第一篇：蘇州市2018年中考化學真題（共）

蘇州市2018年中考化學試題

選擇題(共50分)1、2018世界環境日中國確定的主題是“美麗中國，我是行動者”，下列做法符合這一主題的是

A.作物秸稈露天焚燒

B.廢舊塑料隨意丟棄 C.廢舊電池就地填埋

D.生活垃圾分類回收

2、新能源的開發利用是人類社會可持續發展的重要課題。下列屬于新能源的是

A.天然氣

B.石油

C.氫氣

D.煤

3、下列物質屬于純凈物的是

A.空氣

B.生鐵

C.硬水

D.氧氣

4、下列化學儀器對應的名稱正確的是

5、下列變化屬于化學變化的是

A.冰雪融化

B.光合作用

C.汽油揮發

D.鐵絲彎曲

6、下列過程吸收熱量的是

A.氫氧化鈉固體溶丁水

B.硝酸銨固體溶于水 C.把水加入生石灰中

D.氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應

7、下列有關化學用語表示正確的是

A.氯原子結構示意圖: B.2個氫離子: 2H2+ C.酒精的化學式C2H6O

8、化學讓我們的生活更美好，科學家為此作出了很大的努力，其中在制堿工業作出巨大貢獻的是

A.拉瓦錫

B.門捷列夫

C.湯姆生

D.侯德榜

9、下列人體所缺元素與引起的健康問題關系正確的是

A.缺鐵會引起貧血

B.缺碘會引起齲齒 C.缺鋅會導致甲狀腺疾病

D.缺鈣會引起壞血病

10、水是生命之源，下列物質的化學式可用“H2O”表示的是

A.冰

B.可燃冰

C.下冰

D.水銀

11、下列氣體的排放會導致酸雨形成的是

A.NB.CO

C.SO2

D.O2

12、下列標志屬于中國節能標志的是

A

B

C

D

13、下列關于濃硫酸的說法正確的是

A.易揮發

B.有腐蝕性

C.無吸水性

D.密度比水水

14、下列有關物質用途的說法正確的是

A.明礬可用作凈水劑

B.聚氯乙烯可用來包裝食品 C.氫氧化鈉可用來治療胃酸過多

D.鋁制容器可用來長期存放酸性食物

15、下列有關實驗現象的描述正確的是

A.紅磷在空氣中燃燒，產生大量白色煙霧

B.用粗砂紙打磨后的鋁片放入硫酸銅溶液中，一段時間后，劃痕處出現紅色物質 C.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成紅色固體

D.向滴有石蕊的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液至過量，溶液有監色變紫色再變紅色

16、下列實驗操作正確的是

17、下列關于糖類、蛋白質、油脂和維生素的說法正確的是

A.淀粉沒有甜味，所以不屬于糖類

B.維生素是人體不可缺少的營養物質

C.油脂屬于有機高分子化合物

D.蛋白質中只含有碳、氫、氧三種元素

18、《茉莉花》是一首膾炙人口的蘇南民歌。茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯(C9H10O2)是其中的一種。下列關于乙酸苯甲酯的說法正確的是

A.乙酸苯甲酯的相對分子質量為150g

B.乙酸苯甲酯由碳、氫、氧三種元素組成

C.乙酸苯甲酯中碳、氫、氧三種元素質量比為9: 10: 2 D.乙酸苯甲酯分子由碳原子、氫原子、氧分子構成

19、下列說法正確的是

A.空氣中氧氣的體積分數約為21% B.洗滌油污可用汽油乳化

C.電解水實驗說明水是由氫氣和氧氣組成的 D.可燃物只要與氧氣充分接觸就能燃燒

20、某溶液中存在較多的H+、SO42-、CI-，該溶液中還可能大量存在的離子是

A.OH-

B.Ba2+

C.NH4+

D.Ag+

21、高錳酸鉀和濃鹽酸發生如下應: 2KMnO4+16HCl=2KCl=2MnCl2+ 5X↑+8H20 根據質量守恒定律，推測X應是

A.HClO

B.ClO2

C.OD.Cl2 22、下列實驗方案能達到目的的是

A.用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫 B.用硫酸銅溶液檢驗葡萄糖的存在 C.用稀硫酸除去銅屑中的少量鐵屑

D.用碳酸鉀溶液去區別石灰水和氯化鈣溶液

23、下圖所示的化學反應基本類型是

A.化合反應

B分解反應

C.置換反應

D.復分解反應

24、下列選項所示的物質間轉化均能一步實現的是

在O2中完全燃燒，消耗4.8gO2，該有機化合物的化學式可能是

25、一定質量的某有機化合物完全燃燒，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g該有機化合物

A.C2H4

B.CH4O

C.CH4

D.C2H4O

非選擇題(共50分)

26、(5分)請用線段連接有對應關系的相鄰兩行間的點(每個點只能連接1次)

27、(5分)生活中處處有化學，化學已滲透到我們的“衣、食、住、行、醫”中。

（1）衣:區分羊毛線和棉紗線的方法是灼燒，羊毛線燃燒時能聞到_________氣味。（2）食:維生素C能增強人體對疾病的抵抗能力，中學生每天要補充60mg的維生素C，下列物質富含維生素C的是____(填字母)。

A.橙子

B.豬肉

C.面粉

（3）住:下列屬丁直接利用太陽能輻射加熱物體而獲得熱能的是________(填字母)。A.石蠟燃燒

B.太陽能熱水器

C.燃料電池

（4）行:城市交通中大力推廣新能源汽車對于改善空氣質量的好處是____________。（5）醫:出現低血糖癥狀時需要盡快補允簡萄糖，葡萄糖的化學式是________。

28、(5分)根據下列反應事實寫出相應的化學方程式。

（1）稀硫酸與鋅粒反應制氫氣:___________,（2）金屬鋁與氧氣反應生成氧化膜:________________；（3）碳酸鈣在高溫下分解:________________；（4）石灰水與硫酸銅溶液反應:________________；（5）甲烷在足量氧氣中充分燃燒:________________；

29、(8分)硝酸鉀是實驗室常見的一種試劑。

（1）硝酸鉀是由___和___構成的(填寫微粒符號)。

（2）硝酸鉀中鉀元素的質量分數是__________(結果用百分數表示，保留到0.1%)。（3）右圖是硝酸鉀的溶解度曲線，由圖可以總結出硝酸鉀的溶解度隨溫度變化的趨勢是_________。60℃時110g硝酸鉀溶于100g水中形成的溶液是____(選填“飽和“或“不飽和”)溶液，將此時配得的溶液降溫至20℃，析出硝酸鉀晶體的質量是___g。(4)列式計算:用100g10%的硝酸鉀溶液配制5%的硝酸鉀溶液。需要加水多少亳升?(水的密度為1.0g·mL-1)

30、(6分)從大理石(主要雜質是氧化鐵)中提純碳酸鈣的一種實驗流程如下:

（1）反應池I中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是______________。（2）反應池II中加入氨水的目的是______________。

（3）反應池III用生成碳酸鈣的化學方程式是______________。

（4）過濾II中所得濾液在農業生產中的一種用途是______________。

31、（6分）化學是一門以實驗為基礎的科學，化學實驗和科學探究離不開實驗裝置。

（1）制取氣體實驗時，首先要對發生的裝置進行氣密性檢查，確保裝置不漏氣，裝置C氣密性檢查的方法是________________________。

（2）收集某種氣體的方法，主要取決于這種氣體的性質，裝置E所示的收集方法是______________，被收集的氣體密度_______空氣密度（選填“>”，“<”，“=”）。（3）實驗室用大理石與稀鹽酸制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，所選裝置正確的連接順序是______→______→______（填裝置編號）。

（4）下圖所示一氧化碳與氧化鐵的反應裝置中，虛線方框內裝置的作用有___________ _________________________。

32、（7分）（1）控制變量，設計對比試驗是實驗探究的重要方法。

（2）觀察是學習化學的重要方法。

研究小組進行如下實驗，發現均有紅棕色二氧化氮氣體產生。

查閱資料：4HNO3C+4HNO3(濃)

O2↑+4NO2↑+2H2O CO2↑+4NO2↑+2H2O ①【實驗1】中所用碎玻璃與濃硝酸不發生化學反應，灼熱的碎玻璃在實驗中起到的作用是____________________。

②【實驗2】中有紅棕色氣體產生，能否證明【實驗2】中木炭與濃硝酸發生了反應?請做出判斷，并說明理由：________________________________________。

③【實驗3】中發現紅熱的木炭表面有紅棕色氣體產生，且生成的氣體產物中檢測出二氧化碳（體積分數大于0.03%），能否證明【實驗3】中木炭與濃硝酸發生了反應?請做出判斷，并說明理由：________________________________________。

33、探究碳酸氫鈉、碳酸鈉分別與稀鹽酸反應，研究小組進行如下兩個實驗：

（1）【實驗1】同時將足量的稀鹽酸倒入錐形瓶甲和錐形瓶乙中。

反應至5s生成氣體的速率：碳酸氫鈉___碳酸鈉（選填“>”，“<”，“=”）。【實驗2】分別將足量的稀鹽酸逐滴滴入試管甲和試管乙中，邊滴邊振蕩。現象為：

①試管甲中的溶液開始時顯淺紅色，逐滴滴入稀鹽酸立即產生大量氣泡，淺紅色逐漸消失。

②試管乙中的溶液開始時顯紅色，滴入稀鹽酸沒有氣泡產生，溶液顏色逐漸變為淺紅色后，繼續滴加稀鹽酸有大量氣泡產生，淺紅色逐漸消失。

（2）【反思1】在【實驗2】碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，為何剛開始沒有大量氣泡產生?研究小組查閱資料，繪制出微觀示意圖。

①碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，依次發生反應的化學方程式為________________________、___________________________。

②相同濃度的碳酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液的堿性：碳酸氫鈉_______碳酸鈉（選填“>”，“<”，“=”）。

(3)【反思2】為何【實驗1】中碳酸氫鈉最終產生氣體的體積較大? 請你列式計算：【實驗1】中兩種固體完全反應后產生氣體的質量各是多少（寫出計算過程，結果保留到0.1g）?

第二篇：2018年江西省中考真題化學

2018年江西省中考真題化學

一、單項選擇題(本大題包括10小題，每小題2分.共20分.每個小題有四個選項，其中只有一個選項符合題意，請將符合題意的選項代號填涂在答題卡在相應的位置上)

1.常溫下為液態的金屬是()A.汞 B.金 C.銀 D.鋁

解析：A、汞常溫下為液態金屬，故選項正確。B、金常溫下為固態金屬，故選項錯誤。C、銀常溫下為固態金屬，故選項錯誤。D、鋁常溫下為固態金屬，故選項錯誤。答案：A

2.今年春節，江西實行“禁燃令”。下圈表示“禁止燃放煙花爆竹”標志是()A.B.C.D.解析：A、是節約用水標志，故錯誤； B、是禁止燃放煙花爆竹標志，故正確； C、是塑料制品循環使用標志，故錯誤； D、是禁止吸煙標志，故錯誤。答案：B

3.硫在物質的分類中屬于()A.混合物 B.化合物 C.非金屬單質 D.金屬單質

解析：A、混合物是由兩種或兩種以上的物質組成，故選項錯誤； B、由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物，故選項錯誤； C、由同種元素組成的純凈物叫單質，硫屬于非金屬單質；故選項正確； D、硫屬于非金屬單質，不是金屬單質，故選項錯誤。答案：C

4.下列“水”能使無色酚酞溶液變紅的是()A.氨水 B.汽水 C.冰水 D.糖水

解析：A.氨水顯堿性，能使無色酚酞試液變紅色，故正確； B.汽水顯酸性，不能使無色酚酞試液變紅色，故錯誤； C.冰水顯中性，不能使無色酚酞試液變紅色，故錯誤； D.糖水顯中性，不能使無色酚酞試液變紅色，故錯誤。答案：A

5.氧氣在降溫加壓變成液態氧的過程中，下列說法正確的是()A.分子之間的間隔變小 B.分子質量變小 C.分子體積變大 D.分子運動速率變大

解析：A、氧氣由氣態變為液態，只是狀態發生了變化，變化的是分子之間的間隔，分子之間的間隔變小，故A正確；

B、氧氣由氣態變為液態，只是狀態發生了變化，變化的是分子之間的間隔，分子的質量不變，故B錯；

C、氧氣由氣態變為液態，只是狀態發生了變化，變化的是分子之間的間隔，分子的體積不變，故C錯；

D、分子運動速率減慢，故D錯。答案：A

6.在化肥中硫酸銨[(NH4)2SO4]屬于()A.鉀肥 B.氮肥 C.磷肥 D.復合肥

解析：(NH4)2SO4中含有氮元素，屬于氮肥； 答案：B

7.下列實驗操作正確的是()A.稀釋濃硫酸

B.滴加液體

C.點燃酒精燈

D.連接儀器

解析：A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯誤。

B、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤。C、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作錯誤。

D、導管連接膠皮管時，先把導管一端濕潤，然后稍用力轉動使之插入膠皮管內，圖中所示裝置正確。答案：D

8.關于氧氣和二氧化碳的說法正確的是()A.構成：都是由分子構成，且都含有氧分子 B.性質：常溫下均為氣體，且都易溶于水

C.用途：氧氣可用作燃料，二氧化碳可用作化工原料 D.轉化：在自然界中氧氣和二氧化碳可以相互轉化

解析：A、氧氣是由氧分子構成的，二氧化碳是由二氧化碳分子構成的，其中不含氧分子，故錯誤；

B、氧氣不易溶于水，二氧化碳能溶于水，故錯誤； C、氧氣沒有可燃性，不能作燃料，故錯誤；

D、含碳燃料燃燒、呼吸作用等可將氧氣轉化為二氧化碳；綠色植物的光合作用可以將二氧化碳轉化為氧氣，故正確。答案：D

9.邏輯推理是學習化學常用的思維方法，下列推理正確的是()A.有機物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有機物 B.一氧化碳從氧化鐵中還原出鐵，所以冶煉金屬一定要用一氧化碳 C.鐵在潮濕的空氣中容易生銹，所以隔絶氧氣和水一定可以防止鐵生銹 D.化學反應通常有能量變化，所以人類利用的能量都是由化學反應提供 解析：A、根據把含碳元素的一類化合物稱之為有機物，而含碳化合物不都是有機物，如CO、CO2、碳酸鈣等化合物屬于無機物，故錯誤；

B、碳、氫氣和一氧化碳都具有還原性，可用作冶煉金屬的還原劑，故錯誤；

C、鐵在潮濕的空氣中容易生銹，所以隔絶氧氣和水一定可以防止鐵生銹，故正確； D、能量不一定由化學反應提供，可以由風能、水能等提供，故錯誤。答案：C

10.t2℃時，向盛有10g水的燒杯中加入13g固體甲，攪拌后固體完全溶解，放置一段時間后，溶液中固體析出，甲的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是()

A.圖中P點表示甲的溶解度為98g B.攪拌的目的是増大甲的溶解度

C.通過升溫可以將甲的不飽和容易變為飽和溶液 D.甲溶于水的過程中一定放出熱量

解析：A、通過分析溶解度曲線可知，圖中P點表示t1℃時，甲的溶解度為98g，故A錯誤； B、甲固體的溶解度隨溫度的升高而增大，攪拌的目的是増大甲的溶解速率，故B錯誤； C、通過升溫可以將甲的飽和溶液變為不飽和溶液，故C錯誤；

D、t2℃時，向盛有10g水的燒杯中加入13g固體甲，攪拌后固體完全溶解，放置一段時間后，溶液中固體析出，所以甲溶于水的過程中一定放出熱量，故D正確。答案：D

二、選擇填空題(本大題包括5小題，毎小題3分，共15分.先在A、B、C、D中選擇一個正確選項，將正確選項的代號填涂在答題卡的相應位置上，然后在D處補充一個符合題意的答案.毎小題的選擇2分，填充1分)

11.下列滅火方法正確的是()A.電器著火直接用水滅火

B.圖書館檔案失火用水基型滅火器熄滅 C.油鍋著火用鍋蓋熄滅 D.熄滅酒精燈用

解析：A.用水來澆滅電器著火，容易觸電，故錯誤；

B.圖書館檔案失火用水基型滅火器熄滅會造成圖書檔案的損壞，故錯誤； C.油鍋著火可以蓋上鍋蓋，通過隔絕氧氣而滅火，故正確； D.熄滅酒精燈時，利用隔絕氧氣滅火的方法可以蓋上燈帽。答案：C；燈帽蓋滅

12.鐵可將某金屬從它的鹽溶液中置換出來，則該金屬可能為()A.Ag B.Zn C.Mg D.解析：鐵比銀、銅活潑，因此鐵可將銀、銅從它的鹽溶液中置換出來，例如鐵能和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅。答案：A；Cu

13.利用下列裝置進行實驗室氣體制取，有關說法正確的是()

A.裝置A可用于加熱固體制氣體

B.裝置B可隨時控制反應的發生與停止 C.裝置C只能用于收集密度比空氣小的氣體

D.裝置D用于排空氣法收集氫氣時，氣體進入的導氣管口是 解析：A、裝置A可用于加熱固體制氣體正確，故選項正確；

B、裝置B可隨時控制反應的發生與停止錯誤，可以控制反應的速率，故選項錯誤；

C、裝置C只能用于收集密度比空氣小的氣體錯誤，裝置C用于收集難溶于水，或不易溶于水的氣體；故選項錯誤； D、裝置D用于排空氣法收集氫氣時，氣體進入的導氣管口是b，因為氫氣的密度比空氣小。答案：A；b

14.下列方案正確的是()

解析：A、硫酸鐵能與適量的硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鐵，能除去雜質但引入了新的雜質硝酸鐵，不符合除雜原則，故選項方案錯誤。

B、硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液反應生成有刺激性氣味的氨氣，氫氧化鈉溶液與硝酸鎂溶液反應生成氫氧化鎂沉淀，可以鑒別，故選項方案正確。

C、粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解(把不溶物與食鹽初步分離)、過濾(把不溶物徹底除去)、蒸發(食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽)得到精鹽的過程，故選項方案錯誤。

D、氧化鈣與水反應放出大量的熱，碳酸鈣難溶于水，可采用加水，觸摸試管外壁，看是否有發熱現象的進行鑒別。

答案：B；加水，觸摸試管外壁，看是否有發熱現象。

15.下列圖象能正確反映對應變化關系的是()

A.加熱等質量的氯酸鉀 B.通電分解水

C.向一定量的氫氧化鈉溶液中逐漸加入稀鹽酸

D.將一定量含有鹽酸的氯化鈣溶液中逐漸加入碳酸鉀溶液，則圖中物質R是

解析：A、實驗室用氯酸鉀制取氧氣時加入的催化劑二氧化錳只改變反應的速率，不會改變氣體的質量，加入二氧化錳的氯酸鉀，所需溫度較低、反應速率較快，故圖象不能正確反映對應變化關系。

B、通電分解水，生成氫氣和氧氣的體積(而不是質量)之比為2：1，故圖象不能正確反映對應變化關系。

C、氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7，向一定量的氫氧化鈉溶液中逐漸加入稀鹽酸，堿性逐漸變弱，圖象中pH值的變化是從大于7逐漸的減小到小于7，故圖象不能正確反映對應變化關系。

D、將一定量含有鹽酸的氯化鈣溶液中逐漸加入碳酸鉀溶液，碳酸鉀溶液先與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，稀鹽酸反應完，碳酸鉀溶液再與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀，由圖象可知，一開始，縱坐標的數值逐漸增大，說明發生的反應為碳酸鉀溶液與稀鹽酸的反應，故圖中物質R是二氧化碳。答案：C；二氧化碳

三、填空題(本大題包括5小題，共30分)

16.根據圖，將下列帶點的部分用化學用語填空：

(1)空氣中氮氣的化學式 ；

(2)瓶中物質燃燒的化學方程式 ；

(3)瓶中的水吸收白煙生成偏磷酸(HPO3)，偏磷酸中磷元素顯+5價。解析：(1)空氣中氮氣的化學式為N2；

(2)瓶中白磷燃燒生成五氧化二磷，化學方程式為4P+5O

22P2O5；

(3)瓶中的水吸收白煙生成偏磷酸(HPO3)中磷元素的化合價為+5。答案：(1)N2；(2)4P+5O2(3)HPO3。

17.在我省中小學開展“三色文化”的教育活動中，某校組織學生進行了系列研學旅行。?52P2O5；

(1)“古色文化”之旅；觀樂平古戲臺，傳中華戲文化。古戲臺上木雕人物栩栩如生，木材雕刻發生了(填“物理”或“化學“變化)。建造古戲臺時，把埋入地下的一部分木頭表面稍稍烤焦成木炭，所利用的碳的化學性質是。

(2)“紅色文化”之旅，再上井岡山，重走紅軍路。同學們穿上棉質紅軍服，吃紅米飯，喝南瓜粥，休驗紅軍生活。棉布屬于(“天然纖維”或“合成纖維”)，米飯富含的營養素為。

(3)“綠色文化”之旅，參觀廢水處理，增強環保意識，如圖是某工廠對甲，乙兩車間排放的廢水處理過程的示意圖(提示：除圖示離子外，其他離子忽略不計)①甲車間廢水的pH(填‘＜”，“=”“＞”)7；

②根據圖分析，乙車間廢水中所含離子可能是(填序號)。

3++--A.Fe、NH4、NO3、Cl +2+2--B.H、Cu、SO4、Cl 2+2--C.Mg、Na+、SO4、NO3

解析：(1)木材雕刻只是木材的形狀發生了改變，沒有生成新物質，發生的屬于物理變化；建造古戲臺時，把埋入地下的一部分木頭表面稍稍烤焦成木炭，木頭不易腐爛，這是利用了常溫下碳的化學性質穩定；

(2)棉布是由棉線紡織而成的，棉線屬于天然纖維；米飯中富含糖類；(3)①甲車間廢水中含有較多的氫氧根離子，顯堿性，pH＞7； ②甲，乙兩車間排放的廢水按適當比例混合后，出現沉淀，溶液中只含兩種濃度較大的離子。A、只有鐵離子能與氫氧根離子結合成氫氧化鐵沉淀；銨根離子與氫氧根離子結合成氨氣和水，以適當比例混合后，還會存在大量的鋇離子、鉀離子、硝酸根離子和氯離子，不合題意； B、以適當比例混合后，鋇離子能與硫酸根離子結合成硫酸鋇沉淀；氫氧根離子和銅離子結合成氫氧化銅沉淀；氫氧根離子與氫離子結合成水，溶液中還存在鉀離子和氯離子兩種離子，符合題意；

C、以適當比例混合后，鋇離子能與硫酸根離子結合成硫酸鋇沉淀；氫氧根離子和鎂離子結合成氫氧化鎂沉淀；溶液中還存在鉀離子、鈉離子和硝酸根離子三種離子，不合題意。答案：(1)物理變化；常溫下，碳的化學性質穩定；(2)天然纖維；糖類；(3)①＞；②B。

18.2018年5月9日，我國“高分五號”衛星發射成功。

(1)高氯酸鉀(KClO4)可用作火箭燃料，其中氯元素的化合價為。

(2)“高分五號”用鈦鎳形狀記憶合金制作衛星天線。圖1是鎳元素在元素周期表中的信息以及原子結構示意圖1.鎳元素的相對原子質量為。X的數值是。

(3)“高分五號”是我國首顆對大氣中二氧化硫，二氧化氮、二氧化碳，甲烷等多個環境要素進行監測的衛星。

①上述四種氣體可以造成酸雨的是(寫一種即可)：

②催化還原法是消除大氣中氮氧化物污染的新工藝，主要的微觀示意圖如圖2.下列說法正確的是(填序號)。

A.反應前后分子的種類不變 B.反應前后原子的種類發生改變 C.反應前后元素化合價都不變

D.反應后丁，戊的分子個數比為2：1 解析：(1)在高氯酸鉀(KClO4)中鉀元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，可推出其中氯元素的化合價為+7。

(2)由鎳元素在元素周期表中的信息可知，鎳元素的相對原子質量為58.69；在原子中核內質子數等于核外電子數，可推出X的數值是：28-2-8-16=2。(3)①在二氧化硫，二氧化氮、二氧化碳，甲烷中能形成酸雨的氣體是二氧化硫、二氧化氮； ②由微粒的結構示意圖可知，該反應的化學方程式是：CH4+2NO

2N2+2H2O+CO2。

A、由微粒的變化可知，反應前后分子的種類發生了變化，故A錯誤； B、由微粒的變化可知，反應前后原子的種類沒有發生改變，故B錯誤； C、該反應由單只生成一定有化合價的變化，故C錯誤；

D、由方程式可知，反應后丁，戊的分子個數比為2：1，故D正確。答案：(1)+7；(2)58.69，2；(3)①二氧化硫或二氧化氮；②D。

19.分子篩(又稱為沸石，主要成分為水和硅鋁酸鈉)可作為催化劑或吸附劑等，以高嶺土[主要成分為Al2(Si2O5](OH)4].燒堿等為主要原料生產分子篩的工藝流程如圖：

(1)步驟①所得燒渣中主要含有兩種固體氧化物，分別為SiO2和(寫化學式)(2)步驟②加入NaOH溶液前需將燒渣粉碎，其目的是。

(3)步驟③發生的反應之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2氣體生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氫鈉，該反應的化學方程式為。

(4)上述流程中可以循環利用的物質(水除外)是。

解析：(1)高嶺土受熱能分解生成二氧化硅和氧化鋁、以及水。(2)加入NaOH溶液前需將燒渣粉碎，可以增大反應接觸面積，加快反應速率，使反應更充分。(3)Na2SiO3和CO2氣體反應生成偏硅酸沉淀和碳酸氫鈉。

(4)根據流程圖可以看出，二氧化碳是可以循環利用的物質。答案：(1)Al2O3；

(2)增大反應接觸面積，加快反應速率，使反應更充分；(3)Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3；(4)CO2。

20.如圖，物質王國中的A～F及X種物質玩“獨木橋”游戲，其中A～F分別是鹽酸，氫氣，氧化銅，氫氧化鈣，碳酸鈉，二氧化碳六中物質中的一種

(1)搭橋：規則是A～F搭橋后相鄰的物質之間能發生化學反應(所涉及反應均為初中常見化學反應)。

已知E的俗名叫熟石灰 ①E的化學式是 ；

②A與B反應的基本類型是 ； ③C與D反應的化學方程式是。

(2)過橋：若A～F分別通過一步反應能直接轉化為X，則X可成功過橋，物質X是。解析：物質王國中的A～F及X種物質玩“獨木橋”游戲，其中A～F分別是鹽酸，氫氣，氧化銅，氫氧化鈣，碳酸鈉，二氧化碳六中物質中的一種，(1)搭橋：規則是A～F搭橋后相鄰的物質之間能發生化學反應，E的俗名叫熟石灰，氫氧化鈣會與碳酸鈉、鹽酸反應，氫氣只會與氧化銅反應，所以A、F是氫氣，F是氫氣時，不會與氫氧化鈣反應，所以A是氫氣，B是氧化銅，氧化銅會與鹽酸反應，所以C是鹽酸，D是碳酸鈉，F是二氧化碳，經過驗證，推導正確，所以①E的化學式是Ca(OH)2；②A與B的反應是氫氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，所以基本類型是置換反應；③C與D的反應是碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式是：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；

(2)過橋：若A～F分別通過一步反應能直接轉化為X，則X可成功過橋，氫氣和氧化銅反應生成水，氧化銅和鹽酸反應生成水，鹽酸和碳酸鈉反應生成水，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成水，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成水，經過驗證，推導正確，所以X是水。答案：(1)①Ca(OH)2；②置換反應；③2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；(2)H2O。

四、實驗與探究題(本大題包括3小題，共25分)

21.根據下列圖示，回答相關問題

(1)實驗一：實驗中銅片上出現的現象是，該反應的化學方程式是。(2)實驗二：自制簡易凈水器中小卵石，石英砂和蓬松棉的作用是。

(3)實驗三：儀器①的名稱是 ；X、Y分別是水和汽油中的一種，加入X、Y后，觀察到a中固體消失并得到棕色溶液，b中固體不消失，則物質X是，由實驗可知，物質的溶解性與 有關。

解析：(1)銅在空氣中加熱，與氧氣反應生成氧化銅，會觀察到紅色固體表面逐漸變黑；該反應的化學方程式是2Cu+O

22CuO。(2)自制簡易凈水器中小卵石，石英砂和蓬松棉能使水與難溶性雜質分離，作用是過濾。(3)儀器①的名稱是試管；碘易溶于汽油，難溶于水，X、Y分別是水和汽油中的一種，加入X、Y后，觀察到a中固體消失并得到棕色溶液，b中固體不消失，則物質X是汽油；由實驗可知，溶質的種類相同，溶劑不同，說明物質的溶解性與溶劑的性質有關。答案：(1)紅色固體表面逐漸變黑，2Cu+O

22CuO(2)過濾；

(3)試管，汽油；溶劑的性質。

22.興趣小組利用提供的試劑：稀硫酸、澄清石灰水、氯化鈉溶液、硫酸銅溶液和紫色石蕊溶液。探究酸堿鹽的性質。小清同學將氯化鈉溶液加入到稀硫酸中沒有觀察到明顯現象，而將混合溶液加熱一段時間后，意外地聞到刺激性氣味。

【提出問題】刺激性氣味的氣體是什么？ 【猜想與假設】猜想1 可能是二氧化硫 猜想2 可能是氯化氫 猜想3 可能是氨氣

大家討論后認為猜想3不合理，依據是。

【查閱資料】SO2和CO2的化學性質相似，都能使澄清灰水變渾濁。寫出二氧化硫和氫氧化鈣的反應的化學方程式：。

【實驗探究】如圖所示，小誠將產生的氣體通入紫色石蕊溶液中，觀察到，于是他認為猜想2正確。

【評價與改進】小煜認為小誠的結論不科學，于是他利用提供的試劑通過實驗確認了猜想2正確。

【結論】加熱氯化鈉與硫酸的混合溶液得到的氣體是氯化氫

【拓展應用】實驗室可用氯化鈉和硫酸反應制取氯化氫氣體，已知氯化氫氣體極易溶于水。請推測實驗室制取氯化氫氣體最適宜的方法為(填序號)。A.加熱氯化氫溶液和稀硫酸的混合物 B.加熱氯化鈉固體和稀硫酸的混合物 C.加熱氯化鈉固體和濃硫酸的混合物 解析：【猜想與假設】化學反應前后，元素種類不變，所以猜想3不合理，依據是反應物中沒有氮元素，所以無法生成氮氣； 【查閱資料】二氧化硫和氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣和水，化學方程式為：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；

【實驗探究】紫色石蕊遇酸性溶液變紅色，所以小誠將產生的氣體通入紫色石蕊溶液中，觀察到溶液變紅色，于是他認為猜想2正確； 【評價與改進】二氧化碳溶于水生成碳酸，氯化氫溶于水形成鹽酸，都能使紫色石蕊變紅色，所以

【拓展應用】氯化氫氣體極易溶于水，所以實驗室制取氯化氫氣體最適宜的方法為：加熱氯化鈉固體和濃硫酸的混合物，故選：C。答案：【猜想與假設】反應物中沒有氮元素，所以無法生成氮氣； 【查閱資料】SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O； 【實驗探究】溶液變紅；

【評價有改進】將生成的氣體通入澄清石灰水中，無明顯現象； 【拓展應用】C。

23.甜葉菊苷具有高甜度低熱能的特點，是一種新型甜味劑，我國是全國最主要的生產國，實驗小組欲探究甜葉菊苷的元素組成，進行如下實驗：

【提出猜想】甜葉菊苷由什么元素組成？ 【進行實驗】小晴取適量的甜葉菊苷按如圖進行操作，并分別將干冷的燒杯和蘸有澄清石灰水的燒杯倒置與火焰上方。

【討論交流】其他同學認為小晴的實驗設計不嚴謹，原因是。經改進試驗后，檢驗到甜葉菊苷在氧氣中充分燃燒的產物只有二氧化碳和水，由此確定甜葉菊苷中一定含有碳，氫元素。

【繼續探究】為了進步確定其元素組成。利用如圖進行實驗。(已知：裝置中C中的氧化銅能確保甜葉菊苷中的碳元素完全轉化為二氧化碳)

(1)實驗前要通一會兒氮氣，目的是。(2)A裝置中發生反應的化學方程式為。【數據記錄】4.02g甜葉菊苷在C裝置中充分燃燒后，D裝置增重2.7g，E裝置增重8.36g。(產物被完全吸收)【分析與討論】數據分析：4.02g甜葉菊苷中氧元素的質量為 g，由此可以確定甜葉菊苷是由碳，氫，氧元素組成。

【反思評價】若沒有F裝置，對氧元素質量測定結果的影響是。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。解析：【討論交流】二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，所以小晴的實驗設計不嚴謹，原因是：酒精燃燒也生成水和二氧化碳；

【繼續探究】(1)裝置中C中的氧化銅能確保甜葉菊苷中的碳元素完全轉化為二氧化碳，空氣中的二氧化碳也能被氫氧化鈉吸收，所以實驗前要通一會兒氮氣，目的是：排除裝置中的空氣；

(2)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；

【分析與討論】D裝置中增加的質量是水的質量，E裝置中增加的質量是二氧化碳的質量，所以

12=2.28g，442氫元素的質量為：2.7g×=0.3g，18碳元素的質量為：8.36g×所以氧元素的質量為：4.02g-0.3g-2.28g=1.44g；

【反思評價】沒有F裝置，空氣中的二氧化碳會進入E裝置中，碳元素的質量偏大，所以對氧元素質量測定結果的影響是偏小。答案：【討論交流】酒精燃燒也生成水和二氧化碳； 【繼續探究】(1)排除裝置中的空氣；(2)2H2O22H2O+O2↑；

【分析與結論】1.44g； 【反思評價】偏小。

五、計算題(本大題包括1小題，共10分)

24.2018年5月18日我國第一艘國產航母試海成功，航母的許多電子元件使用了黃銅。為測定某黃銅(假設合金中僅含銅，鋅)中銅的質量分數，興趣小組同學稱取20g黃銅粉末于燒杯中，將80g稀硫酸分四次加入，充分反應，測得實驗數據如下表所示：

(1)黃銅粉末完全反應生成氫氣的總質量為 g。(2)該黃銅中銅的質量分數為多少？(寫出計算過程)(3)第三次實驗中溶質的種類為。

解析：(1)根據質量守恒定律可得，黃銅粉末完全反應生成氫氣總質量為20g+80g-99.80g=0.2g(2)根據質量守恒定律可求生成氫氣的質量，根據生成的氫氣的質量和對應的化學方程式求算樣品中銅的質量分數。(3)如下。

可見第三次時硫酸過量，此時的溶質為生成的硫酸鋅和剩余的硫酸。答案：(1)黃銅粉末完全反應生成氫氣的總質量為0.2g。(2)設20克黃銅中銅的質量分數為x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 20g×(1-x)0.2g 6520g??1?x?? 20.2gx=67.5% 該黃銅中銅的質量分數為67.5%。(3)第三次實驗中溶質的種類為2。

第三篇：2018年吉林省中考化學真題

吉林省2018年初中畢業生學業水平考試化學試題

可能用到的相對原子質量:H-1 O-16 Na-23 C1-35.5

一、選擇題（每小題1分，共10分）

1.物質的下列性質中，屬于化學性質的是（）A.可燃性 B.狀態 C.氣味 D.硬度 【答案】A 【解析】可燃性屬于物質的化學性質；狀態、氣味和硬度，屬于物質的物理性質。故選A。2.空氣是一種寶貴的資源，空氣中體積分數最大的氣體是（）A.稀有氣體 B.二氧化碳 C.氧氣 D.氮氣 【答案】D 【解析】空氣中體積分數：稀有氣體0.94%，二氧化碳 0.03%，氧氣21%，氮氣78%。故選D。3.生活中可以使硬水軟化成軟水的常用方法是（）A.沉降 B.消毒 C.煮沸 D.過濾 【答案】C 【解析】生活中通過加熱煮沸的方法把硬水軟化成軟水。故選C。4.下列實驗操作正確的是（）

A.A B.B C.C D.D 【答案】A 【解析】把導管的一端放入盛有水的燒杯中，雙手緊貼容器外壁，觀察現象，若導管口有氣泡產生，且松開手后，燒杯中的導管內形成一段穩定的液柱，則裝置不漏氣；用燈帽蓋滅酒精燈，吹滅酒精燈易導致燈內酒精著火，甚至引起酒精燈爆炸；量取液體時，視線沒與液體的凹液面最低處保持水平；用坩堝鉗夾取蒸發皿。故選A。5.有關物質的用途,錯誤的是（）

A.石墨做電極B.干冰用于人工降雨C.NH4Cl當做復合肥使用D.小蘇打用于焙制糕點 【答案】C 【解析】石墨具有導電性，可做電極；干冰升華吸熱，有利于水汽凝華，可用于人工降雨；NH4Cl含有氮元素，可作氮肥使用；小蘇打受熱易分解，可用于焙制糕點，使糕點膨松。故選C。

6.化學方程式_____+3CO

2Fe+3CO2中，所缺物質的化學式為（）

A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeCO3 【答案】B 【解析】根據質量守恒定律判斷該物質的化學式為Fe2O3。故選B。

7.“保護好我們的環境”是每位公民應盡的義務。下列說法正確的是（）A.農藥本身有毒，應該禁止施用農藥B.有害氣體和煙塵會對空氣造成污染 C.煤燃燒產生的二氧化碳會造成酸雨D.工業廢水不經處理就可以排放到江河里 【答案】B 【解析】農藥本身有毒，應該合理施用農藥，可以殺死害蟲，提高產量；有害氣體和煙塵會對空氣造成污染，對人體有害；煤燃燒產生的二氧化硫會造成酸雨；工業廢水達標處理才能排放到江河里。故選B。

8.關于電解水實驗的下列說法中正確的是（）A.從現象上判斷:正極產生的是氫氣 B.從變化上分類: 該變化屬于物理變化 C.從宏觀上分析:水是由氫氣和氧氣組成的 D.從微觀上分析:水分子是由氫原子和氧原子構成的 【答案】D 【解析】電解水時，從現象上判斷:正極產生的是氧氣；從變化上分類: 該變化屬于化學變化；從宏觀上分析:水是由氫、氧元素組成；從微觀上分析:水分子是由氫原子和氧原子構成的。故選D。

9.下列實驗設計能夠實現其對應實驗目的的是（）

A.A B.B C.C D.D 【答案】D 【解析】有氣體參加或生成的化學反應，需在密閉的裝置中驗證質量守恒定律；木炭燃燒生成二氧化碳，使裝置內氣壓變化不大，無法測定空氣中的氧氣含量；該實驗只能驗證鐵生銹的其中一個條件；該實驗可以探究可燃物燃燒需要達到著火點。故選D。10.下列實驗方案正確的是（）

A.制備:用加熱KCl和MnO2混合物的方法制O2 B.鑒別:用稀鹽酸鑒別鐵粉、木炭粉和氧化銅粉末 C.除雜:用溶解、蒸發的方法除去粗鹽中的難溶性雜質

D.檢驗:用內壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在甲烷燃燒的火焰上方,檢驗有水生成 【答案】B 【解析】實驗室用加熱KClO3和MnO2混合物的方法制O2；稀鹽酸與鐵粉反應產生氣泡，不與木炭粉反應，和氧化銅粉末反應，黑色粉末溶解，溶液由無色變成藍色；用溶解、過濾、、蒸發的方法除去粗鹽中的難溶性雜質；用干冷的燒杯罩在甲烷燃燒的火焰上方，檢驗有水生成。故選B。

二、填空題（每空1分,共10分）

11.高純硅是制造“芯片”的重要材料。根據右圖回答下列問題。

(1)硅原子的相對原子質量是________；(2)硅原子的最外層電子數n=_______；

(3)沙子的主要成分是SiO2，SiO2中硅元素的化合價為_____價。【答案】28.09 4 +4(或)【解析】(1)根據元素單元格判斷硅原子的相對原子質量是28.09；(2)根據硅原子電子核外排布判斷硅原子的最外層電子數4；(3)根據化合物中元素化合價代數和為0，氧元素顯-2價，計算SiO2中硅元素的化合價為+4(或12.請完成下列思維導圖。)。

（1）白醋pH______7（填“＞”“＜”或“＝”）；（2）______；

（3）金剛石組成的元素符號為_______；（4）五氧化二磷化學式為________。【答案】< 純凈物 C P2O5

【解析】(1)白醋是酸，pH<7；(2)物質分為混合物和純凈物；(3)金剛石含有C元素；(4)五氧化二磷的化學式為P2O5。

13.某學校學生的午餐為米飯、燉牛肉、炒芹菜、油炸花生米等；餐具為竹制筷子、塑料飯 盒。(1)午餐中的牛肉富含的營養素是_____；(2)用有機合成材料制成的餐具是_____ ；

(3)午餐后用洗滌劑清洗餐具上的油污,是利用了___原理。【答案】 蛋白質 塑料飯盒 乳化

【解析】(1)牛肉富含的營養素是蛋白質；(2)塑料屬于有機合成材料；(3)洗滌劑清洗餐具上的油污,是利用了乳化原理。

三、填空題（每空1分,化學方程式2分,共12分）14.物質的變化常伴隨能量變化。

(1)能量的變化常表現為溫度的改變。稀釋濃硫酸時，溶液的溫度_____ ；

(2)氫氣被認為是理想的清潔高能燃料。請寫出氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式_____。【答案】升高(或增高或變大或變高等)2H2+O

22H2O 【解析】(1)稀釋濃硫酸時，放出大量的熱，溶液的溫度；(2)氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式：2H2+O22H2O。

15.根據右圖中甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線回答問題。

(1)P點的含義:在t℃時，甲與乙的溶解度____；

(2)在溫度不變的情況下，把乙的不飽和容液變為飽和溶液的方法是_____；(3)甲中含有少量的乙，若提純甲應采用的結晶方法是_____。

【答案】相等(或相同)加入乙物質(或加入溶質或蒸發溶劑或蒸發水或減少水等,但改變溫度不給分)根據溶解度曲線判斷甲溶解度受溫度升高影響比乙大，甲中含有少量的乙，可以通過降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液)來提純。

【解析】(1)t℃時，甲與乙的溶解度相等(或相同)；(2)在溫度不變的情況下，把乙的不飽和容液變為飽和溶液的方法是加入乙物質(或加入溶質或蒸發溶劑或蒸發水或減少水等)；(3)根據溶解度曲線判斷甲溶解度受溫度升高影響比乙大，甲中含有少量的乙，可以通過降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液)來提純。16.結合化學知識回答下列問題。

(1)試舉一個能說明分子之間有間隔的例子:_________；(2)CO2與CO的化學性質有很大不同的原因是_________。

【答案】氣體容易被壓縮(或熱脹冷縮或相同質量的同一物質在固態、液態和氣態時所占的體積不同或體現物質三態變化等)分子構成不同(或分子結構不同或分子種類不同)【解析】(1)氣體容易被壓縮(或熱脹冷縮或相同質量的同一物質在固態、液態和氣態時所 占的體積不同或體現物質三態變化等)；(2)CO2與CO的化學性質有很大不同的原因是分子 構成不同(或分子結構不同或分子種類不同)。

17.用鋁絲、潔凈的銅絲、稀鹽酸、AgNO3溶液，驗證Al、Cu Ag的活動性順序。

(1)把打磨過的鋁絲和潔凈的銅絲分別浸入稀鹽酸中，觀察到鋁絲表面有氣泡產生，銅絲表面無明顯現象，由此判斷出Al和Cu的活動性強弱順序為_____>(H)>____；發生反應的基本反應類型是____ ；鋁絲使用前需用砂紙打磨的原因是___；

(2)為了達到實驗目的，除(1)中實驗外，還需要進行的實驗是______。

【答案】Al Cu 置換反應 除去鋁表面致密的氧化鋁薄膜，防止其影響反應(或除去鋁表面的氧化膜或除去鋁表面的氧化物等,合理均可)將銅絲浸入硝酸銀溶液中(只要用不超出所給四種試劑,就能得出正確結論的即可給 分)(1分)【解析】(1)Al與稀鹽酸反應，屬于置換反應，Cu不與稀鹽酸反應，說明Al>(H)> Cu；氧 化鋁薄膜覆蓋在鋁表面，致使稀鹽酸先于氧化鋁反應，再與鋁反應；(2)將銅絲浸入硝酸銀 溶液中，證明Cu>Ag。

四、填空題（每空1分，化學方程式2分，共12分）18.下圖是實驗室制取氣體的常用裝置。

(1)儀器①的名稱是______；

(2)選擇恰當的裝置，可用來加熱高錳酸鉀制取氧氣，發生反應的化學方程式為______；用E裝置收集氧氣時，待集氣瓶里的水排完后，_____，再小心地把集氣瓶移出水槽，正放在桌面上。

(3)實驗室制取二氧化碳氣體,應選擇的發生裝置和最佳收集裝置是_______。【答案】試管 2KMnO

4K2MnO4+MnO2+O2↑(或條件寫“加熱”也給分)在水面下用玻璃片蓋住瓶口(或只要強調使用玻璃片蓋住瓶口即給分)A、D 【解析】(1)儀器①為試管；(2)實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣，發生反應的化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，收集滿氧氣后，在水面下用玻璃片蓋住瓶口；(3)A、D。

19.某化學興趣小組的同學們在實驗室里探究某些酸、堿、鹽之間是否發生復分解反應。【查閱資料】硫酸鋇(BaSO4)白色固體，不溶于水，也不溶于鹽酸、硫酸和硝酸。【實驗與探究】

（1）補充表格。①__________②__________③__________④__________（2）實驗三結束后，某同學出于好奇，把實驗三試管里的上層清液a倒入另一支潔凈的試管中，向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加過程中，發現先產生氣泡，然后又產生白色沉淀。根據上述現象，請你判斷原清液a中的溶質是______。

【拓展與應用】將稀鹽酸、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液和Na2CO3溶液任意兩種溶液相混合，寫出能發生反應且有沉淀生成的化學方程式________。

【答案】①有氣泡產生 ②酚酞 ③SO4(或硫酸根離子或硫酸根均可)④水(或H2O)HNO3和Ba(NO3)2(或硝酸和硝酸鋇)Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

【解析】（1）①K2CO3與H2SO4反應有氣泡產生；②氫氧化鈉溶液使無色酚酞變紅；③酸堿中和的實質是H+OH=H2O，③是SO4(或硫酸根離子或硫酸根均可)；④復分解反應條件有氣體、水(或H2O)或沉淀生成；（2）K2CO3與Ba(NO3)2生成BaCO3沉淀，BaCO3沉淀與HNO3反應生成二氧化碳，即原清液a中的溶質是硝酸和硝酸鋇；【拓展與應用】Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反應：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH。

五、綜合題（6分）

20.現有溶質質量分數為20%的NaOH溶液20g,與-定質量的稀鹽酸恰好完全反應。計算:（1）NaOH溶液中溶質的質量為______g（2）生成NaCl的質量。【答案】（1）4（2）5.85g。【解析】

（1）NaOH溶液中溶質的質量：20g×20%=4g； +-2-2-（2）設反應生成的NaCl的質量為x

40/4g=58.5/x x=5.85g 答：反應生成的NaCl的質量為5.85g。

第四篇：河北省2018年中考化學真題試題(含解析)

河北省2018年中考化學真題試題

可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65

卷Ⅰ（選擇題，共47分）

一、選擇題（本大題共14個小題，每小題2分，共28分。每小題的四個選項中，只有一個選項符合題意。）

1.雞蛋中富含的營養素是（）A.蛋白質 B.維生素 C.油脂 D.糖類 【答案】A 【解析】人體六大基本營養：蛋白質、油脂、糖類、維生素、無機鹽和水。雞蛋中富含的營養素是蛋白質。故選A。

2.圖1所示實驗操作正確的是（）

【答案】D 【解析】取用固體時，先將試管橫放，用鑷子夾取藥品放在試管口，慢慢將試管豎起，使藥品緩緩滑落到試管底部；讀取量筒中液體示數時，視線應與液體凹面最低處相持平。氫氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集；用火柴點燃酒精燈。故選D。3.下列有關空氣成分的說法不正確的是（）

A.稀有氣體可用于制作霓虹燈 B.氮氣充入食品包裝中可以防腐 C.二氧化碳是一種空氣污染物 D.氧氣主要來源于植物的光合作用 【答案】C 【解析】空氣中稀有氣體可用于制作霓虹燈；氮氣穩定性好，充入食品包裝中可以防腐；一氧化碳、二氧化硫和氮氧化物等是空氣污染物，二氧化碳不是空氣污染物，可以引起溫室效應；空氣中的氧氣主要來源于植物的光合作用。故選C。4.下列化學用語所表達的意義正確的是（）A.Al——鋁離子 B.2K——2個鉀元素 C.F2——個氟原子 D.2SO3——3個二氧化硫分子 3+【答案】A 【解析】Al表示鋁離子；2K表示2個鉀原子； F2表示氟氣、一個氟分子和—個氟分子由兩個氟原子構成；2SO3表示2個二氧化硫分子,。故選A。5.推理是學習化學的一種重要方法，下列推理合理的是（）A.離子是帶電荷的粒子，則帶電荷的粒子一定是離子

B.單質是由同種元素組成的，則制含一種元素的純凈物一定是單質 C.中和反應有鹽和水生成，則有鹽和水生成的反應一定是中和反應 D.溶液具有均一性和穩定性，則具有均一性和穩定性的液體一定是溶液 【答案】B 【解析】離子是帶電荷的粒子，則帶電荷的粒子可能是電子、質子和離子；單質是由同種元素組成的，則制含一種元素的純凈物一定是單質；中和反應有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；溶液具有均一性和穩定性，具有均一性和穩定性的混合物一定是溶液。故選B。

6.圖2所示是某化學反應的微觀示意圖，下列說法正確的是（）3+

A.該反應屬于置換反應

B.生成物丙由2個氫原子和1個氧原子構成 C.生成物丁中碳和氧元素的質量比為1:2 D.參加反應的甲和乙的分子個數比為2:7 【答案】D 【解析】根據微觀示意圖判斷：2C2H6+ 7O

26H2O + 4CO2。該反應屬于不屬于置換反應；生成物丙為H2O，一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成；生成物丁為CO2中碳和氧元素的質量比為12×1:16×2=3:8；參加反應的甲和乙的分子個數比為2:7。故選D。7.圖3所示的四個圖像，分別對應四種過程，其中正確的是（）

A.①分別向等質量Mg和Cu中加入足量等質量、等濃度的稀硫酸 B.②分別向等質量且足量的Zn中加入等質量、不同濃度的稀硫酸 C.③分別向等質量且Mg和Zn中加入等質量、等濃度的稀硫酸 D.④分別向等質量的Mg和Zn中加入等質量、等濃度且定量的稀硫酸 【答案C 【解析】①Cu不與稀硫酸反應生成氫氣；②足量的Zn與20%的稀硫酸反應生成氫氣多；③、④Mg比Zn活潑，加入等質量、等濃度的稀硫酸，Mg產生氫氣快，最后氫氣質量相等。故選C。

8.圖4所示的實驗過程中發生了化學變化的是（）

【答案】B 【解析】熱水蒸發是水的狀態發生變化，屬于物理變化；蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，生成新的物質，屬于化學變化；滾擺上升是物體打的位置發生變化，屬于物理變化；影子的形成是光線的直線傳播，是物質形態發生變化，屬于物理變化。故選B。

9.“山青水綠、天藍地凈”要靠我們大家共同創造和維護。下列做法與此相違背的是（）A.參與植樹造林，擴大植被面積 B.改進污水處理技術，減少水體污染 C.節日燃放煙花爆竹，增加喜慶氣氛 D.使用新型可降解塑料、減少白色污染 【答案】C 【解析】參與植樹造林，擴大植被面積，可以保護環境；改進污水處理技術，減少水體污染；節日燃放煙花爆竹，增加喜慶氣氛，但會污染大氣；使用新型可降解塑料、減少白色污染。故選C。

10.生活中的下列做法合理的是（）

A.醫院里用紫外線燈滅菌

B.用濕布擦拭正在發光的臺燈 C.經常用鋼絲球擦洗鋁鍋

D.發霉的大米多淘洗幾次食用 【答案】A 【解析】紫外線可以殺菌消毒，醫院里可用紫外線燈滅菌；用濕布擦拭正在發光的臺燈，容易導電，不安全；用鋼絲球擦洗鋁鍋，會把鋁鍋表面氧化膜除去，容易腐蝕鋁鍋 ；發霉的大米含有黃曲霉素，對人體有害，不能食用。故選A。11.下列事實不能作為相應觀點的證據的是（）A.塵土飛揚，說明分子是運動的

B.電解水得到氫氣和氧氣，說明分子是可分的

C.氣體被壓縮后體積發生了較大變化，說明氣體分子間距較大 D.將兩個干凈平整的鉛柱緊壓在一起會結合起來，說明分子間存在引力 【答案】A 【解析】塵土是宏觀物質，不是微觀物質，不能用微觀粒子來解釋現象；電解水得到氫氣和氧氣，說明化學變化中分子是可分的，原子不可分；氣體被壓縮后體積發生了較大變化，說明氣體分子間距較大；將兩個干凈平整的鉛柱緊壓在一起會結合起來，說明分子間存在引力。故選A。

12.歸類整理是學習的一種重要方法。下列歸類正確的是（）

A.氯、碘、汞都是非金屬元素

B.醋酸，硝酸鉀，二氧化硅都是化合物 C.鐵、木頭、玻璃都是熱的良導體

D.太陽能，風能、核能是可再生能源 【答案】B 【解析】氯、碘都是非金屬元素，汞是金屬元素；醋酸，硝酸鉀，二氧化硅都是由不同種元素組成的化合物；鐵是熱的良導體，木頭不是熱的良導體；太陽能，風能是可再生能源，核能是不可再生能源。故選B。

13.下列應用于原理對應不正確的是（）

A.防毒面具—活性炭吸附有毒物質 B.利用聲吶探知海洋深度—回聲定位 C.油鍋著火時用鍋蓋蓋滅—隔絕空氣 D.船閘--流體中流速越大的位置壓強越小 【答案】D 【解析】活性炭可以吸附有毒物質，用作防毒面具；根據回聲定位的原理，科學家發明了聲吶。利用聲吶系統，人們可以探知海洋的深度；油鍋著火時用鍋蓋蓋滅可以隔絕空氣；船閘 是利用 連通器的原理。故選D。

14.分析圖5所示實驗現象的結論中，合理的是（）

A.甲：燒杯內必有水珠生成，說明甲烷中含有碳元素和氫元素 B.乙：摩擦后的塑料梳子能吸引碎紙屑，說明紙屑與梳子帶同種電荷 C.丙:試管中無明顯現象，說明CO2與NaOH溶液沒有發生反應

D.丁：彈簧測力計讀數相同，說明使用定滑輪不省力但可以改變力的方向 【答案】D 【解析】甲：燒杯內必有水珠生成，說明甲烷中含有氫元素；乙：摩擦后的塑料梳子能吸引碎紙屑，說明紙屑與梳子帶異種電荷；丙:試管中無明顯現象，CO2與NaOH溶液可能發生反應，也看沒有發生反應；丁：彈簧測力計讀數相同，說明使用定滑輪不省力但可以改變力的方向。故選D。

卷Ⅱ（非選擇題，共73分）

二、填空題及簡答題（本大題共9個小題，每空1分，共31分）

15.圖6所示是測定空氣里氧氣含量的裝置、氣密性良好，在集氣瓶內加入少量水，將水面 上方空間分為5等份。用彈簧夾夾緊橡皮管、點燃紅磷后，迅速伸入集氣瓶中并塞緊塞子； 待燃燒停止并冷卻至室溫后，打開彈簧夾。

（1）紅磷燃繞的化學方程式為__________________。

（2）打開彈簧夾后，燒杯中的水能夠進入到集氣瓶中的原因是：_______________。（3）實驗結束，進入集氣瓶中水的體積小于瓶內空間的五分之一，可能的一種原因是_________________。

【答案】(1)4P+5O2 點燃 2P2O5；(2)紅磷燃燒將集氣瓶內氧氣消耗掉，使瓶內壓強減少，在大氣壓作用下，將水壓入集氣瓶；(3)(3)紅磷量不足。

【解析】(1)紅磷燃燒產生大量白煙，并放出熱量，其反應化學方程式：4P+5O2 點燃 2P2O5；(2)實驗結束后，打開彈簧夾，燒杯里的水進入瓶中的原因是集氣瓶中的氧氣被消耗，壓強小于外界壓強，在大氣壓作用下，將水壓入集氣瓶；(3)紅磷量不足。16.理化知識在生產、生活中有著廣泛的應用。（1）燒水時易產生水垢的水，屬于________水。

（2）人體攝入________元素不足或過量均會導致甲狀腺疾病。（3）保險絲（鉛銻合金）比組成它的純金屬的熔點________。（4）用洗潔精除去油污，是由于洗潔精對油污有________作用。

（5）尼龍手套、玻璃茶杯、純棉桌布中，主要用有機合成材料制成的是________。【答案】(1)硬；(2)碘；(3)低 ；(4)乳化 ；(5)尼龍手套。

【解析】(1)硬水中含有較多的鈣、鎂離子煮沸時產生較多的水垢；(2)碘缺乏或過量容易引起甲狀腺腫大；(3)合金的熔點比組成它的純金屬低，硬度較大；(4)洗潔精對油污有乳化現象，可以去除油污 ；(5)尼龍手套屬于有機合成材料，玻璃茶杯屬于無機材料、純棉桌布屬于天然有機高分子材料。17.根據圖7所示的實驗回答問題。

(1)甲裝置中儀器a的名稱是______；該裝置作為氣體發生裝置對反進物狀態和反應條件的要求是_________。

(2)乙是探究影響鐵銹蝕快慢因素的實驗，為探究氯化鈉是否可以加快鐵的銹蝕，試管①中的物質X和試管②中的物質Y分別是______________。

(3)丙是粗鹽提純實驗中的過濾操作。過濾時，最好先將上層液體倒入過濾器，然后再倒入混有沉淀的液體，以免________，使過濾速度過慢。在粗鹽提純實驗中，若傾倒液體時液面高于濾紙邊緣(其他操作均正確)。則得到的精鹽質量會_____(選鎮 “偏大”“不變”或 6 “偏小”)。

【答案】(1)錐形瓶；固-液或液-液不加熱；(2)X是氧氣，Y是氯化鈉溶液；(3)沉淀堵塞濾紙；偏大。

【解析】(1)儀器a是錐形瓶；甲裝置固-液或液-液不加熱；(2)鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用形成的，即X是氧氣，Y是氯化鈉溶液；(3)液體中的沉淀溶液堵塞濾紙，影響過濾速率；傾倒液體時液面高于濾紙邊緣，部分待測液會直接進入燒杯中，使過濾后食鹽質量增加，使得到的精鹽質量偏大。

18.A→L是初中化學常見物質，它們之間的轉化關系如圖13所示。(反應條件已略去)。其 中G是大理石的主要成分，A和I為紅色固體，B、D和L為氣體。

請回答下列問題：

(1)G的化學式為_____________。

(2)E的組成元素在化合物中常呈現的化合價有______。(3)反應③的化學方程式為_____________。

(4)上述轉化中，B和L表現出相應的化學性質是_______。

【答案】(1)CaCO3；(2)+2，+3；(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(CuCl2，Cu(NO3)2也可以)；(4)還原性。

【解析】(1)大理石的主要成分碳酸鈣，G的化學式是CaCO3；(2)根據“A和I為紅色固體，B、D和L為氣體”和圖示反應關系判斷A為Fe2O3，B為CO，C為Ca(OH)2，D為CO2，E為Fe，F為CuSO4(CuCl2，Cu(NO3)2也可以)，H為H2O，I為Cu，J為FeSO4(FeCl2，Fe(NO3)2也可以)，K為CuO，L為H2，Fe的組成元素在化合物中常呈現的化合價有+2，+3；(3)鐵比銅活潑，可以把銅從它的鹽溶液置換出來，即Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(CuCl2，Cu(NO3)2也可以)；(4)CO和H2具有還原性，可以把金屬從它的氧化物中置換出來。

19.小明懷疑自家菜地因施用硫酸銨出現了較為嚴重的土壤酸化問題，于是和化學興趣小組 的同學對此進行了研究。

【查閱產品說明】小明同學根據圖22所示產品說明書中的_____和硫酸銨的組成，推測硫酸 銨受熱可能會分解生成氨氣，使肥效降低。

【探究1】土壤的酸堿性

實驗1：按圖23所示溶解土樣，玻璃棒攪拌的目的是______；用pH試紙測量土樣浸出液的pH約為4，說明土壤呈酸性。【探究II】硫酸銨具有哪些性質

實驗2：25℃時，將30g硫酸銨加入50g水中，充分溶解，此時所得溶液對應圖24中_____(選填序號)點的狀態，測得其pH約為5。

實驗3：為證明硫酸銨受熱分解生成了氨氣，小組同學進行了圖25所示的實驗，觀察到的實驗現象為：①硫酸銨固體減少；②用酚酞溶液浸濕的濾紙________。③小氣球變大。

小明依據現象①和②，小紅只依據③，都得出了“硫酸銨受熱分解”的結論。小組同學認為小紅的依據不合理，小氣球脹大可能是裝置中的空氣受熱膨脹所致。若要通過小氣球的變化得出“硫酸銨受熱分解”的結論，還需繼續進行觀察，若________，才能得出這一結論。

實驗4：按圖26所示進行實驗，聞到刺激性氣味，說明硫酸銨能與熟石灰發生反應。【拓展應用】

(1)為保證銨態氮肥的肥效，不能高溫暴曬，不能__________。

(2)硫酸銨中氮元素被植物吸收后，剩余的硫酸銨使得土壤酸化，可用熟石灰進行改良，反應的化學方程式為___________。

【答案】 [查閱產品說明]貯存條件 [探究1]加速溶解

[探究2]C；變紅；冷卻裝置后小氣球體積保持不變

[拓展應用](1)與堿性物質接觸(2)Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O 【解析】[查閱產品說明]根據硫酸銨的貯存條件：陰涼干燥，可以判斷硫酸銨受熱易分解，再根據硫酸銨的化學式(NH4)2SO4推測硫酸銨受熱可能會分解生成氨氣；[探究1] 溶解土樣時使用玻璃棒攪拌可以加速土樣溶解；[探究2]根據硫酸銨溶解度曲線判斷25℃時，硫酸銨的溶解度為略大于70g，即將30g硫酸銨加入50g水中，充分溶解，得到不飽和溶液；圖中A、B表示飽和溶液，C表示不飽和溶液；氨氣顯堿性，可以使酚酞溶液變紅；冷卻裝置后小氣球體積保持不變，可以說明“硫酸銨受熱分解”；[拓展應用](1)硫酸銨與堿性物質接觸，容易產生氨氣，降低肥效，因此銨態肥料不能與堿性物質混合；(2)用熟石灰進行改良酸性土壤，反應方程式：Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O。

20.小明用某純堿樣品(含少量氯化鈉)進行了圖27所示的實驗。請計算:

(1)生成二氧化碳的總重量為_____g。(2)所用稀鹽酸的溶質質量分數。【答案】(1)4.4g；(2)7.3% 【解析】(1)根據反應前后物質減少的質量就是產生二氧化碳的質量：12g+50g+50g-107.6g=4.4g；

(2)設反應所用稀鹽酸的溶質質量分數為x Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 73 44 100gx 4.4g 73: 100gx=44: 4.4g x=7.3% ∴所用稀鹽酸的溶質質量分數是7.3%。答：所用稀鹽酸的溶質質量分數是7.3%。

第五篇：2022年江蘇連云港中考化學真題及答案

2022年江蘇連云港中考化學真題及答案

化學試題

可能用到的相對原子質量：H1

C12

O16

S32

C135.5

Fe56

Cu64

Ba137

一、選擇題(本題包括12小題，每小題2分，共24分。

1.《天工開物》記載的下列造物過程中涉及化學變化的是

A.棉線織布

B.糧食釀酒

C.楠木制舟

D.沙里淘金

2.下列是人體幾種體液的正常pH范圍，其中呈酸性的是

A.胃液0.9

～1.5

B.膽汁7.1

～7.3

C.血漿7.35～7.45

D.胰液7.5～8.0

閱讀下列材料，完成下面小題：金屬鈉在一定條件下制取單質鈦的化學方程式為。將鈦和鈦合金放在海水中數年，取出后仍光亮如初。鈉元素和鈦元素在元素周期表中的相關信息如圖所示。

3.下列化學用語表示正確的是

A.2個鈉原子：Na2

B.3個氯離子：3Cl

C.NaCl中Na元素的化合價：

D.鈉原子結構示意圖：

4.由金屬鈉制取單質鈦的化學反應屬于

A.化合反應

B.分解反應

C.置換反應

D.復分解反應

5.下列有關鈦的說法不正確的是

A.鈦的原子序數為22

B.鈦屬于金屬元素

C.鈦合金抗腐蝕性比鐵好

D.鈦的相對原子質量是47.87g

6.中國科學家成功以二氧化碳和水為原料人工合成葡萄糖(C6H12O6)。下列說法正確的是

A.葡萄糖由三種元素組成B.葡萄糖中含有水分子

C.葡萄糖屬于有機高分子

D.葡萄糖中C、H元素的質量比為1：2

7.實驗室配制質量分數為6%的NaCl溶液。下列圖示操作正確的是

A.取用NaCl

B.稱量NaCl

C.量取H2O

D.溶解NaCl

8.下列物質的性質與用途具有對應關系的是

A活性炭有吸附性，可用于凈水

B.石墨有導電性，可用于生產鉛筆芯

C.一氧化碳有可燃性，可用來煉鐵

D.碳酸鈣難溶于水，可用作補鈣劑

9.下列實驗方案能達到實驗目的的是

選項

實驗目的實驗方案

A

稀釋濃H2SO4

將水倒入濃H2SO4中并用玻璃棒不斷攪拌

B

鑒別NaOH和NH4NO3固體

取樣，分別溶于水中，測量溶液溫度的變化

C

除去NaCl固體中少量的NH4Cl

加入Ca(OH)2固體，研磨

D

檢驗蠟燭中是否含有氧元素

在蠟燭的火焰上方罩一只干燥燒杯，觀察現象

A.A

B.B

C.C

D.D

10.KC1和KNO3的溶解度(見下表)和溶解度曲線(見圖)。下列說法正確的是

溫度/℃

0

溶解度/g

KNO3

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

KCl

27.6

31.0

34.0

37.0

40.0

42.6

45.5

A.曲線甲代表KCl的溶解度曲線

B.40℃時KNO3飽和溶液中KNO3的質量分數為63.9%

C.t1的值在20~30之間

D.將t1℃時甲和乙的飽和溶液升溫至t2℃時，溶液中溶質的質量分數：甲>乙

11.為探究一瓶久置的NaOH溶液樣品是否變質，進行如下實驗：

實驗一：取少量樣品于試管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液顯紅色。

實驗二：取少量樣品于試管中，加入適量稀硫酸，有氣泡放出。

實驗三：取少量樣品于試管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。過濾，向濾液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液顯紅色。

下列結論正確的是

A.實驗一說明NaOH溶液沒有變質

B.實驗二說明NaOH溶液全部變質

C.實驗三中生成的沉淀為Ba(OH)2

D.實驗三說明NaOH溶液部分變質

12.一種利用太陽能分解水的原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.反應I的化學方程式：

B.理論上每生成2gH2，同時生成32gO2

C.反應Ⅲ中生成SO2和O2的分子個數比為2：1

D.反應I、Ⅱ和Ⅲ在反應前后均有元素化合價發生改變

二、非選擇題(本題包括4小題，共36分)

13.2022年北京成功舉辦冬奧會，化學功不可沒。

（1）冬奧會環保人員的服裝面料是利用回收廢棄的塑料瓶加工制成。

①塑料屬于_______(填字母)。

a.金屬材料

b.復合材料

c.合成材料

②回收廢棄塑料可緩解_______(填字母)。

a.酸雨

b.白色污染

c.溫室效應

（2）冬奧會火炬“飛揚”首次采用液氫作燃料。關于氫氣液化的過程說法正確的是_______(填字母)。

a.氫分子的體積變小

b.氫分子間的間隔變小

c.氫分子的數目變少

（3）冬奧會上提供經過二氧化氯消毒處理的直飲水。

①二氧化氯的化學式為_______。

②證明該直飲水是軟水的實驗方案為_______。

（4）冬奧會為運動員提供的某運動飲料包裝標簽部分說明見圖。其中能預防骨質疏松、佝僂病的陽離子是_______(填離子符號)。

14.連云港海洋資源豐富，應用前景廣闊。

（1）海水曬鹽。下圖是利用海水提取粗鹽的過程：

①“蒸發池”中質量逐漸減少的物質是_______(填化學式)。

②實驗室里除去粗鹽中難溶性雜質一般步驟為溶解、過濾、蒸發，這三種基本操作中都要使用的玻璃儀器是_______。

③析出晶體后的“母液”是氯化鈉的_______(選填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。母液中含有MgC12，向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成，該復分解反應的化學方程式為_______。

（2）海底探物。海底埋藏著大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物(由甲烷分子和水分子組成)，還含有少量的CO2等氣體。

①下列說法正確的是_______(填字母)。

a.可燃冰和干冰都屬于混合物

b.可燃冰與煤相比是較清潔燃料

c.可燃冰和石油都屬于可再生能源

②利用CH4和H2O進行催化重整制氫氣，反應前后分子變化的微觀示意圖如圖所示。其中“乙→丙”發生反應的化學方程式為_______。

15.CuSO4是化學實驗中常見試劑。

（1）驗證質量守恒定律。

步驟1：在錐形瓶中加入適量的CuSO4溶液，塞好橡膠塞。將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有CuSO4溶液的錐形瓶和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱質量為m1。

步驟2：將鐵釘浸入到CuSO4溶液中，塞好橡膠塞。觀察實驗現象，待反應有明顯現象后，將盛有CuSO4溶液和鐵釘的錐形瓶一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱質量為m2

①用砂紙將鐵釘打磨干凈的作用是_______。

②步驟2中可觀察到明顯的實驗現象是_______。該變化可說明Fe和Cu的金屬活動性由強到弱的順序是_______。

③若m1=m2，可證明參加反應的Fe和CuSO4的質量總和等于_______。

（2）探究CuSO4溶液對H2O2分解具有催化作用。

①若要證明CuSO4溶液對H2O2分解具有催化作用，除需證明CuSO4在反應前后化學性質和質量不發生改變外，還需證明的是_______。

②為探究CuSO4在反應前后質量是否發生改變，某同學設計如下實驗：

向H2O2溶液中滴入10ga%的CuSO4溶液，待反應完全后，向試管中加入足量的BaCl2溶液，產生沉淀，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀物為bg。

上述實驗步驟中若缺少“洗滌、干燥”，則通過沉淀物bg計算出溶液中CuSO4的質量_______0.1ag。(填“大于”或“小于”或“等于”)

（3）將16.0gCuSO4置于坩堝中加熱，固體質量與成分隨溫度變化的曲線如圖所示。

①650℃時，CuSO4開始發生分解反應，生成CuO和另一種氧化物X，X化學式為_______。

②1000℃時，CuO開始發生分解反應，生成Cu2O和O2.計算圖中m的值____。(寫出計算過程)

16.用如圖所示裝置制取干燥的CO2，并對CO2的部分性質進行探究。

（1）裝置A中發生反應的化學方程式為_______。

（2）①裝置B中飽和NaHCO3溶液的作用是_______。

②裝置C中試劑X應該選用_______(填字母)。

a.稀H2SO4

b.濃H2SO4

c.KOH溶液

（3）收集CO2并驗滿。將集滿CO2的錐形瓶與盛有足量NaOH溶液的注射器和傳感器密封連接，緩慢的將NaOH溶液注入到錐形瓶中，采集信息形成圖像。見圖。

①檢驗裝置D中CO2已經集滿的方法是_______。

②隨著反應的進行，錐形瓶中壓強降低的原因是_______。

③反應結束后錐形瓶中壓強保持在40kPa說明_______。

（4）取2mL飽和澄清石灰水于試管中，用4mL蒸餾水稀釋，向其中緩慢通入足量CO2。測定反應體系的電導率變化如圖所示。(忽略反應前后溶液體積的變化)

【查閱資料】

材料一：溶液的導電力越強，溶液的電導率越大。

材料二：單位體積溶液中某離子個數越多，則該離子的濃度越大，溶液的導電能力越強。相同濃度的不同離子導電能力不同。

材料三：Ca(OH)2溶于水能完全解離出Ca2+和OH-。

CaCO3遇到溶有CO2的水時，能反應生成易溶于水的Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2在水中能完全解離出Ca2+和。

①石灰水中通入CO2氣體，溶液的電導率先逐漸降低的主要原因是_______。

②反應最終電導率的穩定值低于初始值的可能原因是_______、_______。

化學答案

可能用到的相對原子質量：H1

C12

O16

S32

C135.5

Fe56

Cu64

Ba137

一、選擇題(本題包括12小題，每小題2分，共24分。

【1】

【答案】B

【2】

【答案】A

【3~5】

【答案】3.D4.C5.D

【6】

【答案】A

【7】

【答案】C

【8】

【答案】A

【9】

【答案】B

【10】

【答案】C

【11】

【答案】D

【12】

【答案】B

二、非選擇題(本題包括4小題，共36分)

【13】

【答案】（1）

①.c

②.b

（2）b（3）

①.C1O2

②.取樣加入肥皂水，振蕩產生大量泡沫

（4）Ca2+

【14】

【答案】（1）

①H2O

②.玻璃棒

③.飽和溶液

④.（2）

①.b

②.【15】

【答案】（1）

①.除去鐵釘表面的鐵銹

②.銀白色的鐵釘表面有紅色固體出現，溶液由藍色變為淺綠色

③.Fe＞Cu

④.生成的Cu和FeSO4的質量總和

（2）

①.CuSO4溶液能改變H2O2分解速率

②.大于

（3）

①.SO3

②.解：設生成Cu2O的質量為z

z=7.2g

即m的值為7.2g

【16】

【答案】

①.②.除去HCl氣體

③.b

④.將燃著的小木條置于錐形瓶口，木條熄滅

⑤.CO2與NaOH反應，使錐形瓶中CO2氣體減少，壓強變小

⑥.向上排空氣法收集到的CO2氣體不純

⑦.Ca(OH)2與CO2反應生成CaCO3沉淀，使溶液中離子的濃度逐漸降低，溶液的導電能

力逐漸下降

⑧.生成的CaCO3未能完全轉化為Ca(HCO3)2

⑨.OH-導電能力強于