第一篇：中考化學簡答題專題總結(共13題)

初中化學（簡答題）

1.怎樣才能減少“白色污染”？

① 少使用塑料② 回收利用③ 研制可分解塑料

2.避免水污染的措施有哪些？

①工業“三廢”經過處理后再排放② 農業上合理使用農藥和化肥③生活污水經處理后再排放

3.寫出鑒別 硬水和軟水的方法，現象和結論

分別取少量兩種液體于兩支試管中，加入適量的肥皂水，如果無泡沫、產生沉淀的是硬水，無沉淀產生，泡沫多的是軟水。

4.我國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量氯化鈉和純堿,那里的農民冬天撈純堿,夏天曬鹽.試用所學知識說明:

(1)冬天撈純堿的道理.碳酸鈉溶解度隨溫度的升高而增大，冬天溫度低，碳酸鈉溶解度減小，所以從鹽湖中析出來。

(2)夏天曬鹽的道理：氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，夏天水分不斷蒸發，氯化鈉將析出來。

※ 該題必須把碳酸鈉、氯化鈉溶解度隨溫度變化規律答出來，然后再加以分析。

5.燃料煤所產生的（二氧化硫）是產生酸雨的主要原因，請你舉出三方面酸雨危害實例及防止酸雨產生的措施。

危害：①使土壤酸化影響農作物生長②腐蝕建筑物③影響人類健康

措施：①少使用化石燃料，開發新能源②使用脫硫煤③工業廢氣、汽車尾氣經處理后再排放。

6.導致“溫室效應”的主要原因是什么？緩解“溫室效應”的措施是什么？

原因是：①化石燃料的燃燒排放大量二氧化碳 ②森林被砍伐，綠色植被被破壞

措施是：①多植樹造林 ②減少化石燃料燃燒，開發利用新能源

7.食品包裝袋內，有一個裝有白色顆粒的小紙袋，請問干燥劑主要成分是什么？寫出它干燥時化學原理的方程式。是CaOCaO + H2O ===Ca(OH)2

8.在空氣中小紙袋內白色顆粒粘在一起成為塊狀，這是為什么？并寫出有關反應的化學方程式。

是因為生石灰與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣再與二氧化碳反應生成碳酸鈣 CaO +H2O === Ca(OH)2Ca(OH)2+ CO2 ===CaCO3 ↓ +H2O

9.做饅頭的面粉在發酵時會產生一些酸，如果在面團中加一些純堿（或小蘇打），可以使饅頭蒸熟后疏松多孔，原因是： 酸與純堿（或小蘇打）作用產生二氧化碳使饅頭變得疏松多孔。

10.食醋可以除去水壺中的水垢，原因是：

食醋中的醋酸與水垢中的碳酸鈣反應生成二氧化碳，并生成可溶性醋酸鹽。

11.食品包裝盒中常放一小袋粉末狀物質，該物質對食品同時具有防潮和防氧化作用。某同學從超市購買的食品包裝盒中取出

裝有粉末狀物質的小袋，撕開發現袋里有板結的鐵銹。試推測粉末狀物質是什么？其作用原理是什么？

該粉末物質是鐵粉。因為鐵生銹時會吸收空氣中的氧氣和水蒸氣。

12.盛夏，當天氣又悶又熱時，大氣壓較低，魚池中常常出現魚兒“浮頭”現象（魚缺氧，浮上水面呼吸）。其原因是什么 盛夏，溫度較高，氧氣的溶解度降低，故水中溶解氧氣的量減少。

13.目前市場上銷售的汽水飲料大多數是碳酸飲料，其中溶有二氧化碳氣體。打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來。原因是什么？喝了汽水后，常常會打嗝。原因是什么？

打開汽水瓶蓋時，汽水瓶內壓強降低，CO2溶解度降低，所以汽水會自動噴出來。汽水進入人體后，溫度升高，CO2溶解度降低，所以會打嗝。

第二篇：中考化學探究實驗及簡答題歸納

中考化學探究實驗及簡答題歸納

1、某工廠排放出的廢水中含有較多的Cu2＋，經測定廢水的pH小于7，這種廢水對人畜和農作物均有害，為了回收廢水中的銅和降低廢水的酸性，通常往廢水中加入哪些適量物質？說明加入這些物質的作用。

2、某學生設計了一個證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽的實驗。請把觀察到的引起下述后果的原因：

（1）鐵絲在盛有氧氣的集氣瓶中燃燒，瓶底炸裂；

（2）加熱高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集時，水槽中的水變為紫紅色；

（3）盛有濾液的蒸發皿，加熱過程中發生了液滴飛濺；

（4）實驗室制取氧氣并用排水法收集時，水槽中的水沿導氣管進入熱的試

管中，使試管炸裂；

（5）用洗凈的儀器進行過濾操作時，濾紙未破損，經兩次過濾后，濾液仍

渾濁。

4、填寫下列實驗操作的目的（1）給燒杯中的液體加熱時應墊石棉網

（2）做氫氣還原氧化銅的實驗前，要首先檢驗氫氣的純度

（3）制取氣體的發生裝置在使用前應首先檢驗裝置的氣密性

（4）蒸發溶液的過程中，要用玻璃棒不斷地攪拌被蒸發的溶液

5、試用所學過的化學知識解釋有關問題或現象

（1）在焊接或電鍍金屬時，常用的稀鹽酸，其作用是：

（2）煤礦的礦井中嚴禁煙火，這是因為：

（3）白磷的著火點是40℃。把一塊白磷投到盛有開水的燒杯中，白磷卻不

發生燃燒，原因是：

（4）觀察盛水的鐵鍋，可以發現鐵鍋與水面接觸的一圈最易生銹，其原因

是：

6、用實驗證明鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，并填寫下面的實驗報告。實驗用品：潔凈的鐵絲和銅絲、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液

7、欲鑒定氯酸鉀中含氯元素，在下列給定的實驗操作中，你認為需要進行哪些操作，并把正確順序的編號寫出來a、滴加硝酸銀溶液b、加水溶解c、加熱

d、加HNO3溶液e、過濾后取濾液f、加二氧化錳

8、由Na2CO3和CaCO3組成的混合物，經測定其中碳元素的質量分數為11.64%，則下列各項中：①鈉元素的質量分數；②鈣元素的質量分數；③氧元素的質量分數；④CaCO3的質量分數；⑤Na2CO3的質量分數；⑥Na2CO3和CaCO3的質量比，其中能確定的是

A、都不能確定B、只有③能確定C、只有④⑤⑥能確定D、都能確定

9、現有：火柴、一張干燥的白紙、一個光潔干燥的玻璃杯、澄清的石灰水，試設計一個小實驗證明紙張的組成元素中含碳、氫元素。請完成下列實驗報

10、（1）檢驗一氧化碳氣體中是否混有二氧化碳，通常選用氫氧化鈣溶液而不選用氫氧化鈉溶液，其理由是：（2）現有等質量的飽和氫氧化鈉溶液和飽和氫氧化鈣溶液，要除去一氧化碳氣體中混有的較多量的二氧化碳，通常選用前者而不選用后者，其理由是：

11、密閉容器內裝入某混合氣體，用電火花點燃，恰好完全反應。此混合氣體可能是H2、CO、O2三種中的二種或三種混合而成。（1）此混合氣體組成可能有三種情況：

a、若由H2和O2混合而成，則氫分子與氧分子個數之比為： b、若由CO、O2混合而成，則一氧化碳與氧分子個數之比為： c、若由組成，則。

（2）若混合氣體肯定由氧氣32克和其他二種氣體組成，討論各成分氣體間的質量關系

a、在混合氣體總質量為62克這一特定情況下，三者質量之比為b、在混合氣體不作規定的情況下，混合氣體中其他二種氣體質量的取值范圍及相應限制條件是 取值范圍： 限制條件：

12、為了研究原子核外電子排布規律，小明對下列11號至18號元素原子核

外電子排布結構示意圖進行了分析，得出三條結論：（1）原子核外電子是分層排布的；（2）第一層最多只能排布2個電子，第二層最多只能排布8個電子；（3）第三層最多只能排布8個電子。

小明向老師請教，老師稱贊小明的學習精神，但指出：科學規律是建立在對大量事實分析的基礎上的。根據小明所選取分析的原子結構示意圖，其中有一條結論是不能得出的。那么你認為第條是不可能從以上圖中分析總結出來的。

13、為了避免實驗失敗甚至造成嚴重后果，有些化學實驗必須嚴格遵循操作的順序，例如，點燃氫氣必須先驗純，再點燃。請仿照示例填寫下表1、2中的14、“法輪功”邪教組織的頭目李洪志說，他發功能使鋁發生化學反應，變成銅和金，使鋁分子變成銅分子和金分子。請根據所學的化學知識，指出這種說法違反科學之處。

15．中國的“西部大開發”已啟動，為了避免走“先污染后治理”的彎路，環保觀念和措施應貫徹于西部大開發的始終。請根據課本知識談談，在西部開發的過程中，為了避免水被污染，主要應注意哪些方面的問題。

16、實驗室用氫氣還原氧化銅制得固體的實驗（裝置圖略）。若欲完成該實驗以達到同樣的效果，實驗室僅提供下列藥品、儀器及用品：

稀硫酸、氧化銅粉末、鋅粒；鐵架臺（帶鐵夾）、燒杯、漏斗、試管、藥匙、膠頭滴管、帶孔導管膠塞、玻璃導管、橡皮管各1個；火柴、濾紙、紙槽。

請兩位學生做實驗：學生甲認為該實驗不能完成，而學生乙認為該實驗可以完成。

（1）學生甲查看提供的實驗用品后，認為困難是（2）學生乙是采用（寫化學方程式表示）來

完成該實驗的。

17、時有報道北方居民于寒夜門窗緊閉，用煤爐取曖，或南方也多有報道洗澡時昏迷不醒，經檢查為“煤氣中毒”。簡要回答：煤氣中毒指的是什么物質中毒？其房間內充滿煤氣的原因是什么？

18、廚房的兩個調料瓶中都有些白色固體，只知它們分別是精鹽（食鹽）和“堿面”（純堿）中的某一種。請你利用家庭現有的條件，用兩種方法把它們區別開來（簡要寫出步驟、方法、現象和結論）

19、在一量筒中先加入一定量水，然后加兩塊冰糖，觀察液面刻度。待全部溶解后，發現液面刻度降低。試用分子的觀點解釋之。

20、NO和NO2具有下列不同的化學性質：

①通常情況下，NO是無色氣體，微溶于水；NO2是棕色氣體，易溶于水。②3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

將一支充滿NO2棕色氣體的試管倒立在燒杯中（已預先加入數滴石蕊試液）。試分別描述試管內可能出現的實驗現象（寫出其中三點即可）：

（1）（2）（3）（4）

21、實驗室為了得到較純凈的氫氣和氧氣，在制取這兩種氣體的過程中，有兩項主要的操作是完全相同的，請寫出這兩項操作。

22、某同學晚上幫媽媽做飯，切完青菜就將菜刀放在砧板上，第二天早晨發現菜刀生銹了。試問：①菜刀上是否發生了化學反應？

②菜刀為什么會生銹？

③請提出一個辦法防止菜刀生銹。

23、有兩瓶無色液體，其中一瓶是蒸餾水，另一瓶是濃食鹽水，區別它們的方法有很多，請你簡要寫出盡可能多的你認為可行的方法（至少三種）

24、舉出家庭中常見的一種酸性物質，一種堿性物質，一種鹽。

25、閱讀下列短文，回答問題：

汽車作為曾經推動人類文明向前躍進的現代社會的產物，在給人類的生活帶來便捷舒適的同時，對自然環境的惡化也有難以推卸的責任。南方某市發布的“2000年環境狀況公報”稱：大氣污染主要來源于工業污染和汽車尾氣，99%的一氧化氮和一氧化碳的排放來源于汽車尾氣。近幾年來汽車持有量不斷增長，環保面臨如汽車污染等問題的考驗。

另據報道，將氫氣用于汽車發動機的技術已在我國研制成功；酒精作為燃料的汽車已在北京、河南省使用；香港也大力推廣汽車改用液化氣作燃料。

（1）汽車尾氣中的大氣污染物有（寫化學式）：

（2）這個市將部分汽車排氣管加裝三效轉換器，促使一氧化碳在排氣管內

與空氣作用轉化為二氧化碳，其反應式為

（3）請向這個市提一條治理汽車污染的合理化建議：

（4）就目前的情況看，氫氣做燃料的汽車要投入使用前，你認為還要研究

解決的問題有：

26、有一工業廢水中含有大量硫酸亞鐵、少量硫酸銅以及不溶性雜質。請你設計一種經濟方便的實驗方案，回收金屬銅并獲取硫酸亞鐵晶體。分別寫出實驗步驟并說明每一步的目的（不必寫化學方程式，其中少數步驟和目的已寫出。以

己收集到的氧氣中做“細鐵絲在氧氣中的燃燒”實驗。結果沒有觀察到“火星四射”的現象，請分析此實驗失敗的一種可能原因：

28、試用兩種不同的方法區分一氧化碳和二氧化碳兩種無色氣體，簡述方法和現象。

29、在室溫下的飽和食鹽水中放了一個塑料小球（1）現加入少量食鹽晶體，充分攪拌和靜置后，在溫度不變的情況下，小球在液面沉浮情況有何變化，并簡述原因

（2）若要在不用外力的情況下使小球略上浮，你準備采取的具體方法是： 30、藥品標簽上應注明名稱、化學式和質量標準，有的還指明有劇毒性、腐蝕性、揮發性。由此聯想到，農民購買、貯存、使用農藥時，應注意的事項及理

第三篇：2013中考化學實驗題

2012年中考化學實驗題專題訓練

1.實驗室用圖所示裝置制取純凈、干燥的氫氣，并進行還原氧化銅的實驗（發生裝置生成的氫氣可能含有氯化氫和水）。

回答下列問題：

（1）裝置B、C內所盛的液體分別是濃硫酸和氫氧化鈉中的一種，則裝置B內所盛液體是，裝置C的作用是

（2）為檢驗氫氣還原氧化銅有水生成，裝置E中所盛試劑是，反應后裝置E中觀察到的實驗

現象是。

（3）為證實生成的氣體中混有氯化氫氣體，裝置B應改盛溶液。

（4）氫氣還原氧化銅的主要操作步驟有：

① 加熱氧化銅 ② 檢驗氫氣純度 ③ 停止加熱 ④ 通入氫氣 ⑤ 停止通入氫氣。

正確的操作順序（序號）是。

（5）實驗過程中，通入D裝置的氫氣如果不純（混有空氣）就可能發生事故。

2.某同學用純凈、干燥的一氧化碳做還原氧化銅的實驗，因一氧化碳中混有少量二氧化碳，還要防止反應后多余的一氧化碳污染空氣，他準備了甲、乙、丙、丁四個裝置（丙裝置中的濃硫酸可吸收水蒸氣），試回答下列問題：

甲乙丙丁

（1）裝置丙中氫氧化鈉溶液的作用是。

（2）實驗進行時，各裝置口的連接順序為：A接，接，G接。

（3）C處放出的氣體為，應處理。

（4）裝置丁中反應管內的現象是___________________________。（5）裝置乙中的現象是_____________________。

3.一種氣體可能含有N2、H2O（氣）、CO2、H2和CO中的一種或幾種，某同學設計了以下實驗裝置研究該氣體的組成（A中試劑足量）：

該同學觀察到的現象為：A、E中澄清的石灰水變渾濁，B、F中無水硫酸銅變藍，C中濃H2SO4無明顯變化，D中氧

化銅轉化為一種紅色物質。于是他得到如下結論：氣體中① 肯定不含CO2；② 肯定含CO； ③ 肯定含H2O（氣）；④ 肯定含H2；⑤ 可能含N2。你認為不正確的結論是（填序號）。為使實驗得到正確結論，須將上．．．述實驗中的儀器裝置重新連接，你認為合理的排列順序是（填代號）。其中C中濃H2SO4的作用是F中無水硫酸銅的作用是 4.圖3所示裝置有多種用途。

請回答下列問題：

（1）洗氣：除去CO2中的水蒸氣，裝置內應盛的物質是。（2）檢驗：證明CO中混有CO2，裝置內應盛。

（3）貯氣：若用排空氣法收集H2，氣體應從裝置的端通入（填“A”或“B”，下同。）

若用排水法收集O2，瓶內先裝滿水，氣體從端通入。

若要用水將裝置中的氧氣排出來進行實驗，水應從端通入。5.根據下圖所示實驗裝置進行回答：

（1）用固體與液體在常溫下反應產生氣體應選(填序號，下同)______；用固體受熱反應產生氣體應選_____；收集難

溶性氣體應選______；收集常溫下密度比空氣大的氣體應選_______。

（2）A的試管口略向下傾斜，是為了防止受熱后試管________；B中的長頸漏斗末端應伸至液面以下，可以防止產

生的氣體_______。伸進D、E中的導管均應接近集氣瓶底部，是為了將瓶中的空氣________。（3）實驗室用無水醋酸鈉和堿石灰兩種固體加熱來制取甲烷氣體，請根據甲烷的性質回答：

① 制取甲烷時可選用的發生裝置是________。

② 收集甲烷時可選用的收集裝置是________或________。

6.今有A、B、C三種無色氣體和D、E、F三種黑色粉末，已知它們之間能發生如下反應： ① A+C→B；② B+D→A ；③ D+E→B+Cu。（1）根據以上反應推斷有關物質的化學式：

A.______B._______ C._______D._______ E.________

（2）F為制取C

7.填空回答問題：

（1（28.某學生設計了如下裝置制取二氧化碳并驗證二氧化碳分別與水和氫氧化鈣反應的性質。根據該學生設計的裝置和所要達到的實驗目的，回答下列有關問題：

（2）用鋅粒和濃鹽酸反應制氫氣，將制出的氣體通入硝酸銀溶液中，有白色沉淀生成，說明氫氣中含有（寫化學

式），若要制出純凈、干燥的氫氣，除發生裝置外，還應選用的一種裝置是，該裝置中藥品的作用是。

（3）實驗室制取氧氣有以下主要操作步驟：① 加熱② 把藥品裝入試管后固定在鐵架臺上③ 檢查裝置的氣密性

④ 熄滅酒精燈⑤ 用排水取氣法收集氣體⑥ 從水槽中取出導管。正確的操作順序是（寫序號）。

（2）若用裝置C制取CO2，并把CO2通入澄清石灰水中，較長時間一直未觀察到石灰水變渾濁，其原因是生成的CO

2中混有氣體。

（3）D是用CO還原CuO的實驗裝置圖。實驗時，①中的現象是；②中的現象是。尾氣應該，以防止和控制尾氣中的對空氣的污染。

【試題答案】

1.解析：本題是一道以氫氣有關知識為主線，融合實驗操作、清除雜質、氣體、現象觀察分析和物質檢驗等為一體的綜合題。設計意圖是：檢查對氫氣各種知識的掌握情況，也是對所學各種化學知識能否達到融會貫通，運用自如程度的全面檢閱。這類題的解決方法是：抓牢主線，認真審題，周密思考各種所給物質及儀器的性質和用途，弄清各自的作用，采用各個擊破的方法，層層推進，把問題解決?，F分析如下：

（1）根據題目要求，A中生成的氣體到達D時，除氫氣外不得有其他雜質。所以，B、C的作用是除掉氫氣中可能混有氯化氫和水蒸氣。氯化氫可用氫氧化鈉溶液除去，水蒸氣可用濃硫酸除去。為保證進入D中的氫氣干燥，C中應裝濃硫酸，B中盛氫氧化鈉。

（2）由于無水硫酸銅是白色固體，它易吸水變成藍色晶體。所以，E中可盛無水硫酸銅，現象是白色固體變藍色。（3）硝酸銀跟氯化氫反應生成白色沉淀，所以B中盛硝酸銀溶液。（4）氫氣還原氧化銅的實驗操作可簡單概括成八個字：“一通；二點；三撤；四?！薄：x是：第一步通入純氫氣；第二步點酒精燈加熱；第三步撤去酒精燈；第四步停止通入氫氣。記準這個順序，正確選擇答案就容易了。（5）不純的氫氣點燃時會發生爆炸。答案：

（1）氫氧化鈉溶液干燥氫氣（2）無水硫酸銅白色變成藍色（3）硝酸銀溶液（4）②④①③⑤（5）爆炸 2.答案：

（1）吸收原混合氣體中的二氧化碳。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，因為NaOH溶液質量分數大，NaOH極易溶于水；而Ca(OH)2質量分數小，屬微溶于水的物質。因此，吸收CO2常選用NaOH，不用Ca(OH)2。（2）A接E、D接F，G接B。（3）CO，點燃法（4）黑色粉末變紅（5）石灰水由澄清變渾濁

3.解析：此題為2000年中考題，是一道綜合推斷、鑒別、除雜的實驗題。因A中澄清石灰水變渾濁，可判斷混合氣體中肯定含有CO2氣體。因先經過石灰水后經無水CuSO4，有顏色改變，無法確知使無水CuSO4變藍的水的來源，故不能斷定原混合氣體中是否含有H2O（氣）。同理，還原CuO后，經過石灰水而后經無水CuSO4，同樣不能斷定水的來源，因此無法確知是否含有H2。

答案：不正確的結論是①③④，正確順序為BACDFE。濃H2SO4的作用是：除去氣體中的水蒸氣。

F無水CuSO4的作用：證明D中是否產生水，從而判斷混合氣體中是否含有H2。

注：欲證明水的存在，應將無水CuSO4放置在裝置的最先，以防氣體流經其它試劑洗瓶帶出水蒸氣而影響判斷。欲證明H2的存在，應將無水CuSO4放置在還原裝置后的第一個位置。

4.解析：設計本題的意圖是考查學生應用已有知識解決新問題的能力。由于題中所示的裝置及用途，教材上沒做專門介紹，所以，需要學生結合題意和學過的有關知識，分析探索進行解答。不難推斷：將氣體由A或B通入時會出

現以下幾種情況：①瓶中加入液體時：氣體由A通入液體會從B導出，由B通入氣體會把瓶中的液體從A排出。② 瓶中不加液體時：由A通入的氣體會從B導出，由B通入的氣體會從A導出。因此，向瓶中加入一定量的液體（不超過1/3容積），由A通入氣體時，可進行洗氣與檢驗操作（本題的洗氣操作是除去CO2中的水蒸氣，可選用易吸水且跟CO2不反應的濃硫酸；而證明CO中混有CO2的檢驗操作，應選用跟CO2反應生成白色沉淀且跟CO不反應的澄清石灰水）；向瓶中加滿水，由B通入氣體，能進行排水法收集氣體；瓶中不加任何液體，由A通入氣體可進行向上排氣法收集氣體，由B通入氣體可進行向下排氣法收集氣體。

答案：

（1）濃硫酸

（2）澄清的石灰水（3）B；B；A

5.（1）B；A；C；D

（2）炸裂；從長頸漏斗逸出；排凈（3）① A；② C；E

6.（1）CO；CO2；O2；C；CuO MnO

27.（1）A、C；檢驗其純度（2）B；將燃著的木條放在集氣瓶口 8.（1）所制得的CO2中含有HCl；將濃HCl換為稀HCl（2）紫色的石蕊試液；紫色石蕊試液變為紅色（3）Ca(OH)2+CO2== CaCO3↓+H2O

9.（1）A；澄清的石灰水（2）HCl；C；除去氯化氫和水蒸氣（3）③、②、①、⑤、⑥、④

10.（1）B；檢驗甲烷的純度（2）氯化氫

（3）黑色的CuO逐漸變為紅色；澄清的石灰水變渾濁；用氣球收集或點燃；一氧化碳 11.（1）① D② B③ CAD（2）C；BCAD

12.（1）除CO2，在瓶內裝入NaOH溶液，a進b出。（2）排水取氣，在瓶內裝滿水，b進a出。

（3）證明CO2，在瓶內裝入Ca(OH)2溶液，a進b出。

還可用于排空氣取氣，若向上排空氣，應a進b出；若向下排空氣，應b進a出。

第四篇：大連歷年中考化學簡答題(含答案)

大連歷年中考化學簡答題（含答案）

1.（2017?大連）（3分）如圖所示，集氣瓶I、II中分別裝有二氧化碳和空氣，把中間的玻璃片抽出，一分鐘后，取下集氣瓶I，將燃著的木條伸入集氣瓶II中，木條熄滅，用微粒的觀點解釋現象。

解：二氧化碳分子和空氣中的氣體分子因不斷運動而進入到彼此分子之間的間隔中（1分），集氣瓶II中的氧分子數目少，二氧化碳分子數目多（1分），（不同分子化學性質不同）氧分子能助燃，二氧化碳分子不能助燃（1分），因此木條熄滅。

2.（2017?大連）（4分）運用所學知識，分析下列事實中的原理。（1）干草易點燃；濕草不易點燃。

（2）將干草卷成緊實的粗條狀，外面用一層濕草緊緊包裹。在一端點燃干草后，將火焰吹熄，使干草保持紅熱狀態，這樣可使火種保持較長時間。

解：（1）草的著火點較低，溫度易達到著火點，所以干草易點燃（1分）。濕草中的水蒸發吸熱，溫度不易達到草的著火點，濕草不易點燃。（1分）

（2）緊實的干草被濕草包裹，與氧氣的接觸面積較小（1分）；“吹熄”火焰后的干草燃燒放熱量少，且濕草吸收部分熱量，溫度較低，因此干草燃燒的速率慢，持續時間較長（1分）

3。（2016?大連）（3分）向充滿二氧化碳的集氣瓶中，加入滴有紫色石蕊溶液的水，約占集氣瓶容積的，立即蓋上玻璃片，用手壓住玻璃片，充分振蕩后將集氣瓶倒置，松開手，觀察到，玻璃片沒有掉落，紫色石蕊溶液變紅。用微粒的觀點解釋以上現象。

解：二氧化碳分子進入水分之間，使集氣瓶中的氣體減少壓強變小，部分二氧化碳分子與水分子結合為碳酸分子，使溶液顯酸性，所以用手壓住玻璃片，充分振蕩后將集氣瓶倒置，松開手，觀察到，玻璃片沒有掉落，紫色石蕊溶液變紅。

4。（2016?大連）（4分）為了便于儲存、運輸和使用，通常把氣體加壓儲存在鋼瓶中。（1）儲存和運輸氧氣鋼瓶時，嚴禁與易燃氣體鋼瓶混合存放，以防氣體泄漏發生猛烈爆炸事故。分析混合存放可能發生爆炸的原因。

（2）使用氧氣鋼瓶時，若氧氣鋼瓶的瓶嘴上沾有油污，打開減壓閥，高壓氧氣噴出后油污會自燃。解釋油污自燃的原因。

解：（1）氧氣具有助燃性，氧氣泄漏后與可燃性氣體混合物，遇明火很容易發生爆炸；故填：可燃性氣體與氧氣充分混合，達到了可燃性氣體的爆炸極限，遇明火就會發生爆炸；（2）油污屬于可燃物，溫度達到了油污的著火點，再與噴出的氧氣接觸，就立刻發生了燃燒。故填：溫度達到了油污的著火點，并與氧氣接觸。

5。（2015?大連）（（4分）坩堝鉗夾住一團棉花，蘸上酒精后點燃，現察到：開始時酒精蒸氣燃燒。棉花未燃燒；當酒精快燃盡時。棉花開始燃燒。分析出現以上現象的原因。解：開始時酒精蒸氣燃燒，棉花未燃燒；因為水分蒸發帶走了酒精燃燒產生的熱量，沒有達到棉花的著火點，因此開始時，棉花未燃燒；當酒精快燃盡時，溫度達到了棉花的著火點，棉花開始燃燒。

6。（2015?大連）（（3分）將檸檬（一種水果）切片。放入冰箱冷凍后，取出一部分放入真空冷凍環境中。留在冰箱中的檸搽片，時間久了會失去部分水分，真空冷凍環境中的檸檬片，在短時問內會變成干燥的檸檬片。用微粒的觀點解釋：（1）為什么冷凍后的檸檬片還會失去水分？

（2）為什么真空冷凍環境中的檸檬片，在短時間內就會變干燥？ 解：（1）分子是不斷運動的，冷凍后的檸檬片中水分子運動到空氣中；

（2）真空冷凍環境中，因壓強減小，水分子間的間隔驟然變大，水分子運動加速并擴散，所以短時間檸檬片會變干。

7.（2014?大連）（3分）用微粒的觀點解釋下列事實。（1）碘固體（I2）和碘蒸氣都能使淀粉變藍。

（2）等質量的碘固體和碘蒸氣比較，碘蒸氣的體積遠大于碘固體。

解：（1）碘固體和碘蒸氣都是由碘分子構成的，同種物質的分子化學性質相同；（2）等質量的碘固體和碘蒸氣，含有的碘分子個數相等，碘蒸氣中碘分子之間的間隔遠遠大于碘固體分子之間的間隔，所以碘蒸氣的體積遠大于碘固體。

8。（2014?大連）（4分）某居民早起忘記關閉電褥子的電源就去上班，下班后發現臥室門縫冒出黑煙，他立即打開門窗，結果原本只冒黑煙的電褥子瞬間燃起火焰。（1）分析產生上述現象的原因。（2）電褥子著火，應采用什么方法滅火？

解：（1）長時間充電會導致電褥子過熱，溫度達到可燃物的著火點引發燃燒，但是臥室內氧氣不充足，所以冒黑煙，當打開門窗時，空氣流通，空氣中氧氣含量增加，所以迅速燃燒；（2）為了防止觸電，在滅火前應先切斷電源，然后再用水澆滅。

9。（2013?大連）（4分）用微粒的觀點解釋下列事實。（1）空氣是一種混合物。

（2）取一個透明的玻璃杯，先倒入半杯水，再放入一大塊冰糖，立即在玻璃杯外壁液面位置做上記號，冰糖完全溶解后液面低于記號。

故答為：（1）空氣中含有氮氣、氧氣、二氧化碳等多種分子；（2）分子間有間隔，在水分子作用下糖的分子不斷運動，彼此進入對方的間隔當中，使液體體積減小。

10。（2013?大連）（4分）如圖所示，取三根粗細、長度均相同的光亮細鐵絲，將其中兩根分別盤成螺旋狀，在每根鐵絲一端綁上粗銅絲，另一端系一火柴，點燃火柴，待快燃盡時，分別插入充滿氧氣的集氣瓶中（預先放入一些水）。觀察到：Ⅰ、Ⅱ中鐵絲都劇烈燃燒，且Ⅱ中鐵絲燃燒比I中的更劇烈；Ⅲ中鐵絲沒有燃燒。（1）為什么Ⅲ中鐵絲不能燃燒？

（2）分析Ⅱ中鐵絲燃燒比I中的更劇烈的原因。

解：（1）實驗III中火柴在鐵絲上方，用其火焰內焰對鐵絲加熱，內焰溫度低，沒有對鐵絲充分預熱，因此不能達到鐵絲的著火點；（2）實驗II中鐵絲繞成螺旋狀，增大受熱面積，反應更充分。

11.（2012?大連）（3分）用微粒的觀點解釋下列事實。（1）相同質量的液態水和氣態水所占體積不同。

（2）水中加入少量蔗糖，靜置一段時間，最終形成均

一、穩定的混合物。

解：（1）氣態水的水分子之間的間隔大于液態水水分子之間的間隔，所以它們所占體積不同；

（2）蔗糖分子運動到水分子之間，最終形成均

一、穩定的混合物。

12。（2012?大連）（4分）如圖是面粉爆炸的實驗裝置。（1）點燃蠟燭后，為什么應立即并快速鼓入大量空氣？（2）為防止爆炸，面粉加工車間需要保持通風，說明原理。

解：（1）使面粉飛揚充滿裝置，利用燃著的蠟燭引燃面粉，使大量的面粉迅速燃燒，并在短時間內產生大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹從而引發爆炸；

（2）面粉加工車間需要保持通風，使產生的面塵能夠及時的擴散出去而能夠有效的防止爆炸的發生。

13.（2011?大連）現有一瓶無色、有特殊氣味的液體，是甲醇（CH3OH）或乙醇（C2H5OH）。通過測定該液體充分燃燒后生成的二氧化碳和水的質量可確定是哪種物質，解釋原理。

解：反應后生成了二氧化碳和水，則根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類質量不變，則反應物中一定含有C、H元素；

已知生成的二氧化碳和水的質量，則根據二氧化碳和水的質量，利用某元素的質量=化合物的質量×該元素的質量分數可求出碳元素和氫元素的質量比；

再根據碳元素和氫元素的質量比即可求得碳元素與氫元素的原子個數比；最后與反應前甲醇和乙醇中的碳氫個數比對照，即可知道是哪種物質。

14.（2011?大連）用右圖裝置做硫燃燒的實驗。

（1）硫在空氣中燃燒不如在氧氣中劇烈的原因是 空氣中氧氣濃度比純氧中濃度低。

（2）觀察到實驗現象后，為盡量減少二氧化硫逸散到空氣中，要使燃燒的硫立即熄滅，應采取的措施是 伸入氫氧化鈉溶液中；，依據的滅火原理是 降溫，、隔絕氧氣。

15.（2010?大連）冬季可用煤爐取暖，分析下列做法或現象中的原理。（1）生煤爐時，需先引燃木材。（2）開始時煤燃燒較弱，過一會變得劇烈。（3）煤層上方有時會出現藍色火焰。（4）用扇子扇爐火，越扇越旺。

解：（1）木材燃燒放出熱量，煤吸收熱量后溫度升高，當溫度達到煤的著火點時，煤就燃燒起來。

（2）燃燒放熱，使周圍的煤達到著火點，燃燒旺盛。

（3）燃燒產生的二氧化碳被熱的碳還原生成一氧化碳，一氧化碳燃燒能夠發出藍色火焰。（4）增加空氣量，從而使煤與氧氣的接觸面積增大，促進煤的燃燒。

16.（2010?大連）如圖所示，將蠟燭和裝有堿石灰（主要成分為氧化鈣和氫氧化鈉的混合物）的玻璃管固定在已調平的天平左盤，往右盤加砝碼至天平平衡。點燃蠟燭，使燃燒產物全部被堿石灰吸收。

（1）蠟燭燃燒過程中，天平的（填“左”或“右”）盤逐漸下沉。

（2）根據質量守恒定律解釋天平失去平衡的原因。

解：由裝置圖可知，蠟燭和堿石灰處于開放的空間，燃燒生成的熱的二氧化碳和水蒸氣被堿石灰全部吸收，而先前并沒有稱量反應掉的氧氣的質量，所以導致天平的左盤就會逐漸下沉。

故答案為：（1）左盤（2）根據質量守恒定律，參加化學反應的各物質的質量總和等于生成的各物質的質 量總和，該反應反應物是氣體，先前稱重沒有被測量，所以天平失衡，且左側重。

17（2009大連）地球是一個巨大的能源倉庫，不僅蘊藏著煤、石油、天然氣等能源，還蘊藏著豐富的可再生的地熱能。地熱能是人類歷史上開辟的又一新能源，它可直接用于居室取暖、供熱和工業發電等。從環境、能源等方面具體說明使用地熱能的實際意義。（答出三條）

解：現今地球上的三大化石燃料--煤、石油、天然氣即將耗盡，地熱能可再生，使用地熱能能節約化石燃料，解決目前的能源危機問題，且使用地熱能不會生成一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等有毒氣體，可防止環境污染，除此之外，地熱能的成本較低，可推廣應用。

故答案為：可以節約化石燃料；可以減少對環境的污染；使用成本低，經濟效益高。（其他答案合理也可）

18（2009?大連）城市中的生活用水是經自來水廠凈化處理過的。（1）除去水中不溶性雜質可采用什么方法？

（2）飲用被病菌污染的水會感染疾病，向水中通入氯氣可殺死病菌。氯氣能跟水發生如下反應：Cl2+H2O═HCl+HClO（次氯酸），使水顯酸性，腐蝕金屬管道。為了使自來水廠輸出水的pH約為8，輸出前通常向水中加入熟石灰，寫出可能發生反應的化學方程式。

解：過濾可將水中不溶性雜質與水分離而除去，故除去水中不溶性雜質可采用過濾的方法； 氯氣能跟水反應生成的HCl、HClO都屬于酸，與堿類物質氫氧化鈣發生中和反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式分別為：2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O和2HClO+Ca（OH）2═Ca（ClO）2+2H2O。

故答案為：（1）過濾；（2）2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O；2HClO+Ca(OH)2═Ca（ClO）2+2H2O。

19.（2009?大連）用微粒的觀點解釋下列事實。

（1）向氣象氣球中充入氫氣，隨著氣球的上升，其體積逐漸變大。

（2）貯存氣體的容器必須具備的條件之一是不滲漏，而貯存氫氣的容器要達到這一條件卻非常困難。

解：（1）氫分子間有間隔，隨著氣球的上升，壓強的逐漸減小，氫分子的間隔逐漸變大，所以其體積逐漸變大；

（2）相比其他氣體，氫分子的體積、質量均最小，運動速率最快，所以氫氣極易通過各種很小的空隙散逸。

20.（2009?大連）由緩慢氧化引起的自發燃燒叫自燃。秸稈、柴草、煤等在一定條件下都能發生自燃的現象。

（1）解釋某柴草堆發生自燃的原因。

（2）對如何存放可燃物以防止其發生自燃提出兩條建議。

解：（1）因柴草堆長期放置，會發生緩慢氧化釋放出能量，能量不斷累積，使溫度升高，達到草堆燃燒需要的著火點，則柴草堆發生自燃，答：草堆內部由于緩慢氧化產生的熱量累積起來，溫度升高達到草堆的著火點，從而引起自燃；（2）因可燃物燃燒需要與氧氣接觸，溫度達到可燃物的著火點，則在通風的情況下減少緩慢氧化產生的熱量，或在低溫下保存都可防止自燃的發生，故答案為：經常通風，保持空氣流通；低溫存放。21.（2008大連）據報道：近日，一輛行駛在某鄉村國道上運鎂粉的罐車起火。由于鎂粉遇熱水反應生成氫氣，因此，消防官兵采用覆蓋沙土的方法將火撲滅。

（1）鎂粉燃燒通常需要什么條件？（2）覆蓋沙土滅火的原理是什么？（3）解釋鎂粉著火不能用水滅火的原因。

解：（1）鎂粉燃燒通常需要的條件：溫度達到著火點、與氧氣（或空氣）接觸；

（2）覆蓋沙土滅火的原理是：隔絕空氣（或氧氣）；

（3）解釋鎂粉著火不能用水滅火的原因：鎂粉遇熱水反應生成氫氣，氫氣會繼續燃燒，可能爆炸。

故答為：（1）與氧氣接觸，且溫度達到著火點；（2）隔絕空氣（或氧氣）；（3）鎂能與水反應生成能夠燃燒的氣體氫氣。

22.（2008?大連）高錳酸鉀中氧元素的質量分數與氯酸鉀中氧元素的質量分數相差很小，但等質量的高錳酸鉀和氯酸鉀（另加少量二氧化錳作催化劑）分別加熱，充分反應后，高錳酸鉀分解產生的氧氣的質量卻遠遠小于氯酸鉀分解產生的氧氣的質量。運用所學知識解釋原因。

解：由化學方程式不難看出：高錳酸鉀中的氧元素只有部分轉化為氧氣單質，氯酸鉀中的氧元素全部轉化為氧氣。故等質量的高錳酸鉀和氯酸鉀分別加熱，充分反應后，高錳酸鉀分解產生氧氣的質量卻遠遠小于氯酸鉀分解產生氧氣的質量。

故答為：高錳酸鉀完全分解生成K2MnO4和MnO2中含有一部分氧元素，所以高錳酸鉀中的氧元素并沒有完全轉化成氧氣；而氯酸鉀分解生成的KCl中不含氧元素，可見氯酸鉀中的氧元素完全轉化為氧氣了。所以等質量的氯酸鉀比高錳酸鉀放出的氧氣多。

23.（2008大連）普通塑料是由石油產品加工后得到的，而玉米塑料是以存放1～2年陳化玉米等富含淀粉的農作物為原料生產的。玉米塑料除了具備普通塑料同樣的物理性能外，其廢棄物還能自然降解為水和二氧化碳。根據以上信息回答：

（1）從不同角度，寫出使用玉米塑料的兩條優點，并說明理由

（2）玉米塑料的生產和使用經歷了“玉米生長

合成塑料

廢棄物降解

玉米在生長?”的過程，在這一過程中，實現了物質的循環。簡述二氧化碳是如何參與循環的。解：（1）玉米陳化已不能再食用；玉米不但具有普通塑料物理性質，而且具有普通塑料所不能降解等優點，從這兩個方面分析。

故答案為：①合理利用資源，變廢為寶，理由是陳化玉米人畜不能食用，丟棄會造成資源浪費，②保護環境，理由是玉米塑料易降解，能夠防止土壤污染。

（2）玉米是經過光合作用合成有機物，又通過降解完成分解變成二氧化碳和水。

故答案為：玉米生長時，通過光合作用吸收二氧化碳和水，合成淀粉；玉米塑料廢棄物在空氣中降解為二氧化碳和水。

24.（2008?大連）某鹽湖中含有氯化鈉和硫酸鎂等物質，隨著溫度的變化，該鹽湖中會析出不同的物質。冬季，當水溫降至10℃左右，開始析出氯化鈉晶體；當水溫降至0℃左右，開始析出硫酸鎂 晶體。

（1）根據如圖氯化鈉和硫酸鎂的溶解度曲線可知，10℃時硫酸鎂的溶解度比氯化鈉的溶解度小，為什么硫酸鎂沒有析出？

（2）根據上述現象，說明隨著溫度的變化，物質結晶與哪些因素有關。

解：（1）在10℃時硫酸鎂的溶解度比氯化鈉的溶解度小，但硫酸鎂并沒有結晶析出，說明在溶液中硫酸鎂沒有達到飽和，說明在溶液中硫酸鎂的質量分數較小，故答案為：一是鹽湖中含氯化鈉的質量分數大，二是氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大當溫度降低時氯化鈉首先達到飽和繼續降溫會析出氯化鈉而此時硫酸鎂還沒有達到飽和，當溫度降低到0℃時，氯化鈉的溶解度比硫酸鎂溶解度大，此時硫酸鎂開始析出。

（2）根據上述現象可知，溶液中溶質的結晶析出不僅和物質的溶解度有關，還和溶液中溶質的質量分數有關，故答案為：物質的溶解度、溶質的質量分數的大小。

25.（2006?大連）某干洗劑的主要成分是四氯乙烯（C2Cl4，它是一種易揮發、可致癌的有毒物質。

（1）干洗后的衣服剛取回時，往往需要掛在室外通風處一段時間。請用微粒的觀點解釋這樣做的原因。

（2）有些干洗店用裝有活性炭的新款干洗機取代舊款的干洗機，可將有毒物質大約降至原來的1/30。這一做法利用了活性炭的性。

解：（1）因為四氯化碳是有毒的物質，為了減小它對人體造成的危害，利用其揮發性，讓有毒的分子擴散到空氣中。

（2）活性炭具有疏松多孔的結構，能吸附一些色素和有害氣體。

故答案為：（1）物質由微粒（分子）構成，微粒（分子）是不斷運動的，將于洗后的衣服掛在室外的通風處，四氧乙烯的微粒（分子）會擴散到空氣中，減少殘存的四氯乙烯對人體的危害。（2）吸附。

26.（2006?大連）在一次失火后的現場處理中，消防人員發現某種易燃物質保存了下來。分析原因，得知該物質中添加了一種阻燃劑。當火情出現時，這種阻燃劑發生化學反應，吸收熱量，生成的產物覆蓋在易燃物質表面。這些都起到了阻止該物質燃燒的作用。（1）從燃燒條件分析，這種易燃物質沒有燃燒的原因。

（2）推測這種阻燃劑發生化學反應后，生成的產物應具有的化學性質（寫出一點即可）：

解：（1）阻燃劑發生化學反應吸收熱量，降低了易燃物質周圍的溫度，使溫度達不到該易燃物質的著火點；阻燃劑發生反應生成的產物覆蓋在該易燃物質的表面，隔絕了氧氣。（2）因為是阻燃劑，所以生成的產物應具有的化學性質是：不燃燒、不支持燃燒。故填：不燃燒、不支持燃燒。

27.（2006大連）33。20世紀80年代，有人曾制造了一個“水變油”的騙局：

（1）騙局制造者稱：只要在一盆清水中加入一些“神秘”的液體作催化劑，清水就可以變成能燃燒的汽油。

請用學過的化學知識解釋：水不能變成汽油。

（2）騙局制造者的手段是在水中加入一定量的汽油，再加入輔料黑色肥皂，使原本不相溶的水和汽油混合在一起，好像是變成了黑糊糊的油，并稱之為“水基燃料”。這里黑色肥皂起 作用，而使細小油滴均勻懸浮在水中。

（3）在進行“水基燃料”燃燒演示時，由于燃燒后沒有水留下，所以許多人認為其中的水已全部轉變為能燃燒的汽油，從而受到蒙蔽。請解釋為什么“水基燃料”燃燒后沒有水留下。

解：（1）根據質量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類不變；水由氫、氧元素組成，汽油主要由碳、氫元素組成，水中不含碳元素，所以水不能變成汽油。故答案為：根據質量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類不變；水由氫、氧元素組成，汽油主要由碳、氫元素組成，水中不含碳元素，所以水不能變成汽油。

（2）乳化作用是將一種液體分散到第二種不相溶的液體中去的過程，最大的一類的乳化劑是肥皂、去污粉和其他化合物。汽油本身不會和水互溶，加入黑色肥皂，汽油和水混合在一起，所以黑色肥皂的作用就是乳化作用，故答案為：乳化。

（3）汽油燃燒放出大量的熱量，這樣水就會逐漸蒸發，因此最后沒有任何物質剩余，故答案為：汽油燃燒時產生熱量，使水分蒸發。

28.（2004?大連）放置在空氣中的鋁制品和黃金制品，都不易腐蝕。請你分別說明原因。

解：鋁的化學性質較活潑，但鋁制品易在空氣中形成致密的氧化膜，起到保護作用，黃金則是化學性質很穩定，因此都不易腐蝕。

故答案為：常溫下，鋁在空氣中跟氧氣反應，表面生成一層致密的氧化膜；黃金的化學性質不活潑。

29.（2004?大連）成語“點石成金”，本意為古代方士的一種法術，即能使石頭變成黃金，現比喻能化腐朽為神奇，有人說他能把石灰石變成黃金，請你用化學知識說明石灰石不能變成黃金的道理。

解：根據質量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類不變。石灰石的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、碳元素、氧元素組成的，黃金是由金元素組成的。因此，石灰石是不可能變成黃金的。故答案為：根據化學反應前后元素種類不變的原理，可知石灰石是不可能變為黃金的。30.（2003?大連）（4分）早在17世紀，質量守恒定律發現之前，英國化學家玻義耳曾經做過一個實驗：在密閉的容器中燃燒金屬時，得到了金屬灰，然后打開容器蓋，稱量金屬灰的質量，發現比原來金屬質量增加了。

（1）試解釋金屬灰質量比原金屬質量增加的原因。

（2）由于玻義耳稱量方法上的原因，他錯過了發現質量守恒定律的機會。請你改進他的稱量方法，以驗證質量守恒定律。

解：（1）金屬燃燒是金屬和氧氣發生化合反應，生成金屬氧化物。根據質量守恒定律可知，參加反應的金屬與氧氣的質量之和等于生成的金屬氧化物的質量。生成的金屬灰是金屬氧化物，所以金屬灰的質量比原來金屬的質量增加了。（2）不打開容器蓋，分別稱量反應前后密閉容器的質量。

31.（2003?大連）（4分）氮氣可用作水果的保護氣，紅磷可用于制造煙幕彈。請分別說明原因，并寫出有關反應的文字表達式。

解：氮氣的化學性質不活潑，不易與其他物質反應，可用作水果的保護氣。

紅磷在空氣中燃燒產生大量的白煙，可用于制造煙幕彈，反應的文字表達式為：磷+氧氣五氧化二磷。

故答案為：氮氣的化學性質不活潑；紅磷在空氣中燃燒產生大量的白煙；磷+氧氣化二磷。

32。（2003?大連）（4分）在加壓的情況下，可以將25000L石油氣裝入容積為24L的鋼瓶中。請從微觀的角度加以解釋。

解：分子間有間隔，氣體分子間的間隔相對較大，氣體受壓時，迫使氣體分子間距離縮小，因此其體積也相應縮小。

五氧

第五篇：藥物化學簡答題

一、藥物的分類

中藥或天然藥物、化學藥物、生物藥物

二、藥物化學的研究內容

1.基于生物學科研究揭示的潛在藥物作用靶點，參考其內源性配體或已知活性物質的結構特征，設計新的活性化合物分子；

2.研究化學藥物的制備原理、合成路線極其穩定性；

3.研究化學藥物與生物體相互作用的方式，在生物體內吸收、分布和代謝的規律及代謝產物；

4.研究化學藥物的化學結構與生物活性（藥理活性）之間關系（構效關系）、化學結構與活性化合物代謝之間關系（構代關系）、化學結構與活性化合物毒性之間關系（構毒關系）；

5.尋找，發現新藥，設計合成新藥。

三、描述新藥研究與開發的主要過程

一個新藥從發現到上市主要經過兩個階段，即新藥發現階段和開發階段。

1、藥物研究階段

新藥發現通常分為四個階段――靶分子的確定和選擇、靶分子的優化、先導化合物的發現和先導化合物的優化。（1）靶分子的確定和選擇是新藥研究的起始工作，影響靶分子確定的因素很多，主要有用于治療的疾病類型，臨床要求，篩選方法和模型的建立。

（2）靶分子的優化是指在確定了所研究的靶分子后，對該靶分子的結構及其與配基的結合部位、結合強度以及所產生的功能等進行的研究。

（3）先導化合物發現：①從天然產物得到先導化物②以現有藥物作用作為先導化合物③用活性內源性物質作先導化合物④利用組合化學和高通量篩選得到先導化合物⑤利用計算機進行靶向篩選得到先導化合物。

（4）先導化合物的優化是在確定先導化合物后所展開的進一步研究，對于先導化合物，不僅要求其具有親和性，一定的活性和選擇性，還應該具有較好的生物利用度、化學穩定性以及對代謝的穩定性。①生物電子等排替換②前藥設計③軟藥設計。

2、藥物開發階段

（1）前期開發：藥物制備工藝和劑型工藝研究、臨床前的藥理、藥效學研究、亞急性毒性研究、長期毒性研究、特殊毒理學研究、“三致”（致癌，致畸，致突變）試驗研究、有選擇的I期臨床研究、早期的II期臨床研究、IND申請。（2）后期開發：長期穩定性研究、最終劑型的確立、后期的II期臨床研究、III期臨床研究、新藥報批資料整理、新藥申報和評價、新藥上市后的再評價。

四、藥物質量的含義

藥品質量是指能滿足規定要求和需要的特征總和。主要考慮藥物的療效和毒副作用（即有效性和安全性），還有藥物的純度（含量和雜質）。

五、何謂藥代動力學時相和藥效學時相？ 藥代動力相：藥物吸收、分布、代謝與排泄。（藥代動力學研究內容。）

藥效相：藥物與作用靶點相互作用，通過刺激和放大，引發一系列的生物化學和生物物理變化，導致宏觀上可以觀察到的活性或毒性。（藥理學或毒理學研究內容。）

六、代謝？藥物代謝的特點

代謝是生物體內所發生的用于維持生命的一系列有序的化學反應的總稱。藥物代謝是研究藥物在生物體內的吸收、分布、生物轉化和排泄等過程的特點和規律的一門科學，即藥物分子被機體吸收后，在機體作用下發生的化學結構轉化。藥物代謝反應類型藥物代謝常分二個階段進行。第一階段通常是氧化、還原和水解反應；第二階段是結合反應。

七、何為受體？受體的特征是什么？解釋激動作用與拮抗作用 受體是一類存在于胞膜或胞內的，能與細胞外專一信號分子結合進而激活細胞內一系列生物化學反應，使細胞對外界刺激產生相應的效應的特殊蛋白質。

特征：受體與配體結合的特異性、高度的親和力、配體與受體結合的飽和性、有效性。

激動作用是能激活受體，對相應的受體有較強的親和力和內在活性。拮抗作用能阻斷受體活性，有較強的親和力而無內在活性。

八、生物靶點的類型有哪些？

包括基因位點、受體、酶、離子通道、核酸等生物大分子。

九、受體與藥物相互作用的化學本質？

藥物與受體相互作用是通過可逆性化學鍵結合，其結合類型有范德華鍵、氫鍵、離子鍵和共價鍵的形式。

十、理化性質如何影響藥物的藥效？

藥物的理化性質主要有藥物的溶解度、分配系數和解離度。

1.溶解度和分配系數：評價藥物親水性或親脂性大小的標準是藥物的脂水分配系數，脂水分配系數越大，越易溶于脂，反之則越易溶于水。易溶于脂的物質在機體內呈現親脂性或疏水性，而易溶于水的現象稱為親水性。

2.解離度：藥物的解離常數（pKa）可以決定藥物在胃和腸道中的吸收情況，同時還可以計算出藥物在胃液和腸液中離子型和分子型的比率。對酸性藥物，環境pH越?。ㄋ嵝栽綇姡?，則未解離藥物濃度就越大；對堿性藥物，環境pH越大（堿性越強），則未解離藥物濃度就越大。

3.藥物結構中不同的官能團的改變可使整個分子的理化性質、電荷密度等發生變化，進而改變或影響藥物與受體的結合，影響藥物在體內的吸收和轉運，最終影響藥物的藥效，有時會產生毒副作用。

十一、為何某些藥物的lgP值隨著pH改變而變化，而另一些不變？

隨ph改變的是離子型藥物，ph改變影響了藥物；離子-分子狀態，導致了lgP改變。

十二、脂水分配比的含義是什么？

為化合物在脂相和水相間達到平衡時的濃度比值，通常是以化合物在有機相中的濃度為分子，在水相中的濃度為分母。脂水分配系數以P表示，化合物在有機相中濃度Co，在水相的濃度Cw.P=Co/Cw

十三、何為藥物的解離度？

有機藥物多數為弱酸或弱堿，在體液中只能部分解離，以解離的形式（離子型，脂不溶）或非解離的形式（分子型，脂溶）同時存在于體液中。藥物達到解離平衡時，已解離的量和原有數量之比。用希臘字母α來表示。

十四、水楊酸pKa=3.0, 請計算其在血液(pH=7), 胃液（pH=2）和腸（pH=6）中的分子型和離子型所占的百分比。pKa=pH-lgc離子/c分子

十五、研究藥物的代謝有何意義？

藥物的作用、副作用、毒性、給藥劑量、給藥方式、藥物作用的時間、藥物的相互作用等對代謝具有重要的影響。對現有藥物的合理使用有重大意義，在新藥研發中有重要的指導作用。

十六、為什么在人體許多組織中含有高濃度的谷胱甘肽（5－10mmol/L)因為谷胱甘肽是有解毒性質的，可以在人體內代謝那些有毒的中間體。

十七、何謂藥效團和基本結構？

藥效團指的就是符合某一受體對配體分子識別所提出的主要三維空間性質要求的分子結構要素。

藥效團是基于藥效特征元素為基礎建立的模型。藥效特征元素主要分為七種，包括：氫鍵供體、氫鍵受體、正負電荷中心、芳環中心、疏水基團、親水基團以及幾何構象體積沖撞。

十八、如何看待藥物的電子云密度分布對藥效的影響？ 受體和酶都是以蛋白質為主要成分的生物大分子，蛋白質分子從組成上來講是由各種氨基酸經肽鍵結合而成，在整個蛋白質的鏈上存在各種極性基團造成電子云密度的分布不均勻，有些區域的電子云密度較高，形成負電荷或部分負電荷；有些區域電子云密度比較低，即帶有正電荷或部分正電荷。如果藥物分子中的電子云密度分布正好和受體或酶的特定位點相適應時，由于電荷產生的靜電引力，有利于藥物分子與受體或酶結合，形成比較穩定的藥物-受體或藥物-酶的復合物。

十九、何謂手性藥物？ 有光學手性異構體的藥物。

二十、如何看待手性異構體之間的藥效差別？

1.一個藥效好，一個有毒性2.兩種藥理藥效無差別3.一個藥效好，一個藥效一般4.兩個藥理藥效不一樣。舉例：沙利度胺和反應停，兩種光學異構體，一種使反應停，一種致畸，一種會被水解，滲入胎盤，一種不會被水解。

R(-)-腎上腺素的血管收縮作用較S(+)-腎上腺素強45倍。因為，腎上腺素一類藥物有三部分和受體形成三點結合：(1)氨基(2)苯環及二個酚羥基(3)側鏈的醇羥基；（+)—腎上腺素只有兩個基團能與受體結合，因而生理作用很弱。

二十一、何謂生物電子等排體？經典的電子等排體（1－4價）是如何替換的？ 生物電子等排體：具有相似的物理及化學性質的基團、片段或分子產生大致相似的或相關的或相反的生物活性。分子或基團的外電子層相似，或電子密度有相似分布，而且分子的形狀或大小相似時，都可認為是生物電子等排體，或稱非經典的電子等排體。

外層的價電子層要一樣，某個物理或化學的特性有相似，可以分為疏水性和親水性。經典的生物電子等排體從元素周期表中第四列起的任何一個元素的原子和一個或多個氫原子結合成分子或原子團后，其化學性質與其相鄰的較高元素相似，互為電子等排體。包括，一價原子和基團（如-F，-OH，-NH2，-CH3，-Cl，-SH，-PH2，-Br，-I）、二價原子與基團（如-CH2-與-O-、-S-、-NH-）、三價原子與基團（如=N-與=CH-）、四價原子與基團（如=C=與=Si=）。二

十二、何謂前藥設計、軟藥和硬藥設計？

前藥是將藥物經過化學結構修飾后得到的在體外無活性或活性較小、在體內經酶或非酶的轉化釋放出活性藥物而發揮藥效的化合物。將原藥與一種載體經化學鍵連接，形成暫時的化學結合物或覆蓋物，從而改變或修飾了原藥的理化性質，隨后在體內降解成原藥而發揮其藥效作用。軟藥是容易代謝失活的藥物，使藥物在完成治療作用后，按預先設定的代謝途徑和可以控制的速率分解、失活并迅速排出體外，從而避免藥物的蓄積毒性。設計成可以快速代謝的藥物，以可預測和可控制的代謝途徑生成無毒、無藥理活性的代謝產物。

硬藥是指具有發揮藥物作用所必需的結構特征的化合物，該化合物在生物體內不發生代謝或轉化，可避免產生某些毒性代謝產物。設計一類在體內不能代謝或極少代謝的藥物，避免生成有毒性的代謝產物，使其基本以原藥的形式排出。二

十三、前藥設計的目的和手段？

前藥目的主要在于改善藥物的吸收，提高藥物生物利用度，增加藥物穩定性，減小毒副作用，促使藥物長效化提高藥物的選擇性、延長藥物作用時間、改善藥物的溶解性。

二十四、何謂拼合原理？理解貝諾酯、舒他西林、β-內酰胺酶的設計理念。拼合原理主要是指將兩種具有生物活性的化合物通過共價鍵連接起來，進入體內分解成兩個有效成分，以期減小兩種藥物的毒副作用,求得二者作用的聯合效應。貝諾酯水解后為阿司匹林和撲熱息痛，共價偶聯，協同效應好（毒副作用，藥劑量可能下降），共同達到作用位點。

舒他西林是氨芐青霉素和青霉烷砜（β-內酰胺酶抑制劑）的亞甲基聯接雙酯前體藥物。該化合物作為雙前體藥物，在吸收時發生水解，向體循環釋放出等克分子量的氨芐青霉素和青霉烷砜而起聯合的抗菌作用。二

十五、何為抗代謝原理？

設計與生物體內基本代謝物的結構有某種程度相似的化合物，使之競爭性地與特定的酶相互作用，干擾基本代謝物的被利用，從而干擾生物大分子的合成；或以偽代謝物的成分摻入生物大分子的合成中，形成偽生物大分子，導致致死合成，從而影響細胞生長。

二十六、舉例說明軟藥在藥物設計中的應用

1.氯琥珀膽堿：早期曾用十烴季銨作肌肉松弛藥，由于在體內難以代謝，作用維持時間太長，使手術后病人需長時間才能恢復肌肉功能。根據構效關系研究，兩個N之間大約10個原子為好，將烷基用相同原子數的酯基替代得到氯琥珀膽堿，易被膽堿酯酶水解，成為易掌握的短作用時間的肌肉松弛藥。臨床靜注用于氣管內插管，靜滴用于手術肌松。

2.醋酸氫化可的松：是腎上腺皮質激素，局部用藥時，在3位酮基上引入3-螺四氫噻唑甲酸丁酯，是無活性的前藥型軟藥。大部分藥物集中結合在局部的炎癥皮膚里，持續緩慢釋放出活性成分，使活性與毒性得到分離。

二十七、試述先導化合物的主要來源及天然活性成分的主要種類。

從天然產物活性成分中發現先導化合物、通過分子生物學途徑發現先導化合物、通過隨機機遇發現先導化合物、從代謝產物中發現先導化合物、從臨床藥物的副作用或者老藥新用途中發現、從藥物合成的中間體發現先導化合物、通過計算機輔助藥物篩選尋找先導化合物、通過其他方法得到先導化合物。天然活性成分：礦物、植物、微生物、動物、海洋生物

二十八、試述定量構效關系的原理及二維定量構效關系的描述符和的種類

原理：定量構效關系是指選擇一定的數學模式，應用藥物分子的物理化學參數、結構參數和拓撲參數表示分子的結構特征，對藥物分子的化學結構與其生物活性間的關系進行定量分析，找出結構與活性間的量變規律，或得到構效關系的數學方程，并根據信息進一步對藥物的化學結構進行優化。二維定量構效關系方法是將分子整體的結構性質作為參數，對分子生理活性進行回歸分析，建立化學結構與生理活性相關性模型的一種藥物設計方法，常見的二維定量構效關系方法有hansch方法、free-wilson方法、分子連接性方法等?；钚?、結構、疏水、電性、立體、幾何、拓撲、理化性質、純粹的結構參數。二

十九、藥物化學：藥物化學是研究用于疾病診斷、預防和治療的藥物的先導化合物的發現與優化、新藥分子設計與化學合成，并將候選藥物開發成上市新藥的，由化學、藥學、生物學、醫學和計算機科學的各分支學科交叉融合的一門學科。三

十、阿糖腺苷水溶性小(0.5mg/mL), 不能制成注射劑。如何優化？

增加水溶性的前藥-成磷酸酯鈉鹽，阿糖腺苷通過5-羥基形成分子內氫鍵，水溶性小(0.5mg/mL), 不能制成注射劑。其磷酸酯單鈉鹽的水溶解度、化學穩定性以及在體內的酶促釋藥速率都較理想，在pH6.8，室溫下半衰期長達10年。OOHR=PONa磷酸酯單鈉鹽。

三

十一、氯霉素味極苦如何克服？

氯霉素味極苦，分子中3-位羥基與棕櫚酸成酯后，苦味消失為無味氯霉素。所用酸有一定的選擇性，對脂肪酸酯而言，改善苦味的程度與脂肪酸碳鏈增長呈正相關。如氯潔霉素口服味苦，其短鏈的已酸酯和乙酸酯仍有苦味，而長鏈棕櫚酸酯幾乎無苦味。其原理是藥物溶解于唾液即與味覺受體作用產生苦味，而成酯后，特別是脂溶性大的酯，藥物的水溶性大大降低，在唾液中達不到與味覺受體作用的濃度，而成為無味物。