第一篇：2014中考化學A

2014重慶中考化學

一、選擇題（本大題包括16個小題，每小題2分，共32分）每小題只有一個選項符合題意。

1.今年“世界水日”的宣傳主題是“水與能源”。以下對水的利用過程中主要發生了化學變化的是（）

A.水力發電B.水作冷卻劑C.水作溶劑D.電解水獲得氫氣

2.重慶市委、市政府通過實施“蛋奶工程”和“愛心午餐”，努力改善中小學生營養狀況。某校為學生提供的一次“愛心午餐”含有下列食品，其中含蛋白質最少的是（）

A.炒青菜B.豆腐湯C.紅燒肉D.水煮魚

3.最近新聞報道，由于氣候變暖，南極冰川以前所未有的速度融化。下列氣體中能引起氣候變暖的是（）

A.O2B.N2C.SO2D.CO

24.下列氣體中，屬于純凈物的是（）

A.潔凈的空氣B.汽車的尾氣C.水蒸氣D.香煙的煙氣

5.某班同學在實驗室制取二氧化碳，老師觀察到了四個同學的如下操作，其中正確的是（）

6.下列洗滌方法主要利用了物質化學性質的是（）

A.無水酒精洗手機屏幕B.食醋洗去水壺內的水垢

C.清水洗滌衣服上的食鹽D.汽油洗滌衣服上的油跡

7.自然界里水的三態（固態、液態、氣態）循環過程中沒有發生變化的是（）

A.水的化學性質B.水分子之間的間隔C.水的物理性質D.水分子的運動速率

8.“碳海綿”是已知最輕的固體材料，主要成分是石墨烯和碳納米管（兩者都是碳單質），具有疏松多孔結構。下列關于“碳海綿”性質的推測一定有錯誤的是（）

A.碳海綿有吸附作用 B.碳海綿是灰黑色固體 C.碳海綿易溶解于水D.碳海綿燃燒會產生二氧化碳

9.做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，要先點燃鐵絲上系著的火柴，再深入集氣瓶中，火柴燃燒的作用是（）

A.補充氧氣B.增加可燃物C.升高鐵絲的著火點D.升高細鐵絲的溫度

10.下列有關溶液的說法錯誤的是（）

A.溶液一定是無色透明的B.溶液由溶質和溶劑組成C.溶質可以是固體、液體和氣體D.稀溶液也可能是飽和溶液

11.李兵同學編寫的化學小報中有如下標題，其中某標題下文章中的主角是一氧化碳，該標題可能是（）

A.PM2.5與霧霾天氣B.新裝修房屋內空氣中的殺手

C.形成酸雨的罪魁禍首D.燃氣熱水器安裝在居室內的危險

12.人體結石有多種，其中一種含有較多的草酸鈣（CaC2O4），CaC2O4中碳元素的化合價是（）

A.+1B.+2C.+3D.+4）

13.某礦物質水標簽的部分內容如下圖所示，（品名：××飲用礦泉水配料表：水、食品添加劑（氯化鈉、硫酸鎂）

若要檢驗其中含MgSO4，需要的試劑之一是（）

A.稀硫酸B.AgNO3溶液C.BaCl2溶液D.金屬鎂

14.下列比較中，不符合實際的是（）

A.空氣中氮氣比氧氣多B.廁所清潔劑比爐具清潔劑pH小

C.鋼鐵門窗比鋁合金門窗更耐腐蝕D.化肥KNO3比NH4NO3營養元素種類多

15.小敏同學的化學復習筆記本上有如下記錄，你認為不正確的是（）

A.化學反應發生時不一定能觀察到明顯的現象B.從元素周期表中可以查出元素的相對原

子質量

C.配平化學方程式的依據是質量守恒定律D.一定溫度下，向溶液中加入溶質都會使其濃

度增大

16.我們曾經做過以下一組對比實驗，該對比實驗得出的結論是（）

①CO2密度比空氣密度大②CO2能夠與水發生化學反應③CO2不能使干石蕊紙花變色④CO

2不支持燃燒

A.①②B.②③C.③④D.①④

二、填空題（本大題包括6個小題，共20分）

17.1.預防骨質疏松應補充的元素

2.4個硫酸根離子

18.（1）氯化鈉、金剛石、干冰三中物質中，由離子構成的物質是

（2）是某粒子的結構示意圖，該粒子在化學反應中容易

（填

“得到”或“失去”）

（3）下圖是CO與O2反映的圍觀示意圖，反應前后沒有發生變化的粒子是（填序號）

19（4分）我國“海洋石油981”鉆井平臺在西沙開鉆，標志著我國能源開發邁上新

臺階。.（1）目前，人類使用的燃料大多來自化石燃料，如煤、石油和等

（2）嫦娥三號探測器于去年12月在西昌衛星發射中心成功發射，承擔發射任務的長三乙火箭第三子級使用的推進劑是液氫和液氧，液氫在液氧中燃燒的化學方程式

為，該反應的基本類型是。根據方程式提供的信

息，可以推斷氫氣是理想能源的依據之一（填序號）

A．氫氣便于儲存和運輸B.氫氣資源豐富

C．氫氣燃燒產物不污染空氣D。獲得氫氣成本低

20.（4分）鋼鐵是使用最多的金屬材料。

（1）人類向大自然提取量最大的金屬是鐵。寫出高溫下一氧化碳把鐵從赤鐵礦石中

還原出來的化學方程式

（2）錳（Mn）鋼屬于鐵合金，可用于制造鋼軌。取少量錳鋼碎屑加入盛有足量稀

鹽酸的燒杯中，侵泡以后燒杯底部盛有固體，該固體中一定含有。

已知錳的金屬活動順序強于鋅，如果用實驗比較鐵和錳的金屬活動性強弱，下列所

給試劑組能夠達到目的的是（填序號）℃

A．Fe、Mn、40%H2SO4溶液B.Fe、Mn、MgSO

4C.Fe、Mn、ZnSON4溶液DCu、FeSO4溶液、MnSO4溶液

21.（3分）下表是NaCl、KNO3在不同溫度時的溶解度。

（1）若要比較NaCl與KNO3在水中的溶解能力，需要控制的變量是水的質量和

（2）20攝氏度時，各取NaCl和KNO3固體3.5g分別加入10g水中，充分溶解后

達到飽和狀態的是溶液

（3）若將上表數據在坐標系中繪制成NaCl和KNO3的溶解度曲線，兩條曲線的焦

點對應的溫度范圍是（填序號）

A．0℃~20℃B20℃~40℃

C．40℃~60℃D60℃~80℃

22.（4分）某同學為了制作“葉脈書簽”，用A、B兩種固體（一種是鹽、另一種是堿）配

制了浸泡樹葉的混合溶液，A、B的溶液以及它們的混合溶液存在如下關系：

（1）反應③中的白色沉淀是CaCO3，則反映②中可以觀察到的實驗現象是

（2）A的名稱是；B的化學式可以是

（3）反映②的反映方程式是

三、實驗題（本大題包括2個小題，共11分）

23.（6分）根據下列裝置回答問題。

（1）儀器a的名稱是

（2）C是進行操作裝置中的一部分。

（3）若選用D裝置收集CO2，則氣體應從（填1或2）段進入。若D裝置

中盛有NaOH溶液，則可以出去CO氣體中混有的CO2，反應的化學方程式為

（4）向裝置A、B中分別加入兩種試劑都可以制得氧氣，兩個反應中用到的同一中試劑是

（寫化學式），該試劑的作用（填“相同”或“不相同”）。

24.（5分）鹽酸是一種重要的化工原料，也是實驗室中重要的化學試劑，初中化學中許多實

驗都用到了鹽酸。

（1）打開濃鹽酸的試劑瓶，觀察到瓶口有產生。下列實驗中一定不會用到鹽

酸的是（填序號）

A．除去熟石灰中的石灰石B.鑒別氯化鈉和碳酸鈉

C．實驗室制取二氧化碳D。除去鐵釘上的銹跡

（2）用鹽酸按照下圖的方式進行中和反應實驗，其化學反映方程式是、向燒

杯中逐滴滴入鹽酸至過量的過程中，能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發生了化學反應的實驗現象

是。以下證明鹽酸過量的操作及對現象的敘述正確的是（填序號）

A．滴加石蕊溶液，攪拌后溶液變藍

B．另滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變

C．加入蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變

D．加入金屬Cu片，產生氣泡

四、計算題（本大題包括1個小題，共7分）

25.（7分）工業上采用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水，可以得到高濃度的燒堿溶液（含

NaOH35%～48%）。某學習小組為了驗證附近氯堿化工廠產生的NaOH溶液是否達到高濃度

標準，進行了如下操作，請你參與計算：

（1）到工廠采集了電解槽中的NaOH溶液100g。NaOH中氧元素的質量分數是。

（2）在實驗室用如右圖所示濃硫酸配制200g24.5%的稀硫酸，計算所取濃硫酸的體積（計

算結果取整數）。

（3）進行中和測定，向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸，并不斷測定溶液的pH

值，當pH=7時，消耗稀硫酸160g。通過計算判斷此時電解槽中NaOH溶液是否達到高濃度

標準。

第二篇：中考化學交流材料

大力開展課堂教學改革，全面提高教學質量

尊敬的各位領導、老師們：

大家好，今天我有幸向大家交匯報流一下我校在初三化學教學上的幾點做法

在今年中考中，我?；瘜W學科取得了比較理想的成績，這首先得益于教育局、教研室及校領導的指導以及我校全體化學教師的通力合作共為。下面簡單匯報一下幾點做法：

1、認真貫徹落實教研室教學指導精神。近幾年來，在教研、復習研討等各種教學研討會上，教研室就新授課、實驗課、復習課、講評課教學都提出了詳實而具體的教學建議和好的教學案例，同時各兄弟學校也交流了許多好的做法，每次研討會后，我們都認真學習總結并在教學實踐中不斷再摸索再提升。

2、認真研討，充分發揮集體的力量，打好團體戰。學校開展了轟轟烈烈的課堂教學改革，我們認真學習課改精神，在領導組織和組長的帶領下，我們分工合作，在電子備課、實驗準備、作業設計、習題處理、教學環節設計等方方面面，我們合力共為，不分彼此，只要一個人有好的建議和做法，我們都能學習借鑒，真正實現資源共享，每周的教研組研討更是雷打不動。

3、認真研究中考，把握好教學的動向。實踐證明，化學考題一年一個樣，但解題所需的知識點基本不變，它們就好像考題的根。所以研究課程標準與中考說明，吃透課本，通過課本理解化學的基本概念原理和規律及其表達形式，就能以不變應萬變。研究中考就是分析每年試題的要求和變化趨勢，在不變中尋找變的信息。如近三年的中考化學基本不變的是比較注重考查學生的基礎知識和技能，同時也突出考查了學生的閱讀分析能力、處理信息的能力、實驗操作理解能力、文字表達能力。試卷的知識點覆蓋面較廣，沒有偏題、怪題和高難度題，題型、題量基本保持在一個水平上。而綜合計算能力的要求變化不大，且有逐年要求下降的趨勢。以此為導向，我們在平時教學上和中考復習時有意識地對學生進行閱讀能力、分析能力、表達能力以及對實驗理解能力的專題訓練。對一些學習能力相對比較弱的學生我們綜合了幾年來試題中常見的問題進行強化訓練，如老師們分析了近幾年煙臺、濰坊等市中考試題和部分全國的試題，從中精選出了一些題，我們用這些題目對優生和學困生分別進行了強化的訓練。從今年中考試題中我們看到了選題方向的正確性，這部分學生的優秀率和及格率相應有了較大的提高。

4、課堂教學是主陣地，講求教學的有效性。課堂教學中，教師要努力把先進的教學理念轉化為教學行為，實現知識傳授者向學生學習的組織者，引導者，研究者的轉變，積極構建民主高效的課堂。為此，教師教學中應注意以下三個方面。

①關注學生的個體差異，尊重學生的個性發展。美國教育家愛默生有句名言：“教育的秘密是尊重學生”。認真聽取學生的意見，尊重學生的個性，尋找每一個學生身上個性的最強點和閃光點，幫助每一個學生發現和找到他們自身潛藏的個性才能。教師在思想上，時刻充滿對學生的關注和期待，滿腔熱情的參與教學過程，與學生共同感受學習的快樂。②教學面向生活，化學與生活緊密聯系，讓學生在生活中獲取知識。從發生學的角度看，教育源于人的生活的需要，要以生活世界為價值引導回歸生活世界，也面向學生的精神和生活世界。聯系生活可以更好的體現化學學習的價值，以“有用性”激發學生的學習興趣，增強探究的欲望。因此課堂教學必須向生活世界敞開，回歸生活，讓學生在生活中獲取知識。③課堂教學中要注重情感教育。課堂上教師必須精神飽滿，激情四射。為此教師在語言上，做到四性。情感性——充滿激情，充滿愛；啟發性——能夠引起學生思考；平等交流性——對話式；藝術性——體現美感。對學生的激勵性評價，要客觀公正，發自內心，要保護每個學生的積極性，防止傷害學生自尊。在教學行為上：學會關注，學會期待，學會激發。教師要尊重學生的權利，包括尊重選擇，尊重體驗，尊重發現，尊重創造，甚至尊重學生出錯的權利。教師在課堂中認真聽取學生的發言，看得到全體學生的變化發展，感受到學生的內心情感變化。課堂教學中，充分發揮教師的語言、表情、手勢等常態評價方式，不斷激勵學生。特別強調：不要擠占學生的課余時間，更不要拖堂，嚴禁當眾批評學生,不要處處抱怨學生。

5、認真做好培優輔差，全面提升教學質量。

培優輔差工作，是正常教學工作的有力和有效的補充，為了把此項工作真正落到實處，級部制定了相應的承包機制，我們化學組也整體制定了輔導方案，對學有余力的優秀學生，適當加大難度，在適應中考題的同時也讓他們接觸一些競賽題；對接受能力較差的學困生，單獨為他們設計作業，利用課外時間單獨給他們輔導，并做到耐心細致、百問不厭。通過此項措施，在中考中，每個班都有不少滿分的同學，同時整體成績有了大幅提升。

6、教學上的不足及今后的努力方向。

一是教學工作中對學生在知識掌握上有要求但沒有很有效的落實方法，致使一部分學習不自覺的學生出現脫節狀況，逐漸出現了成績滑落的現象。二是由于一些實際上的原因，與學生的接觸時間相對較少，與學生進行交流的時間和渠道相對較少。在今后的教學中，對學生要從頭到尾都充滿信心和信任，對學生要既要鼓勵也要鞭策，依據學情把握探究教學的開放度，適時給予學生必要的知識支持，確保探究活動高效。保持“從容淡定”，不計較“一城一池”之得失，不理會一二次月考成績的高低，關注學生的長遠發展。樹立大教育觀，幫助學生建立“元素觀、微粒觀、轉化觀、守恒觀”等，更好地促進學生的良好發展。拒絕“機械記憶”，學會聯想，逐步形成“看到宏觀物體就能想像到構成它的微?！钡恼J識習慣，引導學生形成科學的化學觀念。

以上是我本人一點粗淺的認識，由于本人水平有限，不當之處肯請各位領導、老師們批評指正。

謝謝大家。

第三篇：中考化學復習資料專題

常見的酸和堿

教學目標

一、知識與技能

1．認識幾種常見的酸和堿，知道酸和堿各自都具有相似的化學性質。

2．知道酸和堿的腐蝕性，能熟練取用酸和堿及其溶液。

3．會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。

二、過程與方法

1．通過濃硫酸、氫氧化鈉強腐蝕性和濃硫酸稀釋實驗，學會濃硫酸的稀釋方法，強化實驗及生活中安全意識。

2．通過同學間的合作進行活動探究—尋找指示劑，學會如何利用和開發身邊的物質進行科學探究。

3．通過幾種常見的酸和堿化學性質探究比較，能簡單的歸納出幾種酸和堿各自相似的化學性質。

4．通過酸和堿溶液導電性實驗的探究，知道溶液導電的原因。

三、情感態度與價值觀

1．樹立科學的物質觀，學會用辯證的觀點看待事物，能透過表面現象挖掘事物具有共性的本質原因。

2．知道化學作為自然科學的一部分，它本身就起源于人類生產活動，樹立學好化學，更要用好化學的意識。

教學重點：科學素養的培養和提高，酸和堿的化學性質以及尋找指示劑的探究，認識身邊的物質，開發和利用身邊的物質。

教學難點：為什么不同的酸具有相似的化學性質；不同的堿也具有相似的化學性質。

課 時:2課時

教學過程:

第1課時

一、新課引入

播放課件：常見的酸和堿01

實驗引入：

①取一支試管，加入適量紫色石蕊試液。

②小心的用飲料管向試管中呼氣。

③與本組同學一起觀察現象，分析原因。

講解:同學們，根據已有知識，我們知道呼出的二氧化碳氣體溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅（或紫色石蕊試液遇碳酸變紅）。這節課我們一起來學習常見的酸和堿。

二、新課學習

（一）酸堿指示劑

閱讀:教材P48第一段和“資料”的內容，思考下列問題：

①通過閱讀教材，你對酸、對堿有了哪些進一步了解？

②你所知道的酸和堿有哪些？

通過剛才的呼氣比賽我們發現碳酸能使紫色石蕊試液變紅，請同學們根據我們發現的問題，提出猜想，并用事先準備好的藥品和儀器進行實驗探究，設計并完成探究報告。

教師適當的引導，可能出現的猜想有：

其它酸（如鹽酸、硫酸、醋酸等）能否使紫色石蕊試液變紅？

堿類（如氫氧化鈉、石灰水等）能否使紫色石蕊試液變色，若能變成什么顏色？

其它物質的溶液遇到酸或堿是否也會發生顏色的改變？

猜想式探究報告：

將各組猜想及驗證的結果進行交流總結：

1．其它酸（如鹽酸、硫酸、醋酸等）也能使紫色石蕊試液變紅。

2．堿類（如氫氧化鈉、石灰水等）能使紫色石蕊試液變藍色。

實驗演示，繼續播放課件。

講解：

紫色石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍（酸紅堿藍），說明它對酸或堿起到一種指示作用，這種能和酸或堿溶液作用而顯示不同顏色的物質叫酸堿指示劑，簡稱指示劑（如：紫色石蕊試液就是一種常用的指示劑）。

通過大家的實驗探究我們還發現：

3．無色酚酞試液及某些植物的花瓣或果實的酒精浸出液遇到酸或堿溶液，也能顯示出不同的顏色。（如下表所示）：

隨堂練習：

1．上表列出的五種物質中，不能作為酸堿指示劑的有（填名稱）。

2．小明在廚房中取少量白醋滴入大紅花的花汁中，他看到的現象為。

3．各小組桌上都有一瓶失去標簽的無色溶液，請對該無色溶液的酸堿性提出猜想，并根據本節課探究出的酸堿指示劑對你組的猜想進行驗證。

（二）常見的酸

1.幾種常見的酸

我們知道了一些常見的酸，現在我這兒有一瓶鹽酸和一瓶硫酸，接下來我和大家一起來研究常見酸的性質。

展示：鹽酸和硫酸

引導：學生根據實物和投影的內容進行觀察分析。

演示：分別在兩個已調零的天平上放上敞口的濃鹽酸和濃硫酸，稱出起始質量，久置一段時間后觀察天平指針的變化，并讓學生完成表格。

投影：

講解：通過觀察現象我們就會發現：

濃鹽酸具有揮發性，打開瓶蓋，揮發出的氯化氫遇到空氣中的水蒸氣，在瓶口形成白霧；因此，敞口久置后質量會減輕。

濃硫酸具有吸水性，但無揮發性，所以打開瓶蓋瓶口沒有白霧，但敞口久置于空氣中，會吸收空氣中的水分質量增加。因此，實驗室中常用濃硫酸做干燥劑。

硫酸和鹽酸的實際應用非常廣泛。

2.濃硫酸的腐蝕性

繼續播放課件：點擊畫面播放視頻：濃硫酸的脫水性

講解:從試劑店購得的硫酸一般是98%的濃硫酸，而平時使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎樣把濃硫酸變成稀硫酸呢？

回答：許多同學可能會說“容易，加點水不就行了嗎？是這樣嗎？

繼續播放課件：點擊畫面播放視頻：濃硫酸的稀釋

講解：通過實驗大家不難發現，簡單的向濃硫酸中加點水是非常危險的。因為濃硫酸在稀釋過程中會放出大量熱，使水沸騰，帶動硫酸液滴向四周飛濺，危及人身安全。那么，正確的稀釋方法應該怎樣呢？這兩個實驗在裝置上和操作順序上有哪些不同？你能將正確的操作過程用自己的語言準確的描述出來嗎？

小結：稀釋濃硫酸時應該：酸入水（或大入?。貎缺?，慢慢倒，不斷攪。

強調：用玻璃棒攪拌的目的是加快熱量的散發，防止液體暴沸，發生危險。

提問：濃硫酸有很強的腐蝕性，萬一不慎將濃硫酸弄到皮膚或衣服上，應如何處理？

結論：應立即用大量的水沖洗，在涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。

提問：（1）用大量水沖洗的目的是什么呢？（使濃硫酸稀釋且帶走稀釋時放出的熱量。）

（2）涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液目的又是什么呢？

引導實驗：取一支試管向其中加入少量稀硫酸，再逐滴滴入5%的碳酸氫鈉溶液，觀察并描述實驗現象。

講解：通過實驗我們發現稀硫酸和碳酸氫鈉溶液發生了化學反應，下面各小組就以鹽酸、硫酸為例，按照投影的內容探究酸的化學性質。

3.酸的化學性質

講解：通過同學們的實驗，我們就會發現：

（1）鹽酸、硫酸等酸能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色，說明酸能與指示劑反應。

（2）鎂、鋅、鐵等活潑金屬都能與鹽酸、硫酸反應生成氫氣，說明酸能與金屬活動性順序表中排在氫以前的金屬發生置換反應。

（3）鹽酸、硫酸中生銹的鐵釘上的鐵銹都逐漸溶解，溶液均變成黃色，說明酸能與金屬氧化物（Fe2O3、CuO等）發生反應。因此，可以用稀鹽酸或稀硫酸除去金屬表面的氧化物，如鐵銹（主要成分為Fe2O3）。要求各小組以“這節課的收獲”為題，展開討論，派代表上臺演講。

第四篇：中考化學復習資料

中考化學復習資料

一、初中化學常見物質的顏色

（一）、固體的顏色

1、紅色固體：銅Cu，氧化鐵Fe2O3

2、綠色固體：堿式碳酸銅 Cu2(OH)2CO3

3、藍色固體：氫氧化銅Cu(OH)2，硫酸銅晶體CuSO4

4、紫黑色固體：高錳酸鉀KMnO4

5、淡黃色固體：硫磺S

6、無色固體：冰，干冰CO2，金剛石C

7、銀白色固體：銀Ag，鐵Fe，鎂Mg，鋁Al，汞Hg等金屬

8、黑色固體：鐵粉Fe，木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4，（碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵Fe(OH)3

10、白色固體：氯化鈉NaCl，碳酸鈉Na2CO3，氫氧化鈉NaOH，氫氧化鈣Ca(OH)2，碳酸鈣CaCO3，氧化鈣CaO，硫酸銅CuSO4，五氧化二磷P2O5，氧化鎂MgO

（二）、液體的顏色

11、無色液體：水H2O，雙氧水H2O2

12、藍色溶液：硫酸銅溶液CuSO4，氯化銅溶液CuCl2，硝酸銅溶液Cu(NO3)2

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液FeSO4，氯化亞鐵溶液FeCl2，硝酸亞鐵溶液Fe(NO3)2

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液Fe2(SO4)3，氯化鐵溶液FeCl3，硝酸鐵溶液Fe(NO3)3

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液KMnO4

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮NO2

18、黃綠色氣體：氯氣Cl2

19、無色氣體：氧氣O2，氮氣N2，氫氣H2，二氧化碳CO2，一氧化碳CO，二氧化硫SO2，氯化氫氣體HCl等大多數氣體

二、初中化學溶液的酸堿性

1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）

2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）

3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液

三、初中化學敞口置于空氣中質量改變的

（一）質量增加的

1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸

2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅

3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣

（二）質量減少的

1、由于揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水

2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體

四、初中化學物質的檢驗

（一）、氣體的檢驗

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．

2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．

4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．

（二）、離子的檢驗.6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒

7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子

（三）、相關例題

14、如何檢驗NaOH是否變質：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質

15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石

16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl

17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉

19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖

五、初中化學之三

1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

六、俗稱

1、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

2、二氧化碳固體(CO2)：干冰

3、氫氯酸(HCl)：鹽酸

4、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠

5、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍礬，膽礬

6、甲烷(CH4)：沼氣

7、乙醇(C2H5OH)：酒精

8、乙酸(CH3COOH)：醋酸

9、過氧化氫(H2O2)：雙氧水

10、汞(Hg)：水銀

11、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打

12、氫氧化鈉（NaOH）：燒堿、火堿、苛性鈉

七、物質的除雜

1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液

3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉

8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑

15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液

16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸

八、化學之最

1、未來最理想的燃料是H2

2、最簡單的有機物是CH4

3、密度最小的氣體是H2

4、相對分子質量最小的物質是H2

5、相對分子質量最小的氧化物是H2O

6、化學變化中最小的粒子是原子

7、PH=0時，酸性最強，堿性最弱 PH=14時，堿性最強，酸性最弱

8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是尿素

9、天然存在最硬的物質是金剛石

10、最早利用天然氣的國家是中國

11、地殼中含量最多的元素是氧

12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁

13、空氣里含量最多的氣體是氮氣

14、空氣里含量最多的元素是氮

15、當今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣

16、形成化合物種類最多的元素：碳

九、有關不同

1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為碳原子排列不同

2、生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同

3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為分子構成不同（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同）

4、元素種類不同：是因為質子數不同

5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同

6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同 十：有毒的物質

1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等

2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)

3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物 十一：實驗室制法

1、實驗室氧氣：2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

MnO2

2KClO3=======2KCl+3O2↑

加熱

MnO2 2H2O2=======2H2O+O2↑

2、實驗室制氫氣

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用)

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

4、實驗室制CO2: CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 配平化學方程式的其他方法

配平化學方程式的方法有很多種，課本里只介紹了最小公倍數法，現在再介紹幾種常用的配平法。

（1）用奇數配偶法配平

按照這一方法進行配平的步驟如下：

①找出方程式里左右兩端出現次數較多的元素

②該元素的原子在方程式兩端的總數是否是一奇一偶，是則選定這一元素作為配平的起點。在該元素的原子數為奇數的化學式前配上適當的化學計量數使其變為偶數。③由已推求出的化學計量數決定其它化學式的化學計量數。例燃燒硫鐵礦（主要成分是FeS2）生成Fe2O3和SO2 FeS2+O2——Fe2O3+SO2

氧是這一方程式里出現次數較多的元素，就以氧作為配平的起點。因為氧氣是雙原子的分子，無論有多少氧分子跟FeS2反應，反應物里總含有偶數氧原子。但在生成物里共含有五個氧原子，是奇數。在SO2里含有兩個氧原子是偶數，它的化學式前的化學計量數無論怎樣，所含氧原子的個數總是偶數。因此，只有變更Fe2O3的化學計量數才能使生成物里的氧原子個數變為偶數。我們可以在化學式Fe2O3前試寫一個最小偶數2，再進一步配平。FeS2+O2——2Fe2O3+SO2

生成物Fe2O3里所含的Fe原子個數應和反應物FeS2里所含的Fe原子個數相等，因此，必須在反應物Fe2S2化學式前寫一化學計量數4。4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2

由此可以推知在化學式SO2前應寫一化學計量數8。4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2

生成物里所含氧原子的總數是22，那么反應物里氧的化學式前必須寫一化學計量數11才能使化學方程式配平。然后注明反應條件。4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2（2）用觀察法配平

按照這一方法進行配平的步驟如下：

①從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關各反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數。

②根據求得的化學式的化學計量數再找出其它化學式的化學計量數。例赤熱的鐵跟水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣。H2O+Fe——Fe3O4+H2

顯然，Fe3O4里的三個鐵原子來自反應物里的鐵原子，而Fe3O4里的四個氧原子又來自反應物水蒸氣分子里的氧原子。因此，在反應物水蒸氣化學式前必須寫一化學計量數4，而鐵原子前必須寫一化學計量數3。4H2O+3Fe——Fe3O4+H2↑

不難看出，在生成物氫的化學式前寫一化學計量數4，才能使化學方程式配平。然后注明反應條件。4H2O+3Fe==Fe3O4+4H2↑

也就是，觀察法配平化學方程式 有氫以氫作標準，無氫以氧為準繩； 調整只能改系數，原子各等就配平。氫氧全無找一價，變單成雙求配平； 配平系數現分數，全式乘2必平整。

十二、初中化學各類儀器的使用

1、常用器中，能在酒精燈上直接加熱的是：試管、蒸發皿。應放在石棉網上加熱的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶。不能用于加熱的是：量筒、水槽、集氣瓶。

2、玻璃棒的作用：在過濾開始時，用于引流，結束后，用于轉移物質；溶解時，用于攪拌，加速溶解；蒸發開始時，用于攪拌，防止液體飛濺，結束時，用于轉移物質。

3、膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體，滴加液體時，滴管豎直放在試管口上方，不可把滴管伸入試管內，不可把滴管放在試驗桌上，不可倒持滴管。

4、酒精燈的使用：酒精不能超過燈體的2/3，不能向燃著的酒精燈添加酒精，不能用嘴吹滅酒精燈，要用燈帽蓋滅。加熱時用外焰加熱。

5、給試管里的液體加熱：試管里的液體不能超過試管容積的1/3，防止液體過多濺出；試管斜持45o ,不要將管口對著自己或他人。給試管里的固體加熱，管口應略向下傾斜，防止冷凝水倒流炸裂試管。

6、稱量固體物質用托盤天平，左物右碼。錯放后，實際質量少于讀數，實際質量＝砝碼－游碼

7、用量筒量取液體時，眼睛平視凹液面最低處，讀出讀數。俯視會導致讀數大于實際體積，仰視導致讀數小于實際體積。

8、配制質量分數一定的溶液的步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶。配制液體溶質溶液，需要的儀器是：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；溶質是固體時，需量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、托盤天平。

9、pH試紙的使用：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取液體沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。不能先用水濕潤，會稀釋待測溶液，導致測得的pH不準；不能把pH試紙直接伸進試液，會污染試液。

10、實驗室制取H2的原料是鋅和稀硫酸，制取CO2的原料是大理石和稀鹽酸，制取O2的原料是雙氧水和二氧化錳，裝置都是固液不加熱裝置，儀器是錐形瓶（或大試管，或廣口瓶）、長頸漏斗（或分液漏斗）、帶雙孔塞的導管。

11、鑒別O2、H2、CO、CO2、CH4氣體的方法：將燃著的木條伸入集氣瓶，使木條燃燒更

旺的是O2。使燃著的木條熄滅，通入澄清石灰水使石灰水變渾濁的是CO2。點燃后檢驗燃燒產物可以鑒別H2、CO、CH4：用干燥的冷燒杯罩在火焰上方，燒杯內壁有水珠，翻轉燒杯，加入澄清石灰水不變渾濁的是H2，燒杯內壁無水珠，翻轉燒杯，加入澄清石灰水變渾濁的是CO,燒杯內壁有水珠，翻轉燒杯，加入澄清石灰水變渾濁的是CH4（或其他含C、H、O元素的有機物）。

12、鑒別鹽酸和硫酸：聞氣味，有刺激性氣味的是鹽酸；加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是硫酸，(同理，鑒別NaCl和Na2SO4,也可用這個方法)。

13、鑒別Ca(OH)2：加水溶解，取上層清液，通入CO2，變渾濁；或加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

14、鑒別碳酸鹽：大理石、石灰石的主要成分是CaCO3,草木灰含有K2CO3,純堿（面堿）是Na2CO3，鑒別碳酸鹽的方法是：加稀鹽酸，有氣泡產生?；蚣铀芙猓尤隒a(OH)2溶液，有白色沉淀產生。

15、分離和提純：(括號內是要除去的雜質)（1）NaOH(Na2CO3)加入適量的Ca(OH)2，過濾

（2）NaCl（MgCl2或HCl）加入適量的NaOH（3）CaCl2（HCl）加入過量CaCO3粉末，過濾

（4）BaCI2粉末(BaSO4)溶解、過濾、蒸發（與粗鹽提純的方法相同）（5）KNO3(NaCl)冷卻熱飽和溶液法（分離Na2CO3和NaCl方法相同）（6）H2O（NaCl）蒸餾法

（7）Cu粉（Fe粉）磁鐵吸附；加入過量CuSO4溶液，過濾；加入過量酸，過濾。

16、驗證和除雜

(1)檢驗混合氣體中有無CO2:混合氣體通入澄清石灰水變渾濁，證明有CO2。除去CO2：混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶。

(2)檢驗混合氣體中有無CO：混合氣體通過灼熱的CuO，變紅色，證明有CO。除去混合氣體中的CO:混合氣體通過灼熱的CuO；除去尾氣中的CO:點燃尾氣。

(3)檢驗混合氣體中有無HCl氣體并除去：混合氣體通入紫色石蕊試液變紅色或通入硝酸銀中有白色沉淀，證明有HCI；混合氣體通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶，可以除去HCl氣體。

(4)檢驗混合氣體中有無H2O蒸氣：混合氣體通過無水CuSO4,無水CuSO4變藍色，證明有H2O?；旌蠚怏w通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，或通過裝有CaCl2的干燥管，或通過裝有堿石灰（固體NaOH和CaO的混合物）可以除去H2O；

(5)檢驗氣體的順序：先檢驗水蒸氣，后檢驗其他氣體。氣體凈化的順序：先除雜，后干燥(除去水分)。

17、鑒定和判斷

（1）觀察顏色。藍色溶液:含有Cu2+的鹽溶液，如CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2。淺綠色溶液:含有Fe2+的鹽溶液,如FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2。黃色溶液:含有Fe3+的鹽溶液，如FeCl3、Fe2(SO4)3

（2）聞氣味：鹽酸、硝酸有刺激性氣味；氫硫酸（H2S氣體的水溶液）有臭雞蛋氣味；氨氣（NH3）、SO2氣體有刺激性氣味

（3）觀察生成沉淀。一般是:白色：、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2,藍色：CuSO4,紅褐色：Fe(OH)3，且不溶于稀硝酸有：BaSO4、AgCl。能溶于稀硝酸并且有氣體（CO2）放出的是CaCO3、BaCO3。能溶于稀硝酸并且無氣體放出的是Mg(OH)

2黑色固體有：C、MnO2、CuO、Fe3O4、、Fe粉。（4）檢驗生成氣體。復分解反應生成的氣體一般是：CO2或NH3（NH3是堿性氣體，能使酚酞試液變紅色)

18、離子的檢驗

(1)檢驗H+:石蕊試液；pH試紙；碳酸鹽溶液；活潑金屬，有氫氣產生；滴入酚酞的堿的紅色溶液；不溶性的金屬氧化物如CuO Fe2O3;不溶性的堿如Cu(OH)2。

(2)檢驗OH-:石蕊試液；酚酞試液；pH試紙；石蕊試液和酸溶液。加入MgCl2或CuCl2或FeCl3溶液,分別產生白色、藍色、紅褐色沉淀。

(3)檢驗Cl-加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生

－(4)檢驗SO42:加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液，有BaSO4白色沉淀產生。

－(5)檢驗CO33：加入HCl或稀H2SO4溶液，有氣體產生；加入CaCl2或Ca(OH)2溶液，有白色沉淀產生。

19、實驗探究

(1)CO2與NaOH溶液是否發生了反應的實驗探究的原理是：CO2與NaOH溶液的反應，使氣壓減?。ㄈ畿浰芰献儼T等）進一步探究的方法CO2與NaOH反應后的溶液中加入鹽酸，有氣泡產生，說明CO2與NaOH發生了反應，生成了Na2CO3。

(2)無明顯現象的酸與堿中和反應的試驗探究方法：向堿溶液中加入酚酞試液，溶液變為紅色，然后滴加酸，至紅色突然消失，證明酸堿恰好中和。

(3)兩種溶液反應產生沉淀或氣體后，是否完全反應的試驗探究方法：取上層清液，加入上述溶液中的一種，看是否還有沉淀或氣體產生。

20、常用干燥劑：

(1)濃H2SO4,氣體干燥劑。

(2)固體CaCl,氣體干燥劑。

(3)堿石灰(固體NaOH和CaO混合物)氣體干燥劑，不能用于干燥含CO2、SO2的氣體，(4)CaO或Fe粉，食品干燥劑(不能食用)。

21、常用儀器聯接方法：鐵架臺：從下向上、從左到右。洗氣瓶：長進短出。干燥管：大進小出。U型管：左進右出。

22、實驗評價因從以下幾個方面去考慮：理論上是否正確；操作上是否簡便、安全；經濟上是否合理；是否消耗能量；是否對環境造成污染；產物是否便于分離。

第五篇：中考化學復習提綱

人教版九年級化學復習提綱

第一單元 走進化學世界

一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關的問題。

（1）怎樣檢驗二氧化碳？

（2）怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低？

（3）如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素？

二、藥品的取用

（1）如何取用密度較大的塊狀固體藥品？如何取用粉末狀固體藥品？沒有說明用量一般取多少？

（2）用細口瓶向試管中傾倒液體時應注意哪些問題？

（3）量筒應該怎樣正確讀數？如果采用了俯視或仰視讀數測量值與真實值的關系？如何準確量取一定體積的液體？（4）如何稱取粉末狀的藥品或易潮解的固體？用天平如何稱量未知質量固體或定質量固體？砝碼和游碼應按什么樣的順序使用？如果藥品和砝碼的位置顛倒，且使用了游碼，能否知道藥品的實際質量？

三、物質的加熱

（1）如何正確地點燃或熄滅酒精燈？灑出的酒精在桌面上燃燒，應如何處理？它的火焰哪一部分溫度最高？怎樣證明這一點？（2）加熱試管里的液體或固體時，分別應注意哪些問題？兩者有何區別？

（3）給藥品加熱時，發現試管炸裂，可能原因有哪些？

四、藥品和儀器的處理

（1）玻璃儀器洗滌干凈的標志是什么？如何放置？（2）實驗后藥品能否放回原瓶？

第二單元 我們周圍的空氣

一、空氣的主要成分及作用

空氣中主要含有哪些氣體？每種氣體分別有哪些用途？

二、實驗探究空氣中氧氣的體積分數

七、節約用水

認識節約標志，列舉生活中常見的節約用水的做法？

第四單元 物質構成的奧秘

一、原子的構成

（1）知道原子是由原子核和核外電子的構成？

（2）原子是由哪幾種粒子構成的？它們是怎樣構成原子的？為什么整個原子不顯電性？原子的空間分布和質量分布分別有什么特點？

二、記住一些常見元素的名稱和符號

三、知道元素的簡單分類

元素可以分為哪三類？分類的依據是什么？不同類別的元素的最外層電子數和化學性質各有什么特點？

四、能根據原子序數在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等

五、形成“化學過程中元素不變”的觀念

化學反應前后，元素的種類和質量是否改變？微觀原因是什么？

六、核外電子

初步認識核外電子在化學反應中的作用，為什么說最外層電子數決定元素的化學性質？

七、原子與離子

知道同一元素的原子和離子可以相互轉化。如：Na與Na+、S與S2-如何相互轉化？在轉化過程中，質子數、中子數、最外層電子數變化情況？知道離子是構成物質的微粒，NaCl是由什么粒子構成的？

八、說出幾種常見元素和原子團的化合價

K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。

九、能用化學式表示常見物質的組成

（1）根據俗名寫化學式；（2）根據用途寫化學式；（3）根據化合價寫化學式。

十、能利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算

（1）計算相對分子質量；（2）計算元素間的質量比；（3）計算某一元素的質量分數；

（4）根據計算來確定有機物的組成中除C、H元素之外是否含有氧元素；

當 M有機物

=

MH +MC 不含有O元素；

＞ MH +MC 含有O元素；差值即為氧元素的質量。

十一、能懂商品標簽上的物質成分及含量

（1）要注意標示的是物質的質量還是元素的質量，如：加鈣鹽CaCO3-Ca，加碘鹽KIO3-I； 第六單元 碳和碳的氧化物

一、認識物質的多樣性

（1）碳的單質：金剛石、石墨、C60、碳納米管；認識同種元素可以形成不同單質；

（2）無定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；

（3）金剛石和石墨性質有什么顯著的特點？主要原因是什么？分別有什么用途？

二、初步學習實驗室制取CO

（2）要注意標示的單位質量與所給的質量或體積單位是否一致。

十二、能根據某種氮肥包裝袋或產品說明書標示的含氮量推算它的純度

（1）標示的含氮量 實際含氮量（不純）

根據化學式計算含氮量 理論含氮量（純）則純度=實際含氮量/理論含氮量×100%

（2）判斷廣告其真實性

若標示的含氮量 大于 理論含氮量 則是虛假廣告。

十三、平均值問題

兩種不等量物質混合，所得實際結果必介于兩種之間。

第五單元 化學方程式

一、認識質量守恒定律，認識常見反應中的質量關系

（1）鐵釘生銹后質量為什么增加？

（2）高錳酸鉀加熱一段時間后，剩余固體質量為什么減少？

二、用微觀的觀點對質量守恒定律作出解釋

（1）知道質量守恒的微觀原因？

（2）會推斷未知物質的化學式（注意有無系數）

三、探究化學反應中的質量關系

在什么情況下，必須在密閉體系中進行實驗。

四、能正確書寫簡單的化學方程式

（1）查化學式---根據化合價；

（2）查配平---數原子數，尤其氧原子；

（3）查條件和箭頭----根據所學知識或題目所給信息。

五、能根據化學方程式進行簡單的計算

（1）化學方程式的配平必須要查；

（2）比例式必須要列；

（3）設答必須要完整；

（4）單位，x---不帶單位，數字---必須帶。

2（1）用什么藥品？固體能否選用CaCO3或Na2CO3粉末？液體能否選用稀鹽酸或稀硫酸？原理是什么？用什么裝置？

（2）依據什么選擇發生裝置和收集裝置？常見的發生裝置有哪些？常見的收集裝置有哪些？

（3）如何進行氣體的檢驗和驗滿、驗純（可燃性氣體）？

三、知道自然界的氧和碳循環，如何實現？

四、溫室效應

知道溫室效應的成因和防治；注意與空氣污染、酸雨污染的防治區別。

五、探究CO2的主要性質及其用途

（1）CO2的物理性質有哪些？如何通過實驗來說明？由此性質決定它有什么用途？

（2）探究CO2與水、澄清水灰水反應，學會設計實驗說明CO2既不能燃燒也不能支持燃燒？ 由此性質決定它有什么用途？

六、知道CO的主要性質及其用途

1）物理性質有哪些？（2）化學性質有哪三個？（3）如何檢驗CO？

七、本單元的化學方程式之間聯系要熟練掌握。

第七單元 燃料及其利用

一、認識燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施

（1）燃燒的條件及可燃物燃燒的條件；（2）緩慢氧化的條件

（3）爆炸發生的條件；

（4）防火滅火的原理和方法；

（5）防爆炸的措施（列舉實例）

二、實驗探究燃燒的條件

（1）與氧氣接觸，溫度達不到著火點；（2）溫度達到著火點，不與氧氣接觸；（3）兩者皆滿足

三、控制變量法證明的必要條件，例：A、B、C三個條件；

具備B、C，不具備A，不成立，說明A是必要的；

具備A、C，不具備B，不成立，說明B是必要的；

具備B、A，不具備C，不成立，說明C是必要的；

同時具備A、B、C，成立，說明ABC同時具備時，結論就可以成立；例：鐵生銹，銅生銹；

四、燃料有關問題

石油的幾種產品及主要用途（汽油、柴油、液化石油氣等）；知道石油是由沸點不同的有機物組成的混合物；了解我國能源和資源短缺的國情；知道化石燃料是人類重要的自然資源；形成？利用？主要組成元素？所屬物質類別？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油氣、汽油、（2）防止銹蝕的原理？方法？說出幾種具體做法？

十、了解從鐵礦石中鐵還原出來的方法（用實驗方法將鐵還原出來）

（1）煉鐵的原理；（2）方程式？（3）實驗：步驟，現象，尾氣處理；

十一、知道廢棄金屬對環境的污染，認識回收金屬的重要性

（1）廢電池隨意丟棄對環境有什么影響？

（2）回收廢棄金屬具有什么重要的現實意義？

第九單元 溶液

一、認識溶解現象，溶液的組成與特征；

二、知道水、酒精、汽油等是常見的溶劑（如何用簡單的方法將衣服上的油污洗去）

三、能說出一些常見的乳化現象

（1）舉例說明乳化現象；（2）用洗滌劑去油污與用汽油去油污的原理有什么不同？

四、了解溶液在生產和生活中的重要意義

（1）化工生產與化學實驗；（2）無土栽培的營養液；（3）醫療上各種注射液

五、知道一些物質在水溶液中是以離子的形式存在的蔗糖溶液和食鹽水中溶質分別以什么形式存在？

六、探究NaCl NH4NO3 NaOH 溶解時的溫度變化

為什么物質溶于水后會使溶液的溫度表現不同的變化？溫度的變化有哪幾種情況？各舉一個典型的例子？

七、了解飽和溶液

（1）了解飽和溶液和不飽和溶液有什么區別？如何判斷溶液是否飽和？

（2）一瓶接近飽和的NaCl /KNO3 /Ca（OH）2溶液分別可以采用什么措施變成飽和溶液。

八、了解溶解度的涵義？查看溶解度性或溶解度數據繪制溶解度曲線？

（1）什么叫溶解度？“20℃，KNO3的溶解度為31.6g”的含義是什么？

（2）溶解度曲線上橫坐標和縱坐標的含義分別是什么？A、B兩條交于一點，交點的含義是什么？

（3）溫度對固體溶解度的影響可分為哪三種情況？各舉一個例子？

九、知道氣體溶解度及其影響因素

（1）氣體的溶解度受哪些因素的影響？舉例說明？

（2）20℃，O2的溶解度為0.031表示什么意義？

十、了解結晶現象，膽礬晶體的形成，海水制鹽？

（1）常見的結晶方法有哪些？分別適用于什么類型的溶液？

（2）如何將KNO3和少量 NaCl的混合物中分離出較純凈的KNO3晶體？

（3）過濾和結晶這兩種分離固體混合物的方法分別適用于什么樣的混合物？

十一、初步學會配制一定質量分數的溶液

（1）需要哪些儀器？主要步驟？

（2）固體作溶質和液體作溶質（或濃溶液稀釋）的區別？

十二、能進行溶質質量分數的簡單的計算

（1）溶質質量分數=溶質質量/溶劑質量×100%；

（2）稀釋：溶質質量不變

m濃 ×C濃% = m稀×C稀% 或 m濃×C濃% =（m濃 + m水）×C稀%

（3）與方程式的綜合計算

反應后溶液質量 = 反應前溶液質量（不含不溶性雜質）+-生成氣體質量-生成沉淀質量

第十單元 酸和堿

一、會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性（或試驗某些植物花朵汁液在酸性和堿性溶液中的變化）？

（1）常用的酸堿指示劑有哪兩種？它們遇酸性或堿性溶液分別顯示什么顏色？

（2）什么樣的花朵汁液適合做酸堿指示劑？

二、認識酸堿的腐蝕性

（1）酸和堿都有不同程度的腐蝕性；

（2）濃H2SO4和NaOH不慎沾到皮膚上或衣服上應如何處理？

三、初步學會稀釋常見的酸或堿溶液：如何稀釋濃硫酸？

四、實驗探究酸的重要性質和用途

（1）鹽酸、硫酸的主要性質和用途：探究濃鹽酸的揮發性？造酒時調節酸度，為何使用稀硫酸，而不用鹽酸？實驗室制取二氧化碳為何不用濃鹽酸？

（2）鹽酸的用途有哪些？

（3）學會探究濃硫酸的吸水性？濃硫酸的用途有哪些？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用濃硫酸做干燥劑？

（4）稀鹽酸和稀硫酸的共同的化學性質有哪些？與酸堿指示劑；與活潑金屬；與金屬氧化物；與堿；與某些鹽；為什么它們具有相似的化學性質？

五、實驗探究堿的主要性質和用途

（1）實驗探究NaOH固體的吸水性？NaOH固體的用途？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用NaOH做干燥劑？

（2）NaOH和Ca（OH）2的俗稱，Ca（OH）2的用途？使用NaOH應注意什么？

六、學會通過實驗探究NaOH和Ca（OH）2的化學性質？

（1）與指示劑；（2）與酸；什么叫中和反應？（3）與某些非金屬氧化物；（4）與某些鹽；為什么它們具有相似的化學性質？

七、知道酸堿性對生命活動和農作物生長的影響

（1）了解溶液的酸堿性在實際生產和生活中有哪些重要意義？

（2）中和反應在實際生產和生活中有哪些應用？如：胃酸過多，如何治療？如何處理廢液中硫酸？被蚊蟲叮咬如何處理？

八、會用pH試紙檢驗溶液的酸堿性

（1）如何用pH試紙測試溶液或土壤的酸堿性？

九、熟練掌握本單元的化學方程式。

第十一單元 鹽 化肥

一、了解NaCl、NaCO3、NaHCO3、CaCO3等鹽的名稱、俗稱以及在日常生活中的用途。

二、學會粗鹽提純，粗鹽提純過程中蒸發操作需要哪些儀器？步驟？都要用到哪個儀器？蒸發

時什么時候停止加熱為什么？

三、如何檢驗CO32-？常見的沉淀有哪些？

四、初步認識常見的復分解反應，能用于解釋與日常生活相關的一些現象

（1）復分解反應在什么條件下可以發生？

（2）學會判斷一些物質能否發生復分解反應？ 五、知道一些常見化肥的名稱和作用

（1）植物生長需求量較大的幾種元素是什么？

（2）氮肥/磷肥/鉀肥的作用分別什么？什么叫復合肥？舉幾例？

（3）如何鑒別氮肥/磷肥/鉀肥？

六、認識合理使用化肥、農藥對保護環境的重要意義；不合理使用會帶來什么樣的環境問題？應該采取什么措施？

第十二單元 化學與生活

一、了解對生命活動具有重要意義的有機物，如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白質、維生素等。

（1）糖類、油脂、蛋白質、維生素的生理功能分別是什么？哪些食物富含糖類或油脂或蛋白質或纖維素？

（2）氨基酸在體內的作用是什么？（3）淀粉的代謝過程。

二、知道某些物質（CO、甲醛、黃曲霉毒素有損人體健康，認識掌握化學知識能幫助人們抵御有害物質的侵害。

（1）CO如何使人中毒？（2）甲醛使人中毒的原因是什么？

（3）黃曲霉毒素使人中毒原因是什么？

三、了解某些元素如：Ca、Fe、Zn、I、F等對人體健康的作用

人體缺乏Ca、Fe、Zn元素對人體分別有什么影響？

四、初步認識在化學科學的發展在幫助人們戰勝疾病與營養保健方面的重大貢獻

五、能從組成上區分有機物和無機物。列舉生活中一些常見的有機物，認識有機物對人類生活的重要性。

六、了解常見的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應用；了解合成材料對人和環境的影響；認識新材料的開發與社會發展的密切關系。

七、用簡單的實驗區分棉線維、羊毛纖維和合成織成的不料？

八、用簡單的實驗區分熱固性和熱塑性塑料？用簡單的實驗區分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料？