第一篇：2014中考化學(xué)必看

中考化學(xué)錦囊妙計(jì)

-----（一定在考試之前打開(kāi)，考場(chǎng)上再打開(kāi)效果極差）

一、選擇題：

1.看清楚是選“正確”的，還是“不正確”的。

2.看完4個(gè)選項(xiàng)再選擇。（山東濱州中考選擇題均為單選）若覺(jué)得有兩個(gè)選項(xiàng)，先看是否審錯(cuò)題，忽略了某些條件。反復(fù)確認(rèn)后，認(rèn)為題目有錯(cuò)的（一般不可能）也只選一個(gè)最拿得準(zhǔn)的。

3.選擇題目標(biāo)——滿分。

二、填空題：

1.看清題目的要求，特別是括號(hào)內(nèi)的要求，如：名稱(chēng)、化學(xué)式、序號(hào)、從大到小、從小到大??

2.注意一些關(guān)鍵詞，如：反應(yīng)一會(huì)兒、完全反應(yīng)、充分反應(yīng)、恰好完全反應(yīng)、過(guò)量、少量??考慮要周全。

3.元素符號(hào)要書(shū)寫(xiě)規(guī)范。

4.化學(xué)方程式要準(zhǔn)確、完整。每寫(xiě)完一個(gè)化學(xué)方程式，馬上檢查（化學(xué)式、配平、條件、氣體沉淀符號(hào)）。

5.試劑寫(xiě)準(zhǔn)確試劑要求注明物質(zhì)的狀態(tài)。如濃硫酸、氫氧化鈉固體、??注意HCl不同于鹽酸，CaCO3不同于石灰石??

6.答案要寫(xiě)全，如制取氣體的裝置包括發(fā)生裝置、收集裝置；

7.多寫(xiě)寫(xiě)錯(cuò)也扣分，不要畫(huà)蛇添足。

三、簡(jiǎn)答型填空題：

1.一定要先充分理解，成竹在胸之后再下筆，一次寫(xiě)對(duì)，不要涂改得亂七八糟。

2.有條理。根據(jù)該題的分?jǐn)?shù)值推測(cè)答題要答幾點(diǎn)。

四、計(jì)算題：

1.格式規(guī)范。

2.先確定方程式書(shū)寫(xiě)無(wú)誤；相對(duì)分子質(zhì)量若時(shí)間充分，算一遍再檢查一遍，確認(rèn)質(zhì)量關(guān)系正確后再往下做。

3.找準(zhǔn)已知量，是解題的關(guān)鍵。

五、其他：

1.控制時(shí)間40分鐘到45分鐘。不提倡太快！否則容易失誤。也不能太慢，否則做不完。

2.第一遍做時(shí)拿不準(zhǔn)而空著沒(méi)寫(xiě)的題，要在演草紙上做一明顯記號(hào)，提醒自己不要忘了。試卷上不能有空題！

3.檢查時(shí)，若發(fā)現(xiàn)疑似錯(cuò)誤的地方，要反復(fù)確認(rèn)后再改，避免把對(duì)的改錯(cuò)！（往往第一印象的答案比較正確）相信試卷上的題，我們都做過(guò)相似的甚至一樣的。抱著拿滿分的信心，沉著分析，杜絕失誤，完美地展現(xiàn)自己的實(shí)力！

高新區(qū)中學(xué)理化組

2014.5.31

第二篇：中考必看

記憶竅門(mén)：

1、趁熱打鐵

根據(jù)艾賓浩斯的遺忘曲線，遺忘的速度不均衡，是先快后慢，先多后少。所以，復(fù)習(xí)必須及時(shí)，學(xué)習(xí)中當(dāng)堂復(fù)習(xí)、溫故知新是很有必要的。

2、分割記憶

大量的實(shí)驗(yàn)都證明了分散復(fù)習(xí)的效果比集中復(fù)習(xí)好得多。如復(fù)習(xí)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)、制法、用途時(shí)，連續(xù)數(shù)小時(shí)集中記憶，不如分成數(shù)次采用分散復(fù)習(xí)效果好。又如用一個(gè)小時(shí)集中書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，每個(gè)方程式書(shū)寫(xiě)數(shù)十遍，遠(yuǎn)不如分成數(shù)次寫(xiě)，每個(gè)方程式書(shū)寫(xiě)幾遍效果好。這是由于：集中復(fù)習(xí)比較單調(diào)，刺激物千篇一律地多次作用于大腦，容易引起大腦皮層的疲勞;分散復(fù)習(xí)可以使大腦神經(jīng)細(xì)胞得到休息，從而保持旺盛的精力。需要注意的是分散復(fù)習(xí)的間隔時(shí)間并不是越長(zhǎng)越好。

3、避免干擾

在記憶的時(shí)候，常常遇到前后材料相互影響、相互干擾的情況，兩種學(xué)習(xí)材料越相似，相互干擾越明顯。研究顯示，相似程度在50時(shí)，干擾最大。因此，在新知識(shí)學(xué)習(xí)時(shí)盡量不要將內(nèi)容相似的材料放在一起學(xué)習(xí)。

4、多樣記憶

長(zhǎng)時(shí)間用一種方式記憶，會(huì)感覺(jué)枯燥、乏味，并且效率低，多變換幾種方法會(huì)受到意想不到的效果。

注意事項(xiàng)：

1、各科開(kāi)考15分鐘后不得入場(chǎng)。考生要預(yù)留足夠的路途時(shí)間，如在赴考路上發(fā)生道路擁堵，時(shí)間緊急，考生預(yù)計(jì)無(wú)法按時(shí)到達(dá)考場(chǎng)時(shí)，可以向附近交警求助，或撥打110，請(qǐng)求交警提供幫助。同時(shí)要注意，各科考試結(jié)束前30分鐘起方可交卷離開(kāi)試室，如果離開(kāi)試室時(shí)考試尚未結(jié)束，要注意保持安靜，以免影響其他考生考試。

2、為了讓考生順利赴考，家長(zhǎng)或?qū)W校要帶領(lǐng)考生提前熟悉考場(chǎng)所在位置，并向考場(chǎng)了解有關(guān)設(shè)施的設(shè)置情況。

3、考生在考試過(guò)程中如突感身體不適，例如頭暈、肚子疼、中暑等，如果這類(lèi)情況不是很?chē)?yán)重，考生可自我調(diào)節(jié)一下緊張心理，或稍事休息，或用自備的清涼油等防暑用品輕輕涂擦，此時(shí)考生不要緊張，要以平靜的心態(tài)繼續(xù)投入考試，把影響減小到最小程度；如情況沒(méi)有好轉(zhuǎn)或感覺(jué)更加不適，應(yīng)立即向監(jiān)考老師報(bào)告，由監(jiān)考老師通知考場(chǎng)醫(yī)生作緊急處置。

必備物品：

1、相關(guān)證件、藍(lán)（黑）色墨水鋼筆、黑色簽字筆、圓珠筆、水筆、2B鉛筆、圓規(guī)、直尺、三角尺、橡皮。

2、筆類(lèi)最好用黑色簽字筆。

3、不能帶的物品：書(shū)包、書(shū)籍、簿本、紙張、可擦拭水筆等不準(zhǔn)帶入考場(chǎng)。同時(shí)嚴(yán)禁攜帶各種無(wú)線通訊工具（如尋呼機(jī)、移動(dòng)電話等）、電子存儲(chǔ)記憶錄放設(shè)備以及涂改液、修正帶等。

第三篇：中考考前必看

中考也是一場(chǎng)要緊的心理心態(tài)戰(zhàn)，要是考生不能調(diào)理心態(tài)，那么就會(huì)影響所學(xué)知識(shí)的發(fā)

揮。那么怎樣如何調(diào)理心態(tài)呢，不妨參照以下方法：

1.展示自我，回想成功案例，提高考前自信。

2.恰當(dāng)降低目標(biāo)，充分鼓勵(lì)自我，使自己快樂(lè)并激動(dòng)起來(lái)。

3.坦然自適，知識(shí)怡然心會(huì)，心境冷靜淡定。

4.不要放棄任何一絲機(jī)會(huì)，做到盡吾志則無(wú)悔矣。

科學(xué)對(duì)待統(tǒng)考

1.回歸講義“以一當(dāng)十”

2.強(qiáng)化解題經(jīng)驗(yàn)規(guī)范答題

3.保持良熱心態(tài)迎中考

4.考前學(xué)會(huì)自我放松

5.不要輕易對(duì)自己說(shuō)NO.6.給大家三點(diǎn)建議，可以結(jié)合自己情況合理規(guī)劃這幾天的學(xué)習(xí)：一看以前做過(guò)的卷子，重

點(diǎn)看錯(cuò)題，找出漏洞，不僅是知識(shí)點(diǎn)的漏洞，還有在考試心態(tài)、答題技巧等方面的不足，再

進(jìn)行彌補(bǔ)；二看老師強(qiáng)調(diào)的重點(diǎn)、難點(diǎn)和熱點(diǎn)問(wèn)題；三做一些典型題目，注意練習(xí)。

初三階段的長(zhǎng)期高負(fù)荷學(xué)習(xí)，使得身心疲憊，很容易出現(xiàn)心理飽和狀態(tài)，一個(gè)小小的刺

激可能會(huì)引起大的情緒波動(dòng)。

煩躁的情緒就像彈起的皮球，對(duì)待消極的情緒，既來(lái)之則安之，對(duì)目前狀態(tài)接受了，心

情就平和了。

不要把所有的問(wèn)題都自己扛，不要把痛苦埋在心里，那樣會(huì)更苦的。可以跟父母朋友說(shuō)

說(shuō)，或是聽(tīng)聽(tīng)音樂(lè)、玩會(huì)兒球、做做操、大喊幾聲等，來(lái)舒緩壓力。總之，我們必須要學(xué)會(huì)

解放自己，別讓心靈超載！

把所有擔(dān)心的方面都寫(xiě)出來(lái)，然后問(wèn)問(wèn)自己：所擔(dān)心的事情發(fā)生了嗎？這種擔(dān)心對(duì)改變

現(xiàn)狀有用嗎？怎樣才能爭(zhēng)取到最好的結(jié)果？然后就具體地去做。另外給你幾點(diǎn)建議：

1.關(guān)注過(guò)程，不要關(guān)注結(jié)果。

2.關(guān)注成功，不要關(guān)注失敗。

3.關(guān)注自己，不要關(guān)注別人。

4.和自己比，和同學(xué)比。

5.把心態(tài)調(diào)整好。考生要樹(shù)立“把中考當(dāng)作一次練習(xí)”的觀念。

6.訓(xùn)練注意力。

7.樹(shù)立信心，自信地走向考場(chǎng)。

中考前五天考生 保證睡眠放松心態(tài)

從現(xiàn)在開(kāi)始不能再熬夜了，恢復(fù)原來(lái)的作息時(shí)間，否則會(huì)由于精疲力竭造成中考時(shí)過(guò)

度勞累，大腦抑制考試非常容易失常。

考前五天中，必須保證睡眠，放松心態(tài)。可以通過(guò)你自己喜歡的方式放松自己，要信自

己，充滿自信。要保證營(yíng)養(yǎng)，不輕易改變自己的平常飲食習(xí)慣，避免生病。不能與家長(zhǎng)發(fā)生

沖突，少聊與考試有關(guān)問(wèn)題，可交流與考試無(wú)關(guān)話題。不輕易與同學(xué)見(jiàn)面交往，有不會(huì)的題可以以電話方式交流，省時(shí)間、省力氣。

考前這幾天“也別太緊張，更別太放松。” 考前考生要注意別走兩個(gè)極端。一是別加大學(xué)習(xí)強(qiáng)度過(guò)于緊張，二是別完全停止學(xué)習(xí)。

心理學(xué)中有一種現(xiàn)象叫?記憶的恢復(fù)?,也就是說(shuō),記過(guò)的內(nèi)容,如果馬上回憶效果不是很好,回憶效果最佳的時(shí)間是在以后的2至3天。”。

考前一天徹底減負(fù)

“中考前一天，再看書(shū)學(xué)習(xí)不但不會(huì)有新的收獲,相反只能徒增疲勞,從而使已經(jīng)掌握的知識(shí)大打折扣。”中考前一天最好徹底放松,備齊應(yīng)用之物,以免第二天匆忙之中有所遺失。考前一天的晚上最好不要再看書(shū)。考前大腦基本已處于滿負(fù)荷狀態(tài),尤其是頭一天的晚上。看書(shū)只能徒增焦慮。

中考考前十件事 十六字調(diào)整考試心態(tài)

1.制定好作息時(shí)間計(jì)劃。

2.進(jìn)入中考時(shí)間節(jié)奏。

3.每天以中考的心態(tài)做卷子。

4.抓住最佳記憶時(shí)間。

5.最好不玩電腦和上網(wǎng)。

6.參加自己喜歡的文體活動(dòng)。

7.注意飲食衛(wèi)生，防止胃腸疾病。

8.調(diào)整睡眠。

9.心平氣和，防止煩躁。

學(xué)習(xí)中有兩個(gè)不等式：

學(xué)習(xí)時(shí)間≠學(xué)習(xí)效果知識(shí)掌握≠考試成績(jī)

第四篇：中考化學(xué)復(fù)習(xí)計(jì)劃

中考化學(xué)復(fù)習(xí)計(jì)劃

篇一：中考化學(xué)復(fù)習(xí)計(jì)劃范文

一、復(fù)習(xí)規(guī)劃

復(fù)習(xí)規(guī)劃一般是三段式復(fù)習(xí)法。即：

第一階段是章節(jié)復(fù)習(xí)。按照教材編寫(xiě)的章節(jié)順序，根據(jù)各章節(jié)內(nèi)容劃分不同的小單元進(jìn)行復(fù)習(xí)。這一階段要于4月20日左右結(jié)束，時(shí)間約8-9個(gè)周。

第二階段是專(zhuān)題復(fù)習(xí)。按照教材編寫(xiě)的知識(shí)體系，設(shè)計(jì)不同的知識(shí)專(zhuān)題，根據(jù)不同的知識(shí)專(zhuān)題進(jìn)行復(fù)習(xí)。這一階段要于5月20日左右結(jié)束，時(shí)間約5-6個(gè)周。

第三階段是模擬測(cè)試。按照中考試題格式及標(biāo)準(zhǔn)，設(shè)計(jì)中考模擬試題，進(jìn)行中考模擬訓(xùn)練。這一分階段要于6月5日前結(jié)束，時(shí)間約2周。

二、復(fù)習(xí)策略

⑴章節(jié)復(fù)習(xí)——依據(jù)教材進(jìn)行縱向復(fù)習(xí)。

這是基礎(chǔ)復(fù)習(xí)階段，是中考復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)環(huán)節(jié)，決定著能否大面積提高教學(xué)質(zhì)量。章節(jié)復(fù)習(xí)要按照有利于基礎(chǔ)知識(shí)的理解，有利大面積提高教學(xué)質(zhì)量的原則，降低教學(xué)重心，面向全體學(xué)生，全面復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)，通過(guò)章節(jié)復(fù)習(xí)要達(dá)到記憶準(zhǔn)確、理解透徹、應(yīng)用靈活的作用。其指導(dǎo)思想是：基礎(chǔ)、全面、系統(tǒng)、扎實(shí)。

①基礎(chǔ)。即立足基礎(chǔ)。一是立足教材，要依據(jù)教材章節(jié)從前到后的順序進(jìn)行復(fù)習(xí)，展現(xiàn)知識(shí)由易到難的遞進(jìn)過(guò)程，讓學(xué)生在重溫知識(shí)的認(rèn)知?dú)v程中，進(jìn)一步感悟知識(shí)的形成過(guò)程，進(jìn)一步理解知識(shí)的內(nèi)涵及外延，使學(xué)生的認(rèn)識(shí)在新的循環(huán)中進(jìn)一步提高辯析和應(yīng)用能力。二是立足大綱，要依據(jù)大綱的基本要求，以80%以上學(xué)生能夠掌握為標(biāo)準(zhǔn)，針對(duì)各知識(shí)點(diǎn)設(shè)計(jì)對(duì)應(yīng)的復(fù)習(xí)或訓(xùn)練內(nèi)容，不要盲目撥高或設(shè)計(jì)較難的試題，以免影響學(xué)生復(fù)習(xí)積極性。

②全面。即全面覆蓋。一是廣度上，不僅要把教材中每個(gè)知識(shí)點(diǎn)找準(zhǔn)找全，不遺漏任何知識(shí)點(diǎn)，而且還要關(guān)注知識(shí)點(diǎn)的前后的聯(lián)系，以及在實(shí)際應(yīng)用中的呈現(xiàn)方式和考查角度，進(jìn)行全面細(xì)致的變式訓(xùn)練;二是深度上，要認(rèn)真分析大綱和考試說(shuō)明，明確各知識(shí)點(diǎn)考查的基本要求，另外，還要對(duì)照中考試題，分析各知識(shí)點(diǎn)的實(shí)際考查水平，適應(yīng)挖掘或拓展知識(shí)內(nèi)涵，依據(jù)基本要求和中考實(shí)際設(shè)計(jì)相應(yīng)的復(fù)習(xí)深度。

③系統(tǒng)。即建立體系。一是要建立知識(shí)體系，對(duì)單元知識(shí)點(diǎn)要進(jìn)行歸納、梳理，找清相互之間的聯(lián)系，與本單元相關(guān)的知識(shí)點(diǎn)，可以打破教材章節(jié)，不斷融合、對(duì)比，使學(xué)生形成較好完善的知識(shí)體系;二是要形成方法體系，知識(shí)點(diǎn)的考查是通過(guò)習(xí)題呈現(xiàn)的，在知識(shí)梳理或習(xí)題訓(xùn)練中，要不斷抽取知識(shí)規(guī)律及解題方法，讓學(xué)生掌握建構(gòu)知識(shí)的方法，掌握知識(shí)存在的規(guī)律，掌握解決問(wèn)題的思路或方法，形成較為完整知識(shí)及方法體系。④扎實(shí)。即抓好落實(shí)。一是抓知識(shí)落實(shí)，對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)不僅要記憶準(zhǔn)確，理解透徹，準(zhǔn)確把握內(nèi)涵和外延，而且還要能熟練地進(jìn)行辯析或應(yīng)用;二是抓訓(xùn)練落實(shí)，要加強(qiáng)知識(shí)的對(duì)應(yīng)性或變式性訓(xùn)練，通過(guò)訓(xùn)練使學(xué)生多角度理解知識(shí)，多角度掌握考查方式，熟練掌握解題思路或方法，提高分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

⑵專(zhuān)題復(fù)習(xí)——依據(jù)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行橫向復(fù)習(xí)

這是綜合復(fù)習(xí)階段，是中考復(fù)習(xí)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，決定著能否大幅度提高教學(xué)質(zhì)量。專(zhuān)題復(fù)習(xí)要按照有利于鞏固基礎(chǔ)，有利于提高綜合能力的原則，加強(qiáng)知識(shí)之間的聯(lián)系與對(duì)比，加強(qiáng)知識(shí)的融合與應(yīng)用，提高學(xué)生綜合辯析和實(shí)際應(yīng)用的能力。其指導(dǎo)思想是：鞏固、完善、綜合、提高。

①鞏固。即鞏固基礎(chǔ)。專(zhuān)題是對(duì)教材知識(shí)進(jìn)行橫向歸類(lèi)形成的，在知識(shí)歸類(lèi)的過(guò)程中，仍要涉及到各個(gè)知識(shí)點(diǎn)，對(duì)各知識(shí)點(diǎn)的理解程度必然會(huì)影響知識(shí)關(guān)系的認(rèn)識(shí)，影響專(zhuān)題復(fù)習(xí)的效果，因此，要通過(guò)設(shè)計(jì)知識(shí)點(diǎn)的辯析與對(duì)比性，促進(jìn)學(xué)生進(jìn)一步理解基礎(chǔ)知識(shí)。

②完善。即完善體系。一是梳理關(guān)系，專(zhuān)題即一類(lèi)知識(shí)，是從教材整體的角度把關(guān)聯(lián)知識(shí)進(jìn)行匯總，前搭后聯(lián)形成的某一知識(shí)體系，知識(shí)分布較廣，關(guān)系不明確，其歸類(lèi)過(guò)程也不是知識(shí)的簡(jiǎn)單羅列，而是知識(shí)的重新組合，不僅有明確的歸類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)或歸類(lèi)依據(jù)，而且還有明確組合關(guān)系，因此，要通過(guò)知識(shí)的組合，使學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)知識(shí)的組織標(biāo)準(zhǔn)和組織關(guān)系，使之形成即有具體內(nèi)容，又有組合關(guān)系的專(zhuān)題網(wǎng)絡(luò)。另外，各個(gè)專(zhuān)題不是獨(dú)立的，各專(zhuān)題之間也存在一定融合，在梳理專(zhuān)題知識(shí)的過(guò)程中，不僅要加強(qiáng)專(zhuān)題內(nèi)知識(shí)的完善，而且還要加強(qiáng)專(zhuān)題之間知識(shí)的聯(lián)系，使整個(gè)教材知識(shí)能形成較為系統(tǒng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。二是完善理解，在第一輪復(fù)習(xí)中，知識(shí)點(diǎn)聯(lián)系面較小，知識(shí)內(nèi)涵挖掘不充分，知識(shí)理解還停留在表面上，因此，要在原有基礎(chǔ)上，進(jìn)一步拓展、延伸知識(shí)內(nèi)涵，將知識(shí)點(diǎn)融入專(zhuān)題知識(shí)的大背景中，讓學(xué)生在新的角度或高度上，進(jìn)一步感悟知識(shí)的內(nèi)涵和外延，提高對(duì)知識(shí)的把握程度。

篇二：

我校化學(xué)備課組為了爭(zhēng)取在今年的中考中能有效地提高政體的及格率和優(yōu)秀率，降低低分率，為了幫助學(xué)生在最后階段能有所進(jìn)步和突破，現(xiàn)擬訂了下列的復(fù)習(xí)工作計(jì)劃：

一、3月初-4月中旬，進(jìn)行第一輪復(fù)習(xí)，采用將單元與主題整合進(jìn)行復(fù)習(xí)（具體參考“浦口區(qū)化學(xué)學(xué)科中考復(fù)習(xí)建議”），針對(duì)學(xué)生在此輪復(fù)習(xí)過(guò)程中所暴露出來(lái)的問(wèn)題、知識(shí)點(diǎn)的漏洞，進(jìn)行查漏補(bǔ)缺，使基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)加以鞏固，為下一輪的復(fù)習(xí)打好基礎(chǔ)。課堂教學(xué)有明確的教學(xué)目標(biāo)和內(nèi)容安排，要突出基礎(chǔ)（要有80%的內(nèi)容面向100%的學(xué)生），強(qiáng)化基礎(chǔ)知識(shí)的過(guò)關(guān)。課堂上我們采用學(xué)生總結(jié)知識(shí)點(diǎn)、教師歸納系統(tǒng)，課后以做單元練習(xí)和小默寫(xiě)的形式進(jìn)行檢測(cè)。針對(duì)我校平行班學(xué)生現(xiàn)狀我們對(duì)于難度較大較抽象的四、五、九、十、十一單元做最基本的要求，并通過(guò)一、二、三、十二等單元給學(xué)生以信心，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性。我們加強(qiáng)作業(yè)有效性的研究，確保課堂上有練習(xí)做，組內(nèi)教師每人分配二至三單元的基本知識(shí)點(diǎn)歸納（以填空為主），并輔以對(duì)應(yīng)的習(xí)題，每單元一份，課堂當(dāng)堂做，下課就收，及時(shí)批，有針對(duì)性的及時(shí)評(píng)價(jià)。并保證課后不同層次的學(xué)生有可做的作業(yè)做。作業(yè)或練習(xí)的量要適當(dāng)，作業(yè)或練習(xí)要有布置有批改有講評(píng)。另外，教師要關(guān)愛(ài)每一個(gè)學(xué)生，不輕易放棄任何一個(gè)學(xué)生，尊重，信任學(xué)生，以真情贏得學(xué)生的信任與喜愛(ài)，使學(xué)生樂(lè)學(xué)愿意學(xué)，教師也樂(lè)教。

二、4月中旬-5月中旬，進(jìn)行第二輪復(fù)習(xí)，采用分塊復(fù)習(xí)及章節(jié)復(fù)習(xí)相結(jié)合，具體分為四部分：基本概念和原理、元素及化合物、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算；其中在復(fù)習(xí)“元素及化合物”的過(guò)程中，再次結(jié)合章節(jié)進(jìn)行強(qiáng)化鞏固。在此輪復(fù)習(xí)中，以培養(yǎng)學(xué)生自己總結(jié)、自我復(fù)習(xí)的能力，教師適當(dāng)引導(dǎo)；利用精選的中考試題及少量綜合題進(jìn)行考核，檢測(cè)復(fù)習(xí)后學(xué)生綜合能力的提高程度，及時(shí)針對(duì)不同層次的學(xué)生作出相應(yīng)的調(diào)整和處理。

三、5月中旬至最后，進(jìn)行綜合試題及近幾年中考試卷的測(cè)試，并結(jié)合近年來(lái)的中考的動(dòng)向，進(jìn)行信息題、能力探究題等一系列專(zhuān)題復(fù)習(xí)。根據(jù)情況及時(shí)分析，及時(shí)補(bǔ)漏，提高學(xué)生應(yīng)試能力、熱點(diǎn)分析能力，使他們學(xué)會(huì)各部分知識(shí)的均衡處理，來(lái)提高我校優(yōu)秀率；對(duì)于部分暫時(shí)后進(jìn)生，要讓他們牢牢抓住基礎(chǔ)知識(shí)的記識(shí)和基本概念的理解運(yùn)用，把握住中考試卷中的基礎(chǔ)分，全面提高我校的平均分和及格率。

篇三：

本，我校化學(xué)在初二開(kāi)課的基礎(chǔ)上進(jìn)度較快，從春季開(kāi)學(xué)就進(jìn)入了復(fù)習(xí)階段。在復(fù)習(xí)的過(guò)程中如何讓學(xué)生把握整個(gè)初中化學(xué)的知識(shí)體系，準(zhǔn)確掌握并靈活運(yùn)用各個(gè)知識(shí)點(diǎn)，形成較強(qiáng)的分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，如何把握內(nèi)容和時(shí)間，時(shí)間和效率，知識(shí)梳理和創(chuàng)新能力等的關(guān)系，依據(jù)課標(biāo)和考試說(shuō)明，制定復(fù)習(xí)計(jì)劃如下：

一、指導(dǎo)思想

新的化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)指出：“化學(xué)課程應(yīng)突出體現(xiàn)基礎(chǔ)性、普及性和發(fā)展性，使化學(xué)教育面向全體學(xué)生，實(shí)現(xiàn)人人學(xué)有價(jià)值的化學(xué)；人人都能獲得必需的化學(xué)知識(shí)；不同的人在化學(xué)上得到不同的發(fā)展”。所以化學(xué)復(fù)習(xí)要面向全體學(xué)生，要使各層次的學(xué)生對(duì)初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能和基本思想方法的掌握程度均有所提高，還要使盡可能多的學(xué)生形成良好的思維品質(zhì)、較強(qiáng)的綜合能力、創(chuàng)新意識(shí)和實(shí)踐能力。

二、基本原則

1.堅(jiān)持面向全體性。復(fù)習(xí)階段時(shí)間短，任務(wù)重，在此階段要處理好全體和部分的關(guān)系，注重基礎(chǔ)，從最后一名抓起，做到水漲船高。

2.強(qiáng)調(diào)復(fù)習(xí)的全面性。認(rèn)真梳理知識(shí)體系，分清重點(diǎn)，合理分配時(shí)間，注意知識(shí)間的滲透，以點(diǎn)牽線，以線成面，幫助學(xué)生構(gòu)建完整的知識(shí)體系。

3.注重計(jì)劃性。制定詳細(xì)的計(jì)劃，在復(fù)習(xí)階段處理好三個(gè)階段（章節(jié)、專(zhuān)題、綜合）、課堂與練習(xí)、基礎(chǔ)與能力、基礎(chǔ)與創(chuàng)新等方面的關(guān)系，按部就班、循序漸進(jìn)。

4.注重能力的提高。在系統(tǒng)復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上，重視學(xué)生分析、解決問(wèn)題的能力，探究性能力，拓展學(xué)生的思維空間。

三、剖析考點(diǎn)，理清復(fù)習(xí)思路（四階段復(fù)習(xí)）。

第一階段：章節(jié)復(fù)習(xí)（——），共計(jì)九周54課時(shí)。

依據(jù)教材梳理知識(shí)點(diǎn)，進(jìn)行縱向復(fù)習(xí)，構(gòu)建單元知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖。近幾年中考試題中許多題型源于課本，在課本中都能找到原型，有的是對(duì)課本原型進(jìn)行加工、組合、延伸和拓展，所以復(fù)習(xí)時(shí)要緊扣教材，夯實(shí)基礎(chǔ)，這是基礎(chǔ)復(fù)習(xí)階段，是中考復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)環(huán)節(jié)。復(fù)習(xí)要面向全體學(xué)生，降低教學(xué)重點(diǎn)。通過(guò)章節(jié)復(fù)習(xí)達(dá)到記憶準(zhǔn)確，理解透徹、應(yīng)用靈活的作用。記牢、記準(zhǔn)常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)和用途。特別是常見(jiàn)的化學(xué)方程式。在此階段，要過(guò)好三關(guān)：記憶關(guān)、基本方法關(guān)、基本技能關(guān)。

第二階段，專(zhuān)題復(fù)習(xí)（——），共計(jì)四周24課時(shí)。

復(fù)習(xí)要突出重點(diǎn)，牢固掌握基礎(chǔ)知識(shí)，進(jìn)行知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化、系統(tǒng)化、加深理解、強(qiáng)化記憶。要求同學(xué)們對(duì)那些在教材中多次出現(xiàn)和輔導(dǎo)教材中一再提及、反復(fù)強(qiáng)調(diào)部分，應(yīng)視為重點(diǎn)，格外加以注意。同時(shí)有針對(duì)性地總結(jié)記憶方法，培養(yǎng)記憶能力。在這一階段復(fù)習(xí)過(guò)程中教師遵循精講多綜的原則，做到講——練——評(píng)相結(jié)合。既要教學(xué)生解題要領(lǐng)，幫助學(xué)生理解題目與題目之間的聯(lián)系，同時(shí)又針對(duì)歷年中考題型強(qiáng)化訓(xùn)練，使學(xué)生在答題時(shí)做到靈活運(yùn)用，觸類(lèi)旁通，舉一反三。在做題時(shí)，要求學(xué)生將自己不會(huì)的題標(biāo)注出來(lái)，不同的錯(cuò)誤要用不同的符號(hào)表示。發(fā)現(xiàn)問(wèn)題后，及時(shí)回到課本找相應(yīng)知識(shí)點(diǎn)，強(qiáng)化記憶理解。此階段是中考復(fù)習(xí)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，通過(guò)復(fù)習(xí)，切實(shí)提高解題能力。

第三階段，綜合練兵（——），共計(jì)三周18課時(shí)。

這一階段，重點(diǎn)是提高學(xué)生的綜合解題能力。訓(xùn)練學(xué)生的解題策略，加強(qiáng)解題指導(dǎo)，提高應(yīng)試能力。做法是：從市、縣、校采集回來(lái)的試題中選取一定題，拼接成質(zhì)量較高的試題進(jìn)行綜合訓(xùn)練，每份試題要求學(xué)生獨(dú)立完成，教師及時(shí)批改，重點(diǎn)講評(píng)。同時(shí)攻破推斷題，探究性實(shí)驗(yàn)、計(jì)算等綜合性強(qiáng)的問(wèn)題。查缺補(bǔ)漏，通過(guò)自我完善，掌握做綜合題的能力，提高解題的準(zhǔn)確性、靈活性、規(guī)范性。提高考試的應(yīng)變能力。

第四階段：回歸課本（——），共計(jì)一周6課時(shí)。

在中考前一周，時(shí)間全部交給學(xué)生，讓他們就綜合階段以及前面做過(guò)的試題中的錯(cuò)題來(lái)一個(gè)回頭看，查找問(wèn)題和課本上的相應(yīng)知識(shí)點(diǎn)，最后掃清盲點(diǎn)。

四、復(fù)習(xí)方法與措施

1.學(xué)習(xí)課標(biāo)和考綱，統(tǒng)一認(rèn)識(shí)。

認(rèn)真研究課標(biāo)、考綱和省中考研討會(huì)精神，梳理知識(shí)點(diǎn)，把握準(zhǔn)應(yīng)知應(yīng)會(huì)。哪些要讓學(xué)生理解掌握，哪些要讓學(xué)生靈活運(yùn)用，哪些方面有點(diǎn)整合提高，教師要對(duì)復(fù)習(xí)的內(nèi)容和要求做到心中有數(shù)，了然于心，這樣才能駕馭復(fù)習(xí)的全過(guò)程，全面提高復(fù)習(xí)質(zhì)量。

2.加強(qiáng)教學(xué)研究，發(fā)揮群體優(yōu)勢(shì)。

（1）堅(jiān)持集體備課，對(duì)重點(diǎn)單元和重點(diǎn)板塊知識(shí)進(jìn)行重點(diǎn)研討，做到準(zhǔn)確把握知識(shí)點(diǎn)和考點(diǎn)。

（2）集中集體智慧，精心自編模擬試題，強(qiáng)化復(fù)習(xí)內(nèi)容，取長(zhǎng)補(bǔ)短，共同提高。在各個(gè)復(fù)習(xí)階段，責(zé)成專(zhuān)人負(fù)責(zé)出題，集體研討，修改，定稿好再發(fā)放，做到精選試題，讓學(xué)生從題海中解脫出來(lái)。

（3）探討復(fù)習(xí)課模式，向課堂要質(zhì)量 3.處理好課內(nèi)與課外，講與練的關(guān)系

在課堂上要注意知識(shí)的全面性、系統(tǒng)性，面向全體學(xué)生。注意突出基礎(chǔ)知識(shí)和基本能力，引導(dǎo)學(xué)生提高分析解決問(wèn)題的思考方法。切忌以講代學(xué)，以練代學(xué)，顧高不顧低。課外練習(xí)要精心設(shè)計(jì)，要有利于消化所學(xué)的知識(shí)和方法，要留有思考的余地，讓學(xué)生在練習(xí)中提高對(duì)知識(shí)與方法的領(lǐng)會(huì)和提高，練習(xí)量適中。

4.加強(qiáng)與學(xué)生溝通，建立良好的師生關(guān)系。充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的主動(dòng)性和積極性，學(xué)困生個(gè)別輔導(dǎo)，注意心理訓(xùn)練，考前要減輕學(xué)生心理負(fù)擔(dān)，使學(xué)生發(fā)揮出最佳水平。

總之，初三化學(xué)復(fù)習(xí)的內(nèi)容面廣量大，知識(shí)點(diǎn)多，通過(guò)復(fù)習(xí)，讓學(xué)生掌握初中化學(xué)所學(xué)的知識(shí)點(diǎn)，形成基本技能，提高解題技巧和解題能力。相信通過(guò)我們化學(xué)組所有老師的共同努力，在XX年中考中一定會(huì)取得優(yōu)異的成績(jī)。

篇四：

對(duì)于初三學(xué)生來(lái)說(shuō)，隨著各區(qū)期末考試分?jǐn)?shù)段的出爐，以及最后一個(gè)寒假的過(guò)去，自主學(xué)習(xí)的時(shí)間可以說(shuō)已經(jīng)沒(méi)有了。如何在這樣嚴(yán)峻的形勢(shì)下將化學(xué)的春季學(xué)習(xí)規(guī)劃好并且得以有效的實(shí)施呢?下面給大家分享一下結(jié)合歷屆初三的經(jīng)驗(yàn)和XX年春季(3月-5月)學(xué)習(xí)規(guī)劃。

一、學(xué)習(xí)溶液、酸堿鹽部分的新課

溶液和酸堿鹽是我們整個(gè)初中化學(xué)學(xué)科中難點(diǎn)的集中出處，所以將這部分新課完整的學(xué)習(xí)好，并且沉淀下來(lái)一直是這個(gè)階段的要求。雖然在3月底這部分新課就會(huì)結(jié)課，但是我們卻不能在相應(yīng)的時(shí)間段內(nèi)完全消化吸收，這就會(huì)導(dǎo)致學(xué)生在學(xué)習(xí)了以后不能有效的進(jìn)行運(yùn)用，所以在后續(xù)的復(fù)習(xí)中，溶液和酸堿鹽要作為重點(diǎn)內(nèi)容進(jìn)行強(qiáng)化練習(xí)。

二、完成第一輪(基礎(chǔ)知識(shí))和第二輪(專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練)的復(fù)習(xí)

第一輪復(fù)習(xí)：

(1)過(guò)記憶關(guān)。必須做到記牢、記準(zhǔn)所有公式、性質(zhì)、用途等，如果學(xué)生想考比較好的學(xué)校，比如人大附、四中、清華附、一零一中等，就要把額外的相對(duì)原子質(zhì)量和簡(jiǎn)化后的溶解性表也背下來(lái)，沒(méi)有準(zhǔn)確無(wú)誤的記憶，就不可能有好的結(jié)果。

(2)過(guò)基本方法關(guān)。如，交叉法寫(xiě)化學(xué)式、奇偶法配平化學(xué)方程式、判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生等等。過(guò)基本計(jì)算關(guān)：比例法求化學(xué)式中元素的比例或者質(zhì)量分?jǐn)?shù)、總質(zhì)量法求溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等等，這部分是決不能丟。

(3)過(guò)基本技能關(guān)。如，給你一個(gè)題，你找到了它的解題方法，也就是知道了用什么辦法，這時(shí)就說(shuō)具備了解這個(gè)題的技能。做到對(duì)每道題要知道它的考點(diǎn)。基本宗旨：知識(shí)系統(tǒng)化，練習(xí)專(zhuān)題化。

第二輪復(fù)習(xí)：

第一輪復(fù)習(xí)主要是按課本順序梳理知識(shí)點(diǎn)，進(jìn)行縱向復(fù)習(xí)，讓考生在頭腦中構(gòu)建完整的知識(shí)框架。而到了二輪復(fù)習(xí)就成了專(zhuān)題的綜合性復(fù)習(xí)，要求考生把知識(shí)點(diǎn)串聯(lián)起來(lái)，在頭腦中形成清晰的解題思路。因?yàn)榫嚯x中考已經(jīng)很近，考生們要在保持成績(jī)穩(wěn)定的基礎(chǔ)上再謀求提高。

第二輪復(fù)習(xí)要求突出重點(diǎn)，牢固掌握。在總攬教材，對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)掌握得比較扎實(shí)的基礎(chǔ)上，相應(yīng)地提高要求，進(jìn)行系統(tǒng)整理消化，抓住重點(diǎn)，加深理解，強(qiáng)化記憶。要求同學(xué)們對(duì)那些在教材中多次出現(xiàn)和輔導(dǎo)教材中一再提及、反復(fù)強(qiáng)調(diào)部分，應(yīng)視為重點(diǎn)，格外加以注意。同時(shí)有針對(duì)性地總結(jié)記憶方法，培養(yǎng)記憶能力。

第二輪復(fù)習(xí)直接關(guān)系到中考的效果。這要求教師在這一階段復(fù)習(xí)過(guò)程中防止簡(jiǎn)單的重復(fù)，反對(duì)面面俱到，而是遵循精講多綜的原則，做到講——練——評(píng)相結(jié)合。既要教學(xué)生解題要領(lǐng)，幫助學(xué)生理解題目與題目之間的聯(lián)系，同時(shí)又針對(duì)歷年中考題型強(qiáng)化訓(xùn)練，使學(xué)生在答題時(shí)做到靈活運(yùn)用，觸類(lèi)旁通，舉一反三。

雖然第二輪是專(zhuān)項(xiàng)復(fù)習(xí)，但是時(shí)間已經(jīng)很緊了，考生不能單純地做專(zhuān)項(xiàng)練習(xí)題，要通過(guò)做綜合性試題提高自己對(duì)知識(shí)的整合能力。這時(shí)候，考生也沒(méi)有必要再自己找題做，只要做好老師指定的練習(xí)就已經(jīng)足夠了。在做試卷時(shí)，考生要把自己不會(huì)的題標(biāo)注出來(lái)，不同的錯(cuò)誤要用不同的符號(hào)表示。發(fā)現(xiàn)問(wèn)題后，及時(shí)回到課本找相應(yīng)知識(shí)點(diǎn)，解決之后也標(biāo)注出來(lái)，增強(qiáng)自己的成就感。

三、攻破推斷、探究性實(shí)驗(yàn)、計(jì)算等綜合性較強(qiáng)的問(wèn)題

相信很多老師在課上都遇到過(guò)這樣的情況：計(jì)算題和推斷題，不論難以，學(xué)生只要一見(jiàn)輕者皺眉頭，重者直接就兩個(gè)字“不會(huì)!”其實(shí)改觀這樣的情況我們要從提升學(xué)生的興趣入手，通過(guò)簡(jiǎn)單題型建立信心，通過(guò)學(xué)生對(duì)簡(jiǎn)單題型的總結(jié)和反應(yīng)關(guān)系，漸漸的過(guò)度到從物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的熟悉，從反應(yīng)關(guān)系到反應(yīng)關(guān)系的直接確定，再到最后熟練時(shí)直接運(yùn)用物質(zhì)來(lái)做，這樣推斷題就小有所成了，但是學(xué)生思維定視的問(wèn)題，還是需要多做不同類(lèi)型的題來(lái)完成的。

計(jì)算題無(wú)非就是一個(gè)分析過(guò)程，不論是數(shù)據(jù)分析還是未知轉(zhuǎn)化，都是為了從已知來(lái)分析要求的結(jié)果，無(wú)非就是差量法求氣體(沉淀、雜質(zhì))再轉(zhuǎn)化為求方程式中的具體問(wèn)題;另一個(gè)就是求出溶液中某物質(zhì)的質(zhì)量后除以溶液反應(yīng)后的總質(zhì)量，求溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。一般來(lái)說(shuō)，一個(gè)方程式的問(wèn)題，一般會(huì)有一或兩個(gè)陷阱在里邊，兩個(gè)方程式的問(wèn)題，需要在求解完畢后求和或者求差，這個(gè)就需要學(xué)生做題來(lái)理解了。

在4月-5月解決了這些比較難得分的問(wèn)題才會(huì)在剩余的日子里不會(huì)在20%的難題上有大的差錯(cuò)，解決了這些問(wèn)題，化學(xué)追求滿分必備的三個(gè)環(huán)節(jié)之一你就完成了至為關(guān)鍵的一個(gè)。

篇五： XX年中考即將來(lái)臨，為了幫助更多的九年級(jí)學(xué)生更好的應(yīng)對(duì)化學(xué)中考，記者特地采訪了學(xué)大教育的化學(xué)老師們，老師們經(jīng)過(guò)認(rèn)真的研討，為學(xué)生們制定了在接下來(lái)兩個(gè)月中的復(fù)習(xí)計(jì)劃。

第一：回歸課本，吃透概念。

XX屆九年級(jí)的化學(xué)課本出現(xiàn)了新的改革，九年級(jí)上冊(cè)的課本中知識(shí)章節(jié)出現(xiàn)了變化，第三章先學(xué)習(xí)物質(zhì)構(gòu)成的知識(shí)，第四章學(xué)習(xí)自然界中的水，更加符合學(xué)生們對(duì)于新知識(shí)的認(rèn)知規(guī)律。學(xué)生在復(fù)習(xí)的過(guò)程中應(yīng)當(dāng)回歸課本，將課本中知識(shí)點(diǎn)以及基本概念梳理清楚，新教材中對(duì)于部分概念進(jìn)行了進(jìn)一步的修改完善，這需要學(xué)生在學(xué)習(xí)的過(guò)程中要更加的仔細(xì)，對(duì)于重要的概念更要逐字逐句的去理解。比如在課本中對(duì)于分子的定義為“由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)最小的粒子”。

在教學(xué)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)，很多學(xué)生只記得分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的粒子這一句話，從而在以后的學(xué)習(xí)中屢屢出現(xiàn)錯(cuò)誤，原因很簡(jiǎn)單，大家忽略了構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子包括了分子，原子，離子，因此那些由離子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)并不是由分子來(lái)保持。所以，希望在最后的兩個(gè)月里，學(xué)生們能夠靜下心來(lái)，認(rèn)真研讀課本，將課本知識(shí)理解透徹。

第二：加強(qiáng)化學(xué)用語(yǔ)的理解。

在化學(xué)中，會(huì)有很多的專(zhuān)有名詞，比如分子，原子，離子，化學(xué)式，化合價(jià)，相對(duì)原子質(zhì)量，元素符號(hào)，化學(xué)反應(yīng)方程式等等，這些都是學(xué)好化學(xué)的最重要的工具。學(xué)生在初期接觸這些用語(yǔ)時(shí)候感覺(jué)模糊，容易出現(xiàn)張冠李戴的錯(cuò)誤。因此，在后期的學(xué)習(xí)中，學(xué)生們應(yīng)當(dāng)將這些化學(xué)用語(yǔ)與具體的化學(xué)物質(zhì)相聯(lián)系起來(lái)，尋找其中的聯(lián)系，加深對(duì)化學(xué)用語(yǔ)涵義的理解。

第三：重視元素化合物知識(shí)。

九年級(jí)的學(xué)生們對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)表現(xiàn)出不熟練，甚至對(duì)于基本的化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)出現(xiàn)錯(cuò)誤，化合價(jià)的應(yīng)用不熟練，直接導(dǎo)致方程式錯(cuò)誤。在九年級(jí)的化學(xué)中，大家系統(tǒng)的學(xué)習(xí)了碳和碳的氧化物，金屬和金屬材料，酸堿鹽等基礎(chǔ)元素化合物知識(shí)，涉及到的知識(shí)點(diǎn)較多，學(xué)生們?cè)趶?fù)習(xí)起來(lái)的時(shí)候覺(jué)得不能很好的把握住重點(diǎn)。建議學(xué)生通讀課本，利用好課本中設(shè)置的實(shí)驗(yàn)，在復(fù)習(xí)的時(shí)候翻開(kāi)目錄，采用自主回憶的方式，理解每個(gè)章節(jié)中知識(shí)點(diǎn)間的內(nèi)在聯(lián)系，從而讓知識(shí)系統(tǒng)化。

第四：加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)。

化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，在九年級(jí)的課本中設(shè)計(jì)了很多簡(jiǎn)單有趣的實(shí)驗(yàn)，通過(guò)這些實(shí)驗(yàn)一方面可以讓學(xué)生們直觀的獲得基礎(chǔ)知識(shí)和操作技能，另一方面可以培養(yǎng)學(xué)生觀察和自主探究的能力，實(shí)驗(yàn)尤為重要。學(xué)生們?cè)趶?fù)習(xí)中要學(xué)會(huì)總結(jié)，例如在二氧化碳的制備這一節(jié)中是以實(shí)驗(yàn)探究的形式出現(xiàn)，培養(yǎng)學(xué)生自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力。大家可以將九年級(jí)學(xué)習(xí)過(guò)學(xué)到的氣體制備的方法聯(lián)系到一起，尋找制備一般氣體時(shí)候?qū)τ诎l(fā)生和收集裝置的設(shè)計(jì)的方法。

第五：關(guān)注社會(huì)熱點(diǎn)。

化學(xué)是一門(mén)應(yīng)用性和實(shí)踐性很強(qiáng)的科學(xué)，它與實(shí)際的聯(lián)系非常密切，化學(xué)知識(shí)滲透在實(shí)際生活的各個(gè)方面。學(xué)以致用，將學(xué)習(xí)的課本知識(shí)聯(lián)系到實(shí)際生活中是一個(gè)基本應(yīng)用，因此學(xué)生要格外注意課本中出現(xiàn)的相關(guān)社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題，例如空氣污染的問(wèn)題，水的凈化原理基本方法，溫室效應(yīng)，酸雨的危害等。能夠做到結(jié)合課本學(xué)習(xí)的基本理論知識(shí)提出相關(guān)的解決實(shí)際問(wèn)題的方案。

最后，希望學(xué)生們?cè)趶?fù)習(xí)的過(guò)程中做到知己知彼，在練習(xí)的過(guò)程中能夠認(rèn)真分析出題者的意圖，發(fā)現(xiàn)基本考點(diǎn)是什么，這樣便可以利用所學(xué)的知識(shí)解答習(xí)題。在做完練習(xí)以后要學(xué)會(huì)總結(jié)，找出自己的薄弱環(huán)節(jié)，及時(shí)的加以強(qiáng)化。細(xì)心加上用心，在理解的基礎(chǔ)上加深記憶，學(xué)會(huì)應(yīng)用。相信大家在最后的考試中都能取得良好的成績(jī)！

第五篇：中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料

中考化學(xué)復(fù)習(xí)

基本概念：

區(qū)別：有沒(méi)有新的物質(zhì)生成1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化

2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)

區(qū)別：在化學(xué)變化中,是否可以再分

7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)

8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分

區(qū)別：看化學(xué)式是不是只有一種元素符號(hào)

如：O2是單質(zhì)，CO2是化合物

10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子

14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

（單位為“1”,省略不寫(xiě)）

某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=

相對(duì)原子質(zhì)量

≈

質(zhì)子數(shù)

+

中子數(shù)

(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)

15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)

原子核

原子

核外電子（—）

中子（0）

質(zhì)子（+）

注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

陽(yáng)離子

陰離子

原子

得e

失e

失e

得e17、原子的結(jié)構(gòu)：

原子、離子的關(guān)系：

注：在離子里，核電荷數(shù)

=

質(zhì)子數(shù)

≠

核外電子數(shù)

18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型：

①化合反應(yīng)：

由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型)

三者的關(guān)系：緩慢氧化會(huì)引起自燃，兩者都是氧化反應(yīng)

氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型)

緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)（注：2H2O2

===

2H2O

+

O2

↑

此反應(yīng)MnO2是催化劑）

21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類(lèi)、質(zhì)量都不變；元素的種類(lèi)也不變）

22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

24、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物

如：HCl==H+

+

Cl

HNO3==H+

+

NO3-

H2SO4==2H+

+

SO42-

堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：KOH==K+

+

OH

NaOH==Na+

+

OH

Ba(OH)2==Ba2+

+

2OH

鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物

如：KNO3==K+

+

NO3-

Na2SO4==2Na+

+

SO42-

BaCl2==Ba2+

+

2Cl

25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3

.10H2O、CuSO4

.5H2O）

風(fēng)化是化學(xué)變化，潮解是物理變化

27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。

基本知識(shí)、理論：

1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%

2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)

3、其它常見(jiàn)氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）

4、常見(jiàn)的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、注意各酸根或

離子所帶的電荷數(shù)

HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：課本P80

一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅；

一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。（氧-2，氯化物中的氯為

-1，氟-1，溴為-1）

（單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0

；在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0）

5、化學(xué)式和化合價(jià)：

讀：直接讀其元素名稱(chēng)

(稀有氣體的可加多個(gè)

“氣”字或不加也可)

（1）化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；

b.表示該物質(zhì)的元素組成；

②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；

b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；

③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；

b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě)

直接由原子構(gòu)成的單質(zhì)

①直接用元素符號(hào)表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K

銅Cu

銀Ag

等；

b.固態(tài)非金屬。如：碳C

硫S

磷P

等

c.稀有氣體。如：氦(氣)He

氖(氣)Ne

氬(氣)Ar等

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫(xiě)幾。

讀：氣體單質(zhì)在其元素

名稱(chēng)后加多個(gè)“氣”

如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2

雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮?dú)猓2（氫氣）

F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）

多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等

（3）化合物化學(xué)式的讀寫(xiě)：先讀的后寫(xiě)，后寫(xiě)的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）

MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）

（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)出化合物的化學(xué)式：

①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。

②根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式的步驟：

a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫(xiě)出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；

b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比；

c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫(xiě)在元素符號(hào)的右下角。

6、課本P73.要記住這27種元素及符號(hào)和名稱(chēng)。

核外電子排布：1-20號(hào)元素（要記住元素的名稱(chēng)及原子結(jié)構(gòu)示意圖）

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：

①最外層8電子②第一層為最外

層2電子

排布規(guī)律：①每層最多排2n2個(gè)電子（n表示層數(shù)）

②最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（最外層為第一層不超過(guò)2個(gè)）

③先排滿內(nèi)層再排外層

注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

金屬元素

原子的最外層電子數(shù)<

4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

非金屬元素

原子的最外層電子數(shù)≥

4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

稀有氣體元素

原子的最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

7、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)；

②遵循質(zhì)量守恒定律

書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：“寫(xiě)”、“配”、“注”“等”。

堿性增強(qiáng)

中性

酸性增強(qiáng)

8、酸堿度的表示方法——PH值

說(shuō)明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈堿性。

（2）PH值越接近0，酸性越強(qiáng)；PH值越接近14，堿性越強(qiáng)；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

9、金屬活動(dòng)性順序表：

（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）

說(shuō)明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)

（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。

（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣。

物質(zhì)

化合物

存在狀態(tài)

表示方法

單質(zhì)

元素符號(hào)

元素

宏觀組成相對(duì)質(zhì)量—相對(duì)原子質(zhì)量

相對(duì)質(zhì)量—相對(duì)分子質(zhì)量

微

觀

構(gòu)

成核外電子（—）

表示方法

元素符號(hào)

質(zhì)子（+）

中子（0）

化學(xué)式

由原子構(gòu)成結(jié)構(gòu)

表示方法

原子

分子

原子核

分類(lèi)

無(wú)機(jī)化合物

純凈物

單質(zhì)

金屬單質(zhì)

非金屬單質(zhì)

稀有氣體

堿

氧化物

酸

有機(jī)化合物

化合物

鹽

混合物

離子

帶電的原子或原子團(tuán)

表示方法

離子符號(hào)

相對(duì)質(zhì)量—各原子的相對(duì)原子質(zhì)量和

10、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：

11、化學(xué)符號(hào)的意義及書(shū)寫(xiě):

(1)化學(xué)符號(hào)的意義:a.元素符號(hào):①表示一種元素；②表示該元素的一個(gè)原子。

b．化學(xué)式：本知識(shí)點(diǎn)的第5點(diǎn)第（1）小點(diǎn)

c．離子符號(hào)：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。

d．化合價(jià)符號(hào)：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。

當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)字（化合價(jià)符號(hào)沒(méi)有數(shù)字）時(shí)，此時(shí)組成符號(hào)的意義只表示該種粒子的個(gè)數(shù)。

符號(hào)前有數(shù)字時(shí)符號(hào)所表示的粒子

元素符號(hào):原子

化學(xué)式:分子

離子符號(hào):離子

如：5CO2

只表示5個(gè)二氧化碳分子

如：4Mg2+

只表示4個(gè)鎂離子

如：3S

只表示3個(gè)硫原子

(2)化學(xué)符號(hào)的書(shū)寫(xiě):a.原子的表示方法:用元素符號(hào)表示

b．分子的表示方法：用化學(xué)式表示

c．離子的表示方法：用離子符號(hào)表示

d．化合價(jià)的表示方法：用化合價(jià)符號(hào)表示

注：原子、分子、離子三種粒子個(gè)數(shù)不只“1”時(shí)，只能在符號(hào)的前面加，不能在其它地方加。

先寫(xiě)出粒子的符號(hào)，再在符號(hào)前面標(biāo)出粒子的個(gè)數(shù);

12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關(guān)系：、元素

單質(zhì)

化合物

同種元素組成的純凈物

不同種元素組成的純凈物

原

子

具有相同核電荷數(shù)的一類(lèi)原子

分子

構(gòu)成分化

離子

得或失電子

直接結(jié)合物

質(zhì)

聚集

結(jié)合蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、升高（或降低）溫度

加入溶劑、降低（或升高）溫度

不飽和溶液

飽和溶液13、14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：

C

A

B

a

b

c

發(fā)生裝置

收集裝置

[固（+固）]

[固+液]

簡(jiǎn)易裝置

[固+液]

排水法

向上

排空氣法

向下

排空氣法

15、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別：

氣體

氧氣（O2）

氫氣（H2）

二氧化碳（CO2）

藥品

高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）

[固（+固）]或[固+液]

鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）

[固+液]

石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）

[固+液]

反應(yīng)原理

2KMnO4

==

K2MnO4+MnO2

MnO2

+O2↑

或2H2O2====

2H2O+O2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

儀器裝置

P36

圖2-17(如14的A)

或P111.圖6-10（14的B或C）

P111.圖6-10

(如14的B或C)

P111.圖6-10

(如14的B或C)

檢驗(yàn)

用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣；否則不是氧氣

點(diǎn)燃木條，伸入瓶?jī)?nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣

通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。

收集方法

①排水法(不易溶于水)

②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)

①排水法(難溶于水)

②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)

①瓶口向上排空氣法

(密度比空氣大)

（不能用排水法收集）

驗(yàn)滿

(驗(yàn)純)

用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒(méi)滿

<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開(kāi)拇指點(diǎn)火，若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純

用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒(méi)滿

放置

正放

倒放

正放

注意事項(xiàng)

①

檢查裝置的氣密性

(當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注意)

②試管口要略向下傾(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)

③加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

④排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)

①檢查裝置的氣密性

②長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下；

③點(diǎn)燃?xì)錃馇埃欢ㄒ獧z驗(yàn)氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達(dá)到總體積的4%—74.2%點(diǎn)燃會(huì)爆炸。）

①檢查裝置的氣密性

②長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下；

③不能用排水法收集

16、一些重要常見(jiàn)氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）

物質(zhì)

物理性質(zhì)

(通常狀況下)

化學(xué)性質(zhì)

用途

氧氣

（O2）

無(wú)色無(wú)味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大

點(diǎn)燃

點(diǎn)燃

①C

+

O2==CO2（發(fā)出白光，放出熱量）

1、供呼吸

2、煉鋼

3、氣焊

（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）

②S

+

O2

==SO2

（空氣中—淡藍(lán)色火

點(diǎn)燃

焰；氧氣中—紫藍(lán)色火焰）

點(diǎn)燃

③4P

+

5O2

==

2P2O5

（產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）

④3Fe

+

2O2

==

Fe3O4

（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）

⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量

氫氣

（H2）

無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。

點(diǎn)燃

①

可燃性：

點(diǎn)燃

2H2

+

O2

====

2H2O

H2

+

Cl2

====

2HCl1、填充氣、飛艦（密度比空氣小）

2、合成氨、制鹽酸

3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）

②

還原性：

H2

+

CuO

===

Cu

+

H2O

3H2

+

WO3

===

W

+

3H2O

3H2

+

Fe2O3

==

2Fe

+

3H2O

二氧化碳（CO2）

無(wú)色無(wú)味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。

CO2

+

H2O

==H2CO3（酸性）

（H2CO3

===

H2O

+

CO2↑）（不穩(wěn)定）

1、用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）

2、制飲料、化肥和純堿

CO2

+

Ca(OH)2

==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）

高溫

CO2

+2NaOH==Na2CO3

+

H2O

高溫

氧化性：CO2

+

C

==

2CO

CaCO3

==

CaO

+

CO2↑（工業(yè)制CO2）

一氧化碳（CO）

無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體

①可燃性：2CO

+

O2

==

2CO2

（火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料）

1、作燃料

2、冶煉金屬

②還原性：

CO

+

CuO

===

Cu

+

CO2

3CO

+

WO3

===

W

+

3CO2

3CO

+

Fe2O3

==

2Fe

+

3CO2

（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）

解題技巧和說(shuō)明：

一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。

1、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無(wú)色。

2、一些特殊物質(zhì)的顏色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）

藍(lán)色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+

溶液、液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色）

紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）

黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）

綠色：FeSO4?7H2O、含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]

無(wú)色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色)、SO2

有臭雞蛋氣味：H2S3、常見(jiàn)一些變化的判斷：

①

白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)）

②

藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

③

紅褐色沉淀：Fe(OH)3

Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽

⑤沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的：不溶的堿

4、酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：

①

酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：

CO2

+

2NaOH

==

Na2CO3

+

H2O（H2CO3

+

2NaOH

==

Na2CO3

+

2H2O）

SO2

+

2KOH

==

K2SO3

+

H2O　　H2SO3

+

2KOH

==

K2SO3

+

2H2O

SO3

+

2NaOH

==

Na2SO4

+

H2O　H2SO4

+

2NaOH

==

Na2SO4

+

2H2O

②

酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：（各元素的化合價(jià)不變）

CO2

+

H20

==

H2CO3

SO2

+

H2O

==

H2SO3,SO3

+

H2O

==

H2SO4　　　　　N205

+

H2O

==

2HNO3

(說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色)

5、堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：

①

堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：

CuO

+

2HCl

==

CuCl2

+

H2O

Cu(OH)2

+

2HCl

==

CuCl2

+

2H2O

CaO

+

2HCl

==

CaCl2

+

H2O

Ca(OH)2

+

2HCl

==

CaCl2

+

2H2O

②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)）

K2O

+

H2O

==

2KOH

Na2O

+H2O

==

2NaOH

BaO

+

H2O

==

Ba(OH)2

CaO

+

H2O

==

Ca(OH)2

③不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：

Mg(OH)2

==

MgO

+

H2O

Cu(OH)2

==

CuO

+

H2O

2Fe(OH)3

==

Fe2O3

+

3H2O

2Al(OH)3

==

Al2O3

+

3H2O

二、解實(shí)驗(yàn)題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。

（一）、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見(jiàn)雜質(zhì)具體方法：

①

除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜

質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)、生石灰等

②

除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等

③

除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液

除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。

（二）、實(shí)驗(yàn)注意的地方：

①防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉；

SO2、NO2用堿液吸收。

④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

（三）、常見(jiàn)意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

②

沾到皮膚或衣物上：

Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3

5%

NaHCO3沖洗；

Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見(jiàn)的要除的雜質(zhì)：

1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）

2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì)）

3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）

除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)等

除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）

[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)]

（五）、常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體

1、有CO的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

2、有H2的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無(wú)水CuSO4中。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無(wú)水CuSO4變藍(lán)色。

3、有CO2的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

（六）、自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

1、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

①將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干燥潔凈的燒杯

燒杯內(nèi)壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素

②在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯

澄清石灰水變渾濁

證明蠟燭有碳元素

2、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

圖

把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點(diǎn)燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒CO2

階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。

證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)

三、解計(jì)算題：

計(jì)算題的類(lèi)型有：①有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計(jì)算

②根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

③由①和②兩種類(lèi)型混合在一起計(jì)算

（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

=

╳

100%

某元素相對(duì)原子質(zhì)量╳原子個(gè)數(shù)

化合物的相對(duì)分子質(zhì)量

（二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

╳

100%

（三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

化合物質(zhì)量

混合物質(zhì)量

化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

╳

100%

（四）、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

元素質(zhì)量

混合物質(zhì)量

某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

╳

100%

或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

╳

該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（五）、解題技巧

1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫(xiě)出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。

2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：①設(shè)未知量

②書(shū)寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式

③寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。

初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)提綱

一、應(yīng)掌握的知識(shí)點(diǎn)

分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。

分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。

元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。

在原子中，質(zhì)子數(shù)

=

核電荷數(shù)

=

核外電子數(shù)。

相對(duì)原子質(zhì)量

=

質(zhì)子數(shù)

+

中子數(shù)

鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

決定元素的種類(lèi)是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

10.空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。

11.石油、煤、天然氣都是混合物。

12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。

13.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

14.化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。

15.燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。

16.化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

17.金屬活動(dòng)性順序表：K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

（H）Cu

Hg

Ag

Pt

Au

18.具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。

19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。

20.在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類(lèi)和數(shù)目、元素的種類(lèi)、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量。肯定變化的是物質(zhì)的種類(lèi)和分子的種類(lèi)。

21.2H2表示兩個(gè)氫分子；2H表示兩個(gè)氫原子；2H+表示兩個(gè)氫離子。

22.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。溶液不一定是無(wú)色的。

23.溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。

24.酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；

堿的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3

中性溶液pH=7。如：水、NaCl

25.某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖

+12

2，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12，核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，成為陽(yáng)離子。

26.可燃物燃燒的兩個(gè)條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達(dá)到或超過(guò)可燃物的著火點(diǎn)。

27.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。

28.酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

29.堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca（OH）2等。

30.化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。（其他口訣也可）

31.空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。

32.氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對(duì)空氣沒(méi)有污染。

33.空氣中按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，最多的氣體是氮?dú)猓?8%，其次是氧氣，占21%。

34.可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。

35.氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。

36.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰。

37.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。

38.磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。

39.鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。

40.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物；其中在反應(yīng)中二氧化錳做催化劑。

（2）高錳酸鉀；

(3)過(guò)氧化氫

41.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。

42.氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。

43.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。

44.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。

45.在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石。可用來(lái)切割玻璃。

46.所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。

47.用墨書(shū)寫(xiě)的字畫(huà)常年不褪色，是因?yàn)樘荚诔叵戮哂蟹€(wěn)定性。

48.二氧化碳能滅火，是因?yàn)樵谝话闱闆r下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。

49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。

50.煤氣中毒實(shí)際上就是一氧化碳CO中毒。

51.為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加稀鹽酸。

52.假酒可導(dǎo)致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。

53.天然氣、沼氣的主要成分是CH4。

54.甲烷（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。

55.酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無(wú)色酚酞變色。

56.堿可以使紫色石蕊試劑變成藍(lán)色；使無(wú)色酚酞變成紅色。

57.濃硫酸敞口放置質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闈饬蛩峋哂形浴恹}酸敞口放置質(zhì)量會(huì)減少，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闅溲趸c易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

58.用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。

59.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。

60.硫酸銅晶體的俗稱(chēng)是藍(lán)礬或膽礬。固體二氧化碳的俗稱(chēng)是干冰。氫氧化鈉的俗稱(chēng)是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱(chēng)是純堿。氫氧化鈣的俗稱(chēng)是熟石灰、消石灰

61.五種白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一種藍(lán)色沉淀是

Cu（OH）2；一種紅褐色沉淀是Fe（OH）3。

其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。

62.可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。

63.可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。

64.用滴管往試管中滴加液體時(shí)，滴管不應(yīng)伸入試管中。

65.CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍(lán)色。

66.收集氣體應(yīng)用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時(shí)應(yīng)用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應(yīng)使用鑷子。加熱時(shí)常用酒精燈。

67.氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。

68.做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，在進(jìn)行操作時(shí)，應(yīng)先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時(shí)爆炸。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。

69.酒精燈火焰溫度最高的是外焰。

70.最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。

71.氧氣的驗(yàn)滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃。二氧化碳的驗(yàn)滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。

72.能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2溶液。

73.能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。

74.在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中，可用來(lái)金屬除銹的是稀硫酸；可用來(lái)改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是干冰。

76、氫氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣輕，難溶于水。

77、二氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣重，能溶于水。

78、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。

79、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑。

80、溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。

81、20℃時(shí)，食鹽的溶解度為36克。就是說(shuō)在20℃時(shí)，100克水中最多可以溶解食鹽36克。

82、影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強(qiáng)。

83、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法。

84、配制溶液的步驟是計(jì)算、稱(chēng)量或量取、溶解。

85、粗鹽提純的步驟是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)。

86、濃硫酸在稀釋時(shí)，應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中，并不停攪拌。

化學(xué)方程式匯總

一．

物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg

+

O2

點(diǎn)燃

2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe

+

2O2

點(diǎn)燃

Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu

+

O2

加熱

2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al

+

3O2

點(diǎn)燃

2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2

+

O2

點(diǎn)燃

2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：4P

+

5O2

點(diǎn)燃

2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：

S

+

O2

點(diǎn)燃

SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C

+

O2

點(diǎn)燃

CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C

+

O2

點(diǎn)燃

2CO

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO

+

O2

點(diǎn)燃

2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4

+

2O2

點(diǎn)燃

CO2

+

2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH

+

3O2

點(diǎn)燃

2CO2

+

3H2O

二．幾個(gè)分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O

通電

2H2↑+

O2

↑

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3

加熱

2CuO

+

H2O

+

CO2↑

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3

====

2KCl

+

3O2

↑

16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4

加熱

K2MnO4

+

MnO2

+

O2↑

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3

===

H2O

+

CO2↑

18.高溫煅燒石灰石：CaCO3

高溫

CaO

+

CO2↑

三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：H2

+

CuO

加熱

Cu

+

H2O

20.木炭還原氧化銅：C+

2CuO

高溫

2Cu

+

CO2↑

21.焦炭還原氧化鐵：3C+

2Fe2O3

高溫

4Fe

+

3CO2↑

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+

Fe3O4

高溫

3Fe

+

2CO2↑

23.一氧化碳還原氧化銅：CO+

CuO

加熱

Cu

+

CO2

24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+

Fe2O3

高溫

2Fe

+

3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+

Fe3O4

高溫

3Fe

+

4CO2

四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

（1）金屬單質(zhì)

+

酸

--------

鹽

+

氫氣

（置換反應(yīng)）

26.鋅和稀硫酸Zn

+

H2SO4

=

ZnSO4

+

H2↑

27.鐵和稀硫酸Fe

+

H2SO4

=

FeSO4

+

H2↑

28.鎂和稀硫酸Mg

+

H2SO4

=

MgSO4

+

H2↑

29.鋁和稀硫酸2Al

+3H2SO4

=

Al2(SO4)3

+3H2↑

30.鋅和稀鹽酸Zn

+

2HCl

===

ZnCl2

+

H2↑

31.鐵和稀鹽酸Fe

+

2HCl

===

FeCl2

+

H2↑

32.鎂和稀鹽酸Mg+

2HCl

===

MgCl2

+

H2↑

33.鋁和稀鹽酸2Al

+

6HCl

==

2AlCl3

+

3H2↑

（2）金屬單質(zhì)

+

鹽（溶液）

-------

另一種金屬

+

另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe

+

CuSO4

===

FeSO4

+

Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn

+

CuSO4

===

ZnSO4

+

Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu

+

Hg(NO3)2

===

Cu(NO3)2

+

Hg

（3）堿性氧化物

+酸

--------

鹽

+

水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3

+

6HCl

===

2FeCl3

+

3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3

+

3H2SO4

===

Fe2(SO4)3

+

3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO

+

2HCl

====

CuCl2

+

H2O

40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO

+

H2SO4

====

CuSO4

+

H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO

+

H2SO4

====

MgSO4

+

H2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO

+

2HCl

====

CaCl2

+

H2O

（4）酸性氧化物

+堿

--------

鹽

+

水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH

+

CO2

====

Na2CO3

+

H2O

44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH

+

SO2

====

Na2SO3

+

H2O

45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH

+

SO3

====

Na2SO4

+

H2O

46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2

+

CO2

====

CaCO3

↓+

H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2

+

SO2

====

CaSO3

↓+

H2O

（5）酸

+

堿

--------

鹽

+

水

48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl

+

NaOH

====

NaCl

+H2O

49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl

+

KOH

====

KCl

+H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl

+

Cu(OH)2

====

CuCl2

+

2H2O

51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl

+

Ca(OH)2

====

CaCl2

+

2H2O

52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl

+

Fe(OH)3

====

FeCl3

+

3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl

+

Al(OH)3

====

AlCl3

+

3H2O

54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4

+

2NaOH

====

Na2SO4

+

2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4

+

2KOH

====

K2SO4

+

2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4

+

Cu(OH)2

====

CuSO4

+

2H2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4

+

2Fe(OH)3====

Fe2(SO4)3

+

6H2O

58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+

NaOH

====

NaNO3

+H2O

（6）酸

+

鹽

--------

另一種酸

+

另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3

+

2HCl

===

CaCl2

+

H2O

+

CO2↑

60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):

Na2CO3

+

2HCl

===

2NaCl

+

H2O

+

CO2↑

61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):

MgCO3

+

2HCl

===

MgCl2

+

H2O

+

CO2↑

62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl

+

AgNO3

===

AgCl↓

+

HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3

+

H2SO4

===

Na2SO4

+

H2O

+

CO2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4

+

BaCl2

====

BaSO4

↓+

2HCl

（7）堿

+

鹽

--------

另一種堿

+

另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH

+

CuSO4

====

Cu(OH)2↓

+

Na2SO4

66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH

+

FeCl3

====

Fe(OH)3↓

+

3NaCl

67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH

+

MgCl2

====

Mg(OH)2↓

+

2NaCl

68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH

+

CuCl2

====

Cu(OH)2↓

+

2NaCl

69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2

+

Na2CO3

===

CaCO3↓+

2NaOH

（8）鹽

+

鹽

-----

兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl

+

AgNO3

====

AgCl↓

+

NaNO3

71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4

+

BaCl2

====

BaSO4↓

+

2NaCl

五．其它反應(yīng)：

72．二氧化碳溶解于水：CO2

+

H2O

===

H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO

+

H2O

===

Ca(OH)2

74．氧化鈉溶于水：Na2O

+

H2O

====

2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO3

+

H2O

====

H2SO4

76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O

加熱

CuSO4

+

5H2O

77．無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4

+

5H2O

====

CuSO4·5H2O