第一篇：2014年中考化學(xué)要點(diǎn)

2014中考化學(xué)要點(diǎn)

一、計(jì)算題：難度較以往有所增加，分值仍為5分。今年題型為表格或坐標(biāo)圖像形式。計(jì)算題可能有2小問(wèn)，第1小問(wèn)1分（比較簡(jiǎn)單），第2小問(wèn)4分。

二、探究題：氣體+酸堿鹽相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。

三、流程圖題。內(nèi)容為金屬+酸+鹽+相關(guān)基本實(shí)驗(yàn)操作（如過(guò)濾等）。

四、基本實(shí)驗(yàn)操作題：氫氣今年可能要考?？赡転闅怏w方面+裝置選擇+儀器名稱(chēng)，課本上沒(méi)有的儀器今年不會(huì)出現(xiàn)在中考試卷上。儀器為課本上要求的。比如分液漏斗及有分液漏斗的實(shí)驗(yàn)裝置今年將不作要求。

五、溶液：作為選擇題，分值今年為2分。此單元內(nèi)容將不作重點(diǎn)。

六、化學(xué)用語(yǔ)：今年中考將可能在28小題上，要求寫(xiě)離子符號(hào)、化學(xué)式、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖寫(xiě)出具體微粒符號(hào)、化合價(jià)、幾個(gè)分子、幾個(gè)原子、幾個(gè)離子等。此部分化學(xué)用語(yǔ)分值約3分?；瘜W(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)分散到其它填空題、計(jì)算題上，分值約7分?；瘜W(xué)用語(yǔ)總分值約占10分左右。9－12分區(qū)間。

七、化學(xué)與生活：分值約3分，可能出現(xiàn)在第29小題上。

八、地區(qū)資料：約占30%，即大約15分，在地區(qū)資料原題基本上略作修改。

今年中考化學(xué)題型：

1、1－12題：?jiǎn)雾?xiàng)選擇，最后一個(gè)選擇題有一定難度，其它為基礎(chǔ)題。

2、28小題：化學(xué)符號(hào)書(shū)寫(xiě)。（約3空，3分）

3、29小題：化學(xué)與生活。（約3空，3分）

4、30小題：實(shí)驗(yàn)基本操作。

5、31小題：流程圖題（主考金屬知識(shí)點(diǎn)，重點(diǎn)為金屬化學(xué)活動(dòng)性順序）6、32小題：探究題（氣體+酸堿鹽）

7、33小題：計(jì)算題（表格數(shù)據(jù)分析或坐標(biāo)圖像題型，兩小問(wèn)，共5分）

第二篇：2014年中考化學(xué)復(fù)習(xí)要點(diǎn)

一、化學(xué)之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>

4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。

6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。

7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。

11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類(lèi)最多的元素是碳。

14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

二、其它

1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類(lèi)即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

8、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。

9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀(guān)事實(shí)為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。

10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);

(3)菱鐵礦(FeCO3)。

13、煉鋼的主要設(shè)備有三種： 轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑;

不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。

(注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。

19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類(lèi)：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。

20、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21、單質(zhì)可分為三類(lèi)：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。

22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是： 氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉淀;(3)硫酸銅溶液。

27、過(guò)濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28、啟普發(fā)生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導(dǎo)氣管。

29、酒精燈的火焰分為三部分： 外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。

30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。

31、寫(xiě)出下列物質(zhì)的顏色、狀態(tài)

膽礬(藍(lán)礬、五水硫酸銅CuSO4??5H2O)：藍(lán)色固體

堿式碳酸銅(銅綠)：綠色固體黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵

白色固體：無(wú)水硫酸銅(CuSO4)、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅

紫黑色：高錳酸鉀淺綠色溶液：硫酸亞鐵(FeSO4)

32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達(dá)到著火點(diǎn)。

33、由雙原子構(gòu)成分子的氣體：H2、O2、N2、Cl2、F234、下列由原子結(jié)構(gòu)中哪部分決定：

①、元素的種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)決定、②、元素的分類(lèi)由最外層電子數(shù)決定、③、元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定、④、元素的化合價(jià)最外層電子數(shù)決定、⑤、相對(duì)原子量由質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定。

35、學(xué)過(guò)的有機(jī)化合物：CH4(甲烷)、C2H5OH(酒精、乙醇)、CH3OH(甲醇)、CH3COOH(醋酸、乙酸)

36、從宏觀(guān)和微觀(guān)上理解質(zhì)量守恒定律可歸納為五個(gè)不變、兩個(gè)一定改變，一個(gè)可能改變：

(1)五個(gè)不改變：認(rèn)宏觀(guān)看元素的種類(lèi)和反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變，從微觀(guān)看原子質(zhì)量、原子的種類(lèi)和原子數(shù)目不變;

(2)兩個(gè)一定改變：認(rèn)宏觀(guān)看物質(zhì)種類(lèi)一定改變，從微觀(guān)看分子種類(lèi)一定改變;

(3)一個(gè)可能改變：分子的總和可能改變。

37、碳的兩種單質(zhì)：石墨、金剛石(形成的原因：碳原子的排列不同)。

38、寫(xiě)出下列物質(zhì)的或主要成分的化學(xué)式

沼氣：CH4、煤氣：CO、水煤氣：CO、H2、天然氣：CH4、酒精：C2H5OH、醋酸：CH3COOH、石灰漿、熟石灰、石灰水：Ca(OH)

2、生石灰：CaO、大理石、石灰石：CaCO3、干冰：CO2。

第三篇：2014中考化學(xué)A

2014重慶中考化學(xué)

一、選擇題（本大題包括16個(gè)小題，每小題2分，共32分）每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.今年“世界水日”的宣傳主題是“水與能源”。以下對(duì)水的利用過(guò)程中主要發(fā)生了化學(xué)變化的是（）

A.水力發(fā)電B.水作冷卻劑C.水作溶劑D.電解水獲得氫氣

2.重慶市委、市政府通過(guò)實(shí)施“蛋奶工程”和“愛(ài)心午餐”，努力改善中小學(xué)生營(yíng)養(yǎng)狀況。某校為學(xué)生提供的一次“愛(ài)心午餐”含有下列食品，其中含蛋白質(zhì)最少的是（）

A.炒青菜B.豆腐湯C.紅燒肉D.水煮魚(yú)

3.最近新聞報(bào)道，由于氣候變暖，南極冰川以前所未有的速度融化。下列氣體中能引起氣候變暖的是（）

A.O2B.N2C.SO2D.CO

24.下列氣體中，屬于純凈物的是（）

A.潔凈的空氣B.汽車(chē)的尾氣C.水蒸氣D.香煙的煙氣

5.某班同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，老師觀(guān)察到了四個(gè)同學(xué)的如下操作，其中正確的是（）

6.下列洗滌方法主要利用了物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是（）

A.無(wú)水酒精洗手機(jī)屏幕B.食醋洗去水壺內(nèi)的水垢

C.清水洗滌衣服上的食鹽D.汽油洗滌衣服上的油跡

7.自然界里水的三態(tài)（固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)）循環(huán)過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生變化的是（）

A.水的化學(xué)性質(zhì)B.水分子之間的間隔C.水的物理性質(zhì)D.水分子的運(yùn)動(dòng)速率

8.“碳海綿”是已知最輕的固體材料，主要成分是石墨烯和碳納米管（兩者都是碳單質(zhì)），具有疏松多孔結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于“碳海綿”性質(zhì)的推測(cè)一定有錯(cuò)誤的是（）

A.碳海綿有吸附作用 B.碳海綿是灰黑色固體 C.碳海綿易溶解于水D.碳海綿燃燒會(huì)產(chǎn)生二氧化碳

9.做鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，要先點(diǎn)燃鐵絲上系著的火柴，再深入集氣瓶中，火柴燃燒的作用是（）

A.補(bǔ)充氧氣B.增加可燃物C.升高鐵絲的著火點(diǎn)D.升高細(xì)鐵絲的溫度

10.下列有關(guān)溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.溶液一定是無(wú)色透明的B.溶液由溶質(zhì)和溶劑組成C.溶質(zhì)可以是固體、液體和氣體D.稀溶液也可能是飽和溶液

11.李兵同學(xué)編寫(xiě)的化學(xué)小報(bào)中有如下標(biāo)題，其中某標(biāo)題下文章中的主角是一氧化碳，該標(biāo)題可能是（）

A.PM2.5與霧霾天氣B.新裝修房屋內(nèi)空氣中的殺手

C.形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)譊.燃?xì)鉄崴靼惭b在居室內(nèi)的危險(xiǎn)

12.人體結(jié)石有多種，其中一種含有較多的草酸鈣（CaC2O4），CaC2O4中碳元素的化合價(jià)是（）

A.+1B.+2C.+3D.+4）

13.某礦物質(zhì)水標(biāo)簽的部分內(nèi)容如下圖所示，（品名：××飲用礦泉水配料表：水、食品添加劑（氯化鈉、硫酸鎂）

若要檢驗(yàn)其中含MgSO4，需要的試劑之一是（）

A.稀硫酸B.AgNO3溶液C.BaCl2溶液D.金屬鎂

14.下列比較中，不符合實(shí)際的是（）

A.空氣中氮?dú)獗妊鯕舛郆.廁所清潔劑比爐具清潔劑pH小

C.鋼鐵門(mén)窗比鋁合金門(mén)窗更耐腐蝕D.化肥KNO3比NH4NO3營(yíng)養(yǎng)元素種類(lèi)多

15.小敏同學(xué)的化學(xué)復(fù)習(xí)筆記本上有如下記錄，你認(rèn)為不正確的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí)不一定能觀(guān)察到明顯的現(xiàn)象B.從元素周期表中可以查出元素的相對(duì)原

子質(zhì)量

C.配平化學(xué)方程式的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律D.一定溫度下，向溶液中加入溶質(zhì)都會(huì)使其濃

度增大

16.我們?cè)?jīng)做過(guò)以下一組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，該對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是（）

①CO2密度比空氣密度大②CO2能夠與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)③CO2不能使干石蕊紙花變色④CO

2不支持燃燒

A.①②B.②③C.③④D.①④

二、填空題（本大題包括6個(gè)小題，共20分）

17.1.預(yù)防骨質(zhì)疏松應(yīng)補(bǔ)充的元素

2.4個(gè)硫酸根離子

18.（1）氯化鈉、金剛石、干冰三中物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的物質(zhì)是

（2）是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，該粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易

（填

“得到”或“失去”）

（3）下圖是CO與O2反映的圍觀(guān)示意圖，反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化的粒子是（填序號(hào)）

19（4分）我國(guó)“海洋石油981”鉆井平臺(tái)在西沙開(kāi)鉆，標(biāo)志著我國(guó)能源開(kāi)發(fā)邁上新

臺(tái)階。.（1）目前，人類(lèi)使用的燃料大多來(lái)自化石燃料，如煤、石油和等

（2）嫦娥三號(hào)探測(cè)器于去年12月在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射，承擔(dān)發(fā)射任務(wù)的長(zhǎng)三乙火箭第三子級(jí)使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧，液氫在液氧中燃燒的化學(xué)方程式

為，該反應(yīng)的基本類(lèi)型是。根據(jù)方程式提供的信

息，可以推斷氫氣是理想能源的依據(jù)之一（填序號(hào)）

A．氫氣便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸B.氫氣資源豐富

C．氫氣燃燒產(chǎn)物不污染空氣D。獲得氫氣成本低

20.（4分）鋼鐵是使用最多的金屬材料。

（1）人類(lèi)向大自然提取量最大的金屬是鐵。寫(xiě)出高溫下一氧化碳把鐵從赤鐵礦石中

還原出來(lái)的化學(xué)方程式

（2）錳（Mn）鋼屬于鐵合金，可用于制造鋼軌。取少量錳鋼碎屑加入盛有足量稀

鹽酸的燒杯中，侵泡以后燒杯底部盛有固體，該固體中一定含有。

已知錳的金屬活動(dòng)順序強(qiáng)于鋅，如果用實(shí)驗(yàn)比較鐵和錳的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，下列所

給試劑組能夠達(dá)到目的的是（填序號(hào)）℃

A．Fe、Mn、40%H2SO4溶液B.Fe、Mn、MgSO

4C.Fe、Mn、ZnSON4溶液DCu、FeSO4溶液、MnSO4溶液

21.（3分）下表是NaCl、KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度。

（1）若要比較NaCl與KNO3在水中的溶解能力，需要控制的變量是水的質(zhì)量和

（2）20攝氏度時(shí)，各取NaCl和KNO3固體3.5g分別加入10g水中，充分溶解后

達(dá)到飽和狀態(tài)的是溶液

（3）若將上表數(shù)據(jù)在坐標(biāo)系中繪制成NaCl和KNO3的溶解度曲線(xiàn)，兩條曲線(xiàn)的焦

點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度范圍是（填序號(hào)）

A．0℃~20℃B20℃~40℃

C．40℃~60℃D60℃~80℃

22.（4分）某同學(xué)為了制作“葉脈書(shū)簽”，用A、B兩種固體（一種是鹽、另一種是堿）配

制了浸泡樹(shù)葉的混合溶液，A、B的溶液以及它們的混合溶液存在如下關(guān)系：

（1）反應(yīng)③中的白色沉淀是CaCO3，則反映②中可以觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

（2）A的名稱(chēng)是；B的化學(xué)式可以是

（3）反映②的反映方程式是

三、實(shí)驗(yàn)題（本大題包括2個(gè)小題，共11分）

23.（6分）根據(jù)下列裝置回答問(wèn)題。

（1）儀器a的名稱(chēng)是

（2）C是進(jìn)行操作裝置中的一部分。

（3）若選用D裝置收集CO2，則氣體應(yīng)從（填1或2）段進(jìn)入。若D裝置

中盛有NaOH溶液，則可以出去CO氣體中混有的CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）向裝置A、B中分別加入兩種試劑都可以制得氧氣，兩個(gè)反應(yīng)中用到的同一中試劑是

（寫(xiě)化學(xué)式），該試劑的作用（填“相同”或“不相同”）。

24.（5分）鹽酸是一種重要的化工原料，也是實(shí)驗(yàn)室中重要的化學(xué)試劑，初中化學(xué)中許多實(shí)

驗(yàn)都用到了鹽酸。

（1）打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶，觀(guān)察到瓶口有產(chǎn)生。下列實(shí)驗(yàn)中一定不會(huì)用到鹽

酸的是（填序號(hào)）

A．除去熟石灰中的石灰石B.鑒別氯化鈉和碳酸鈉

C．實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳D。除去鐵釘上的銹跡

（2）用鹽酸按照下圖的方式進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，其化學(xué)反映方程式是、向燒

杯中逐滴滴入鹽酸至過(guò)量的過(guò)程中，能夠說(shuō)明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

是。以下證明鹽酸過(guò)量的操作及對(duì)現(xiàn)象的敘述正確的是（填序號(hào)）

A．滴加石蕊溶液，攪拌后溶液變藍(lán)

B．另滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變

C．加入蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變

D．加入金屬Cu片，產(chǎn)生氣泡

四、計(jì)算題（本大題包括1個(gè)小題，共7分）

25.（7分）工業(yè)上采用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水，可以得到高濃度的燒堿溶液（含

NaOH35%～48%）。某學(xué)習(xí)小組為了驗(yàn)證附近氯堿化工廠(chǎng)產(chǎn)生的NaOH溶液是否達(dá)到高濃度

標(biāo)準(zhǔn)，進(jìn)行了如下操作，請(qǐng)你參與計(jì)算：

（1）到工廠(chǎng)采集了電解槽中的NaOH溶液100g。NaOH中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

（2）在實(shí)驗(yàn)室用如右圖所示濃硫酸配制200g24.5%的稀硫酸，計(jì)算所取濃硫酸的體積（計(jì)

算結(jié)果取整數(shù)）。

（3）進(jìn)行中和測(cè)定，向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸，并不斷測(cè)定溶液的pH

值，當(dāng)pH=7時(shí)，消耗稀硫酸160g。通過(guò)計(jì)算判斷此時(shí)電解槽中NaOH溶液是否達(dá)到高濃度

標(biāo)準(zhǔn)。

第四篇：中考化學(xué)交流材料

大力開(kāi)展課堂教學(xué)改革，全面提高教學(xué)質(zhì)量

尊敬的各位領(lǐng)導(dǎo)、老師們：

大家好，今天我有幸向大家交匯報(bào)流一下我校在初三化學(xué)教學(xué)上的幾點(diǎn)做法

在今年中考中，我?；瘜W(xué)學(xué)科取得了比較理想的成績(jī)，這首先得益于教育局、教研室及校領(lǐng)導(dǎo)的指導(dǎo)以及我校全體化學(xué)教師的通力合作共為。下面簡(jiǎn)單匯報(bào)一下幾點(diǎn)做法：

1、認(rèn)真貫徹落實(shí)教研室教學(xué)指導(dǎo)精神。近幾年來(lái)，在教研、復(fù)習(xí)研討等各種教學(xué)研討會(huì)上，教研室就新授課、實(shí)驗(yàn)課、復(fù)習(xí)課、講評(píng)課教學(xué)都提出了詳實(shí)而具體的教學(xué)建議和好的教學(xué)案例，同時(shí)各兄弟學(xué)校也交流了許多好的做法，每次研討會(huì)后，我們都認(rèn)真學(xué)習(xí)總結(jié)并在教學(xué)實(shí)踐中不斷再摸索再提升。

2、認(rèn)真研討，充分發(fā)揮集體的力量，打好團(tuán)體戰(zhàn)。學(xué)校開(kāi)展了轟轟烈烈的課堂教學(xué)改革，我們認(rèn)真學(xué)習(xí)課改精神，在領(lǐng)導(dǎo)組織和組長(zhǎng)的帶領(lǐng)下，我們分工合作，在電子備課、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備、作業(yè)設(shè)計(jì)、習(xí)題處理、教學(xué)環(huán)節(jié)設(shè)計(jì)等方方面面，我們合力共為，不分彼此，只要一個(gè)人有好的建議和做法，我們都能學(xué)習(xí)借鑒，真正實(shí)現(xiàn)資源共享，每周的教研組研討更是雷打不動(dòng)。

3、認(rèn)真研究中考，把握好教學(xué)的動(dòng)向。實(shí)踐證明，化學(xué)考題一年一個(gè)樣，但解題所需的知識(shí)點(diǎn)基本不變，它們就好像考題的根。所以研究課程標(biāo)準(zhǔn)與中考說(shuō)明，吃透課本，通過(guò)課本理解化學(xué)的基本概念原理和規(guī)律及其表達(dá)形式，就能以不變應(yīng)萬(wàn)變。研究中考就是分析每年試題的要求和變化趨勢(shì)，在不變中尋找變的信息。如近三年的中考化學(xué)基本不變的是比較注重考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)和技能，同時(shí)也突出考查了學(xué)生的閱讀分析能力、處理信息的能力、實(shí)驗(yàn)操作理解能力、文字表達(dá)能力。試卷的知識(shí)點(diǎn)覆蓋面較廣，沒(méi)有偏題、怪題和高難度題，題型、題量基本保持在一個(gè)水平上。而綜合計(jì)算能力的要求變化不大，且有逐年要求下降的趨勢(shì)。以此為導(dǎo)向，我們?cè)谄綍r(shí)教學(xué)上和中考復(fù)習(xí)時(shí)有意識(shí)地對(duì)學(xué)生進(jìn)行閱讀能力、分析能力、表達(dá)能力以及對(duì)實(shí)驗(yàn)理解能力的專(zhuān)題訓(xùn)練。對(duì)一些學(xué)習(xí)能力相對(duì)比較弱的學(xué)生我們綜合了幾年來(lái)試題中常見(jiàn)的問(wèn)題進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練，如老師們分析了近幾年煙臺(tái)、濰坊等市中考試題和部分全國(guó)的試題，從中精選出了一些題，我們用這些題目對(duì)優(yōu)生和學(xué)困生分別進(jìn)行了強(qiáng)化的訓(xùn)練。從今年中考試題中我們看到了選題方向的正確性，這部分學(xué)生的優(yōu)秀率和及格率相應(yīng)有了較大的提高。

4、課堂教學(xué)是主陣地，講求教學(xué)的有效性。課堂教學(xué)中，教師要努力把先進(jìn)的教學(xué)理念轉(zhuǎn)化為教學(xué)行為，實(shí)現(xiàn)知識(shí)傳授者向?qū)W生學(xué)習(xí)的組織者，引導(dǎo)者，研究者的轉(zhuǎn)變，積極構(gòu)建民主高效的課堂。為此，教師教學(xué)中應(yīng)注意以下三個(gè)方面。

①關(guān)注學(xué)生的個(gè)體差異，尊重學(xué)生的個(gè)性發(fā)展。美國(guó)教育家愛(ài)默生有句名言：“教育的秘密是尊重學(xué)生”。認(rèn)真聽(tīng)取學(xué)生的意見(jiàn)，尊重學(xué)生的個(gè)性，尋找每一個(gè)學(xué)生身上個(gè)性的最強(qiáng)點(diǎn)和閃光點(diǎn)，幫助每一個(gè)學(xué)生發(fā)現(xiàn)和找到他們自身潛藏的個(gè)性才能。教師在思想上，時(shí)刻充滿(mǎn)對(duì)學(xué)生的關(guān)注和期待，滿(mǎn)腔熱情的參與教學(xué)過(guò)程，與學(xué)生共同感受學(xué)習(xí)的快樂(lè)。②教學(xué)面向生活，化學(xué)與生活緊密聯(lián)系，讓學(xué)生在生活中獲取知識(shí)。從發(fā)生學(xué)的角度看，教育源于人的生活的需要，要以生活世界為價(jià)值引導(dǎo)回歸生活世界，也面向?qū)W生的精神和生活世界。聯(lián)系生活可以更好的體現(xiàn)化學(xué)學(xué)習(xí)的價(jià)值，以“有用性”激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，增強(qiáng)探究的欲望。因此課堂教學(xué)必須向生活世界敞開(kāi)，回歸生活，讓學(xué)生在生活中獲取知識(shí)。③課堂教學(xué)中要注重情感教育。課堂上教師必須精神飽滿(mǎn)，激情四射。為此教師在語(yǔ)言上，做到四性。情感性——充滿(mǎn)激情，充滿(mǎn)愛(ài)；啟發(fā)性——能夠引起學(xué)生思考；平等交流性——對(duì)話(huà)式；藝術(shù)性——體現(xiàn)美感。對(duì)學(xué)生的激勵(lì)性評(píng)價(jià)，要客觀(guān)公正，發(fā)自?xún)?nèi)心，要保護(hù)每個(gè)學(xué)生的積極性，防止傷害學(xué)生自尊。在教學(xué)行為上：學(xué)會(huì)關(guān)注，學(xué)會(huì)期待，學(xué)會(huì)激發(fā)。教師要尊重學(xué)生的權(quán)利，包括尊重選擇，尊重體驗(yàn)，尊重發(fā)現(xiàn)，尊重創(chuàng)造，甚至尊重學(xué)生出錯(cuò)的權(quán)利。教師在課堂中認(rèn)真聽(tīng)取學(xué)生的發(fā)言，看得到全體學(xué)生的變化發(fā)展，感受到學(xué)生的內(nèi)心情感變化。課堂教學(xué)中，充分發(fā)揮教師的語(yǔ)言、表情、手勢(shì)等常態(tài)評(píng)價(jià)方式，不斷激勵(lì)學(xué)生。特別強(qiáng)調(diào)：不要擠占學(xué)生的課余時(shí)間，更不要拖堂，嚴(yán)禁當(dāng)眾批評(píng)學(xué)生,不要處處抱怨學(xué)生。

5、認(rèn)真做好培優(yōu)輔差，全面提升教學(xué)質(zhì)量。

培優(yōu)輔差工作，是正常教學(xué)工作的有力和有效的補(bǔ)充，為了把此項(xiàng)工作真正落到實(shí)處，級(jí)部制定了相應(yīng)的承包機(jī)制，我們化學(xué)組也整體制定了輔導(dǎo)方案，對(duì)學(xué)有余力的優(yōu)秀學(xué)生，適當(dāng)加大難度，在適應(yīng)中考題的同時(shí)也讓他們接觸一些競(jìng)賽題；對(duì)接受能力較差的學(xué)困生，單獨(dú)為他們?cè)O(shè)計(jì)作業(yè)，利用課外時(shí)間單獨(dú)給他們輔導(dǎo)，并做到耐心細(xì)致、百問(wèn)不厭。通過(guò)此項(xiàng)措施，在中考中，每個(gè)班都有不少滿(mǎn)分的同學(xué)，同時(shí)整體成績(jī)有了大幅提升。

6、教學(xué)上的不足及今后的努力方向。

一是教學(xué)工作中對(duì)學(xué)生在知識(shí)掌握上有要求但沒(méi)有很有效的落實(shí)方法，致使一部分學(xué)習(xí)不自覺(jué)的學(xué)生出現(xiàn)脫節(jié)狀況，逐漸出現(xiàn)了成績(jī)滑落的現(xiàn)象。二是由于一些實(shí)際上的原因，與學(xué)生的接觸時(shí)間相對(duì)較少，與學(xué)生進(jìn)行交流的時(shí)間和渠道相對(duì)較少。在今后的教學(xué)中，對(duì)學(xué)生要從頭到尾都充滿(mǎn)信心和信任，對(duì)學(xué)生要既要鼓勵(lì)也要鞭策，依據(jù)學(xué)情把握探究教學(xué)的開(kāi)放度，適時(shí)給予學(xué)生必要的知識(shí)支持，確保探究活動(dòng)高效。保持“從容淡定”，不計(jì)較“一城一池”之得失，不理會(huì)一二次月考成績(jī)的高低，關(guān)注學(xué)生的長(zhǎng)遠(yuǎn)發(fā)展。樹(shù)立大教育觀(guān)，幫助學(xué)生建立“元素觀(guān)、微粒觀(guān)、轉(zhuǎn)化觀(guān)、守恒觀(guān)”等，更好地促進(jìn)學(xué)生的良好發(fā)展。拒絕“機(jī)械記憶”，學(xué)會(huì)聯(lián)想，逐步形成“看到宏觀(guān)物體就能想像到構(gòu)成它的微?！钡恼J(rèn)識(shí)習(xí)慣，引導(dǎo)學(xué)生形成科學(xué)的化學(xué)觀(guān)念。

以上是我本人一點(diǎn)粗淺的認(rèn)識(shí)，由于本人水平有限，不當(dāng)之處肯請(qǐng)各位領(lǐng)導(dǎo)、老師們批評(píng)指正。

謝謝大家。

第五篇：中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料專(zhuān)題

常見(jiàn)的酸和堿

教學(xué)目標(biāo)

一、知識(shí)與技能

1．認(rèn)識(shí)幾種常見(jiàn)的酸和堿，知道酸和堿各自都具有相似的化學(xué)性質(zhì)。

2．知道酸和堿的腐蝕性，能熟練取用酸和堿及其溶液。

3．會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。

二、過(guò)程與方法

1．通過(guò)濃硫酸、氫氧化鈉強(qiáng)腐蝕性和濃硫酸稀釋實(shí)驗(yàn)，學(xué)會(huì)濃硫酸的稀釋方法，強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)及生活中安全意識(shí)。

2．通過(guò)同學(xué)間的合作進(jìn)行活動(dòng)探究—尋找指示劑，學(xué)會(huì)如何利用和開(kāi)發(fā)身邊的物質(zhì)進(jìn)行科學(xué)探究。

3．通過(guò)幾種常見(jiàn)的酸和堿化學(xué)性質(zhì)探究比較，能簡(jiǎn)單的歸納出幾種酸和堿各自相似的化學(xué)性質(zhì)。

4．通過(guò)酸和堿溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的探究，知道溶液導(dǎo)電的原因。

三、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)

1．樹(shù)立科學(xué)的物質(zhì)觀(guān)，學(xué)會(huì)用辯證的觀(guān)點(diǎn)看待事物，能透過(guò)表面現(xiàn)象挖掘事物具有共性的本質(zhì)原因。

2．知道化學(xué)作為自然科學(xué)的一部分，它本身就起源于人類(lèi)生產(chǎn)活動(dòng)，樹(shù)立學(xué)好化學(xué)，更要用好化學(xué)的意識(shí)。

教學(xué)重點(diǎn)：科學(xué)素養(yǎng)的培養(yǎng)和提高，酸和堿的化學(xué)性質(zhì)以及尋找指示劑的探究，認(rèn)識(shí)身邊的物質(zhì)，開(kāi)發(fā)和利用身邊的物質(zhì)。

教學(xué)難點(diǎn)：為什么不同的酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)；不同的堿也具有相似的化學(xué)性質(zhì)。

課 時(shí):2課時(shí)

教學(xué)過(guò)程:

第1課時(shí)

一、新課引入

播放課件：常見(jiàn)的酸和堿01

實(shí)驗(yàn)引入：

①取一支試管，加入適量紫色石蕊試液。

②小心的用飲料管向試管中呼氣。

③與本組同學(xué)一起觀(guān)察現(xiàn)象，分析原因。

講解:同學(xué)們，根據(jù)已有知識(shí)，我們知道呼出的二氧化碳?xì)怏w溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅（或紫色石蕊試液遇碳酸變紅）。這節(jié)課我們一起來(lái)學(xué)習(xí)常見(jiàn)的酸和堿。

二、新課學(xué)習(xí)

（一）酸堿指示劑

閱讀:教材P48第一段和“資料”的內(nèi)容，思考下列問(wèn)題：

①通過(guò)閱讀教材，你對(duì)酸、對(duì)堿有了哪些進(jìn)一步了解？

②你所知道的酸和堿有哪些？

通過(guò)剛才的呼氣比賽我們發(fā)現(xiàn)碳酸能使紫色石蕊試液變紅，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)我們發(fā)現(xiàn)的問(wèn)題，提出猜想，并用事先準(zhǔn)備好的藥品和儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，設(shè)計(jì)并完成探究報(bào)告。

教師適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)，可能出現(xiàn)的猜想有：

其它酸（如鹽酸、硫酸、醋酸等）能否使紫色石蕊試液變紅？

堿類(lèi)（如氫氧化鈉、石灰水等）能否使紫色石蕊試液變色，若能變成什么顏色？

其它物質(zhì)的溶液遇到酸或堿是否也會(huì)發(fā)生顏色的改變？

猜想式探究報(bào)告：

將各組猜想及驗(yàn)證的結(jié)果進(jìn)行交流總結(jié)：

1．其它酸（如鹽酸、硫酸、醋酸等）也能使紫色石蕊試液變紅。

2．堿類(lèi)（如氫氧化鈉、石灰水等）能使紫色石蕊試液變藍(lán)色。

實(shí)驗(yàn)演示，繼續(xù)播放課件。

講解：

紫色石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍(lán)（酸紅堿藍(lán)），說(shuō)明它對(duì)酸或堿起到一種指示作用，這種能和酸或堿溶液作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫酸堿指示劑，簡(jiǎn)稱(chēng)指示劑（如：紫色石蕊試液就是一種常用的指示劑）。

通過(guò)大家的實(shí)驗(yàn)探究我們還發(fā)現(xiàn)：

3．無(wú)色酚酞試液及某些植物的花瓣或果實(shí)的酒精浸出液遇到酸或堿溶液，也能顯示出不同的顏色。（如下表所示）：

隨堂練習(xí)：

1．上表列出的五種物質(zhì)中，不能作為酸堿指示劑的有（填名稱(chēng)）。

2．小明在廚房中取少量白醋滴入大紅花的花汁中，他看到的現(xiàn)象為。

3．各小組桌上都有一瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，請(qǐng)對(duì)該無(wú)色溶液的酸堿性提出猜想，并根據(jù)本節(jié)課探究出的酸堿指示劑對(duì)你組的猜想進(jìn)行驗(yàn)證。

（二）常見(jiàn)的酸

1.幾種常見(jiàn)的酸

我們知道了一些常見(jiàn)的酸，現(xiàn)在我這兒有一瓶鹽酸和一瓶硫酸，接下來(lái)我和大家一起來(lái)研究常見(jiàn)酸的性質(zhì)。

展示：鹽酸和硫酸

引導(dǎo)：學(xué)生根據(jù)實(shí)物和投影的內(nèi)容進(jìn)行觀(guān)察分析。

演示：分別在兩個(gè)已調(diào)零的天平上放上敞口的濃鹽酸和濃硫酸，稱(chēng)出起始質(zhì)量，久置一段時(shí)間后觀(guān)察天平指針的變化，并讓學(xué)生完成表格。

投影：

講解：通過(guò)觀(guān)察現(xiàn)象我們就會(huì)發(fā)現(xiàn)：

濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開(kāi)瓶蓋，揮發(fā)出的氯化氫遇到空氣中的水蒸氣，在瓶口形成白霧；因此，敞口久置后質(zhì)量會(huì)減輕。

濃硫酸具有吸水性，但無(wú)揮發(fā)性，所以打開(kāi)瓶蓋瓶口沒(méi)有白霧，但敞口久置于空氣中，會(huì)吸收空氣中的水分質(zhì)量增加。因此，實(shí)驗(yàn)室中常用濃硫酸做干燥劑。

硫酸和鹽酸的實(shí)際應(yīng)用非常廣泛。

2.濃硫酸的腐蝕性

繼續(xù)播放課件：點(diǎn)擊畫(huà)面播放視頻：濃硫酸的脫水性

講解:從試劑店購(gòu)得的硫酸一般是98%的濃硫酸，而平時(shí)使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎樣把濃硫酸變成稀硫酸呢？

回答：許多同學(xué)可能會(huì)說(shuō)“容易，加點(diǎn)水不就行了嗎？是這樣嗎？

繼續(xù)播放課件：點(diǎn)擊畫(huà)面播放視頻：濃硫酸的稀釋

講解：通過(guò)實(shí)驗(yàn)大家不難發(fā)現(xiàn)，簡(jiǎn)單的向濃硫酸中加點(diǎn)水是非常危險(xiǎn)的。因?yàn)闈饬蛩嵩谙♂屵^(guò)程中會(huì)放出大量熱，使水沸騰，帶動(dòng)硫酸液滴向四周飛濺，危及人身安全。那么，正確的稀釋方法應(yīng)該怎樣呢？這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)在裝置上和操作順序上有哪些不同？你能將正確的操作過(guò)程用自己的語(yǔ)言準(zhǔn)確的描述出來(lái)嗎？

小結(jié)：稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該：酸入水（或大入小），沿內(nèi)壁，慢慢倒，不斷攪。

強(qiáng)調(diào)：用玻璃棒攪拌的目的是加快熱量的散發(fā)，防止液體暴沸，發(fā)生危險(xiǎn)。

提問(wèn)：濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，萬(wàn)一不慎將濃硫酸弄到皮膚或衣服上，應(yīng)如何處理？

結(jié)論：應(yīng)立即用大量的水沖洗，在涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。

提問(wèn)：（1）用大量水沖洗的目的是什么呢？（使?jié)饬蛩嵯♂屒規(guī)ё呦♂寱r(shí)放出的熱量。）

（2）涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液目的又是什么呢？

引導(dǎo)實(shí)驗(yàn)：取一支試管向其中加入少量稀硫酸，再逐滴滴入5%的碳酸氫鈉溶液，觀(guān)察并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

講解：通過(guò)實(shí)驗(yàn)我們發(fā)現(xiàn)稀硫酸和碳酸氫鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，下面各小組就以鹽酸、硫酸為例，按照投影的內(nèi)容探究酸的化學(xué)性質(zhì)。

3.酸的化學(xué)性質(zhì)

講解：通過(guò)同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)，我們就會(huì)發(fā)現(xiàn)：

（1）鹽酸、硫酸等酸能使紫色石蕊試液變紅，使無(wú)色酚酞試液不變色，說(shuō)明酸能與指示劑反應(yīng)。

（2）鎂、鋅、鐵等活潑金屬都能與鹽酸、硫酸反應(yīng)生成氫氣，說(shuō)明酸能與金屬活動(dòng)性順序表中排在氫以前的金屬發(fā)生置換反應(yīng)。

（3）鹽酸、硫酸中生銹的鐵釘上的鐵銹都逐漸溶解，溶液均變成黃色，說(shuō)明酸能與金屬氧化物（Fe2O3、CuO等）發(fā)生反應(yīng)。因此，可以用稀鹽酸或稀硫酸除去金屬表面的氧化物，如鐵銹（主要成分為Fe2O3）。要求各小組以“這節(jié)課的收獲”為題，展開(kāi)討論，派代表上臺(tái)演講。