第一篇：2013-2014學年高中化學必修1(蘇教版)教案第2單元 課時2 碳酸鈉的性質和應用 補充習題

第二單元 課時2 碳酸鈉的性質和應用 補充習題 1．106 g NaCO和84 g NaHCO分別與足量的鹽酸溶液反應，其中（）233A．NaCO 放出的CO 多 B．NaHCO 放出的CO 多 23232C．NaCO 消耗的鹽酸多 D．NaHCO消耗的鹽酸多 2332．鑒別NaCO和NaHCO兩種固體，不可以采用的方法是（）．．．233A．溶于水，加石灰水 B．加熱，將產生的氣體通入澄清石灰水 C．配制成同物質的量濃度的溶液，測pH值

D．滴加同濃度的鹽酸 3．下列化合物與小蘇打溶液反應，沒有氣體或沉淀生成的是（）A．燒堿 B．硫酸氫鈉 C．氫氧化鋇 D．稀鹽酸 4．可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是（）A．加熱時有無氣體放出 B．滴加鹽酸時有無氣泡放出 C．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 D．溶于水后滴加BaCl稀溶液，有白色沉淀生成 25．下列物質的俗名與其化學式、用途都相符的是（）A．燒堿、NaCO、制玻璃

B．小蘇打、NaHCO、治療胃酸過多 233C．蘇打、NaOH、造紙

D．食鹽、NaCl、化肥 6．向200克4%的氫氧化鈉溶液中，通入一定量的二氧化碳，反應后將所得溶液蒸干，得到固體13.7克，則通入的二氧化碳的體積為（）A．1.12升 B．2.24升 C．3.36升 D．4.48升 7．下列關于碳酸氫鈉的敘述，不正確的是（）A．碳酸氫鈉固體受熱分解為碳酸鈉 B．碳酸氫鈉溶液中加入氯化鈣溶液，立即產生沉淀 C．碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水，反應為：NaHCO+Ca（OH）＝NaOH+CaCO↓+HO 3232D．碳酸氫鈉溶液中加入過量澄清石灰水，反應為：2NaHCO+Ca（OH）＝NaCO+CaCO↓+2HO 322332

8．加熱4.2g小蘇打，直到再沒有氣體放出為止，剩余固體物質的質量為（）A．1.68g

B．2.65g C．3.36g D．5.3g 有相同質量的兩份NaHCO粉末，第一份加入足量鹽酸，笫二份先加熱使其 9．3完全分解再加足量同質量分數的鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質量比 為（）A．2:1

B．1:1 C．1:2 D．4:2 10．將一定質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物加熱灼燒至恒重,將放出的氣體通入足量的飽和石灰水中,充分反應后得到沉淀1.0g,加熱后所得到的固體物質與足量的鹽酸反應,收集到2.2g氣體。計算原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量之比。11．工業生產的純堿中常含有少量的NaCl雜質。某校研究性學習活動小組為了測定混合物中純堿的質量分數，擬使用下圖實驗裝置，先測定一定量的樣品和酸反應放出二氧化碳的質量，再計算混合物中純堿的質量分數。甲 乙 丙(1)甲裝置的作用是 ；丙裝置的作用是 ；

(2)乙裝置反應前先通數分鐘空氣的作用是，甲裝置反應 的化學方程式是。(3)若去掉丙裝置，測得的CO質量會(填“偏大”或“偏小”)。

(4)若取ng樣品裝入廣口瓶，且反應前填滿堿石灰的干燥管丁總質量為mg，實驗結束后稱得干燥管丁的總質量為w，則NaCO質量分數的計算式

23為。參考答案 1．C 2．A 3．A 4．D 5．B 6．C 7．B 8．B 9．B 10．1：2。11．（1）吸收空氣中的二氧化碳；吸收二氧化碳中的水蒸氣。

（2）排出裝置中的二氧化碳氣體；CO+2NaOH==NaCO+HO 大（4）22n

（3）偏

第二篇：浙江省義烏市第三中學高中化學 第2單元 課時2碳酸鈉的性質與應用教學設計 新人教版必修1

碳酸鈉的性質與應用

一、學習目標

1．掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質。

2．運用對比實驗方法比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質。3．了解碳酸鈉和碳酸氫鈉在生產、生活中用途。

二、教學重點及難點

重點：碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質。難點：碳酸鈉和碳酸氫鈉在化學性質上的差異。

三、設計思路

由藥片溶于水產生氣泡的現象引入鈉的碳酸鹽，在比較了碳酸鈉與碳酸氫鈉物理性質的基礎上，通過類比碳酸鈉與碳酸鈣的方法學習碳酸鈉的化學性質，進而通過對比實驗探究碳酸鈉與碳酸氫鈉化學性質的異同，利用兩者的性質介紹其在生產、生活中的用途，并解釋藥片溶于水產生氣泡的原因。

四、教學過程

[情景導入]用維生素C泡騰片溶于水，藥片迅速溶解并產生大量氣泡的實驗現象，引起學生探究碳酸氫鈉性質的興趣。將主題引導到鈉的碳酸鹽性質的研究。（注：維生素C泡騰片中含有碳酸氫鈉和酒石酸氫鉀。）

[板書]Na2CO3，俗名：純堿。NaHCO3，俗名：小蘇打。(ppt 2)[活動與探究1]取適量的碳酸鈉和碳酸氫鈉的樣品于小燒杯中，進行溶解性實驗。

一、碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質 Na2CO3：白色固體，可溶于水。

NaHCO3：白色固體，可溶于水。(ppt 2)[過渡]碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣、碳酸氫鈣同為碳酸鹽，它們在化學性質上是否會有相似之處呢？現在以碳酸鈉為例，進行研究。

[活動與探究2] 在兩支試管中分別取2～3mL澄清的石灰水和氯化鈣溶液，再分別向上述兩支試管中滴加碳酸鈉溶液，振蕩，觀察實驗現象。學生在實驗中訓練實驗的設計、操作、觀察和分析能力。總結出碳酸鈉的主要化學性質，并能歸納出碳酸鈉與碳酸鈣在性質上的異同。

[板書]

二、碳酸鈉的化學性質(ppt 3)1．能與某些堿反應

Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 2．能與某些鹽反應

Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl [活動與探究3] 組裝如P51實驗2的裝置，將滴管中的濃鹽酸加入瓶中，觀察實驗現象。

[板書]3．能與某些酸反應

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3

俗名：小蘇打

[活動與探究4]用pH計或pH試紙測制得的碳酸鈉溶液的pH值。

[活動與探究5] 在一只燒杯中加入50mL 前面配置好的碳酸鈉溶液，用酒精燈加熱至接近沸騰。將一小塊沾有油污（植物油或動物脂肪）的銅片浸入碳酸鈉溶液中，靜置約2min。用鑷子將銅片從溶液中取出后，用水沖洗干凈。與另一塊沾有相同油污浸入清水的銅片作比較。

[板書]4．碳酸鈉溶液呈堿性。

熱的純堿溶液可以去除物品表面的油污。

[敘述]這是利用了油脂在堿性溶液中發生的水解反應，雖然這個反應很多人都不知道，但是這個反應在生產生活中的應用卻十分廣泛。比如碳酸鈉可以用來制肥皂、洗滌劑等，就是利用了它的去污能力。

[設問]碳酸鈣和碳酸氫鈣之間怎樣實現相互轉換呢？

[思考與討論]學生可能回答：碳酸鈣與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣受熱分解轉換成碳酸鈣。

[設問]碳酸鈉和碳酸氫鈉之間怎樣實現相互轉換呢？

[思考與討論]學生可能回答：碳酸鈉與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉，但是碳酸氫鈉受熱分解的反應還不知道。

[敘述]碳酸氫鈉與碳酸氫鈣的化學性質相似，受熱時也會分解為正鹽、水和二氧化碳，請大家自行寫出反應方程式。

[板書]

[活動與探究]學生根據“活動與探究”中給出的“碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質比較”表格中的信息，設計實驗方案辨別未知的白色固體粉末是碳酸鈉還是碳酸氫鈉。(ppt 5)[過渡] 我們已經知道了碳酸鈉和碳酸氫鈉的有關性質，現在可以解決課前的那個小實驗的現象了嗎？

[思考與討論]學生可能要求查看維C泡騰片的說明書，在獲得有關成分信息后進行判斷。還可能例舉出生活中其他的類似現象，比如服用含有碳酸氫鈉的胃藥后會出現打嗝的現象等。

[過渡]碳酸鈉和碳酸氫鈉在生產、生活中還有其他用途嗎？ [敘述]

四、碳酸鈉的應用(ppt 6)重要的用途之一是制造玻璃。在工業發達的國家，用于生產玻璃的純堿量，約占純堿生產總量的40~50%。

在化學工業方面，純堿可以用作染料、有機合成的原料；在冶金工業方面，可以用于冶煉鋼鐵、鋁和其它有色金屬；在國防工業方面，可以用于生產TNT及60%的膠質炸藥。另外，在化肥、農藥、造紙、印染、搪瓷、醫藥等產業也必不可少，特別在生活中，是人們發面做饅頭的必需品。

[敘述]

五、碳酸氫鈉的用途(ppt 7)利用碳酸氫鈉受熱分解的性質，可以在制糕點的時候做發泡劑，也可利用能與酸反應的性質，用來治療胃酸過多。

[練習](ppt 9～11)1.下列物質露置在空氣中，不能吸收CO2的是（）

A.Na2CO3 B.NaOH C.NaHCO3 D.Na2O 答案：C。

2.下列關于Na2CO3固體和NaHCO3固體性質的有關敘述中正確的是()A.在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3 B.熱穩定性：Na2CO3＞NaHCO3 C.與相同濃度的鹽酸反應的速度：Na2CO3＜NaHCO3 D.Na2CO3與NaHCO3相互轉化的反應是可逆反應 答案：BC。

3.相同物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與過量鹽酸反應，下列說法中正確的是（）

A.碳酸鈉放出CO2多 B.碳酸氫鈉放出CO2多

C.碳酸鈉消耗鹽酸多 D.碳酸氫鈉消耗鹽酸多 答案：C。

4.將Na2CO3和NaHCO3的混合物加強熱，將生成的氣體通入足量的石灰水中，生成CaCO3 20.0g，將殘留物加足量鹽酸時，生成CO2氣體11.0g。試計算原混合物中含Na2CO3、NaHCO3的質量各為多少克？

答案：m(Na2CO3)=5.3g m(NaHCO3)=33.6g

第三篇：第2單元美食天地 第1課時-教案

第2單元 美食天地

一、輸入和編輯文本

一、教材分析

本冊教材按零起點的要求編寫，符合農村實際。教材注重培養學生的信息技術素養，以任務驅動的方式引導學生正確靈活地使用信息技術工具來解決實際問題。本單元主要介紹了如何使用文字處理軟件編輯處理文字，包括文檔的建立、文本的輸入和編輯、排版格式的設置、查找與替換、撤消與恢復等內容。

二、學情分析

我所擔任七年級（1）班、七年級（2）班、七年級（3）班3個班的信息技術課。經過上學期的信息技術學習，學生對電腦有一定的認識，能夠了解和使用一些簡單的常用的應用程序。由于每一學期信息技術課時比較少，大多數學生學習后沒有注意鞏固，學生掌握的情況不是很理想，參差不齊。有條件的學生家中有電腦，上機時間相對多一些，操作較熟練，大部分學生純粹是上課時間練習，課后就沒有鞏固的機會，所以，這一部分學生對所學知識遺忘較大，操作易生疏。

三、教學目標

1、知識與技能

（1）至少熟練掌握一種輸入法。（2）掌握文本的修改、添加、刪除方法。（3）掌握文本的選擇、移動和復制方法。

2、過程與方法

通過實踐練習，學會在Word中輸入、編輯文本。

3、情感、態度與價值觀

提高知識遷移應用的能力，會靈活運用學習經驗。

四、教學重點與難點

重點：掌握文本的修改、添加、刪除、移動和復制方法。難點：通過實踐練習，學會在Word中輸入、編輯文本。

五、課時安排

建議4個課時。

六、教學準備

美食天地的文字資料。

七、教學過程

第1課時 輸入法

一、復習導入

同學們，在前兩節課中我們認識了Word 2003，掌握了他的啟動、關閉、窗口的各部分名稱。那誰知道Word 2003是用來做什么的嗎？（文字處理軟件）。

那我們先來欣賞一下用Word 2003能制作出哪些精美的作品（展示幻燈片第1至8頁）

同學們覺得這些作品怎么樣？是否也想親自制作出類似或更精美的作品呢？我們先來做一個游戲，（展示幻燈片第9面“看圖猜字迷”），我們猜出以后如何把答案輸入到里面？（使用輸入法）那你們了解或使用過哪種輸入法？（拼音輸入法較多）除了拼音輸入法你還知道有哪些輸入法？

那先來看老師如何輸入這兩個答案（教師使用拼音輸入法和五筆輸入法完成字迷答案輸入，邊操作邊講解動作）。大家同學看了老師輸入答案以后覺得哪種輸入法容易接受？為什么？（有拼音基礎）

今天我們就來介紹一下輸入法的種類和他們各自的特點，為制作出精美的作品邁出我們的第一步。

二、新課

1、老師介紹目前輸入法的種類：

展示幻燈片第10頁，介紹目前輸入法的種類以及優缺點，如：掃描輸入需要安裝掃描儀和漢字識別軟件，且錯誤率較高；手寫輸入需要安裝手寫板，倒劃筆會導致識別錯誤，且輸入速度極慢；語音輸入法雖然不錯但對普通話的要求較高。最后使學生感受到鍵盤輸入才是目前最常見也是最高效的輸入法。

2、鍵盤輸入也有不同的輸入方法，（展示幻燈片第11頁）鄭碼輸入法（因為時間關系不再一一介紹，有興趣的同學可以去問度娘）了解了有這樣的輸入法就行。

筆畫輸入法（與手機上的筆畫輸入法一致，根據漢字的筆順輸入筆劃，直到該字出現，缺點受筆順限制而且速度很慢）

五筆輸入法（前提要學會背字根表并把字根表與字母鍵結合起來，還需要學會拆分漢字，特點是輸入速度快，只要會拆，不會讀的字也能拆出來并錄入，缺點是拆字時會受到較少的筆順影響）

拼音輸入法（拼音是小學就已經學習過的，只需要輸入該漢字正確的讀音就可以進行漢字輸入，特點是都有此基礎，容易接受，缺點是重碼多、受方言音影響等）

3、拼音輸入法

拼音輸入法也分很多種，對其他的不再一一介紹，今天我們重點來介紹一款目前使用率最高的拼音輸入法“搜狗拼音輸入法”，相信操作過計算機的同學都曾使用過這種輸入法。但你們是否熟練的掌握了他的使用方法呢？相信一定會有所欠缺，接下來我們重新來認識一下：

首先要學會如何選擇我們需要的輸入法，兩種方法： 第一種通過鼠標選擇（教師演示）第二種通過組合鍵選擇（教師演示）展示幻燈片第12頁

4、學生操作練習

打開Word文檔后使用兩種方法選擇“搜狗拼音輸入法”。

5、輸入法的狀態切換

學會選擇輸入法以后，當我們需要把中文切換為英文或大寫狀態，需要把中文標點切換為英文標點，需要把半角切換為全角，在不更換輸入法的前提下能否實現？答案是肯定的，設計輸入法的人早把這些問題考慮到了，接下來我們就來學習如何在不改變輸入法的情況下進行快速切換到需要的狀態。

教師演示中英文切換、大寫字母切換；

教師演示中英文標點的切換，以及講解中英文標點的區別； 教師演示半角與全角的切換，以及講解半角與全角的不同。（展示幻燈片第13頁）其他的工具略作介紹。

6、學生操作練習

打開Word文檔后使用兩種方法選擇“搜狗拼音輸入法”，并嘗試切換各種狀態。

7、展示幻燈片第14頁完成字迷輸入游戲并啟發學生思考如何選字。

8、引導學生介紹如何快速選擇需要的字 展示幻燈片第15頁

9、強化練習

發送幻燈片第16頁、第17頁、第18頁字迷游戲到學生端，并讓學生獨自完成。

10、總結

展示幻燈片第19頁、第20頁、第21頁。

今天我堂課我們認識了輸入法的種類，并學習了如何使用“搜狗拼音輸入法”，但大多人都停留在單字錄入，沒有掌握好兩字詞、三字詞、四字詞或常用句的輸入方法，這些以后都會在我們的學習中慢慢掌握，學習技能一定要戒驕戒躁，不是任何事情都能一蹴而就。下課！

第四篇：2.4第2課時 等比數列的性質教案(人教A版必修5)

§2.4等比數列

授課類型：新授課

（第２課時）

教學目標

知識與技能：靈活應用等比數列的定義及通項公式；深刻理解等比中項概念；熟悉等比數列的有關性質，并系統了解判斷數列是否成等比數列的方法

過程與方法：通過自主探究、合作交流獲得對等比數列的性質的認識。

情感態度與價值觀：充分感受數列是反映現實生活的模型，體會數學是來源于現實生活，并應用于現實生活的，數學是豐富多彩的而不是枯燥無味的，提高學習的興趣。

教學重點

等比中項的理解與應用

教學難點

靈活應用等比數列定義、通項公式、性質解決一些相關問題

教學過程 Ⅰ.課題導入

首先回憶一下上一節課所學主要內容：

1．等比數列：如果一個數列從第二項起，每一項與它的前一項的比等于同一個常數，那么這個數列就叫做等比數列.這個常數叫做等比數列的公比；公比通常用字母q表示（q≠0），即：an=q（q≠0）an?12.等比數列的通項公式: an?a1?qn?1(a1?q?0)，an?am?qn?m(am?q?0)3．｛an｝成等比數列?列的必要非充分條件

4．既是等差又是等比數列的數列：非零常數列 Ⅱ.講授新課

1．等比中項：如果在a與b中間插入一個數G，使a,G，b成等比數列，那么稱這個數G為a與b的等比中項.即G=±ab（a,b同號）

如果在a與b中間插入一個數G，使a,G，b成等比數列，則

an?1?=q（n?N,q≠0）

“an≠0”是數列｛an｝成等比數anGb??G2?ab?G??ab，aG反之，若G=ab,則≠0）

[范例講解] 課本P58例4 證明：設數列?an?的首項是a1，公比為q1;?bn?的首項為b1，公比為q2，那么數列?an?bn?的第n項與第n+1項分別為： 2Gb2b?，即a,G,b成等比數列。∴a,G,b成等比數列?G=ab（a·

aGa1?q1n?1?b1?q2與a1?q1?b1?q2即為a1b1(q1q2)n?1與a1b1(q1q2)nn?1nnan?1?bn?1a1b1(q1q2)n???q1q2.n?1an?bna1b1(q1q2)它是一個與n無關的常數，所以?an?bn?是一個以q1q2為公比的等比數列 拓展探究：

對于例4中的等比數列{an}與{bn}，數列{

an}也一定是等比數列嗎？ bnana，則cn?1?n?1 bnbn?1探究：設數列{an}與{bn}的公比分別為q1和q2，令cn??cn?1bn?1abaq??(n?1)?(n?1)?1，所以，數列{n}也一定是等比數列。ancnanbnq2bnbnan?1課本P59的練習4

22已知數列{an}是等比數列，（1）a5?a3a7是否成立？a5?a1a9成立嗎？為什么？

2（2）an?an?1an?1(n?1)是否成立？你據此能得到什么結論？

2an?an?kan?k(n?k?0)是否成立？你又能得到什么結論？

結論：2．等比數列的性質：若m+n=p+k，則aman?apak 在等比數列中，m+n=p+q，am,an,ap,ak有什么關系呢？ 由定義得：am?a1qm?1 an?a1qn?

1ap?a1q2p?1k?1 a k ?a1?qam?an?a1qm?n?

2，ap?ak?a1qp?k?2則aman?apak

Ⅲ.課堂練習

課本P59-60的練習3、5 Ⅳ.課時小結

1、若m+n=p+q，am?an?ap?aq

2、若?an??,bn?是項數相同的等比數列，則?an?bn?、{Ⅴ.課后作業

課本P60習題2.4A組的3、5題

2an}也是等比數列 bn

第五篇：蘇教版高中化學必修1《碳酸鈉的性質與應用》實驗探究課教學設計

《碳酸鈉的性質與應用》實驗探究課教學設計

【教材分析】

本節課是化學《必修一》中專題二“從海水中獲得的化學物質” 碳酸鈉、碳酸氫鈉、鹽酸、澄清石灰水、氯化鈣溶液、有油污的銅片等。

試管、滴管、酒精燈、燒杯等。【教學過程】

〖引入〗展示玻璃、肥皂、洗滌劑等的圖片，同學們知道純堿嗎？在生活中有哪些地方用到純堿呢？純堿還能用在其他方面嗎？

〖學生〗討論純堿在生活及其他方面的應用。

〖教師〗用途如此廣泛的純堿，到底是一種什么樣的化學物質呢？請同學們觀察試劑瓶中的純堿樣品，并列出它的物理性質。

〖學生〗分組實驗，觀察碳酸鈉樣品，并驗證其水溶性。〖學生歸納〗碳酸鈉是一種白色的粉末狀物質，應溶于水。〖板書〗

一、碳酸鈉的物理性質

顏色：白色

狀態：粉末

水溶性：易溶

俗名：蘇打 〖教師〗請同學們觀察碳酸鈉的組成，這是一種什么類型的物質呢？它可能與哪些物質發生反應呢？請將討論結果填寫在表格中。

〖學生〗分組討論。

〖學生〗歸納碳酸鈉屬于鹽類物質，可以與酸、堿、鹽等物質反應。〖教師〗請同學們利用提供的實驗藥品，驗證你們剛才的猜想。〖學生〗設計實驗，并進行分組實驗。

〖教師〗下面請同學們歸納一下碳酸鈉的化學性質。〖學生〗歸納小結。

〖板書〗

二、碳酸鈉的化學性質

⒈與酸反應：Na2CO3＋2HCI===2NaCl＋CO2＋H2O ⒉與澄清石灰水反應：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3 ↓＋2NaOH ⒊與CaCl2反應：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 〖教師〗除了上述與酸堿鹽的反應之外，碳酸鈉還有其他性質嗎？ 〖學生〗碳酸鈉的水溶液時堿性的。〖教師〗你怎么知道的呢？

〖學生〗我用玻璃棒蘸取了碳酸鈉的水溶液點在pH試紙上，發現是顯藍色。

〖教師〗非常好，你很會發現問題。還有同學想說說碳酸鈉的其他性質嗎？

〖學生〗碳酸鈉能和CO2反應生成碳酸氫鈉。

〖教師〗很好，你是怎么知道碳酸鈉的這個性質的呢？

〖學生〗因為碳酸鈉水溶液點在pH試紙上后，藍色很深，說明它的堿性比較強，而CO2是酸性氧化物，所以我推測它們能發生反應。

〖教師〗很好，分析的很有道理，你已經會應用學過的知識了。還有沒有同學做其它實驗呢？

〖學生〗我將有油污的銅片放入了碳酸鈉的水溶液中，但是沒有明顯的現象。

〖教師〗將有油污的銅片放入了碳酸鈉的水溶液中，你希望它有什么現象呢？

〖學生〗油污應該沒有了吧。

〖教師〗請同學們聯系我們生活中洗碗的經驗，洗油污的碗時，最好是用冷水還是熱水呢？

請同學們在做一下對比試驗，觀察現象。〖學生〗分組實驗。

〖學生〗歸納碳酸鈉的其他性質。

〖板書〗⒋與CO2反應：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO

3⒌熱的碳酸鈉水溶液能去除油污。

〖教師〗向碳酸鈉水溶液中通入二氧化碳可以生成碳酸氫鈉，俗稱小蘇打，小蘇打和蘇打有什么性質的區別呢？請大家根據書52頁提供的數據，設計實驗來區別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體。將方案填入表格內。

〖學生〗分組討論并設計實驗。

〖教師〗請同學們來談談你們設計的實驗方案。

〖學生〗展示實驗方案，分別取兩種固體溶于水、測pH、加熱、與鹽酸反應等。

〖教師〗前面同學設計的方案合不合理呢？請其他同學來進行評價。〖學生〗評價方案，指出前面同學方案中的不足之處，并進行補充。〖教師〗同學們分析的都很細致，也很準確，下面請同學們按照你們的設計進行實驗。

〖學生〗分組實驗。

〖教師〗請同學們來歸納一下碳酸氫鈉的相關性質。〖學生〗歸納與總結。

〖板書〗

三、碳酸氫鈉的性質

物理性質：相同溫度下，溶解度小于碳酸鈉 化學性質

⒈

⒉

⒊2 NaHCO3

△

Na2CO3 +CO2 ↑+H2O

四、碳酸鈉的用途及制備

〖教師〗蘇打和小蘇打在生活和生產中的用途非常廣泛，那它們是如何制備的呢？請同學們課后查閱相關的書籍或是網絡資料，以它們的用途和制備為主題寫一篇小論文，字數不限。

〖教師〗布置相關課后練習。

【板書設計】

一、碳酸鈉的物理性質

顏色：白色

狀態：粉末

水溶性：易溶

俗名：蘇打

二、碳酸鈉的化學性質

⒈與酸反應：Na2CO3＋2HCI===2NaCl＋CO2＋H2O ⒉與澄清石灰水反應：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3 ↓＋2NaOH ⒊與CaCl2反應：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl ⒋與CO2反應：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 ⒌熱的碳酸鈉水溶液能去除油污。

三、碳酸氫鈉的性質

物理性質：相同溫度下，溶解度小于碳酸鈉 化學性質

⒈與酸反應：

⒉與澄清石灰水反應：

⒊ 受熱分解：2 NaHCO3

△

Na2CO3 +CO2 ↑+H2O

四、碳酸鈉的用途及制備

【教學設計思路】

新課程改革的核心思想是在課堂上體現學生學習的主體性，通過以化學實驗探究為主要手段來實現學生對知識的自主建構過程。

而教師在課堂教學中則主要是以引導為手段，幫助學生進行學習。本節課，對碳酸鈉及碳酸氫鈉的學習，教師主要是提供了必要的實驗藥品和儀器，設置了一些引導性的問題來并幫助學生學習。而學生則通過新舊知識的聯系先進行預測再進行驗證，這樣就能體會要成功的喜悅，更加激發他們的學習熱情。而在碳酸氫鈉的學習中，則主要是通過學生的比較與分析進行展開的，這對學生的能力要求較高，涉及到知識的應用能力，所以，在這里進行合作學習，讓程度較好的同學帶動基礎一般的同學，達到共同進步。考慮到課堂的教學時間，本節課把對碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質教學放在了主要位置，而對碳酸鈉的制備則以寫論文的形式布置給學生，這樣做的好處一是學生學會自主學習，會主動找到比課本上更豐富的知識；二是將化學學習延伸到課外，讓他們體會到我們學習的知識在生活和生產中無處不在；三是為后面同學的交流打下了基礎，讓學生在對自己成果的展示中體會成就感，保持他們學習化學的興趣。