溶質的質量分數

導學案

【學習目標】

1、掌握一種溶液組成的表示方法——溶質的質量分數，并能根據化學方程式進行溶質質量分數的計算。

2`,學會配制一定溶質質量分數的溶液。

【重點難點】

1、配制一定溶質質量分數的溶液。

2、根據化學方程式進行溶質質量分數的計算。

【學習方法】

自學法

交流討論法

【學習過程】

【課前預習】

1、100

g某硫酸溶液恰好與13

g鋅完全反應，與鋅反應的是硫酸溶液中的?溶質、溶劑、溶液是什么?

2、計算配制50g質量分數為6％的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質量？

【課堂探究】

一、溶質的質量分數應用于化學方程式的計算

例題1：100

g某硫酸溶液恰好與13

g鋅完全反應。試計算這種硫酸中溶質的質量分數。

[交流討論]解出此題的關鍵是什么?

[總結]關鍵是利用化學方程式先解出硫酸溶質的質量。

[小結]本節課學習了關于溶質質量分數的兩種計算類型。了解了不同計算類型的關鍵點，并會分析題意，能找準各量之間的關系。

二、配制一定溶質質量分數的溶液

例題2：配制50g質量分數為6％的氯化鈉溶液，需要哪些儀器和步驟?

【自主檢測】

一、選擇題

1．在30

℃時，將10

g食鹽溶解在40

g水中，該食鹽水中食鹽的質量分數為()

A．10%

B．25%

C．40%

D．20%

2．從20%的氫氧化鈉溶液中取出5

g，所取出的溶液與原溶液的溶質質量分數相比()

A．變小

B．變大

C．不變

D．無法判斷

3．生理鹽水是溶質質量分數為0.9%的氯化鈉溶液，現用1000

g生理鹽水給某病人輸液，進入病人體內的氯化鈉的質量為()

A．0.9

g

B．9

g

C．90

g

D．18

g

4．某溶液溶質的質量分數為10%，下面說法正確的是()

①在100份質量溶液中含有10份質量溶質　②在110份質量溶液中含有10份質量溶質　③在100份質量溶劑中含有10份質量溶質　④在90份質量溶劑中溶有10份質量溶質

A．①②

B．③④

C．②③

D．①④

5．在一定溫度下，往某飽和溶液中加入原溶質，此時溶液的溶質質量分數()

A．不變

B．減小

C．增大

D．無法判斷

6、配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作順序是（）

A、④⑤①②③

B、①②③④⑤

C、③④①②⑤

D、②①④③⑤

二、填空題

1．配制溶質質量分數為12%的食鹽溶液50

g，一般可用________稱取________g食鹽，再用________量取________毫升水，倒入已盛有食鹽的________中，并用________攪拌即可．

三、計算題

1：50

g某硫酸溶液恰好與6.5

g鋅完全反應。試計算反應后所得溶液的溶質的質量分數