主題2　碳和碳的氧化物

(建議時間：30分鐘)

一、選擇題

1.(2019益陽)我國古代某些畫家、書法家用墨(用炭黑等制成)繪制或書寫的字畫能夠保存至今而不變色的原因是()

A.碳在常溫下化學性質不活潑

B.炭黑具有很強的吸附能力

C.部分炭黑轉變成了更穩定的物質

D.碳單質不溶于水

2.“低碳生活”倡導我們要盡量減少生活中所耗用的能源和資源，從而降低二氧化碳的排放量。

下列做法不符合“低碳生活”理念的是()

A.教科書循環使用

B.多用電子郵箱、QQ等通訊工具

C.夏天為了更涼快，把室內空調溫度設置到很低

D.超市購物時使用環保布袋

3.(2019梧州改編)下列有關碳和碳的化合物說法錯誤的是()

A.植物的光合作用能吸收二氧化碳

B.可燃冰的主要成分是甲烷水合物

C.二氧化碳與一氧化碳都可以用于滅火

D.煤的綜合利用措施主要有煤的氣化、焦化和液化

4.下列有關碳和碳的氧化物說法正確的是()

A.碳在氧氣中燃燒一定生成二氧化碳

B.CO和CO2均可以制作碳酸飲料

C.CO2可作大棚種植農作物的氣體肥料

D.金剛石和C60都是由碳原子構成的，性質相同

5.(2019宜昌)為探究二氧化碳能否和水反應，用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下圖四個實驗。實驗Ⅰ、Ⅳ中小花變紅，實驗Ⅱ、Ⅲ中小花不變色。下列說法不正確的是()

A.實驗Ⅰ、Ⅱ說明醋酸可以使小花變紅

B.實驗Ⅲ說明二氧化碳不能使小花變紅

C.實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ說明二氧化碳能與水發生化學反應

D.上述實驗說明二氧化碳和醋酸具有相似的化學性質

6.(2019北京)下列關于CO2的實驗室制法及性質實驗的說法不正確的是()

A.制CO2的藥品

B.發生裝置

C.收集裝置

D.比較CO2與空氣的密度

二、填空及簡答題

7.(2019長春)回答下列與含碳物質有關的問題：

(1)石墨具有優良的________性，可用作干電池的電極；

(2)工業上，用赤鐵礦煉鐵的主要反應原理是：3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2，其中CO發生了________(選填“氧化”或“還原”)反應；

(3)CO2與CO可以相互轉化，寫出CO2轉化為CO的化學方程式：_____________。

8.(2019連云港改編)化學的基本特征是研究和創造物質。試從科學家認識物質的視角認識CO2。

(1)分類角度：CO2屬于________(填字母)。

a.單質　　　b.氧化物　　　c.有機物

(2)微觀角度：我國研制的一種新型催化劑可將CO2和H2轉化為甲醇(CH3OH)和X。若用“”表示氫原子，“”表示氧原子，“”表示碳原子，該反應的微觀示意圖如下：

圖1

寫出X的化學式：________________。

(3)性質角度：三百多年前，人們發現一些洞穴內有一種能使燃燒的木柴熄滅的氣體，后來該氣體被證實是CO2。據此推測CO2具有的化學性質是_______________________。

圖2

(4)變化角度：如圖是某同學整理的物質間轉化圖。實驗室中常用CO2―→

CaCO3檢驗CO2氣體，寫出其化學反應方程式：__________________________________________。

三、實驗及探究題

9.(2019河池改編)根據如圖回答下列問題：

(1)寫出標號儀器的名稱：①________。

(2)實驗室里用A裝置制取CO2，其反應的化學方程式為__________________________，實驗時長頸漏斗的下端管口要伸入液面以下，其目的是________________________。

(3)實驗室里為制得純凈、干燥的二氧化碳氣體，將實驗裝置按A→B→C→D順序連接，則C裝置內加入的試劑是________(填名稱)；B裝置內加入的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是____________________________________。

10.根據以下儀器回答問題：

圖1

(1)實驗室制取二氧化碳可選用的藥品是____________________(填名稱)，若要制取并收集一瓶二氧化碳氣體，可選用上述儀器中的__________(填序號)進行組合完成，只能選用向上排空氣法收集該氣體的原因是__________________________________________。

圖2

(2)實驗室制取二氧化碳也可選用如圖2裝置作發生裝置，該裝置的優點是__________________，反應的化學方程式為______________________________________，實驗中不能將稀鹽酸換為濃鹽酸，其原因是____________________________________________。

11.(2019廣州)如圖是實驗室制取CO2及進行性質實驗的部分裝置。

CaCO3固體與稀鹽酸反應生成CO2氣體的化學方程式是________________________。

(2)檢驗裝置氣密性：按圖連接裝置，先______________，再加水至A下端形成一段水柱，靜置，若觀察到________________________，說明氣密性良好。

(3)加入藥品。添加塊狀CaCO3固體時，為避免打破錐形瓶，應將錐形瓶________，再放入固體。添加鹽酸時，將稀鹽酸從______________(填儀器A的名稱)倒入錐形瓶至____________。

(4)如圖所示，向放置有燃著的蠟燭的燒杯中倒入CO2，觀察到的現象是________________。

四、計算與分析題

12.(2019齊齊哈爾)向10

g大理石樣品(雜質不溶于水，也不與鹽酸反應)分兩次加入一定溶質質量分數的稀鹽酸，充分反應后燒杯內物質總質量變化如圖所示。

請計算：

(1)該大理石樣品中碳酸鈣的質量分數是______。

(2)計算所用稀鹽酸的溶質質量分數。

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1.A　2.C　3.C　4.C

5.D　6.A

7.(1)導電(2)氧化(3)CO2＋C

2CO

8.(1)b(2)H2O(3)不能燃燒也不支持燃燒

(4)Ca(OH)2＋CO2

===

CaCO3↓＋H2O

9.(1)錐形瓶(2)CaCO3＋2HCl===

CaCl2＋H2O＋CO2↑

防止生成的氣體從長頸漏斗逸出(3)濃硫酸　吸收二氧化碳中混有的氯化氫氣體

10.(1)石灰石(或大理石)和稀鹽酸　①②⑤⑧(或②④⑤⑥⑧)

二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水且與水反應(2)可以隨時控制反應的發生與停止　CaCO3＋2HCl===

CaCl2＋H2O

＋

CO2↑　濃鹽酸具有較強的揮發性，制得的氣體中會含有氯化氫氣體，導致收集的氣體不純

11.(1)CaCO3＋2HCl===

CaCl2＋H2O

＋

CO2↑

(2)夾緊彈簧夾　長頸漏斗內水柱不下降(3)橫放　長頸漏斗　浸沒長頸漏斗下端口

(4)蠟燭熄滅

12.(1)75%

(2)解：第一次加入50

g稀鹽酸后產生的CO2質量為10

g＋50

g－57.8

g＝2.2

g

設參與反應的稀鹽酸中溶質質量為x

CaCO3＋2HCl

===

CaCl2＋H2O＋CO2↑

x

2.2

g

＝　x＝3.65

g

所用稀鹽酸的溶質質量分數為×100%＝7.3%

答：所用稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%。