《醫用基礎化學》單項練習題及參考答案

一、單選題

1.膠體溶液中，決定溶膠電性的物質是（）。

A．

膠團

B．電位離子

C．反離子

D．膠粒

2.等壓下加熱下列溶液最先沸騰的是（）。

A．5%

葡萄糖（C6H12O6）溶液

B．5%

蔗糖（C12H22O11）溶液

C．5%尿素

(NH2)2CO）溶液

D．5%丙三醇（C3H8O3）溶液

3.下列溶液凝固點最低的是（）。

A．0.01

mol·L–1

KNO3

B．0.01

mol·L–1

NH3·H20

C．0.01

mol·L–1

BaCl2

D．0.01

mol·L–1

C6H12O6

4.在溫度為373

K時沸騰的水溶液的壓力應為（）。

A．101.325

KPa

B.10

KPa

C．略高于101.325

KPa

D.略低于101.325

KPa

5.下列1

mol·kg–1的溶液沸點最低的是（）。

A.H2SO4

B.NaCl

C.葡萄糖(C6H6O6)

D.HAc

6.下列1

mol·kg–1的溶液滲透壓最大的是（）。

A.H2SO4

B.NaCl

C.葡萄糖(C6H6O6)

D.HAc

7.不含手性碳原子的氨基酸是（）。

A．丙氨酸

B．苯丙氨酸

C．亮氨酸

D．甘氨酸

8.蛋白質的一級結構是指（）。

A．由多個氨基酸組成B．由幾條多肽鏈組成C．氨基酸的排列次序

D．由多種氨基酸組成9.糖原是屬于（）。

A．二糖

B．單糖

C．多糖

D．寡糖

10.羧酸衍生物水解的共同產物是（）。

A．羧酸

B.醇

C．酯

D.胺

11.糖在人體的儲存形式是（）。

A．葡萄糖

B．蔗糖

C．糖原

D．麥芽糖

12.血糖通常指血液中的（）。

A．果糖

B．蔗糖

C．葡萄糖

D．麥芽糖

13.不具還原性的糖是（）。

A．乳糖

B．麥芽糖

C．蔗糖

D．葡萄糖

14.下列化合物堿性最強的是（）。

A．膽堿

B.乙胺

C．乙酰胺

D.三乙胺

15.下列化合物除（）外，其余都為神經磷脂的水解產物。

C

A.神經氨基醇

B.膽堿

C.甘油

D.磷酸

16.在等電點時蛋白質（）。

A.帶負電荷

B.帶等量的正、負電荷

C.帶正電荷

D.不帶電荷

17.羧酸的沸點比分子量相近的醇高，是因為（）。

A.極性大

B.形成分子內氫鍵

C.形成二聚體

D.形成高聚體

18.下列反應中屬于自由基歷程的是（）。

A.烷烴的氯代

B.烯烴的加成C.炔烴的還原

D.苯的硝化

19.下列各鍵中，鍵能最大的是（）。

A.單鍵

B.雙鍵

C.叁鍵

D.以上都不是

20.在高錳酸鉀滴定法測定中常用的指示劑是（）。

A.酚酞

B.甲基橙

C.自身指示劑

D.淀粉

二、判斷題

1.溶液的沸點升高是由于其蒸氣壓下降的結果。

2.在常壓下將固體NaCl撒在冰上，冰將溶化。

3.稀溶液依數定律所表達的與溶液濃度的定量關系同樣適用于濃溶液或電解質溶液。

4.人體的膽汁、血液、胃腸液都是膠體。

5.淡水魚和海水魚不能交換環境生活，這也是由于河水和海水的鹽的濃度不同，與滲透壓無關。

6.植物利用根部從土壤中吸收水分和營養也是通過滲透作用來實現的。

7.加入少量電解質可使溶膠聚沉。

8.丁鐸爾效應能夠證明溶膠具有電學性質，其動力學性質可以由布朗運動實驗證明。

9.電泳和電滲實驗證明溶膠具有光學性質。

10.在低分子或離子分散系中的分散質粒子直徑

≥

nm。

11.緩沖溶液的緩沖范圍是pH

=

pKHIn

±1。

12.緩沖溶液之所以具有緩沖作用，是由于外加少量酸堿時，質子在共軛酸堿之間發生轉移以維持質子濃度基本不變而造成的。

13.常把高分子化合物溶液叫親水溶膠；把膠體溶液叫疏水溶膠。

14.在一定溫度下，每種液體的蒸氣壓是固定的；越易揮發的液體，其蒸氣壓就越大。

15.使膠粒聚集成大顆粒從分散劑中沉淀析出的過程叫鹽析。

16.手性分子與其鏡像互為映異構體。

17.強堿滴定一元弱堿的條件為cKb≥10-10。

18.要精確測定溶液pH，可使用pH試紙。

19.在相同溫度下溶液的蒸氣壓總是低于純溶劑的蒸氣壓。

20.內消旋體和外消旋體都可拆分。

21.與溶液的沸點升高一樣，溶液凝固點下降與溶劑的性質有關；與溶液的質量摩爾濃度成正比，與溶質的本性有關。

22.凡是含氮的化合物均具有堿性。

23.鹽效應使弱電解質的解離度略有增大。

24.同離子效應的實質是由于離子濃度的變化，引起了電離平衡的移動，而使弱電解質的解離度增大。

25.胺的分類與醇的分類類似，分伯、仲、叔胺。

26.pH是H+

濃度的負數。

27.水中加入少量酸和堿后，水的離子積會有變化。

28.不含有稱因素的分子都是手性分子。

29.肉眼能觀察到指示劑發生顏色變化的pH范圍，稱為指示劑變色范圍。

30.電離度可直觀的表示弱電解質解離能力的大小，即表示弱電解質的相強弱。

31.緩沖溶液具有較大的緩沖能力，加入的大量強酸或強堿具有緩沖作用。

32.吡啶的性質類似于苯，易取代難加成。

33.多元弱堿是指能在水溶液中釋放出兩個或多個質子的弱堿。

34.胺的堿性取決于氮上的電子云密度，密度越高，堿性越強。

35.手性分子中必定含有手性碳分子。

36.Cl-是極弱的堿、NH4+是弱酸。

37.用強酸滴定強堿，一般用甲基橙作指示劑；用強堿滴定強酸，一般用酚酞作指示劑。

38.氮原子可與水形成氫鍵，因此凡是含氮的化合物均可溶于水。

39.觀察伯胺低溫下是否放出氮氣，可鑒別脂肪伯胺和芳香伯胺。

酸堿滴定過程本身不發生任何外觀的變化，常借助于顏色改變來指示溶液pH的物質叫做酸堿指示劑。

40.水的質子自遞反應是吸熱過程，水的離子積

Kw

不隨溫度變化而變化。

41.羧酸與氨水反應生成酰胺。

42.酰胺是羧酸衍生物中最穩定的一類衍生物。

43.緩沖容量越大，意味著緩沖溶液緩沖能力越強。

44.酸性溶液中只有H+、堿性溶液中只有OH-。

45.醋酸是酸，為酸性物質；水是兩性物質。

46.羧酸的酸性較碳酸弱。

47.市售的苯酚一般呈粉紅色，是由于苯酚易氧化。

48.同分子量的醇，支鏈越多，在水中的溶解度越小。

49.羥基可與水形成氫鍵，凡是帶有羥基的化合物均易溶于水。

50.酚的苯環上連的吸電子基團越多，酸性越強。

51.指示劑的變色范圍為2pH單位，即pH

=

pKHIn

±1。

52.單質的氧化數是零。

53.在任何化合物中，氧的氧化數都是-2。

54.同一種物質不可能即做為氧化劑，又作為還原劑。

55.在原電池中，負極失去電子，發生還原反應。

56.含氫化合物之間都存在氫鍵。

57.分子間作用力物質的理化性質（如熔點、沸點）影響很大。

58.色散力只存在于非極性分子之間。

59.元素在周期表中所屬的族數就是它的最外層電子數。

60.以等性雜化形成的雜化軌道的能量相等。