中考一輪單元復習：《第九單元

溶液》（第一課時）

〖設計意圖〗

探索“習題型復習課”的操作流程和作用

探索如何在復習課中體現“以學為主，以學定教”的教學理念

〖重點難點〗

飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化；固體溶解度的表示方法——溶解度曲線

〖明確考點〗

1、認識溶解現象，了解溶液、溶質、溶劑的含義；知道物質的溶解伴隨有熱量的變化。

2、知道水是最常見的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑；能說出一些常見的乳化現象。

3、了解飽和溶液的含義；認識飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下的相互轉化。

4、深刻理解溶解度的含義；利用溶解性表或溶解性曲線查閱有關物質的溶解性或溶解度。

5、會配制一定質量分數的溶液；能進行溶質的質量分數的簡單計算。

〖復習流程〗

例1：下列各組中的物質混合后能形成溶液的是（）

A．碘晶體與酒精

B．硫酸鋇與水

C．煤油與水

D．氫氧化鐵與水

知識點：溶

液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物。

乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。

懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物。

練1：油、鹽、醬、醋是家庭中常用的調味品，下列調味品與水充分混合不能形成溶液的是（）

A.食鹽

B.食醋

C.芝麻油

D.味精

思考：用汽油、洗滌劑、氫氧化鈉都能清洗油漬，其原理是否相同？

加深印象：溶液的基本特征

————均一性和穩定性

均一性：各處性質相同；穩定性：外界條件不變時不分層

注意事項：①溶液是均一的、穩定的，但是均一、穩定的物質不一定是溶液。例如：水。

②溶液一般是透明的，但透明不一定無色。例如：

硫酸銅溶液是藍色的，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的，氯化鐵溶液是黃色的，高錳酸鉀溶液是紫紅色的。

加深印象：①溶質可以是固體、液體或氣體。例如：

②最常用的溶劑是：水（H2O）。

加深印象：①溶質在溶液中以分子或離子形式存在。例如：

②酸堿鹽的溶液能導電是因為溶液中存在著能自由移動的離子。

注意事項：溶液本身不顯電性，是因為陰陽離子所帶的正負電荷電量相等。

思考：暴露在空氣中的氫氧化鈉溶于水后，若Na+與OH-的個數比為6：2。則該溶液中另一種陰離子與Na+的個數比為（）

A、2：1

B、1：1

C、1：2

D、1：3

加深印象：溶液質量=溶質質量+溶劑質量

溶質質量分數=

溶液可分為濃溶液與稀溶液

加深印象：物質在溶解過程中，如果發生了化學變化，在形成的溶液中，溶質是反應后的生成物。例如：

思考：①將5g氯化鈉完全溶解于95g水中，所得溶液中溶質的質量分數是不是5％？

②將5g生石灰完全溶解于95g水中，所得溶液中溶質的質量分數是不是5％？

加深印象：物質在溶解于水的過程中通常伴隨著熱量的變化

①有些物質在溶解時會出現吸熱現象，表現為溶液的溫度降低，如：硝酸銨

②有些物質在溶解時會出現放熱現象，表現為溶液的溫度升高，如：氫氧化鈉固體、濃硫酸

思考：如圖所示，向試管中的水加入下列某物后，U形管中原來水平的紅墨水液面出現了左高右低的水位差，則該物質極可能是（）

A．苛性鈉

B．生石灰

C．硝酸銨

D．活性炭

加深印象：不同溶質在不同溶劑中的溶解性是不同的例：我們已經知道這樣的事實：

⑴食鹽易溶于水，難溶于植物油；

⑵硝酸鉀易溶于水，碳酸鈣難溶于水；

⑶蔗糖在熱水中溶解的質量比在等質量的冷水中溶解的質量多。請你回答下列問題：以上事實表明，固體物質的溶解能力與，__

_三個因素有關。

加深印象：一定條件下，溶質不能無限制地溶解在定量溶劑中

概念：飽和溶液與不飽和溶液

判斷：練2：能證明某KCl溶液在20℃時已經達到飽和狀態的方法是

（）

A.溫度不變時，向該溶液中加入少量水，結果溶液變稀

B.取少量該溶液，降溫到10℃時，有KCl晶體析出

C.取少量該溶液升溫，無KCl晶體析出

D.溫度不變時，向該溶液中加入少量KCI晶體，晶體不再溶解

飽和、不飽和溶液與濃、稀溶液的關系：

相互轉化：

加深印象：結晶——溶液中的溶質以晶體形式析出的過程

例2、下列有關溶液的說法中，正確的是

（）

A．不飽和溶液轉化為飽和溶液，溶液中溶質的質量分數一定增大

B．將一定質量某物質的飽和溶液降溫析出晶體后，所得溶液中溶質的質量分數一定減小。

C．飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液

D．將5g某物質完全溶解于95g水中，所得溶液中溶質的質量分數不一定是5％

例3：在冬天氣溫為5℃時配制的氫氧化鈣飽和溶液，在夏天氣溫為38℃時（水的蒸發忽略不計），不可能出現的情況是（）

A.溶液變渾濁

B.溶液變為不飽和

C.溶液質量變小

D.溶質質量分數變小

練3：有一課外活動小組將含Ca(OH)2的飽和溶液中，加入少量CaO粉末．下列對出現的情況，描述完全正確的一組是（）

①有白色固體析出

②原飽和溶液的溶劑量減少

③原飽和溶液的溶質質量減少

④飽和溶液總質量增加

A．①

B．①②

C．①②③

D．①②③④

加深印象：固體溶解度——在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。

理解：氯化鈉在20℃時的溶解度為36g，這說明在　　℃時，克食鹽溶解在100g水里恰好形成飽和溶液。m質:m劑:m液=，約簡結果是　　　　　；

則在20℃時，50克水中最多能溶解的氯化鈉的質量為；

在20℃時，72克氯化鈉溶解在水中恰好達到飽和。

延伸：若將20℃時的飽和氯化鈉溶液恒溫蒸發10g水，會有

g氯化鈉晶體折出。

加深印象：固體溶解度隨溫度變化的規律

加深印象：固體溶解度與溶解性的關系

加深印象：固體溶解度與與飽和溶液C%的換算

例4：右下圖為a、b兩物質的溶解度曲線。

⑴隨著溫度的升高，a物質的溶解度的變化趨勢是。

⑵曲線a和b的交叉點M表示的含義是。

⑶37℃時a物質的溶解度為

g，80℃時40g

a物質溶于50g水中所形成的溶液是

溶液（選填“飽和”或“不飽和”）。

⑷當80℃時，a與b的溶解度大小比較為。

練4：根據曲線圖回答下列問題

(1)

a物質屬于

溶物質（填“易”、“可”、“微”或“難”）。

(2)

溫度等于t3℃時，三種物質的溶解度由小到大的順序是。

(3)

M點表示。

(4)

當溫度

時，C溶解度大于a的溶解度

(5)

使接近飽和的三種溶液都變得飽和，可采用的方法是

或，采用

可以使a、b飽和溶液變為不飽和，則對C就不行。

(6)

要使a從飽和溶液中析出，可用

方法，要使b從飽和溶液中析出，可用

方法，(7)

相同質量的三種飽和溶液，當溫度從t3℃降到20℃時，溶液中析出晶體最多的物質是，沒有晶體析出的是大小比較為。

⑻把t3℃時abc三種物質的飽和溶液冷卻到t2℃，所得三種溶液的溶質質量分數由大到小的順序為；

加深印象：氣體溶解度

加深印象：配制50克溶質質量分數為8%的氯化鈉溶液的步驟：

⑴，氯化鈉

克，水

克；⑵

；⑶　　　；⑷

；⑸裝瓶貼標簽。

如果是稀釋濃液體，只需用量筒量取，不必用天平稱量，具體步驟為：⑴

；⑵

；⑶。

思考：配制10%的氯化鈉溶液時，不會引起溶液中氯化鈉的質量分數偏小的是

（）

A．用量筒量取水時仰視讀數

B．配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗

C．氯化鈉晶體不純

D．轉移已配好的溶液時，有少量溶液濺出

〖課堂練習〗

〖課后鞏固〗