第九單元《溶液》測試題

一、單選題（每小題只有一個正確答案）

1．放入水中不能形成溶液的物質是（）

A．面粉

B．白酒

C．白糖

D．食鹽

2．配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的一些操作步驟見圖，正確的操作順序是（）

A．④⑤①②③

B．①②③④⑤

C．③④①②⑤

D．②①④③⑤

3．下列關于溶質類屬和溶液的名稱正確的是（）

A．混合物、碘酒

B．單質、液態氫

C．化合物、生理鹽水

D．氧化物、白酒

4．溶液在生活、生產中有廣泛的應用，下列有關溶液的敘述正確的是（）

A．均一穩定的液體一定是溶液

B．豆漿、牛奶都是溶液

C．溶液都是無色的D．洗滌劑去油污是乳化現象

5．下列飲品屬于溶液的是

A．蔗糖水

B．牛奶

C．果粒橙

D．豆漿

6．對下列事實的解釋正確的是（）

選項

事

實

解

釋

A

寶石絢麗多彩

寶石中含有某些金屬原子

B

實驗室中，將固體藥品配成溶液進行實驗

在溶液中溶質以分子或離子的形式接觸

C

氯化鈉放進水中很快消失了

氯化鈉分子擴散到水分子中間

D

5mL水和5mL酒精混合后體積小于10

mL

分子在不斷運動

A．A

B．B

C．C

D．D

7．20℃時，取甲、乙、丙、丁四種物質各20g，分別加入到四個盛有50

g水的燒杯中，充分溶解，情況如下表（溫度保持20℃），下列說法正確的是（）

物質

甲

乙

丙

丁

未溶解固體的質量?/g

4.2

0

9.2

A．所得溶液一定都是飽和溶液

B．溶質質量分數最大的是丙溶液

C．所得四種溶液的質量關系為：甲=乙=丙=丁

D．20℃時四種物質溶解度的關系為：丁＞甲＞乙＞丙

8．同學在配制食鹽溶液時，發現所得溶液溶質的質量分數偏小，可能的原因是（）

A．稱取食鹽固體的質量偏大

B．傾倒稱量好的食鹽時，有部分固體灑落在桌面上

C．量筒在量取水的時候，視線俯視量筒內液體讀數

D．將配制好的溶液倒入試劑瓶時，有少量液體濺出

9．推理是化學學習中常用的思維方法之一。下列推理正確的是

A．溶液是均一、穩定的，均一、穩定的液體一定是溶液

B．依據化學方程式：4NH3+3O2點燃2X+6H2O，可推出X的化學式為N2

C．酸能使紫色石蕊試液變紅，通入二氧化碳后的紫色石蕊試液變紅，所以二氧化碳是酸

D．稀有氣體的原子（除氦外）最外層電子數都為8，最外層電子數為8的微粒一定是稀有氣體的原子

10．如圖為A，B，C三種不含結晶水的固體物質溶解度曲線．下列說法不正確的是（）

A．t1℃時，65gA的飽和溶液中含有溶質15g

B．要從B的溶液中得到B，通常可采用蒸發溶劑的方法

C．除去A中含有少量的B，可采用冷卻熱飽和溶液的方法

D．在t2℃時，將A，C兩種物質的飽和溶液升溫到t3℃后，兩種溶液中溶質的質量分數仍相等

11．對生活中下列現象的解釋錯誤的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12．甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示，下列敘述中正確的是（）

A．t1℃時，甲和乙的溶解度相等，都是30

B．t1℃時，將甲、乙兩種物質的飽和溶液溶質的質量分數相等

C．溫度從t2℃降至t1℃時，甲和乙的溶液中析出晶體的質量甲大于乙

D．t2℃時，甲溶液的溶質質量分數一定大于乙溶液的溶質質量分數

13．甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖1所示。下列說法正確的是

A．20℃時甲物質的溶解度為60克

B．升高溫度可使不飽和的甲溶液變為飽和

C．將45℃時甲、乙的飽和溶液分別降溫到t℃時，兩溶液均析出晶體

D．t℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等

14．KCl和KNO3在不同溫度下的溶解度數據如表所示，下列說法中正確的是

溫度/℃

溶解度/g

KCl

KNO3

A．60℃時，100g水中最多溶解45

g

KCl

B．隨著溫度的升高，某飽和KCl溶液中會有固體析出

C．KNO3的溶解度始終大于KCl

D．60℃時，某KNO3溶液中溶質的質量分數一定為110110+100×100%

15．將100g、10%的蔗糖溶液中溶質的質量分數增大一倍，可采用的方法有

A．蒸發掉50g水

B．加入20g蔗糖

C．加入10g蔗糖

D．加入100g、20%的蔗糖溶液

二、填空題

16．指出下列溶液中溶質(用化學式表示)

（1）澄清石灰水中的溶質是___________。

（2）生理鹽水中的溶質是___________。

（3）稀硫酸的溶質是___________。

（4）碳酸鈣與稀鹽酸完全反應后的溶液中的溶質是___________。

17．化學就在我們身邊，生活中蘊藏著豐富的化學知識。

（1）房屋裝修后，可在室內放一些活性炭來吸收裝修材料釋放出的有毒氣體，這是利用了活性炭的____性。

（2）農業上選種需配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，在其他操作無錯誤的前提下，用量筒取水時俯視讀數，則配制的溶液中溶質質量分數會_____（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（3）氫化鎂（MgH2）是一種相對廉價的儲氫材料。當它與水混合時放出氫氣，同時生成一種堿，該反應的化學方程式是_____。

（4）大蒜中含有一種有效成分辣素“硫化丙烯”，其化學式為C3H6S，硫化丙烯中碳、氫、硫三種元素的質量比為______（最簡整數比）。

18．配置150g16%的氯化鈉溶液需氯化鈉克，水mL；若用24%的氯化鈉溶液配置，需24%的氯化鈉溶液克。

溫度/℃

0

溶解度/g

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

KNO3

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

19．如表是NaCl、KNO3在不同溫度時的溶解度：

（1）若要比較KNO3與

NaCl在水中的溶解能力，需要控制的變量是水的質量和______。

（2）60℃時，在100

g水中加入100

g

KNO3固體，充分攪拌后得到______（填“飽和”或“不飽和”）溶液，此時該溶液中溶質的質量分數為______。若將溫度冷卻到20℃，燒杯中析出晶體的質量為______g，此時溶液的溶質質量分數為______（精確到0.01%）。

（3）在10℃時，NaCl飽和溶液的溶質質量分數______（填“大于”“等于”或“小于”）KNO3飽和溶液的溶質質量分數。在50℃時，12g水中最多能溶解______

gNaCl。

20．甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示：

（1）溫度大于20℃時，甲物質的溶解度（填“＜”“＞”或“=”）乙物質的溶解度．

（2）40℃時，若將20g乙物質（不含結晶水）放入40g水中充分溶解，所得溶液中溶質的質量分數為（結果保留到0.1%）．

（3）40℃時，將甲、乙兩種物質的飽和溶液各100g降溫至20℃，析出晶體（均不含結晶水）較多的物質是．

（4）如果甲物質中含有少量乙物質，應該采用方法提純甲物質．

三、推斷題

21．化學就在我們身邊，認識和探究身邊的化學物質、了解化學的奧秘，是學習化學的重要內容。

（1）A、B、C是三種常見的含鈣化合物。它們之間有如圖所示的轉化關系（部分產物略去）：請寫出下列物質的化學式：A__________；B_________；C______。

（2）反應①的化學方程式：__________。

（3）我們常用洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有

______的功能。

四、實驗題

22．下圖是配制180

g

10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖。

（1）正確的操作順序是_________（填數字序號）。

（2）在稱取氯化鈉過程中，發現指針偏向分度盤的右側，則接下來的操作應該是________

（3）天平平衡后的狀態如圖⑤所示，游碼的位置應在刻度線________處。

（4）實驗中需要量取水的體積是________mL。

23．課外小組的同學自制一塊多槽鐵板，設計了下圖所示裝置，用以探究燃燒的條件。（說明：金屬板上白磷足量）。回答下列問題：

（1）推出可燃物燃燒需要一定溫度的依據是__________。

（2）將過氧化氫溶液滴入盛有MnO2的金屬槽中，發生反應的化學方程式為__________。

（3）有同學提出“將NaOH換成水，然后將水換成濃硫酸，也可以完成探究活動”。你認為是否可行，為什么？_____________。

五、計算題

24．為了測定金屬鎂樣品中鎂的質量分數(雜質不含鎂元素，不溶于水，也不與其它物質發生反應），進行了如下實驗：請回答下列問題：

（1）上述實驗過程中發生反應的化學方程式為________________________________。

（2）根據已知條件列出求解第一次所加的稀鹽酸中溶質質量(x)的比例式________________。

（3）此鎂樣品中鎂的質量分數為________________。

（4）用36.5%的濃鹽酸配制200g上述稀鹽酸，所需濃鹽酸的質量為________________。

（5）若將反應后的濾液蒸發104.4g水，無晶體析出，所得溶液中溶質的質量分數為__________。

（6）若要生產含鎂4.5%的鋁合金960t，需要上述金屬鎂樣品的質量為________________。

25．將50g石灰石放入燒杯中，加入100g稀鹽酸恰好完全反應(雜質不溶解，也不參加反應)，此時，燒杯中物質的總質量為141.2g

(1)石灰石中碳酸鈣的質量分數是多少？

(2)所用鹽酸的溶質質量分數是多少？

(3)反應后，過濾所得溶液的溶質質量分數是多少