第一篇：化學實驗誤差分析總結

高中化學 高二第一學期

第十章 學習幾種定量測定方法 關于實驗誤差方面的總結

10.1 測定1mol氣體體積

在實驗中造成測定結果偏小的是 1.裝置漏氣

2.鎂帶含有跟硫酸不反應的雜質 3.稱量后擦去鎂帶表面的氧化膜 4.反應結束后，未用針筒抽氣

5.硫酸注入量不足10ml，使鎂帶有剩余 6.實驗儀器本身存在量得氣體體積偏小的誤差

在實驗中造成測定結果偏大的是

1.最后計算氫氣體積時沒有扣去硫酸的體積 2.反應放熱，實驗過程中溫度升高較大

3.鎂帶中含有產生氣體比等質量的鎂產生氣體多的雜質（如Al等）

4.實驗儀器本身存在量得氣體偏大的誤差

10.2結晶水合物中結晶水含量的測定 在實驗中造成測定結果偏低的是

1.加熱不徹底造成硫酸銅晶體未失去全部結晶水

2.失去全部結晶水后未放入干燥器中冷卻（在空氣中冷卻）3.取用的樣品中混有前面同學操作后的無水硫酸銅 4.晶體中含有不揮發雜質

在實驗中造成測定結果偏高的是

1.加熱時有晶體濺出（用玻璃棒攪拌時被沾去一點硫酸銅）2.坩堝不干燥 3.晶體表面有水

4.加熱時間過長，部分變黑 5.晶體中含有受熱易分解的雜質

6.為了測定一包白色粉末的質量，將藥品放在右盤，砝碼放在左盤，并需移動游碼使之平衡，測得藥品的質量為m（砝碼）和m（游碼的移動）

10.3酸堿滴定

在實驗中造成測定結果偏低的是

1.用以量取待測液的滴定管未用待測液潤洗 2.滴定時，搖動錐形瓶不慎濺出幾滴溶液 在實驗中造成測定結果偏高的是 1.錐形瓶洗凈后又用待測液潤洗

2.裝酸液的滴定管內有氣泡，滴定后氣泡消失 3.滴定管用水洗后，未用標準溶液潤洗就裝入標準溶液 4.滴定前，滴定管尖嘴部分有一氣泡，滴定過程中氣泡消失

滴定結束讀數時，若仰視，則讀數值比溶液的實際體積偏大，結果造成測得的待測液濃度偏大

若同一次讀數采用俯視，則使測得待測液濃度偏小。

第二篇：誤差分析及實驗心得

誤差分析及實驗心得

誤差分析 系統誤差：使用臺秤、量筒、量取藥品時產生誤差； 隨機誤差：反應未進行完全，有副反應發生；結晶、純化及過濾時，有部分產品損失。

1、實驗感想：

在實驗的準備階段，我就和搭檔通過校園圖書館和電子閱覽室查閱到了很多的有關本實驗的資料，了解了很多關于阿司匹林的知識，無論是其發展歷史、藥理、分子結構還是物理化學性質。而從此實驗，我們學習并掌握了實驗室制備阿司匹林的各個過程細節，但畢竟是我們第一次獨立的做實驗，導致實驗產率較低，誤差較大。

在幾個實驗方案中，我們選取了一個較簡單，容易操作的進行實驗。我與同學共做了3次實驗，第一次由于加錯藥品而導致實驗失敗，第二次實驗由于抽濾的時候加入酒精的量過多，導致實驗產率過低。因此，我們進行了第三次實驗，在抽濾時對酒精的用量減少，雖然結果依然不理想，但是我們仍有許多的收獲：

（1）、培養了嚴謹求實的精神和頑強的毅力。通過此次的開放性實驗，使我們了解到“理論結合實踐”的重要性，使我們的動手能力和思考能力得到了鍛煉和提高，明白了在實踐中我們仍需要克服很多的困難。（2）、增進同學之間的友誼，增強了團隊合作精神。這次的開放性實驗要求兩個或者兩個以上的同學一起完成，而且不像以前實驗時有已知的實驗步驟，這就要求我們自己通力合作，獨立思考，查閱資料了解實驗并制定方案，再進行實驗得到要求中的產物。我們彼此查找資料，積極的發表個人意見，增強了團隊之間的協作精神，培養了獨立思考問題的能力，同時培養了我們科學嚴謹的求知精神，敢于追求真理，不怕失敗的頑強毅力。當然我們也在實驗中得到了很大的樂趣。

九、實驗討論及心得體會

本次實驗練習了乙酰水楊酸的制備操作，我制得的乙酰水楊酸的產量為 理論上應該是約1.5g。所得產量與理論值存在一定偏差通過分析得到以下可能原因： a、減壓過濾操作中有產物損失。b、將產物轉移至表面皿上時有產物殘留。c、結晶時沒有結晶完全。

通過以上分析我覺得有些操作導致的損失可以避免所以我在以后的實驗中保持嚴謹的態度。我通過本次實驗我學到了乙酸酐和水楊酸在酸催化下制備乙酰水楊酸的操作方法初步了解有機合成中乙酰化反應原理鞏固和進一步熟悉了減壓過濾、重結晶基本操作的原理和方法了解到乙酰水楊酸中雜質的來源及其鑒別方法通過誤差分析可能原因進一步更深理解實驗的原理和操作養成嚴謹的態度。

第三篇：測量密度實驗中的誤差分析

測量密度實驗中的誤差分析

在初中物理學習中，“密度”這一知識點既是重點也是難點，在社會生活及現代科學技術中密度知識的應用也十分普遍，對未知物質密度的測定具有十分重要的現實意義，特別是為物理的探究式教學，自主參與式學習提供了很好的素材，值得我們認真地探索和挖掘。

在“測量物質密度”的實驗教學過程中初中物理只要求學生掌握測量固體和液體密度的方法，下面就從誤差的分類和來源兩各方面來分析常見的幾種實驗方法中的誤差產生原因和減小誤差的方法。

一、誤差及其種類和產生原因：

每一個物理量都是客觀存在，在一定的條件下具有不依人的意志為轉移的客觀大小，人們將它稱為該物理量的真值。進行測量是想要獲得待測量的真值。然而測量要依據一定的理論或方法，使用一定的儀器，在一定的環境中，由具體的人進行。由于實驗理論上存在著近似性，方法上難以很完善，實驗儀器靈敏度和分辨能力有局限性，周圍環境不穩定等因素的影響，待測量的真值 是不可能準確測得的，測量結果和被測量真值之間總會存在或多或少的偏差，這種偏差就叫做測量值的誤差。

測量誤差主要分為兩大類：系統誤差、隨機誤差。

（一）系統誤差產生的原因：

1、測量儀器靈敏度和分辨能力較低；

2、實驗原理和方法不完善等。

（二）隨機誤差產生的原因：

1、環境因素的影響；

2、實驗者自身條件等。

二、減小誤差的方法

1、選用精密的測量儀器；

2、完善實驗原理和方法；

3、多次測量取平均值。

三、測量固體密度

（一）測量規則固體的密度： 原理：ρ=m/V

實驗器材：天平（帶砝碼）、刻度尺、圓柱體鋁塊。實驗步驟：

1、用天平測出圓柱體鋁塊的質量m；

2、根據固體的形狀測出相關長度（橫截面圓的直徑：D、高：h），由相應公式（V=Sh=πDh/4）計算出體積V。

3、根據公式ρ=m/V計算出鋁塊密度。誤差分析：

1、產生原因：（1）測量儀器天平和刻度尺的選取不夠精確；

（2）實驗方法不完善；

（3）環境溫度和濕度因素的影響；

（4）測量長度時估讀和測量方法環節；

（5）計算時常數“π”的取值等。

2、減小誤差的方法：（1）選用分度值較小的天平和刻度尺進行測量；

（2）如果可以選擇其他測量工具，則在測量體積時可以選 擇量筒來測量體積。

（3）測量體積時應當考慮環境溫度和濕度等因素，如“熱

脹冷縮”對不同材料的體積影響。

（4）對于同一長度的測量，要選擇正確的測量方法，讀數

時要估讀到分度值的下一位，且要多測量幾次求平均 值。

（5）常數“π”的取值要盡量準確等。

（二）測量不規則固體的密度： 原理：ρ=m/V

實驗器材：天平（帶砝碼）、量筒、小石塊、水、細線。實驗步驟：

1、用天平測出小石塊的質量m；

2、在量筒中倒入適量的水，測出水的體積內V1；

3、用細線系住小石塊，使小石塊全部浸入水中，測出總體積V2；

4、根據公式計算出固體密度。ρ=m/V=m/(V2-V1)誤差分析：

1、產生原因：（1）測量儀器天平和量筒的選取不夠精確；

（2）實驗方法、步驟不完善；

（3）環境溫度和濕度等因素的影響；

2、減小誤差的方法：（1）選用分度值較小的天平和刻度尺進行測量；

（2）測量小石塊的質量和體積的順序不能顛倒；

（3）選擇較細的細線；

（4）測量體積時應當考慮環境溫度和濕度等因素，如“水的蒸發”等因素對的體積影響。

（5）測量質量和體積時，要多測量幾次求平均值。誤差分析：

1、產生原因：（1）測量儀器天平的選取不夠精確；

（2）實驗方法、步驟不完善；

（3）環境溫度和濕度等因素的影響。

2、減小誤差的方法：（1）選用分度值較小的天平進行測量；

（2）測量小石塊的質量和體積的順序不顛倒；

（3）選擇較細的細線；

（4）測量體積時應當考慮環境溫度和濕度等因素，如“水的蒸發”等因素對的體積影響、“水質（選用純凈水）” 因素對水的密度的影響等。

（5）測量質量時，要多測量幾次求平均值。

四、測量液體密度

原理：ρ=m/V 方法一：

實驗器材：天平、量筒、燒杯、水、鹽。實驗步驟：

1、用天平測出空燒杯的質量m1；

2、在燒杯中倒入適量的水，調制出待測量的鹽水，用用天平測出燒 杯和鹽水的總質量m2；

3、將燒杯中的鹽水全部導入量筒中測出鹽水的體積V；

4、根據公式ρ=m/V=(m2-m1)/V計算出固體密度。誤差分析：

1、產生原因：（1）測量儀器天平和量筒的選取不夠精確；

（2）實驗方法、步驟不完善；

（3）環境溫度和濕度因素的影響；

2、減小誤差的方法：（1）選用分度值較小的天平和量筒進行測量；（2）盡量將燒杯中的水倒入量筒中；

（3）測量體積時應當考慮環境溫度和濕度等因素，如“水的蒸發”等因素對的體積影響。

（4）測量質量和體積時，要多測量幾次求平均值。

說明：該試驗方法中因為無法將燒杯中的水全部倒入量筒中，在燒杯內壁上或多或少會殘留一些水，還有不好控制水的多少，所以實驗誤差較大，建議一般不選擇此方法測量液體密度。

方法二：

實驗器材：天平、量筒、燒杯、水、鹽。

實驗步驟：

1、在燒杯中倒入適量的水，調制出待測量的鹽水，用天平測出燒杯

和鹽水的總質量

；

；

2、將適量的鹽水倒入量筒中，測出量筒中的鹽水的體積

3、用天平測出剩余的鹽水和燒杯的總質量

；

4、根據公式ρ=m/V=(m2-m1)/V計算出鹽水的密度。誤差分析：

1、產生原因：（1）測量儀器天平和量筒的選取不夠精確；（2）環境溫度和濕度因素的影響；

2、減小誤差的方法：（1）選用分度值較小的天平和量筒進行測量；

（2）測量體積時應當考慮環境溫度和濕度等因素，如“水的蒸發”等因素對的體積影響；

（3）測量質量和體積時，要多測量幾次求平均值。

以上就是初中階段測量固體和液體密度的一些常用方法，以及這些實驗中產生誤差的原因和如何減小誤差的方法提出一些自己的意見。當然，初中階段不要求學生對誤差進行深入的分析和處理，但也要求學生能找出簡單的誤差原因，在教學過程教師應該對每個實驗中對產生誤差的原因進行分析，根據其原因提出如何來減小這些誤差的方法，從而培養學生的實驗設計、實驗操作、實驗數據和結果的處理和分析能力，提高學生自身的綜合素質。

第四篇：化學實驗總結

化學重要知識點總結

化學實驗基本方法

過濾：一帖、二低、三靠 分離固體和液體的混合體時，除去液體中不溶性固體。

（漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯）

蒸發：不斷攪拌，有大量晶體時就應熄燈，余熱蒸發至干，可防過熱而迸濺 把

稀溶液濃縮或把含固態溶質的溶液干，在蒸發皿進行蒸發

蒸餾：注意①液體體積②加熱方式③溫度計水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液

體暴沸

原理：利用沸點不同除去液體混合物中難揮發或不揮發的雜質（蒸餾燒瓶、酒精

燈、溫度計、冷凝管、接液管、錐形瓶）

萃取：萃取劑：①原溶液中的溶劑互不相溶；② 對溶質的溶解度要遠大于原溶

劑；③ 要易于揮發。

原理：利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另

一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作。

主要儀器：分液漏斗

分液：下層的液體從下端放出，上層從上口倒出 把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用的過濾器上洗滌沉淀的操作：向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完

后，重復操作數次

配制一定物質的量濃度的溶液 需用的儀器：托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管

主要步驟：⑴ 計算 ⑵ 稱量（如是液體就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，攪

拌，注意冷卻）⑷ 轉液（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流）⑸ 洗滌

（洗滌液一并轉移到容量瓶中）⑹ 振搖⑺ 定容⑻ 搖勻

容量瓶：注意①容量瓶上注明溫度和量程。②容量瓶上只有刻線而無刻度。①

只能配制容量瓶中規定容積的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀釋或久

貯溶液；③容量瓶不能加熱，轉入瓶中的溶液溫度20℃左右

化學重要知識點總結

化學計量在實驗中的應用、物質的量：物質的量實際上表示含有一定數目粒子的集體、摩爾：物質的量的單位、標準狀況STP： 0℃和1標準大氣壓下、阿伏加德羅常NA : 1mol任何物質含的微粒數目都是6．02×1023個、摩爾質量M ：1mol任何物質質量是在數值上相對質量相等、氣體摩爾體積：Vm 1mol任何氣體的標準狀況下的體積都約為22.4L、阿伏加德羅定律：（由PV=nRT推導出)同溫同壓下同體積的任何氣體有同分

子數

n1N1V1

n2N2V、物質的量濃度CB ：1L溶液中所含溶質B的物質的量所表示的濃度

CB=nB/VnB = CB×VV= nB / CB、物質的質量m：m=M×nn=m/MM=m/n、標準狀況氣體體積V： V=n×Vmn=V/VmVm=V/n11、物質的粒子數N ：N=NA×nn =N/NANA=N/n、物質的量濃度CB與溶質的質量分數ω=1000×ρ×ω M、溶液稀釋規律 C（濃）×V（濃）=C（稀）×V（稀）以物質的量為中心

第五篇：化學實驗總結

一.中學化學實驗操作中的七原則

掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。

1.“從下往上”原則。以Cl2實驗室制法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。

3.先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。

5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。

7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。

二.中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計

1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。

①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。

2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。

3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。

三.常見的需要塞入棉花的實驗有哪些

需要塞入少量棉花的實驗：

熱KMnO4制氧氣

制乙炔和收集NH3

其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管;防止實驗中產生的泡沫涌入導管;防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。

四.常見物質分離提純的10種方法

1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3.過濾法：溶與不溶。

4.升華法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過

熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。

9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。

10.紙上層析(不作要求)

五.常用的去除雜質的方法10種

1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法:欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。

六.化學實驗基本操作中的“不”15例

1.實驗室里的藥品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。

2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。

3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標簽應向著手心，不應向下;放回原處時標簽不應向里。

4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。

5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。

8.不得用燃著的酒精燈去對點另一

只酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹。

9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。

10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。

12.用坩堝或蒸發皿加熱完后，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。

13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。

七.化學實驗中的先與后22例

1.加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。

3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。

4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

9.做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖;先用待測液潤洗后再移取液體;滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數;觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。

12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

13.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

14.配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。

21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。

22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

八.實驗中導管和漏斗的位置的放置方法

在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。

1.氣體發生裝置中的導管;在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。

2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。

3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。

4.進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發生反應。

5.點燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。

6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。

7.用加熱方法制得的物質蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。

8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。

9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。

11.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或

水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。

12.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。

九.特殊試劑的存放和取用10例

1.Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2：有毒易揮發，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

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7.NH3?H2O：易揮發，應密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

十.中學化學中與“0”有關的實驗問題4例

1.滴定管最上面的刻度是0。

2.量筒最下面的刻度是0。

3.溫度計中間刻度是0。

4.托盤天平的標尺中央數值是0。

十一.能夠做噴泉實驗的氣體

NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。其它氣體若能極易溶于某液體中時(如CO2易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉實驗。

十二.主要實驗操作和實驗現象的具體實驗80例

1.鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

2.木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

7.氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。

管口有液滴生成。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。

10.一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。

13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14.點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。

15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。

19.將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。

20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

21.盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。

22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。

23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。

24.向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

25.細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

26.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。

27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30.給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。

32.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。

33.I2遇淀粉，生成藍色溶液。

34.細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發紅后生成黑色物質。

35.鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。

36.硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末)。

37.硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。

.在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。

39.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來顏色。

40.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。

41.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

42.鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。

43.鈉投入水中：反應激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。

44.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。

45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

46.氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。

47.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。

48.加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。

49.無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。

50.銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。

51.銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產生。

53.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。

54.加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

55.將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁。

56.向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質。

57.向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉淀。

58.向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。

59.向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產生。

61.在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。

62.光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，(容器內壁有液滴生成)。

63.加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。

64.在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。

65.在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。

66.苯在空

氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。

67.乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

68.將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。

69.將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。

70.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。

71.將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。

72.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73.在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。

74.在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。

75.乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。

76.在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉淀生成。

77.在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。

78.蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。

79.紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。

80.無色酚酞試液遇堿：變成紅色。

十三.有機實驗的八項注意

有機實驗是中學化學教學的重要內容，是高考會考的常考內容。對于有機實驗的操作及復習必須注意以下八點內容。

1.注意加熱方式

有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。

⑴酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是：“乙烯的制備實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”“蒸餾石油實驗”和“石蠟的催化裂化實驗”。

⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是：“煤的干餾實驗”。

⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有：“銀鏡實驗(包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗)”、“硝基苯的制取實驗(水浴溫度為60℃)”、“酚醛樹酯的制取實驗(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解實驗(水浴溫度為70℃～80℃)”和“糖類(包括二糖、淀粉和纖維素等)水解實驗(熱水浴)”。

⑷用溫度計測溫的有機實驗有：“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”(以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴的溫度)、“乙烯的實驗室制取實驗”(溫度計水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度)和“石油的蒸餾實驗”(溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度)。

2、注意催化劑的使用

⑴硫酸做催化劑的實驗有：“乙烯的制取實驗”、“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“纖維素硝酸酯的制取實驗”、“糖類(包括二糖、淀粉和纖維素)水解實驗”和“乙酸乙酯的水解實驗”。

其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，后兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最后一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑

⑵鐵做催化劑的實驗有：溴苯的制取實驗(實際上起催化作用的是溴與鐵反應后生成的溴化鐵)。

⑶氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。

3、注意反應物的量

有機實驗要注意嚴格控制反應物的量及各反應物的比例，如“乙烯的制備實驗”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為1：3，且需要的量不要太多，否則反應物升溫太慢，副反應較多，從而影響了乙烯的產率。

4、注意冷卻

有機實驗中的反應物和產物多為揮發性的有害物質，所以必須注意對揮發出的反應物和產物進行冷卻。

⑴需要冷水(用冷凝管盛裝)冷卻的實驗：“蒸餾水的制取實驗”和“石油的蒸餾實驗”。

⑵用空氣冷卻(用長玻璃管連接反應裝置)的實驗：“硝基苯的制取實驗”、“酚醛樹酯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“石蠟的催化裂化實驗”和“溴苯的制取實驗”。

這些實驗需要冷卻的目的是減少反應物或生成物的揮發，既保證了實驗的順利進行，又減少了這些揮發物對人的危害和對環境的污染。

5、注意除雜

有機物的實驗往往副反應較多，導致產物中的雜質也多，為了保證產物的純凈，必須注意對產物進行凈化除雜。如“乙烯的制備實驗”中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體;再如“溴苯的制備實驗”和“硝基苯的制備實驗”，產物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此，產物可用濃堿液洗滌。

6、注意攪拌

注意不斷攪拌也是有機實驗的一個注意條件。如“濃硫酸使蔗糖脫水實驗”(也稱“黑面包”實驗)(目的是使濃硫酸與蔗糖迅速混合，在短時間內急

劇反應，以便反應放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質快速膨脹)、“乙烯制備實驗”中醇酸混合液的配制。

7、注意使用沸石(防止暴沸)

需要使用沸石的有機實驗:⑴實驗室中制取乙烯的實驗;⑵石油蒸餾實驗。

8、注意尾氣的處理

有機實驗中往往揮發或產生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進行無害化處理。

⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉;⑵“溴苯的制取實驗”和“硝基苯的制備實驗”中可用冷卻的方法將有害揮發物回流