第一篇：九年級化學全冊 第九章 化學與社會發展(第1,2節)教案 滬教版

第九章 化學與社會發展 第一節 化學與能源

[重點與難點] 重點：

1、制備H2的原理、裝置、收集方法及氫能源的優點；

2、電能是由化學能轉化而成，燃燒化石燃料的缺點，使用化學電源的優點；

3、節約能源及開發新能源的重要性，增強節能意識。難點：電池是將化學能轉變為電能的一種裝置。

1．讓學生積極主動地查閱資料，收集信息，讓學生了解常見的能源如風能、核能、電能、太陽能、地熱能等；了解可開發的新能源，知道能源對人類社會發展的重要作用。2．討論 “解決能源危機可采取的措施”，“氫能源的優點及開發利用氫能源還需解決的問題”，“如何處理廢棄電池”及“生活中從我出發如何節約能源，保護環境”等問題，增強學生節能意識和環保意識。

3．知道化學能轉化為電能的原理、應用及轉化后廢棄物產生的污染。4．探究氫氣的實驗室制法。（1）可補充探究鎂、鋅、鐵等這些都能與酸發生置換反應的金屬中為什么選鋅粒比較合適？（2）比較制備氫氣的裝置與制備二氧化碳的裝置有何不同？如何檢查其氣密性？（3）介紹檢驗氫氣純度的方法以及可燃性氣體驗純的必要性（4）引導學生歸納一般氣體的制備裝置及收集方法的選擇。

第二節 化學與材料

一、材料（陶瓷、玻璃）、合成材料（合成纖維、合成塑料、合成橡膠）、復合材料（混凝土、玻璃鋼）等材料的相關資料，并觀察聯想家中有哪些材料，主要了解它們的性能與應用。

二、根據已有經驗討論比較棉、毛、合成纖維的優缺點；探究棉、毛、合成纖維與酸、堿作用及燃燒時的現象；探究鑒別棉、毛、合成纖維的方法及辨別羊毛制品真偽的方法。

三、了解聚乙烯與聚氯乙烯的不同用途，探究兩者的鑒別方法；知道什么是“白色污染”以及白色污染的治理方法。重點：

1、知道金屬材料、無機非金屬材料等材料的特點及其在生產、生活中的應用；

2、廢棄的材料對自然環境造成的污染及其危害，提出可能解決污染的合理措施；

3、實驗探究純棉纖維、羊毛纖維、化學纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的鑒別方法。難點：

實驗探究純棉纖維、羊毛纖維、化學纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的鑒別方法。

第二篇：九年級化學下冊全冊教案

九年級化學下冊全冊教案

【】九年級化學下冊全冊教案通過學習來培養學生實驗探究能力，增強學生理論與實際相結合的能力。

教學目標：

知識與技能：

1.了解化肥的種類和特性

2.學會對銨根離子的檢驗

3.了解常見化肥使用的注意事項

過程和方法：

1.培養學生實驗探究能力;

2.增強學生理論與實際相結合的能力。

情感態度與價值觀：使學生認識到日常生活中處處有化學，激發學生學習化學的興趣，增強學好化學的自信心。

重點：

1.化學肥料的種類和特性

2.銨根離子的檢驗

難點：

1.銨根離子的檢驗

2.化學肥料成分的記憶。

課前準備：

教師：以舉出所知道的化肥引出課題，對常見的化肥的物理性質，讓學生通過觀察、看書自己總結;對銨根離子的檢驗的教學通過實驗，激發興趣，提出問題，讓學生通過實驗去探究;

學生：通過設置一定的問題讓學生看書、討論、實驗探究，重點掌握化肥的種類和特性。

教學過程：

一.化學肥料

1、氮肥

氨水 NH3H2O 易溶于水 低溫密封

碳酸氫銨 NH4HCO3

硝酸銨 NH4NO3

氯化銨 NH4Cl

硫酸銨(NH4)2SO4

尿素 CO(NH2)2

【小結】氮元素可使植物細胞加速分裂和生長，促進植物枝葉茂盛。磷元素使植物提早開花結果，增強抵抗力。鉀元素有利光合作用，促進作物生長健壯。這三種元素都是植物生長不可缺少的成分。

【結論】有刺激性氣味的氨氣逸出，這是快速檢驗銨鹽的方法。

2、磷肥

它是含有磷酸根的鹽。主要有磷礦粉(主要成分是磷酸鈣)、鈣鎂磷粉(主要成分是磷酸鈣和磷酸鎂)、過磷酸鈣(主要成分是磷酸二氫鈣和硫酸鈣)、重過磷酸鈣(主要成分是磷酸二氫鈣)

磷酸二氫銨 NH4H2PO4 磷酸氫二銨(NH4)2HPO4

3、鉀肥

硫酸鉀(K2SO4)氯化鉀(KCl)

碳酸鉀(K2CO3)(草木灰的主要成分)

4、復合肥料

硝酸鉀KNO3

磷酸二氫鉀KH2PO4

5、微量元素肥料

如B、Mn、Cu、Zn等

6、農家肥料

二、農藥

1、作用

2、危害

三、隨堂檢測題

l.氨水見光后易揮發和分解，所以容器口必須棕色瓶中。

___，且放在2.硝銨在高溫或猛烈撞擊時會爆炸，碳銨在受熱時會全部分解成氣體。尿素的含氮量最高，肥效持久。銨鹽跟堿性物質反應，會放出___.3.草木灰中的鉀肥主要成分是______,它的水溶液呈________。

4、磷酸二氫鉀是含_________元素的復合肥料，硝酸鉀是含________元素的復合肥料。

5、常用的農藥有哪些?說出各有哪些作用和危害。

第四節 化學與環境保護

教學目標：

知識與技能：知道水、大氣污染的主要原因、主要污染物及其危害，了解防治水、大氣污染的一般原則和方法。

過程和方法：認識化學在環境保護中所起的作用，一方面是通過禁止某些反應發生、控制或改變反應途徑等杜絕有害物質產生，另一方面是將有害物質轉化為無害物質。

情感態度與價值觀：初步形成正確、合理地使用化學物質的意識，確立綠色化學觀念、樹立保護環境、與自然和諧相處的意識。

重點：知道水、大氣污染的主要原因、主要污染物及其危害

難點：形成正確、合理地使用化學物質的意識，確立綠色化學觀念、樹立保護環境、與自然和諧相處的意識。

課前準備：首先安排學生對本節課的內容進行自學，在對教材中涉及的內容有所了解的基礎上，要求學生對水、大氣污染的主要原因、主要污染物及其危害，水、大氣污染防治的一般原則和方法、與自然和諧相處三方面作深入的調查，這就需要學生通過各種途徑廣泛的收集資料。收集好資料以后，組織學生分組進行資料整理。根據自愿的原則將學生分為三大組，每一大組中又可分為幾個小組，如第一大組研究水資源的污染及防治，其中又可分為污染源小組、危害與防治小組。每一小組選出負責人、中心發言人。有能力的小組還找到了相關的影視資料，并把它們加以整理制作成了課件，待上課交流時放映給全班同學觀看。教學過程：

引入：同學們都說得非常好。正象剛才同學們所說的，隨著社會的發展，人類的生產生活已經對生態環境造成了嚴重的污染與破壞。但目前，仍有很多人沒有意識到保護生態環境的重要性，甚至無視環境污染的危害，只重經濟，不重環境。下面，我就將時間交給同學們，請大家告訴大家環境污染的危害。

一、保護生命之源――水

水是生命之源，但大自然賜予我們的水資源卻十分有限。那么目前水資源的污染與保護的現狀如何呢?哪些同學收集和整理了有關水 污染與保護方面的資料? 讓我們請他們給大家介紹好不好?

二、大氣的污染

請同學們各抒己見，發表一下對大氣污染及防治的認識。

三、與自然和諧相處 只有樹立綠色化學觀念，大力發展綠色化學工藝，才能使人類與自然和諧相處。讓學生了解綠色化學，可以培養學生的認知能力，為他們的終身學習打下基礎。

第三篇：九年級化學 第5章 金屬與礦物教案 滬教版

第五章金屬與礦物

一、本章在學科知識中的地位和重要性

到目前為止，在發現的113種元素中有91中使金屬元素，在學習本章之前，教材已經講過氧氣、氫氣等非金屬元素的性質和用途，本章再學習金屬元素的有關知識，并且本章內容也為以后學習酸堿鹽等物質的性質打下良好的基礎，使元素的知識比較系統化。

二、本章主要內容

本章主要講述了金屬的物理性質和化學性質；金屬礦物的存在形式和石灰石資源的綜合利用；工業煉鐵的原理和方法，生產生活中常見的合金和性質以及如何防止金屬的銹蝕等主要內容。、本章知識與社會熱點、生產生活、科技前沿等方面的聯系或體現

種常見金屬與合金在生活、生產中有廣泛的用途，生活中如何采取措施防止鐵制品生銹，在工業生產中煉鐵的原理及應用，石灰石礦產資源在工農業方面的應用，金屬資源的保護和利用已成為全球性問題，一些重要用途的合金在科技方面有獨特的應用。展現了21世紀金屬材料的發展趨勢，有利于拓展學生的眼界。

四、學法建議

1、要注意聯系學生的生活經驗，配合食物或照片介紹金屬的重要物理性質，以加深記憶。

2、對于金屬與氧氣反應的學習，可以做鋁箔、鐵絲、銅片等與氧氣反應的試驗，以加深學生的感性認識。

3、在探究金屬活動順序的過程中，教師要起到較好的組織和引導作用，注意在試驗的基礎上組織好討論。

4、對于鐵銹蝕條件的試驗，要在一周前準備好，不要把結論強加給學生。

5、有關化學方程式的計算都是純凈物的計算，要把含雜質物質的質量換算成純物質的質量，討論和評析一些錯誤的解法以及出現錯誤的原因。

用心愛心專心-1-

第四篇：最新人教版九年級化學全冊目錄

九年級上冊

緒言 化學使世界變得更加絢麗多彩

第一單元 走進化學世界

課題1 物質的變化和性質

課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學

課題3 走進化學實驗室

第二單元 我們周圍的空氣

課題1 空氣

課題2 氧氣

課題3 制取氧氣

實驗活動1 氧氣的實驗室制取與性質

第三單元 物質構成的奧秘

課題1 分子和原子

課題2 原子的結構

課題3 元素

第四單元 自然界的水

課題1 愛護水資源

課題2 水的凈化

課題3 水的組成

課題4 化學式與化合價

第五單元 化學方程式

課題1 質量守恒定律

課題2 如何正確書寫化學方程式

課題3 利用化學方程式的簡單計算

第六單元 碳和碳的氧化物

課題1 金剛石、石墨和C60

課題2 二氧化碳制取的研究

課題3 二氧化碳和一氧化碳

實驗活動2

二氧化碳的實驗室制取與性質

第七單元 燃料及其利用

課題1 燃燒和滅火

課題2 燃料的合理利用與開發

實驗活動3 燃燒的條件

九年級下冊

第八單元 金屬和金屬材料

課題1 金屬材料

課題2 金屬的化學性質

課題3 金屬資源的利用和保護

實驗活動4

金屬的物理性質和某些化學性質

第九單元 溶液

課題1 溶液的形成 課題2 溶解度

課題3 溶液的濃度

實驗活動5

一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制

第十單元 酸和堿

課題1 常見的酸和堿

課題2 酸和堿的中和反應

實驗活動6 酸、堿的化學性質

實驗活動7 溶液酸堿性的檢驗

第十一單元 鹽 化肥

課題1 生活中常見的鹽

課題2 化學肥料

實驗活動8 粗鹽中難溶性雜質的去除

第十二單元 化學與生活

課題1 人類重要的營養物質

課題2 化學元素與人體健康

課題3 有機合成材料

第五篇：九年級化學金屬與金屬礦物教案 滬教版

九年級化學金屬與金屬礦物教案

教學目標： 知識與技能：

1．了解金屬的物理特征，能區分常見的金屬和非金屬； 2．知道常見的金屬與氧氣、酸溶液的反應；

3．知道一些常見金屬礦物（鐵礦、鋁礦等）的主要化學成分。過程與方法：

1．通過對金屬性質的實驗探究，學習利用實驗認識物質的性質和變化的方法； 2．初步形成物質的性質決定物質用途的觀念。情感態度價值觀：

了解金屬礦物資源的價值，認識合理開發與利用的重要性。教學內容

1．金屬的物理性質（金屬光澤、金屬的導電性和導熱性、金屬的延展性、金屬的密度、金屬的硬度、金屬的熔點）；

2．金屬的性質與用途的關系，識記常見金屬的用途；

3．常見金屬的化學性質（與氧氣、水、酸以及某些鹽溶液）

4．置換反應：一種單質和一種化合物作用生成另一種單質和另一種化合物的反應。5．實驗室制取氫氣的原理、步驟和注意事項 6．常見的金屬礦物的主要成份 教學重點和難點：

教學重點：金屬的化學性質與用途

教學難點：①鐵的化學性質實驗探究方案的設計；

②通過和已有化學知識的聯系、比較、理解并得出結論“鐵的化學性質比較活潑”。探究內容：

1．金屬的物理性質與用途 2．金屬的化學性質 知識整理：

一．金屬（Metal）的物理性質 1．金屬光澤：

（1）金屬都具有一定的金屬光澤，一般都呈銀白色，而少量金屬呈現特殊的顏色，如：金（Au）是黃色、銅（Cu）是紅色或紫紅色、鉛（Pb）是灰藍色、鋅（Zn）是青白色等；

（2）有些金屬處于粉末狀態時，就會呈現不同的顏色，如鐵（Fe）和銀（Ag）在通常情況下呈銀白色，但是粉末狀的銀粉或鐵粉都是呈黑色的，這主要是由于顆粒太小，光不容易反射。（3）典型用途：利用銅的光澤，制作銅鏡；黃金飾品的光澤也是選擇的因素。2．金屬的導電性和導熱性：

（1）金屬一般都是電和熱的良好導體。其中導電性的強弱次序：銀（Ag）>銅（Cu）>鋁（Al）（2）主要用途：用作輸電線，炊具等 3．金屬的延展性：

（1）大多數的金屬有延性（抽絲）及展性（壓薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少數金屬的延展性很差，如錳（Mn）、鋅（Zn）等；

（2）典型用途：金屬可以被扎制成各種不同的形狀，金屬金打成金箔貼在器物上 4．金屬的密度：

（1）大多數金屬的密度都比較大，但有些金屬密度也比較小，如鈉（Na）、鉀（K）等能浮在水面上；密度最大的金屬──鋨，密度最小的金屬──鋰

（2）典型用途：利用金屬鋁（Al）比較輕，工業上用來制造飛機等航天器 5．金屬的硬度：

（1）有些金屬比較硬，而有些金屬比較質軟，如鐵（Fe）、鋁（Al）、鎂（Mg）等都比較質軟；硬度最高的金屬是鉻（Cr）；

（2）典型用途：利用金屬的硬度大，制造刀具，鋼盔等。6．金屬的熔點：

（1）有的金屬熔點比較高，有的金屬熔點比較低，熔點最低的金屬是汞（Hg）；熔點最高的金屬是鎢（W）；

（2）典型用途：利用金屬錫（Sn）的熔點比較低，用來焊接金屬 二．常見金屬的化學性質 1．金屬與氧氣反應

大多數金屬在一定條件下，都能與氧氣發生反應，生成對應的金屬氧化物，也有少數金屬很難與氧氣發生化合反應。如：“真金不怕火煉”，就是指黃金很難與氧氣反應。（1）金屬鎂與氧氣發生反應

實驗現象：在空氣中點燃鎂帶后，鎂帶劇烈燃燒，發出耀眼白光，放出白煙，生成一種白色固體。

化學方程式：2Mg+O2點燃===2MgO 注意事項：在做點燃實驗之前，應先用砂紙將其打磨。

相關問題：某同學在做鎂帶燃燒實驗過程中，反應前稱得固體的質量為m1，完全燃燒后，稱得剩余的固體殘留物的質量為m2，發現m1>m2，難道這個反應不符合質量守恒定律？請你幫這位同學分析一下可能的原因。

分析：根據質量守恒定律，參加反應的鎂帶質量與氧氣的質量總和等于生成物氧化鎂的質量，即反應后的固體剩余物應該大于反應物的質量。由于在這個實驗中，會產生白煙，而此白煙就是氧化鎂粉末，容易擴散到空氣中，這部分的質量就散失了。因此就使反應后固體剩余物的質量就減少了。另外，還有一種可能性，就是在稱量中，存在錯誤操作，如砝碼與被稱物放反等情況。

（2）金屬鐵與氧氣發生反應

反應現象：金屬鐵在空氣中是不能被點燃的，在純氧中，被引燃后能夠劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色的固體。化學方程式：3Fe+2O2點燃===Fe3O4

注意事項：

①反應前在集氣瓶中留有少量的水或沙，以防高溫生成物濺落瓶底，使瓶底破裂。②將鐵絲繞成螺旋狀，有利于聚熱，同時增大與氧氣的接觸面

③在鐵絲的一端綁上一段火柴，目的是為了預熱鐵絲，有利于鐵絲達到著火點

有關問題：某同學在做鐵絲在空氣中燃燒實驗中，沒有發現有火星四射的現象。請你幫助他一起來分析一下可能存在的問題。

分析：在實驗中沒有看到火星四射的現象，就說明沒有真正的燃燒起來。因此我們應該從燃燒的三個條件開始考慮：第一，燃燒需要有可燃物。鐵絲是可燃物，但是其表面容易形成一層氧化物，這樣的話，就有可能導致實驗失敗，所以，我們認為有可能在實驗前，該同學可能沒有充分的打磨鐵絲去除氧化膜；第二，燃燒需要有充足的氧氣。我們知道，在做鐵絲燃燒實驗中，對氧氣的濃度要求是比較高的，如果達不到某某濃度，鐵絲就不能燃燒起來，因此，可能是氧氣的濃度不夠高；第三，燃燒時需要溫度要達到該物質的著火點以上。可能火柴預熱的溫度不夠，沒有使之達到鐵絲燃燒的著火點。（3）金屬鋁與氧氣發生反應

反應現象：在空氣中，鋁條不能被點燃，在酒精燈上加熱后，失去金屬光澤；若改成鋁箔在氧 氣中，則能被點燃。

△2AlO 化學方程式：4Al+3O2===23注意事項：鋁表面容易與空氣中的氧氣發生化學反應，生成一種結構致密的氧化物，形成保護膜。因此，我們在做鋁條性質實驗之前，務必要將其保護膜打磨去除。（4）金屬銅與氧氣發生反應

反應現象：銅不能在空氣中或氧氣中點燃，在酒精燈上加熱后，在紅色的銅表面形成一層黑色的物質。

△2CuO 化學方程式：2Cu +O2===2．金屬與水發生反應

大部分的金屬不能與水發生反應，但少量金屬能與水發生反應，如Na、K、Mg、Fe等。①在冷水中，金屬鈉、鉀等能與水發生化學反應，如：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ ②在熱水中，金屬鎂等能與水發生化學反應，如：Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑

③在高溫條件下，金屬鐵等能與水蒸氣發生化學反應，如：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2 3．金屬與酸發生反應 金屬活動性順序表：

鉀（K）鈣（Ca）鈉（Na）鎂（Mg）鋁（Al）鋅（Zn）鐵（Fe）錫（Sn）鉛（Pb）[氫（H）]銅（Cu）汞（Hg）銀（Ag）鉑（Pt）金（Au）

（1）在金屬活動性順序表中，排在氫（H）前面的金屬，能與某些酸發生置換反應生成氫氣；而排在氫后面的金屬不能與酸發生置換反應生成氫氣；

（2）排在越前面的金屬就越容易與酸反應，即在相同情況下，反應速率越大。如： Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；

實驗現象：鐵絲表面出現氣泡，鐵絲逐漸溶解，一段時間后，無色溶液變成淺綠色溶液。其他反應：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑；Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；Cu不能與稀硫酸反應（3）置換反應：一種單質和一種化合物作用生成另一種單質和另一種化合物的反應。（4）有關問題：

①某同學在做鋁條與稀硫酸反應時，發現一個奇怪的現象：當他將一小段鋁條放入試管中，再向其中加入約5mL的稀硫酸，發現反應后并沒有現象，一段時間后，鋁條表面的氣泡開始逐漸增多，可是再過一段時間后，鋁條表面的氣泡又開始逐漸減少。請你來解釋出現以上現象的原因。

分析：鋁在空氣中就容易與氧氣發生反應，生成一層結構致密的氧化物，這樣的話，反應前未進行打磨，鋁就很難與酸反應產生氫氣；隨著該氧化物與酸的反應，Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O，氧化膜也逐漸變薄，消失，使鋁逐漸裸露出來，就能與酸發生反應產生氣泡；在反應過程中，硫酸在不斷消耗，稀硫酸的濃度也在不斷變小，反應速率就會減少，氣泡即逐漸減少。

②金屬鐵與濃硫酸接觸后，能與其發生反應并在鐵表面生成一層結構致密的氧化物，阻止反應的進一步進行，該現象稱為金屬的鈍化。正因為具有這樣的性質，我們可以利用鐵桶來盛放濃硫酸。某硫酸廠中的一位工人，將一盛放過濃硫酸鐵桶稍做沖洗，一段時間后，用氧炔焰來切割鐵桶，突然鐵桶就發生了猛烈的爆炸，請你來解釋爆炸的原因。

分析：鐵與濃硫酸能發生鈍化，但是在沖洗的過程，對其中的濃硫酸起了一個稀釋的作用，稀硫酸就能很輕易的與該氧化物及其裸露出來的金屬鐵發生反應，并放出氫氣。鐵桶是一個相對密封的容器，當用氧炔焰進行切割時，就可能發生爆炸了。4．金屬與某些鹽溶液發生反應

排在金屬活動性順序表前面的金屬能與鹽溶液反應，置換出排在順序表后面的金屬，如： Fe+ CuSO4==FeSO4+Cu 實驗現象：在鐵絲表面出現紅色物質，一段時間后，溶液由藍色轉變為淺綠色。主要用途：古代濕法煉銅的原理“曾青得鐵則化為銅”，現代濕法鍍銅 又如：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg 三．實驗室制取氫氣

1．反應原料：鋅粒，稀硫酸或稀鹽酸； 2．反應方程式：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

為什么常用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣呢？這是因為，鎂比較活潑，與酸反應速率太快，不易收集所產生的氫氣；銅不能與酸反應；濃硫酸與金屬反應不產生氫氣而產生水；濃鹽酸具有揮發性，易揮發出氯化氫氣體，使制得的氫氣中含有雜質。而鋅的活動性適中，易與鹽酸或稀硫酸反應放出大量氫氣。

3．反應物狀態：鋅粒為銀白色固體，稀硫酸或稀鹽酸為無色溶液 4．反應條件：常溫下 5．反應裝置：如右圖

6．收集方法：向上排空氣法或排水法

7．實驗步驟

（1）按照要求安裝裝置（2）檢查氣密性

（3）裝藥品：先裝固體，后裝液體

（4）開始反應，并收集一小試管氫氣，進行驗純（任何可燃性氣體，在做性質實驗之前務必進行驗純）

（5）收集氣體，蓋上玻璃片倒放在實驗桌上。

如何比較兩種氣體的密度呢？這里提供一種簡便方法：

比較兩種氣體的相對分子質量，在相同狀態下相對分子質量大的氣體密度大。(因為氣體的密度在溫度壓強一定時與分子量成正比）。空氣是多種氣體的混合物，其平均分子量約為29。所以我們可以判斷相對分子質量大于29的氣體密度比空氣大，相對分子質量小于29的氣體密度比空氣小。

四．常見的金屬礦物

1．金屬礦物存在的形式：

自然界少數不活潑的金屬以游離態（單質）存在，如金、鉑等；大多數金屬都是以化合態（化合物）存在。

2．常見的金屬礦物

鐵礦石：赤鐵礦（Fe2O3），磁鐵礦（Fe3O4），菱鐵礦（FeCO3），黃鐵礦（FeS2）； 銅礦石：黃銅礦（CuFeS2），孔雀石[Cu2(OH)2CO3]，斑銅礦（Cu5FeS4）； 鋁礦石：鋁土礦（Al2O3），明礬（KAlSO4·12H2O）