第一篇：二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染(上傳教案)

二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染

英德中學高一化學組梁瑞朝

一、教學目標：

1.使學生從情感上認識到酸雨的危害、酸雨的來源以及成分 2.通過本節課的學習，使學生的愛國主義態度得到了增強； 3.幫助學生樹立了正確的社會價值觀。

二、教學重點：二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染

三、教學難點：酸雨的成分及形成

四、教學過程

【導入】同學們，平時你們嘗過雨水的味道嗎？那味道如何呢？通常雨水都是沒有味道的，但是在某種特定的環境下，從大氣中雨水卻是酸的，pH值也小于5.6，那么在化學上我們稱這中大氣降雨是酸雨。那為什么雨水從無色無味變成了酸的呢？這就是我們這節課所要探索的內容。

【演示】多媒體設備投影酸雨的影片（內容有關一場重慶的黑雨）

【提問】影片當中重慶的酸雨的pH值居然達到了3.9，那么這場雨真是徹徹底底的一場酸雨了，那我有個問題想要提問大家，那么酸雨是怎么形成的呢？（學生回答）

【講述】其實酸雨都是由于大氣的主要污染物：二氧化硫和二氧化氮造成的，那么其中的作用機理是那些呢？請同學們互相討論一下，酸雨中的“酸”究竟是什么呢？

【討論】叫學生分成一個個四人小組，分別討論酸雨是怎樣形成的以及其中的酸是什么物質。

【講述】經過大家的討論，大家得出的結論是多種多樣的，其中也不乏有創造性的思維得出的結論，這些答案雖然并不完全正確，但是都體現著大家的集體智慧；但是究竟酸雨在形成過程中出現什么樣的作用機理呢？ 【多媒體演示】酸雨形成的作用機理

SO2?H2O?H2SO3 2H2SO3?O2?2H2SO4 3NO2?H2O?HNO3?NO

【講述】所以酸雨的幕后黑手就是二氧化硫和二氧化氮，但是酸雨中硫酸的成分較大。酸雨的危害非常巨大。它們能夠直接危害人體健康，引起呼吸道疾病，嚴重時會使人死亡；還會直接破壞農作物、森林、草原、使土壤、湖泊酸化，還會加速建筑物、橋梁、工業設備、運輸工具及電信電纜的腐蝕。

【多媒體演示】在多媒體課件上演示酸雨危害圖片 【提問】那么酸雨的來源是什么呢？

【學生回答】主要是工廠排放的廢氣以及大量汽車排放的尾氣就是酸雨的主要來源。【講述】其實酸雨只是一種危害形式，其實二氧化氮和二氧化硫的污染的表現形式還有光化學煙霧以及酸霧，它們會嚴重地危害人們地身體健康。

【多媒體演示】展示洛杉磯光化學煙霧污染的圖片以及工廠排放廢氣圖片

【講述】所以治標先治本，控制酸雨和光化學煙霧必須從源頭上做起，必須控制二氧化硫和二氧化氮的排放。那么怎樣控制呢？現在請大家出謀獻策。共同討論一系列切實可行的方案并且說出你的理由。

【討論】讓學生依照82頁的實踐活動：分析空氣污染的成因。將全班同學分成一個個四人小組，并利用頭腦風暴法列舉出空氣污染的代表事例并說出解決方案?！緦W生回答】每組派出一個代表將本組研究的成果公之于眾，并且提出的方案好的話大家以掌聲表示支持程度。

【教師總結】從大家剛才討論的結果看來，大家都對二氧化硫和二氧化氮的污染程度非常關注，也提出了許多寶貴的意見，這些都是非常有價值的。而且大家通過本節課的學習都基本上了解和認識到二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染、酸雨的概念以及酸雨形成的作用機理。所以這節課過后大家寫一篇關于環境大氣污染的小論文，字數在200字左右。

第二篇：二氧化硫和二氧化氮的制備和性質研究教案

二氧化硫制備和性質研究教案

三維目標

知識與技能

1、了解二氧化硫的實驗室制法

2、探究二氧化硫還原性、氧化性、酸性、漂白性的性質 過程與方法

1、通過探究二氧化硫的性質實驗，使學生掌握科學的實驗方法，培養學生的邏輯思維能力和動手能力。

2、學會鑒別、處理二氧化硫殘留量過多的食品方法。情感態度價值觀

1、通過對二氧化硫性質的推理過程，使學生從中體會到嚴謹求實的科學探究態度。

2、珍惜有限資源和環境保護意識，具有強烈的社會責任感。

3、培養學生與他人合作的協作精神。

4、讓學生具有一些簡單的自我保護意識。

要點提示

教學重點

1、對二氧化硫的性質探究

2、培養學生求實協作精神 教學難點

1、利用探究試驗推測二氧化硫的化學性質

2、激發學生觀察思辨的能力 教學用品

教學有關資料（新觀察）98 %濃硫酸、無水亞硫酸鈉、品紅溶液、KMnO4 溶液、Na2S溶液、5 % NaOH溶液、藍色石蕊試紙、蒸餾水、乳膠、針筒、具支試管、小試管、小燒杯等。

教學過程

【提出問題】SO2是一種大氣污染物，它是形成硫酸型酸雨的“罪魁禍首”，那么現在就讓我們一起來探究SO2的實驗室制備方法和其化學性質。【板書】二氧化硫的制備與性質研究 【演示實驗】在一支具支試管中加入少量無水亞硫酸鈉固定在鐵架臺上，分別在 a、b、c、上滴 1 滴蒸餾水、KMnO4 溶液和 Na2 S溶液；用針筒吸入2—3mL 98 %濃硫酸，將針筒中的濃硫酸注入具支試管中，加熱，讓學生觀察玻璃棒上試紙條、濾紙條，品紅溶液的顏色變化，將產生多余的氣體通入裝有5 % NaOH溶液的小試管中再加熱已褪色的品紅溶液，觀察實驗現象。【實驗現象板書】

（1）藍色石蕊試紙 a 變紅

（2）滴有 KMnO4 溶液的濾紙 b 褪色（3）滴有 Na2S 溶液的濾紙 c變為黃色

（4）品紅溶液褪色，加熱已褪色的品紅溶液后溶液變紅 【整理聯系】

（1）藍色石蕊試紙 a 變紅，說明 SO2 的水溶液呈酸性；（2）滴有 KMnO4 溶液的濾紙 b 褪色，說明 SO2具有還原性，易被 KMnO4 所氧化；

（3）滴有 Na2S 溶液的濾紙 c變為黃色，說明SO2 具有氧化性，易將-2價硫氧化為0價。

（4）品紅溶液褪色，說明 SO2 具有漂白性；加熱已褪色的品紅溶液后溶液變紅，說明SO2 的漂白性不穩定?！窘Y論板書】

二氧化硫的實驗室制法：H2SO4(濃)+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O SO2具有還原性、氧化性、酸性、漂白性，且漂白性不穩定。

二氧化氮的裝備及其性質教案

1.1教學目標

（1）了解二氧化氮的物理性質（2）掌握二氧化氮化學性質

（3）通過觀察思考等過程訓練科學的學習方法 1.2教學重點

實驗原理和二氧化氮的化學性質 1.3課前準備

所用實驗用品：注射器，小燒杯三個（分別盛水，氫氧化鈉溶液，一個空的），大燒杯一個，大橡膠塞一個，表面皿一個，藍色石蕊試紙

所用藥品：銅片，濃硝酸，氫氧化鈉溶液，水 1.4實驗演示過程

[提出問題]我們已經學過二氧化氮的物理性質和一些化學性質和它的制備原理，那在實驗中我們如何來檢驗它的一些化學性質呢，由于二氧化氮是有毒氣體，在實驗中希望制備盡量少的氣體，又能完成性質的檢驗，那我們用什么樣的實驗來實現我們的目的呢，就讓我們來看有關二氧化氮的制備和性質檢驗的微型實驗。

[介紹媒體]我們這個實驗用的儀器很簡單，和一氧化氮的制備與性質檢驗相似，用注射器做為反應裝置，另外用到橡膠塞作為密封裝置。[實驗探究] 實驗原理： Cu﹢4HNO3（濃）﹦ Cu(NO3)2﹢2NO2↑+ H2O 相應裝置（或實驗裝置）

儀器藥品

注射器，小燒杯三個（分別盛水，氫氧化鈉溶液，一個空的），大燒杯一個，大橡膠塞一個，表面皿一個，藍色石蕊試紙

銅片，濃硝酸，氫氧化鈉溶液，水

實驗步驟

（1）在注射器中放入兩片銅片（約0.5克），將注射器推到底部（2）將輸液管插入濃硝酸中，吸入1ml后，將注射器插到橡膠塞上

（3）待反應停止后，看見紅棕色氣體，壓注射器活塞，引導學生觀察氣體顏色變淡還是變濃還是不變，取一張藍色石蕊試紙濕潤放在干凈的表面皿上，拔出注射器，讓藍色溶液流到大燒杯中，將試紙靠近針頭，試紙變紅色

（4）吸入3ml水在注射器中，看見紅棕色氣體變無色，讓水流出，吸入空氣，引導學生觀察那一瞬間出現紅棕色，（因為注射器中有水，二氧化氮溶于水所以紅棕色很快消失）實驗結束，將氣體推到氫氧化鈉溶液中。1.5板書設計

二氧化氮的制備及其性質檢驗 實驗原理：Cu﹢4HNO3（濃）﹦ Cu(NO3)2﹢2NO2↑+ H2O 化學性質

現象：壓活塞，氣體顏色不變 性質：2NO2﹦N2O4 藍色石蕊試紙變紅 NO2為酸性氣體

吸入水后紅棕色氣體變成無色溶液和無色氣體 氧化性，3 NO2﹢H2O﹦ NO ﹢2HNO3

第三篇：二氧化硫教案

23-二氧化硫的性質

一、物理性質：

二、化學性質 1.酸性氧化物： 2.氧化性： 3.還原性： 4.漂白性： 三、二氧化硫與社會： 【設計反思】

本節課的教學設計貫穿知識和生活兩大線索從二氧化硫的物理性質到到二氧化硫的化學性質，再從化學性質到二氧化硫對環境的破壞都體現了二氧化硫與人類社會的息息相關。從物理性質開始認識二氧化硫，再從化學性質去認識的二氧化硫，這些性質也體現了二氧化硫的的科學價值也幫助學生從結構去認識性質。初步實現了新課標設計理念。在教學中學生可能對二氧化硫的漂白性把握不夠到位，會在下一個教學活動中加強。

第四篇：二氧化硫教案

《二氧化硫》教案

教學目標：

（一）知識目標：

1、使學生掌握二氧化硫的物理性質和用途。

2、使學生掌握二氧化硫的化學性質。

3、使學生了解二氧化硫對空氣的污染和防止污染。

（二）能力目標：

1、培養學生的自主探究意識和能力。

2、進一步鞏固學生的實驗操作能力

3、培養學生的實驗設計能力。

4、培養學生應用化學知識分析問題和解決問題的能力。

（三）情感目標：

1、培養學生的互動協作意識和合作能力。

2、增強學生的環境保護意識和健康意識 教學重點：二氧化硫的化學性質

教學難點：二氧化硫與堿反應的化學方程式 教學方法：實驗探索，研討總結，練習鞏固 教學過程：

[引入] 今天我們將一起進入硫的世界,探討硫的氧化物——二氧化硫，讓我們先了解身邊的二氧化硫。

[投影]

第二節 二氧化硫

[投影]（資料1）雪白的饅頭、發黃的報紙、風景區燃放爆竹的錄象鏡頭、硫酸廠上空及周圍環境污染的鏡頭。

[投影]（資料2）石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5—50kg的硫，一噸的石油含有5—30kg的硫，硫在燃燒時將產生2倍于硫重量的二氧化硫，全世界每年排放到大氣中的二氧化硫，在1.5億公噸以上！隨之而來便是空氣的質量越來越差，產生酸雨；影響人體健康……

[引入] 如何預防并化之為寶？這就需要我們進一步了解二氧化硫的性質。[投影] 一、二氧化硫的性質

（一）物理性質

[引導學生觀察] 大試管中二氧化硫的顏色、狀態、聞氣味

[投影] 無色，刺激性氣味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空氣大 [講述] 下面我們通過一組實驗來研究二氧化硫的化學性質，請大家注意觀察，并分析現象的原因。

[投影]

（二）化學性質

[邊講邊實驗]

1、將收集滿二氧化硫的試管倒插入水槽中，滴加紫色石蕊試劑

2、將二氧化硫通入品紅溶液中

3、將二氧化硫通入溴水（或酸性高錳酸鉀溶液）中

4、將二氧化硫通入硫化氫溶液中

5、將二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中，再通入品紅溶液

[現象1] 滴加石蕊，溶液變紅

[提問] 為什么起初進入試管的水不多，晃過后增多？石蕊變紅說明什么？ [學生討論回答] 石蕊溶液變紅證明二氧化硫是酸性氧化物，與水反應生成亞硫酸。

[講解] 此反應還是可逆反應。

[練習] 請寫出二氧化硫溶于水的化學方程式。[投影] SO2＋H2O?H2SO3（可逆反應）

[提問] 亞硫酸的不穩定性僅表現在熱分解上嗎？亞硫酸中硫元素的化合價居于+6和0、-2價之間，則可推測亞硫酸的性質還有？實驗室存放亞硫酸及其鹽應注意些什么？

[學生討論回答] 亞硫酸中硫元素的化合價為＋4價，能被氧化成＋6價，體現出還原性。實驗室存放亞硫酸及其鹽應注意與空氣隔絕，以免被氧氣氧化。[現象2] 品紅褪色

[學生討論回答] 二氧化硫有漂白性

[提問] 我們已學的哪些物質具有漂白性，它們的漂白原理相同嗎？ [學生討論] Na2O2,Cl2（HClO）,O3,H2O2等。

[講解] 二氧化硫的漂白原理是其和有色物質化合生成不穩定無色化合物，而使之漂白。但此物質不穩定，所以受熱或長時間后易恢復原來的顏色，是暫時漂白。而其它具有漂白性的物質是由于其具有強氧化性將有色物質氧化成無色物質，是永久漂白。二氧化硫還可用來滅菌，做食物和干果的防腐劑。[現象3] 溴水或高錳酸鉀溶液都褪色 [投影] SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr [分析] 二氧化硫還原Br2和高錳酸鉀使之變為低價態物質而褪色。

[提問] 此反應中溴水褪色是否可逆、是否與二氧化硫的漂白原理一樣？

[學生討論回答] 二氧化硫使溴水褪色不是可逆反應，此反應中二氧化硫被氧化，發生了氧化還原反應。與二氧化硫的漂白原理不一樣。[現象4] 溶液中有黃色沉淀生成 [投影] SO2+2H2S=3S?+2H2O [討論分析] 二氧化硫氧化硫化氫生成中間價態物質硫。根據二氧化硫中硫元素的化合價可判斷二氧化硫可能具有的性質？

－2 0 ＋4 ＋6 H2S S SO2 SO3

二氧化硫中硫元素化合價處于中間價態，所以既有還原性也有氧化性。[現象5] 二氧化硫通過氫氧化鈉溶液后，再通入品紅溶液中，品紅不褪色。[投影] 解釋：SO2被NaOH溶液吸收。

[練習] 類比CO2與NaOH溶液的反應，寫出SO2與NaOH溶液反應的化學方程式。[投影] SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3 即 SO2+NaOH=NaHSO3

（強調：由于SO2與NaOH反應時物質的量比不同，產物也不同）[講解] 此外二氧化硫在一定條件下與氧氣反應生成三氧化硫

催化劑

[投影] 2SO2+O2=====2SO3（可逆反應）

Δ

SO3+H2O==H2SO4(放熱)[講解] 工業上根據上面兩個反應原理制備硫酸。[投影] 小結：

1．酸性氧化物，可與水發生反應生成相應的酸－——亞硫酸（亞硫酸為中強酸）；可與堿反應生成鹽和水；

2．具有漂白性，可使品紅溶液退色。

3．具有還原性，可使溴水和高錳酸鉀溶液退色。4．具有氧化性，可以氧化硫化氫。

[提問] 二氧化硫與二氧化碳的組成相似，其化學性質是否也相似呢？試將二氧化硫和二氧化碳的性質作出比較。

[討論] 二氧化硫還有其它多種用途，可惜酸雨的罪魁禍首之一也是它。下面師生共同探討二氧化硫對環境的影響。[投影] 二、二氧化硫的污染 [簡介] 酸雨的概念（pH<5.6）

[提問] 為什么正常的雨水PH不是等于7，而是比7略小？

[學生討論回答] 因為水中溶有二氧化碳，二氧化碳與水反應生成了碳酸。[學生閱讀思考]（1）空氣中二氧化硫的來源？

（2）二氧化硫如何形成酸雨？

（3）如何防止二氧化硫對環境的污染？

[投影] SO2+H2O=H2SO3, 2H2SO3+O2=2H2SO4 [課堂小結]（1）SO2的物理性質和化學性質；

（2）SO2的漂白性；

（3）SO2對環境的污染。

附：板書設計

第二節 二氧化硫 一、二氧化硫的性質

（一）物理性質

無色，刺激性氣味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空氣大

（二）化學性質

1．酸性氧化物，可與水發生反應生成相應的酸－——亞硫酸（亞硫酸為中強酸）；可與堿反應生成鹽和水；

SO2＋H2O?H2SO3（可逆反應）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3 即 SO2+NaOH=NaHSO3 催化劑

2SO2+O2=====2SO3（可逆反應）

Δ

SO3+H2O==H2SO4(放熱)2．具有漂白性，可使品紅溶液退色。

3．具有還原性，可使溴水和高錳酸鉀溶液退色。

SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr 4．具有氧化性，可以氧化硫化氫。

SO2+2H2S=3S?+2H2O 二、二氧化硫的污染

第五篇：二氧化硫和三氧化硫—教案

自由化學學堂

二氧化硫和三氧化硫

教學目標：

（一）知識與技能目標：

1．使學生了解二氧化硫的物理性質；了解可逆反應的特征；掌握二氧化硫的化學性質。2．提高學生實驗設計和操作能力。

（二）過程與方法目標：

1．引導學生積極參與探究過程，獲取知識，獲得親身體驗，努力達到有計劃、有步驟地培養學生的科學探究能力。

2．培養學生學會合作與分享，提高探究欲望。

（三）情感態度目標

了解二氧化硫對空氣的污染，引導學生關注環境問題，提高環保意識，培養學生的社會責任感。

教學重點：二氧化硫的化學性質

教學難點：可逆反應，二氧化硫的漂白作用。教學方法：啟發式教學法、討論法、實驗法。教學過程：

[教師]以前我校學生宿舍條件差，學生很容易得一種皮膚傳染病——疥瘡，同學們知道用什么藥物可以醫治嗎？

[學生]硫黃軟膏、靈丹霜（含硫黃）[教師]生活中我們還接觸到哪些含硫的物質？ [學生]石膏、氮肥硫銨、煤等

[教師] 展示硫黃晶體、石膏、一份空氣質量日報，引出課題。硫和硫的氧化物

一、硫

[學生] 觀察硫黃晶體

[教師] 硫是否能溶于水、酒精等溶劑呢？

[學生實驗] 將硫黃晶體研細，完成硫在水、酒精、二硫化碳中的溶解性實驗 [學生] 歸納硫的物理性質

黃色晶體，質脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 [教師] 污染空氣的二氧化硫是怎么來的呢？ [學生] 燃燒含硫的燃料，如煤，就會產生二氧化硫。

[教師] 污染空氣的二氧化硫主要來自化石燃料的燃燒以及工業尾氣的排放。[教師]硫在空氣中燃燒，就會生成二氧化硫。[學生實驗]點燃一小塊硫黃晶體，觀察現象。

自由化學學堂

而上一節所學的HClO的漂白，則是利用了HClO的強氧化性，將有色物質氧化成無色物質，其反應實質是氧化還原反應，漂白效果是永久的，加熱不會恢復原色。

二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商利用來加工食品，使其增白。食用這類食品，會對人體的肝、腎等有嚴重損害，并有致癌作用。

[教師]二氧化硫是污染空氣的首要污染物，二氧化硫在空氣中又是如何變成硫酸，造成酸雨的呢？

[教師]SO2和H2SO4兩種含硫化合物中，硫元素的化合價各是多少？ [學生]+

4、+6 [教師]要使硫元素從+4價升高到+6價，必須加入什么物質？ [學生]氧化劑

[教師]這一過程在空氣中發生，氧化劑是什么？ [學生]氧氣

[教師]空氣中SO2在漂塵催化下，氧化為SO3，SO3再跟空氣中的水蒸氣反應生成H2SO4。H2SO3在空氣中也能被被氧氣氧化為H2SO4，從而形成酸雨。你能否寫出以上反應的化學方程式？

[學生]寫有關的化學方程式 [投影]2SO2 + O2 催化劑 2SO3，SO3 + H2O = H2SO4

2H2SO3 + O2 = 2H2SO4

[教師]工業上就是利用二氧化硫在適當溫度和催化劑存在的條件下氧化為SO3，SO3再跟水作用來生產硫酸的。

[投影]板書設計及小結（略）[課堂練習]（略）

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