第一篇：中學化學電解原理課教學設計探析

江蘇省南通如皋市石莊高級中學 崔亞平

【摘 要】對教材進行分析，闡述中學化學電解原理課設計思路，提出教學目標，探討教學過程，進行評析。

【關鍵詞】中學 化學 電解原理 教學設計 【中圖分類號】G【文獻標識碼】A 【文章編號】0450-9889（2014）04B-0060-02 電解池是人教版選修四中非常重要的一節。從學科體系看，它和原電池一同形成電化學的基礎，是中學化學核心知識之一，是氧化還原反應理論上的拓展和現實中的應用。基于此，本文對中學化學電解原理課教學設計進行探析。

一、教材分析及設計思路

電解池與原電池有聯系，更有差異，原電池利用的是自發的氧化還原反應，而電解則體現一種強制手段。從編排上看，教材將“電化學”整體置于“水溶液中的離子平衡”之后，便于學生從微觀視角分析問題，而電解池的教學安排在原電池之后，既滿足了學科的系統性，又為對比教學提供了很好的素材。

從宏觀表象的觀察到微觀本質的分析，是化學的一大學科特點。深刻領會電解原理，需要先從微觀的角度判斷溶液中有哪些自由移動的離子，然后弄清它們移動的方向，進而分析哪些粒子發生氧化反應，哪些粒子發生還原反應，當放電粒子不止一種時，還需要思考放電順序。這一系列問題，對學生來說，邏輯推理的能力要求高，思維障礙較大。

本節課設計了兩個環節。第一個環節安排2個實驗，3個問題，貼近學生的已有認知，層層遞進，螺旋上升，讓學生在對比中反思，在反思中總結。既揭示了電解池的基本原理，又為下一個環節創設情景，埋下伏筆。第二個環節在第一個環節的基礎上，適當變換電解質溶液和電極材料，自然過渡，給學生創設進一步思考的空間。通過推理猜想、討論交流、實驗驗證，不斷拓展學生對電解原理的認識。整個過程關注學生的主動參與，在實驗觀察和理性思考中不斷感悟提升。

二、教學目標

本節課的教學目標如下。一是通過實驗觀察和問題探究，領悟電解池的工作原理，知道陰陽極發生反應的差異，能分辨電解池和原電池。二是初步學會根據離子放電順序判斷電極反應并正確書寫。

三、教學過程及評析

（一）對比思考，領悟電解池的工作原理

實驗一：按圖1裝置進行實驗，將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在右邊電極附近。觀察試紙顏色和U形管內的變化。

學生匯報：右端電極產生氣泡，試紙變藍，溶液顏色變淡，左端電極上覆蓋著紅色的物質。可以推測生成了銅和氯氣。問題一：Cu能在Cl2中燃燒生成CuCl2，說明CuCl2比較穩定；為什么上述實驗卻能以CuCl2原料反向生成Cu和Cl2呢？到底依靠什么力量實現了這樣的轉化？

學生討論后一致認為裝置中的外加直流電源起到關鍵作用。在教師的點撥引導下，學生聯想到原電池的特點，繼而展開微觀想象，逐步領悟到以下3點：一是與電源負極相連的左端電極（陰極）必須獲得電子，不是一種自愿而是強制，與電源正極相連的右端電極（陽極）則必須失去電子。二是陰極因為獲得電子，附近負電荷集中，陽離子定向遷移至陰極；陽極因為失去電子，附近正電荷集中，陰離子定向遷移至陽極。三是陽離子在陰極得到電子，被還原，發生還原反應，銅離子變成銅；陰離子在陽極失去電子，被氧化，發生氧化反應，氯離子變成氯氣。至此，在學生頭腦中電解池的工作原理已初步形成，但仍需強化。實驗二：按圖2兩個裝置進行實驗，觀察現象。

問題二：兩個裝置中均可以觀察到碳極上有氣泡，鐵極逐漸溶解。但為什么在電解液相同的情況下右圖的實驗更劇烈？

學生思考交流后進一步認識到電解是一種更強的氧化還原手段。問題三：原電池和電解池有何差異？請填寫表1。

評析：教師沒有用講解和灌輸的方式直接呈現電解池的工作原理，而是立足學生已有的經驗，設計對比情景，引發認知沖突，促使學生思維從淺入深不斷升華。3個問題本身具有對比性，彼此之間又層層遞進、環環相扣。

（二）變換情景，探究電解過程中的放電規律

問題四：如果將實驗一中的電解液換成氯化鈉溶液，請問能否繼續在陽極生成氣體，在陰極得到金屬？如果不能，請推測可能發生什么變化？

討論初期，有的學生認為陰極會析出鈉，但隨著交流的深入，這個觀點被否定，鈉的活潑性決定了它不可能從水溶液中制備。陰極到底生成什么物質，學生討論后尚不能形成統一意見，少數學生認為可能生成H2。

實驗三：惰性電極電解飽和食鹽水。

學生觀察到兩個電極均產生氣泡，紛紛產生驗證氣體成分的沖動，在學生的共同參與下，檢驗出生成物為氯氣、氫氣、氫氧化鈉。

問題五：根據電解原理，被吸引到陰陽極的離子分別是什么？是不是所有離子均能在電極上第一時間放電？如果不是，它們放電的順序遵循什么規律？水溶液中的氫氧根離子又是怎樣產生的？

在教師的點撥下，學生經過思考，認識到放電順序一般取決于離子得失電子的能力。而氫氧根離子是水電離出的氫離子放電后留下的。

問題六：如果將實驗一中的陽極材料換成金屬銅，其余不變，請推測可能的現象。寫出相關的電極反應。

實驗四：對問題六進行實驗探究。

學生沒有觀察到氣泡的生成，陰極石墨表面卻覆蓋著紅色的物質，電解液的顏色幾乎未變，陽極逐漸消耗。由此，學生認識到，放電順序還應考慮電極材料。

評析：教師通過變換情景設計探究性問題，學生有充分的機會思考交流、推理想象。教師適時進行實驗驗證，讓學生在興奮之余收獲知識，提升能力。同時為下一步認識電解在生產實踐中的應用奠定基礎。

綜上所述，電解原理這節課的教學環節簡潔明了，問題設計指向明確，學生參與熱情高。教師沒有將現有結論直接呈現給學生，也沒有擠占學生的思維空間，而是設計活動，讓學生思考和辨析，傾聽學生的疑惑和見解，讓學生在探索中獲得知識，在碰撞中提升素養。

第二篇：電解原理教案

《電解原理》教學設計 北京市第十五中學 王冬松

一、指導思想與理論依據

核心思想：

（一）以教學單元為整體。基于學生原有認識、凸顯認知沖突在原理和規律的形成過程中的作用，設計富有驅動性的以認知沖突及其解決為主題的課堂活動增強課堂時效性。

通過對以往教學經驗的回顧和分析發現學生對于電解原理的理解是相對滯后的，往往需要在習題中大量碰壁和再次學習才能形成正確認識。放電順序雖然記住但是不會應用。究其原因我認為是在初始課教學的時候沒有充分調動學生的思維，沒有通過富有驅動性的認知沖突去形成感悟和結論。

何謂原理教學初始課的實效性？我認為就是通過該課形成令初學者眼前一亮，耳目一新的新認識，建立基本的思考一類問題的思維模型，相對于此，概念理解的細節雕琢反而是其次的。要實現這個實效性，就必須設計針對學生有真正觸動的問題序列，建立有效的認知沖突，而要有效就必須是基于學生原有認識。

原有認識有些是我們思考的工具和基礎：如離子反應提供了微粒觀、水的電離平衡提供了平衡觀、氧化還原規律提供了氧化還原觀等。還有一些成為我們建立認知沖突發現和完善規律的支撐。如本節課的第一個環節就是對電解質溶液如何導電的深入思考，進而引出通電使溶液發生氧化還原反應的認識假設（針對理論思考能力較自覺的學生）。而稀硫酸和銅是否可以反應生成氫氣這個“不是問題的問題”成為完善放電順序中未知項的依據。化學史是最鮮活的科學思維教材，認知沖突也可以源于此，如戴維電解制取金屬鉀的失敗引發我們對放電順序的思考。

2、關注原理和規律形成過程中認識層級和認識難度的遞進設計單元整體教學以及課堂活動。

原理的學習需要首先建立一個整體、總括性的認識才有進一步細化和強調的基礎，才能將規律的應用變成自覺。如本課的認識階段可分為

認識層級

課堂活動設計

1、什么是電解及其與氧化還原的關系。

溶液導電微觀解釋的追問和假設，設計實驗驗證假設。用電環流解釋并記憶電解中的氧化還原規律。

2、在認知沖突中發現并完善放電順序

戴維電解法發現鉀的成與敗帶給我們的思考。稀硫酸與銅的反應如何實現的思考。

3、電解是進行非自發氧化還原的手段

接上述活動

4、電解是電能轉換為化學能的途徑

利用化學蓄能電站對電解與原電池的能量轉化進行對比。

就整個單元來說，盡管思考進程大致遵循一個首先建立理論然后學習規律最后應用的遞進層級，但其中電解規律的應用（放電順序、電解問題的一般分析思路）其實是一個核心問題，需要在整個單元整體設計的時候考慮到每個環節對這些能力層面的目標落實到什么地步，真對本節課作為初始課的鋪墊作用，另一方面考慮到對電解概念認識過程中所引用的事例的角度（戴維電解制取鉀、電解法實現稀硫酸和銅的反應）將單元教學內容作了如下調整：將放電順序的講解放到第一課時。在應用課時中強化和發展這個方法。

1、基于以上兩點設計的和以往教學設計不同的幾個教學環節：

（1）

從溶液導電這個熟悉的事實出發提出溶液具體是如何導電的這個問題。通過對已有知識的利用以及教師新輸入認識的整和建立溶液導電可能是發生了氧化還原反應這一推測。

（2）

完善和細化上述推測并選擇通電的溶液預測實驗現象，通過實驗驗證。從而建立電解過程的微觀認識模型。

（3）

從化學史上戴維制取鉀的成功和失敗中吸取教訓，認識放電順序的存在。

（4）

通過對電解法實現稀硫酸與銅的反應完善放電順序的認識，同時建立電解是實現非自發氧化還原的手段的認識。

二、教學背景分析

學習內容分析：

（一）電解原理是化學反應原理中要求層級較高的內容它以氧化還原反應、離子反應、原電池、水溶液中的離子平衡作為基礎，同時是對化學反應中的能量變化，化學反應進行的方向知識的應用與提高。學生的原有認識能在這里發揮巨大的基礎作用。同時電解教學把理論研究和實驗探究都放到了十分重要的位置。是利用理論知識對各種途徑信息所帶來的認知沖突進行分析、歸納的試煉場，是培養學生綜合學科能力和科學思維品質的大好契機。

（二）從單元整體教學的角度來說電解的原理是學習電解的應用的基礎，電解應用是對電解原理的內化和提升，也是與原電池相結合對電化學知識從裝置、電極反應、能量變化、自發非自發進行對比梳理的前提，因此教材在本節最后安排了原電池和電解池的比較。電化學知識綜合應用于解決實際問題在電解理論、規律學習完成之后成為可能，因此整個單元可以在最后加設一節電化學綜合應用課時從解決實際問題的角度開拓學科視野豐富知識外延。

（三）在電解原理的教學中教材安排了電解CuCl-2溶液作為電解的引入并以其現象作為與氧化還原反應聯系的橋梁，我在做教學設計之初對教材選取該實驗的目的和使用策略做了如下思考：

首先選取CuCl2作為電解對象是一個巧妙、合理的設計。一方面因為Cu2+和Cl-在放電順序中分別在水電離的H+和OH-之前使不了解放電順序的學生不會產生困惑，另一方面電解的產物（Cu和Cl2）特征明顯，便于檢驗。

其次我在思考該實驗的使用策略時產生了兩個疑問：

一、教材通過這一個溶液導電是發生了氧化還原反應這個事實，推廣到溶液的導電過程都是發生了氧化還原反應是否缺乏普遍性？

二、學生能根據產物把現象和氧化還原聯系起來，但很可能會跨越了微觀形象思維，這個思維卻是學生理解電解原理以及今后應用的很重要的思維模型，在以往的教學中這個微觀的過程多由教師展示的動畫來表現和補充，但如果學生的思維能力較好是否也可以把它交給學生由他們從這里出發對溶液導電的微觀過程思考和假設呢（老師用動畫作為思維的輔助）？作為大膽嘗試，我在本課中設計了“電解質溶液是如何導電的？”這個看似簡單實則卻引發了對微觀過程思考的大設問(具體見教學過程設計)用對它的推理和驗證作為電解原理學習的主要線索。為了讓這樣的一個預測不流于形式和主觀臆斷，真正發揮引導學生向知識和能力目標方向思考我設計了推測的三個階段如圖：

這樣不僅把過分開放的設問變得有指向性，具體化，而且在學生的主動中實現了對知識目標中離子移動方向，氧化、還原反應得、失電子和電極的對應關系的思考起到了在原理課教學之初真正調動學生思維理解原理本質的作用。

通過合理的設計學生自己也選擇了CuCl2,這樣一來把實驗設計的自主性交給了學生。后續當講解完放電順序之后安排了一個反思：使用CuCl2做電解質溶液研究電解是我們的幸運？為什么？使學生更深入地理解了教材以及編寫者的意圖。

(4)放電順序的認識和應用是電解教學的難點和重點，教材的處理是講解應用時從電解氯化鈉的實驗現象引入并在電鍍和電冶金中應用，但限于學生對它的陌生能馬上運用得流暢自如很不容易。為了和電解的應用形成適當的銜接，我設計了在電解原理的課時利用化學史上戴維電解法制取鉀單質的失敗與成功的例證來引出放電順序，在電解實現了稀硫酸與銅的非自發反應的例證中完善和補充了這個順序。實現了教學素材的多角度挖掘和使用，并為單元整體教學中重點知識鋪墊了比較平均的認識上升階梯。

學生情況分析：

通過必修2和選修4的學習學生掌握或了解了關于氧化還原反應規律、離子反應、能量變化、反應自發性的知識，并有了一定的微觀過程思考能力。針對的授課班級是市重點中學程度較好的理科班但老師是第一次給該班學生授課。通過前測，發現學生對于氧化還原反應和原電池電極反應之間的關系比較熟悉占到調查學生的84%，從微觀的角度思考電極放電過程（原電池）比較生疏27%，因此本節課滲透了這種思考角度（引入問題），思考電極反應的能力方面，學生記住了典型原電池的電極反應，但對正極反應書寫時有得失電子先后順序的問題較為陌生（對理解放電順序有鋪墊作用），對吸氧腐蝕的正極反應較為陌生（對理解OH-放電反應有借鑒作用）。關于學生對于電解的前認識，學生知道電解水和電解法制取鋁、鈉等活潑金屬但是對于電解質溶液的導電是發生化學變化并不熟悉。對于電解法制取鋁為什么要電解融化的三氧化二鋁而不電解鋁鹽溶液的原因不明。

教學方式與教學手段說明：

方式：教師和學生共同參與的演繹、實證法。反思法，通過實踐完善理論的歸納法，總結和展望。

手段：師生共同討論，學生設計實驗教師演示，多媒體動畫輔助思考，圖形化記憶，結合圖片和文字的化學史展示等。

技術準備：制作了輔助思考溶液導電過程的以及電解氯化銅過程的微觀動畫演示，設計了使用實物投影展示的電解氯化銅溶液實驗，設計了用電解水器演示的電解氫氧化鉀溶液并驗證產物的實驗。搜集并刪選了化學史素材，搜集并篩選了電解在能源方面應用的信息。

前期教學狀況、問題、對策等研究說明：

在進行這次教學設計之前使用的是原人教并版教材，使用的方法主要是從電解實驗引出用氧化還原原理解釋實驗現象。進而說明在其中發生了氧化還原反應。放電順序的教學一般是用幾個電解溶液實驗產物的對比來完成的。實驗比較多現象觀察不是非常明顯，所以放電順序的觀點得出不夠自然流暢，給學生的觸動不夠。另外由于一開始思考電解過程并未從微觀入手，所以學生后期理解離子的移動方向等問題比較困難。課堂教學和實際問題之間的臺階過高，導致學生聽講容易做題難。所采用的對策就是在一方面把溶液如何導電？尤其是在兩個電極上發生了什么微觀過程作為整個討論的起點，另外把原來引入的實驗變成了需要學生設計的驗證實驗。針對化學史上制取鉀單質成功失敗的深入思考得出對放電順序的認識。用形象化的方法（電環流）記憶電解過程中的電極反應、微觀變化力求一開始學習這個理論就讓學生體會到分析電解問題的一般方法并意識到微粒觀、氧化還原順序、能量轉化觀等觀點對于分析電解問題的重要性。盡管初始課可能讓學生感覺思維跨度有一定難度，但隨著第二第三課時不斷強調這種分析方法使學生最終能把電解的原理規律內化于心，自覺應用。

三、本課教學目標設計

基本目標：

知識與技能：

（1）

明確電解的含義，電極的判斷，電極反應與氧化還原反應之間的對應關系。

（2）

會判斷電解過程中微粒的流動方向，并簡單根據放電順序寫出電極反應，描述實驗現象。

（3）

明確電解過程中的能量轉化，電解是完成非自發反應的一種手段。

過程與方法：

（1）

通過理論推測、實驗，提高分析、探討、對比、總結和語言表達能力；

情感態度與價值觀：

培養從熟悉的過程中發現問題的鉆研精神，培養合作學習的能力，發展性目標：

知識與技能：結合微粒觀、平衡觀、能量觀、氧化還原觀處理電解問題的技能。

過程與方法：體驗問題解決的過程。

情感態度與價值觀：通過對化學史的學習感受化學對于人們認識自然的基礎性和工具性。

教學內容安排：

見教學流程圖。

四、教學過程與教學資源設計

本部分是教學設計的核心，應把教學內容、教學進程、學生活動、所需要的教學資源及教學指導策略表達清楚，可附教學流程圖。

教學過程(表格描述)

教學進程

教學內容和策略

學生活動

設置意圖

資源應用

創設情境引入

【教師引導并提問】1800年偉大的物理學家伏打在他的朋友的啟發下發明了世界上第一個獲得持續電流的裝置伏打電池，也因此引發了很多科學家對電流的好奇心，那么當時第一個好奇就是哪些物質可以導電，他們為什么導電？

大家能回答這個問題么？

回憶并回答金屬導電的原因：存在自由電子。

電解質溶液導電的原因：存在自由移動的離子

從學生熟悉的解釋出發建立探究氛圍。

投影伏打電池發明的簡單歷程。

從熟悉解釋的組合建立認知沖突、從認知沖突建立初步假設

【質疑】教師引導下用這個看似合理的解釋對最簡單的溶液導電實驗裝置進行分析。同時提出陰極陽極的電極名稱和連接方式

回路的兩半：導線中移動的是電子，溶液中移動的卻是離子。導線中的電子從何而來又到哪里去了，你怎樣解釋這個閉合回路的導電過程呢？

教師從學生的回答中和學生一起總結出

推測的第一階段：溶液導電可能發生了氧化還原反應。

用討論的方法，合作解決問題。提出在這個導電過程中不僅有離子的移動還應該有電子的得失。

從突然出現的認知沖突，讓學生自覺地進入微觀的思考層面。

理論推測應該是有層次的，首先有一個總體推測。

投影簡單溶液導電裝置，并標記思考重點在兩個電極上。

對初步假設具進行深化

【提問】如果推測正確，結合圖示：有離子在陽極上失去了電子，有離子在陰極上得到電子，具體到 一個電解質溶液什么離子子啊陽極上失電子，又是什么在陰極上得到電子呢？你如何思考這個問題。

【給予支撐】在閉合回路中帶有同種電荷微粒轉動方向一致形成電環流：

根據氧化還原知識以填空形式總結出推測的第二階段：陽離子在陰極得到電子，發生還原反應，而陰離子在陽極失去電子發生氧化反應。

從可能的幾個出發點思考離子的移動：陰離子已經得到電子應該失去；電荷同性排斥異性吸引。從老師給予的支撐證實自己的推測。

明確了具體什么離子得失電子以后才能判斷電解可能的實驗現象，是粗略的理論推測到精確地現象預測必須要跨越的橋梁

展示電環流圖示

將理論假設深化到最高形式：設計實驗并預測實驗現象

【實驗設計、現象預測】根據老師給出的兩組陰、陽離子，選擇一對組成溶液，并預測如果上面的推測正確你會看到什么現象。并說說你選擇的理由

推測的第三個階段：設計實驗、預測現象

選擇合適的溶液（CuCl2）預測在陰極有紅色物質生成，陽極有黃綠色氣體生成。選擇的理由：共存、產物明確等。

變“要我接受”為“我要驗證”將不明確的觀察變為有目的的觀察。訓練驗證性實驗設計的一般思路滲透科學研究方法。

投影供選擇的離子。

實驗驗證

【教師實驗】按學生設計給CuCl2溶液通電，通過實物投影并用淀粉碘化鉀試紙展示實驗結果。符合大家的預測。

觀察結果，體驗一次完整的理論推測的成功帶給自己的成就感。

根據實驗現象寫出電極反應。

至此展示一個完整的理論建立的過程

投影電解氯化銅實驗。

總結認識的第一階段

小結上述理論建立過程，得出電解的概念和電解池的概念。并再次用電環流簡單歸納電解中氧化還原發生的位置，微粒的移動方向和得失電子情況。

階段總結和回顧，明確地記憶結論。

投影第一認識階段

以化學史為契機深入認識電解規律

【講解、設問】電解可以使物質分解的性質早在伏打電池剛發明就被人們關注了，展示戴維試圖用電解氫氧化鉀水溶液的方法的到鉀單質的化學史，并提出設問:能夠成功嗎？

【演示實驗】重復戴維電解氫氧化鉀的實驗并驗證產物是氫氣而不是金屬鉀。

【任務】請你試著寫出符合這個實驗現象的電極反應。（當學生對陽極反應感到困難的時候，一方面提醒：陰離子只有氫氧根，另一方面借鑒吸氧腐蝕逆過程推測氫氧根失去電子的反應）

【引導】溶液中有鉀離子為什么氫離子會得到電子呢？

【講解】繼續化學史的介紹,戴維的實驗失敗的原因是什么？怎么才能成功？展示戴維成功的經歷（電解熔融物質成功）。

對電解的應用產生了好奇，并期待實驗現象。

學生寫出在陰極氫離子得到電子的反應。

領悟到是得電子能力的問題。

失敗源自于用的是水溶液。

領悟要成功需要電解融化的物質。

用實驗結論和預測的認知沖突引出放電順序的問題。

用電解水裝置演示電解氫氧化鉀溶液的實驗，收集并驗證產生的氣體。

投影化學史素材

總結、展示認識的第二階段

【展示并提問】投影放電順序(金屬陽極先失電子空缺)并提問和你熟悉的什么順序有關？

理解放電順序和氧化還原性順序的一致性。

放電順序不能絕對化這里不必要做過詳細講解。只強調放電順序時氧化還原能力的一種體現。

投影陰陽離子放電順序。

放電順序帶來的新視角

【設問】如何用稀硫酸和銅反應制得硫酸銅呢？展示某實驗方案及反應現象：

試著根據實驗現象寫出電極反應和總反應。對剛才放電順序的空缺你有什么補充呢？

【反思1】選用CuCl2溶液作為電解原理的驗證實際上是我們的幸運。為什么？

【反思2】電解實現了我們通常認為不能發生的氧化還原反應，因此是一種實現非自發氧化還原反應的途徑。

唯一可能出現銅離子的原因：

銅電極本身放電

金屬陽極優先于離子放電。

反思如果選用了放電順序中在H+和OH-之后的離子則現象無法預測。

利用該實驗一方面補充了放電順序中金屬做陽極優先放電的空缺，另一方明展示了電解是一種實現非自發氧化還原反應的手段。

展示電解法使稀硫酸和銅片反應的實驗裝置和現象。

認識的第三個階段

【板書】電解是實現非自發氧化還原反應的手段。

理解記憶

認識的第四個階段

【展示】水力發電帶來的煩惱，非用電高峰的冗余電能問題。

展示其化學解決方案電解蓄能電站。

并由讓學生得到結論：

電解池是把電能轉化成化學能的裝置。

通過和原電池能量轉化的對比明確電解池是把電能轉化成化學能的裝置 從實際出發理解學習理論的意義。

投影電解蓄能電站的示意圖。

小結

通過小結總結本節課所得到的知識、技能、方法并學習科學家的思維方法。

為后續應用教學做好鋪墊。

投影小結

五、學習效果評價設計

對本節課學生學習效果以及教師自身教學效果的評價分析，評價方式應盡可能做到目的性和可操作性強，靈活多樣。

評價方式：

1、課下訪談，訪談提綱及反饋：

（1）通過這節課得到的最主要的認識是什么？最主要的觀點是什么。簡單說說這節課的思維歷程。

【反饋】：學生基本能回答到本節課的幾個認識階段：電解是通電在陰陽極上發生氧化還原反應，溶液中有放電順序的問題等。并回顧出整個課的思維脈絡，好一點的學生能把溶液導電過程引發對電解的推測過程說得比較詳細。程度一般的同學對驗證實驗的印象比提出假設的印象更深刻。

（2）給定一些溶液換用惰性或是金屬電極電解，讓同學進行現象的預測并用反應解釋。

【反饋】：明顯感覺到氧化還原知識是電解原理理解的基礎，氧化還原反應化合價升降電子得失關系明確的學生可以比較順利地按照課堂上學習的思路去分析一個反應，不太熟練地學生，有一部分記住了老師給的記憶口訣后說氧化還原也變得明白了。但是感覺到放電順序尤其是陰離子放電順序比較陌生，需要看著筆記才能進行分析。由于有了一開始建立假設的時候直接引入離子移動和得失電子的導向所以大部分學生都能從微粒觀的角度去理解電解過程，幾乎沒有學生再去以整個物質作為討論對象。

（3）你對戴維制取鉀的化學史部分有什么感受和收獲。

【反饋】感覺事例挺生動的，感覺一些失敗的實驗可以給人更多的啟示。后來的實驗有一點疑問，有學生提出一開始電解出了鉀又和水反應了所以生成了氫氣（不了解有放電順序）后來聯系到老師說的放電順序和以前講的氧化還原知識知道這是不可能的。還有學生希望能多看幾個體現放電順序的實驗。對它的得出過程比較好奇。

（4）你覺得電解制取硫酸銅的反應給你什么啟示。

【反饋】認識比較統一----電解是實現非自發反應的途徑、金屬做陽極是可以優先放電的。（得出以上認識的學生仍然是氧化還原反應認識比較清楚的）

（5）你覺得本課的難點在哪里，你認為老師對你解決這個難點都提供了哪些幫助？（當學生提出來以后老師繼續追問這樣的設計和老師直接給你這個規律對于你學習有什么不同？）

【反饋】難點

1、推測的第二階段，認為電環流對這個推測的完成有幫助，但有的學生對電環流這個名詞不是很理解愿意用同性相斥異性相吸解釋。

2、硫酸銅制備實驗的理解。但當老師問到意圖的時候很多同學能回答出問題（4）中的答案。覺得對自己以往的認識造成了比較大的沖擊。

2、對教學方式的問卷調查

3、（1）關于電解的含義：從字面的“通電使物質分解”到后來的電解是通電發生的氧化還原反應這種認識的過渡有以下兩種方式你更喜歡哪一種？

結果：此題87人回答有效，答1人數33占37.9%，答2人數54占62.1

1、老師先做電解氯化銅溶液的實驗讓同學觀察實驗現象提出解釋。得出結論溶液導電發生了氧化還原反應。（必要也可以再做其他實驗）

2、像本節課一樣，先對一個溶液導電的整個回路進行分析產生疑問假設，并在老師幫助下完善這個假設，最終設計一個實驗（除氯化銅以外也可以是其他的）來驗證。

選1的同學認為它的優點是什么（）可多選

結果：回答AC占多數

A思路比較條理B能很清楚地明白老師的意圖C用較短的時間說明概念，可以留點時間練習，教學效率高，有助于提高成績。D以前的老師講概念都是這樣的我習慣這種學習方式。

選2的同學認為它的優點是什么（）可多選

結果：回答ADE占多數。還有相當一部分回答了ABCDE

A比較有懸念，可以促使自己動腦B在我們的結論和課本一致的時候有成就感C鍛煉了我概括和發現的能力D自己推斷出的結論記得牢E這樣課堂比較活躍生動。

簡單說說你認為另外一種不足的地方在那里？你還有什么好的設想嗎？

結果：選1方式的學生認為它清晰條理能在較短時間說明概念，相反覺得2方式不知道老師要干什么，有難度，還有學生認為加強習題練習比深入講概念更重要，有的學生說不愿意思考那么多直接點比較好。

選2方式的學生認為它生動，主動，能調動起求知的欲望自己推出的結論記得住，有一種參與研究而獲得成功的感覺，反而覺得1方式陳舊而枯燥，但有的學生也提出了2方式效率不一定高，課堂時間短，其實挺好的但可能沒太想明白就過去了。

（2）A、深入研究一個實驗得到有放電順序這樣一個概念，再由老師給出完整的順序。

B、從一系列實驗中得出放電順序。

你認為哪個對于你學習更有幫助。為什么？

結果：此題88人回答有效，其中選A的為60占68.2%選B占31.8%。

選A的學生大多認為本身電解就是陌生的給出很多陌生現象一起分析難度大，老師帶領分析一個實驗，尤其是戴維制取鉀的實驗感受比較深，選B的學生認為實驗比較能說明問題，否則只了解一個表象不能深刻理解，3、習題評價：

主要以具體電解問題考察學生對電解原理中氧化還原反應，電極判斷，離子、電子流向、放電順序的理解程度，不涉及計算以及后續反應。要求描述現象。具體習題略

（六）教學反思（和以往教學相比較的不同之處）

基本概念教學起始課如何培養學生的邏輯思維能力、應用已學知識去理解或是提出合理假設的能力？有的時候我們以為基本概念的初始課是陌生的所以就用嚴謹的陳述代替了學生的思考，落實了一些概念卻落空了一些觀念觀點。而在將來的高考中所面臨開放性問題的時候這些觀點觀念有的時候才是更重要的。

本節課與以往同內容的教學設計相比最大的特點是：讓學生從理論的、微觀的、邏輯的層面應用常識（包括物理常識）、前有概念來進行基本概念和原理的科學假設。而這個假設最終用設計實驗預測現象來驗證并依靠實驗探究發現更多深層次規律和方法。這種教學模式比較具有挑戰，對于學生和教師的要求都比較高。尤其是對老師的設問梯度把握能力和問題的引導方向把握能力是一種挑戰。但我個人認為這樣一種思維過程更大程度上展現了一個深入鉆研者的心路歷程對學生思維習慣的培養是有益的，同時也在一定程度上訓練了老師把握課堂的能力。

此外通過此課的教學讓我認識到除了簡單地提出假設而馬上驗證外，還可以在討論一個難度較大假設的時候將其拆分成幾個層次逐級細化，也就是將假設分成階段，最終落實到嚴謹的實驗或是事實的預測，然后再做實驗，這樣一方面可以避免我們的設問過于開放而將能力目標落空，另一方面這種探究方式將有利于訓練學生的嚴密細致邏輯推理能力，同時也會給我們落實知識和方法目標提供更多的生長點和可能性。但這樣一種教學方式應該不是一節課可以完成的，需要對學生長期引導和影響才能真正有效果。

其次對于實驗學科實驗的重要性是毋庸置疑的，但是如果用一個原理模糊充滿實驗探究的課堂去占領學生的視聽就能帶來真正的能力提高嗎？反觀自然科學進步的歷史，在原理和思維能力不強的初級階段這種依靠大量實驗的摸索得出結論的例子很多，可是隨著理論的建立數學工具的使用，提出假設、巧妙地設計實驗驗證的方式帶來的發現和成功卻越來越多這無疑也是學生思維應該發展的一個方向。鑒于以上思考我把放電順序交由一個電解制取鉀的成敗化學史來實現對其認識的突破，即我認為：讓學生意識到有這樣一個順序在處理電解問題時需要考慮這樣一個順序時首當其沖的，至于它的細節以及由此引出的幾種電解類型應該是下一個認識階段。

再次一個教學素材的挖掘應該是多角度的，如戴維制取鉀實驗的失敗與成功既是我們對電解原理理解后實際操作的一次演練、實踐、同時也制造了認識放電順序這一問題的認知沖突點。而電解法制取硫酸銅的反應一方面補充了放電順序同時還講解了電解是實現非自發反應的一種途徑。

本節課留下的遺憾是一方面和學生磨合時間僅有一節課，師生互動不是很充分，學生的思維表達比較拘謹。另一方面由于課的理論難度不小有可能對于某些中等或是偏差的學生造成了人為地認知障礙，希望能通過完善教學模式和角度強化記憶和操作來扶助這樣層次的學生。更希望能把這樣一種基于對理論的思考假設驗證的教學模式作為一種教學常態，這樣學生就不會在突然面對這樣的教學樣式時感到不安了。

第三篇：《電解》教學設計

《電解》教學設計

一、教學目標 【知識與技能】

知道電解池的形成條件，能夠正確判斷電解池的陰陽極及兩極所發生反應的類型;能正確書寫典型電解池的電極反應式和電解池中發生反應的化學方程式。

【過程與方法】

通過電解氯化銅溶液的實驗操作和對觀察、分析實驗現象，體驗科學探究的過程。【情感態度與價值觀】

通過實驗探究，學生能夠逐漸形成良好的科學態度和科學方法，進一步理解由現象看本質的辯證唯物主義觀點。

二、教學重難點 【重點】

電解池的組成與電極反應式的書寫。【難點】

電解過程中微粒的變化。

三、教學過程 第一環節：情景引入

【復習導入】回憶初中電解水的實驗裝置，初步理解電池、電極、電解質溶液。第二環節：新課教學

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【演示實驗】浸入CuC12溶液的兩根碳棒分別跟直流電源的正極和負極相連接。接通電源，學生觀察兩極現象。(一個碳棒覆蓋有一層紫紅色物質，另一個碳棒表面有小氣泡生成，用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗產生的刺激性氣體，試紙變藍色，說明該氣體是氯氣。)【得出結論】氯化銅溶液受到電流的作用，在導電的同時發生了化學變化，生成銅和氯氣。【小組討論】(1)通電前CuC12溶液中存在哪些離子?這些離子作如何的運動?(2)通電時溶液中的離子運動情況有何變化?電路中的電流與電子流向如何?(3)陰、陽離子移向碳電極表面時，哪些離子發生了變化?你能寫出兩個碳電極上發生的反應并指出反應的類型嗎?總反應如何呢? 【學生活動】學生完成兩極上的電極反應，并指出反應類型。【視頻演示】電解氯化銅微觀模擬。

【提出問題】整個過程中能量是如何轉化的?(電能轉化為化學能)【得出結論】電解是使電流通過電解質溶液而在陰陽兩極上引起氧化還原反應的過程。把電能轉化成化學能的裝置為電解池。

第三環節：鞏固練習

在利用電解水的方法制取氫氣和氧氣時，一般不直接電解蒸餾水，而是電解NaOH溶液或Na2SO4溶液，你知道為什么嗎? 第四環節：小結作業

小結：引導學生共同總結本節課的內容。

作業：整理電解池與原電池的工作原理，列成表格。

四、板書設計

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以上為《電解》教學設計，希望對大家有所幫助。

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第四篇：電解原理課后說課稿（通用）

電解原理課后說課稿（通用5篇）

在教學工作者實際的教學活動中，編寫說課稿是必不可少的，借助說課稿可以更好地提高教師理論素養和駕馭教材的能力。我們該怎么去寫說課稿呢？以下是小編為大家整理的電解原理課后說課稿（通用5篇），供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

尊敬的各位領導、專家評委、老師們：

上午好！

我參賽的課題是《水電解裝置的改進》。人教版初三化學第三單元課題1 水的組成一節中，課題開頭就安排了水的電解實驗，該實驗的演示和實驗現象的分析討論，對于研究水的組成具有決定性作用。通過實驗展現知識，有利于啟發學生的思維。學生經歷探究實驗過程的體驗，有利于培養學生的學習方法。所以本實驗的成敗對幫助該課題突出重點、突破難點至關重要。

一、教材中選用試管、水槽電解水的簡易裝置，從圖中可發現該裝置的不足之處，我歸納如下：

１、試管、接線柱等儀器固定難度大，全套儀器組裝、提攜不方便。

2、收集氣體的試管放入或拿出電解液時，手因接觸電解液而易受腐蝕。

3、許多一線教師多次實踐證明，用該裝置電解水，實驗耗時長，且氫氣檢驗現象不明顯，實驗效果很不理想。

基于上述理由，我根據水的電解原理和有關物理知識，結合多年的教學實踐經驗，對水電解裝置加以改進，制作了氣壓式水電解器。

首先介紹制作材料：一個５００ｍＬ廣口瓶和一個五孔橡皮塞，以及電解水常用到的電器材料如導線、電極、接線柱、學生電源。體現創新和改進的儀器有：不用試管收集和檢驗氣體，改用兩支帶活塞、從上至下有刻度的玻璃管作為專用的電解管（可來自廢棄的酸式滴定管或報廢的霍夫曼水電解器上的電解管）、產生氣壓的動力儀器不用洗耳球、雙連球，選用醫院里報廢的血壓計上的氣壓球。

二、應用上述儀器組裝出如下圖所示裝置：

1、水是弱電解質，為增強導電性，電解液用15%的NaOH溶液。

2、整套裝置氣密性良好，通過氣壓球上旋紐控制裝置內外氣壓。

三、我應用本裝置多次課堂演示實踐證明，有以下五個方面體現改進處:

1、材料常見易得，制作簡便，一經制得可長期使用，適宜于在農村中學推廣應用。

2、采用了氣壓球自由控制裝置內外氣壓平衡，使實驗現象從容呈現。

3、該裝置攜帶方便，實驗時可直接擺放在講臺上，無需固定．

4、操作簡單，從容安全,手不沾液，耗時短，現象明顯。

5、可多次反復實驗，學生也可參與實驗。

四、下面我演示實驗：

１、向廣口瓶中加入適量電解液，組裝儀器。

２、打開電解管活塞，擠壓氣壓球，使電解液（恰好接觸活塞）充滿電解管，關閉活塞，接通電源，在6～8V直流電壓下電解2～3min。

３、關閉電源，比較兩極氣體體積大小。檢驗兩極產生的氣體，打開活塞后，一手均勻擠壓氣壓球，一手進行氣體的檢驗。

五、實驗效果：

1、實驗過程中兩電解管中有大量氣泡迅速冒出。

2、當生成氫氣體積10～10.2mL,氧氣體積4.8～5mL時,關閉電源,此時結論最接近ＶＨ２：ＶＯ２＝２：１。

3、檢驗氣體時，正極生成的氣體用火星的木條靠近，木條復燃；負極生成的氣體用燃著的木條靠近，氣體被點燃, 均勻擠壓氣壓球，能觀察到氣體持續燃燒一段時間，現象明顯。

六、自我評價：

通過實驗創新改進，我認為是成功有效的。主要體現如下：

1、改進后的實驗能提高課堂效益，增強實驗說服力。學生通過實驗觀察得出結論：水是由氫、氧兩種元素組成的化合物，水在通電的條件下可分解生成氫氣和氧氣。

2、在實驗中運用物理中的電學、氣體壓強等知識，有利于培養學生加強學科間聯系。增加跨學科內容,發展學生勤于思考、勇于創新和實踐的科學精神。

3、改進的裝置取材于日常生活和實驗室廢棄儀器。如：電解管選用破損的酸式滴定管或報廢的霍夫曼水電解管；氣壓球來自于醫院里報廢的血壓計上的氣壓球；電極用普通的銅導線等等。使用低成本材料進行再創造，體現一線教師推行新課改、實施新課程標準的務實求真的敬業精神。

一、說教材

該部分內容屬于人教版高中化學《選修4化學反應原理》第三章第一節的內容。本節包括兩大部分：一是“電解質有強弱之分”、二是“弱電解質的電離過程是可逆的”，并存在著電離平衡。要求學生在已經學過化學平衡理論并了解電解質發生電離和發生離子反應的條件等知識的基礎上，進一步學習強電解質和弱電解質的概念，電離常數的知識，及弱電解質的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。學習這部分內容也為后續學習水的電離、溶液酸堿性、鹽類的水解奠定了知識基礎。

(過渡：合理把握學情是上好一堂課的基礎，接下來談一談我所教授的學生的情況。)

二、說學情

學生在之前的學習中已經接觸過有關電解質、化學平衡的知識，為本節課認識弱電解質的電離平衡是一個可逆過程奠定了基礎。同時，弱電解質的電離的知識屬于化學原理性知識，理論分析是研究、闡述理論問題最重要、最常用的方法，高中生的邏輯思維能力，推理分析能力都有了很大的提高，本節課內容的學習對于訓練學生的邏輯思維、推理能力也很有幫助。

(過渡：根據新課程標準，教材特點和學生實際，我確定了如下教學目標：)

三、說教學目標

1.認識電解質有強弱之分，能應用化學平衡理論描述弱電解質在水溶液中的電離平衡;理解弱電解質的電離平衡以及外界條件對電離平衡的影響;了解電離平衡常數，能用電離平衡常數解釋有關離子濃度的問題。

2.通過對電解質概念的學習，了解概念形成的一般方法，理解化學平衡原理對電離平衡的指導作用，了解平衡的思想與方法。

3.通過本節的學習，了解物質間的相互聯系、相互依存和相互制約的關系，了解由一般到特殊的辯證關系。

(過渡：基于以上對教材、學情以及教學目標的設立，我確定了如下的教學重難點：)

四、說教學重難點

【重點】強、弱電解質的概念和弱電解質的電離平衡。

【難點】弱電解質的電離平衡。

(過渡：現代教學理論認為，在教學過程中，學生是學習的主體，教師是學習的組織者、引導者，教學的一切活動都必須以強調學生的主動性、積極性為出發點。根據這一教學理念，結合本節課的內容特點和學生的年齡特征，本節課我采用了如下的教學方法。)

五、說教學方法

利用小組合作學習，讓學生結合之前所學知識進行自主分析，培訓學生自主合作的學習意識。同時考慮到化學原理性的內容理解起來較為困難，在我的課堂中，我還應用了演示實驗，讓學生通過感性認識加深對相關理論的理解。

(過渡：合理安排教學程序是最關鍵的一環，為了使學生學有所獲，我將從以下幾個方面展開我的教學過程。)

六、說教學過程

我的教學過程分為以下的三個環節來展開：分別是導入部分、新課講授、小結作業部分。

環節一：導入新課

在這里我會結合學生必修中所學知識提問：什么是電解質，電解質溶液導電的原因是什么，不同電解質的電離程度是否有區別?從而引入本節課。

這一導入方式是從學生原有的知識經驗出發，既能做到讓學生回憶原來所學知識，又能讓學生對于新知識并不感到陌生，符合教學中“螺旋式上升”的教學原則。

環節二：新課展開

這一環節中包含有以下的幾個知識點：強弱電解質、弱電解質的電離過程、電離平衡常數。我會依次展開這幾部分的教學。

強弱電解質

我會設置這樣一個問題情境：醋酸的去水垢能力不如鹽酸強，除了濃度因素外，是否還有其他原因?在此基礎上，設置了以下實驗：測定等濃度、等體積的鹽酸和醋酸的pH值，對比與鎂條反應的現象有何不同。在學生進行了測定、觀察了實驗現象的基礎上，我會提問溶液的pH值的大小與溶液中的哪種離子濃度有關，鎂條與酸反應實質是在與其中哪種離子發生反應。通過這樣的問題的設置，學生即可發現，濃度相等的醋酸、鹽酸中，H+濃度并不相同。在這里我會提出這是因為HCl在水溶液中完全電離，醋酸不完全電離，溶液中是分子、離子共存的，引出強弱電解質的的概念，并介紹一些常見的強電解質和弱電解質。

尊敬的各位評委上午好，我今天說課的題目是《電解原理》，下面我就從說教材、教學目標、教學過程、教學反思四個方面進行闡述。

一、說教材

1、地位和作用

本節課選自魯科版《化學反應原理》第一章第二節——《電能轉化為化學能--電解》的第一課時的內容---電解原理。電解原理屬于電化學知識，是中學化學基本理論的重要組成部分，它既涉及到理論知識，又與元素化合物知識密切相關。學生已經學習了電解質的電離、原電池，知道化學能是如何轉變為電能的，因此電解原理是以上知識的延續，更是研究其應用的基礎。

二.【教學目標】 根據教學大綱和考綱的要求，本課的教學目標設定為三個維度：

1.知識技能：①通過實驗探究，掌握電解池的工作原理和形成條件。

②能夠正確判斷電解池的陰、陽極

③能夠正確判斷電解產物，并能正確書寫電極反應、電解方程式

2.過程方法：通過對電解原理的實驗探究，培養學生觀察、分析、推理、歸納、總結、探究等能力，鞏固實驗探究的一般方法。

3.情感態度價值觀：通過分組實驗和討論，體會小組合作學習的樂趣，從而激發學習化學的興趣。

【教學重點、難點】(1)根據以上對教材的分析可知：本節課的重點是電解池的工作原理和形成條件，而電解池的工作原理則是本節的難點即①電極反應的書寫②電解產物的判斷③電解(離子)方程式的書寫。

為了落實教學目標及突破本節的重難點，我采用以下的教法和學法

【教法】本節的教學通過實驗探究、動畫模擬、以舊帶新、合理演繹等方式突破難點。

【學法】利用問題和實驗的層層推進，引導學生通過推理、判斷和概括總結的程序進行學習

三.【課堂教學過程】

設計理念 根據本節的教學目標，結合學生的年齡特點和認識水平，我設計了引出問題——實驗探究——討論分析——總結歸納——實踐應用的教學程序。

(一)創設情景，引發興趣

模擬生活中推銷員推銷凈水器的所做的兩個對比實驗：(1)在一小燒杯中放入自來水，插入兩電極通電，一會兒水變黃，說明現在的自來水污染嚴重。

(2)在一小燒杯中放入凈化過的水，插入兩電極通電，一會兒水依然澄清。以此證明，他們推銷的凈水器是多么的重要。事實真的如此嗎?以此引出電解的話題，激發學生的好奇心和求知欲，感受化學與生活的關系。

引出電解話題，指出推銷員利用電解原理進行推銷，以社會熱點話題導入新課。

(三)問題探究，理解重點

教師引導學生閱讀“交流、研討”活動，讓學生分析電解NaCl的裝置示意圖，補充第一個問題：這個裝置由哪幾部分構成?學生充分展開討論，并對他們的觀點進行歸納。

通過第一個問題讓學生總結構成電解池裝置的條件，即電源、電極、電解質溶液、閉合回路。

再以學生以知離子在電場中會定向移動為起點，設計問題串，分析熔融NaCl中Na+和Cl-會移向哪極?再指出他們在電極上發生什么反應，總反應是什么。利用多媒體進行微觀演示，學生通過直觀展示電解過程中的變化，離子移動方向、電子方向等進行討論，歸納總結出電解、電解池的概念，指導學生學生利用學過的氧化還原知識書寫電極反應式，并在此基礎上歸納出半反應、電極反應的概念，提出陰陽極的概念。

本部分以問題引導，多媒體動畫演示，學生小組討論等多種手段的有機結合，使抽象的知識形象化，有利于學生對電解原理有更加清晰的認識。充分發揮了學生的主體性，培養了合作意識。

(四)鞏固延伸，突破難點

多媒體展示問題組2：

1、電解質電離的條件是什么?

2、電解質溶液中，除了溶質電離出的離子，還有其它離子嗎?

追問：當電極周圍存在多種離子時，是一起反應，還是有先后順序?

以問題串自然過渡到實驗探究(二)電解CuCl2，通過教師演示實驗，規范學生了實驗操作，也為學生建立一個科學嚴謹的態度。

在教師指導下，學生討論，設計、實驗方案、實施實驗并觀察、記錄現象。在觀察過程中，學生會發現石墨電極一端有氣泡產生，教師可引導學生利用淀粉碘化鉀試紙檢驗產生的氣體幫助學生分析出正確的實驗結果。并寫出該電極反應式，在石墨的另一端有紅色固體物質析出，教師須強調生成的銅覆蓋到電極的表面，而不是進入到溶液中，并分析其原因，幫助學生加深理解電解的實質。

通過觀察現象，寫出電極反應式和電解反應式。引導學生用已有知識解決問題

培養學生動手能力，觀察能力，及團結合作精神。

(五)歸納總結，完成學案中的課堂達標練習。

由學生自主完成，培養學生的思維能力，概括總結以及形成規律性認識的能力

【教學反思】：

我認為在本節課的教學中應注意兩個問題：

1、教師“講”占用的時間要適中

教師“講”占用的時間多，學生的交流討論就不可能充分，表達不出自己的探究結果，不能激勵起學生的探究熱情;同樣教師的引導啟發時間也不能太少，否則學生就不知道該趕什么，探究過程就會變得松散，缺乏重點。

2、教師的“幫助”要適度

探究中點撥要適中，既不能處處都幫助，限制學生主動性的發揮，又不能放任自流，致使課堂處于失控的狀態，要留給學生發現問題的機會和空間，使學生在探究的過程中享受成功的樂趣。當然，只有在實踐中不斷地摸索、總結，才能把握好這個度。

一、教學目標

【知識與技能】

知道電解池的形成條件，能夠正確判斷電解池的陰陽極及兩極所發生反應的類型;能正確書寫典型電解池的電極反應式和電解池中發生反應的化學方程式。

【過程與方法】

通過電解氯化銅溶液的實驗操作和對觀察、分析實驗現象，體驗科學探究的過程。

【情感態度與價值觀】

通過實驗探究，學生能夠逐漸形成良好的科學態度和科學方法，進一步理解由現象看本質的辯證唯物主義觀點。

二、教學重難點

【重點】

電解池的組成與電極反應式的書寫。

【難點】

電解過程中微粒的變化。

三、教學過程

第一環節：情景引入

【復習導入】回憶初中電解水的實驗裝置，初步理解電池、電極、電解質溶液。

第二環節：新課教學

【演示實驗】浸入CuC12溶液的兩根碳棒分別跟直流電源的正極和負極相連接。接通電源，學生觀察兩極現象。(一個碳棒覆蓋有一層紫紅色物質，另一個碳棒表面有小氣泡生成，用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗產生的刺激性氣體，試紙變藍色，說明該氣體是氯氣。)

【得出結論】氯化銅溶液受到電流的作用，在導電的同時發生了化學變化，生成銅和氯氣。

【小組討論】(1)通電前CuC12溶液中存在哪些離子?這些離子作如何的運動?(2)通電時溶液中的離子運動情況有何變化?電路中的電流與電子流向如何?(3)陰、陽離子移向碳電極表面時，哪些離子發生了變化?你能寫出兩個碳電極上發生的`反應并指出反應的類型嗎?總反應如何呢?

【學生活動】學生完成兩極上的電極反應，并指出反應類型。

【視頻演示】電解氯化銅微觀模擬。

【提出問題】整個過程中能量是如何轉化的?(電能轉化為化學能)

【得出結論】電解是使電流通過電解質溶液而在陰陽兩極上引起氧化還原反應的過程。把電能轉化成化學能的裝置為電解池。

第三環節：鞏固練習

在利用電解水的方法制取氫氣和氧氣時，一般不直接電解蒸餾水，而是電解NaOH溶液或Na2SO4溶液，你知道為什么嗎?

第四環節：小結作業

小結：引導學生共同總結本節課的內容。

作業：整理電解池與原電池的工作原理，列成表格。

四、板書設計

教學目標

知識技能：使學生掌握電解的原理，能夠準確判斷電解池的陰、陽極;正確書寫兩極所發生的反應及電解的總化學方程式;會判斷兩極所發生的是氧化反應，還是還原反應;掌握惰性材料做電極時，離子的放電順序。

能力培養：通過看書，培養學生的自學能力;通過分組實驗，使學生親自實踐感悟求知過程，培養觀察能力、動手實驗能力，以及分析問題、解決問題的能力;通過一些設問及質疑，培養學生的思維能力，概括總結的能力，以及形成規律性認識的能力。

科學思想：從實驗現象分析得出宏觀現象和微觀本質的關系，使學生領悟到感性認識到理性認識的過程。

科學品質：通過分組動手實驗，并準確記錄實驗現象的過程，調動學生學習的積極性，提高學習興趣，培養學生求實的精神及團結合作精神。

科學方法：觀察實驗現象，記錄實驗現象，分析實驗過程，結合電極上的氧化還原反應，得出電解的概念，通過分析過程，使學生領悟到科學的正確的分析問題的方法。

重點、難點:

電解的基本原理;離子放電順序。

學習分析問題的方法，從而提高解決問題的能力。

教學過程設計:

（復習提問）上節課我們學習了原電池的有關知識，請大家回憶，構成原電池的條件是什么?

（總結）構成原電池的條件：

1.活潑性不同的兩個電極;

2.電解質溶液;3.形成閉合電路;

思考，回答。觀察現象：電流表的指針發生偏移;

復習鞏固原電池的組成條件和電極反應及原電池的兩極判斷方法。

4.自發氧化還原反應。

（投影顯示）如下圖所示。要求：觀察實驗現象，并回答在兩極發生了什么反應?

師活動

學生活動設計意圖

觀察要點：①電流表指針的變化。②碳棒上有什么變化? 2.碳棒上有紅色物質生成。

寫出電極反應：鐵為負極，碳棒為正極。

Fe：Fe-2e=Fe2+

氧化反應C：Cu2++2e=Cu還原反應

總反應方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu為電解CuCl2溶液的實驗做對照。

（設疑）設計三個實驗

（投影顯示）

1.將兩根碳棒分別插入裝有CuCl2溶液的小燒杯中，浸一會，取出碳棒觀察碳棒表面現象(圖1);

2.用導線連接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一會兒，取出碳棒，觀察碳棒表面變化(圖2);

3.浸入CuCl2溶液中的兩根碳棒，分別跟直流電源的正極和負極相分組實驗。

觀察實驗現象，準確記錄實驗現象，匯報實驗結果。

回答：前兩個實驗碳棒上沒有明顯變化，第三個實驗通電一會兒發現，與電源負極相連的一端的碳棒上有紅色固體物質析出，與電源正極相連的一端碳棒上有使濕潤的淀粉-KI試紙變藍的氣體生成。

分析整理作出判斷。紅色物質為銅，黃綠色使濕潤淀粉-KI試紙變藍的氣體為氯氣。

培養學生動手能力，調動學生學習積極性，培養觀察能力，準確記錄實驗能力及團結合作精神。

培養學生概括總結能力及口頭表達能力。

連接，接通一段時間后，觀察兩極上的現象并用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗所生成的氣體(圖3)。

要求：操作規范，注意安全。

（提問）三個實驗的現象和結果如何?（評價）學生實驗情況，對好的給予表揚。

（講述）在類似的實驗中，規定：與直流電源負極相連的電極叫陰極;與直流電源正極相連的電極叫陽極。

（板書）電源負極-陰極電解池

正極-陽極

陽極產物—氯氣(Cl2)陰極產物—銅(Cu)

設計意圖

（質疑）為什么會有這樣的結果?

（提示）討論提綱（投影顯示）

1.通電前溶液中存在哪些離子?這些離子是如何運動的? 2.接通直流電后，原來的離子運動發生了怎樣的改變?

3.有關離子在兩極發生了什么樣的反應?

（總結板書）通電前：CuCl2=Cu2++2Cl-通電后：陽極：2Cl--2e=Cl2↑

討論分析，回答：

1.通電前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移動。

2.通電后帶正電的Cu2+、H+向陰極移動;帶負電的Cl-、OH-向陽極移動。3.Cu2+在陰極得電子變成了單質Cu，Cl-在陽極失電子變成了Cl2。

調動學生思維，分層次思考，有利于激發學習興趣。分析方法在教學中潛移默化的滲透。

第五篇：電解原理 教案 說課稿

電解原理

各位評委老師好！我叫XXX，我申請的學科是高中化學，我抽到的說課題目是《XXXXXX》。下面是我的說課內容。

本節選自全日制普通高級中學教科書（必修加選修）化學（人教版）第三冊第四單元《電解原理及其應用》的第一節的內容—電解原理。電解原理的教學要求為理解層次，通過電解原理的學習，學生要能夠領會概念、原理的基本含義，能夠解釋和說明一些簡單的化學問題。同時這部分知識是歷年高考的重要知識點之一，經常考查電極名稱的確定、電極反應的書寫、電解產物的判斷、電解（離子）方程式的書寫等，考查涉及的知識范圍較寬，有一定的綜合度，但難度不大。

一、教學目標

根據本節內容特點，結合大綱要求，我確立了如下教學目標：

①通過實驗探究，掌握電解池的工作原理和形成條件，從而能夠區分電解池與原電池 ②能夠正確判斷電解池的陰、陽極，并與原電池的正負極區分 ③能夠正確判斷電解產物，并能正確書寫電極反應、電解方程式

④過對電解原理的實驗探究，培養學生觀察、分析、推理、歸納、總結、探究等能力，鞏固實驗探究的一般方法。

二、教學重、難點

根據以上對教材的分析可知：本節課的重點是電解池的工作原理和形成條件，而電解池的工．．作原理則是本節的難點即①電極反應的書寫②電解產物的判斷③電解(離子)方程式的書寫。．．

三、教學程序

【復習提問】必修2中我們學習了原電池原理，請同學們回憶原電池原理及構成原電池的條件是什么？

【總結】構成原電池的條件：

1.活潑性不同的兩個電極；2.電解質溶液并形成閉合電路3.自發氧化還原反應。

原電池原理：化學能轉化為電能

一． 電解原理

【引入】若以氯化鈉為原料制備金屬鈉，則需要外界提供能量（如電能）。這就需要電能轉化為化學能，那么，電能又是如何轉化為化學能呢？這就是我們這一節課要解決的問題？ 【投影儀顯示圖1】

【講述】這是一電解CuCl2 溶液的裝置，我們又稱為電解池。

【板書】陰極：與電源的負極相連的電極；陽極：與電源的正極相連的電極。

仔細觀察實驗現象 實驗現象：在通直流電的條件下，陰極的石墨棒上有紅色銅析出，陽極的石墨棒上有氣泡放出，同時濕潤的淀粉KI試紙變藍，可以斷定，放出的氣體是Cl2↑

CuC1

2Cu + C12↑

這個實驗告訴我們，CuC12溶液受到電流的作用，在導電的同時發生了化學反應，生成了Cu + C12↑，那么為什么CuC12溶液在電流的作用下會分解生成Cu + C12↑？

【設問】為什么會有這樣的結果呢？ 【討論】：

①通電前，氯化銅溶液里有哪些離子？這些離子的運動情況怎樣？

通電前溶液中Cu2+、Cl-、H+OH-

自由移動、②通電時，這些離子的運動情況有什么變化？為什么？

通電后帶正電的Cu2+、H+向陰極移動；

帶負電的Cl-、OH-向陽極移動。

【教師總結】通電前氯化銅溶液里存在著自由移動的氯離子和自由移動的銅離子，通電時，電解液中的陰陽離子發生定向移動。電子由原電池負極流向電解池陰極，電解液中的陽離子（銅離子,氫離子）移動過來銅離子得到電子，生成銅單質，發生還原反應；電解液中的陰離子（氯離子,氫氧根離子）移向陽極，氯離子失去電子,生成氯氣，發生氧化反應.【講述】CuCl2溶液在外加電場的作用下，在陰陽兩極發生了氧化還原反應，我們把這個過程叫做電解。

【板書】電解：使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程，叫做電解。

陰極：Cu2+ + 2e == Cu（還原反應）Cu2+在陰極得電子變成了單質Cu, 陽極：2Cl--2e == Cl2 ↑（氧化反應）Cl-在陽極失電子變成了Cl2。總反應：CuC12

Cu + C12↑

電解池（或電解槽）：把電能轉變為化學能的裝置 【設問】在CuCl2溶液中有自由移動的Cu2+、Cl-、H+、OH-，為什么只有Cu2+、Cl-得失電子，而H+、OH-卻不能在兩極上得失電子呢？

【講述】當用惰性電極電解并且離子濃度相同時，水溶液中含有多種陽離子時，離子在兩極上放電順序是有一定規律的，根據大量事實，人們總結出一些離子的放電順序。陰極上，金屬陽離子得電子能力越強，越先放電。它們在陰極上放電的先后順序是：Ag＞Hg2＞Fe3+＞Cu2＞(H+)＞Fe2＞Zn2；水溶液中含有多種陰離子時，陰離子失電子能力越強越先放電，它們的惰性陽極上放電的先后順序是：S2＞I＞Br＞Cl＞OH-＋＋

＋

＋

＋

－

－

－

－由此看出由惰性電極電解CuCl2溶液

【設問】在電解過程中，電子是如何形成閉合回路的？

【教師歸納總結】電子的方向與電流的方向相反，電子從電源負極流出，流向電解池的陰極，陰極附近的Cu2+在陰極得電子被還原為銅，溶液中的陰陽離子定向移動，陽極附近的Cl-在陽極失電子被氧化為氯原子。氯原子結合形成氯氣分子，失去的電子從陽極流回電源的正極，從而形成了閉合電路。【小結】電解質溶液電解的過程就是電解質溶液導電的過程。練習+作業