第一篇：鹽的化學性質 教學設計[范文模版]

8.4鹽的化學性質（教學設計）

赤峰市烏丹第四中學

郭文靜

1、知識與技能：

①、通過自主學習和實驗探究掌握鹽的化學性質。能利用鹽的化學性質解決問題。②、能根據復分解反應發生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發生。③、掌握碳酸根離子的檢驗方法。

2、過程與方法：

①學會分析實驗中出現的問題；

②學會觀察實驗現象，并能分析整理實驗現象。

3、情感態度與價值觀：

①認識到化學與生產、生活有密切的聯系； ②了解前人的實際，增強學生學習化學的信心。教學重點：

①酸、堿、鹽的反應——復分解反應。②碳酸根離子和硫酸根離子的檢驗方法。教學難點：

歸納復分解反應及條件。教學過程：

一、問題導學：

前面我們學習了金屬和鹽的反應，鹽還可以和哪些物質反應呢？除此之外鹽還可以與鹽類物質反應，但得需要一定的條件。（復分解反應發生的條件)板書課題：鹽的化學性質

知識回顧

1、金屬活動性順序表：_____________________（以小組為單位背誦金屬活動性順序表和溶解性規律。）

2、溶解性規律：

二、新知預習鹽的化學性質：（回顧實驗現象，寫出相關的化學方程式。）

1、鹽和金屬發生的置換反應： 實驗探究：

（1）把鐵絲進入硫酸銅溶液中，觀察有什么現象？

Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 現象：鐵的表面生成一層紅色物質，溶液變為淺綠色。（2）把銅絲浸入硝酸銀溶液中，觀察有什么現象？

Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag 銅的表面生成一層銀白色物質，溶液變為藍色。歸納總結：金屬排在鹽中金屬前面，鹽必須溶于水

2、鹽和酸反應：（歸納總結，寫出相關的化學方程式和實驗現象）

（1）碳酸鈉和鹽酸（2）碳酸鈉和硫酸（3）碳酸鈣和鹽酸

（4）碳酸氫鈉和鹽酸（5）硝酸銀和鹽酸（6）氯化鋇和硫酸

歸納總結：鹽和酸反應生成新鹽和新酸（出示課件）

3、鹽和堿反應：

（1）氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液（強調此反應用于工業制燒堿）（2）氫氧化鈉與硫酸銅（3）氫氧化鈉與氯化鐵

（4）氫氧化鈣和硫酸銅配置波爾多液（強調此反應用于配置農藥波爾多液）歸納總結：鹽和堿反應生成新鹽和新堿（出示課件）

4、鹽和鹽反應: 實驗探究：（8-15）（分組實驗）

學生活動：學生分組實驗，觀察實驗現象寫出相關的化學方程式并記錄實驗現象。

（1）將少量硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液混合，觀察實驗現象？ 現象： 方程式：

（2）將少量硝酸鋇溶液和碳酸鈉溶液混合，觀察實驗現象？ 現象： 方程式：

歸納總結：反應物必須溶于水，生成沉淀

實驗探究：（8-16）（分組實驗）

在上一實驗所得的硫酸鋇沉淀和碳酸鋇沉淀中滴加幾滴稀硝酸，觀察到什么現象？

（歸納總結：硫酸鋇滴加稀硝酸，沉淀不溶解，碳酸鋇滴加稀硝酸，沉淀溶解，并有氣泡產生）

三、互動探究： 探究點一：(1)出示課件：〔提問〕：通過觀察上述幾個化學反應方程式，你能得出什么結論？ 〔小結〕： 〔課件〕：

1、含有CO32-（或HCO3-）的鹽都能與鹽酸反應，生成CO2氣體

2、CO32-或HCO3-的檢驗方法： 取少量未知物，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。

(2)出示課件：(2)SO42-的檢驗

實驗操作：

取待測液于試管中，加入硝酸鋇溶液，然后加入稀硝酸進行酸化。

實驗現象：有白色沉淀產生，且該沉淀不溶于稀硝酸。

歸納鹽的化學性質：

1.鹽 + 金屬 = 新鹽 + 新金屬

2.鹽

+ 酸

= 新鹽 + 新酸

3.鹽

+ 堿

= 新鹽 + 新堿 4.鹽

+ 鹽

= 新鹽 + 新鹽 探究點二:判斷復分解反應能否發生

[情景展示]請預測以下反應能否產生？（硝酸鉀和氯化鈉）演示實驗：（學生觀察實驗現象并作出判斷）歸納總結：復分解反應的條件（1）生成水；（2）生成氣體；（3）生成沉淀 鞏固 練習：（判斷下列反應能否發生，如能發生請寫出相應的化學方程式

四、課堂小結：

學生總結：鹽的化學性質及復分解反應發生條件（附板書）

五、當 堂 檢 測（出示課件)

六、板書設計

第二篇：鹽的教學設計

課題1 生活中常見的鹽教學設計

青銅峽市第五中學 沈學明

教學目標：

1、知識與技能：

①了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。②能根據復分解反應發生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發生。③掌握碳酸根離子的檢驗方法。

④學習蒸發操作技能并綜合運用相關操作分離、提純固體混合物。

2、過程與方法：

①學會分析實驗中出現的問題；

②學會觀察實驗現象，并能分析整理實驗現象。

3、情感態度與價值觀：

①認識到化學與生產、生活有密切的聯系；

②了解前人的實際，增強學生學習化學的信心。

教學重點

①過濾、蒸發等分離提純物質的基本操作技能。

②酸、堿、鹽的反應——復分解反應。

③碳酸根離子的檢驗方法。

教學難點

①分析粗鹽提純實驗的誤差。

②歸納復分解反應及條件。

教學方法：

聯系實際→對比區分→歸納總結→實驗探究。

教學用具：

儀器：托盤天平、燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃杯、漏斗、濾紙、蒸發皿、酒精燈、試管、帶導管的塞子、剪刀、藥匙、滴管、火柴。

藥品：粗鹽、碳酸鈉、碳酸氫鈉、鹽酸、澄清的石灰水。

教學課時：共兩課時：第一課時：氯化鈉及實驗探究。

第二課時：碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣。

教學過程：

第一課時

復習鞏固：

〔提問〕：什么是鹽？

〔回答〕：在水溶液里能離解出金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽。〔追問〕：與我們生活中說的鹽是一回事嗎？

〔討論〕：學生回答，引導學生閱讀課文p70頁。〔介紹〕：化學中的鹽，除了食鹽外還有好多種，如：硫酸銅、硝酸鉀、亞硝

酸鈉等，我國曾發生過多次將工業用鹽誤作食鹽用于烹調而引起的中毒事件。

〔過渡〕：生活中的鹽除食鹽以外，常見的還有：碳酸鈉、碳酸氫鈉、大理石

等。本節課我們先來探討有關食鹽的知識。

新課講授：

〔板書〕：

一、氯化鈉

〔提問〕：如何書寫氯化鈉的化學式？〔學生回答〕nacl、俗名：食鹽。〔板書〕：

1、化學式：nacl，俗名：食鹽。

〔設問〕：氯化鈉是我們熟悉的一種物質，它在生活中有那些用途呢？ 〔板書〕：

2、氯化鈉的用途：

引導學生閱讀課文p70－71頁的有關內容。

〔小結〕：生活中作調味品、腌漬食物；醫療上配制生理鹽水；農業上選種；

交通上用于清除公路上的積雪等。

〔板書〕：

3、氯化鈉在自然界的分布：〔學生回答〕

〔過渡〕：氯化鈉在自然界的分布很廣，我們生活中的食鹽就是通過晾曬海水

或煮鹽井水、鹽湖水將其水份蒸發得到含雜質的氯化鈉——粗鹽，再將粗鹽提純得到精鹽。如何將粗鹽提純呢？

〔板書〕：

4、粗鹽的提純：

〔討論〕：⑴粗鹽中含有較多的可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣）和不溶性雜質

（泥沙等）可通過那些步驟來制取精鹽? ⑵過濾器的準備和過濾操作應注意那些問題？

〔學生回答，教師補充〕：

1、除去可溶性雜質可選擇一種或幾種化學試劑將

雜質反應掉，同時又不引入新的雜質。除去泥沙可用前面學過的過

濾法。

2、一貼、二低、三靠。

〔引導〕：今天我們還要練習一種新的操作——蒸發，蒸發時應注意那些問

題？

〔講解〕：蒸發一般用加熱的方法將溶劑蒸去，操作時應注意：

1、蒸發皿放 在鐵圈上，用酒精燈加熱，停止加熱后，不要立即放在實驗桌上；

2、蒸發皿里的液體以不超過蒸發皿容積的2/3為宜；

3、加熱時用 玻璃棒不停的攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺；

4、當蒸發 皿

中出現較多量的固體時，即停止加熱。

〔過渡〕：了解了上述注意事項，下面我們實踐粗鹽的初步提純。

〔活動與探究〕：（投影）粗鹽的提純

1、溶解 用托盤天平稱取5.0 g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛

有10 m l水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解

為止。觀察食鹽水是否渾濁。稱量剩下的粗鹽，計算10m l水中

再過濾一次，兩次后仍渾濁，應查找原因。

3、蒸發 把所得澄清濾液倒入蒸發皿，把蒸發皿鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱并用玻璃棒不斷攪拌，待蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱。利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干。

4、計算產率：用玻璃棒把固體轉移到紙上，回收到指定的容器中，〔學生活動，教師巡視指導〕

〔交流與討論〕：

1、過濾后濾液渾濁的原因。

2、實驗可能出現誤差的原因。

3、在溶解、過濾、蒸發操作過程中，都用到玻璃棒，分別起什么

作用？

〔學生匯報討論結果，教師進行適當的評價和講解〕

〔反思〕：通過本節課的學習，你有什么收獲？

〔小結〕：本節課我們學習了氯化鈉，了解了它在生活中的重要用途，自然

界的存在及曬制。同時練習了粗鹽提純的各步操作，學習了蒸發的操作，進一步訓練了溶解、過濾的操作技能。

〔作業〕：探究報告一份。板書設計：

第十一單元 鹽 化肥

課題 1 生活中常見的鹽

一、氯化鈉

1、化學式：nacl、俗名：食鹽。

2、食鹽的用途1）調味品、2）配制生理鹽水、3）選種、4）腌漬

食物等。

3、存在：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦等。

4、粗鹽的提純：1）溶解、2）過濾、3）蒸發、4）計算產率。第二課時

〔板書〕：

二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣

〔引言〕：上節我們了解了氯化鈉的重要用途，那這三種鹽又會有什么用途

呢？

〔介紹〕：（播放有關錄像）

碳酸鈉在工業上的用途，碳酸鈣在建筑業上的用途，碳酸氫鈉焙

制糕點、治療胃酸等。

〔提問〕：你能寫出這三種物質的化學式，說出它的俗名嗎？

〔回答〕：碳酸鈉：na2co3，俗稱純堿、蘇打；碳酸氫鈉：nahco3，俗稱

小蘇打；碳酸鈣：caco3 大理石、石灰石等的主要成分。〔回顧提問〕：寫出實驗室制備co2的化學方程式。

〔回答〕：caco3+2hcl＝cacl2+h2 co2↑+h2o 〔思考〕：碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉在化學式的組成上有無共同點？ 〔回答〕：含碳酸根離子或碳酸氫根離子。

〔設問〕：碳酸鈣能與鹽酸反應產生co2氣體，碳酸鈉和碳酸氫鈉是否也能

生類似的反應？

〔學生發言〕：能或不能

〔引導〕：通過下面的活動與探究你就會明白上述問題。

〔活動與探究〕：（投影）

向盛有0.5 g碳酸鈉的試管里加入2 m l鹽酸，迅速用帶導管的塞子塞緊管口，并將導管的另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現象。用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進行上述實驗，并分析。

濁。

〔分析〕：兩組物質反應都產生co2氣體。

〔講解〕：上述反應可用化學方程式表示如下： na2co3+2hcl＝ caco3+2hcl＝cacl2+h2↑+h22↑+h2o 〔提問〕：通過上述三個反應的學習，你能作何歸納？

〔小結〕：

〔板書〕：

1、含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽都能與鹽酸反應，生產 co2氣體

2、co32-或hco3-的檢驗：

取少量未知物，加入少量稀鹽酸，看能否生產使澄清石灰水變渾濁的氣體。

〔分析解釋〕：雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，將一個新鮮的雞蛋放在盛有足 量稀鹽酸的燒杯中，可觀察到雞蛋一邊冒氣泡一邊沉到杯底，一

會兒又慢慢上浮。到接近液面時又下沉。（課后練習）

〔討論〕（學生活動）

〔分析原因〕：當雞蛋遇到鹽酸時會發生反應caco3+2hcl＝cacl2+co2↑+h2o, 產生氣泡，由于雞蛋的重力大于浮力，所以邊冒氣泡邊下沉。

隨著反應的不斷進行，co2氣體不斷附著在雞蛋殼表面，于是它

們的總體積就比雞蛋原來的體積大得多，被它排開的水量不斷

增多，浮力也就不斷增大，等到浮力大于雞蛋的重力時，雞蛋

便慢慢上升。當雞蛋浮到接近液面時，附在它上面的氣泡破散

逸出，這是平衡被打破，雞蛋又下沉。以后，繼續重復以上過

程，表現為雞蛋不斷地上浮下沉。

〔過渡〕：我們再探究一個實驗，看有何特殊現象。

分析：碳酸鈉與氫氧化鈣反應，生產一種難溶物。〔講解〕：上述反應的化學方程式表示如下：

na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naoh 〔設問〕：上述四個反應，從單質、化合物的角度及反應物和生產物的結構關系討論各反應的共同點。

〔學生討論總結〕：

〔板書并講解〕：

3、復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生產另外

兩種化合物的反應。

〔討論〕：酸和堿的中和反應是否屬于復分解反應？為什么？

〔學生討論總結〕：屬于，符合復分解反應的概念。

〔討論〕：分析上述復分解反應，它們的生成物有什么特點？

〔學生討論〕：

〔總結板書〕：

4、復分解反應發生的條件：生成物中有氣體或沉淀或水。〔練習〕：（組內討論完成）（投影或小黑板）

下列物質間能否發生復分解反應？能的寫出化學方程式：

1、硫酸和硝酸鈉

2、氫氧化鉀溶液和硝酸

3、硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液

4、硝酸和碳酸鉀

5、硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液

〔小結〕：本節課我們了解了三種鹽的重要性質和用途，總結出了含碳

酸根離子或碳酸氫根離子的鹽的檢驗方法，并分析得出了復

分解反應的概念及反應條件。

〔作業〕：1.② 2.3.板書設計：

二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣

1、含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽都能與鹽酸反應，生產co2氣體。

na2co3+2hcl＝2nacl+co2↑+h2o nahco3+hcl＝nacl↑+co2+h2o

2、co32-或hco3-的檢驗

取少量未知物加入少量鹽酸，看能否生成使澄清石灰水

變渾濁的氣體。

3、復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種 化合物的反應。

通式：ab+cd=ad+cb

4、復分解反應發生的條件：生成物中有氣體或沉淀或水。課題2 化學肥料教學設計

青銅峽市第五中學 沈學明

教學目標：

1、知識與技能：

①了解化學元素對植物生長的重要性及常見化肥的種類和作用。②了解化肥、農藥對環境的影響。

③能對常見的化肥進行簡單的鑒別。

2、過程與方法：

①學會分析、歸納并對有關信息進行加工。

②學會從課本獲得知識的能力。

③學習如何應用所學知識解決實際問題。

3、情感態度與價值觀：

培養為提高生活水平和維護身體健康而學好化學的信念。

教學重點：能初步區分氮肥、磷肥、鉀肥。篇二：生活中常見的鹽教學設計

生活中常見的鹽教學設計

教學目標

一、知識與技能 1．認識幾種生活中常見的鹽，知道一些鹽的性質和用途。2．學會粗鹽初步提純的操作方法。

3．認識復分解反應及復分解反應發生的條件。

二、過程與方法 1．讓學生通過閱讀教材相關部分內容，培養學生歸納整理知識的能力。2．通過探究粗鹽的初步提純從中培養學生的觀察能力、分析問題能力、實驗操作能力。3．通過比較碳酸鹽的相關化學方程式，能簡單的歸納出相同點，為復分解反應概念的引出作好鋪墊。4．通過相關資料的閱讀，增加課外知識。

三、情感、態度與價值觀 通過具體實驗，既學會粗鹽提純基本操作，又消除了前面閱讀整理知識的單一性，同時增加了學習化學的興趣。通過相關圖片的展示，培養學生熱愛社會熱愛生活的情懷。教學重點：

1、氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的主要性質及其用途；

2、鑒定（檢驗）碳酸根離子的方法

教學難點：

能根據復分解反應發生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發生。課型：

新授課

教學方法：

講解、演示實驗相結合實驗準備：

璃棒、藥匙、帶導管的單孔橡皮塞等。

藥品：氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉及其溶液、碳酸氫鈉、稀鹽酸、澄清的石灰水、水。

課時安排： 1課時 教學過程：

【復習鞏固】

酸、堿的相關性質；物質的分類。1．酸和堿作用生成鹽和水的反應是否也屬于復分解反應？為什么？ 2．分析上述幾個復分解反應的生成物有什么特點？

講解:酸堿鹽之間并不是都能發生復分解反應的。只有當兩種化合物互相交換成分時，生成物中有氣體或有沉淀或有水生成時，復分解反應才可以發生。當然，復分解反應的條件在這節課上是不完善的，隨著以后的學習，我們會了解的更多。小結：

這節課，我們了解了常見的鹽，我們知道，日常生活是離不了各種鹽的。篇三：幾種重要的鹽教案

幾種重要的鹽教案（第一課時）

教學目標：

1、知識與技能：了解鹽的概念，了解幾種重要的鹽的性質與用途，掌握co32-、cl-的檢驗方法。

2、過程與方法：運用多媒體展示的方法介紹鹽，重在介紹鹽的個性。

3、情感、態度與價值觀：進一步實驗方法與實驗技能，了解鹽對生命的重要作用。重點難點：

1、碳酸鈉、碳酸鈣與食鹽的性質與用途。

2、結晶水合物與風化的概念。

情景導入：

練習導入

探究發現：

一、什么是鹽？

1、展示重鉻酸鉀晶體、硝酸鉀晶體、硫酸銅晶體等。

2、討論科學中的鹽是不是單純指食鹽？

3、鹽的概念：由金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子組成的化合物。

二、幾種鹽的性質

（一）碳酸鈉（na2co3）

1、俗名：純堿、蘇打

2、結晶水合物：含有一定數目水分子的物質

結晶水：晶體里結合是一定數量的水分子

3、常見的結晶水合物：

硫酸銅晶體：cuso4.5h2o，讀作：五水硫酸銅，俗稱：膽礬、藍礬

硫酸亞鐵晶體：feso4.7h2o，讀作：七水硫酸亞鐵，俗稱：綠礬

碳酸鈉晶體：na2co3.10h2o，讀作：十水碳酸鈉

4、風化：

（1）概念：在常溫下，放在干燥的空氣里，有些結晶水合物會逐漸失去部分或全部結晶

水的現象。

（2）說明：加熱條件下失去結晶水，不能叫風化。

5、碳酸鈉的性質：

（1）、與指示劑作用

（2）、與堿反應：na2co3＋ca(oh)2 ＝ caco3↓ ＋2naoh（3）與酸反應：na2co3+2hcl＝2nacl＋h2o＋co2↑

6、碳酸鈉的用途

碳酸鈉可用來制造肥皂、玻璃、洗滌劑以及在紡織工業上都利用它的堿性

（二）碳酸鈣(caco3)——漢白玉、大理石、石灰石的主要成分

1、caco3的物理性質：白色固體難溶于水

2、caco3化學性質：

(1)、碳酸鈣與酸反應（實驗室制取co2）caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑(2)、碳酸鈣高溫分解（工業制取co2）caco3 cao ＋ co2 ↑

4、co3的鑒定

向樣品中滴加稀鹽酸，若能產生一種無色無味，能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則樣品中含

2-有co3 2-

（三）氯化鈉nacl

1、俗稱食鹽

2、物理性質：白色固體、易溶于水

3、cl-的鑒定：向未知溶液中滴加硝酸銀（agno3）,若產生白色沉淀，且加入適量稀硝酸后白色沉淀不消失，則含有cl-

4、用途：

①食用；

②化工原料，可制氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等；

③配制生理鹽水（0.9%）。

三、課堂小結

1、鹽的概念

2、幾種重要的鹽的性質與用途

四、作業篇四：_生活中常見的鹽教案

鹽只包括食鹽嗎？ ——生活中常見的鹽 [教學目標] 知識與技能

1．了解并認識幾種生活中常見的鹽，知道一些鹽的性質和用途。2．學會過濾、蒸發等操作技能并能夠綜合運用相關操作來分離、提純固體混合物的操作方法。

3．通過復分解反應發生條件的探究，認識復分解反應及復分解反應發生的條件。

4、掌握碳酸根離子的檢驗方法。過程與方法

課前安排學生調查并了解一些常見的鹽的用途，使學生學會獲取信息，認識化學在生活中的具體應用，并采用引導探究的方法學習粗鹽的提純，復分解反應的有關實驗，使學生形成基本的實驗技能，并能夠設計和完成一些簡單的化學實驗，引導學生在認識、理解化學同時，體會物質變化的規律，使學生認識到利用化學變化知識可以幫助發展生產、改善生活、促進社會可持續發展。[教學重難點] 教學重點：

常見的鹽與生活生產的聯系、分離提純物質的基本技能、復分解反應。

教學難點：

復分解反應及發生的條件 [教學準備] 根據內容提前搜集相關圖片、多媒體（見教學過程）1 2 3 4 5 篇五：變來變去的鹽 教學設計

《“變”來“變”去的鹽》科學教學設計

湖少兒版 四年級下冊第五單元

銀橋小學 柯小華

教材簡析：

本課選自湖南少兒出版社小學科學教材四年級下冊第五單元第一課，在前面的學習中，學生研究學習了物體的熱脹冷縮現象、水的三態變化，對物質的可逆變化過程已經具有初步的前概念。在學生原有生活認知基礎上，進一步探究物質的變化，重點體驗、認識物質的可逆變化過程。

教學思路：本節課主要安排了兩個實驗探究活動1.“鹽的溶解”，2.“找回溶解在水里的鹽”。按照“提出問題、作出猜想———設計實驗、進行探究———匯報交流、建立概念”的教學思路順序來進行，引領學生建立可逆變化過程的概念。體驗鹽和鹽水的溶解、蒸發過程。教學目標： 1.知識與技能 ：通過以“鹽溶解于水”和“提取水中的鹽”為例，對變化過程進行分析比較，體驗水和鹽的溶解、分離，建立可逆變化的概念。2.過程與方法：設計探究實驗活動，通過觀察、比較、分析，體驗過程，建立概念。3.情感、態度與價值觀：在探究活動過程中學習合作，學會交流，安全意識。教學重點：

活動一“鹽溶解于水”；活動二“提取水中的鹽”。通過實驗觀察、體驗，建立溶解、蒸發、可逆變化的概念。

教學難點：

活動二的組織和進行；學生的安全意識和規范操作。

教學準備：

學生分組（4人一組）

實驗材料：1小包食鹽；水；燒杯、竹筷、蒸發皿、夾子、三腳架、塑料柄湯勺；酒精燈；火柴等。

教師：相關課件。

教學方法：

實驗、觀察法；討論、交流法。

教學過程：

一、激趣導入、溶解食鹽。1.師：同學們，在你們桌上的燒杯里，盛有少量的純凈水，還有1個小紙包，里面裝的是食鹽。你們先看看，然后每個小組推選1人，用筷子蘸一點嘗嘗。

師：有什么感覺？（無色無味，咸）（安全提示：已經明確了的無毒的東西可以嘗；不能輕易的去嘗不明物體、液體，以免出現安全事故。）師：在生活中，我們經常喝飲料，是甜的，但我們看不到糖；喝的菜湯是咸的，卻看不到鹽。這是為什么呢？請同學們想一想，猜一猜。

學生回答：（鹽溶解在水里了）

這就是我們今天要探究的問題（變去變來的鹽 出示課題）

２、活動一：溶解食鹽（１）將固體的鹽變“沒了”，溶解食鹽。

師：桌上的這些材料，你們看也看了，嘗也嘗了，接下來就用這些材料，請將紙包里的食鹽放在水里，全都給變“沒了”。溶解食鹽。

要求：咱們看哪組觀察的仔細，觀察到了什么？，你們小組用了什么方法？開始吧。

師：（巡視指導）

（２）實驗交流

師：現在，所有小組都已完成了鹽的溶解。請你代表你們小組來說一說：1.你們小組是怎么溶解食鹽的？2.在這個過程中，觀察到了什么？

學生：（1.攪拌、搖，或加了熱水；2.食鹽慢慢的變沒有了，溶解了。）

教師小結：通過剛才同學們的實驗，我們知道了食鹽可以溶解于水，觀察了固體的食鹽溶解于水的過程。1.溶解方法（鹽放在水里，攪拌）；2.觀察到的（鹽溶于水，固體的食鹽不見了）。

那么，剛才溶解在水里的鹽還能不能再“變”回來呢？也就是鹽水能不能又變成固體的食鹽呢？猜一猜。舉手回答。

（學生猜想，并回答）

師：如果能，有哪些方法可以把食鹽“變”回來呢？或用什么方法把食鹽“變”

回來呢？

二、提出問題、小組討論、作出猜想。

師：提出問題：食鹽可以溶于水，鹽水可以變成食鹽嗎？即：這個過程是可逆的嗎？

（解釋）什么是“可逆”過程：鹽能溶解于水，又能從水中提取出來，這樣的變化過程就是可逆的。比如：水可以變成冰，冰也可以變成水的過程，也是可逆的。比如：燃燒的過程是不可逆的。

師：我們已經知道鹽能溶解于水，又能從水中提取出來。有（用）什么實驗方法驗證你們的猜想呢？請同學們分小組學生討論。

學生交流：回答上面討論的問題

師：根據學生回答歸納。（涼、曬、加熱。得出“加熱蒸發”的方法。）

三、設計實驗、進行探究

師：根據同學們的討論、交流。同學們的猜想是不是正確的呢？我們就用實驗的方法來進行檢驗或驗證。我們現在就用“加熱蒸發”的方法，把鹽水又變成固體的食鹽。1.設計實驗：（老師）請同學們相互協作，相互討論，通過怎樣的實驗裝置才能把鹽水變成固體的鹽？

要求：請大家按照小組討論設計的實驗先安裝實驗器材，盛好鹽水，先不要點火，經老師檢查后再開始點火實驗。

安全注意事項

師：實驗當中，一定要操作規范，注意安全，請看“注意事項”。（出示：１、不觸摸正在加熱和加熱后沒有冷卻的器材；２、正確使用酒精燈，用時用火柴點燃，不用時熄滅。鹽水干時慢慢移開酒精燈，用酒精燈的蓋子蓋住酒精燈熄滅火焰，不能用口吹；３、正確使用蒸發皿加熱。等蒸發皿冷卻后用夾子慢慢取下。）師：以后在使用加熱儀器的時候，也是按照這個要求。

2、活動二：學生動手實驗、給鹽水加熱

（師巡視指導，直到水蒸發完。）師：請大家慢慢的取出酒精燈，用蓋子蓋住酒精燈的方法熄滅酒精燈。不要

用手摸蒸發皿。

師：小結實驗（好的、不好的）。剛才我們都經歷了鹽水經過“加熱蒸發”而變成鹽的實驗過程。下面，就請小組來匯報、交流你們小組的實驗情況。

四、交流匯報、建立概念 1.實驗過程中觀察到了什么？ 2.實驗結果是什么？

3.根據前面提出的問題，你們的結論是什么？ 學生交流匯報。（學生分小組派代表到前臺，給同學們匯報交流）簡要評價、小結

師：同學們，今天我們進行了兩個實驗探究活動。1.溶解。鹽加在水里溶解變成鹽水；2.，蒸發。鹽水蒸發掉水份又變成固體的鹽。實驗小組對自己小組的實驗設計、實驗過程、實驗結果進行了交流匯報，自己體驗了溶解和蒸發的實驗過程，得出了自己的結論。（簡要評價學生實驗過程，匯報交流。）師：通過實驗探究，我們得出結論：鹽水可以變成食鹽。即：鹽---鹽水這個過程是可逆。

第三篇：金屬的化學性質教學設計

金屬的化學性質

文登區教研中心 韓曉梅

【課標解讀】：

課標對本節內容的具體要求： 認識常見金屬的化學性質

課標分析：本節是課程標準一級主題“身邊的化學物質”下的二級主題“金屬與金屬礦物”中的內容。金屬是我們身邊重要的化學物質，通過學習要認識金屬的化學性質中的共性和差異性及其規律，進一步物質的組成和結構決定物質的性質，物質的性質決定物質的用途的化學基本觀念，同時進一步學習研究物質性質的一般思路和方法。【教材分析】：本節通過對金屬化學性質的探究，讓學生初步認識不同的金屬因為其原子結構的共同點，因此表現出一些共同的性質，而原子結構的不同點，導致其化學性質有差異，并通過實驗，探究出其差異性規律，學會應用其差異性規律來解釋生活中的一些常見化學問題。【學習目標】：

1.通過探究常見金屬與氧氣、酸、金屬化合物溶液的反應，歸納出金屬的化學共性。

2.通過探究學會比較金屬活動性的方法，能記住常見金屬的活動性順序，并應用其解釋相關的化學問題

3.通過分析金屬與酸反應的特點歸納出置換反應的概念。【重點知識】：金屬的化學性質、金屬活動性順序

【核心內容】認識金屬化學性質的共性、差異性及其規律 【需要發展的基本觀念：】物的組成與結構決定物質的性質，物質的性質決定物質的用途。【學情分析】：通過前面的學習和日常生活經驗，學生已經知道：鎂帶、鐵絲能在空氣或氧氣中燃燒，鐵與硫酸銅能反應事實，但這些知識是零碎不系統的，本節課應結合以前所學知識和實驗探究，讓學生認識常見金屬具有一些共同的化學性質，并認識不同金屬活動性有差異，在此基礎上通過實驗歸納出其活動性規律，并應用此規律解釋生產生活中的一些化學問題。［教學過程］ 導入：

［教師］調查學情：通過上節課的學習，我們知道，金屬材料在生活中有廣泛的用途，你身邊有哪些物品是用金屬材料制成的？主要是利用了金屬的什么性質？ 【學生】交流 【教師】鋁制品在我們身邊隨處可見，除了因為煉鋁成本降低，與其它金屬相比，具有密度小、抗腐蝕性能強等優良性質，密度小是，抗腐蝕性能強與其化學性質有關，由此可見，我們要想更好的應用金屬中，還必須全面的認識金屬的化學性質，常見的金屬有哪些共同的化學性質，它們的化學性質有沒有差異？相信通過今天的學習你一定能找到答案，請認真閱讀導學案上的學習目標。板書課題 ［學生］閱讀學習目標

【教師】在前面的學習中，我們知道，物質的組成和結構決定物質的性質，金屬如鐵鎂等是什么什么微粒構成的？金屬原子的最外層電子數有什么特點？（3號）在化學反應中的表現是？（2號）根據結構我們可以推測金屬的化學性質比較活潑，你熟悉的金屬都能與哪些物質反應？ ［學生］交流

［教師］在前面的學習中，我們知道鎂、鐵等金屬都能與氧氣反應，請同學交流一下這兩種金屬與氧氣反應的現象，［學生］

［教師］通過交流我們可以發現，鎂能在空氣中燃燒，鐵能在氧氣中燃燒，我們再來看一下銅在高溫下與氧氣的反應，由此可見，大多數金屬都能與氧氣反應，不同金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度是否相同，說明金屬的化學性質有差異，三種金屬的活潑程度即活動性為：

鋁是我們廣泛使用的金屬，猜想一下鋁能不能與氧氣的反應呢？

［教師］實驗證明，鋁在常溫下也能和氧氣反應，和哪種金屬的活動性接近？試著寫出鋁常溫下與氧氣反應的方程式。［教師］正因為鋁常溫下就能與氧氣反應生成致密的氧化鋁保護膜，能用所學知識解決下列問題嗎？ ［學生］ ［教師］金屬與氧氣的反應的劇烈程度是不一樣的，與其他物質的反應是不是也是的這樣呢？實驗室可以用鋅與稀硫酸反應制氫氣，其他金屬能不能與稀鹽酸和稀硫酸反應，反應的劇烈程度是否相同呢？我們選擇鎂、鋅、鐵、銅四種金屬作為代表進行研究。

【學生】觀察，對比現象

【教師】通過實驗可以看出，大多數金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應，不同金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應的劇烈程度不同，四種金屬的活動性由強到弱的順序是 請在導學案上寫出反應方程式 【學生】寫方程式

【教師】引導學生得出置換反應概念，打比方，我代表鎂單質，這兩位同學坐在一起，分別是氫和氯，我發現氯好可愛，我想和氯在一起，于是呢，我就把氫置換出來了，氫變成單質氫氣，我和氯結合生成了氯化鎂，給這個反應起個名字，叫置換反應，下面哪個反應屬于置換反應。金屬與稀鹽酸，稀硫硫的反應都屬于置換反應？活動性越強的，置換出氫所用的時間就越短，反應越快，什么樣的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應呢？如果在這個活動性順序中排上稀鹽酸、稀硫酸中的氫，應該把氫排在哪個位置？ 【教師】歸納，我們可以根據金屬與稀鹽酸和稀硫酸的反應來比較金屬的活動性。［教師］鋁與酸能反應，反應速率比鎂慢比鋅快，鋁的活動性應該排在。。銀與鹽酸不反應，銀的活動性？

［教師］如何比較銅銀的活動性順序呢？ 在前面我們學過鐵與硫酸銅溶液的反應，這個反應的類型是？根據我們剛才總結出來的金屬活動性順序分析，這個反應為什么能發生呢，是不是都是這樣呢，通過實驗驗證一下，銅能不能置換出硫酸鋁溶液中的鋁？由此可見，活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從它的化合物溶液中置換出來。利用金屬與金屬化合物溶液的反應，也可幫助我們確定金屬活動性。【教師】我們如何比較銅銀的活動性順序？ 【學生】提出方案 【教師】我們可以利用銅與銀的化合物溶液之間的反應來判斷銅銀的活動性。可選擇銅與硝酸銀溶液或銀與硝酸銅溶液來進行實驗 【教師】演示銅與硝酸解溶液

當然我們也可以將銀絲插入硫酸銅溶液中觀察現象。

【教師】化學家就是這樣，通過實驗利用置換反應比較出不同金屬的活動性順序，將其按由強到弱的順序排列。總結出了常見金屬活動性順序。最強的是，最弱的是，在生活中還有這樣的諺語，真金不怕火煉，沙里淘金，你能用金屬活動性解釋一下嗎？

帶領學生讀，記，站起來記，記住的坐下。教師檢測。【歸納】在金屬動性順序中，越是排在前面的活動性越強，應用金屬活動性順序，可以幫助我們判斷金屬與酸，金屬與金屬化合溶液間的反應，在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫硫中的氫，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。將這三句話簡單歸納就是，前強后弱，前換后（或強換弱）

通過今天的學習，我們知道，金屬可以與氧氣、稀鹽酸、稀硫酸、金屬化合物溶液等多種物質反應，化學性質比較活潑，不同金屬的原子結構有差異，導致不同金屬活動性不同，我們通過實驗排列出常見金屬的活動性順序，并可以應用其解釋生活中的實際問題。回扣目標你學會了嗎？ 檢測一下。

第四篇：《二氧化碳的化學性質》教學設計

《二氧化碳的化學性質》教學設計 青岡縣永豐鎮中學校 馮秀云

一、學習目標：

1、記住二氧化碳的化學性質，知道二氧化碳的主要用途。

2、了解并關注溫室效應。

二、情景導入：

（課件演示動畫）有人牽著一條狗走進意大利的“死狗洞”，狗暈倒了，人卻安然無恙；當人彎腰欲救狗時，人卻暈倒了。這是為什么呢？學完今天的這節課，了解了二氧化碳的性質，你就解開謎團了！

三、學習研討：

1、二氧化碳能使燃著的蠟燭熄滅，說明了什么？

2、二氧化碳只是簡單的溶于水嗎？有沒有發生化學變化？能通過實驗來證明嗎？

3、為什么用澄清石灰水檢驗二氧化碳氣體? 實驗探究：

分組實驗，觀察并分析實驗現象

實驗1：蠟燭的熄滅情況 該現象說明了 實驗2：石蕊是一種色素，與不同性質的物質發生反應時，能顯示不同的顏色如變紅、變藍等。

現象，。分析實驗：

1、在小花上噴稀醋酸的目的是什么？

2、干燥紙花接觸水和干燥紙花接觸水后又放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中現象為什么不同？說明了什么？

實驗3：澄清石灰水的變化 該現象說明了（用化學方程式表示）

四、小結：學完本節課你有哪些收獲？還有哪些困惑？

五、精講點撥：

例題：家里的熱水壺用一段時間后常結有一層水垢（水垢的主要成分是CaCO3）,除去這層水垢可以利用的方法是（）

A.用刀刮法 B.加入適量硫酸溶液浸泡，然后用水沖洗 C.加熱 D.加入適量稀鹽酸溶液浸泡，然后用水沖洗

點撥：水垢的主要成分是CaCO3，不溶于水，附在水壺內壁，用水沖不去，但可以與稀鹽酸反應，生成二氧化碳、水和可溶于水的CaCl2，然后再用水沖洗就除去了。

六、達標測試：

1、檢驗某種氣體是否為二氧化碳的最常用的方法是（）A．將燃燒的木條放入氣體中 B．將氣體通入澄清石灰水中 C．從一個容器倒入另一個容器 D．將氣體通入紫色石蕊試液中

2、下列有關二氧化碳性質的實驗，無明顯現象的是

3、二氧化碳的下列用途，既跟它的物理性質有關，又跟它的化學性質有關的是（）。A.滅火 B.制干冰 C.制化肥 D.溫室肥料

七、布置作業：

1、用玻璃管向盛有紫色石蕊試液的試管里吹氣，過一會兒再給試管加熱，試管里溶液顏色變化情況是

2、將盛滿二氧化碳的大試管倒插在澄清石灰水中，可觀察的現象是： ①_____________________________，②____________________________，化學方程式為___________________________________________________。

3、按要求寫出下列反應的化學方程式：

（1）有二氧化碳生成的化合反應： ；（2）有二氧化碳生成的置換反應： ；（3）有二氧化碳生成的分解反應： ；（4）有二氧化碳參加的化合反應：。

第五篇：金屬的化學性質教學設計

金屬的化學性質教學設計

一、教學設計理念

本課題是初中化學的重點內容，在教學中以學生已知的內容為基礎，以實驗探究為突破口，引導學生采取分類研究、對比分析的方法認識置換反應，并通過對規律的應用，達到落實知識、形成能力的目的。

在上一課題介紹金屬物理性質的基礎上，本節課側重介紹金屬的化學性質，重點介紹金屬和氧氣、酸等的反應，以及金屬活動性順序。九年級的學生已初步具備了一定的觀察問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認識正處于感性到理性的轉變時期，實驗是激發他們學習興趣的好方法。因此，在本節課中我按如下流程設計教學過程：問題引入——實驗探究——分析總結——應用規律。重點放在對金屬活動順序的探究上，通過對實驗事實的分析，層層誘導，由學生自己歸納得出置換反應的特點，并通過對某些金屬活動性的比較，進而引出金屬活動性順序。為節省時間，在做金屬與酸的反應時把全班學生分為兩部分，一半做金屬與稀鹽酸反應，一半做金屬與稀硫酸反應。

二、教學目標 知識與技能

1、知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應；

2、初步認識常見金屬與酸的置換反應，能利用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。過程與方法

1、能進行探究金屬活動性強弱的實驗設計，學會控制實驗條件探究金屬活動性順序；

2、學習和體驗對實驗現象進行比較、分析、概括并獲取結論的方法。情感態度價值觀

1、通過學生親自做探究實驗，激發學生學習化學的濃厚興趣；

2、通過對實驗的探究、分析，培養學生嚴謹、認真、實事求是的科學態度；

3、使學生在實驗探究中學會與別人交流、合作，增強協作精神。

三、教材分析

《金屬的化學性質》是九年級化學第八單元課題2的內容，具體內容主要是常見金屬的化學性質和置換反應的定義。在課題1介紹金屬的物理性質的基礎上，本課題側重介紹金屬的化學性質，重點介紹金屬與氧氣的反應，以及金屬活動性順序。

金屬材料與人類生活的關系非常密切，本教材將此內容單列一章，體現了“化學來源于生活，服務于生活”這一主題。本課題重點放在對金屬活動性的探究上，采用實驗——討論的探究模式，通過對實驗事實的分析，層層誘導，由學生自己歸納得出置換反應的特點，并通過對某些金屬的活動性的比較，進而引出金屬活動性順序。通過練習，使學生能應用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。

教學重點 ：對金屬活動性順序的探究，歸納得出置換反應的特點

教學難點 ：金屬活動性順序和置換反應的理解和應用

四、教學策略

1、教法

根據新課標及教學目標的要求，本節課主要采用實驗探究法為主線，結合使用啟發法、歸納分析法以及多媒體輔助教學法。教材的重點放在金屬活動性順序的探究上，采用問題——實驗——討論的探究模式，設計這些探究過程，主要目的是培養學生善于動手、觀察、思考的能力，使學生學會從客觀事實中歸納得出結論的方法，使學生運用所學的理論知識解決問題的能力得到提高。

2、學法

根據學習目標要求，學生的學習主要采用以下學習方法：實驗法、歸納總結法。學生自己動手做實驗，邊觀察、邊記錄、邊思考，在教師指引下按科學的方法處理所得的材料，得出結論。這樣強化學生的實驗能力和觀察能力，逐步學會分析現象得出結論的方法。結合歸納總結法，指導學生進行綜合歸納能力的訓練，提高學生對所得信息進行加工、處理的能力。

五、活動準備

多媒體計算機、實物投影儀。鎂帶、銅片、鋅粒、鋁條、鐵釘、稀鹽酸、稀硫酸、試管、燒杯、滴管、砂紙等