第一篇：《酚的化學性質》教學設計.doc

中等職業教育課程改革國家規劃教材

《化學》（醫藥衛生類）

第七章 第二節

酚

學習內容分析

本節為醫藥衛生類《化學》教材第七章第二節《酚》，主要介紹酚的化學性質，本節的學習可使學生進一步學習羥基的性質，并了解酚羥基在藥物中的存在及鑒別。學習者分析

授課時間：45分鐘

班級人數：42人 分成6個小組 專業：化學制藥專業

該專業二年級的學生已具有一定的基礎化學和有機化學知識，已學過酚的命名，具有一定的動手能力、分析和解決問題的能力。教學目標

知識目標：掌握酚的化學性質及應用，了解酚在生活和藥學中的存在。

技能目標：培養學生的操作能力、思維能力、探究能力、分析和解決問題能力。

情感與價值觀：鍛煉學生團結協作精神、探索科學知識的精神和

安全意識。

教學重點、難點及解決措施

重點：酚的化學性質 難點：酚的酸性的判定

解決措施：課前準備，動手實驗、實驗觀察，教師啟發 教學前準備1、2、圖片

苯酚晶體、苯酚溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液、溴水、鹽酸、酒精燈、試管若干、試管夾、火柴 教學過程

【3分鐘】（引言）我們在上一節課認識了一類新的化合物---酚，并學習了酚的命名，我們現在回顧一下.（投影）酚的概念

（講）羥基與苯環直接相連的化合物叫酚，請將下面的結構準確命名

（投影）

OHOHOH NO2

（講）與羥基相連的化合物除酚外還有醇（提問）請判斷下列化合物是醇還是酚（投影）

CH2CH2OHOHOH

CH3

NO2

（引言）酚和醇的區別在于羥基所連位置不同，與苯環直接相連的羥基叫酚羥基，與醇羥基性質有所不同，這一節課我們就來研究酚的性質。

（投影）圖片----茶、上海藥皂

（講）生活中存在很多酚類物質，如茶中含有茶多酚，具有防止動脈硬化的功效；上海藥皂中含有苯酚具有殺菌消毒的功效。苯酚是最簡單的酚，本節將以苯酚為代表學習酚的性質。

（板書）

二、物理性質

【5分鐘】（投影）圖片------苯酚（沒變質和已變質共三張）

（講）從圖片可看到純凈的苯酚為無色晶體，但放置時間長后變色

（投影）純凈的苯酚是沒有顏色的晶體，具有特殊的氣味, 露置在空氣中因小部分發生氧化而顯粉紅色。

（實驗）

1、苯酚+水

2、苯酚渾濁液加熱

（講）通過實驗可看到常溫狀態下，苯酚溶解度不大，加熱后迅速溶解

（投影）常溫時，苯酚在水中溶解度不大，當溫度高于65℃時，能跟水以任意比互溶。苯酚易溶于乙醇，乙醚等有機溶劑。

（講）苯酚有毒，對皮膚有腐蝕，因此在使用時要小心。（投影）純苯酚對皮膚與粘膜具有腐蝕性，若皮膚被酚腐蝕后，應立即用酒精清洗

（引言）認識了苯酚的物理性質后，我們繼續學習化學性質

（板書）

三、化學性質

【20分鐘】（學生實驗1）苯酚渾濁液+ NaOH溶液

（講）通過實驗觀察到渾濁液變澄清，說明發生了反應，苯酚可在水中可電離出氫離子，因此水溶液顯酸性。

（投影）

OH電離O-

+H+

（提問）氫氧化鈉與苯酚發生的是什么反應？產物是什么？（總結）為中和反應，產物為鹽和水（互動）請學生到黑板上完成

OH

+NaOH（學生實驗2）苯酚鈉溶液+ 鹽酸溶液（投影）

ONaOH

+HCl+NaCl

（總結）這個實驗證明苯酚具有弱酸性（板書）

1、弱酸性

RCOOH>H2CO3>ArOH>H20>ROH（思考）苯酚鈉溶液通入二氧化碳會看到什么現象？（互動）請學生到黑板上完成

ONa

+CO2＋H2O

（講）酚的弱酸性可用于酚的提純與分離（投影）

苯酚苯NaOH溶液水層：苯酚鈉溶液通入CO2苯酚NaHCO3溶液有機層：苯

（討論）乙醇和苯酚分子中都有—OH，為什么乙醇不顯酸性而苯酚顯酸性？

（啟發）可從結構上考慮

(總結)酚羥基受到苯環的影響更容易電離出氫離子 【6分鐘】(學生實驗3)苯酚溶液+溴水

(講)通過觀察我們看到苯酚溶液與溴水反應可生成白色沉淀,這是因為苯酚與溴發生了親電取代反應。

(板書)

2、與溴水(投影)

OHBrOHBr+3Br2+3HBrBr

(講)由于羥基是鄰對位定位基，定位效應較強，因此溴很容易進入羥基的鄰對位而取代苯環上的氫。此反應很靈敏,常用于苯酚的定性檢驗和定量測定。

【6分鐘】(學生實驗4)苯酚溶液+ FeCl3溶液

(講)通過觀察我們看到苯酚溶液與FeCl3溶液反應可生成紫色

溶液，現象很明顯

(板書)

3、與FeCl3溶液

(投影)

1、苯酚遇FeCl3溶液顯紫色，在《中國藥典》上，利用此反應鑒別酚類。

2、不同結構的酚所產生的顏色不同。苯酚、對甲苯酚、間甲苯酚、α-萘酚呈紫色；

鄰甲苯酚、1、2、3-苯三酚呈紅色；鄰苯二酚呈綠色。（思考）用兩種方法鑒別：苯酚和苯甲酸

【5分鐘】(投影)圖片----水楊酸、對乙酰氨基酚

（講）很多藥物都含有酚羥基，具有明顯的酚的性質(思考)

1、在使用含有酚類的藥物時應注意什么?

2、保存含有酚類的藥物時應注意什么？

3、如何判斷酚類藥物已變質？

(總結)

1、酚羥基受苯環的影響會在水中電離H+出而顯示出弱酸性-----用于鑒別提純分離

2、酚可與溴在鄰對位發生親電取代------用于定性定量分析

3、酚可與三氯化鐵溶液發生顯色反應-------用于鑒別

作業布置:

1、按照酸性從強到弱的順序排列下列各組化合物：乙醇、醋酸、β-萘酚、NaHCO3

2、生活常用藥阿司匹林長時間放置會變質，變質后的產物含酚類，請說出判斷阿司匹林是否變質的辦法。

板書：

三、化學性質

1、弱酸性

RCOOH>H2CO3>ArOH>H20>ROH

2、與溴水反應

OHBrOHBr+3Br2+3HBrBr

3、與FeCl3溶液

苯酚遇FeCl3溶液顯紫色，在《中國藥典》上，利用此反應鑒別酚類。

教學反思：

本節在傳統教學的基礎上引入學生互動、實驗操作、分組討論等教學方法，極大地發揮了學生在課堂上的主體作用，大大地提高了學生的學習興趣，達到了學生積極參與課堂，樂于參與課堂的良好效果。

本人在課本知識上增加了有關藥學的相關知識，旨在為教學更加貼切職業教育。這樣對任課教師的要求更高，沒有充足的專業知識和生活常識是很難完成好的。因此提高自身的理論水平、加強自身的修養顯得更加重要。

2012年11月8日

第二篇：醇和酚.教學設計doc（模版）

《醇和酚》教學設計

一 教材

醇和酚是自然界中廣泛存在的兩種有機物，在生產和生活中有非常廣泛的應用，在醇的學習中仍以乙醇為典型代表物，結合醇的結構特點，介紹了醇的消去反應、取代反應和氧化反應，在一元醇的基礎上簡單介紹了乙二醇、丙三醇，并以圖片的形式列舉了它們的應用；通過“思考與交流”和“學與問”的方式以表格的形式列舉了部分醇的沸點，介紹了醇分子間的氫鍵。苯酚是酚類化合物中最典型的一元酚，本節介紹了苯酚的酸性和取代反應，在呈現方式上主要是歸納推理式，通過實驗現象歸納苯酚的性質；教材中通過“學與問”比較苯、苯酚和乙醇的性質，注意醇和酚是重要的烴的含氧衍生物，它們共同特點是都含有羥基（—OH）官能團。教學時，要根據“結構決定性質”的基本思想，研究羥基官能團的結構特點及其化學性質，對比醇和酚的結構和性質；并培養學生知識的遷移能力——從乙醇的結構和性質遷移到醇類的結構和性質，從苯酚的結構和性質遷移到酚類的結構和性質；以此要求學生自主說明有機分子中基團之間存在相互影響。運用多種教學手段幫助學生對知識的理解，激發學生的潛力，提高學生的探究能力。二 學情：與第一章烴的性質的學習思路不同，本節在有機反應類型以及反應規律的學習之后，學生已經具備了預測一定結構的有機化合物可能與什么樣的試劑發生什么類型的反應，生成什么樣的物質的思路和意識，本節內容是學生初次運用所學規律預測一類物質可能發生的反應，通過學習醇酚的性質發展這種思路和方法，為后續學習打下基礎。

鑒于學生初次通過分析結構預測性質，熟練程度不高，在醇的化學性質部分，運用交流研討引導他們分析醇的結構，從而預測可能發生的反應，在苯酚化學性質的部分，則讓學生考慮其性質并與苯和醇的性質進行比較，先通過活動探究，讓他們分析苯酚的結構，探究其性質，再從官能團的相互影響的角度分析苯酚的化學性質。

三 教學目標

1、知識與技能

(1)、了解醇、酚的結構特點。

(2)、掌握醇的取代反應、消去反應、氧化反應機理。(3)、掌握酚結構的特點，酚的弱酸性，取代反應。

2、過程與方法

1學習根據物質結構推斷化學性質的方法

3、情感、態度與價值觀

① 培養學生的觀察能力，邏輯推理能力、實驗操作技能以及運用實驗探索解決新問題的能力； ②通過從官能團的結構特點入手來分析物質性質的“思路教學”，使學生學會研究有機化學的科學方法。

四

教材重難點

教學重點：乙醇、苯酚的結構特點和主要化學性質。教學難點：醇和酚結構的差別及其對化學性質的影響。

乙醇發生催化氧化及消去反應的機理 苯酚中官能團之間的相互影響

五 學時安排

在課時分配上，建議“醇的結構和性質”“酚的結構和性質”各1課時，也可以根據實際，2—3課時。

六、教學過程 第一節：醇 教學方法

1.從乙醇的結構入手進行分析推導乙醇的化學性質；

2.通過啟發、誘導，“從個別到一般”由乙醇推導出其他醇類的化學通性。［引言］在前面我們學習了烴，知道烴可與許多物質發生取代反應、加成反應。我們還學習了鹵代烴的有關性質，請同學們思考如下問題。

［投影］寫出下列反應的方程式。

1.乙烯與H2O在一定條件下發生加成反應。

2.1—氯丙烷在NaOH溶液中水解生成什么物質？

［問題］上述反應的有機產物在結構上有什么共同之處？ ［師］這就是我們今天將要學習的另一類烴的衍生物——醇。

介紹醇的分類，命名，同分異構體的書寫方法，常見醇的物理性質，沸點的比較規律，簡單介紹氫鍵。

這節課首先來學習大家在初中就熟悉的醇的代表物——乙醇。是我們生活中比較常見的物質。那么它具有什么樣的物理性質，結構又如何呢？

［師］先展示乙烷的球棍模型，再在一個C—H鍵之間加一個氧原子球模型，變成乙醇分子的模型。讓學生觀察后，寫出乙醇的分子式、結構式、電子式、結構簡式。

［學生活動，教師巡視］指出學生的書寫錯誤。［板書］1.乙醇的分子結構

分子式：C2H6O 結構式結構簡式：CH3CH2OH或C2H5OH ［問題］結構決定性質。請同學們分析乙醇的分子結構，判斷乙醇分子在發生化學反應時，哪些鍵可能斷裂？

［問題］乙醇分子中的幾種共價鍵均有可能在化學反應中斷裂。那么，哪個鍵最易斷裂呢？

［師］下面我們就通過實驗探索，來驗證同學們的推斷是否正確。［板書］2.化學性質（1）與Na反應 ［師］演示實驗Na與乙醇的反應，要求學生仔細觀察后，準確地敘述出該實驗的現象，并推斷出結論。

結論：乙醇與鈉在常溫下較緩慢地反應，生成氫氣。

［師］說明：實驗證明，H2中的H來自于羥基（—OH）上的氫。［板書］2CH3CH2OH+2Na → 2CH3CH2ONa+H2↑ ［問題］該反應屬于有機反應中的什么反應類型？ ［問題］與Na和水反應比較，說明了什么問題？

［問題］NaOH和CH3CH2ONa相比，誰的水溶液堿性更強？

［師］說明：①乙醇與鈉的反應類似于水與Na的反應，因此，乙醇可以看作是水分子里的氫原子被乙基取代的產物。乙醇與鈉的反應比水與鈉反應要緩和得多，這說明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑。

②在乙醇分子里，被鈉取代的氫是羥基中的氫，而不是乙基上的氫。③乙醇鈉在水中強烈水解，具有比NaOH還強的堿性。

④綜合乙醇與Na反應和金屬活動性順序便知，鉀、鈣等很活潑的金屬也能與乙醇發生反應。

［練習］寫出乙醇和Ca反應的化學方程式。

［投影練習］1.實驗室常用NaBr、濃H2SO4與CH3CH2OH共熱來制取溴乙烷，其反應的化學方程式如下：NaBr+H2SO4====NaHSO4+HBr，C2H5OH+HBr → C2H5Br+H2O。

［師］乙醇除具有上述化學性質外，還可以和酸發生酯化反應［過渡］通過上述實驗驗證出O—H鍵最易斷裂，那么C—H鍵和C—O鍵能否斷裂呢？

［師］要求學生敘述酒精燈燃燒現象，寫出方程式。

［問題］完全燃燒生成且僅生成CO2和H2O的有機物一定是烴嗎？

［設疑］在乙醇的燃燒反應中乙醇被氧化，若條件改變，有催化劑Cu或Ag參加，產物還是CO2和H2O嗎？

［問題］Cu在反應過程中起什么作用？ ［板書］（2）氧化反應

①燃燒：C2H5OH+3O2 → 2CO2+3H2O ②催化氧化：講解催化氧化的機理與條件，強調碳上有氫原子＠碳上必須有氫原子，有兩個氫氧化為醛，一個氫氧化為酮，沒有氫不能被氧化。

[過渡］我們已經知道，乙醇在濃H2SO4作催化劑和脫水劑的條件下，加熱到170℃即生成乙烯，該反應屬于消去反應。因此，乙醇還可發生消去反應。

［板書］（3）消去反應（講解消去反應的機理以及條件，必須存在碳且碳上必須有氫原子）

［問題］如果將該反應的溫度控制在140℃，其產物是什么？試寫出反應的化學方程式。

［問題］該反應是從分子間脫去1分子的水，也屬于消去反應嗎？

［練習］判斷下列論述是否正確？并說明理由。（1）所有的脫水反應都是消去反應。（2）分子間脫水反應屬于取代反應。［學生閱讀］資料：判斷酒后駕車的方法。讓學生了解化學知識在實際生活中的應用，激發他們的學習興趣。

［小結］本節課重點學習了乙醇的化學性質。在乙醇的化學性質中，各反應的斷鍵方式可概括如下：

與金屬反應 —

與HX反應—— 酯化反應——

催化氧化—

消去反應 —

分子間脫水 ——

作業：總結醇與其它有機化合物的轉化關系，并寫出相應的方程式： 醇—鹵代烴

醛或者酮

醇鈉

醚

酯

烯烴

討論：氫鍵

醇的化學性質是按照反應類型講還是按照醇羥基的反應 羥基氫的反應順序講

第二課時：苯酚 教學方法

（1）教師為主導，設計課型，探索性實驗為先導，探求性質。（2）分析對比，練習提高。（3）多媒體或者實驗輔助教學

二、自學提綱（投影打出）

1、苯酚分子結構如何？它與醇類結構有和區別？

2、苯酚有哪些物理性質？

3、苯酚與NaOH溶液反應的現象如何？說明苯酚具有怎樣的性質？

4、苯酚溶液分別與濃溴水及FeCl3溶液反應的現象如何？

5、苯酚分子中原子團之間是怎樣相互影響的？

（學生自學、討論，教師巡視指導）

三、師生討論

請同學們針對上述問題展開討論。

師：請同學們總結剛才實驗中你所觀察到的苯酚的物理性質。生：回答。

[板書]

（一）物理性質

1、色、態、味。

2、溶解性。

3、毒性（進行安全教育）。[設問]（1）苯酚的渾濁溶液中滴加NaOH溶液有何現象? 生：溶液由渾濁變澄清。

（2）根據上述現象請你預測苯酚可能具有怎樣的性質？

生：酸性。

（3）苯酚為什么具有酸性？（追問）物質的性質是由什么決定的？ [過渡] 下面我們共同研究苯酚的分子結構。[展示]苯酚的比例模型和球棍模型 [板書]

（二）苯酚的分子結構

分子式 結構式 結構簡式

師：苯酚與醇類物質的主要區別是什么？你認為苯酚的化學性質與乙醇是否相同？ 生：羥基與苯環直接相連，它的化學性質與乙醇是不完全相同的。[板書]

（三）苯酚的化學性質

[過渡]：從上面的實驗中我們判斷苯酚的水溶液具有酸性，那么苯酚的水溶液為什么顯酸性呢？（引導學生看動畫）師：引導、啟發

生：討論、歸納，苯環對羥基的影響使羥基上氫原子易電離，其水溶液呈酸性。[板書]1.苯環對羥基的影響——苯酚與NaOH溶液的反應

師:啟發 苯酚水溶液的酸性如何?你怎樣用事實來證明它酸性的強弱呢? 生:激烈討論(聯系舊知識培養能力)師：鼓勵學生多提出問題，大膽設想，不怕出錯。

難點突破：你能否用現有藥品證明苯酚的酸性強弱（實驗儀器中已放好：石蕊試液，CO2發生的簡易裝置）生：總結(1)在苯酚溶液中滴加幾滴石蕊試液,不變色。(2)向苯酚鈉溶液中通入足量的CO2,有渾濁出現。[強調]苯酚鈉溶液中通入CO2,無論其量多少，其產物均為NaHCO3。[板書]2.羥基對苯環的影響（1）苯酚與濃溴水的反應

師：大家在向苯酚溶液中滴加濃溴水時，觀察到了哪些現象？ 生：生成白色沉淀。

引導：回憶苯與溴的取代反應，比較苯和液溴與苯酚和濃溴水哪個反應更易發生？為什么？

（動畫：苯酚和濃溴水的反應演示）

師：事物之間是普遍聯系的，原子團之間也不例外。

生：羥基對苯環的影響，使苯環上三個氫原子變活潑而易被取代。

師：當你向苯酚溶液中滴入幾滴FeCl3溶液時，現象如何？ 生：無色變成紫色。師：有何實際意義？ 生：可用于鑒別和檢驗苯酚。

講述]苯酚分子中的苯環受羥基的影響而被活化，還表現為苯酚能與甲醛發生聚合反應，生成酚醛樹脂。

[小結]酚是芳香烴分子中苯環上的一個或幾個氫原子被羥基取代生成的有機化合物。苯酚的化學性質不是苯和醇化學性質的簡單加和。由于羥基和苯環的相互影響，苯酚具有弱酸性、易發生苯環上的取代反應等。在實驗室里，可以用溴水、FeCl3溶液等鑒定苯酚的存在。

第三篇：醇 酚 教學設計

醇 酚 教學設計

[板書]

一、醇

1、概念：醇是鏈烴基與羥基形成的化合物。與醚互為同分異構體。飽和一元醇的通式為CnH2n+1OH

2、分類：(1)按烴基種類分；(2)按羥基數目分：

多元醇簡介：乙二醇：分子式：C2H6O2 結構簡式：[講]物理性質和用途：無色粘稠有甜味的液體，沸點198℃，熔點-11.5℃，密度是1.109g/mL，易溶于水和乙醇，它的水溶液凝固點很低，可用作內燃機的抗凍劑。同時也是制造滌綸的重要原料。

[板書]丙三醇： 分子式：383

結構簡式：

CHO

[講] 醇的命名原則：

1、將含有與羥基(—OH)相連的碳原子的最長碳鏈作為主鏈，根據碳原子數目稱為某醇。

2、從距離羥基最近的一端給主鏈上的碳原子依次編號定位。

3、羥基的位置用阿拉伯數字表示，羥基的個數用“二”、“三”等表示。

［板書］

3、醇的命名

［隨堂練習］用系統命名法對下列物質命名：

__2-丙醇___ _間位苯乙醇_ __1,2-丙二醇___

[講]物理性質和用途：俗稱甘油，是無色粘稠有甜味的液體，密度是1.261g/mL，沸點是290℃。它的吸濕性強，能跟水、酒精以任意比混溶，它的水溶液的凝固點很低。甘油用途廣泛，可用于制造硝化甘油（一種烈性炸藥的主要成分）。還用于制造油墨、印泥、日化產品、用于加工皮革，用作防凍劑和潤滑劑等。

[板書]

4、醇的沸點變化規律：

（1）同碳原子數醇，羥基數目越多，沸點越高。（2）醇碳原子數越多。沸點越高。

[板書]

5、醇的物理性質和碳原子數的關系：

（1）1～3個碳原子：無色中性液體，具有特殊的氣味和辛辣味道；（2）4～11個碳原子：油狀液體，可以部分溶于水；（3）12個碳原子以上：無色無味蠟狀固體，難溶于水。[板書]

二、乙醇的化學性質

1、消去反應

[思考]什么是消去反應？ 在長頸圓底燒瓶中加入乙醇和濃硫酸(體積比約為l：3)的混合液20mL，放入幾片碎瓷片，以避免混合液在受熱時暴沸。加熱混合液，使液體溫度迅速升到170℃，將生成的氣體通入高錳酸鉀酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中，觀察并記錄實驗現象

生成略有甜味氣體，該氣體能使高錳酸鉀酸性溶液或溴的四氯化碳溶液褪色。

[探究]乙醇在濃硫酸的作用下，加熱到170℃時發生消去反應生成乙烯按課本P51圖3－4組裝好實驗裝置，開始反應，認真觀察現象，積極思考：

（1）寫出反應的化學方程式：_____,反應中乙醇分子斷裂的化學鍵是____。（2）如何配制反應所需的混合液體？

（3）濃硫酸所起的作用是______________________________________；（4）燒瓶中的液體混合物為什么會逐漸變黑？

（5）結合課本P51“資料卡片”思考：反應中為什么要強調“加熱，使液體溫度迅速升到170℃”？

（6）氫氧化鈉溶液是用來除去乙烯氣體中的雜質的，那么在生成的乙烯氣體中會有什么雜質氣體呢？

[板書] 分子內脫水：C2H5OH CH2=CH2↑+ H2O ［講］需要注意的是（1）迅速升溫至170℃（2）濃硫酸所作用：催化劑 脫水劑（3）配制濃硫酸與乙醇同濃硫酸與水。

[學與問]溴乙烷與乙醇都能發生消去反應，它們有什么異同？

[講]都是從一個分子內去掉一個小分子，都由單鍵生成雙鍵，反應條件不同，溴乙烷是氫氧化鈉醇溶液，而乙醇是濃硫酸，170℃。

[講]如果把乙醇與濃硫酸的混合液共熱的溫度控制在140℃，乙醇將以另一種方式脫水，即每兩個醇分子間脫去一個水分子，反應生成的是乙醇

[板書]分子間脫水：C2H5OH+HOC2H5 C2H5OC2H5+H2O（取代反應）

[講] 取代反應：乙醇與濃氫溴酸混合加熱發生取代反應生成溴乙烷。

[板書]

2、取代反應 C2H5OH +HBr C2H5Br+ H2O 斷裂的化學鍵是C-O。[投影]實驗3-2 在試管中加入少量重鉻酸鉀酸性溶液，然后滴加少量乙醇，充分振蕩，觀察并記錄實驗現象

[板書]

3、氧化反應：乙醇可以使酸性高錳酸鉀溶液和重鉻酸鉀溶液褪色，氧化過程：

[隨堂練習]關于醇類物質發生消去反應和氧化反應的情況分析：（1）以下醇類哪些可以在一定條件下發生消去反應？_________________

① ② ③ 那么，能發生消去反應的醇類必須具備的結構特點是_______________；

（2）以上醇類哪些可以在一定條件下發生氧化反應（燃燒除外）？那么，能發生氧化反應的醇類必須具備的結構特點是什么

［講］醇的性質主要表現在羥基上，與乙醇的性質相似。當其與活潑金屬反應時，羥基與氫氣的定量的關系是2個羥基對應1個氫氣。

［板書］

三、醇的化學性質規律

1、醇的催化氧化反應規律

［講］羥基(-OH)上的氫原子與羥基相連碳原子上的氫原子脫去，氧化為含有(的醛或酮。醇的催化氧化(或去氫氧化)形成 上必須有氫原子，否則該醇不能被催化氧化。)雙鍵

雙鍵的條件是：連有羥基(-OH)的碳原子［板書］①與羥基(-OH)相連碳原子上有兩個氫原子的醇(-OH在碳鏈末端的醇)，被氧化生成醛。2R-CH2-CH2OH+O2 生成酮。

2R-CH2-CHO+2H2O ②與羥基(-OH)相連碳原子上有一個氫原子的醇(-OH在碳鏈中間的醇)，被氧化

③與羥基(-OH)相連碳原子上沒有氫原子的醇不能被催化氧化。

不能形成 雙鍵，不能被氧化成醛或酮。［隨堂練習］下列各種醇不能被氧化成醛或酮的是(提示：酮的結構為)(C)

［講］醇分子內脫去的水分子是由 羥基所在的碳原子的相鄰位上碳原子上的氫原子結合而成，碳碳間形成不飽和鍵。

［板書］

2、消去反應發生的條件和規律：

［講］醇分子中，連有羥基(—OH)的碳原子必須有相鄰的碳原子且此相鄰的碳原子上還必須連有氫原子時，才可發生消去反應而形成不飽和鍵。表示為：

［板書］

［講］除此以外還必須有濃H2SO4的催化作用和脫水作用，加熱至170℃才可發生。含一個碳原子的醇(如CH3OH)無相鄰碳原子，所以不能發生消去反應；與羥基(-OH)相連碳原子相鄰的碳原子上沒有氫原子的醇也不能發生消去反應。如：

［小結］在這一節課，我們通過乙醇一起探究了醇的結構特點和化學性質，從斷成鍵的角度了解了醇發生化學反應的原理，我們應該更加清楚的認識到結構決定性質這樣規律。

[板書]

四、苯酚

[板書]1．分子式：C6H6O；結構簡式：

[演示]在試管中放入少量苯酚晶粒，再加一些水，振蕩，加熱試管里的物質，然后將試管放入冷水中。

［講］常溫下苯酚在水中的溶解度不大，加熱可增大其在水中的溶解度。

苯酚的物理性質：無色晶體、有特殊氣味、易溶于有機溶劑。告誡學生：使用苯酚要小心，如果不慎沾到皮膚上，應立即用酒精洗滌。

［講］放置時間長的苯酚往往是粉紅色，因為空氣中的氧氣就能使苯酚慢慢地氧化成對-苯醌。

[板書]

2、苯酚的化學性質

[講]苯酚的化學性質，主要是由羥基和苯環之間的相互影響所決定。[板書]（1）跟堿的反應——苯酚的酸性 觀察描述現象：溶液由渾濁變為透明澄清。[問]描述實驗現象，試做出結論。

［講］思考、分析，得出結論：苯酚能與NaOH發生中和反應，苯酚顯酸性。

[板書] 二氧化碳。

向一支盛有苯酚鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸；向另一支苯酚鈉溶液試管中通入[問]描述實驗現象，分析實驗現象，判斷苯酚的酸性強弱。［講］觀察描述現象：溶液又重新變渾濁。

分析、判斷：苯酚的酸性很弱，比碳酸的酸性還要弱。指導學生寫出化學方程式。［板書］

[問]苯酚和乙醇均為烴的羥基衍生物，為什么性質確不同？ ［講］當羥基所連接的烴基不同時，羥基的性質也不同。

[講]苯酚分子中由于苯環對羥基的影響，使羥基中的氫原子部分電離出來，因此顯示弱酸性。[板書]（2）苯環上的取代反應

［問]請通過實驗現象，分析化學反應的實質。實驗，觀察，敘述現象：有白色沉淀生成。分析原因。

[講]實驗說明，向苯酚稀溶液中加入濃溴水，既不需要加熱，也不用催化劑，立即生成白色的三溴苯酚沉淀。引導學生寫出化學方程式。（強調三溴苯酚中三個溴原子的位置）。值得注意的是，該反應很靈敏，常用于苯酚的定性檢驗和定量測定。[板書]

[講]在苯酚分子中，由于羥基對苯環的影響使苯環上羥基的鄰、對位氫原子性質較活潑，容易被其它的原子或原子團取代。

[講]苯酚還可以與硝酸、硫酸發生取代反應，請學生寫出苯酚發生硝化反應的化學方程式。［板書］

苦味酸

[小結]在苯酚分子中，羥基與苯環兩個基團，不是孤立的存在著，由于二者的相互影響，使苯酚表現出自身特有的化學性質。

[講]檢驗苯酚的存在也可利用苯酚的顯色反應。向盛有少量苯酚溶液的容器中滴加幾滴FeCl3溶液，可以看到溶液呈此色。

[板書]（3）顯色反應：苯酚跟三氯化鐵溶液作用能顯示紫色。［講］值得注意的是，利用這一反應也可以檢驗苯酚的存在。

第四篇：《醇酚——酚》教學設計

《醇酚——酚》教學設計

【教材分析】

一、教學內容的地位和作用

酚是人教版高中化學選修五《有機化學基礎》第三章——《烴的含氧衍生物》中第一節的內容，酚對于學生來說是嶄新的教學內容，教材將酚和醇安排在同一節，旨在通過各自的代表物苯酚和乙醇，在結構和性質上的對比，從而使學生更加深刻的理解——結構決定性質，性質反映結構。并且通過代表物質苯酚，遷移認識其他酚類化合物。

二、教學目標

1、知識與技能

苯酚的結構特點、物理性質和化學性質。加深理解“基團相互影響”的基本思想方法。提高實驗探究能力。

2、過程與方法

實驗探究苯酚具有弱酸性；學以致用，設計處理含酚廢水的方案，學會對比學習方法。

3、情感態度價值觀

學會辯證看待化學物質。感受化學問題與社會實際問題緊密相連，增強社會責任感。體會“事物是普遍聯系和相互影響”。

三、教學重點和難點: 苯酚的結構特點和主要化學性質，以及結構對化學性質的影響。【教學學法】

一、學情分析

1、學生已有的知識

學生在學習本課之前已經具備的知識基礎是苯的結構與性質，醇、甲苯的結構與性質，鹵代烴的結構與性質。

2、學生已有的能力狀況

初步具備官能團與有機物性質的相互推斷，以及一定的實驗探究能力，3、學生的心理分析

興趣是求知的前提,學習的動機,成才的起點。在前面的學習中，學生對同樣具有羥基的物質卻分為兩類——醇和酚，它們有何異同？學生對此具有強烈的好奇心。

因此本節課的落腳點，重在激發學生的學習興趣和學習熱情。

二、教法選擇

啟發引導法、探究對比法。

三、學法指導 實驗探究法、遷移對比法。【教學過程】

我把整個教學過程設計為如下個五教學環節：

1：課堂引入

我為學生提供了李斯特用苯酚消毒和貝克蘭合成酚醛塑料的歷史資料。2：苯酚的物理性質和結構

學生自然對苯酚這種物質產生了極大的興趣，水到渠成的展示了苯酚，并認識物理性質和結構。

同時引出問題：苯酚和醇的官能團都是羥基，二者在性質上有何不同呢？ 3：苯酚的化學性質

這一部分是本節課教學難點和重點突破的地方，要達到知識、能力、方法多重目標的實現。

（1）實驗探究苯酚的弱酸性

通過課前預習學生知道苯酚具有弱酸性，如何證明苯酚具有酸性并檢驗苯酚的酸性強弱呢？通過討論最后將認知沖突轉化為三個問題，“苯酚能和NaOH反應嗎？” “苯酚具有酸性嗎？” “酸性強弱如何？”帶著這些問題，課堂推進到了實驗探究階段。給出試劑，由學生分組探究。

1、2組探究第一個問題，給出以下試劑：苯酚、NaOH溶液、水3、4組探究第二個問題，給出以下試劑：石蕊試液、pH試紙5、6組探究第三個問題，給出以下試劑：Na2CO3溶液、苯酚濁液、NaOH溶液、鹽酸、大理石 一、二組兩個方案：

1、向苯酚濁液中加入NaOH溶液，2、向等量的苯酚濁液中加入相同體積的NaOH溶液和水比較現象 方案1不如方案2，方案2通過對比解決了苯酚是否溶于水的問題。三、四組兩個方案：

1、使用pH試紙測量

2、使用石蕊試液

方案1可以測出為酸性，方案2石蕊不不變色，為什么？五六組的實驗探究可以解決問題。五、六組兩個方案：

1、向苯酚溶液中加入Na2CO3溶液，是否有氣泡

2、向苯酚鈉溶液中加入不同的酸，如：HCl、H2CO3

由現象到結論。

緊接著我演示實驗：向苯酚鈉中通入CO2，證明了苯酚的酸性比碳酸弱。同時引出問題“反應的另外一種產物是什么？”。有些同學說是Na2CO3，有人認為是NaHCO3，通過苯酚濁液中加碳酸鈉變澄清，說明Na2CO3反應不能共存，加以解決。得出結論：

1、H2CO3 > 苯酚>HCO3-

2、苯酚酸性很弱，不足以使石蕊變色

并從前面學到的甲苯進行知識的遷移。使學生認識到在苯酚分子中苯環對羥基有活化作用。反過來，羥基會不會影響苯環的活性呢？接下來探究苯酚的第二個化學性質

（2）取代反應

然后我給學生演示實驗，苯酚溶液與濃溴水的反應，介紹：該方法可以用來檢驗苯酚的存在。靈敏度很高。在寫出苯酚與溴反應的方程式之后，我引導學生分析，苯酚和苯都可以與溴反應，有何異同？如何解釋？

學生：苯酚不用任何條件直接反應，苯需要催化劑。學生依然是從甲苯遷移，得出羥基對苯環具有活化作用。

濃溴水對環境污染較大，有沒有其他的檢驗方法給學生演示實驗：加入氯化鐵溶液，變色。

老師：不僅可以用來檢驗苯酚，還可以檢驗其他酚類化合物。

其實生活中，很多物質中都存在酚類物質，由此教學推進到第四個教學環節。4：酚對人們生活的影響 廣告：芬必得——酚咖片，展示酚類物質的用途。

酚在自然界中廣泛存在，也是重要的化工原料。

同時化工系統和煉焦工業廢水中常常含酚類物質 ,是最常見的水體污染物。如何處理。

然后課堂就推動到了第5個教學環節——學以致用，整合提升。5：學以致用、設計實驗方案分離含酚廢水 展示工業流程圖，學生通過分析工業流程圖，感受到了學習的成就感，將所學知識和實際生產聯系起來。

【板書設計】 第一節

苯 酚

一、分子結構

二、物理性質

三、化學性質

1.弱酸性

2.取代反應

可對苯酚進行定性和定量測定。

3.顯色反應

遇FeCl3顯紫色，可檢驗苯酚和Fe3+的存在四、用途

重要的化工原料

第五篇：金屬的化學性質教學設計

金屬的化學性質

文登區教研中心 韓曉梅

【課標解讀】：

課標對本節內容的具體要求： 認識常見金屬的化學性質

課標分析：本節是課程標準一級主題“身邊的化學物質”下的二級主題“金屬與金屬礦物”中的內容。金屬是我們身邊重要的化學物質，通過學習要認識金屬的化學性質中的共性和差異性及其規律，進一步物質的組成和結構決定物質的性質，物質的性質決定物質的用途的化學基本觀念，同時進一步學習研究物質性質的一般思路和方法。【教材分析】：本節通過對金屬化學性質的探究，讓學生初步認識不同的金屬因為其原子結構的共同點，因此表現出一些共同的性質，而原子結構的不同點，導致其化學性質有差異，并通過實驗，探究出其差異性規律，學會應用其差異性規律來解釋生活中的一些常見化學問題。【學習目標】：

1.通過探究常見金屬與氧氣、酸、金屬化合物溶液的反應，歸納出金屬的化學共性。

2.通過探究學會比較金屬活動性的方法，能記住常見金屬的活動性順序，并應用其解釋相關的化學問題

3.通過分析金屬與酸反應的特點歸納出置換反應的概念。【重點知識】：金屬的化學性質、金屬活動性順序

【核心內容】認識金屬化學性質的共性、差異性及其規律 【需要發展的基本觀念：】物的組成與結構決定物質的性質，物質的性質決定物質的用途。【學情分析】：通過前面的學習和日常生活經驗，學生已經知道：鎂帶、鐵絲能在空氣或氧氣中燃燒，鐵與硫酸銅能反應事實，但這些知識是零碎不系統的，本節課應結合以前所學知識和實驗探究，讓學生認識常見金屬具有一些共同的化學性質，并認識不同金屬活動性有差異，在此基礎上通過實驗歸納出其活動性規律，并應用此規律解釋生產生活中的一些化學問題。［教學過程］ 導入：

［教師］調查學情：通過上節課的學習，我們知道，金屬材料在生活中有廣泛的用途，你身邊有哪些物品是用金屬材料制成的？主要是利用了金屬的什么性質？ 【學生】交流 【教師】鋁制品在我們身邊隨處可見，除了因為煉鋁成本降低，與其它金屬相比，具有密度小、抗腐蝕性能強等優良性質，密度小是，抗腐蝕性能強與其化學性質有關，由此可見，我們要想更好的應用金屬中，還必須全面的認識金屬的化學性質，常見的金屬有哪些共同的化學性質，它們的化學性質有沒有差異？相信通過今天的學習你一定能找到答案，請認真閱讀導學案上的學習目標。板書課題 ［學生］閱讀學習目標

【教師】在前面的學習中，我們知道，物質的組成和結構決定物質的性質，金屬如鐵鎂等是什么什么微粒構成的？金屬原子的最外層電子數有什么特點？（3號）在化學反應中的表現是？（2號）根據結構我們可以推測金屬的化學性質比較活潑，你熟悉的金屬都能與哪些物質反應？ ［學生］交流

［教師］在前面的學習中，我們知道鎂、鐵等金屬都能與氧氣反應，請同學交流一下這兩種金屬與氧氣反應的現象，［學生］

［教師］通過交流我們可以發現，鎂能在空氣中燃燒，鐵能在氧氣中燃燒，我們再來看一下銅在高溫下與氧氣的反應，由此可見，大多數金屬都能與氧氣反應，不同金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度是否相同，說明金屬的化學性質有差異，三種金屬的活潑程度即活動性為：

鋁是我們廣泛使用的金屬，猜想一下鋁能不能與氧氣的反應呢？

［教師］實驗證明，鋁在常溫下也能和氧氣反應，和哪種金屬的活動性接近？試著寫出鋁常溫下與氧氣反應的方程式。［教師］正因為鋁常溫下就能與氧氣反應生成致密的氧化鋁保護膜，能用所學知識解決下列問題嗎？ ［學生］ ［教師］金屬與氧氣的反應的劇烈程度是不一樣的，與其他物質的反應是不是也是的這樣呢？實驗室可以用鋅與稀硫酸反應制氫氣，其他金屬能不能與稀鹽酸和稀硫酸反應，反應的劇烈程度是否相同呢？我們選擇鎂、鋅、鐵、銅四種金屬作為代表進行研究。

【學生】觀察，對比現象

【教師】通過實驗可以看出，大多數金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應，不同金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應的劇烈程度不同，四種金屬的活動性由強到弱的順序是 請在導學案上寫出反應方程式 【學生】寫方程式

【教師】引導學生得出置換反應概念，打比方，我代表鎂單質，這兩位同學坐在一起，分別是氫和氯，我發現氯好可愛，我想和氯在一起，于是呢，我就把氫置換出來了，氫變成單質氫氣，我和氯結合生成了氯化鎂，給這個反應起個名字，叫置換反應，下面哪個反應屬于置換反應。金屬與稀鹽酸，稀硫硫的反應都屬于置換反應？活動性越強的，置換出氫所用的時間就越短，反應越快，什么樣的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應呢？如果在這個活動性順序中排上稀鹽酸、稀硫酸中的氫，應該把氫排在哪個位置？ 【教師】歸納，我們可以根據金屬與稀鹽酸和稀硫酸的反應來比較金屬的活動性。［教師］鋁與酸能反應，反應速率比鎂慢比鋅快，鋁的活動性應該排在。。銀與鹽酸不反應，銀的活動性？

［教師］如何比較銅銀的活動性順序呢？ 在前面我們學過鐵與硫酸銅溶液的反應，這個反應的類型是？根據我們剛才總結出來的金屬活動性順序分析，這個反應為什么能發生呢，是不是都是這樣呢，通過實驗驗證一下，銅能不能置換出硫酸鋁溶液中的鋁？由此可見，活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從它的化合物溶液中置換出來。利用金屬與金屬化合物溶液的反應，也可幫助我們確定金屬活動性。【教師】我們如何比較銅銀的活動性順序？ 【學生】提出方案 【教師】我們可以利用銅與銀的化合物溶液之間的反應來判斷銅銀的活動性。可選擇銅與硝酸銀溶液或銀與硝酸銅溶液來進行實驗 【教師】演示銅與硝酸解溶液

當然我們也可以將銀絲插入硫酸銅溶液中觀察現象。

【教師】化學家就是這樣，通過實驗利用置換反應比較出不同金屬的活動性順序，將其按由強到弱的順序排列。總結出了常見金屬活動性順序。最強的是，最弱的是，在生活中還有這樣的諺語，真金不怕火煉，沙里淘金，你能用金屬活動性解釋一下嗎？

帶領學生讀，記，站起來記，記住的坐下。教師檢測。【歸納】在金屬動性順序中，越是排在前面的活動性越強，應用金屬活動性順序，可以幫助我們判斷金屬與酸，金屬與金屬化合溶液間的反應，在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫硫中的氫，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。將這三句話簡單歸納就是，前強后弱，前換后（或強換弱）

通過今天的學習，我們知道，金屬可以與氧氣、稀鹽酸、稀硫酸、金屬化合物溶液等多種物質反應，化學性質比較活潑，不同金屬的原子結構有差異，導致不同金屬活動性不同，我們通過實驗排列出常見金屬的活動性順序，并可以應用其解釋生活中的實際問題。回扣目標你學會了嗎？ 檢測一下。