第一篇：初中化學(xué)推斷題的解法及題型教學(xué)設(shè)計(jì)_2010

初中化學(xué)推斷題的解法及題型教學(xué)設(shè)計(jì)

化學(xué)推斷題是初中化學(xué)中的一種十分重要的題型，這類題具有條件隱蔽、文圖較多、關(guān)系復(fù)雜、綜合性強(qiáng)等特點(diǎn)。和以前相比2004年各地中考試題中，推斷題的命題水平更高，試題的靈活度也更大。

一、解題步驟

1.審題 認(rèn)真審讀原理，弄清文意和圖意，理出題給條件，深挖細(xì)找，反復(fù)推敲。

2.分析抓住關(guān)鍵，找準(zhǔn)解題的突破口，并從突破口出發(fā)，探求知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系，應(yīng)用多種思維方式，進(jìn)行嚴(yán)密的分析和邏輯推理，推出符合題意的結(jié)果。

3.解答 根據(jù)題目的要求，按照分析和推理的結(jié)果，認(rèn)真而全面地解答。

4.檢驗(yàn)得出結(jié)論后切勿忘記驗(yàn)證。其方法是將所得答案放回原題中檢驗(yàn)，若完全符合，則說(shuō)明答案正確。若出現(xiàn)不符，則說(shuō)明答案有誤，需要另行思考，推出正確答案。（推斷題常用的突破口）1.以物質(zhì)特征顏色為突破口

（1）固體顏色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（紅色）；Cu2(OH)2CO3（綠色）；CuSO4.5H2O（藍(lán)色）。

（2）溶液顏色：CuCl2、CuSO4（藍(lán)色）；FeCl2、FeSO4（淺綠色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黃色）。（3）火焰顏色：S在O2中燃燒（藍(lán)紫色）；S、H2在空氣中燃燒（淺藍(lán)色）；CO、CH4在空氣中燃燒（藍(lán)色）。

（4）沉淀顏色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（藍(lán)色）；Fe(OH)3（紅褐色）。2.以物質(zhì)物征反應(yīng)條件為突破口

點(diǎn)燃（有O2參加的反應(yīng)）：通電（電解H2O）；催化劑（KClO3分解制O2）；高溫（CaCO3分解；C、CO還原CuO、Fe2O3）；加熱（KClO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2還原CuO、Fe2O3）。3.以物質(zhì)特征反應(yīng)為突破口

（1）分解生成兩種或3種物質(zhì)的反應(yīng)（2）單質(zhì)A＋化合物B→單質(zhì)C＋化合物D（3）單質(zhì)A＋化合物B→化合物C＋化合物D（4）化合物A＋化合物B→單質(zhì)C＋化合物D（5）化合物A 化合物C 化合物D：（6）三角關(guān)系

5.以物質(zhì)特征反應(yīng)現(xiàn)象為突破口（1）能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體是CO2。（2）能使黑色CuO變紅（或紅色Fe2O3變黑）的氣體是H2或CO，固體是C。（3）能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣，燃燒得更旺的氣體是O2，使火焰熄滅的氣體是CO2或N2；能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是O2。（4）能使白色無(wú)水CuSO4粉末變藍(lán)的氣體是水蒸氣。（5）在O2中燃燒火星四射的物質(zhì)是Fe。（6）在空氣中燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)是有機(jī)物，如CH4、C2H5OH等。（7）能溶于鹽酸或稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。6.以元素或物質(zhì)之最為突破口

（1）地殼中含量最多的元素是O，含量最多的金屬元素是Al。（2）人體中含量最多的元素是O。（3）空氣中含量最多的元素是N。（4）形成化合物最多的元素是C。（5）相對(duì)分子質(zhì)量最小，密度最小的氣體是H2。（6）相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。（7）自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石。（8）最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是CH4。（9）最常用的溶劑是H2O。（10）人體中含量最多的物質(zhì)是H2O。二.應(yīng)用舉例

例（”04 南昌市）下圖中的各物質(zhì)均為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)。請(qǐng)根據(jù)圖示關(guān)系回答：

（1）甲物質(zhì)中的元素共有________種。（2）反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型為_(kāi)_______。（3）若常溫下乙為無(wú)色液體，則A為_(kāi)________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式可能為_(kāi)__________。

解析：（1）據(jù)“單質(zhì)B＋單質(zhì)C→化合物甲”，可知甲物質(zhì)中含有兩種元素。（2）反應(yīng)②屬于置換反應(yīng)。（3）據(jù)“常溫下乙為無(wú)色液體”，推斷乙為H2O，再結(jié)合所學(xué)過(guò)的有H2O生成的置換反應(yīng)（即H2還原CuO或Fe2O3），可知A為H2，則C為O2。反應(yīng)②的化學(xué)方程式可能為或。混合物甲可能是CuO或Fe2O3，單質(zhì)B可能是Cu或Fe。

三、題型及例析 1.元素推斷題

解答此類題的方法是先理清題目中給出的各種信息之間的關(guān)系，找出突破口，逐一推斷出來(lái)。

例1.（湖南）原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，原子的電子層數(shù)為n（n為正整數(shù)），最外層電子數(shù)為，原子中的質(zhì)子數(shù)為，有關(guān)X的說(shuō)法不正確的是（）A.X能形成化學(xué)式為 的堿

B.X肯定能形成化學(xué)式為 的含氧酸鈉鹽 C.X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù) D.X是非金屬元素

分析：解此題的關(guān)鍵是首先確定X為何種元素。因?yàn)閚是電子層數(shù)，當(dāng)時(shí)，最外層電子數(shù)為3，質(zhì)子數(shù)為1，這不是氫原子；當(dāng)或3時(shí)，最外層電子數(shù)分別為5、7。質(zhì)子數(shù)分別為7、17。質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等，分別是氮元素和氯元素，在形成化合物時(shí)都易得到電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，表現(xiàn)為負(fù)價(jià)，不可能與離子結(jié)合成堿，但氯、氮兩元素均可與氧元素結(jié)合形成含氧酸根原子團(tuán)，跟金屬或非金屬元素組成化合物，像B項(xiàng)中的。答案為A。2.常見(jiàn)物質(zhì)的推斷題

此類題給出常見(jiàn)物質(zhì)的特征或特殊性質(zhì)、特殊反應(yīng)等。綜合能力要求高，但初中涉及的物質(zhì)種類不多且很典型。根據(jù)題給信息，尋找突破口，順藤摸瓜，可較順利地推斷出來(lái)。例2.（遼寧錦州）X、Y、Z三種物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系： 根據(jù)以上關(guān)系：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X_______，甲________，乙_________（2）寫(xiě)出乙與Z反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

分析：仔細(xì)觀察題中框圖，我們會(huì)發(fā)現(xiàn)：在一個(gè)反應(yīng)中，已知物質(zhì)出現(xiàn)最多的是 以此為突破口，據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，則X必為，然后可知Y為，Z為，甲為，乙為。把以上答案放入原題，完全符合題意，說(shuō)明所得答案正確。3.實(shí)驗(yàn)推斷題

此類題主要是考查同學(xué)們的綜合分析能力，不但要求同學(xué)們具備有關(guān)化合物的基礎(chǔ)知識(shí)，而且要有實(shí)驗(yàn)操作的經(jīng)歷和分析、解決化學(xué)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題的能力。解題時(shí)需要認(rèn)真分析題目給出的條件，聯(lián)系實(shí)際，逐一分析推斷。

例3.（遼寧錦州）如下圖所示的實(shí)驗(yàn)中，通入的氣體A是氫氣和一氧化碳中的一種或兩種，黑色粉末B是氧化銅和木炭粉中的一種或兩種。實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是：黑色粉末變紅色，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，澄清石灰水變渾濁。由此判斷：氣體A和黑色粉末B的可能組合有哪幾種？（每種組合中A和B的成分均要求用化學(xué)式表示）

分析：由題中現(xiàn)象“黑色粉末變紅色，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，澄清石灰水變渾濁”可知，反應(yīng)后一定生成了 和，可能發(fā)生的反應(yīng)有：①，②，③。因此，水的來(lái)源只有一個(gè)，則氣體A中必含有的來(lái)源有兩個(gè)，則C和CO可能只含其中之一，也可能兩者都含有。故氣體A和黑色粉末B可能有三種組合：①A為，B為CuO和C；②A為和CO，B為CuO；③A為 和CO，B為CuO和C。4.混合物組成的推斷題

此類題一般難度較大，涉及的知識(shí)面比較廣。分析這類題目時(shí)，頭腦要冷靜，不要把問(wèn)題想得太復(fù)雜，否則將陷在題目設(shè)計(jì)的迷宮中。

例4.（天津）有一包粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸銅、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇中的一種或幾種。以下是某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并觀察到的現(xiàn)象：取少量粉末放入試管中，加水、振蕩、靜置后，試管中有白色沉淀和無(wú)色溶液；再向試管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解。由此推斷，該包粉末的可能組成是：（1）________；（2）_______；（3）________。

分析：此類推斷題的解題思路是：通過(guò)題中描述的現(xiàn)象，確定某些物質(zhì)或排除某些物質(zhì)。由題中現(xiàn)象“試管中有白色沉淀和無(wú)色溶液”可知，粉末中可能有不溶固體或相互之間反應(yīng)能生成白色沉淀的物質(zhì)組合（和 和），一定不含硫酸銅；又根據(jù)題給信息“滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解”可知，此白色沉淀中一定有，還含有和中的一種或兩種，則原固體粉末中一定含有 和，一定不含硫酸銅，可能含有 和中的一種或兩種。故這包粉末的可能組成是：（1）（2）（3）。初中化學(xué)除雜題的解題方法

將混合物中的幾種物質(zhì)分開(kāi)而分別得到較純凈的物質(zhì)，這種方法叫做混合物的分離。將物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物質(zhì)，叫提純或除雜。除雜題是初中化學(xué)的常見(jiàn)題，它靈活多變，可以綜合考察學(xué)生的解題能力。一： 物理方法

l 過(guò)濾法.原理：把不溶于液體的固體與液體通過(guò)過(guò)濾而分開(kāi)的方法稱為過(guò)濾法。如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質(zhì)，先將混合物加水溶解，由于氯化鈣溶于水，而碳酸鈣難溶于水，過(guò)濾除去雜質(zhì)碳酸鈣，然后蒸發(fā)濾液，得到固體氯化鈣。如果要獲得雜質(zhì)碳酸鈣，可洗滌烘干。練習(xí)1 下列混合物可以用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)操作來(lái)分離的是：（）A．CaCO3 CaO B．NaCl KNO3 C．NaNO3 BaSO4 D．KCl KClO3 結(jié)晶法.原理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物，根據(jù)它們?cè)谕蝗軇┲械娜芙舛然蛉芙舛入S溫度的變化趨勢(shì)不同，可用結(jié)晶的方法分離。例如：除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質(zhì)，先在較高溫度下制成硝酸鉀的飽和溶液，然后逐步冷卻，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大得不顯著，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過(guò)過(guò)濾把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開(kāi)。為進(jìn)一步提純硝酸鉀，可再重復(fù)操作一次，叫重結(jié)晶或再結(jié)晶。練習(xí)2 下列混合物適宜用結(jié)晶法分離的是：（）

A．NaNO3 Na2CO3 B．NaNO3 NaCl C．NaOH Mg(OH)2 D．NaCl BaSO4 二： 化學(xué)方法:原理

1、加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與原物反應(yīng)。

2、反應(yīng)后不能帶入新的雜質(zhì)。

3、反應(yīng)后恢復(fù)原物狀態(tài)。

4、操作方法簡(jiǎn)便易行。

初中常用化學(xué)除雜方法有以下幾種：

2.1 沉淀法:使混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)，生成沉淀通過(guò)過(guò)濾而除去。練習(xí)3 下列混合物可用沉淀法除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）的是（）

A．KNO3〔Ba(NO3)2〕 B．NaCl〔KNO3〕 C．NaNO3 [NaCl] D．Ca(NO3)2 [AgCl] 2.2 化氣法:將混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)變成氣體而除去。

如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質(zhì)，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)濾液，獲得硝酸鈉固體。

練習(xí)4 下列混合物中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）適宜用氣體法除去的是： A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕 B.NaCl [Mg(OH)2] C.KNO3〔K2CO3〕 D.Na2SO4〔MgSO4〕

2.3 置換法:將混合物中的雜質(zhì)與適量試劑通過(guò)發(fā)生置換反應(yīng)而除去。如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質(zhì)，可將混合物溶解之后，加人適量鋅粉，再過(guò)濾除去被置換出來(lái)的銅，蒸發(fā)濾液獲得硫酸銅固體。練習(xí)5 加入下列哪些物質(zhì)可以除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量雜質(zhì)硫酸銅（）A．Zn B．Fe C．Cu D．Mg 練習(xí)6 將混有少量鐵粉和鋅份的硫酸銅晶體溶于適量水，充分凈置過(guò)濾，結(jié)果是

A．濾出了混雜在其中的鐵粉 B．濾出了混雜在其中的鋅粉 C．濾出了一些銅粉 D．什么也沒(méi)濾出 2.4 吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質(zhì)被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時(shí)，可用此方法。

如：一氧化碳中含有二氧化碳時(shí)，可將混合氣體通過(guò)盛有氫氧化鈉的溶液。2.5 其它法: 將混合物中的雜質(zhì)用化學(xué)方法轉(zhuǎn)化成其它物質(zhì)。

如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可采用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴(kuò)散到空氣中，除去雜質(zhì)。

第二篇：初中化學(xué)經(jīng)典之推斷題專項(xiàng)練習(xí)題

初中化學(xué)推斷題練習(xí)

1．如圖所示A～F是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“－”表示相互能反應(yīng)，（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件未標(biāo)出）。其中A是紫紅色金屬，B常溫下是氣體，C是人體胃液中含有的酸。

(1)A的一種用途是；

(2)B的化學(xué)式為；

(3)E和F反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

(4)右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中沒(méi)有涉及至的基本反應(yīng)類型是。

2．A、B、C、W、X、Y、Z分別是由碳、氫、氧三種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)。已知A、B、C是單質(zhì)，W、X、Y、Z是化合物，且X和Y的組成元素相同，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）分別寫(xiě)出A、Z的化學(xué)式：

A、Z。

MnO2

（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。

3．下圖是初中化學(xué)中某些常見(jiàn)化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中X是一種重要的建筑材料，A不支持燃燒可用于滅火，B與水反應(yīng)放出大量熱，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答：

(1)A、X的化學(xué)式：A

；X。

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)是

反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。

4．右圖中的物質(zhì)均是初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中A是常見(jiàn)的無(wú)色液體，F(xiàn)是大理石的主要成分，甲是生活里常用的燃料。根據(jù)它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（有些反應(yīng)條件、反應(yīng)物、生成物已省略）。回答下列問(wèn)題：

(1)C的化學(xué)式是_____；

(2)D→E的化學(xué)方程式是：_________________________；

(3)F→D的化學(xué)方程式是_______________，該反應(yīng)的基本類型是_____反應(yīng)。

5．如圖所示，A～H是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),A和B可發(fā)生中和反應(yīng)，C為生活中最常見(jiàn)的液體，F(xiàn)可供給呼吸，X常用作食品干燥劑，Y為單質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

（1）B的俗名為

；（2）H的化學(xué)式為；

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

；（4）反應(yīng)④的反應(yīng)條件。

6．A～E均為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，A、B、C、D、E均含有同一種元素，B常用于改良酸性土壤．它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：（圖中“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分生成物已略去）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A、C。

（2）有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

C→D。

E→A。

7．如圖所示的是幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、C、D、E是單質(zhì)，甲、乙、丙、丁是氧化物．已知：丙是紅色固體，E是最清潔的燃料，丙高溫下與乙反應(yīng)可生成D．（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件己略去）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）乙的化學(xué)式為；

（2）甲的化學(xué)式可能為

（只寫(xiě)一種）

（3）丙與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

（4）寫(xiě)出A的一條用途：。

8．甲、乙、丙、丁是常見(jiàn)的化合物，它們有如右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)已略去）。甲是相對(duì)分子質(zhì)量為16的有機(jī)物；乙是最常見(jiàn)的溶劑；丁是白色難溶固體，其中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。則甲的化學(xué)式為；

反應(yīng)②和③的化學(xué)方程式分別為、；試劑A中溶質(zhì)在生產(chǎn)或生活中的一種用途是。

9．A、B、C、D、E五種物質(zhì)為初中常見(jiàn)物質(zhì)，反應(yīng)關(guān)系如下圖所示（“—”表示相連的兩物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示通過(guò)相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可制得另一種物質(zhì)。部分反應(yīng)物、生成物略去）

（1）若B、C、E為常見(jiàn)氣體，且E為最輕的氣體，A、D為黑色固體，D—E反應(yīng)生成紅色金屬。

問(wèn)答：①C的化學(xué)式；

②D的化學(xué)式；

③A→B的化學(xué)方程式。

（2）若A、B、C為不同類別的化合物，A常用來(lái)改良酸性土壤，D為藍(lán)色溶液，E為人類從自然界中提取量最大的一種金屬。

問(wèn)答：①E的化學(xué)式；

②A→B的化學(xué)方程式；

③C→D的化學(xué)方程式。

10．現(xiàn)有A～G七種物質(zhì)，已知A是赤鐵礦的主要成分，E的濃溶液稀釋時(shí)會(huì)放出大量的熱，G溶液為藍(lán)色，它們之間存在如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

D：

F：

（2）在反應(yīng)①②③中，屬于置換反應(yīng)的是

（填序號(hào)）。

（3）工業(yè)上常利用反應(yīng)①的原理來(lái)煉鐵，寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式。

（4）寫(xiě)出物質(zhì)A與E的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

11.某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室中A、B、C、D四瓶無(wú)色溶液進(jìn)行鑒別，它們分別是硫酸鈉、稀硫酸、澄清石灰水、氯化鈉四種物質(zhì)的一種．可供使用的實(shí)驗(yàn)用品有：稀鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉、紫色石蕊溶液、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、試管、膠頭滴管．請(qǐng)利用提供的實(shí)驗(yàn)用品，鑒別出四種物質(zhì)，并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①

取四支試管，各取少量的A、B、C、D溶液，分別先滴加紫色石蕊試液

B溶液變紅色，D溶液變成藍(lán)色。A、C溶液都呈

色。

B是

D是

②

另取二支試管，各取少量的A、C溶液，分別先滴入硝酸鋇溶液后再滴入稀硝酸溶液。

A、C、A是硫酸鈉溶液

C是

【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】做完實(shí)驗(yàn)②后，該小組在網(wǎng)上查閱資料的時(shí)候發(fā)現(xiàn)，用稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液進(jìn)行檢驗(yàn)SO42-時(shí)，亞硫酸根離子（SO32-）的存在干擾了SO42-的檢驗(yàn)。如往亞硫酸鈉（Na2SO3）溶液滴加硝酸鋇溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。

【提出問(wèn)題】若某無(wú)色溶液中可能含有硫酸根離子（SO42-）與亞硫酸根離子（SO32-）中的一種或兩種，該如何檢驗(yàn)？

【查閱資料】亞硫酸鋇（BaSO3）是無(wú)色晶體或白色粉末，在水中是白色沉淀。往亞硫酸鋇中加入鹽酸能發(fā)生類似于碳酸鋇與鹽酸的反應(yīng)，生成有刺激性的氣體

【猜

想】該無(wú)色溶液中含有（1）SO42-

（2）SO32-

（3）

_______。

【實(shí)驗(yàn)探究】請(qǐng)你將下列實(shí)驗(yàn)填寫(xiě)完整。

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

③

取該溶液少量試管E中，加入硝酸鋇溶液后再加入稀硝酸酸

有白色沉淀生成不能確定猜想

一定成立

④

取該溶液少量試管F中，加入加入稀鹽酸，加熱

有刺激性氣味的氣體生成猜想

可能成立

寫(xiě)出亞硫酸鈉溶液與硝酸鋇溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

12.化學(xué)興趣小組的同學(xué)分成甲、乙兩組對(duì)溶液的鑒別進(jìn)行探究，請(qǐng)你分析并填空。

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹縉a2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀鹽酸四種溶液的鑒別。

【實(shí)驗(yàn)藥品】未貼標(biāo)簽的四瓶溶液[Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀鹽酸]和紫色石蕊試劑。

【實(shí)驗(yàn)儀器】試管、膠頭滴管等。

【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】甲組同學(xué)利用紫色石蕊試劑鑒別四種溶液：

實(shí)驗(yàn)操作和步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論

（1）用4支試管，各取少量四種溶液，分別滴加紫色石蕊試劑；

一支試管中溶液由無(wú)色變紅色，則原溶液是

溶液。

（2）另用3支試管，各取少量未確定的三種溶液，分別滴加步驟（1）檢驗(yàn)出的溶液。

一支試管中溶液有氣泡放出，則原溶液是

溶液

（3）另用2支試管，一支試管溶液中有白色沉淀析出，則原溶液是

溶液，另一支試管溶液中無(wú)現(xiàn)象，則原溶液是

溶液。

乙組同學(xué)經(jīng)討論認(rèn)為，不用紫色石蕊試劑也能鑒別出四種溶液。他們分別做了如下實(shí)驗(yàn)：

同學(xué)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象

結(jié)

論

小紅

用3支試管，各取少量三種溶液，分別滴加另一種溶液。

一支試管溶液中有氣泡放出，其余兩支試管溶液中無(wú)現(xiàn)象。

所滴加的溶液是稀鹽酸。

小勇

一支試管溶液中有白色沉淀析出，其余兩支試管溶液中無(wú)現(xiàn)象。

所滴加的溶液是Na2CO3溶液。

小新

三支試管溶液中都無(wú)現(xiàn)象。

所滴加的溶液是NaOH溶液

乙組三位同學(xué)經(jīng)過(guò)交流后發(fā)現(xiàn)本組

同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的，所滴加的溶液應(yīng)是

溶液，由此鑒別出了四種溶液。

【反應(yīng)與體會(huì)】①物質(zhì)的鑒別有多種方法；②鑒別物質(zhì)的關(guān)鍵是利用物質(zhì)的特征性質(zhì)等。

13．某班同學(xué)做驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)，用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲對(duì)該實(shí)驗(yàn)的廢液進(jìn)行探究，請(qǐng)你一起參與。

【提出問(wèn)題】廢液中含有什么物質(zhì)?

【交流表達(dá)】

（1）小明通過(guò)觀察，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸銅。他觀察到的現(xiàn)象是。

（2）小紅通過(guò)分析，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據(jù)是：。

【作出猜想】小華認(rèn)為廢液中還可能含有硫酸。

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】（1）小華測(cè)得廢液的pH小于7，證明廢液中含有硫酸。用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法：。

（2）小明取少量廢液，向其中滴加氫氧化鈉溶液，也得到了相同的結(jié)論。小明的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

通過(guò)分析與實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸。

【拓展應(yīng)用】

（1）若將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，應(yīng)向廢液中加入過(guò)量的。寫(xiě)出該反應(yīng)過(guò)程中的一個(gè)化學(xué)方程式。

（2）反應(yīng)完全后，過(guò)濾，濾渣中物質(zhì)為，濾液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵。

初中化學(xué)推斷題練習(xí)答案

1．【答案】（1）做導(dǎo)線（其他答案合理均可）

（2）H2

（3）CO2

+

H2O

=

H2CO3

（4）分解反應(yīng)

2．【答案】（1）C

H2CO3

（2）2H2O2

=2H2O+O2↑

分解

3．【答案】（1）

CO2

CaCO3

（2）.CaO+H2O=

Ca(OH)2

化合4．【答案】

(1)H2

(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O等

(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

復(fù)分解反應(yīng)

(或CaCO3

高溫

CaO+CO2↑

分解反應(yīng))

5．【答案】（1）熟石灰

（2）Fe3O4

（3）CaO

+

H2O

=

Ca(OH)2

（4）點(diǎn)燃

6．【答案】（1）CaO

CaCl2

（2）CaCl2

+

2AgNO3

==

2AgCl

↓+

Ca

(NO3)2

CaCO3

CaO

+

CO2↑

7．【答案】（1）CO

（2）SO2

（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

（4）供給呼吸

8．【答案】CH4

CO2+

Ca(OH)2==

CaCO3↓+H2O

CaCO3+2HCl==

CaCl2+

CO2↑+

H2O等

滅火（或作氣體肥料等）

9．【答案】（1）①O2

②CuO

③2C+O2

2CO

（2）①Fe

②Ca(OH)2+Na2CO3

=CaCO3↓+2NaOH

③CuO+H2SO4

=CuSO4+H2O

10．【答案】（1）FeSO4（1分）

Cu

（2）②③

（3）Fe2O3+3CO

==2

Fe+3CO2

（4）Fe2O3+3H2

SO4

==

Fe2(SO4)3+3H2O11、①

紫色；B為稀硫酸；D為石灰水；

②有白色沉淀；無(wú)現(xiàn)象的；C為氯化鈉溶液；

【猜

想】（3）

SO42-

和

SO32-

；【實(shí)驗(yàn)探究】③

（1）；④（2）或（3）；Na2SO3+

Ba（NO3）2＝BaSO3↓+2NaNO312、（1）稀鹽酸；（2）Na2CO3溶液；（3）各取少量未確定的二種溶液，分別滴加步驟（2）檢驗(yàn)出的溶液；

Ca(OH)2溶液；NaOH溶液；小勇；

Ca(OH)2溶液

13、【交流表達(dá)】（1）溶液顯藍(lán)色（2）鐵絲與稀硫酸（或硫酸銅溶液）反應(yīng)生成硫酸亞鐵（或反應(yīng)生成的硫酸亞鐵不與其他物質(zhì)反應(yīng)）

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】（1）將待測(cè)液滴到試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，確定pH（2）滴加一定量氫氧化鈉溶液后才有沉淀生成【拓展應(yīng)用】（1）鐵片（或Fe、鐵粉、鐵絲等）Fe

+

H2SO4＝FeSO4

+

H2↑（或Fe

+

CuSO4＝FeSO4

+

Cu）（2）鐵和銅（或Fe和Cu）

14、［調(diào)查研究］

CuSO4

［實(shí)驗(yàn)探究］

Na2CO3

實(shí)驗(yàn)解釋：?

CaCO3

Ca(OH)2

?Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

鹽酸　　　NaOH

實(shí)驗(yàn)操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

有白色沉淀產(chǎn)生

有氣泡產(chǎn)生

第三篇：教學(xué)設(shè)計(jì) 初中化學(xué)

教學(xué)設(shè)計(jì)

一、課前系統(tǒng)部分

（一）課標(biāo)分析

“認(rèn)識(shí)發(fā)生燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件，了解防火滅火、防范爆炸的措施”，這既是課標(biāo)的要求，更是學(xué)生應(yīng)該掌握的生存技能。為使學(xué)生更好地達(dá)到上述目的，教學(xué)中應(yīng)注意以下問(wèn)題：

1．趣味引入，激發(fā)興趣

對(duì)于生活中的燃燒與滅火現(xiàn)象，學(xué)生已經(jīng)見(jiàn)怪不怪，但卻較多學(xué)生不能準(zhǔn)確說(shuō)出其中的道理，正是這種“半生不熟”的狀態(tài)容易使學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)產(chǎn)生倦怠。因此在教學(xué)中應(yīng)創(chuàng)設(shè)合適的情景（如水中生火、燒不壞的手帕、吹不滅的蠟燭等等），以此激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和探究欲望。

2．充分利用“實(shí)驗(yàn)活動(dòng)3”

教材中“實(shí)驗(yàn)活動(dòng)3 燃燒的條件”的有效落實(shí)，不僅能讓學(xué)生深刻理解“燃燒的三個(gè)條件”這一知識(shí)目標(biāo)，還可以加深學(xué)生對(duì)“對(duì)比實(shí)驗(yàn)”和“控制變量”這兩個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用方法的認(rèn)識(shí)。此外，實(shí)驗(yàn)中選擇的材料都可以代表生活中的一類可燃物（如棉花代表纖維織物、乒乓球代表有機(jī)合成材料、濾紙代表木制品及書(shū)籍等等），這既可促進(jìn)學(xué)生意識(shí)到可燃物的無(wú)處不在，必須提高防火意識(shí)以及滅火、自救能力，又有助于學(xué)生安全意識(shí)的形成和加強(qiáng)。

為達(dá)到上述目的，實(shí)驗(yàn)活動(dòng)過(guò)程可以更開(kāi)放些，只提供材料、不限制方法，讓學(xué)生自行設(shè)計(jì)方案進(jìn)行驗(yàn)證，教師隨時(shí)給予必要的提示和幫助，使學(xué)生在設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中體會(huì)“對(duì)比實(shí)驗(yàn)”和“控制變量”的重要作用。

此外，實(shí)驗(yàn)活動(dòng)后的及時(shí)反思也有助于上述目標(biāo)的達(dá)成。反思中可包括以下內(nèi)容：1．燃燒的三個(gè)條件是什么關(guān)系？2．在證明每個(gè)條件時(shí)需要控制的變量有哪些，如何控制？3．生活中如何防止各類可燃物發(fā)生不必要的燃燒？如果發(fā)生了，應(yīng)采取哪些滅火措施？??

3．多措并舉，讓安全意識(shí)深入到每一個(gè)學(xué)生心中 “安全無(wú)小事”，讓學(xué)生意識(shí)到消防安全的重要性，僅憑教師的講解是遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠的。教學(xué)中可以通過(guò)學(xué)生（教師）講述身邊事、視頻資料播放、教師演示實(shí)驗(yàn)等手段達(dá)到這一目的。同時(shí)，鼓勵(lì)學(xué)生在課下結(jié)合自己的生活實(shí)際制定防火措施或失火預(yù)案也不失為一個(gè)有效的辦法，雖然學(xué)生的某些想法還需要在老師的幫助下加以完善，但通過(guò)這一活動(dòng)無(wú)疑能促進(jìn)消防安全在學(xué)生心中生根發(fā)芽，當(dāng)然，這一活動(dòng)的落實(shí)還需要老師積極的鼓勵(lì)和引領(lǐng)。

（二）教材分析

《燃燒和滅火》是人教版九年級(jí)化學(xué)教材上冊(cè)第七單元第一節(jié)的內(nèi)容。在生活中，同學(xué)們熟悉燃燒的現(xiàn)象；在第一單元《物質(zhì)的變化和性質(zhì)》的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們認(rèn)識(shí)了燃燒的本質(zhì)——有新物質(zhì)生成的化學(xué)變化。本課題是對(duì)之前所學(xué)過(guò)“燃燒”的意義進(jìn)行深入了解并且應(yīng)用于實(shí)際之中。對(duì)高中將學(xué)習(xí)的“化學(xué)反應(yīng)中能量的變化”可以起到鋪墊的作用。是知識(shí)逐步向能力轉(zhuǎn)換的一座橋梁。

（三）學(xué)生分析

本課的授課對(duì)象為九年級(jí)的學(xué)生，他們的思維活躍，求知欲強(qiáng)，有主動(dòng)探究真理的興趣和愿望，也愿意自己動(dòng)手做實(shí)驗(yàn),而且他們的分析問(wèn)題的能力和歸納概括能力均已初步形成，在課堂他們厭倦教師的說(shuō)教和灌輸?shù)慕虒W(xué)方式，希望教師能創(chuàng)設(shè)便于他們自主學(xué)習(xí)的環(huán)境，給他們發(fā)表自己見(jiàn)解和表現(xiàn)自己才華的機(jī)會(huì)。所以本節(jié)課我的設(shè)計(jì)思路是主要通過(guò)學(xué)生動(dòng)腦思考、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、討論總結(jié)、班內(nèi)展示來(lái)達(dá)到預(yù)期的教學(xué)效果。

（四）教學(xué)目標(biāo)

1.（1）知識(shí)與技能目標(biāo) 認(rèn)識(shí)燃燒的條件和滅火原理；知道防火和自救的常識(shí),培養(yǎng)自護(hù)自救能力；會(huì)運(yùn)用相關(guān)知識(shí)解釋和解決日常生活中問(wèn)題。

（2）過(guò)程與方法目標(biāo) 通過(guò)活動(dòng)與探究，學(xué)習(xí)對(duì)獲得的事實(shí)進(jìn)行分析得出結(jié)論的科學(xué)方法。

（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

體會(huì)化學(xué)與生活的密切聯(lián)系，從而激發(fā)學(xué)習(xí)興趣；同時(shí)滲透“事物是一分為二”的唯物主義觀點(diǎn)；樹(shù)立安全意識(shí)和社會(huì)責(zé)任感。

2.教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)是燃燒的條件和滅火的原理，難點(diǎn)是燃燒條件的實(shí)驗(yàn)探究。

（五）教學(xué)策略

演示實(shí)驗(yàn)、多媒體展示、分析講解相結(jié)合

（六）教學(xué)用具 多媒體課件

實(shí)驗(yàn)用品：白磷 紅磷 熱水 銅片 粉筆 小煤塊 小石子 棉花 鑷子 酒精燈 蠟燭、剪刀、扇子、燒杯、濕抹布、碳酸鈉、白醋水、燒杯

二、課堂系統(tǒng)部分——教學(xué)過(guò)程

（一）課前探究部分

學(xué)生預(yù)習(xí)課本，填寫(xiě)學(xué)案上的問(wèn)題。

（二）新課導(dǎo)入部分

【視頻展示】燒不壞的手帕。【教師】出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是什么呢？ 【板書(shū)】課題1 燃燒和滅火

（三）師生互動(dòng)部分

活動(dòng)1【教師提問(wèn)】大家知道火的由來(lái)嗎？ 【講授】【圖片展示】

展示與火的發(fā)展史有關(guān)的圖片，并同步簡(jiǎn)介火的發(fā)展史。雷電、火山引起的自然火→陽(yáng)燧取火→火鐮取火→火柴取火

【教師】火在各個(gè)方面得到了廣泛應(yīng)用。工業(yè)上煉制青銅和煉鐵，在農(nóng)業(yè)上人們放火燒荒、刀耕火種，用火把驅(qū)趕病蟲(chóng)害；在軍事上利用火攻法攻城，在醫(yī)學(xué)上用火針治病，在隧道工程上采用“火燒水擊方法”開(kāi)鑿山洞，開(kāi)世界隧道史的先河……火的力量巨大無(wú)比，火的文化燦爛輝煌。

活動(dòng)2【導(dǎo)入】【溫故知新】

同學(xué)們，在前邊，我們學(xué)習(xí)了炭、硫、磷、鎂的燃燒，有什么共同特征呢？【 展示圖片】展示鎂、鐵、硫燃燒的圖片 【學(xué)生回答】會(huì)發(fā)光發(fā)熱

【教師問(wèn)】能否根據(jù)燃燒現(xiàn)象說(shuō)出燃燒的定義呢？

【生交流總結(jié)】 【課件展示】 燃燒：是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。拓展延伸： 1是不是發(fā)光放熱的變化就是燃燒呢？請(qǐng)舉例說(shuō)明。2.是不是氧化反應(yīng)都有燃燒現(xiàn)象呢？請(qǐng)舉例說(shuō)明？ 小組討論，班內(nèi)展示，教師點(diǎn)撥。

活動(dòng)3【講授】【合作交流，自主探究】

[設(shè)疑]：再看一段錄像和一組圖片（多媒體展示一組影視資料和圖片。如煤爐燒飯、火箭發(fā)射、奧運(yùn)圣火、火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)等，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到火給人類帶來(lái)的好處和破壞性。）帶著對(duì)火不同的感受，引入燃燒條件的探究 [提問(wèn)]：燃燒都需要哪些條件呢？

作出猜想，學(xué)生們自主進(jìn)行猜想，給出提供的實(shí)驗(yàn)器材并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。[學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究]：分三個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究燃燒的條件

[實(shí)驗(yàn)1]：用鑷子分別夾取一小塊棉花，分別蘸取水和酒精，放到酒精燈火焰上片刻，觀察現(xiàn)象；(用鑷子夾取石子 和木條分別在酒精燈上點(diǎn)燃)現(xiàn)象：酒精、木條可以燃燒，而水、石子不可以燃燒 [交流討論]：

以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明燃燒需什么條件 [結(jié)論]：燃燒條件之一——可燃物 [實(shí)驗(yàn)2]：點(diǎn)一支小蠟燭，將其用燒杯罩住，盡可能使燒杯與桌面間不留空隙，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。蠟燭熄滅

以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明燃燒需什么條件 [結(jié)論]：燃燒條件之二——氧氣（或空氣）

[實(shí)驗(yàn)3]：將一跟小木條和一小塊煤塊放在酒精燈上點(diǎn)燃，比較點(diǎn)燃的難易[交流討論]：

以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明燃燒需什么條件

引出著火點(diǎn)的概念：著火點(diǎn)是可燃物達(dá)到燃燒所需要的最低溫度。通過(guò)常見(jiàn)物質(zhì)的著火點(diǎn)列表，知道不同的物質(zhì)有不同的著火點(diǎn)。[結(jié)論]：燃燒條件之三——溫度要達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)

播放白磷燃燒演示實(shí)驗(yàn)的視頻

【教師提問(wèn)】試管中白磷燃燒而熱水中白磷不燃燒，為什么？ 【學(xué)生討論回答】沒(méi)有氧氣

【教師提問(wèn)】怎樣能使水中的白磷燃燒呢？ 【學(xué)生回答，教師演示如下圖所示】 觀察試管中有何現(xiàn)象（實(shí)驗(yàn)后不要從水中取出試管）觀察白磷是否燃燒充分，并分析原因；在冷水中重復(fù)實(shí)驗(yàn)步驟觀察白磷是否燃燒并分析原因。利用該組實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證燃燒的這三個(gè)條件。

板書(shū)：可燃物 氧氣 溫度達(dá)著火點(diǎn) 缺一不可

活動(dòng)4【講授】【過(guò)渡轉(zhuǎn)移，引出滅火】 【播放視頻】2015年幾起火災(zāi)事故短視頻。【教師引導(dǎo)】同學(xué)們，“火”是一把雙刃劍，它在給人類帶來(lái)美好生活的同時(shí)，若使用不當(dāng)，也會(huì)給人類帶來(lái)災(zāi)難，所以，我們?cè)趯W(xué)習(xí)燃燒的條件的同時(shí)，也要學(xué)會(huì)怎樣滅火。

活動(dòng)5【講授】【群策群力，探尋奧秘】 【課件展示】提供用品： 實(shí)驗(yàn)用品：蠟燭、剪刀、扇子、燒杯、濕抹布、碳酸鈉、白醋水、燒杯、等。【 滅火大比拼】

小組討論，看哪組的滅火方法最多，并能說(shuō)出滅火的原理，最終讓學(xué)生自己總結(jié)出滅火的原理（缺一即可）及常見(jiàn)的方法。【課件展示】

滅火方法：

1、使溫度降低到可燃物著火點(diǎn)以下

2、使可燃物隔絕氧氣

3、移走可燃物

【板書(shū)】滅火的原理：缺一即可

活動(dòng)6【講授】【火災(zāi)逃生我最棒】

演示實(shí)驗(yàn)：生觀察：哪只蠟燭先熄滅？試分析原因

學(xué)生討論：根據(jù)上述原理，如果身陷火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)，據(jù)我們現(xiàn)有的經(jīng)驗(yàn)，該如何自救逃生？

師生共同得出火場(chǎng)自救逃生秘籍： 展示逃生秘籍 活動(dòng)【知識(shí)梳理】

設(shè)計(jì)思路：突出重點(diǎn)，完成中考化學(xué)考綱所要求的內(nèi)容。展示本節(jié)知識(shí) 板書(shū)：燃燒 缺一不可 滅火 缺一即可

（四）課堂總結(jié)部分

通過(guò)本課的學(xué)習(xí)，我們正確認(rèn)識(shí)了燃燒現(xiàn)象，學(xué)習(xí)了燃燒所需要的三個(gè)必要條件，了解了滅火原理及常用的滅火方法。同時(shí)，我們也感受到了化學(xué)是服務(wù)于生活的，我們利用化學(xué)原理，可以解決許多生活中的實(shí)際問(wèn)題。

在達(dá)標(biāo)測(cè)試部分，我將題目分為兩個(gè)難度，首先是考查學(xué)生本節(jié)課的基礎(chǔ)概念，如燃燒的定義、燃燒的三個(gè)條件和滅火的三個(gè)條件等等，其次創(chuàng)設(shè)實(shí)際情景，尋找其原因和解決辦法。

（五）課后作業(yè)部分

有基礎(chǔ)習(xí)題10道，拔高習(xí)題10道，鏈接中考或中考改編題3道。

三、課后系統(tǒng)部分——教學(xué)后記

總體上看，這節(jié)課基本上達(dá)到了新課程標(biāo)準(zhǔn)要求的預(yù)期目標(biāo)，充分利用各種生活資源，挖掘教材，構(gòu)建關(guān)于燃燒的知識(shí)體系，在實(shí)踐中促進(jìn)學(xué)生發(fā)展，課堂氣氛活躍而有序。本課的最大特點(diǎn)是：學(xué)生的自主活動(dòng)時(shí)間較為充足、參與面廣、課堂氣氛活躍、學(xué)習(xí)的積極性高，學(xué)生的主觀能動(dòng)性和聰明才智被激發(fā)、被展示，學(xué)生的學(xué)習(xí)情緒飽滿、教學(xué)效率高。然而，對(duì)于這節(jié)課我認(rèn)為還存在如下不足：

1、關(guān)于學(xué)生小組討論燃燒的發(fā)生需要哪些條件，其中關(guān)于著火點(diǎn)的描述應(yīng)當(dāng)事先鋪墊好，這樣學(xué)生展示討論結(jié)果的時(shí)候會(huì)更加順利。

2、每個(gè)小組同學(xué)提出假設(shè)問(wèn)題而其他組提出反駁意見(jiàn)后，可以組織學(xué)生間的相互辯論，互相反駁，最終得出正確結(jié)論，前提必須是時(shí)間充裕，并且教師要進(jìn)行一定的點(diǎn)撥。

3、最后高低蠟燭的實(shí)驗(yàn)沒(méi)有來(lái)得及演示，時(shí)間把握上做的不夠好。針對(duì)以上不足，我覺(jué)得應(yīng)該進(jìn)一步提高自身的業(yè)務(wù)素質(zhì)，完善教學(xué)思路，使自己的教學(xué)水平得到更大的提高。

另外本次課程涉及到的一些實(shí)驗(yàn)具有污染性，所以在設(shè)計(jì)教學(xué)時(shí)應(yīng)十分注意。

第四篇：淺談初中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)

淺談初中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)

教育部于2004年12月頒布了《中小學(xué)教師教育技術(shù)能力標(biāo)準(zhǔn)（試行）》，在該標(biāo)準(zhǔn)中教學(xué)設(shè)計(jì)被定義為：主要依據(jù)教學(xué)理論、學(xué)習(xí)理論、傳播理論，運(yùn)用系統(tǒng)科學(xué)的方法，對(duì)教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)媒體、教學(xué)策略、教學(xué)評(píng)價(jià)等教學(xué)要素和教學(xué)環(huán)節(jié)進(jìn)行分析、計(jì)劃并做出具體安排的過(guò)程。

由此可以看出，教學(xué)設(shè)計(jì)是以解決教學(xué)問(wèn)題、優(yōu)化學(xué)習(xí)為目的的特殊的設(shè)計(jì)活動(dòng)，既具有設(shè)計(jì)學(xué)科的一般性質(zhì)，又遵循教學(xué)的基本規(guī)律。那么如何進(jìn)行初中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)呢？

一、教學(xué)理念的設(shè)計(jì)

教學(xué)理念――是人們對(duì)教學(xué)和學(xué)習(xí)活動(dòng)內(nèi)在規(guī)律的認(rèn)識(shí)的集中體現(xiàn)，同時(shí)也是人們對(duì)教學(xué)活動(dòng)的看法和持有的基本的態(tài)度和觀念，是人們從事教學(xué)活動(dòng)的信念。教學(xué)理念對(duì)教學(xué)活動(dòng)有著極其重要的指導(dǎo)意義。教學(xué)理念共有五個(gè)含義：化學(xué)教學(xué)要注意貼近學(xué)生的生活，聯(lián)系社會(huì)實(shí)際；提供多樣化的學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)方式，促進(jìn)學(xué)生發(fā)展；培養(yǎng)學(xué)生終身學(xué)習(xí)的愿望和能力，讓學(xué)生樂(lè)于學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)，增長(zhǎng)發(fā)展?jié)撃埽唤o學(xué)生更多的機(jī)會(huì)主動(dòng)地體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程。

二、教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)

教學(xué)目標(biāo)是課程目標(biāo)在教學(xué)中的具體體現(xiàn)，是化學(xué)教學(xué)的出發(fā)點(diǎn)和歸宿，教學(xué)目標(biāo)的設(shè)計(jì)是教學(xué)設(shè)計(jì)的一項(xiàng)十分重要的任務(wù)。以過(guò)程方法為主線，通過(guò)教師和學(xué)生的活動(dòng)將三維目標(biāo)有效地結(jié)合起來(lái)，在知識(shí)的形成、相互聯(lián)系和應(yīng)用過(guò)程中養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度，學(xué)習(xí)科學(xué)方法，在“做科學(xué)”的探究實(shí)踐中培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。在了解化學(xué)與日常生活的密切關(guān)系中，逐步學(xué)會(huì)分析和解決與化學(xué)有關(guān)的一些簡(jiǎn)單的實(shí)際問(wèn)題。

三、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

在教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)中要充分注意兩條線，一條是主線一條是暗線。主線也就是顯性教學(xué)內(nèi)容，它具有以下功能：第一、貫穿整節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容。第二、引領(lǐng)各個(gè)知識(shí)點(diǎn)。第三、高效推動(dòng)教學(xué)活動(dòng)的進(jìn)行。所以清晰的主線是高效教學(xué)的保證。教學(xué)主線的創(chuàng)設(shè)路徑大致有以下幾種：第一、用實(shí)驗(yàn)活動(dòng)創(chuàng)設(shè)教學(xué)主線（質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系-鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)-碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)-木炭與氧氣反應(yīng)）第二、用專題化探究創(chuàng)設(shè)教學(xué)主線（溶液的濃度：農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上用溶液來(lái)選種--如何選種---用多大濃度的氯化鈉溶液來(lái)選種---溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算--如何配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度的溶液---學(xué)以致用拓展延伸。學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出問(wèn)題--提供解決問(wèn)題方案--收集證據(jù)--根據(jù)證據(jù)得出結(jié)論。）

第三、用生活實(shí)際問(wèn)題創(chuàng)設(shè)教學(xué)主線（燃燒和滅火：如何滅火---燃燒的條件--滅火的原理--滅火的方法）。第四、用學(xué)科邏輯關(guān)系創(chuàng)設(shè)教學(xué)主線（制取二氧化碳：二氧化碳的用途--如何制取--藥品--裝置（發(fā)生、收集）--檢驗(yàn)--驗(yàn)滿）

暗線即是隱形教學(xué)內(nèi)容，它具有以下功能：第一、培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。第二、增進(jìn)學(xué)生的人文底蘊(yùn)。第三、培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)，提升學(xué)生的學(xué)科核心素養(yǎng)。

例《生活中常見(jiàn)的鹽》中通過(guò)碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉在生產(chǎn)生活中的主要用途，來(lái)贊賞化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的重大貢獻(xiàn)，培養(yǎng)學(xué)生具有可持續(xù)發(fā)展意識(shí)和綠色化學(xué)觀念，并且培養(yǎng)了學(xué)生能對(duì)與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題做出正確的價(jià)值判斷。

所以在教學(xué)中把化學(xué)學(xué)科的顯性和隱形的教學(xué)內(nèi)容要有機(jī)地深度融合起來(lái)，通過(guò)創(chuàng)設(shè)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)的學(xué)習(xí)情境，讓學(xué)生在認(rèn)識(shí)、理解、掌握顯性的教育內(nèi)容的過(guò)程中，受到影響和教育，得到體驗(yàn)、感悟，內(nèi)化，形成必備品格和關(guān)鍵能力。

四、教學(xué)策略的設(shè)計(jì)

教學(xué)策略是為了達(dá)成教學(xué)目標(biāo)，而在對(duì)教學(xué)活動(dòng)清晰認(rèn)識(shí)的基礎(chǔ)上對(duì)教學(xué)活動(dòng)進(jìn)行調(diào)節(jié)和控制的一系列執(zhí)行過(guò)程。主要解決的問(wèn)題是教師如何讓學(xué)生學(xué)會(huì)并且學(xué)生會(huì)學(xué)習(xí)的問(wèn)題。

1.分發(fā)揮實(shí)驗(yàn)優(yōu)勢(shì)，運(yùn)用探究教學(xué)，通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)為主的多種探究活動(dòng)，使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的過(guò)程，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識(shí)，促進(jìn)學(xué)習(xí)方式的改變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力是化學(xué)學(xué)科的核心素?B。

（1）改進(jìn)演示實(shí)驗(yàn)，優(yōu)化演示過(guò)程

有些實(shí)驗(yàn)容易產(chǎn)生污染或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象不夠明顯，在實(shí)驗(yàn)時(shí)老師要堅(jiān)持實(shí)驗(yàn)的無(wú)污染設(shè)計(jì)，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)；將一些實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行改進(jìn)或增補(bǔ)，提高演示效果，確保實(shí)驗(yàn)的高效性。

（2）利用家庭小實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新

開(kāi)展家庭化學(xué)小實(shí)驗(yàn)，是課堂教學(xué)的繼續(xù)、延伸。教師可以同學(xué)生一起利用生活中的廢舊物品，根據(jù)他們的形狀或構(gòu)件巧妙地自制微型化實(shí)驗(yàn)儀器。

2.運(yùn)用信息化教學(xué)

現(xiàn)在學(xué)校班級(jí)都使用了交互式電子白板來(lái)輔助教學(xué)，它對(duì)提高學(xué)生的參與程度，提高學(xué)生的課堂參與都是很大提升，能夠以學(xué)生為主體，有助于復(fù)習(xí)和記憶效果的保持，教師能夠在交互白板支持下更好地管理課堂，提高課堂容量，從而提高教學(xué)效率，可以更方便更有效地整合教學(xué)資源，有助于課堂生成性教學(xué)的開(kāi)展。

1.在復(fù)習(xí)課中：可用白板進(jìn)行知識(shí)結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)進(jìn)行圖表式歸納，知識(shí)點(diǎn)歸納，重點(diǎn)知識(shí)填空，重點(diǎn)知識(shí)回放，典例回顧，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的再現(xiàn)。使用了電子白板，從而提高課堂教學(xué)容量

2.在實(shí)驗(yàn)教學(xué)中；對(duì)于錯(cuò)誤實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致的后果可用白板演示；課堂上難以實(shí)現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)可用白板進(jìn)行演示。如講二氧化碳制取的研究和驗(yàn)證二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的裝置選擇時(shí)，制成白板課件，課堂上通過(guò)電子白板把藥品和裝置的選擇權(quán)交給學(xué)生，讓他們自己拼成一套完整的裝置。

3.化學(xué)用語(yǔ)教學(xué)：可用白板模擬微觀世界，例如講分子和原子、質(zhì)量守恒的微觀原因。

4.習(xí)題課教學(xué)：將學(xué)生的做法在白板中展示，可以同時(shí)展示多名同學(xué)，并且及時(shí)在白板上進(jìn)行進(jìn)行批注。

第五篇：2015初中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)

名稱

基本信息

課題3 制取氧氣

執(zhí)教者 課時(shí) 1

所屬教材

人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)

目錄

本節(jié)課選自義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)——化學(xué)（九年級(jí)上冊(cè)）第二單元課題3。氧氣是初中階段化學(xué)學(xué)習(xí)的第一種具體的化學(xué)物質(zhì)。之所以把氧氣作為第一個(gè)學(xué)習(xí)的物質(zhì)，是因?yàn)檠鯕獠粌H是一切人和生物須臾也離不開(kāi)的重要物質(zhì)，而且廣泛地存在于自然界（大氣）中，并且氧是化學(xué)性質(zhì)比較活潑的元素，它能與多種金屬和非金屬元素化合形成氧化物或含氧化合物，通過(guò)對(duì)它們的認(rèn)識(shí)和了解，可以比較順教材分析

利地引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入化學(xué)世界來(lái)探索物質(zhì)的奧秘。氧氣是初中化學(xué)必須掌握的一種重要物質(zhì)，故氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取對(duì)于九年級(jí)學(xué)生而言具有特殊的意義，也是初中化學(xué)重要的基本實(shí)驗(yàn)。本節(jié)課在初中化學(xué)中占有非常重要的地位。

學(xué)生剛剛學(xué)習(xí)化學(xué)這門(mén)學(xué)科不久，只了解了化學(xué)是研究物質(zhì)的，但對(duì)于物質(zhì)并沒(méi)有深刻的認(rèn)識(shí)；只知道了實(shí)驗(yàn)是研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要手段，了解了一些簡(jiǎn)單的、獨(dú)立的實(shí)驗(yàn)基本操作，但如何將單個(gè)的學(xué)情分析 實(shí)驗(yàn)操作有機(jī)地結(jié)合、連貫起來(lái)并制取出具體的物質(zhì)更毫無(wú)所知。所以本節(jié)課對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)既具有挑戰(zhàn)性又具有重要意義。由于學(xué)生的化學(xué)知識(shí)和技能還很有限，所以在學(xué)習(xí)和探究的過(guò)程中肯定會(huì)遇到許多問(wèn)題和困難，教師要及時(shí)觀察并給予恰到好處的啟發(fā)和引導(dǎo)。

知識(shí)與了解實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，認(rèn)識(shí)分解反應(yīng)，知道氧氣的工能力目標(biāo) 業(yè)制法，認(rèn)識(shí)催化劑。

通過(guò)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的探究和高錳酸鉀制取氧氣裝過(guò)程與教置的設(shè)計(jì)，提高分析能力、觀察能力、實(shí)驗(yàn)操作能力，學(xué)方法目標(biāo)

會(huì)依據(jù)反應(yīng)原理選擇制取氣體的合適裝置。

學(xué)目標(biāo)

情感態(tài)

在設(shè)計(jì)裝置中感受學(xué)習(xí)的樂(lè)趣、體驗(yàn)成功，在實(shí)驗(yàn)中度與價(jià)值觀

激發(fā)興趣，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度，培養(yǎng)創(chuàng)新意識(shí)。目標(biāo)

本課題的教學(xué)重點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，包括方法、反 重點(diǎn)教應(yīng)原理、儀器裝置、檢驗(yàn)方法、收集方法等。

學(xué)重難難點(diǎn)

兩套制取氣體裝置的使用原理。

點(diǎn)

本設(shè)計(jì)計(jì)劃充分利用多媒體、板書(shū)、學(xué)生實(shí)驗(yàn)等多種途徑和方法讓學(xué)生掌握實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)室制取并收集氣體學(xué)策略的操作能力。首先利用學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的新鮮感和好奇心，激發(fā)出學(xué)生探究的欲望；然后開(kāi)門(mén)見(jiàn)山地告訴學(xué)生，制取氧氣肯定需要用“含與 設(shè)計(jì)氧”的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化；重點(diǎn)是指導(dǎo)學(xué)生去思考和研究如何用實(shí)驗(yàn)室提供的儀器和藥品完成本節(jié)課的目標(biāo)。教說(shuō)明

教學(xué)過(guò)程

教學(xué)環(huán)節(jié)（注明每個(gè)環(huán)節(jié)預(yù)設(shè)的時(shí)間）教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖

以觀看圖片的形式引入課堂

回答：氧氣在我們內(nèi)容，新穎，易引1.展示圖片：氧氣用于動(dòng)植物的生活中有著廣泛的起學(xué)生興趣，同時(shí)呼吸，醫(yī)療等

用途，是不可或缺的物在無(wú)形中感受到

了氧氣的重要性。提問(wèn)：這些圖片說(shuō)明了什么？ 質(zhì)。創(chuàng)設(shè)情境，提出問(wèn)題

觀看，思考

課本未涉及，思考，討論，回答。

但確實(shí)是最重要

自然界中氧氣獲的制氧方式，培養(yǎng)2.工業(yè)上需制取大量氧氣，你認(rèn)為得主要來(lái)源于植物的開(kāi)闊孩子們的思怎樣制取既方便又經(jīng)濟(jì)？ 光合作用。維，靈活掌握知識(shí)4的能力。

簡(jiǎn)單介紹工業(yè)制氧過(guò)程，引導(dǎo)2分思考，討論。學(xué)生利用沸點(diǎn)不同來(lái)分離混合物的鐘 通過(guò)工業(yè)制

物理，因?yàn)闆](méi)有新氧過(guò)程介紹，讓孩方法。

物質(zhì)生成。子們了解到一種該過(guò)程是物理還是化學(xué)變化？ 分離混合物的方

學(xué)生了解到:過(guò)氧法。

3.那么大家想不想自己親手去制一化氫中加二氧化錳，加瓶氧氣呢？那么接下來(lái)就讓我們學(xué)熱高錳酸鉀或氯酸鉀明確實(shí)驗(yàn)室習(xí)一下實(shí)驗(yàn)室是如何制出純凈氧氣可以制氧氣。制氧氣的三種方的。法，便于接下來(lái)的學(xué)生認(rèn)真觀察老學(xué)習(xí)思路清晰，系說(shuō)出實(shí)驗(yàn)室制氧氣的三種方師的操作方法，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)統(tǒng)掌握。法。象并做記錄。

培養(yǎng)學(xué)生觀提出問(wèn)題：大家知道在自然界中我們是如何獲取氧氣的嗎？

討論，總結(jié)： 察和分析實(shí)驗(yàn)的能力。

1.探究實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制氧氣的1.常溫下過(guò)氧化氫分方法 解緩慢 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探

究法引出催化劑，按照課本38頁(yè)實(shí)驗(yàn)步驟 2.加入二氧化錳后過(guò)培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探

氧化氫分解速率加快 究能力和科學(xué)分引導(dǎo)學(xué)生分析歸納，得出結(jié)論 析能力。

3.二氧化錳可重復(fù)使從二氧化錳在實(shí)驗(yàn)中所起的作用 通過(guò)觀看多用，歸納出催化劑的概念及特點(diǎn) 媒體視頻圖片，更

4.二氧化錳自身不能生動(dòng)直觀的了解 指出概念，強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)詞匯意思。產(chǎn)生氧氣 到二氧化錳在化

工生產(chǎn)中的重要

1、“改變”是加快或減慢物質(zhì)的化交流二氧化錳在作用。學(xué)反應(yīng)速率 反應(yīng)中所起的作用，了

解到什么是催化劑 試著學(xué)會(huì)歸

2、“質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒(méi)

納總結(jié)知識(shí)。

有發(fā)生變化”是指催化劑沒(méi)有發(fā)生知道催化劑能改改變，同時(shí)也意味著催化劑沒(méi)有參變（加快或減慢）化學(xué)提高分析問(wèn) 加化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)速率，在化學(xué)反應(yīng)題的能力。

前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)總結(jié)催化劑特點(diǎn)為“一變兩不沒(méi)有發(fā)生改變。通過(guò)對(duì)比法 變”更容易地認(rèn)識(shí)了

觀看，了解催化劑分解反應(yīng)，同時(shí)也多媒體演示催化劑 作用 學(xué)會(huì)了利用對(duì)比的方法學(xué)習(xí)化學(xué)寫(xiě)出過(guò)氧化氫制氧反應(yīng)的文字正確寫(xiě)出該文字知識(shí)。表達(dá)式 表達(dá)式。設(shè)問(wèn)：實(shí)驗(yàn)室又是怎樣用高錳酸鉀和氯酸鉀制氧氣的呢？

通過(guò)交流反

認(rèn)真觀看，記錄 思有利于鞏固所

學(xué)知識(shí)

認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

練習(xí)反饋，加深理解，查漏補(bǔ)缺 實(shí)驗(yàn)探究，引導(dǎo)觀察

利用多媒體讓同學(xué)們看到高錳象 酸鉀和混有二氧化錳的氯酸鉀的狀態(tài)和它們?cè)谏a(chǎn)、生活中的應(yīng)用 記錄并記憶 演示實(shí)驗(yàn)：將混有二氧化錳的根據(jù)描述試著寫(xiě)氯酸鉀混合物放入小試管中加熱，出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)并用帶火星的木條檢驗(yàn)。文字表達(dá)式

指出二氧化錳在此反應(yīng)中是催認(rèn)真記憶，回憶各化劑，并在板書(shū)中寫(xiě)出該反應(yīng)的文個(gè)步驟的實(shí)際操作方字表達(dá)式。法

演示實(shí)驗(yàn)：將適量高錳酸鉀放入試管中加熱，并用帶火星的木條點(diǎn)燃

討論

根據(jù)實(shí)例理解概描述：高錳酸鉀加熱后會(huì)放出念 氧氣，生成錳酸鉀和二氧化錳這兩

通過(guò)討論得出結(jié)種物質(zhì)。

論：

指出高錳酸鉀制氧氣操作中的同屬于化各個(gè)步驟與要點(diǎn)，總結(jié)為“查、裝、相同點(diǎn)：定、點(diǎn)、收、離、熄”對(duì)應(yīng)諧音“茶學(xué)反應(yīng)中的基本類型 莊定點(diǎn)收利息”

不同的：化合反應(yīng)

而分解總結(jié)實(shí)驗(yàn)室制氧氣的三種方特點(diǎn)是多變一，反應(yīng)特點(diǎn)是一邊多。法，分析對(duì)比，發(fā)現(xiàn)規(guī)律

交流并整理本堂提問(wèn)：通過(guò)對(duì)以上三個(gè)反應(yīng)文字表達(dá)式的觀察，你發(fā)現(xiàn)了什么共課知識(shí)點(diǎn) 同點(diǎn)，與化合反應(yīng)有什么不同？

積極思考，認(rèn)真完與學(xué)生們共同討論后得出，該成 反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，并在板書(shū)中寫(xiě)出分解反應(yīng)的定義

引導(dǎo)學(xué)生將分解反應(yīng)與化合反應(yīng)作對(duì)比，得出它們的相同的與不同的。課堂小結(jié)

2分鐘

布置作業(yè)

1分鐘 本節(jié)課你學(xué)會(huì)了哪些知識(shí)？

布置作業(yè)，完成課后習(xí)題及練習(xí)冊(cè)對(duì)應(yīng)題目 板書(shū)設(shè)計(jì)

本節(jié)課基本能按課前設(shè)計(jì)落實(shí)了各項(xiàng)目標(biāo)。在跟學(xué)生一起進(jìn)行探究過(guò)程中，時(shí)刻想著老師是課堂的組織者、引導(dǎo)者，學(xué)生才是真正的主體。所以我盡可能的鼓勵(lì)學(xué)生對(duì)問(wèn)題發(fā)表不同的見(jiàn)解，對(duì)他們提出的見(jiàn)解中合理的部分給予充分的肯定和表?yè)P(yáng)，對(duì)其中不合理的部分加以詳細(xì)的分析，用學(xué)生能懂的理論或?qū)嶒?yàn)來(lái)說(shuō)服他，讓他明白自己的錯(cuò)誤所在。當(dāng)學(xué)生在探究過(guò)程中遇教到了困難，如實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)不清楚時(shí)及時(shí)加以幫助，以確保探究能順利的進(jìn)行下去。在學(xué)生想到收集氣體后再檢驗(yàn)等方法時(shí)，由于他們知識(shí)的缺乏，學(xué)后面的探究活動(dòng)就無(wú)法進(jìn)行了，我及時(shí)介紹了收集裝置。這樣探究活動(dòng)就得以順利進(jìn)行，同時(shí)也鞏固了老師在學(xué)生心目中的地位。

反如果讓我重新上這節(jié)課的話，我想我會(huì)充分發(fā)揮學(xué)生課前預(yù)習(xí)的作用，思 課上通過(guò)匯報(bào)預(yù)習(xí)結(jié)果的形式來(lái)代替老師的講解。

通過(guò)隨堂練習(xí)和課后作業(yè)反饋的信息來(lái)看，本節(jié)的教學(xué)目標(biāo)基本達(dá)成。當(dāng)時(shí)聽(tīng)課的老師認(rèn)為我在培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)方面做的很到位，有利于學(xué)生的后期發(fā)展。