第一篇：初中化學(xué)《溶解度》教學(xué)設(shè)計(jì)

初中化學(xué)《溶解度》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、設(shè)計(jì)思想：

溶解度是第七章教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。傳統(tǒng)教學(xué)模式把溶解度概念強(qiáng)加給學(xué)生，學(xué)生對概念的理解并不深刻。本節(jié)課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發(fā)并活躍學(xué)生思維，設(shè)計(jì)出合理方案，使其主動(dòng)地發(fā)現(xiàn)制約溶解度的四個(gè)條件，然后在教師引導(dǎo)下展開討論，加深對條件的認(rèn)識(shí)。這樣設(shè)計(jì)，使以往學(xué)生被動(dòng)的接受轉(zhuǎn)化為主動(dòng)的探索，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生善于發(fā)現(xiàn)問題，勇于解決問題的積極性，體現(xiàn)了嘗試教學(xué)的基本觀點(diǎn)：學(xué)生在教師指導(dǎo)下嘗試，并嘗試成功。分組畫出各種物質(zhì)的溶解度曲線，并總結(jié)物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系規(guī)律能給學(xué)生提供表現(xiàn)自我、展示自我的機(jī)會(huì)。

二、教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)與技能：

1、了解溶解度的概念，溫度對一些固體物質(zhì)溶解度的影響。

2、了解溶解度曲線的意義。

3、對氣體溶解度的定義及其與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系有一個(gè)大致的印象。

過程與方法：在老師的指導(dǎo)下，學(xué)生自己制定出學(xué)習(xí)目標(biāo)，選擇學(xué)習(xí)方法。利用多媒體引導(dǎo)學(xué)生通過觀察、討論等進(jìn)行自主學(xué)習(xí)。

情感態(tài)度和價(jià)值觀：通過小組討論、合作學(xué)習(xí)使學(xué)生學(xué)會(huì)交流、學(xué)會(huì)傾聽、學(xué)會(huì)寬容、學(xué)會(huì)合作，進(jìn)一步增進(jìn)同學(xué)間的友誼。

三、教學(xué)重點(diǎn)： 建立溶解度的概念。

四、教學(xué)難點(diǎn)： 正確了解固體物質(zhì)溶解度的概念。

五、教學(xué)用具： 多媒體課件，坐標(biāo)紙

六、教學(xué)方法：

合作探究、分組操練嘗試教學(xué)法 精選部分習(xí)題，鞏固有關(guān)知識(shí)。

七、教學(xué)過程：

1、課前復(fù)習(xí)

問：不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同？舉例說明。答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。問：那么，同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同？ 答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。

教師總結(jié)：物質(zhì)溶解能力不僅與溶質(zhì)有關(guān)，也與溶劑性質(zhì)有關(guān)。通常我們將 一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性。

2、拋磚引玉導(dǎo)入課題

3、講授新課

a、理解固體溶解度的概念。

問：如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大小？

生：分組討論5分鐘左右，拿出實(shí)驗(yàn)方案。

（說明：放給學(xué)生充足的討論時(shí)間，并鼓勵(lì)他們暢所欲言，相互糾錯(cuò)與補(bǔ)充，教師再給予適時(shí)的提示與總結(jié)。學(xué)生或許會(huì)憑感性拿出較完整的實(shí)驗(yàn)方案，意識(shí)到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小，即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。但此時(shí)大多數(shù)學(xué)生對水溫相同，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)這兩個(gè)前提條件認(rèn)識(shí)不深刻，教師可引導(dǎo)進(jìn)入下一次嘗試活動(dòng)。）

問：（1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行？

（2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？

（3）為什么要達(dá)到飽和狀態(tài)？100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同？

生：對上述問題展開積極討論并發(fā)言，更深入的理解四個(gè)前提條件。

（說明：一系列討論題的設(shè)置，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生思維，在熱烈的討論和積極思考中，定溫，溶劑量一定，達(dá)到飽和狀態(tài)以及溶解物質(zhì)的質(zhì)量單位要規(guī)定好這四個(gè)比較物質(zhì)溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強(qiáng)行灌輸效果好得多。）

師：利用多媒體展示完整方案。

結(jié)論1、10℃時(shí)，氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。

師：若把溶劑的量規(guī)定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶 質(zhì)的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這個(gè)溫度下的溶解度。生：理解溶解度的涵義，并思考從上述實(shí)驗(yàn)中還可得到什么結(jié)論？

結(jié)論2、10℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是35克，硝酸鉀的溶解度是21克。

生：歸納溶解度定義，并理解其涵義。

b、根據(jù)溶解度判斷物質(zhì)溶解性。

師：在不同的溫度下，物質(zhì)溶解度不同。這樣，我們只需比較特定溫度下 物質(zhì)溶解度大小，即可衡量溶解性強(qiáng)弱。具體方法如何呢？

生：自學(xué)課本第135頁第二段并總結(jié)。

c、溶解度曲線。

師：用多媒體展示固體溶解度數(shù)據(jù)。

生：分組畫出溶解度曲線，并上臺(tái)展示然后總結(jié)溶解度與溫度的關(guān)系，從中得出規(guī)律性結(jié)論。

問：影響固體溶解度的主要因素是什么？表現(xiàn)在哪些方面？

答：溫度。大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉；少數(shù)固體 溶解度受溫度影響不大，例如氯化鈉；極少數(shù)固體隨溫度升高溶解度反而減小，例如氫氧化鈣。

d、氣體溶解度

結(jié)合固體溶解度的定義回答氣體溶解度的定義并討論影響因素。

4、能力拓展：

5、課件展示本節(jié)所學(xué)內(nèi)容：

6、布置作業(yè)：

板書設(shè)計(jì)：

一、固體溶解度

1、定義：前提條件：①定溫 ②100克溶劑 ③飽和狀態(tài)④溶解溶質(zhì)質(zhì)量。

2、固體溶解度曲線。

3、溶解度曲線與溫度的關(guān)系

4、溶解性

二、氣體溶解度

1、定義

2、影響因素

教學(xué)反思：

教 師 教 學(xué) 設(shè) 計(jì)

學(xué) 組

郭

艷

化課題2 溶解度（兩課時(shí)）

從容說課

本課題分為飽和溶液和溶解度兩部分。第一部分通過“活動(dòng)與探究”引出飽和溶液的概念，并由學(xué)生分析討論理解了飽和溶液的兩個(gè)前提條件，會(huì)判斷某物質(zhì)的溶液是否飽和，最后分析總結(jié)出飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。第二部分通過討論與探究引入溶解度的概念，理解溶解度的相對大小，再以一個(gè)活動(dòng)與探究繪制溶解度曲線，鞏固和應(yīng)用溶解度概念。最后又討論引出了氣體溶解度的概念。

教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)與技能

(1)理解飽和溶液的涵義。

(2)了解溶解度涵義，初步學(xué)習(xí)繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。

2．過程與方法

(1)學(xué)習(xí)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。

(2)學(xué)習(xí)通過實(shí)驗(yàn)解決問題。3．情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)認(rèn)識(shí)矛盾的雙方在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化的辯證唯物主義思想。(2)樹立做任何事情都要實(shí)事求是的觀

點(diǎn)。

教學(xué)重點(diǎn)

理解飽和溶液和溶解度的概念。

教學(xué)難點(diǎn)

1．理解飽和溶液和溶解度的概念。2．正確理解固體物質(zhì)溶解度的概念。

教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)、對比、歸納、練習(xí)、聯(lián)系實(shí)際。

教具準(zhǔn)備

教師用具：投影儀。

學(xué)生用具：儀器：燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿、藥匙、天平、砝碼、量筒、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)、坐標(biāo)紙。藥品：氯化鈉、硝酸鉀。

課時(shí)安排 2課時(shí)

第一課時(shí)：飽和溶液。第二課時(shí)：溶解度。

教學(xué)過程

第一課時(shí)

[復(fù)習(xí)提問]什么叫溶液?溶液由什么組

成? [學(xué)生活動(dòng)] [引入]我們知道食鹽易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否無限地溶解食鹽

呢? [學(xué)生發(fā)言]1．能 2．不能

[過渡]下面我們就以氯化鈉和硝酸鉀為例探討這個(gè)問題。[投影]活動(dòng)與探究

1．取裝有20 mL水的燒杯

操作 加入5g的氯化鈉，攪拌 再加5g氯化鈉，攪拌 再加5mL水，攪拌

現(xiàn)象

結(jié)論

2．用硝酸鉀代替氯化鈉

操作 現(xiàn)象 結(jié)論

加入5g硝酸鉀，攪拌

再加5g硝酸鉀，攪拌

??

加熱

再加5g硝酸鉀，攪拌

冷卻

[學(xué)生活動(dòng)，教師巡視] [互相交流](由一組同學(xué)描述現(xiàn)象、結(jié)論，其他各組提出異議)[結(jié)論]1．在一定條件下，氯化鈉不能無限溶解，當(dāng)不能溶解時(shí)，加入水，又能

繼續(xù)溶解。

2．在一定條件下，硝酸鉀也不能無限制溶解，當(dāng)不能溶解時(shí)，升高溫度，又能

繼續(xù)溶解。

[提問]上述活動(dòng)的“一定條件”是什么? [學(xué)生討論、總結(jié)]1．一定溫度

2．一定量的溶劑 [追問]如果不指明這兩個(gè)條件，能否說某物質(zhì)的溶解量是有限的? [學(xué)生討論、回答]不能。因?yàn)槲覀兛梢愿淖儨囟取⒏淖內(nèi)軇┑牧浚谷苜|(zhì)無限

制地溶解。

[引導(dǎo)]我們把一定條件下不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液，相反，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。[思考]請大家根據(jù)剛才的分析，總結(jié)飽和溶液與不飽和溶液的科學(xué)概念。

[學(xué)生發(fā)言] [投影板書]

一、飽和溶液 1.飽和溶液和不飽和溶液

①飽和溶液：[在一定溫度下，在一定量的溶劑里]，(不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的)(這種溶質(zhì)的)飽和溶液。

②不飽和溶液：[在一定溫度下，在一定量的溶劑里]，(還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的)

(這種溶質(zhì)的)不飽和溶液。

[思考]一定溫度下，向一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀固體，能否

溶解? [討論] [學(xué)生發(fā)言] [小結(jié)]某種物質(zhì)的飽和溶液對其他物質(zhì)而言并非飽和，所以，向一定溫度下、一定量的氯化鈉飽，和溶液中加入少量硝酸鉀，硝酸鉀能繼續(xù)溶解。(教師可引導(dǎo)學(xué)生注意飽和溶液概念中的“這種溶

質(zhì)”四個(gè)字)[提問]1．通過活動(dòng)與探究可看出飽和溶液與不飽和溶液的根本區(qū)別是什么? 2．如何判斷某一溶液是否飽和? [討論、總結(jié)] [投影板書]2．判斷某溶液是否飽和的方

法；

在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。

[課堂練習(xí)](投影展示)1．如何判斷某一蔗糖溶液是否飽和? 2．在一定溫度下，向100克食鹽飽和溶液中加入3克食鹽，充分?jǐn)嚢韬螅芤旱馁|(zhì)量變?yōu)?03克。此說法對否?為什么? 3．“在一定量的氯化鈉溶液中，加入少量硝酸鉀固體，發(fā)現(xiàn)硝酸鉀固體消失，則說明原氯化鈉溶液不飽和。”這句話是

否正確? [學(xué)生獨(dú)立思考，積極回答] [上述練習(xí)答案] 1．取少量此蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解則說明原溶液不飽和；若不溶解則說明原溶液是飽和溶液。

2．此說法不正確。因?yàn)樵谝欢囟认拢撌雏}飽和溶液不能繼續(xù)溶解食鹽，溶液的質(zhì)量仍為100克。3．不正確。因?yàn)榕卸ㄈ芤菏欠耧柡偷姆椒◤?qiáng)調(diào)的是：加入同種溶質(zhì)，觀察是否

溶解。

[提問]回想課上的活動(dòng)與探究，試分析如何將一瓶已經(jīng)飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液。[分析、討論] [結(jié)論]飽和溶液 不飽和溶液 [引導(dǎo)]調(diào)動(dòng)學(xué)生的逆向思維，思考：如何將接近飽和的溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液?

[討論] [結(jié)論]不飽和溶液 飽和溶液(學(xué)生可能想不到改變?nèi)苜|(zhì)的量，這時(shí)教師可引導(dǎo)學(xué)生注意上述兩個(gè)活動(dòng)探究的前半部分：不斷加溶質(zhì)直至不再溶解)[提問]“升高溫度”與“蒸發(fā)溶劑”矛

盾嗎? [活動(dòng)與探究](投影展示以下內(nèi)容)取少量硝酸鉀飽和溶液放于蒸發(fā)皿中，加入少量硝酸鉀固體，觀察現(xiàn)象。加熱該溶液，觀察在持續(xù)加熱的過程中溶液的變化。[學(xué)生活動(dòng)] [互相交流](交流實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并分析出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因)[教師總結(jié)]在加熱溶液的過程中，起初溶液溫度升高，溶劑蒸發(fā)得比較少，溶液由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和，所以固體繼續(xù)溶解；隨著加熱時(shí)間的延長，溶劑不斷蒸發(fā)，不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，所以又析出固體。

“升高溫度”與“蒸發(fā)溶劑”是同一過程的兩個(gè)矛盾體，只要我們把握好一定的尺度，就能將飽和溶液與不飽溶液相

互轉(zhuǎn)化。

[升華]其實(shí)，在我們的日常生活中就存在著許多矛盾體，只要我們把握好一定的“度”，生活就會(huì)更美好。[講解]以上我們討論出的轉(zhuǎn)化關(guān)系與條件是大多數(shù)物質(zhì)存在的普遍規(guī)律，但不可否認(rèn)特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降溫時(shí)可由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和。因此上述轉(zhuǎn)化規(guī)律只適用于大多數(shù)物

質(zhì)。

[板書]一般情況下： 飽和溶液

不飽和溶液

[投影練習(xí)]某硝酸鉀溶液在20℃時(shí)是飽和的，當(dāng)其他條件不變，溫度升高到100℃時(shí)，該溶液也一定是飽和的。這句話是否正確? [答案]溫度升高后溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶

液。

[小結(jié)]本節(jié)課我們探究了飽和溶液的概念，理解了飽和溶液只有在一定的條件下才有確定的意義，并總結(jié)出了判斷飽和溶液的方法以及飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。我們還從中獲取了哲理性的知識(shí)，用于指導(dǎo)我們的學(xué)習(xí)。

[作業(yè)]習(xí)題1 板書設(shè)計(jì) 課題2 溶解度

一、飽和溶液

1．飽和溶液與不飽和溶液

①飽和溶液：[在一定溫度下，在一定量的溶劑里]，(不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的)(這種溶質(zhì)的)飽和溶液。

②不飽和溶液：[在一定溫度下，在一定量的溶劑里]，(還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的)溶

液叫做(這

種溶質(zhì)的)不飽和溶液。

2．判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。

3．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：

一般情況下：

飽和溶液 不飽和溶液

第二篇：初中化學(xué)《溶解度》教學(xué)設(shè)計(jì)

初中化學(xué)《溶解度》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、設(shè)計(jì)思想：

溶解度是第七章教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。傳統(tǒng)教學(xué)模式把溶解度概念強(qiáng)加給學(xué)生，學(xué)生對概念的理解并不深刻。本節(jié)課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發(fā)并活躍學(xué)生思維，設(shè)計(jì)出合理方案，使其主動(dòng)地發(fā)現(xiàn)制約溶解度的四個(gè)條件，然后在教師引導(dǎo)下展開討論，加深對條件的認(rèn)識(shí)。這樣設(shè)計(jì)，使以往學(xué)生被動(dòng)的接受轉(zhuǎn)化為主動(dòng)的探索，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生善于發(fā)現(xiàn)問題，勇于解決問題的積極性，體現(xiàn)了嘗試教學(xué)的基本觀點(diǎn)：學(xué)生在教師指導(dǎo)下嘗試，并嘗試成功。分組畫出各種物質(zhì)的溶解度曲線，并總結(jié)物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系規(guī)律能給學(xué)生提供表現(xiàn)自我、展示自我的機(jī)會(huì)。

二、教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)與技能：

1、了解溶解度的概念，溫度對一些固體物質(zhì)溶解度的影響。

2、了解溶解度曲線的意義。

3、對氣體溶解度的定義及其與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系有一個(gè)大致的印象。

過程與方法：在老師的指導(dǎo)下，學(xué)生自己制定出學(xué)習(xí)目標(biāo)，選擇學(xué)習(xí)方法。利用多媒體引導(dǎo)學(xué)生通過觀察、討論等進(jìn)行自主學(xué)習(xí)。

情感態(tài)度和價(jià)值觀：通過小組討論、合作學(xué)習(xí)使學(xué)生學(xué)會(huì)交流、學(xué)會(huì)傾聽、學(xué)會(huì)寬容、學(xué)會(huì)合作，進(jìn)一步增進(jìn)同學(xué)間的友誼。

三、教學(xué)重點(diǎn)： 建立溶解度的概念。

四、教學(xué)難點(diǎn)： 正確了解固體物質(zhì)溶解度的概念。

五、教學(xué)用具： 多媒體課件，坐標(biāo)紙

六、教學(xué)方法：

合作探究、分組操練嘗試教學(xué)法 精選部分習(xí)題，鞏固有關(guān)知識(shí)。

七、教學(xué)過程：

1、課前復(fù)習(xí)

問：不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同？舉例說明。答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。問：那么，同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同？ 答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。

教師總結(jié)：物質(zhì)溶解能力不僅與溶質(zhì)有關(guān)，也與溶劑性質(zhì)有關(guān)。通常我們將 一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性。

2、拋磚引玉導(dǎo)入課題

3、講授新課

a、理解固體溶解度的概念。

問：如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大小？

生：分組討論5分鐘左右，拿出實(shí)驗(yàn)方案。

（說明：放給學(xué)生充足的討論時(shí)間，并鼓勵(lì)他們暢所欲言，相互糾錯(cuò)與補(bǔ)充，教師再給予適時(shí)的提示與總結(jié)。學(xué)生或許會(huì)憑感性拿出較完整的實(shí)驗(yàn)方案，意識(shí)到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小，即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。但此時(shí)大多數(shù)學(xué)生對水溫相同，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)這兩個(gè)前提條件認(rèn)識(shí)不深刻，教師可引導(dǎo)進(jìn)入下一次嘗試活動(dòng)。）

問：（1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行？

（2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？

（3）為什么要達(dá)到飽和狀態(tài)？100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同？

生：對上述問題展開積極討論并發(fā)言，更深入的理解四個(gè)前提條件。

（說明：一系列討論題的設(shè)置，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生思維，在熱烈的討論和積極思考中，定溫，溶劑量一定，達(dá)到飽和狀態(tài)以及溶解物質(zhì)的質(zhì)量單位要規(guī)定好這四個(gè)比較物質(zhì)溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強(qiáng)行灌輸效果好得多。）

師：利用多媒體展示完整方案。

結(jié)論1、10℃時(shí)，氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。

師：若把溶劑的量規(guī)定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶 質(zhì)的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這個(gè)溫度下的溶解度。生：理解溶解度的涵義，并思考從上述實(shí)驗(yàn)中還可得到什么結(jié)論？

結(jié)論2、10℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是35克，硝酸鉀的溶解度是21克。

生：歸納溶解度定義，并理解其涵義。

b、根據(jù)溶解度判斷物質(zhì)溶解性。

師：在不同的溫度下，物質(zhì)溶解度不同。這樣，我們只需比較特定溫度下 物質(zhì)溶解度大小，即可衡量溶解性強(qiáng)弱。具體方法如何呢？

生：自學(xué)課本第135頁第二段并總結(jié)。

c、溶解度曲線。

師：用多媒體展示固體溶解度數(shù)據(jù)。

生：分組畫出溶解度曲線，并上臺(tái)展示然后總結(jié)溶解度與溫度的關(guān)系，從中得出規(guī)律性結(jié)論。

問：影響固體溶解度的主要因素是什么？表現(xiàn)在哪些方面？

答：溫度。大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉；少數(shù)固體 溶解度受溫度影響不大，例如氯化鈉；極少數(shù)固體隨溫度升高溶解度反而減小，例如氫氧化鈣。

d、氣體溶解度

結(jié)合固體溶解度的定義回答氣體溶解度的定義并討論影響因素。

4、能力拓展：

5、課件展示本節(jié)所學(xué)內(nèi)容：

6、布置作業(yè)：

板書設(shè)計(jì)：

一、固體溶解度

1、定義：前提條件：①定溫 ②100克溶劑 ③飽和狀態(tài)④溶解溶質(zhì)質(zhì)量。

2、固體溶解度曲線。

3、溶解度曲線與溫度的關(guān)系

4、溶解性

二、氣體溶解度

1、定義

2、影響因素

教學(xué)反思：

第三篇：初中化學(xué)教材《溶解度》教學(xué)反思

溶解度概念一直是初中化學(xué)教學(xué)的難點(diǎn)，學(xué)生難于理解，且這個(gè)概念也是初高中銜接不上的一個(gè)點(diǎn)，初中新課程中對溶解度的計(jì)算不作要求，老師也講得淺顯，但到了高中，又有對溶解度的直接計(jì)算，所以很多同學(xué)不能適應(yīng)。因此，初中老師要讓學(xué)生充分理解溶解度這個(gè)概念的實(shí)質(zhì)。以前是老師講授，然后生硬地給出溶解度的概念，不符合新課標(biāo)理念，今年我改變了教學(xué)思路，設(shè)計(jì)了如下教學(xué)過程：

請舉例說明：

1、不同溶質(zhì)在相同溶劑中溶解能力是否相同？例如，碘和高錳酸鉀在水中的溶解能力不相同。

2、相同溶質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同？高錳酸鉀在汽油和水中的溶解能力不相同。

3、什么是飽和溶液？

教師：我們把一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力,叫做這種物質(zhì)的溶解性，通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，在相同條件下(溫度相同)，同一種物質(zhì)在不同的溶劑里，溶解性是各不相同的，但溶解性只能粗略地表示物質(zhì)的溶解能力的大小，要定量地描述溶解能力的大小，就要用到溶解度，在講溶解度之前，先請同學(xué)們設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)：若在家里，你如何來比較白糖和食鹽的溶解能力的大小？

學(xué)生討論提出了一些方案：

方案1:取大小相同的兩玻璃杯，放入等量同溫度的水，再放入相同的白糖和食鹽，充分?jǐn)嚢瑁蛊涑浞秩芙猓俦容^兩杯中剩余固體的多少，剩余多的溶解能力差，剩余少的溶解能力強(qiáng)。

老師引導(dǎo)學(xué)生討論這種方案的可行性。有的同學(xué)提出質(zhì)疑，假設(shè)你加入的兩種固體都全部溶于水了，沒有剩余固體出現(xiàn)，怎么判斷呢？經(jīng)過討論，同學(xué)們想到，所加的固體，一定要保證其中一個(gè)至少達(dá)到飽和，于是有的同學(xué)提出另一種方法：

方案2：先稱取質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)（多稱點(diǎn)），在溫度相同，水的質(zhì)量相同的兩個(gè)杯中，分別把兩種物質(zhì)加入，邊加邊攪拌，直到不溶解為止，都配成飽和溶液，再稱剩下的固體，看哪一個(gè)溶解的質(zhì)量多一些，溶解多的溶解能力就強(qiáng)。

到這時(shí)應(yīng)該說已水到渠成，老師把握時(shí)機(jī)講解，這個(gè)溶解能力實(shí)際上就是通過水中溶解的溶質(zhì)的多少來體現(xiàn)的，如果在上述條件下把杯中的水都換成100克，則溶解達(dá)到_飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量的多少就是該物質(zhì)在該溫度下的溶解度。溶解度數(shù)值越大，這種物質(zhì)的溶解能力越強(qiáng)。這時(shí)由學(xué)生討論總結(jié)出溶解度的概念。通過這個(gè)教學(xué)過程，學(xué)生自己得出了溶解度概念，體現(xiàn)了獲取知識(shí)生成的過程，培養(yǎng)了學(xué)生思維能力。

第四篇：《溶解度》教學(xué)設(shè)計(jì)

《溶解度》教學(xué)設(shè)計(jì)

【摘要】化學(xué)知識(shí)在生活中的運(yùn)用是很重要的，《溶解度》這節(jié)課為我們展示了化學(xué)知識(shí)在生活中的應(yīng)用，也為學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)提供了重要的依據(jù)。

【教材分析】

1、教材的地位和作用

在前面幾個(gè)專題的學(xué)習(xí)中，學(xué)生接觸了一些試劑，比如稀硫酸、鹽酸等，它們都是溶液。本章專門安排學(xué)生集中和系統(tǒng)地學(xué)習(xí)溶液知識(shí)，可以加深學(xué)生對所學(xué)知識(shí)的理解。下一章將要學(xué)習(xí)酸、堿、鹽，有關(guān)它們之間的化學(xué)反應(yīng)幾乎都是在溶液中發(fā)生的，因此，要明確告訴學(xué)生，本專題的內(nèi)容在整個(gè)初三化學(xué)學(xué)習(xí)中具有承上啟下的作用，作為學(xué)生一定要系統(tǒng)地掌握好本專題的內(nèi)容，為后面的學(xué)習(xí)打下良好的基礎(chǔ)。

溶解度是溶液的基礎(chǔ)知識(shí)。在溶液的學(xué)習(xí)對于經(jīng)常遇到的易溶、微溶、難溶等現(xiàn)象做出比較明確的解釋。也為過濾、結(jié)晶內(nèi)容的學(xué)習(xí)提供了理論基礎(chǔ)。

2、教學(xué)目標(biāo)： 知識(shí)目標(biāo)：

1.了解溶解度的概念。

2.了解固體的溶解度曲線，并能查出某溫度下某物質(zhì)的溶解度。3.常識(shí)性介紹溫度、壓強(qiáng)對氣體溶解度的影響。情感目標(biāo)：

1、培養(yǎng)從量的方面研究化學(xué)知識(shí)的科學(xué)態(tài)度

2、培養(yǎng)內(nèi)、外因的辯證唯物主義觀點(diǎn) 能力目標(biāo)：

根據(jù)溶解度曲線，查閱物質(zhì)的溶解度，并能解釋一些簡單問題。

3、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)及關(guān)鍵。教學(xué)重點(diǎn)：建立溶解度的概念

教學(xué)難點(diǎn)：正確理解和應(yīng)用固體物質(zhì)的溶解度概念

本節(jié)課的關(guān)鍵：如何引導(dǎo)學(xué)生正確理解溶解度概念的含義。【學(xué)情分析】

學(xué)生已學(xué)了溶液的形成，雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是從定量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。對生活中的現(xiàn)象雖熟悉卻不一定會(huì)解釋，如家里沖糖水時(shí)，加到一定量時(shí)就不再溶了等等，所以本節(jié)課通過一些生活中實(shí)例引入本課的內(nèi)容，學(xué)生比較感興趣；再精心設(shè)計(jì)幾個(gè)小實(shí)驗(yàn)加深對溶解度知識(shí)的理解，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，學(xué)習(xí)本節(jié)課的內(nèi)容應(yīng)該是很容易的。

【教學(xué)策略】 教法和學(xué)法：

1、本節(jié)課從飽和溶液的概念出發(fā)，通過演示和補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)的對比，采取討論的形式，運(yùn)用聯(lián)想、對比方法，總結(jié)固體物質(zhì)的溶解能力的比較方法，得出固體物質(zhì)的溶解度概念。培養(yǎng)學(xué)生對知識(shí)進(jìn)行總結(jié)、概括和歸納的能力。

2、組織學(xué)生分析討論溶解度曲線的特點(diǎn)，使學(xué)生深刻理解溶解度的含義，提高學(xué)生分析和解決實(shí)際問題的能力。

3、邊講邊練，小循環(huán)，快反饋。讓學(xué)生所學(xué)的知識(shí)當(dāng)堂得到鞏固。

通過教師啟發(fā)、實(shí)驗(yàn)、質(zhì)疑、點(diǎn)撥，學(xué)生思考、觀察、討論、歸納，充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性，調(diào)動(dòng)不同層次的學(xué)生的積極性，學(xué)生手、腦、口并用，共同完成教學(xué)目標(biāo)。

【教學(xué)程序】

1、本節(jié)課屬于新授課。

2、課前準(zhǔn)備，將全班同學(xué)分組，選好組長；多媒體課件。

3、教學(xué)思路： 復(fù)習(xí)提問：

1、什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？為什么在提飽和溶液、不飽和溶液的概念時(shí)要指明一定溫度和一定量的溶劑？飽和溶液與不飽和溶液如何轉(zhuǎn)化？

引入新課：

2、平時(shí)生活中，如果衣服上沾有油污，你是如何處理的？這樣處理的依據(jù)是什么？

3、實(shí)驗(yàn)探究：

10克蔗糖 0.1克熟石灰 10ml水 10ml水 2克食鹽

10ml水 10ml汽油 [探索問題]：

（1）不同物質(zhì)在同種溶劑里的溶解能力是否相同？（2）同種物質(zhì)在不同溶劑里的溶解度是否相同？（3）物質(zhì)的溶解能力跟什么有關(guān)呢? 小結(jié)：由此可見，物質(zhì)的溶解性大小和溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關(guān)。在此基礎(chǔ)上，組織學(xué)生討論：如何比較不同物質(zhì)在水中的溶解性大小？

學(xué)生通過討論可以得出，必須在一定的溫度下，相同質(zhì)量的溶劑中，達(dá)到飽和狀態(tài)下才能比較不同物質(zhì)在水中溶解性的大小。

學(xué)生對于“一定的溫度”一般比較容易理解，對溫度對物質(zhì)的溶解性影響也有一定的生活經(jīng)驗(yàn)。但是對于為什么要規(guī)定“在100克溶劑里”常常缺乏感性的思考依據(jù)，對此教師可以用形象的比喻來幫助學(xué)生思考。例如，用一杯水和一盆水分別溶解糖和食鹽，你能判斷糖和食鹽的溶解性大小嗎？如果都用同樣的一杯水，你能判斷嗎？當(dāng)學(xué)生理解對溶劑友誼規(guī)定的數(shù)量之后，教師就可以明確指出，固體物質(zhì)的溶解度通常用100克溶劑為依據(jù)，這是人為規(guī)定的。以上用學(xué)生的經(jīng)歷所能接受的事實(shí)來比較，可以幫助學(xué)生對一些科學(xué)規(guī)定的意義加深理解，對枯燥的數(shù)字接受起來也就比較容易了。

4、（1）引導(dǎo)學(xué)生得出確定物質(zhì)溶解度的前提條件 分析定義的4個(gè)要點(diǎn)：

條件 溫 狀態(tài) 飽 標(biāo)準(zhǔn) 百 單位 克

學(xué)法指導(dǎo)：溫、飽、百、克，缺一不可。【問題】

20℃時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為21.5克，這句話的含義是什么？并將以下各量對號入座。溫度 溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 飽和溶液質(zhì)量 20℃ 21.5克 100克 121.5克 【反饋練習(xí)】

判斷正誤，并說明理由：

1、在20oC時(shí)，100克水中溶解了23克食鹽，則食鹽在20oC時(shí)的溶解度為23克。

2、在20oC時(shí)，100克溶液中含有溶質(zhì)23克，則該物質(zhì)的溶解度為23克。

3、在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，則氯化鈉的溶解度為36.5克。

4、在20oC時(shí)，在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，則氯化鈉的溶解度為36.5克。（2）溶解度與溶解性的關(guān)系

溶解性

易溶 可溶 微溶 難溶 20℃時(shí) >10 >1 <1 <0.01 的溶解度（克）（3）溶解度曲線

【引入】可用實(shí)驗(yàn)方法測出硝酸鉀在不同溫度下在水里的溶解度，連成平滑的曲線，即可表示出任一溫度下，硝酸鉀的溶解度。

【小結(jié)】請學(xué)生仔細(xì)分析所展示的圖，找出溶解度曲線的特點(diǎn) 1)大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。如NaNO3、KNO3等 2)少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高變化不大。如NaCl。3)極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高變化減小。如熟石灰。【練習(xí)】

1、如圖是A、B、C三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線，請回答：（1）M點(diǎn)的含義是_________________________（2）當(dāng)溫度為t1oC,三種物質(zhì)溶解度由大到小依次為_______,當(dāng)溫度為t３oC時(shí)，溶解度最大的是____.（3）C可能表示哪種物質(zhì):____________________（4）氣體溶解度 引導(dǎo)學(xué)生自學(xué)討論：

1、氣體溶解度表示方法與固體溶解度表示方法相同嗎？

2、氣體溶解度受哪些因素影響？ 歸納（見課件）

5、【本結(jié)小結(jié)】（1）固體物質(zhì)的溶解度（2）溶解度曲線的特點(diǎn)（3）氣體溶解度

反饋檢測：根據(jù)我多年的教學(xué)發(fā)現(xiàn)，學(xué)生對溶解度概念的應(yīng)用以及聯(lián)系生活實(shí)際、舉一反三的能力需要加強(qiáng)鞏固與擴(kuò)展，我精心設(shè)計(jì)了以下練習(xí)題，鼓勵(lì)學(xué)生大膽發(fā)言，既學(xué)習(xí)知識(shí)，又發(fā)展能力。

1.l00g水中最多溶解38g氯化鈉，所以氯化鈉在水中的溶解度是38g。()2.在10℃時(shí)，燒杯內(nèi)水中最多溶有140g硝酸銨，所以硝酸銨在水中的溶解度是140g。()3.在60℃，100g水中溶有75g硝酸鉀，所以60℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為75g。()4.60℃，100g水中最多溶解124g硝酸鉀，所以硝酸鉀在這溫度下的溶解度是124。()

6、布置作業(yè)：P148第6題

7、板書設(shè)計(jì)： 單元3 溶解度

一、溶解性

二、固體溶解度——溶解性的定量表示

1、定義

2、影響固體溶解度的因素——溫度

3、溶解度曲線

三、氣體溶解度 影響因素

第五篇：溶解度曲線教學(xué)設(shè)計(jì)（模版）

第6章 溶解現(xiàn)象

第三節(jié) 物質(zhì)的溶解性（第3課時(shí)）

化學(xué)組

關(guān)俊艷

教學(xué)目標(biāo)：

1.了解溶解度的兩種表示方法。

2.掌握溶解度曲線的應(yīng)用。

3.明確溶質(zhì)、溶劑一定時(shí)，固體、氣體物質(zhì)溶解度的影響因素。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：溶解度曲線的應(yīng)用。

解決辦法：設(shè)置有層次性的問題，以學(xué)生理解，借助多媒體課件使教學(xué)內(nèi)容更加直觀化。教學(xué)過程：

知識(shí)回顧：溶解度的概念，強(qiáng)調(diào)其四要素。

過渡：在不同溫度下，某一物質(zhì)在水中的溶解度是不同的，那么物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況可以通過表格法或曲線法表示。

【提問】溶解度的兩種表示方法，哪種在今后的學(xué)習(xí)過程中使用頻率更高？為什么？ 【學(xué)生表達(dá)】

【過渡】溶解度曲線較為直觀，在曲線上可讀出物質(zhì)在任意溫度時(shí)的溶解度，不僅如此，在同一坐標(biāo)系中可畫出多種物質(zhì)的溶解度曲線，由此我們可以獲取更多的信息。【學(xué)生討論交流】1.通過列表法可獲取的信息，曲線法可以嗎？ 2.除此以外，溶解度曲線還能提供哪些信息？ 【學(xué)生表達(dá)】

1.明確物質(zhì)在任意溫度下的溶解度。

2.比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱。3.判斷物質(zhì)的溶解性。

4.物質(zhì)溶解度隨溫度的變化趨勢：大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀； 少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大，如氯化鈉；極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而降低，如氫氧化鈣。

5.曲線上的點(diǎn)表示溶液處于飽和狀態(tài)，曲線下方的點(diǎn)表示溶液處于不飽和狀態(tài)。6.交點(diǎn)表示此溫度下兩物質(zhì)溶解度相同。

【鏈接中考】

1.根據(jù)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：（1）從甲物質(zhì)的溶解度曲線可以得到哪些信息？

（2）t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度較大的是________。（3）t1℃時(shí)，將20g甲物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢枘芊袢咳芙鈅___________（4）圖中A點(diǎn)表示

。（5）將甲物質(zhì)的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法有_________

。2.下列措施能使硝酸鉀在水中的溶解度增大的是（）

A.增加水的質(zhì)量

B.把硝酸鉀粉碎，在溶解過程中不斷攪拌 C.增加硝酸鉀的質(zhì)量

D.升高溶液的溫度

【結(jié)論】溶質(zhì)、溶劑一定時(shí)，固體物質(zhì)溶解度只與溫度有關(guān)。【過渡】氣體物質(zhì)溶解度的影響因素有哪些呢？ 【生活鏈接】

（1）打開汽水蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)？（2）喝了汽水以后，人常常會(huì)打嗝。這說明氣體的溶解度還與什么有關(guān)？ 【結(jié)論】氣體物質(zhì)溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大，隨溫度的升高而降低。【思考】

夏天，天氣悶熱時(shí)，魚為什么總愛在水面上呼吸？ 【精心回顧】

【課堂小結(jié)】溶解度曲線的應(yīng)用；

溶質(zhì)、溶劑一定時(shí)，固體、氣體物質(zhì)溶解度的影響因素。教學(xué)反思：

1.本節(jié)課整體思路清晰，問題設(shè)置層次性較強(qiáng)，教學(xué)效果較好。

2.本節(jié)課注重了對學(xué)生的鼓勵(lì)、調(diào)動(dòng)和評價(jià)，但激勵(lì)措施有待進(jìn)一步改進(jìn)。3.在今后的教學(xué)工作中，還需不斷思考如何增強(qiáng)小組合作的實(shí)效性。