第一篇：《溶解度》教學設計(第一課時)

《溶解度》教學設計(第一課時）

一、指導思想

本節課是學生學習溶液知識的基礎，本課題所涉及的概念比較抽象，但學生的生活經驗可以幫助他們理解有關概念。因此本節課從生活情境引入，提出問題，獲得知識后，又去解釋生活中的實例，這充分體現了新課程從生活走進化學，從化學走向社會的理念。學生根據問題，設計實驗方案，通過實驗探究解決了對抽象概念的理解與建立，既發展了科學探究能力，又逐步培養了觀察能力、實驗能力、邏輯推斷能力。在本節課的教學過程中，學生主動解決問題，主動參與課堂，符合新課程改革的精神，體現了學生主體性的原則。

二、教學分析

1.教材分析

本課題屬于中學化學課程標準一級主題身邊的化學物質中二級主題下水與常見的溶液中的內容，是溶液基礎知識學習的基礎，是聯系化學知識與生活實例的紐帶。本課題是在課題1溶液的基礎上，定量研究溶質在水中溶解的限度。本課題包括飽和溶液和溶解度兩部分內容。通過飽和溶液和溶解度的學習，加深學生對溶解性和溶液的認識。溶液→飽和溶液→溶解度，概念出現的先后順序，符合化學學科的邏輯規律，又符合學生的認知規律。本節課教學內容的功能與價值分析：本節課是第一課時的內容飽和溶液。飽和溶液的內容在化學知識上起著承上啟下的作用，既加深對溶液的認識，又為理解溶解度的概念打下基礎。本節課的實驗內容——氯化鈉和硝酸鉀的溶解實驗，既能培養學生實驗操作、現象觀察、結論推斷等能力，也能進行科學研究方法——控制變量法的教育，提高學生的科學素養。另外，通過實驗認識溶質溶解是有限度的，飽和與不飽和的存在是有條件的，改變條件可使飽和溶液與不飽和溶液相互轉化，結合海水曬鹽加深對這種轉化關系的認識，有利于辯證唯物主義觀點的滲透。本節課的設計基于課本實驗，在課本實驗基礎上加以拓展，既體現了對比實驗法的魅力，又進一步加深學生對物質溶解性受溫度影響情況的認識，為下節課定量比較不同物質的溶解性做鋪墊。

2.學情分析

通過上一課題的學習，學生對溶液的的組成和基本特征有了定性的認識。本課題以溶解度為核心，展開對溶液的定量研究。從定性到定量，知識內容上加深了，研究方法上提高了，學生能力的要求提升了一個層次。而本節課的主要內容飽和溶液，需要學生通過實驗探究認識溶質的溶解是有限度的，通過實驗條件的改變，讓學生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉化是有條件的。本節課的實驗是建立飽和溶液的概念、認識飽和不飽和轉化關系的基礎。而學生在之前已有了實驗探究的體驗和一定的實驗操作技能，為本節課的學習奠定了基礎。為了突破學生對飽和溶液認識的難點，應用動畫軟件設計實驗方案，通過實驗探究解決問題，另外采用控制變量法、對比分析法等科學研究方法幫助學生梳理出變化條件、建立概念。

三、教學目標

知識與技能:

1.了解飽和溶液的含義。

2.認識飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下可以相互轉化。

3.能舉例說明結晶現象。

過程與方法：

1.通過設計實驗，學習科學研究方法——控制變量法、對比實驗法。

2.通過實驗探究，增進對科學探究的體驗，培養實驗操作、現象觀察、結論推斷的能力。

情感·態度·價值觀：

1.通過海水制鹽的情境使學生體會化學來源于生活，又能應用于生產與生活。

2.通過實驗條件的改變，讓學生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉化是有條件的，逐步建立用辯證的、發展的思想觀點來看待事物的變化。

3.通過小組合作學習，培養學生互相協作、友好相處的健康心態。

四、教學重難點

教學重點：

飽和溶液的含義。

教學難點：

飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化的方法。

五、教學方法

問題教學法、實驗教學法、探究教學法、合作學習法

六、教學用具

設備及軟件：筆記本電腦、無線網絡、powerpoint、電子課本、動畫軟件;

藥品：硝酸鉀、食鹽、水;

儀器：燒杯、玻璃棒、火柴、三腳架、石棉網、洗瓶、酒精燈、量筒。

七、教學流程

八、教學設計

教學環節

教師為主的活動

學生為主的活動

設計意圖

情境引入

【講述】媽媽為貝貝同學準備了一碗湯，貝貝一嘗淡了，要媽媽加（鹽）；貝貝一嘗還說淡了，又要媽媽加（鹽）……食鹽是我們熟悉的物質，它能否無限地溶解在一定量的水中呢？

思考

從生活情境引入，激發學生的好奇心。

形成概念

【提問】除食鹽外，其它的物質呢？硝酸鉀是實驗室常見的物質，它能否無限制地溶解呢？請小組討論，設計實驗。

【提問】用什么方法使不溶解的氯化鈉或硝酸鉀繼續溶解呢？

【提問】那如果給氯化鈉加熱，給硝酸鉀加水呢？氯化鈉和硝酸鉀能否無限地溶解在一定量的水中呢？將上述兩位同學的方案綜合在一起，先加熱后冷卻，再加水，我們一起通過實驗來體驗。

【提問】我們把溶質不能繼續溶解的溶液叫做飽和溶液，還能繼續溶解的溶液叫做不飽和溶液。給出的定義是否精準？如不，請給出嚴密的定義。

【講解】溶質溶解是有限度的。大多數固體如硝酸鉀，溶解受溫度的影響比較大，通過不斷地增加溶劑或者升溫，最終可以使飽和溶液轉變成不飽和溶液。飽和溶液，一定是在一定溫度下，一定量溶劑中形成的。

【板書】

【探究實驗】

1、小組討論，設計方案

借助軟件，展示方案。

提供20ml水和5g一包的固體及相關儀器，通過拖拽動畫上的儀器藥品來展示實驗方案。

回答：加水或者加熱

2、小組合作，進行實驗，小組討論，得出結論。

匯報現象和結論。

步驟

加5g固體

再加5g

固體

加熱（如溶解再加5g固體）

冷卻至室溫

加入

20mL水

氯化鈉

硝酸鉀

3、歸納出飽和溶液定義。

1.通過設計實驗，學習科學研究方法——控制變量法、對比實驗法。

2.通過實驗探究，增進對科學探究的體驗，培養實驗操作、現象觀察、結論推斷的能力。

3.運用實驗的方法，初步感受物質的溶解過程，及影響物質溶解的外界條件。

出結論。

分類。

1、實驗后，學會歸納、總結獲得的信息，得

2、認識影響溶質溶解的兩個條件。

3、對溶液從溶質是否能繼續溶解的角度進行

理解概念

【提問】判斷A-C,①-⑤所代表的的溶液中，哪些一定是飽和溶液，并說明理由。

【提問】能否總結出判斷飽和溶液的方法？

借助軟件，完成練習；

小組討論，完成問題：

有固體剩余的為飽和溶液。

【小結】思考分析回答：有固體剩余或者析出的溶液一定為飽和溶液。對于固體全部溶解的溶液，再加入該溶質，不能再溶解為飽和，否則為不飽和。

通過活動練習，加深對飽和溶液含義的理解，學會判斷飽和溶液的方法，突破教學難點。

應用概念

【提問】通過上面的實驗，我們發現飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下是可以相互轉化的。那使用哪些方法可以使不飽和溶液轉化成飽和溶液呢？

【講解】溶液4-5的變化中，硝酸鉀析出。我們把溶質從溶液中以晶體的形式析出的過程叫結晶。

【提問】還有其它的方法從溶液將溶質分離出來嗎？

【展示】電子課本“海水曬鹽”

【舉例】出汗后衣服上白色斑跡

【板書】

小組討論，完成學案，代表發言。

回答：不飽和到飽和：

加溶質，降溫，蒸發溶劑

閱讀資料：海水曬鹽

思考、回答：

用蒸發溶劑的辦法可以獲得氯化鈉。

【小結】結晶的方法有兩種：冷卻熱飽和溶液，或者是蒸發溶劑。

1、感受飽和與不飽和溶液的存在和轉化是有條件的，逐步建立用辯證的、發展的思想觀點來看待事物的變化。

2、培養學生獲取、整合、歸納信息的能力。

3、通過生活情境，體會NaCl的結晶過程，激發興趣。

4、通過對比、比較獲得硝酸鉀和氯化鈉的不同的結晶方法。

總結

提升

【提問】研究方法的總結。

作業：制取白糖晶體

回答、記錄

注意方法指導

學以致用，趣味延伸。

九、板書設計

十、教學反思

1、本節課屬于概念教學的內容，整個教學過程堅持以問題驅動學生，得出概念、理解并應用概念。

2、精設學生活動，發展學生能力。本節課設計了三個學生活動：活動一，借助動畫軟件，設計并展示實驗方案，借助探究實驗及小組合作，使學生初步學會運用觀察、實驗等方法獲得信息，運用分類、比較、歸納、概括等方法對獲得的信息進行加工，并增進學生對科學探究的體驗，培養其觀察能力、實驗探究能力、分析和解決問題的能力、表達能力以及交流合作能力?；顒佣?，通過飽和溶液的判斷及方法的總結，加深對概念的理解，培養學生的總結歸納能力。活動三，通過飽和與不飽和轉化方式和結晶方法的總結，培養學生辯證的思維。三個學生活動的設計能引導學生積極參與學習過程，發揮學生的主體作用。

3、注意科研方法的總結。在總結提升階段，將控制變量法和對比分析法提煉出來，使學生在獲得知識的基礎上又收獲了研究方法。

4、動畫軟件及多媒體技術的應用，極大地提高了學生的學習興趣。遺憾地是軟件在平板電腦系統的兼容性上出現問題，本教學活動使用的是筆記本電腦，在學生便攜性上不太好。平板電腦和云計算等必將對學生的自主學習產生深遠的影響。應該努力學習，促進自身在計算機技術方面的進步與發展，使其更好地服務于教學活動。

第二篇：《溶解度》第一課時教案

《溶解度》第一時教案

教學目標

通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化的方法，了解結晶現象。

初步培養活動與探究的一般程序：提出問題→建立假設→設計方案（畫出實驗簡圖）→動手實驗→觀察記錄→分析現象→得出結論。

通過實驗條的改變，讓學生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉化是有條的，逐步建立用辯證的、發展的思想觀點來看待事物的變化，和逐步培養由具體到一般認識事物過程的能力，并培養學生互相協作、友好相處的健康心態。

重點和難點

飽和溶液的涵義及“活動與探究”。

實驗準備

將全班學生分成若干小組，每小組不超過人。

每組準備器材：燒杯2個（各裝20L水）、玻璃棒1根、gNal（預先稱好）、gN34包（預先稱好）、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網、火柴、量筒、膠頭滴管。

AI、實物投影儀。

教學設計

教學過程

點評

激趣設境，問題導入

師生互動：俗話說：“飯前喝湯，苗條漂亮；飯后喝湯，肥胖晃晃?！眿寢屧诩覟樾』蓖瑢W準備了一碗湯，小槐一嘗淡了，要媽媽加

（鹽）；小槐一嘗還說淡了，又要媽媽加

（鹽）；小槐一嘗還是說淡了，再要媽媽加

（鹽）??食鹽是我們熟悉的物質，它是否無限制地溶解在一定量的水中呢？

以俗語作導語，由生活經驗作鋪墊，學生感到自然親切，著力創設快樂堂。

問題探究，得出結論

小組討論，提出假設。

Nal能（不能）無限制溶解在一定量的水中。

閱讀P33，確定方案（畫出實驗簡圖）。

投影方案，交流共享。

動手實驗，觀察記錄。

上臺展示，投影結論。

①gNal能溶解在20L水中；②10gNal不能溶解在20L水中，杯底有少許固體Nal。

即Nal不能無限制溶解在一定量水中。

誤導結論，延伸探究。

“Nal不能無限制溶解在水中”這句話是否正確？教師有意漏讀“一定量”三個字，引起學生質疑猜想。

增補方案，實驗發現（畫出實驗簡圖）。

觀察記錄，感悟要素“一定量”。

演示，動畫要素（“一定量”飛入片中）。

Nal不能無限制溶解在一定量水中（師生互動，齊聲朗讀）。

方案源于教材，形式卻別于教材，更顯直觀、生動。

注重交流合作，掌握直觀區分“溶”與“不溶”的依據──杯底是否有未溶固體溶質。

通過追究教師“疏忽”增補方案，動手實驗，使學生關注、重視“一定量”這個要素。充分發揮教師“引”的作用。

陌生物質，引發探究

N3為實驗室里化學藥品，它能不能無限制溶解在一定量的水中？

如法炮制，小組探究。

全班展示，投影結論。

N3不能無限制溶解在一定量水中。

將熟悉物質轉向陌生物質，培養學生從不同角度探究發現的能力，提高學生思維的發散性。

話鋒一轉，激發探究

溫度改變，杯底沒溶的N3固體能否繼續溶解？

加熱攪拌，實驗發現，杯底未見N3固體。

再設疑問，趣味探究，此溫下再加gN3，能否再溶？

實驗發現，過一會兒，杯底未見N3固體，即全溶。

回歸原溫，靜觀其變。

演示，動畫要素（“一定溫度”飛入片中）。一定溫度下，N3不能無限制溶解在一定量的水中。

跳出束縛，另起爐灶，激起學生更高的探究熱情。

閱讀理解，形成概念

在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得的溶液叫做飽和溶液，還能繼續溶解的溶液叫做不飽和溶液。

在活動與探究得出結論上作，為輕松寫出飽和溶液與不飽和溶液轉化的方法做了很好過渡。

增補結論，領悟涵義

室溫，gNal在20L水中得不飽和溶液

↓+gNal

室溫，10gNal在20L水中得到飽和溶液和少許Nal固體

↓+L水

室溫，10gNal在2L水中得到不飽和溶液

室溫，gN3在20L水中得不飽和溶液

↓+gN3

室溫，10gN3在20L水中得到飽和溶液和少許N3固體

↓升高溫度

升高溫度下，10gN3在20L水中得到不飽和溶液

分析歸納，演示

飽和溶液二要素：“一定溫度下”“一定量的溶劑”。

提煉升華，促進類化，構建體系。

深化探究，激活思維

室溫下，10gN3在20L水中溶液達到飽和，升高溫度，杯底N3固體繼續溶解，且又溶解了gN3；冷卻到室溫，20L水溶解N3的質量不超過10g，此時多余的N3會怎樣？

（觀察杯中N3晶體和本上圖9-11，閱讀感悟，請生上臺投影N3晶體）

探究發現，聯想頓悟

觀察玻璃片上的白色斑跡。

觀察教材上從海水中提取食鹽過程圖。

聯想：炒菜時，菜湯在鍋里蒸發，鍋底上有白色斑跡；運動出汗衣服上會出現白色斑跡??

學以致用，趣味延伸

練習：教材P40，習題

1、、6。

家庭小實驗：制取明礬晶體（P40）。

創設新的問題情境，培養學生求異思維，提升學生質疑能力。

第三篇：溶解度第二課時教學設計

溶解度第二課時教學設計

《溶解度》教學案例

一、指導思想

建構主義認為，知識不是通過教師傳授得到，而是學習者在一定的情境即社會文化背景下，借助其他人(包括教師和學習伙伴)的幫助，利用必要的學習資料，通過意義建構的方式而獲得。在學習過程中，幫助學生建構意義就是要幫助學生對當前學習內容所反映的事物的性質、規律以及該事物與其它事物之間的內在聯系達到較深刻的理解。

本課設計力求從“情境”、“協作”、“會話”和“意義建構”的角度推進，以固體溶解度和溶解度曲線為主線，通過問題討論和活動探究，引起學生的思考和討論;在討論和活動中設法把問題進一步引向深入，以加深學生對所學內容的理解;并啟發誘導學生自己去發現規律、糾正錯誤的或片面的認識。

二、教學分析

1.教材分析

本課是人教版九年級化學下第九單元《溶液》之課題2，屬于課程標準中一級主題《物質的化學變化》下的《水與常見的溶液》。固體溶解度是貫穿溶液知識體系的一個重要紐帶，使學生對溶液從定性認識轉向定量認識，并為結合數據判斷溶液是否飽和、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化、結晶方法的選擇等提供了較好的數據支撐，可以幫助學生初步形成用定量數據指導定性實驗的觀念。

通過本單元課題1的學習，學生對溶液及其組成、基本特征有了初步認識，通過課題2第一課時的學習，學生能區分飽和溶液和不飽和溶液，并初步了解兩者之間相互轉化的方法。在此基礎上，本課時定量研究溶質在一定量溶劑中溶解的限度，提出了固體溶解度概念，并學習繪制溶解度曲線，順應了學生的學習需要，能較好地激發學生的探究欲望和學習興趣。這部分知識的學習可以培養學生實踐與理論相結合的意識，在增長知識的同時，逐步學會分析和解決問題的方法。

2.學情分析

初三學生思維活躍，課外知識較為豐富，對未知世界充滿好奇，樂于完成富有挑戰性的任務，喜歡將所學知識和已有經驗、生活實際相聯系，愿意表達自己的觀點。通過課題1的學習，學生了解了溶液的組成和基本特征，明確了飽和溶液、不飽和溶液及其相互轉化，學生也具備了繪制溶解度曲線所需的在平面直角坐標系繪制曲線的數學知識。目前學生已具備一定的觀察、比較、分析、歸納等能力，但還需要鞏固和提高，特別是從定性研究轉向定量研究，對學生的能力要求提升了一個層次。

三、教學目標

知識與技能

了解固體物質溶解度的要素和含義。會利用表格或溶解度曲線，查閱相關物質的溶解度，能依據給定的數據繪制溶解度曲線，并明確點的含義。

過程與方法

初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。初步學習繪制和分析溶解度曲線，體驗數據處理過程，學習數據處理方法，并能用圖表和化學語言表達有關的信息。

情感、態度、價值觀

通過學習典型物質的溶解度，逐步培養由具體到一般的認識事物的能力。

利用所學知識解釋生產、生活中的實際問題，體會知識學習與生活實際的緊密聯系。

四、重點難點

1.教學重點：了解溶解度含義，探究溶解度曲線

2.教學難點：對溶解度概念的認識

五、教學方法

活動探究法、講授法

六、教學用品 實物投影儀、多媒體設備

七、教學流程

八、教學過程 教學環節教師活動學生活動設計意圖 概念形成【問題】如何通過實驗方法，測定硝酸鉀在水中

溶解的最大質量?

【組織】學生交流實驗設計方案，并引導學生從儀器、操作、試劑量控制等方面，分析2個小組在實驗設計的優點和待改進的方面

【組織】綜合分析2組實驗方案，梳理測定某物質在水中溶解的最大質量，要限定的前提

【提升】由上述四限定，分析得出固體溶解度四要素：①一定溫度②100g某種溶劑中③飽和狀態④溶解的溶質質量，并由此引出固體溶解度概念 小組討論，并用簡單實驗裝置圖在學案上記錄實驗思路

2個小組交流本組實驗設計方案，其他小組傾聽，分析與本組實驗設計的異同、優點和待改進的方面

分析得出限定的四個量

①溫度 ②溶劑量

③飽和狀態④溶解的溶質質量

通過教師分析講解，將四限定進行細化，得到固體溶解度的四要素，并由此歸納出固體溶解度的概念通過交流研討實驗方案，從多角度分析實驗設計的優點和待改進的方面

依據上述方案，提升總結固體溶解度四要素，并得出固體溶解度概念

概念理解【問題】如何正確理解：20℃時，食鹽的溶解度是36g。

【問題】比較不同物質在水中的溶解度大小，要控制的變量和測定的量是什么?

【設問】通過給定的硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度時的溶解度，你能得到什么信息?

【設疑】你能通過表格數據，讀出25℃時硝酸鉀的溶解度是多少?根據表中數據分析硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度變化的規律是什么?

【講解】結合硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，講解繪制硝酸鉀溶解度曲線的方法結合固體溶解度四要素和概念，試圖從不同角度進行分析和闡述含義

結合固體溶解度四要素，得出要控制的變量和測定的量

控制：①一定溫度②100g水中③飽和狀態三個變量，測定：溶解在水中的溶質質量

通過表格給定的數據進行分析，獲取相關的信息

體會表中數據準確可靠，但數據不夠齊全

體會反映溶解度隨溫度而變化的規律不夠直觀

傾聽教師講解，初步體會溶解度曲線的繪制方法加深對固體溶解度四要素的理解和對溶解度概念的把握

提取表格信息，并為引出溶解度曲線打下基礎

體會兩種溶解度表示方法的各自優勢

明確溶解度曲線的繪制方法

概念理解【組織】根據學案中表1數據，任選2種物質，繪制其溶解度曲線

【組織】學生展示繪制的不同物質的溶解度曲線

【展示】硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線

【設問】曲線交點(A點)的含義?在曲線上的點(B點、C點)含義?不在曲線上的點(D點)表示的含義?

【設問】根據溶解度曲線，比較氯化鈉與硝酸鉀溶解度大小

【展示】熟石灰的溶解度曲線

【展示】多種物質的溶解度曲線，整合分析固體物質的溶解度隨溫度變化的規律任選2種物質，在坐標紙上繪制其溶解度曲線

初步感知不同物質的溶解度隨溫度變化的規律

觀看硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線

分析2條曲線交點、曲線上點、不在曲線上的點的含義

結合對交點的分析，在不同溫度范圍內，比較氯化鈉與硝酸鉀的溶解度大小

分析得出固體物質的溶解度隨溫度變化的3種類型，并記住代表物質通過練習，加深對溶解度曲線的認識，初步感知不同物質的溶解度隨溫度變化的規律

根據圖像，分析曲線交點、曲線上點、不在曲線上的點的含義

結合圖像，比較氯化鈉與硝酸鉀的溶解度大小

歸納固體溶解度隨溫度變化的類型

概念應用【設問】小兵同學發現家里的蜂蜜在冰箱里放了一個月后，原本質地均勻的蜂蜜居然結晶了!為什么呢?如何使結晶的蜂蜜恢復原狀?結晶后的蜂蜜還能食用嗎?

【設問】我國青海湖地區有“冬天撈堿，夏天曬鹽”的說法。

你能解釋原因嗎?思考，由問題情境分析蜂蜜中的糖分結晶的原因和恢復原狀的方法，從結晶過程中物質是否改變的角度分析結晶后的蜂蜜能否食用

結合結晶方法和問題情境分析冬天撈堿的原理聯系生活實際，用所學的溶解度和溶解度隨溫度變化的知識解決實際問題

體會可以由現象倒推溶解度隨溫度變化的趨勢

九、教學反思

收獲：充分利用實驗提供的感性材料，圍繞教學主線設置一系列問題，引導學生對概念的本質進行分析、歸納，讓學生在回顧舊知識的同時，從更高的層次再次對舊知識進行加工梳理，得出規律，在概念的形成、理解、應用過程中養成科學的態度，獲得科學的方法。教學設計主線要明確，問題設計、活動探究等要圍繞主線展開，要注意引起學生的思考和討論，注重知識間的聯系。注意從學生已有的經驗出發，讓他們從熟悉的生活情景中感受化學的重要性，了解化學與日常生活的密切關系，逐步學會分析和解決與化學有關的一些簡單的實際問題。

不足：由于教書時間比較長，教學觀念較陳舊，突出表現在關注知識本身多于關注知識的形成過程。此次課的準備和實施，讓我體會到今后我要不斷更新教學觀念，跟上時代的步伐，不僅要關注學生是否學會知識，更要關注知識獲取的過程，幫助學生提煉科學方法，逐步提升分析問題和解決問題的能力。

第四篇：《溶解度》教學設計

《溶解度》教學設計

【摘要】化學知識在生活中的運用是很重要的，《溶解度》這節課為我們展示了化學知識在生活中的應用，也為學生學習化學提供了重要的依據。

【教材分析】

1、教材的地位和作用

在前面幾個專題的學習中，學生接觸了一些試劑，比如稀硫酸、鹽酸等，它們都是溶液。本章專門安排學生集中和系統地學習溶液知識，可以加深學生對所學知識的理解。下一章將要學習酸、堿、鹽，有關它們之間的化學反應幾乎都是在溶液中發生的，因此，要明確告訴學生，本專題的內容在整個初三化學學習中具有承上啟下的作用，作為學生一定要系統地掌握好本專題的內容，為后面的學習打下良好的基礎。

溶解度是溶液的基礎知識。在溶液的學習對于經常遇到的易溶、微溶、難溶等現象做出比較明確的解釋。也為過濾、結晶內容的學習提供了理論基礎。

2、教學目標： 知識目標：

1.了解溶解度的概念。

2.了解固體的溶解度曲線，并能查出某溫度下某物質的溶解度。3.常識性介紹溫度、壓強對氣體溶解度的影響。情感目標：

1、培養從量的方面研究化學知識的科學態度

2、培養內、外因的辯證唯物主義觀點 能力目標：

根據溶解度曲線，查閱物質的溶解度，并能解釋一些簡單問題。

3、教學重點和難點及關鍵。教學重點：建立溶解度的概念

教學難點：正確理解和應用固體物質的溶解度概念

本節課的關鍵：如何引導學生正確理解溶解度概念的含義?！緦W情分析】

學生已學了溶液的形成，雖然對于一般物質溶解后形成溶液的現象比較熟悉，但是從定量的角度去認識物質的溶解性以及溶液的種種狀態卻很少思考。對生活中的現象雖熟悉卻不一定會解釋，如家里沖糖水時，加到一定量時就不再溶了等等，所以本節課通過一些生活中實例引入本課的內容，學生比較感興趣；再精心設計幾個小實驗加深對溶解度知識的理解，激發學生的學習熱情，學習本節課的內容應該是很容易的。

【教學策略】 教法和學法：

1、本節課從飽和溶液的概念出發，通過演示和補充實驗的對比，采取討論的形式，運用聯想、對比方法，總結固體物質的溶解能力的比較方法，得出固體物質的溶解度概念。培養學生對知識進行總結、概括和歸納的能力。

2、組織學生分析討論溶解度曲線的特點，使學生深刻理解溶解度的含義，提高學生分析和解決實際問題的能力。

3、邊講邊練，小循環，快反饋。讓學生所學的知識當堂得到鞏固。

通過教師啟發、實驗、質疑、點撥，學生思考、觀察、討論、歸納，充分發揮學生的主動性，調動不同層次的學生的積極性，學生手、腦、口并用，共同完成教學目標。

【教學程序】

1、本節課屬于新授課。

2、課前準備，將全班同學分組，選好組長；多媒體課件。

3、教學思路： 復習提問：

1、什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？為什么在提飽和溶液、不飽和溶液的概念時要指明一定溫度和一定量的溶劑？飽和溶液與不飽和溶液如何轉化？

引入新課：

2、平時生活中，如果衣服上沾有油污，你是如何處理的？這樣處理的依據是什么？

3、實驗探究：

10克蔗糖 0.1克熟石灰 10ml水 10ml水 2克食鹽

10ml水 10ml汽油 [探索問題]：

（1）不同物質在同種溶劑里的溶解能力是否相同？（2）同種物質在不同溶劑里的溶解度是否相同？（3）物質的溶解能力跟什么有關呢? 小結：由此可見，物質的溶解性大小和溶質、溶劑的性質有關。在此基礎上，組織學生討論：如何比較不同物質在水中的溶解性大?。?/p>

學生通過討論可以得出，必須在一定的溫度下，相同質量的溶劑中，達到飽和狀態下才能比較不同物質在水中溶解性的大小。

學生對于“一定的溫度”一般比較容易理解，對溫度對物質的溶解性影響也有一定的生活經驗。但是對于為什么要規定“在100克溶劑里”常常缺乏感性的思考依據，對此教師可以用形象的比喻來幫助學生思考。例如，用一杯水和一盆水分別溶解糖和食鹽，你能判斷糖和食鹽的溶解性大小嗎？如果都用同樣的一杯水，你能判斷嗎？當學生理解對溶劑友誼規定的數量之后，教師就可以明確指出，固體物質的溶解度通常用100克溶劑為依據，這是人為規定的。以上用學生的經歷所能接受的事實來比較，可以幫助學生對一些科學規定的意義加深理解，對枯燥的數字接受起來也就比較容易了。

4、（1）引導學生得出確定物質溶解度的前提條件 分析定義的4個要點：

條件 溫 狀態 飽 標準 百 單位 克

學法指導：溫、飽、百、克，缺一不可。【問題】

20℃時，某物質的溶解度為21.5克，這句話的含義是什么？并將以下各量對號入座。溫度 溶質質量 溶劑質量 飽和溶液質量 20℃ 21.5克 100克 121.5克 【反饋練習】

判斷正誤，并說明理由：

1、在20oC時，100克水中溶解了23克食鹽，則食鹽在20oC時的溶解度為23克。

2、在20oC時，100克溶液中含有溶質23克，則該物質的溶解度為23克。

3、在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，則氯化鈉的溶解度為36.5克。

4、在20oC時，在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，則氯化鈉的溶解度為36.5克。（2）溶解度與溶解性的關系

溶解性

易溶 可溶 微溶 難溶 20℃時 >10 >1 <1 <0.01 的溶解度（克）（3）溶解度曲線

【引入】可用實驗方法測出硝酸鉀在不同溫度下在水里的溶解度，連成平滑的曲線，即可表示出任一溫度下，硝酸鉀的溶解度。

【小結】請學生仔細分析所展示的圖，找出溶解度曲線的特點 1)大多數物質的溶解度隨溫度的升高而增大。如NaNO3、KNO3等 2)少數物質的溶解度隨溫度升高變化不大。如NaCl。3)極少數物質的溶解度隨溫度升高變化減小。如熟石灰?！揪毩暋?/p>

1、如圖是A、B、C三種物質在水中的溶解度曲線，請回答：（1）M點的含義是_________________________（2）當溫度為t1oC,三種物質溶解度由大到小依次為_______,當溫度為t３oC時，溶解度最大的是____.（3）C可能表示哪種物質:____________________（4）氣體溶解度 引導學生自學討論：

1、氣體溶解度表示方法與固體溶解度表示方法相同嗎？

2、氣體溶解度受哪些因素影響？ 歸納（見課件）

5、【本結小結】（1）固體物質的溶解度（2）溶解度曲線的特點（3）氣體溶解度

反饋檢測：根據我多年的教學發現，學生對溶解度概念的應用以及聯系生活實際、舉一反三的能力需要加強鞏固與擴展，我精心設計了以下練習題，鼓勵學生大膽發言，既學習知識，又發展能力。

1.l00g水中最多溶解38g氯化鈉，所以氯化鈉在水中的溶解度是38g。()2.在10℃時，燒杯內水中最多溶有140g硝酸銨，所以硝酸銨在水中的溶解度是140g。()3.在60℃，100g水中溶有75g硝酸鉀，所以60℃時硝酸鉀的溶解度為75g。()4.60℃，100g水中最多溶解124g硝酸鉀，所以硝酸鉀在這溫度下的溶解度是124。()

6、布置作業：P148第6題

7、板書設計： 單元3 溶解度

一、溶解性

二、固體溶解度——溶解性的定量表示

1、定義

2、影響固體溶解度的因素——溫度

3、溶解度曲線

三、氣體溶解度 影響因素

第五篇：初中化學《溶解度》教學設計

初中化學《溶解度》教學設計

一、設計思想：

溶解度是第七章教學的重點和難點。傳統教學模式把溶解度概念強加給學生，學生對概念的理解并不深刻。本節課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發并活躍學生思維，設計出合理方案，使其主動地發現制約溶解度的四個條件，然后在教師引導下展開討論，加深對條件的認識。這樣設計，使以往學生被動的接受轉化為主動的探索，充分調動了學生善于發現問題，勇于解決問題的積極性，體現了嘗試教學的基本觀點：學生在教師指導下嘗試，并嘗試成功。分組畫出各種物質的溶解度曲線，并總結物質的溶解度與溫度的關系規律能給學生提供表現自我、展示自我的機會。

二、教學目標：

知識與技能：

1、了解溶解度的概念，溫度對一些固體物質溶解度的影響。

2、了解溶解度曲線的意義。

3、對氣體溶解度的定義及其與溫度、壓強的關系有一個大致的印象。

過程與方法：在老師的指導下，學生自己制定出學習目標，選擇學習方法。利用多媒體引導學生通過觀察、討論等進行自主學習。

情感態度和價值觀：通過小組討論、合作學習使學生學會交流、學會傾聽、學會寬容、學會合作，進一步增進同學間的友誼。

三、教學重點： 建立溶解度的概念。

四、教學難點： 正確了解固體物質溶解度的概念。

五、教學用具： 多媒體課件，坐標紙

六、教學方法：

合作探究、分組操練嘗試教學法 精選部分習題，鞏固有關知識。

七、教學過程：

1、課前復習

問：不同物質在水中溶解能力是否相同？舉例說明。答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。問：那么，同種物質在不同溶劑中溶解能力是否相同？ 答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。

教師總結：物質溶解能力不僅與溶質有關，也與溶劑性質有關。通常我們將 一種物質在另一種物質中的溶解能力叫溶解性。

2、拋磚引玉導入課題

3、講授新課

a、理解固體溶解度的概念。

問：如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大小？

生：分組討論5分鐘左右，拿出實驗方案。

（說明：放給學生充足的討論時間，并鼓勵他們暢所欲言，相互糾錯與補充，教師再給予適時的提示與總結。學生或許會憑感性拿出較完整的實驗方案，意識到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小，即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。但此時大多數學生對水溫相同，溶液達到飽和狀態這兩個前提條件認識不深刻，教師可引導進入下一次嘗試活動。）

問：（1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行？

（2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？

（3）為什么要達到飽和狀態？100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同？

生：對上述問題展開積極討論并發言，更深入的理解四個前提條件。

（說明：一系列討論題的設置，充分調動了學生思維，在熱烈的討論和積極思考中，定溫，溶劑量一定，達到飽和狀態以及溶解物質的質量單位要規定好這四個比較物質溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強行灌輸效果好得多。）

師：利用多媒體展示完整方案。

結論1、10℃時，氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。

師：若把溶劑的量規定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶 質的質量叫做這種溶質在這個溫度下的溶解度。生：理解溶解度的涵義，并思考從上述實驗中還可得到什么結論？

結論2、10℃時，氯化鈉的溶解度是35克，硝酸鉀的溶解度是21克。

生：歸納溶解度定義，并理解其涵義。

b、根據溶解度判斷物質溶解性。

師：在不同的溫度下，物質溶解度不同。這樣，我們只需比較特定溫度下 物質溶解度大小，即可衡量溶解性強弱。具體方法如何呢？

生：自學課本第135頁第二段并總結。

c、溶解度曲線。

師：用多媒體展示固體溶解度數據。

生：分組畫出溶解度曲線，并上臺展示然后總結溶解度與溫度的關系，從中得出規律性結論。

問：影響固體溶解度的主要因素是什么？表現在哪些方面？

答：溫度。大多數固體溶解度隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉；少數固體 溶解度受溫度影響不大，例如氯化鈉；極少數固體隨溫度升高溶解度反而減小，例如氫氧化鈣。

d、氣體溶解度

結合固體溶解度的定義回答氣體溶解度的定義并討論影響因素。

4、能力拓展：

5、課件展示本節所學內容：

6、布置作業：

板書設計：

一、固體溶解度

1、定義：前提條件：①定溫 ②100克溶劑 ③飽和狀態④溶解溶質質量。

2、固體溶解度曲線。

3、溶解度曲線與溫度的關系

4、溶解性

二、氣體溶解度

1、定義

2、影響因素

教學反思：

教 師 教 學 設 計

學 組

郭

艷

化課題2 溶解度（兩課時）

從容說課

本課題分為飽和溶液和溶解度兩部分。第一部分通過“活動與探究”引出飽和溶液的概念，并由學生分析討論理解了飽和溶液的兩個前提條件，會判斷某物質的溶液是否飽和，最后分析總結出飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的條件。第二部分通過討論與探究引入溶解度的概念，理解溶解度的相對大小，再以一個活動與探究繪制溶解度曲線，鞏固和應用溶解度概念。最后又討論引出了氣體溶解度的概念。

教學目標 1.知識與技能

(1)理解飽和溶液的涵義。

(2)了解溶解度涵義，初步學習繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。

2．過程與方法

(1)學習觀察、分析實驗現象，并能歸納出相應的概念。

(2)學習通過實驗解決問題。3．情感態度與價值觀

(1)認識矛盾的雙方在一定條件下可以相互轉化的辯證唯物主義思想。(2)樹立做任何事情都要實事求是的觀

點。

教學重點

理解飽和溶液和溶解度的概念。

教學難點

1．理解飽和溶液和溶解度的概念。2．正確理解固體物質溶解度的概念。

教學方法

實驗、對比、歸納、練習、聯系實際。

教具準備

教師用具：投影儀。

學生用具：儀器：燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發皿、藥匙、天平、砝碼、量筒、石棉網、鐵架臺、坐標紙。藥品：氯化鈉、硝酸鉀。

課時安排 2課時

第一課時：飽和溶液。第二課時：溶解度。

教學過程

第一課時

[復習提問]什么叫溶液?溶液由什么組

成? [學生活動] [引入]我們知道食鹽易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否無限地溶解食鹽

呢? [學生發言]1．能 2．不能

[過渡]下面我們就以氯化鈉和硝酸鉀為例探討這個問題。[投影]活動與探究

1．取裝有20 mL水的燒杯

操作 加入5g的氯化鈉，攪拌 再加5g氯化鈉，攪拌 再加5mL水，攪拌

現象

結論

2．用硝酸鉀代替氯化鈉

操作 現象 結論

加入5g硝酸鉀，攪拌

再加5g硝酸鉀，攪拌

??

加熱

再加5g硝酸鉀，攪拌

冷卻

[學生活動，教師巡視] [互相交流](由一組同學描述現象、結論，其他各組提出異議)[結論]1．在一定條件下，氯化鈉不能無限溶解，當不能溶解時，加入水，又能

繼續溶解。

2．在一定條件下，硝酸鉀也不能無限制溶解，當不能溶解時，升高溫度，又能

繼續溶解。

[提問]上述活動的“一定條件”是什么? [學生討論、總結]1．一定溫度

2．一定量的溶劑 [追問]如果不指明這兩個條件，能否說某物質的溶解量是有限的? [學生討論、回答]不能。因為我們可以改變溫度、改變溶劑的量，使溶質無限

制地溶解。

[引導]我們把一定條件下不能繼續溶解溶質的溶液叫飽和溶液，相反，還能繼續溶解溶質的溶液叫不飽和溶液。[思考]請大家根據剛才的分析，總結飽和溶液與不飽和溶液的科學概念。

[學生發言] [投影板書]

一、飽和溶液 1.飽和溶液和不飽和溶液

①飽和溶液：[在一定溫度下，在一定量的溶劑里]，(不能繼續溶解溶質的)(這種溶質的)飽和溶液。

②不飽和溶液：[在一定溫度下，在一定量的溶劑里]，(還能繼續溶解溶質的)

(這種溶質的)不飽和溶液。

[思考]一定溫度下，向一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀固體，能否

溶解? [討論] [學生發言] [小結]某種物質的飽和溶液對其他物質而言并非飽和，所以，向一定溫度下、一定量的氯化鈉飽，和溶液中加入少量硝酸鉀，硝酸鉀能繼續溶解。(教師可引導學生注意飽和溶液概念中的“這種溶

質”四個字)[提問]1．通過活動與探究可看出飽和溶液與不飽和溶液的根本區別是什么? 2．如何判斷某一溶液是否飽和? [討論、總結] [投影板書]2．判斷某溶液是否飽和的方

法；

在一定條件下，溶質是否繼續溶解。

[課堂練習](投影展示)1．如何判斷某一蔗糖溶液是否飽和? 2．在一定溫度下，向100克食鹽飽和溶液中加入3克食鹽，充分攪拌后，溶液的質量變為103克。此說法對否?為什么? 3．“在一定量的氯化鈉溶液中，加入少量硝酸鉀固體，發現硝酸鉀固體消失，則說明原氯化鈉溶液不飽和?！边@句話是

否正確? [學生獨立思考，積極回答] [上述練習答案] 1．取少量此蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解則說明原溶液不飽和；若不溶解則說明原溶液是飽和溶液。

2．此說法不正確。因為在一定溫度下，該食鹽飽和溶液不能繼續溶解食鹽，溶液的質量仍為100克。3．不正確。因為判定溶液是否飽和的方法強調的是：加入同種溶質，觀察是否

溶解。

[提問]回想課上的活動與探究，試分析如何將一瓶已經飽和的硝酸鉀溶液轉化成不飽和溶液。[分析、討論] [結論]飽和溶液 不飽和溶液 [引導]調動學生的逆向思維，思考：如何將接近飽和的溶液轉化為飽和溶液?

[討論] [結論]不飽和溶液 飽和溶液(學生可能想不到改變溶質的量，這時教師可引導學生注意上述兩個活動探究的前半部分：不斷加溶質直至不再溶解)[提問]“升高溫度”與“蒸發溶劑”矛

盾嗎? [活動與探究](投影展示以下內容)取少量硝酸鉀飽和溶液放于蒸發皿中，加入少量硝酸鉀固體，觀察現象。加熱該溶液，觀察在持續加熱的過程中溶液的變化。[學生活動] [互相交流](交流實驗現象，并分析出現不同現象的原因)[教師總結]在加熱溶液的過程中，起初溶液溫度升高，溶劑蒸發得比較少，溶液由飽和轉化為不飽和，所以固體繼續溶解；隨著加熱時間的延長，溶劑不斷蒸發，不飽和溶液轉化為飽和溶液，所以又析出固體。

“升高溫度”與“蒸發溶劑”是同一過程的兩個矛盾體，只要我們把握好一定的尺度，就能將飽和溶液與不飽溶液相

互轉化。

[升華]其實，在我們的日常生活中就存在著許多矛盾體，只要我們把握好一定的“度”，生活就會更美好。[講解]以上我們討論出的轉化關系與條件是大多數物質存在的普遍規律，但不可否認特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降溫時可由飽和轉化為不飽和。因此上述轉化規律只適用于大多數物

質。

[板書]一般情況下： 飽和溶液

不飽和溶液

[投影練習]某硝酸鉀溶液在20℃時是飽和的，當其他條件不變，溫度升高到100℃時，該溶液也一定是飽和的。這句話是否正確? [答案]溫度升高后溶液轉化為不飽和溶

液。

[小結]本節課我們探究了飽和溶液的概念，理解了飽和溶液只有在一定的條件下才有確定的意義，并總結出了判斷飽和溶液的方法以及飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的條件。我們還從中獲取了哲理性的知識，用于指導我們的學習。

[作業]習題1 板書設計 課題2 溶解度

一、飽和溶液

1．飽和溶液與不飽和溶液

①飽和溶液：[在一定溫度下，在一定量的溶劑里]，(不能繼續溶解溶質的)(這種溶質的)飽和溶液。

②不飽和溶液：[在一定溫度下，在一定量的溶劑里]，(還能繼續溶解溶質的)溶

液叫做(這

種溶質的)不飽和溶液。

2．判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質是否繼續溶解。

3．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化：

一般情況下：

飽和溶液 不飽和溶液