第一篇：電解池第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)

也談電解池第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教材分析

電解池是選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》的重要內(nèi)容之一，它和原電池一起構(gòu)成電化學(xué)基礎(chǔ)。在教材中，先學(xué)原電池，讓學(xué)生對(duì)電極反應(yīng)，電子、離子移動(dòng)方向，能量轉(zhuǎn)化有所了解之后，再學(xué)電解池，這樣的教材編排順序是非常合理的，它符合學(xué)生用已有的知識(shí)學(xué)習(xí)新知識(shí)的認(rèn)知規(guī)律，有利于學(xué)生了解新舊知識(shí)之間的聯(lián)系。

一般情況下，“電解池”內(nèi)容教學(xué)分五個(gè)課時(shí)：第一課時(shí)是電解池的基本原理和放電順序；第二課時(shí)是電解池的四種基本類型和電解總反應(yīng)的書寫；第三課時(shí)是活性電極和電解原理的應(yīng)用；第四課時(shí)是原電池和電解池的對(duì)比；第五課時(shí)是金屬的腐蝕和防護(hù)，即電化學(xué)的綜合運(yùn)用。

原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，而電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，其中電解池的能量轉(zhuǎn)化原理是最為基本的，因此，“電解池”第一課時(shí)在整個(gè)章節(jié)中的地位是很重要的。本節(jié)課的重點(diǎn)應(yīng)是讓學(xué)生理解電解的基本原理，其中包括：陰陽兩極的確定，陰陽離子、電子的移動(dòng)方向，電極反應(yīng)，電解過程中的現(xiàn)象分析，放電順序等。其中難點(diǎn)：兩極反應(yīng)、電極總反應(yīng)的書寫，陰陽離子放電順序的應(yīng)用。

二、“電解池”第一課時(shí)常用的教學(xué)方法及缺點(diǎn)分析

1、教師演示電解CuCl2溶液實(shí)驗(yàn)，一般用U形管和大的碳棒，電源為16V的直流電源。實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示：

圖1 這樣的教學(xué)設(shè)計(jì)不利于學(xué)生觀察，如果讓學(xué)生做隨堂實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)藥品的用量會(huì)很多，且Cl2的毒性污染會(huì)很大。

2、分析放電順序時(shí)，只限于陽離子的中的Cu2+、H+；陰離子中的OH－、CI－放電順序比較，各離子的放電順序主要還是直接告訴學(xué)生，讓學(xué)生記住，然后學(xué)會(huì)應(yīng)用。

3、由于整個(gè)一節(jié)課就一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)，所以在后面（包括第二課時(shí)），在寫電解NaCl溶液、CuSO4 溶液、NaSO4溶液的電極總反應(yīng)時(shí)，就顯得非常困難，需要教師反復(fù)分析、講解、強(qiáng)調(diào)，而且死記硬背的成分也很大。

三、兩個(gè)改進(jìn)后的微型實(shí)驗(yàn)

總的優(yōu)點(diǎn)是：①兩人一組，易于操作，便于觀察，節(jié)約環(huán)保；②使學(xué)生更易掌握電解的基本原理；③此實(shí)驗(yàn)裝置也適用于第二課時(shí)，有助于分析四類電解反應(yīng)陰陽兩極的現(xiàn)象和產(chǎn)物，并且使部電極反應(yīng)的書寫也變得非常簡(jiǎn)單。具體改進(jìn)措施為：

1、改電解CuCl2溶液的演示實(shí)驗(yàn)為學(xué)生隨堂實(shí)驗(yàn)：

①用小的培養(yǎng)皿代替U形管，用小鐵夾夾住小的鉛筆芯做電極，電源可用實(shí)驗(yàn)室學(xué)生電源，也可以用兩節(jié)干電池做電源，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。

圖2 ②在小培養(yǎng)皿中加入2mL的CuCl2溶液，將電源和電極插入溶液中，陽極立刻產(chǎn)生氣泡，用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)時(shí)，會(huì)變藍(lán)色；陰極半分鐘之內(nèi)也會(huì)出現(xiàn)紅色固體。

③整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程現(xiàn)象明顯，除實(shí)驗(yàn)本人能聞到少許刺激性氣味外，其他人基本沒有感覺到有CI2放出。

④同時(shí)多媒體課件演示陰陽離子和電子的流動(dòng)方向。

⑤這樣可以在教師的引導(dǎo)下，讓學(xué)生自己分析得出電解的基本原理，即接電源正極的一極叫陽極，陽極一般吸引陰離子，陰離子化合價(jià)一般處于低價(jià)，較易失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；接電源負(fù)極的一極叫陰極，陰極一般吸引陽離子，陽離子化合價(jià)一般處于高價(jià)，較易得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。

板書為：陽極（失e－）：吸引CI－被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)； 陰極（得e－）：吸引Cu2+被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。

2、設(shè)計(jì)一個(gè)既能應(yīng)用、鞏固前面得出的電解原理，又能探討離子放電順序的微型隨堂實(shí)驗(yàn)。

具體的設(shè)計(jì)思路為：

（1）由第一個(gè)實(shí)驗(yàn)中陽離子有Cu2+、H+；陰離子有OH－、CI－，引出當(dāng)溶液中有不同陰陽離子時(shí)，會(huì)有陰陽離子的先后放電順序；

（2）讓學(xué)生在另一塊培養(yǎng)皿中加入NaI、NaCI混合溶液，于是陽離子就有Na+、H+；陰離子就有CI－、I－、OH－，引導(dǎo)學(xué)生猜測(cè)陰陽離子的放電順序，并按如圖3所示實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證：

圖3（3）用淀粉溶液檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物，用酚酞檢驗(yàn)陰極產(chǎn)物（顯堿性，有利于總反應(yīng)的分析和書寫）；

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，應(yīng)用第一個(gè)實(shí)驗(yàn)已得出的電解原理，分析陰陽離子的移動(dòng)方向和電極反應(yīng)；

（5）探索陰陽離子放電順序的規(guī)律及特點(diǎn)，由學(xué)生自己得出： 陽極（失e-）：S2->I->Br->CI->OH->中心原子處最高價(jià)的含氧酸根； 陰極（得e-）：Ag+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>AI3+>Mg2+>Na+（6）根據(jù)現(xiàn)象分析電極總反應(yīng)： 2KI+2H2O ＝ 2KOH+H2↑+I2

（7）練習(xí)題：分析電解HCI溶液、NaCI溶液的電極反應(yīng)和總反應(yīng)，鞏固所學(xué)的內(nèi)容，并對(duì)比兩題電極反應(yīng)和總反應(yīng)的異同，得出它們的電極反應(yīng)完全相同，但總反應(yīng)差距卻很大，讓學(xué)生了解到書寫電極總反應(yīng)，關(guān)鍵是分析微粒的來源。

【參考文獻(xiàn)】

【1】課程教材研究所.化學(xué)2（必修）,普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)試驗(yàn)教科書.北京:人民教育出版社,2007 【2】《電解池教學(xué)案例》大連二十高中 夏凱 【3】創(chuàng)新談原電池的教學(xué)設(shè)計(jì) 李先栓

論文題目：也談電解池第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)

單位：湘潭縣八中

作者：莫清平

聯(lián)系電話：***

時(shí)間：二0一三年十月

第二篇：電解池教學(xué)設(shè)計(jì) (第一課時(shí))

電解池教學(xué)設(shè)計(jì)（第一課時(shí)）

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電解池（第一課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)

【教材分析】

電解屬于電化學(xué)的知識(shí)范疇，是中學(xué)化學(xué)理論體系不可缺少的一部分，同時(shí)電解與物理學(xué)科中的電學(xué)、能量的轉(zhuǎn)換有密切的聯(lián)系，是氧化還原反應(yīng)、原電池、電離等知識(shí)綜合運(yùn)動(dòng)。電解教學(xué)安排在氧化還原反應(yīng)、離子方程式、電離平平和原電池知識(shí)后教學(xué)符合化學(xué)科知識(shí)的邏輯體系和學(xué)生認(rèn)識(shí)規(guī)律。本節(jié)教材可分為二個(gè)部分：電解原理、電解原理的應(yīng)用。

【設(shè)計(jì)思路】

本內(nèi)容是人教版高中化學(xué)（必須+選修）選修4第四章《電化學(xué)基礎(chǔ)》第三節(jié)《電解池》中的第一課時(shí)內(nèi)容。該內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)中電化學(xué)的重要組成部分，是高中化學(xué)教學(xué)的一個(gè)重點(diǎn)和難點(diǎn)。學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了原電池的相關(guān)知識(shí)，在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步學(xué)習(xí)電解知識(shí)平臺(tái)。本人采用實(shí)驗(yàn)教學(xué)模式，教學(xué)過程中教師為學(xué)生創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，搭建一系列的問題支架，引導(dǎo)學(xué)生去發(fā)現(xiàn)問題，解決問題。讓學(xué)生在觀察中學(xué)習(xí)，在學(xué)習(xí)中思考，在思考中升華，然后將知識(shí)運(yùn)用到具體的應(yīng)用中；力求做到“以轉(zhuǎn)變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力為主”的新課程教學(xué)理念。

【教學(xué)目標(biāo)】

、知識(shí)與技能：

（1）理解電解的原理。

（2）能夠準(zhǔn)確判斷電解池的陰、陽兩極。

（3）知道惰性材料做電極時(shí)，離子的放電順序以及陰、陽極上產(chǎn)物的分析判斷。

（4）初步掌握書寫兩極所發(fā)生的反應(yīng)及電解的總化學(xué)方程式；會(huì)判斷兩極所發(fā)生的是氧化反應(yīng)，還是還原反應(yīng)。

（5）通過一些設(shè)問及質(zhì)疑，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，概括總結(jié)的能力，以及形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力。

2、過程與方法：

通過實(shí)驗(yàn)演示投影及引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析和推理，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探的過程，形成一定的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒂^察能力和思維能力。

3、態(tài)度與價(jià)值觀：

通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法，滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)、由個(gè)別到一般、由一般到特殊的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

【教學(xué)重點(diǎn)】

電解池的工作原理

【教學(xué)難點(diǎn)】

離子放電順序、電極產(chǎn)物的判斷

【教學(xué)方法】

實(shí)驗(yàn)探究、啟發(fā)討論

【教學(xué)用具】

電解槽

碳棒（4支）

學(xué)生電源

導(dǎo)線

氯化銅溶液

kI-淀粉試紙

燒杯

玻璃棒

多媒體

【教學(xué)過程】

【引言】

前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了原電池的有關(guān)知識(shí)，知道了化學(xué)能在一定條件下能夠轉(zhuǎn)化為電能，我們把實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的裝置叫原電池；我們也知道：能量之間可以實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化。那么，能不能設(shè)計(jì)一種裝置，將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能呢？在初中，我們接觸了電解水，當(dāng)電流通過水時(shí)，水被電解生成了氫氣和氧氣。那么，當(dāng)我們把電流通過水或水溶液時(shí)，到底發(fā)生了哪些變化？這種變化是否存在一定的規(guī)律？這節(jié)課我們就一起來探究這個(gè)課題：電解池。

【板書】

第三節(jié)

電解池

【投影演示實(shí)驗(yàn)】提醒學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)地觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【演示實(shí)驗(yàn)1】將兩根碳棒分別插進(jìn)電解槽中，浸一會(huì)兒取出。

（引導(dǎo)學(xué)生觀察碳棒表面上有沒有新物質(zhì)生成。結(jié)論：碳棒和氯化銅不反應(yīng)。）

【演示實(shí)驗(yàn)2】用導(dǎo)線連接兩根碳棒后再浸入cuc12溶液一段時(shí)間，取出觀察。

（碳棒表面也沒有新物質(zhì)生成。結(jié)論：沒有構(gòu)成原電池，不發(fā)生反應(yīng)。）

【演示實(shí)驗(yàn)3】浸入cuc12溶液的兩根碳棒分別跟直流電源的正極和負(fù)極相連接。接通電源，讓不家務(wù)事觀察兩極的現(xiàn)象。（提醒學(xué)生連接的是交流電還是直流電的兩極）

[找學(xué)生回家實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象，教師適當(dāng)進(jìn)行補(bǔ)充。]

【學(xué)生發(fā)言】一個(gè)碳棒覆蓋有一層紫紅色物質(zhì)（銅），另一個(gè)碳棒表面有小氣泡生成。用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的刺激性氣體，試紙變藍(lán)色，說明該氣體是氯氣。

【問題】通過觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，我們發(fā)現(xiàn)了什么過程？這個(gè)過程是物理變化還是化學(xué)變化？

【師生小結(jié)】（投影實(shí)驗(yàn)裝置）通過以上實(shí)驗(yàn)說明氯化銅溶液受到電流的作用，在導(dǎo)電的同時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化，生成銅和氯氣。

【投影設(shè)問1】氯化銅固體即使在加熱的時(shí)候也很難分解，為什么其溶液在電流的作用下會(huì)分解成銅和氯氣呢？

【板書】（電解氯化銅溶液原理）分析

【投影設(shè)問2】為了解決這個(gè)問題，請(qǐng)大家思考：

、通電前

cuc12溶液中存在哪些離子？這些離子作如何的運(yùn)動(dòng)？

2、通電中）溶液中的離子運(yùn)動(dòng)情況有何變化？是什么因素導(dǎo)致了這種變化？

2）電路中的電流與電子流向如何？當(dāng)陰、陽離子移向碳電極表面時(shí)，哪些離子發(fā)生了變化？

3）你能寫出兩個(gè)碳電極上發(fā)生的反應(yīng)并指出反應(yīng)的類型嗎？總反應(yīng)如何呢？

3、想一想，整個(gè)過程中能量是如何轉(zhuǎn)化的？

【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生分組講座回答如下問題，教師及時(shí)點(diǎn)評(píng)。

【投影】鏈接運(yùn)畫投影“電解氯化銅微觀模擬”，讓學(xué)生通過以上問題的分析加深對(duì)電解過程的微觀與宏觀認(rèn)識(shí)。

【講述】為了與原電池的兩電極區(qū)別，我們把與電源正極相連的電極稱為陽極，與負(fù)極相連的電極稱為陰極。

【板書】陽極：與電源的正極相連。

陰極：與電源的負(fù)極相連。

【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生完成陰、陽兩極上的電極反應(yīng)，并指出反應(yīng)類型。教師糾正。

【板書】陽極：2c1-2e=c12↑

（氧化反應(yīng)）

陰極：cu2+2e=cu

（還原反應(yīng)）

總反應(yīng)：cuc12電解cu+c12↑

【小結(jié)】通過以上分析，我們知道了當(dāng)電流通過氯化銅電解質(zhì)溶液時(shí)，離子定向移動(dòng)到陰、陽兩極后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成了新的物質(zhì)。在這個(gè)過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

【過渡】大家能明白什么是電解，什么是電解池嗎？

【板書】

1、電解：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過程。

2、電解池：把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置。

【投影設(shè)問3】思考2：根據(jù)以上電解氯化銅的裝置，以及聯(lián)系原電池的構(gòu)成條件，你能否總結(jié)出電解池的一般構(gòu)成條件？

【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生相互討論后，回答問題。教師予以適當(dāng)引導(dǎo)。

【板書】

3、電解池的構(gòu)成條件

（1）兩個(gè)電極（能導(dǎo)電的金屬或非金屬）

（2）電解質(zhì)

（3）有外加直流電源，并形成閉合回路

【投影設(shè)問4】思考3：在電解過程中，電子、離子是如何移動(dòng)以形成閉合回路的？

（再次投影“微觀模擬”，分析總結(jié)電解過程中電子、離子的移動(dòng)方向）

【板書】

4、電子的流向

陽極→電源正極

電源負(fù)極→陰極

5、離子的移動(dòng)方向

陽離子→陰極

陰離子→陽極

【投影設(shè)問5】思考4：電解質(zhì)溶液中的陰、陽離子分別移動(dòng)到兩極后發(fā)生了什么變化？

【講述】陽離子移向陰極后，得電子發(fā)生還原反應(yīng)；陰離子移向陽極后，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，我們把陰離子失去電子而陽離子得到電子的過程叫放電。

【投影設(shè)問6】思考5：在溶液中存在的陽離子有cu2+、H+，陰離子在oH-、c1-，為什么首先在陰極上放電的是cu2+而不是H+，在陽極上放電的是c1-而不是oH-？離子的放電——也即離子的得失電子有先后順序，那么，離子的放電先后主要是由什么決定的呢？

【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生相互討論，思考。教師引導(dǎo)分析。

【學(xué)生回答】離子的放電先后應(yīng)是由離子的氧化性，還原性相對(duì)強(qiáng)弱決定的。

【點(diǎn)評(píng)歸納】影響離子放電順序的原因有很多。高中階段，我們僅講座氧化性和還原性相對(duì)強(qiáng)弱對(duì)其影響。根據(jù)氧化還原的知道，離子得失電子的能力不同。因此，離子的放電順序不同，氧化性強(qiáng)的離子先得電子，還原性強(qiáng)的電子先失電子。所以在cuc12溶液中cu2+和c1-先放電。

【師生小結(jié)】共同總結(jié)離子放電的先后順序。

【板書】

6、離子的放電順序

陰極上放電順序（得電子先后）Ag+>Hg2+>Fe3+>cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+

陽極上放電順序（失電子先后）

S2->I->Br->c1->oH->（含氧酸根）>F-

【講述】教師對(duì)上述離子放電順序作簡(jiǎn)單的說明。

【投影設(shè)問7】在電解氯化銅溶液的裝置中，若把電解質(zhì)換成氧化鈉，其結(jié)果又如何呢？試寫出電極反應(yīng)。

【師生活動(dòng)】學(xué)生分析討論，教師點(diǎn)評(píng)。

【投影分析】

【投影設(shè)問8】在電解氯化銅溶液的裝置中，若把電解質(zhì)換成硝酸銀，其結(jié)果又如何呢？試寫出電極反應(yīng)。

【師生活動(dòng)】學(xué)生分析討論，教師點(diǎn)評(píng)。

【投影分析】

【課常小結(jié)】（略）

【投影作業(yè)】、用石墨電極電解下列溶液，寫出電解時(shí)的電極反應(yīng)和電解總反應(yīng)。

cuBr2

Na2co3

cuSo4

H2So4

NaoH

Hc1

2、在利用電解水的方法制取氫氣和氧氣時(shí)，一般不直接電解蒸餾水，而是電解HaoH溶液或H2So4溶液，你知道為什么嗎？

3、結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)的原電池，查資料自主列表比較原電池與電解池的聯(lián)系與區(qū)別。

【教學(xué)反思】

在教學(xué)中，讓實(shí)驗(yàn)成為學(xué)生實(shí)踐體驗(yàn)的一部分，通過演示實(shí)驗(yàn)，啟發(fā)引導(dǎo)，講座分析等方法，讓實(shí)驗(yàn)成為幫助學(xué)生開展探究活動(dòng)的積極手段，并在其過程中培養(yǎng)他們基本技能，激發(fā)他們的探究熱情，激活學(xué)生的學(xué)習(xí)內(nèi)在驅(qū)動(dòng)力。從整節(jié)課的教學(xué)過程來看，它重在探究重實(shí)踐。在實(shí)驗(yàn)探究中，不僅激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣獲得知識(shí)，更能啟迪學(xué)生思維、培養(yǎng)科學(xué)精神和創(chuàng)新能力，使課堂圍繞學(xué)生為中心的教學(xué)活動(dòng)，真正體現(xiàn)學(xué)生的主體地位，大大激發(fā)學(xué)生積極性。為學(xué)生的進(jìn)一步發(fā)展創(chuàng)造一個(gè)新的局面，從整體教學(xué)效果來看，通過學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，一系列問題的思考和有目的的知識(shí)歸納，學(xué)生對(duì)知識(shí)點(diǎn)的掌握是相當(dāng)不錯(cuò)的，電解的原理及形成條件，學(xué)生都能輕松、愉快地掌握并應(yīng)用，為后面的新內(nèi)容的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。本案例利用多媒體動(dòng)畫演示，在視覺上能讓學(xué)生感知陰、陽離子得失電子的情況，并在教師的引導(dǎo)下，總結(jié)出常見離子的放電順序，然后再運(yùn)用到實(shí)際應(yīng)用中；遺憾的是：實(shí)驗(yàn)儀器不足，使學(xué)生不能自主實(shí)驗(yàn)，沒有給學(xué)生更多的展示自己才能的機(jī)會(huì)。

【板書設(shè)計(jì)】

第三節(jié)

電解池

實(shí)驗(yàn)：

分析：

電極：陰極：與電源“-”相連，cu2++2e=cu，發(fā)生還原反應(yīng)

陽極：與電泊“+”相連，2c1-2e=c12↑，發(fā)生氧化反應(yīng)、電解：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過程。

2、電解池：把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置。

3、電解池的構(gòu)成條件

（1）兩個(gè)電極

（2）電解質(zhì)

（3）有外加直流電源，并形成閉合回路、4、電子的流向

陽極→電源正極

電源負(fù)極→陰極

5、離子的移動(dòng)方向

陽離子→陰極

陰離子→陽極

6、離子的放電順序

陰極上放電順序（得電子先后）Ag+>Hg2+>Fe3+>cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+

陽極上放電順序（失電子先后）

S2->I->Br->c1->oH->（含氧酸根）>F-

第三篇：電解池--教學(xué)設(shè)計(jì)

第三節(jié)電解池

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)技能：使學(xué)生掌握電解的原理，能夠準(zhǔn)確判斷電解池的陰、陽極；正確書寫兩極所發(fā)生的反應(yīng)及電解的總化學(xué)方程式；會(huì)判斷兩極所發(fā)生的是氧化反應(yīng)，還是還原反應(yīng)；掌握惰性材料做電極時(shí)，離子的放電順序。

能力培養(yǎng)：通過看書，培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力；通過分組實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生親自實(shí)踐感悟求知過程，培養(yǎng)觀察能力、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，以及分析問題、解決問題的能力；通過一些設(shè)問及質(zhì)疑，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，概括總結(jié)的能力，以及形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力。科學(xué)思想：從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出宏觀現(xiàn)象和微觀本質(zhì)的關(guān)系，使學(xué)生領(lǐng)悟到感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的過程。

科學(xué)品質(zhì)：通過分組動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，并準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的過程，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，提高學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生求實(shí)的精神及團(tuán)結(jié)合作精神。

科學(xué)方法：觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)過程，結(jié)合電極上的氧化還原反應(yīng)，得出電解的概念，通過分析過程，使學(xué)生領(lǐng)悟到科學(xué)的正確的分析問題的方法。重點(diǎn)、難點(diǎn) : 電解的基本原理；離子放電順序。

學(xué)習(xí)分析問題的方法，從而提高解決問題的能力。教學(xué)過程設(shè)計(jì): 【復(fù)習(xí)提問】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了原電池的有關(guān)知識(shí)，請(qǐng)大家回憶，構(gòu)成原電池的條件是什么？

【總結(jié)】構(gòu)成原電池的條件： 1．活潑性不同的兩個(gè)電極；

2．電解質(zhì)溶液； 3．形成閉合電路；

思考，回答。觀察現(xiàn)象：電流表的指針發(fā)生偏移；

復(fù)習(xí)鞏固原電池的組成條件和電極反應(yīng)及原電池的兩極判斷方法。

4．自發(fā)氧化還原反應(yīng)。

【投影顯示】如下圖所示。要求：觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并回答在兩極發(fā)生了什么反應(yīng)？

師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖

觀察要點(diǎn)：①電流表指針的變化。②碳棒上有什么變化？ 2．碳棒上有紅色物質(zhì)生成。

寫出電極反應(yīng)： 鐵為負(fù)極，碳棒為正極。

Fe：Fe-2e=Fe2+

氧化反應(yīng) C：Cu2++2e=Cu還原反應(yīng)

總反應(yīng)方程式： Fe+Cu2+=Fe2++Cu 為電解CuCl2溶液的實(shí)驗(yàn)做對(duì)照。【設(shè)疑】設(shè)計(jì)三個(gè)實(shí)驗(yàn) 【投影顯示】

1．將兩根碳棒分別插入裝有CuCl2溶液的小燒杯中，浸一會(huì)，取出碳棒觀察碳棒表面現(xiàn)象（圖1）；

2．用導(dǎo)線連接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一會(huì)兒，取出碳棒，觀察碳棒表面變化（圖2）； 3．浸入CuCl2溶液中的兩根碳棒，分別跟直流電源的正極和負(fù)極相 分組實(shí)驗(yàn)。

觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

回答： 前兩個(gè)實(shí)驗(yàn)碳棒上沒有明顯變化，第三個(gè)實(shí)驗(yàn)通電一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)，與電源負(fù)極相連的 一端的碳棒上有紅色固體物質(zhì)析出，與電源正極相連的一端碳棒上有使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)的氣體生成。

分析整理作出判斷。紅色物質(zhì)為銅，黃綠色使?jié)駶?rùn)淀粉-KI試紙變藍(lán)的氣體為氯氣。

培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性，培養(yǎng)觀察能力，準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)?zāi)芰皥F(tuán)結(jié)合作精神。培養(yǎng)學(xué)生概括總結(jié)能力及口頭表達(dá)能力。

連接，接通一段時(shí)間后，觀察兩極上的現(xiàn)象并用濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)所生成的氣體（圖3）。

要求：操作規(guī)范，注意安全。

【提問】三個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)果如何？ 【評(píng)價(jià)】學(xué)生實(shí)驗(yàn)情況，對(duì)好的給予表揚(yáng)。

【講述】在類似的實(shí)驗(yàn)中，規(guī)定：與直流電源負(fù)極相連的電極叫陰極；與直流電源正極相連的電極叫陽極。

【板書】電源 負(fù)極-陰極 電解池

正極-陽極

陽極產(chǎn)物—氯氣（Cl2）陰極產(chǎn)物—銅（Cu）設(shè)計(jì)意圖

【質(zhì)疑】為什么會(huì)有這樣的結(jié)果？ 【提示】討論提綱 【投影顯示】

1．通電前溶液中存在哪些離子？這些離子是如何運(yùn)動(dòng)的？ 2．接通直流電后，原來的離子運(yùn)動(dòng)發(fā)生了怎樣的改變？

3．有關(guān)離子在兩極發(fā)生了什么樣的反應(yīng)？ 【總結(jié)板書】 通電前：CuCl2=Cu2++2Cl-通電后：陽極：2Cl--2e=Cl2↑

討論分析，回答：

1．通電前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移動(dòng)。

2．通電后帶正電的Cu2+、H+向陰極移動(dòng)；帶負(fù)電的Cl-、OH-向陽極移動(dòng)。3．Cu2+在陰極得電子變成了單質(zhì)Cu，Cl-在陽極失電子變成了Cl2。

調(diào)動(dòng)學(xué)生思維，分層次思考，有利于激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。分析方法在教學(xué)中潛移默化的滲透。實(shí)現(xiàn)感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的過程

第四篇：《電解池》教學(xué)設(shè)計(jì)及教學(xué)反思

《電解池》教學(xué)設(shè)計(jì)及教學(xué)反思

一、教材分析

本節(jié)內(nèi)容是人教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第四章第三節(jié)，教材主要介紹了電解原理以及電解原理的應(yīng)用。電解屬于電化學(xué)知識(shí)范疇，是中學(xué)化學(xué)理論體系不可缺少的一部分，是電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、原電池等知識(shí)的綜合運(yùn)用。本節(jié)教材可分為兩個(gè)部分：電解原理、電解原理的應(yīng)用。本設(shè)計(jì)為第一課時(shí)。

二、學(xué)生分析

學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展水平和知識(shí)基礎(chǔ)都是我們要考慮的學(xué)情。學(xué)生已經(jīng)掌握了電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、氧化還原理論、原電池的相關(guān)知識(shí)，所以學(xué)生學(xué)習(xí)電解原理在分析問題時(shí)有一定的知識(shí)儲(chǔ)備。但是對(duì)于電解池工作原理的微觀想象可能存在著一定的困難。學(xué)生求知欲較強(qiáng)，合作意識(shí)與探究精神逐漸形成。

三、課標(biāo)要求

知識(shí)與技能：理解電解原理，能寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式，初步形成電解池工作原理的理論模型。

過程與方法：利用惰性電極電解氯化銅的實(shí)驗(yàn)，探究電解原理。引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析和推理；讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，形成一定的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒂^察能力和思維能力。

情感態(tài)度價(jià)值觀：體會(huì)化學(xué)家探究過程的艱辛，提升對(duì)科學(xué)家的敬仰，樹立榜樣的力量；通過動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，理論分析，揭開偽科學(xué)的面紗，體會(huì)電解原理的應(yīng)用價(jià)值。

四、教學(xué)重、難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：電解原理。教學(xué)難點(diǎn)：形成電解池工作原理的思維模型。

五、教學(xué)方法： 實(shí)驗(yàn)探究，小組合作、討論，多媒體等多種教學(xué)方法的綜合。

七、板書設(shè)計(jì)

第四章 第三節(jié) 電解池

一、電解

二、電解池 1.電解池的定義

２、構(gòu)成電解池的條件(1)直流電源(2)兩個(gè)電極(常用惰性電極：Pt、Au或碳棒)(3)電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)３、電解池的兩極

閉合回路(4)

第五篇：電解池教學(xué)設(shè)計(jì)

篇一：電解池教學(xué)設(shè)計(jì)

電解池教學(xué)設(shè)計(jì) 篇二：《電解池》教學(xué)設(shè)計(jì)

“2010年濟(jì)寧市化學(xué)教學(xué)能手評(píng)比”

參 評(píng) 教 案

課 題

：第四章第三節(jié)《電解池》

第一課時(shí) 電解原理

參賽單位：濟(jì)寧市第二中學(xué) 參賽教師：胡政敏 2010-12-22 1 《電解池》第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)

濟(jì)寧市第二中學(xué)胡政敏

一、教材分析

本節(jié)內(nèi)容是人教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第四章第三節(jié)，教材主要介紹了電解原理以及電解原理的應(yīng)用。電解屬于電化學(xué)知識(shí)范疇，是中學(xué)化學(xué)理論體系不可缺少的一部分，是電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、原電池等知識(shí)的綜合運(yùn)用。本節(jié)教材可分為兩個(gè)部分：電解原理、電解原理的應(yīng)用。

學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展水平和知識(shí)基礎(chǔ)都是我們要考慮的學(xué)情。學(xué)生已經(jīng)掌握了電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、氧化還原理論、原電池的相關(guān)知識(shí)，所以學(xué)生學(xué)習(xí)電解原理在分析問題時(shí)有一定的知識(shí)儲(chǔ)備。但是對(duì)于電解池工作原理的微觀想象可能存在著一定的困難。

過程與方法：利用惰性電極電解氯化銅的實(shí)驗(yàn)，探究電解原理。

情感態(tài)度價(jià)值觀：體會(huì)化學(xué)家探究過程的艱辛，提升對(duì)科學(xué)家的敬仰，樹立榜樣的力量；通過動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，理論分析，揭開偽科學(xué)的面紗，體會(huì)電解原理的應(yīng)用價(jià)值。

五、教學(xué)方法：

4

七、板書設(shè)計(jì)

第四章 第三節(jié) 電解池

一、電解原理

1、電解原理

陰極： cu2+＋2e－=cu（還原反應(yīng)）陽極： 2cl－-2e－=cl2↑（氧化反應(yīng)）cucl2 cu＋cl2↑

使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解。

(2)兩個(gè)電極(常用惰性電極：pt、au或碳棒)(3)電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)(4)閉合回路 ３、電解池的兩極

陰極：與電源負(fù)極相連的電極。４、分析電解反應(yīng)的一般思路

根據(jù)陽極氧化，陰極還原分析得出產(chǎn)物

八、課后反思 5 篇三：電解池教學(xué)設(shè)計(jì) 龍?jiān)雌诳W(wǎng).cn 電解池教學(xué)設(shè)計(jì)

作者：姬世熙

來源：《學(xué)周刊·a》2013年第10期

一、教材地位

本節(jié)課內(nèi)容是人教版高中化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》中第四章電化學(xué)第三節(jié)電解池的第1課時(shí)內(nèi)容。本節(jié)著重研究化學(xué)反應(yīng)與電能的關(guān)系。

二、教學(xué)目標(biāo) [知識(shí)與技能] 1.利用視屏播放電解水實(shí)驗(yàn)，建立電解池的裝置模型； 2.學(xué)會(huì)分析電解池的工作原理；

[過程與方法]

[情感態(tài)度與價(jià)值觀]

三、教學(xué)重點(diǎn)

四、教學(xué)難點(diǎn)