第一篇：《電解池》教學反思

一、教學策略運用確當，電解氯化銅，從宏觀現象、微觀粒子的運動和反應、電極反應式來學習的三重表征理論策略，讓學生有一個由表及里，先淺后深的認知過程，符合學生的認知規律。能激發學生的學習興趣，并且經過這樣的內化過程，學生對知識的掌握良好；視覺、嗅覺、感覺等多種感官來觀察、分析、歸納知識的多種感官學習策略能讓學生把抽象變為具體。整節課老師積極引導，設疑，學生通過合作探究、交流小結不斷地發現問題和解決問題來學習知識。體現教師為主導、學生為主體的教學觀。

二、課堂教學流程科學流暢，以氯化銅溶液中通入電流時會不會也有化學反應為導入，引起學生的猜測，然后做實驗觀察現象說明問題。追問為什么會發生變化呢，通過設置問題猜測答案，再來觀察電解氯化銅的模擬動畫得出電解原理，包括電解、電解池的概念和組成，各種微粒的運動、放電順序和電極反應等知識，最后通過習題鞏固所學。在練習時利用比較學習的方法把電解池和原電池做比較，讓學生加深理解和記憶。整節課節奏緊湊，流程過渡自然，學生課堂氣氛很好。

三、多媒體課件和探究實驗輔助效果良好。采用多媒體課件展示，電解過程更為形象直觀，加深了學生對于電解原理的理解，難點得到很好的突破。再由學生自己歸納知識總結規律，使學生學的主動輕松，記憶牢固，能全面提高教育教學質量。

四、基本達到教學的三維目標要求。《化學課程標準》指出：化學課程應提供給學生最基本的化學知識、技能和方法，應結合學生實際經驗和生活素材設計學習專題，形成持續的化學學習興趣；注重培養學生積極的情感、科學態度和價值觀，將科學探究作為改變學生學習方式的突破口，讓學生體驗探究過程，在豐富的活動中培養學生的創新精神和實踐能力。

上課過程中，我很注重三維目標的落實，以學生為主體，把課堂的時間和舞臺還給學生，通過設置一環一環的問題讓學生討論，在問題的引導下，加上適當點撥指導，水到渠成，在學生的觀察、思考、探究、交流、練習中非常快樂地完成本節課的學習任務。本節課中，我通過實驗案例引入，激發學生趣，接著明確本節課的目的是在電解的原理，進而通過探究電解氯化銅的實驗來解決的問題，即在理解的基礎上小結出電解的過程、電解池的組成、電解原理。不斷地拋給學生問題，讓學生采取分析、討論、評價交流等方式逐一解決，并適時歸納小結，體驗成功的喜悅。增強了學習化學的興趣。

六、不足。課堂語言不夠精煉，會出現啰嗦、重復現象，引導學生方面以及板書方面都應該加強規范訓練；學生在實驗過程還不是很理想，以后會在實驗前做足恰當的引導，再放手實驗；我將一如既往地在以后的教學過程中注意更多的細節，讓教學課堂更加高效。

第二篇：《電解池》教學設計及教學反思

《電解池》教學設計及教學反思

一、教材分析

本節內容是人教版選修4《化學反應原理》第四章第三節，教材主要介紹了電解原理以及電解原理的應用。電解屬于電化學知識范疇，是中學化學理論體系不可缺少的一部分，是電解質電離、氧化還原反應、原電池等知識的綜合運用。本節教材可分為兩個部分：電解原理、電解原理的應用。本設計為第一課時。

二、學生分析

學生的認知發展水平和知識基礎都是我們要考慮的學情。學生已經掌握了電解質溶液導電、氧化還原理論、原電池的相關知識，所以學生學習電解原理在分析問題時有一定的知識儲備。但是對于電解池工作原理的微觀想象可能存在著一定的困難。學生求知欲較強，合作意識與探究精神逐漸形成。

三、課標要求

知識與技能：理解電解原理，能寫出電極反應式和總反應方程式，初步形成電解池工作原理的理論模型。

過程與方法：利用惰性電極電解氯化銅的實驗，探究電解原理。引導學生對實驗現象的觀察、分析和推理；讓學生體驗科學探究的過程，形成一定的實驗能力、觀察能力和思維能力。

情感態度價值觀：體會化學家探究過程的艱辛，提升對科學家的敬仰，樹立榜樣的力量；通過動手實驗，理論分析，揭開偽科學的面紗，體會電解原理的應用價值。

四、教學重、難點

教學重點：電解原理。教學難點：形成電解池工作原理的思維模型。

五、教學方法： 實驗探究，小組合作、討論，多媒體等多種教學方法的綜合。

七、板書設計

第四章 第三節 電解池

一、電解

二、電解池 1.電解池的定義

２、構成電解池的條件(1)直流電源(2)兩個電極(常用惰性電極：Pt、Au或碳棒)(3)電解質溶液或熔融態電解質３、電解池的兩極

閉合回路(4)

第三篇：電解池--教學設計

第三節電解池

教學目標

知識技能：使學生掌握電解的原理，能夠準確判斷電解池的陰、陽極；正確書寫兩極所發生的反應及電解的總化學方程式；會判斷兩極所發生的是氧化反應，還是還原反應；掌握惰性材料做電極時，離子的放電順序。

能力培養：通過看書，培養學生的自學能力；通過分組實驗，使學生親自實踐感悟求知過程，培養觀察能力、動手實驗能力，以及分析問題、解決問題的能力；通過一些設問及質疑，培養學生的思維能力，概括總結的能力，以及形成規律性認識的能力。科學思想：從實驗現象分析得出宏觀現象和微觀本質的關系，使學生領悟到感性認識到理性認識的過程。

科學品質：通過分組動手實驗，并準確記錄實驗現象的過程，調動學生學習的積極性，提高學習興趣，培養學生求實的精神及團結合作精神。

科學方法：觀察實驗現象，記錄實驗現象，分析實驗過程，結合電極上的氧化還原反應，得出電解的概念，通過分析過程，使學生領悟到科學的正確的分析問題的方法。重點、難點 : 電解的基本原理；離子放電順序。

學習分析問題的方法，從而提高解決問題的能力。教學過程設計: 【復習提問】上節課我們學習了原電池的有關知識，請大家回憶，構成原電池的條件是什么？

【總結】構成原電池的條件： 1．活潑性不同的兩個電極；

2．電解質溶液； 3．形成閉合電路；

思考，回答。觀察現象：電流表的指針發生偏移；

復習鞏固原電池的組成條件和電極反應及原電池的兩極判斷方法。

4．自發氧化還原反應。

【投影顯示】如下圖所示。要求：觀察實驗現象，并回答在兩極發生了什么反應？

師活動

學生活動 設計意圖

觀察要點：①電流表指針的變化。②碳棒上有什么變化？ 2．碳棒上有紅色物質生成。

寫出電極反應： 鐵為負極，碳棒為正極。

Fe：Fe-2e=Fe2+

氧化反應 C：Cu2++2e=Cu還原反應

總反應方程式： Fe+Cu2+=Fe2++Cu 為電解CuCl2溶液的實驗做對照。【設疑】設計三個實驗 【投影顯示】

1．將兩根碳棒分別插入裝有CuCl2溶液的小燒杯中，浸一會，取出碳棒觀察碳棒表面現象（圖1）；

2．用導線連接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一會兒，取出碳棒，觀察碳棒表面變化（圖2）； 3．浸入CuCl2溶液中的兩根碳棒，分別跟直流電源的正極和負極相 分組實驗。

觀察實驗現象，準確記錄實驗現象，匯報實驗結果。

回答： 前兩個實驗碳棒上沒有明顯變化，第三個實驗通電一會兒發現，與電源負極相連的 一端的碳棒上有紅色固體物質析出，與電源正極相連的一端碳棒上有使濕潤的淀粉-KI試紙變藍的氣體生成。

分析整理作出判斷。紅色物質為銅，黃綠色使濕潤淀粉-KI試紙變藍的氣體為氯氣。

培養學生動手能力，調動學生學習積極性，培養觀察能力，準確記錄實驗能力及團結合作精神。培養學生概括總結能力及口頭表達能力。

連接，接通一段時間后，觀察兩極上的現象并用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗所生成的氣體（圖3）。

要求：操作規范，注意安全。

【提問】三個實驗的現象和結果如何？ 【評價】學生實驗情況，對好的給予表揚。

【講述】在類似的實驗中，規定：與直流電源負極相連的電極叫陰極；與直流電源正極相連的電極叫陽極。

【板書】電源 負極-陰極 電解池

正極-陽極

陽極產物—氯氣（Cl2）陰極產物—銅（Cu）設計意圖

【質疑】為什么會有這樣的結果？ 【提示】討論提綱 【投影顯示】

1．通電前溶液中存在哪些離子？這些離子是如何運動的？ 2．接通直流電后，原來的離子運動發生了怎樣的改變？

3．有關離子在兩極發生了什么樣的反應？ 【總結板書】 通電前：CuCl2=Cu2++2Cl-通電后：陽極：2Cl--2e=Cl2↑

討論分析，回答：

1．通電前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移動。

2．通電后帶正電的Cu2+、H+向陰極移動；帶負電的Cl-、OH-向陽極移動。3．Cu2+在陰極得電子變成了單質Cu，Cl-在陽極失電子變成了Cl2。

調動學生思維，分層次思考，有利于激發學習興趣。分析方法在教學中潛移默化的滲透。實現感性認識到理性認識的過程

第四篇：“電解池”的教學設計

“電解池”的教學設計

閆云晶

（沈陽市第二中學

遼寧 沈陽 110016）

一、教學目標

1.知識目標：了解電解池工作原理，能寫出電極反應式以及總反應方程式，了解溶液中陰陽離子的放電順序。

2.能力目標：利用三個探究實驗，層層遞進來探究電解原理以及放電順序。通過觀察、實驗獲取信息，運用科學方法對信息進行分析和推理，提高科學探究能力，體驗科學探究的過程。3.情感目標：

（1）學會在思考分析過程中相互討論，相互啟發，體會到小組合作交流的重要性。（2）通過電解裝置的改進以及對裝置的評價深刻體會綠色化學的思想。

（3）通過實驗探究，體會由現象看本質、由個別到一般、由一般到特殊的思想。

二、教學重難點 ⑴電解池的工作原理

⑵離子放電順序、非惰性電極作陽極時產物的判斷

三、教學策略

本教學設計使用的教學方法是實驗探究法和啟發式教學法，設置了三個微型探究實驗，首尾呼應，引導學生進行探究，有利于學生理解電解池的工作原理以及離子放電順序、非惰性電極作陽極時產物的判斷。

四、教學過程

【引課】大家在物理中學過電能生磁，磁能生電，化學中也同樣存在這種相互轉換！這是手機和筆記本中的電池，這種電池既能充電又能放電，放電時是化學能轉化為電能，是原電池裝置，而電能也能向化學能轉化，這就是我們今天所要學習的電解池！【板書】電解池

【回顧】回憶初中電解水的實驗裝置，今天我們把水換成氯化銅溶液來看一看！

設計意圖：由學生學過的高中物理知識引入，引導學生重視學科聯系；回顧初中熟悉的電解水的實驗，使之與探究實驗1的實驗結果形成鮮明對比。

【探究實驗1】以石墨為電極，接通直流電源，電解CuCl2溶液，把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在與直流電源正極相連的電極附近。如圖

【教師】同學們在動手實驗之前，先來看一下友情提示： 1.檢驗氯氣時將濕潤的淀粉碘化鉀試紙置于側面的出氣口！2.認真觀察兩極表面和試紙顏色的變化并記錄實驗現象！3.注意基本操作的規范性

4.當試紙和兩極出現明顯變化時再斷開電源，并將塑料帽重新套回到出氣口上。【學生實驗】學生連接儀器，動手實驗。

【教師】好，同學們來說一下你們小組的實驗現象！

根據實驗現象引導學生得出電極反應式以及總反應式，引出電解池的定義。【板書】

一、電解池：電能轉化為化學能

陽極：2Cl--2e-=Cl2 ↑(氧化反應)陰極：Cu2++2e-=Cu（還原反應）總：CuCl2Cu＋Cl2↑

【問題1】電子如何流動？通電后，溶液中的陰離子、陽離子如何移動？ 【動畫演示】微觀動畫演示電子的流動方向以及陰陽離子的移動方向，使學生理解起來更直觀更形象!【問題2】CuCl2溶液中的離子： Cu2+、Cl-、H+、OH-，氯化銅溶液通電后，為什么沒有生成氫氣和氧氣？

設計意圖：通過實驗現象和有目的的設疑，引導學生得出得失電子能力，向學生滲透由現象看本質的思想。

【學生】經過思考、小組討論得出：失電子能力：Cl->OH-;得電子能力：Cu2+>H+ 【教師】我們把在陰陽兩極得失電子的過程稱為放電。【板書】

二、放電順序：陽極：Cl->OH-

陰極：Cu2+>H+

【過渡】剛才我們電解了氯化銅溶液，現在我們來電解一下硫酸鈉溶液。

【探究實驗2】 在培養皿中放入pH試紙，用硫酸鈉溶液潤濕，以石墨作電極，接通直流電源，觀察pH試紙的顏色變化！

設計意圖：通過實驗現象引導學生得出實驗結論即得失電子能力的順序，并由此向學生滲透由現象看本質的思想。

【問題1】你的實驗現象是…..【學生】匯報實驗現象：陽極試紙變紅，陰極試紙變藍。【問題2】你的解釋是…..【學生】經過思考、小組討論得出：陽極是水電離出來的OH-放電，陰極是水電離出來的H+放電，促進了水的電離平衡，導致陰陽兩極的酸堿性不同。【教師】所以電解硫酸鈉溶液就是在電解水。

【板書】陽極：4OH--4e-=O2↑+2H2O(氧化反應)陰極：4H++4e-=2H2↑（還原反應）總：2H2O2H2↑＋O2↑

【問題3】你的結論是…..【學生】經過思考得出：失電子能力：OH->SO42-，得電子能力：H+>Na+ 【板書】陽極：Cl->OH->SO42-

陰極：Cu2+>H+>Na+

【教師】初中電解水時，我們檢驗了出來的氫氣和氧氣，而今天我們換一種方法，檢驗了剩下的離子！兩種角度、兩種方法！

【小組合作】請將以下簡單離子，按放電能力由強到弱的順序排列，并說出你編排的理論基礎或實驗事實是什么?

Na+、OH-、Cl-、Br-、H+、SO42-、Cu2+、Ag+、I-設計意圖：引導學生歸納總結出判斷離子放電順序的一般規律：判斷的理論依據是離子得失電子的能力以及實驗事實；向學生滲透由個別到一般的思想。

【教師】下面根據我們得出的結論我們把放電順序補充完整： 陰極：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+水>Al3+>Mg2+>Na+

陽極: S2-> I-> Br-> Cl-> OH-> SO42-等含氧酸根 > F-

大家注意到了，當H+的濃度小到和水中的H+一樣時，它的位置就從前面挪到了后面，說明什么呢？

【學生】得出結論：離子得失電子的能力和離子濃度共同影響離子的放電順序！

【探究實驗3】繼續電解CuCl2溶液，當紅色物質析出明顯時將電源反接，注意觀察電極上的變化、認真記錄實驗現象！

【問題1】你的實驗現象是…..【問題2】對照〈探究實驗一 〉的現象這個實驗說明了什么…..設計意圖：①通過實驗探究得出結論：金屬銅失電子的能力大于溶液中的Cl-，向學生滲透由一般到特殊的思想；②由金屬銅擴展到所有的金屬（除Pt、Au之外）失電子的能力大于溶液中的一切陰離子，再次向學生滲透由個別到一般的思想；③并為下一節課電解原理的應用—電鍍作好鋪墊。

【學生】得出結論：金屬銅失電子的能力大于溶液中的Cl-

【教師引導】其實，所有的金屬（除Pt、Au之外）失電子的能力大于溶液中的一切陰離子。那么完整的陽極放電順序應該是：

陽極：金屬（除Pt、Au外）> S2-> I-> Br-> Cl-> OH-> SO42-等含氧酸根 > F-

也就是說：離子濃度、電極材料、得失電子的能力是影響電極產物的三大因素！

【總結】這節課我們親身體驗了電能向化學能的轉換，銅和氯氣可以生成氯化銅，而氯化銅呢，在電解的條件下也能生成銅和氯氣。所以說：電解是最強有力的氧化還原手段；電解質溶液的導電過程就是電解質溶液的電解過程。

【課后作業】我探究、我設計：利用生活中常見材料，自行設計一套電解NaCl溶液的裝置并進行電解實驗！

設計意圖：利用教材中的科學探究引出下節課電解原理的應用—氯堿工業。

五、教學反思

1.微型實驗的意義： 把電解實驗改為微型實驗，利用生活中學生熟悉的簡單物品代替專用的化學實驗儀器，進行分組實驗，使更多的學生能夠動手做實驗，便于觀察實驗現象，加深對知識的理解。改進后的實驗能夠節約藥品，減少污染，符合綠色環保要求，使化學更加貼近生活，充分體現新課程的創新理念。

2.突破重難點的策略——三個微型化學實驗的設計

三個微型探究實驗層層遞進、環環相扣、首尾呼應，最后完整的呈現了整個知識體系，很好的突破了本節教學的難點！在每個實驗設計后有目的地層層設疑，創設問題情境，將感性認識提升到理性認識，提高學生的歸納推理、演繹推理能力，滲透由現象看本質、由個別到一般、由一般到特殊的思想，使這節課的難點（即離子的放電順序尤其是活性金屬作陽極時產物的判斷）通過實驗設計得到了很好的突破！

3.教學過程中需要師生重視學科間的聯系： 在教學實施過程中，存在著這樣兩種情況：①關于電子流動方向和離子移動方向的判斷時我發現有的同學很快做出正確判斷，而有些同學則百思不得其解！在學生中經過調查，我發現快速做出判斷的同學是根據物理當中規定的電流方向做出的判斷！

②在實驗實施過程中還發現了另外一種現象：電解液發熱。大部分學生沒有發現，或者有個別學生發現了卻不會解釋。暴露的問題：很多學生不會應用物理知識來解釋化學問題，使物理知識和化學知識在頭腦中各成體系、相互獨立，所以在以后的教學中我們老師首先要打破

這種界限，重視學科之間的聯系！4.再談電解水實驗

初中的電解水實驗和在PH試紙上電解硫酸鈉溶液的實驗，表面上看都是在電解同一種物質——水，但實際上后者的實驗意義重大，它提供了氫氣和氧氣檢驗的另外一種方法！兩個實驗的檢驗角度不同，前者是檢驗出去的氣體，而后者是檢驗電解后溶液中剩下的離子，所以說后者是前者的間接證明！但電解硫酸鈉溶液的實驗設計是對水的電離平衡、溶液的酸堿性等知識的綜合運用，對學生的能力要求較高.

第五篇：《電解池》說課稿

《電解池》說課稿

尊敬的各位老師，各位評委：大家好！

我是陳秀萍，今天我要說課的內容是人教版化學選修四第四章第三節“電解池”第1課時。就這一課時我將從教材分析、學情分析、教法和學法分析、教學程序設計、板書設計以及教學設計反思幾個方面來談談我的設計思路，而對于教材分析我又從教材的地位、作用、內容，教學目標，教學的重難點三方面進行解說。

（1教材分析）

本節課通過“電解氯化銅溶液實驗”引出電解原理，電解池是繼原電池后電化學基礎不可缺少的組成部分，是原電池知識的延續，更是研究其應用的基礎，在中學化學中占有重要的地位。幫助學生了解電能轉化為化學能的條件和方法，加深對氧化還原反應的認識。體會化學源自生活又服務于生活的特點。

在知識與技能方面，掌握電解概念，認識電解池與原電池的本質區別；應用氧化還原反應理論分析電解池的工作原理，正確書寫電極及電解池方程式。

過程與方法，通過分組實驗和討論探究電解原理，逐步提高分析、推理能力；通過新舊知識的聯系，培養溫故知新能力。

情感、態度與價值觀，通過創設情境及實驗探究，逐步提高分析推理能力，滲透化學史的教育，體會科學家不畏艱辛的探索精神。

學生要學好這節課，重點：應用氧化還原反應理論分析電解池的工作原理，正確書寫電極及電解池方程式。難點：從微觀的角度來分析電解池的工作原理。（3.學情分析）

高二年級的學生通過原電池以及化學電源的學習，已經能從化學能與電能的轉化角度認識原電池，初步理解此類反應的本質是氧化還原反應并能從該角度分析常見的化學電源，同時物理學中電學知識也相當豐富，并且電解池的運用在生活很常見，所以學生對學習本節內容并不陌生。而且高二學生的思維活躍，有較強的求知欲，經過之前化學的學習，具有一定的動手能力、觀察能力和分析能力，然而抽象思維能力和探究能力還不夠成熟，還是需要我們加以組織引導。

（4、教法與學法）

從學生的基本學情出發，立足新課程，突出建構主義的教學理念，這一節中我主要采用創設問題情境及啟發性探究實驗的教學方式引導學生通過主動觀察、分析討論、動手實驗等學習方式，掌握電解池的原理，開發創造性思維，在參與中加深對知識的掌握。并加以多媒體輔助的方法幫助學生理解抽象的知識。

（5、教學程序）

而教學過程最重要的是我和學生雙邊互動過程。根據上述的教學目標和教學理念，我將通過??環節組織教學：新課引入，初識電解池，了解電解原理，探究離子放電順序，課堂小結，練習鞏固，課后探究等幾個部分。

首先，由常見的充電電池引入電解池的學習，創設情景，比如電動車、人造衛星、蓄電池，引入電解池的學習。

在探究電解池工作原理的過程中，又主要設計了兩個探究性的實驗來學習，突出重點，突破難點。

首先，引導學生根據電解水的實驗裝置與原電池知識歸納電解池的組成。再根據總結出的主要構成部分動手組裝并完成課本中的實驗探究4-2（電解氯化銅溶液的實驗）。指導學生完成實驗，觀察實驗現象，交流分析結果，利用氧化還原理論分析在兩個電極發生的變化，書寫離子方程式。

利用多媒體技術，模擬電解過程中微觀粒子的變化情況，方便學生直觀理解電解的實質。接著，設置疑問，為什么只有Cu2+和Cl-放電？為什么電解水時放電的又是H+和OH-呢？挑起學生的矛盾沖突，引導學生進入第二個探究性實驗，分組驗證CuSO4與NaCl溶液的電解情況，聯系電解CuCl2溶液的結果，猜想總結，寫出兩極反應方程式，再引導學生從金屬活潑性等到方面總結出常見陰陽離子的放電順序。我會注意提醒學生不要把陰陽離子在電極上的放電順序絕對化的。

課堂進行到這里，根據學生在課堂教學上注意力曲線的特點，學生可能會出現精神不集中的情況，這時參透化學史的教育，向學生講述化學家用電解法冶煉金屬的故事，既讓他們體會科學家的探索精神，又可以調節課堂氣氛，讓學生再次集中注意力。

新課教學的尾聲，回顧探究成果，強調本節重難點。使學生了解本節課的重點知識，有利于對所學知識的系統化記憶。

將原電池與電解池的比較做為課堂的鞏固練習，讓知識脈絡更清晰。

布置課后探究作業，讓學生尋找生活中運用電解原理的例子，鼓勵他們制作家庭自制的漂白液，培養他們解決實際問題的能力。（6、板書設計）

本節課的板書設計力求條理清楚、簡明扼要、體現教學重難點及知識的內在聯系，便于學生復習整理。（7、設計反思）本節是以實驗探究教學為主的,有利于學生在自己動手的過程發現問題,再解決問題,從而獲取新知識。然而我的實際教學經驗較少，存在不足的地方，敬請各位評委老師批評指正。謝謝。