第一篇：電解池學案

電解池學案

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件www.tmdps.cn 第三節

學習目標：

、理解電解的基本原理，初步掌握一般電解反應產物的判斷方法；

2、掌握電解、電解池及形成條件；

3、了解銅的電解精煉和電鍍銅的原理，了解氯堿工業反應原理，能正確書寫電極反應式和電解的總化學方程式；

4、通過對比、分析明確原電池與電解池的區別和聯系。

學習重點：電解原理氯堿工業反應原理

學習難點：離子放電實質

學習過程：

一、電解原理

、試驗探究

如圖所示：與電源正極相連的電極叫

極，與電源負極相連的電極叫

極。

若燒杯中的液體為cucl2溶液，合上電源開關，能否看到小燈泡發光？。

給cucl2溶液通電時現象：

陰極上，經檢驗該物質是。

陽極上：，經檢驗該物質是。

兩支電極上發生的反應為：

陽極：

。反應類型：

反應。

陰極：

。反應類型：

反應。

總反應式：。

過程分析：cucl2溶液能導電是因為存在，通電后這些自由移動的離子，在電場作用下作

移動，根據

相互吸引的原理，帶負電的氯離子向

極移動，在陽極，氯離子失去電子被

為氯原子，并兩兩結合成氯分子，從陽極放出，帶正電的銅離子向

極移動，在陰極銅離子獲得電子被

成銅原子，覆蓋在陰極上。

2、電解：使電流通過

溶液而在陰、陽兩極引起

的過程。

所用電流一般為直流電還是交流電較好？

！該過程中

能轉化為

能！這是一個物理過程還是一個化學過程？

過程！顯然：電解質溶液的導電過程就是

的過程。

3、電解池：將

能轉化為

能的裝置。

構成電解池的條件：

①

②

③

④

判斷下列裝置是否屬于電解池：

4、原電池與電解池的比較

裝置類別

原電池

電解池

舉例（圖）

電極名稱

反應類型

能量轉變

反應是否自發進行

在cucl2的電解池裝置中，電子流動方向從電源的 極沿著導線到達

極，從

極沿著導線回到電源的 極。

在溶液中電子有沒有從陰極直接到達陽極呢？

。溶液中的

在電場作用下到達陰極，得到從電源負極流出的電子；溶液中的

在電場作用下到達陽極，失去了電子流向電源的正極。就是說：在電解質溶液中依靠

的定向移動而形成閉合回路的。

對cucl2溶液而言，溶液中是否只有cu2+和cl－兩種離子呢？

。水電離出少量的H＋和oH－－在電場作用下是否也要做定向移動呢？

。通電時，溶液中的 兩種離子都要向陰極移動，都要向陽極移動。

5、放電順序

陰極上：

由于陰極上要

電子，不管陰極材料是金屬還是石墨，此時都不能得電子，因此只能是溶液中的

得電子。陽離子氧化性越強就越

得電子。

因此陰極上氧化性強的離子

得電子。

金屬越不活潑，對應陽離子氧化性越

，越

得電子。

由此根據金屬活動順序表，分析下列離子得電子能力的強弱：

金屬活動順序表

Ag+

cu2+

H+

Pb2+

Fe2+

Zn2+

H+

Al3＋…

嚴格講：離子的放電能力與其濃度也有一定的關系，如酸溶液中：c[H+]>c[H+]，因而放電能力

>

。但在中學范圍內一般不考慮上述金屬離子濃度對其放電能力的影響。、、、、、等活潑金屬陽離子在水溶液中電解時不得電子。

小結：質量增加，或有氫氣產生的電極一定是

極。

陽極上：

電解池中陽極上要

電子，而

與溶液中的

都可失電子，因此陽極上的電極反應與

有關。由于一般的

比陰離子更容易失去電子，因此如果用一般的金屬材料做陽極，電解時陽極上是

失去電子。而陽極如果用石墨或金屬鉑（Pt）等難失電子的物質做惰性電極時，則是溶液中

失去電子。陰離子還原性越強就越

失去電子。根據非金屬性的強弱，分析下列離子失電子能力的強弱：

S2－

I－

Br－

cl－

oH－（水或堿）

最高價含氧酸根離子

F－。

從cucl2溶液的電解產物可知：

的失電子能力比

強。而氟原子的得電子能力很

，因而F－失電子能力最。

研究表明：oH－的失電子能力比最高價含氧酸根離子強：

4oH－－4e－＝o2↑＋2H2o、等陰離子在水溶液中電解時不失電子。

注意：放電順序這個考點不難，但要細心，極易出錯。要能根據放電順序判斷陰、陽極產物，如果是惰性電極則直接考慮溶液中離子的放電順序。如果陽極是較活潑金屬，那一定要能想起：一般的

比陰離子更容易失去電子，因此如果用一般的金屬材料做陽極，電解時陽極上是

失去電子。

練習：

一、用惰性電極電解下列電解質溶液，請你分析下列問題（注意得失電子的順序）

、cucl2陰極：

陽極

總方程式：

電解質濃度

，pH

電解對象：，要把電解質溶液復原，加。

2、Hcl:

陰極：

陽極

總方程式：

電解質濃度

，pH

電解對象：，要把電解質溶液復原，加。

小結：經過總方程式發現以上兩個電解池反應的電解對象都是，這一類電解反應稱

為電解電解質型

3、Nacl陰極：

陽極

總方程式：

電解質濃度，pH

電解對象：，要把電解質溶液復原，加。

小結：經過總方程式發現該電解池反應的電解對象是

，這一類電解反應稱為放H2生堿型。

4、cuSo4陰極：

陽極

總方程式：

電解質濃度

總方程式：

電解質濃度

，pH

電解對象：，要把電解質溶液復原，加。

小結：經過總方程式發現該電解池反應的電解對象是

，這一類電解反應稱為放o2生酸型。

5、NaoH:

陰極：

陽極

總方程式：

電解質濃度

，pH

6、H2So4:

陰極：

陽極

總方程式：

電解質濃度

，pH

7、Na2So4:

陰極：

陽極

總方程式：

電解質濃度

，pH

小結：經過總方程式發現以上三個電解池反應的電解對象都是，要把電解質溶液復原，加

。這一類電解反應稱為電解水型。

4、電極方程式的書寫

①標出電極名稱—陰極或陽極

②寫出電極方程式：

陽極：

；反應類型：

反應。

陰極：

；反應類型：

反應。

陰、陽兩極中得、失電子的總數要

，每一極上都要滿足

和

守恒，總方程式可根據陰、陽兩極的物質變化寫出。

二、用銅電極電解下列電解質溶液，請你分析下列問題（注意得失電子的順序）

、H2So4:

陰極：

陽極

總方程式：

2、ZnSo4:

陰極：

陽極

總方程式：

3、cuSo4陰極：

陽極

總方程式：

發散：、在電解水實驗中，常加入一定量的NaoH溶液和H2So4溶液，對電解水的現象和結果有無影響？

。為何加入一定量的NaoH溶液和H2So4液？

。能否改為加入Hcl溶液？

。能否把陰極上的石墨改為Fe？

。能否把陽極上的石墨改為Fe？。

2、能否設計一個裝置，使反應：cu＋H2So4＝cuSo4＋H2↑能夠進行？

二、電解原理的應用：

、氯堿工業：電解

制

、和。

電極反應方程式：

陽極：

陰極：

總方程式

該電解池中陽極用

電極（金屬、惰性）

2、電鍍：

電鍍時，通常把

作陰極，把

作陽極，用含有

作電鍍液。

3、銅的精煉

電解時，通常把

作陰極，把

作陽極，用含有

作電鍍液。

粗銅中的多數雜質沉積在電解槽底部，形成4、電冶金

對于

、、、這樣活潑的金屬，工業上用電解法冶煉。

工業上用電解 的方法制取金屬鈉，方程式

工業上用電解 的方法制取金屬鎂，方程式

工業上用電解 的方法制取金屬鋁，方程式

練習：電解原理在化學工業中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、y都是惰性電極，a是飽和Nacl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應式為

。在X極附近觀察到的現象是。

②y電極上的電極反應式為，檢驗該電極反應產物的方法是。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用溶液，則

①X電極的材料是

，電極反應式是。

②y電極的材料是

，電極反應式是

cuSo4。

（說明：雜質發生的電極反應不必寫出）

課

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第二篇：原電池電解池教學案

化學能與電能的轉化

【課前預習區】

分析圖一和圖二，回答以下問題

一、1、圖一表示的是 池，是將 能轉換成 能的裝置。它的基本構成條件是①

；② ； ③。圖一裝置中鐵做

極，電子，發生

反應；碳棒做

極，在碳棒上

電子而發生

反應。請在圖一上標注出電子的移動方向和溶液中離子的移動方向

2、寫出兩極反應式和電池反應式

若將稀硫酸溶液換成硫酸銅溶液寫出正極反應式和電池反應式

若將稀硫酸溶液換成氯化鈉溶液寫出正極反應式

3、比較以上兩極反應式，小結：

原電池負極反應的實質是氧化反應，是金屬被腐蝕、被氧化的過程：

M-ne = M正極反應的實質是還原反應，具體由溶液的性質決定： ①酸性溶液發生析氫反應，即 ；

②中性或弱酸性或堿性溶液發生吸氧腐蝕，即 ；

③若溶液中有氫后金屬離子則發生析出金屬的反應，即。

二、1、圖二表示的是 池，是將 能轉換成 能的裝置。與電源正極相連的是

，與電源負極相連的是

極。溶液中

移向陽極，電子，發生

反應；溶液中

移向陰極，電子，發生

反應。請在圖二上標注出電子的移動方向和溶液中離子的移動方向 2.寫出兩極反應式和電池反應式

若將食鹽溶液換成氫氧化鈉溶液寫出兩極反應式和電池反應式

若將石墨電極改為鐵電極，兩極反應式有變化嗎？

寫電解反應式時，要先注意電極材料（若活潑電極作陽極會先放電），再看離子放電順序 陽離子放電順序：

陰離子放電順序：

-n+ 【課堂互動區】

板塊一 原電池、電解池電極的判定及工作原理分析

例

1、分析以下裝置，回答問題

（1）圖中表示原電池的是

，表示電解池的是

，你的判斷依據是

。（2）（工作原理分析）在圖1和圖2中表示出外電路電子及溶液中離子的移動方向（3）在圖1—圖4中標注出原電池的正、負極，并思考判斷依據（友情提示：圖1的兩極是如何判斷的？圖3的呢？你還可以根據什么來判斷電極？原電池的電極反應中可能觀察到哪些現象？）

（4）在圖中標注出電解池的陰、陽極，并思考判斷依據

規律總結1 原電池、電解池工作原理小結：

（原電池和電解池中電子和離子如何移動并形成閉合回路？請用文字和箭頭表示。）

原電池 電解池

規律總結2 電極的判定方法

原電池①

② 電解池①

②

板塊二 電極反應式和電池反應式的書寫

例

2、寫出電池反應式和電極反應式

（1）兩極反應式：

電池反應式：（書寫電極反應式和電池反應式時，要注意什么問題？當反應中出現-2價氧（2）兩極反應式：

電池反應式：

若將電源正負極反接，電極反應有何變化？ 元素時，環境不同，產物有何不同？）規律總結3

電極反應式及電池反應式書寫規律及注意事項

原電池：①

②

（原電池的哪些書寫規律符合電解池？）電解池：①

②

變式練習

1.（09福建14）控制合適的條件，將反應2Fe3++2I-==2Fe2++I2設計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（）．．．

A.甲池中石墨為正極

B.乙池中石墨為陰極

C.反應開始時，乙中石墨電極上發生氧化反應

D.反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原

2、〔07上海,16〕某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗，如右圖。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現紅色字跡。據此，下列敘述正確的是

A．鉛筆端作陽極，發生還原反應

B．鉑片端作陰極，發生氧化反應 C．鉛筆端有少量的氯氣產生

D．a點是負極，b點是正極

3.（09山東29）Zn-MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）該電池的負極材料是

。電池工作時，電子流向

（填“正極”或“負極”）。（2）MnO2的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是。

4、如圖，E為沾有Na2SO4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。A，B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極。G為電流計，K為開關。C、D和電解池中都 充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央點上一滴紫色的KMnO4液，K打開，接通電源一段時間后，C、D中有氣體產生。（1）外電源的正、負極分別是R為____，S為_____。

（2）A附近溶液的現象是

，B附近發生的電極反應式為

。（3）濾紙上的紫色點向哪方移動____。

（4）當C、D里的氣體產生到一定量時，切斷外電源并接通開關K，經過一段時間，C、D中氣體逐漸減少，主要因為，有關的反應式為。

溶本節小結【課后鞏固區】

1、（08上海卷）取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發現a電極與試紙接觸處出現一個雙色同心圓，內圈為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯誤的是（）A．b電極是陰極 B．a電極與電源的正極相連 C．電解過程中水是氧化劑

D．b電極附近溶液的pH變小

2．（08寧夏卷）一種燃料電池中發生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發生的反應是（）

A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H(aq)+2eB．O2(g)+4H(aq)+4e=2H2O(1)C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e－

D．O2(g)+2H2O(1)+4e－=4OH－

3．（08重慶卷）如題圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘入培養皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內可以移動），下列敘述正確的是（）

A．a中鐵釘附近呈現紅色

B．b中鐵釘上發生還原反應 C．a中銅絲上發生氧化反應

D．b中鋁條附近有氣泡產生

4、對右圖中電極加以必要的連接并填空：

（1）在A圖中，使銅片上冒氣泡，請加以必要的連接，則連接后的裝置叫

。電極反應式：

鋅板：

；銅板：

。（2）在B圖中，使a極析出銅，則b極析出

。加以必要的連接后，該裝置叫

。電極反應式：a極：

；b極：

。經過一段時間后，停止反應并攪勻溶液，溶液的pH

（填“升高”“降低”或“不變”）。

（3）將A、B圖中Cu板與a極，Zn板與b極用導線連接，則連接后的A裝置叫

,B裝置叫

。Zn板為

極，a極為

極。A圖發生的總反應的化學方程式為

，B圖發生的總反應的離子方程式為。

放冷

+

－

+

－ 4

第三篇：高中化學選修四電解池學案

第三節

電解池 學習目標：

了解電解池的工作原理，知道電解在氯堿工業、電鍍、電冶金方面的應用。學習重點、難點： 電解池的工作原理 學習過程： 【溫習舊知】

1、電解質是指在__________

_ __能夠導電的化合物。

2、電離是指電解質在_____________或__________狀態下離解成____________的過程。

3、原電池是_______

______的裝置。

4、寫出下列物質的電離方程式

CuCl2

H2O

NaHSO4

CH3COONH4

【學習新知】

一、電解原理

【自學指導一】觀察實驗4-2，回答實驗現象得出實驗結論。

實驗現象：

實驗結論：電解質通電前在水溶液中自由移動的陰、陽離子作______________運動；在外電源的作用下（直流電)，改作_________移動而導電。在導電的同時，在陽、陰兩極發生氧化—還原反應，即被電解，電離是__________的前題。

【知識總結】

1、電解氯化銅原理

2、電解原理

在外加的作用下，電解質的 在陰陽

發生

的過程，叫電解。明 確（1）電流是發生氧化—還原反應的根源、動力。

⑵陰陽離子在做定向運動導電的同時，也就在兩極發生了氧化還原反應，生成了新物質；而金屬導電是由自由電子的定向運動形成，無反應發生，無新物質生成，兩者有本質區別。

3、構成電解池的條件： ①直流電源；

4.電解池電極反應規律（陽氧陰還）(1)陰極：

電子，反應

①電極本身不參加反應

②一定是電解質溶液中陽離子“爭”得電子(2)陽極：

電子，反應

①若為金屬（非惰性）電極，電極失電子

②若為惰性電極，電解質溶液中陰離子“爭”失電子

（3）離子放電順序

陰離子失去電子而陽離子得到電子的過程叫放電。陽極：

①活性材料作電極時：金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進人溶液，陰離子不容易在電極上放電。

②用惰性電極(Pt、Au、石墨、鈦等)時：溶液中陰離子的放電順序（由難到易）是： > > > > > > >(等含氧酸根離子）> 陰極: 無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應，發生反應的是溶液中的陽離子。陽離子在陰極上放電順序是：

Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)> Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+ 注：當離子濃度相差較大時，放電順序要發生變化，相同時按H+,不同時按（H+）【思考與交流】

若以銅為陽極,鐵為陰極,電解氯化銅溶液，情況又如何？

【小結】

分析電解反應的一般思路：

5、電極反應式、電解方程式的書寫：

寫出用石墨做電極電解CuSO4溶液的電極反應式及總的電解方程式，①、首先分析、比較出陰陽極的放電離子：

CuSO4＝

作

極：H+

Cu2+ H2O =

作

極：OH－

SO42－ ②、然后寫電極反應式 ： 陰極： 陽極：

③、最后使得失數相等，兩極半反應相加得總方程式；（電解離子方程式）（電解化學方程式）

練習：完成下列溶液的電極反應。

(以石墨為電極電解)硫酸溶液：

鹽酸：

NaOH溶液:

CuBr2溶液：

KCl溶液：

CuSO4溶液：

Na2SO4溶液：

【自學指導二】根據上面的分析總結出用惰性電極電解電解質溶液的類型，并填入下表。電解質溶液用惰性電極電解的示例 電解

類型

舉 例

電極反應

溶液PH 變化

溶液復原方法

物質類別

實例

僅溶劑

水電解

僅溶質

電解

溶質和 溶劑同 時電解

【鞏固練習】

1、判斷下圖甲中A、B、C、D屬于原電池的是，屬于電解池的是

；并寫出下列裝置的電極反應式。

2、如上圖乙所示，通電后A極上析出Ag，對該裝置的有關敘述正確的是（）

A.P是電源的正極

B.F極上發生的反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑

C.電解時，甲、乙、丙三池中，除E、F兩極外，其余電極均參加了反應 D.通電后，甲池的PH減小，而乙、丙兩池溶液的PH不變

3、如右圖所示用鉑電極電解下表中各組物質的水溶液，電解一段時間以后，甲、乙兩池中溶液的pH值均減小，而在①和④兩極，電極產物的物質的量之比為1：2的是（）

甲

乙

A

B

C

D 甲

KOH

H2SO4

Na2SO4

CuSO4 乙

CuSO4

AgNO3

HCl

HNO3

4、為下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色。下列說法正確的是

A．X是正極，Y是負極 B．X是負極，Y是正極

C．CuSO4溶液的pH值逐漸減小 D．CuSO4溶液的pH值不變

第四篇：《電解池》說課稿

《電解池》說課稿

尊敬的各位老師，各位評委：大家好！

我是陳秀萍，今天我要說課的內容是人教版化學選修四第四章第三節“電解池”第1課時。就這一課時我將從教材分析、學情分析、教法和學法分析、教學程序設計、板書設計以及教學設計反思幾個方面來談談我的設計思路，而對于教材分析我又從教材的地位、作用、內容，教學目標，教學的重難點三方面進行解說。

（1教材分析）

本節課通過“電解氯化銅溶液實驗”引出電解原理，電解池是繼原電池后電化學基礎不可缺少的組成部分，是原電池知識的延續，更是研究其應用的基礎，在中學化學中占有重要的地位。幫助學生了解電能轉化為化學能的條件和方法，加深對氧化還原反應的認識。體會化學源自生活又服務于生活的特點。

在知識與技能方面，掌握電解概念，認識電解池與原電池的本質區別；應用氧化還原反應理論分析電解池的工作原理，正確書寫電極及電解池方程式。

過程與方法，通過分組實驗和討論探究電解原理，逐步提高分析、推理能力；通過新舊知識的聯系，培養溫故知新能力。

情感、態度與價值觀，通過創設情境及實驗探究，逐步提高分析推理能力，滲透化學史的教育，體會科學家不畏艱辛的探索精神。

學生要學好這節課，重點：應用氧化還原反應理論分析電解池的工作原理，正確書寫電極及電解池方程式。難點：從微觀的角度來分析電解池的工作原理。（3.學情分析）

高二年級的學生通過原電池以及化學電源的學習，已經能從化學能與電能的轉化角度認識原電池，初步理解此類反應的本質是氧化還原反應并能從該角度分析常見的化學電源，同時物理學中電學知識也相當豐富，并且電解池的運用在生活很常見，所以學生對學習本節內容并不陌生。而且高二學生的思維活躍，有較強的求知欲，經過之前化學的學習，具有一定的動手能力、觀察能力和分析能力，然而抽象思維能力和探究能力還不夠成熟，還是需要我們加以組織引導。

（4、教法與學法）

從學生的基本學情出發，立足新課程，突出建構主義的教學理念，這一節中我主要采用創設問題情境及啟發性探究實驗的教學方式引導學生通過主動觀察、分析討論、動手實驗等學習方式，掌握電解池的原理，開發創造性思維，在參與中加深對知識的掌握。并加以多媒體輔助的方法幫助學生理解抽象的知識。

（5、教學程序）

而教學過程最重要的是我和學生雙邊互動過程。根據上述的教學目標和教學理念，我將通過??環節組織教學：新課引入，初識電解池，了解電解原理，探究離子放電順序，課堂小結，練習鞏固，課后探究等幾個部分。

首先，由常見的充電電池引入電解池的學習，創設情景，比如電動車、人造衛星、蓄電池，引入電解池的學習。

在探究電解池工作原理的過程中，又主要設計了兩個探究性的實驗來學習，突出重點，突破難點。

首先，引導學生根據電解水的實驗裝置與原電池知識歸納電解池的組成。再根據總結出的主要構成部分動手組裝并完成課本中的實驗探究4-2（電解氯化銅溶液的實驗）。指導學生完成實驗，觀察實驗現象，交流分析結果，利用氧化還原理論分析在兩個電極發生的變化，書寫離子方程式。

利用多媒體技術，模擬電解過程中微觀粒子的變化情況，方便學生直觀理解電解的實質。接著，設置疑問，為什么只有Cu2+和Cl-放電？為什么電解水時放電的又是H+和OH-呢？挑起學生的矛盾沖突，引導學生進入第二個探究性實驗，分組驗證CuSO4與NaCl溶液的電解情況，聯系電解CuCl2溶液的結果，猜想總結，寫出兩極反應方程式，再引導學生從金屬活潑性等到方面總結出常見陰陽離子的放電順序。我會注意提醒學生不要把陰陽離子在電極上的放電順序絕對化的。

課堂進行到這里，根據學生在課堂教學上注意力曲線的特點，學生可能會出現精神不集中的情況，這時參透化學史的教育，向學生講述化學家用電解法冶煉金屬的故事，既讓他們體會科學家的探索精神，又可以調節課堂氣氛，讓學生再次集中注意力。

新課教學的尾聲，回顧探究成果，強調本節重難點。使學生了解本節課的重點知識，有利于對所學知識的系統化記憶。

將原電池與電解池的比較做為課堂的鞏固練習，讓知識脈絡更清晰。

布置課后探究作業，讓學生尋找生活中運用電解原理的例子，鼓勵他們制作家庭自制的漂白液，培養他們解決實際問題的能力。（6、板書設計）

本節課的板書設計力求條理清楚、簡明扼要、體現教學重難點及知識的內在聯系，便于學生復習整理。（7、設計反思）本節是以實驗探究教學為主的,有利于學生在自己動手的過程發現問題,再解決問題,從而獲取新知識。然而我的實際教學經驗較少，存在不足的地方，敬請各位評委老師批評指正。謝謝。

第五篇：《電解池》說課稿

《電解池》說課稿

一、教材分析

1．教材內容地位及其作用

本節課選自人教版普通高中課程標準實驗教科書化學選修4第 四章《電化學基礎》第三節。電解池是繼原電池后電化學基礎不可或缺的組成部分，是原電池知識的延續，更是研究其應用的基礎。在中學化學基本理論中占有重要 的地位，也是工農業生產中重要的理論依據。通過電解原理的學習，可以進一步深化對氧化還原反應、離子反應、電解質溶液、原電池、化學反應中的物質變化和能 量變化等知識的認識，發揮理論對工農業實踐的指導作川，樹立化學與社會生活密切聯系的思想。

2．三維目標分析

【知識與技能】(1)掌握電解概念，認識電解池與原電池的本質區別；(2)理解電解池的工作原理；

【過程與方法】(1)通過對電解原理的探究，培養學生觀察、分析、推理、歸納等能力，鞏固實驗探究的一般過程(2)通過實驗探究的體驗，培養學生實驗能力、觀察能力和思維能力。

【情感態度與價值觀】(1)通過分組實驗和討論，體會小組合作學習的樂趣，從而激發學習化學的興趣；(2)通過探究實驗的設計，現象的觀察、記錄和分析，使學生感受到科學研究的嚴謹與艱辛。

3．教學重點和難點

教學重點：電解的基本原理；電解質溶液、電極對電解的影響 教學難點：電解的基本原理

二、學情分析

知識角度，高二學生在必修

1、必修2和選修4中 已經學習過氧化還原反應、離子反應、原電池的相關知識，同時物理學中電學知識也相當豐富，學習本節內容并不陌生，難度不大。能力角度，高二學生形象思維能 力已充分發展，抽象思維能力也在迅速發展中，同時具有強烈的好奇心和求知欲，對實驗探究的熱情高，但抽象思維能力和探究能力還不夠成熟需要老師適時的組織 和引導。

三、教法分析

本節課采用“探究式教學法”“講授法”“實驗法”“討論法”相結合，立足新課程，突出學生的主體性和教師的主導性。通過身邊的事情創設學習情景，提出問題。準備實驗用品，設計“探究性學習活動報告”幫助學生通過實驗發現新問題、提出問題，進而解決問題。從而改變以往理論教學中以教師為主的“講授式教學法”。本節課分組實驗探究內容多，需要針對性的進行指導，即興參與小組討論，掌控課堂局面，及時加以調節。

同時充分利用廣泛的網絡信息資源，結合多媒體進行教學。增加教學信息容量，利用電腦模擬微觀粒子的運動情況，使抽象的內容形象化，提高教學效率。

四、學法指導

本堂課實驗探究是主題，學生需要課前做好預習，課堂上積極參與小組探究活動，獨立思考與集體討論相結合，大膽質疑，善于提出問題，發表自己的看法，充分發揮小組協作精神，實現從“做”中“學”。

五、教學程序

教學過程： 第一課時 [引入] 據創意廣告，用橙子、鐵釘、銅條和Iphone手機，設計裝置，給Iphone手機充電，同學們能解釋其中的奧秘嗎？

[生] 鐵釘、銅條是電極，橙子提供電解質溶液，形成原電池，產生電流，從而可以給手機充電。

[師]原電池產生的電能使手機完成充電的過程實現了從電能到化學能的轉化，電流是怎樣完成手機充電過程的呢？這就是我們這節課所要學習的內容。

[探究活動一]通過實驗，探究電解池工作原理 [實驗探究]分三步進行P79頁實驗，并觀察、記錄實驗現象(1)將兩根碳棒分別插進U型管內的CuCl2溶液中，觀察現象

現象：碳棒表面無明顯現象

(2)將兩根碳棒用導線相連后，浸入U型管內的CuCl2溶液中，觀察現象 現象：碳棒表面無明顯現象

(3)將兩根碳棒分別跟直流電源的正、負極相連接，浸入U型管內的CuCl2溶液中，接通電源，觀察現象

現象：和負極相連的碳棒上逐漸覆蓋了一層紅色物質。

和正極相連的碳棒上生成有刺激性氣味、能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍的氣體。[原理探究] 播放Flash：模擬CuCl2溶液導電過程中的微粒運動狀況。[問題討論]

1、通電前，溶液中存在哪些離子？在溶液中它們如何運動？

2、通電后，陰、陽離子移動方向如何？

3、通電過程中，電流的方向如何，電子的流動方向呢？

4、通電后電極上分別發生什么反應？

[生] 閱讀教材P80頁，完成資料P60第一部分內容 [歸納板書]

一、電解原理

1、電解：使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極上引起氧化還原反應的過程。

2、電解池：

(1)定義：將電能轉化為化學能的裝置。(2)形成條件： ①外加直流電源 ②與電源相連的兩個電極

陽極：與電源正極相連的電極。（氧化反應）陰

極：與電源負極相連的電極。（還原反應）[講]a、電極必須能導電 b、電極材料可相同亦可以不同。

電極介紹

活潑電極：除Pt、Au、Ti等少數金屬外的其他金屬電極

惰性電極：石墨電極、鉑電極等

③電解質溶液或熔融的電解質 ④用導線連接形成閉合回路

3、工作原理：

電子流向：電子從電源負極流出到電解池陰極，從電解池陽極流出到電源正極 離子流向：陰離子移向陽極，陽離子移向陰極 電極反應：

陽極：失電子，發生氧化反應 陰極：得電子，發生還原反應

4、電解的本質：電解質溶液的導電過程就是電解質溶液的電解過程。

[討論]氯化銅溶液中，除了Cu2+和Cl-外，也有H2O電離出的H+和OH-，為什么電解氯化銅溶液時，沒有產生氫氣和氧氣呢？ 補充：“放電”概念；

六、可能存在的問題及解決方法

1．本節課學生活動較多，不便時間的掌控，需要老師合理適當的引導組織，防止課堂失控。

2．學生實驗動手操作能力上，不同的學生差異很大，課前分組時需要老師根槲實際情況合理分組，并且加強實驗中的巡視，隨時知道，以便于課堂探究活動的順利開展。

3．實驗過程中，可能會出現各種“意外”，老師需要隨機應變，要留給學生發現問題的機會和空間，使學生在探究的過程中享受成功的樂趣