第一篇：15-5-4-4.3電解池練習1-1[定稿]

北大附中15屆高二化學反應原理第四章練習

第三節電解池

班級：2姓名：

1.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。

則下列有關的判斷正確的是（）

A.a為負極、b為正極B.a為陽極、b為陰極

C.電解過程中，d電極質量增加

D.電解過程中，溶液中氯離子濃度不變

2.在原電池和電解池的電極上所發生的反應，同屬于氧化反應的是（）

A.原電池的正極和電解池的陽極所發生的反應

B.原電池的正極和電解池的陰極所發生的反應

C.原電池的負極和電解池的陽極所發生的反應

D.原電池的負極和電解池的陰極所發生的反應

3.右圖為直流電源電解Na2SO4稀溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別加一滴石

蕊溶液。下列實驗現象正確的是（）

A.逸出氣體的體積，a電極的小于b電極

B.一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

C.a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色

D.a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色

4.由于鈉具有強還原性，很難用化學物質把鈉離子還原為金屬鈉。工業上冶煉金屬鈉通常采用電解熔融NaC1的方法。

⑴ 寫出電解法冶煉金屬鈉的化學方程式。

⑵ 為什么不采用電解食鹽水的方法冶煉金屬鈉？

.5.下列有關電解飽和食鹽水獲得H2、Cl2、NaOH的敘述，正確的是（）

A.NaOH產生于陽極區

B.Cl2在陰極上形成C.可以用鐵絲網作為電解池的陽極

D.可以用鐵絲網作為電解池的陰極

6.要在銅件的表面上鍍一層鋅，下列設計合理的是（）

7.某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊玻璃板上，接通電源后，手持右側鉛筆（b）在濾紙上寫字，會出現紅色字跡。據此，下列敘述正確的是（）

A.右側鉛筆端作陽極，發生還原反應

B.左側鉛筆端作陰極，發生氧化反應 C.左側鉛筆端會有少量的氯氣產生 D.a點是電源負極，b點是電源正極

8.電解原理在化學工業中有廣泛應用。右圖表示 一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：⑴ 若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

① 解池中X極上的電極反應式是_______________________。

在X極附近觀察到的現象是________________________。②Y電極上的電極反應是___________________________，檢驗該電極反應產物的方法是____ ___

⑵ 如要用電解方法精煉銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：

①X電極的材料是_____________，電極反應式是___________________② Y電極的材料是_______，電極反應式是__________。（說明：雜質發生電極反應不必寫出）

9.某同學按右圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是（）

A.電解過程中，銅電極上有H2產生 B.電解初期，主反應方程式為：

Cu+H2SO4電解CuSO4+H2↑

C.電解過程中，溶液的顏色變化為“無色→藍色→無色” D.整個電解過程中，溶液中H+的濃度不斷增大

10.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（）（已知：氧化性Fe2+

A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鋼板作陽極B.電解法精煉銅，用純銅作陰極 C.電解飽和食鹽水制燒堿，用表面涂有金屬鎳的碳鋼網作陰極 D.在鍍件上電解鋅，用金屬鋅塊作陽極

12.下列有關電化學的圖示中，完全正確的是（）

13.按A 圖裝置進行實驗，若圖B的X軸表示流入電極的電子的量，則Y軸不可能表示的情況是()

①溶液中c(Ag+)；②電解質溶液的pH；

③Ag棒的質量；④Fe棒的質量；⑤溶液中的c(NO3-)A.①③B.有只⑤C.①②D.③④

14.三氧化鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調NiCl2溶液pH至7.5，加入適量

硫酸鈉后進行電解。電解過程中產生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-，把二價鎳氧化成三價鎳。以下說法正確的是（）A.可用鐵作陽極材料

B.電解過程中陽極附近溶液pH升高 C.陽極反應方程式只有：2Cl-—2e-=Cl2↑

D.1mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過1mol電子

15.將質量分數為0.052（5.2%）的NaOH溶液1L（密度為1.06g/mL）用鉑電極電解中，當溶液NaOH的質量分數改變了0.010（1.0%）時停止電解，則此時溶液應符合的關系是（）

第二篇：《電解池》說課稿

《電解池》說課稿

尊敬的各位老師，各位評委：大家好！

我是陳秀萍，今天我要說課的內容是人教版化學選修四第四章第三節“電解池”第1課時。就這一課時我將從教材分析、學情分析、教法和學法分析、教學程序設計、板書設計以及教學設計反思幾個方面來談談我的設計思路，而對于教材分析我又從教材的地位、作用、內容，教學目標，教學的重難點三方面進行解說。

（1教材分析）

本節課通過“電解氯化銅溶液實驗”引出電解原理，電解池是繼原電池后電化學基礎不可缺少的組成部分，是原電池知識的延續，更是研究其應用的基礎，在中學化學中占有重要的地位。幫助學生了解電能轉化為化學能的條件和方法，加深對氧化還原反應的認識。體會化學源自生活又服務于生活的特點。

在知識與技能方面，掌握電解概念，認識電解池與原電池的本質區別；應用氧化還原反應理論分析電解池的工作原理，正確書寫電極及電解池方程式。

過程與方法，通過分組實驗和討論探究電解原理，逐步提高分析、推理能力；通過新舊知識的聯系，培養溫故知新能力。

情感、態度與價值觀，通過創設情境及實驗探究，逐步提高分析推理能力，滲透化學史的教育，體會科學家不畏艱辛的探索精神。

學生要學好這節課，重點：應用氧化還原反應理論分析電解池的工作原理，正確書寫電極及電解池方程式。難點：從微觀的角度來分析電解池的工作原理。（3.學情分析）

高二年級的學生通過原電池以及化學電源的學習，已經能從化學能與電能的轉化角度認識原電池，初步理解此類反應的本質是氧化還原反應并能從該角度分析常見的化學電源，同時物理學中電學知識也相當豐富，并且電解池的運用在生活很常見，所以學生對學習本節內容并不陌生。而且高二學生的思維活躍，有較強的求知欲，經過之前化學的學習，具有一定的動手能力、觀察能力和分析能力，然而抽象思維能力和探究能力還不夠成熟，還是需要我們加以組織引導。

（4、教法與學法）

從學生的基本學情出發，立足新課程，突出建構主義的教學理念，這一節中我主要采用創設問題情境及啟發性探究實驗的教學方式引導學生通過主動觀察、分析討論、動手實驗等學習方式，掌握電解池的原理，開發創造性思維，在參與中加深對知識的掌握。并加以多媒體輔助的方法幫助學生理解抽象的知識。

（5、教學程序）

而教學過程最重要的是我和學生雙邊互動過程。根據上述的教學目標和教學理念，我將通過??環節組織教學：新課引入，初識電解池，了解電解原理，探究離子放電順序，課堂小結，練習鞏固，課后探究等幾個部分。

首先，由常見的充電電池引入電解池的學習，創設情景，比如電動車、人造衛星、蓄電池，引入電解池的學習。

在探究電解池工作原理的過程中，又主要設計了兩個探究性的實驗來學習，突出重點，突破難點。

首先，引導學生根據電解水的實驗裝置與原電池知識歸納電解池的組成。再根據總結出的主要構成部分動手組裝并完成課本中的實驗探究4-2（電解氯化銅溶液的實驗）。指導學生完成實驗，觀察實驗現象，交流分析結果，利用氧化還原理論分析在兩個電極發生的變化，書寫離子方程式。

利用多媒體技術，模擬電解過程中微觀粒子的變化情況，方便學生直觀理解電解的實質。接著，設置疑問，為什么只有Cu2+和Cl-放電？為什么電解水時放電的又是H+和OH-呢？挑起學生的矛盾沖突，引導學生進入第二個探究性實驗，分組驗證CuSO4與NaCl溶液的電解情況，聯系電解CuCl2溶液的結果，猜想總結，寫出兩極反應方程式，再引導學生從金屬活潑性等到方面總結出常見陰陽離子的放電順序。我會注意提醒學生不要把陰陽離子在電極上的放電順序絕對化的。

課堂進行到這里，根據學生在課堂教學上注意力曲線的特點，學生可能會出現精神不集中的情況，這時參透化學史的教育，向學生講述化學家用電解法冶煉金屬的故事，既讓他們體會科學家的探索精神，又可以調節課堂氣氛，讓學生再次集中注意力。

新課教學的尾聲，回顧探究成果，強調本節重難點。使學生了解本節課的重點知識，有利于對所學知識的系統化記憶。

將原電池與電解池的比較做為課堂的鞏固練習，讓知識脈絡更清晰。

布置課后探究作業，讓學生尋找生活中運用電解原理的例子，鼓勵他們制作家庭自制的漂白液，培養他們解決實際問題的能力。（6、板書設計）

本節課的板書設計力求條理清楚、簡明扼要、體現教學重難點及知識的內在聯系，便于學生復習整理。（7、設計反思）本節是以實驗探究教學為主的,有利于學生在自己動手的過程發現問題,再解決問題,從而獲取新知識。然而我的實際教學經驗較少，存在不足的地方，敬請各位評委老師批評指正。謝謝。

第三篇：《電解池》說課稿

《電解池》說課稿

一、教材分析

1．教材內容地位及其作用

本節課選自人教版普通高中課程標準實驗教科書化學選修4第 四章《電化學基礎》第三節。電解池是繼原電池后電化學基礎不可或缺的組成部分，是原電池知識的延續，更是研究其應用的基礎。在中學化學基本理論中占有重要 的地位，也是工農業生產中重要的理論依據。通過電解原理的學習，可以進一步深化對氧化還原反應、離子反應、電解質溶液、原電池、化學反應中的物質變化和能 量變化等知識的認識，發揮理論對工農業實踐的指導作川，樹立化學與社會生活密切聯系的思想。

2．三維目標分析

【知識與技能】(1)掌握電解概念，認識電解池與原電池的本質區別；(2)理解電解池的工作原理；

【過程與方法】(1)通過對電解原理的探究，培養學生觀察、分析、推理、歸納等能力，鞏固實驗探究的一般過程(2)通過實驗探究的體驗，培養學生實驗能力、觀察能力和思維能力。

【情感態度與價值觀】(1)通過分組實驗和討論，體會小組合作學習的樂趣，從而激發學習化學的興趣；(2)通過探究實驗的設計，現象的觀察、記錄和分析，使學生感受到科學研究的嚴謹與艱辛。

3．教學重點和難點

教學重點：電解的基本原理；電解質溶液、電極對電解的影響 教學難點：電解的基本原理

二、學情分析

知識角度，高二學生在必修

1、必修2和選修4中 已經學習過氧化還原反應、離子反應、原電池的相關知識，同時物理學中電學知識也相當豐富，學習本節內容并不陌生，難度不大。能力角度，高二學生形象思維能 力已充分發展，抽象思維能力也在迅速發展中，同時具有強烈的好奇心和求知欲，對實驗探究的熱情高，但抽象思維能力和探究能力還不夠成熟需要老師適時的組織 和引導。

三、教法分析

本節課采用“探究式教學法”“講授法”“實驗法”“討論法”相結合，立足新課程，突出學生的主體性和教師的主導性。通過身邊的事情創設學習情景，提出問題。準備實驗用品，設計“探究性學習活動報告”幫助學生通過實驗發現新問題、提出問題，進而解決問題。從而改變以往理論教學中以教師為主的“講授式教學法”。本節課分組實驗探究內容多，需要針對性的進行指導，即興參與小組討論，掌控課堂局面，及時加以調節。

同時充分利用廣泛的網絡信息資源，結合多媒體進行教學。增加教學信息容量，利用電腦模擬微觀粒子的運動情況，使抽象的內容形象化，提高教學效率。

四、學法指導

本堂課實驗探究是主題，學生需要課前做好預習，課堂上積極參與小組探究活動，獨立思考與集體討論相結合，大膽質疑，善于提出問題，發表自己的看法，充分發揮小組協作精神，實現從“做”中“學”。

五、教學程序

教學過程： 第一課時 [引入] 據創意廣告，用橙子、鐵釘、銅條和Iphone手機，設計裝置，給Iphone手機充電，同學們能解釋其中的奧秘嗎？

[生] 鐵釘、銅條是電極，橙子提供電解質溶液，形成原電池，產生電流，從而可以給手機充電。

[師]原電池產生的電能使手機完成充電的過程實現了從電能到化學能的轉化，電流是怎樣完成手機充電過程的呢？這就是我們這節課所要學習的內容。

[探究活動一]通過實驗，探究電解池工作原理 [實驗探究]分三步進行P79頁實驗，并觀察、記錄實驗現象(1)將兩根碳棒分別插進U型管內的CuCl2溶液中，觀察現象

現象：碳棒表面無明顯現象

(2)將兩根碳棒用導線相連后，浸入U型管內的CuCl2溶液中，觀察現象 現象：碳棒表面無明顯現象

(3)將兩根碳棒分別跟直流電源的正、負極相連接，浸入U型管內的CuCl2溶液中，接通電源，觀察現象

現象：和負極相連的碳棒上逐漸覆蓋了一層紅色物質。

和正極相連的碳棒上生成有刺激性氣味、能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍的氣體。[原理探究] 播放Flash：模擬CuCl2溶液導電過程中的微粒運動狀況。[問題討論]

1、通電前，溶液中存在哪些離子？在溶液中它們如何運動？

2、通電后，陰、陽離子移動方向如何？

3、通電過程中，電流的方向如何，電子的流動方向呢？

4、通電后電極上分別發生什么反應？

[生] 閱讀教材P80頁，完成資料P60第一部分內容 [歸納板書]

一、電解原理

1、電解：使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極上引起氧化還原反應的過程。

2、電解池：

(1)定義：將電能轉化為化學能的裝置。(2)形成條件： ①外加直流電源 ②與電源相連的兩個電極

陽極：與電源正極相連的電極。（氧化反應）陰

極：與電源負極相連的電極。（還原反應）[講]a、電極必須能導電 b、電極材料可相同亦可以不同。

電極介紹

活潑電極：除Pt、Au、Ti等少數金屬外的其他金屬電極

惰性電極：石墨電極、鉑電極等

③電解質溶液或熔融的電解質 ④用導線連接形成閉合回路

3、工作原理：

電子流向：電子從電源負極流出到電解池陰極，從電解池陽極流出到電源正極 離子流向：陰離子移向陽極，陽離子移向陰極 電極反應：

陽極：失電子，發生氧化反應 陰極：得電子，發生還原反應

4、電解的本質：電解質溶液的導電過程就是電解質溶液的電解過程。

[討論]氯化銅溶液中，除了Cu2+和Cl-外，也有H2O電離出的H+和OH-，為什么電解氯化銅溶液時，沒有產生氫氣和氧氣呢？ 補充：“放電”概念；

六、可能存在的問題及解決方法

1．本節課學生活動較多，不便時間的掌控，需要老師合理適當的引導組織，防止課堂失控。

2．學生實驗動手操作能力上，不同的學生差異很大，課前分組時需要老師根槲實際情況合理分組，并且加強實驗中的巡視，隨時知道，以便于課堂探究活動的順利開展。

3．實驗過程中，可能會出現各種“意外”，老師需要隨機應變，要留給學生發現問題的機會和空間，使學生在探究的過程中享受成功的樂趣

第四篇：電解池學案

電解池學案

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件www.tmdps.cn 第三節

學習目標：

、理解電解的基本原理，初步掌握一般電解反應產物的判斷方法；

2、掌握電解、電解池及形成條件；

3、了解銅的電解精煉和電鍍銅的原理，了解氯堿工業反應原理，能正確書寫電極反應式和電解的總化學方程式；

4、通過對比、分析明確原電池與電解池的區別和聯系。

學習重點：電解原理氯堿工業反應原理

學習難點：離子放電實質

學習過程：

一、電解原理

、試驗探究

如圖所示：與電源正極相連的電極叫

極，與電源負極相連的電極叫

極。

若燒杯中的液體為cucl2溶液，合上電源開關，能否看到小燈泡發光？。

給cucl2溶液通電時現象：

陰極上，經檢驗該物質是。

陽極上：，經檢驗該物質是。

兩支電極上發生的反應為：

陽極：

。反應類型：

反應。

陰極：

。反應類型：

反應。

總反應式：。

過程分析：cucl2溶液能導電是因為存在，通電后這些自由移動的離子，在電場作用下作

移動，根據

相互吸引的原理，帶負電的氯離子向

極移動，在陽極，氯離子失去電子被

為氯原子，并兩兩結合成氯分子，從陽極放出，帶正電的銅離子向

極移動，在陰極銅離子獲得電子被

成銅原子，覆蓋在陰極上。

2、電解：使電流通過

溶液而在陰、陽兩極引起

的過程。

所用電流一般為直流電還是交流電較好？

！該過程中

能轉化為

能！這是一個物理過程還是一個化學過程？

過程！顯然：電解質溶液的導電過程就是

的過程。

3、電解池：將

能轉化為

能的裝置。

構成電解池的條件：

①

②

③

④

判斷下列裝置是否屬于電解池：

4、原電池與電解池的比較

裝置類別

原電池

電解池

舉例（圖）

電極名稱

反應類型

能量轉變

反應是否自發進行

在cucl2的電解池裝置中，電子流動方向從電源的 極沿著導線到達

極，從

極沿著導線回到電源的 極。

在溶液中電子有沒有從陰極直接到達陽極呢？

。溶液中的

在電場作用下到達陰極，得到從電源負極流出的電子；溶液中的

在電場作用下到達陽極，失去了電子流向電源的正極。就是說：在電解質溶液中依靠

的定向移動而形成閉合回路的。

對cucl2溶液而言，溶液中是否只有cu2+和cl－兩種離子呢？

。水電離出少量的H＋和oH－－在電場作用下是否也要做定向移動呢？

。通電時，溶液中的 兩種離子都要向陰極移動，都要向陽極移動。

5、放電順序

陰極上：

由于陰極上要

電子，不管陰極材料是金屬還是石墨，此時都不能得電子，因此只能是溶液中的

得電子。陽離子氧化性越強就越

得電子。

因此陰極上氧化性強的離子

得電子。

金屬越不活潑，對應陽離子氧化性越

，越

得電子。

由此根據金屬活動順序表，分析下列離子得電子能力的強弱：

金屬活動順序表

Ag+

cu2+

H+

Pb2+

Fe2+

Zn2+

H+

Al3＋…

嚴格講：離子的放電能力與其濃度也有一定的關系，如酸溶液中：c[H+]>c[H+]，因而放電能力

>

。但在中學范圍內一般不考慮上述金屬離子濃度對其放電能力的影響。、、、、、等活潑金屬陽離子在水溶液中電解時不得電子。

小結：質量增加，或有氫氣產生的電極一定是

極。

陽極上：

電解池中陽極上要

電子，而

與溶液中的

都可失電子，因此陽極上的電極反應與

有關。由于一般的

比陰離子更容易失去電子，因此如果用一般的金屬材料做陽極，電解時陽極上是

失去電子。而陽極如果用石墨或金屬鉑（Pt）等難失電子的物質做惰性電極時，則是溶液中

失去電子。陰離子還原性越強就越

失去電子。根據非金屬性的強弱，分析下列離子失電子能力的強弱：

S2－

I－

Br－

cl－

oH－（水或堿）

最高價含氧酸根離子

F－。

從cucl2溶液的電解產物可知：

的失電子能力比

強。而氟原子的得電子能力很

，因而F－失電子能力最。

研究表明：oH－的失電子能力比最高價含氧酸根離子強：

4oH－－4e－＝o2↑＋2H2o、等陰離子在水溶液中電解時不失電子。

注意：放電順序這個考點不難，但要細心，極易出錯。要能根據放電順序判斷陰、陽極產物，如果是惰性電極則直接考慮溶液中離子的放電順序。如果陽極是較活潑金屬，那一定要能想起：一般的

比陰離子更容易失去電子，因此如果用一般的金屬材料做陽極，電解時陽極上是

失去電子。

練習：

一、用惰性電極電解下列電解質溶液，請你分析下列問題（注意得失電子的順序）

、cucl2陰極：

陽極

總方程式：

電解質濃度

，pH

電解對象：，要把電解質溶液復原，加。

2、Hcl:

陰極：

陽極

總方程式：

電解質濃度

，pH

電解對象：，要把電解質溶液復原，加。

小結：經過總方程式發現以上兩個電解池反應的電解對象都是，這一類電解反應稱

為電解電解質型

3、Nacl陰極：

陽極

總方程式：

電解質濃度，pH

電解對象：，要把電解質溶液復原，加。

小結：經過總方程式發現該電解池反應的電解對象是

，這一類電解反應稱為放H2生堿型。

4、cuSo4陰極：

陽極

總方程式：

電解質濃度

總方程式：

電解質濃度

，pH

電解對象：，要把電解質溶液復原，加。

小結：經過總方程式發現該電解池反應的電解對象是

，這一類電解反應稱為放o2生酸型。

5、NaoH:

陰極：

陽極

總方程式：

電解質濃度

，pH

6、H2So4:

陰極：

陽極

總方程式：

電解質濃度

，pH

7、Na2So4:

陰極：

陽極

總方程式：

電解質濃度

，pH

小結：經過總方程式發現以上三個電解池反應的電解對象都是，要把電解質溶液復原，加

。這一類電解反應稱為電解水型。

4、電極方程式的書寫

①標出電極名稱—陰極或陽極

②寫出電極方程式：

陽極：

；反應類型：

反應。

陰極：

；反應類型：

反應。

陰、陽兩極中得、失電子的總數要

，每一極上都要滿足

和

守恒，總方程式可根據陰、陽兩極的物質變化寫出。

二、用銅電極電解下列電解質溶液，請你分析下列問題（注意得失電子的順序）

、H2So4:

陰極：

陽極

總方程式：

2、ZnSo4:

陰極：

陽極

總方程式：

3、cuSo4陰極：

陽極

總方程式：

發散：、在電解水實驗中，常加入一定量的NaoH溶液和H2So4溶液，對電解水的現象和結果有無影響？

。為何加入一定量的NaoH溶液和H2So4液？

。能否改為加入Hcl溶液？

。能否把陰極上的石墨改為Fe？

。能否把陽極上的石墨改為Fe？。

2、能否設計一個裝置，使反應：cu＋H2So4＝cuSo4＋H2↑能夠進行？

二、電解原理的應用：

、氯堿工業：電解

制

、和。

電極反應方程式：

陽極：

陰極：

總方程式

該電解池中陽極用

電極（金屬、惰性）

2、電鍍：

電鍍時，通常把

作陰極，把

作陽極，用含有

作電鍍液。

3、銅的精煉

電解時，通常把

作陰極，把

作陽極，用含有

作電鍍液。

粗銅中的多數雜質沉積在電解槽底部，形成4、電冶金

對于

、、、這樣活潑的金屬，工業上用電解法冶煉。

工業上用電解 的方法制取金屬鈉，方程式

工業上用電解 的方法制取金屬鎂，方程式

工業上用電解 的方法制取金屬鋁，方程式

練習：電解原理在化學工業中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、y都是惰性電極，a是飽和Nacl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應式為

。在X極附近觀察到的現象是。

②y電極上的電極反應式為，檢驗該電極反應產物的方法是。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用溶液，則

①X電極的材料是

，電極反應式是。

②y電極的材料是

，電極反應式是

cuSo4。

（說明：雜質發生的電極反應不必寫出）

課

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第五篇：電解池教案

電

解

池

一、教學目標

1、【知識與技能】

(1)學生認識電解池組成，理解電解原理并初步掌握電解電極反應式的書寫。(2)學生學會利用對比總結的方法，比較學習離子放電順序。(3)綜合分析設計實驗驗證電解池兩極產物

2、【過程與方法】

(1)綜合應用化學和物理知識動手實驗,體驗電能與化學能轉化的探究過程；

(2)應用實驗、觀察等手段獲取信息，應用分析、推理、歸納、概括等方法加工信息。

3、【情感態度與價值觀】

(1)分組實驗與討論，體會小組合作學習的樂趣，培養團結協作的精神；

(2)通過探究實驗的操作，現象的觀察、記錄和分析，培養學生實驗操作、觀察和分析能力，感受實驗方法在化學研究中的重要作用體驗科學研究的嚴謹與艱辛。

二、重點、難點

1、教學重點：電解原理；

2、教學難點；電極方程式的書寫、放電順序判斷

三、教學方法 ：實驗探究法、問題教學法、多媒體輔助教學法。

四、教具準備

教師：電解池、CuCl2溶液、KI-淀 粉試紙、多媒體課件

【復習回顧】構成原電池的條件是什么? 原電池是怎樣的一種裝置？

【聯想質疑】：如果把兩根石墨棒作電極插入CuCl2 溶液中，外接直流電源，這還是原電池裝置嗎？

【學生活動】：學生分組實驗探究上 述裝置，觀察實驗現象，得出實驗結論。【播放動畫】：電解氯化銅溶液微觀模擬 【板書】：第三節：電解池

一、電解原理 【學生小結】：

1、電解：使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程。

2、電解池：把電能轉化為化學能的裝置

【教師講解】：放電：陰陽離子在陰陽兩級失去或者得到電子，發生氧化還原反應的過程叫做放電。

【思考交流】：電解池的兩極是怎樣確定的？電極分幾類？ 【學生小結】：

3、兩個電極及電極反應

（1）兩個電極的確定及電極反應：

陰極：與電源負極相連——電子流進——還原反應 陽極：與電源正極相連——電子流出——氧化反應 陰極：Cu2++2e-＝Cu 還原反應 陽極：2Cl--2e-＝Cl2 ↑ 氧化反應 總反應式：

（2）兩個電極的類型：活性電極和惰性電極。惰性電極(鉑、金、石墨)——僅僅導電，不參與反應

活性電極(除鉑、金外的金屬)——既可以導電、又可以參與電極反應

【提問】：根據電解氯化銅的裝置，大家分析形成電解池的條件是什么？在電解過程中，電子是怎樣流動的呢？ 【學生活動】：學生討論并回答

4、構成電解池的條件和電子流動方向

（1）構成電解池的條件：與電源相連的兩個電極；電解質溶液或熔化的電解質；形成閉合回路。

（2）電子的流向: 電子從外加電源的負極流出，流到電解池的陰極，再從陽極流回電源正極。（注意：電子只在外電路定向移動，不能從溶液中移動）

離子定向移動的方向:陽離子向陰極移動,陰離子向陽極移動。【思考交流】：（1）電解后氯化銅的濃度如何變化？（2）若要使電解質溶液復原，怎么辦？ 【學生回答】：（1）電解后氯化銅的濃度減小；

（2）若要使電解質溶液復原，可以加入氯化銅固體。【設置疑問】：

（1）請同學們思考，在CuCl2溶液中，不僅有CuCl2電離生成的Cu2+和Cl-，還有H2O電離出的H+和OH-，為什么Cu2+、Cl-放電，而不是H+和OH-？ 【分析】：H+和OH-的量少。

【提示】：陽離子在陽極發生氧化反應，而陰離子在陰極發生還原反應，想一想在陰和陽兩級參加化學反應的離子可能與離子本身的那些性質有關系呢？

【講解】：由于各種離子得失電子的能力不同，因此電解時離子放電的難易程度也不同，順序不同。

【投影】：

5、放電順序

（1）陽離子在陰極上放電順序是：

Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（2）陰離子在陽極上的放電順序是：

①活性材料作電極時：金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進人溶液，陰離子不容易在電極上放電。

②用惰性電極(Pt、Au、石墨、鈦等)時：溶液中陰離子的放電順序是：S 2->SO32->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根離子）>F-【講述】：電解電解質溶液時，在陰陽兩級上首先發生放電反應的離子分別是溶液里最容易放電的陰陽離子。

【課堂練習】：在電解氯化銅溶液的裝置中，若把電解質換成熔融氯化鈉，其結果又如何呢？寫出電極反應。