《普通化學》復習提綱

第一章

1.狀態函數特征：

①唯一；②DZ與途徑；③強、廣度；④循環∮dZ=0

2.體積功的計算：

W體積==-p外DV(恒外壓)

Q(+吸)，W(+體系得到能量)

3.熱力學第一定律：DU=Q+W

4.熱力學標準態：

①氣體：純、理想氣體行為、標準壓力(p=pq=100

kPa)

混合氣體：各組分分壓均為標準壓力pq

②液體、固體：純、p=pq

③溶液中的離子：p=pq，質量摩爾濃度m=mq=1

mol·kg-1

5.恒溫、恒壓過程，下列物理量的意義與計算方法

DfHmθ

Smθ

DfGmθ

DrHmθ

DrSmθ

DrGmθ

6.蓋斯定律：反應式可以作為代數方程式運算

及其推廣：，7.Gibbs公式：

(任意溫度下的Gibbs函數)

轉向溫度：

相變溫度：

(例：MCO3的分解溫度計算)

8.任意條件(非標準)下(化學反應等溫方程)：

+，9.標準平衡常數:，及

等壓方程：

10.與的關系：=-

用于和的相互計算

注意：1)溫度T時的必須用Gibbs公式計算

2)注意單位的統一：的kJ·mol-1與RT的J·mol-1(·K-1·K)統一

3)以及的大小與反應方程式的系數有關

11.與轉化率的計算

12.化學平衡的移動(外界條件對平衡的影響)：

濃度、總壓力；溫度。會理論分析和熟悉結論

第二章

1.基本概念：

反應速率、有效碰撞、基元反應、活化分子

活化能、反應級數及其確定方法

2.反應焓變與活化能的關系：

ΔrHm＝Ea正－Ea逆

3.濃度對反應速率的影響——質量作用定律(基元反應)：

v＝k·cAa·cBb

4.溫度對反應速率的影響——阿累尼烏斯(Arrhenius)

經驗公式：k＝Zexp(-Ea/RT)

不同溫度下k的計算(直線關系)：

或

5.催化劑降低活化能，使速率加快

第三章

1.溶液濃度的不同表示方法：

溶質B的量濃度M（mol·L-1)

溶質B的質量摩爾濃度m(mol·kg-1)

溶質B的摩爾分數x

2.溶劑的蒸氣壓、溶液的蒸氣壓、溶液的蒸氣壓下降:

Raoult定律:

3.溶劑、溶液的沸點、凝固點

溶液的沸點上升、凝固點下降：

Δtb=tb’-tb=Kbm；Δtf=tf’-tf

=Kfm

4.依數性：Δtb、Δtf只與m有關與m為何物無關

5.離子平衡及其計算：，Ksp。注意：同離子效應

6.多元解離平衡及其計算：，注意：同離子效應；水的Kaq=

m(H+)

m(OH-)=1.0×10-14

7.緩沖溶液：

緩沖對：弱酸+弱酸鹽

或弱減+弱堿鹽

(濃度較大等量)

8.溶度積規則：離子積Q

(>、=、<)

Kθsp

第四章

1.原電池的概念、電極、電對、電池符號

2.電極電勢、標準電極電勢，Nernst理論

3.Nernst方程：(對應還原式電極反應)

注意：1)使用條件：平衡電勢，即未通電/I=0時的電勢

2)

n嚴格與配平的電極反應式中得失電子數相同

3)氣體代相對分壓(p/pθ)，純固、純液體不代濃度

4)H2O不代濃度，但H+、OH-必須代實際濃度

4.電極電勢的應用：

1）判斷原電池的正、負極，計算電池電動勢

2）判斷氧化劑、還原劑的相對強弱

3）判斷氧化還原反應的方向

4）判斷氧化還原反應進行的程度：

或

5.電解池的組成、電極名稱、電極反應

6.超電勢與電解池的極化曲線

7.影響電極反應的因素與電解產物的一般規律，有關計算

8.金屬的電化學腐蝕過程及腐蝕電池極化對腐蝕速率的影響——腐蝕電池的極化曲線

9.防腐的主要方法

第五章

1.微觀粒子運動的一般規律：波、粒二象性；能量量子化；不確定性關系；電子運動狀態的描述——波函數

2.四個量子數(符號、名稱、意義、取值范圍、實驗表現),用量子數表示電子的運動狀態

3.基態原子的能級順序與核外電子的排布

原理、原則，元素周期表與元素的分區

4.單電子體系的能級公式：

(eV)(J)

5.多電子體系的能級公式：

(eV)(J)

Z’的計算：Z’=Z-Ss

6.原子周期性結構與元素性質的關系：

Z’、半徑、電離能、電負性、M性與非M性等的解釋

(一般規律與特殊性)

第六章

1.化學鍵的基本類型與相對性

2.共價鍵與價鍵理論，s

鍵和p

鍵

3.鍵參數：鍵能、鍵長、鍵角

4.雜化軌道理論：雜化的基本類型，分子空間構型，判斷分子空間構型的原則

1)有機分子中，C原子都雜化，因為C總是4價而不是2價

2)化學鍵數目超過中心原子的單電子數，都雜化，如HgCl2、BCl3

3)實測幾何構型與VB理論預期不符合時，如H2O、NH3

(記住這些特例，推斷其它，舉一反三)

4)用中心原子連接其它原子數，反推等性雜化sp、sp2、sp3

5.分子的極性與極化：

極性分子、非極性分子，偶極矩、極化率

6.分子間力與氫鍵：

色散力為主且普遍存在，誘導力也存在于……

氫鍵形成的條件方式、大小