第一篇：中考化學《第五單元,化學方程式》鞏固復習題精編（含詳細答案解析）

中考化學鞏固復習-第五單元 化學方程式（含詳細答案解析）一、單選題 1.下列圖像的對應關系表示正確的是（）A.圖甲表示電解水實驗從開始到斷開電源后這一過程中，產生的氣體體積與反應時間的關系（不考慮氣體在水中的溶解情況）B.圖乙表示兩份完全相同的雙氧水在有無MnO2的情況下，產生的O2質量m與反應時間t的關系 C.圖丙表示碳在密閉容器內燃燒，容器內物質總質量m與反應時間t的關系 D.圖丁表示加熱一定質量的高錳酸鉀，產生氧氣質量m與加熱時間t的關系 2.如果用“ ”和“ ” 分別表示氫原子和氧原子，則下列圖中表示混合物的是()A.B.C.D.3.下列圖像能正確反映其對應操作中某物質質量變化關系的是()A.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合固體 B.將一定質量的紅磷放在盛有氧氣的密閉容器中燃燒 C.將一定量的鎂片和鋁片分別和等質量、等溶質質量分數的稀硫酸混合 D.向氫氧化鈉和氯化鋇的混合溶液中滴加過量的稀硫酸 4.對下列事實解釋正確的是（）選項 事 實 解釋 A 水銀溫度計受熱液柱升髙 汞原子受熱體積變大 B 食鹽加入水中，水變咸了 NaCl分子不斷運動的結果 C 稀HCl、H2SO4都能使紫色石蕊試液變紅 溶液中都含有H+ D 金剛石和石墨的性質不同 原子結構不同 A.A???????????????????????????????????????????B.B???????????????????????????????????????????C.C???????????????????????????????????????????D.D 5.對以下三個化學反應的分析正確的是（）C+O2CO24P+5O22P2O5CH4+O2CO2+H2O． A.都屬于化合反應?????B.反應溫度都需達到著火點?????C.生成物均是氣體?????D.反應時均產生藍色火焰 6.向質量為m克的CaCO3和KHCO3的混合物中，加入質量分數為a%的稀鹽酸n克，恰好完全反應后，得到二氧化碳的質量是w克．（已知：KHCO3+HCl═KCl+H2O+CO2↑）下列說法正確的是（）A.混合物中CaCO3和KHCO3的質量比一定是1：1 B.混合物充分反應后，所得溶液的質量是（m+n×a%﹣w）克 C.混合物中CaCO3和KHCO3無論以任何比例混合，消耗稀鹽酸的總質量均為n克 D.混合物中CaCO3和KHCO3無論以任何比例混合，生成二氧化碳的總質量均為w克 7.在一個密閉容器中，充入a個CO分子和b個O2分子，在一定條件下充分反應后，容器內碳原子個數和氧原子個數之比是（）A.B.C.D.8.根據化學方程式4NH3＋5O2?=“=“ 4X＋6H2O，可推斷X的化學式是()A.NO????????????????????????????????????B.NO2????????????????????????????????????C.N2O3????????????????????????????????????D.NH3 9.將6.96 g鐵的某種氧化物在高溫下與足量的一氧化碳充分反應，生成5.28 g二氧化碳，則這種鐵的氧化物應該為（）A.FeO?????????????????????????????????B.Fe2O3?????????????????????????????????C.Fe3O4?????????????????????????????????D.無法確定 二、多選題 10.如圖四個圖象中能正確反應其對應實驗操作的是（）A.向等質量的鋁粉和鎂粉中分別滴入質量分數相同的足量的稀鹽酸?????????B.向一定量的氫氧化鋇溶液中不斷加入稀硫酸 C.等質量的塊狀石灰石和粉末狀石灰石分別與質量分數相同的足量的稀鹽酸反應?????????D.碳和氧化銅的固體混合物在高溫條件下反應 11.在等質量的鋅、鐵中分別滴加等質量分數的稀硫酸至過量，產生氫氣的質量隨硫酸的質量變化曲線如圖。

下列說法正確的是（）A.b曲線表示鋅與稀硫酸反應產生氫氣的過程?????????B.M點對應溶液的溶質是硫酸和硫酸亞鐵 C.充分反應后，溶液的質量都增大?????????????????????????D.N點對應溶液中的溶質只有一種 12.實驗室有一瓶敞口久置的燒堿藥品，取20g此樣品加水溶解配制成120g溶液，加入氯化鈣溶液至恰好完全反應，實驗過程如下（不考慮氯化鈣與氫氧化鈉反應），下列說法正確的是：()A.濾液中溶質只有氯化鈉???????????????????????????????????????B.加入氯化鈣溶液的質量為111g C.用氯化鋇替代氯化鈣所得沉淀質量變大，相對誤差偏大?????????D.樣品中氫氧化鈉的質量小于9.4g 13.將一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下：

物質 a b c d 反應前質量（g）6.4 3.2 4.0 0.5 反應后質量（g）待測 2.56 7.2 0.5 下列說法中錯誤的是（）A.a和b是反應物，d一定是催化劑 B.反應后a物質的質量為4.64g C.c物質中元素的種類，一定等于a、b二種物質中元素的種類 D.若物質a與物質b的相對分子質量之比為2：1，則反應中a與b的化學計量數之比為2：1 14.下列應用的原理（用化學方程式表示）及基本反應類型正確的是（）A.CO用于冶金工業CuO+CO Cu+CO2? 置換反應?????????B.用含Al(OH)3的藥物中和過多的胃酸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O? 復分解反應 C.加熱高錳酸鉀制取氧氣2KMnO4K2MnO4+ MnO2+O2↑? 分解反應?????????D.用紅磷測定空氣中氧氣含量4P+5O22P2O5? 氧化反應 三、填空題 15.工業上用石英（主要成分為SiO2）制備粗硅的反應為：SiO2+2CSi+2R↑，則R的化學式為　?________；

寫出產物R的任意一條化學性質________?：　? 16.某學生寫了下面6個化學方程式．A、Al+O2=AlO2；

B、4P+2O22P2O5；

C、Cu2（OH）2CO3CuO↓+H2O+CO2↑；

D、4Fe+3O22Fe2O3；

E、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；

F、CuO+H2=Cu↓+H2O． 其中（請填序號）：

化學式寫錯的有化學式寫錯的有________；

化學式正確但不符合質量守恒定律的有________；

反應條件應該注明而未注明的有________；

“↑”、“↓”使用不當或遺漏的有________． 17.將宏觀、微觀及化學符號聯系在一起是化學學科的特點． A、B、C、D表示四種物質，其微觀示意圖如下所示：

①從微觀角度看，A圖表示3________（填化學符號），B中每個分子由________?個原子構成。

②從宏觀角度看，圖中表示單質的是________（填字母序號）。

18.A、B、C、D、E、F都是初中化學常見的物質。它們之間的關系如右圖所示（圖中“—”表示兩端的物質能發生化學反應，“→”表示物質間存在轉化關系）。C是生命的源泉，常溫下為液態；

F有毒，能與血紅蛋白結合。

（1）寫出B的化學式________；

E的化學式________。

（2）請寫出C→B的化學方程式________。

（3）請寫出D→F的化學方程式________。

19.硝酸銨是一種常用的化肥，受熱易分解．在一定條件下發生如下反應：NH4NO3?N2O↑+2X．（1）上述化學方程式中X的化學式為　?________（2）N2O中氮元素的化合價為　?________　．（3）硝酸銨屬于?________（選填“復合肥料”、“氮肥”“鉀肥”或“磷肥”）． 四、計算題 20.工業上可用電解氯化鎂的方法制金屬鎂，其反應的原理是：

MgCl2(熔融)Mg + Cl2↑。如欲制得24 kg鎂，計算需要電解的氯化鎂的質量。

21.請根據下圖所示實驗過程和數據，計算反應后溶液中H2SO4的質量。

22.從海水中可以提取鎂，其中的一個步驟是將鹵水(含MgCl2、NaCl、KCl的混合液)中氯化鎂先轉化為氫氧化鎂沉淀從而過濾出來，然后用鹽酸與氫氧化鎂反應轉化為氯化鎂，再結晶析出。

計算理論上溶解5.8g氫氧化鎂需要7.3％HCl溶液多少克？（相關反應化學方程式：Mg(OH)2? +? 2HCl? =? MgCl2? +? 2H2O）五、解答題 23.秸稈是農村的常見品，平均含硫量達千分之三點八（3.8‰），燃料后，其中的硫元素轉化為SO2引起空氣污染．假設我國空氣質量標準對空氣中二氧化硫的濃度級別規定如表所示（空氣中二氧化硫的濃度用單位體積的空氣中所含二氧化硫的質量表示）． 濃度級別 標準（mg/m3）一級 濃度≤0.15 二級 0.15＜濃度≤0.50 三級 0.50＜濃度≤0.70 若某4m3空氣恰好能與含碘（I2）5.08mg的碘水完全反應（該反應的化學方程式是：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI），試通過計算說明此空氣中二氧化硫的濃度級別． 24.為測定某氮肥中硫酸銨的純度（即質量分數）是否與如圖標簽相符，小林取15g該氮肥樣品配成溶液，加入足量氯化鋇溶液充分反應后，過濾、洗滌、烘干，測得沉淀質量為23.3g．試通過計算確定該氮肥中硫酸銨的純度是否與標簽相符． 【反應的化學方程式為（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不參加反應】． 六、綜合題 25.配平下列化學方程：

（1）________Al+________Fe3O4 ________Al2O3+________Fe（2）________?NH3+________O2 ________NO+________H2O（3）________FeS2+________O2 ________Fe2O3+________SO2；

（4）________Fe2O3+________HCl=________FeCl3+________H2O． 26.從微觀視角認識和考察物質世界是學習化學的重要思維方法。

（1）下圖是某反應的微觀示意圖：

B框中的物質屬于________(填序號：①化合物? ②單質? ③純凈物? ④混合物)。此反應化學方程式為________。

（2）寫出下圖A所示的反應化學方程式________，屬于________反應(填反應類型)。該反應前后，溶液減少的離子是________。下圖B中反應溶液變為無色時，此時溶液中大量存在的粒子是________。

答案解析部分 一、單選題 1.【答案】D 【解析】【解答】根據所學知識和題中信息知，A．圖甲表示電解水實驗從開始到斷開電源后這一過程中，產生的氣體體積與反應時間的關系（不考慮氣體在水中的溶解情況）。時間應相同。故 A錯誤。B．圖乙表示兩份完全相同的雙氧水在有無MnO2的情況下，產生的O2質量m與反應時間t的關系。有反應快，無反應慢。故B錯誤。C．圖丙表示碳在密閉容器內燃燒，容器內物質總質量m與反應時間t的關系。總質量m應不變。故C錯誤。D．圖丁表示加熱一定質量的高錳酸鉀，產生氧氣質量m與加熱時間t的關系。故D正確。

【分析】根據質量守恒定律分析；

根據化學變化時反應物與生成物間的量的關系分析；

圖像題要注意看起點、轉折點及變化趨勢。

2.【答案】D 【解析】【解答】由題中信息知，表示混合物的是D，其中有兩種不同的分子；

A,B,C均表示純凈物，每一個里面都只有一種分子，A是化合物，B,C是單質。【分析】此類題目。先認清圖例，逐一分析每個微粒模型的構成特點，確定其組成，判斷其所屬類別。混合物是指由兩種或多種物質混合而成，純凈物是指由一種物質組成的。

3.【答案】A 【解析】【分析】根據反應的實質進行分析，加熱氯酸鉀和二氧化錳達到分解的溫度即可產生氧氣；

紅磷燃燒生成的五氧化二磷，固體質量增加；

鋁和鎂能與酸反應生成氫氣，但是反應速率不同，鋁生成的氫氣較慢，生成氫氣的質量由酸和金屬的質量決定；

根據硫酸鋇不溶于水，也不溶于酸分析． 【解答】A、加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，反應條件為加熱，當加熱到一定溫度時該反應才能發生，故開始加熱時無氧氣產生，反應完成后氧氣的質量不再增加，故A正確；

B、將一定質量的紅磷放在盛有氧氣的密閉容器中燃燒，生成的五氧化二磷中增加了氧氣的質量，固體的質量會增加，故B錯；

C、將一定量的鎂片和鋁片分別和等質量、等溶質質量分數的稀硫酸混合，鎂比鋁活潑，生成氫氣快，但生成氫氣的質量由酸的質量和金屬的質量共同決定，酸沒有說是足量，故最后生成的氫氣質量不一定相同，故C錯；

D、向氫氧化鈉和氯化鋇的混合溶液中滴加過量的稀硫酸，反應開始就會有硫酸鋇沉淀生成，故D錯誤． 故選A． 【點評】題為圖象題，這樣的題型往往每個選項考查不同的知識點，或化學反應或溶液組成等，多數考查物質（沉淀、氣體)質量、質量分數的變化，在解題時對每個選項認真分析，找準考查的知識點，結合對應的知識遷移解答． 4.【答案】C 【解析】【解答】A、水銀溫度計受熱液柱升髙，是因為受熱時汞原子間的間隔變大，在此過程中原子的種類不變，所以原子的質量、體積不變，A不符合題意。

B、食鹽加入水中，水變咸了是Na離子，Cl離子通過不斷運動而充分分散于水分子間，和水形成均一、穩定的混合物，B不符合題意；

C、解釋正確，C符合題意；

D、金剛石和石墨都是由原子直接構成，二者性質不同的原因是，原子間的排列方式不同，D不符合題意。

故答案為：C。【分析】本題主要考查物質的微粒性，在物質的變化中，只要微粒種類不發生改變，其大小就不改變。

5.【答案】B 【解析】【解答】解：A、甲烷燃燒，生成二氧化碳和水，不是“多變一”的特點，不是化合反應，故錯；

B、反應溫度都需達到著火點，正確；

C、生成物五氧化二磷是固體．錯誤；

D、碳、磷燃燒時不產生火焰，一氧化碳燃燒時能產生藍色的火焰．錯誤． 故選B． 【分析】A、根據化合反應的定義解答；

B、根據燃燒的條件解答；

C、根據物質的狀態解答；

D、根據燃燒的現象解答． 　 6.【答案】D 【解析】【解答】解：根據CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O這兩個方程式可看到：

CaCO3和KHCO3與二氧化碳的質量比都是100：44． A、所以只要混合物的質量不變，生成的二氧化碳的質量就不變，故混合物中CaCO3和KHCO3的質量比可為任意比，故A錯誤． B、反應后只有二氧化碳氣體放出，所以混合物充分反應后，所得溶液的質量是（m+n﹣w）g，故B錯誤；

C、根據化學方程式可知，碳酸鈣和鹽酸反應的質量比為100：73，而碳酸氫鉀和鹽酸反應的質量比為100：36.5，所以混合物中CaCO3和KHCO3無論以任何比例混合，消耗稀鹽酸的總質量不相等，故C錯誤；

D、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O這兩個方程式可看到：CaCO3和KHCO3與二氧化碳的質量比都是100：44，混合物中CaCO3和KHCO3無論以任何比例混合，生成二氧化碳的總質量均為wg，故D正確． 故選：D． 【分析】由CaCO3和KHCO3分別與稀鹽酸反應的方程式可得到，CaCO3和KHCO3與二氧化碳的質量比相同，即混合物A中CaCO3和KHCO3無論以任何比混和，只要總質量不變生成二氧化碳的量就不變進行解答． 7.【答案】A 【解析】【解答】在一個密閉容器中，充入a個CO分子和b個O2分子，容器內碳原子個數和氧原子個數之比是，在一定條件下充分反應后，根據質量守恒定律，則可知碳原子和氧原子的個數不變．故其個數之比也不會變化，仍然為 ． 故答案為：A.【分析】根據質量守恒定律的元素守恒，原子的個數在反應前后不變，來處理問題.8.【答案】A 【解析】【分析】根據化學變化前后原子的種類、數目不變，由反應的化學方程式4NH3+5O2=4X+6H2O，推斷反應中生成物X的分子構成，根據分子的構成確定X物質的化學式． 【解答】由反應的化學方程式4NH3+5O2=4X+6H2O，可知反應前后各原子的個數為 ???????? 反應前?? 反應后 N原子??? 4??? ? ? ? 0 H原子 ?? 12?? ? ? 12 O原子??? 10?? ?? ? 6 根據化學變化前后原子的種類、數目不變，可判斷生成物X的4個分子中含4個N原子和4個O原子，則每個X分子由1個N原子和1個O原子構成，則物質X的化學式為NO；

故選A． 【點評】根據化學變化前后原子的種類、數目不變，由反應的化學方程式，可以推斷反應中某物質的分子構成及物質化學式的確定． 9.【答案】C 【解析】【分析】可先設出鐵的氧化物的化學式，利用氧化物與一氧化碳反應的化學反應的方程式，代入氧化物與二氧化碳的質量進行計算，則可以得到氧化物的化學式． 【解答】設鐵的氧化物的化學式為FexOy FexOy+yCOxFe+yCO2 56x+16y????????????? 44y 6.96g????????????????5.28g 解得x：y=3：4 即鐵的氧化物為四氧化三鐵． 故選C． 【點評】本題考查學生利用化學反應方程式進行計算并確定物質的化學式，學生應熟悉計算的理論依據，加深對質量守恒定律的理解，在解答中注意解答的規范性． 二、多選題 10.【答案】A,B 【解析】【解答】解答圖像類的題目抓住“三點一走勢”，即首先看清楚橫、縱坐標各表示的量，然后從起始點、轉折點、終點還有量的變化趨勢來進行分析解答，A、向等質量的鋁粉和鎂粉中分別滴入質量分數相同的足量的稀鹽酸，由于橫坐標表示的是加入稀鹽酸的量，故剛開始產生的氫氣質量相等，但最終Al消耗的鹽酸更多，產生的氫氣質量更大，Ａ符合題意；

B、向一定量的氫氧化鋇溶液中不斷加入稀硫酸，由于反應生成硫酸鋇沉淀，故隨著稀硫酸的不斷加入，溶液質量不斷減少，當氫氧化鋇溶液完全被消耗完，溶質質量變為0，然后稀硫酸過量，故溶質質量又開始增大，Ｂ符合題意；

C、等質量的塊狀石灰石和粉末狀石灰石分別與質量分數相同的足量的稀鹽酸反應，反應物的接觸面積越大，反應速率就越快，故粉末狀石灰石與稀鹽酸反應的速率更快，Ｃ不符合題意；

D、碳和氧化銅的固體混合物在高溫條件下反應，由于反應生成二氧化氣體，故固體質量應不斷減少，直至反應結束，不再發生變化，Ｄ不符合題意；

故答案為：AB【分析】本題是圖像的判斷題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質之間量的關系，結合變化趨先做出判斷，如隨著橫坐標物質量的變化縱坐標表示的物質的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點、終點、轉折點是否符合題意。

11.【答案】A,C 【解析】【解答】A、由方程式 Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑；

Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑ 56 2 65 2 可知等質量的鐵放出的氣體大于鋅放出的氣體，所以b曲線表示鋅與稀硫酸反應產生氫氣的過程，Ａ符合題意；

B、a曲線表示鐵與稀硫酸反應產生氫氣的過程，M點表示鐵過量，硫酸不足，對應溶液的溶質只有硫酸亞鐵，Ｂ不符合題意；

C、由方程式 Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑；

Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑ 56 2 65 2 充分反應后，溶液的質量都增大，Ｃ符合題意；

D、b曲線表示鋅與稀硫酸反應產生氫氣的過程，N點表示稀硫酸過量，對應溶液中的溶質是硫酸和硫酸鋅，Ｄ不符合題意。

故答案為：ＡＣ。

【分析】本題是圖像的判斷題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質之間量的關系，結合變化趨先做出判斷，如隨著橫坐標物質量的變化縱坐標表示的物質的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點、終點、轉折點是否符合題意。

12.【答案】B,D 【解析】【解答】 解：設樣品中碳酸鈉的質量為x，參加反應的氯化鈣的質量為y。

Na2CO3 + CaCl2= CaCO3↓+2NaCl 106 111 100 x y 10g ? x=10.6g y=11.1g A.由上可知，氫氧化鈉固體部分變質。故濾液中溶質除氯化鈉外還有未變質的氫氧化鈉，A不符合題意；

B.由計算可知氯化鈣的質量為11.1g。則加入氯化鈣溶液的質量為11.1g÷10％=111g。B符合題意；

C.用氯化鋇替代氯化鈣所得沉淀質量變大，相對誤差偏小，C不符合題意；

D.樣品中氫氧化鈉變質，含有水分，故樣品中氫氧化鈉的質量小于9.4g。D符合題意。

故答案為：BD。

【分析】本題為流程圖題，利用流程圖分析各步操作及各反應的過程，根據化學方程式計算分析，利用方程式進行計算時，要先寫出有關反應方程式，根據方程式量的關系找出相關物質的相對質量比，再從題中找出已知物質的質量，利用相對質量比與實際質量比相等利出比例式求解，注意溶液之間的反應，參加反應的物質為溶液中的溶質，代入方程式中的質量必須是參加反應或生成的純凈物的質量。

13.【答案】AB 【解析】【解答】解：A、由表格信息可知反應后c質量增加了3.2克，是生成物；

b質量減少了0.64克，是反應物；

d質量不變，可能是做催化劑，也可能是雜質，故A說法錯誤；

B、根據A分析，反應物還少2.56克，所以a是反應物，所以反應后物質a的質量為6.4g﹣2.56g=3.84g，故B說法錯誤；

C、反應物是a和b，生成物是c，所以此反應是化合反應，c物質中元素的種類，一定等于a、b二種物質中元素的種類，故C說法正確；

D、物質a與物質b的質量比為2.56：0.64=4：1，若物質a與物質b的相對分子質量之比為2：1，則反應中a與b的化學計量數之比應為2：1，故D說法正確． 故選：AB． 各物質的質量總和．反應后質量增加的是生成物，減少的是反應物，由表格信息可知反應后c質量增加了3.2克，是生成物；

b質量減少了0.64克，是反應物；

d質量不變，做催化劑或者是雜質．反應物還少2.56克，所以a是反應物，所以反應后物質a的質量為3.84g，反應物是a和b，生成物是c，所以是化合反應，c物質中元素的種類，一定等于a、b二種物質中元素的種類；

物質a與物質b的質量比為2.56：0.64=4：1；

若物質a與物質b的相對分子質量之比為2：1，則反應中a與b的化學計量數之比為2：1，從而可以解答． 【分析】根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成 14.【答案】B,C 【解析】【解答】A中反應的反應物均為化合物，所以不屬于置換反應，A不符合題意；

B中化學方程式書寫完全正確，且該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應，B符合題意；

C中化學方程式書寫完全正確，且該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應，C符合題意；

D中化學方程式書寫完全正確，但氧化反應不是基本的化學反應類型，D不符合題意。

故答案為：BC。

【分析】本題主要考察對化學方程式的書寫和反應類型的判斷，其中反應類型共分為四大類，可簡單歸納為：化合反應：多合一；

分解反應：一分多；

置換反應：單化化單；

復分解反應：相符交換價不變。

三、填空題 15.【答案】；

可燃性，或毒性，或還原性 【解析】【解答】由SiO2+2CSi+2R↑可知，反應前后硅原子都是1個，反應前氧原子是2個，反應后應該是2個，包含在2R中，反應前碳原子是2個，反應后應該是2個，包含在2R中，每個R中含有1個碳原子和1個氧原子，是一氧化碳，化學式是CO；

一氧化碳的化學性質有可燃性、毒性、還原性等． 故填：CO；

可燃性，或毒性，或還原性． 【分析】化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，原子質量不變．　 16.【答案】AD；

BC；

F；

CEF 【解析】【解答】此題主要考查化學方程式的寫法中要注意的幾個問題：化學方程式要遵循的兩個原則、配平、化學式的書寫、箭頭的標示以及反應條件等；

A選項中由于鋁元素的化合價為+3價，所以氧化鋁的化學式為Al2O3；，B選項中4P+2O22P2O5中左邊有8個氧原子，而右邊有10個氧原子，所以氧原子個數不相等，不符合質量守恒定律；

C選項中Cu2（OH）2CO3CuO↓+H2O+CO2↑中因為銅綠是固體，所以黑色固體氧化銅后不應該加“↓”且沒有配平；

D選項中根據實驗事實細鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，而不是氧化鐵；

E選項中Zn+H2SO4=ZnSO4+H2中由于反應物中沒有氣體，所以生成物氫氣后面應該加“↑”；

F選項中氫氣還原氧化銅反應的條件是加熱，并且 CuO+H2=Cu↓+H2O中氧化銅是固體，所以還原出的銅后面不應該加“↓”．故答案：（1）化學式寫錯的有 AD；

（2）化學式正確但不符合質量守恒定律的有 BC；

（3）反應條件應該注明而未注明的有 F；

（4）“↑”、“↓”使用不當或遺漏的有 CEF． 【分析】化學方程式的書寫是否正確，需要注意的幾個問題：化學方程式要遵循的兩個原則、配平、化學式的書寫、箭頭的標示以及反應條件等． 17.【答案】O2??；

4；

A 【解析】【分析】同種原子構成的分子為單質的分子，不同種原子構成的分子為化合物的分子；

同種分子構成的物質為純凈物，不同種分子構成的物質為混合物。

①A圖中的3個分子構成相同，為同種物質的分子，所示物質為純凈物，且每個分子都是由2個相同的原子（氧原子）構成的，故為O2（屬于單質分子），故A圖可表示為3O2；

B 圖中的3個分子構成相同，為同種物質的分子，所示物質為純凈物，且每個分子都是由不同種原子構成的，故為化合物的分子，每個B分子中含有1個氮原子和3個氫原子，共4個原子。

②C圖中的4個分子,可分為2種，故為不同種物質的分子，所示物質為混合物；

D圖中的5個分子,可分為3種，故為不同種物質的分子，所示物質為混合物，結合①分析可知，表示單質的是A。

【點評】試題通過給出微粒的模型，考查學生的觀察能力和對基本概念的理解與運用能力，以檢測考生從微觀角度認識化學的意識和能力。

18.【答案】O2；

H2CO3；

2H2O2H2↑+ O2↑；

CO2?+ C?2CO 【解析】【分析】根據題意分析，C是生命的源泉，常溫下為液態，故C為水；

F有毒，能與血紅蛋白結合，故F為一氧化碳。結合圖示分析，A會轉化成B和C（水），B、C又會相互轉化，可知A就是過氧化氫，B就是氧氣；

又D和F（CO）會相互轉化，故D為二氧化碳；

E與C（水）和D（二氧化碳）會相互轉化，所以E就是碳酸。

（1）所以B的化學式為O2，E的化學式為H2CO3。

（2）C→B就是水的電解，故反應的化學方程式為2H2O2H2↑+ O2↑。

（3）D→F就是二氧化碳與碳在高溫下反應，生成一氧化碳，故反應的化學方程式為CO2 + C 2CO。

【點評】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質題中的轉換關系推導剩余的物質，最后進行驗證即可。

19.【答案】H2O；

+1；

氮肥 【解析】【解答】解：（1）根據質量守恒定律和方程式中的已知條件可得，X的化學式中N元素的個數應為1+1﹣2=0，H元素的個數應為4÷2=2，O元素的個數應為（3﹣1）÷2=1．故答案為：H2O．（2）因為O元素的化合價為﹣2價，在化合物里，正負化合價的代數和為0，故N的化合價為+1價．故答案為：+1．（3）硝酸銨（NH4NO3）含有氮元素屬于氮肥． 故答案為：氮肥 【分析】（1）根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子，重新組合而生成其他物質的過程．在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變．據此答題；

（2）根據化合價的規律，在化合物里，正負化合價的代數和為0．據此答題；

（3）根據硝銨的組成考慮． 　 四、計算題 20.【答案】解：設需要電解氯化鎂的質量為。

MgCl2(熔融)Mg + Cl2↑ 95?????????? b ? ? ? ? 24 ?????????? ? ? ? ? ?? 24 kg 解得，x=95kg 答：需要電解氯化鎂的質量為95 kg。

【解析】【分析】本題為根據化學方程式計算類問題中的簡單計算，完整的計算步驟、規范的書寫格式，是解答此類問題的關鍵。

21.【答案】解：設生成氫氣的質量為x，消耗H2SO4的質量為y, 加入稀硫酸的質量為z。

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65????? 98????????? ? ? ? ? ? ? ? 2 6.5 g?? y?????????? ? ? ? ? ? ? ? x????????????????????????????? 65：2=6.5g：x x=0.2g 65：6.5g=98：y y=9.8g 剩余H2SO4的質量=100g×10%-9.8 g =0.2g 答：反應后溶液中H2SO4的質量為0.2g。

【解析】【分析】根據化學方程式計算，要注意解題的步驟，設、寫、找、列、解、答。

22.【答案】解：設需要氯化氫質量為X。

Mg(OH)2? +? 2HCl? =? MgCl2? +? 2H2O ? 58?????? ? ? ? ? 73 ? 5.8g???? ? ?? ? X X = 7.3g ? 答：需要7.3%鹽酸溶液100g。

【解析】【解答】 解：設需要氯化氫質量為X。

Mg(OH)2? +? 2HCl? =? MgCl2? +? 2H2O ? 58?????? ? ? ? ? 73 ? 5.8g???? ? ?? ? X X = 7.3g ? 答：需要7.3%鹽酸溶液100g。

【分析】本題難度不大，只要找出有關物質的數量關系，帶入化學方程式計算即可，但要注意解題的步驟，即：設、寫、找、列、解、答。

五、解答題 23.【答案】解：設4m3空氣中含有二氧化硫的質量為x，SO2+ I2+2H2O=H2SO4+2HI 64 254 x 5.08mg =，x=1.28mg，空氣中二氧化硫的濃度為：1.28mg÷4m3=0.32mg/m3，由計算可知，此空氣中二氧化硫的濃度級別屬于二級 【解析】【分析】根據也的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷． 24.【答案】解：設15g氮肥樣品中硫酸銨的質量為x（NH4）2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2NH4Cl 132 233 x 23.3g ? x=13.2g 氮肥中硫酸銨的純度為：

＜96%，故與標簽不相符合． 答：該氮肥中硫酸銨的純度與標簽不相符． 【解析】【解答】本題主要考查依據化學方程式的計算，故答案為：解：設15g氮肥樣品中硫酸銨的質量為x（NH4）2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2NH4Cl 132 233 x 23.3g ? x=13.2g 氮肥中硫酸銨的純度為：

＜96%，故與標簽不相符合． 答：該氮肥中硫酸銨的純度與標簽不相符。

【分析】在化學反應中，參加反應的物質質量之比等于相對分子質量乘以化學計量數之比。

六、綜合題 25.【答案】（1）8；

4；

3；（2）4；

5；

4；（3）4；

11；

2；（4）1；

6；

2； 【解析】【解答】解：（1）利用最小公倍數法進行配平，以氧原子作為配平的起點，Fe3O4、Al2O3前面的化學計量數分別為：3、4，最后調整鋁、鐵前面的化學計量數為8、9．（2）本題可利用“定一法”進行配平，把NH3的化學計量數定為1，則O2、NO、H2O前面的化學計量數分別為：、1、，同時擴大4倍，則NH3、O2、NO、H2O前面的化學計量數分別為：4、5、4、6．（3）本題可利用“定一法”進行配平，把Fe2O3的化學計量數定為1，則FeS2、O2、SO2前面的化學計量數分別為：2、、4，同時擴大2倍，則FeS2、O2、Fe2O3、SO2前面的化學計量數分別為：4、11、2、8．（4）本題可利用“定一法”進行配平，把Fe2O3的化學計量數定為1，則HCl、FeCl3、H2O前面的化學計量數分別為：6、2、3． 故答案為：（1）8、4、3、9；

（2）4、5、4、6；

（3）4、11、2、8；

（4）1、6、2、3． 【分析】根據質量守恒定律：反應前后各原子的數目不變，選擇相應的配平方法（最小公倍數法、定一法等）進行配平即可；

配平時要注意化學計量數必須加在化學式的前面，配平過程中不能改變化學式中的下標；

配平后化學計量數必須為整數． 26.【答案】（1）②；

2H2S+3O2 ?2SO2+2H2O（2）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；

復分解；

H+、OH-；

Zn2+、H2O、SO42-【解析】【解答】（1）B框中的物質為氧氣，是同種原子構成的分子，屬于單質，單質屬于純凈物；

根據分析，該反應是硫化氫和氧氣點燃生成水和二氧化硫，去掉一個沒有參加反應的氧氣分子，微粒個數比為2:3:2:2，反應的化學方程式為：2H2S+3O2 2SO2+2H2O；

此圖說明化學反應前后不發生改變的微粒是原子；

（2）圖A對比反應前后的微粒變化，反應前后鉀離子和硫酸根離子沒變說明該微粒實際沒有參與反應，氫離子和氫氧根變了，反應后為水，故圖A所示的反應化學方程式為2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，屬于復分解反應；

該反應前后，溶液減少的離子是H+、OH?。下圖B中反應溶液變為無色時，此時溶液中存在的粒子是Zn2+、SO42?、H2O。【分析】（1）根據由一種元素形成的純凈物是單質解答；

根據微觀反應過程可得到硫化氫和氧氣點燃反應生成二氧化硫和水解答（2）根據微觀的反應過程可得：氫氧化鉀和稀硫酸反應生成硫酸鉀和水，由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應就是復分解反應，根據氫離子和氫氧根離子結合生成水可得氫氧根離子和氫離子減少了；

根據復分解反應的條件可得不能結合生成水、氣體和沉淀的離子即能大量共存。

第二篇：中考化學《第一單元 走進化學世界》鞏固復習題精編（含詳細答案解析）

中考化學鞏固復習-第一單元

走進化學世界（含詳細答案解析）

一、單選題

1.《中國詩詞大會》是中央電視臺制作的特別節目，以弘揚中華傳統詩詞之美，促進中華傳統文化的傳承和發揚。從化學角度分析，下列詩句中不涉及化學變化的是（）

A.爐火照天地，紅星亂紫煙????????????????????????????????????B.北國風光，千里冰封，萬里雪飄

C.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干??????????????????????D.粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間

2.化學是一門以實驗為基礎的科學，下列實驗操作正確的是（）

A.傾倒液體???????B.加熱液體

C.滴加液體?????????????????????????????????????????????????D.量取9.0mL液體

3.近幾年自然災害頻發，下列自然災害，屬于化學變化的是（）

A.印尼海嘯????????????????????B.汶川地震????????????????????C.艾雅法拉火山噴發????????????D.紐約桑迪颶風

4.下列生活事例中，主要過程為化學變化的是（）

A.功夫深，鐵杵成針???B.佳節到，焰火繽紛????C.春天來，冰雪消融???????D.美酒開，滿屋飄香

5.下列實驗現象描述正確的是（）

A.鐵在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，發出耀眼白光，生成黑色固體

B.氫氣在空氣中安靜燃燒：有淡藍色火焰，生成水

C.塊狀石灰石中加入一定量的稀硫酸：持續產生大量氣泡

D.在紫色石蕊試液中滴加稀醋酸：溶液由紫色變為紅色

6.如圖實驗操作正確的是（）

A.B.C.D.7.屬于化學變化的是（）

A.冰制成冰雕??????????????????????????B.海水曬鹽??????????????????????????C.紙張燃燒????????????????????????D.石蠟熔化

8.下列過程中，主要依靠化學變化實現的是

A.發射火箭????????????????????????B.水車汲水灌溉????????????????????????C.太陽能供熱???????????????????D.風力發電

9.硝酸銨是一種銨態氮肥，易溶于水，易潮解而結塊，受熱易分解，在高溫或受猛烈撞擊時易爆炸。貯存或使用硝酸銨時正確的是

A.露天敞口貯存?????B.在陰涼處密封貯存????C.結塊時用鐵錘砸碎?????????D.與熟石灰混合使用

10.下列變化屬于物理變化的是（）

A.空氣液化???????????????????????????B.葡萄釀酒???????????????????????C.光合作用???????????????????????????D.煤油燃燒

二、多選題

11.科學的假設與猜想是探究的先導和價值所在．下列假設引導下的探究肯定沒有意義的是（）

A.探究二氧化碳和水反應可能有硫酸生成B.探究鈉與水的反應產生的氣體可能是氫氣

C.探究鎂條表面灰黑色的物質可能只是氧化鎂

D.探究銅絲在酒精燈火焰上灼燒時出現的黑色物質可能是炭黑

12.下列實驗操作不正確的是（）

A.加熱液體???????????????????????????????B.傾倒液體

C.滴加液體????????????????????????????????????D.檢查氣密性

13.如圖所示實驗操作正確的是（）

A.吸取少量液體?????????????????????????????????B.向試管中傾倒液體

C.讀取液體體積??????????????????????D.加熱液體藥品

14.在實驗室中，下列做法錯誤的是__________。

A.配制硫酸溶液時，可先在量筒內加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸。B.誤服重金屬中毒，喝牛奶、豆漿等富含蛋白質的食品緩解。

C.過濾時為加快過濾速度，應在漏斗內用玻璃棒不斷攪拌。D.小明用PH試紙測得某Na2CO3

溶液的PH為10.6

E.實驗室制取氣體時，應先檢查裝置的氣密性后再裝藥品

三、填空題

15.通過觀察，我們知道了蠟燭的火焰分為________，________，________三個部分．把一根火柴梗放在蠟燭的火焰中（如圖），約2s后取出來，可以看到________部分最先變黑，說明________．

16.化學變化常伴隨著一些現象的出現，如在氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液時溶液會________，將鋅粒放入稀鹽酸中會出現________，向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液會出現________?．

17.在通常情況下，二硫化碳（cs2）是一種無色有刺激性氣味的液體．在空氣中完全燃燒生成一種大氣污染物和一種能產生溫室效應的氣體．請根據以上信息回答：

（1）二硫化碳的物理性質有________?；碳元素和硫元素的質量比為　________?；

（2）發生反應的化學方程式為________，二硫化碳中硫元素的化合價是________（CS2中碳元素的化合價為+4價）

18.由活性炭制成的冰箱除味劑是利用了活性炭的________?作用．本炭使集氣瓶中紅標色的二氧化氮消失的變化是________?變化．

19.下面是某興趣小組同學做的3個小實驗。根據實驗內容回答下列問題。

序號

實驗裝置

實驗操作

實驗現象、解釋或結論

（1）

①關閉活塞K,給木炭加熱。

②熄滅酒精燈,待木炭冷卻后,打開活塞K,通入氧氣。

③點燃酒精燈,給木炭加熱。

①木炭不燃燒。

②木炭不燃燒。

③木炭燃燒。

由此說明可燃物燃燒的條件是________。

（2）

打開分液漏斗的玻璃塞和活塞K，將稀硫酸注入小試管中。

觀察到的現象是________，由此說明二氧化碳的性質是________。

（3）

打開分液漏斗的玻璃塞和活塞K，將水注入人字形管中。

觀察到的現象是________，出現此現象的原因是________。

20.央視3.15晚會曝光黃金行業亂象，所謂的千足金，很多都沒達標，而是添加了另一種元素，叫做“銥”．銥在化學元素周期表當中與黃金緊挨著，它的密度與黃金非常地相似，但它的價格是黃金的五到十分之一．有的廠家就把這個銥摻雜到黃金當中，做成首飾來賣給消費者，銥是銀白色金屬，硬而脆．密度22.42克/立方厘米．熔點2410±40℃，沸點4130℃．銥化學性質很穩定，是最耐腐蝕的金屬，對酸的化學穩定性極高．

以上敘述中體現銥的物理性質的是________；

體現銥的化學性質的是________．

四、計算題

21.已知：①溫度、壓強恒定時，相同體積的氣體，如O2、N2或O2和N2混合氣體中的O2分子數、N2的分子數、O2和N2的分子總數相同．

②On的氧化性強于O2，能和松節油反應（無氣體生成），而O2不能．O2經過靜電放電裝置，體積略有縮小，可推知其中的分子數減少，則O2經靜電放電發生反應的化學方程式為：n

O2（n個O2分子）=2On（2個On分子）測定On組成的實驗：一定溫度、壓強下，把含有O2和On的氣體均分成兩份．一份和松節油反應，氣體體積縮小a

mL；對另一份加熱，使On完全分解為O2，恢復到原溫度、壓強時，氣體體積增加了mL，求n的值．

五、解答題

22.寫出科學探究的六個步驟．

23.為什么蠟燭燃燒為什么即是物理變化又是化學變化？

24.洋瀾湖位于鄂州市城區中間，素有“吳都眼睛”之稱．近年來，由于種種原因，其生態環境遭到了嚴重的破壞，湖水被嚴重污染，給原本明亮的眼睛蒙上陰影．對外有損鄂州市形象，對內嚴重影響周邊市民的生活質量．下面列出了一道研究性學習課題：

洋瀾湖水污染情況的調查研究

該課題作為你的課題，請簡要列出你的研究計劃與研究方法．

六、綜合題

25.正確的操作能保證實驗順利進行，請填寫下列空格：

（1）用灑格燈給試管里藥品加熱時．要先________再對準有藥品部位加熱．

（2）制取氣體時，都要先________，再放入藥品開始反應．

（3）點燃可燃性氣體時，都要先________，再點燃．

（4）加熱液體時，試管夾夾在離試管口大約________處，試管口不能對著自己或者他人，以免________．

26.根據所學知識完成題目：

（1）正確量取15mL液體，應選用下列________（填序號）量筒．①20mL

②50mL

③10mL和5mL

（2）某同學量取食鹽水，讀數時量筒放平在桌上且面對刻度線，當視線仰視時讀數為38mL，其正確的體積數應________（填“大于”“小于”或“等于”）38mL．

27.二氧化氯（ClO2）是一種環保型殺菌消毒劑。在生活中主要用于飲用水的消毒和食品保鮮。用二氧化氯消毒后的水可以直接飲用。

二氧化氯是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水，且與水反應得到酸性溶液。該氣體具有強烈的腐蝕性，吸入高濃度二氧化氯氣體會引起咳嗽和呼吸道粘膜的損傷。

二氧化氯極其不穩定，受熱或見光易發生爆炸性分解，直接造成氯氣泄漏而污染環境，所以只有依靠現場制備。工業上用稍潮濕的氯酸鉀（KClO3）和草酸（H2C2O4）在60℃時反應制得。由于制取二氧化氯需要使用的氯酸鉀是易爆危險品，所以制備和運輸成本很高，因此我國目前還未廣泛用其消毒自來水。

請依據文章回答下列問題：

（1）本文介紹了二氧化氯的性質、制法和________等方面內容。

（2）二氧化氯的化學性質有①________；②________。

（3）請將制備二氧化氯反應的化學方程式填寫完全：

2KClO3

+

2H2C2O4

2ClO2↑+

2CO2↑

+

K2C2O4

+

________

（4）發生二氧化氯泄漏時，緊急處理方法是________

答案解析部分

一、單選題

1.【答案】B

【解析】【解答】A.“爐火”即發生了燃燒，有新的物質生成，是化學變化，A不符合題意；

B.“千里冰封，萬里雪飄”

指的是是水的狀態的變化，沒有新的物質生成，是物理變化，B符合題意；

C.“蠟炬成灰”，蠟燭燃燒有新的物質生成，是化學變化，C不符合題意；

D.“粉身碎骨”是指堅硬的生石灰和水反應生成粉末狀的熟石灰，有新的物質生成，是化學變化，D不符合題意。

故答案為：B。【分析】物理變化和化學變化的根本區別在于是否有新物質生成，如果有新物質生成，則屬于化學變化；

反之，則是物理變化。

2.【答案】C

【考點】測量容器-量筒，液體藥品的取用，給試管里的液體加熱

【解析】【解答】解：A、取用液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨；圖中所示操作錯誤；

B、給液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的，圖中所示操作錯誤；

C、使用膠頭滴管滴加少量液體時，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作正確；

D、選取量筒時，盡量選用能一次量取的最小規格的量筒，用100mL量筒量取9.0ml液體，誤差太大，量取9.0mL液體，要用10mL的量筒，圖中所示操作錯誤．

故選：C．

【分析】A、根據液體藥品的取用方法進行分析判斷；

B、根據給試管中的液體加熱的方法進行分析判斷；

C、根據膠頭滴管的使用方法進行分析判斷；

D、根據量筒使用原則進行分析判斷．

3.【答案】C

【解析】【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化與物理變化的本質區別是有無新物質生成，據此抓住化學變化和物理變化的區別結合事實進行分析判斷即可。海嘯、颶風、地震都是物理變化，而火山噴發則伴隨燃燒，屬于化學變化。故選C。

【點評】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，這里的新物質是指和變化前的物質是不同種的物質，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化。

4.【答案】B

【解析】A、冰雪消融過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．

B、焰火繽紛過程中有新物質生成，屬于化學變化．

C、鐵杵成針過程中只是形狀發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．

D、美酒開，滿屋飄香過程中沒有新物質生成，屬于物理變化．

故選：B．

5.【答案】D

【解析】【解答】解：A、鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體，Ａ不符合題意；

B、氫氣在空氣中安靜燃燒：有淡藍色火焰，應生成水，生成水是實驗結論而不是實驗現象，Ｂ不符合題意；

C、塊狀石灰石加入一定量的稀硫酸，稀硫酸與塊狀石灰石反應生成微溶于水的硫酸鈣，會覆蓋在石灰石表面，阻止反應的進行，剛開始產生大量氣泡，一段時間后無明顯變化，Ｃ不符合題意；

D、在紫色石蕊試液中滴加稀醋酸，溶液由紫色變為紅色，Ｄ符合題意。

故答案為：D。

【分析】根據鐵在氧氣中燃燒的現象分析，注意火星與火焰不同；根據氫氣燃燒的現象分析；根據酸能使石蕊試液變紅分析；在描述實驗現象時，要注意語言的準確，注意結論與現象的不同。

6.【答案】A

【考點】固體藥品的取用，液體藥品的取用，給試管里的液體加熱

【解析】【解答】解：A、使用膠頭滴管滴加少量液體時，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁．應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作正確．

B、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的，試管與桌面呈45度角，圖中所示操作錯誤．

C、取用粉末狀固體藥品時，要用藥匙或鑷子，不能用手直接拿，圖中所示操作錯誤．

D、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，點燃酒精燈時要用火柴點燃，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作錯誤．

故選：A．

【分析】A、根據膠頭滴管的使用方法進行分析判斷．

B、根據給試管中的液體加熱的方法進行分析判斷．

C、根據固體藥品的取用方法進行分析判斷．

D、根據酒精燈的使用方法分析判斷．

7.【答案】C

【解析】【解答】A、冰制成冰雕，僅是物質形態的變化，沒有生成其他物質，屬于物理變化；A不符合題意；

B、海水曬鹽，僅是物質形態的變化，沒有生成其他物質，屬于物理變化；B不符合題意；

C、紙張燃燒，生成了其他物質，屬于化學變化；C符合題意；

D、石蠟熔化，僅是物質狀態的變化，沒有生成其他物質，屬于物理變化；D不符合題意.故答案為：C.【分析】化學變化是指變化時生成了其他物質的變化，物理變化是指沒有生成其他物質的變化.8.【答案】A

【解析】A、發射火箭的過程中火箭發動機中的燃料燃燒，有新物質生成，屬于化學變化．

B、水車汲水灌溉的過程中電能轉化成光能和熱能，沒有新物質生成，屬于物理變化．

C、太陽能供熱的過程中太陽能轉化成熱能，沒有新物質生成，屬于物理變化．

D、風力發電的過程中風能轉化成電能，沒有新物質生成，屬于物理變化．

故選A．

9.【答案】B

【解析】【分析】可以根據硝酸銨的物理性質和化學性質兩方面堿性分析、判斷，從而得出正確的結論．

【解答】A、因為硝酸銨易溶于水，易潮解而結塊，所以不能露天敞口貯存．

B、因為硝酸銨易溶于水，易潮解而結塊，受熱易分解，所以應該在陰涼處密封貯存．

C、因為硝酸銨在猛烈撞擊時易爆炸，所以結塊時不能用鐵錘砸碎．

D、硝酸銨是一種銨態氮肥，與顯堿性的物質混合時能反應生成氨氣，從而降低肥效，所以不能與熟石灰混合使用．

故選B．

10.【答案】A

【解析】【解答】解：A、空氣液化是由氣態變為液態，過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故A正確．

B、葡萄釀酒有新物質酒精生成，屬于化學變化，故B錯．

C、光合作用吸收二氧化碳和水，釋放出氧氣和有機物，過程中有新物質生成，屬于化學變化，故C錯．

D、煤油燃燒生成了二氧化碳和水等物質，有新物質生成，屬于化學變化，故D錯．

故選A．

【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷．

二、多選題

11.【答案】A,C

【解析】【解答】解：A、二氧化碳為酸性氧化物，可以與水反應生成酸，反應物中沒有硫元素，不會生成硫酸，所以不可探究該反應可能生成硫酸，故A錯誤；

B、根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，鈉和水含有鈉元素、氫元素和氧元素，可猜測產生的氣體可能為氫氣，故B正確；

C、氧化鎂為白色固體，鎂條表面灰黑色的物質不可能只是氧化鎂，故C錯誤；

D、銅在灼燒時與空氣接觸，燃料酒精和空氣中都含有碳元素，猜測黑色物質可能是炭黑，故D正確．

故選：AC．

【分析】根據進行科學探究時，要有合理的理論依據，不能憑空猜測，二氧化碳為酸性氧化物，可以與水反應生成酸，化學反應前后元素的種類不變，鈉和水中含有鈉元素、氫元素和氧元素，故生成物中含鈉元素、氫元素和氧元素，氧化鎂為白色固體，鎂條表面灰黑色的物質不可能只是氧化鎂，銅在灼燒時與空氣接觸，燃料酒精和空氣中都含有碳元素進行分析．

12.【答案】AC

【考點】液體藥品的取用，給試管里的液體加熱，檢查裝置的氣密性

【解析】【解答】解：A、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的，大拇指握在試管夾的長柄處，故該實驗操作錯誤．

B、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨；故該實驗操作正確．

C、使用膠頭滴管滴加少量液體時，注意膠頭滴管不能伸入到容器內或接觸試管內壁，應垂直懸空在容器口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，故該實驗操作錯誤．

D、檢查裝置氣密性時，把導管口的下端浸入水中，用雙手緊握燒瓶或試管的外壁，如果觀察到導氣管口有氣泡冒出，把手拿開，過一會兒，水沿導管上升，形成一段穩定的水柱，則證明裝置氣密性好，裝置不漏氣，故該實驗操作正確．

故選AC．

【分析】A、根據給試管中的液體液體加熱的方法進行分析判斷．

B、根據向試管中傾倒液體藥品的方法進行分析判斷．

C、根據向試管中滴加液體的方法進行分析判斷．

D、根據檢查氣密性的方法進行分析判斷．

13.【答案】BCD

【考點】液體藥品的取用，給試管里的液體加熱

【解析】【解答】解：A、使用膠頭滴管吸取少量液體時，注意要把膠頭滴管內的空氣排盡后，再吸取液體，圖中所示操作錯誤；

B、取用液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨；圖中所示操作正確；

C、量筒讀數時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，圖中所示操作正確；

D、給液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的，為防止試管炸裂，先進行預熱，圖中所示操作正確．

故選：BCD．

【分析】A、根據提到過的使用方法進行分析判斷；

B、根據液體藥品的取用方法進行分析判斷；

C、根據量筒讀數時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析判斷；

D、根據給試管中的液體加熱的方法進行分析判斷．

14.【答案】A,C,D,F

【解析】【解答】A、配制硫酸溶液時，不可先在量筒內加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸，量筒只能用于量取液體的體積，不可作為反應容器使用，A符合題意；

B、誤服重金屬中毒，喝牛奶、豆漿等富含蛋白質的食品緩解，重金屬有毒，牛奶、豆漿等富含蛋白質，可以緩解病情，B不符合題意；

C、過濾時為加快過濾速度，不應在漏斗內用玻璃棒不斷攪拌，以免弄破濾紙，C符合題意；

D、小明用PH試紙不可測得某Na2CO3

溶液的PH為10.6，pH從0到14，故D錯誤；

E、實驗室制取氣體時，應先檢查裝置的氣密性后再裝藥品，D不符合題意；

F、不可各放一張質量相同的紙于天平的左右托盤上，將氫氧化鈉固體放在左盤的紙上稱量，用于玻璃器皿，氫氧化鈉具有腐蝕性，符合題意；

G、與滴瓶配套的膠頭滴管用完后不洗滌就可直接插入原滴瓶，滴瓶滴管不應洗，G不符合題意；

H、沉淀、過濾不能除去鈣鎂離子，無法降低水的硬度，H不符合題意。

故答案為：ACDF。

【分析】本題主要考察實驗室實驗用品以及注意事項，需要掌握常見實驗的操作和儀器的正確使用方法。

三、填空題

15.【答案】外焰；內焰；焰心；a；外焰溫度最高

【解析】【解答】解：蠟燭火焰分三層，按從內到外的順序依次為：焰心、內焰、外焰，外焰與氧氣的接觸面積最大，燃燒最充分，外焰溫度最高，a最先碳化．

答案：外焰；內焰、焰心；a；外焰溫度最高．

【分析】蠟燭的火焰結構與酒精燈火焰的結構相似；燃燒中最先碳化的部分是燃燒最充分的部分．

16.【答案】變紅色；大量的氣泡；生成藍色沉淀

【解析】【解答】解：化學變化中伴隨的現象有：發光、發熱、顏色的改變、放出氣體、生成沉淀等，如在氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液時溶液會變紅色，將鋅粒放入稀鹽酸中會出現大量氣泡，向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液會出現生成藍色沉淀，故答案為：變紅色；大量的氣泡；生成藍色沉淀；

【分析】有新物質生成的變化叫化學變化，沒有新物質生成的變化叫物理變化．化學變化的特征是：有新物質生成．判斷物理變化和化學變化的依據是：是否有新物質生成．化學變化中伴隨的現象有：發光、發熱、顏色的改變、放出氣體、生成沉淀等．

17.【答案】（通常情況下）無色、刺激性氣味、液體；3：16；CS2+3O2CO2+2SO2；﹣2

【解析】【解答】解：（1）無色、有刺激性氣味、液體都是二硫化碳的物理性質；碳元素和硫元素的質量比為12：（32×2）=3：16，故填：（通常情況下）無色、刺激性氣味、液體，3：16；

（2）反應物是二硫化碳和氧氣，生成物是二氧化硫和二氧化碳，反應條件是點燃，用觀察法配平，所以化學方程式為：CS2+3O2CO2+2SO2；CS2中碳元素的化合價為+4價，根據正負化合價代數和為零，所以二硫化碳中硫元素的化合價是﹣2價，故填：CS2+3O2CO2+2SO2；﹣2．

【分析】物質的物理性質主要有：顏色、狀態、氣味、密度、硬度、熔點、沸點等．根據反應物和生成物可以書寫化學方程式．根據化合物中元素的化合價代數和為零的原則可以求元素的化合價．

18.【答案】吸附；物理

【解析】【解答】活性炭、木炭都具有疏松多孔的結構，具有吸附性；具有吸附性的物質吸附其它物質時，沒有其它物質生成，是物理變化．

故答案為：吸附；物理．

【分析】沒有新物質生成的變化屬于物理變化；活性炭與木炭相似，都具有疏松多孔的結構具有吸附性．

19.【答案】與氧氣接觸、溫度達到著火點；小試管中有大量氣泡產生，試管外壁干燥的試紙無變化，潤濕的試紙由紫色變為紅色，且下層試紙先變紅；二氧化碳能與水反應且密度比空氣大；飽和石灰水和飽和硝酸鉀溶液中均有固體析出；氫氧化鈉溶于水放熱，熟石灰的溶解度隨溫度升高而降低；硝酸銨溶于水吸熱，硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而降低

【解析】【解答】（1）可燃物燃燒的條件是與氧氣接觸、溫度達到著火點。

（2）打開分液漏斗的玻璃塞和活塞K，將稀硫酸注入小試管中。硫酸與碳酸鈉反應生成硫酸鈉和二氧化碳氣體，二氧化碳遇到水反應生成碳酸，碳酸能是紫色石蕊試液便紅色。可見到小試管中有大量氣泡產生，試管外壁干燥的試紙無變化，潤濕的試紙由紫色變為紅色，且下層試紙先變紅。說明二氧化碳能與水反應且密度比空氣大。

（3）將水放入氫氧化鈉和硝酸銨中后，氫氧化鈉溶于水放熱，熟石灰的溶解度隨溫度升高而降低；硝酸銨溶于水吸熱，硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而降低。故飽和石灰水和飽和硝酸鉀溶液中均有固體析出。

【分析】燃燒的條件是：有可燃物，可燃物與氧氣接觸、溫度達到可燃物的著火點。氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，大多數物質的溶解度隨溫度升高而增大。

20.【答案】銥是銀白色金屬，硬而脆，密度22.42克/立方厘米，熔點2410±40℃，沸點4130℃；銥化學性質很穩定，是最耐腐蝕的金屬，對酸的化學穩定性極高

【解析】【解答】解：由題目的信息可知，銥的物理性質的是：銥是銀白色金屬，硬而脆，密度22.42克/立方厘米．熔點2410±40℃，沸點4130℃；銥的化學性質的是：化學性質很穩定，是最耐腐蝕的金屬，對酸的化學穩定性極高；故答案為：銥是銀白色金屬，硬而脆，密度22.42克/立方厘米，熔點2410±40℃，沸點4130℃；銥化學性質很穩定，是最耐腐蝕的金屬，對酸的化學穩定性極高．

【分析】物質在化學變化中表現出來的性質叫化學性質，物質不需要發生化學變化就表現出來的性質，叫物理性質；由題目的信息可知，銥的物理性質的是：銥是銀白色金屬，硬而脆，密度22.42克/立方厘米．熔點2410±40℃，沸點4130℃；銥的化學性質的是：化學性質很穩定，是最耐腐蝕的金屬，對酸的化學穩定性極高．

四、計算題

21.【答案】【解答】解：和松節油反應，體積縮小a

mL，即為參加反應的On的體積．

加熱使On完全分解為O2，發生的反應為：

On=n

O2

由實驗結果a和a/2可知，若a=2，則由a/2推知n=3，On即O3

．

故答案為：n=3．

【解析】【分析】根據O2經靜電放電發生反應的化學方程式可推出體積增加量，再結合On完全分解為O2的分子個數的變化進行分析．

五、解答題

22.【答案】提出問題，猜想與假設，制定計劃與設計實驗，進行實驗與收集證據，分析與論證、評估，交流與合作．

【解析】【解答】解：由科學探究的主要環節得出科學探究的六個步驟主要是：提出問題，猜想與假設，制定計劃與設計實驗，進行實驗與收集證據，分析與論證、評估，交流與合作．

故答為：提出問題，猜想與假設，制定計劃與設計實驗，進行實驗與收集證據，分析與論證、評估，交流與合作．

【分析】根據科學探究的主要環節有哪些分析．

23.【答案】解：蠟燭在受熱時首先由固態變為液態，沒有新物質生成，只是狀態發生改變，屬于物理變化；蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，有新的物質生成，屬于化學變化；故蠟燭燃燒既有物理變化又有化學變化．

故答案為：蠟燭受熱熔化屬于物理變化；蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，屬于化學變化．

【解析】【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷．

24.【答案】解：計劃：（1）確定調查內容進行調查（采用問卷調查、資料查詢、實地觀察等方法）．（2）設計實驗方案進行測試（3）數據分析，撰寫報告．

方法：（1）調查法（如：去環保部門查閱資料等）．（2）實測法（如：選點取水進行實驗測試）

【解析】【解答】解：運用科學探究的基本步驟包括（1）提出問題（2）做出猜想和假設（3）設計實驗（4）進行實驗（5）分析實驗數據（6）反思和評價，[點撥：注意建立科學探究的思想和方法．]

【分析】科學探究的基本步驟包括（1）提出問題（2）做出猜想和假設（3）設計實驗（4）進行實驗（5）分析實驗數據（6）反思和評價

六、綜合題

25.【答案】（1）預熱

（2）檢查裝置的氣密性

（3）檢驗氣體的純度

（4）；液體噴出傷人

【考點】用于加熱的儀器，檢查裝置的氣密性

【解析】【解答】解：（1）給試管中的藥品加熱時，應該先要預熱，然后固定在有藥品的部位加熱，以防炸裂試管，注意要外焰加熱；（2）實驗室制取氣體時，為了防止裝置漏氣，收集不到制取的氣體，應先檢查裝置的氣密性；（3）可燃性氣體與空氣混合，遇明火可能發生爆炸，故點燃可燃性氣體前必須檢驗氣體的純度，否則可能發生爆炸；（4）加熱液體時，試管夾夾在離試管口大約

處，試管口不能對著自己或者他人，以免液體噴出傷人．

故答案是：（1）預熱；（2）檢查裝置的氣密性；（3）檢驗氣體的純度；（4）

；液體噴出傷人．

【分析】（1）給試管內的物品加熱時，要先預熱，以防試管受熱不均勻造成試管破裂；（2）實驗室制取氣體時，如果裝置的氣密性不好，就收集不到制取的氣體；凡是制取氣體的裝置都要檢查裝置的氣密性；（3）根據點燃可燃性氣體前必須檢驗氣體的純度進行分析；（4）根據實驗室給試管內液體藥品加熱的正確操作方法分析．

26.【答案】（1）①

（2）大于

【考點】測量容器-量筒

【解析】【解答】解：（1）量取液體時選取比量取的液體大，且最接近的，所以正確量取15mL液體，應選用20mL量筒；故選①；（2）為了不造成誤差，選擇量筒量程時應選擇比所量液體稍大的量程；量筒讀數的正確方法應該是：先把量筒放平，視線與量筒內液體的凹液面最低處保持水平．仰視讀數偏小，會使量得的液體體積大于讀數；而俯視讀數偏大，會使量得的液體體積小于讀數，所以當視線仰視時讀數為38mL，其正確的體積數應大于38mL．故答案為：（1）①；大于．

【分析】（1）根據量筒的選取方法考慮；（2）根據仰視和俯視讀數偏大還是偏小考慮．

27.【答案】（1）用途

（2）能與水發生化學反應；腐蝕性、不穩定性等

（3）2H2O

（4）灑水

【解析】【解答】（1）由資料可知，本文介紹了二氧化氯的性質、制法和用途等方面的內容；（2）物質在化學變化中表現出來的性質屬化學性質。根據資料可知二氧化氯的化學性質有：能與水反應，二氧化氯極其不穩定，受熱或見光易發生爆炸性分解；（3）根據質量守恒定律化學反應前后原子的種類和數目不變，反應前K：2，Cl：2，O：14，H：4，C：4，反應后K：2，Cl：2，O：12，H：0，C：4，故還生成了2個水分子

；（4）二氧化氯易溶于水，故發生二氧化氯泄漏時，最簡單的緊急處理方法是噴水吸收。

故答案為：（1）用途（2）能與水發生化學反應；腐蝕性、不穩定性等（3）2H2O（4）灑水【分析】根據二氧化氯的性質、用途和化學反應方程式解答

第三篇：中考化學《第十一單元 鹽 化肥》鞏固復習題精編（含詳細答案解析）

中考化學鞏固復習-第十一單元

鹽

化肥（含詳細答案解析）

一、單選題

1.下列反應中不屬于復分解反應的是（）

A.H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O?????????????????B.Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl

C.CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O??????????????????????D.2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑

2.化學知識在生產和生活中有著重要的應用，下列說法中錯誤的是（）

A.魚骨粉的主要成分是碳酸鈣，可用于補鈣????????????B.明礬可使水中懸浮小顆粒快速沉降，也可用于自來水的消毒殺菌

C.發酵粉中含有較多的NaHCO3、，能使焙制出的糕點疏松多孔??????????D.純堿也叫蘇打，可用于清洗廚房用具的油污

3.鑒別二氧化碳和氧氣，下列試劑或方法不可行的是（）

A.紫色石蕊試液????????????????????B.澄清石灰水????????????????????C.燃著的木條????????????????????D.聞氣體的味道

4.下列各組物質的水溶液，只用組內兩兩物質間的反應，不用其他試劑，不能將其一一區別的是（）

A.NaCl、Na2CO3、Ca（NO3）2、HCl????????????????B.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3

C.FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2???????????????D.K2CO3、H2SO4、KNO3、BaCl2

5.下列有關水的說法錯誤的是（）

A.水是氧化物?????????????????????????????????????????????????????????B.煮沸可降低自來水的硬度

C.肥皂水可區分硬水和軟水????????????????????????????????????D.電解水的實驗，說明水是由氫氣和氧氣組成的6.小明將取來的黃河水樣品倒入燒杯中，靜置后，用下圖所示裝置進行過濾，請判斷下列說法中錯誤的是（）

A.改正圖中的一處錯誤：過濾時濾紙的邊緣要略低于漏斗的邊緣

B.指出圖中的另一處錯誤：傾倒液體的燒杯沒有靠在玻璃棒上

C.漏斗的下端沒有緊靠燒杯的內壁可導致濾液濺出

D.將該圖改進后過濾得到的水是純水，不含任何雜質

7.實驗測得某化肥硝酸銨(NH4NO3)樣品中氮的質量分數為37％，則該化肥中可能混入的一種氮肥是（）

A.NH4HCO3?????????????????????????B.CO(NH2)2?????????????????????????C.(NH4)2SO4?????????????????????????D.NH4C1

8.植物在缺氮的情況下，生長遲緩、葉色發黃。這時需施用的化肥是（）

A.KCl????????????????????????????B.NH4HCO3????????????????????????????C.K2CO3

D.Ca(H2PO4)2

9.甲、乙、丙、丁均為初中化學常見物質，它們之間的部分轉化關系如圖所示，關于該轉化關系圖，下列說法正確的是（）

A.如果丙是碳酸鈉，乙是氫氧化鈉，則甲是硝酸鈉??????????B.若甲、乙、丁都是氧化物，則丙一定是碳酸鈣

C.甲、乙、丙、丁之間的轉化可以全部通過復分解反應實現??????????D.若甲、乙、丙、丁均含有同一種元素，且乙可用來滅火，則丙一定是單質碳

10.下列有關化肥的說法中，錯誤的是（）

A.鉀肥能增強農作物的抗倒伏能力

B.可以從外觀上區別磷礦粉和硫酸鉀

C.在（NH4）2SO4、CO（NH2）2、NH4NO3三種化肥中，氮元素質量分數最大的是NH4NO3

D.磷酸二氫銨（NH4H2PO4）屬于復合肥

11.小明將取來的黃河水樣品倒入燒杯中，靜置后，用如圖所示裝置進行過濾，請判斷下列說法中錯誤的是（）

A.改正圖中的一處錯誤：過濾時濾紙的邊緣要略低于漏斗的邊緣

B.指出圖中的另一處錯誤：傾倒液體的燒杯沒有靠在玻璃棒上

C.漏斗的下端沒有緊靠燒杯的內壁可導致濾液濺出

D.將該圖改進后過濾得到的水是純水，不含任何雜質

二、多選題

12.下列是關于“粗鹽提純”實驗的幾種說法，其中正確的是（）

A.為加快過濾速度，應用玻璃棒不斷攪拌過濾器內的液體

B.如果經兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查實驗裝置并分析原因

C.蒸發濾液時要用玻璃棒不斷攪拌，用酒精燈持續加熱直到蒸干為止

D.倒入蒸發皿里的溶液不應超過蒸發皿容積的13.二氧化碳的捕捉與封存是實現溫室氣體減排的重要途徑之一，科學家利用NaOH溶液噴淋“捕捉”空氣中的CO2(如圖)．則關于該方法的敘述錯誤的是（）

A.該方法中包含三種基本化學反應類型??????????????????B.物質①是NaOH溶液

C.操作①是蒸發濃縮、降溫結晶?????????????????????????????D.該方法需要消耗一定的能源

14.某同學對下列四個實驗都設計了兩種方案，兩種方案均合理的是（）

選項

A

B

C

D

實驗目的鑒別硬水和軟水

鑒別硫酸銨和磷礦粉

除去二氧化碳中的少量水蒸氣

除去氯化鈉溶液中的少量碳酸鈉

方案

觀察顏色

觀察顏色

通過濃硫酸

滴加適量稀鹽酸

方案2

加肥皂水

加熟石灰粉末研磨

通過氫氧化鈉溶液

滴加適量氯化鈣溶液，過濾

A.A??????????????????????????????????????????B.B??????????????????????????????????????????C.C??????????????????????????????????????????D.D

15.“分類”是化學學習和研究的重要方法之一，下列分類中正確的是（）

A.硫酸銅、食鹽、純堿﹣鹽????????????????????????????????????B.硫酸銨、硝酸鉀、尿素﹣氮肥

C.空氣、消石灰、碘酒﹣混合物?????????????????????????????D.氨氣、小蘇打、苛性鈉﹣堿

三、填空題

16.在硫酸銅溶液中滴加石灰水，可以看到________，發生反應的方程式為________，農業上用此配成________液對農作物有很好的殺蟲作用.17.除去水樣中難溶性固體雜質的操作是________，如圖中還缺少的一種儀器名稱是________，其作用是________．

18.CuSO4是一種常見的鹽，已知CuSO4溶液顯酸性，則其pH________7（填“＞”“＜”或“=”）；CuSO4可以看成是中和反應的產物，則其對應的化學方程式為________．

19.某粗鹽樣品中含有泥沙、CaCl2和Na2SO4等雜質，先加水溶解，為除去泥沙，應進行的操作是________，為除去CaCl2和Na2SO4，需一次加入過量的BaCl2和________，最后要向溶液中再加稀鹽酸，稀鹽酸所起的作用是________．

20.以下屬于鉀肥的是________、________、________（可填補滿）；屬于磷肥的是________。

A．K3PO4

B．K2SO4

C．KNO3

D．Ca（H2PO4）2

．

21.農作物生長需要含較多氮、磷、鉀元素的化肥，下列化肥屬于復合肥料的是（________）

A．NH4NO3

B．Ca（H2PO4)2

C．（NH4)2HPO4

D．________

四、計算題

22.氫氧化鈉潮解后極易與二氧化碳反應而變質。為測定實驗室里一瓶放置已久的燒堿中氫氧化鈉的質量分數，某同學取5.3g燒堿樣品放在小燒杯中，然后加入20g稀硫酸，恰好完全反應，反應后所得溶液的質量為24.86g。計算該燒堿樣品中氫氧化鈉的質量分數

23.工業制取的碳酸鈉常會含有少量的氯化鈉雜質，實驗探究小組的同學欲測定碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數，進行了如下實驗：取該樣品11

g放在燒杯中，向其中加入64.4

g水制成不飽和溶液，然后向其中加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應，產生二氧化碳的質量為4.4

g，所得溶液的溶質質量分數為10%．請計算：

該樣品中碳酸鈉的質量分數；（結果精確到0.1%）

恰好完全反應時所加稀鹽酸的質量。

五、解答題

24.某農民種植的小麥植株矮小，葉色發黃．根據所學的化學知識請你為他選擇一種化肥（選氮肥、磷肥、鉀肥），就使用化肥的利與弊分別談談你的觀點（各答一點即可）．

25.有兩瓶體積相同的食鹽水和蒸餾水，如何區別它們。（用三種方法，不得直接品嘗味道）

六、實驗探究題

26.現有一包白色粉末，可能是由氯化鉀、氫氧化鈉、硝酸鈉和硫酸銅中的一種或多種物質組成。為確定其成分,某興趣小組同學進行了如下探究。

（1）甲同學通過觀察顏色,認為該粉末中不含硫酸銅,他是根據物質的________性質得出該結論的。乙同學認為甲同學的方法不能確定該粉末中不含硫酸銅。

（2）他們設計并進行了如下實驗。(已知Ag2SO4微溶于水)

①寫出生成藍色沉淀的化學方程式________。

②通過以上實驗,不能確定白色粉末中是否含有________。

③加入過量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是________。

七、綜合題

27.化學興趣小組設計了如圖所示的微型實驗。

（1）在制氣管中加入石灰石，推壓加液器活塞加入適量稀鹽酸，請用化學方程式表示其反應原理。

（2）當制氣管中的反應停止后，試管中溶液倒吸進制氣管中，產生白色沉淀，請解釋產生上述現象可能的原因。

28.A、B、C、D、E、F、G都是由C、H、O中的一種或兩種元素組成的初中化學常見的物質。常溫常壓下，G是無色、無味的液體，在4℃以上時，它的密度變化符合“熱脹冷縮”規律，但在0℃和4℃之間卻表現為“熱縮冷脹”。“”表示一種物質在一種條件下能生成另一種物質；“”表示兩種物質能發生反應。

（1）C的化學式是________。

（2）A，B，C，D，E，F，G七種物質中，屬于氧化物的是________。

（3）請寫出D生成E的化學方程式________。

（4）若E與F反應只生成G，寫出反應的化學方程式，并畫出反應過程中各階段的微觀示意圖________。

29.如圖是初中化學中常見的物質間的反應及轉化關系（“→”表示物質經一步反應可轉化為另一種物質，“﹣”表示相連兩物質能發生化學反應，部分反應物、生成物及反應條件已略去）．物質A是一種有毒氣體，物質B是一種紅色固體粉末，物質E俗稱純堿，該圖體現了物質F的四種不同化學性質，請依據此圖完成下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：C的化學式：________，G的化學式：________．

（2）物質E的類別________（填“氧化物”“酸”“堿”或“鹽”）．

（3）物質E與F反應的化學方程式：________．

答案解析部分

一、單選題

1.【答案】C

【考點】復分解反應及其發生的條件

【解析】【解答】解：A、H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O，該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應，故選項錯誤．

B、Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應，故選項錯誤．

C、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，該反應不是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，不屬于復分解反應，故選項正確．

D、2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑，該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應，故選項錯誤．

故選：C．

【分析】復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，據此進行分析判斷．

2.【答案】B

【考點】常用鹽的用途

【解析】【解答】A、魚骨粉的主要成分是碳酸鈣，可用于補鈣，A不符合題意；

B、明礬中的鋁離子水解得到的氫氧化鋁能凈水，但是不具有殺菌作用，B符合題意；

C、NaHCO3與面粉中產生的氫離子反應生成二氧化碳，使焙制出的糕點疏松多孔，C不符合題意；

D、碳酸鈉俗稱蘇打或純堿，純堿溶液顯堿性，油污在堿性條件下可水解，且水解為不可逆過程，則使用純堿清洗廚房用具的油污，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A根據補鈣劑的主要成分時碳酸鈣解答

B根據明礬使雜質沉降，但不能殺毒

C根據碳酸氫鈉和面粉發酵產生的酸反應產生氣體解答

D根據油污在堿性條件下能分解解答

3.【答案】D

【解析】A、二氧化碳的水溶液能使石蕊試液變紅色，氧氣不能使石蕊試液變色．故A可行．

B、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，氧氣不能使石灰水變渾濁．故B可行．

C、二氧化碳能使燃燒的木條熄滅，能使燃燒的木條燃燒更加劇烈．故C可行．

D、二氧化碳和氧氣都是無味的氣體．故D不可行．

故選D．

4.【答案】B

【解析】【分析】不加其他試劑進行物質鑒別時，要根據物質間的反應進行，同時需考慮物質自身的顏色．

【解答】A、碳酸鈉與鹽酸混合能產生氣泡，剩余的兩種物質為氯化鈉和硝酸鈣，將產生氣泡的兩種物質中任取一種，與另外兩種溶液混合，若能產生白色沉淀，則取的是碳酸鈉，剩余的是鹽酸，與之產生沉淀的是硝酸鈣，剩余的是氯化鈉，故A正確；

B、氯化鋇與硫酸鈉和碳酸鉀混合能產生白色沉淀，產生的白色沉淀與硝酸鉀都不反應，無法鑒別，故B錯誤；

C、氯化鐵為黃色溶液，能與氫氧化鈉和氫氧化鋇反應生成紅褐色沉淀，剩余的為硫酸，硫酸能與氫氧化鋇反應生成白色沉淀，與氫氧化鈉混合無現象，可以鑒別，故C正確；

D、碳酸鉀與硫酸混合能產生氣泡，剩余的兩種物質為硝酸和氯化鋇，將產生氣泡的兩種物質編號為1和2，取編號1溶液，與另外兩種溶液混合，若能產生白色沉淀，與之產生沉淀的是氯化鋇，剩余的是硝酸鉀，將編號為2的溶液加入有到產生的白色沉淀中，若沉淀溶解，則1是碳酸鉀，2是硫酸，故D正確；

故選B．

5.【答案】D

【解析】【解答】A、水由氫、氧元素組成，是氧化物，A不符合題意；

B、將水煮沸時可以將碳酸氫鈣轉化為碳酸鈣沉淀，將碳酸氫鎂轉化為氫氧化鎂沉淀，故可以降低水的硬度，B不符合題意；

C、硬水中鈣離子、鎂離子濃度大，軟水中鈣離子鎂離子濃度小，遇肥皂水時產生渾濁的為硬水，故可以用肥皂水來鑒別軟水和硬水，C不符合題意；

D、水是由水分子構成的，水由H、O元素組成，D符合題意．

故答案為：D.【分析】根據水的組成和構成來分析，并利用組成來分析物質的類別，利用硬水中鈣離子和鎂離子的濃度來分析鑒別的方法．

6.【答案】D

【考點】過濾的原理、方法及其應用

【解析】【分析】A、正確

若濾紙邊緣高于漏斗邊緣的話，濾紙容易破損．

B、正確

過濾時要用玻璃棒引流

C、正確????漏斗下端的管口要緊靠燒杯內壁，否則會造成液滴飛濺．

D、錯誤

過濾只能除去水中的不溶性雜質，水中還含有許多可溶性雜質

故選D

7.【答案】B

【考點】常見化肥的種類和作用

【解析】【分析】根據物質中某元素的質量分數=×100%進行分析解答本題．

【解答】根據物質中某元素的質量分數=×100%，可計算

硝酸銨（NH4NO3)中氮的質量分數=×100%=35%，小于樣品中氮的質量分數37%，所以在四個選項中找出大于37%的那種，A、，B、，C、，D、通過比較可知選項B質量分數最大，故選B．

【點評】本題考查學生根據物質中某元素的質量分數與樣品的純度進行比較分析從而解題的能力．

8.【答案】B

【考點】常見化肥的種類和作用

【解析】【分析】含有氮元素的肥料稱為氮肥．含有磷元素的肥料稱為磷肥．含有鉀元素的肥料稱為鉀肥．

氮肥能使農作物枝葉繁茂、葉色濃綠、還能提高產量．

【解答】植物在缺氮的情況下，生長遲緩、葉色發黃．這時需施用的化肥是氮肥．

A、氯化鉀中不含有氮元素，不屬于氮肥；

B、碳酸氫銨中含有氮元素，屬于氮肥；

C、碳酸鉀中不含有氮元素，不屬于氮肥；

D、磷酸二氫鈣中不含有氮元素，不屬于氮肥．

故選B．

【點評】解答本題要充分理解化肥的分類方法和各種化肥對植物生長的作用，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．

9.【答案】C

【解析】【解答】A、甲不可能是硝酸鈉，因為硝酸鹽、鈉鹽都為可溶性鹽，故硝酸鈉不可能復分解反應生成氫氧化鈉，A不符合題意；

B、因為丙可能是碳酸鈣、碳酸鈉等，B不符合題意；

C、因為甲、乙、丙、丁分別為碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣、水等，故甲、乙、丙、丁之間的轉化可以全部通過復分解反應實現，C符合題意；

D、若甲、乙、丙、丁均含有同一種元素，且乙可用來滅火，為二氧化碳，則丙可能是單質碳和氧氣，D不符合題意。

故答案為：C。

【分析】根據“甲、乙、丙、丁均為初中化學常見物質”，結合圖框，進行分析。

10.【答案】C

【考點】常見化肥的種類和作用

【解析】【分析】A、鉀肥能增強農作物抗病蟲害和抗倒伏的能力；

B、白色晶體是硫酸鉀，灰黑色的是過磷礦粉；

C、D、磷酸二銨中含有氮元素和磷元素．

【解答】A、鉀肥能增強農作物抗病蟲害和抗倒伏的能力，故A正確；

B、白色晶體是硫酸鉀，灰黑色的是過磷礦粉，可以從外觀上區別，故B正確；

C、可知CO（NH2)2中氮元素的質量分數最大，故C錯誤；

D、磷酸二銨中含有氮元素和磷元素，屬于復合肥，故D正確．

故選C

【點評】了解化肥的種類、作用、能夠計算某元素的質量分數，是解題的關鍵所在．

11.【答案】D

【考點】過濾的原理、方法及其應用

【解析】【解答】解：A、正確

若濾紙邊緣高于漏斗邊緣的話，濾紙容易破損．

B、正確

過濾時要用玻璃棒引流

C、正確

漏斗下端的管口要緊靠燒杯內壁，否則會造成液滴飛濺．

D、錯誤

過濾只能除去水中的不溶性雜質，水中還含有許多可溶性雜質

故選D

【分析】過濾要注意三點：一貼、二低、三靠．另外還要注意語言敘述的規范，改正錯誤和指出錯誤的說法不一樣．過濾只能除去水中的不溶性雜質，經過濾得到的水中還含有可溶性雜質．

二、多選題

12.【答案】B,D

【考點】蒸發與蒸餾操作，氯化鈉與粗鹽提純

【解析】【解答】A、過濾時攪拌容易捅破濾紙，從而導致過濾失敗，故A錯；

B、如果經兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查實驗裝置并分析原因，故B正確；

C、蒸發時，當有大量晶體析出時應停止加熱，用余熱蒸干濾液，以免晶體受熱后飛濺出來，不僅造成損失，而且可能因此發生意外事故，故C錯；

D、蒸發皿里的溶液不應超過蒸發皿容積的，故D正確．

故選BD．

【分析】A、過濾時玻璃棒不能攪拌，會把濾紙捅破；

B、過濾兩次，濾液仍渾濁就要檢查原因；

C、蒸發時，蒸發皿中出現大量固體時，停止加熱；

D、蒸發皿里的溶液不應超過蒸發皿容積的．

13.【答案】A,C

【考點】混合物的分離方法，過濾的原理、方法及其應用，鹽的化學性質

【解析】【解答】A、涉及的化學反應有：Na2CO3

+

Ca(OH)2

=

CaCO3↓+

2NaOH、CaCO3

CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2，分別是復分解反應、分解反應、化合反應三種化學反應類型，A符合題意；

B、Na2CO3可以轉化為NaOH，故物質①是NaOH，B符合題意；

C、Na2CO3

+

Ca(OH)2

=

CaCO3↓+

2NaOH，然后經過過濾得到碳酸鈣固體，所以操作①是過濾，C不符合題意；

D、CaCO3需要在高溫條件下發生分解反應，所以該方法需要消耗一定的能源，D符合題意.故答案為：A、C.【分析】由題可知，要捕捉二氧化碳，可以使用氫氧化鈉溶液，碳酸鈉溶液能與氫氧化鈣溶液反應生成氫氧化鈉，故①是氫氧化鈉，碳酸鈣高溫能分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣．

14.【答案】B,D

【解析】【解答】A、硬水和軟水都是無色液體；加肥皂水厚泡沫多的為軟水，泡沫少的為硬水；

B硫酸銨是白色晶體，磷礦粉是灰色固體；加入熟石灰后，硫酸銨能有氨氣的刺激性氣味，磷礦粉沒有；

C濃硫酸可以干燥二氧化碳，能除掉其中的水；氫氧化鈉能與二氧化碳反應；

D鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；

故答案為：BD

【分析】對于物質鑒別題，首先要掌握各物質的性質，然后根據物質的性質選擇所需物質，再利用反應的不同現象加以區分，鑒別題時各物質的現象必須不能相同，否則無法區分。根據物質的除雜原則分析，物質除雜時選擇的藥品要只與雜質發生反應，不與原物質反應，且在除雜時不能引入新雜質，掌握各物質的性質是解題關鍵。

15.【答案】AC

【考點】常見化肥的種類和作用

【解析】【解答】解：A、硫酸銅、食鹽、純堿等物質都是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽，分類正確；

B、硫酸銨、尿素都是含有氮元素的化肥，屬于氮肥，硝酸鉀中含有氮元素和鉀元素，屬于復合肥，分類錯誤；

C、空氣、消石灰、碘酒等物質都是由多種物質組成的，都屬于混合物，分類正確；

D、氨氣不屬于堿；小蘇打是碳酸氫鈉，屬于鹽，分類錯誤．

故選：AC．

【分析】根據物質與元素的分類依據進行分析．由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽；含有氮元素的化肥屬于氮肥；由多種物質組成的物質屬于混合物；堿是由金屬離子和氫氧根離子構成的化合物．

三、填空題

16.【答案】藍色沉淀生成；CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4；波爾多

【考點】常用鹽的用途，鹽的化學性質

【解析】【解答】硫酸銅與石灰水中的氫氧化鈣反應，生成硫酸鈣溶液與氫氧化銅藍色沉淀，硫酸銅具有殺菌消毒的作用，所以經常用來配制農藥波爾多液．

故答案為：藍色沉淀生成；CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4；波爾多．

【分析】硫酸銅具有殺菌消毒的作用，能與堿溶液反應生成藍色沉淀，同時硫酸銅也用來配制波爾多液，波爾多液常用于農作物做殺蟲劑，具有很好的殺蟲作用.17.【答案】過濾；玻璃棒；引流

【考點】過濾的原理、方法及其應用

【解析】【解答】解：除去水樣中難溶性固體雜質的操作是過濾，圖中還缺少用于引流的玻璃棒；

故答案為：過濾；玻璃棒；

引流．

【分析】過濾可以把不溶于水的雜質除去；過濾時要使用玻璃棒，引導液體的流向．

18.【答案】＜；Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O

【考點】鹽的化學性質

【解析】【解答】解：CuSO4溶液顯酸性，其pH＜7，CuSO4可以看成是中和反應的產物，則其對應的酸為硫酸，對應的堿為氫氧化銅，其化學式分別是H2SO4、Cu（OH）2

．

故答案為：＜；Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O．

【分析】根據CuS04溶液顯酸性，結合當溶液的pH小于7時，呈酸性及中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，反應物是酸和堿，生成物是鹽和進行分析解答．

19.【答案】過濾；碳酸鈉溶液；除去過量的碳酸鈉溶液

【考點】氯化鈉與粗鹽提純，鹽的化學性質

【解析】【解答】解：某粗鹽樣品中含有泥沙、CaCl2和Na2SO4等雜質，先加水溶解，為除去泥沙，應進行的操作是過濾．硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉化為沉淀；但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇；完全反應后，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的碳酸根離子．

故答案為：過濾；碳酸鈉溶液；除去過量的碳酸鈉溶液．

【分析】根據硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進行分析解答．

20.【答案】A；B；C；AD

【考點】常見化肥的種類和作用

【解析】【解答】屬于鉀肥的是A．K3PO4

B．K2SO4

C．KNO3。屬于磷肥的是A．K3PO4，D．Ca（H2PO4）2

．

【分析】根據化肥的分類分析，植物所需氮、磷、鉀三種營養元素，含氮元素的化肥為氮肥，含磷元素的化肥為磷肥，含鉀元素的化肥為鉀肥，含兩種或以上營養元素的為復合肥。

21.【答案】C；KNO3

【考點】常見化肥的種類和作用

【解析】【解答】A、NH4NO3?中含有氮元素，屬于氮肥，A不符合題意；

B、Ca（H2PO4）2?中含有磷元素，屬于磷肥，B不符合題意；

C、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，屬于復合肥．C符合題意；

D、KNO3中含有氮元素，屬于氮肥.故答案為：C；

KNO3.【分析】同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥．

四、計算題

22.【答案】解：反應生成CO2的質量為5.3g+20g—24.86g=

0.44g

設樣品中Na2CO3的質量為x

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

x

0.44g

燒堿樣品中NaOH的質量分數為

答：燒堿樣品中NaOH的質量分數是80%．

【解析】【分析】

利用質量守恒定律，根據反應前后小燒杯內物質的質量差，可得完全反應放出二氧化碳氣體的質量；然后利用二氧化碳的質量，結合反應的化學方程式，可計算參加反應的碳酸鈉的質量．

23.【答案】解：設碳酸鈉的質量為x、生成的氯化鈉質量分別為y

Na2CO3+

2HCl=

2NaCl+H2O+

CO2↑

117

x

y

4.4g

106：44=x:

4.4g

解得

x

=

10.6g

117:44=y:

4.4g

解得

y

=

11.7g

樣品中碳酸鈉的質量分數為：

氯化鈉溶液的質量為：

【考點】復分解反應及其發生的條件

【解析】【分析】根據復分解反應的條件可知只要碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳，利用二氧化碳的質量結合化學方程式可得碳酸鈉的質量和氯化鈉的質量，純凈物的質量分數等于純凈物的質量除以純凈物所在混合物的質量，根據溶質質量分數的計算方法可得氯化鈉的質量分數，注意氯化鈉由兩部分組成。

五、解答題

24.【答案】

【考點】施用化肥對環境的影響

【解析】【解答】氮肥能使農作物枝葉繁茂、葉色濃綠、提高產量；某農民種植的小麥植株矮小，葉色發黃，說明土壤中缺乏氮元素，因此選氮肥；

使用化肥的利處：促進糧食的增產；

使用化肥的弊處：容易造成土壤污染、水體污染、農產品污染等．

【分析】解答本題要充分理解物質對人類有利的一面和不利的一面，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．

25.【答案】解：①分別蒸發，有固體析出的為食鹽水②分別測密度，密度小的為食鹽水③分別放在電路中，燈泡亮的是食鹽水。

【解析】【解答】根據物質的性質進行鑒別。

故答案為：①分別蒸發，有固體析出的為食鹽水②分別測密度，密度小的為食鹽水③分別放在電路中，燈泡亮的是食鹽水。

【分析】物質的鑒別主要根據物質的性質進行鑒別，需要掌握常見物質的額性質。

六、實驗探究題

26.【答案】（1）物理

（2）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；NaNO3或硝酸鈉；排除SO42-的干擾

(合理答案即可)

【解析】【解答】

(1)甲同學通過觀察顏色,認為該粉末中不含硫酸銅,他是根據物質的物理性質得出該結論的；(2)

①氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，反應的化學方程式為2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；②由白色粉末加足量水，過濾得到藍色沉淀濾液A可知，原固體中含有氫氧化鈉和硫酸銅；向濾液A中加過量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸得到白色沉淀和濾液B可知，將硫酸根離子反應完；再向濾液B中加AgNO3溶液得到白色沉淀可知，原白色固體中含有氯化鉀。故通過以上實驗，不能確定白色粉末中是否含有NaNO3（或硝酸鈉）；③加入過量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是排除SO42-的干擾。

【分析】根據物質的性質及轉化進行分析；銅離子的溶液呈藍色，且能與可溶性堿反應生成藍色氫氧化銅沉淀；本題為為給定物質的推斷題，要根據每一步的現象進行推斷，確定所含物質成分。

七、綜合題

27.【答案】（1）CaCO3+

2HCl=

CaCl2

+H2O+CO2↑

（2）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，裝置內氣壓減小；碳酸鈉與氯化鈣反應生成難溶于水的碳酸鈣。（或2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；CaCl2+

Na2CO3

＝CaCO3↓+

2NaCl）（或向下抽拉加液器活塞，裝置內氣壓減小，使試管中液體進入制氣管；二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成的碳酸鈉與氯化鈣反應生成難溶于水的碳酸鈣。）

【考點】鹽的化學性質

【解析】【解答】根據所學知識和題中信息知，(1)在制氣管中加入石灰石，推壓加液器活塞加入適量稀鹽酸，其反應原理是CaCO3+

2HCl=

CaCl2

+H2O+CO2↑。(2)當制氣管中的反應停止后，試管中溶液倒吸進制氣管中，產生白色沉淀，產生上述現象可能的原因是二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，裝置內氣壓減小；碳酸鈉與氯化鈣反應生成難溶于水的碳酸鈣。（或2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；CaCl2+

Na2CO3

＝CaCO3↓+

2NaCl）（或向下抽拉加液器活塞，裝置內氣壓減小，使試管中液體進入制氣管；二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成的碳酸鈉與氯化鈣反應生成難溶于水的碳酸鈣。）。【分析】石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣。二氧化碳和水；當制氣管中的反應停止后，反應生成的二氧化碳能被足量的氫氧化鈉溶液吸收，導致裝置中的氣壓減小，在外界大氣壓作用下，試管中溶液倒吸進制氣管中，試管中由二氧化碳和氫氧化鈣反應生成的碳酸鈉能和制氣管中的氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因此產生白色沉淀；

28.【答案】（1）CO2

（2）BCDG

（3）2H2O2

=

2H2O

+

O2↑

（4）2H2+

O2

2H2O

【解析】【解答】常溫常壓下，G是無色、無味的液體，在4℃以上時，它的密度變化符合“熱脹冷縮”規律，但在0℃和4℃之間卻表現為“熱縮冷脹”所以G是水；A、B、C、D、E、F、G都是由C、H、O中的一種或兩種元素組成的初中化學常見的物質。結合圖中轉化關系可知，A為碳，碳和氧氣發生不完全燃燒生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，所以B為一氧化碳，C為二氧化碳，二氧化碳和堿的溶液反應生成鹽和水；D為過氧化氫，一定條件下分解生成氧氣（E），氧氣和氫氣反應生成水；(2)由兩種元素組成，且其中一種元素是氧元素的化合物叫氧化物，所以上述物質中屬于氧化物的有：水、二氧化碳、一氧化碳，過氧化氫；（4）氫氣和氧氣點燃條件下生成水，反應的化學方程式為：2H2+

O2

2H2O，反應的微觀示意圖為

故答案為：（1）CO2；（2）BCDG；（3）2H2O2

=

2H2O

+

O2↑；（4）【分析】根據題中所給信息常溫常壓下，G是無色、無味的液體，在4℃以上時，它的密度變化符合“熱脹冷縮”規律，但在0℃和4℃之間卻表現為“熱縮冷脹”得出G是水，A能生成B，B能生成C，E也能生成B，如果D是過氧化氫，則能生成氧氣和水，E是氧氣，F可能是甲烷，A是碳，B是一氧化碳，C是二氧化碳

29.【答案】（1）CO2；NaOH

（2）鹽

（3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（合理即可）

【解析】【解答】解：A是一種有毒的無色氣體，物質B是一種紅色固體粉末，A與B反應又是高溫，因此B是氧化鐵，A是一種還原劑，因此是一氧化碳；C、D分別是二氧化碳和鐵中的一種；C和E能夠相互轉化，物質E俗稱純堿，因此C可能是二氧化碳，E是碳酸鈉；E和G可以相互轉化，因此G是堿﹣NaOH；F能夠和D、E、F反應，是一種酸，酸有五個化學性質，酸與指示劑、與比較活潑的金屬、與金屬氧化物、與堿、與鹽都能反應，因此F是酸，因此：（1）C是二氧化碳，G是氫氧化鈉；故化學式分別為：CO2；NaOH；（2）E是碳酸鈉，屬于鹽；鹽；（3）物質E與F反應可以是碳酸鈉和鹽酸反應產生氯化鈉、水和二氧化碳，故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（合理即可）．

【分析】根據A是一種有毒的無色氣體，物質B是一種紅色固體粉末，A與B反應又是高溫，因此B是氧化鐵，A是一種還原劑，因此是一氧化碳；C、D分別是二氧化碳和鐵中的一種；C和E能夠相互轉化，物質E俗稱純堿，因此C可能是二氧化碳，E是碳酸鈉；E和G可以相互轉化，因此G是堿﹣NaOH；F能夠和D、E、F反應，是一種酸，酸有五個化學性質，酸與指示劑、與比較活潑的金屬、與金屬氧化物、與堿、與鹽都能反應，因此F是酸，據此分析．

第四篇：中考化學《第七單元 燃料及其利用》鞏固復習題精編（含詳細答案解析）

中考化學鞏固復習-第七單元

燃料及其利用（含詳細答案解析）

一、單選題

1.下列圖像有關量的變化趨勢不能正確反映其對應操作的是

（）

A.電解水產生氣體的體積

B.向一定量二氧化錳固體中加入一定量過氧化氫溶液

C.向盛有少量二氧化錳的燒杯中不斷地加入過氧化氫溶液

D.等質量CaCO3分別與等體積等質量分數的稀鹽酸(足量)反應

2.下列物質在密閉容器內混合遇明火可能發生爆炸的是（）

A.H2和空氣?????????????????????????B.H2和天然氣?????????????????????????C.N2和O2?????????????????????????D.CH4和CO2

3.下列有關標志中，與燃燒或爆炸無關的是（）

A.B.C.D.4.點燃下列混合氣體，可能發生爆炸的是（）

A.氫氣和氦氣???????????????????B.一氧化碳和空氣???????????????????C.天然氣和氮氣??????????D.氮氣和氧氣

5.下列說法錯誤的是（）

A.可燃物達到著火點即可燃燒

B.燃燒、自燃、緩慢氧化都是氧化反應

C.煤礦的礦井里必須采取通風、嚴禁煙火等安全措施

D.在有易燃、易爆物的工作場所，嚴禁穿化纖類衣服

6.燃燒柴禾時，通常把柴禾架空一些，才能燃燒得更旺，這是因為（）

A.散熱的速度加快??????B.聚集的熱量增加??????C.柴禾的著火點降低??????D.柴禾與空氣的接觸面積增大

二、多選題

7.車用乙醇汽油是由乙醇與汽油按1：9的比例混合而成，下列有關推廣使用乙醇汽油的說法正確的是（）

A.可大大降低油料價格???????????????????????????????????????????B.有助于減輕大氣污染，改善大氣環境

C.乙醇是一種不可再生的能源????????????????????????????????D.有助于促進糧食轉化，提高農民收入

8.下列關于世界三大化石燃料的各種說法不正確的是（）

A.石油是顏色深暗的黏稠狀液體，沒有固定的熔點和沸點

B.焦炭是將煤隔絕空氣加熱制得的，是冶金工業的重要原料

C.天然氣的主要成分是CH4，它不屬于化石燃料

D.石油和煤的主要成分都是氫元素和碳元素，同時含有少量其他元素，如硫、氮等

9.下列各組實驗，不能達到實驗目的的是（）

A.探究溫度對化學反應的影響

B.探究CO2與水是否發生化學反應

C.探究催化劑對反應速率的影響

D.探究分子的運動現象

10.下列說法正確的是（）

A.化學變化中一定發生物理變化????????????????????????????B.蓄電池充電時，電能轉變成化學能

C.人類利用的能量都是通過化學反應獲得的??????????D.有顏色改變的變化一定是化學變化

三、填空題

11.下列變化中，屬于緩慢氧化的是________

A．細鐵絲在氧氣中燃燒

B．輪胎爆炸

C．牛奶變酸

D．________．

12.石油中主要含________?元素，利用石油中各成分的________?不同，可將石油分離成不同的產品，如________、________、________?．

13.現有下列能源：化石燃料、太陽能、煤氣、汽油、沼氣、氫能、生物燃料、水能、電能．請根據能源的類型填空：

能源類型

定義

實例

一次能源

直接來自自然界而未經加工轉換的能源

________

二次能源

由一次能源直接或間接轉化而來的能源

________

可再生能源

不隨其本身的轉化或被人類利用而減少的能源

________

非再生能源

隨其本身的轉化或被人類利用而減少的能源

________

14.（1）能源問題是全球關注的熱點問題．生活中經常使用的化石燃料有煤、________、天然氣等．

（2）氯化銨固體受熱易分解為氨氣和氯化氫氣體，此過程需要不斷吸收熱量，兩種產物均不支持燃燒，舞臺上的幕布常用濃氯化銨溶液浸泡，可起到防火的作用．此幕布能防火的兩點原理是________和________

．

（3）隨著全球經濟的發展，化石燃料的消耗急增以及森林遭到嚴重破壞，造成大氣中的________含量不斷上升，從而引起溫室效應加劇．同時產生的二氧化硫、二氧化氮等污染物溶于雨水，形成________，對人類造成不容忽視的危害．

15.“創新是一個民族發展的不竭動力”，創新能力是現代經濟社會發展對學生提出的最迫切要求．如圖是某學生的創新實驗——白磷在水下燃燒的實驗裝置示意圖．請分析圖回答問題：

（1）實驗過程中，甲裝置中的白磷并不燃燒，而將甲裝置倒轉（如乙裝置所示），并________，即可觀察到白磷在“沸騰”的水中燃燒．

（2）通過上述實驗，說明可燃物燃燒必須同時滿足溫度達到可燃物的________和與氧氣接觸兩個條件．

（3）在其它條件和操作不變的情況下，只將甲裝置中導管C的一端改為插入錐形瓶B的底部進行同樣的實驗．你認為這一改進后的實驗________（選填“能”或“不能”）成功．

16.下圖是物質燃燒條件探究實驗示意圖，煤粉和木屑燃燒的順序不同說明燃燒的條件之一是________。

四、解答題

17.常見的化石燃料有哪些？大量使用化石燃料對環境有何影響？化石燃料是不可再生的能源，且日趨枯竭，應對“能源危機”我們應樹立怎樣的能源觀點？

18.通常情況下，燃燒需要哪三個條件？

19.請參與下列探究實驗：【實驗探究】

步驟

實驗操作

實驗現象

結論或解釋

（1）

用玻璃棒分別蘸取95%的酒精、蒸餾水置于火焰上。

酒精________，蒸餾水________。

結論：酒精是可燃物，水不是可燃物。

（2）

在鐵片兩端放大小相同的硬紙片、乒乓球碎片，在鐵片中間加熱。

乒乓球碎片先燃燒、硬紙片后燃燒。

結論：乒乓球碎片的________比硬紙片的低。

（3）

在下圖中打開分液漏斗的旋塞

①溶液中產生氣泡；②蠟燭火焰a________填“先于”“后于”）b熄滅。

現象②的原因是：CO2不助燃；________。

（4）

用大燒杯罩住高低兩支點燃的蠟燭。

①燒杯底部變黑；②蠟燭火焰d比c先熄滅。

CO2不助燃，蠟燭不完全燃燒；d先熄滅的原因是：________。

【拓展】堆積的面粉不容易點燃，即使少量點燃也只是小火燃燒；如果把面粉撒向空中遇火星可能會發生爆炸。“小火燃燒”和“發生爆炸”的原因分別是：________。

五、實驗探究題

20.利用如圖裝置進行燃燒條件的探究。（資料：S+O2

SO2）

（1）打開K1、K2、K4，關閉K3，向裝置中通入二氧化碳氣體，當觀察到________，則證明該裝置內的空氣已經排凈。關閉K1，點燃酒精燈，加熱硫粉，觀察到硫粉并不燃燒。以上操作都需要打開K4，原因是________。

（2）待冷卻后，打開K1，向裝置中通入氧氣，證明裝置內的二氧化碳已經排凈的方法和現象是________。

（3）打開________，關閉________，點燃酒精燈，加熱硫粉，觀察到硫粉燃燒，發出明亮的藍紫色火焰。該實驗裝置的主要優點是消除了有害氣體對環境的污染。

六、綜合題

21.能源、環境與人類的生活和社會發展密切相關．

（1）目前，人類以化石燃料為主要能源，常見的化石燃料包括煤、石油和________．

（2）為減少污染、提高煤的利用率，可將其轉化為可燃性氣體，此過程可認為是碳與水的反應，其微觀示意圖所示

：

①該反應的基本反應類型為________．②該反應生成物的分子個數比為________．

（3）為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料．經研究發現NH3燃燒的產物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應用前景．①NH3中氮元素和氫元素的質量比為________．②將NH3燃燒反應的化學方程式補充完整：4NH3+3O2點燃6H2O+________N2

22.如圖是我班某學習小組部分同學設計探究燃燒條件的實驗圖，據圖回答：

（1）A圖中一段時間后，燒杯中的蠟燭逐漸熄滅，說明燃燒的條件之一是________．

（2）B圖中乒乓球碎片燃燒而濾紙片沒有燃燒說明了燃燒的條件之一是________．

（3）若將C圖中的小石頭換成小煤塊能否得到與C圖設計相同的結論？為什么？________．

（4）D裝置中的熱水除________外，還具有的作用是________．

23.渝東南地區蘊藏著豐富的天然氣資源，為我市提供了能源保障．

（1）寫出天然氣主要成分燃燒的化學方程式：________；

（2）下列能源中，屬于可再生能源的是

（填序號）；

A.煤?????????????????????????????????????B.天然氣?????????????????????????????????????C.乙醇?????????????????????????????????????D.石油

（3）事實上，氫氣也是一種清潔能源，它燃燒時生成________（填化學式），不會污染空氣；實驗室在制取氫氣并試驗氫氣的化學性質的實驗中，點燃氫氣前，一定要________．

答案解析部分

一、單選題

1.【答案】C

【解析】【解答】A、電解水實驗中與正極產生的是氧氣，用帶火星的小木條檢驗，負極產生的是氫氣，可用燃燒法檢驗，正負兩極氣體的體積比為1:2，A不符合題意；

B、二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，反應前后質量不變，B不符合題意；

C、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，不斷地加入過氧化氫溶液那么不斷產生氧氣，C符合題意；

D、粉末狀的碳酸鈣與鹽酸的接觸面積更大，反應速率更快，由于碳酸鈣的質量相等，故生成的二氧化碳的質量相等，D不符合題意。

故答案為：C。

【分析】本題主要考查化學反應中各物質質量隨時間的變化關系，在化學反應中，反應物質量逐漸減少，生成物質量逐漸增加，催化劑反應前后質量保持不變。

2.【答案】A

【解析】【解答】解：爆炸是指可燃物在有限的空間里急劇燃燒，放出大量的熱，生成的氣體急劇膨脹，發生爆炸．

A、氫氣不是可燃物，與空氣混合可能發生爆炸．

B、沒有氧氣參加，氫氣和天然氣不能反應，不可能發生爆炸．

C、氮氣不具有可燃性，與氧氣混合不可能發生爆炸．

D、二氧化碳不具有可燃性，與甲烷混合不可能發生爆炸．

故選A．

【分析】可以根據燃燒和爆炸方面的知識進行分析、判斷，從而得出正確的結論．在密閉容器內混合遇明火可能發爆炸的物質得含有助燃性氣體和可燃性氣體．

3.【答案】A

【解析】【解答】解：A、圖中所示標志是物品回收標志，與燃燒或爆炸無關．

B、圖中所示標志是禁止煙火標志，與燃燒或爆炸有關．

C、圖中所示標志是禁止帶火種標志，與燃燒或爆炸有關．

D、圖中所示標志是禁止燃放鞭炮標志，與燃燒或爆炸有關．

故選A．

【分析】解答本題可根據圖中所示標志的含義及題目的要求進行分析判斷即可．

4.【答案】B

【解析】【解答】A、氫氣是可燃性氣體，氦氣不能支持燃燒，不會發生燃燒或爆炸，A不符合題意；

B、一氧化碳是可燃性氣體，與空氣混合點燃易發生爆炸，B符合題意；

C、天然氣是可燃性氣體，氮氣也不能燃燒，不會發生燃燒或爆炸，C不符合題意；

D、氧氣不具有可燃性，屬于助燃性氣體，氮氣不能支持燃燒，不會發生燃燒或爆炸，D不符合題意.故答案為：B.【分析】可燃性的氣體與氧氣或空氣混合點燃易發生爆炸.5.【答案】A

【解析】【解答】A、燃燒的條件：可燃物、與空氣接觸、溫度達到著火點；這三個條件要同時滿足，故可燃物達到著火點不一定可燃燒，錯誤；B、燃燒、自燃、緩慢氧化都是氧化反應，正確；C、煤礦的礦井里必須采取通風、嚴禁煙火等安全措施，以防發生爆炸，正確；D、在有易燃、易爆物的工作場所，嚴禁穿化纖類衣服，因為化纖類衣服摩擦會產生靜電，可能引燃擴散在空氣中的易燃、易爆物，正確；故選A．

6.【答案】D

【解析】【分析】促進燃燒的方法是：（1)增大可燃物與氧氣的接觸面積．（2)增大氧氣的濃度．

【解答】A、散熱的速度加快應該是不利于燃燒．故選項錯誤；

B、把柴禾架空一些不利于聚集熱量．故選項錯誤；

C、柴禾的著火點在一般情況下不能改變．故選項錯誤；

D、把柴禾架空一些可以使柴禾與空氣的接觸面積增大，從而促進燃燒．故選項正確．

故選D．

二、多選題

7.【答案】B,D

【解析】【解答】解：A、乙醇汽油是由乙醇與汽油按1：9比例混合而成，乙醇含量較小且乙醇價格也不太低，所以使用乙醇汽油并不能大大降低油料價格；故錯誤；

B、汽油中加入乙醇可減小礦物燃料的燃燒，從而降低大氣污染物的排放，可改善大氣環境；故正確；

C、乙醇可由糧食發酵制的，所以乙醇是可再生的資源；故錯誤；

D、制取乙醇可消耗大量的糧食，從而有助于促進糧食轉化，提高農民收入；故正確．

故選：BD．

【分析】乙醇可以有效改善油品的性能和質量，降低一氧化碳、碳氫化合物等主要污染物排放．發酵法可制乙醇，所以乙醇是可再生資源，汽油中加入乙醇可減小污染物的排放但對油料的價格影響不大，據此分析解答即可；

8.【答案】C,D

【解析】【解答】A、石油是顏色深暗的黏稠狀液體，由多種有機物組成的混合物，沸點和熔點不同，故A正確；

B、煤隔絕空氣受強熱時，有氣體生成，其成分為煤焦油、焦爐氣、氨水等物質．反應完畢后的黑色固體物質叫焦炭，焦炭具有還原性，可以用于冶煉金屬，故B正確；

C、天然氣的主要成分是CH4，它屬于化石燃料，故C錯誤；

D、石油主要成分都是氫元素和碳元素，而煤的主要成分是碳元素，故D錯誤．

故選：CD．

【分析】A、根據石油的成分進行解答；

B、根據焦炭的制備原理以及用途進行解答；

C、根據天然氣的成分進行解答；

D、根據石油和煤的成分進行解答．

9.【答案】A,B

【解析】【解答】A.實驗中，相互對照的兩個實驗溫度應不同，然后通過觀察現象探究溫度對化學反應的影響，A符合題意；

B.CO2能溶于水，使瓶內氣體減少，壓強變小，瓶變癟，B符合題意；

C.有催化劑的試管中反應速率較快，證明，在過氧化氫分解的反應中，二氧化錳能加快反應速率，C不符合題意；

D.氨水和酚酞試液在兩個不同的燒杯中，但是一段時間后，B燒杯中酚酞試液變紅，說明分子是不斷運動的，D不符合題意；

故答案為：AB

【分析】確定實驗方案是否合理，首先要明確實驗目的，然后按目的進行分析，在利用控制變量法進行實驗時，要注意變量的統一，即一組實驗中變量只能是一個，其他影響反應的條件都要相同。

10.【答案】A,B

【解析】【解答】人類利用的能量都不是全部通過化學反應獲得的，比如風能和太陽能燈；有顏色改變的變化不一定是化學變化，一位化學變化的本質是產生新的物質。

故答案為：AB．

【分析】根據化學變化中一定包含物理變化分析；根據電池充電為電能轉變為化學能，放電為化學能變電能分析；根據化學變化的定義分析。

三、填空題

11.【答案】C；鐵生銹

【解析】【解答】A、鐵絲燃燒比較劇烈，屬于劇烈的氧化反應，故選項錯誤；

B、輪胎爆炸的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤；

C、牛奶變酸的過程很緩慢，屬于緩慢氧化，故選項正確；

D、鐵的生銹是不容易察覺的緩慢氧化過程.故答案為：C；鐵生銹.【分析】有些氧化反應進行的比較緩慢，甚至不溶易被察覺，這樣的氧化稱為緩慢氧化.12.【答案】碳、氫；沸點；汽油；柴油；液化石油氣．

【解析】【解答】解：石油中主要含碳元素、氫元素兩種元素．石油煉制過程中，利用石油中各成分的沸點不同，將它們分離，可得到石油氣、汽油、煤油、柴油、潤滑油、石蠟等不同產品，由此可得出石油屬于混合物．

故答案為：碳、氫；沸點；汽油；柴油；液化石油氣．

【分析】根據物質的物質組成可以判斷物質的所屬類別，石油的分餾過程沒有新物質生成，屬于物理變化．

13.【答案】化石燃料、太陽能、水能、生物燃料；煤氣、氫能、電能、汽油、沼氣；太陽能、生物能、水能；化石燃料、煤氣、汽油

【解析】【解答】解：直接來自自然界而未經加工轉換的能源：化石燃料、太陽能、水能、生物燃料；由一次性能源直接或間接轉換而來的能源：煤氣、氫能、電能、汽油、沼氣；不隨其本身的轉化或被人類利用而減少的能源：太陽能、生物能、水能；隨其本身的轉化或被人類利用而減少的能源：化石燃料、煤氣、汽油；

故答案為：一次能源：化石燃料、太陽能、水能、生物燃料；

二次能源：煤氣、氫能、電能、汽油、沼氣；

可再生能源：太陽能、生物能、水能；

分可再生能源：化石燃料、煤氣、汽油；

【分析】此題是關于能源類型的判斷的一道題型，解題時允許答案的重復性，但是不能誤選．

14.【答案】石油；氯化銨固體受熱易分解需要吸收熱量，使溫度降到著火點以下?；氯化銨分解生成的兩種氣體不支持燃燒，使幕布與空氣隔絕；二氧化碳；酸雨

【解析】【分析】（1）生活中經常使用的化石燃料有煤、石油、天然氣等；

（2）由題意可知，氯化銨受熱易分解生成了氨氣和氯化氫氣體，此反應需要吸收熱量，生成的氣體不支持燃燒．所以此幕布能防火的兩點原理是：氯化銨固體受熱易分解需要吸收熱量，使溫度降到著火點一下和氯化銨分解生成的兩種氣體不支持燃燒，使幕布與空氣隔絕；

（3）隨著全球經濟的發展，化石燃料的消耗急增以及森林遭到嚴重破壞，造成大氣中的二氧化碳含量不斷上升，從而引起溫室效應加劇．同時產生的二氧化硫、二氧化氮等污染物溶于雨水，形成酸雨，對人類造成不容忽視的危害．

【點評】本題考查化石燃料的種類、銨鹽性質、物質燃燒條件，酸雨的形成等知識．難度不大，是化學知識在實際生活中應用，體現化學與生活的聯系．

15.【答案】打開開關K??；著火點

?；能

【解析】【解答】（1）白磷是可燃物，只要溫度達到著火點，并且與氧氣接觸就可燃燒．實驗過程中，甲裝置中的白磷并不燃燒，是因為熱水的溫度雖然能夠達到白磷的著火點，但不與氧氣接觸，所以不能燃燒．而將甲裝置倒轉（如乙裝置所示），并打開開關K，讓氧氣與白磷接觸，白磷就會燃燒，即可觀察到白磷在“沸騰”的水中燃燒．

故答案為：打開開關K．

（2）通過實驗可知燃燒的條件是可燃物燃燒必須同時滿足溫度達到可燃物的著火點和與氧氣接觸兩個條件．

故答案為：著火點．

（3）試驗中水的作用是提供溫度和隔絕氧氣，在其它條件和操作不變的情況下，只將甲裝置中導管C的一端改為插入錐形瓶B的底部進行同樣的實驗，可使A瓶中的氧氣進入B瓶，并且與白磷接觸，所以白磷燃燒，試驗成功．

故答案為：能．

【分析】物質燃燒的條件是經常考查的問題，需要同學們理解掌握．

16.【答案】達到著火點

【解析】【解答】解：控制變量法，說明燃燒需要達到著火點。

故答案為：達到著火點。

【分析】根據燃燒的條件來分析。

四、解答題

17.【答案】解：常見的化石燃料有煤、石油、天然氣；

大量使用化石燃料會產生空氣污染物，污染環境；化石燃料是不可再生的能源，且日趨枯竭，所以要合理使用化石燃料，開發利用新能源．

故答案為：煤、石油、天然氣；大量使用化石燃料會產生空氣污染物，污染環境；合理使用化石燃料，開發利用新能源

【解析】【分析】根據化石燃料的類別分析解答；根據甲烷的燃燒分析解答；合理使用化石燃料開發利用新能源．

18.【答案】答：（1）可燃物

（2）氧氣

（3）溫度達到著火點

【解析】【解答】燃燒必須具備三個基本條件：（1）要有可燃物；（2）要有空氣或氧氣；（3）要有一定溫度，且溫度要達到燃燒所需的最低溫度即著火點。這三個條件必須同時具備，缺一不可。

【分析】本題主要考查物質燃燒所需條件，較簡單，只要理解和熟記燃燒與燃燒的條件，以及與之相關的知識，即可輕松解答。

19.【答案】燃燒；不燃燒；著火點；先于；CO2密度比空氣大；O2密度較大，上方O2含量較低；“小火燃燒”是因為與堆積的面粉與空氣接觸不充分；“發生爆炸”是因為與空氣接觸面積大，燃燒比較劇烈，空氣受熱膨脹，發生爆炸

【解析】【解答】（1）用玻棒分別蘸取95%的酒精、蒸餾水置于火焰上，酒精燃燒，水不燃燒，則可得出酒精是可燃物，水不是可燃物結論；（2）在鐵片兩端放大小相同的硬紙片、乒乓球碎片，在鐵片中間加熱，乒乓球碎片先燃燒、硬紙片后燃燒，可得出:乒乓球碎片的著火點比硬紙片的低。（3）①溶液中產生氣泡；②二氧化碳不助燃且密度比空氣大，蠟燭火焰a先接觸二氧化碳，所以先于b熄滅。（4）用大燒杯罩住高低兩支點燃的蠟燭，①燒杯底部變黑；②蠟燭火焰d比c先熄滅，CO2不助燃，蠟燭不完全燃燒；d先熄滅的原因是生成的二氧化碳隨熱空氣上升，上方氧氣含量較低。【拓展】堆積的面粉與氧氣接觸不充分，所以不容易點燃，即使少量點燃也只是小火燃燒；如果把面粉撒向空中則增加了可燃物與氧氣的接觸面積，遇火星燃燒比較劇烈，可能會發生爆炸。

【分析】根據物質燃燒的條件進行分析；根據二氧化碳的性質不支持燃燒且密度比空氣大進行分析。

五、實驗探究題

20.【答案】（1）石灰水變渾濁；平衡裝置內外大氣壓

（2）用帶火星木條放在K4處，木條復燃

（3）K3；K2

【解析】【解答】打開K1、K2、K4，關閉K3，向裝置中通入二氧化碳氣體，當觀察到石灰水變渾濁，則證明該裝置內的空氣已經排凈。關閉K1，點燃酒精燈，加熱硫粉，觀察到硫粉并不燃燒。以上操作都需要打開K4，原因是平衡裝置內外大氣壓。待冷卻后，打開K1，向裝置中通入氧氣，證明裝置內的二氧化碳已經排凈的方法和現象是用帶火星木條放在K4處，木條復燃，說明有氧氣，表明二氧化碳已經排凈；打開K3，關閉K2，點燃酒精燈，加熱硫粉，觀察到硫粉燃燒，發出明亮的藍紫色火焰。．硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫有毒，為防止污染空氣，用氫氧化鈉溶液吸收。該實驗裝置的主要優點是消除了有害氣體對環境的污染。

【分析】（1）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；根據壓強原理分析解答；（2）二氧化碳不能支持燃燒，氧氣支持燃燒的性質；（3）根據硫粉燃燒的注意事項解答；

六、綜合題

21.【答案】（1）天然氣

（2）置換反應；1：1

（3）14：3；2

【解析】【解答】（1）化石燃料包括煤、石油、天然氣；（2）①此反應是一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的置換反應；②根據圖示可知，該反應生成物的分子個數比為1：1；（3）①元素的質量比為相對原子質量乘以原子個數之比，所以NH3中氮元素和氫元素的質量比為14：3．②根據質量守恒定律可知，4NH3+3O26H2O+2N2

【分析】本題主要考查根據質量守恒定律推斷物質的化學式和根據物質的化學式計算元素的質量比。

22.【答案】（1）可燃物要與氧氣接觸

（2）溫度要達到可燃物的著火點

（3）不能，小石頭不是可燃物，小煤塊是可燃物

（4）提供溫度至著火點；隔絕氧氣

【解析】【解答】解：（1）由題目的信息可知：A圖中一段時間后，燒杯中的蠟燭逐漸熄滅，說明燃燒的條件之一是：可燃物要與氧氣接觸；故答案為：可燃物要與氧氣接觸；（2）B圖中乒乓球碎片燃燒而濾紙片沒有燃燒說明了燃燒的條件之一是：溫度要達到可燃物的著火點；故答案為：溫度要達到可燃物的著火點；（3）若將C圖中的小石頭換成小煤塊不能得到與C圖設計相同的結論，因為小石頭不是可燃物，小煤塊是可燃物；故答案為：不能，小石頭不是可燃物，小煤塊是可燃物；（4）D裝置中的熱水除提供溫度至著火點外，還具有的作用是隔絕氧氣；故答案為：提供溫度至著火點；隔絕氧氣；

【分析】燃燒的三個條件缺一不可：①物質具有可燃性②可燃物要與氧氣接觸③溫度要達到可燃物的著火點．由題目的信息可知：A圖中一段時間后，燒杯中的蠟燭逐漸熄滅，說明燃燒的條件之一是：可燃物要與氧氣接觸；B圖中乒乓球碎片燃燒而濾紙片沒有燃燒說明了燃燒的條件之一是：溫度要達到可燃物的著火點；若將C圖中的小石頭換成小煤塊不能得到與C圖設計相同的結論，因為小石頭不是可燃物，小煤塊是可燃物；D裝置中的熱水除提供溫度至著火點外，還具有的作用是隔絕氧氣．

23.【答案】（1）CH4+2O2

CO2+2H2O

（2）C

（3）H2O；驗純

【解析】【解答】解：（1）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒的化學方程式為：CH4+2O2

CO2+2H2O．（2）乙醇可以通過糧食、植物秸稈等物質發酵制取，屬于可再生能源．（3）氫氣燃燒的產物是水，不污染環境，因此它是最清潔的能源；不純的氫氣點燃會發生爆炸，故點燃前要驗純．

答案：（1）CH4+2O2

CO2+2H2O；（2）C；（3）H2O；驗純．

【分析】根據反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式；化石燃料屬于不可再生能源，乙醇屬于可再生能源；氫氣是一種對環境無污染的能源。

第五篇：中考化學《第十單元 酸和堿》鞏固復習題精編（含詳細答案解析）

中考化學鞏固復習-第十單元

酸和堿（含詳細答案解析）

一、單選題

1.正確理解化學概念學習化學知識非常重要。下列對化學概念的理解正確的是（）

A.氧化物就是含氧元素的化合物?????????????????????????????B.質量守恒定律就是化學反應前各物質的質量和反應后各物質的質量相等

C.中和反應就是生成鹽和水的反應?????????????????????????D.單質是由同種元素組成的純凈物

2.如圖中的“表示人體內的一些體液和排泄物的正常PH范圍，據此判斷其中酸性最強的是（）

A.血漿?????????????????????????????????????B.唾液?????????????????????????????????????C.胃液?????????????????????????????????????D.尿液

3.邏輯推理是化學學習常用的思維方法。下列推理正確的是（）

A.酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液pH一定小于7?????????B.有機物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有機物

C.水是純凈物，所以海水也是純凈物??????????????????????D.中和反應有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應一定是中和反應

4.下列水果中酸度最強的是（）

A.菠蘿pH=4.1

B.木瓜pH=5.5

C.草莓pH=3.2??????????????????????????????????????D.檸檬pH=2.3

5.下列物質中屬于酸的是（）

A.H2CO3??????????????????????????????B.Na2CO3?????????????????????????????C.P2O5???????????????????????????D.Ba（OH）2

6.“探險隊員”--硫酸，不小心走進了有許多

“吃人野獸”（即能與硫酸發生化學反應的物質）的小山，逃生路線由許多種，有一條路線處處是陷阱，即為入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，則該線路涉及的物質為（）

A.Zn、Fe（OH）3、Cu、Fe?????????????????????????????????B.SO3、Cu、NaCl、HCl

C.Na2CO3、Fe（OH）3、Zn、Fe????????????????????????D.SO3、Cu、NaCl、CuO

7.若想使某種pH＝0的溶液成為pH＝8的溶液，應加入下列何種物質才能實現（）

A.水???????????????????????????B.氫氧化鈉溶液???????????????????????????C.稀硫酸???????????????????????????D.pH＝0的溶液

8.推理是化學學習中常用的思維方法．下列推理正確的是（）

A.中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應

B.堿能跟某些非金屬氧化物反應，所以堿溶液能吸收一氧化碳氣體

C.酸能使紫色石蕊溶液變紅，通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液變紅，所以二氧化碳是酸

D.堿性物質的溶液能使無色酚酞溶液變紅，所以能使無色酚酞溶液變紅的物質不一定是堿

9.某同學在實驗室測定了幾種溶液的pH，其結果如下表：

溶液

鹽酸

CuCl2溶液

Na2SO4溶液

水

Na2CO3溶液

NaOH溶液

pH

＜7

＜7

=7

=7

＞7

＞7

該同學由此得出的結論正確的是（）

A.鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性?????????????????????????B.pH＞7一定是堿溶液

C.pH=7一定是鹽溶液????????????????????????????????????????????D.pH＜7一定是酸溶液

二、多選題

10.下列操作導致原溶液pH降低的是（）

A.往稀酸里滴加稀氫氧化鈉溶液?????????????????????????????B.向水中加入少許氫氧化鈉溶液

C.向稀氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸?????????????????????????D.往氯化鈉溶液中滴加稀鹽酸

11.用鹽酸和酚酞混合液浸過的濾紙，分別在濾紙上滴入下列溶液，濾紙上不會出現紅色的是（）

A.石灰水?????????????????????????????B.稀硫酸?????????????????????????????C.氯化鈉溶液?????????????????????????????D.氫氧化鈉

12.（多選）下列有關物質用途的說法中，錯誤的是（）

A.鹽酸可用于食品工業???????????????????????????????????????????B.用氫氧化鈉改良酸性土壤

C.硫酸用于車用電池??????????????????????????????????????????????D.氫氧化鈣用作建筑材料

13.鋁礬石（主要成分是Al2O3，還含有少量雜質SiO2、Fe2O3）是工業上用于煉鋁的主要礦物之一，由鋁礬石制取金屬鋁的工藝流程圖如下：（SiO2是沙子的主要成分，不溶于酸；Al（OH）3

能溶于強堿NaOH）

下列有關鋁礬石以及用鋁礬石煉鋁的說法中，不正確的是（）

A.鋁礬石中只含有金屬氧化物????????????????????????????????B.原料A可能是稀硫酸；濾液Ⅰ中要加入稍過量的原料B，原料B可能是氫氧化鈉。

C.步驟②所得沉淀是氫氧化亞鐵?????????????????????????????D.鋁礬石煉鋁需要消耗電能

三、填空題

14.（1）今有①肥皂水

②食鹽水

③楊梅汁

④白糖水

⑤蒸餾水五種液體，根據你的生活經驗判斷，其中pH＜7的是________?．pH＞7的是________（填序號）．

（2）向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成________色，pH________7（填“＞”、“＜”或“=”），逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，觀察到的現象是________，溶液的pH________（填“增大”或“減小”）．

（3）有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用________的方法．

（4）人體內的二氧化碳排出不暢時，血液的pH會________（填“升高、降低、不變”）．

（5）在pH=3的無色溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液變成________色．

15.該興趣小組同學將制得的CO2分別通人澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中，他們觀察到前者變渾濁，后者無明顯現象．CO2和NaOH是否發生了化學反應？

①小明設計了甲、乙兩個實驗來驗證CO2與NaOH發生了化學反應，如圖所示．實驗現象為：甲﹣軟塑料瓶變癟，乙﹣“瓶吞雞蛋”．小虎同學認為上述實驗是可行的．其共同原理是________．

小雯同學提出質疑，她認為上述實驗還不足以說明CO2和NaOH發生了反應．

小明同學針對小雯的質疑又補充了一個對照實驗，這個實驗是________．

②小虎向甲實驗后變癟塑料瓶的溶液中加入________，觀察到________現象，從而證明CO2與NaOH已經發生了反應．寫出CO2與NaOH反應的方程式________．

16.鹽酸是________的水溶液，純凈的濃鹽酸是________色液體，有________氣味，打開濃鹽酸的瓶蓋，瓶口會有________，說明濃鹽酸具有________性．

17.向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，試液變為________色，此時溶液的pH________，向此溶液中逐滴加入稀鹽酸，并不斷振蕩，直至溶液剛好無色時，溶液呈________性，pH________?；繼續滴入稀鹽酸，溶液呈________色，pH________，在整個實驗過程中，溶液發生了________反應，化學方程式為________?．

18.在盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶中滴加2～3滴酚酞試液，溶液由無色變為紅色；插入一支溫度計，測量溫度；用膠頭滴管逐滴滴加鹽酸溶液，不斷振蕩，當溶液由________色變為________色時，停止滴加鹽酸，此時恰好完全反應；測量溫度，發現溫度________（填“升高”、“降低”或“不變”），說明中和反應是________反應（填“放熱”或“吸熱”）．寫出其中的化學方程式________．

19.在焊接鐵制品時，常用稀鹽酸除銹，當滴入的稀鹽酸過量時，有氣泡產生．則產生氣泡的化學方程式為________，所屬基本反應類型為________反應．

四、計算題

20.星期天，小強的媽媽要焙制面包，叫小強去商店買回一包純堿，小強仔細看了包裝說明(如下圖)，并產生疑問：純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是否達標呢？

回到學校，他取出從家里帶來的一小包純堿樣品和小明一起進行實驗，小明和小強分別設計了以下兩種不同的實驗方案：

實驗方案

小強

準確稱取5.5

g純堿樣品放入燒杯中，又取來50克、14.6%的稀鹽酸逐滴加入，至剛好不再產生氣泡停止滴加稀鹽酸，還剩余稀鹽酸25克。

小明

準確稱取5.5

g純堿樣品放入錐形瓶中，加入一定質量分數、足量的稀鹽酸，并將產生的氣體干燥后通入足量的氫氧化鈉溶液中（如下圖所示），充分吸收后，稱量氫氧化鈉溶液質量增加了2.0克。

（1）小強測得的純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是多少？（寫出計算過程）

（2）小明測得的純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是多少？（寫出計算過程）

（3）兩位同學又請來老師幫忙，老師選取另外一種測定方法經反復測定結果都是96.3%，請你結合實驗過程分析一下兩位同學誰的測定結果不準確，為什么？

21.取22.2g石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的CaCO3與鹽酸恰好完全反應（雜質不反應，也不溶解），燒杯內物質質量變為139.4g。請計算：

（1）反應生成二氧化碳的質量；

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數。（保留一位小數）

五、解答題

22.向足量的澄清石灰水中通入二氧化碳，會觀察到什么現象？請寫出該反應的化學方程式．

23.（1）用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面就變硬了，這是為什么？請寫上相應的化學方程式．

（2）中和反應在實際中的應用很廣，請你任寫兩點．

六、實驗探究題

24.實驗室里同學們探究氫氧化鈉與硫酸能否發生化學反應

【探究活動】同學進行了如圖實驗：

（1）【搜集證據】加入一定量稀硫酸后觀察到________現象，證明二者發生了反應．

（2）【解釋與結論】用化學方程式表示滴入稀硫酸后產生現象的原因________．

（3）【提出問題】最終燒杯溶液中溶質的成分是什么？

【猜想與假設】甲同學猜想：硫酸鈉；乙同學猜想：硫酸鈉和氫氧化鈉；

【評價與交流】大家一致認為乙同學的猜想是________（填“正確”或“錯誤”），理由是________．甲同學為了證明自己的猜想，實驗如下：取少量鐵粉加入反應后的溶液中，觀察到________現象，證明自己的猜想是錯誤的，溶液中的溶質應為________（填化學式）．

七、綜合題

25.鋼鐵工業用到的酸洗液中硫酸含量在100~230

g/L，酸洗過程中，會產生大量的硫酸廢液，下面是兩種處理方法。

（1）傳統方法：用熟石灰進行中和處理，反應的化學方程式為________。

（2）再生方法：酸洗過程中，當硫酸含量降到100

g/L，硫酸亞鐵含量達250

g/L，可以對洗液進行再生。在洗液中加入濃硫酸將硫酸濃度調至230

g/L，再將溫度降低到16℃左右，析出大量的硫酸亞鐵晶體，分離后，洗液返回酸洗槽繼續使用。

①

16℃左右，析出硫酸亞鐵晶體后的溶液是硫酸亞鐵的________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

②

再生的酸洗液中的溶質一定含有________。

③

洗液再生過程中，溫度會升高，其原因是________。

26.設計兩種方法，用不同類物質，通過實驗分別證明工廠廢水

（1）顯酸性

（2）顯堿性．

27.調味劑的主要作用是補充、增強或增加食品的味道．食醋是一種能增強食品酸味的調味劑，主要成分為醋酸（CH3COOH），與我們生活密切相聯．根據所學知識回答：

（1）食醋能作酸味的調味劑，是因為醋酸在水溶液中能解離出CH3COO﹣和________（填離子符號）．

（2）食醋的酸味能促進人胃酸的分泌，胃酸的成分是________（填化學式）．

（3）生活中常用酒來制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下與空氣中O2反應得到醋酸和另一種液體．已知在用酒制取食醋過程中，質量增加了16kg，則所得食醋中醋酸的質量為________kg．

答案解析部分

一、單選題

1.【答案】D

【考點】中和反應及其應用

【解析】【解答】A、氧化物就是含氧元素的化合物是錯誤的敘述，應為氧化物是兩種元素組成且一種是氧元素的化合物；A不符合題意；

B、質量守恒定律就是化學反應前各物質的質量和反應后各物質的質量相等，是錯誤的敘述，應該為參加反應和生成的物質的總質量；B不符合題意；

C、中和反應就是生成鹽和水的反應是錯誤的敘述，酸和堿反應生成鹽和水的反應是中和反應；C不符合題意；

D、單質是由同種元素組成的純凈物是正確的敘述，D符合題意；

故答案為：D【分析】由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的是氧化物；質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。酸和堿作用生成鹽和水的反應是中和反應；由同種元素組成的純凈物是單質；

2.【答案】C

【考點】溶液的酸堿性與pH值的關系

【解析】【分析】當溶液的PH等于7時，呈中性．當溶液的PH大于7時，呈堿性．當溶液的PH小于7時，呈酸性．當溶液的PH小于7時，隨著PH的減小酸性增強．

【解答】血漿的PH大于7，顯堿性；唾液的PH接近7，顯中性或弱酸性；胃液的PH在1左右，顯酸性并且酸性較強；尿液的PH在5-8之間，顯弱酸性或顯中性或顯弱堿性．

故選C．

【點評】解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液PH大小之間的關系，然后再根據具體物質的水溶液的酸堿性進行分析、判斷，從而得出正確的結論．

3.【答案】A

【考點】溶液的酸堿性與pH值的關系

【解析】【解答】酸性溶液既包括酸溶液還有酸性鹽溶液；少數含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸鈣等具有無機物的特點，屬于無機物；海水中含有大量可溶性物質屬于混合物；酸和金屬氧化物反應生成鹽和水、堿和一些非金屬氧化物反應也生成鹽和水，但不屬于中和反應。

故答案為：A

【分析】根據酸性溶液與酸的溶液的區別分析；根據純凈物、混合物的定義分析，純凈物為一種物質組成的物質，混合物為多種物質組成的物質。根據中和反應為酸和堿的反應進行分析。

4.【答案】D

【考點】溶液的酸堿性與pH值的關系

【解析】【解答】呈酸性溶液pH<7，且pH越小，酸性越強，四種物質中檸檬pH=2.3，即酸性最強；故答案為D。【分析】根據溶液pH與酸堿性關系分析，溶液pH<7時，呈酸性，且越小酸性越強，溶液pH>7時，呈堿性，且越大堿性越強，溶液pH＝7時，呈中性。

5.【答案】A

【解析】【解答】解：A、H2CO3電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，故選項正確．

B、Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故選項錯誤．

C、P2O5是由磷、氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，故選項錯誤．

D、Ba（OH）2電離時陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，故選項錯誤．

故選：A．

【分析】酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物；氧化物是指只含有兩種元素，且其中一種元素是氧元素的化合物．

6.【答案】C

【考點】酸的化學性質

【解析】【解答】A、Cu不能與硫酸反應，A不符合題意；

B、SO3、Cu、NaCl、HCl都不能與硫酸反應，B不符合題意；

C、Na2CO3、Fe（OH）3、Zn、Fe都能與硫酸反應，C符合題意；

D、SO3、Cu、NaCl、不能與硫酸反應，D不符合題意。

故答案為：C。

【分析】酸的化學性質：能與排在氫前面的活潑金屬反應；能與堿反應；能與金屬氧化物反應；能與某些鹽反應例如碳酸鈉。

7.【答案】B

【考點】中和反應及其應用，溶液的酸堿性與pH值的關系

【解析】【解答】A、水呈中性，故A錯誤；

B、氫氧化鈉溶液呈堿性，故B正確；

C、稀硫酸呈酸性，故C錯誤；

D、pH=0的溶液呈酸性，故D錯誤．

故選B．

【分析】根據酸堿中和的知識進行分析，種pH=0的溶液呈酸性，要想變為pH=8的溶液則需要加入顯堿性的物質．本題考查了酸堿中和的知識與溶液pH的關系，完成此題，可以依據酸堿中和的原理進行分析．

8.【答案】D

【考點】酸堿指示劑及其性質，中和反應及其應用

【解析】【解答】A、中和反應必須是酸和堿反應生成鹽和水，生成鹽和水的反應很多，如金屬氧化物和酸的反應，酸性氧化物和堿的反應等都不是中和反應，所以推理錯誤；

B、一氧化碳為不成鹽氧化物，不能和堿反應，所以推理錯誤；

C、酸能使紫色石蕊溶液變紅，二氧化碳使紫色石蕊變紅，是因為二氧化碳與水反應生成了碳酸，并非二氧化碳使酸，故C推理錯誤；

D、堿性溶液能使酚酞變紅，則滴入酚酞試液后變紅的溶液一定呈堿性，但不一定是堿，如碳酸鈉為鹽，溶于水呈堿性，故D正確．故選D．

【分析】本題考查了常見概念的推理，完成此題，可以依據概念進行，所以要求同學們在平時的學習中加強概念的識記及理解，以便靈活應用．

9.【答案】A

【考點】溶液的酸堿性與pH值的關系

【解析】【解答】解：A、CuCl2溶液的pH小于7，顯酸性；Na2SO4溶液的pH等于7，顯中性；Na2CO3溶液的pH大于7，顯堿性，因此鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性，故選項正確．B、Na2CO3溶液的pH大于7，顯堿性，但是碳酸鈉溶液是鹽溶液，故選項錯誤．

C、水的pH等于7，顯中性，因此pH=7的溶液不一定是鹽溶液，故選項錯誤．

D、CuCl2溶液的pH小于7，顯酸性，但CuCl2溶液是鹽溶液，不是酸溶液，故選項錯誤．

故選A．

【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH大于7時，呈堿性，當溶液的pH小于7時，呈酸性；

二、多選題

10.【答案】C,D

【考點】溶液的酸堿性與pH值的關系

【解析】【解答】A、酸的pH小于7，堿溶液的pH大于7，往酸溶液中加堿，酸和堿發生中和反應，使酸性減弱，酸性越弱，pH越大，故pH增大，A不符合題意；

B、往水中加氫氧化鈉，水呈中性，其pH等于7，加入的氫氧化鈉呈堿性，pH增大，B不符合題意；

C、往堿溶液中加酸，酸和堿反應使溶液的堿性減弱，堿性越弱，pH越小，故pH減小，C符合題意；

D、氯化鈉溶液的pH等于7，往氯化鈉溶液中加酸，酸的pH小于7，故pH減小，D符合題意.故答案為：CD.【分析】酸的pH小于7，堿溶液的pH大于7，往酸溶液中加堿pH增大，往水中加堿pH增大，往堿溶液中加酸pH減小，往氯化鈉溶液中加酸pH減小.11.【答案】B,C

【考點】酸堿指示劑及其性質，酸的化學性質

【解析】【解答】A、石灰水與鹽酸反應生成氯化鈣和水，石灰水過量會使反應后的溶液顯堿性，濾紙上會出現紅色，A不符合題意；

B、稀硫酸顯酸性，與稀鹽酸不反應，混合后溶液顯酸性，濾紙上不會出現紅色，B符合題意；

C、氯化鈉溶液與稀鹽酸不反應，混合后溶液顯酸性，濾紙上不會出現紅色，C符合題意；

D、氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈉過量會使反應后的溶液顯堿性，濾紙上會出現紅色，D不符合題意.故答案為：BC.【分析】堿能使酚酞變紅，使石蕊變藍；酸能使石蕊變紅，酚酞不變色.12.【答案】AB

【考點】酸的物理性質及用途，常見堿的特性和用途

【解析】【解答】解：A、鹽酸具有腐蝕性不可用于食品工業，故不正確；

B、氫氧化鈉顯堿性可以中和酸性土壤，但是氫氧化鈉具有很強的腐蝕性，并且價格很高，所以現實生活中一般不用燒堿改良顯酸性的土壤，而用熟石灰，故錯誤；

C、硫酸用于車用電池，故正確；

D、氫氧化鈣用作建筑材料，故正確；

故選：AB．

【分析】A、根據鹽酸的腐蝕性分析；

B、改良顯酸性的土壤時即要考慮物質的性質，又要考慮經濟方面的問題；

C、根據硫酸性質分析；

D、氫氧化鈣用作建筑材料．

13.【答案】A,C

【考點】酸的化學性質

【解析】【解答】A、鋁礬石中不只含有金屬氧化物，還有二氧化硅，是非金屬氧化物，故A錯誤。A符合題意；

B、原料A可能是稀硫酸也可能是鹽酸，濾液Ⅰ中要加入稍過量的原料B，原料B可能是氫氧化鈉，說法正確，B不符合題意；

C、步驟②所得沉淀是氫氧化鐵，故C錯誤。C符合題意；

D、鋁礬石煉鋁需要消耗電能是正確的，最后要通電分解，說法正確，D不符合題意；

故答案為；AD【分析】鋁礬石中含有的SiO2是非金屬氧化物；原料A只要是酸就可以；步驟②所得沉淀是氫氧化鐵，氫氧化亞鐵是錯誤的；鋁礬石煉鋁需要消耗電能是正確的，最后要通電分解;

三、填空題

14.【答案】③；①；紅；＞；溶液由紅色變成無色；減小；加水稀釋或是加入堿溶液；降低；紅

【考點】中和反應及其應用，溶液的酸堿性與pH值的關系

【解析】【解答】（1）楊梅汁呈酸性，pH＜7．肥皂水呈堿性，pH＞7，故填：③，①；

（2）向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成紅色，pH＞7，逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，則堿被消耗，堿性減弱，觀察到的現象是溶液由紅色變成無色，溶液的pH減小，故填：紅，＞，溶液由紅色變成無色，減小；

（3）如果要使溶液pH是4.5的pH升高，可以用加水稀釋或是加入堿溶液的方法，故填：加水稀釋或是加入堿溶液；

（4）人體內的二氧化碳排出不暢時，二氧化碳能與水反應生成碳酸，酸性增強，血液的pH會降低，故填：降低；

（5）在pH=3的無色溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液變成紅色，故填：紅．

【分析】根據已有的物質酸堿性與pH的關系結合pH的變化分析解答即可．

15.【答案】①氫氧化鈉溶液能與CO2發生反應，瓶內氣壓減小；CO2能溶于水，也能使瓶內氣壓減小；將氫氧化鈉溶液換成等體積的水，做對比實驗；②稀鹽酸；有氣泡產生；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．

【考點】堿的化學性質

【解析】【解答】解：①由于二氧化碳能和氫氧化鈉溶液中的氫氧化鈉發生反應從而導致瓶內壓強減小，因此瓶子變癟或出現瓶吞雞蛋現象，但二氧化碳也能溶于水，也能使瓶內壓強減小，因此小虎的實驗就缺乏足夠的說服力，為了使實驗有足夠的說服力，因此可以做對照實驗，把等量的氫氧化鈉溶液換成水．為了證明二氧化碳能和氫氧化鈉反應，除了設計有明顯實驗現象的實驗外，也可以證明有新物質生成，即證明碳酸鈉的生成，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．

故答案為：①氫氧化鈉溶液能與CO2發生反應，瓶內氣壓減小；CO2能溶于水，也能使瓶內氣壓減小；將氫氧化鈉溶液換成等體積的水，做對比實驗；②稀鹽酸，有氣泡產生，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．

【分析】①根據二氧化碳會與氫氧化鈉反應，也會與水反應進行分析；②根據碳酸鈉和鹽酸反應會生成二氧化碳、氯化鈉、水，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水進行分析．

16.【答案】氯化氫；無；刺激性；白霧；揮發性

【考點】酸的物理性質及用途

【解析】【解答】解：氯化氫溶液于水得到鹽酸，最濃的鹽酸濃度在36%～38%，純凈的濃鹽酸是無色液體，有刺激性氣味，有揮發性，能揮發出氯化氫氣體，打開瓶蓋，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣凝結成鹽酸小液滴懸浮在空氣中形成白霧．

故答案為：氯化氫

無

刺激性

白霧

揮發性

【分析】根據濃鹽酸的物理性質解答．

17.【答案】紅；大于7；中；等于7；無；小于7；中和；HCl+NaOH═NaCl+H2O

【考點】酸堿指示劑及其性質，中和反應及其應用，溶液的酸堿性與pH值的關系

【解析】【解答】氫氧化鈉是一種常見的堿，其溶液呈堿性，能使無色酚酞變成紅色，其溶液的酸堿度大于7；氫氧化鈉能與鹽酸發生中和反應，生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液呈中性，因此在與鹽酸恰好完全反應時，所得溶液呈中性，溶液的酸堿度等于7；繼續滴加稀鹽酸，由于鹽酸的過量而使溶液酸性增強，溶液的酸堿度小于7，酚酞仍為無色．

故答案為：紅，大于7，中，等于7，無，小于7，中和，HCl+NaOH═NaCl+H2O．

【分析】根據酸堿的基本性質和中和反應進行分析．

18.【答案】紅；無；升高；放熱；NaOH+HCl=NaCl+H2O

【考點】中和反應及其應用

【解析】【解答】解：用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊滴加邊攪拌，當溶液顏色剛好變成無色時停止加入稀鹽酸．此時恰好完全反應；測量溫度，發現溫度升高，說明中和反應放出熱量，反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O．

故答案為：紅；無；升高；放熱；NaOH+HCl=NaCl+H2O．

【分析】根據酸堿中和時，溶液酸堿性的變化以及中和反應放熱來分析解答．

19.【答案】Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；置換

【考點】酸的化學性質

【解析】【解答】解：鐵能與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，屬于置換反應，故填：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；置換．

【分析】根據已有的知識進行分析解答，鐵能與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，據此解答．

四、計算題

20.【答案】（1）解：設純堿樣品中碳酸鈉的質量為x。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+

H2O+

CO2↑

x

25g×14.6%

106:73=x：25g×14.6%

x=5.3g

純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是96.4%。

答：純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是96.4%。

（2）解：設純堿樣品中碳酸鈉的質量為y。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+

CO2↑

y

2.0g

106:44=y：2.0g

y=4.8g

純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是≈87.6%。

答：純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是87.6%。

（3）因為小明的實驗中產生的氣體不能全部被氫氧化鈉溶液吸收，殘留在儀器中一部分，使得測定結果不準確。

【考點】酸的化學性質

【解析】【分析】根據化學方程式計算，要注意解題的步驟，設、寫、找、列、解、答。

要想實驗的結果準確，設計科學合理的實驗很重要。

21.【答案】（1）m（CO2）=

126g+22.2g-139.4g=8.8g

（2）解：反應后溶液的溶質為CaCl2，則設CaCO3的質量為x，的質量為y，CaCl2

CaCO3+

2HCl=

CaCl2+

H2O+

CO2↑

x

y

8.8g

解得x=20g

y=22.2g

則CaCl2的質量分數為

×100%=16.18%

答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為16.18%。

【考點】酸的化學性質

【解析】【分析】（1）反應前后減少的質量即為生成氣體的質量，則m（CO2）=

126g+22.2g-139.4g=8.8g；（2）反應后的溶質為CaCl2，首先需求出CaCl2的質量；因為反應后的燒杯中含有雜質，所以需要知道真正參加反應的CaCO3的質量，方便后面求出溶液的總質量；則設CaCO3的質量為x，的質量為y，CaCl2

CaCO3+

2HCl=

CaCl2+

H2O+

CO2↑

x

y

8.8g

解得x=20g

y=22.2g

則CaCl2的質量分數為

×100%=16.18%

五、解答題

22.【答案】解：向足量的澄清石灰水中通入二氧化碳，會觀察到石灰水變渾濁，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，其化學方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

故答案為：

石灰水變渾濁，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

【考點】堿的化學性質

【解析】【分析】根據二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水進行分析．

23.【答案】（1）氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣是堅硬的物質，故墻壁會變硬

Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

（2）熟石灰改良酸性土壤，氫氧化鋁治療胃酸過多．

【考點】堿的化學性質，中和反應及其應用

【解析】【解答】解：（1）氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣是堅硬的物質，故墻壁會變硬，故答案為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

（2）氫氧化鈣具有堿性，可以用于改良酸性土壤，氫氧化鋁能用于治療胃酸過多，都是中和反應的應用，故答案為：熟石灰改良酸性土壤，氫氧化鋁治療胃酸過多．

【分析】根據已有的知識進行分析解答，氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，根據中和反應的應用進行分析解答即可．

六、實驗探究題

24.【答案】（1）紅色液體變成無色

（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

（3）錯誤；燒杯中溶液無色，說明溶液不顯堿性，證明溶液中不含氫氧化鈉，所以乙同學的結論錯誤；黑色固體減少，固體表面產生氣泡，溶液由無色變成淺綠色；Na2SO4和H2SO4

【考點】中和反應及其應用

【解析】【解答】【搜集證據】加入一定量稀硫酸后觀察到紅色液體變成無色現象，證明二者發生了反應；【解釋與結論】氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；【評價與交流】大家一致認為乙同學的猜想是錯誤的，理由是：燒杯中溶液無色，說明溶液不顯堿性，證明溶液中不含氫氧化鈉，所以乙同學的結論錯誤；甲同學為了證明自己的猜想，實驗如下：取少量鐵粉加入反應后的溶液中，觀察到黑色固體減少，固體表面產生氣泡，溶液由無色變成淺綠色現象，證明自己的猜想是錯誤的，溶液中的溶質應為：Na2SO4和H2SO4

．

【分析】在做中和反應的實驗時，由于酸和堿的溶液一般是無色，二者反應時的現象不明顯，所以往往借助于一些試劑或儀器等（如酸堿指示劑、pH試紙、溫度計等），來幫助我們判斷反應是否進行或恰好完全．

七、綜合題

25.【答案】（1）Ca(OH)2

+

H2SO4

=

CaSO4

+

2H2O

（2）飽和；H2SO4、FeSO4；濃硫酸稀釋時放出熱量

【考點】酸的化學性質

【解析】【解答】（1）反應物的熟石灰和硫酸，故反應的化學方程式為Ca(OH)2

+

H2SO4

=

CaSO4

+

2H2O；（2）①析出晶體后的溶液是飽和溶液。故16℃左右，析出硫酸亞鐵晶體后的溶液是硫酸亞鐵的飽和溶液；②根據再生方法可知，酸洗過程中含有硫酸和硫酸亞鐵。故再生的酸洗液中的溶質一定含有H2SO4、FeSO4；③洗液再生過程中，加入濃硫酸進行濃度調整。即對濃硫酸進行稀釋，在濃硫酸稀釋過程中會放出大量的熱。故洗液再生過程中，溫度會升高，其原因是：濃硫酸稀釋時放出熱量。

故答案為：（1）Ca(OH)2

+

H2SO4

=

CaSO4

+

2H2O；（2）飽和；H2SO4、FeSO4；濃硫酸稀釋時放出熱量；【分析】（1）根據氫氧化鈣和硫酸反應生成硫酸鈣和水解答

（2）溶液析出晶體后溶液是飽和溶液；根據溶液的溶質分析；根據濃硫酸的稀釋過程放熱來分析

26.【答案】（1）準備紫色石蕊試液，向其中加入適量工廠廢水，若試液由紫色變為紅色，則證明廢水顯酸性

（2）準備酚酞試液，向其中加入適量工廠廢水，若試液由無色變為紅色，則證明廢水顯堿性

【解析】【解答】解：酸堿指示劑可以測出溶液的酸堿性，常見的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和酚酞．

紫色石蕊試液遇酸顯紅色，遇堿顯藍色．

酚酞遇酸不顯色，遇堿顯紅色．

故答案為：（1）準備紫色石蕊試液，向其中加入適量工廠廢水，若試液由紫色變為紅色，則證明廢水顯酸性．（2）準備酚酞試液，向其中加入適量工廠廢水，若試液由無色變為紅色，則證明廢水顯堿性．

【分析】用酸堿指示劑可以測出溶液的酸堿性，利用酸堿指示劑的特點去分析．

27.【答案】（1）H+

（2）HCl

（3）30

【考點】酸的化學性質

【解析】【解答】（1）酸是溶于水產生的陽離子都是氫離子的化合物，食醋的主要成分是醋酸，醋酸在水溶液中能解離出CH3COO﹣和氫離子；

（2）胃酸的成分是HCl；

（3）CH3CH2OH在酶的作用下與空氣中O2反應得到醋酸的反應方程式為：C2H5OH+O2═CH3COOH+H2O，在用酒制取食醋過程中，質量增加了16kg，設所得食醋中醋酸的質量為x．

C2H5OH+O2═CH3COOH+H2O

16kg

x

=

x=30kg

故答案為：（1）H+；（2）HCl；（3）30.【分析】（1）醋酸在水溶液中能解離出CH3COO﹣和氫離子；

（2）胃酸的主要成分為鹽酸；

（3）寫出CH3CH2OH在酶的作用下與空氣中O2反應得到醋酸的反應方程式，然后根據氧氣的質量即可求得所得食醋中醋酸的質量.