第一篇：高一化學必考知識點整理

高一化學必考知識點整理4篇

【導語】進入高中后，很多新生有這樣的心理落差，比自己成績優秀的大有人在，很少有人注意到自己的存在，心理因此失衡，這是正常心理，但是應盡快進入學習狀態。東星資源網高一頻道為正在努力學習的你整理了《高一化學必考知識點整理》，希望對你有幫助！

【篇一】高一化學必考知識點整理

1.原子定義

原子：化學變化中的最小微粒。

（1）原子也是構成物質的一種微粒。例如少數非金屬單質（金剛石、石墨等）；金屬單質（如鐵、汞等）；稀有氣體等。

（2）原子也不斷地運動著；原子雖很小但也有一定質量。對于原子的認識遠在公元前5世紀提出了有關“原子”的觀念。但沒有科學實驗作依據，直到19世紀初，化學家道爾頓根據實驗事實和嚴格的邏輯推導，在1803年提出了科學的原子論。

2.分子是保持物質化學性質的最小粒子。

（1）構成物質的每一個分子與該物質的化學性質是一致的，分子只能保持物質的化學性質，不保持物質的物理性質。因物質的物理性質，如顏色、狀態等，都是宏觀現象，是該物質的大量分子聚集后所表現的屬性，并不是單個分子所能保持的。

（2）最小；不是絕對意義上的最小，而是；保持物質化學性質的最小；

3.分子的性質

（1）分子質量和體積都很小。

（2）分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快，如陽光下濕衣物干得快。

（3）分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。

（4）同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。我們都有這樣的生活體驗：若口渴了，可以喝水解渴，同時吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質，因為水和冰都是由水分子構成的，同種物質的分子，性質是相同的。

4.原子的構成

質子：1個質子帶1個單位正電荷原子核（+）

中子：不帶電原子不帶電

電子：1個電子帶1個單位負電荷

5.原子與分子的異同

分子原子區別在化學反應中可再分，構成分子中的原子重新組合成新物質的分子在化學反應中不可再分，化學反應前后并沒有變成其它原子相似點

（1）都是構成物質的基本粒子

（2）質量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運動中

（3）同種分子（或原子）性質相同，不同種分子（或原子）性質不同

（4）都具有種類和數量的含義

6.核外電子的分層排布規律：第一層不超過2個，第二層不超過8個；；最外層不超過8個。每層最多容納電子數為2n2個（n代表電子層數），即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個；最外層電子數不超過8個（只有1個電子層時，最多可容納2個電子）

【篇二】高一化學必考知識點整理

1.原子的電子構型與周期的關系

（1）每周期第一種元素的最外層電子的排布式為ns1。每周期結尾元素的最外層電子排布式除

226He為1s外，其余為nsnp。He核外只有2個電子，只有1個s軌道，還未出現p軌道，所以第一周期結尾元素的電子排布跟其他周期不同。

（2）一個能級組最多所容納的電子數等于一個周期所包含的元素種類。但一個能級組不一定全部是能量相同的能級，而是能量相近的能級。

2.元素周期表的分區

根據核外電子排布

①分區

原子結構與性質

②各區元素化學性質及原子最外層電子排布特點

③若已知元素的外圍電子排布，可直接判斷該元素在周期表中的位置。如：某元素的外圍電子排布為4s24p4，由此可知，該元素位于p區，為第四周期ⅥA族元素。即能層為其周期數，最外層電子數為其族序數，但應注意過渡元素（副族與第Ⅷ族）的能層為其周期數，外圍電子數應為其縱列數而不是其族序數（鑭系、錒系除外）。

【篇三】高一化學必考知識點整理

一、硅元素:

無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si對比C

最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

二、二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維）

物理:熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

化學:化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿（NaOH）反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

SiO2+CaO===（高溫）CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

三、硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3:可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產品:玻璃、陶瓷、水泥

五、硅單質

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用:半導體晶體管及芯片、光電池、六、氯氣

物理性質:黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變為液態（液氯）和固態。

制法:MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2

聞法:用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進入鼻孔。

化學性質:很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應:

2Na+Cl2===（點燃）2NaCl2Fe+3Cl2===（點燃）2FeCl3Cu+Cl2===（點燃）CuCl2

Cl2+H2===（點燃）2HCl現象:發出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的`本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。

Cl2的用途:

①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O2↑

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩定多，可長期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反應有效氯70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

③與有機物反應，是重要的化學工業物質。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦

⑤有機化工:合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品

【篇四 】高一化學必考知識點整理

1、硫酸根離子的檢驗:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

2、碳酸根離子的檢驗:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

3、碳酸鈉與鹽酸反應:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

4、木炭還原氧化銅:2cuo+c高溫2cu+co2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應:fe+cuso4=feso4+cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

7、鈉在空氣中燃燒：2na+o2△na2o2鈉與氧氣反應：4na+o2=2na2o

8、過氧化鈉與水反應：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2+2co2=2na2co3+o2

10、鈉與水反應：2na+2h2o=2naoh+h2↑

11、鐵與水蒸氣反應：3fe+4h2o（g）=f3o4+4h2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

13、氧化鈣與水反應：cao+h2o=ca（oh）2

14、氧化鐵與鹽酸反應：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

15、氧化鋁與鹽酸反應：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

第二篇：高一化學知識點

2013--2014學(上)市級重點高中協作校期中測試

高一化學知識點

1化學實驗基本操作

2.電解質

3.氣體摩爾體積

4.物質的量濃度

5.離子方程式書寫

6.物質分類

7.物質的鑒別

8.濃度計算

9.氧化還原反應

10.化學式確定

11.離子共存

12.膠體的性質

13.氧化還原反應

14.氧化還原反應

15.混合物分離

16.物質的量

17.電荷守恒

18.氧化性強弱的判斷

19.電子轉移的方向和數目

20．氧化還原反應

21.離子共存和離子檢驗

22.基礎計算

23.溶液的配制

第三篇：高一化學知識點總結

第一章

從實驗學化學-1-化學實驗基本方法

過濾 一帖、二低、三靠 分離固體和液體的混合體時，除去液體中不溶性固體。（漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯）

蒸發 不斷攪拌，有大量晶體時就應熄燈，余熱蒸發至干，可防過熱而迸濺 把稀溶液濃縮或把含固態溶質的溶液干，在蒸發皿進行蒸發

蒸餾 ①液體體積②加熱方式③溫度計水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸 利用沸點不同除去液體混合物中難揮發或不揮發的雜質（蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、接液管、錐形瓶）

萃取 萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶；② 對溶質的溶解度要遠大于原溶劑；③ 要易于揮發。利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作，主要儀器：分液漏斗

分液 下層的液體從下端放出，上層從上口倒出 把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用的

過濾器上洗滌沉淀的操作 向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復操作數次

配制一定物質的量濃度的溶液 需用的儀器 托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管

主要步驟：⑴ 計算 ⑵ 稱量（如是液體就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，攪拌，注意冷卻）⑷ 轉液（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流）⑸ 洗滌（洗滌液一并轉移到容量瓶中）⑹ 振搖⑺ 定容⑻ 搖勻

容量瓶 ①容量瓶上注明溫度和量程。②容量瓶上只有刻線而無刻度。①只能配制容量瓶中規定容積的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液；③容量瓶不能加熱，轉入瓶中的溶液溫度20℃左右

第一章

從實驗學化學-2-化學計量在實驗中的應用 物質的量 物質的量實際上表示含有一定數目粒子的集體摩爾

物質的量的單位 標準狀況

STP 0℃和1標準大氣壓下 阿伏加德羅常數NA 1mol任何物質含的微粒數目都是6．02×1023個摩爾質量

M 1mol任何物質質量是在數值上相對質量相等氣體摩爾體積

Vm 1mol任何氣體的標準狀況下的體積都約為22.4l 7 阿伏加德羅定律

（由PV=nRT推導出)同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數

n1

N1

V1

n2

N2

V2 8 物質的量濃度CB 1L溶液中所含溶質B的物質的量所表示的濃度

CB=nB/V

nB=CB×V

V=nB/CB 9 物質的質量

m m=M×n

n=m/M

M=m/n 10 標準狀況氣體體積 V V=n×Vm

n=V/Vm

Vm=V/n 11 物質的粒子數

N N=NA×n

n =N/NA

NA=N/n 12 物質的量濃度CB與溶質的質量分數ω

1000×ρ×ω

M 13 溶液稀釋規律 C（濃）×V（濃）=C（稀）×V（稀）以物質的量為中心

第二章

化學物質及變化-1-物質的分類

元素分類： 金屬和非金屬元素 2 化合物分類： 有機物（含C）和無機物

氧化物 酸性氧化物（與堿反應生成鹽和水）SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多數為非金屬氧化物）

堿性氧化物（與酸反應生成鹽和水）Fe2O3、CuO、MgO

(多數為金屬氧化物）、兩性氧化物（與酸、堿反應生成鹽和水）Al2O3、ZnO 不成鹽氧化物 NO2、NO、CO、(鹽中的N的化合價無+

2、+

3、C無+2）分散系 溶液（很穩定）分散質粒子小于1nm，透明、穩定、均一

膠體（介穩定狀態）分散質粒子1nm-100nm，較透明、穩定、均一

濁液（分懸、乳濁液）分散質粒子大于100nm，不透明、不穩定、不均一 化學反應的分類 四大基本反應類型 化合：2SO2+ O2

2SO3

分解：2NaHCO3

Na2CO3 +CO2↑+ H2O

置換：Cl2 +2KI ===2KCl+I2

復分解：2NH4Cl＋Ca(OH)2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 是否有離子參加反應（電解質在水溶液中）離子反應：Cl2＋H2O = HCl＋HClO

非離子反應：2Fe＋3Cl2 = 2FeCl3 是否有元素電子得失或偏移（有升降價）氧化還原反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

非氧化還原反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 熱量的放出或吸收 放熱反應：3Fe＋2O2 = Fe3O4

吸熱反應：C+CO2 = 2CO 第二章

化學物質及變化-2-離子反應

電解質（酸、堿、鹽、水）在水溶液里或熔融狀態下本身能夠導電的化合物

非電解質（包括CO2、SO2）在水溶液里或熔融狀態下不能夠導電的化合物

碳酸的電離方程式 H2CO3 = H＋＋HCO3－

（弱電解質用“

”）

NaHCO3的電離方程式 NaHCO3＝Na＋＋HCO3－

（強電解質用“ = ”）

離子反應式 用實際參加反應的離子所表示的式子

離子反應式寫法 一寫、二改、三刪、四查

單質、氧化物、氣體、難溶、難電離的物質要保留分子式

離子共存 有顏色的離子 MnO4-紫紅、Fe3+棕黃、Fe2+淺綠、Cu2+藍色

與H+不共存（弱酸根）OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F-等

與OH-不共存（弱堿金屬陽離子）H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+ 與H+和OH-都不共存 HCO3-、HSO3-、HS-、等

常見生成沉淀 Ba2+、Ca2+與SO42-、CO32-、Ag+與Cl-膠體 膠體的性質（介穩定）丁達爾現象、布朗運動、電泳、聚沉

判斷膠體最簡單的方法 丁達爾現象

膠體提純 滲析（膠體微粒不能透過半透膜）

Fe(OH)3膠體制備的方法 取燒杯盛20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后逐滴加入飽和FeCl3溶液1mL～2mL。繼續煮沸至溶液呈紅褐色。觀察所得紅褐色液體Fe(OH)3膠體。

Fe(OH)3膠體制備方程式

FeCl3+3H2O = Fe(OH)3(膠體)+3HCl 膠體凝聚的條件

加熱、加電解質、加相反電性的膠體

第二章

化學物質及變化-3-氧化還原反應

氧化還原反應的本質 有電子轉移(得失或偏移)氧化還原反應的特征 元素化合價的升降（不一定有氧的得失）

升失氧 還原劑、還原性、失電子、（升價）、被氧化、發生氧化反應成氧化產物

降得還 氧化劑、氧化性、得電子、（降價）、被還原、發生還原反應成還原產物

化合反應 不一定是氧化還原反應，一般有單質參加的化合反應或有單質生成的分解反應才屬氧化還原反應

分解反應

置換反應 一定是氧化還原反應

復分解反應 一定不是氧化還原反應

氣體的檢驗 NH3的檢驗 用濕潤的紅色石蕊試紙變藍

SO2的檢驗 用品紅溶液褪色

SO2的吸收 用KMnO4溶液

(強氧化性)CO2的檢驗 用澄清石灰水變濁

Cl2的檢驗 用濕潤的KI 淀粉試紙變藍

NO的檢驗 打開瓶蓋后遇空氣變紅棕色

離子的檢驗 NH4+的檢驗 加NaOH溶液加熱后放出氣體用濕潤的紅色石蕊試紙變藍

Fe3+的檢驗 ①加NaOH溶液有紅褐色沉淀②加KSCN溶液出現血紅色

Fe2+的檢驗 ①加NaOH溶液有白色沉淀馬上變灰綠色,最終變紅褐色②加KSCN溶液無現象,再加氯水后出現血紅色

SO42-的檢驗 先加HCl無現象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀

Cl-、(Br-、I-)的檢驗 先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl(淡黃色沉淀AgBr、黃色沉淀AgI）

NO3-的檢驗 加濃縮后加入少量濃硫酸和幾塊銅片加熱有紅棕色的氣體放出（NO2）物質的保存 K、Na 保存在煤油中（防水、防O2）

見光易分解的物質 用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等）

堿性物質 用橡膠塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)酸性、強氧化性物質 用玻璃塞不能用橡膠塞（HSO4、HNO3、KMnO4)物質的保存 F2、HF（氫氟酸）用塑料瓶不能用玻璃瓶（與SiO2反應腐蝕玻璃)保存在水中 白磷（防在空氣中自燃）、Br2（防止揮發）

地殼中含量最多的元素 氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe 地殼有游離態存在的元素 金、鐵（隕石）、硫（火山口附近）

金屬共同的物理性質 有金屬光澤、不透明、易導電、導熱、延展性

能與HCl和NaOH都能反應的物質 兩性：Al、Al2O3、Al(OH)3

弱酸的酸式鹽：NaHCO3、NaHSO3、NaHS

弱酸的銨鹽：（NH4）2CO3、(NH4)2S

兩性金屬 鋅Zn、鋁Al（與酸和堿都放H2）

鈍化金屬 鐵Fe、鋁Al（被冷的濃H2SO4、濃HNO3）酸化學性質 稀、濃硫酸的通性 1強酸性----反應生成鹽

2高沸點酸，難揮發性——制備易揮發性酸

濃硫酸的特性

1、吸水性—做干燥，不能干燥NH3、H2S

2、脫水性—使有機物脫水炭化

3、強氧化性——與不活潑金屬、非金屬、還原性物質反應

硝酸 HNO3

1、強酸性

2、強氧化性

3、不穩定性

（見光、受熱）

次氯酸 HClO

1、弱酸性

2、強氧化性

3、不穩定性

（見光、受熱）

硅酸 H2SiO3

1、弱酸性

2、難溶性

3、不穩定性

（熱)漂白 氧化型（永久）強氧化性：HClO、Na2O2、O3、濃H2SO4、濃 HNO3 加合型（暫時）SO2

（使品紅褪色，不能使石蕊變紅后褪色）

吸附型（物理）活性碳

明礬溶液生成的Al(OH)3膠體 水溶液 氯水主要成分 分子： Cl2、H2O、HClO

離子： H＋、Cl－、ClO－

氨水主要成分

分子：NH3

H2O

NH3·H2O

離子：NH4+

OHˉ

氯水與液氯、氨水與液氨的區別

氯水、氨水屬混合物、液氯與液氨屬純凈物

氯原子Cl與氯離子Cl-的區別

最外層電子數不同，化學性質不同，氯離子Cl-達穩定結構 氣體 極易溶于水（噴泉）NH3（1：700）HCl(1:500)只能用排氣法收集 NO2

NH3

HCl

只能用排氣法收集 NO

N2

CO

鈉與水的反應 現象: ①浮、②熔、③游、④咝、⑤紅 ①鈉浮在水面上——密度小于水；②水蒸氣——放熱；③熔化成一個小球——溶點低；④在水面上游動——生成氣體；咝咝發出響聲——反應劇烈；⑤變色——生成堿

俗名 蘇打Na2CO3、小蘇打NaHCO3

水玻璃：Na2SiO3的水溶液

漂白粉主要成分：Ca(ClO)

2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2

用途 Na2O2(淡黃色)用作呼吸面具，Al(OH)3和NaHCO3(小蘇打）可中和胃酸

明礬用作凈水劑，次氯酸HClO殺菌、消毒、永久性漂白、SO2暫時性漂白

自來水常用Cl2來消毒、殺菌但產生致癌的有機氯,改用廣譜高效消毒劑二氧化氯(ClO2)

Fe2O3—紅色油漆和涂料；Al2O3—耐火材料,NH3可用于氮肥、制冷劑。

晶體硅Si作半導體、太陽能電池;SiO2可作光導纖維；硅膠是常用的干燥劑及催化劑的載體。水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火劑及黏膠。

第四篇：高一化學第一章知識點

化學實驗基本方法

過濾：分離沒溶于液體的固體和液體的混合物的操作。要點是“一貼二低三靠”：一貼：濾紙緊貼漏斗的內壁。二低：過濾時濾紙的邊緣應低于漏斗的邊緣，漏斗內液 體的液面低于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端緊靠接收的燒杯。

外焰加熱：酒精燈的火焰，越靠近外部，能結合的氧氣越多，所以燃燒效果越好，溫度越高；內焰能接觸到的氧氣少，溫度當然低了。

還有，內焰部分的棉線，含有大量酒精，加之揮發，溫度很低，如果試管在加熱時觸及到，很有可能炸裂！

蒸發

1.蒸發皿中液體的量不得超過容積的2/3.2.蒸發過程中必須用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高而使液體飛濺。

3.當加熱至(大量)固體出現時，應停止加熱利用余熱蒸干。

4.不能把熱的蒸發皿直接放在實驗臺上，應墊上石棉網。

5.坩堝鉗用于夾持蒸發皿。

除雜原則：

不增加新物質不減少提純物質雜質被轉化成沉淀，氣體等易分離的物質 萃取

四氯化碳萃取水中的碘

儀器：分液漏斗帶鐵圈的鐵架臺燒杯

現象：分層上層液體呈淺黃色（溶劑水）下層呈紫色（溶劑四氯化碳）

四氯化碳無色液體密度比水大不溶于水

使用分液漏斗注意事項：1.使用前檢查上口和活塞是否漏水

2.加入萃取液后先到轉震蕩，再靜置

3.分液時，分液漏斗下端緊貼燒杯內壁，當分液漏斗下層液體恰好流盡時，馬上關閉活塞，防止上層液體流出，上層液體由上口倒出

化學計量在化學實驗中的應用

體積V、阿伏加德羅常數、摩爾數、物質的量之間的轉化

第五篇：2014年政府工作報告必考知識點

歷年的政府工作報告都是當年公務員考試的必考重點，考德上根據歷年考試情況對2014年政府工作報告中出題概率最大的知識點進行了匯總整理，特別是可能會考察到的申論出題點進行了重點分析，希望大家重點把握

一、與常識判斷(公共基礎知識)有關的知識點

(一)與科技相關的知識點

1、神舟十號：

它是中國第五艘搭載太空人的飛船。飛船由推進艙、返回艙、軌道艙和附加段組成。升空后再和目標飛行器天宮一號對接，并對其進行短暫的有人照管試驗。對接完成之后的任務將是打造太空實驗室。神舟十號在酒泉衛星發射中心“921工位”，于2013年6月11日17時38分02.666秒，由長征二號F改進型運載火箭(遙十)“神箭”成功發射。在軌飛行15天，并首次開展中國航天員太空授課活動。飛行乘組由男航天員聶海勝、張曉光和女航天員王亞平組成2、嫦娥三號

嫦娥三號是中國國家航天局嫦娥工程第二階段的登月探測器，包括著陸器和月球車。它攜帶中國的第一艘月球車，并實現中國首次月面軟著陸。

嫦娥三號由著陸器和巡視探測器(即“玉兔號”月球車)組成，進行首次月球軟著陸和自動巡視勘察，獲取月球內部的物質成分并進行分析，將一期工程的“表面探測”引申至內部探測。其中著陸器定點守候，月球車在月球表面巡游90天，范圍可達到5平方公里，并抓取月壤在車內進行分析，得到的數據將直接傳回地球。

2013年12月初由長征三號乙運載火箭從西昌衛星發射中心發射。它攜帶中國的第一艘月球車，并實現了中國首次月面軟著陸。

3、蛟龍深潛

為推動中國深海運載技術發展，為中國大洋國際海底資源調查和科學研究提供重要高技術裝備，同時為中國深海勘探、海底作業研發共性技術，2002年中國科技部將深海載人潛水器研制列為國家高技術研究發展計劃(863計劃)重大專項，啟動“蛟龍號”載人深潛器的自行設計、自主集成研制工作。

2012年7月16日上午，隨著“向陽紅09”船順利返抵青島，為期44天的蛟龍號載人潛水器7000米級海試任務圓滿完成，同時也標志著在國家高技術研究發展計劃(863計劃)的持續支持下，蛟龍號歷時10年的研制和海試工作圓滿結束。蛟龍號載人潛水器研制與海試于2013年4月27日在江蘇無錫通過科技部組織的專家驗收。

4、超級計算機：

由國防科大研制的天河二號超級計算機系統，以峰值計算速度每秒5.49億億次、持續計算速度每秒3.39億億次雙精度浮點運算的優異性能位居榜首，成為全球最快超級計算機。

5、智能機器人

6、超級雜交水稻

超級雜交水稻是農業部超級雜交水稻培育計劃的成果，該計劃于1996提出，“雜交水稻之父”袁隆平主持培育計劃。2000年，超級雜交水稻品種達到了第一階段單次水稻產量標準即每公頃產量超過了10.5噸;2004年超級雜交水稻達到第二期產量指標;2012年9月24日，湖南省農業廳組織的專家驗收組宣布超級雜交稻第三期大面積畝產900公斤攻關的圓滿實現。

7、高速鐵路

高速鐵路運營里程達到1.1萬公里，居世界首位。

(二)與數字相關的知識點1、2013年我國GDP達到56.9萬億元，比上年增長7.7%;2014年GDP目標位

7.5%

2、糧食產量超過1.2萬億斤，實現“十連增”。服務業增加值比重達到46.1%，首次超過第二產業

(三)與經濟相關的知識點1、2014年的工作總基調：穩中求進

2、上海自由貿易實驗區：中國(上海)自由貿易試驗區，是中國政府設立在上海的區域性自由貿易園區，屬中國自由貿易區范疇。該試驗區于2013年8月22日經國務院正式批準設立，于9月29日上午10時正式掛牌開張。上海自貿區般屬國際性及雙邊性，上海自貿區側重于金融改革試點;而設立在廣東的粵港澳自由貿易園區屬于區域性自貿區，更多側重于對外，著眼于廣東省與香港、澳門兩地的經濟聯系，更側重于珠三角地區經濟整合。中國(上海)自由貿易試驗區與粵港澳自由貿易園區是兩個完全不同的試點

3、絲綢之路經濟帶：絲綢之路經濟帶，是中國與西亞各國之間形成的一個在經濟合作區域，大致在古絲綢之路范圍之上。包括西北陜西、甘肅、青海、寧夏、新疆等五省區，西南重慶、四川、云南、廣西等四省市區。2013年由中國國家主席習近平在哈薩克斯坦納扎爾巴耶夫大學演講時提出。

4、21世紀海上絲綢之路

5、繼續實施積極的財政政策和穩健的貨幣政策

【重點】2013年銀行間同業拆放利率問題采取的措施：我們堅持實施積極的財政政策和穩健的貨幣政策，不采取短期刺激措施，不擴大赤字，不超發貨幣，而是增加有效供給，釋放潛在需求，沉著應對市場短期波動，保障經濟運行不滑出合理區間，讓市場吃了“定心丸”，成為經濟穩中向好的關鍵一招。

(四)政府工作報告中的可能考點

1、做好今年政府工作，要以深化改革為強大動力，以調整結構為主攻方向，以改善民生為根本目的，統籌兼顧，突出重點，務求實效。

(1)做好2014年政府工作的強大動力是()

(2)做好2014年政府工作的主攻方向是()

(3)做好2014年政府工作的根本目的是()

2、推進以人為核心的城鎮化

(1)堅持走以人為本、四化同步、優化布局、生態文明、傳承文化的新型城鎮化

道路

(2)3個1億人問題是什么()

著重解決好現有“三個1億人”問題，促進約1億農業轉移人口落戶城鎮，改造約1億人居住的城鎮棚戶區和城中村，引導約1億人在中西部地區就近城鎮化。

3、統籌做好保障和改善民生工作

(1)民生之本是()

(2)民生之源是()

(3)民生之基是()

答案：就業、收入、社保

二、與申論有關的知識點

歷年的政府工作報告和十八大報告、十八屆三中全會決定結合起來，構成了當年公務員考試申論的出題原點，在2014年政府工作報告中我們需要重點把握的申論熱點有下面幾個方面，提醒同學們注意的是，不要以押題押寶為主，而是通過“2014年申論高分特訓三步走”來把握住申論的答題思路和復習角度，做到以不變應萬變，千萬不要抱僥幸心理，在沒有具備申論思維的情況下，即使你押到了相應的申論出題點，也是得不了高分的。我們通過這些考點的預測是幫助有基礎的同學進一步提高，做到拿到申論高分。

(一)城鎮化問題

這個是習李政府的工作重點工作，大家在復習的時候重點把握住城鎮化的主體思路是：堅持走以人為本、四化同步、優化布局、生態文明、傳承文化的新型城鎮化道路

切入點1：抓住以人為本的城鎮化;

切入點2：戶籍制度改革

切入點3：加大對中西部地區新型城鎮化的支持

切入點4：國家新型城鎮化規劃和地方政府新型城鎮化規劃

重點抓住其中的矛盾之處，采用矛盾分析法和多角度分析法進行相關的作答。

(二)改革問題

改革是今年政府工作的首要任務。如果出現改革相關的問題，出題不會出的面太大，會從小的角度進行切入，可能會重點考察對于改革總體方向的理解。

考德上提醒：對于改革類相關問題，一定不要走極端，即抱著非好即壞的思想，而是要從正反兩方面進行分析，做到取長補短，要以開放的態度接納新的事物。切入點1：互聯網金融創新與監管。如余額寶等各種寶的出現。

切入點2：市場創新與監管。如嘀嘀打車、快的打車

切入點3：污染治理、落后產能的淘汰：霧霾頻發與經濟結構轉變。這里要用利益分析法，都知道環境污染的危害性，但是治理霧霾關系到經濟結構的調整、關系到就業、關系到社會穩定，所以不能一刀切，而是循序漸進，但是對于確定好的目標要切實實現。如政府工作報告中表述：堅持通過市場競爭實現優勝劣汰，鼓勵企業兼并重組。對產能嚴重過剩行業，強化環保、能耗、技術等標準，清理各種優惠政策，消化一批存量，嚴控新上增量。今年要淘汰鋼鐵2700萬噸、水泥4200萬噸、平板玻璃3500萬標準箱等落后產能，確保“十二五”淘汰任務提前一年完成，真正做到壓下來，決不再反彈。本部分注意結合政府工作報告中的： 2014年重點工作中的(六)以創新支撐和引領經濟結構優化升級、(九)努力建設生態文明的美好家園。