第一篇：高一化學第一學期知識點

人類對原子結構的認識歷史

人類對原子結構認識的發展 Ⅰ．古代樸素的原子論

戰國時期的惠施認為物質是無限可分的；戰國時期的墨子認為物質被分割是有條件的；古希臘哲學家德謨克利特提出古典原子論等．

Ⅱ．英國科學家道爾頓的近代原子學說

Ⅲ．英國科學家湯姆生的葡萄干面包原子模型

Ⅳ．英國科學家盧瑟福的行星原子模型

Ⅴ．玻爾假設(玻爾模型或玻爾理論)二.從X射線到元素放射性的發現

? X射線------德國物理學家倫琴

? 鈾U的放射性------法國物理學家貝克勒爾 ? α射線、β射線、γ射線-----盧瑟福

? α 粒子散射實驗 盧瑟福原子模型

盧瑟福和他的助手做了著名α粒子散射實驗。根據實驗，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。

盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成。原子核的質量幾乎等于原子的全部質量，電子在原子核外空間繞核做高速運動。

原子結構

帶電情況：

原子序數=核電荷數=核外電子數=核內質子數

原子的質量分析：

原子的質量主要集中在原子核上，由質子和中子共同決定 2.質量數(A)質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)3.離子

原子或原子團得、失電子后形成的帶電微粒

同位素

①同位素是指具有相同的質子數和不同的中子數的同一元素的不同原子，它們之間互稱同位素。

如：氫有三種同位素：氕(11H)、氘((21H或D)、氚(31H或T)。H、D、T三者互稱同位素，它們是氫元素的三種不同氫原子，其中D、T是制造氫彈的材料。

②在天然存在的某元素里，不論是游離態還是化合態，各種同位素所占的原子個數百分比一般是不變的。

③同一元素的各種同位素(原子)的質量數不同，但它們的化學性質幾乎完全相同。

不同同位素的原子構成的單質是化學性質幾乎相同的不同單質微粒.如:H2、D2 不同同位素構成的化合物物理性質不同，化學性質幾乎相同。如：H2O、D2O。

④同位素是必須指單核微粒(原子或離子)

二、相對原子質量

辨析4種相對原子質量的概念

①（同位素）原子的相對原子質量是該同位素的一個原子的質量跟的一個原子的質量的1/12相比所得的數值。Mr=(一個同位素原子的質量)/(一個C原子的質量的1/12)②原子的近似相對原子質量為該原子的質量數 ③元素的（平均）相對原子質量是按該元素的各種天然同位素原子的相對原子質量，依據其所占的一定個數百分比計算出來的平均值：

④元素的近似相對原子質量是按該元素的各種天然同位素原子的質量數，依據其所占的一定百分比計算出來的平均值：

揭開原子核外核電子運動的面紗

一、原子核外電子運動的特征

⑴ 運動微粒（電子）的質量很小

9.11×10-31 kg，只有質子質量的1/1836 ⑵ 運動速度極高

2200km/s(約為光速的1%）⑶ 運動范圍極小

n×10-10 m 不能測定或計算它在某一時刻所在的位置

二、原子核外電子排布規律

無法描述電子運動的軌跡

①核外電子分層排布

能量越高,離核越遠;電子排布先排滿內層，再排外層

②每個電子層最多只能容納2n2個電子。

③最外層最多只能容納 8個電子（K層不能超過2個），次外層最多只能容納18個電子，倒數第三層最多只能容納32個電子。

注意：多條規律必須同時兼顧。

原子最外層的電子數小于8個時，在化學反應中總是得到或失去電子而達到類似稀有氣體原子的穩定結構。

原子結構示意圖 電子式

物質的分類

三、物質的變化

（一）物質變化的分類

物理變化 2 化學變化

區分依據：是否有新物質產生

（二）單質氧化物酸堿鹽之間的關系

酸、堿、鹽溶液之間的復分解反應發生的條件是：

生成物中有沉淀或氣體或水生成（如果是堿與鹽、鹽與鹽溶液之間反應時，反應物還必須都可溶。）反應前后溶液中離子的種類的數目都沒有改變，所以不反應。復分解反應總是向著減少離子的方向進行的。

（三）.化學反應的分類

1.四種基本反應類型

分解反應

AB → A+B

化合反應

A+B→ AB

置換反應

A+BC→ B+AC

復分解反應

AB+CD → AD+CB

發生的條件：

a 對生成物的要求——有沉淀、氣體或弱電解質（水）生成b 對反應物的要求

2.從化合價升降角度

氧化還原反應

非氧化還原反應

物質的量

1.物質的量(n)基本的物理量 單位:摩爾

mol 規定：12克12C中含有12C原子的個數每摩爾物質含有阿伏加德羅常數個微粒（分子、原

子、離子、質子、中子、電子）

阿伏加德羅常數(NA): 約為6.02×1023（單位： mol－1）注意:

a.使用摩爾表示物質的量時,應指 明粒子的種類

b.粒子必須是微觀粒子,可以是分子、原子、離子、質子、中子或電子

二、摩爾質量（M）

單位物質的量的物質所具有的質量 單位：g/mol 或g·mol-1或kg·mol-1

物質的量濃度

含義：以單位體積溶液里所含溶質的物質的量來表示溶液組成的物理量叫物質的量濃度。

單位:

mol/L。

物質的量濃度（mol/L）=

容量瓶的使用

1.構造：細頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞

2.特點：①容量瓶上標有溫度和容積②容量瓶上有刻線而無刻度 3.使用范圍：用來配制一定體積濃度準確的溶液 4.注意事項：

① 使用前要檢查是否漏水 ② 溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行 ③ 不能長期存放溶液或進行化學反應

怎樣配制0.1mol/L 的NaCl

溶液500mL？

計算：NaCl物質的量=0.1mol/L×0.5L=0.05mol則NaCl質量=0.05mol×58.5g/mol=2.925g 稱量：（托盤天平:2.9g）調零和左物右碼及托盤的防腐。(電子天平:2.925g)

溶解：（注意：應冷卻，不可在容量瓶中溶解）

轉移:冷卻后移入500mL容量瓶

洗滌：洗滌燒杯兩次,洗滌液也轉移至

定容：加水到接近刻度2~3cm時，改用膠頭滴管加水到刻度，搖勻,裝瓶.2.1

一、海洋資源:

海水資源

海洋生物資源與基因庫 海底礦產資源 海洋能資源 海水資源

地球上的咸水占總水量的97.47%人類生存必不可缺的淡水只占2.53%。地球淡水資源的極度匱缺和日趨緊張已嚴重威脅到人類的生存發展。海水是地球上最為巨大和最易獲得的水資源，淡水在海水中約占97%以上。

海洋生物資源

世界海洋生物約有20萬種以上，其中海洋植物約2萬，海洋動物約18萬。地球上動物界的32個門類中，有23個仍然生活在海洋中。海洋的初級生產力每年有6000億噸，可供人類利用的魚類、蝦類、貝類、藻類等，每年有6億噸，海產品提供的蛋白質約占人類食用蛋白質總量的22% 海水中的礦物元素

海水平均鹽度為35‰，溶解有80多種元素。全球海水中固體礦物質（5?1016t），鋪在地上可使地面增高150m。當前人類主要從海水中提取食鹽(氯化鈉)、溴、碘、鉀、鎂、鈾與重水等。

海底礦產資源

淺海礦產資源（建筑沙、工業沙、礦砂等）深海礦產資源（大洋多金屬結核礦、鈷結殼礦、磷礦、熱液礦等）

海洋能資源

二、海水曬鹽

以食鹽為原料的化工產品

１．實驗的現象是什么？

兩極有大量氣泡，各滴入酚酞，陰極周圍有紅色 ２．怎樣檢驗兩極產生的氣體?

３．上述裝置的缺陷：

H2和Cl2 混合不安全，Cl2會和NaOH反應，會使得到的NaOH不純

以氯堿工業為基礎的化工生產

大部分食鹽用來生產氯氣、氫氣、燒堿和純堿，進一步制成含氯和含鈉制品(鹽酸、漂粉精、氯化鐵、聚氯乙烯等)

三、含氯化合物

氯化氫

1）氯化氫的性質

無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水(常溫下，1體積水中約能溶解500體積的HCl)、與空氣接觸能產生白霧

P30資料庫 2）氯化氫的制法

實驗室制法：

酸的通性

1、使酸堿指示劑變色

2、與活潑金屬反應制氫氣

注：有可變價態的金屬變為低價態

Fe-----Fe2+

3、與堿的中和反應

4、與堿性氧化物反應

5、與某些鹽反應

氣體摩爾體積

決定物質體積大小的因素：

1、粒子數目多少

2、粒子本身大小

3、粒子之間的距離

在通常情況下，相同質量的氣態物質的體積要比它在固態或液態時的體積大1000倍左右！

海水中的氯

一、氯氣（Cl2）的物理性質

黃綠色、有刺激性氣味的氣體 密度比空氣大 能溶于水 有毒 易液化

二、氯氣的化學性質

1、與水反應

（2）新制的氯水中存在的組成有：氯氣、鹽酸、次氯酸、水（Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-）；

久置的氯水則幾乎是鹽酸溶液（H2O、H+、Cl-、OH-）

氯水在長期放置的過程中，溶液的酸性增強，氧化性減弱，顏色變淺。

2、與堿反應

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO +H2O 3.與金屬反應

4.與非金屬反應

可燃物跟空氣中的氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應叫做燃燒。

5.氯氣與溴單質,碘單質之間的置換

三、氯氣的實驗室制備

1、原理：MnO2+4HCl(濃)→ MnCl2+Cl2↑+2H2O

2、藥品：二氧化錳、濃鹽酸

3、儀器及裝置：

4、收集：向上排空氣法

5、尾氣處理：玻璃導管通入氫氧化鈉溶液中

6、除雜：飽和食鹽水

7、干燥：濃硫酸 或無水CaCl2 也可用濃硫酸、固體食鹽、二氧化錳共熱制取。

①NaCl(s)+H2SO4(濃)→ NaHSO4+HCl↑

②MnO2+4HCl → MnCl2+Cl2↑+2H2O 實驗室還可用KMnO4或KClO3代替MnO2與濃鹽酸反應制氯氣 2KMnO4+16HCl濃→2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 ↑ KClO3+6HCl濃→KCl+3H2O+3Cl2 ↑

工業上制備氯氣通常是通過電解飽和食鹽水得到.漂粉精

①制取（氯氣+消石灰）：2Cl2 + 2Ca(OH)2 → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O ②主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2 ③有效成分：Ca(ClO)2 ④用途：殺菌消毒，漂白

⑤使用方法：與稀酸比HClO強的酸(H+)混合。(潮濕環境)只有將Ca(ClO)2 轉化成HClO才能表現其漂白殺菌作用。

Ca(ClO)2 + 2HCl →

CaCl2 + 2HClO Ca(ClO)2 + 2CO2 + 2H2O →

Ca(HCO3)2 + 2HClO ⑥失效原因及保存方法：

在潮濕的空氣中會慢慢變質失效，原因是：

Ca(ClO)2 +2 CO2 +2 H2O →Ca(HCO3)2 + 2HClO

2HClO → 2HCl + O2↑

所以應置于避光干燥處保存。

從海水中提取溴和碘

鹵族元素 氟

F

氯

Cl 溴

Br 碘

I 砹

At——放射性元素

一、鹵素原子結構與性質的關系

(1)相似性

(2)遞變性

從F到I由于原子半徑逐漸增大,得電子的能力逐漸減弱 二.鹵素單質的性質

1.物理性質

(1)相似性：其單質均有顏色，均有毒，在水中的溶解度較小，均易溶于有機溶劑。(2)遞變性：從F2到I2的顏色逐漸加深，密度依次增大，熔沸點依次升高。(3)特性：F2 劇毒、Cl2易液化、Br2易揮發、I2易升華。

提純溴水、碘水中的溴和碘單質------萃取與分液

(1)萃取：利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種試劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的方法，叫萃取。

(2)分液：把兩種互不相溶的液體分開的操作叫分液。所用儀器是分液漏斗。(3)萃取與分液的操作方法 ①加入萃取劑，震蕩，并放氣。②靜置片刻。

③使漏斗內外空氣相通。

④待溶液分層后打開活塞，使下層的液體慢慢流出。上層液體要從分液漏斗上口倒出。

3、化學性質及遞變規律

（1）鹵素單質與金屬的反應

氟（F2）可以與所有金屬反應

氯（Cl2）可以與絕大多數金屬反應 溴、碘也可以與大多數金屬反應（2）鹵素與氫氣的反應

F Cl Br I 隨著核電荷數的增多，原子半徑的增大，其單質與氫氣的反應條件逐漸困難、程度逐漸減弱、從放熱逐漸到吸熱，生成的氫化物的穩定性也逐漸降低

結論：單質的氧化性減弱

通常我們把向生成物方向進行的反應叫做正反應，把向反應物方向進行的反應叫做逆反應

可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向負反應方向進行的反應叫做可逆反應。

（3）鹵素與水的反應

2F2＋2H2O→4HF＋O2（特例）

從X2與H2反應的難易程度、生成氫化物的穩定性，試推測F2、Cl2、Br2、I2單質的氧化性強弱

(4)鹵素單質間的置換反應

F2 ＋ 2NaCl（熔融）→ 2NaF ＋ Cl2 Cl2 ＋ 2NaBr→ 2NaCl ＋ Br2 Cl2 ＋ 2KI → 2KCl ＋ I2 Br2 ＋ 2KI → 2KBr ＋ I2 離子方程式: 1.Cl2＋ 2Br－→ 2Cl－＋Br2 2.Cl2＋

2I－ → 2Cl－＋I2 3.Br2+ ２I－→２Br－＋I2 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 還原性：Cl－＜Br－＜I－

鹵素原子結構的相似性，決定了單質化學性質的相似性。與金屬反應，生成鹵化物。與氫氣反應，生成鹵化氫。鹵素原子結構的差異性，決定了單質化學性質的差異性和遞變性。與氫反應的能力漸弱，化物的穩定性漸弱，與水反應的能力漸弱。

三、鹵素化合物的性質

1、鹵化氫的性質(1)相似性

①均為無色有刺激性氣味的氣體； ②均易溶于水，水溶液呈酸性；

③氫鹵酸易揮發，在空中產生白霧； ④氫鹵酸均有酸性、氧化性和還原性。

(2)遞變性

①從HF到HI穩定性依次減弱，還原性依次增強

②從HF到HI其水溶液的酸性依次增強。③從HCl到HI其熔沸點增大。

但是HF最高（氫鍵）

(3)特性：HF有劇毒，氫氟酸能腐蝕玻璃,可以用來刻畫玻璃。

HF腐蝕玻璃的原因: 普通玻璃中含有Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O CaSiO3＋6HF=CaF2＋SiF4↑＋3H2O 制取HF須用特殊儀器：鉛皿。保存在塑料瓶中(4)HX的制法:

2、鹵離子(Cl-、Br-、I-)的檢驗

通常選用HNO3酸化的AgNO3溶液來檢驗。

2、鹵化銀的性質

①感光性：AgX見光分解，現象為固體逐漸變黑(黑色物質為銀單質的小顆粒)。AgX的感光性強弱不同，AgF無感光性，AgCl到AgI的感光性依次增強。

②溶解性：AgF(溶)＞AgCl＞AgBr＞AgI ③顏 色:逐漸加深

鹵化銀的用途：

AgBr可以用作照相感光片； AgBr、AgI用于生產變色玻璃； AgI用于人工降雨等。

四、鹵素離子的鑒別 方法

一、氯水和CCl4法

方法

二、硝酸銀和硝酸法

五、認識氟元素-----氟元素的特殊性

氧化還原反應

一、氧化還原反應的相關概念

1、定義：凡是有電子得失（或電子轉移)的一類反應稱氧化還原反應。其特征是反應前后有些元素的化合價發生升高、降低。

2、幾組概念：

二、氧化還原反應的表示方法 ①雙線橋法

②單線橋法

三、物質氧化性、還原性強弱判斷規律

1、根據化學方程式:

化性:氧化劑>氧化產物

原性:還原劑>還原產物

2、根據元素化合價態判斷

同一元素的最高價態只做氧化劑；最低價態只做還原劑；中間價態既能做氧化劑又能做原劑。

⑵同種元素間，價態相距越大，發生反應的氧化還原反應的可能性越大；價態相鄰，則不能發生氧化還原反應；含同種元素的氧化劑還原劑的化合價升降不會出現交叉。

3、以原子結構為依據 原子半徑小，最外層電子數子多的非金屬元素單質有較強的氧化性如：Cl２>Br2>I2 原子半徑較大，最外層電子數少的金屬元素單質有較強的還原性。如：K>Na

4、以金屬活動順序表為依據

還原性：K>Ca>Na>···>H> ···>Ag> ····· 氧化性：K+

5、根據同類反應的情況判斷，如：反應條件、反應的劇烈程度、同一物質被氧化的程度等

原子間的相互作用

一．性能各異的物質

摩斯硬度：奧地利礦物學家摩斯把10種常見的礦物按硬度大小分為10級

1滑石2石膏3方解石4氟石5磷灰石6正長石7石英8黃玉9金剛砂

10金剛石

物質硬度差異的應用

氮化硼BN——人造金剛石

立方氮化硼單晶用于制作各類樹脂、陶瓷、鋸片、鉆切工具、砂輪修整工具、金屬結合劑磨具及電鍍磨具等

氮化碳C3N4 物質硬度等性質與組成物質的元素有關，也 與原子間相互作用的方式和作用的強弱有關。二．原子間的相互作用

鍵：分子內部存在著使各原子結合成一個比較穩定的整體的一系列的相互作用，其中主要的相互作用描述為連接原子的鍵

化學鍵：把分子或晶體中直接相鄰的原子之間的主要的強烈的相互作用稱為化學鍵

種類：離子鍵、共價鍵、金屬鍵

（一）離子鍵 1.定義：使陰陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。

成鍵微粒：陰陽離子

相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）

2.成鍵過程：陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡，形成離子鍵。3.含有離子鍵的化合物就是離子化合物。

離子化合物中不存在單個分子，∴稱化學式

說明:

潑金屬元素Na、K、Ca、Mg與活潑非金屬元素O、S、F、Cl之間易形成離子鍵。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。

NH4+、NO3-、CO32-、SO42-等原子團也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強堿與大多數鹽活潑金屬氧化物都存在離子鍵，屬于離子化合物

4、離子化合物－－離子晶體

6.用電子式表示離子化合物

注意：離子化合物由陰、陽離子的電子式組成，但相同離子不能合并

用電子式可以直觀地表示出原子之間是怎樣結合的，看到原子結構特點與鍵之間的關系。

非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。非金屬元素的原子間可通過共用電子對的方法使雙方最外電子層均達到穩定結構。

（二）共價鍵

1.定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。

成鍵微粒：原子

相互作用：共用電子對

2.成鍵元素：同種或不同種非金屬元素 共價分子：僅有共價鍵形成的分子 3.成鍵過程：

4.形成共價鍵的條件

金屬元素的原子之間或非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價鍵。

說明： 多數非金屬單質，氣態氫化物，酸分子，酸酐分子，大多數有機物里都有共價鍵。

5.用電子式表示共價鍵的形成過程

只含共價鍵的物質：

1、由原子構成的物質

空間網狀結構,具有很大的硬度和很高的熔、沸點

：金剛石、SiO2、SiC、單晶Si

2、由分子構成的物質

有單個分子存在；化學式就是分子式，分子間的作用力小，熔沸點較低，硬度較小，易升華。鹵素、氧氣、氫氣等多數非金屬單質、非金屬氫化物、多數非金屬氧化物等。稀有氣體(無共價鍵)

共價鍵的三個鍵參數

1、鍵能：拆散1mol某種指定的共價鍵時所需的能量:KJ/mol。鍵能越大鍵就越強

2、鍵長：參與成鍵的兩個原子的核間距離，鍵長越短,鍵就越強,形成的化合物越穩定

3、鍵角

石墨與金剛石都是碳的單質，為什么石墨很軟，熔沸點卻很高？

石墨為層狀結構，各層之間是分子間作用力(范德華力)結合，容易滑動，所以石墨很軟 石墨各層均為平面網狀結構，碳原子之間存在很強的共價鍵，故熔沸點很高。所以，石墨稱為混合型晶體。

第二篇：高一化學第一學期期中復習知識點默寫

高一化學第一學期期中復習知識點默寫

1、摩爾（符號：mol）是______________（符號：n）的單位，如果在一定數目粒子的集合體中所含的粒子數目與0.012kg_______所含的碳原子數相同，則為1mol。摩爾的量度對象是構成物質的基本微粒（如分子、原子、離子、質子、中子、電子等）或它們的特定組合。如1molCaCl2，可以說含____molCa2+，____mol Cl-或共含_____mol陰、陽離子，或含_________mol e-等。

2、__________________________叫做阿伏加德羅常數，符號：NA，通常用______________mol-1 表示。3、1mol粒子的質量以克為單位時，在數值上與該粒子____________或_____________相等；同樣，摩爾質量以為g/mol單位時，在數值上與該粒子____________或_____________相等，即M =Mr g/mol。

4、物質體積大小主要取決于________________、_______________、_______________。對于液態、固態物質，在粒子數目一定時，固態、液態物質的體積主要決定于_____________；對于氣態物質，由于構成氣體的粒子間距較大（粒子本身大小可忽略），因此，氣體在一定溫度和壓強下，_____________幾乎是相等的，故在一定的溫度和壓強下，氣體體積大小只取決于____________________。

5、單位物質的量的氣體所占的體積，叫做________________，符號：________，單位：_________；在____狀況下（0℃、101kPa），氣體摩爾體積約為_________________。

6、同溫、同壓下，相同體積的任何氣體所含________數相同；同溫、同壓下，V1:V2=__________________； 同溫、同壓下，ρ1:ρ2=____________________；同溫、同體積下，P1:P2=___________________。

7、以單位體積溶液中所含溶質B的__________來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的_____________，符號：______，單位：__________，表達式：。在一定濃度的溶液里取出任意體積的溶液，其濃度大小________（填“改變”或“不改變”，后同），所含溶質的物質的量__________。

8、配制一定物質的量濃度的溶液時，首先要對容量瓶進行_________；如果用固體NaCl配制248mL 1mol/L溶液，使用的儀器有_______________________________________________________；如果用18.4mol/L的濃硫酸配制480mL 1mol/L的稀硫酸溶液，必須使用的玻璃儀器有__________________________________。注意：誤差分析（填“偏高”，“偏低”或“無影響”）

①托盤天平的砝碼沾有其他物質或已銹蝕，若稱量固體物質配成溶液時，則物質的量濃度_________；②用量筒量取液體時，仰視讀數，則量得液體的體積_______，使所配溶液的物質的量濃度________；③用于溶解稀釋溶液的燒杯未用蒸餾水洗滌，其他操作正確，則物質的量濃度________；④轉移或攪拌溶液時有部分液體濺出，致使物質的量濃度_________；

⑤在給容量瓶定容時，仰視讀數會使溶液的體積________，使物質的量濃度________。

9、以“物質的量”為中心的計算所需公式

（1）n與N、m、V(g)、V(aq)之間的關系： n=__________=_________=_________=_________；

（2）c與w之間的關系：c=_________________________；

（3）溶液稀釋前后溶質的______________或________________不變；

（4）同一溶液中，陽離子所帶_________等于陰離子所帶______________。

（5）將V L標準狀況下的某氣體（相對分子質量為Mr）溶于a L水中，制得密度為d g/cm3的溶液，則溶液的質量分數為_______________，物質的量濃度為______________mol/L。

10、在研究化學物質及其變化時，常使用的分類法有單一分類法、________________、_________________。

11、請按如下實驗操作步驟制備Fe(OH)3膠體：

（1）用燒杯取少量__________，放在酒精燈上加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入______________________；

（2）繼續煮沸至液體是透明的________________色，即得到Fe(OH)3膠體。

①寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式；

②如何確定你制備的膠體是否成功？。

12、在_______中或在_______下能夠導電的化合物叫做電解質。電解質溶液之所以能夠導電，是由于它們在溶液中發生了___________，產生了______________。酸、堿、鹽在水溶液中發生的復分解反應，實質上是兩種電解質在溶液里相互交換離子的反應，這類離子反應發生的條件是生成__________、___________、__________，只要具備上述條件之一，反應就能發生。

13、書寫離子方程式的關鍵是要學會如何“拆”反應物和生成物，只有__________________能拆成離子的形式，而不能拆的物質有____________、____________、_____________、___________、___________等。

14、寫出下列化學反應的離子方程式：

（1）石灰石與硝酸反應（2）氫氧化銅與硫酸反應

（3）碳酸氫鈣與鹽酸反應（4）氧化鈉與水反應

15、氧化劑具有______性，在反應中______電子（或電子對_______），所含元素化合價_________，被______，發生__________反應，生成_________產物；還原劑具有______性，在反應中______電子（或電子對_______），所含元素化合價_________，被______，發生__________反應，生成_________產物。

16、氧化還原反應的宏觀特征是____________________________，微觀實質是__________________。

17、分別用雙線橋和單線橋表示下列氧化還原反應，并指明氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物。

（1）2Fe2O3 + 3C == 4Fe + 3CO2（2）2KClO3 == 2KCl + 3O2

（3）3S + 6KOH == K2SO3 + 2K2S + 3H2O（4）KClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2 + 3H2O

第三篇：2018第一學期高一化學工作計劃

2018-2019學高一化學第一學期教學工作計劃

一、指導思想

以《普通高中化學課程標準》為指導,堅持以提高教學工作質量為重點，以學生發展為本,切實加強教學研究和教改實驗工作，進一步改進課堂教學方法，大力培養學生的學習能力、創新精神和綜合素質。

二、基本情況

本學期是學生從初中進入高中的第一學期，學生需要一段時間的磨合才能適應新的環境，教師要協助班主任逐漸讓學生從過分關懷的初中階段改變過來，以培養學生自己獨立解決問題的能力。其次，要較快解決高中課時容量與難度比初中大，教師的教學節奏比初中會快，作業比初中多的現狀，以盡快適應高中的學習生活。

對于高一新班，科任教師的首要任務是要培養學生良好的學習習慣，并讓他們明確知曉化學教師對他們的基本要求，知道他們可以做什么，不可以做什么。如規定要課前預習，課后復習，特別是沒有預習時是不允許進實驗室進行學生實驗的，沒有理由是不能不交作業的，上課有問題只要舉手示意就可以提問的等。要求學生準備好聽課筆記，最好準備一本相關教輔書籍等。對化學特別有興趣且學有余力的學生，將會利用周六對其培訓。

本學期的主要教學任務是必修1內容，既有基本理論和基本概念的內容，也有元素和化合物等知識，教學中既要重視知識的把握，更應重視科學方法的培養，科學態度的形成。

三、教材分析

1、教學重點

（1）基本理論的重點是氧化還反應、離子反應及物質的量等基本概念（特別是物質的量），要注重化學用語的應用，化學計算技能的形成和提高。

（2）元素化合物知識的重點是鈉、過氧化鈉及氯氣的相關性質，氯氣的制備，關鍵是靈活運用有關知識解決實際問題的能力。

（3）實驗技能為一定量物質的量濃溶液的配制

2、教學難點

（1）氧化還原的基本概念及應用。

（2）物質的量概念的建立及計算。

四、本學期教學目標

1、思想教育目標

面向全體學生，堅持全面發展，進一步提高學生的思想道德、文化科學、審美情趣；通過化學緒言中化學史及第一章化學新能源的學習，培養學生愛國主義精神與創新意識及辯證唯物主義觀點；針對高一新生求知欲望強烈的特點，要逐步引導學生樹立遠大理想，立志為祖國化學化工事業的發展作出新貢獻。

2、能力培養目標

通過化學反應及其能量變化、物質的量等量論化學基本概念和基本理論的學習，培養學生良好辯證思維能力與邏輯推理能力；通過堿金屬、鹵素的學習，培養學生良好的觀察能力、思維能力、分析問題與解決問題的能力以及基本化學實驗技能。

3、知識傳授目標

本學期通過有關化學基本概念和元素基礎知識的學習，首先讓學生掌握物質的量這一基本概念并能靈活運用；其次，通過氧化還原反應、離子反應知識的學習，要讓學生牢固掌握化學用語的使用。要通過物質的量濃度溶液的配制、堿金屬和鹵素性質的實驗深化對有關元素化合物及化合物性質的理解。

五、教學措施

1、備課組集體備課,每一節課都有一個主備,然后集體討論,補充完善.同時,例題的選擇,習題的配備與要求,根據各班的具體情況,適當進行調整,以適應學生的實際情況為標準,讓學生學會并且掌握,不搞教條主義和形式主義,要有對重點難點的分析和解決方法。

2、堅持按教學計劃授課，科學安排教學內容，不隨意拓寬教學內容。教學中注重基礎知識與基本技能的培養，課堂中堅持以學生為中心。教師要突出合作者、幫助者、引導者的角色，要盡量通過學生自身的探究活動來尋求問題的解決。

3、認真分析學生學習狀況，注重培養學生的學習能力和運用基本知識分析問題解決問題的能力，不斷提高課堂教學的科學性和實效性。多與學生談話，多了解學生對化學教學的意見和建議。

4、加強實驗研究，重視實驗教學，增加學生動手機會，培養學生實踐能力。把實驗作為探究知識、驗證知識的重要手段，聯系社會生活實際，培養學生的環境意識。建議學校開放實驗室，作為科任教師可協助實驗員開展對學生進行實驗輔導。

5、積極運用現代教育技術手段進行教學，以延伸課堂教學空間。每周一次晚修時進教室答疑，以加強對學生的個別輔導，及時解決教學中存在的問題。

6、加強平時的復習鞏固，加強平時考查，通過隨堂復習、單元復習和階段復習及不同層次的練習等使學生所學知識得以及時鞏固和逐步系統化，在能力上得到提高。不主張以多做練習的方式來提高解題技巧，而是要通過方法與技能的學習提高學生的能力本位，要通過能力培養來提高學生分析問題、解決問題的能力。

7、重視教學過程的反思,盡可能做到每節課后教師要反思教學過程,及時地把教學中點點滴滴的感受寫下來,要從深層次上去考慮自己的教學工作。

第四篇：2018學年第一學期高一化學教學計劃

2018學年第一學期高一化學教學計劃

化學研究的對象涉及物質之間的相互關系，或物質和能量之間的關聯。小編準備了第一學期高一化學教學計劃，具體請看以下內容。

一、本冊教材的教學目標：

《化學必修1》是高中化學課程必修部分的第一個模塊,承擔著與義務教育階段化學教育的銜接,為高中學生學習化學打好基礎和全面提高學生科學素養的任務。本冊教材通過《化學家眼中的物質世界》、《從海水中獲得的化學物質》、《從礦物到基礎材料》、《硫、氮和可持續發展》四個專題的教學,使學生能夠掌握化學實驗中常用的物質分離和鑒別的方法,提高學生的實驗技能,掌握離子反應方程式的書寫,認識氧化還原反應及氧化劑、還原劑。通過對一系列元素的單質及其化合物的性質的學習,使學生對元素化學有一定的認識和理解,能夠應用所學知識解決一些實際問題。

二、本冊教材的重點和難點：

1、物質的量、以及有關物質的量、質量、氣體體積、物質的量濃度的簡單計算。

2、研究物質的實驗方法

3、氧化還原反應

4、離子反應

5、元素周期律

三、教學設想與措施：

基于普通班和重點班的區別,所以要區別對待。

重點班的同學在課上要多一些自主學習,在其能夠接受的范圍內組織討論,自己歸納、總結。自己動手探究等多種方法。同時,對優生強化學習,進行提優,對差生同樣要做好補差工作。

對普通班的學生,發揮教師的主導作用,將知識點盡量簡單化,力求學生能夠理解。同時降低要求,在教學過程中也能適當放進一些學生活動以提高學習積極性。

四、教學進度

高中是人生中的關鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的第一學期高一化學教學計劃，希望大家喜歡。

第五篇：2018—2018學第一學期高一化學教學計劃

2018—2018學第一學期高一化學教學計劃

化學與化學物理等學科共同成為自然科學迅猛發展的基礎。小編準備了第一學期高一化學教學計劃，希望你喜歡。

一、指導思想

在學校和年級的指導下，認真貫徹新課程改革的精神，積極落實學校教學計劃。以學生為本，培養學生學科素養，使學生在情感、態度、價值觀和一般能力等方面都能獲得充分的發展，為學生的終身發展奠定良好的基礎。

二、工作目標

1.教學內容：完成化學《必修1》

2.學生情感與態度：對化學學習產生濃厚興趣，掌握學習化學的一般方法

3.學生能力：具備一定自學能力、觀察能力、實驗能力、探究能力、計算能力 4.完成學校規定的學教學任務，在大型考試中，獲得理想的優秀率、及格率

三、具體措施

1.深入學習新課改，努力實現兩個轉變

繼續學習新課改，研究新課標，深入領會新課改的精神，把握住其精髓，并將理論聯系實際，在教學實踐中積極貫徹新課改的精神。實現老師的教學方式的轉變和學生學習方式的轉變，變居高臨下為平等合作，變填鴨式為啟發式，變唱獨角戲為共同參與，變重結果為重過程，變被動學習為主動學習，構建鮮活、和諧、高效課堂。

2.認真落實常規，規范教學行為

嚴格落實備、教、批、改、輔等教學各環節。做到備課充分，合理控制教學深廣度，循序漸進;上課富有激情，多采用啟發式、探究式、合作式等教法，培養學生自主學習能力和探究精神;及時布置適量、有針對性的作業，一般一星期2-3次，一月組織1-2次化學檢測，落實好作業批改和講解;耐心輔導，注重全體和個體相結合，培優扶困。

3.科學指導學法，培養自學能力

為了培養學生自學能力，必須使學生掌握科學的學習方法，為此，我們要做好學法指導。利用年級廣播對學生進行學法講座，同時我們老師也要在平時教學中，向學生傳授學習方法和一些技巧，方法如：比較法、聯想法、歸納法、演繹法等，技巧如：差量法、十字交叉法等。

4.加強實驗教學，突出學科特點

化學實驗是化學教學中重要組成部分，它是我們探索化學世界有效途徑，充分利用化學實驗教學，激發學生的興趣，引導學生深入思考、探究，順利掌握相關知識。為了彌補直接做實驗的一些缺點，有些實驗可以通過播放實驗視頻來教學，充分發揮多媒體的優勢，同時組織學生走進實驗室，動手做一些常規的實驗。

5.開展聽課評課，營造研討氛圍

認真落實學校有關教學要求，積極開展聽課、評課活動，努力營造辦公室的研討氛圍，做到相互學習、相互探討、相互交流。做到集體備課有中心發言人，有主題，充分發揮個人和集體的力量，做到統一教案、練習、進度。

第一學期高一化學教學計劃就為大家介紹到這里，希望對你有所幫助。