第一篇：初中化學必考知識點(全)

中考化學必考知識點

1.【物理變化和化學變化】判斷方法：化學變化的特征是有新物質生成。所謂新物質：通過將變化前后物質種類主要是化學式進行比較，兩者不一致，其中不一致者即為新物質。沒有新物質生成的是物理變化。諸如玻璃破碎等形狀改變的、或者形如干冰升華水結冰等狀態的改變的都是物理變化。2.有新物質生成的是化學變化。化學變化常伴有的現象是：燃燒發光，象碳在氧氣中燃燒發出白光，硫在氧其中發出藍紫色火焰、在空氣中發出淡蘭色火焰，磷燃燒冒出白煙，鐵在氧氣中燃燒火星四射，鋁、鎂燃燒發出耀眼白光，氫氣燃燒淡蘭色火焰，一氧化碳、甲烷燃燒藍色火焰，并且都放出熱量。化學變化常還伴有的現象是：有沉淀生成。諸如不溶于酸的白色鹽沉淀氯化銀和硫酸鋇；溶于酸的白色鹽沉淀碳酸鈣和碳酸鋇；溶于酸的白色堿沉淀氫氧化鎂、藍色堿沉淀氫氧化銅、紅色堿沉淀氫氧化鐵、綠色堿沉淀氫氧化亞鐵?；瘜W變化還可能伴有的現象是：溶液變色問題。石蕊溶液與酸溶液變紅色，遇堿溶液變成藍色；酚酞溶液與酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色。酸性溶液有：鹽酸、硫酸、硝酸、氯化銨、硝酸銨、硫酸銨。堿性溶液有：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀、碳酸鈉、碳酸鉀。

3.物理性質包括：色、態、味、沸點、熔點、硬度、密度、溶解性、揮發性、導電導熱性、延展性。4.化學性質包括：可燃性、助燃性、穩定性、活潑性、氧化性、還原性、酸性、堿性、毒性、腐蝕性。5.物質分類：混合物（多種物質組成）、純凈物（一種物質組成）、單質（由一種元素構成的純凈物）、化合物（由多種元素構成的純凈物）、氧化物（兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物）、酸（氫離子+ 酸根離子）、堿（金屬離子+氫氧根離子）、有機化合物（含碳元素，常見的有甲烷、乙醇、乙酸、葡萄糖）、無機化合物（不含碳以及部分含碳化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鈣）

6.質量守恒定律：宏觀上講物質總質量守恒、元素質量不變；微觀上講，原子種類不變、原子個數不變、原子質量不變。根據質量守恒定律確定化學式。

7.化合價：單質中元素化合價為零、化合物中元素化合價的代數和為零。常見元素化合價：一價氫氯鉀鈉銀、二價氧鈣鋇鎂鋅、一價氫氧、硝酸根；二價碳酸、硫酸根。

8.燃燒與滅火：燃燒需要同時滿足物質得是可燃物、得與氧氣充分接觸、溫度達到著火點，三者缺一不可，如果缺少任何一個，則可以滅火。9.環境保護：空氣的保護（煤、石油、工廠廢氣、汽車尾氣排放的煙塵和有害氣體CO、SO2、NO2）；水的保護（工業三廢的任意排放、不合理使用農藥、化肥，生活污水的任意排放）；溫室效應（空氣中的二氧化碳等氣體含量過高）；酸雨的形成（SO2氣體溶于水形成酸雨）；白色污染（廢棄塑料袋）

10.有害物質：一氧化碳（與血紅蛋白結合）、甲醛（蛋白質變性）、亞硝酸鈉、汞等。

11.【分子、原子、元素的概念】不同元素質子數不同，決定元素化學性質的是最外層電子數。

化學變化中，分子可以再分，原子不可以再分。原子中核電荷數 = 質子數 = 核外電子數 = 原子序數。11.相對原子質量 = 質子數 + 中子數。

12.用生石灰改良酸性土壤，生石灰遇水生成熟石灰。顯堿性。

13.化學式：可以確定元素組成、類別。需要簡單計算相對分子質量、分子中原子總個數、原子個數比、元素質量比、元素質量分數。常見物質化學式。

單質：O2、H2、N2、Cu、Fe、S、P、Al、K、Ca、Na、Mg 化合物： H2O2、Cu2?OH?2CO3、氧化物：H2O、CO、CO2、Na2O、CaO、Fe2O3、CuO、P2O5、SO3 酸：HCl、H2SO4、HNO3、堿：KOH、NaOH、Ca?OH?

2、Cu?OH?

2、Fe?OH?

2、Ba?OH?

2、Fe?OH?3

鹽：KMnO4、K2MnO4、KClO3、KCl、CaCO3、AgCl、AgNO3、Ca?NO3?

2、BaSO4、Na2SO4 有機物：CH4、C2H5OH、C6H12O6、CH3COOH

14.鐵生銹必須具備的三個條件：鐵、氧氣、水，缺一不可，缺少任何一個，則可防止生銹，干、凈、油、漆、鍍金屬、合金。鐵生銹的利用，放在食品包裝袋中做雙吸劑，吸收水分和氧氣。

15.硬水軟水：含鈣鎂化合物的多少區分；利用肥皂水可以鑒別硬水和軟水。硬水軟化的方法是煮沸蒸餾。

16.濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉遇水放熱，水的溫度升高。硝酸銨遇水吸熱，水的溫度降低。氯化鈉、葡萄糖遇水溫度不變。

17.洗滌劑可以去除油污是因為洗滌劑具有乳化作用；汽油能夠溶解某些有機溶劑所以可以去除油污；氫氧化鈉可以與某些油污發生化學反應所以可以去除油污。18.溶液特征：均

一、穩定混合物

19.溶液分類：一定溫度、一定量溶劑不能繼續溶解溶液中的溶質是飽和溶液。反之叫不飽和溶液。飽和溶液變為不飽和溶液的方法是加水、升溫；不飽和溶液變為飽和溶液的方法是蒸發溶劑、降溫。20.溶液配制：計算、稱量、溶解、裝瓶。

21.金屬特性：鐵鍋利用了導熱性；電線利用了導電性；銅絲利用了延展性。

22.金剛石質硬，可作鉆頭、花玻璃；石墨質軟，可作鉛筆芯、質滑可作潤滑劑、導電可作電極。

123.氧氣：助燃、供給呼吸，但會使食品腐敗?？諝庵泻矿w積分數210，約占。

0524.氫氣：密度小，可作氣球，可燃性，最理想零污染的燃料。還原性，冶煉金屬。

425.氮氣：不活潑，食品保鮮；空氣中含量體積分數780，約占。

0526.磷：燃燒后生成固體，測空氣中氧氣含量所選用的試劑。判斷方法是由大量白煙生成。27.稀有氣體：很不活潑，食品保鮮，保護氣；通電發光，空氣中含量體積分數0.940

028.鐵：導熱性作鐵鍋；與鹽酸反應用于人體補鐵；遇水和氧氣會生銹，做雙吸劑用于食品保鮮，制成鐵合金可耐腐蝕。不銹鋼，另外強度及硬度也在增強，鐵合金包括生鐵和鋼，區別在于含碳量不同。29.鋁：地殼中含量最高金屬元素，密度小，耐腐蝕，形成致密氧化膜氧化鋁。

30.二氧化碳：不可燃、不助燃且密度比空氣大，可用于滅火。能溶于水且與水反應，干冰升華吸熱，用于制冷，人工降雨、云霧燃料，使石灰水混濁，光合作用，溫室氣體肥料，空氣中體積分數0.030

031.一氧化碳：可燃，氣體燃料，還原性，冶煉金屬；煉鐵。毒性，與血紅蛋白結合使人體缺氧 32.氧化鈣：與水反應，制氫氧化鈣，與水反應，作干燥劑。33.鹽酸：與金屬氧化物反應，除銹，胃酸，助消化。

34.硫酸：與金屬氧化物反應，除銹，濃硫酸吸水，干燥劑。

35.氫氧化鈉：吸水作干燥劑，與二氧化碳反應，吸收二氧化碳，與油污反應除油污。

36.氫氧化鈣：石灰水，檢驗二氧化碳，與酸反應，改良酸性土壤，與碳酸反應，制氫氧化鈉，農藥波爾多液，與硫酸銅混合。

*【化學方程式】化學方程式正確標準：①符合客觀事實；②化學式正確；③已配平；④標足條件和箭頭。37.4P + 5O2 38.3Fe＋2O239.2KMnO42 P2O5

C＋O2Fe3O4Al＋3O2

CO2

S＋O22Al2O3

2KCl+3O2↑

SO2

K2MnO4＋MnO2＋O2↑

2KClO340.2H2O241.H2＋CuO2H2O＋O2↑

Cu＋H2O

C＋2CuO

Cu＋CO2↑

42.CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O 43.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 44.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

Cu(NO3)2 ＋Hg Fe2(SO4)3+3H2O 45.Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4

Cu＋ Hg(NO3)246.Fe2O3 +6HCl ====2FeCl3 +3H2O

Fe2O3＋3H2SO447.CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O 48.AgNO3＋HCl49.AgCl↓＋HNO

32HCl＋BaSO4↓ BaCl2＋H2SO450.2NaOH＋CuSO4== Cu(OH)2↓＋Na2SO4

51.3NaOH＋ FeCl3==2Fe(OH)3↓＋3NaCl 52.Ca(OH)2＋Na2CO3==CaCO3↓＋2NaOH 53.MgCl2＋2NaOH==Mg(OH)2↓＋2NaCl 54.Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑

【化學實驗】

（一）儀器的選用

解題對策：熟悉中考指導書所述常用儀器的使用，特別留意鐵架臺、燒杯、酒精燈、試管、量筒、玻璃棒、長頸漏斗、漏斗、集氣瓶、蒸發皿等。

55.取用固體藥品時，當固體是塊狀時用鑷子夾取；粉末狀的用藥匙或紙槽。

56.取用液體時，量多時，采用傾倒的方式，傾倒時，瓶塞要倒放，標簽向著手心，口緊挨著口，管傾斜。少量時，采用膠頭滴管，要垂直懸空。取用極少量時，用玻璃板棒蘸取。

57.托盤天平使用前要調零，放紙，但是在稱量氫氧化鈉等具有強腐蝕性物體時要用燒杯稱裝，左物右碼，精確到0.1g。

58.使用量筒時，要把量筒放平，視線要與液體凹液面最低處相平，精確到0.1ml。

259.使用酒精燈時，酒精量要少于，點燃酒精燈，要用火柴，熄滅時要用燈帽蓋滅。

360.可以直接解熱的玻璃容器是試管，但是在直接加熱前要預熱，防止試管受熱不均而炸裂；間接加熱的玻璃儀器有燒杯，需要墊上石棉網。

61.過濾時，濾紙緊貼漏斗壁、濾紙邊緣低于漏斗口、液面低于濾紙邊緣、燒杯口靠玻璃棒、玻璃棒末端靠三層濾紙一邊，漏斗口下端管口靠燒杯內壁。

62.蒸發時使用蒸發皿，用玻璃棒攪拌防止局部溫度過高造成液體飛濺，有較多固體析出時停止加熱用余熱蒸干。

63.根據溶解度受溫度影響大小來選擇方法。影響大的采用降溫結晶；影響小的采用蒸發結晶。64.【化學計算】

化學計算包括以下三個方面的內容：有關化學式的計算、根據化學方程式的計算、有關溶液的計算，化學計算是初中化學的基本技能之一，是中考的必考點之一，也是得分點之一，掌握好化學基本計算對于提高總體成績起著舉足輕重的作用。

一．有關化學式的計算，有以下幾種類型：

（一）計算化學式中某元素的化合價（有時會要求排順序）或根據化合價寫化學式。

解題方法：單質的化合價為0（不用計算），化合物用正負化學合價代數和等于0進行計算；

（二）計算化合物中各元素質量比（即各種元素相對原子質量總和之比）

（三）計算化合物中某元素的質量分數

（四）已知化合物質量，求化合物中某元素的質量

（五）已知化合物中某元素的質量，求化合物的質量

物質用途小結

CO2：氣體：滅火、汽水、溫室化肥 干冰：人工降雨、致冷劑

Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波爾多液、石硫合劑、漂白粉

CaCO3：建筑材料

CaO：食品干燥劑、建筑材料

NaCl：調味、防腐劑、腌漬食品 生理鹽水（0.9%）

Na2CO3：洗滌劑、做饅頭去酸性物質并使其松軟

NaOH：肥皂、石油、造紙、（固體可作干燥劑）

O2：支持燃燒、供給呼吸（航天、登山、潛水、救病人，富氧煉鋼）

三：物質俗稱：

CaO：生石灰 NaOH ：火堿、燒堿、苛性鈉 Na2CO3：純堿(不是堿)Ca(OH)2：熟石灰，消石灰 硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O 膽礬、藍礬

干冰：（不是冰）固體二氧化碳 碳酸鈉晶體：Na2CO3·10H2O蘇打

大理石，石灰石的主要成份是CaCO

3食鹽的主要成分是NaCl 鹽酸是氯化氫氣體的水溶液

六，生活中的化學知識要點

一）關于物質燃燒

１，點燃兩支高度不同的蠟燭，用一個燒杯罩住，高的蠟燭先熄滅，原因是生成的二氧化碳氣體溫度較高，上升，然后由上至下充滿整個瓶內，因此當室內發生火災時應用濕毛巾堵住口鼻彎腰逃離火災區，在森林火災逃生的辦法是：用濕毛巾堵往口鼻逆風而逃

２，為了保證安全問題，在慶典活動中可以用氦氣充灌氣球，不能用氫氣。

３，煤氣中毒是由一氧化碳引起的，防止煤氣中毒的有效方法是注意通風，為防止煤氣泄漏，我們常在煤氣中加入具有特殊氣味的硫醇（C2H5SH）以便于知道煤氣發生泄漏，發現有煤氣泄漏時要及時打開門窗，關閉煤氣閥門，（不能開燈，打電話，用電風扇等因這些行為會產生火花從而發生煤氣爆炸），發現有人煤氣中毒后要注意把病人移到通風處，進行人工呼吸，必要時送醫院救治。

４，蠟燭一吹即滅是因為冷空氣使蠟燭溫度下降至其著火點以下，用扇扇爐火越來越旺是因為提供了足夠的氧氣，增加的煤與氧氣接觸的面積。

５，西氣東輸的氣體是天然氣，主要成分是甲烷，煤礦“瓦斯”爆炸的主要氣體也是甲烷，其原因是礦井中通風不良，使甲烷與空氣混合而達到爆炸極限經點燃發生爆炸，所以為防止煤礦爆炸要常常保持通風，嚴禁煙火。

６，燈泡內往往會有少量的紅磷，主要是脫去燈內的氧氣

７，發生火災時要用濕毛巾堵往口鼻是為了防止吸入有毒氣體。如遇到毒氣（含氯氣、鹽酸，硫化氫、氨氣）泄漏時，我們也要用濕毛巾堵往口鼻，然后逃往地勢較高的地方。

二）關于食品

１，把新鮮雞蛋放在石灰水中可以保鮮，是因為雞蛋呼出的二氧化碳與石灰水反應生成了碳酸鈣堵往了雞蛋表面的微孔，防止氧化而變質。

２，為了防止食品受潮和變質或變形，常在食品袋內充的氣體的二氧化碳或氮氣；或在袋內放干燥劑：生石灰、氯化鈣主要是吸水，鐵主在是吸收氧氣和水；或采取真空包裝。

３，魚鰾內的氣體主要有二氧化碳和氧氣

４，做鏝頭時加些純堿主要為了中和面粉發酵時產生的酸，生成的二氧化碳能使面包疏松多孔。

５，蔬菜中殘留的農藥可以用堿性物質泡，可降低農藥的藥性

６，皮蛋的澀味可以加點食醋去除

７，冰箱的異味可用活性炭除去，利用了活性炭的吸附性。

８，鋁壺上的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），可用鹽酸或食醋除去

三：環境問題

１，酸雨是由于氮的氧化物和硫的氧化物（如SO2、NO2）的大量排放引起，酸雨的危害有：腐蝕建筑物，影響作物生長，污染河流，影響人體健康，造成土地酸化。減少酸雨的措施：開成新能源，少用煤作燃料，煤進行脫硫技術。

２，汽車尾氣中含有CO，NO，SO2等，治理的方法是：改變發動機結構，使燃料充分燃燒；在排氣管上裝上一個催化轉化裝置，使CO、NO轉化為無毒的N2和二氧化碳?？刂瞥鞘衅囄矚鈱諝馕廴镜姆椒ㄓ校海?）開發新能源，（2）使用電動車

３，防止水污染的方法：（1）加強對水質的監測、（2）工業三廢要經過處理后排放

（４）合理使用農藥和化肥（4）禁止使用含磷洗衣粉（5）加強水土保護，植樹造林

節約用水的方法：水的二次利用（洗米水去澆花），隨手關水龍頭，低灌技術，工業水的二次利用。

4，溫室效應

由于煤、石油燃料的使用，空氣中的二氧化碳含量不斷增加。不利影響是：全球氣候變熱，土地沙漠化，兩極冰川熔化；可采取的措施是：植樹造林，禁止亂砍濫伐；減少化石燃料的燃燒，更多地利用太陽能，風能，地能，核能，水能等（我們可以節約用紙，節約能源，多栽樹，隨手關燈）

第二篇：初中化學知識點

初中化學目錄

西安市教材初三化學執行粵教版（廣東教育出版社），教材分為上下兩冊，共九章內容，上冊五章內容，下冊四章。

學習進度：第一學期 上冊五章 下冊一章 共六章

第二學期 下冊兩章模塊復習專題訓練?？加柧?/p>

注：陜北榆林有的用的是人教版，與粵教版相比上下冊的知識內容相同，知識的編排順序不同。

一．教材結構

上冊：第一章：大家都來學化學

1.1社會生活與化學1.2化學實驗室之旅

1.3物質的變化1.4物質的性質

本章重點：化學實驗室常見儀器的操作方法；化學實驗操作；物質的性質（化學性質）、物質的變化（物理變化與化學變化的區別）

計劃課時：1.1、1.2一節課（2h）1.3、1.4一節課（2h）本章目標：建立化學體系，確定化學的研究范圍。

第二章：認識空氣、保護空氣

2.1空氣的成分2.2保護空氣的潔凈清新2.3物質的構成微粒[難點]

本章重點：空氣中氧氣含量的測定；構成物質的微粒（分子、原子、離子）計劃課時：2.1、2.2一節課（2h）2.3兩節課（4h）復習一節課（2h）

本章目標：了解空氣是混合物及其各種成分的含量、空氣的污染；理解化學變化中的現象描述；理解有氣體的反應可以利用氣壓差來觀察現象；掌握物質的構成中的微觀概念（分子特性試驗、原子的構成、離子的形成）。

第三章 ：維持生命之氣——氧氣[重點、難點]

3.1認識氧氣3.2制取氧氣[重點]3.3燃燒條件與滅火

3.4辨別物質的元素組成[難點]

本章重點：常見物質在氧氣、空中的燃燒現象及其文字表達式（化學變化特有的）；物質、化學反應的分類；實驗室制取氧氣的操作及其注意事項；元素的概念、元素與原子的區別與聯系。

計劃課時：3.1、3.3一節課（2h）3.3一節課（2h）3.4一節課（2h）第三章總體復習一節課（2h）

本章目標：掌握氧氣的性質、物質在氧氣中燃燒的現象及其變化的文字表達式的書寫；了解燃燒與滅火；掌握實驗室制氣的研究方法（氧氣的實驗室制法中注意事項、分解反應）； 理解并掌握元素與原子的區別與聯系；物質的簡單分類。

第四章生命之源——水[重點、難點]

4.1我們的水資源4.2飲用水4.3探究水的組成4.4表示物質組成的化學式[ 難點]

4.5化學方程式 [ 難點]

本章重點：水的電解實驗、物質化學式的書寫、質量守恒定律及化學方程式的書寫、計算。計

劃課時：4.1、4.2一節課（2h）4.3 一節課（2h）4.4兩節課（4h）4.5 兩節課（4h）第四章復習一節課（2h）

本章目標：了解水的凈化；掌握水的電解實驗現象及實驗結論；會書寫物質的化學式；理解質量守恒定律，會書寫化學方程式及其計算。

第五章燃料

5.1 潔凈的燃料 ——氫氣5.2組成原料的主要元素——碳[重點 ] 5.3 “古生物的遺產”——化石原料

本章重點：碳單質的性質（不同碳單質的物理性質、碳單質的化學性質）；物質分類與元素的關系；一氧化碳的性質；二氧化碳的性質；二氧化碳的實驗室制取

計劃課時：5.1、5.3一節課（2h）5.2 兩節課（4h）第五章總結一節課（2h）

本章目標：了解三大化石燃料、氫氣的性質及其燃燒；掌握碳單質的性質（物理、化學）掌握一氧化碳和二氧化碳的性質；掌握實驗室制取二氧化碳的方法及其注意事項。

下冊：第六章：金屬[重點]

6.1金屬材料的物理性質6.2金屬的化學性質

6.3金屬礦物與冶煉6.4珍惜和保護金屬資源

本章重點：金屬的化學性質（金屬活動性順序表）；金屬的冶煉；置換反應；含雜物質的化學方程的計算

計劃課時：6.1、6.2兩節課（4h）6.3、6.4兩節課（4h）第六章復習一節課（2h）

本章目標：掌握金屬的物理性質、合金（生鐵和鋼）的特性；掌握金屬的化學性質（金屬活動性順序表的應用）；掌握含雜物質的化學方程的計算

第七章 溶液[重點、難點]

7.1溶解與乳化7.2物質溶解的量

7.3 溶液濃稀的表示7.4結晶現象

本章重點：飽和溶液；溶解度；溶解度曲線的理解；溶質質量分數的計算。

計劃課時：7.1溶解與乳化一節課（2h）7.2 兩節課（4h）7.3、7.4三節課（6h）溶解度曲線的理解第七章復習兩節課（4h)）

本章目標：理解溶液的概念、乳化、溶解的熱量變化；掌握飽和溶液與不飽和溶液的轉化，理解溶解度概念的理解及其簡單計算；會進行有關溶質質量分數的化學方程式的計算；會利用溶解度曲線分析問題。

第八章：酸、堿、鹽[重點、難點]

8.1 重要的酸8.2 重要的堿8.3 溶液的酸堿性 8.4 常見的鹽8.5 化學肥料

本章重點：酸堿鹽的性質（俗名、物理性質、化學性質）、溶液的酸堿性（鹽溶液的酸堿性）、化學反應的分類（復分解反應、中和反應）

計劃課時：8.1 兩節課（2h）8.2 兩節課（4h）8.3 一節課（2h）

8.4 兩節課（4h）8.5 一節課（2h）第八章復習l兩節課（4h）

本章目標：掌握常見酸堿鹽的性質，會判斷復分解反應發生的條件及其化學方程式的書寫。第九章現代生活與化學 9.1有機物常識9.2 化學合成材料9.3化學能的利用9.4 化學物質與健康

本章重點：有機物（甲烷、乙醇）、常見的有機合成材料；人體的六大營養素 計劃課時：一節課（2h）建議：通過典型習題的方法

本章目標：了解有機物的分類；常見的有機合成材料；知道人體六大營養素

二、考試范圍包括身邊的化學物質（空氣、氧氣、水、金屬、酸堿鹽）、構成物質的奧秘（分子、原子、離子）、物質的化學變化、化學與社會發展、科學探究、三、試卷結構

1.題型：選擇題（9—15）、填空題（17—20）、實驗探究（21—22）、計算題（23題）四大題型。2.題量：選擇7個、填空5個（第一題為二選一）、實驗探究題2個（實驗一個、探究一個）、計算1個，共計16個題。3.試卷各部分知識比例：

（1）身邊的化學物質占32 %（2）物質的化學變化約占24%（3）科學探究約占22%，（4）物質的構成奧秘約占12%（5）化學與社會發展 約占10% 4.題型所占分值(50分）

（1）選擇題7個，每個2分，共14分，占總分28%（2）填空題5個19分，占總分38%

（3）實驗探究2個共12分（實驗5分、探究7分），占總分24%（4）計算題1個5分，占總分10% 5.難度分布

容易題：較易題：較難題：難題==4:3:2:1，難度系數0.65左右。

四、中考分析：

近幾年中考的重點：①身邊的化學物質，包括二大氣體的性質、制取，溶液的考查（飽和溶液，不飽和溶液，溶解度及其曲線，溶質質量分數的計算），金屬活動性探究及其冶煉，生活中常見化合物在日常生活中的用途。②物質構成的奧秘：原子、分子、離子化學式的相關考查。③物質的化學變化，包括四大反應，質量守恒定律，化學方程式的書寫、計算。④科學探究：實驗探究的考查，思維能力，解決問題的能力的考查。⑤化學社會與發展：能源、合成材料、營養元素。

學生的弱點：實驗探究都是學生的難點。第一題實驗部分的考查一般是實驗室常見氣的制取及課本中小實驗的考查（空氣中氧氣含量的測定、燃燒條件的判斷、分子的運動、金屬銹蝕的條件。第二題是學生真正的弱點，主要考查：金屬活動性探究（三種金屬）、堿的變質問題、實驗室制取二氧化碳的探究、酸堿中和反應的探究、鹽的性質的探究、氣體成分的探究。

計算題無一例外的會考溶液中溶質質量分數的計算。四類：①合金與酸反應的計算、②復分解有氣體生成的反應、③復分解有沉淀生成的反應、④制氧氣的有關計算。選擇題必考物質的性質或變化，一道實驗的基本操作題。填空題比較貼近生活，金屬的保護，人體營養元素的考察等

第三篇：初中化學知識點總結

初中化學知識點全面總結

第1單元 走進化學世界

1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。

2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。

3、綠色化學-----環境友好化學

(化合反應符合綠色化學反應)

①四特點P6（原料、條件、零排放、產品）

②核心：利用化學原理從源頭消除污染

4、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱）

（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高

（3）檢驗產物

H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧

CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。

5、吸入空氣與呼出氣體的比較

結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多

（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）

6、學習化學的重要途徑——科學探究

一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價

化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象；

7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）

一、常用儀器及使用方法

（一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶

可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻）

可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發皿

可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶

不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶

（二）測容器－－量筒

量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。

量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。

（三）稱量器－－托盤天平

（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）

注意點：（1）先調整零點

（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。

（3）稱量物不能直接放在托盤上。

一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼（先大

后小）

（5）稱量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。

（四）加熱器皿－－酒精燈

（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精；②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。

（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。

（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。

（五）夾持器－－鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。

試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。

試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住

（六）分離物質及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗

過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。

長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。

二、化學實驗基本操作

（一）藥品的取用

1、藥品的存放：

一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中

作者：Lovegood和luna 0位粉絲 2007-2-23 11:37 回復此發言

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2、藥品取用的總原則

①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。

多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內。

②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）

3、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽

②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取

4、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：

取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。

②液體試劑的滴加法：

滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑

b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加

c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕

d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）

e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染

（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管

口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明

裝置不漏氣。

（三）物質的加熱

（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。

（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。

（四）過濾

操作注意事項：“一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁

“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口

（2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣

“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁

（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:

①承接濾液的燒杯不干凈

②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣

③濾紙破損

（五）蒸發

注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌

（作用：加快蒸發，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）

（2）當液體接近蒸干（或出現較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸

發掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。

（3）熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石

棉網。

（六）儀器的洗滌：

（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中

（2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下

（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。

（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。

（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。

第二單元《我們周圍的空氣》知識點

1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。

2、空氣的成分和組成空氣成分 O2 N2 CO2 稀有氣體 其它氣體和雜質

體積分數 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%

（1）空氣中氧氣含量的測定

a、可燃物要求：足量且產物是固體：選擇紅磷

b、裝置要求：氣密性良好

c、現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積

d、結論：空氣是混合物；

O2約占1/5，可支持燃燒；

N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

e、探究： ①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全

②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒

作者：Lovegood和luna 0位粉絲 2007-2-23 11:37 回復此發言

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能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產物是氣體，不能產生壓強差

（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

（3）空氣污染的危害、保護：

危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等

保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等

（4）目前環境污染問題:

臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）

溫室效應（CO2、CH4等）

酸雨（NO2、SO2等）

白色污染（塑料垃圾等）

6.氧氣

(1)氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸

(2)氧氣與下列物質反應現象

物質 現象

碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

磷 產生大量白煙

硫 在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體

鎂 發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體

鋁

鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)

石蠟 在氧氣中燃燒發出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底

*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

(3)氧氣的制備:

工業制氧氣——分離液態空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同

物理變化）

實驗室制氧氣原理

2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

2KMnO4 △

K2MnO4 + MnO2 + O2↑

2KClO3MnO22KCl+3O2↑

（4）氣體制取與收集裝置的選擇

△

發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型

收集裝置：根據物質的密度、溶解性

（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）

a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄

b、注意點

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管

⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）

⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部

（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內

7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學

性質在反應前后都沒有發生變化的物質。（一變兩不變）

催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

8、常見氣體的用途：

①氧氣：

供呼吸（如潛水、醫療急救）

支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）

②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍

③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：

保護氣、電光源（通電發不同顏色的光）、激光技術

9、常見氣體的檢驗方法

①氧氣：帶火星的木條

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；

或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅

9、氧化反應：物質與氧（氧元素）發生的化學反應。

劇烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

共同點：①都是氧化反應 ②都放熱

第三單元《自然界的水》知識點

一、水

1、水的組成：

（1）電解水的實驗

A.裝置―――水電解器

B.電源種類---直流電

C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性

D.化學反應：

2H2O=== 2H2↑+ O2↑

產生位置

負極

正極

體積比：1

作者：Lovegood和luna 0位粉絲 2007-2-23 11:37 回復此發言

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質量比：8

F.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃

H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰

（2）結論： ①水是由氫、氧元素組成的。

②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。

③化學變化中，分子可分而原子不可分。

例：根據水的化學式H2O，你能讀到的信息

化學式的含義

H2O

①表示一種物質

水這種物質

②表示這種物質的組成 水是由氫元素和氧元素組成的③表示這種物質的一個分子

一個水分子

④表示這種物質的一個分子的構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的2、水的化學性質

（1）通電分解

2H2O=== 2H2↑+O2↑

（2）水可遇某些氧化物反應生成堿（可溶性堿），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2

（3）水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3

3、水的污染：

（1）水資源

A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于

1%

B．海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是

H2O

，最多的金屬元素是

Na，最多的元素是 O。

C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少。

（2）水污染

A、水污染物：工業“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。

（3）愛護水資源：節約用水，防止水體污染

4、水的凈化

（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是

蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

（2）硬水與軟水

A.定義

硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

５、其他

（１）水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。

（２）水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變為藍色，說明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4?5H2O

水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。

二、氫氣 H2

1、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）

2、化學性質：

（１）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）

2H2+O2====2H2O

點燃前，要驗純（方法？）

現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生

（２）還原性（用途：冶煉金屬）

H2 ＋ CuO === Cu + H2O

氫氣“早出晚歸”

現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

（小結：既有可燃性，又有還原性的物質 H2、C、CO）

３、氫氣的實驗室制法

原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑

Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑

不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發性 ；

不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性。

４、氫能源

三大優點無污染、放熱量高、來源廣

三、分子與原子

分子 原子

定義 分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。

性質 體積小、質量??；不斷運動；有間隙

聯系 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。

區別 化學變化中，分子可分，原子不可分。

化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

四、物質的組成、構成及分類

組成：物質（純凈物）由元素組成作者：Lovegood和luna 0位粉絲 2007-2-23 11:37 回復此發言

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原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

物質 構成分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。

H2、O2、N2、Cl2。

離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構成 混合物（多種物質）

分類

單質 ：金屬、非金屬、稀有氣體

純凈物

（一種元素）

（一種物質）

化合物：

有機化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質（多種元素）

氧化物

H2O CuO CO2

無機化合物

酸

HCl H2SO4 HNO3

堿

NaOH Ca(OH)2

KOH

鹽

NaCl CuSO4

Na2CO3

第四單元 物質構成的奧秘復習學案

1、原子的構成

（1）原子結構示意圖的認識

（2）在原子中核電荷數=質子數=核外電子數

決定元素種類 質子數（核電荷數）

（3）原子的質量主要集中在 原子核

上

（4）三決定

決定元素化學性質 最外層電子數

（4）相對原子質量≈質子數+中子數

決定原子的質量 原子核

說明：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同（Mg，He最外層電子數為2）

最外層電子數不同其化學性質有可能相似（He，Ne均為穩定結構）

2、元素

（1）定義：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱

*一種元素與另一種元素的本質區別：質子數不同

注意：

*由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫

a、書寫方法：

b、意義

注意：*有些元素符號還可表示一種單質 如Fe、He、C、Si

*在元素符號前加上數字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子

c、有關元素周期表

*發

現：門捷列夫

*排列依據

*注：原子序數=質子數

d、分類

e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe

細胞：O、C、H

3、離子：帶電的原子或原子團

（1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷

（2）離子結構示意圖的認識

注意：與原子示意圖的區別：質子數=電子數則為原子結構示意圖

*原子數≠電子數為離子結構示意圖

（3）與原子的區別與聯系

粒子的種類 原

子 離

子

陽離子 陰離子

區

別 粒子結構 質子數=電子數 質子數>電子數 質子數<電子數

粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性

符

號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示

二、物質的組成的表示：

1、化合價

a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價為+2價

MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價

b、幾種數字的含義

Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷

Fe2+：3個亞鐵離子

2H2O 兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子

c、化合物中各元素正、負化合價的代數和為零

d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質，所以單質分子中元素化合價為0

2、化學式

（1）寫法:

a單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2。

b化合物：正價在前，負價在后（NH3，CH4除外）

（2）意義：如化學式H2O的意義：4點

化學式 Fe的意義：3點

（3）計算：

a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和

b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比

c、計算物質中某元素的質量分數

第五單元《化學方程式》知識點

一、質量守恒定律:

作者：Lovegood和luna 0位粉絲 2007-2-23 11:37 回復此發言

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1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；

②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；

③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。

3、化學反應前后（1）一定不變

宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類、質量不變

微觀：原子的種類、數目、質量不變

（2）一定改變

宏觀：物質的種類一定變

微觀：分子種類一定變

（3）可能改變：分子總數可能變

二、化學方程式

1、遵循原則：①以客觀事實為依據

② 遵守質量守恒定律

2、書寫：

（注意：a、配平b、條件 c、箭號）

3、含義

以2H2+O2點燃2H2O為例

①宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件

氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

②微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子

每2個氫分子與1個氧分子化合生成2

（或原子）個數比

個水分子

（對氣體而言，分子個數比等于體積之比）

③各物質間質量比（系數×相對分子質量之比）每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水

4、化學方程式提供的信息包括

①哪些物質參加反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數量；⑤反應前后質量守恒，等等。

5、利用化學方程式的計算

三、化學反應類型

1、四種基本反應類型

①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應

②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應

③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應

④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

2、氧化還原反應

氧化反應：物質得到氧的反應

還原反應：物質失去氧的反應

氧化劑：提供氧的物質

還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H2、C、CO）

3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應

第6單元

碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質

1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

二、.單質碳的化學性質:

單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!

1、常溫下的穩定性強

2、可燃性:

完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C+O2點燃CO2

不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO

3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑

（置換反應）

應用：冶金工業

現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑三、二氧化碳的制法

1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）

（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：

反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。

反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集

CO只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法

CO2只能用向上排空氣法

密度比空氣小用向下排空氣法

2、二氧化碳的實驗室制法

作者：Lovegood和luna 0位粉絲 2007-2-23 11:37 回復此發言

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1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2)選用和制氫氣相同的發生裝置

3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

3、二氧化碳的工業制法：

煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑

生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性質

1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰

2、化學性質:

1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

2)與水反應生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3

生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 == H2O+ CO2↑

碳酸不穩定,易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應用于檢驗二氧化碳。

4）與灼熱的碳反應：

C+CO2高溫2CO

（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）

3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

既利用其物理性質，又利用其化學性質

干冰用于人工降雨、制冷劑

溫室肥料

4、二氧化碳多環境的影響：過多排放引起溫室效應。

五、一氧化碳

1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。

3、化學性質:（H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性 ②還原性）

1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2

（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）

H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。

CO和O2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。

CH4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。

鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色）

（水煤氣：H2與CO 的混合氣體

C + H2O高溫

H2 + CO）

2）還原性： CO+CuO △

Cu+CO2（非置換反應）

應用：冶金工業

現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）

除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅

CO+CuO △

Cu+CO2

CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）

CaCO3高溫CaO+CO2↑

注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。）

第7單元

燃燒及其利用

一、燃燒和滅火

1、燃燒的條件：（缺一不可）

（1）可燃物

（2）氧氣（或空氣）

（3）溫度達到著火點

2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）

（1）消除可燃物

（2）隔絕氧氣（或空氣）

（3）降溫到著火點以下

3、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

（1）煤：“工業的糧食”（主要含碳元素）；

煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等

（2）石油：“工業的血液”（主要含碳、氫元素）；

汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇

（1）沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學式: CH4

（最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）

作者：Lovegood和luna 0位粉絲 2007-2-23 11:37 回復此發言

8【分享】九年級化學知識點大全

物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

化學性質:

可燃性

CH4+2O2點燃CO2+2H2O（發出藍色火焰）

（2）乙醇

(俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)

化學性質:

可燃性

C2H5OH+ 3O2點燃2CO2+3H2O

工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業酒精配制酒！

乙醇汽油：優點（1）節約石油資源（2）減少汽車尾氣

（3）促進農業發展（4）乙醇可以再生

3、化學反應中的能量變化

（1）放熱反應：如所有的燃燒

（2）吸熱反應：如C+CO2高溫2CO

4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

氫氣是最理想的燃料：

(1)優點：資源豐富，放熱量多，無污染。

（2）需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？

② 如何安全地運輸、貯存氫氣？

第八單元知識點

一、金屬材料

純金屬（90多種）

合金

（幾千種）

2、金屬的物理性質：（1）常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤。

（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）

（3）有良好的導熱性、導電性、延展性

3、金屬之最：

（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素

（3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅）

（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）

（5）鉻：硬度最高的金屬

（6）鎢：熔點最高的金屬

（7）汞：熔點最低的金屬

（8）鋨：密度最大的金屬

（9）鋰 ：密度最小的金屬

4、金屬分類：

黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

重金屬：如銅、鋅、鉛等

有色金屬

輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。

★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

合金 鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬

生鐵 鋼 黃銅 青銅:

成分 含碳量

2%~4.3% 含碳量

0.03%~2% 銅鋅

合金 銅錫

合金 鉛錫

合金 鈦鎳合金

備注 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼

具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點低

注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。

（1）熔點高、密度小

優點

（2）可塑性好、易于加工、機械性能好

（3）抗腐蝕性能好

二、金屬的化學性質

1、大多數金屬可與氧氣的反應

2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑

3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）

Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4

(“濕法冶金”原理)

三、常見金屬活動性順序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

金屬活動性由強逐漸減弱

在金屬活動性順序里：

（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）

（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）

四、金屬資源的保護和利用

1、鐵的冶煉

（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出

來。

3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2

（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）

2、鐵的銹蝕

（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3?XH2O）

（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）

（2）防止鐵制品生銹的措施：

①保持鐵制品表面的清潔、干燥

②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等

③制成不銹鋼

（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。

作者：Lovegood和luna 0位粉絲 2007-2-23 11:37 回復此發言

9【分享】九年級化學知識點大全

（4）而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

3、金屬資源的保護和利用:

①防止金屬腐蝕

保護金屬資源的途徑：

②回收利用廢舊金屬

③合理開采礦物

④尋找金屬的代用

意義：節約金屬資源，減少環境污染

第九單元

《溶液》知識點

一、溶液的形成1、溶液

（1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液

（2）溶液的基本特征：均一性、穩定性的混合物

注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色

FeSO4為淺綠色

Fe2(SO4)3為黃色

b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑

c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量

溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積

d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

固體、氣體溶于液體，液體為溶劑

2、溶質和溶劑的判斷

有水，水為溶劑

液體溶于液體，3、飽和溶液、不飽和溶液

無水，量多的為溶劑

（1）概念：

（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解

（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化

注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑

（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系

①飽和溶液不一定是濃溶液

②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

（5）溶解時放熱、吸熱現象

溶解吸熱：如NH4NO3溶解

溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

溶解沒有明顯熱現象：如NaCl

二、溶解度

1、固體的溶解度

（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量

四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態：達到飽和④質量：單位：克

（2）溶解度的含義：

20℃時NaCl的溶液度為36g含義：

在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克

（3）影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類）

②溫度

大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3

少數固體物質的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl

極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2

（4）溶解度曲線

例：

（1）t3℃時A的溶解度為

80g

（2）P點的的含義

在該溫度時，A和C的溶解度相同

（3）N點為 t3℃時A的不飽和溶液，可通過 加入A物質，降溫，蒸發溶劑的方法使它變為飽和

（4）t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A

（5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶 的方法獲取晶體。

（6）從A溶解度是

80g。

（7）t2℃ 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃

會析出晶體的有A和B 無晶體析出的有

C，所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為

A

（8）除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 結晶 法

2、氣體的溶解度

（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水

里達到飽和狀態時的氣體體積。

（2）影響因素：

①氣體的性質

②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。?/p>

③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）

3、混合物的分離

（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物

（2）結晶法：分離幾種可溶性物質

結晶的兩種方法

蒸發溶劑，如NaCl（海水曬鹽）

降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）

三、溶質的質量分數

1、公式：

溶質質量分數=

× 100%

2、在飽和溶液中：

溶質質量分數C%=

× 100%（C < S）

3、配制一定溶質質量分數的溶液

（1）用固體配制：

①步驟：計算、稱量、溶解

②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變）

①步驟：計算、量取、稀釋

②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

13回復：【分享】九年級化學知識點大全

（空氣，氧氣）

1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。

3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為、氧氣為、稀有氣體（混合物）為、二氧化碳為、其它氣體和雜質為0.03%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物。

4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

5、燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。

燃燒的條件是：(1)可燃物，(2)與氧氣接觸(3)溫度達到著火點

滅火的方法：①隔絕空氣 ②溫度降低到著火點以下

燃燒、緩慢氧化和自燃的相同點與不同點

相同點是：都屬于氧化反應，都放出熱量。

不同點是：燃燒、自燃反應劇烈，發光、放熱；緩慢氧化只放熱，不發光。

6、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。

氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。氧氣的用途：①支持燃燒 ②供給呼吸

氧氣的化學性質

①（黑色）C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。

化學方程式為：

②（淡黃色）S和O2反應的現象是：在空氣中 火焰，在氧氣中 的火焰，生成 氣味的氣體SO2?；瘜W方程式為：

③（紅色或白色）P和O2反應的現象是：產生大量，（用于發令槍）化學方程式為：

④（銀白色）Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的 光，生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）化學方程式為：

⑤（銀白色）Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物濺落使集氣瓶底部炸裂。

化學方程式為：

⑥氫氣的燃燒：發出淡藍色的火焰。方程式：________________________

⑦一氧化碳的燃燒：發出藍色的火焰。方程式：_________________________

⑧甲烷的燃燒：發出明亮的藍色火焰。方程式：____________________

⑨酒精的燃燒

（水）

1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%而且分布很不均勻。

2、水的污染來自于①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

3、預防和消除對水源的污染，需采取的措施：①加強對水質的監測，②工業“三廢”要經過處理后再排放，③農業上要合理（不是禁止）使用化肥和農藥等。

4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。寫出方程式：_________________________

5、電解水中正極產生，負極產生，體積比（分子個數比）為，質量比為，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。電解水的化學方程式為：

6、硬水指的是含有較多的 和 的水，我們可以使用肥皂水來區分硬水和軟水，泡沫較多的是軟水，泡沫較少的是硬水。

（碳和碳的氧化物）

1、常見的碳的單質有 和，以及C60。金剛石很堅硬；石墨很軟，所以可以做鉛筆芯，石墨具有，可以做電極，石墨很滑膩，所以可以做高溫潤滑劑。

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：____________________________

活性炭和木炭具有很強的__________能力，因此可以用來除去異味和吸附色素。

化學性質：在常溫下碳的化學性質__________

①可燃性：木炭在氧氣中燃燒。

當氧氣充足時，其反應方程式為：__________________________________

當氧氣不充足時，其反應方程式為：________________________________

②還原性： 木炭高溫下還原氧化銅 反應方程式為____________________

現象：黑色粉末變紅，產生使石灰水變渾濁的氣體

木炭高溫下還原氧化鐵,反應方程式為_____________________________

高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 ___________________________

2、二氧化碳的物理性質：能溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變為固體“干冰” 用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

化學性質：（1）通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。

（2）跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2+H2O=H2CO3

二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變 色，因為(寫方程式)__________________；加熱又變為

色，因為碳酸H2CO3不穩定，易分解生成水和二氧化碳.寫出化學方程式_______________________。

（3）跟堿反應生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定CO2）

二氧化碳通入澄清的石灰水(寫方程式)_____________________________

現象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）

二氧化碳跟氫氧化鈉反應(寫方程式)_____________________________

3、一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。

化學性質

① 可燃性：

一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳(寫方程式)________________________

② 還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應）

(寫方程式)________________________

現象：黑色粉末變紅，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

一氧化碳還原氧化鐵(寫方程式)________________________

特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會使空氣受污染，必須把未反應的CO燃燒轉變成無污染的CO2

③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力

CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

第四篇：初中化學知識點總結

初中化學知識點總結

鑫。?。

ZX、一、初中化學常見物質的顏色

（一）、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水

12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

二、初中化學之三

1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質組成與構成的三種說法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；

（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。

6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：

（1）工業“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放

（3）農藥化肥任意施放

8、收集氣體的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭。

15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。

24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。

26、實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移

30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。

31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。

32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。

33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不

能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。

39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小

40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。

41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。

42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。

三、初中化學常見混合物的重要成分

1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）

2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）

3、煤氣：一氧化碳（CO）

4、天然氣：甲烷（CH4）

5、石灰石/大理石：（CaCO3）

6、生鐵/鋼：（Fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

8、鐵銹：（Fe2O3）

四、初中化學常見物質俗稱

1、氯化鈉（NaCl）： 食鹽

2、碳酸鈉(Na2CO3)： 純堿，蘇打，口堿

3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉

4、氧化鈣(CaO)：生石灰

5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固體(CO2)：干冰

7、氫氯酸(HCl)：鹽酸

8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠

9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍礬，膽礬

10、甲烷(CH4)：沼氣

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水

14、汞(Hg)：水銀

15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打

四、初中化學溶液的酸堿性

1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）

2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）

3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液

五、初中化學敞口置于空氣中質量改變的（一）質量增加的

1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;

2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅

3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；

（二）質量減少的

1、由于揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；

2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。

六、初中化學物質的檢驗

（一）、氣體的檢驗

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．

2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．

4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．

（二）、離子的檢驗.6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒

7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子

（三）、相關例題

14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質

15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石

16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl。

17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。

七、物質的除雜

1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅

2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液

3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

4、CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉

8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑

15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。

16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。

八、化學之最

1、未來最理想的燃料是H2。

2、最簡單的有機物是CH4。

3、密度最小的氣體是H2。

4、相對分子質量最小的物質是H2。

5、相對分子質量最小的氧化物是H2O。

6、化學變化中最小的粒子是 原子。

7、PH=0時，酸性最強，堿性最弱。

PH=14時，堿性最強，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素。

9、天然存在最硬的物質是 金剛石。

10、最早利用天然氣的國家是 中國。

11、地殼中含量最多的元素是 氧。

12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁。

13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣。

14、空氣里含量最多的元素是 氮。

15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。

16、形成化合物種類最多的元素：碳

九、有關不同

1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列不同。

2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同。

（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。）

4、元素種類不同：是因為質子數不同。

5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。

6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同

十、有毒的物質

1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；

2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；

3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物

十一、溶解性表的記憶口訣 鉀鈉銨鹽個個溶，硝酸鹽類也相同 堿溶銨鉀鈉鋇鈣，硫酸鹽類除鋇鈣，氯化物除銀亞汞，碳磷酸鹽多不溶

解化學計算題關鍵是讀數據，讀出每一個數據包含的物質，然后分析物質之間的關系，即可找出已知的量和物。

如：在一次化學課外活動中，某同學想除去氯化鉀固體中混有的氯化銅（不引進其他雜質）?；瘜W老師為他提供了以下溶液：氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液、硫酸鈉溶液。該同學現取氯化鉀和氯化銅的混合物59.8g，全部溶解在200g水中，再加入60g所選溶液，恰好完全反應，生成沉淀9.8g。試回答：

（1）該同學所選的是

溶液。

（2）計算混合物中氯化銅的質量和反應后所得溶液中溶質的質量分數。（結果保留到小數點后一位數字）

59.8g（氯化鉀和氯化銅）+200g水+60g(氫氧化鉀和水）=9.8g(氫氧化銅）是混合物的不能直接用于方程式計算，所以已知的是氫氧化銅的質量為9.8g,寫出反應方程式就能計算了 一.制氧氣:

2KClO3(MnO2,加熱)= 2KCl + 3O2 ↑

2KMnO4 加熱 =K2MnO4 + MnO2 + O2↑

二.制氫氣:

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Zn+H2SO4=ZNSO4+H2 ↑ 三.制二氧化碳:

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑

(不能用H2SO4)

第五篇：初中化學知識點歸納

初中化學知識點歸納

1、一個定律：質量守恒定律

2、兩種變化：物理變化、化學變化

3、兩種性質：物理性質、化學性質

4、兩種分類：化學反應類型、無機物的簡單分類

5、兩種推斷：元素、物質的推斷

6、三種常見的化學用語：元素符號、化學式、化學方程式

7、三種示意圖：原子及離子結構示意圖、基本儀器、典型實驗裝置圖

8、三個規律：核外電子排布基本規律、金屬活動順序規律、物質間反應規律

9、三種計算：根據化學式計算、根據化學方程式計算、有關溶液的計算

10、三種元素(O、H、C)及其單質和重要化合物性質

11、五種關系：化合價與化學式、無機物的相互轉化關系、性質與用途的關系、溶液酸堿性與PH的關系、原子結構與元素性質的關系

12、五個判斷：反應能否發生的判斷、化學式的書寫、化學方程式、計算結果、物質性質描述的判斷

13、十個實驗：H2、O2、、CO2的制取和收集、H2、C CO還原性實驗、常用儀器基本操作和常用藥品取實驗、鑒別幾種重要物質實驗、除雜的實驗、實驗置上的糾錯、重要實驗的操作程序、證明金屬活動序的實驗、重要物質的性質實驗