第一篇：初中化學知識點總結.

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初中化學知識總結（識記部分）

一、物質的學名、俗名及化學式 ⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二 氧化碳）：CO2(5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3(7)氫硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3?10H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打）(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4?5H2O(13)銅綠、孔雀石： Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根離子）具有酸的通性(17)氨氣：NH3（堿性氣體）(18)氨水、一水合氨：NH3?H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離 子的堿）(19)亞硝酸鈉：NaNO2（工業用鹽、有毒）

二、常見物質的顏色的狀態

1、白色固體： MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)

2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水 CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4 為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3 為綠 色

4、溶液的顏色：凡含 Cu2+的溶液呈藍色；凡含 Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）①鹽： ： 白色↓： CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀 HNO3)等②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3 白色 ↓：其余堿。

6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與 熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質――波爾多液)

三、物質的溶解性

1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水 含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水； 含 SO42－ 的化合物只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含 CO32－ 的物質只有 K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3 溶于水，其他都不 溶于水

2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶 于水。難溶性堿中 Fe(OH)3 是紅褐色沉淀，Cu(OH)2 是藍色沉淀，其他難溶性 堿為白色。（包括 Fe（OH）2）注意：沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝 酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化 物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→ 堿）

四、化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

4、天然存在最硬的物質是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。

6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物 CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質量最小的原子是氫。

11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。

15、最早利用天然氣的是中國；中國 最大煤炭基地在：山西省；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發現[劉安《淮南 萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用）；最早發現電子的是英國的湯姆生； 最早得出空氣是由 N2 和 O2 組成的是法國的拉瓦錫。

五、初中化學中的“三”

1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染 環境。

4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三 種：鐵、錳、鉻。

6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

8、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。

9、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生 成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恒 定律。

10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為 Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。

13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶 液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。（注意：溶解度隨 溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑； 不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑）。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水 的任意排放；(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態二氧化碳滅火 器。

19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解 度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質 溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2 可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不 能支持燃燒、密度比空氣大。

21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質； 稀有氣體單質。

22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱 的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶 液。

27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕 靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣 體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。

31、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷 器

32、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣

34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）

35、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化

36、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實際為任何可燃 性氣體和粉塵）。

37、煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐 氣

38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化

39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅 40、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H

42、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數

43、構成物質的三種粒子：分子、原子、離子

六、、化學中的“一定”與“不一定”

1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。

2、金屬常溫下不一定都是固體（如 Hg 是液態的），非金屬不一定都是氣體或 固體（如 Br2 是液態的）注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混 淆

3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如 NH4+、OH-）； 酸根也不一定是原子團（如 Cl--叫氫氯酸根）

4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）

5、原子核中不一定都會有中子（如 H 原子就 無中子）。

6、原子不一定比分子小（不能說“分子大，原子小”）分子和原子的根本區別是 在化學反應中分子可分原子不可分

7、同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。

8、最外層電子數為 8 的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或 陰離子。

9、穩定結構的原子最外層電子數不一定是 8。（第一層為最外層 2 個 電子）

10、具有相同核電荷數的粒子不一定是同一種元素。（因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。

11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶 質而言）（2）同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確 定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和 溶液降溫后不一定有晶體析出。（4）一定溫度下，任何物質的溶解度數值一定 大于其飽和溶液的溶質質量分數數值，即 S 一定大于 C。

13、有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素 化合價的改變。

14、分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變；置換 反應中一定有元素化合價的改變； 復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。注（意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化）

15、單質一定不會發生分解反 應。

16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如 NH4NO3（前面的 N 為-3 價，后面的 N 為+5 價）

17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如

NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。

18、陽離子不一定是金屬離子。如 H+、NH4+。

19、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物 和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一 定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如 NH4NO3、NH3?H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4 叫高錳酸），但所有物質 組成中都一定含非金屬元素。20、鹽溶液不一定呈中性。如 Na2CO3 溶液顯堿 性。

21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即 PH 不一定小于 7），如 NaHCO3 溶液顯 堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能電離出氫 離子的物質不一定是酸。

22、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，H2SO4、如： NaHSO4 溶液都顯酸性，而 NaHSO4 屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指 含 H+的溶液）

23、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。NaOH、如： Na2CO3、NaHCO3 溶液都顯堿性，Na2CO3、而 NaHCO3 為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含 OH-的溶液）

24、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。（如 Mn2O7 是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸，HMnO4）即 ； 記住：堿性氧化物中只 K2O、Na2O、BaO、CaO 能溶于水與水反應生成堿。

25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如 Mn2O7），非金屬氧化物也不一定 是酸性氧化物（如 H2O、CO、NO）。★常見的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2 等，酸性氧化物大多數能溶于水并與水反應生成對應的 酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶于水。

26、生成鹽和水的反應不一定是中和反應。

27、所有化學反應并不一定都屬基本反應類型，不屬基本反應的有：①CO 與金 屬氧化物的反應；②酸性氧化物與堿的反應；③有機物的燃燒。

28、凡是單質鐵參加的置換反應（鐵與酸、鹽的反應），反應后鐵一定顯+2 價（即生成亞鐵鹽）。

29、凡金屬與酸發生的置換反應，反應后溶液的質量一定 增加。凡金屬與鹽溶液反應，判斷反應前后溶液的質量變化，只要看參加反應金屬的相 對原子質量大小與生成的金屬的相對原子質量的大小。“大換小增重，小換大減 重” 30、凡是同質量同價態的金屬與酸反應，相對原子質量越大的產生氫氣的質量 就越少。

31、凡常溫下能與水反應的金屬（如 K、Ca、Na），就一定不能與鹽 溶液發生置換反應；但它們與酸反應是最為激烈的。如 Na 加入到 CuSO4 溶液中，發生的反應是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑； 2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4。

31、凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。

32、制備氣體的發生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度.33、書寫化學式時，正價元素不一定都寫在左邊。如 NH3、CH4 34、5g 某物質放入 95g 水中，充分溶解后，所得溶液的溶質質量分數不一定等 于 5%。可能等于 5%，如 NaCl、KNO3 等；也可能大于 5%，如 K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于 5%，如結晶水合物以及 Ca(OH)2、CaO 等。◆相同條件下，CaO 或 Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶質質量分數最小

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第二篇：初中化學知識點總結

化學基礎知識必備

1、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的以實驗為基礎自然科學。物理和化學的共同點：都是以實驗為基礎的自然科學.2、化學變化和物理變化的根本區別是：有沒有新物質的生成。化學變化中伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象。

3、物理性質——狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。

4、化學性質——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等。

5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現小水滴，③石灰水變渾濁。Cu2(OH)2CO3（堿式碳酸銅）Cu2(OH)2CO3= △= 2CuO + H2O + CO2↑

6、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。(空氣)

1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%（氮氣比氧氣約為4∶1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。

4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。（水）

1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。

2、水的污染來自于①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

3、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質，需采取的措施：①加強對水質的監測，②工業“三廢”要經過處理后再排放，③農業上要合理（不是禁止）使用化肥和農藥等。

4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。

5、電解水中正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比（分子個數比）為1∶2，質量比為8∶1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。通的是直流電。（O2、H2、CO2、CO、C）

1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。

二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。（碳酸氣）一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。

甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是CH4）

2、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，石墨（C）是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。

3、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發生裝置。

反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。密度比空氣大用向上排空氣法 難或不溶于水用排水法收集 密度比空氣小用向下排空氣法

CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法 CO、N2、（NO）只能用排水法

4、①實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式）KClO3— KMnO4—

工業上制制O2的方法是：分離液態空氣（物理變化）

原理：利用N2、O2的沸點不同，N2先被蒸發，余下的是液氧（貯存在天藍色鋼瓶中）。②實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸

（不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強與金屬反應不生成H2而生成H2O）（也不能用鎂：反應速度太快了；也不能用鐵：反應速度太慢了；也不能用銅，因為不反應）Zn+H2SO4— Zn+HCl—

工業上制H2的原料：水、水煤氣（H2、CO）、天然氣（主要成分CH4）

③實驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產生的氣體不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行）。CaCO3+ HCl— 工業上制CO2的方法是：煅燒石灰石 CaCO3—

5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。①（黑色）C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。

②（黃色）S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。

③（紅色或白色）P和O2反應的現象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。（用于發令槍）④（銀白色）Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）

⑤（銀白色）Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。⑥H2和O2的現象是：發出淡藍色的火焰。⑦CO和O2的現象是：發出藍色的火焰。

⑧CH4和O2的現象是：發出明亮的藍色火焰。酒精燃燒 C2H5OH+ O2— 甲醇燃燒 CH3OH+ O2—

6、H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性 ① 可燃性 H2+ O2— 可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度 CO+ O2— H2的爆炸極限為4——74.2% C+ O2—（氧氣充足）C+ O2—（氧氣不足）

②還原性 H2+CuO— 黑色變成紅色，同時有水珠出現

C+ CuO— 黑色變成紅色，同時產生使石灰水變渾濁的氣體 CO+CuO— 黑色粉末變成紅色，產生使石灰水變渾濁的氣體

7、CO2 ①與水反應： CO2+H2O—（紫色石蕊變紅色）②與堿反應： CO2+Ca(OH)2—（檢驗CO2的方程式）③與灼熱的碳反應：CO2+C—（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑）

①除雜：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2— CO2[CO]通過灼熱的氧化銅 CO+CuO— CaO[CaCO3]只能煅燒 CaCO3—

②檢驗：CaO[CaCO3]加鹽酸 CaCO3+ HCl—

③鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物 H2、O2、CO2：用燃著的木條

[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水

8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。無水醋酸又稱冰醋酸。

當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；煤是工業的糧食，石油是工業的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料（來源廣，放熱多，無污染）。（鐵）

1、鐵的物理性質：銀白色金屬光澤，質軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導體。

2、鐵生繡實際上是鐵、氧氣和水等物質相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕色）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產量的1/4。

3、防止鐵制品生繡的方法：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥，②在鐵制品的表面涂上一層保護膜。具體操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬，④通過化學反應使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。

4、黑色金屬：Fe、Mn、Cr（鉻）有色金屬：除前三種以外都是，如Cu、Zn、Al

5、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）生鐵的含碳量在2%—4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%—2%之間。

生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵，球墨鑄鐵具有很高的機械強度，某些場合可以代替鋼。鋼分為碳素鋼和合金鋼。

6、煉鐵的主要設備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。（不能：置換）

煉鋼設備：轉爐、電爐、平爐。原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質轉變為氣體和爐渣而除去。

7、白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機械和鑄件。

低碳鋼和中碳鋼用來制造機械零件，鋼管。高碳鋼用來制刀具、量具和模具。

8、錳鋼中合金元素為錳，韌性好，硬度大；不銹鋼中合金元素為鉻、鎳，抗腐蝕性好；硅鋼中合金元素為硅，導磁性好；鎢鋼中合金元素為鎢，耐高溫，硬度大。

9、導電性：銀＞銅＞鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發生的反應。鈦耐腐蝕性好。（溶液）

1、溶液的特征：均一穩定的混合物。①加水②升溫

飽和溶液 不飽和溶液 熟石灰對溫度例外 ①增加溶質②降溫③蒸發溶劑

飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫 對于同一種溶質的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。2、20℃時，易溶物質的溶解度為＞10g，可溶物質的溶解度1g—10g，微溶物質的溶解度為0.01g—1g，難溶物質的溶解度為＜0.01g。

3、分離：KCl和MnO2方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發，NaCl和KNO3方法為結晶，步驟：溶解、冷卻結晶。（冷卻熱飽和溶液法）對溶解度受溫度變化不大的物質采用蒸發溶劑的方法來得到晶體（如NaCl）。

對溶解度受溫度變化比較大的物質采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如KNO3、CuSO4）

冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學式為CuSO4·5H2O。

4、碘酒中溶質是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質是HCl，石灰水中溶質為Ca(OH)2，食鹽水中溶質為NaCl，氧化鈣溶于水溶質為Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶質為H2SO4，膽礬CuSO4·5H2O溶于水溶質為CuSO4，醫用酒精中溶質為C2H5OH。（組成與結構）

1、分子是保持物質化學性質的最小粒子（原子、離子也能保持物質的化學性質）。原子是化學變化中的最小粒子。

例如：保持氯氣化學性質的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl-C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化學性質的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學性質的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。原子中：核電荷數（帶正電）=質子數=核外電子數 相對原子質量=質子數+中子數

原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，構成原子的三種粒子是：質子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負電）。一切原子都有質子、中子和電子嗎？（錯！一般的氫原子無中子）。

某原子的相對原子質量=某原子的質量/C原子質量的1/12。相對原子質量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質量的單位是“1”。

由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性（即電中性）。

2、①由同種元素組成的純凈物叫單質（由一種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）

②由一種分子構成的物質一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構成的。

③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。純凈物與混合物的區別是物質的種類不同。單質和化合物的區別是元素的種類不同。④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。⑥化學式的意義：表示一種物質，表示這種物質的元素組成，表示這種物質的一個分子，表示這種物質的一個分子的原子構成。⑦物質是由分子、原子、離子構成的。

由原子直接構成的：金屬單質、稀有氣體、硅和碳。

由分子直接構成的：非金屬氣體單質如H2、O2、N2、Cl2等、共價化合物、一些固態非金屬單質如磷、硫等。分子又是由原子構成的。

共價化合物是由非金屬與非金屬（或原子團）組成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。由離子直接構成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。構成氯酸鉀的微粒是K+、ClO3-。

3、決定元素的種類是核電荷數（或質子數），（即一種元素和另一種元素的本質區別是質子數不同或者核電荷數不同）；決定元素的化學性質的是最外層電子數。

同種元素具有相同的核電荷數，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數不同，所以他們的化學性質也不同。

核電荷數相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。已知RO32-有32個電子，則R的質子數為：R+8×3+2=32（質量守恒定律）

1、在一切化學反應中，反應前后①原子的種類沒有改變，②原子的數目沒有增減，③原子的質量也沒有變化，所以反應前后各物質的質量總和相等。小結：在化學反應中: 一定不變的是：①各物質的質量總和②元素的種類元素的質量④原子的種類⑤原子的數目⑥原子的質量；

一定改變的是：①物質的種類②分子的種類； 可能改變的是分子的數目。

書寫化學方程式應遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，二是要遵守質量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數目必須相等。（酸、堿、鹽）

1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導電，其水溶液能導電，所以酸堿鹽溶液能導電，但有機物溶液不導電。

2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動的氯離子？（沒有，只含有自由移動的氯酸根離子）

3、能導電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數，所以整個溶液不顯電性。

例如某溶液中Na+∶Mg2+∶Cl-=3∶2∶5，如Na+為3n個，求SO42-的個數，（此類題要會）解：3n+2×2n=5n+2x，則x=

4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（×）堿中一定含有金屬元素（×）化合物中一定含有非金屬元素（√）堿中一定含有氫氧元素（√）酸中一定含有氫元素（√）有機物中一定含有碳元素（√）

5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）

使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）

6、X-和Cl-具有相似的化學性質，說出HX的化學性質（酸的通性）

i.與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酞不變色。

ii.與金屬反應生成鹽和氫氣（條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強，與金屬反應時，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）

iii.與金屬氧化物反應生成鹽和水（一定反應）

iv.與堿反應生成鹽和水（一定反應）

v.與某些鹽反應生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）

7、溶液的酸堿度常用pH來表示，pH=7時溶液呈中性，pH＜7時呈酸性，pH＞7時呈堿性。

PH=0時呈酸性，pH越小，酸性越強，pH越大，堿性越強。

蒸餾水的pH=7（雨水的pH＜7顯弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知溶液的pH。pH數值是整數。

8、堿的通性

由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學性質。

(1)

堿溶液能跟酸堿指示劑起反應。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。

(2)

堿能跟多數非金屬氧化物起反應，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應

(3)

堿能跟酸起中和反應，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。

(4)

堿能跟某些鹽起反應，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應物均可溶，生成物有沉淀。

9、鹽的性質

①跟某些金屬反應生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換）

②鹽與酸反應（與前面相同）③鹽與堿反應（與前面相同）

④鹽與鹽反應 條件：反應物均溶，且生成物中有沉淀。

10、氧化物

①

定義：凡與酸反應生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化 物大多數是堿性氧化物。（除A l2O3、ZnO外）凡與堿反應生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數是酸性氧化物。（除CO、H2O外）

②

性質 與水反應（堿可溶）堿性氧化物大多數不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反應。

酸性氧化物大多數溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反應。

11、物質的檢驗

酸液（H+）：只能用紫色石蕊試液 堿液（OH-）：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3 區別Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用鹽酸和石灰水 銨鹽（NH4+）：用濃NaOH溶液（微熱）產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。

12、物質的俗名或主要成分、化學式： 氫氯酸（俗名為鹽酸）HCl 氯酸HClO3 氫硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化鈣CaO（生石灰）氫氧化鈣Ca(OH)2（熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氫二鈉Na2HPO4 氫氧化鈉 NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉）氯化鈉NaCl（食鹽）粗鹽中含有MgCl2、CaCl2雜質而易潮解 尿素CO(NH2)2 工業鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2 亞硫酸鈉Na2SO3 碳酸鈉Na2CO3（純堿）（水溶液呈堿性，但不是堿）純堿晶體Na2CO3·10H2O 波爾多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸銅晶體CuSO4·5H2O（藍礬、膽礬）磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2 碳酸氫鈉NaHCO3 硫酸氫鈉NaHSO4 氨水NH3·H2O（屬于堿類）過磷酸鈣是混合物 有關物質的顏色：

Fe(OH)3紅褐色沉淀 Fe2O3紅(棕)色 Fe2(SO4)

3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黃色FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)

2、（即Fe2+）淺綠色 Fe塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色

Cu(OH)2藍色沉淀 CuO黑色 CuCl2、Cu(NO3)

2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）藍色無水CuSO4是白色 CuSO4·5H2O是藍色 Cu（紫）紅色 BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀

KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3綠色

13、用途、性質

⑴濃HCl、濃HNO3具有揮發性，放在空氣中質量減輕。

⑵濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。⑶粗鹽（因含有CaCl2、MgCl2雜質而潮解），放在空氣中質量增重。

⑷NaOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應而變質，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質量增加且變質。NaOH中含有的雜質是Na2CO3。

⑸碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O，由于在常溫下失去結晶水（叫風化），放在空氣中質量減輕且變質。

⑹無水CuSO4：能吸水（檢驗水的存在）。⑺鐵、白磷放在空氣中質量增加。

⑻生石灰放在空氣中變質：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

⑼需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)

2、鐵、白磷、純堿晶體。⑽稀HCl、H2SO4用于除銹。

⑾ NaOH不能用于治療胃酸（HCl）過多，應用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl ⑿熟石灰用于改良酸性土壤，農業上農藥波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2] ⒀粗鹽中含有雜質是CaCl2、MgCl2 工業用鹽中含有雜質是NaNO2（亞硝酸鈉）工業酒精中含有雜質是CH3OH NaOH中含有雜質是Na2CO3 CaO中含有雜質是CaCO3 ⒁檢驗Cl-：AgNO3、HNO3溶液 檢驗SO42-：BaCl2、HNO3溶液 區別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液

⒂改良酸性土壤用Ca(OH)2，制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3— 制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—

波爾多液不能使用鐵制容器是因為：CuSO4+Fe— 不發生復分解反應的是：KNO3、NaCl

14、制堿

（1）可溶性堿 ①堿性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 ②堿和鹽反應 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（2）不溶性堿 堿和鹽反應 2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl

不溶性堿可受熱分解：Cu(OH)2△CuO+ H2O 制金屬銅：兩種方法①還原劑還原CuO②金屬與鹽反應如：CuSO4+Fe 制鹽例如MgCl2：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl

一、初中化學常見物質的顏色

（一）、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水

12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

二、初中化學溶液的酸堿性

1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）

2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）

3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液

三、初中化學敞口置于空氣中質量改變的（一）質量增加的1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；

2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；

3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；

（二）質量減少的1、由于揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；

2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。

四、初中化學物質的檢驗

（一）、氣體的檢驗

１、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．

２、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．

３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．

４、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．

５、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．

（二）、離子的檢驗.６、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒

７、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液

８、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

９、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子

１０、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

１１、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

１２、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子

１３、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子

（三）、相關例題

１４、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質

１５、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石

１６、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl。

17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2 溶液，若產生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。

五、初中化學之三

1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質組成與構成的三種說法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；

（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。

6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：（1）工業“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農藥化肥任意施放

8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：

增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。

15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。

24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。

26、實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移

30、液體過濾操作中的三*：（1）傾倒濾液時燒杯口緊*玻璃棒，（2）玻璃棒輕*在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊*燒杯內壁。

31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。

32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。

33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越*前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。

39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小

40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。

41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。

42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。

六、物質的除雜

1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液

3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉

8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑

15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。

16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。

七、化學之最

1、未來最理想的燃料是 H2。

2、最簡單的有機物是 CH4。

3、密度最小的氣體是 H2。

4、相對分子質量最小的物質是 H2。

5、相對分子質量最小的氧化物是H2O。

6、化學變化中最小的粒子是 原子。

7、PH=0時，酸性最 強，堿性最 弱。PH=14時，堿性最強，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素。

9、天然存在最硬的物質是 金剛石。

10、最早利用天然氣的國家是 中國。

11、地殼中含量最多的元素是 氧。

12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁。

13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣。

14、空氣里含量最多的元素是 氮。

15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。

16、形成化合物種類最多的元素：碳

八、有關不同

1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列不同。

2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同。

（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。）

4、元素種類不同：是因為質子數不同。

5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。

6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同

九、有毒的物質

1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；

2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；

3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

十、常用氣體實驗室制法

△

1、實驗室氧氣： 2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑

MnO2

2KClO3=======2KCl+3O2↑

△

MnO2

2H2O2=======2H2O+O2↑

2、實驗室制氫氣

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

4、實驗室制CO2:

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O

十一：常用氣體工業制法

1、O2:分離液態空氣

高溫

2、CO2:高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）

3、H2：天然氣和水煤氣

高溫

4、生石灰：高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）

5、熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2

6、燒堿：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH

化學常用儀器分類及使用原則

能加熱的儀器

1．試管

用來盛放少量藥品，常溫或加熱情況下進行少量試劑反應的容器，可用于制取或收集少量氣體。

使用注意事項：①可直接加熱。②加熱后不能驟冷，防止炸裂。③加熱時試管口不能對著任何人；給固體加熱時，試管要橫放，管口略向下傾斜。2． 燒杯

用作配置溶液和加大試劑的反應容器，在常溫或加熱時使用。

使用注意事項：①加熱時應放置在石棉網上，使受熱均勻。②溶解物質攪拌時，玻璃棒不能觸及杯壁或杯底。

3． 燒瓶

用于試劑量較大而又有液體物質參加反應的容器，可分為圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶。它們都可用于裝配氣體發生裝置。蒸餾燒瓶用于分離互溶的沸點不同的物質。

使用注意事項：①圓底燒瓶和蒸餾燒瓶可用于加熱，加熱時要墊石棉網，也可用于其它熱浴（如水浴加熱等）。②液體加入量不要超過燒瓶容積的一半。4． 蒸發皿

用于蒸發液體或濃縮溶液。

使用注意事項：①可直接加熱，但不能驟冷。②盛液量不應超過蒸發皿容積的2/3.③取、放蒸發皿應使用坩堝鉗。

5．坩堝

主要用于固體物質的高溫灼燒。

使用注意事項：①把坩堝放在三腳架上的泥三角上直接加熱。②取、放坩堝應使用坩堝鉗。

分離物質的儀器 ：

1． 漏斗

分普通漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于過濾或像小口容器轉移液體。長頸漏斗用于氣體發生裝置中液體的注入。分液漏斗用于分離密度不同且互不相容的液體，也可用于向反應器中隨時加液。也用于萃取分離。

2． 洗氣瓶

中學一般用廣口瓶、錐形瓶或大試管裝配。洗氣瓶內盛放的液體，用以洗滌氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質。使用時要注意氣體的流向，一般為“長進短出”。

3． 干燥管

干燥管內盛放的固體，用以洗滌氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質，也可以使用U型管。

劑量儀器：

1． 托盤天平

用于精密度要求不高的稱量，能稱準到0.1g。所以砝碼是天平上稱量時衡量物質質量的標準。

2． 量筒

用來量度液體體積，精確度不高。

使用注意事項：①不能加熱和量取熱的液體，不能作反應容器，不能在量筒里稀釋溶液。②量液時，量筒必須放平，視線要跟量筒內液體的凹液面最低處保持水平，再讀出液體體積。

3． 容量瓶

用于準確配制一定體積和一定濃度的溶液。使用前檢查是否漏水。用玻棒引流的方法將溶液轉入容量瓶。

4． 滴定管

用于精度不高的溶液濃度測量。分酸式和堿式滴定管兩種。

使用注意事項：①酸式、堿式滴定管不能混用。②25mL、50mL滴定管的估計數為±0.01mL。③轉液前要用洗液、水一次沖洗干凈，并用貸裝的用也潤洗滴定管。④調整液面時，應使用滴定管的尖嘴部分充滿溶液，使液面保持在“0”或“0”一下的某一定刻度。讀書時視線與管內液面的最凹點保持水平。

第三篇：初中化學知識點總結歸納[推薦]

化學知識點的歸納總結。

一、初中化學常見物質的顏色

（一）、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水

12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

二、初中化學之三

1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質組成與構成的三種說法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；

（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。

6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：

（1）工業“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放

（3）農藥化肥任意施放

8、收集氣體的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。

110、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學肥料：N、P、K13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭。

15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。

24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。

26、實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移

30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。

31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。

32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。

33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。

39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小

40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。

41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。

42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。

三、初中化學常見混合物的重要成分

1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）

2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）

3、煤氣：一氧化碳（CO）

4、天然氣：甲烷（CH4）

5、石灰石/大理石：（CaCO3）

6、生鐵/鋼：（Fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

8、鐵銹：（Fe2O3）

四、初中化學常見物質俗稱

1、氯化鈉（NaCl）： 食鹽

2、碳酸鈉(Na2CO3)： 純堿，蘇打，口堿

3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉

4、氧化鈣(CaO)：生石灰

5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固體(CO2)：干冰

7、氫氯酸(HCl)：鹽酸

8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠

9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍礬，膽礬

10、甲烷(CH4)：沼氣

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水

14、汞(Hg)：水銀

15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打

四、初中化學溶液的酸堿性

1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）

2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）

3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液

五、初中化學敞口置于空氣中質量改變的（一）質量增加的1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;

2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅

3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；

（二）質量減少的1、由于揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；

2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。

六、初中化學物質的檢驗

（一）、氣體的檢驗

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．

2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．

4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．

（二）、離子的檢驗.6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒

7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子

（三）、相關例題

14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質

15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石

16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl。

17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO318、淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。

七、物質的除雜

1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅

2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液

3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

4、CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉

8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑

15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。

16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。

八、化學之最

1、未來最理想的燃料是H2。

2、最簡單的有機物是CH4。

3、密度最小的氣體是H2。

4、相對分子質量最小的物質是H2。

5、相對分子質量最小的氧化物是H2O。

6、化學變化中最小的粒子是 原子。

7、PH=0時，酸性最強，堿性最弱。

PH=14時，堿性最強，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素。

9、天然存在最硬的物質是 金剛石。

10、最早利用天然氣的國家是 中國。

11、地殼中含量最多的元素是 氧。

12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁。

13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣。

14、空氣里含量最多的元素是 氮。

15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。

16、形成化合物種類最多的元素：碳

九、有關不同

1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列不同。

2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同。

（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。）

4、元素種類不同：是因為質子數不同。

5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。

6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同

十、有毒的物質

1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；

2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；

3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物

第四篇：初中化學知識點總結

化學知識點歸納總結

（一）、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

3、紫黑色固體：高錳酸鉀

4、淡黃色固體：硫

5、無色固體：冰，干冰，金剛石

6、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

7、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

8、紅褐色固體：氫氧化鐵

9、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、常見溶液的顏色的顏色

1、無色液體：水，雙氧水

2+

2、藍色溶液：含Cu的溶液，如硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

3、淺綠色溶液：含Fe2+的溶液，如硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

4、黃色溶液：含Fe3+的溶液，如硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

5、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

6、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、氣體的顏色

1、紅棕色氣體：二氧化氮

2、黃綠色氣體：氯氣

3、具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）

4、無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

5、有毒的，氣體： CO，氮的氧化物，硫的氧化物液體：CH3OH(甲醇)，汞；

固體：NaNO2、CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——

波爾多液)

（四）、常見沉淀的顏色

1、不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是：AgCl、BaSO4等

2、不溶于水但能溶于酸，且能產生大量氣泡，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀物是：CaCO3、BaCO3、BaSO3等

3、不溶于水，能溶于酸但沒有氣泡生成的白色沉淀物是：Mg(OH)2、Zn(OH)

2、Al(OH)34、不溶于水的藍色沉淀物是Cu(OH)25、不溶于水的紅褐色沉淀物是：Fe(OH)3

二、初中化學常見

1、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

2、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

3、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。

4、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

5、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。

6、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

7、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。

8、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

9、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

三、初中化學常見混合物的重要成分

1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）

2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）

3、煤氣：一氧化碳（CO）

4、天然氣：甲烷（CH4）

4、天然氣：甲烷（CH4）

5、石灰石/大理石：（CaCO3）

6、生鐵/鋼：（Fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

8、鐵銹：（Fe2O3）

四、初中化學常見物質俗稱

1、氯化鈉（NaCl）： 食鹽

2、碳酸鈉(Na2CO3)： 純堿，蘇打，口堿

3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉

4、氧化鈣(CaO)：生石灰

5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固體(CO2)：干冰

7、氫氯酸(HCl)：鹽酸

8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠

9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍礬，膽礬

10、甲烷(CH4)：沼氣

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水

14、汞(Hg)：水銀

15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打

五、初中化學敞口置于空氣中質量改變的（一）質量增加的1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;

2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅

3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；

（二）質量減少的1、由于揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；

2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。

六、初中化學物質的檢驗

（一）、氣體的檢驗

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．

2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．

4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．

（二）、離子的檢驗.6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒

7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子

（三）、相關例題

14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質

15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石

16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl。

17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO318、淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。

七、物質的除雜

1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅

2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液

3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

4、CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉

8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑

15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。

16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。

八化學之最

1、未來最理想的燃料是H2。

2、最簡單的有機物是CH4。

3、密度最小的氣體是H2。

4、相對分子質量最小的物質是H2。

5、相對分子質量最小的氧化物是H2O。

6、化學變化中最小的粒子是 原子。、8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素。

9、天然存在最硬的物質是 金剛石。

11、地殼中含量最多的元素是 氧。

12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁。

13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣。

14、形成化合物種類最多的元素：碳

15、空氣里含量最多的元素是 氮。

16、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。

九、有關不同

1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列不同。

2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同。（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。）

4、元素種類不同：是因為質子數不同。

5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。

6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同

十.實驗注意的地方：

①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）前，要檢驗氣體純度。②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉； SO2、NO2用堿液吸收。④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序

實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：(1)制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）

(2)用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）

(3)制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）

除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等;除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）;[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應]

十一、常見氣體的性質

（1）氧氣O2(通常狀況下)化學性質及用途（O2）無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大 a.供呼吸；b.煉鋼；c.氣焊。（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）

（2）氫氣（H2）無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。① 可燃性： a.填充氣、飛艦（密度比空氣小）b.合成氨、制鹽酸 c.氣焊、氣割（可燃性）4.提煉金屬（還原性）

② 還原性： 3H2 + Fe2O3 △ 2Fe + 3H2O

（3）二氧化碳（CO2）無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。

①CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不穩定）

a.用于滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質）b.制飲料、化肥和純堿CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O②氧化性：CO2 + C == 2CO CaCO3 == CaO + CO2↑（工業制CO2）

（4）一氧化碳（CO）無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體。①可燃性：2CO + O2 == 2CO2

（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料）a.作燃料 b.冶煉金屬②還原性： 3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2（跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）

第五篇：初中化學知識點總結

初中化學知識點總結 一、基本概念：

1、化學變化：生成了其它物質的變 2、物理變化：沒有生成其它物質的變化 3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等)5、純凈物：由一種物質組成 6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質 7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱 8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分 9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分 10、單質：由同種元素組成的純凈物 11、化合物：由不同種元素組成的純凈物 12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素 13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子 14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值 某原子的相對原子質量= 相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數(因為原子的質量主要集中在原子核)15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和 16、離子：帶有電荷的原子或原子團 17、原子的結構：

原子、離子的關系：

注：在離子里，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數 18、四種化學反應基本類型：（見文末具體總結）①化合反應：

由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應 如：A + B = AB ②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應 如：AB = A + B ③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應 如：A + BC = AC + B ④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應 如：AB + CD = AD + CB 19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應 自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒 20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑）21、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。

（反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變；

元素的種類也不變）22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；

固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；

兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；

當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度 24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 如：HCl==H+ + Cl-HNO3==H+ + NO3-H2SO4==2H+ + SO42-堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 如：KOH==K+ + OH-NaOH==Na+ + OH-Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl-25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物 堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物 26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象 風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象 28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應 燃燒的條件：①可燃物；

②氧氣(或空氣)；

③可燃物的溫度要達到著火點。

二、基本知識、理論：

1、空氣的成分：氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質占0.03% 2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質 3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80 一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；

一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為-1）（單質中，元素的化合價為0 ；

在化合物里，各元素的化合價的代數和為0）5、化學式和化合價：

（1）化學式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質；

b.表示該物質的元素組成；

②微觀意義：a.表示該物質的一個分子；

b.表示該物質的分子構成；

③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比；

b.表示組成物質的各元素質量比。

（2）單質化學式的讀寫 ①直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；

b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等 ②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2 雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）多原子分子單質化學式：臭氧O3等（3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀 ①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：

①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。

②根據元素化合價寫化學式的步驟：

a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；

b.看元素化合價是否有約數，并約成最簡比；

c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

6核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）排布規律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數）②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）③先排滿內層再排外層 注：元素的化學性質取決于最外層電子數 金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。

非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。

稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩定。

7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據；

②遵循質量守恒定律 書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

8、酸堿度的表示方法——PH值 說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；

PH值<7，溶液呈酸性；

PH值>7，溶液呈堿性。

（2）PH值越接近0，酸性越強；

PH值越接近14，堿性越強；

PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

9、金屬活動性順序表：

（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；

排在氫右邊的則不能。

三、物質俗名及其對應的化學式和化學名：

⑴金剛石、石墨：C ⑵水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2(5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3(7)氫硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打）(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根離子）具有酸的通性(17)氨氣：NH3（堿性氣體）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）(19)亞硝酸鈉：NaNO2（工業用鹽、有毒）四、常見物質的顏色的狀態 1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；

鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色 4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；

凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；

凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓。

6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)五、物質的溶解性 1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水 Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－ 的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）六、化學之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣 4、天然存在最硬的物質是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。

6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。

最簡單的有機化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵15、最早利用天然氣的是中國；

16中國最大煤炭基地在：山西省；

17最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用）；

18最早發現電子的是英國的湯姆生；

19最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

七解題技巧和說明：

一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。

1、常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。

2、一些特殊物質的顏色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）藍色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液態固態O2（淡藍色）紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+ 的溶液（棕黃色）綠色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3] 無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2 有臭雞蛋氣味：H2S 3、常見一些變化的判斷：

① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）② 藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 ③ 紅褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽 ⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿 4、酸和對應的酸性氧化物的聯系：

① 酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：

CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)5、堿和對應的堿性氧化物的聯系：

① 堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：

CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O ②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發生此反應）K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2 ③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：

Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O 2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O 二、解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。

（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：

① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜 質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等 ② 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等 ③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液 除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。

（二）、實驗注意的地方：

①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在 通風廚中進行；

并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；

SO2、NO2用堿液吸收。

④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

（三）、常見意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；

堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

② 沾到皮膚或衣物上：

Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3-5% NaHCO3沖洗；

Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：

1、制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）3、制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等 除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應]（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體 1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。

3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。

（六）、自設計實驗 1、試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。

實驗步驟 實驗現象 結論 ①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯 燒杯內壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素 ②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素 2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。

實驗步驟 實驗現象 結論 圖 把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。

證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質（七）、解題：

計算題的類型有：①有關質量分數（元素和溶質）的計算 ②根據化學方程式進行計算 ③由①和②兩種類型混合在一起計算（一）、溶液中溶質質量分數的計算 溶質質量分數 = ╳ 100%（二）、化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算 某元素質量分數= ╳ 100%（三）、混合物中某化合物的質量分數計算 化合物的質量分數= ╳ 100%（四）、混合物中某元素質量分數的計算 某元素質量分數= ╳ 100% 或：某元素質量分數= 化合物的質量分數 ╳ 該元素在化合物中的質量分數（五）、解題技巧 1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。

2、根據化學方程式計算的解題步驟：

①設未知量 ②書寫出正確的化學方程式 ③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量 ④列出比例式，求解 ⑤答。

八、初中化學中的“三” 1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

8、溶液的特征有三個(1)均一性；

(2)穩定性；

(3)混合物。

9、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；

(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；

(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；

遵循質量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；

(2)磁鐵礦(Fe3O4)；

(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；

不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。

（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；

不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑）。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；

(2)生活污水的任意排放；

(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

九、、化學中的“一定”與“不一定” 1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。

2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態的）注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆 3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如NH4+、OH-）；

酸根也不一定是原子團（如Cl--叫氫氯酸根）4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）5、原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。6、原子不一定比分子小（不能說“分子大，原子小”）分子和原子的根本區別是 在化學反應中分子可分原子不可分 7、同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。

8、最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。9、穩定結構的原子最外層電子數不一定是8。（第一層為最外層2個電子）10、具有相同核電荷數的粒子不一定是同一種元素。

（因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。

11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；

稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質而言）（2）同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（4）一定溫度下，任何物質的溶解度數值一定大于其飽和溶液的溶質質量分數數值，即S一定大于C。

13、有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。14、分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變；

置換反應中一定有元素化合價的改變；

復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。（注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化）15、單質一定不會發生分解反應。

16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3（前面的N為-3價，后面的N為+5價）17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。18、陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。

19、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；

不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；

一定含有氫元素的是酸和堿；

不一定含氫元素的是鹽和氧化物；

鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；

酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4 叫高錳酸），但所有物質組成中都一定含非金屬元素。20、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。

21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。

22、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而 NaHSO4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）23、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH-的溶液）24、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。

（如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸，即HMnO4）；

記住：堿性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應生成堿。

25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。★常見的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2 等，酸性氧化物大多數能溶于水并與水反應生成對應的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶于水。

26、生成鹽和水的反應不一定是中和反應。

27、所有化學反應并不一定都屬基本反應類型，不屬基本反應的有：①CO與金屬氧化物的反應；

②酸性氧化物與堿的反應；

③有機物的燃燒。

28、凡是單質鐵參加的置換反應（鐵與酸、鹽的反應），反應后鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。29、凡金屬與酸發生的置換反應，反應后溶液的質量一定增加。

凡金屬與鹽溶液反應，判斷反應前后溶液的質量變化，只要看參加反應金屬的相對原子質量大小與生成的金屬的相對原子質量的大小。“大換小增重，小換大減重” 30、凡是同質量同價態的金屬與酸反應，相對原子質量越大的產生氫氣的質量就越少。31、凡常溫下能與水反應的金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發生置換反應；

但它們與酸反應是最為激烈的。

如Na加入到CuSO4溶液中，發生的反應是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；

2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4。

31、凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。

32、制備氣體的發生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。

點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度.33、書寫化學式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH3、CH4 34、5g某物質放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質質量分數不一定等于5%。

可能等于5%，如NaCl、KNO3 等；

也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；

也可能小于5%，如結晶水合物以及Ca(OH)2、CaO 等。

十化學實驗總結 三種氣體的實驗室制法以及它們的區別：

氣體 氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）藥品 高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）[固（+固）]或[固+液] 鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）[固+液] 反應原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑ 或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 檢驗 用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣；

否則不是氧氣 點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣 通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。

收集方法 ①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)①排水法(難溶于水)②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)（不能用排水法收集）驗滿(驗純)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿 <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；

<2>靠近火焰,移開拇指點火 若“噗”的一聲，氫氣已純；

若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純 用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；

否則沒滿 放置 正放 倒放 正放 注意事項 ①檢查裝置的氣密性(當用第一種藥品制取時以下要注意)②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

④排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)①檢查裝置的氣密性 ②長頸漏斗的管口要插入液面下；

③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。）①檢查裝置的氣密性 ②長頸漏斗的管口要插入液面下；

③不能用排水法收集 常見氣體的性質 O2(通常狀況下)化學性質 用途 氧氣（O2）無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大 ①C + O2==CO2（發出白光，放出熱量）1、供呼吸 2、煉鋼 3、氣焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）②S + O2 ==SO2（空氣中—淡藍色火 焰；

氧氣中—紫藍色火焰）③4P + 5O2 == 2P2O5（產生白煙，生成白色固體P2O5）④3Fe + 2O2 == Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量 氫氣（H2）無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。

① 可燃性：

2H2 + O2 ==== 2H2O H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充氣、飛艦（密度比空氣小）2、合成氨、制鹽酸 3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）② 還原性：

H2 + CuO === Cu + H2O 3H2 + WO3 === W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O（CO2）無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。

CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不穩定）1、用于滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質）2、制飲料、化肥和純堿 CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O 氧化性：CO2 + C == 2CO CaCO3 == CaO + CO2↑（工業制CO2）一氧化碳（CO）無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體 ①可燃性：2CO + O2 == 2CO2（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料）1、作燃料 2、冶煉金屬 ②還原性：

CO + CuO === Cu + CO2 3CO + WO3 === W + 3CO2 3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2（跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）基本化學反應 1、化合反應：（1）定義：多變一（２）基本形式：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ 2C+O2=====2CO　2CO+O2=====2CO2　CO2+C=====2COCO2+H2O==H2CO3 　一、化合反應；

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 現象：（1）發出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 現象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體 注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。

4、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO現象：銅絲變黑。

6、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

7、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 現象：（1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。

8、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。

9、硫粉在空氣中燃燒：

S + O2 點燃 SO2現象：A、在純的氧氣中 發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

B、在空氣中燃燒（1）發出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。

10、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁 11、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO 12、二氧化碳通過灼熱碳層：

C + CO2 高溫 2CO（是吸熱的反應）2、分解反應：（1）定義：一變多（2）基本形式：ＡＢ＝Ａ＋Ｂ 2HgO===2Hg+O2 二、分解反應：

17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 現象：（1）電極上有氣泡產生。H2：O2＝2：1 正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。

負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰 18、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑ 現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。

19、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 20、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 21、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。

22、加熱氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑ 23、鍛燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑（二氧化碳工業制法）24、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 現象：石蕊試液由紅色變成紫色。

25、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 3、置換反應：

（1）定義：一換一（２）基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ 酸與金屬反應：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑　Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑　Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 鹽與金屬反應：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 三、置換反應：

（1）金屬單質 + 酸--------鹽 + 氫氣（置換反應）26、鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27、鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 28、鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 29、鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 30、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 31、鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 26－31的現象：有氣泡產生。

32、鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 33、鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 32－33的現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。

（2）金屬單質 + 鹽（溶液）---另一種金屬 + 另一種鹽 36、鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。

(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應)40、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。

41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。

（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水 38、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 39、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

25、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O 現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成 34、鎂和氧化銅反應：Mg+CuO Cu+MgO 35、氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 37、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO 4、復分解反應：（1）定義：相互交換（正價與正價交換）（2）基本形式：ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＣＢ（３）實例：酸與堿反應：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 酸與鹽反應：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 堿（可溶）與鹽（可溶）反應：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 鹽（可溶）與鹽（可溶）反應：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 復分解反應的條件：滿足下列任意一個條件（１）有水生成（２）有氣體生成（３）有沉淀生成 四、復分解反應 1、堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O 2、堿＋酸→鹽＋H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 3、酸＋鹽→新鹽＋新酸 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 4、鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2 KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2 5、鹽＋堿→新鹽＋新堿 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 13、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 現象：發出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。

14、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：

CO2 + H2O === H2CO3 現象：石蕊試液由紫色變成紅色。

注意：

酸性氧化物＋水→酸 如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 15、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反應放出熱量）注意：

堿性氧化物＋水→堿 氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH 氧化鉀溶于水：K2O + H2O＝2KOH 氧化鋇溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH）2 16、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl 17、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 五、其它反應：

1、二氧化碳通入澄清石灰水：

CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20現象：澄清石灰水變渾濁。

（用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水）2、氫氧化鈣和二氧化硫反應：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20 3、氫氧化鈣和三氧化硫反應：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20 4、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 5、氫氧化鈉和二氧化硫反應（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 6、氫氧化鈉和三氧化硫反應（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 注意：1－6都是：酸性氧化物 +堿--------鹽 + 水 7、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 現象：發出明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

8、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 現象：發出藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

9、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

10、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 現象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應原理）11、一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO高溫Fe+CO2 12、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2 13、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2 14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 == 6CO2 + 6H2O 初中化學知識總結（識記部分）一、物質的學名、俗名及化學式 ⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2(5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3(7)氫硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打）(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根離子）具有酸的通性(17)氨氣：NH3（堿性氣體）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）(19)亞硝酸鈉：NaNO2（工業用鹽、有毒）二、常見物質的顏色的狀態 1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；

鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色 4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；

凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；

凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。

6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)三、物質的溶解性 1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－ 的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）四、化學之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

4、天然存在最硬的物質是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。

6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。

最簡單的有機化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國；

中國最大煤炭基地在：山西省；

最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用）；

最早發現電子的是英國的湯姆生；

最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

五、初中化學中的“三” 1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。

4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5．構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。6、鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

7、溶液的特征有三個(1)均一性；

(2)穩定性；

(3)混合物。

8、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；

(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；

(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；

遵循質量守恒定律。

9、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；

(2)磁鐵礦(Fe3O4)；

(3)菱鐵礦(FeCO3)。

10、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；

不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。

（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；

不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑）。

11、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

12、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；

(2)生活污水的任意排放；

(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

13、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；

干粉滅火器；

液態二氧化碳滅火器。

14、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；

(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；

(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。

15、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

16、單質可分為三類：金屬單質；

非金屬單質；

稀有氣體單質。

17、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

18、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

19、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

20、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

21、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；

(2)氫氧化銅沉淀；

(3)硫酸銅溶液。

22、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；

(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；

(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

23、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2 24、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

25、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；

(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；

(3)不嘗藥品的味道。26、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 32、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣 27、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）29、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化 30、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實際為任何可燃性氣體和粉塵）。

31、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化 32、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅 33、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解 34、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H 35、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數 36、構成物質的三種粒子：分子、原子、離子 六、、化學中的“一定”與“不一定” 1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。

2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態的）注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆 3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如NH4+、OH-）；

酸根也不一定是原子團（如Cl--叫氫氯酸根）4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）5、原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。

6、原子不一定比分子小（不能說“分子大，原子小”）分子和原子的根本區別是 在化學反應中分子可分原子不可分 7、同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。

8、最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。

9、穩定結構的原子最外層電子數不一定是8。（第一層為最外層2個電子）10、具有相同核電荷數的粒子不一定是同一種元素。

（因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。

11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；

稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質而言）（2）同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（4）一定溫度下，任何物質的溶解度數值一定大于其飽和溶液的溶質質量分數數值，即S一定大于W。

13、有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。

14、分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變；

置換反應中一定有元素化合價的改變；

復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。（注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化）15、單質一定不會發生分解反應。

16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3（前面的N為-3價，后面的N為+5價）17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。

18、陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。

19、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；

不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；

一定含有氫元素的是酸和堿；

不一定含氫元素的是鹽和氧化物；

鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；

酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4 叫高錳酸），但所有物質組成中都一定含非金屬元素。

20、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。

21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。

22、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而 NaHSO4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）23、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH-的溶液）24、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。

（如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸，即HMnO4）；

記住：堿性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應生成堿。

25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。

★常見的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2 等，酸性氧化物大多數能溶于水并與水反應生成對應的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶于水。

26、生成鹽和水的反應不一定是中和反應。

27、所有化學反應并不一定都屬基本反應類型，不屬基本反應的有：①CO與金屬氧化物的反應；

②酸性氧化物與堿的反應；

③有機物的燃燒。

28、凡是單質鐵參加的置換反應（鐵與酸、鹽的反應），反應后鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。

29、凡金屬與酸發生的置換反應，反應后溶液的質量一定增加。

凡金屬與鹽溶液反應，判斷反應前后溶液的質量變化，只要看參加反應金屬的相對原子質量大小與生成的金屬的相對原子質量的大小。“大換小增重，小換大減重” 30、凡是同質量同價態的金屬與酸反應，相對原子質量越大的產生氫氣的質量就越少。31、凡常溫下能與水反應的金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發生置換反應；

但它們與酸反應是最為激烈的。

如Na加入到CuSO4溶液中，發生的反應是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；

2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4。

31、凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。

32、制備氣體的發生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。

點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度.33、書寫化學式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH3、CH4 初中化學知識總結（化學規律）1、金屬活動性順序：

金屬活動性順序由強至弱：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金 ①金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越快 ②排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應；

③排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。

④混合鹽溶液與一種金屬發生置換反應的順序是“先遠”“后近” 注意：＊單質鐵在置換反應中總是變為＋2價的亞鐵 2、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：

①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。

③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

3、干冰不是冰是固態二氧化碳；

水銀不是銀是汞；

鉛筆不是鉛是石墨 純堿不是堿是鹽（碳酸鈉）；

塑鋼不是鋼是塑料。

4、物質的檢驗 (1)酸（H+）檢驗。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。

方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。

方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。

(2)堿（OH-）的檢驗。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。

方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。

方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。

方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。

(3)CO32-或HCO3-的檢驗。

將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中CO32-或HCO3-的存在。

（4）銨鹽（NH4+）：

用濃NaOH溶液（微熱）產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。

5、金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽：

①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。

②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。

③在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應后，溶液質量變重，金屬變輕。

6、物質燃燒時的影響因素：

①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。

②氧氣的濃度不同，現象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。

③氧氣的濃度不同，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。

④物質的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。

7、影響物質溶解的因素：

①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質溶解的速度。

②升溫。溫度升高可以加快物質溶解的速度。

③溶劑。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。

8、元素周期表的規律：

①同一周期中的元素電子層數相同，從左至右核電荷數、質子數、核外電子數依次遞增。

②同一族中的元素核外電子數相同、元素的化學性質相似，從上至下核電荷數、質子數、電子層數依次遞增。

9、原子結構知識中的八種決定關系：

①質子數決定原子核所帶的電荷數（核電荷數）因為原子中質子數＝核電荷數。

②質子數決定元素的種類 ③質子數、中子數決定原子的相對原子質量 因為原子中質子數＋中子數＝原子的相對原子質量。

④電子能量的高低決定電子運動區域距離原子核的遠近因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。

⑤原子最外層的電子數決定元素的類別 因為原子最外層的電子數＜4為金屬，＞或＝4為非金屬，＝8（第一層為最外層時＝2）為稀有氣體元素。

⑥原子最外層的電子數決定元素的化學性質 因為原子最外層的電子數＜4為失電子，＞或＝4為得電子，＝8（第一層為最外層時＝2）為穩定。

⑦原子最外層的電子數決定元素的化合價 原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數值＝得失電子數 ⑧原子最外層的電子數決定離子所帶的電荷數 原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數＝得失電子數 10、初中化學實驗中的“先”與“后” ①使用托盤天平使用托盤天平時，首先要調節平衡。調節平衡時，先把游碼移到零刻度，然后轉動平衡螺母到達平衡。

②加熱使用試管或燒瓶給藥品加熱時，先預熱，然后集中加熱。

③制取氣體制取氣體時，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。

④固體和液體的混合固體液體相互混合或反應時，要先加入固體，然后加入液體。

⑤試驗可燃性氣體在試驗氫氣等的可燃性時，要先檢驗氫氣等氣體的純度，然后試驗其可燃性等性質。

⑥氧化還原反應用還原性的氣體（如Ｈ2、ＣＯ）還原氧化銅等固體物質時，一般需要加熱。實驗時，要先通一會兒氣體，然后再加熱。實驗完畢，繼續通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導氣管。

⑦稀釋濃硫酸稀釋濃硫酸時，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。

⑧分離混合物用重結晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當食鹽占相當多量時，可以先加熱蒸發飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體；

當硝酸鉀占相當多量時，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然后再蒸發母液，析出食鹽晶體。

⑨中和滴定在做中和滴定的實驗時，待測溶液一般選用堿溶液，應先向待測溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。

⑩除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。

⑾檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣在檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的干燥管，然后再通過盛有石灰水的洗氣瓶。

⑿金屬和鹽溶液的置換反應混合溶液與一種金屬發生置換反應的順序是“先遠”“后近”；

金屬混合物與一種鹽溶液發生置換反應的順序也是“先遠”“后近”。

11、反應中的一些規律：

①跟鹽酸反應產生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO32-（也可能為HCO3-離子，但一般不予以考慮）◆ 凡碳酸鹽與酸都能反應產生CO2氣體 ②跟堿反應能產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體（NH3）的，一定為NH4+（即為銨鹽）。

●溶于水顯堿性的氣體只有NH3（NH3+H2O=NH3·H2O）③可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑ 酸式碳酸鹽也不穩定，受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 12、實驗中的規律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；

凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。

②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。

⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。

⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停” 13、實驗基本操作中的數據：

1、向酒精燈里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超過燈身容積的　 2、用試管給液體加熱時，還應注意液體體積不宜超過試管容積的。加熱時試管宜傾斜，約與臺面成角。

3、用試管盛裝固體加熱時，鐵夾應夾在距管口的處。

4、托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準到　克。

5、用蒸發皿盛裝液體時，其液體量不能超過其容積的。

6、如果不慎將酸溶液沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗(如果是濃硫酸，必須迅速用抹布擦拭，然后用水沖洗)，再用溶質質量分數為的碳酸氫鈉溶液來沖洗。

7、在實驗時取用藥品，如果沒有說明用量，一般應該按最少量取用：液體取毫升，固體只需蓋滿試管底部。

8、使用試管夾時，應該從試管的底部往上套，固定在離試管口的處 初中總復習——化學基本概念和原理 【本講主要內容】 初中總復習——化學基本概念和原理 【知識掌握】 【知識點精析】 1.物質的變化及性質（1）物理變化：沒有新物質生成的變化。

① 宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。

② 常指物質狀態的變化、形狀的改變、位置的移動等。

例如：水的三態變化、汽油揮發、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

（2）化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。

① 宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。

② 化學變化常常伴隨一些反應現象，例如：發光、發熱、產生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應現象來判斷是否發生了化學變化或者產物是什么物質。

（3）物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質。

① 物理性質也并不是只有物質發生物理變化時才表現出來的性質；

例如：木材具有密度的性質，并不要求其改變形狀時才表現出來。

② 由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態、氣味等。

③ 需要借助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。

（4）化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質。

例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩定性等。

2.物質的組成 原子團：在許多化學反應里，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。

離子：帶電荷的原子或原子團。

元素：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱。

3.物質的分類 （1）混合物和純凈物 混合物：組成中有兩種或多種物質。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。

純凈物：組成中只有一種物質。

① 宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子；

② 純凈物具有固定的組成和特有的化學性質，能用化學式表示；

③ 純凈物可以是一種元素組成的（單質），也可以是多種元素組成的（化合物）。

（2）單質和化合物 單質：只由一種元素組成的純凈物。可分為金屬單質、非金屬單質及稀有氣體。

化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。

（3）氧化物、酸、堿和鹽 氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。

氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物；

還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物；

酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸；

一元酸與多元酸；

含氧酸與無氧酸等。

堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。

鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。

鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。

4.化學用語 （1）相對原子質量和相對分子質量、分子—原子運動論、核外電子的排布規律（2）元素符號的意義 ① 某一種元素。

② 這種元素的一個原子。

③ 若物質是由原子直接構成的，則組成該物質的元素也可表示這種單質，例如：、S、P等。

（3）化合價：元素的原子相互化合的數目決定這種元素的化合價。

化合價與原子最外層電子數密切相關；

在化合物里，元素正負化合價代數和為零；

單質中元素的化合價規定為零價。

（4）化學式：用元素符號來表示物質組成的式子。

（5）化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正確使用。

（6）化學反應類型（7）質量守恒定律 5.溶液（1）定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一、穩定的混合物。

（2）溶液的組成：溶質、溶劑。在溶液中，溶液的質量＝溶質的質量＋溶劑的質量（3）特征：溶液是均一性、穩定性。

（4）飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉化 一般規律：飽和溶液不飽和溶液（5）溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用 溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。

影響固體溶解度大小的因素：① 溶質、溶劑本身的性質。同一溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同。② 溫度。大多數固態物質的溶解度隨溫度的升高而增大；

少數物質（如氯化鈉）的溶解度受溫度的影響很小；

也有極少數物質（如熟石灰）的溶解度隨溫度的升高而減小。

影響氣體溶解度的因素：① 溫度：溫度越高，氣體溶解度越小；

② 壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。

【解題方法指導】 [例1] 下列化學方程式所表示的反應，符合事實的是（）A.Na2O+H2O＝2NaOH B.KOH + NaNO3= NaOH + KNO3 C.2Ag + H2SO4（稀）=Ag2SO4 + H2↑ D.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ 解析：A正確，活潑金屬對應的氧化物（如：K2O、CaO、BaO、Na2O等）能直接跟水化合生成對應的堿。

B有錯，KOH屬于堿，屬于鹽，二者之間的反應屬復分解反應，該反應的條件是：① 兩種反應物都可溶；

② 生成物中應有難電離的物質：如水、氣體和沉淀。顯然，該反應生成物的條件不符合②。

C錯，銀在金屬活動順序中，排在“氫”的后面，不能跟酸發生置換反應，放出氫氣。

D錯，單質鐵跟酸溶液發生置換反應時，生成的含鐵化合物中的鐵表現+2價，該反應應生成FeCl2，而不是FeCl3。

答案：A 說明：判斷一個化學方程式是否正確，一般應從以下幾個方面進行：

（1）是否符合客觀事實（如：① 金屬活動順序 ② 復分解反應發生的條件 ③ 有關物質的化學性質等）。

（2）檢查反應物、生成物的化學式是否正確。

（3）檢查所注反應條件是否正確。

（4）檢查所注生成物的狀態是否正確。

（5）檢查是否遵守質量守恒定律（即是否配平）。

書寫電離方程式一般可按下列方法：

（1）左邊寫出電離物質的化學式，觀察其原子或原子團的正負化合價。

（2）將正價部分和負價部分的原子或原子團分開寫在右邊。

（3）將原化學式中各原子或原子團右下角的數字分別改寫成其表示符號前的系數，并去掉原有的括號。

（4）將原化學式中的正負化合價改寫成對應符號的電荷并標在符號的右上角。

（5）檢查電離前后的各元素的原子個數是否相等？檢查陰陽離子所帶正負電荷的代數和是否為零？無誤后，將左右兩邊用“”連接。

[例2] 下列反應中，前者一定包括后者的是（）A.復分解反應，分解反應 B.復分解反應，中和反應 C.氧化反應，化合反應 D.置換反應，還原反應 解析：解答本題的關鍵是明確化學反應的分類，理解各反應類型的含義。

四種基本類型（指分解、化合、置換、復分解）是從反應物和生成物的組成形式來劃分的；

氧化反應與還原反應是從氧的得失來劃分的；

而吸熱反應與放熱反應是根據反應前后熱量的變化來劃分的。同一個反應可能有一種、兩種或三種分類法（如：2H2+O22H2O，是化合反應，又屬氧化反應，也屬于放熱反應）。顯然，選項A中的兩種反應無包容關系；

B中的中和反應是復分解反應的一種；

C中兩種反應是交叉關系，但有很多化合反應不屬于氧化反應；

在D中，有許多還原反應不是置換反應。

答案：B [例3] 表中1～5組的物質分類正確的是（）1 2 3 4 5 酸 硝酸 硫酸 鹽酸 酸式硫酸鈉 氫硫酸 堿 燒堿 純堿 苛性鈉 堿式碳酸銅 消石灰 鹽 大理石 膽礬 純堿 藍礬 石灰石 A.①③④ B.②③⑤ C.④⑤ D.①③⑤ 解析：本題是對物質俗稱和物質分類知識的綜合考查，在搞清各物質主要成份的基礎上，根據酸、堿、鹽的概念和它們的組成特點對上述物質進行分類，選出合適的一組答案。

在本題中，硝酸（HNO3）、硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、氫硫酸（H2S）都是由若干個氫原子和酸根組成，它們屬于酸類化合物。

燒堿（NaOH）、苛性鈉（NaOH）、消石灰[]是由金屬原子和若干個氫氧根組成，它們屬于堿類化合物。

純堿（Na2CO3）、大理石、石灰石（CaCO3），膽礬、藍礬（CuSO4?H2O），它們由金屬原子和酸根組成，屬于正鹽；

酸式硫酸鈉（NaHSO4）屬于酸式鹽；

堿式碳酸銅[]屬于堿式鹽。它們都屬于鹽類化合物。

答案：D 【考點突破】 【考點指要】 分析近幾年的中考試題，涉及化學基本概念和原理的內容約占試題數目的1/4，約占試卷分值的1/5。考查的題型包括選擇、填空等。

復習基本概念和基本原理的重點應放在深刻理解其實質及應用上。例如物質的組成、變化、性質、結構和分類，化學反應基本類型、溶液的有關概念、質量守恒定理和化學用語等，可以根據其特點采取不同的復習方法。物質的組成、變化、性質、可采取分類法，分子與原子、原子與元素，則可采取類比法，列表分析它們區別和聯系。對純凈物和混合物、化合反應和分解反應等，則可采取辯證的方法。有些易混淆的概念，可以運用綜合練習的習題復習法。

【典型例題分析】 [例1]（05年福州市中考模擬題）下列關于溶液、溶解度的說法中，錯誤的是（）A.不飽和溶液轉化為飽和溶液，溶液中溶質的質量分數可能保持不變 B.溫度降低時，原飽和溶液可能不析出晶體 C.溫度一定時，硝酸鉀的溶解度及硝酸鉀的飽和溶液中溶質的質量分數各有一定值 D.某溶液析出晶體后，溶液中溶質的質量分數一定減小 解析：真正理解溶液的各種概念和轉化過程。

答案：D [例2]（06年天津中考題）為了探究水電解的微觀過程，某同學做了一些如下圖所示的分子、原子的模型，若用“”表示氫原子，用“”表示氧原子，其中能保持氫氣化學性質的粒子模型是（）解析：準確理解分子的含義。

答案：A [例3]（北京海淀）下列說法中，錯誤的是（）A.質子數相同的粒子，可能分別是同一種元素的原子和離子，也可能分別是同一種元素的兩種離子 B.只含有一種元素的物質一定不是化合物，可能是混合物 C.由不同元素組成的物質一定是化合物 D.任何離子中所帶的質子總數與電子總數一定不相等 解析：對元素中各種粒子的相互關系應準確掌握。

答案：C 初中總復習——元素的單質及化合物（一）【本講主要內容】 初中總復習——元素的單質及化合物（一）【知識掌握】 【知識點精析】 1.空氣和水的比較 表1 空氣和水的比較 空氣 水 物質類別 混合物 純凈物 物質組成 N2占78%，O2占21%，稀有氣體0.94%，CO20.03%，H2O0.03%等（體積分數）宏觀：氫、氧元素組成 微觀：水分子構成，每個水分子是由兩個氫原子和一個O原子構成的 組 成 測 定 實 驗 實驗過程：紅磷在空氣里燃燒 方程式：4P+O22P2O5 現象：黃白色黃、熱、白煙，水面約上升1/5 結論：（1）O2占空氣體積的1/5（2）紅磷燃燒產物是P2O5（3）氮氣不能燃燒也不支持燃燒 實驗過程：電解水 方程式：2H2O2H2↑+O2↑ 現象：接正極的試管中放出氣體使帶火星木條復燃，接負極的試管中放出氣體可燃燒，發出淡藍色火焰，正、負極氣體體積比為1：2 結論：（1）水由H、O元素組成，一個水分子由2個H原子一個O原子構成；

（2）化學反應中分子可再分，原子不可再分。

污 污染源 礦物燃料燃燒，工廠廢氣排放 工業三廢和生活污水及農業生產中施加農藥、化肥的水的排放 染 與 污染物 粉塵、氣體（SO2、CO、NO2）工業“三廢”，化肥、農藥、生活污水 防 治 防治 保護 認識保護環境的重要性，消除、減少污染源。

加強對水質的檢測；

工業“三廢”要經過處理后再排放；

農業上要合理使用化肥和農藥等。

2.氧氣、氫氣、二氧化碳的比較 表2 氧氣、氫氣、二氧化碳的比較 氧氣(O2)氫氣(H2)二氧化碳(CO2)物理性質 通常狀況下：

無色、無味氣體；

比空氣重；

難溶于水；

熔、沸點很低。

通常狀況下：

無色、無味的氣體；

比空氣輕；

難溶于水；

熔、沸點很低。

通常狀況下：

無色、無味的氣體；

比空氣重；

能溶于水；

加壓、冷卻易變成無色液體和雪狀固體——干冰。干冰可直接氣化。

化學性質 化學性質活潑，能跟非金屬、金屬等多種物質發生氧化反應，具有氧化性。

常溫下化學性質穩定，在點燃或加熱條件下可跟許多物質發生反應，具有可燃性和還原性。

一般情況下：不支持燃燒，不能燃燒，且不助呼吸；

跟水反應；

跟堿液反應。

制 法 工業 制法：

分離液態空氣法。

（物理變化）電解水；

分離水煤氣；

天然氣等在催化劑作用下受熱分解。

高溫煅燒石灰石。

實驗室制法 原理 活潑金屬和稀酸反應：

（稀）大理石（或石灰石）和稀鹽酸反應。

裝置 固體＋固體氣體 塊狀固體＋液體→氣體 啟普發生器 塊狀固體＋液體→氣體 啟普發生器 收集 排水法或向上排空氣法 排水法或向下排空氣法 向上排空氣法 檢驗 使帶火星的木條復燃 點燃，火焰呈淡藍色，不純時有爆鳴聲。

使澄清石灰水變渾濁 用途 供給呼吸；

氣割氣焊；

煉鋼；

液氧炸藥等。

充灌探空氣球；

作高能燃料；

生產鹽酸；

冶煉金屬等。

滅火劑；

致冷劑；

人工降雨；

化工原料等。

3.一氧化碳、二氧化碳的比較 表3 CO與CO2比較 名 稱 二氧化碳CO2 一氧化碳CO 俗 名 碳酸氣，固態時叫干冰 煤 氣 物理性質 無色、無味氣體，比空氣重，溶于水，凝固點為 無色、無味氣體，有劇毒，比空氣輕，難溶于水 化學性質 ① 燃燒也不支持燃燒。

② 與水作用：

③ 與堿作用：

④氧化性：

是酸性氧化物。

① 可燃性：

② 還原性：

是不成鹽氧化物。

制 法 ① 工業制法：煅燒石灰石 ② 實驗室制法 ① 工業制法：碳不充分燃燒 ② 水煤氣法：

用 途 作滅火劑，致冷劑，用于人工降雨，作化工原料 作還原劑，冶煉金屬、作氣體燃料 4.氫氣、碳、一氧化碳的比較 表4 氫氣、碳、一氧化碳的化學性質比較 可燃性 化學反應方程式 反應現象 淡藍色火焰，放熱，火焰上所罩干冷燒杯壁上有水霧生成 無焰，發出白光，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體 藍色火焰，放熱，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體 還原性 化學反應方程式 反應現象 黑色粉末變為紅色，試管壁上有水珠生成 黑色粉末變為紅色，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體 黑色粉末變為紅色，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體 5.有機化合物 表5 甲烷、酒精、醋酸的性質和用途 俗 名 沼 氣 酒 精 醋 酸 學 名 甲 烷 乙 醇 乙 酸 化 學 式 CH4 C2H5OH CH3COOH 物理性質 ① 無色無味氣體② 密度比空氣小③ 極難溶于水 ① 無色透明液體② 有特殊氣味③ 易揮發④ 易溶于水和多種有機化合物 ① 無色透明液體② 有強烈刺激性氣味③ 易溶于水和酒精④ 易結冰（冰醋酸）化學性質 可燃性 CH4+2O2CO2+2H2O 可燃性 C2H5OH +3O22CO2+3H2O 酸性，能使紫色蕊變紅色 用 途 ① 用作燃料 ② 發電 ① 作燃料 ② 醫用酒精作消毒劑 ③ 重要的化工原料，用來制醋酸、飲料、染料、香精等 ④ 作有機溶劑 ① 食醋中含有乙酸 ② 有機溶劑 ③ 重要的化工原料，可生產合成纖維、染料等 制 法 秸桿、雜質等有機物甲烷 含淀粉的原料酒精 酒精醋酸 煤和石油的主要成分、形成、性質和主要用途 煤 石油 形成 古代植物遺體經過一系列復雜變化而形成的 古代動植物遺體在地殼中經過復雜變化而形成的 元素 組成 分類 主要成分是碳，還含有少量的氫、氮、硫和氧等元素以及無機礦物質，是一種復雜的混合物 主要成分是碳和氫，還含有少量的硫、氧和氮等元素，是一種混合物 性質 煤 石油 用途 重要的能源及化工原料 重要的能源及化工原料 6.鐵的化學性質 發生的現象 結論 鐵與非金屬單質（氧氣）的反應（1）常溫下，干燥的空氣中，鐵器表面無變化。

（1）常溫下干燥的空氣中鐵較穩定。

（2）常溫下，潮濕空氣中，鐵表面出現紅棕色物質。

（2）常溫下鐵在潮濕空氣中與氧氣反應而生銹。

（3）細鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱。

（3）3Fe＋2O2Fe3O4 鐵與化合物的反應 酸 稀HCl 鐵釘上出現氣泡，試管中液體的顏色由無色逐漸變為淺綠色。

Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 稀H2SO4 Fe＋H2SO4（稀）＝FeSO4＋H2↑ 鹽 CuSO4 溶液 鐵上出現紅色物質，溶液顏色變淡。

Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 7.初中化學中的一般和特殊 8.初中化學之最 【解題方法指導】 [例1] 某混合氣體可能含有水蒸氣、CO、CO2、HCl和H2中的一種或幾種，將混合氣體通過濃硫酸后，氣體體積沒有變化；

② 再通過澄清石灰水后，沒有發現渾濁現象，但氣體體積縮小一半；

③ 點燃導出的尾氣，將燃燒后產生的氣體通過無水硫酸銅不變色，卻使澄清石灰水變渾濁。由此推斷該混合氣體中肯定存在__________，肯定不存在_____________，可能含有_______________。

解析：

① 混合氣體通過濃硫酸后，氣體體積沒有變，說明混合氣體中一定不含水蒸氣；

② 的現象能證明混合氣體中一定含有HCl，可能含有CO2，（因為HCl能被石灰水吸收生成CaCl2而不產生渾濁現象，當混合氣體中含有HCl和CO2時，通入石灰水中也不會出現渾濁，原因是HCl能跟CaCO3反應生成可溶性的CaCl2）③ 的現象說明混合氣體中一定不含有H2，一定含有CO（因為H2點燃后生成的水能使無水硫酸銅變藍色，CO點燃后生成的CO2能使澄清石灰水變渾濁）綜上所述，該混合氣體中一定含有HCl和CO，一定不含有H2O和H2，可能含有CO2。

答案：肯定含有HCl和CO，肯定沒有H2O和H2，可能含有CO2。

說明：本題屬于物質推斷題，所考查的知識主要是H2O、CO、CO2、HCl和H2的化學性質。解答時，應在熟悉各物質性質的基礎上緊扣題目所列出的三項實驗操作和實驗發生的現象，逐步推斷，找出答案。

[例2] 在通常情況下，氯氣（Cl2）是黃綠色氣體，溴（Br2）是深紅棕色液體，碘（I2）是紫黑色固體。實驗證明，氯、溴、碘三種元素中，其單質的活潑性是Cl2>Br2>I2。氯氣可以把溴或碘從它們的化合物中置換出來，溴亦可以把碘從它們的化合物中置換出來。碘單質具有遇淀粉變藍色的特性。

依下所示關系推斷指定物質（寫化學式）：

B是__________，C是__________，E是_________，F是___________。

解析：G能使淀粉溶液變藍，說明G是碘單質，而碘是由深紅棕色的液體D（溴單質）從E的鉀鹽溶液里置換出來的，故E是KI，F是KBr。依此類推，B是NaBr，C是NaCl，A是Cl2。

答案：NaBr；

NaCl；

KI；

KBr 說明：本題是一道關于物質推斷的信息題，題目信息給出了幾種單質的顏色和狀態，給出一個新的規律，即三種非金屬單質的活潑性順序和規律。根據已學過的金屬活動性規律可以推知：活動性強的單質可以把活動性弱的元素的單質從它們的化合物中置換出來。

【考點突破】 【考點指要】 元素及其化合物知識是歷年來中考化學中的重要內容，很多化學知識點及技能的考查都是以單質或化合物的內容為載體來體現的。一般考試題型包括選擇、填空、簡答、實驗等，約占試卷分值的40％。在這部分知識的復習中應以空氣、水，氧氣、氫氣，二氧化碳、碳、一氧化碳，鐵，酸堿鹽的性質及相互反應規律為重點；

以實驗為依據，理論為指導，并注意準確書寫化學用語。

【典型例題分析】 [例1]（蘇州中考題）有一包混合物，其中可能是含有碳酸氫銨、碳酸鈣、炭粉、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種。現作如下實驗，第一步：取樣品，高溫灼熱后產生一種無色無味的氣體，將該氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁；

第二步：把足量稀鹽酸滴入固體殘留物后，殘留物全部溶解，同時產生一種具有還原性的氣體。試回答：

① 混合物中一定不含有的物質是 ；

② 混合物中一定含有的物質是 ；

在實驗中肯定發生的反應化學方程式是。③ 混合物中可能含有的物質是 ；

為證明它是否存在，應采用的方法是。若確實有該物質存在，那么在第二步實驗中，還可發生的化學反應有（用化學方程式表示）。

解析：由第一步實驗產生無色無味的氣體可推知，混合物中肯定不存在碳酸氫銨。能使澄清的石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳，它可能來自于碳酸鈣分解，也可能來自炭粉與氧化銅或炭粉與氧化鐵反應后的產物，所以此時不能判斷碳酸鈣的存在，根據第二步實驗加稀鹽酸后殘留物全部溶解，且有還原性氣體產生，可知一定存在單質鐵而無單質銅，因為碳與氧化銅反應的產物銅不溶于鹽酸，進而推知原混合物中一定存在氧化鐵和炭，而無氧化銅。

答案：

① NH4HCO3和CuO ② C和Fe2O3 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ ③ 碳酸鈣（CaCO3）。若證明存在碳酸鈣，可取少量樣品，加入適量的稀鹽酸，若產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則證明存在碳酸鈣，否則不含有碳酸鈣。

CaO+2HCl=CaCl2+H2O [例2]（03年天津中考模擬題）下圖是碳及其氧化物的性質及制法的綜合性實驗習題，按要求回答問題：

（1）A處反應的方程式為__________。

（2）B處現象為__________化學方程式為__________。

（3）C處現象為___________化學方程式_____________。

（4）D處黑色粉末a為（填名稱）____________，反應的化學方程式為____________。

（5）E處黑色粉末b為（填化學式）____________，反應的化學方程式為____________。

（6）F處的作用是________________，G處作用是____________。

解析：A處反應會生成CO2氣體，顯然B、C、D是測定CO2性質的裝置，E、G是測定CO性質的實驗裝置，而F是吸收過量的CO2的裝置。

答案：

（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（2）紫色石蕊試液變紅，CO2+H2O＝H2CO3（3）澄清石灰水變渾濁，CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O（4）木炭粉，CO2＋C2CO（5）CuO，CuO＋COCu+CO2↑（6）F處吸收CO2氣體，驗證CO的反應產物；

G處點燃剩余CO，防止造成空氣污染。

說明：這是一類綜合性基礎習題，要求熟練掌握C、CO、CO2的性質，并熟練書寫相應的化學反應方程式。

[例3]（06年天津中考題）A、B是初中學過的兩種黑色物質，它們按下圖所示進行實驗，請根據圖中物質間的相互轉化關系，回答有關問題。

寫出下列物質的化學式：

A B C D E 答案：C；

CuO；

CO2；

Cu；

CO 說明：熟悉各種物質之間的相互轉化關系，根據物質的顏色、特征及反應條件推斷物質。

初三化學初中總復習——元素的單質及化合物（二）【本講主要內容】 初中總復習——元素的單質及化合物（二）【知識掌握】 【知識點精析】 1.酸、堿、鹽的性質 名稱 濃鹽酸 濃硫酸 濃硝酸 化學式 HCl H2SO4 HNO3 色態味 無色透明、有刺激性氣味液體（工業鹽酸略帶黃色）無色透明、粘稠、油狀液體，無刺激氣味 無色透明，有刺激性氣味液體 溶解性 易溶 易溶于水，強烈放熱 易溶 沸點、揮發性 沸點低，易揮發（白霧）敞口放置質量、濃度均減小 高沸點，不易揮發 沸點低，易揮發（白霧）敞口放置質量、濃度均減小 吸水性 無 用作干燥劑，敞口放置質量增加、濃度減小 無 脫水性 無 能使紙張、木材碳化 無 穩定性 穩定性酸，受熱或見光難分解 穩定性酸，受熱或見光難分解 見光或受熱易分解 強氧化性 與氫前金屬反應，放出氫氣 能與許多金屬發生反應，但不生成氫氣 稀鹽酸、硫酸、硝酸化學性質比較 名稱 稀鹽酸HCl 稀硫酸H2SO4 稀硝酸HNO3 相對分子質量 36.5 98 63 電離方程式 HCl＝H＋＋Cl－ H2SO4＝2H＋+SO42-HNO3＝H＋+NO3－ 與指示劑作用 紫色石蕊試液→變紅，無色酚酞試液→不變色 與金屬反應 Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4（稀）＝ZnSO4+H2↑ 能發生反應，但不生成H2，生成H2O 與金屬氧化物反應 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O Fe2O3+ 3H2SO4＝ Fe2（SO4）3+3H2O ZnO+2HNO3= Zn（NO3）2+H2O 與堿 反應 Cu（OH）2+2HCl= CuCl2+2H2O Cu（OH）2+ H2SO4= CuSO4+H2O Mg（OH）2+2HNO3= Mg（NO3）2+H2O 與鹽反應 HCl+ AgNO3= AgCl↓（白色）+ HNO3 BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓（白色）+2HCl Na2CO3+2HNO3= 2NaNO3+H2O＋CO2↑ 常用鑒別方法 AgNO3溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀 ；

能與碳酸鹽反應生成CO2 BaCl2或Ba（NO3）2或溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；

能與碳酸鹽反應生成CO2 能與碳酸鹽反應生成CO2 用途 化工產品，除銹，制藥 化工產品，化肥、農藥、炸藥、染料、除銹、精煉石油 化工產品，化肥、染料、火藥、酸的通性：

① 使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色。

② 活潑金屬＋酸→鹽＋H2↑。（屬于置換反應）③ 金屬氧化物＋酸→鹽＋水。（屬于復分解反應）④ 金屬氫氧化物（堿）＋酸→鹽＋水。（屬于復分解反應）⑤ 鹽＋酸→新鹽＋新酸。（屬于復分解反應）兩種常見的堿的性質。

名稱 氫氧化鈉 氫氧化鈣 俗稱 火堿、燒堿、苛性鈉 熟石灰、消石灰（溶液為石灰水）化學式 NaOH 相對分子質量 40 74 電離方程式 NaOH===Na++OH－ ===Ca2++2OH－ 物 理 性 等質 色態 白色固體 白色粉末狀固體 吸濕性 有強吸濕性，在空氣中吸收水分，潮解 無吸濕性（CaO有吸濕性）溶解性 極易溶于水，強烈放熱 微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小 腐蝕性 有強腐蝕性 有強腐蝕性 化學性質 使指示劑變色 ① 使紫色石蕊試液變藍 ② 使無色酚酞試液變紅 ③ 使濕潤的紅色石蕊試紙變藍 ① 使紫色石蕊試液變藍 ② 使無色酚酞試液變紅 ③ 使濕潤的紅色石蕊試紙變藍 跟酸性氧化物反應 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O 2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O ＋CO2＝CaCO3↓＋H2O ＋SO2＝CaSO3↓＋H2O 跟酸發生中和反應 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 3NaOH＋H3PO4＝Na3PO4＋3H2O ＋2HCl＝CaCl2＋H2O ＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O 3＋2H3PO4＝↓＋6H2O 跟某些鹽反應 2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋↓(藍色)3NaOH＋FeCl3＝3NaCl＋↓(紅褐色)＋Na2CO3＝CaCO3↓ +2NaOH ＋MgCl2＝CaCl2＋ ↓(白色)用途 化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業 建筑業，制三合土，抹墻，農業上改良酸性土壤，配制波爾多液、石硫合劑，工業上制取NaOH、漂白粉 制取 ＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O＝ 堿的通性（1）與指示劑作用，堿溶液使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅（僅限于可溶性堿）。

（2）堿＋酸性氧化物→鹽＋水（該反應不屬于復分解反應）（3）堿＋酸→鹽＋水（中和反應，屬于復分解反應）（4）堿＋鹽→新堿＋新鹽（要求兩種反應物均可溶，生產物中有沉淀或氣體才能發生，屬于復分解反應）三種常見的鹽 氯化鈉（NaCl）碳酸鈉（Na2CO3）硫酸銅（CuSO4）結晶水合物 —— Na2CO3?10H2O CuSO4?5H2O 俗稱 食鹽 純堿 結晶水合物俗稱膽礬、藍礬 分布 海水、鹽湖、鹽井、鹽礦 鹽湖或堿性土壤里，天然堿（俗稱口堿）—— 物理 性質 白色固體，易溶于水，粗鹽中因含MgCl2、CaCl2而易潮解 白色固體，易溶于水（水溶液顯堿性），其結晶水合物易失去水而風化 CuSO4為白色固體，易溶，水溶液為藍色，CuSO4?5H2O為藍色晶體，易溶，加熱失去結晶水，由藍變白。

用途 化工原料，可制取鈉、氯氣、NaOH和純堿，調味、腌漬食品等 化工產品，用于洗滌劑、造紙、紡織及制玻璃等工業 精煉銅、電鍍、配制農藥波爾多液 2.金屬和非金屬單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉化 3.常見物質的溶解性 常見酸中除硅酸（H2SiO3）外均可溶；

常見堿中除NaOH、KOH、、NH3·H2O可溶，微溶外其余均為難溶堿。其中為藍色沉淀，為紅褐色沉淀，其余均為白色沉淀；

常見的鹽的溶解性規律是：鉀、鈉、銨、硝溶；

鹽酸銀不溶；

硫酸鋇不溶硫酸鈣、硫酸銀微溶；

碳酸鉀、鈉、銨能溶；

碳酸鎂微溶。

4.金屬活動順序表的應用 金屬活動順序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au ———————————————————————————————→ 金屬活動性由強到弱 金屬活動順序表的應用主要是在置換反應中的應用。

（1）金屬 + 酸 →鹽 + 氫氣（2）金屬 + 鹽 →另一種鹽 + 另一種金屬 5.復分解反應發生的條件：

生成物起碼具備下列三個條件之一：① 有沉淀析出；

② 有氣體放出；

③ 有水生成。

【解題方法指導】 [例1] 有一氧化碳、硝酸鋇、二氧化硅、木炭、氫氧化鉀、硫酸鈉、鹽酸、碳酸鉀和氧化鐵九種物質（其中酸、堿、鹽都是溶液）。將它們分成三組，每組都有三種物質。其中：

（1）第三組內只有單質和氧化物。且其中一種物質能與生石灰反應生成鹽，另外二種物質都能與第一組內的A物質反應。

（2）第一組內A、B、D三種物質間均不能發生反應，而B物質能與第二組內的二種物質反應。

（3）第二組內不與第一組內B反應的物質，能與第一組內的A、D二種物質反應。

試寫出各組物質中，每種物質的化學式：

第一組：A._______ B._________ D._________；

第二組：_________，__________，___________；

第三組：_________，__________，___________。

解析：

（1）寫出九種物質的化學式：CO、Ba(NO3)2、SiO2、C、KOH、Na2SO4、HCl、K2CO3、Fe2O3（2）結合題意分析推斷：

① 第三組內只有單質和氧化物，即是C、CO、SiO2、Fe2O3中的三種。其中能與生石灰反應的是SiO2，是單質的只有C，所以C和SiO2一定在第三組中。

② 由于C只能跟Fe2O3反應，所以第一組中的A一定是Fe2O3，第三組中的物質是C、SiO2和CO。

③ 第一組內A、B、D之間不反應，說明HCl必在第二組內（因為Fe2O3能與HCl反應）。

即：第一組：A.Fe2O3，B._________，C.___________；

第二組：HCl，________，_________；

第三組：C，CO，SiO2 這樣，沒有確定的物質還有Ba(NO3)2，KOH，Na2SO4，K2CO3四種。B、D及第二組內的另二種物質各是上述四種物質中的一種。

④ 由于B能與第二組內的二種物質反應，而在沒確定的四種物質中，只有能跟HCl、KOH、Na2SO4、K2CO3中的Na2SO4、K2CO3反應，因此B是；

Na2SO4、K2CO3應在第二組，KOH應是第一組中的D。

答案：第一組：Fe2O3 KOH 第二組：HCl K2CO3 Na2SO4 第三組：C CO SiO2 說明：本題是一道有關單質、氧化物及酸、堿、鹽之間相互反應的綜合題。解題的關鍵是審題。在充分理解題意的基礎上，結合有關知識進行解答。

[例2] 某廠排出的廢液中含Zn(NO3)2和AgNO3，為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，設計了以下實驗步驟：

（1）寫出X、Y的化學式：X_______，Y________；

（2）寫出固體A的成分的化學式：

；

寫出濾液B中溶質的化學式：______；

寫出濾液C中溶質的化學式：_________。

解析：由濾液B蒸發、結晶得硝酸鋅固體可知，B中所含溶質為；

濾液C與反應生成及難溶物，可知C中所含溶質為ZnSO4；

向含和AgNO3的廢液中加入X后再加入Y可提純出Ag，同時得到ZnSO4，可推知X為Zn，Y為稀硫酸。

答案：（1）Zn，H2SO4（2）Zn和Ag，ZnSO4 【考點突破】 【考點指要】 元素及其化合物知識是歷年來中考化學中的重要內容，很多化學知識點及技能的考查都是以單質或化合物的內容為載體來體現的。一般考試題型包括選擇、填空、簡答、實驗等，約占試卷分值的40％。酸堿鹽等物質的性質及相互反應規律又是此部分內容的重點，復習中必須明確各物質的概念、分類，掌握典型代表物的性質并由此在同類物質間進行推廣；

對典型題的解法要分類總結，做到舉一反三。

【典型例題分析】 [例1] 下列物質中，能與鹽酸反應，其生成物之一又能與石灰石反應的是（）A.KOH B.AgNO3 C.CuSO4 D.Fe 解析：題目所給選項中A、B、D均可與鹽酸反應，反應方程式為 KOH+HCl=KCl+H2O，AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 各產物中只有HNO3可與石灰石反應：2HNO3+CaCO3=+CO2↑+H2O，所以選 B。

答案：B 說明：熟悉反應規律并結合具體物質準確書寫出化學反應方程式是解好此類題目的關鍵。

[例2] 某NaNO3溶液中混有少量NaCl，Na2SO4和Na2CO3雜質，為除去這些雜質，僅提供3種藥品：AgNO3溶液、BaCl2 溶液和稀HCl。請設計合理的順序將雜質逐一除去，并填寫下面實驗報告。（簡要回答）實驗步驟 實驗現象 化學方程式（1）（2）（3）答案：

實驗步驟 實驗現象 化學方程式 加入適量 的稀鹽酸 有氣泡產生 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O＋CO2↑ 加入適量的 BaCl2溶液 有白色沉 淀生成 BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl 加入適量的AgNO3溶液 有白色沉 淀生成 NaCl+ AgNO3= AgCl↓+ NaNO3 說明：這是一道綜合性，思維性較強的去雜質題。解這類題時，要遵守不能引入新雜質的原則，若在去雜過程中，一旦引入，要在后續步驟中除去。按照題目的要求設計合理的操作順序，雜質逐一除去，如果忽略了題目的要求就可能出錯。

[例3] 在分開盛放的A、B兩溶液中，共含有Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Mg2＋、OH－、NO3－、SO42－七種離子兩溶液中所含離子各不相同，已知A溶液里含三種陽離子和兩種陰離子，其余在B溶液里，則B溶液里所含離子應該是。

解析：解此題關鍵是以哪些離子在溶液中不能共存為考慮出發點。因為Cu2＋、Mg2＋，不能與OH－共存，Ba2＋和SO42－不能共存，而Na＋、NO3－與其它離子都能共存，所以A溶液里含有Na＋、Cu2＋、Mg2＋、NO3－、SO42－，B溶液里含有Ba2＋、OH－。

答案：B溶液里所含離子應該是Ba2＋和OH－。

說明：離子能共存于同一溶液中相互之間必須不能發生任何反應，可從復分解反應的發生條件來考慮。

初中化學總復習——化學實驗綜合 【本講主要內容】 初中總復習——化學實驗綜合 【知識掌握】 【知識點精析】 1.常見物質的名稱、化學式、俗稱及主要物理性質 名稱 化學式 俗稱 主要物理性質 硫 S 硫磺 黃色固體，不溶于水；

易溶于有機溶劑。

二氧化碳 CO2 固體俗稱干冰 無色氣體、能溶于水、密度比空氣大，固體干冰易升華。

一氧化碳 CO 煤氣 無色、無味氣體、難溶于水，密度比空氣略小，有毒性。

甲烷 CH4 沼氣、坑氣 無色、無味氣體，極難溶于水，密度小于空氣。

乙醇 C2H5OH 酒精 無色透明，具有特殊氣味的易 揮發的液體，可與水任意互溶。

乙酸 CH3COOH 醋酸、冰醋酸 無色有刺激性酸味的液體，易 溶于水，固體稱冰醋酸。

氧化鈣 CaO 生石灰 白色固體，易吸水，有腐蝕性。

氧化鐵 Fe2O3 鐵銹、赤鐵礦 紅色固體，不溶于水。

四氧化三鐵 Fe3O4 磁鐵礦 黑色固體，不溶于水。

氫氧化鈉 NaOH 火堿、燒堿、苛性鈉 白色固體，極易溶于水，易潮 解，有強腐蝕性。

氫氧化鈣 熟石灰、消石灰、石灰水 白色粉末狀固體，微溶于水，有 腐蝕性。

碳酸鈉 Na2CO3 純堿、口堿、蘇打 白色粉末狀固體，易溶于水且吸 濕結塊。

碳酸鈉晶體 Na2CO3·10H2O 無色晶體，易失水風化。

碳酸氫鈉 NaHCO3 小蘇打 白色晶體，易溶于水，但溶解度 比小。

氯化鈉 食鹽 碳酸鈣 石灰石、大理石 白色固體，不溶于水。

硫酸銅 白色粉末狀固體，溶于水，其水 溶液為藍色。

硫酸銅晶體 藍礬、膽礬 藍色晶體。

高錳酸鉀 灰錳氧 紫色有光澤晶體，溶于水，其水 溶液為紫色。

堿式碳酸銅 銅綠 綠色粉末狀固體，不溶于水。

氯化銀 新制得為白色凝乳狀沉淀，不溶 于稀硝酸。

硫酸鋇 BaSO4 天然產稱重晶石 白色固體，不溶于水，不溶于稀 硝酸。

氫氧化鐵 新制得為紅褐色沉淀。

氫氧化銅 新制得為藍色沉淀。

2.幾種常見藥品的存放 藥品 性質 保存方法 白磷 著火點低，易自燃，不跟水反應 放入冷水中 濃硫酸 易吸收空氣中的水分（吸水性）放入玻璃瓶內，瓶塞要嚴 濃鹽酸 易揮發 放入玻璃瓶內，瓶塞要嚴 濃硝酸 易揮發 放入玻璃瓶內，瓶塞要嚴 氧化鈣 易吸水，易與空氣中二氧化碳反應而變質 密封于干燥試劑瓶中 固體氫氧化鈉 易潮解，易與空氣中二氧化碳反應而變質 密封于干燥試劑瓶中 堿溶液的玻璃瓶應用橡膠塞密封。

3.物質的檢驗 （1）常見氣體的檢驗 物質 檢驗的方法、步驟 現象 化學反應原理 備注 氧氣 帶火星的木條伸入瓶中 木條復燃 C＋O2CO2 氫氣 ⑴點燃 ⑵ 火焰上方罩一冷而干燥的燒杯。

⑴ 產生淡藍色火焰。

⑵ 燒杯壁上有水霧或水珠生成。

2H2＋O22H2O 不純時有爆鳴聲 二氧化碳 ⑴ 燃著的木條伸入集氣瓶 ⑵ 加入澄清石灰水 ⑴ 木條熄滅；

⑵ 石灰水變渾濁。

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 一氧化碳 ⑴ 點燃；

⑵ 火焰上方罩一干燥燒杯；

⑶ 燒杯中注入澄清石灰水。

⑴ 產生藍色火焰；

⑵ 燒杯壁無水珠；

⑶ 石灰水變渾濁。

2CO＋O2CO2 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 不純時有爆鳴聲 甲烷 ⑴ 點燃；

⑵ 火焰上方罩一干燥燒杯；

⑶ 燒杯中注入澄清石灰水。

⑴ 產生明亮的藍色火焰；

⑵ 燒杯壁有水珠；

⑶ 石灰水變渾濁。

CH4＋2O2CO2＋2H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 不純時有爆鳴聲 氯化氫 ⑴ 有刺激性氣味 ⑵ 用潤濕的藍色石蕊試紙 ⑶ 在空氣中有白霧 ⑷ 通入溶液中 ⑵ 使藍色石蕊試紙變紅。

⑷ 溶液產生白色沉淀。

HCl=H＋+Cl－ AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3 氨氣 ⑴ 有特殊刺激性氣味；

⑵ 利用濕潤的紅色石蕊試紙。

⑴ 有氨臭味；

⑵ 濕潤石蕊試紙由紅色變藍色。

氮氣 ⑴ 燃著木條伸入集氣瓶；

⑵ 加入澄清石灰水 ⑴ 木條熄滅；

⑵ 石灰水依然澄清。

（2）幾種重要物質的檢驗 物質 所用試劑 檢驗的方法、步驟 現象 化學反應實例 酸 ⑴ 紫色石蕊試液 取少量酸于試管并加入幾滴石蕊試液。

石蕊試劑由紫色變為紅色。

⑵ 無色酚酞試液 取少量酸于試管并加入幾滴酚酞試液。

無色酚酞試液不變色。

⑶ PH試紙 蘸取少量酸滴在試紙上。

堿 ⑴ 紫色石蕊試液 取少量堿液于試管中并加入幾滴石蕊試液。

石蕊試劑由紫色變為藍色。

⑵ 無色酚酞試液 取少量堿液于試管中并加入幾滴酚酞試液。

無色酚酞試液由無色變為紅色。

⑶ PH試紙 蘸取少量堿液滴在試紙上。

鹽酸及可溶性氯化物 試劑和稀 ⑴ 取少量待測液于試管中 ⑵ 滴入幾滴試劑并滴加稀 產生不溶于稀的白色凝乳狀沉淀。

硫酸及可溶性硫酸鹽 試劑和稀 ⑴ 取少量待測液于試管中 ⑵ 滴入幾滴試劑并滴加稀 生成不溶于稀的白色沉淀。

碳酸鹽 或稀，澄清石灰水 ⑴ 取少量待測固體或溶液于試管；

⑵ 加入幾滴稀或稀；

⑶ 將生成的氣體通入澄清石灰水。

冒出氣泡，氣體能使澄清石灰水變渾濁。

銨鹽 ⑴ 堿或堿液 ⑵ 紅色石蕊試紙 ⑴ 取少量待測固體或溶液于試管；

⑵ 加入堿或堿液共熱；

⑶ 將產生的氣體接觸濕潤的紅色石蕊試紙。

⑴ 有刺激性氣體生成；

⑵ 該氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

4.常見氣體的實驗室制取和物質性質的實驗（1）氣體的發生裝置（2）氣體的收集裝置 ① 排水集氣法 ② 向上排空氣集氣法 ③ 向下排空氣集氣法（集氣瓶口向下）。

（3）氣體驗純與驗滿方法（4）實驗室制取氧氣、氫氣和二氧化碳使用的藥品及反應原理 氣體 藥品 反應原理 O2 氯酸鉀、二氧化錳或高錳酸鉀 ↑,↑ H2 鋅粒、稀硫酸 Zn+H2SO4（稀）===ZnSO4+H2↑ CO2 大理石或石灰石、稀鹽酸 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 5.常見氣體雜質的除法 氣體雜質 方法或試劑 H2 通過灼熱的氧化銅，然后再除去產生的水蒸氣。

CO 通過灼熱的氧化銅，然后再除去產生的 O2 通過熾熱的銅網。原理：

CO2 通過澄清石灰水或溶液。（后者吸收效果更好）通過無水硫酸銅或濃硫酸。（后者在除水時常用）通過溶液或等堿性溶液中（后者吸收效果好）6.常見物質的分離和提純（1）過濾法（2）蒸發法（3）結晶法（4）沉淀法（5）氣化法（6）轉化法（7）溶解法（8）吸收法 7.課本上的重點實驗（1）空氣中氧氣含量的測定（2）燃燒的條件（3）分子的運動（4）水的組成（5）驗證質量守恒定律 8.要掌握化學實驗基本操作，認識基本的化學儀器、了解其用途及使用時注意事項 【解題方法指導】 [例1] 下列幾項操作中，正確的是（）A.用氫氣還原氧化銅時，通入氫氣立即給氧化銅加熱，實驗結束時，撤掉氫氣后停止加熱。

B.點燃氫氣前一定要檢驗氫氣的純度。

C.制取氧氣實驗結束時，先移去酒精燈，再把導管從水槽中取出。

D.皮膚上沾上濃硫酸，立即用水沖洗。

解析：A的操作錯誤，用氫氣還原氧化銅時，應先通入氫氣，過一會兒再給氧化銅加熱，目的是趕走試管里的空氣，避免引起爆炸。當實驗結束時，應先停止加熱，繼續通入氫氣，使銅在氫氣流中冷卻下來，再停止通入氫氣，目的在于防止銅在高溫下重新被空氣中的氧所氧化。

B的操作正確。因為氫氣為可燃性氣體。實驗測定，空氣里如果混入氫氣的體積達到總體積的4%～74.2%這個范圍，點燃時就會爆炸。因此，我們在使用氫氣時，要特別注意安全。點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度。

C的操作錯誤。實驗室制取氧氣結束時，如果先移去酒精燈，再把導管從水槽中取出，會使水槽中的水倒吸回試管，使試管炸裂。因此，應先把導管從水槽里拿出來，然后再撤酒精燈。

D的操作錯誤。濃硫酸溶于水會放出大量的熱，因此皮膚上沾上濃硫酸，當接觸水時會放熱，進一步腐蝕皮膚。正確的操作是先用布試去，再用大量的水沖洗。

答案：B [例2] 除去下列物質中的雜質（不要求回收雜質），把適當的試劑，操作方法的序號寫在相應的括號中：

A.加適量鹽酸，過濾 B.加適量水，過濾，蒸發 C.加適量水，過濾 D.加熱（或高溫灼燒）E.加熱，加適量水，過濾 F.加適量鹽酸，蒸發 ① 碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉（）② 氯化鉀粉末中混有少量的碳酸鉀（）③ 氧化鈣中混有少量的碳酸鈣（）④ 氫氧化鈉粉末中混有少量碳酸鈣（）⑤ 炭粉中混有少量的氧化銅（）解析：① 碳酸鈣難溶于水，而碳酸鈉能溶于水，根據二者溶解性不同，即采取加適量水、過濾的方法進行除雜和分離。

② 本組兩種物質均能溶于水，因此不能用上法分離，可設計將碳酸鉀轉化為氯化鉀的方法，采用加適量鹽酸、蒸發的方法除去所含有的雜質。轉化的方程式如下：

K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O ③ 本題欲除去碳酸鈣，往往有人用溶解過濾法分離，這是不妥當的。因為氧化鈣不易溶于水，而且溶于水的部分又會轉化成氫氧化鈣，這樣無法達到除雜的目的。很顯然可以利用高溫煅燒的方法使碳酸鈣轉化為氧化鈣。其反應方程式為：CaCO3 CaO + CO2↑ ④ 本題可利用二者的溶解性不同來進行分離，但是僅僅采取溶于水，過濾的方法是不夠的，還必須經過蒸發得到氫氧化鈉固體。

⑤ 本組若采用高溫加熱使碳還原氧化銅的方法，雖然能除去氧化銅，但是生成的銅仍混在炭粉里，實際上是除了一種雜質又帶入了另一種雜質，這種做法是錯誤的。可利用氧化銅能與鹽酸反應轉化為能溶于水的氯化銅，而炭粉既不溶于水也不溶于鹽酸的性質采用加適量鹽酸，過濾的方法除去雜質。其反應方程式為：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 答案：C、F、D、B、A 啟示：從上述幾組除雜題可以看出，除雜的方法可采取物理方法（即①）也可采取化學方法進行轉化，使加入的試劑跟雜質反應與原物質不反應，使雜質轉化為氣體、沉淀或原有的物質，達到除雜的目的，但注意一定不能帶入新的雜質。

【考點突破】 【考點指要】 化學實驗在中考試卷的比例約占總分的25%，且內容逐年有所增加，重點知識的重現率很高，覆蓋率達到40%以上。我們在化學實驗的復習中，不但要掌握常用儀器的使用，化學實驗的基本操作、氣體的制取、幾種有關物質性質的實驗裝置和物質的檢驗等基本要求，更要注意提高實驗操作、設計和分析解決化學實驗問題的能力。對每個實驗要在深刻理解其原理的基礎上，弄清操作原理要點、觀察方法、思考重點，以及化學實驗現象的描述（說理要科學，表達要準確）。

【典型例題分析】 [例1] 下列實驗設計方案中可行的是（）A.用過濾的方法分離NaCl與NaNO3的混合物 B.向某無色未知溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸產生白色沉淀，證明存在SO42－ C.將H2、O2混合氣體通過盛有灼熱氧化銅的試管，以除去氫氣 D.用鹽酸除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉 解析：A中NaCl與NaNO3均易溶于水，不能通過過濾分離；

B中由可能存在Ag＋；

C加熱條件下H2與O2會反應且可能引起爆炸；

D因鎂粉和鋁粉可溶于鹽酸并與之反應而除去。

答案：D 說明：實驗方案設計的綜合問題，要求掌握各自的方法和要點。

[例2] 向盛有鎂、氧化銅和氫氧化鈉固體混合物的燒杯中，加入一定量的稀硫酸，充分反應后過濾，再向濾液中滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液變成紅色，則濾液中含有的溶質的化學式為_____。

解析：酚酞試液變成紅色說明NaOH溶液剩余，同時有NaOH與H2SO4反應生成的Na2SO4。

答案：NaOH、Na2SO4 說明：可忽略反應過程，直接從反應本質來分析問題。

[例3] 根據下列給出的實驗裝置圖，回答：

A B C D（1）實驗室常用無水醋酸鈉和堿石灰混合加熱制取甲烷，可選用的發生裝置是。

在做甲烷燃燒實驗時，點燃前必須要，否則會發生危險。

（2）若用裝置C制取CO2，并把CO2通入澄清石灰水中，較長時間一直未觀察到石灰水變渾濁，其原因是生成的CO2中混有 氣體。

（3）D是用CO還原CuO的實驗裝置圖。實驗時，① 中的現象是 ；

② 中的現象是。

尾氣應該，以防止和控制尾氣中的 對空氣的污染。

答案：（1）B；

檢驗甲烷的純度（2）氯化氫（3）黑色的CuO逐漸變為紅色；

澄清的石灰水變渾濁；

用氣球收集或點燃；

一氧化碳 說明：關于氣體制備的知識遷移題應明確所制備氣體的特性，反應物的特點等。