第一篇：物理化學(xué)課程的學(xué)習(xí)方法

物理化學(xué)課程的學(xué)習(xí)方法

物理化學(xué)是一門研究物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)變化規(guī)律的基礎(chǔ)理論課程，因此，凡是要促使物質(zhì)發(fā)生變化，以轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂袃?yōu)良性質(zhì)的產(chǎn)品的眾多專業(yè)，如化工（包括制藥）、材料、輕工、冶金等都把物理化生課程的學(xué)習(xí)放在十分重要的地位。

為了學(xué)好物理化學(xué)課程，每位初學(xué)者都應(yīng)該根據(jù)自己的經(jīng)驗摸索出一套適合自身特點的學(xué)習(xí)方法。下面的建議可供同學(xué)學(xué)習(xí)時參考。

首先要聯(lián)系實際進(jìn)行思考，并努力運用所學(xué)理論解釋及解決實際問題。物理化學(xué)的許多概念，中學(xué)已經(jīng)學(xué)過，如熱、功、熱容、反應(yīng)速率等概念，只不過中學(xué)學(xué)習(xí)中講得粗淺一些，在物理化學(xué)中講得更深刻一些，故理解時要與中學(xué)的概念相互銜接。

另外，初學(xué)者往往會感到物理化學(xué)的概念多，理論抽象，公式繁多，難以捉摸，難以記憶。其實這些概念、理論都是從客觀實際中概括、歸納出來的，學(xué)習(xí)時如能聯(lián)系生活的客觀現(xiàn)象進(jìn)行思考、推理，則不但不會覺得難懂，而且會感到生動有趣。物理化學(xué)是一門邏輯性很強的學(xué)科，必須勤于思考，認(rèn)真推理才有可能學(xué)好。在學(xué)習(xí)過程中，要仔細(xì)閱讀材料，動筆練習(xí)公式的推導(dǎo)，理清理論體系的主次關(guān)系，在理解的基礎(chǔ)上加以記憶。另外，要多做習(xí)題，通過做習(xí)題找出自己概念模糊之處，同一概念往往需要需要經(jīng)過多次反復(fù)學(xué)習(xí)，才能逐漸加深理解，切不可忙于對答案。另外，還應(yīng)記住，數(shù)學(xué)史工具，書本應(yīng)用大量的數(shù)學(xué)推導(dǎo)而得出在不同條件下使用的一些結(jié)論，數(shù)學(xué)的推導(dǎo)過程是讓我們明白公式的由來，它只是獲得結(jié)果的必要手段，而不是目的，故不要將精力放在繁雜的推導(dǎo)過程，而要注意結(jié)論的使用條件以及物理意義。除重要的公式及其推導(dǎo)過程，只要求理解而一般不要求強記。

為了幫助你準(zhǔn)備考試，建議你要弄清楚書中黑體字所有術(shù)語的意義；記住一些基本公式；重做你過去感到困難的課后習(xí)題；為了增加訓(xùn)練，做一些未指定的習(xí)題或習(xí)題解答中的一些補充習(xí)題。

物理化學(xué)是理論與實驗并重的學(xué)科，理論的發(fā)展離不開實驗的啟示和檢驗。物理化學(xué)實驗方法往往是物理的方法，所用到的儀器較多，只能采用循環(huán)方式安排實驗，課程進(jìn)程與實驗不一致時必然的，這就要求同學(xué)們在實驗前充分預(yù)習(xí)，了解實驗的目的是什么，它驗證哪個公式或說明什么問題。做到實驗前心中有數(shù)，試驗后聯(lián)系理論公式做好報告的處理。實驗中要開動腦筋，積極是靠問題，動手解決問題，掌握好物理化學(xué)的基本實驗技能。要知道，你的學(xué)習(xí)能力和理解能力是有限的，最好承認(rèn)這個事實，即有些內(nèi)容，可能是你永遠(yuǎn)不能充分理解的，沒有人能對每樣事都充分理解。即使是這方面的專家，也有一些問題是要進(jìn)行研究和探討的，甚至等待相當(dāng)長的時間還是得不到解決。

第二篇：初中物理化學(xué)學(xué)習(xí)方法

初中物理學(xué)習(xí)方法

一、學(xué)好物理首先要重視基礎(chǔ)知識的理解和記憶

基礎(chǔ)知識包括三個方面的內(nèi)容:即基本概念(定義)，基本規(guī)律(定律)，基本方法。如：對于“凸透鏡”一節(jié)的概念的理解，“透鏡”就是可以讓光“透”過的光學(xué)元件，所以是用玻璃，等“透明”材料制成的。關(guān)于“凸透鏡”“凹透鏡”的定義則從透鏡的形狀和“凹、凸”兩個字的形狀上找相似點，而關(guān)于“焦點”則是利用凸透鏡會聚太陽光可以把地面上的紙“燒焦”這個角度去考慮。在理解的基礎(chǔ)上，用科學(xué)的方法，把學(xué)過的大量物理概念、規(guī)律、公式、單位記憶下來，成為自己知識信息庫中的信息。前面學(xué)過的知識，是后面學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。

反復(fù)自我檢查，反復(fù)應(yīng)用，是鞏固記憶的必要步驟。所以每次課后的復(fù)習(xí)，單元復(fù)習(xí)，解題應(yīng)用，實驗操作，學(xué)期學(xué)年復(fù)習(xí)等，都應(yīng)有計劃做好安排，才能不斷鞏固自己的記憶。

二、掌握科學(xué)的思維方法

物理思維的方法包括分析、綜合、比較、抽象、概括、歸納、演繹等，在物理學(xué)習(xí)過程中，形成物理概念以抽象，概括為主，建立物理規(guī)律以演繹、歸納、概括為主，而分析綜合與比較的方法滲透到整個物理思維之中，特別是解決物理問題時，分析綜合方法應(yīng)用更為普遍，如下面介紹的順藤摸瓜法，發(fā)散思維法和逆推法就是這些方法的具體體現(xiàn).(1)順藤摸瓜法，即正向推理法，它是從已知條件推論其結(jié)果的方法。這種方法在大多數(shù)的題目的分析過程都用到。

(2)發(fā)散思維法，即從某條物理規(guī)律出發(fā)，找出規(guī)律的多種表述，這是形成熟練的技能技巧的重要方法。例如，從歐姆定律以及串并聯(lián)電路的特點出發(fā)，推出如下結(jié)論：串并聯(lián)電路的電阻是“越串越大，越并越小”，串連電路電壓與電阻成正比，并聯(lián)電路電流與電阻成反比。

(3)逆推法，即根據(jù)所求問題逆推需要哪些條件，再看題目給出哪些條件，找出隱含條件或過度條件，最后解決問題。

三、重視課堂上的學(xué)習(xí)上課。

開動腦筋勤于思考，沒有積極的思考、不可能真正理解物理概念和原理。我們從初中開始，就要養(yǎng)成積極動腦筋想問題的習(xí)慣。

上課要認(rèn)真聽講，不走思或盡量少走思。上課以聽講為主，還要有一個筆記本，有些東西要記下來。知識結(jié)構(gòu)，好的解題方法，好的例題，聽不太懂的地方等等都要記下來。課后還要整理筆記，一方面是為了“消化好”，另一方面還要對筆記作好補充。筆記本不只是記上課老師講的，還要作一些讀書摘記，自己在作業(yè)中發(fā)現(xiàn)的好題、好的解法也要記在筆記本上，就是同學(xué)們常說的“好題本”。辛辛苦苦建立起來的筆記本要進(jìn)行編號，以后要經(jīng)常看，要能做到愛不釋手，終生保存。

四、重視對所學(xué)知識的應(yīng)用和鞏固

要及時復(fù)習(xí)鞏固所學(xué)知識。對課堂上剛學(xué)過的新知識，課后一定要把它的引入，分析，概括，結(jié)論，應(yīng)用等全過程進(jìn)行回顧，并與大腦里已有的相近的舊知識進(jìn)行對比，看看是否有矛盾，否則說明還沒有真正弄懂。這時就要重新思考，重新看書學(xué)習(xí).在弄懂所學(xué)知識的基礎(chǔ)上，要即時完成作業(yè)，有余力的同學(xué)還可適量地做些課外練習(xí)，以檢驗掌握知識的準(zhǔn)確程度，鞏固所學(xué)知識。

要善于把學(xué)到的物理知識運用到實際中去，不注意知識的運用，你得到的知識還是死的，只有通過具體運用，才能擴(kuò)展和加深自己對的知識理解，學(xué)會對具體問題具體分析，提高分析和解決問題的能力。

總之，學(xué)習(xí)物理就是：學(xué)知識，學(xué)方法，長能力。在初中物理課中，我們不但要掌握物理學(xué)的基礎(chǔ)知識，還要掌握一些研究自然科學(xué)的方法（科學(xué)觀察），培養(yǎng)從事生產(chǎn)和探索未知事物的能力。只要按照正確的學(xué)習(xí)方法進(jìn)行學(xué)習(xí)，在學(xué)習(xí)階段，可以學(xué)得快而好，參加建設(shè)工作后，就具有獨立工作能力，有所創(chuàng)造發(fā)明。

初中化學(xué)學(xué)習(xí)方法

一、勤于預(yù)習(xí)，善于聽課做筆記

要想學(xué)好化學(xué)，必須先了解這門課程。課前一定要預(yù)習(xí)，在預(yù)習(xí)時，除了要把新課內(nèi)容仔細(xì)讀一遍外，還應(yīng)在不懂處作上記號，并試著做一做課本上的練習(xí)。這樣帶著疑問、難點，聽課的效率就會大大地提高。初中化學(xué)內(nèi)容比較多，知識比較零散，老師在講課時，著重圍繞重點內(nèi)容進(jìn)行講授。因此大家要仔細(xì)聽課，認(rèn)真做筆記，這不僅有利于進(jìn)行課后復(fù)習(xí)，掌握重點，而且還可以有效地預(yù)防上課時“走神”。不過，在記筆記時，要在聽清楚老師所講內(nèi)容的基礎(chǔ)上，記重點、難點、疑點和課本上沒有的內(nèi)容。

二、常復(fù)習(xí)，多記憶

課后應(yīng)及時復(fù)習(xí)，認(rèn)真做好作業(yè)，這是學(xué)好化學(xué)的重要環(huán)節(jié)。復(fù)習(xí)可采用課后復(fù)習(xí)、周后復(fù)習(xí)、單元復(fù)習(xí)、章節(jié)復(fù)習(xí)、綜合復(fù)習(xí)等。復(fù)習(xí)的方法有復(fù)述、默寫、做聯(lián)系等。只有通過多次復(fù)習(xí)才能牢固地掌握知識。現(xiàn)行初中化學(xué)課本中有多個基本概念和原理，要求掌握的元素符號二十多個，還有許多的化學(xué)式和化學(xué)方程式以及其他一些知識。這些內(nèi)容都需要大家在理解的基礎(chǔ)上記憶，它們多為學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，若不能熟記，便會感到在“化學(xué)王國里”行走困難。要牢記化學(xué)的各個名詞，定義，并且要仔細(xì)加以區(qū)分，比如化合物，純凈物，單質(zhì)，混合物，它們的定義不但牢記，還要加以區(qū)分，比較，要扣定義里面字眼，誰包括誰都要搞清。一旦真正搞清了，那我問你牛奶是上面哪一種物質(zhì)你就不至于思索半天了。常見的化學(xué)反應(yīng)是必須牢記的，要會默寫，條件(加熱、光照、催化劑），箭頭（可逆，不可逆）都需要注意，反應(yīng)過程的現(xiàn)象就不用說了，重要的都得記住。化學(xué)中的公式，就像記數(shù)學(xué)公式那樣把它理解，記住，融會貫通，靈活運用，注意變通，別當(dāng)書呆子。

三、吃透課本，聯(lián)系實際

以課本為主線，認(rèn)真吃透課本，這是學(xué)好化學(xué)的根本。為此，同學(xué)們必須善于閱讀課本，做到課前預(yù)讀、課后細(xì)讀、經(jīng)常選讀等，既重視主要內(nèi)容，也不忽視小字部分、一些圖表、資料及選學(xué)內(nèi)容。中學(xué)化學(xué)內(nèi)容與生活、生產(chǎn)聯(lián)系緊密。這就要求我們在學(xué)習(xí)化學(xué)的同時，應(yīng)盡量聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際，從身邊的生活中發(fā)現(xiàn)化學(xué)，體味化學(xué)，這樣就能越學(xué)越有興趣，越學(xué)越想學(xué)，越學(xué)越愛學(xué)。

四、重視實驗，培養(yǎng)興趣

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，我們要認(rèn)真、細(xì)致地觀察老師的演示實驗，認(rèn)真做好每一次分組實驗，對實驗所用的儀器、藥品、裝置以及實驗原理、步驟、現(xiàn)象和注意事項，都必須弄清、記熟。

五、注意記憶，準(zhǔn)備“兩本”

化學(xué)有其“特殊的語言系統(tǒng)，”對化學(xué)用語及其他知識點，好學(xué)易忘，我們要注意運用一些有效的記憶方法如：韻語記憶、諧音記憶、歌訣記憶等方法把要求記住的內(nèi)容，輕松記住，如學(xué)習(xí)元素化合價的時候，我們用歌訣幫助記憶： 鉀鈉氫銀正一價，氟氯溴碘負(fù)一價。鈣鎂鋅鋇正二價，通常氧是負(fù)二價。銅正一正二鋁正三，鐵正二正三碳二四。硅四氮磷負(fù)三五等等，這樣對于多種元素的化合價就可以很熟練的應(yīng)用了。

再者，在學(xué)習(xí)化學(xué)之前準(zhǔn)備好兩個筆記本，一個“錯題本”專記自己在練習(xí)、作業(yè)、考試中的錯題，分析出錯的原因，記下正確和好的解法。另一個“好題本”對于一些好題，好的解題方法、解題技巧、解題規(guī)律記下來，在考前看一遍能起到事半功倍的效果。

第三篇：物理化學(xué)課程總結(jié)（定稿）

物理化學(xué)期末總結(jié)

在這一學(xué)期的學(xué)習(xí)中，我們主要學(xué)習(xí)到了物理化學(xué)中的電化學(xué)，量子力學(xué)，統(tǒng)計熱力學(xué)，界面現(xiàn)象與化學(xué)動力學(xué)的一些基礎(chǔ)知識，這其中我個人還有許多地方存在問題，包括一些基礎(chǔ)概念，公式，還有解題思路，都有些欠缺。這更能說明這是一門需要我們用心才能學(xué)好的課程，在這里請允許我自我檢討一下：

在這一學(xué)期的學(xué)習(xí)生活中，我并沒有盡到一個好學(xué)生應(yīng)盡的義務(wù)去認(rèn)真負(fù)責(zé)的完成本學(xué)期的學(xué)習(xí)任務(wù)，導(dǎo)致在臨近期末的時候腦海中實在搜刮不出一些講得出口，拿得出手，上得了臺面的知識與技巧，又實際上沒有沒什么可說的，沒什么能說的出口的，可以說是虛度好一段大好時光。學(xué)習(xí)本如逆水行舟，不進(jìn)則退。但學(xué)期末的總結(jié)也只能說是反省一下自我過失，談不上后悔，和如果當(dāng)初了......為了期末考試對于我來說我還是要好好復(fù)習(xí)。以彌補我在這個學(xué)期中對物理化學(xué)學(xué)習(xí)的不用功。

但是，這學(xué)期的課程中有很多我感興趣的部分知識點，仍然學(xué)了些可以總結(jié)的東西，比如電化學(xué)。

電化學(xué)學(xué)習(xí)伊始，老師就提點了我們幾點基本的學(xué)習(xí)要求：①理解原電池與電解池的異同點；理解電導(dǎo)‘電導(dǎo)率’摩爾電導(dǎo)率的定義及其應(yīng)用。②掌握電解質(zhì)的活度‘離子平均活度和離子平均活動系數(shù)的定義及計算。③掌握離子遷移數(shù)，離子電遷移率的定義了解遷移數(shù)的測定方法。掌握離子獨立運動定律和德拜休克爾極限定律。④掌握電池反應(yīng)和電極反應(yīng)的能斯特方程，會利用能斯特方程計算電池電動勢和電極電動勢。⑤了解濃差電池的原理，了解液接電勢的計算。⑥了解分解電壓和極化的概念以及極化的結(jié)果。

學(xué)習(xí)中我了解到電化學(xué)是研究化學(xué)能和電能相之間相互轉(zhuǎn)化規(guī)律的科學(xué)。其中電解質(zhì)的導(dǎo)電任務(wù)是由正，負(fù)離子共同承擔(dān)，向陰，陽兩極遷移的正負(fù)離子物質(zhì)的量總和恰好等于通入溶液的總電量，等類似的基本概念。還學(xué)會了希托夫法測量離子遷移數(shù)的測定方法，電導(dǎo)定義，德拜休克極限公式和有關(guān)電池?zé)崃W(xué)方面的計算與測定。當(dāng)然不能不提的還有電池的原設(shè)計，其中有氧化還原反應(yīng)的，中和反應(yīng)的，沉淀反應(yīng)的以及濃差電池——擴(kuò)散過程。

窺一斑而見全豹，從本學(xué)期的電電化學(xué)的學(xué)習(xí)中，我更加深了了解物理化學(xué)這門課的含義：即物理化學(xué)是在物理和化學(xué)兩大學(xué)科基礎(chǔ)上發(fā)展起來的。它以豐富的化學(xué)現(xiàn)象和體系為對象，大量采納物理學(xué)的理論成就與實驗技術(shù)，探索、歸納和研究化學(xué)的基本規(guī)律和理論，構(gòu)成化學(xué)科學(xué)的理論基礎(chǔ)。也更加明白了問什么說“物理化學(xué)的水平在相當(dāng)大程度上反映了化學(xué)發(fā)展的深度”。

最后我想說的是物理化學(xué)是一門值得我們學(xué)生努力學(xué)習(xí)的一門課，它相對而言更難，更精，是我們化學(xué)專業(yè)領(lǐng)域的一塊好工具，傻傻的我一開始并不清楚，只有失去才懂得追悔莫及。

第四篇：物理化學(xué)課程論文

摘要：近年來,新能源在世界范圍內(nèi)得到迅速發(fā)展。作為當(dāng)代大學(xué)生，關(guān)心環(huán)境和未來是我們的責(zé)任。因此，筆者查證文獻(xiàn)，分析了國內(nèi)新能源技術(shù)發(fā)展現(xiàn)狀、前景，希望能對關(guān)心新能源開發(fā)利用的朋友有所幫助。

英文摘要：In recent years, new energy have been developed rapidly around the world.As a contemporary college student, being concerned about the environment and the future is our responsibility.Therefore, I verify documents, analyze the domestic development and prospects of the new energy technologies, with the hope that friends who concern for new energy development and utilization can gain some help from this text.中文關(guān)鍵字：新能源 發(fā)展 現(xiàn)狀 開發(fā)利用 可持續(xù)發(fā)展

英文關(guān)鍵字：new energy；development；the present situation ；development and utilization；sustainable development；

引言：能源問題已經(jīng)刻不容緩,減少碳排放讓世界目光聚焦新能源。雖然傳統(tǒng)能源在國際能源消費中的比例仍然居多,但許多國家都把發(fā)展新能源作為緩解高油價壓力、應(yīng)對氣候變曖以及實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展的重要途徑和長遠(yuǎn)戰(zhàn)略。而在我國,支持新能源發(fā)展的方針被明確寫進(jìn)了今年的政府工作報告,這意味著發(fā)展新能源的春天已經(jīng)到來。

一 研究背景

在經(jīng)濟(jì)高速發(fā)展的今天，能源越來越凸顯出其重要性。能源是國民經(jīng)濟(jì)的基礎(chǔ)產(chǎn)業(yè)，對經(jīng)濟(jì)持續(xù)快速健康發(fā)展和人民生活的改善發(fā)揮著十分重要的促進(jìn)與保障作用。而對于中國來說，我們加入WTO之后，意味著我們處在一個更加開放的環(huán)境中，我們的著眼點不應(yīng)該局限于中國。應(yīng)該放到更大的背景下去看。而更加重要的是，我們正處于工業(yè)化階段，而且大部分的研究表明我們正處于重工業(yè)化的階段，我們面臨能源緊張的危機(jī)，所以我們對新能源的開發(fā)和利用顯得尤為重要。

為了保證人類所需的能源得到穩(wěn)定而持久的供應(yīng)，減輕和防止環(huán)境污染對人類的危害，世界各國特別是經(jīng)濟(jì)發(fā)達(dá)國家都高度重視新能源的開發(fā)利用和新能源技術(shù)的發(fā)展，把新能源技術(shù)擺在新技術(shù)革命支柱技術(shù)的重要位置，制定規(guī)劃，采取措施，加大投人，積極發(fā)展。

地球上的各種能源，有的已被大規(guī)模開發(fā)和廣泛利用，如煤炭、石油、天然氣、水力等，稱常規(guī)能源;還有一些能源，如氫能、太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽堋⒑四堋⑸镔|(zhì)能源等，是正在以新技術(shù)為基礎(chǔ),系統(tǒng)開發(fā)和利用的能源，被通俗地稱為新能源。它們的共同特點是資源豐富、可再生、沒有污染或很少污染。研究和開發(fā)清潔而又用之不竭的新能源,是21 世紀(jì)發(fā)展的首要任務(wù),將為人類可持續(xù)發(fā)展做出貢獻(xiàn)。

氫能具有清潔、無污染、效率高、重量輕、儲存和輸送性能好等諸多優(yōu)點，其開發(fā)利用首先必須解決氫源問題，大量廉價氫的生產(chǎn)是實現(xiàn)氫能利用的根本。目前,世界上氫的年產(chǎn)量是3600 萬噸,但絕大多數(shù)是從石油、煤炭和天然氣中制取。由水電解制氫技術(shù)上是成熟的,但因消耗電能太多,經(jīng)濟(jì)上不合算。因此，必須尋找一種低能耗、高效率的制氫方法。如利用太陽能光解水制氫將是一種非常有前途的制氫方法。同時，安全、高效、高密度、低成本的儲氫技術(shù)，是將氫能利用推向?qū)嵱没⒁?guī)模化的關(guān)鍵。目前,研究新的經(jīng)濟(jì)上合理的制氫儲氫方法是一項具有戰(zhàn)略性的研究課題。

太陽能資源是指到達(dá)地面的太陽輻射總量，包括太陽的直接輻射和天空散射輻射的總和。它受地理位置和地面反射等因素的影響，各地差異較大。太陽每年輻射到地球表面的能量為50 ×1018 千焦,相當(dāng)于目前全世界能量消費的113 萬倍,因此利用太陽能的前景非常誘人。陽光普照大地,單位面積上的輻射并不大,如何把分散的熱量聚集在一起成為有用的能源是有效利用太陽能的關(guān)鍵。

風(fēng)能利用的主要方式有風(fēng)力發(fā)電、風(fēng)力提水和風(fēng)帆助航等。按人均風(fēng)電裝機(jī)容量算,丹麥遙遙領(lǐng)先,已經(jīng)從風(fēng)能中獲得其電力的將近15 % ,其次是美國和荷蘭。龐大的1615 億千瓦渦輪機(jī)的問世及其它進(jìn)展,使風(fēng)能的成本從1980 年以來已經(jīng)下降了90 %。在一些地方,風(fēng)力發(fā)電比石油或天然氣火力發(fā)電所產(chǎn)生的電力要便宜。據(jù)設(shè)在華盛頓的思想庫世界觀察研究所說,10 年來,全世界的風(fēng)力發(fā)電量一直以每年25 %的平均速度遞增,超過了任何其它的能源。

地?zé)嶂饕傻蒯５膸r漿作用或火山的運動而形成。地?zé)岬睦弥饕譃榈責(zé)岚l(fā)電和直接利用兩類。全球地質(zhì)資料表明,世界上存在兩大地?zé)釒АＲ皇堑刂泻！铂斃诺責(zé)釒?包括意大利、我國青藏高原、菲律賓、印度尼西亞,直到南太平洋的新西蘭；另一個是環(huán)太平洋地?zé)釒?包括美國西海岸、冰島、日本等地。目前，人類利用地?zé)岚l(fā)電已達(dá)43756 GW·h/a,地?zé)岬闹苯永?6910 GW·h/a。但據(jù)估計人類利用地?zé)岚l(fā)電的潛力可達(dá)12000 T W·h/a。

海洋能是指海洋本身所蘊藏的能量，它包括潮汐能、波浪能、海流能、溫差能、鹽差能和化學(xué)能。另外,科學(xué)家已經(jīng)探明,海底埋藏著大量的甲烷,總儲量估計是諸如石油和煤炭等其他礦物燃料總儲量的2倍以上。作為有價值的氣體能源,它既能直接燃燒提供熱能,又能作為燃料電池的動力。如何安全經(jīng)濟(jì)的加以開發(fā)和利用海底甲烷將是又一新的研究課題。

20世紀(jì)30年代，隨著對原子核研究的深入，人類發(fā)現(xiàn)了原子核內(nèi)蘊藏著巨大的可開發(fā)能量，并致力于和平利用原子能的研究。經(jīng)過半個多世紀(jì)的努力，迄今世界上已有30多個國家建成440多座核電站，其發(fā)電量占全球發(fā)電量的18%。與火電相比，核電是廉價、潔凈、安全的能源。隨著將來受控?zé)岷司圩兊某晒Γ四鼙厝怀蔀槲磥淼哪茉粗е?/p>

生物質(zhì)能指的是利用自然界的植物以及城鄉(xiāng)有機(jī)廢物轉(zhuǎn)化成的能源。它們主要由碳?xì)浠衔锝M成,也是一種可供人們利用的能源。

二 我國新能源開發(fā)利用的現(xiàn)狀

我國自然資源總量排世界第七位，能源資源總量約4萬億噸標(biāo)準(zhǔn)煤，居世界第三位。

我國在能源領(lǐng)域面臨的主要挑戰(zhàn)是：

(1)人均能源資源占有量不足，且分布不均。(2)人均能源消費量低，單位產(chǎn)值的能耗高。(3)能源構(gòu)成以煤為主。

(4)工業(yè)部門消耗能源占有很大的比重。

(5)農(nóng)村能源短缺，以生物質(zhì)能為主。

(6)從能源安全角度考慮，我國能源面臨挑戰(zhàn)。

(7)能源品種結(jié)構(gòu)不合理，優(yōu)質(zhì)能源供應(yīng)不足。

(8)能源工業(yè)技術(shù)水平有待進(jìn)一步提高。

(9)節(jié)能提效工作亟待加強。中國《國家中長期科學(xué)和技術(shù)發(fā)展規(guī)劃綱要(2006-2020年)》中，關(guān)于優(yōu)先展新能源部分指出:“要重點研究開發(fā)大型風(fēng)力發(fā)電設(shè)備，沿海與陸地風(fēng)電場和西部風(fēng)能資源密集區(qū)建設(shè)技術(shù)與裝備，高性價比太陽光伏電池及利用技術(shù)，太陽能熱發(fā)電技術(shù)，太陽能建筑一體化技術(shù)，生物質(zhì)能和地?zé)崮艿乳_發(fā)利用技術(shù)。

中國的風(fēng)能資源十分豐富，儲量約為32億千瓦，可開發(fā)利用的風(fēng)能約10億千瓦，可開發(fā)的裝機(jī)容量約2.53億千瓦,風(fēng)能資源居世界首位。.風(fēng)力發(fā)電是中國增長最快的發(fā)電技術(shù)，僅2006年就使現(xiàn)有能力翻了一番。2007年，中國擁有4家主要的風(fēng)力渦輪制造商，另有6家國外的子公司制造商，以及超過40公司開發(fā)和商業(yè)化生產(chǎn)風(fēng)力渦輪。按照規(guī)劃，到2020年中國將建MW級的風(fēng)電機(jī)組2--3萬臺。

中國同樣有著良好的太陽能利用條件，每年陸地接受的太陽輻射能相當(dāng)于2.4萬億噸標(biāo)準(zhǔn)煤。中國對太陽能的開發(fā)利用已頗具規(guī)模：中國太陽能光伏生產(chǎn)能力已從2005年350兆瓦增加到2006年超過1000兆瓦，2007年約為1500兆瓦，幾家中國公司擁有高效益的上市股票，有些價值數(shù)十億美元，使全球?qū)χ袊柲芄夥a(chǎn)業(yè)刮目相看；太陽能熱水系統(tǒng)的設(shè)置能力已從2000年3500萬平方米提高到2006年底1億平方米，僅2006年就增加了2000萬平方米，太陽能熱水器使用量穩(wěn)居世界第一，中國一些公司現(xiàn)生產(chǎn)太陽能熱水器成本為美國和歐洲的1/5~1/8。

生物質(zhì)能資源，包括農(nóng)作物秸稈、薪柴和各種有機(jī)廢物，利用量約為2．6億噸標(biāo)準(zhǔn)煤，占農(nóng)村生活能源消費的70％，整個用能的50％。中國從農(nóng)業(yè)途徑產(chǎn)生的廢棄物可望一年產(chǎn)生800億立方米生物氣體，高于政府到2020年年產(chǎn)生440億立方米的目標(biāo)。2006年，中國生物質(zhì)發(fā)電能力約為2GW，大多數(shù)來自采用甘蔗廢棄物為主要原料的熱電組合（CHP）裝置

我國新能源發(fā)電取得良好成績。根據(jù)中電聯(lián)公布的數(shù)據(jù)，我國2006年運行核電機(jī)組的裝機(jī)容量685萬千瓦，風(fēng)力發(fā)電機(jī)組裝機(jī)容量187萬千瓦，同比增加76.7%。另據(jù)國家發(fā)改委統(tǒng)計，2006年全國在建秸稈發(fā)電項目總裝機(jī)約120萬千瓦，有三座總裝機(jī)8萬千瓦的秸稈發(fā)電站已投產(chǎn)。據(jù)此測算，包括核電、風(fēng)電和生物質(zhì)能發(fā)電在內(nèi)的新能源占全部裝機(jī)容量的1%。新能源發(fā)電裝機(jī)容量上升，主要是受資源和環(huán)保的壓力增加驅(qū)使。

但有統(tǒng)計顯示，我國可再生能源資源量是每年73億噸標(biāo)準(zhǔn)煤，開發(fā)量尚不足。目前除了小水電外，中國可再生能源發(fā)電成本遠(yuǎn)高于常規(guī)能源發(fā)電成本，如小水電發(fā)電成本約為煤的1.2倍，生物質(zhì)發(fā)電成本為煤電的1.7倍，風(fēng)力發(fā)電為煤電的1.7倍，光伏發(fā)電為煤電的11倍至18倍。成本偏高抑制了可再生能源市場，市場狹小又會給可再生能源的成本降低造成障礙。這種惡性循環(huán)，桎梏了可再生能源的產(chǎn)業(yè)化

近年來，我國可再生能源開發(fā)利用技術(shù)取得明顯進(jìn)展，已進(jìn)入產(chǎn)業(yè)化發(fā)展階段，再加上國內(nèi)法規(guī)體系日臻完善，特別是2005年《可再生能源法》的頒布和施行，極大地調(diào)動了各方面發(fā)展可再生能源的積極性，大規(guī)模開發(fā)利用可再生能源的時機(jī)基本成熟。

在政策傾斜下，新能源產(chǎn)業(yè)化規(guī)模將不斷擴(kuò)大，具有規(guī)模優(yōu)勢及資源優(yōu)勢的新能源企業(yè)將有更大的發(fā)展空間。國家經(jīng)貿(mào)委組織制定的《2000-2015年新能源與可再生能源產(chǎn)業(yè)發(fā)展規(guī)劃要點》指出：中國今后將大力發(fā)展新能源和可再生能源，到2015年新能源和可再生能源年開發(fā)量將達(dá)到4,300萬噸標(biāo)煤。2015年新能源和可再生能源產(chǎn)業(yè)將成為國民經(jīng)濟(jì)的一個新興行業(yè)，潛在市場價值約1,000億元。

三 新能源開發(fā)利用的前景 石油等傳統(tǒng)能源的枯竭預(yù)期以及環(huán)保的壓力使得新能源業(yè)務(wù)的比較優(yōu)勢日益突出。從而也加大了市場參與主體對新能源業(yè)務(wù)的研究激情，這有利于發(fā)電成本的大幅下降，如此就有利于提振產(chǎn)業(yè)資本新能源投資的底氣。

開發(fā)利用新能源是應(yīng)對能源、環(huán)境挑戰(zhàn)，促進(jìn)經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展的重要戰(zhàn)略舉措。根據(jù)新能源發(fā)展戰(zhàn)略研究專家預(yù)測，隨著石油的世界性大量消耗，不久后全球?qū)⒚媾R資源短缺的現(xiàn)實問題。從世界范圍來看，新能源的綜合利用今后會有更大的發(fā)展空間

當(dāng)前經(jīng)濟(jì)危機(jī)不會影響新能源產(chǎn)業(yè)發(fā)展的總體趨勢，面對全球能源危機(jī)和環(huán)境危機(jī)的雙重壓力，新能源在全球范圍內(nèi)的迅猛發(fā)展不可逆轉(zhuǎn)。盡管經(jīng)濟(jì)危機(jī)對風(fēng)力發(fā)電的發(fā)展速度產(chǎn)生比較嚴(yán)重的影響，但總體來講利用包括風(fēng)能和太陽能在內(nèi)的新能源產(chǎn)業(yè)解決環(huán)境問題的總體戰(zhàn)略不會改變。

結(jié)論：近年來，受石油價格上漲和全球氣候變化的影響，新能源發(fā)展日益受國際社會的重視，許多國家提出了明確的發(fā)展目標(biāo)，制定了支持新能源發(fā)展的法規(guī)和政策，使新能源技術(shù)水平不斷提高，產(chǎn)業(yè)規(guī)模逐漸擴(kuò)大，成為促進(jìn)能源多樣化和實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展的重要能源。從化石能源的資源有限性看，新能源主導(dǎo)社會發(fā)展只是遲早的事，或許石油緊缺加速了它的步伐，但決不是主要原因，因為新能源幻化成真是能源發(fā)展的大勢。開發(fā)利用新能源和可再生能源是一項遠(yuǎn)有前景，近有實效的事業(yè)。但由于尚處在發(fā)展初期，同其它能源建設(shè)相比，需要政府給予更多的支持和相應(yīng)的扶持政策。

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第五篇：物理化學(xué)課程教案

第十二章

化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)

（二）教學(xué)目的與要求: 使學(xué)生了解和掌握化學(xué)反應(yīng)速率理論發(fā)展的動態(tài)，兩種速率理論的具體的內(nèi)容，基本思路及其成功和不足之處。

上一章介紹了化學(xué)動力學(xué)的基本概念，簡單級數(shù)反應(yīng)的動力學(xué)規(guī)律和等征，復(fù)雜反應(yīng)的動力學(xué)規(guī)律，溫度對反應(yīng)速率的影響以及鏈反應(yīng)等，同時還介紹了反應(yīng)機(jī)理的一般確定的方法，在這一章中，主要介紹各種反應(yīng)的速率理論。

重點與難點: 反應(yīng)速率理論的基本假定和一些基本概念，基本結(jié)論：閾能，勢能面，反應(yīng)坐標(biāo)，能壘高度，以及閾能，能壘高度等與活化能的關(guān)系等。

§12．1 碰撞理論

碰撞理論的基本假定

碰撞理論認(rèn)為：（1）發(fā)生反應(yīng)的首要條件是碰撞，可以把這種碰撞看成是兩個硬球的碰撞；（2）只有碰撞時相互作用能超過某一臨界值時才能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)的速率就是有效碰撞的次數(shù)。

雙分子的互碰頻率

設(shè)：要發(fā)生碰撞的兩個分子是球體，單位體積內(nèi)Ａ分子的數(shù)目為NA，B分子數(shù)為NB，分子的直徑為dD和dB，則碰撞時兩個分子可以接觸的最小距離為dAB??dA?dB?/2。

當(dāng)A、B兩個分子在空間以速度vA,vB運動時，為了研究兩個分了的碰撞，通過坐標(biāo)變換，可以把兩個分子的各自的運動變換為兩個分子重心的運動（質(zhì)量為M?mA?mB）和 質(zhì)量為??(m1m2)/?m1?m2?的假想粒子以相對速度vr的相對運動。此時兩個分子的運動的能量可以表示為：

11112222E?m1v1?m2v2?(m1?m2)vM??vr2222

式中vM為分子的質(zhì)心的運動速度。由于分子的質(zhì)心的運動和分子碰撞無關(guān)，可以不予考慮。而兩個分子的平均相對運動速度為

vr? 碰撞頻率為

8RT??

由此可以得到A，B分子的，相同分子之間的碰撞頻率為

2ZAA??dA2ZAB??dAB8RT??NANB8RT??22NA?2?dA A、B兩個分子相互碰撞過程的微觀模型

幾個基本概念：

碰撞參數(shù)：通過Ａ，Ｂ兩分子的質(zhì)心，而與相對速率平行的兩條直線的距離

RT2NA?MA

b稱為碰撞參數(shù)。

碰撞參數(shù)描述了兩個分子可以接近的程度，兩個分子要發(fā)生碰撞的條件

dA?dB?dAB2

0≤ b ≤

2碰撞截面： ?C??dAB，凡是兩個分子落在碰撞截面內(nèi)才能發(fā)生碰撞。

1?ur2碰撞時兩個分子相互作用能：分子的相互移動能2在碰撞時兩個分子的質(zhì)心連線的分量是兩個分子的相互作用能。

在反應(yīng)過程中，只有超ε δ過某一規(guī)定值ε

c時，碰撞才是有效的，εc稱為反應(yīng)的閾能或臨界能（對不同的反應(yīng)，ε，故發(fā)生反應(yīng)的條件為 c不同）

?1?2??vrcos????c??? εr‘≥εc

?22ur2?dAB?b2cos??()???d2dABAB?因為22??br???1?2??dAB??????

b2或ε‘（1－r（dAB2)≥εc

從上式可以看出，要滿足碰撞時的相互作用能不小于εc，對相對移動能和碰撞參數(shù)都有限限制的條件。對某一εr，要使上式滿足的碰撞參數(shù)為br，則有

b?r(1?r2)??cdAB ?br2?dAB2(1?c)?r 或

當(dāng)ευ 一定時，凡是b ≤ br 的所有碰撞都是有效的。據(jù)此，定義反應(yīng)截面

??r??br2??dAB2(1?c)?r

對一定的反應(yīng)來說，ε變，所以σδ是ε

δ

υ一定，br隨ε

δ

而的函數(shù)，（也是ur的函數(shù)）可

以用左圖表示反應(yīng)截面與相對動能的關(guān)系。

微觀反應(yīng)與宏觀反應(yīng)之間的關(guān)系（有效碰撞分?jǐn)?shù)的求算）

如果研究一個分子和其它為數(shù)眾多的分子的相對速度，會有無數(shù)個相對速度，并呈現(xiàn)一定的分布，這種分布也可以用麥克斯韋速率分布公式表示，即

dN(ur)?322?u?4?N()urexp(?r)dur2?kT2kT

將εδ=(1/2)μur2代入上式，可以得到相對動能的分布公式

1dN(?r)213212??()??exp(??)Nd??kT ?kT上式的意義是，在單位體積中的N個分子中，一個分子和其它N?1?N個分子的相對速率在ur?ur?dur（或相對移動能在?r??r?d?r）之間的機(jī)率。

在該速率間隔中（或能量間隔中）和其它粒子的碰撞的次數(shù)

213212?kT2N?dABur()?red?r?kT

在上述碰撞中，滿足εr≥εr，又在反應(yīng)截面內(nèi)的碰撞次數(shù)為

r?r213212?kT2N?dAB(1?)ur()?red?r???kT?rc

上式是一個分子的有效碰撞頻率，如果是N個分子的有效碰撞，則有

2?r??ZAA1?N2???rN?dAA2??r213212?kT(1?)ur()?red?r?ckT?

r??c/kT2?RT???2N2dA??e??M?A??

??c/kT?e?Ec/kT所以，有效碰撞的分?jǐn)?shù)為

q?e1/2

??c/kT可以證明，兩種不同分子的有效碰撞在總的碰撞中占的分?jǐn)?shù)亦為e 所以反應(yīng)的速率

?dNA???2ZAA(ZAB)dt

（一次碰撞消耗２個分子）

22?RT??Ec/RT??4NA?dA??M??eA??

兩邊除以L，使NA成為CA

dCA22?RT??Ec/RT????4LCA?dA???edt?MA??

dCA2??k?T?CAdt和二級反應(yīng)的速率公式相比

2?RT?k?4L?dA??MA?反應(yīng)閾能與實驗活化能和的關(guān)系

Ea?RT2??Ec/RT??e?

dlnk(T)dT根椐實驗的活化能定義

將上邊得到的反應(yīng)速率常數(shù)代入，可以得到

E?1?1Ea?RT2??c2??Ec?RT2?2TRT?

1Ec??RT2對于一般的反應(yīng)，則可以認(rèn)為Ea?Ec，但兩者的含義是不同的，Ec才是與溫度無關(guān)的常數(shù)。若用代替，則上式可改寫成

2?8kT??Ea/RTk?T??L?dAB??????e??

或以求出阿侖尼烏斯公式指前因子所代表的實際意義是

2?8kT?A?L?dAB????????

概率因子

§11．２ 過渡狀態(tài)理論

過渡狀態(tài)理論又稱活化絡(luò)合物理論，是在量子力學(xué)及統(tǒng)計力學(xué)的基礎(chǔ)上發(fā)展起來的，在理論有形成過程中又引入了一些模型假設(shè)。

在由反應(yīng)物到產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化過程中，要經(jīng)過（由兩個反應(yīng)物分子構(gòu)成的體系的）勢能較高的過渡狀態(tài)，形成不穩(wěn)定的活化絡(luò)合物，它可以和反應(yīng)物達(dá)成平衡，而活化絡(luò)合物分解轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率就是該反應(yīng)的速率。

勢能面

（1）原子之間的勢能

原子之間的相互作用力（來自于不同的原子和電子之間的相互作用）可以用勢能來表示，對雙原子分子來說，它是原子之間的勢能的函數(shù)。

Ep?Ep?R?

原則上，可以由量子力學(xué)的計算得到，但計算過程頗難。另一種方法是采用經(jīng)驗公式的進(jìn)行計算，莫爾斯（Morse）公式就是對雙原子的經(jīng)驗公式

Ep?r??De?exp??2a?r?r0????2exp??a?r?r0??)］

0

E(r)與r的關(guān)系可以用下圖來定性的表示

在圖中，De為阱深，r0為兩原子的平衡核間距，r＞r0，兩核之間有吸引力，r＜r0時，兩核之間有斥力，這樣兩個原子如同一個振子在平衡位

置振動，這種振動是量子化的，振子的能量為

1Ev?(v?)h?2

式中v是振動量子數(shù)（v =1，2，…v），ν是系統(tǒng)的振動特征頻率，當(dāng)v =0時，11h?22Ev = E0 =hν，E0稱為零點振動能，而De和E0的差值為D0 =De－（E0），v = 0的狀態(tài)為基態(tài)，（完美晶體在OK時，各原子均處于振動基態(tài)，具有零點振1h??E02動能）。

當(dāng)光照或分子之間運動發(fā)生碰撞時，振動狀態(tài)會從較低的狀態(tài)躍遷到較高的狀態(tài)。

D0的數(shù)值可以從光譜的數(shù)據(jù)中獲得

當(dāng)然，這樣的勢能和r的關(guān)系僅是分子中電子處于基態(tài)的情況，當(dāng)電子的運動狀態(tài)發(fā)生變化時，勢能的關(guān)系也會發(fā)生變化。

１．分子間的勢能與勢能面

設(shè)：原子A和雙原子B－C發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)A靠近B－C時，由三個原子構(gòu)成的體系的勢能也會發(fā)生變化，要描述三個原子之間的距離，需要三個坐標(biāo)（rAB, rBC, rAC）,而描述三個坐標(biāo)與勢能的關(guān)系需要四維空間, 這是無法用平面圖型來表示的, 為了說明過渡狀態(tài)的基本思路, 可以設(shè)想三個原子在同一條直線上, 這樣, 只需要兩個原子間距的標(biāo), 同時可以在平面圖上表示。

按照該理論的基本假設(shè)，在反應(yīng)進(jìn)行的過程中

AB+ CABCC

A + B

A靠近B－C時, B－C之間的化學(xué)鍵松馳, 同時三個原子構(gòu)成的反應(yīng)體系的勢能會發(fā)生變化, 形成過渡的活化絡(luò)合物, 最后活化絡(luò)物分解, 生成產(chǎn)物分子, 在這個過程中, 體系的勢能是核間距和的函數(shù), 這種函數(shù)關(guān)系可以用下圖定性的進(jìn)行說明.1.立體圖的說明 2.平面圖的說明

1．反應(yīng)坐標(biāo)

反應(yīng)體系(三個原子)從反應(yīng)物轉(zhuǎn)化到產(chǎn)物所經(jīng)過的能量要求最低的途徑.2．E0與Eb的關(guān)系及定義

Eb是活化絡(luò)合物的最低勢能與反應(yīng)物的最低勢能之間的差值。

E0是活化絡(luò)合物的零點能與反應(yīng)物的零點能之間的差值。

由過渡狀態(tài)理論計算反應(yīng)速率

按照基本假定: 反應(yīng)物和活化絡(luò)合物可以達(dá)成化學(xué)平衡, 并且活化絡(luò)合物一旦生成, 它將一無反顧地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物, 而轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率就是該反應(yīng)的速率。同時假定：導(dǎo)致生成產(chǎn)物那種不對稱的振動很弱，一次振動就可以使活化絡(luò)合物分解而生成產(chǎn)物。

d[A－－B－]??r??(分解)??[ABC]?dt

C][AB由于反應(yīng)物和活化絡(luò)合物可以達(dá)成平衡。

A + B

[AC]BKc=

[A][BC]

=K[A][BC][ABC]c d[ABC](分)代入上式 [A][BC]K=νcr= dt和二級反應(yīng)的速率公式相比較, k = νKc＃，所以只要知道KC＃, 便可以求出速率常數(shù)。有兩種方法可以求出Kc＃ １． 速率常數(shù)的統(tǒng)計力學(xué)處理

由統(tǒng)計力學(xué)的知識，可以求出反應(yīng)的速率常數(shù)為

kBTf3tfrfvABvE0k?exp(?)333NA?633NB?63h/2?(ftfrfvkBT)(ftfrfv)3[3N?3N?7]式中活化絡(luò)合物的振動自由度為3(NB+NB)－7, 是因為一個引起活化絡(luò)合物分解的那個振動自由度已經(jīng)分離出去了。

原則上只要知道分子的質(zhì)量，轉(zhuǎn)動慣量，振動頻率等微觀物理數(shù)據(jù)，就可以由此式求出反應(yīng)的速率常數(shù)。所以這個理論也稱為絕對反應(yīng)速率理論。

２． 過渡狀態(tài)理論的熱力學(xué)方法處理

過渡狀態(tài)理論的熱力學(xué)處理就是用反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)榛罨j(luò)合物過程中的熱力????????rGm??rHm?T?rSm學(xué)函數(shù)的變化值來計算Kc，并進(jìn)一步計算速率常數(shù)值k。（對于n 分子的反應(yīng)）

kBT?1?n?rS?m??rH?mk?(c)exp()exp(?)hRRT

對于氣相的反應(yīng)，也可以用壓力表示濃度，則有

kBTp?1?n?rS?m(p?)??rH?m(p?)k?()exp[]exp[?]hRTRRT

Ec,Eb，E0，Δ≠r Hm⊙，Δr≠Sm⊙，Ea和指前因子之間的關(guān)系

??（1）幾個與能量有關(guān)的物理量的含義及相互關(guān)系

Ec是發(fā)生有效碰撞時，分子的相互移動能在碰撞時的質(zhì)心連線上分量的閾值

Ea = Ec + RT E0是活化絡(luò)合物的零點能與反應(yīng)物的零點能的差值，Eb是反應(yīng)物形成活化絡(luò)物時所必須翻越的能壘的高度。

11Ea?Eb?[h??0?h?0(反應(yīng)物)]L22

E0與實驗活化能的關(guān)系為Ea = E0 + mRT（m包括了普適常數(shù)及配分函數(shù)中所有與T有關(guān)的因子，對一定的反應(yīng)體系，有定值。

對于理想氣體的反應(yīng)，Ea≈Δ當(dāng)溫度不太高時，Ea≈Δ

r

≠

≠

r

Hm+ nRT（n為氣態(tài)反應(yīng)物的系數(shù)之和）

⊙

Hm⊙

兩種速率理論的比較

分子碰撞理論把分子看作是沒有結(jié)構(gòu)的球體，分子之間的反應(yīng)看作是硬球之間作用能大于某一特定的閾能的有效碰撞，對很簡單的反應(yīng)可以計算出反應(yīng)的速率常數(shù)。但由于模型的粗糙，對稍微復(fù)雜的反應(yīng)的計算也不能和實驗相符，為了迎合實驗數(shù)據(jù)，提出了幾率因子，但它又不能由碰撞理論本身得到。另外，該理論本身也不能解決反應(yīng)閾能的計算問題。但分子碰撞理論必定給人們描繪了反應(yīng)過程中分子相互作用的清晰圖象，成為反應(yīng)速率理論進(jìn)一步發(fā)展的基礎(chǔ)。

活化絡(luò)合物理論在現(xiàn)代量子力學(xué)和統(tǒng)計力學(xué)的基礎(chǔ)上，對化學(xué)反應(yīng)過程提出子新的物理模型，和碰撞理論相比，它解決了反就應(yīng)的活化能的求算問題，通過對反應(yīng)的勢能面的計算，可以預(yù)言化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的途徑，可以揭示阿累尼烏斯公式的指前因子的物理意義，可以解釋并計算碰撞理論的幾率因子，這個理論對反應(yīng)速率常數(shù)的計算在原則上可以不借助認(rèn)何反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)，僅憑對有關(guān)物質(zhì)的微觀化學(xué)結(jié)構(gòu)的了解和量子力學(xué)和統(tǒng)計力學(xué)的計算，就可以解決反應(yīng)的速率常數(shù)和求算問題，所以這個理論又稱為絕對反應(yīng)速率理論。