第一篇：2014年高考真題——理綜化學(安徽卷)word版 有答案

2014年高考（安徽卷）理綜化學部分試題

7．CO2的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產品三聚氰酸的反應：

下列有關三聚氰酸的說法正確的是

A．分子式為C3H6N3O

3C．屬于共價化合物B．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵 D．生成該物質的上述反應為中和反應

8．下列有關Fe2(SO4)3，溶液的敘述正確的是

A．該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存

B．和KI溶液反應的離子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I

2C．和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓

D．1L0.1mol/L該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2gFe

9．為實現下列實驗目的，依據下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是

N2O5(g)+O2(g)，若反10.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)

應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是

11.室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是

A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)

B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)12.中學化學中很多“規律”都有其適用范圍，下列根據有關“規律”推出的結論正確的是

13.室溫下，在0.2mol/LAl2(SO4)2，溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關說法正確的是 A．a點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為： Al3++3OH-Al(OH)

3B．a-b段，溶液pH增大，A13+濃度不變

C．b-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀 D．d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解 25.（14分）

Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。

(l)Na

位于元素周期表第___周期第____族；S的基態原子核外有____個未成對電子；Si的基態原子核外電子排布式為___________(2)用“>”或“<”填空：

(3)CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知該反應每消耗1molCuCl(s)，放熱44.4kJ，該反應的熱化學方程式是___________________。

(4)ClO2常用子水的凈化，工業上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數目_________________。

26.（16分）Hagemann酯(H)是一種合成多環化合物的中間體，可由下列路線合成（部分反應條件略去）：

(1)A→B為加成反應，則B的結構簡式是_________；B→C的反應類型是_____。(2)H中含有的官能團名稱是________；F的名稱（系統命名）是_______。(3)E→F的化學方程式是___________________。

(4)TMOB是H的同分異構體，具有下列結構特征：①核磁共振氫譜除苯環吸收峰外僅有1個吸收峰；②存在甲氧基(CH3O—)。TMOB的結構簡式是__________________。

(5)下列說法正確的是。

a．A能和HCl反應得到聚氯乙烯的單體c．1molG完全燃燒生成7molH2O 27.（14分）

LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應制備LiPF6，其流程如下：

b．D和F中均含有2個π鍵 d．H能發生加成、取代反應

已知：HCl的沸點是﹣85.0℃屯，HF的沸點是19.5℃。

(1)第①步反應中無水HF的作用是_______、_______。反應設備不能用玻璃材質的原因是______________________（用化學方程式表示）。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的___________溶液沖洗。

(2)該流程需在無水條件下進行，第③步反應中PF5極易水解，其產物為兩種酸，寫出PF

5水解的化學方程式：_______________________________。

(3)第④步分離采用的方法是_________；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是______。(4)LiPF6產品中通常混有少量LiF。取樣品wg，測得Li的物質的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質的量為______mol（用含w、n的代數式表示）。28.（14分）

某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發生電化學腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖1）。從膠頭滴管中滴人幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。

(1)請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）：

(2)編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發生了_______腐蝕，請在圖3中用箭頭標出發生該腐蝕時電子流動方向；此時，碳粉表面發生了________（填“氧化”或“還原”）反應，其電極反應式是_____________。

(3)該小組對圖2中0~t1時壓強變大的原因提出了如下假設，請你完成假設二： 假設一：發生析氫腐蝕產生了氣體； 假設二：______________；

(4)為驗證假設一，某同學設計了檢驗收集的氣體中是否含有H2的方案。請你再設計一個實驗方案驗證假設一，寫出實驗步驟和結論。

2014年高考（安徽卷）理綜化學部分參考答案

7.C

8.D

9.D

10.A

11.B

12.D

13.C

25（14分）（1）3 ⅠA（2）

21s22s22p63s23p2

（3）4CuCl(s)+O2(g)=CuCl2(s)+CuO(s)△H=﹣176.6kJ/mol（4）

2ClO2-+Cl2==ClO2+2Cl-26（16分）

（1）CH2=CH—C≡CH

加成反應

（2）羰基 碳碳雙鍵 2-丁炔酸乙酯

濃硫酸（3）CH3 C≡CCOOH+CH3CH2OH

△

3≡CCOO CH2 CH3+H2O

（4）（5）ad 27（14分）（1）溶劑

反應物 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

NaHCO3

（2）PF5+3H2O=H3PO4+5HF（3）過濾

蒸餾

w-26n（4）12628（14分）（1）

（2）吸氧腐蝕

還原反應

O2+2H2O+4e-=4OH-

（3）反應放熱使錐形瓶內溫度升高（4）

（參考答案僅供參考）

第二篇：2014年高考(安徽卷)理綜化學部分試題

2014年高考（安徽卷）理綜化學部分試題

7．CO2的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產品三聚氰酸的反應：

下列有關三聚氰酸的說法正確的是

A．分子式為C3H6N3O

3C．屬于共價化合物B．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵D．生成該物質的上述反應為中和反應

8．下列有關Fe2(SO4)3，溶液的敘述正確的是

A．該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存

B．和KI溶液反應的離子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I

2C．和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓

D．1L0.1mol/L該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2gFe

9．為實現下列實驗目的，依據下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是

25223閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是

11.室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是

A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)

B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)

C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

12.中學化學中很多“規律”都有其適用范圍，下列根據有關“規律”推出的結論正確的是

242溶液體積變化曲線如下圖，下列有關說法正確的是

A．a點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為： Al3++3OH-Al(OH)

3B．a-b段，溶液pH增大，A13+濃度不變

C．b-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀 D．d點時，Al(OH)3

沉淀開始溶解 25.（14分）

Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。

(l)Na位于元素周期表第___周期第____族；S的基態原子核外有____個未成對電子；Si的基態原子核外電子排布式為___________(2)用“>”或“<”填空：

22，放熱44.4kJ，該反應的熱化學方程式是___________________。

(4)ClO2常用子水的凈化，工業上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數目_________________。

26.（16分）Hagemann酯(H)是一種合成多環化合物的中間體，可由下列路線合成（部分反應條件略去）：

(1)A→B為加成反應，則B的結構簡式是_________；B→C的反應類型是_____。(2)H中含有的官能團名稱是________；F的名稱（系統命名）是_______。

(3)E→F的化學方程式是___________________。

(4)TMOB是H的同分異構體，具有下列結構特征：①核磁共振氫譜除苯環吸收峰外僅有1個吸收峰；②存在甲氧基(CH3O—)。TMOB的結構簡式是__________________。

(5)下列說法正確的是。

a．A能和HCl反應得到聚氯乙烯的單體 c．1molG完全燃燒生成7molH2O 27.（14分）

LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應制備LiPF6，其流程如下：

b．D和F中均含有2個π鍵 d．H能發生加成、取代反應

已知：HCl的沸點是﹣85.0℃屯，HF的沸點是19.5℃。

(1)第①步反應中無水HF的作用是_______、_______。反應設備不能用玻璃材質的原因是

______________________（用化學方程式表示）。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的___________溶液沖洗。

(2)該流程需在無水條件下進行，第③步反應中PF5極易水解，其產物為兩種酸，寫出PF5水解的化學方程式：_______________________________。

(3)第④步分離采用的方法是_________；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是______。(4)LiPF6產品中通常混有少量LiF。取樣品wg，測得Li的物質的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質的量為______mol（用含w、n的代數式表示）。28.（14分）

某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發生電化學腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖1）。從膠頭滴管中滴人幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。(1)請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）：

(2)2

發生了_______腐蝕，請在圖3中用箭頭標出發生該腐蝕時電子流動方向；此時，碳粉表面發生了________（填“氧化”或“還原”）反應，其電極反應式是_____________。

(3)該小組對圖2中0~t1時壓強變大的原因提出了如下假設，請你完成假設二： 假設一：發生析氫腐蝕產生了氣體； 假設二：______________；

(4)為驗證假設一，某同學設計了檢驗收集的氣體中是否含有H2的方案。請你再設計一個實驗方案驗證假設一，寫出實驗步驟和結論。

2014年高考（安徽卷）理綜化學部分參考答案

7.C

8.D

9.D

10.A

11.B

12.D

13.C

25（14分）（1）3 ⅠA（2）

1s22s22p63s23p2

（3）22（4）

2ClO2-+Cl22-26（16分）

（1）CH2=CH—C≡CH 加成反應（2）羰基 碳碳雙鍵

2-丁炔酸乙酯

≡CCOO CH CH+HO（3）CH3 C≡CCOOH+CH3CH2OH濃硫酸232

△（4）（5）ad 27（14分）（1）溶劑

反應物 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

NaHCO3

（2）PF5+3H2O=H3PO4+5HF（3）過濾 w-26n（4）mol

12628（14分）（1）

（2）吸氧腐蝕 還原反應

蒸餾

O2+2H2O+4e-=4OH-

（3）反應放熱使錐形瓶內溫度升高（4）

第三篇：2014北京高考理綜化學真題點評

2013年那場考試我清楚的記得，很多學生覺得化學題前所未有的簡單，甚至跟我說您上課講到的東西，用到考場上去不到30分鐘就可以把試卷做完了，當時平均分達到了72分，在2012年才58分。今年試題有了什么改變？是難還是簡單？通過我們第一時間對試卷的解讀，我們發現今年的試題延續了2013年命題的規律特點，仍然出的比較基礎和平緩，也就是說今年的考生做完理綜的考生明顯感覺，物理化學生物這三科在理綜化學相對來說比較簡單，但是我們從另外一個角度思考，簡單是不是就意味著我們能夠取得好的分數？其實并不一定，再有一點，簡單是不是就意味著我們都能考上理想的大學呢？各位考生都明白大學錄取分數線是相對分數，絕對分數在考場中沒有任何意義的。理綜難度直線下降的這個大背景下，能否獲得高分便成了你能否考上理想大學的關鍵。

化學選擇題難度較低

我們來分析一下今年理綜試卷的一個整體命題特點。2013年北京化學平均分，其中選擇題是35分，選擇題滿分是42分，一道題是6分，也就是說在去年，基本上每個學生的平均錯一道題左右，第二卷大題滿分是58分，得分是37.5分，2013年是72.5分，今年的數據還沒有出來，我第一時間做了預測，預測的分數段是這樣的，今年的理綜選擇題仍然非常簡單，有的題目甚至可以用一秒鐘可以搞定，我們稱之為秒殺，大部分學生做完選擇題大概應該是八到十分鐘，也就是說選擇題相對來說比較簡單。很多同學可以把相對多的時間放在第二卷進行研究，這樣就造成了理綜的平均分或者化學科平均分可以穩步上升，我預測今年的選擇題平均分應該在36分到38分，化學第二卷試題拿高分不容易

第二卷試題出的亮點也比較多，其中有幾個題目拿分比較難，所以我們認為第二卷考生拿到高分還是很困難的，一般來說考生能夠拿到35分到40分的分數我認為合理的，今年我預測的分數，填空題第二卷應該是35分到40分，總分是71分到78分，如果按照這樣的趨勢發展起來的話，我們可以預測到2015年理綜化學評分數應該在75分左右，這就意味著理綜化學逐年比較簡單的。

我們2015考生在復習當中注意到哪些？是不是簡單就能意味著考上好大學？其實不是的，下面要思考分析一下這次的理綜試卷中有什么亮點。

命題的特點分析

一、選擇題考點與去年基本吻合首先，我們主題看一下選擇題有七道，分別考了什么內容，同比的2013年我們發現了，其實考的內容基本都是吻合的，第一道考的是化學與生活，只需要讓你知道在化學當中需要貼什么標簽，第二道題考的是元素，初三的學生都知道鋁的表面能形成一層致密的氧化膜。往年第三題應該是化學電源。第四題考的是化學方程式或者是化學用語，利用的原理是電離不是電解。第五考的是化合物的知識。四個都在教材中有明確的出處，關注到教材出處在必修一和必修二，告訴我們考生在高考復習之前，一定要把高一學過的必修一和必修二好好的整理一遍地，因為現在的高考命題越來越貼近生活和工業生產，這些許多的考點都要從課本上出，而且課本來自于選修一的大部分的知識。

第六題實驗設計，所有的內容來自于教材的原封實驗。今年的選擇題非常的簡單，沒有選擇電化學，也沒有考一些比較復雜的計算，而是考查了一個非常基礎的實驗，過氧化氫分解為氧氣的試驗，總體而言，這七道題難度系度不高，如果基礎能力好的同學，做這道選擇題五分鐘可以答完，相應拿到很好的分數，現在我們就做兩道題的示范看看今年高考題選擇題的特點。

這是今年高考選擇題第11道題，這是考查的試驗設計，今年的實驗設計同比去年的考查的比較基礎。

第一，不能證實實驗一中是什么？A是鐵粉與水蒸氣加熱，B是加熱混合物，C是固定受熱分解，D石蠟油是碎瓷片上受熱分解。我們關注的是教材中到底給我們呈現了什么樣的實驗，這道題我認為可能在第七道選擇題得分率低，這是因為同學們在考試的時候非常緊張，看很多信息看不準確，只看大概，比如說A選項，老師在課上反復強調了，檢驗清晰要用肥皂泡，看到A選項中有肥皂水，就不看了，就認為是正確的，拋開考場壓力不看，我們在底下靜靜的分析，把題讀完整，你要發現A中有一個限制，叫做肥皂水冒泡，你并不能得出什么結論，產生的氫氣所致，A選項是錯誤的。我估計這道題很多同學會選D選項，因為不太熟悉，他可能覺得D選項中有很多的干擾，不見得一定得出結論。這道題在選擇題中是最難的。我們看選擇題12題，考查的是計算題，AB兩個選項是一件事情，計算化學反應速率，CD兩項說的是在六分鐘時過氧化氫的濃度，只要知道濃度就知道過氧化氫的比例，技巧強的同學，會發現CD是互背的選項。應該從CD入手，六分鐘的時候產生體積是22.4毫升，通過氧氣跟過氧化氫，然后除以相應的時間，消耗的能量，C選項應該是0.2mol/l，C選項就是錯誤的選項。

今年的選擇題比較簡單，沒有難度，值得注意的是什么？考場上同學們答題一定冷靜，甚至把每個選項每個字都要看清楚，切忌出現欲速則不達的現象。

第二卷考題有難有易

我們來探究或者分析一下第二卷簡答題考的什么，25到28題，從去年開始，有機題從28題提到了25題，這個信息很明顯，有機要降低難度，因為第二卷一般來說學生都是順序做題，如果25題過難，結果直接會影響到后面解題的心情和速率，一旦把有機題從2013年提到25題的時候，這個信號很明顯，就是難度要下降，所以同學們可以同比2012年以前的北京試題的有機命題和2013年開始的這兩年的命題，會發現有機化學簡單很多，所有模板都講過，考的是有機合成，沒有考查很復雜的拆分，考查支點有相關的加成，還要考查我們講的DA反應，北京卷近幾年來第一次出現DA反應，在2011年全國卷曾經出現過DA反應，考試之前我們在課堂上也讓同學們專門練過這個，相信上過課的同學認真落實筆記，這道題是非常簡單和順暢的。

我們看第26題，27題，都是很固定的工業流程題，對比2013年26題，考的是尾氣一氧化碳的消除，抓住了一點是環境問題，氨氣是污染的，工業上怎么利用氨氣變廢為寶，綜合利用可以產生硝酸，這道題結合氨氣的知識進行一次工業流程制備，有兩個部分的命題，第一個利用氨氣經過多次氧化變成了硝酸，考慮了熱化學和方程式。第二他是利用氨氣產生的一氧化碳通過電解原理制備硝酸銨，這道題相對來說很難，不是所有考生都能夠得到分數，每一張試卷的命題，一個原則就是要區分度，如果太簡單，太難都不利于區別，最好試題區分的方法就是平緩的題目中出現比較難的題目，電解法制訂硝酸銨這道題很難，這道題如果你想做出來，必須整體分析陰陽極電解發生了怎樣的改變，我們觀察到陽極是一氧化碳變成了，電子一個是3，一個是5，告訴我們陰陽極是不一樣多的，硝酸根是多于銨根的，也就是說A的物質中必須含有銨根，為了不引入新雜質只能加入氨水，在考場非常緊張的環境中，對于同學們來說難度是很大的。

27題考的是工業流程制備，大家知道生鐵和鋼都是混合物，里面有很多的雜質，最主要的雜質是碳硫，通過氧氣在高溫的情況下，生成的氧化氣體來測量，這個難點在于第一空，第一空題目問你，產生的A是什么成份？其實題干中已經告訴你了，A的成份是二氧化碳和二氧化硫，但是，很多同學就把這二氧化碳和二氧化硫照抄了，感覺第一題很簡單，高考（微博）怎么會有照抄的答案，要想使鋼鐵中的碳硫雜質分離，以便得到準確的數據結果，是不是要求這個反應要充分，也就是說通過的氧氣要過量，所以A中有氧氣。讀題不準確會丟分，這個丟分直接關聯到最后一問實驗設計的一個考量。這道題我認為中間的部分都非常的簡單，難點在于一頭一尾，一頭在于容易馬虎，丟掉氧氣，一尾在于同學們的推理能力。

最后一問是用吸收法測量二氧化碳，A裝置是酸性重鉻酸鉀，底下的是濃硫酸，問AB裝置的作用，AB裝置什么作用？不知道二氧化錳跟我們這里面的A氣體怎么成分發生反應，我們不妨先看B，B中裝的是濃硫酸可以吸收A中的（二氧化硫），必須通過吸收裝置，除去氧氣和二氧化硫，通過熟悉的情況我們判斷，B裝置是吸收二氧化硫的，A裝置一定是吸收氧氣的，這個知識點在我們的教材中是沒有的，很幸運的是在高考的前三天我們新東方召開了模考班，有一道題目就是讓同學們寫二氧化錳和氧氣在堿性環境下反應的方程式。如果同學們認真聽了當時名師的解題點撥，這次在考場上會有印證感。這是一個比較大的難點。3

我們再看28題，按照常規來說，28題一定是實驗探究，今年的亮點很大，亮點首先第一個，他采取的點是非常新穎的，以前北京卷是沒有考查過電解探究的，而今年北京卷以電解知識為載體，探究電解的產物，我們來共同賞析一下這道題。

這道題說的是用氯化鐵酸性溶液通過控制電壓電解可以再升，題目就不念了，相信考生都會拿到電子版，高二學生都會拿到詳細的電子版，都可以去看這個試題，這個產生的是三價鐵和氯氣，當電壓再變小的時候，發現沒有三價鐵和氯氣了，告訴了我們一個事情，什么事情？一個產物跟電壓有關，這點上是非常新穎的，因為高中教材中，我們認為陽極應該跟陰離子的還原性順序有關，其實在大學課本中，電機場非常復雜，因素不僅僅取決于亞環性，取決于酸堿性和電壓，這道題就是源于課本和高于課本考查的。前幾個問比較簡單，怎么檢驗三價鐵用這個方法。第三問三價鐵產生的原因還可能是二價鐵放電，原因二價鐵有什么性？一定具有的是還原性。緊接著對比，二中沒有檢驗到氯氣，并不能說明二中不能生成氯氣，我們把氯化亞鐵變成了氯化鈉，大家請注意，控制變量的思想，只能變一個，其他條件都不變。第一個問，氯化鈉的濃度是多少？原來是0.1每升的氯化亞鐵，因此，現在的這個濃度也應該是0.2mol/l，檢測氯氣的方法，這個大家很熟悉了。最后一個亮點是讓同學們自己組織語言答出結論，這個結論一定要縱觀整個試驗，得出一個總結性的結論，我們對比二，我們發現有這個特點，當電壓高的時候，我們發現產生了三價鐵沒有氯氣，當電壓低的時候，我們發現產生了氯氣，電壓再低的時候就沒有氯氣了。從整個兩個對比試驗觀察到一個點，電壓跟產生氯氣有關系，第一點應該說電壓與產生是否產生氯氣有關？高壓的情況下，電壓高產生氯氣，電壓不產生氯氣。

第二個判斷在A到B之間，相對來說比較高的加強，這時候產生的是三價鐵沒有氯氣，我們把三價鐵二價鐵請走之后，再調電壓，發現有氯氣，這里面存在一個產生的順序問題，三價鐵要優于氯氣，綜合比較來說，我們可以得到兩個結論，一個是電解的產物跟電壓有關，第二個是電解的產物還跟還原性的順序有關，這道題有相當的難度，我認為同學們答的還是非常好的，不知道今天考試的你是否都回答正確。

第四篇：吉林高考理綜2017真題附答案(完整版)

吉林高考理綜2017真題附答案（完整版）

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2017年高考全國卷2理綜真題及答案解析（完整版）適用地區：甘肅、青海、內蒙古、黑龍江、吉林、遼寧、寧夏、新疆、陜西、重慶、西藏

下載2017年高考全國卷2理綜真題及答案解析（完整版）小編精心為您推薦： 高考熱點聚焦高考志愿填報高考志愿填報時間高考志愿填報系統征集志愿一本分數線二本分數線三本分數線專科分數線一本大學排名二本大學排名三本大學排名專科學校排名文科熱門專業文科大學排名理科熱門專業理科大學排名

第五篇：2018北京高考理綜生物真題-答案解析

2018年普通高等學校招生全國統一考試

理科綜合能力測試—生物(北京卷)第一部分(選擇題共120分)本部分共20小題，每小題6分，共120分。在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

1.細胞膜的選擇透過性保證了細胞內相對穩定的微環境。下列物質中，以(自由）擴散方式通過細胞膜的是

A.Na+B.二氧化碳C.RNAD.胰島素

2.哺乳動物肝細胞的代謝活動十分旺盛，下列細胞結構與對應功能表述有誤．．的是

A.細胞核：遺傳物質儲存與基因轉錄B.線粒體：丙酮酸氧化與ATP合成 C.高爾基體：分泌蛋白的合成與加工D.溶酶體：降解失去功能的細胞組分 3.光反應在葉綠體類囊體上進行，在適宜條件下，向類囊體懸液中加入氧化還原指示劑DCIP，照光后DCIP由藍色逐漸變為無色，該反應過程中

A.需要ATP提供能量B.DCIP被氧化 C.不需要光合色素參與D.會產生氧氣 4.以下高中生物學實驗中，操作不正確的是 ．．．A.在制作果酒的實驗中，將葡萄汁液裝滿整個發酵裝置 B.鑒定DNA時，將粗提產物與二苯胺混合后進行沸水浴 C.用蘇丹Ⅲ染液染色，觀察花生子葉細胞中的脂肪滴（顆粒）D.用龍膽紫染液染色，觀察洋蔥根尖分生區細胞中的染色體

5.用Xho I和Sal I兩種限制性核酸內切酶分別處理同一DNA片段，酶切位點及酶切位點及酶切產物分離結果如圖。以下敘述不．正確的是： ．．A.圖1中兩種酶識別的核苷酸序列不同

B.圖2中酶切產物可用于構建重組DNA

C.泳道①中是用Sal I處理得到的酶切產物 D.圖中被酶切的DNA片段是單鏈DNA 29.(17分)癌癥是當前嚴重危害人類健康的重大疾病。研究人員利用與癌細胞在某些方面具有相似性的誘導多能干細胞(iPSC)進行了抗腫瘤的免疫學研究。（1）癌細胞具有無限的特點。當體內出現癌細胞時，可激發機體的系統發揮清除作用。

（2）研究人員進行的系列實驗如下：

免疫組小鼠：每周注射1次含有失去增殖活性的iPSC懸液，連續4周； 空白組小鼠：每周注射1次不含失去增殖活性的iPSC的緩沖液，連續4周。

實驗一:取免疫組和空白組小鼠的血清分別與iPSC、DB7(一種癌細胞)和MEF(一種正常體細胞)混合，檢測三種細胞與血清中抗體的結合率，結果見下表。

①比較表中iPSC與兩組小鼠血清作用的結果可知，免疫組的數值明顯空白組的數值，說明iPSC刺激小鼠產生了特異性抗體。

②表中DB7和iPSC與免疫組小鼠血清作用后的檢測數據無明顯差異，說明DB7有。

③綜合表中全部數據，實驗結果表明。

實驗二：給免疫組和空白組小鼠皮下注射DB7，一周后皮下形成腫瘤。隨后空白組小鼠腫瘤體積逐漸增大，免疫組小鼠腫瘤體積逐漸縮小。由此推測：iPSC還能刺激機體產生特異性抗腫瘤的免疫。

（3）研究人員另取小鼠進行實驗，驗證了上述推測。下圖為實驗組的實驗過程及結果示意圖。請在下圖中選擇A或B填入④處，從C～F中選擇字母填入①～③處。

（4）該系列研究潛在的應用前景是iPSC可以用于。

30.（17分）水稻是我國最重要的糧食作物。稻瘟病是由稻瘟病菌（Mp）侵染水稻引起的病害，嚴重危害我國糧食生產安全。與使用農藥相比，抗稻瘟病基因的利用是控制稻瘟病更加有效、安全和經濟的措施。

（1）水稻對Mp表現出的抗病與感病為一對相對為判斷某抗病水稻是否為純合子，可通過觀察自交子代來確定。

（2）現有甲（R1R1r2r2r3r3）、乙（r1r1R2R2r3r3）、丙（r1r1r2r2R1R3）三個水稻抗病品種。抗病（R）對感病（r）為顯性，三對抗病基因位于不同染色體上。根據基因的DNA序列設計特異性引物，用PCR方法可將樣本中的R1、r1、R2、r2、R3、r3區分開。這種方法可用于抗病品種選育中基因型的鑒定。

①甲品種與感病品種雜交后，對F2不同植株的R1、r1進行PCR擴增。已知R1比r1片段短。從擴增結果（下圖）推測可抗病的植株有。（下有圖）

M：標準DNA頻段 1：植株1 2：植株2 3：植株3 ②為了在較短時間內將甲、乙、丙三重品種中的抗病基因整合，選育新的純合抗病植株，下列育種步驟的正確排序是。

a.甲×乙，得到F1 b.用PCR方法選出R1R1R2R2R3R3植株 c.R1r1R2r2r3r3植株×丙，得到不同基因型的子代

d.用PCR方法選出R1r1R2r2R3r3植株，然后自交得到不同基因型的子代（3）研究發現，水稻的抗病表現不僅需要自身抗病基因（R1、R2、R3等）編碼的蛋白，也需要Mp基因（A1、A2、A3等）編碼的蛋白。只有R蛋白與相應的A蛋白結合，抗病反應才能被激活。若基因型為R1R1r2r2R3R3和r1r1R2R2R3R3的水稻，被基因型為a1a1A2A2a3a3的Mp侵染，推測這兩種水稻的抗病性表現依次為。

（4）研究人員每年用Mp（A1A1a2a2a3a3）人工接種水稻品種甲（R1R1r2r2r3r3），幾年后甲品種喪失了抗病性，檢測水稻的基因未發現變異。推測甲品種抗病性喪失的原因是。

（5）水稻種植區的Mp是由不同的基因型組成的群體。大面積連續種植某個含單一抗病基因的水稻品種，將會引起Mp種群，使該品種抗病性逐漸減弱直至喪失，無法在生產中繼續使用。

（6）根據本題所述水稻與Mp的關系，為避免水稻品種抗病性喪失過快，請從種植和育種兩個方面給出建議。

31.(16分)因含N、P元素的污染物大量流入，我國某大型水庫曾連續爆發水華”。為防治“水華”，在控制上游污染源的同時，研究人員依據生態學原理嘗試在水庫中投放以藻類和浮游動物為食的鰱魚和鱅魚，對該水庫生態系統進行修復，取得了明顯效果。

(1)在該水庫生態系統組成中，引起“水華”的藻類屬于。水庫中各種生物共同構成。(2)為確定鰱、鳙的投放量，應根據食物網中的營養級，調查投放區鰱、鱸的的生物積累量(在本題中指單位面積中生物的總量，以t·hm-2表示)：為保證鰱、鳙的成活率，應捕殺鰱、鱅的。

(3)藻類吸收利用水體中的N、P元素，浮游動物以藻類為食，銀魚主要以浮游動物為食，由右圖可知，將鰱、鱅魚苗以一定比例投放到該水庫后，造成銀魚生物積累量，引起該變化的原因是。

(4)投放鰱、鳙這一方法是通過人為干預，調整了該生態系統食物網中相關物種生物積累量的，從而達到改善水質的目的。

(5)鰱魚和鱅魚是人們日常食用的魚類。為繼續將投放鰱、鳙的方法綜合應用，在保持良好水質的同時增加漁業產量，以實現生態效益和經濟效益的雙贏，請提出兩條具體措施

____________。

答案：

1-5：BCDAD 29：

30：

31：