第一篇：2014年高考全國新課標Ⅱ卷理綜化學試題及答案

2014年高考全國新課標Ⅱ卷理綜化學試題及答案

7．下列過程沒有發生化學反應的是（）

A．用活性炭去除冰箱中的異味

B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污

C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝

8．四聯苯的一氯代物有（）

A．3種B．4種C．5種D．6種

9．下列反應中，反應后固體物質增重的是（）

A．氫氣通過灼熱的CuO粉末

B．二氧化碳通過Na2O2粉末

C．鋁與Fe2O3發生鋁熱反應

D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液

10．下列圖示實驗正確的是（）

A．除去粗鹽溶液中的不溶物B．碳酸氫鈉受熱分解

C．除去CO氣體中的CO2氣體D．乙酸乙酯制備演示實驗

11．一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（）

A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol?L-

1B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③ 12．2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯誤的是（）

A．a為電池的正極

B．電池充電反應為LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLi

C．放電時，a極鋰的化合價發生變化

D．放電時，溶液中Li+從b向a遷移

13．室溫下，將1mol的CuSO4?5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1，將1mol的CuSO4(s)

溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H2，CuSO4?5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4?5H2O(s)△CuSO(s)+5HO(l),熱效應為△H。則下列判斷正確的是（）=====42

3A．△H2>△H3B．△H1<△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2>△H3 26．（13分）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g)升高，混合氣體的顏色變深。

2NO2(g)，隨溫度

回答下列問題：

（1）反應的△H0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為-1?s-1反應的平衡常數K1為。（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020 mol?L-1?s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡。

①T100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是。②列式計算溫度T是反應的平衡常數K

2（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是。

27．（15分）鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設備及X射線防護材料等。回答下列問題：

（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，鉛在周期表的位置為周期，第族：PbO2的酸性比CO2的酸性（填“強”或“弱”）。

（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為。（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為：PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發生的電極反應式，陰極觀察到的現象是：若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發生的電極反應式，這樣做的主要缺點是。

（4）PbO2在加熱過程發生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%（樣品起始質量-a點固體質量

樣品起始質量

×100%）的殘留固體，若a點固體表示為PbO2或mPbO2·nPbO2，列式計算x

值和m:n值。

28．（15分）某小組以CoCl2·6H2O、過氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進行如下實驗：

①氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1 ml c1 mol·L-1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c2 mol·L-1 NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2 ml NaOH溶液。

6A

1.水

2.安全管

3.10%NaOH溶液4.樣品液

5.鹽酸標準溶液6.冰鹽水

BC

②氯的測定：準確稱取樣品X配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現磚紅色沉淀不在消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）。回答下列問題：

（1）裝置中安全管的作用原理是

（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用式滴定管，可使用的指示劑為。

（3）樣品中氨的質量分數表達式為。

（4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將(填“偏高”或“偏低”)。

（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是：滴定終點時，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 mol·L-1，c(CrO42-)為mol·L-1 mol。（已知：Ksp(Ag2CrO4)= 1.12×10-12）(6)經測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1:6:3，鈷的化合價為X的化學方程式為：X的制備過程中溫度不能過高的原因是。36．[化學選修——2：化學與技術]（15分）

將海水淡化和與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產品。

回答下列問題：

（1）下列改進和優化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是（填序號）。

①用混凝法獲取淡水②提高部分產品的質量③優化提取產品的品種④改進鉀．溴．鎂的提取工藝

（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應是：

Br2+Na2CO3+H2Omol。

（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

NaBr + NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2時轉移的電子為

氨的測定裝置（已省略加熱和夾持裝置）

濃海水的主要成分如下：

該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為，產品2的化學式為，1L濃海水最多可得到產品2的質量為g。

（4）采用石墨陽極．不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發生反應的化學方程式

為；電解時，若有少量水存在會造成產品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式。

37、[化學——選修3：物質結構與性質]

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大。A的核外電子總數與其周期數相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。回答下列問題：

（1）b、c、d中第一電離能最大的是（填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為。

（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是（填化學式，寫出兩種）。

（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數為3的酸是；酸根呈三角錐結構的酸是。（填化學式）

（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1，則e離子的電荷為。

（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構；陽離子吳軸向狹長的八面體結構（如圖2所示）。

該化合物中陰離子為，陽離子中存在的化學鍵類型有；該化合物加熱時首先失去的組分是，判斷理由是。38．[化學—選修5：有機化學基礎]（15分）

立方烷（）具有高度的對稱性、高致密性、高張力能及高穩定性等特點，因此合成立方烷及

其衍生物成為化學界關注的熱點。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）C的結構簡式為，E的結構簡式為 的反應類型為。（2）③的反應類型為，⑤（3）化合物A可由環戊烷經三步反應合成：

反應1的試劑與條件為反應2的化學方程式為 反應3可用的試劑為

（4）在I的合成路線中，互為同分異構體的化合物是（填化合物代號）。（5）I與堿石灰共熱可轉化為立方烷，立方烷的核磁共振氫譜中有個峰。（6）立方烷經消化可得到六硝基立方烷，其可能的結構有

答案

7．A8．C9．B10．D11．D12．C13．B26．（13分）

（1）大于0.00100.36mol·L-1（2）a：大于

反應正方向吸熱，反應向吸熱方向進行，故溫度升高b：K2=(0.16 mol·L-1)2/(0.020 mol·L-1)=1.3 mol·L-

1(3)逆反應對氣體分子數增大的反應，增大壓強平衡向逆反應方向移動 27．（15分）

（1）六ⅣA弱

△PbCl+Cl↑+2HO（2）PbO2+4HCl(濃)=====22

2（3）PbO+ClO-= PbO2+Cl-Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+ 4H+

石墨上包上銅鍍層Pb2++2e-=Pb↓不能有效利用Pb2+

（4）x=2-

239?4.0%m0.42

=1.4= =

16n0.6

328．（15分）

（1）瓶A中的壓力過大時，安全管中的液面上升，使A瓶中的壓力穩定。（2）堿酚酞（或甲基紅）（3）

(c1V1-c2V2)×10-3×17

100%

（4）偏低

（5）防止硝酸銀見光分解2.8×10-3（6）+3

2CoCl2 +NH4Cl +10NH3 + H2O2 = 2[Co(NH3)6]Cl3 + 2H2O 溫度過高過氧化氫分解，氨氣逸出 36．[化學選修——2：化學與技術]（15分）（1）②③④（2）

電解

（3）Ca2++SO42-= CaSO4↓Mg(OH)269.6(4)MgCl2

Mg?Cl2?Mg?2H2O

高溫

?H2? Mg（OH）237、[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）(1)N

(2)sp3H2O2N2H4（4）+1

（5）H2SO4共價鍵和配位鍵H2OH2O與Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱 38．[化學—

選修5：有機化學基礎]（15分）

（3）HNO2HNO3H2SO3

（1）

O2/Cu

（2）取代反應消去反應（3）Cl2/光照（4）G和H（5）1（6）3

第二篇：2014年新課標高考全國卷理綜化學試題信息預測

2014年新課標高考全國卷理綜化學試題信息

1．選擇題中考查化學與生活,涉及膠體與溶液的鑒別，碳酸氫鈉在培制面包或用作

胃酸中和劑體現的性質,鋁熱反應的應用,海水提鎂或溴等,煤的綜合利用等知識.2．選擇題中考查新型電池的結構與工作原理，如鋰離子電池、鎂—過氧化氫電池、液態釩流電池、燃料電池等。

3．選擇題中考查弱酸的酸式鹽溶液，在加水稀釋、加酸、加堿、加某些鹽四個方

向考查有關離子濃度大小，電離平衡和水解平衡移動等知識。

4．選擇題中考查阿伏加德常數（NA）題。

5．選擇題中同分異構體考查1mol酯水解生成1mol羧酸和2mol醇(或生成2mol

羧酸和1mol醇).6．化學工藝流程題。考查內容涉及氧化還原反應、元素化合物、KSP、電化學、基本實驗操作、實際操作分析、產物純度分析等。命題素材為：鐵、銅、鎳、釩、鍶、鉻等元素的化合物，如鐵銨礬[NH4Fe（SO4）五氧化二釩（V2O5）、2]、硫酸鍶（Sr SO4）、重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]等。

7．探究型實驗題。要求考生設計實驗方案，拓展實驗探究方法（如：先實驗假設、后實驗方案、再實驗評價、最后實驗拓展），注重考生的實驗探究設計能力考查。

第三篇：2018年高考理綜I卷化學試題總體評價

2018年高考理綜I卷化學試題總體評價

2018年理綜化學試題在題型、分值設置等方面保持相對穩定，抓住對主干知識的重點考察的同時，兼顧對學生能力、方法、學科素養的綜合考察。體現了化學試題近年來“遵循考綱，穩中求變，注重能力，綜合創新”的一貫命題風格

一、注重基礎，突出主干，穩重求變

試題涉及的知識內容覆蓋了必修和選修的內容，每道題目考查的知識點明確、具體，突出了所考查范圍內的主干知識。例如第7題化學與資源回收再利用，第8題第11題有機物的性質與結構，第9題實驗基礎，第10題阿伏伽德羅常數，12題元素周期表和周期律及元素化合物的基本性質，第13題電化學原理。第26題以“醋酸亞鉻制備”為背景重點考查實驗方案的設計與評價。第27題(1)(3)化學方程式和電極方程式的的書寫，(4)氧化還原滴定的簡單計算。28題(2)反應熱的計算、平衡常數Kp的計算、平衡移動原理的應用等均屬于高中化學必備的主干知識。第35題以鋰及其化合物為載體，考查了核外電子排布與能量關系、離子半徑大小比較原因分析、離子空間構型、雜化類型判斷、化學鍵類型判斷、第一電離能、鍵能、晶格能、晶胞計算。第36題通過由化合物A制備W的合成路線，考查有機物命名、反應類型、反應條件、分子式、同分異構體、官能團名稱、簡單合成路線表述等基本知識。考查方式與2017年基本類似，選擇題部分減少了水溶液中電離平衡圖像的考察，增加了阿伏伽德羅常數的考察。

二、立意高遠、注重能力，全面考察學生的化學核心素養 試題堅持能力立意，素材呈現方式靈活多樣，要求學生通過對實際事物、圖像、實驗裝置、實驗現象、結構模型的觀察，綜合運用所學的化學知識解決社會、生產、生活中的實際問題，突出考查了學生獲取和分析信息能力、問題解決能力和實驗探究能力，全面檢測學生的核心素養。例如第7題化學與資源回收再利用，突出資源的可持續利用、努力踐行社會主義核心價值觀；第13題電化學題型新穎，學生需要從文字信息和圖像中獲取信息并解決問題，題目本身不但和物理學科有一定交叉，還對污染防治有重要的現實意義。

非選擇題部分，選取化工生產中的多個素材，以陌生的化學反應原理、實驗裝置圖、數據圖表、化學反應流程等創設問題情境，信息量大、呈現方式多樣、背景陌生甚至包含干擾信息，要求學生通過“現場獨立自學”的方式，提煉出信息背后的知識與規律，在與已有知識整合的基礎上形成新認識并運用于情境中解決問題。26題實驗題學生如果能從背景材料中找出制取物質的性質，看懂實驗裝置圖，了解各個活塞(K1、K2、K3)的作用，就能夠結合實驗目的給出正確答案。27題從三種制備焦亞硫酸鈉的方法入手，結合工藝流程圖和三室兩膜電解裝置圖，考察學生提取信息、分析解決問題的能力。28題為例，考慮到工業生產中的實際情況，用壓強(p)代替濃度(c)，考察兩個連續反應中某一時刻對應物質壓強(P)和平衡常數(Kp)的計算，同時題干中還巧妙提示了在N2O4轉化過程中N2O5量的變化。

總之，2018年高考化學試題具有基礎性、綜合性、應用性、創新性的特點，通過對學生必備知識、關鍵能力、學科素養、核心價值的考察，完全符合“立德樹人、服務選拔、導向教學”這一高考核心立場，不僅能夠很好的評價考生知識和能力水平的高低，同時也為今后的中學化學教學和高考復習指明了方向。

點評二

雅禮中學名師點評2018年全國Ⅰ卷理綜化學試題

于引導高中化學教學，又有利于高校選拔人才。試卷以中學化學必備知識為基礎，學科素養、核心價值為中心，考查能力為核心，既重視對基礎知識、基本技能、基本方法的考查，又理論聯系實際，突出對化學學科關鍵能力的考查。試卷在整體難度、題型等方面保持穩定，但“陳”中有新，在情境設置、難度結構、素材選取、設問方式等方面在保持穩定的基礎上稍進行了新的探索和嘗試。

化學選擇題的選材既有與工農業掛鉤的第7、13題，又有來自課本的8、9題，考查內容和題型穩定，全部都是這幾年常考的考點，考生比較好下手，感覺也會不錯，也為我們中學教學指引了方向。選擇題整體比較容易，前面有些題很容易得出答案，到12、13題稍有難度。如12題設置了氟化鈣和硫酸的反應，這在中學人教版教材中未出現，這給考生設置了一定障礙，但還是可以從邏輯分析得出答案。

化學必做的填空題穩中有變，難度適中。考查形式和內容和以往保持一致。其中26、27題的情境在各省市的模擬試題中都出現過，甚至26題的圖都差不多，我們很多同學感覺很熟悉，但設問方式等方面進行了改變。第28題有新的探索和嘗試，但考查內容還是選修四的內容，包括平衡常數KP的計算都是近幾年考查的熱點。

化學選做題難度不大。其中的有機題基本上不用做物質推斷，考查的內容和方式基本保持不變，學生很容易上手。

2018年高考化學試卷再次給我們啟示：在教學和學習中要注重挖掘課本，研究考綱。夯實基礎知識和基本技能的同時要注重學科素養、核心價值觀的培養，提高學生的實驗探究能力以及分析問題、解決問題的能力。在高三的復習中在把握重點，突破難點的同時要關注熱點，突出化學知識與生產、生活、環境、材料、化工等方面的聯系，提高學生分析新情境、新材料的能力。

點評三

高考試卷點評(七)黃新穎:化學試題難度“穩”字當頭 素材“新”鮮不斷

與2017年的全國I卷相差不大，選擇題難度中下，考查概念多于推理，如單糖、雙糖、環戊烯的分子式、電勢等；后面的大題難度呈遞增趨勢，先后考查了化學儀器的辨別，實驗步驟的內容和某個操作步驟的目的等，其中計算題有7分，有一定的難度，考生必須要懂得進入本試卷所創設情境中，具體問題具體分析，解決實際問題。

試題素材：“新”鮮不斷

選擇題第11題，考查了螺環中每個碳原子是否共面，12題用螢石和濃硫酸制備氫氟酸（2014年福建省化學競賽初賽2-4考到），第13題的電勢（陰極電勢低）以及EDTA（乙二胺四乙酸，一種螯合劑），26題氣相分析中常用的氧氣吸收劑醋酸亞鉻的制取，27題焦硫酸鈉的多種方法制備與測定，28題考查了氣體的壓強平衡常數計算，化學動力學考點讓一些化學競賽生想到了穩態近似和平衡態假設理論。

考生易丟分的知識點分布與解題策略

福建的考生普遍選考物質結構，而第11題A選項中環戊烯的分子式是屬于選修5的內容，故對A選項許多考生沒有太大把握，在本題中考生必須對C選項有堅定的立場，螺原子帶四個單鍵，為sp3雜化；

關于選擇題13題，考生要能從光伏電池中判斷出這是個電解池，石墨烯電極區發生了兩步反應，第一步為電極反應（確切來說是陽極反應），第二步為陽極的生成物與Fe3+將硫化氫氧化（這種將電極產物與溶液中其他離子反應的試題在2011年福建省化學競賽初賽第5題考到：用陽極產物亞鐵離子還原工業廢水中的重鉻酸根），再根據陰級電勢低可得出正確答案；

26題的（3）（4）兩題的突破口在于題干信息提到的：醋酸亞鉻難溶于冷水，在氣體分析中做氧氣吸收劑，所以不能在敞開體系中制備；

27題（4）最后一個計算題，考生不太明白什么叫做“以SO2計”，考生只要能用電子得失守恒的觀點，去分析SO2和I2的物質的量是1:1的關系，此題必然做出；

28題的（2）中②求五氧化二氮的分壓讓不少考生頭疼，因為題干中那個表格的數據太多，不知道怎么用，然而在求解本題中并不需要這個表格的任何一格數據，只要利用五氧化二氮與氧氣的化學計量數為1:2便能求解。

28題的（3）（4）（5）得分率估計是本份試題中最低的了，第（3）題必須從溫度和物質的量分別與壓強的關系這兩個角度去解釋，第（4）題計算量很大；第（5）題探討的是動力學概念，D選項的活化能屬于熱力學范疇，不能選。

備考時注意：

選考物質結構的考生，有機化學也要適當兼顧，反之亦然！一輪復習注重概念、夯實基礎、注重元素知識的累積；二輪復習注意大學化學的具體分支在高考化學中的滲透。

點評四

難度略降穩定創新 與生活生產聯系緊密

2018年高考理綜全國卷（I）化學試題立足化學學科核心素養，突出了實用性和應用性的考查，無偏題怪題，知識點考查沒有面面俱到，整體難度比2017年略有降低。

1、知識涵蓋：突出主干知識。試題所考查的知識點大部分為近年全國卷高頻考點，充分體現出新課標的要求；考題主要來自教材中的主干知識：化學實驗、化學原理、元素化合物、有機化合物等主要模塊，在原理部分，保留了電化學所占的比重，削弱了水溶液中的離子平衡的考查（只有選擇題第10題涉及了Fe3+的水解），另外，選擇題中有機化合物所占的比重有所增大。

2、試卷結構：既穩定又創新。與2017年相比，7個選擇題的知識考查只有2個題發生了改變，刪去了化學與傳統文化、電解質溶液部分，增加了化學工藝流程與阿伏加德羅常數的考查。化學與生活、化學實驗、有機化合物、元素周期律和物質推斷、電化學等知識的考查與2017年考查的內容基本一致，只是調換了試題順序。非選擇題部分的26、27、28、35、36題延續了17年的化學實驗、工藝流程、化學原理、結構、有機的考查，試卷結構具有穩定性；在創新方面，工藝流程出現在選擇題中“大題小做”，以及26題中以常見的實驗儀器組合的簡單的實驗裝置考查原理和操作，是本試卷的特色之一。

3、試題取材：試卷與生活、生產的聯系更加密切。在2018年的化學試題中，有6個題涉及到社會生活、工業生產、科技進步的相關內容。如第7題的電池正極片中的金屬回收，11題的對天然氣中的CO2和H2S的去除，26題以氣相分析中常用的氧氣吸收劑醋酸亞鉻的制取及27題的焦亞硫酸鈉的制取等，取材于真實的工業生產和日常生活，對培養學生的化學學科素養、情感態度價值觀，以及如何利用所學化學知識解決生活、生產中的實際問題，有很好的導向作用。

4、試題立意：試題立足于教材又高于教材，不僅注重對基礎知識和主干知識的考查，還注重對知識的整合，考查方式靈活多樣。選擇題側重對化學基礎知識和基本技能的考查，知識覆蓋面大，難易搭配合理。考題的內容與課本的聯系增大，如9題中乙酸乙酯的制備實驗的考查。試題注重以過程為出發點，以信息為導向，全面地考查學生接受、吸收、整合化學信息的能力和對新信息分析與應用的素養和能力。如26、27、28題，均要求考生準確領會題干中的關鍵信息，依據原理來答題，很好地考查了學生的思維特征、分析和解決化學問題的能力。

【化學：涉及新科技關注生產應用】 湖南師大附中化學高級教師 殷艷輝

2018年高考化學試題難度適中，注重基礎，講究應用和創新，凸顯學生化學學科核心素養的考查，有較好的區分度。具體特點如下：

一、緊扣教材，注重基礎知識考查。化學試題重視對教材知識的考查，如第8、9、10題中所涉及到的化學物質和化學實驗都來源于化學教材；試題中關于化學方程式的考查都較常規基礎，不偏不怪。

二、試題情境以新科技為主。化學試題多次以近幾年化學領域取得的重大研究成果為情境，如第7題“磷酸亞鐵鋰電池是新能源汽車的動力電池之一”；第13題“最近我國科學家設計了一種CO2+H2S協同轉化裝置，實現對天然氣中CO2和H2S的高效去除”；第28題“采用N2O5為硝化劑的綠色硝化技術”，這樣的試題情境可很好的引導學生關注生活、生產中化學的應用價值，也符合高考評價體系中應用性的考查要求。

三、注重學生化學核心素養的考查。試題提供情境讓學生分析化學實驗原理、評價實驗方案、分析化工流程原理、解釋相關操作目的、設計有機合成路線等，這些都是化學核心素養考查的體現。其中，第28題根據表格數據信息分析化學平衡問題既是對學生相關化學知識應用的考查，也是對學生獲取和加工處理信息能力的考查，有一定難度，具有一定的創新性。

綜上所述，這樣的高考化學考查方式要求學生在平常的化學學習中要注重基礎知識的理解和應用，重視化學實驗，動手動腦，深入探究，注重化學學科素養的培養和提升。

點評六

化學：突出基礎性、應用性、綜合性和創新性

湖南省化學網絡名師工作室首席名師、長沙市實驗中學化學教研組長、特級教師謝應龍

2018年高考化學命題選取各種類型的情境素材，考查信息獲取及加工能力、推理論證能力、實踐與創新能力，能夠區分不同類型的考生，落實了“基礎性、應用性、綜合性和創新性”的考查要求。

發揮科學育人功能

今年的高考化學挖掘古代科技文獻，以我國古代化學化工成果為情境命制試題。例如II卷26題中提到“我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家”。III卷35題中提到“《中華本草》等中醫典籍中，記載了爐甘石(碳酸鋅)入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創傷。”這些試題展示中華優秀科技成果對人類發展和社會進步的貢獻，引導學生自覺傳承我國科學文化，弘揚科學精神。

科技興則民族興，科技強則國家強。今年高考化學試題呈現我國化學領域最近取得的重大創新科研成果。例如I、II卷中選取了我國科學家發表在化學頂級刊物上的“一種對天然氣中二氧化碳、硫化氫的高效協同去除轉化裝置”“一種室溫下可呼吸的鈉、二氧化碳二次電池”，在考試中弘揚社會主義核心價值觀個人層面的愛國精神，落實立德樹人根本任務。

聚焦學科核心素養

今年的高考化學試題情境來源生產、生活、社會及科研實際，將化學學科聯系緊密的環保、醫藥、材料、能源等交叉學科內容作為試題素材，考查合理正確地使用化學原理與技術分析解決實際問題，既可以引導學生認識與化學有關的社會熱點問題，形成可持續發展意識和綠色化學觀念，又體現高考評價體系中的應用性和綜合性考查要求。如II卷第8題和III卷12題就是在這樣的背景下，以霧霾形成機理的最新研究成果為素材，考查霧霾形成過程中無機顆粒物的化學基本概念，分析霧霾酸度增大的催化過程和機理。III卷10題考查化學品在水處理工程的應用。給水處理涉及到廣大人民群眾的飲用水安全保障。在水處理工程中，絮凝劑的使用非常普遍，其對于水體懸浮物脫除的助力效果。

提供綠色生產技術試題，讓學生分析生產過程中的化學方法和技術，體現化學科學為綠色生產和清潔能源的開發提供技術支撐。如I卷13題以協同去除二氧化碳、硫化氫的新型電化學轉化裝置背景考查電化學的基本原理。甲烷和二氧化碳催化重整不僅可以得到合成氣，還對溫室氣體的減排具有重要意義。再如II卷36以葡萄糖以及用葡萄糖為原料制得的山梨醇和異山梨醇等生物質轉化平臺化合物為背景，考查有機化學的基本概念和方法。

測評學科關鍵能力

高考化學試題立足于培育學生支撐終身發展和適應時代要求的能力，重點考查學生獨立思考、邏輯推理、信息加工、學會學習等關鍵能力。今年的化學試題在測評關鍵能力方面體現了如下幾個方面主要特點。

第一，創新設問方式，考查獨立思考能力。在試題命制過程中，依據考查內容和要求設置不同的設問方式，考查學生的發散性思維和獨立思考能力。對于相對熟悉的內容，增加開放性，考查學生的發散性思維。如III卷27題提供了兩種合成碘酸鉀的方法，要求學生根據題目給出的信息，獨立地從中分析比較兩種方法的優劣。

第二，提供各種類型的信息，考查信息獲取及加工能力。例如，供量化數據關系。反應速率是反應原理中的重要教學內容，但是中學階段對其的認識停留在定性的階段，并沒有到定量的階段。不同物質、不同物理量對反應速率的影響程度不同，實際上可以用定量化的數學關系模型來表示反應速率。例如II卷27題提供沉積碳生成速率與甲烷以及二氧化碳壓強的關系方程，要求學生分析積碳量與反應壓強的之間關系，判斷選擇反應的具體條件。

第三，證據具體詳實，考查邏輯推理能力。證據推理是邏輯推理能力在化學學科中的重要表現形式，要求學生能夠根據證據，對物質的組成、結構及性質變化進行分析推理，揭示數據和現象的本質特征。比如，考查基于數據的推理。反應過程中收集的數據以及呈現的圖表是重要的證據，可以考查學生通過分析、轉化圖形曲線的數據關系，結合化學基本反應理論，推演在不同條件下物質轉化規律。例如II卷27題、III卷28題均以物質反應轉化為題材，呈現不同類型的數據隨時間或溫度變化圖形，加大學生綜合分析問題能力的考查。

第四篇：2018年高考理綜II卷化學試題總體評價

2018年高考理綜II卷化學試題總體評價

點評一

學而思高考研究中心 化學團隊

一、試卷整體情況分析：

縱觀2018年全國Ⅱ卷理綜化學部分，試卷結構同2017年，其中第Ⅰ卷選擇題共7題，分值為42分；第Ⅱ卷主觀題中必做題為3題，分值為43分，選做題共三道，每題15分，總分為100分（模塊分布包括必修2個模塊和選修-3物質結構、選修-5有機化學基礎2個選修模塊）。

二、試卷的五個顯著特點

1.立德樹人，傳承文化，培養民族精神

第12題以我國研發的“可呼吸”二次電池為背景，考查了電化學原理、氧化還原反應知識以及考生接受、吸收和整合信息、分析與解決問題能力的同時，還向考生展示我國當今科技成果，增強民族自信心，充分發揮考試的愛國情懷導向作用和育人功能。

2.聯系實際，育人導向，凸顯學科價值

第7題以常見物質在生活中的應用為背景，考查學生對常見物質性質的理解與應用，體現化學品在生活中的應用價值。第27題以甲烷—二氧化碳催化重整制備一氧化碳和氫氣，緩解溫室效應為背景，考查學生知識與技能的同時，滲透資源綜合利用的理念。

3.立足基礎，注重綜合，關注知識體系

（1）選擇題命題，融合多個模塊內容，體現了綜合性。第8題以霧霾的形成為背景，考查了分散系、催化劑、元素化學的相關知識，促使考生關注環保問題，同時考查了對圖表的閱讀能力、分析能力和“宏觀辨識與微觀探析”的學科素養；第11題關于阿伏加德羅常數的考查，分別涉及了分子結構、鹽類水解、阿伏加德羅定律及可逆反應概念，重點考查了“宏觀辨識與微觀探析”、“證據推理與模型認識”等學科素養，有較大的考查范圍。

（2）綜合題目中各小題的設問保持相對獨立，保證了考查知識與能力的覆蓋面。

第28題分別考查了化學方程式、實驗分析與評價、實驗操作、常見物質檢驗、滴定終點判斷及滴定定量計算等，要求考試具有扎實的化學反應知識，以及堅實的化學原理部分的基礎知識。

4.注重實驗，側重方法，體現學科特點（1）設置新情境考查實驗技能的遷移能力。

命題素材多數來自科研、生產檢測及教學過程中的化學 實驗，貼近學生學習體驗又不失新穎性。第36題選修五有機化學結合實際藥物的合成為背景，凸顯了化學學科的社會價值。合成路線不長，考點仍舊分布在官能團、反應類型、同分異構體等基礎知識上，充分體現了結構決定性質。

（2）涉及化學實驗內容的試題具有一定綜合性、應用性，讓真正做過相關實驗的考生有熟悉感。

第9題專門進行實現現象描述的考查；第28題實驗大題，考查物質檢驗、實驗操作、現象描述、評價、元素定量分析等，綜合性強。5.突出“定量思維考查”，增強理科素養

第27題（1）利用蓋斯定律計算焓變、“三段法”計算平衡常數，第28題（3）②考查質量分數的計算。

三 準高三學生復習備考建議

2018高考對未來的復習備考有著深刻的指導意義。由本次高考化學的特點看來，高考題不回避“必考點”，但在命題視角、方法、背景信息上下功夫，體現了從知識到能力和素養的轉化和進階，涵蓋著學習理解——應用實踐——遷移創新三個思維層級。2019屆考生在復習時，萬萬不可把原有的知識進行單一的記背，要拆掉思維的那堵墻，打破一輪二輪的界限，理解知識點應用的具體情景。

評價觀點二

2018年全國高考已落下帷幕，縱觀全國II卷理綜化學部分，試卷結構與往年一樣，題型沒有改變，整體難度適中，學生不會有陌生感和突兀感，但是仍然具有很好的區分度。尤其是二卷的第27題，化學反應原理，應該是化學最難的一題，要想完全得分，必須具有扎實的基礎知識和靈活分析問題的能力才行。穩中也有變化，與近幾年不同的是選擇題部分淡化了對有機物性質和結構的考查，只考了甲烷和氯氣反應的實驗現象；沒有考溶液中的離子平衡，并且二卷也沒有考這個內容，讓人頗感意外。此外元素化合物知識的考查比例有所增加。對于古代文獻中化學內容這一熱點沒有在選擇題中考查，表現了一定反押題策略，保證高考題的相對公平。

一、關注化學與生活 關注化學與環境治理 體現學科價值并倡導學以致用

第7題考查了碳酸鈉去油污、氫氧化鋁中和胃酸、漂白粉消毒、醫學透視中鋇餐的成分等內容，第8題通過霧霾的形成考查了物質的轉化，涉及了膠體分類、催化劑、氮元素的循環等，綜合性很強。

二、縱觀古今 展示化學發展和成就 凸顯學科價值

第12題以我國科學家研制的室溫下可呼吸的二次電池為背景考查電化學原理，體現了科技強國和科技創新的價值，在高考這么大的平臺上宣傳這一理念，相信會對考生產生很積極的影響。第26題中以“我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家”為背景考查了鋅的制取，會讓學生對我國的化學發展有所了解，同時增加民族自豪感。

三、立足基礎 注重綜合 知識和能力考查并重

知識的覆蓋面很廣，選擇題中對無機物的結構、性質、轉化、用途進行了比較全面細致的考查，幾乎每個選項考查的角度和內容都不相同，突出學科內綜合。第8題和第13題選項有一定的迷惑性，需要考生有扎實的基礎知識和準確的思考、判斷能力，對化學學科素養的要求較高。

二卷的大題分別考查了化學工藝流程、化學反應原理和化學實驗。通過書寫化學方程式、離子方程式、電解原理、電極反應式、氧化還原滴定與化學計算等，要求考生具有扎實的化學知識、清晰的思路、系統的化學思想方法和數據處理能力。其中27題反應原理有2小問較難，應該具有很大區分度。實驗側重原理和方法的考查 定性與定量相結合 體現學科特點 第28題以三草酸合鐵酸鉀為背景，通過二價鐵，三價鐵檢驗、分解產物分析以及氧化還原滴定等內容考查學生對檢驗方法，實驗現象和定量分析的能力，學科特色鮮明。近幾年反復考查氧化還原滴定，這一熱點持續大熱。

四、圖像、圖表、文字共用 試題表達方式靈活多樣

將化學知識與信息，以數據列表、實驗裝置、結構模型、工藝流程圖、電化學裝置等圖文并茂的方式呈現，簡約明了，實現對考生獲取信息、吸收和整合信息能力的考查。

綜上所述，2018年高考全國理綜II卷化學部分，在保持以往試卷風格的基礎上，突出了元素化合物知識的考查，體現了化學學科價值，考查了學科素養與能力，并能聯系生活、生產、技術等方面的應用，具有很強的時代感。對未來高三的復習也有著重要的指導意義。

評價觀點三

題型順序進行了調整 注重學生的實驗綜合能力

緊扣考綱。考綱指出，化學科命題注重測量自主學習的能力，重視理論聯系實際，關注與化學有關的科學技術、社會經濟和生態環境的協調發展，以促進學生在知識和技能、過程和方法、情感態度和價值觀等方面的全面發展。基于此，本套試卷第7題STSE、第8題大氣污染、第12題“可呼吸”的二次電池、第26題工業制備鋅、第27題催化重整、第28題研究用于曬制藍圖的三草酸合鐵酸鉀、36題葡 萄糖的運用，都很好的提現了考綱的目標和要求。其他各題，也都與考綱要求相符。

穩中求新。試題注重基礎，凸顯主干，覆蓋全面，梯度適中，在兼顧穩定性與靈活性的基礎上，與2017年相比，題型大體一致，難度相當，實踐了《考綱》中“以能力測試為主導，全面檢測化學學科素養”的指導思想。

選擇題題型順序較2017年略有變化，題型順序進行了調整，且沒有出現以圖像形式考察“溶液中的離子平衡”這一考點，替代考查了“CH4和Cl2反應”這一教材實驗。保留題型均為歷年高考題中的經典題型，如7題STSE、10題物質結構與元素周期律、11題阿伏伽德羅常數的應用、12題電化學等。但基本題型又不拘泥于傳統和經典，比如在實驗題型上，9題、13題分別從化學實驗裝置、現象、操作等方面，側重考查學生的實驗綜合能力，凸顯化學是一門以實驗為基礎的自然學科。

非選擇題部分則保持了一貫的穩定性。26題以“閃鋅礦制備單質鋅”的流程為載體，考查綜合考察了流程圖的解讀、元素化合物的性質、物質的提純和除雜、電極反應方程式的書寫等內容，考生若熟悉2013全國2卷和2015年全國2卷的話，考試過程中定會有種“親切感”。27題“CH4-CO2催化重整”為背景綜合考查了化學反應原理，其中（1）問前2空考法與2016、2017年全國2卷完全相同，第3空平衡常數的計算則給出了單位，這對下一年的高三復習來講也是一種信號；（2）問要求考生能夠根據圖表、圖像中獲取實質性內容，并 與已有知識整合、重組，然后進行作答。新穎之處是結合生成速率方程考查壓強對反應速率的影響，對學生的綜合能力要求較高。28題則以三草酸合鐵酸鉀分解的性質研究為背景，考查學生化學實驗基本方法和技能，在一定程度上可以看做是2017年全國3卷第26的變形。兩道選做題考查點則比較常規，在平常練習中都有涉及。

總體來說，化學試題立足于教材又高于教材，注重化學主干知識的考查和對知識的整合；同時聯系實際，注重化學與生活技術環境的聯系。重視化學基本方法的運用和基本化學計算的考查，尤其注重學生的實驗綜合能力、分析和解決問題的能力以及基本科學素養的考查，真正體現了能力立意的命題思想。

2019備考建議。就2018年的理綜化學整體分析而言，提醒2019屆高考需要注意探索、應用、開放性題目，結合實際生產生活，用化學知識解釋和分析常見問題。也提醒廣大備考學生：

1.萬變不離其宗，做好回歸課本的工作，將課本的知識系統化，結構化。

2.化學基礎知識點眾多，做好整理歸納，關注知識和應用之間的關系，課本與實際之間的關系。

3.由于題型較固定，則應以往年高考試題為藍本，重視各題型的解題方法，解題技巧。

第五篇：高考2018全國理綜3卷及答案

絕密★啟用前

2018年普通高等學校招生全國統一考試

理科綜合能力測試

可能用到的相對原子質量：H

C

N

O

Na

Mg

Al

S

Cr

Zn

I

127

7．化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是

A．泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火

B．疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性

C．家庭裝修時用水性漆替代傳統的油性漆，有利于健康及環境

D．電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法

8．下列敘述正確的是

A．24

g

鎂與27

g鋁中，含有相同的質子數

B．同等質量的氧氣和臭氧中，電子數相同

C．1

mol重水與1

mol水中，中子數比為2∶1

D．1

mol乙烷和1

mol乙烯中，化學鍵數相同

9．苯乙烯是重要的化工原料。下列有關苯乙烯的說法錯誤的是

A．與液溴混合后加入鐵粉可發生取代反應

B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．與氯化氫反應可以生成氯代苯乙烯

D．在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯

10．下列實驗操作不當的是

A．用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率

B．用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑

C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+

D．常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二

11．一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法正確的是

A．放電時，多孔碳材料電極為負極

B．放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C．充電時，電解質溶液中Li+向多孔碳材料區遷移

D．充電時，電池總反應為Li2O2-x=2Li+（1-）O2

12．用0.100

mol·L-1

AgNO3滴定50.0

mL

0.0500

mol·L-1

Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是

A．根據曲線數據計算可知Ksp(AgCl)的數量級為10-10

B．曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

C．相同實驗條件下，若改為0.0400

mol·L-1

Cl-，反應終點c移到a

D．相同實驗條件下，若改為0.0500

mol·L-1

Br-，反應終點c向b方向移動

13．W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到YZW的溶液。下列說法正確的是

A．原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z

B．X的氫化物水溶液酸性強于Z的C．Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵

D．標準狀況下W的單質狀態與X的相同

26．（14分）硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O，M=248

g·mol?1）可用作定影劑、還原劑。回答下列問題：

（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10?10，Ksp(BaS2O3)=4.1×10?5。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質，選用下列試劑設計實驗方案進行檢驗：

試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

實驗步驟

現象

①取少量樣品，加入除氧蒸餾水

②固體完全溶解得無色澄清溶液

③___________

④___________，有刺激性氣體產生

⑤靜置，___________

⑥___________

（2）利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：

①溶液配制：稱取1.2000

g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解，完全溶解后，全部轉移至100

mL的_________中，加蒸餾水至____________。

②滴定：取0.00950

mol·L?1的K2Cr2O7標準溶液20.00

mL，硫酸酸化后加入過量KI，發生反應：

Cr2O72?+6I?+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發生反應：I2+2S2O32?S4O62?+2I?。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續滴定，當溶液__________，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80

mL，則樣品純度為_________%（保留1位小數）。

27．（14分）KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。回答下列問題：

（1）KIO3的化學名稱是_______。

（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：

“酸化反應”所得產物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“濾液”中的溶質主要是_______。“調pH”中發生反應的化學方程式為__________。

（3）KClO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。

①寫出電解時陰極的電極反應式______。

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________。

③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________（寫出一點）。

28．（15分）三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列問題：

（1）SiHCl3在常溫常壓下為易揮發的無色透明液體，遇潮氣時發煙生成(HSiO)2O等，寫出該反應的化學方程式__________。

（2）SiHCl3在催化劑作用下發生反應：

2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+

SiCl4(g)

ΔH1=48

kJ·mol?1

3SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3

(g)

ΔH2=?30

kJ·mol?1

則反應4SiHCl3(g)SiH4(g)+

3SiCl4(g)的ΔH=__________

kJ·mol?1。

（3）對于反應2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323

K和343

K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。

①343

K時反應的平衡轉化率α=_________%。平衡常數K343

K=__________（保留2位小數）。

②在343

K下：要提高SiHCl3轉化率，可采取的措施是___________；要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有____________、___________。

③比較a、b處反應速率大小：va________vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反應速率v=v正?v逆=?，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，x為物質的量分數，計算a處=__________（保留1位小數）。

35．[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）

鋅在工業中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問題：

（1）Zn原子核外電子排布式為________________。

（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

（3）ZnF2具有較高的熔點（872

℃)，其化學鍵類型是_________；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是________________。

（4）《中華本草》等中醫典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創傷。ZnCO3中，陰離子空間構型為________________，C原子的雜化形式為________________。

（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長為a

cm，高為c

cm，阿伏加德羅常數的值為NA，Zn的密度為________________g·cm－3（列出計算式）。

36．[化學——選修5：有機化學基礎]（15分）

近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發生偶聯反應，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱是________________。

（2）B為單氯代烴，由B生成C的化學方程式為________________。

（3）由A生成B、G生成H的反應類型分別是________________、________________。

（4）D的結構簡式為________________。

（5）Y中含氧官能團的名稱為________________。

（6）E與F在Cr-Ni催化下也可以發生偶聯反應，產物的結構簡式為________________。

（7）X與D互為同分異構體，且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學環境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結構簡式________________。

7．A

8．B

9．C

10．B

11．D

12．C

13．D

26．（14分）

（1）③加入過量稀鹽酸

④出現乳黃色渾濁

⑤（吸）取上層清液，滴入BaCl2溶液

⑥產生白色沉淀

（2）①燒杯

容量瓶

刻度

②藍色退去

95.0

（3）Zn+Cd2+Zn2++Cd

（4）Zn2++2e－Zn

溶浸

27．（14分）

（1）碘酸鉀

（2）加熱

KCl

KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O或（HIO3+KOHKIO3+H2O）

（3）①2H2O+2e－2OH－+H2↑

②K+

a到b

③產生Cl2易污染環境等

28．（15分）（1）2SiHCl3+3H2O(HSiO)2O+6HCl

（2）114

（3）①22

0.02

②及時移去產物

改進催化劑

提高反應物壓強（濃度）③大于

1.3

35．（15分）

（1）[Ar]3d104s2

（2）大于

Zn核外電子排布為全滿穩定結構，較難失電子

（3）離子鍵

ZnF2為離子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學鍵以共價鍵為主、極性較小

（4）平面三角形

sp2

（5）六方最密堆積（A3型）

36．（15分）

（1）丙炔

（2）

（3）取代反應、加成反應

（4）

（5）羥基、酯基

（6）

（7）、、、、、