第一篇：2017年安徽高考理綜考生表示題量大寫不完

2017年安徽高考理綜考生表示題量大寫

不完

不苦不累，高考無味;不拼不搏，等于白活。下面是由高考欄目編輯為您整理“2017年安徽高考理綜考生表示題量大寫不完”，希望對您有用。

6月8日，2017年安徽高考進行綜合科目考試，上午11：30左右，合肥一中考點考生陸續走出考場。不少同學表示今年的理綜試題和平時?？茧y度差不多，但是生物有一題設計實驗題，比較少見。還有不少同學表示，今年題量大，寫不完。

來自合肥八中的考生杜成斌表示，感覺理綜和模考的難度差不多，沒有什么特別少見的知識點，但是生物考到了一題實驗設計，這在以前的模考練習里是沒有的。

168中學的王衡說，雖然生物題型沒怎么見過，但是所考的知識點并不難。

對于物理和化學部分，合肥一中季同學表示今年的物理題量大，化學和平時差不多。但是能全部寫完并不容易。

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第二篇：淺談2010年安徽高考理綜化學試題對考生思維的考查

淺談2010年安徽高考理綜化學試題對考生思維的考查

趙國斌

（安徽省炳輝中學

安徽

天長

239300）

高考理綜化學試題不僅對考生進行知識的考查，又對考生進行能力的考查，知識是能力的載體，知識升華到能力，必須依靠思維為階梯。因此，高考理綜化學試題實質是對考生化學思維的考查。

一、打破傳統化學思維的定勢，富含“例外”特色?？疾榱丝忌季S的靈活性?！皠撔率且粋€國家、民族進步的靈魂”?；瘜W學科與其它學科一樣，不僅要繼承傳統的知識體系，更重要的是敢于在原有基礎上進行創新，這樣才有生命力?？忌季S的靈活性直接關系到創新人才的選拔，關系到化學學科的未來。富含“例外”特色的試題為思維靈活性提供了高層次要求。

第7題題干中化合物名稱為亞氨基鋰。在傳統思維中凡名稱帶“亞”的物質一定含變價元素，且化合價僅次于最高價。例如化合物名稱為氯化亞鐵，鐵為變價元素，有0，+2，+3價之分，這里鐵為+2價，僅次于+3價；化合物名稱為亞硫酸鈉，硫為變價元素，有－2，0，+4，+6價之分，這里硫為+4價，僅次于+6價。但亞氨基鋰（Li2NH）中氮元素是變價元素，有－3，0，+1，+2，+3，+4，+5價之分，這里的氮為－3價，并不是僅次于+5價，是個例外。在化學中把NH3失1個H余下的部分稱為氨基，失2個H余下的部分稱為亞氨基，失3個H余下的部分稱為次氨基。

第8題(A)選項，傳統思維認為帶玻璃活塞的滴定管不能用作滴定強堿溶液，但若換成耐強酸、耐強堿的新型高分子塑料活塞完全可以滴定強酸或強堿溶液。是個例外。

在傳統思維中一般學生對酸的概念理解就是例如硫酸、硝酸、醋酸都是可溶性酸，但第9題（D）選項中H+與SiO32-不能大量共存，生成沉淀的酸——硅酸，卻是個例外。

第27題中傳統思維的堿金屬鹽都可溶，例如Na2CO

3，K2SO4等，但LiMn2O4與Li2CO3卻出現在框圖中濾渣的位置，不能不說是個例外。原因是Li與Mg在周期表中互為對角線關系。根據對角線規則，鋰的化合物與鎂的化合物在某些性質上具有一定的相似性，由于Mg(Mn2O4)2與MgCO3不溶于水，不難理解LiMn2O4與Li2CO3也不溶于水。

第28題（4），Fe(NO3)3水解生成Fe(OH)3與HNO3，由于水解程度較小，導致硝酸濃度極小，降低了硝酸氧化的電極電位。最終Fe3+優先與Ag反應，而不是HNO3優先與Ag反應，這種例外打破了傳統思維中HNO3優先Fe3+與Ag反應的事實，因此，本題反應產物中只有Fe2+生成，而無Fe(OH)3生成。

二、打破了知識點的局部理解，追求知識點的完整理解?？疾榱丝忌季S的系統性。課本知識點是綱，是最簡單最易懂的基礎知識點，簡單基礎知識點完全可以適當推廣，以追求知識點的完整理解，讓學生感覺到高中化學知識點的整體大廈之美。第9題（C）選項，乙醛能被弱氧化劑銀氨溶液[Ag(NH3)2OH]與新制氫氧化銅懸濁液[Cu(OH)2]氧化是課本上乙醛化學性質兩個經典的反應，乙醛既然能被弱氧化劑氧化，當然能被強氧化劑（例如O2，Cl2，H2O2，KMnO4/H+，Cr2O72-/H+，HNO3等）氧化，所以乙醛不能與Cr2O72-/H+大量共存。

考生不僅需要適當推廣課本基礎知識點，更重要的是能理解課本基礎知識點內部分類的完整性。第8題（C）選項為電解飽和食鹽水，涉及到電極材料的分類，若選用惰性電極材料石墨電解自然可以得到產物H2與Cl2；若選用活性電極材料Cu作陽極電解，就得不到Cl2，而得到Cu(OH)2了。沒有熟知電解原理中電極材料這一分類的知識點，這一選項便無法判斷。

如果認為電解裝置都用惰性電極材料電解，那么這種對知識點的局部理解有點像“盲人摸象”，結果只能導致對課本知識點完整性理解缺乏，達不到化學教學大綱的要求。

三、干擾選項以假亂真，考生不僅不能被考題的相似形式、相似概念所迷惑，而且也不能被不同環境、不同產物、不同條件所迷感。要求考生能對課本知識點有相當準確的理解。考查了考生思維的準確性。

1、形式相似造成干擾

第9題（B）選項考查Al3+與NH4+能否大量共存，部分考生看成了Al3+與NH3·H2O能否大量共存，由于NH4+與NH3·H2O形式上部分相似造成干擾，考生審題不清造成了失分。

2、不同環境造成干擾

燃料電池分為酸性環境（傳遞H+），堿性環境（傳遞OH-），高溫熔融環境。第11題（B）選項，用堿性環境正確的正極電極反應式干擾酸性環境正極電極反應式，不符合題題意。

3、相同反應物，不同產物造成干擾 第12題（B）選項鐵與硝酸反應，濃硝酸還原產物NO2對稀硝酸還原產物NO造成干擾。

4、兩個濃度概念造成干擾

第12題圖像中顯示物質的含量（質量分數）與（C）選項物質的量濃度張冠李戴，造成干擾。

5、同一物質不同性質相干擾

第26題（3）b中，濃硫酸的吸水性與脫水性相混淆，造成干擾。

6、非官能團與官能團放在一起造成干擾

第26題（3）中，甲基、苯環是非官能團，對硝基、羰基是官能團，造成干擾。

7、實驗條件不同造成干擾

第28題（1）c選項制備銀鏡時誤用酒精燈加熱代替水浴加熱，造成干擾。

8、物質制備實驗時，取用量相顛倒造成干擾

第28（1）b選項銀鏡反應實驗：將幾滴銀氨溶液滴入2mL乙醛中，改為將幾滴乙醛滴入2mL銀氨溶液中。無機物與有機物取量大小關系故意顛倒，造成干擾。

四、試題中類比思維充分應用體現了化學學科特色?？疾榱丝忌季S的傳承性。類比思維是解決化學試題的基本方法，類比思維包括兩方面的含義；（1）聯想，即由新信息引起對已有知識的回憶。（2）類比，在新、舊信息間找相似和相異的地方，即異中求同，或同中求異，通過類比思維，在類比思維中聯想，從而升華思維，既有模仿又有創新。

1、分于式、分子結構的類比

第25題（2）考查了CS2分子中存在幾個σ鍵，只要類比熟悉的CO2的結構式并思考一下CO2分子中存在幾個σ鍵，便可填空。

2、化學方程式的類比

第26題（5）用熟悉酯類水解化學方程式來類比肽鍵水解化學方程式，便能看懂肽鍵水解化學方程式的題示，就不難寫出有機物F在強酸和長間加熱條件下發生水解的化學方程式了。

第28題（2）由于Cu、Hg、Ag三者化學性質相似，都為不活潑金屬。聯想熟悉的化學方程式Cu+2Fe3+= 2Fe3++Cu2+，就能類比出化學方程式Ag+Fe3+= Fe2++ Ag+。

3、性質的類比

第28題（1）e：AgOH屬于沉淀堿，可類比沉淀堿Fe(OH)3，Al(OH)3，Cu(OH)2等，判斷AgOH為一元弱堿；Ag(NH3)2OH屬于可溶堿，可類比NaOH，KOH等，判斷Ag(NH3)2OH為一元強堿，再考慮AgNO3溶液水解呈酸性，就不難判斷在銀氨溶液配制過程中溶液的PH值增大是正確的選項了。

4、實驗裝置的類比 第8題（D）：用高中課本灼燒膽礬晶體實驗裝置類比出高溫煅燒石灰石實驗裝置，必須

應用玻璃棒攪拌，且宜把酒精燈換成酒精噴燈，以體現石灰石分解條件為高溫煅燒。通過類比，既有模仿，又有創新。

五、對課本常規實驗細節的考查，不僅能區分做實驗與不做實驗的考生，更重要的意圖是要求考生在平時動手做常規實驗時，能細心觀察實驗的每個環節，以及對實驗造成的不良后果能探究出原因，給出合理的解釋?？疾榱丝忌季S的深刻性。

思維的深刻性是指思維活動的抽象程度和邏輯水平，涉及思維活動的廣度、深度和難度。思維的深刻性集中表現為在智力活動中深入思考問題，善于概括歸類，善于抓住事物的本質和規律，善于預見事物的發展進程開展系統的理解活動。

第8題（B）選項物質的量濃度配制實驗。定容時，離100 mL容量瓶刻度線1~2cm時改用滴定管滴定至刻度線，要求考生能對1~2cm在腦海中有“量”的概念，考慮滴管1細滴約為0.05mL，可以通過粗略估算需要下滴20~40滴,下滴時先快后慢，有充足的時間滴好。

第27題（3），要求對于常規過濾實驗，當濾液中出現渾濁不良后果時，能給出兩種解釋，這都需要考生思維的深刻性作為保證，做實驗時不僅要知其然，而且還要知其所以然，才能得分。

六、大容量高密度信息試題出現，考查了考生思維的集中性與發散性。

由于理綜試卷分布了理、化、生三門自然學科，對于化學而言，做不到每個知識點都考，不僅考試時間不允許，理綜試卷總體容量也不允許。命題人盡可能考單科的主干知識。為了增大選拔人才的公平性，主干知識點越多越好。在高考理綜化學試題中，尤其是非選擇題，出現一到兩個大容量高密度信息試題是非常合理的表現。

第25題屬于物質結構知識點題，解析成課本知識點包括四個方面。

1、十二個基本概念

能級、電負性、核素、質子數、中子數、周期、族、σ鍵，共價鍵極性，鍵長，基態核外電子排布式，熱化學方程式。

2、三個關系

（1）質量數 = 質子數 + 中子數

（2）在元素周期表中，原子序數與元素周期表位置存在間接關系。（3）同類型共價鍵比較，鍵長、鍵能、鍵極性強弱存在一定關系。

3、三個式子書寫

（1）基態核外電子排布式書寫（2）熱化學方程式書寫（3）化學方程式書寫

4、兩個應用

（1）非金屬性大小經驗規則應用。

非金屬性：C1＞S，推導出酸性：HCIO4＞H2SO4（2）蓋斯（Hess）定律應用

考生想要在較短時間內攻克此類型題，不僅要對課本知識點充分理解，而且要對課本知識點靈活應用。在答題時不僅思維要高度集中，而且思維要高度發散。從一側面也充分體現了高考試題承擔著選拔人才的功能。

七、探究題一直為新課改高考題壓軸大菜。探究題帶有課題研究成份，為考生以后從事科研活動墊定基礎。探究題是新課程改革一道亮麗的風景線，是新課改高考題堅定不移的方向。探究題從一側面考查了新課改主體——研究性學習落實情況。探究題既考查了考生思維的獨立性又考查了思維的綜合性。

對考生思維獨立性與綜合性要求就是對考生素質的要求，對考生思維獨立性與綜合性培養就是對考生素質的培養。這就不難理解新課改倡導的素質教育為什么始終不渝要堅持考探

究題的原因。

探究題分為反應條件的探究、反應產物的探究、反應裝置的探究，以及反應原理的探究，第29題屬于反應原理的探究?？忌纫毩⑼瓿蓛蓚€假設實驗；①Fe3+對Ag氧化刻蝕（要求考生完成化學方程式）；②一定PH值的HNO3對Ag氧化刻蝕（要求考生寫出兩步簡要實驗步驟），考生又要綜合權衡這兩個假設，判斷究竟是Fe3+還是一定PH值的硝酸對Ag氧化刻蝕產生影響，并簡述理由，從整篇探究題來看，儼然為一篇研究性學習的課題實驗報告，對考生思維要求較高。

八、不同情景的創設考查了考生思維的敏捷性。

智商從一定程度上可以理解為對陌生事物或環境熟悉的快慢。高考題既然是選拔人才的工具，不可能不涉及對智商的考查，而陌生事物在高考化學試題中主要表現為陌生情景的創設上。對陌生情景熟悉得越快，越能最短時間接收新知識，反映出考生接收新事物新信息能力較強，同理，對陌生化學情景接收越快，越能攻克試題?；瘜W試題中不同情景的創設考查了考生思維的敏捷性。

1、與日常生活相關的化學情景創設

（1）第7題介紹了儲氫容量高，安全性好的固體儲氫材料亞氨基鋰的儲氫原理。（2）第26題介紹了一種新型降壓藥替米沙坦中間體合成路線。（3）第28題介紹了Fe(NO3)3溶液蝕刻銀制造美麗的銀飾原理。

2、與工業生產相關的化學情景創設

（1）第10題介紹了處理廢氣中氮氧化合物低溫脫硝技術的原理。（2）第27題介紹了回收廢舊鋰離子電池中鋰元素的原理。

3、圖像、圖表表達的化學情景創設

（1）第8題直接給出幾個重要的基礎實驗操作或裝置圖像，判斷正誤。（2）第11題介紹了一種固體酸性燃料電池工作原理示意圖。

（3）第12題給出了三種稀酸對Fe-Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結果圖。（4）第25題給出前四周期中常見四種元素信息表。

思維是一門科學，是一項系統工程（錢學森語）。能從化學知識的應用與解題策略中，把化學思維方法提取出來，不僅對學生學習化學起到事半功倍的作用，而且對學生化學學科素養的培養、科研素質的提高，都大有裨益。本文試淺談一下2010年安徽高考理綜化學試題對考生思維的考查，希望能對高中理科生化學學習以及高中一線化學教師教學提供微薄的參考。

第三篇：2014年高考真題——理綜化學(安徽卷)word版 有答案

2014年高考（安徽卷）理綜化學部分試題

7．CO2的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產品三聚氰酸的反應：

下列有關三聚氰酸的說法正確的是

A．分子式為C3H6N3O

3C．屬于共價化合物B．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵 D．生成該物質的上述反應為中和反應

8．下列有關Fe2(SO4)3，溶液的敘述正確的是

A．該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存

B．和KI溶液反應的離子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I

2C．和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓

D．1L0.1mol/L該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2gFe

9．為實現下列實驗目的，依據下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是

N2O5(g)+O2(g)，若反10.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)

應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是

11.室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是

A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)

B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)12.中學化學中很多“規律”都有其適用范圍，下列根據有關“規律”推出的結論正確的是

13.室溫下，在0.2mol/LAl2(SO4)2，溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關說法正確的是 A．a點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為： Al3++3OH-Al(OH)

3B．a-b段，溶液pH增大，A13+濃度不變

C．b-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀 D．d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解 25.（14分）

Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。

(l)Na

位于元素周期表第___周期第____族；S的基態原子核外有____個未成對電子；Si的基態原子核外電子排布式為___________(2)用“>”或“<”填空：

(3)CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知該反應每消耗1molCuCl(s)，放熱44.4kJ，該反應的熱化學方程式是___________________。

(4)ClO2常用子水的凈化，工業上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數目_________________。

26.（16分）Hagemann酯(H)是一種合成多環化合物的中間體，可由下列路線合成（部分反應條件略去）：

(1)A→B為加成反應，則B的結構簡式是_________；B→C的反應類型是_____。(2)H中含有的官能團名稱是________；F的名稱（系統命名）是_______。(3)E→F的化學方程式是___________________。

(4)TMOB是H的同分異構體，具有下列結構特征：①核磁共振氫譜除苯環吸收峰外僅有1個吸收峰；②存在甲氧基(CH3O—)。TMOB的結構簡式是__________________。

(5)下列說法正確的是。

a．A能和HCl反應得到聚氯乙烯的單體c．1molG完全燃燒生成7molH2O 27.（14分）

LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應制備LiPF6，其流程如下：

b．D和F中均含有2個π鍵 d．H能發生加成、取代反應

已知：HCl的沸點是﹣85.0℃屯，HF的沸點是19.5℃。

(1)第①步反應中無水HF的作用是_______、_______。反應設備不能用玻璃材質的原因是______________________（用化學方程式表示）。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的___________溶液沖洗。

(2)該流程需在無水條件下進行，第③步反應中PF5極易水解，其產物為兩種酸，寫出PF

5水解的化學方程式：_______________________________。

(3)第④步分離采用的方法是_________；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是______。(4)LiPF6產品中通?；煊猩倭縇iF。取樣品wg，測得Li的物質的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質的量為______mol（用含w、n的代數式表示）。28.（14分）

某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發生電化學腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖1）。從膠頭滴管中滴人幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。

(1)請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）：

(2)編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發生了_______腐蝕，請在圖3中用箭頭標出發生該腐蝕時電子流動方向；此時，碳粉表面發生了________（填“氧化”或“還原”）反應，其電極反應式是_____________。

(3)該小組對圖2中0~t1時壓強變大的原因提出了如下假設，請你完成假設二： 假設一：發生析氫腐蝕產生了氣體； 假設二：______________；

(4)為驗證假設一，某同學設計了檢驗收集的氣體中是否含有H2的方案。請你再設計一個實驗方案驗證假設一，寫出實驗步驟和結論。

2014年高考（安徽卷）理綜化學部分參考答案

7.C

8.D

9.D

10.A

11.B

12.D

13.C

25（14分）（1）3 ⅠA（2）

21s22s22p63s23p2

（3）4CuCl(s)+O2(g)=CuCl2(s)+CuO(s)△H=﹣176.6kJ/mol（4）

2ClO2-+Cl2==ClO2+2Cl-26（16分）

（1）CH2=CH—C≡CH

加成反應

（2）羰基 碳碳雙鍵 2-丁炔酸乙酯

濃硫酸（3）CH3 C≡CCOOH+CH3CH2OH

△

3≡CCOO CH2 CH3+H2O

（4）（5）ad 27（14分）（1）溶劑

反應物 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

NaHCO3

（2）PF5+3H2O=H3PO4+5HF（3）過濾

蒸餾

w-26n（4）12628（14分）（1）

（2）吸氧腐蝕

還原反應

O2+2H2O+4e-=4OH-

（3）反應放熱使錐形瓶內溫度升高（4）

（參考答案僅供參考）

第四篇：2014年高考(安徽卷)理綜化學部分試題

2014年高考（安徽卷）理綜化學部分試題

7．CO2的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產品三聚氰酸的反應：

下列有關三聚氰酸的說法正確的是

A．分子式為C3H6N3O

3C．屬于共價化合物B．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵D．生成該物質的上述反應為中和反應

8．下列有關Fe2(SO4)3，溶液的敘述正確的是

A．該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存

B．和KI溶液反應的離子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I

2C．和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓

D．1L0.1mol/L該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2gFe

9．為實現下列實驗目的，依據下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是

25223閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是

11.室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是

A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)

B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)

C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

12.中學化學中很多“規律”都有其適用范圍，下列根據有關“規律”推出的結論正確的是

242溶液體積變化曲線如下圖，下列有關說法正確的是

A．a點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為： Al3++3OH-Al(OH)

3B．a-b段，溶液pH增大，A13+濃度不變

C．b-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀 D．d點時，Al(OH)3

沉淀開始溶解 25.（14分）

Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。

(l)Na位于元素周期表第___周期第____族；S的基態原子核外有____個未成對電子；Si的基態原子核外電子排布式為___________(2)用“>”或“<”填空：

22，放熱44.4kJ，該反應的熱化學方程式是___________________。

(4)ClO2常用子水的凈化，工業上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數目_________________。

26.（16分）Hagemann酯(H)是一種合成多環化合物的中間體，可由下列路線合成（部分反應條件略去）：

(1)A→B為加成反應，則B的結構簡式是_________；B→C的反應類型是_____。(2)H中含有的官能團名稱是________；F的名稱（系統命名）是_______。

(3)E→F的化學方程式是___________________。

(4)TMOB是H的同分異構體，具有下列結構特征：①核磁共振氫譜除苯環吸收峰外僅有1個吸收峰；②存在甲氧基(CH3O—)。TMOB的結構簡式是__________________。

(5)下列說法正確的是。

a．A能和HCl反應得到聚氯乙烯的單體 c．1molG完全燃燒生成7molH2O 27.（14分）

LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應制備LiPF6，其流程如下：

b．D和F中均含有2個π鍵 d．H能發生加成、取代反應

已知：HCl的沸點是﹣85.0℃屯，HF的沸點是19.5℃。

(1)第①步反應中無水HF的作用是_______、_______。反應設備不能用玻璃材質的原因是

______________________（用化學方程式表示）。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的___________溶液沖洗。

(2)該流程需在無水條件下進行，第③步反應中PF5極易水解，其產物為兩種酸，寫出PF5水解的化學方程式：_______________________________。

(3)第④步分離采用的方法是_________；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是______。(4)LiPF6產品中通?；煊猩倭縇iF。取樣品wg，測得Li的物質的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質的量為______mol（用含w、n的代數式表示）。28.（14分）

某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發生電化學腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖1）。從膠頭滴管中滴人幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。(1)請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）：

(2)2

發生了_______腐蝕，請在圖3中用箭頭標出發生該腐蝕時電子流動方向；此時，碳粉表面發生了________（填“氧化”或“還原”）反應，其電極反應式是_____________。

(3)該小組對圖2中0~t1時壓強變大的原因提出了如下假設，請你完成假設二： 假設一：發生析氫腐蝕產生了氣體； 假設二：______________；

(4)為驗證假設一，某同學設計了檢驗收集的氣體中是否含有H2的方案。請你再設計一個實驗方案驗證假設一，寫出實驗步驟和結論。

2014年高考（安徽卷）理綜化學部分參考答案

7.C

8.D

9.D

10.A

11.B

12.D

13.C

25（14分）（1）3 ⅠA（2）

1s22s22p63s23p2

（3）22（4）

2ClO2-+Cl22-26（16分）

（1）CH2=CH—C≡CH 加成反應（2）羰基 碳碳雙鍵

2-丁炔酸乙酯

≡CCOO CH CH+HO（3）CH3 C≡CCOOH+CH3CH2OH濃硫酸232

△（4）（5）ad 27（14分）（1）溶劑

反應物 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

NaHCO3

（2）PF5+3H2O=H3PO4+5HF（3）過濾 w-26n（4）mol

12628（14分）（1）

（2）吸氧腐蝕 還原反應

蒸餾

O2+2H2O+4e-=4OH-

（3）反應放熱使錐形瓶內溫度升高（4）

第五篇：理綜題趨勢22007228122007年高考語文作文命

2007年高考語文作文命題趨勢

高考命題的基本原則是“穩中有變”。在縱觀2006年高考作文試題的基礎上，展望2007高考作文命題趨勢，筆者有如下預測與建議。

一、把握一個趨勢

這個趨勢，就是高考作文已進入“一元(話題作文)為主，多元(各種命題形式)并存“的階段。

多年考查話題作文．固然出現了一些流弊(比如，宿構現象難以避免，學生作文文體意識淡化等)，但話題作文給考生以更大的表達自由與發揮空間的優點不容抹殺。這一優點，具體表現在思考方向的多向性、文體選擇的多樣化、思維特點的多重性等方面；這與多元、民主、開放的時代特點是相吻合的，與素質教育培養創新人才的目標也是一致的。與此同時，我們也應看到，命題作文、材料作文等命題形式，也各有自己的長處，足可成為話題作文的有益補充。所以在2007年的備考中，話題作文等四種形式的訓練要兼顧，對它們的寫作要領都應了然于胸。特別是那些已連年考查話題作文的省份(如廣東、江西、浙江)的考生，一定要多練練命題作文、材料作文及命意作文(所謂“命意作文”即提供材料并略作提示，要求考生根據對材料的“感悟”自定立意，自選文體，自擬題目的作文)。

二、重視兩種題型

兩種題型．指“寓意”類話題作文和關系類作文。

(一)“寓意”類話題。

即本身含有比喻義、象征義等隱含意義的話題。如，2006年江西卷的“雨燕減肥”、廣東卷的“雕琢心中的天使”等。對于“寓意”類話題作文．審題立 1

意時應當像材料作文那樣。充分理解、準確把握設題材料的內涵．這是把握題目的關鍵。具體應注意：

(1)從材料中找到暗示話題含義的關鍵詞(句)。比如在“雨燕減肥”的材料里，有多個關鍵詞應引起重視，它們是“安樂窩”“離巢”“減肥”等，大體說來，它們分別比喻安逸的生活環境．走出安逸環境而接受考驗，改掉自身的種種不足。其中的關鍵句為“減肥之后，它們就能展翅飛翔”，這句話意味著強化自己的能力，就能迎接人生風雨的洗禮并一展抱負。

(2)要有整體意識。比如，“雨燕減肥”的材料，從整體上看，包含一組對比：幼年的雨燕??第一次離巢前??構思作文時就應根據這組對比，由物及人加以遷移。

(3)試著把原話題改換成一個顯性話題。比如，“雨燕減肥”說白了就是“磨礪人生，不做溫室中的花朵”“挑戰自我，‘飛’向社會”“一味溺愛不足取”等。

(二)關系類作文。

對于關系類試題(包括關系類命題作文)，構思時須將兩者(甚至三者)之間存在的關系揭示出來，不可偏廢。要搞清關系各方所屬的領域、范疇，把握關系各方的本質、特點，更要搞清關系各方的相互聯系和影響。——是單向聯系還是多向聯系，是直接影響還是間接影響，是正面作用還是負面作用，或者是互動關聯、互為條件、互為因果，等等。搞清關系后再從中挑選出自己準備表達的一種關系，進而形成觀點或判斷。如果命題人在出示話題（命題）前，加有提示語，對提示語一定要逐句研讀。比如，江蘇卷《人與路》這個命題前，有三句提示語。第一句“世上本無路，走的人多了，也便有了路”很好理解，它告訴我們：路(包括“革命之路”“改革之路”“個人發展之路”等)是人走出來的；走的人多了”可以無路開路，開創出道路?！笆郎媳居新罚蛔叩娜硕嗔?，也便沒了路”，這第二句就耐人尋味了。為什么“人多”會導致“無路”？不妨。多角度思考，比如“千軍萬馬”都往“獨木橋”上擠，自然會造成“此路不通”的尷尬狀況；大家都固守著原有的套路不思開拓，必然會產生前途被“堵”，的弊端：??在這種情況下，須“排除堵塞”或“另辟蹊徑”。由前兩句提示語不難發現，命題意圖在于鼓勵開拓、創新、敢為天下先。再看第三句“還有人說“??”這里的省略號可謂意味無窮。它暗示考生：關于“人與路”的關系，還可以有其他種種個性化的思考：

(1)順著前兩句的思路，把提示語補下去。比如，補作“有人說，世上本無路；走的人少了，仍然沒有路”“有人說，世上本有路，走的人少了，也便沒了路”，如此一來，寫作范圍擴大了許多

(2)談“人”與“路”有著驚人的相似點，你可寫如路一樣的人生，或者如人生一樣的路。

(3)賦予“路”以象征意義和比喻色彩，這是常規思路；如果將“人與路”往實處理解，不也能避免與大多數考生在立意、選材上“撞車”嗎?

(4)虛實結合，專談“人造路”。比如，從“造路”需要科學的規劃、“造路”需要拼搏的精神、“造路”需要健全的體制(這最后一個“造路”，虛指加強廉政建設、建立社會保障體系等)三個方面逐層論述。

三、突出三個方面

這三個方面是—一“體驗”“理性”和“人文”。

（一）“注重體驗”將是2007年高考作戈命題的基調。

《普通高中語文課程標準(實驗)》“課程目標”，的“表達與交流”部分指出，要“學會多角度地觀察生活，豐富生活經歷和情感體驗，對自然、社會和人生有自己的感受和思考”；這部分的“教學建議”指出，“在寫作教學中。教師應鼓勵學生積極參與生活，體驗人生，關注社會熱點，激發寫作欲望”。可見，“新課標”特別強調“參與和體驗”，才可能有深刻、獨到的“感受與思考”。否則，要想達到高考作文“發展等級”中“推理想象有獨到之處”“有個性色彩”等要求，無異于緣木求魚。因此，注重體驗普通人的生活，特別是普通人的情感和人生經歷，理應是2007年高考命題的側重點。

（二）“講求理性”將是2007年高考作文命題中的濃重一筆。

“理性”，就是看問題要全面、辯證，不走極端；“理性”，就是強調個人的行為要受理智的約束；“理性”，還指善于從另一個角度(即不同于慣常思維的視角、眼界、觀念等)來看待和處理問題。

(三)“宏揚人文精神”將是2007年高考作文命題的精髓。

“人文精神”主要包括三個方面：一是用一種悲天憫人的情懷來關心、理解、尊重他人對人類所遭受的苦難深表同情，對人類的當下和未來深懷憂慮；二是對自然與他人充滿敬畏和感恩之情，尊重自然，敬畏生命；三是在人的全面發展中，善于反思、審視自我，對自己的行為、思維、心態具有自我批判精神。在物質主宰一切的今天，擁有豐富的入文精神尤顯重要，這自然也將成為考命題者關注的熱點。

四、做到四個“強化”

(一)強化審題意識。

高考作文“基礎等級”的第一條要求是“符合題意”“符合題意”就是符合題目的“規定性”。即指題目規定的文章的體式、主旨、材料，以至標題、字數，等等。比如《我想握住你的手》這個題目，題眼在于一個“想”字(表示一種與他人親近、友好的愿望)，這道題與“我握住了你的手”是有明顯區別的。在“命意作文”的審題上，準確解讀題意是基礎，也就是說，要善于從題目中悟出寫作話題，把它轉化為話題作文。比如今年湖北卷的題目．就可轉換為“請以帶“三”的詞語(注意‘三’在詞語中的含義)為話題寫一篇文章”。

(二)強化思維訓練。

寫作是一種復雜的思維活動，在作文備考的過程中，文字功夫固然要講究，但形成文字前的思維訓練更為重要。要學會換一個角度看問題，追求新的發現；積極突破思維定勢，學會將直覺思維、反向思維、發散思維、批判思維、聯想想象思維等靈活地運用于作文中，使思路活躍，文如泉涌。特別是要加強對聯想、想象能力的開掘。比如，今年遼寧卷考命題作文《肩膀》，此題既可實寫，又可虛寫?？吹皆囶}，我們可以想到朱自清先生的名篇《背影》，進而圍繞“肩膀”也來寫一個親情故事；想到現代漢語中的“身肩重任”‘“肩膀兒硬”、李大釗的“鐵肩擔道義”，取其“承擔責任”的含義構思成文；還可聯想肩膀相靠是團結協作的象征，人們不是常說“并肩作戰”嗎；聯想英國科學家牛頓說過的“如果我比笛卡爾看得遠些。那是因為我站在巨人的肩膀上的緣故”——這個“肩膀”，喻指“基礎”；聯想詩人舒婷《神女峰》中的與其在懸崖上展覽千年／不如在愛人肩頭痛哭一晚”——這個“肩頭”指一種“依靠”??可寫的內容相當多，關鍵是如何精選角度展現出一定的新意與深度。

(三)強化素材積累。

強化素材積累，首先要豐富生活積累。這有多種途徑，比如注意觀察周圍的人、事、物，積極參加社會實踐活動，與同學、親友交往等。真要備好生活素材。還得把上述活動的內容寫進日記或練筆中。特別是那些有閃光點、有沖擊力、有啟發性的人與事，要及時地記下來；到臨考前，翻出來整理一番，記住一些典型的事件及細節。強化素材積累，還應博覽課外讀物，常咀時文精華。從近年高考看，高分作文絕大多數具有較強的文學性。所以，豐富文化積淀，多讀多思含有哲理的、有真情實感的、有才識的短文，自然是非常必要的。在多閱讀的同時，還應建立一本屬于自己的作文手冊。這個手冊要分門別類，有作文題，構思路數、文章概要和寫作資料等。并要編個索引，以后要看哪一方面的內容，知道到哪里找。

(四)強化分析能力訓練。

這是克服議論文寫作中“以擺代論”毛病的重要保證。所謂分析，就是找聯系．找這一事物與其他事物的聯系．找某一事物內部各個組成部分之間的聯系。例如，“現象和本質之間的聯系”“原因和結果之間的聯系”“普遍和個別之間的聯系”“偶然和必然之間的聯系”。等等。能夠把這些聯系找充足，就是說理充分；能夠找到最本質的聯系，就是說理深刻。