第一篇：上學(xué)期質(zhì)量檢測(cè)高一化學(xué)必修1試題

上學(xué)期質(zhì)量檢測(cè)高一化學(xué)必修1試題

試卷說明：

1.本試卷分為第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分。第Ⅰ卷為選擇題，第Ⅱ卷為非選擇題。

2.本試卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。

3.本試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H: 1C: 12N: 14O: 16Na: 23Mg: 24 第Ⅰ卷（選擇題共48分）

一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確答案）

1、2008年9月，中國(guó)爆發(fā)三鹿嬰幼兒奶粉受污染事件，導(dǎo)致食用了受污染奶粉的嬰幼兒產(chǎn)生腎結(jié)石病癥，其原因是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺的分子式為C3N3(NH2)3 下列有關(guān)三聚氰胺的說法不正確的是（）

A．三聚氰胺中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為66.7％

B．三聚氰胺中C、N、H的原子個(gè)數(shù)比為1∶2∶2

C．三聚氰胺中C、N兩種元素的質(zhì)量比為3∶7

D．三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為1262、溶液、膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別是（）

A．分散系是否有顏色B．是否有丁達(dá)爾效應(yīng)

C．能否透過濾紙D．分散質(zhì)粒子的大小

3、下列有關(guān)廚房中鋁制品的使用中，你認(rèn)為合理的是（）

A．盛放食醋B．燒煮開水

C．用金屬絲擦表面的污垢D．用堿溶液洗滌

4、下列溶液中Cl－濃度最小的是（）

A．200mL 2 mol?L-1 MgCl2溶液B．1000mL 2.5 mol?L-1 NaCl溶液

C．300mL 5 mol?L-1 KCl溶液D．250mL 1 mol?L-1 AlCl3溶液將

5、下列關(guān)于氣體摩爾體積的幾種說法正確的是（）

A.22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量均為1 mol

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol物質(zhì)的體積為22.4 L

C.H2、O2、N2、CO2組成的混合氣體1 mol在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L

D.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)和原子數(shù)都相同

6、下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)說法不正確的是（）

A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SO42-

B．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無色，然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進(jìn)行灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察

C．待檢液加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，則原溶液中一定含有NH4+

D．待檢液加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成, 再加入鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無色無味的氣體，則待檢液中一定含有CO32-

7、下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（）

A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥

8、下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類正確的（）

A B C D

強(qiáng)電解質(zhì) Fe NaCl CaCO3 HNO3

弱電解質(zhì) CH3COOH NH3 H2CO3 Fe(OH)3

非電解質(zhì) 蔗糖 BaSO4 C2H5OH H2O9、檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有氯氣，可采用的方法是（）

A.用干燥的藍(lán)色石蕊試紙B．用干燥有色布條

C．將氣體通入硝酸銀溶液D．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙

10、人體血紅蛋白中含有Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+離子轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，主要由于維生素C具有（）

A.酸性B.堿性C.氧化性D.還原性

11、根據(jù)水泥和玻璃的生產(chǎn)，總結(jié)出硅酸鹽工業(yè)的一般特點(diǎn)是（）

①生成物是硅酸鹽；②反應(yīng)條件是高溫； ③含有硅的物質(zhì)作原料；

④反應(yīng)原理是一系列復(fù)雜的物理化學(xué)變化

A.①③B.①②③C.①③④D.①②③④

12、氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：

Al2O3 + N2 + 3C2AlN + 3CO

下列敘述正確的是（）

A.在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3氧化劑

B.上述反應(yīng)中每生成2molAlN，N失去6mol電子

C.氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為－3

D.氮化鋁是鋁合金中的一種

13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）

A.1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個(gè)數(shù)為NA

B.18g水含有電子數(shù)為8NA

C.1L 0.3mol?L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42-總數(shù)為0.6NA

D.NA個(gè)氫氣分子（H2）的質(zhì)量為2g14、下列離子方程式的書寫正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+ + CO32-CO2- + H2O

B.鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + 2H+H2- + Fe3+

C.向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH-Al(OH)3ˉ

D.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+ HCO3-CO32-+ H2O15、關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法不正確的是（）

A.熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3

B.在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3

C.與鹽酸反應(yīng)的速率：NaHCO3＜Na2CO3

D.等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2質(zhì)量相同

16、將適量的鐵粉加入FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（）

A.2∶3B.3∶2C.1∶2D.1∶1

第Ⅱ卷（非選擇題共52分）

二、填空題

17、（4分）寫出除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)的有關(guān)化學(xué)方程式：

（1）Fe2O3中混有少量SiO2 ______________________________________________；

（2）Na2CO3固體中混有少量NaHCO3___________________________________________。

18、（7分）新制備的氯水呈_______色，說明氯水有_______存在。向氯水中滴入幾滴AgNO

3溶液，立即有白色沉淀生成，說明氯水中有__________存在。藍(lán)色石蕊試紙遇到氯水后，先變紅，后又很快褪色，這是因?yàn)開_______________________________________________。氯水經(jīng)光照后，黃綠色逐漸消失，并生成無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

______________________________________________________________。

19、（8分）A、B、C、D四種物質(zhì)都含有同種元素，其中A為單質(zhì)，這些物質(zhì)在酒精燈火焰上灼燒，火焰均為黃色。A、B、C、D按右圖關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)化：

寫出①②③④的化學(xué)方程式：

①___________________________________

②___________________________________

③___________________________________

④___________________________________

20、（9分）在下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物。試推斷：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A：________ B：________G：________

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：

C→F的離子方程式____________________________________________________

C→E的化學(xué)方程式____________________________________________________

H→I的化學(xué)方程式____________________________________________________

三、實(shí)驗(yàn)題

21、（6分）不同價(jià)態(tài)的鐵的化合物在一定條件下能夠相互轉(zhuǎn)化，為探究Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)室提供下列試劑：鐵粉、0.1mol?L-1 FeCl3溶液、0.1mol?L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。

請(qǐng)你就實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論完成以下填空：

（1）Fe2+Fe3+：

取少量溶液于試管中，滴加，無明顯變化；再加入，溶液顯紅色。說明Fe2+被氧化為Fe3+。

（2）Fe3+Fe2+：

取少量溶液于試管中，加入足量鐵粉，充分振蕩后靜置，滴加；無明顯變化。說明。

22、（12分）現(xiàn)用18.4 mol?L-1的濃硫酸來配制500mL 0.2 mol?L-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤容量瓶 ⑥托盤天平⑦藥匙

（1）上述儀器在配制過程中不需要用到的是_______________________。（填序號(hào)）

（2）計(jì)算所需濃硫酸的體積為___________。現(xiàn)有①10mL ②50mL ③100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)當(dāng)選用_______________。（填序號(hào)）

（3）實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：___________、__________。

（4）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：

①量取 ②計(jì)算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。其正確的操作順序 為 ____________________。（填序號(hào)）

（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏高的有_____________。（填序號(hào)）①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水。

④未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過的燒杯和玻璃棒。

⑤定容時(shí)，俯視刻度線。

四、計(jì)算題

23、（6分）已知Mg能在CO2氣體中燃燒（CO2+2Mg2MgO+C）。若將6 g鎂粉在下列不同條件下點(diǎn)燃。

求：（1）在足量CO2氣體中，反應(yīng)結(jié)束后所得固體的質(zhì)量。

（2）在CO2和O2的混合氣體中，反應(yīng)后O2有剩余，則最終固體的質(zhì)量為_______克。

高一化學(xué)（必修1）試題參考答案及評(píng)分細(xì)則

第Ⅰ卷（選擇題共48分）

一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確答案）題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8

答案 D D B B C A B C

題號(hào) 9 10 11 12 13 14 15 16

答案 D D D C D D C A

第Ⅱ卷（非選擇題共52分）

二、填空題（本題包括4小題，共28分）

17、（共4分，每個(gè)化學(xué)方程式2分）

（1）SiO2 + 2NaOHNa2SiO3 + H2O

（2）2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 ↑

18、（共7分，1+1+1+2+2）

黃綠Cl2Cl-氯水中含有鹽酸和次氯酸，次氯酸有漂白性;

2HClO2HCl + O2↑

19、（共8分，每個(gè)化學(xué)方程式2分）

①2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑②2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O

③Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2↑ + H2O④2Na + Cl22NaCl20、（共9分，（1）1+1+1（2）每個(gè)化學(xué)方程式或離子方程式2分）

（1）A：Al；B：Fe2O3；G：FeCl2

（2）Al2O3 + 2OH-2AlO2-+ H2O；

Al2O3 + 6HCl2AlCl3 +3H2O

FeCl3 ＋ 3NaOHFe(OH)3↓ ＋ 3NaCl

三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2小題，共18分）

21、（共6分，每小題3分）

（1）0.1mol?L-1FeCl2溶液，KSCN溶液，少量新制氯水。

（2）0.1mol?L-1FeCl3，KSCN溶液。說明Fe3+被還原為Fe2+。

22、（共12分，（1）2分（2）2+1分（3）1+1分（4）2分（5）3分）

（1）⑥⑦（2）5.4mL①（3）攪拌引流

⑤

四、計(jì)算題（本題包括1小題，共6分）

23、（6分）

（1）解：CO2 + 2Mg2MgO + C

g92 ggx（2分）

x=11.5 g（2分）

或：

n(Mg)=6 g /24 g?mol-1=0.25 mol

m(MgO)=0.25 mol×40 g?mol-1=10 g；（2分）

m(C)=0.25 mol /2×12 g?mol-1=1.5 g（1分）

固體總質(zhì)量： 10 g +1.5 g =11.5 g（1分）

（2）10（2分）4）②①③⑧⑤⑥⑦④5）①②（（

第二篇：河南省濮陽外國(guó)語學(xué)校2013-2014學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第二次質(zhì)量檢測(cè)試題

高一上學(xué)期第二次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題

2013．11．11

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：

H—1N—14O—16S—32Cl—35.5Na—23C—1

2一、選擇題（共20小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，60分）

1、在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（）

A．氧化物、化合物

C．溶液、膠體B．化合物、電解質(zhì)D．溶液、分散系

2、根據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來，我國(guó)的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的（）

A．溶液B．懸濁液C．乳濁液D．膠體

3、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

A．K、Mg、NO3、ClB．Ba、Na、CO3、OH

C．Mg、Ba、OH、NO3D．H、K、CO3、SO44、某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅(其他成分不跟酸反應(yīng))，跟大量廢鹽酸接觸形成污水，產(chǎn)生公害。若向污水中撒入鐵粉且反應(yīng)后鐵粉有剩余，此時(shí)污水中一定含有的金屬陽離子是：()

A．Fe、CuB．Cu、HC．Zn、FeD．Zn、H5、在8NH3＋3Cl2== N2＋6NH4Cl反應(yīng)中，有21.3克氯氣參加了反應(yīng)，則被氧化的NH3的質(zhì)量是()

A．13.6gB．3.4gC．34gD．10.2g6、用飽和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3膠體，正確的操作是（）

A．將FeCl3溶液滴人蒸餾水中

B．將FeCl3溶液滴人熱水中，生成棕黃色液體

C．將FeCl3溶液滴人沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體

D．將FeCl3溶液滴人沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀

7、X、Y、Z為三種單質(zhì)。已知：Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來，而Z又能將X從其化合物中置換出來。由此可以推斷下列說法中可能正確的是（）

①單質(zhì)的氧化性：Y>Z>X；②單質(zhì)的還原性：Y>Z>X；

③對(duì)應(yīng)離子的氧化性：X>Z>Y；④對(duì)應(yīng)離子的還原性：X>Z>Y

A、只有①B、①②③④C、只有①④D、只有②③

－

8、離子方程式H+＋OH＝HO可表示的化學(xué)反應(yīng)是（）22+2+2++2+2+2++2+2+－－++2－2－+2+－－2++2－－

A．硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)B．硝酸和氫氧化鎂的反應(yīng)

C．鹽酸和氫氧化鋇的反應(yīng)D．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)

－19．配制250mL0.10mol·L的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏高的()

A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)仰視刻度線

C．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線

D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度

10、下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A． Fe＋2HCl= FeCl2＋H2↑B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2D．2Fe(OH)3 ＝Fe 2O3＋3H2O11、下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是（）

A．氫氧化鈉與鹽酸,；氫氧化鈉與醋酸

B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液

C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液

D．石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸

12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）

A．NA個(gè)氫氣分子所占的體積為22.4L

B．2NA個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為44g

C．1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na與Cl??離子總數(shù)為0.2NA

D．17g氨氣中所含原子數(shù)為NA13、下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）

A．HCl→H2B．NaCl→Cl2C．CuSO4→CuD．HClO→Cl214、根據(jù)阿伏加德羅理論：在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積的A2氣體和3體積的B2氣體合成2體積的C氣體，則C氣體的化學(xué)式為（）

A． ABB．AB3C．A3 BD．A2 B315、關(guān)于容量瓶的四種敘述:①是配制準(zhǔn)確濃度的儀器；②不宜貯存溶液；

③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是（）

A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④

16、下列離子方程式正確的是()

A．將固體CuO加入稀H2SO4中CuO + 2H= Cu+ H2O

B．鹽酸滴加在石灰石上CaCO3 + 2H= Ca+ H2CO3

C．Ba(OH)2溶液與稀硫酸混合Ba+ SO4

+ 2+ 2+ 2－ +2+ + 2+ = BaSO4↓ D．銅片加入稀鹽酸中Cu + 2H= Cu+ H2↑

17、在下列反應(yīng)中，水僅作還原劑的是（）

A．Na2O＋H2O＝2NaOHB．2F2＋2H2O＝4HF＋O2

電解 C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClOD． 2H2O ＝ 2H2↑＋O2↑

18、人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e，若誤食亞硝酸鹽，則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe轉(zhuǎn)化為高鐵2+2+

血紅蛋白而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒。下列敘述中正確的是（）

A．亞硝酸鹽是還原劑B．維生素C被還原

C．維生素C將Fe氧化為FeD．亞硝酸鹽是氧化劑

19、氫化鈣(CaH2)可作為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑(CaH2中氫元素顯-1價(jià))。下列說法不正確的是()

A.CaH2既是還原劑，又是氧化劑B.H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C.CaH2是還原劑，H2O是氧化劑D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1∶120、0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好將2×10mol的XO4還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是()

A．＋4B．＋3C．＋2D．＋1

二、填空題（每空2分，共40分）

21、（10分）（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)①NaCl溶液②干冰(固態(tài)的二氧化碳)③醋酸④銅⑤BaSO4固體⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3，其中屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解－3 － 2+ 3+

質(zhì)的是；能導(dǎo)電的是。（2）鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料

2+2+3+中含有Fe，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色的Fe變?yōu)樽攸S色的Fe，這個(gè)變色的過程

2+ 中的Fe

被(填“氧化”或“還原”)。若在榨汁的時(shí)候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生，這說明維生素C具有。

A、氧化性B、堿性C、酸性D、還原性

22、（10分）（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。

①氯化銅；②硫酸鐵。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

①硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合；

②碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合。

（3）寫出符合離子方程式Ba+ SO42+ 2－ = BaSO4↓的一個(gè)化學(xué)方程式。

23、（10分）（1）在 Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為；

（2）在3Cl2 + 6KOH ＝ 5KCl + KClO3 + 3H2O 中，氧化劑與還原劑質(zhì)量之比為；

（3）在2H2S + SO2 ＝ 3S↓ + 2H2O 中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為；

-（4）MnO2 + 4HCl(濃)= MnCl2 + Cl2↑+2H2O中被氧化和未被氧化的Cl的個(gè)數(shù)比

為；

（5）在 3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO 中，每生成2 mol NO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。

24、（10分）某溶液中可能存在下列陰離子：Cl、SO4、CO3中的一種或幾種。

(1)當(dāng)溶液中存在大量H時(shí)，________________不能在溶液中大量存在；+ －2－2－

(2)當(dāng)溶液中存在大量Ag時(shí)，________________不能在溶液中大量存在；

(3)當(dāng)向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，則原溶液中存在的離子

是；為了進(jìn)一步確定的溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向溶液中

加入_____________，通過觀察_______________再作出進(jìn)一步的判斷。

+

第三篇：上學(xué)期檢測(cè)試題

一、拼音部分。(17分)1.看拼音寫詞語。（8分）

tuō

tà jǔ sàng xián yí xiāo huǐ()()（）()jǐn shan y?u hu? ǒu duàn sī lián()()()2.給下列帶點(diǎn)的字的字選擇正確的讀音，打“√”。（3分）

貪婪（lán lǎn）造詣（yì zhǐ）沏茶（qī qì）．．．

馴良（xùn xún）饋贈(zèng)(kuì guì)婀娜（nu? nà）．．．

3.讀拼音，寫同音字。（6分）

qí:()途（）妙（）嶇（）幟 xū: 廢（）謙（）必（）根（）

fēn:（）芳（）咐（）爭(zhēng)（）別

二、詞語。（23分）

1.辨字組詞。（4分）

爍（）寇（）瞻（）治（）礫（）冠（）檐（）冶（）

2．把詞語補(bǔ)充完整。(6分)（）云（）霧（）（）不絕 再（）再（）（）釘（）鐵（）心（）血 風(fēng)（）露（）

3加偏旁組成新字再組詞。（3分）

屈（）甚（）鬼（）（）（）（）4.選詞填空。（6分）

景色 景物 景觀（1）園中許多（）都是依照各地名勝建造的。

（2）園中不僅有民族建筑，還有西洋（）。

（3）昔日的圓明園（）迷人，漫步園內(nèi)，仿佛置身在幻想的境界里。

雖然??但?? 無論??都?? 因?yàn)??所以??（4）小時(shí)候，我（）對(duì)什么花，（）不懂得欣賞。（5）回國(guó)那一天正是元旦，（）熱帶是無所謂隆冬的，（）臘月天，也畢竟涼颼颼的。（6）（）知道臺(tái)風(fēng)要來了，（）母親趕緊叫大家提前搖桂花。

5.選出加點(diǎn)字的正確解釋，將序號(hào)填入括號(hào)。（4分）

碾：（1）把東西軋碎軋平的器具；（2）軋。①門口花椒樹下的碾子（）有碾（）米聲。．．挺：①伸直；②很 ；③勉強(qiáng)支撐。（2）毛主席推碾子還挺在行。（）．(3)戰(zhàn)士們也昂首挺胸，相繼從懸崖往下跳。．（4）軍需處長(zhǎng)再也挺不住了，倒在了雪地里。．三句子部分。（11分）

1.按要求改寫句子。（8分）

（1）30萬人在不到四分鐘的時(shí)間里收到了不同程度的傷害。

縮句：。（2）《七律.長(zhǎng)征》這首詩的作者是毛澤東寫的。

修改病句：。（3）會(huì)場(chǎng)上爆發(fā)出掌聲。

改為夸張句：。（4）小溪環(huán)繞著村莊。

擴(kuò)句：。（5）我的時(shí)裝展必須得推遲了。

改為雙重否定句：。（6）這是英雄的中國(guó)人民堅(jiān)強(qiáng)不屈的聲音！

改為反問句：。（7）苗苗說：“我最喜歡看閑書。”

改為轉(zhuǎn)述句：。（8）桂花成熟時(shí)，搖下來的桂花，朵朵完整、新鮮。

改為把字句：。2.將下列排列錯(cuò)亂的句子整理成一段通順的話，在括號(hào)里填上序號(hào)。（3分）

（）碧溪河從村前流過。（）村后是一望無際的桑園。

（）我家住在碧溪河邊，這是江南水鄉(xiāng)的小村莊。

（）河里一群小魚在水中游來游去，水面上不時(shí)濺起朵朵水花。（）春天，桑樹抽出新芽，整個(gè)桑園就像綠色的海洋。

四、積累與運(yùn)用。（8分）

1.，非寧靜無以致遠(yuǎn)。（1分）2.一日無書。（1分）

3.小華是一個(gè)獨(dú)生子，嬌生慣養(yǎng)，學(xué)習(xí)馬馬虎虎，請(qǐng)用一句諺語來勸說他：。（1分）4.我最喜歡的一句歇后語：。（1分）5.許多人用“，”的詩句來告誡我們年輕時(shí)不努力，老時(shí)將一事無成。（1分）

6.《泊船瓜洲》一詩的作者是 代詩人 寫的，詩的后兩句是。這首詩表達(dá)了作者 情感。（3分）五閱讀與分析。（11分）

一流風(fēng)景圣地-----漓江

桂林漓江風(fēng)景區(qū)是世界上規(guī)模最大、風(fēng)景最美的巖溶山水游覽區(qū)，千百年來它不知陶醉了多少文人墨客。桂林漓江風(fēng)景區(qū)以桂林市為中心，北起興安靈渠，南至陽朔，由漓江一水相連。桂林山水一向以“山青、水秀、洞奇、石美”四絕聞名中外。

漓江風(fēng)景區(qū)是舉世公認(rèn)的世界第一流風(fēng)景勝地。這一帶峰巒聳秀，碧水如鏡，青山浮水，倒影翩翩，兩岸景色猶如百里錦繡畫廊。沿途景點(diǎn)目不暇接，景色無比秀美，單是那江里的倒影，就別有一番情趣。那水里的山，比岸上的山更為清晰，而且因?yàn)樗牧鲃?dòng)，山也仿佛流動(dòng)起來。山的姿態(tài)，也隨著船的位置，不斷變化。漓江景色之奇還在山光水色之變化，在清晨，在中午，在黃昏，各有其姿，變化萬千。尤其是在春雨迷蒙的早晨，江面上浮動(dòng)著一層輕紗般的白蒙蒙的雨絲，這時(shí)的山水就更具有一種朦朧之美。

1.根據(jù)課文意思給下列詞語選擇恰當(dāng)?shù)囊馑迹谏厦娈嫛啊獭薄?2分)猶如：①如同。②還。

陶醉：①喝酒過多，神志不清。②沉迷，過分的愛好。2.根據(jù)意思在文中找出相應(yīng)的詞語，填入括號(hào)里。（3分）（1）全世界一致認(rèn)為。（）

（2）東西很多很好，眼睛來不及看，一時(shí)看不過來。（）3.用“ ”畫出描寫水中倒影的句子。（2分）4.細(xì)讀短文，填空。（2分）（1）桂林山水以 四絕聞名中外。

（2）“漓江景色之奇”主要指

。5.給短文的主要內(nèi)容選擇正確答案，在后面畫“√”。（2分）（1）描述了桂林山水的美麗景色。（）（2）描述了桂林山水的“四絕”。（）（3）描述了桂林漓江風(fēng)景區(qū)的奇麗景色。（）

六、習(xí)作天地。(30分)要求：

1、在呵護(hù)我們成長(zhǎng)成才的道路上，每一位父母都傾注了自己對(duì)子女的愛，讓我們帶著一份感激，記下那飽含著父母對(duì)我們關(guān)愛的無數(shù)溫暖回憶中最感人的一幕吧！請(qǐng)你以“愛”為題寫一篇作文。做到內(nèi)容具體，表達(dá)自己的真實(shí)感受。

2、字?jǐn)?shù)在400字左右。

第四篇：高一化學(xué)必修2質(zhì)量分析

2012—2013學(xué)第二學(xué)期教學(xué)質(zhì)量分析

高一化學(xué)必修2

李 霞

優(yōu)點(diǎn)：

1、根據(jù)計(jì)劃，認(rèn)真落實(shí)研究，很好的控制教學(xué)進(jìn)度。

2、認(rèn)真準(zhǔn)備每一節(jié)課，課堂教學(xué)的效率取決于備課的充分與否。

3、運(yùn)用學(xué)案導(dǎo)學(xué)的方式，促進(jìn)學(xué)生的參與。

4、練習(xí)的題目不求多，要求精。解題的關(guān)鍵在于能否使學(xué)生知道思路和方法，所選題目要有代表性、針對(duì)型。

5、潛心研究課堂教學(xué)的規(guī)律和特點(diǎn)，認(rèn)真研究規(guī)律，找準(zhǔn)問題，在改革中求得學(xué)校的可持續(xù)發(fā)展。不足之處：

1、教學(xué)的關(guān)鍵是有效調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，我們應(yīng)該設(shè)法通過實(shí)驗(yàn)等手段讓學(xué)生動(dòng)起來。

2、學(xué)案的設(shè)計(jì)和使用，要集思廣益，相互交流，使之逐步完善。

3、實(shí)驗(yàn)教學(xué)還有待進(jìn)一步加強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)器材利用率不高，如何做好探究性試驗(yàn)，以培養(yǎng)學(xué)生的探究能力，是今后努力的方向。

4、學(xué)生能力的培養(yǎng)和課標(biāo)要求還有一定距離。尤其是思維能力，創(chuàng)新意識(shí)和實(shí)踐能力的培養(yǎng)，還未達(dá)到要求的水平。

5、在學(xué)案使用的同時(shí)，應(yīng)注重設(shè)計(jì)分層，有梯度性。

6、法制的滲透，注重舉例，讓學(xué)生從生活中切實(shí)感受法制的約束性。

第五篇：2018上學(xué)期高一化學(xué)教學(xué)計(jì)劃

2018上學(xué)期高一化學(xué)教學(xué)計(jì)劃

關(guān)鍵字：

貫徹教育部省和育廳有關(guān)新課程改革的精神，,以《普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書》、《湖南省普通高中新課程實(shí)驗(yàn)化學(xué)學(xué)科指導(dǎo)意見》為指導(dǎo)，積極穩(wěn)妥推進(jìn)我校普通高中高一階段化學(xué)新課程實(shí)驗(yàn)，為進(jìn)一步提高我校化學(xué)教學(xué)質(zhì)量，打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

一、有計(jì)劃的安排一學(xué)期的教學(xué)工作計(jì)劃

開學(xué)之初，我總結(jié)上學(xué)期學(xué)生情況，并制定本學(xué)期的具體教學(xué)計(jì)劃和措施。同時(shí)熟悉教材，并認(rèn)真做一些習(xí)題，達(dá)到有所準(zhǔn)備和有所儲(chǔ)備。新學(xué)期開始，我繼續(xù)鉆研教材和體會(huì)新課標(biāo)的指導(dǎo)精神，并逐步了解、熟悉學(xué)生的實(shí)際情況，做到備書本、備學(xué)生、備實(shí)際，并制定本期教學(xué)計(jì)劃。

二、極作好日常的教學(xué)工作程序，確保教學(xué)工作的有效開展

1、努力鉆研化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)和教材，研究和改進(jìn)教學(xué)方法，加強(qiáng)集體備課小組的作用，互相交流教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，集體研討教材的重點(diǎn)、難點(diǎn)和最佳教學(xué)方法。明確教學(xué)過程中值得

注意的問題

2、教學(xué)中從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)和將要經(jīng)歷的社會(huì)生活實(shí)際出發(fā)，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系，關(guān)注人類面臨的化學(xué)相關(guān)的社會(huì)問題，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感，參與意識(shí)和決策能力。

3、做好課后反思工作，及時(shí)總結(jié)教學(xué)心得和經(jīng)驗(yàn)不斷提高教學(xué)水平。

4、重視學(xué)生學(xué)法的指導(dǎo)，教會(huì)學(xué)生會(huì)學(xué)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)能力通過以上幾項(xiàng)措施，全

體高一化學(xué)教師，團(tuán)結(jié)合作，完成本學(xué)期教學(xué)任務(wù)。

三、積極參加教學(xué)改革工作，使學(xué)校的教研水平向更高處推進(jìn)

學(xué)校承擔(dān)了一定的化學(xué)立項(xiàng)課題，備課組各成員要在學(xué)校領(lǐng)導(dǎo)和科組的積極領(lǐng)導(dǎo)下，努力參與課題研究，為學(xué)校的教科研和教改貢獻(xiàn)一份力量，達(dá)到教與學(xué)的統(tǒng)一、教與研的統(tǒng)一

四、積極開展第二課堂活動(dòng)，提高學(xué)生的化學(xué)意識(shí)

每周可以利用一節(jié)課進(jìn)行化學(xué)活動(dòng)課，內(nèi)容包括化學(xué)興趣指引及學(xué)法指導(dǎo)、物質(zhì)的量的綜合訓(xùn)練、溶液濃度的計(jì)算、化學(xué)史、元素周期表的應(yīng)用、酸堿性質(zhì)的擴(kuò)大應(yīng)用、社會(huì)化學(xué)簡(jiǎn)述等；鼓勵(lì)學(xué)生除做好課堂分組實(shí)驗(yàn)外、積極做好“家庭小實(shí)驗(yàn)”引導(dǎo)學(xué)生利用掌握的知識(shí)去解釋生活中的基礎(chǔ)現(xiàn)象激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)造性思維，提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，豐富學(xué)生的學(xué)習(xí)生活，增加他們的視野。

附教學(xué)進(jìn)度及作業(yè)安排

（章末復(fù)習(xí)題供每章復(fù)習(xí)時(shí)用，教師靈活安排）：

內(nèi)容、周次 教學(xué)內(nèi)容-----------3

第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

書面作業(yè)建議

（共5次）

P11-7、9、10；P19 4、5、6；P19-7、8、9；P24-7；

8、9

課外活動(dòng)建議

P11-8；P12-12；創(chuàng)新制作元素周期表；P20-10

3------------7

第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量

書面作業(yè)建議

P24-

（共6次）

P37-9 P38-10；P38-

11、12；P41 寫出以硫酸為電解質(zhì)溶液的Zn—石墨原電池的正負(fù)極反應(yīng)式；P45-6、7；P47-設(shè)計(jì)一個(gè)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的的計(jì)算題；P53-4、5

課外活動(dòng)建議

P45

9、P47 10；P47 6、7

7------------8

11-----------13

第三章 有機(jī)化合物

書面作業(yè)建議

（共3次）

P65 9、10；P76 5（寫出計(jì)算過程）、P77 8；P83 9、10

課外活動(dòng)建議

P72 9、10；P72 11

9------------10

期中復(fù)習(xí)及期中檢測(cè)

14-----------17

第四章 化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用

書面作業(yè)建議

（共3次）

P93 2、3、5、6；P94 7、9、10；P103

8、課外活動(dòng)建議

P94 8；P103 11

18-----------22

復(fù)習(xí)期末考試