第一篇：初三化學。物質鑒別

物質鑒別

鑒別物質，主要還是以鑒別離子為主，（一）水也可以用來鑒別物質。用水鑒別時出生地現象一般為溶于水和不溶于水，溶于水的再看水溶液的顏色；

（二）水溶液顏色：常見包括：含Cu2+的溶液呈藍色（CuSO4CuCl2Cu(NO3)2）；

含Fe3+呈黃色：Fe2(SO4)3FeCl3Fe(NO3)3；Fe2+呈淺綠色：FeSO4FeCl2Fe(NO3)2其他的一些水溶液一般呈無色；

（三）檢驗H+離子一般用紫色石蕊；有CO32——存在時鑒別常用酸溶液；

（四）如果遇到酸堿鹽三類物質的鑒別用紫色石蕊（鹽不是碳酸鈉）

1、下列各組物質，只用水不能鑒別的是（）A、碳酸鈉和碳酸鈣B、硝酸鉀和氯化鉀C、硫酸銅和氯化鐵 D、硫酸鈉和硫酸鋇

2、區別稀鹽酸和稀硫酸最好用（）A、紫色石蕊B、無色酚酞C、硝酸銀D、氯化鋇

3、檢驗碳酸鹽最簡單的方法是（）A、加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀B、加入石灰水，無氣體產生

C、加入稀鹽酸，產生了使石灰水變渾濁的氣體D、放入水中，不溶解的是碳酸鹽

4、不能把稀硫酸和蒸餾水區分開來的物質是（）A、NaOHB、BaCl2C、CuOD、Fe5、能一次區別AgNO3Na2CO3NaCl三種無色溶液的試劑是（）A、稀鹽酸B、NaOH溶液C、BaCl2 溶液D、KNO3溶液

6、可一次性將AgNO3Na2CO3MgCl2三種無色溶液區別開來的試劑是（）

A、HNO3 溶液B、NaCl 溶液C、Na2SO4溶液D、HCl溶液

7、只有一種試劑一次就能區別硫酸鈉、硝酸銀和碳酸鈉三種溶液，這種試劑是（）

A、氯化鋇溶液B、稀鹽酸C、稀硝酸D、氫氧化鉀

8、要將HClCa(OH)2NaCl 三種無色溶液鑒別開來，僅用一種試劑，可選用（）

A、鹽酸B、稀硫酸C、氫氧化鈉D、石蕊試液

9、下列能把KOH溶液、H2SO4、CaCl2溶液一次鑒別出來的是（）A、氯化鉀溶液B、碳酸鉀溶液C、硝酸鈉溶液D、稀鹽酸

10、下列試劑中，能將食鹽溶液、氫氧化鈉溶液、稀硫酸鑒別出來的是（）A、稀鹽酸B、酚酞試液C、石蕊試液D、石灰水

11、現有a MgSO4b NaOHc CuSO4d NaCl四種溶液，不用外加試劑，用簡單的方法鑒別區分的正確順序是（）

A、abcdB、bcdaC、cbadD、cadb

現有四種白色固體①氯化鈉 ②氯化鋇 ③無水硫酸銅 ④硫酸鈉，不使用除水外的其他試劑可以把他們區分開，區分出的先后順序是（）A②③④①B②④③①C③①④②D③②④①

12、某物質具有如下性質：滴入無色酚酞試液變紅，滴入氯化銅溶液產生藍色沉淀，加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，則該物質可能是（）

A、KOHB、Mg(OH)2C、CuSO4 溶液D、Ca(OH)2 溶液

13、在下列鹽的水溶液中，滴入氫氧化鈉溶液產生藍色沉淀，滴入硝酸銀溶液觀察不到明顯現象，則這種鹽可能是（）

A、FeCl3B、KNO3C、Cu(NO3)2D、CuCl214、在某無色溶液中加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液可能是（）

A、AgNO3 溶液B、H2SO4 或硫酸鹽溶液C、AgNO3、H2SO4 或硫酸鹽溶液D、無法確定

15、（杜佳維）下列各組溶液中，只用酚酞試液和同組溶液間的相互反應就能鑒別的是（）

A、硝酸鉀氯化鈉氫氧化鈉B、氫氧化鈉氫氧化鉀稀鹽酸

C、稀硫酸稀鹽酸氫氧化鈉D、氫氧化鈉稀硫酸氯化鋇

1、有一包白色固體粉末，可能由氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉、硫酸銅、氯化鋇中的一種或幾種，做實驗得出以下結果

（1）將此固體粉末加入水中，得到白色沉淀，上層清夜為無色

（2）該白色沉淀部分溶與稀硝酸

從實驗結果可判斷出，該粉末一定含有_____________；一定不含有_______；可能含有___________。

2、有A、B、C三種失去標簽的無色溶液，他們是稀硫酸、稀鹽酸和稀硝酸。分別取少量三種溶液各加入幾滴氯化鋇溶液，只有C出現白色沉淀，另取A、B兩種溶液各加入幾滴硝酸銀溶液，只有B產生白色沉淀，由此可得：A是__________B是__________C是__________

3、有一包白色粉末可能含有CaCO3Na2CO3Na2SO4CuSO4NaNO3 中的一種或者幾種物質，某學生為了確定其組成，做了如下實驗：

請根據實驗現象進行推斷：（1）在試管中加入少量粉末，注入足量的蒸餾水，充分振蕩，溶液無色透明（2）取少量上述溶液滴入稀鹽酸，有氣泡產生，（3）另取（1）中少量的溶液滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，且白色沉淀部分溶于稀硝酸，并產生氣泡。該白色粉末中一定含有__________一定沒有__________可能含有__________（填化學式）

4、有一包白色粉末，可能由BaCl2FeCl3KClNa2CO3Na2SO4中的一種或者幾種，為證實其組成，做了以下實驗：

（1）將這包固體粉末加入水中，充分攪拌過濾，得到白色沉淀，上層清液為無色

（2）向（1）的白色沉淀加入鹽酸，沉淀全部溶解，并放出無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁

根據上述實驗判斷，該粉末中一定含有______________，一定不含有______________

第二篇：高中常見化學物質鑒別

物質鑒別題的類型和解題步驟、方法

一、鑒定、鑒別和推斷的區別和聯系

鑒定、鑒別和推斷都屬于物質的檢驗，它們的共同點是：依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。

鑒定通常是指對于某一種物質的定性檢驗，根據物質的化學特性，分別檢出陽離子、陰離子；鑒別通常是指對分別存放的兩種或兩種以上的物質進行定性辨認，可根據一種物質的特性區別于另一種，也可根據幾種物質的顏色、氣味、溶解性、溶解時的熱效應等一般性質的不同加以區別；推斷是通過已知實驗事實，根據性質分析推求出被檢驗物質的組成和名稱。我們要綜合運用化學知識對常見物質進行鑒別和推斷。

1．常見氣體的檢驗

常見

氣體 檢驗方法

H2 純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣

O2 可使帶火星的木條復燃

Cl2 黃綠色，能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍（O3、NO2也能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍）HCl 無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使濕潤的藍色石藍試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉淀生成。

SO2 無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

H2S 無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產生黑色沉淀，或使濕潤的醋酸鉛試紙變黑。

NH3無色有刺激性氣味，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。

NO2紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產生無色氣體，水溶液顯酸性。NO無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色

CO2 能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。

CO 可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。CH4 無色氣體，可燃，淡藍色火焰，生成水和CO2；不能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。C2H4 無色氣體、可燃，燃燒時有明亮的火焰和黑煙，生成水和CO2。能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。

C2H2 無色無臭氣體，可燃，燃燒時有明亮的火焰和濃煙，生成水和 CO2，能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。

2．幾種重要陽離子的檢驗

（l）H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。

（2）Na+、K+用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。

（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

（4）Mg2+能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。

（5）Al3+能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。

（6）Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。

（7）NH4+銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使濕潤的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。

（8）Fe2+能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

（9）Fe3+能與 KSCN溶液反應，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。

（10）Cu2+藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉變為黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。

3．幾種重要的陰離子的檢驗

（1）OH－能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。

（2）Cl－能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

（3）Br－ 能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

（4）I－ 能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應，生成I2，使淀粉溶液變藍。

（5）SO42－能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。

（6）SO32－濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。

（7）S2－ 能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉淀。

（8）CO32－ 能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。

（9）HCO3－取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁。或向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同時放出 CO2氣體。

（10）PO43－含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（11）NO3－濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。

4．幾種重要有機物的檢驗

（1）苯能與純溴、鐵屑反應，產生HBr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀（密度大于1）難溶于水的硝基苯。

（2）乙醇能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應，使其表面上黑色CuO變為光亮的銅，并產生有刺激性氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應，將生成的氣體通入飽和Na2CO3溶液，有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。

（3）苯酚能與濃溴水反應生成白色的三溴苯酚沉淀。能與FeCl3溶液反應，生成紫色溶液。

（4）乙醛能發生銀鏡反應，或能與新制的藍色Cu(OH)2加熱，生成紅色的 Cu2O沉淀。

二、物質鑒別的幾種主要類型

1、任意選擇試劑的物質鑒別

這是指一般類型鑒別題。它不限所用鑒別試劑的多少，只要求能簡明扼要，一一區別開來即可。比如，鑒別下列六種氣體：O2、Cl2、NH3、CO2、N2、空氣。對于此題可先觀色，即黃綠色者為Cl2，后聞氣味，即有刺激性氣味的是NH3，其余再點燃，火焰無明顯變化的是空氣，燃燒更旺的是O2，火焰熄滅的是CO2和N2，再將CO2和N2分別通入石灰水，石灰水變渾濁的是CO2，不變的為N2。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

2．限用一種試劑的鑒別題

這類題較前者更復雜，它要求只允許用一種試劑加以一一區別。為此，我們所選用的那種試劑須能分別與被鑒別物反應，產生各種不同的現象才行，即被檢物有幾種就應產生幾種不同的現象（包括沒有明顯變化也是一種現象）。

3、不用任何試劑的鑒別題

它要求不準用任何外來試劑去參與物質鑒別。為此，須掌握待鑒物之間相互鑒別之功能，或先加熱或先觀察所給物質顏色，或先水溶然后再相互滴加鑒別之。如不用任何試劑，將HCl、BaCl2、NaOH、CuSO4四種溶液鑒別出來。經觀察，四種溶液中只有CuSO4溶液顯藍色，其余為無色。把CuSO4溶液分別滴入另三種溶液中，有白色沉淀產生的原溶液為BaCl2溶液；有白藍色沉淀產生的原溶液為NaOH溶液，剩余的為HCl溶液

三、物質鑒別題的解題步驟、方法

物質鑒別題的解題步驟、方法又根據物質的狀態不同而又有所區別。但解答此類題的敘述程序基本相同，就是：由操作到現象再到結論最后寫出有關方程式。

1、氣態物質的鑒別

鑒別氣態物質的步驟和方法一般遵循：

①看氣體的顏色；②嗅氣味；③用試紙檢驗；④用火點燃⑤加有關試劑。當然，在具體操作時，可根據題意省略或變動其中的某些步驟和順序

【例1】在十個集氣瓶里分別盛有Cl2、N2、O2、H2S、CO2、HCl、NO2、CO、H2、NO等氣體，試用最簡單的方法把它們鑒別出來。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

解析：①看顏色：黃綠色的為Cl2，棕紅色的為NO2，瓶口附近出現棕紅色的為NO；②嗅氣味：有臭雞蛋氣味的為H2S，有刺激性氣味的為HCl；③用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗：試紙變紅的為CO2（此步也可省略）；④用燃著的木條試驗：熄滅的為N2，燃燒更旺的為O2，氣體被點燃的是CO、H2；⑤用蘸有石灰水的玻璃棒置于燃燒的火焰附近，石灰水出現渾濁的為CO，無渾濁出現的為H2。

2、固態物質的鑒別

鑒別固態物質時，一般采用如下的步驟和方法，即①分別取出試樣，配成溶液；②各取少量試液，分別加入有關的試劑，根據不同現象加以區分或分組；③分組取出少量試液，各加有關的試劑，根據反應特征，加以區分 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

【例2】 現有十瓶白色固體，它們是Al2O3、Ca CO3、Ba(OH)

2、Mg Cl2、BaSO4、AlCl3、NH4NO3、NaNO3、(NH4)2SO4、無水CuSO4等，是將它們一一鑒別出來。

解析：①加水配成溶液，不溶的有Al2O3、Ca CO3、BaSO4；溶液成藍色的為無水CuSO4；溶液成無色的有Ba(OH)

2、Mg Cl2、AlCl3、NH4NO3、NaNO3、(NH4)2SO4

②在不溶物組中分別加NaOH溶液，溶解的為Al2O3，不溶的為Ca CO3、BaSO4。再向Ca CO3、BaSO4中分別加鹽酸，溶解的為Ca CO3，仍不溶的為BaSO4

③在無色溶液組中分別加CuSO4溶液，出現藍色沉淀的為Ba(OH)2；不出現沉淀的為Mg Cl2、AlCl3、NH4NO3、NaNO3、(NH4)2SO4等

④在余下的五種溶液中，分別加Ba(OH)2溶液，無明顯現象的為NaNO3；有白色沉淀且不消失的為Mg Cl2，有白色沉淀過量后消失的為AlCl3，有氣體產生而無沉淀的為NH4NO3，既有氣體產生又生成沉淀的為(NH4)2SO4 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（溶液的鑒別在另一專題中單獨歸納）

你會尋找鑒別方法嗎？

“有比較才有鑒別”。可見，比較是鑒別的前提。通過比較，找出性質差異，依據性質差異尋找體現性質差異的鑒別方法，是解答鑒別物質題的常規思路。要提醒同學們的是：找差異可從整體找，也可從局部找；可從化學性質找，也可從物理性質找。對同一問題的鑒別方法可能有多種。例如：

題目：如何鑒別室溫下等體積飽合食鹽水、蒸餾水各一杯。

解析：飽和食鹽水與蒸餾水的差異是顯而易見的：即蒸餾水中不含Na+和Cl-。就是這種組成上的差別，造成它們性質上的很多差異。因而就有如下的可用鑒別方法：

1、往兩液體中分別滴入AgNO3溶液，有白色沉淀產生者為飽和食鹽水。

2、分別稱量等體積的兩液體，質量大者為飽和食鹽水。

3、分別測兩液體的導電性，導電能力強者為飽和食鹽水。

4、分別測丙液體的沸點，高者為飽和食鹽水。

5、分別加熱蒸發兩液體，冷卻后見有晶體者為飽和食鹽水。

6、分別在兩液體中加入少量食鹽晶體，攪拌后有不溶晶體者為飽和食鹽水。

7、在兩液體中分別通入HCl氣體，有晶體析出者為飽和食鹽水。

8、用潔凈鉑絲分別蘸取兩液體在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色者為飽和食鹽水。當然，還可以有其他的辦法。

另外，有人認為，只要嘗一下這兩種液體的味道便可解決問題，豈不更簡單。本來這辦法也是正確的，不過，在化學上，我們總是盡可能避免去嘗物質的味道，以免錯嘗了毒物。

第三篇：中考化學物質鑒別專題訓練

九年級化學導學案20課時物質鑒別 做題原則：(1)加試劑鑒別：

方法：向待鑒別的物質中加入試劑后，能產生不同現象從而可以鑒別出各種物質。例：1.能一次區分出氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液的一種溶劑是（）

A.石蕊試液B.氫氧化鈉溶液C.稀硫酸

D.鹽酸

例2.用兩種方法區分兩瓶無色溶液分別是氫氧化鈉和氫氧化鈣？

例3.有兩瓶無色溶液，它們是碳酸鈉和氯化鈉，如何區分？

(2)不加任何試劑鑒別：

方法：先找出里面有顏色的物質，然后把它加到剩余的物質中，根據明顯的實驗現象（沉淀、氣體)鑒別出第二種物質，以此類推。

例4 不用任何其它試劑，能鑒別出 ①MgSO4②KCl③CuSO4④NaOH，順序為

例5 下列各組物質的溶液，不用其它試劑就可以將它們區別開的是（）A.HClNaOHNa2CO3Na2SO4

B.HCl

Cu(NO3)

2NaOHNaNO3C.NaOHMgSO4Na2CO3H2SO4D.BaCl2

Na2SO4

Ca(NO3)2

CaCl2

課堂練習：

1、只用一種試劑就能將Na2CO3NH4Cl、NaCl 三種溶液區分開來的是（）

A、澄清石灰水B、CaCl2溶液C、NaOH溶液D、稀鹽酸

2、只用一種試劑就可將Ba(OH)

2、稀硫酸、KOH三種溶液鑒別出來的是（）

A、K2CO3溶液B、NaCl溶液C、石蕊試液D、酚酞試液

3、欲鑒別石灰水、稀鹽酸、蒸餾水三瓶失去標簽的無色液體，提供的試劑有：①純

堿溶液 ②紫色石蕊 ③酚酞試液。只用一種試劑可將它們鑒別出來的是（）A、只有①B、只有②C、①或②D、①或②或③

4、利用無色酚酞可以鑒別的一組溶液是（）A、BaCl2、H2SO4、HClB、NaOH、KOH、HClB、K2CO3、Na2CO3、HClD、NaCl、NaOH、HCl5、只用一種試劑就能將(NH4)2SO4、NH4Cl、NaCl、Na2SO4四種溶液區分開來，這種試劑是（）

A、AgNO3溶液B、BaCl2溶液C、NaOH溶液D、Ba(OH)2 溶液

6、用一種試劑區別硫酸銅、氯化鎂、氯化鐵、氯化鈉四種物質，這種試劑是（）A、硝酸銀B、氫氧化鈉C、氯化鋇D、鹽酸

7、要鑒別NaCl、MgCl2、酚酞 三瓶無色溶液，可選用下列試劑中的（）A、AgNO3溶液B、HCl溶液C、石蕊試液D、NaOH溶液

8、下列各組稀溶液中,利用組內物質相互反應，就能加以鑒別的是（）A、Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3B、CuSO4、KOH、NaCl、NaOHC、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3D、NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)

29、不用其它任何試劑鑒別下列5種物質的溶液：① NaOH ② MgSO4 ③Ba(NO3)2④ Cu(NO3)2 ⑤ KNO3，被鑒別出來的正確順序是（）A、⑤④③②①B、④③①②⑤C、④①②③⑤D、②③①④⑤

10、現有①NaOH ②Al2(SO4)3 ③Ba(NO3)2 ④FeCl3 ⑤NaCl 五種溶液，不用其它試劑，要用最簡便的方法，被鑒別出來的物質順序是（）A、①②③④⑤B、④①②③⑤C、②③①④⑤D、④⑤②③①

11、下列溶液，不用外加試劑（可組內結合）鑒別出來的先后順序是（）①氯化鐵②硝酸鉀③氯化鎂④氫氧化鈉 A、①②③④B、①④③②C、④①②③C、①③④②

學完本專題，你有什么收獲

第四篇：初中化學物質鑒別題解題思路分析

初中化學物質鑒別題解題思路分析

同學們，初中化學物質鑒別是我們學習中的一個難點，某些同學對此也頗感頭痛。下面我就對物質鑒別試題提出一個系統的解題思路，希望能對你們有所幫助。

一、鑒別的基本思路

1、鑒別主要是尋找各物質現象的不同，包括顏色、狀態、氣味、反應情況等。

2、如果要加入試劑進行鑒別，一定要先取樣，不能直接對樣品進行鑒別。

3、選用鑒別方法時先簡單后復雜，先考慮物理方法后化學方法。

二、鑒別的方法

1、物理方法鑒別

物理方法主要包括觀察狀態、顏色，聞氣味、溶于水等情況。

例：根據生活常識，選擇方法區分下列各組物質。

（1）白醋和白酒（2）鋁片和銅片

（3）鎂條和水銀

分析：

根據白醋和白酒的氣味不同、鋁片和銅片的顏色不同、鎂條和水銀的狀態不同選擇方法進行鑒別。

練習：

（1）如何鑒別食鹽和碳酸鋇粉末？（2）如何鑒別CuSO4溶液和FeSO4溶液？

2、化學方法鑒別

（1）利用指示劑進行鑒別

常用的指示劑主要為石蕊試劑和酚酞，而使用范圍比較廣的則為石蕊試劑。

例：鑒別鹽酸、蒸餾水和石灰水，可用（）

A、酚酞B、石蕊C、FeCl3D、CuSO4

分析：

因為鹽酸呈酸性，蒸餾水呈中性，石灰水呈堿性，故利用石蕊可以鑒別之，答案為B。練習：

甲、乙、丙分別是NaCl、H2SO4和NaOH三種溶液的某一種。將無色酚酞試液滴入乙溶液中呈紅色，然后將乙溶液滴入甲溶液又變無色，則甲、乙、丙三種溶液依次為（）

A、NaOH、H2SO4、NaClB、NaOH、NaCl、H2SO4

C、H2SO4、NaOH、NaClD、H2SO4、NaCl、NaOH

（2）加入其他試劑進行鑒別

常見的用來鑒別的試劑主要有H2SO4、HCl、Na2CO3、CuSO4、BaCl2、Ba(OH)2等，通過加入這些試劑，使物質呈現不同現象如生成氣體、生成不同顏色的沉淀等來鑒別。例：只用一種試劑鑒別Na2CO3、BaCl2、KNO3三種溶液，可選用（）

A、鹽酸B、H2SO4C、AgNO3D、石蕊試液

分析：

本題中首先看到Na2CO3就應該考慮加入一種酸用來鑒別，因為含有碳酸根的物質可以跟酸反應生成CO2氣體。選用H2SO4后，它與Na2CO3反應生成氣體，與BaCl2反應生成沉淀，與KNO3不反應，三種物質中現象各不相同，故答案選B。

練習：

（1）只用一種試劑鑒別NaOH、BaCl2、Na2SO4溶液，可選用（）

A、BaCl2溶液B、CuSO4溶液C、酚酞D、稀H2SO4

（2）下列各組溶液，只要一種試劑就能鑒別的是（）

A、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2B、KNO3、Na NO3、NaCl

C、KCl、NaCl、NaOHD、Ca(OH)2、NaOH、NaCl

（3）有關氣體的鑒別

例：如何鑒別氮氣和氧氣？

分析：

鑒別氣體主要是利用各氣體的特性，如氧氣可以支持燃燒，氫氣燃燒后生成水，一氧化碳燃燒后生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁等。本題中氮氣不支持燃燒，氧氣能支持燃燒，故可以用帶火星的木條鑒別之。

練習：

如何鑒別CO和CO2？如何鑒別O2和CO2？

三、鑒別題的答題步驟

如何鑒別蒸餾水和雙氧水？

步驟：

（1）取樣。用兩支試管分別取少量的兩種液體。

（2）分別往兩支試管中加入等量的少許二氧化錳，觀察現象。

（3）結論。有大量氣泡冒出的是雙氧水，無氣泡出現的蒸餾水。

第五篇：九年級化學物質共存、鑒別、檢驗和除雜習題

一、物質共存

1．下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（C）

A．

H+、OH﹣、Na+

B．

Ca2+、OH﹣、CO32﹣

C．

Na+、K+、Cl﹣

D．

H+、NO3﹣、CO32﹣

2.下列離子能在pH為13的水溶液中大量共存的是（A）

A．K+、SO42﹣

B．Cu2+、NO3﹣

C．Cl﹣、H+

D．Ca2+、CO32﹣

3.將下列各組物質分別加入水中，能大量共存且得到無色透明溶液的是（D）

A．Na2CO3、CaCl2、NaOH

B．NaCl、KNO3、CuSO4

C．Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4

D．

K2SO4、KCl、NaNO3

4.能大量共存且形成無色溶液的一組離子是（D）

A．

Cu2+、SO42﹣、H+

B．

CI﹣、NH4+、OH﹣

C．

Ba2+、SO42﹣、NO3﹣

D．

Na+、K+、NO3﹣

5.在盛有稀硫酸的燒杯中，分別加入下列物質，最終只存在無色液體的是（B）

A．

BaCl2溶液、NaOH溶液

B．

Na2CO3溶液、KOH溶液

C．

Fe2（SO4）3溶液、NaNO3溶液

D．

Cu片、Na2SO4溶液

6.下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無色透明溶液的是（B）

A．

Ba2+，Cu2+，OH﹣

B．

Na+，Cl﹣，SO42﹣

C．

Na+，H+，CO32﹣

D．

Fe3+，Cl﹣，NO3﹣

7．下列各組物質在溶液中不發生化學反應而能共存的是（C）

A．MgCI2

AgN03

KN03

HCl

B．H2S04

BaCl2

Na2S04

NaOH

C．Na2S04

KN03

Na2C03

NaCl

D．NH4HC03

NaOH

NaCI

HCI

8．下列物質在水溶液中能大量共存的是（D）

A．HCl、Ca（OH）2、NaNO3

B．NaCl、K2CO3、H2SO4

C．HCl、BaCl2、CuSO4

D．KNO3、NaOH、Na2CO3

9．下列物質能在pH=1的溶液中大量共存，且為無色透明溶液的是（D）

A．

KOH、NaNO3、Na2CO3

B．

FeCl3、CaCl2、Mg（NO3）2

C．

KNO3、K2SO4、BaCl2

D．Na2SO4、KCl、NaCl

10．在水溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的一組物質是（C）

A．CaCl2、Na2CO3、KNO3

B．NaNO3、FeCl3、HCl

C．NaCl、Ba（NO3）2、NaOH

D．（NH4）2SO4、NaOH、Na2CO3

11．下列各組物質在水溶液中能夠共存，而且加入紫色石蕊試液后顯藍色的是（B）

A．KOH、CuSO4、H2SO4

B．NaNO3、Na2SO4、NH3?H2O

C．KCl、Ba（NO3）2、HCl

D．NH4NO3、KOH、K2SO4

12．對某無色溶液所含溶質的記錄，合理的是（A）

A．NaOH、Na2CO3、NaCl

B．KNO3、NaCl、FeCl2

C．HCl、NaOH、NaCl

D．Na2CO3、Ca（OH）2、NaCl

13．下列各組物質在溶液中能大量共存且形成無色溶液的是（B）

A．

NaCl

BaCl2

Na2CO3

B．

KNO3

HCl

CaCl2

C．

H2SO4

FeCl3

NaNO3

D．

NaOH

HNO3

NH4NO3

14．下列離子組能在溶液中大量共存的是（B）

A．

NO3﹣

H+

Na+

OH﹣

B．

K+

SO42﹣

Na+

NO3﹣

C．

Cl﹣

K+

SO42﹣

Ba2+

D．

Ca2+

Cl﹣

CO32﹣

K+

15．分別將下列各組物質同時加入到足量水中，最終能得無色、透明溶液的是（C）

A．

BaCl2、NaOH、H2SO4

B．

KNO3、NaOH、CuSO4

C．

HNO3、NaCl、K2SO4

D．

FeCl3、Na2SO4、KCl

16.某校初中化課外活動興趣小組的學生，將一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙兩瓶溶液，共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八種離子，每瓶溶液里含有四種離子各不相同。已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊試液后，溶液變成藍色，據此推知乙瓶溶液中的離子應該是__

Ag+__

H+__

NO3-___

K+___

二、物質的檢驗和鑒別

1、借助下列試劑中的某一種，無法鑒別NaCl、Ca(OH)2和稀H2SO4三種溶液的是（B）

A.酚酞試液

B.BaCl2溶液

C.紫色石蕊試液

D.Na2CO3溶液

2、能將Na2CO3、NaNO3、Ba(NO3)2三種溶液一次性鑒別出來的試劑是（C）

A、石蕊試液

B、稀鹽酸

C、稀硫酸

D、氯化鈣溶液

3.下列各組物質中，中用稀H2SO4一種試劑就可以鑒別的是（A）。

A、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3

B、KCl、K2CO3、K2SO4

C、NaOH、NaNO3、NaCl

D、BaCl2、KOH、MgSO44、鑒別①NaCl

②MgSO4

③CuCl2

④BaCl2

⑤NaOH五種溶液，不用其他試劑，則被鑒別出來物質的順序正確的是（A）

A、③⑤②④①

B、③②⑤④①

C、③⑤④①②

D、③②⑤①④

5.下列方法能區分氧氣和二氧化碳兩瓶氣體的是(D)

A.聞氣味

B.觀察顏色

C.倒入適量氫氧化鈉溶液

D.將燃著的木條伸入集氣瓶中

6.只用一種試劑可以區分(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4三種無色溶液，這種試劑是(B)

A.AgNO3溶液　　　B.Ba(OH)2溶液

C.NaOH溶液

D.鹽酸

7.下列各組物質的鑒別方法中，能達到預期目的的是(D)

A.燒堿與純堿——加酚酞試劑

B.稀硫酸與稀鹽酸——加碳酸鈉

C.氮氣與氧氣——加澄清石灰水

D.生石灰與熟石灰——加水

8.下列有關物質區分方法不正確的是(C)

A.用水區分氫氧化鈉和氯化鈉

B.用氫氧化鈣區分氯化鉀和氯化銨

C.實驗室用品嘗的方法區分食鹽和蔗糖

D.用灼燒聞氣味的方法區分羊絨線和棉線

9.下列各組常見的固體物質中，用水不能區分的是(D)

A.NaOH和NH4NO3

B.CuSO4和Na2SO4

C.Na2CO3和CaCO3

D.NaCl和KCl

10.鑒別下列各組物質，不能達到的目的的是(C)

A.黃銅片和純銅片：相互刻劃比較硬度

B.棉線和羊毛線：灼燒后聞氣味

C.硫酸銨固體和氯化銨固體：加熟石灰混合研磨后聞氣味

D.氫氧化鈉固體和硝酸銨固體：加水溶解后測溫度

11.鑒別下列各組中的三種物質，所選試劑或用品能達到目的的是(C)

待鑒別物質

所選試劑或用品

A

NaOH溶液、稀HCl、稀H2SO4

紫色石蕊試液

B

NaOH溶液、NaCl溶液、食醋

酚酞試液

C

NaOH固體、NaCl固體、NH4NO3固體

水

D

蒸餾水、NaCl溶液、Na2CO3溶液

pH試紙

12.下列各組物質的溶液，不另加試劑就不能鑒別出來的一組是(D)

A.CuSO4

NaOH

KNO3

B.FeCl3

AgNO3

NaNO3

C.Na2CO3

HCl

BaCl2

D.CaCl2

K2CO3

NaCl

13.下列各組物質的溶液，需要加入其他試劑才能鑒別出來的是(A)

A.NaOH

NaCl

KNO3

MgCl2

B.NaOH

NaCl

HCl

FeCl3

C.Na2SO4

BaCl2

HCl

K2CO3

D.Na2CO3

H2SO4

HCl

Ba(NO3)2

14.下列各組物質的溶液，不用其他試劑，只用觀察和組內物質的溶液相互混合的方法，就能將它們一一鑒別出來的是(D)

A.NaCl、BaCl2、CuSO4、KNO3

B.Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、HCl

C.NaOH、CuCl2、NaCl、KCl

D.HCl、Na2CO3、KCl、CaCl2

15.利用性質區分和鑒別物質是學習元素化合物知識的重要方法。僅用水及組內物質相互作用產生的現象，不能鑒別出來的固體組是(D)

A.NaOH　NH4NO3　NaCl　MgSO4

B.CaCO3

FeCl3

KNO3

KOH

C.CaO

NH4Cl

K2CO3

KCl

D.BaCO3

NaCl

KNO3

NaOH16、現有A、B、C、D、E、F六瓶溶液，它們是氯化氫、氯化鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣和碳酸鈉、硫酸銅的溶液。為了確定它們各自是哪一種，進行了一系列的實驗，其中觀察到的現象如下：

①除E外，其余都是無色溶液。②A、C、D都能使紫色石蕊試液變成藍色。

③A和D兩溶液混合，產生白色沉淀。④D與F混合產生氣泡，C也能與F發生化學反應。

（1）分析上述實驗現象，推出下列各溶液中的溶質（填化學式）。

A:

B：

E：

（2）寫出相關反應的化學方程式：

A與D反應：。

C與F反應：。

D與F反應：。

17.有一包白色固體，可能含有氯化鋇、硝酸鉀、硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中某幾種。1、取該固體混合物溶于水，有白色沉淀生成，經過濾得到無色濾液，2、在白色沉淀中加稀硝酸，沉淀部分溶解，3、在濾液中滴入硝酸銀溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

由此可見①混合物中一定有，肯定沒有，可能有

18,有一包固體粉末,可能由碳酸鈣、硫酸鉀、硝酸鈉、氯化鐵、氯化鋇中的一種或幾種組成,做實驗得到以下結論:1、將此固體粉末加到水中得到白色沉淀,上層溶液為無色。

2、該白色沉淀部分溶于稀硝酸且有氣體放出。

從實驗可判斷出，該粉末中一定含有

一定不含有。

19．證明一白色粉末可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一種或幾種，進行如下實驗：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液，則白色沉淀可能是，原混合物中一定不含有。

（2）向實驗（1）濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體。則原混合物中一定含有。

（3）將實驗（1）中得到的濾液分成兩份，將實驗（2）中產生的無色氣體先通入其中的一份，無沉淀產生。氣體導出后再通入另一份濾液中，立即產生白色沉淀，再過濾。出現上述現象的原因是實驗（2）中產生的氣體里含有。

（4）向實驗（3）中過濾后所得的濾液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又產生白色沉淀，根據此現象推斷，原混合物中一定還含有，根據實驗全過程推斷，原混合物中還含有

三、物質的除雜

1.除去氯化鉀溶液中混有的少量碳酸鉀，最合理的方法是(B)

A.加入足量的氯化鋇溶液，過濾

B.加入足量的稀鹽酸，加熱

C.加入足量的硝酸鋇溶液，過濾

D.加入足量的稀硫酸，加熱

2.下列除雜方法正確的是(C)

選項

物質(括號內為雜質)

除雜方法

A

CO2(CO)

點燃

B

Fe(Cu)

加硫酸銅溶液

C

NaCl(Na2CO3)

加適量稀鹽酸

D

CaO(CaCO3)

加水

3.要除去下列物質中的少量雜質(括號內物質為雜質)，所選試劑不正確的是(A)

A.NaOH(Na2CO3)：鹽酸

B.CO2(O2)：灼熱的銅粉

C.CO(CO2)：氫氧化鈉溶液

D.O2(H2O)：濃硫酸

4.為除去物質中的雜質(括號內為雜質)，所選試劑及操作方法錯誤的是(D)

物質

選用試劑及操作方法

A

Cu(CuO)

加入足量的稀硫酸，充分反應后過濾

B

O2(CO2)

通入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應后干燥

C

CaCl2溶液(鹽酸)

加入足量的碳酸鈣粉末，充分反應后過濾

D

CuSO4溶液(FeSO4)

加入足量的鐵粉，充分反應后過濾

5.除去下列各物質中的少量雜質，所選用的試劑、方法能達到目的的是(B)

選項

物質

雜質(少量)

試劑

操作方法

A

N2

O2

碳粉

將混合氣體通過灼熱的碳粉

B

NaOH溶液

Na2CO3溶液

氫氧化鈣溶液

加入適量氫氧化鈣溶液，過濾

C

氯化鈉固體

泥沙

水

加水溶解，蒸發結晶

D

KCl溶液

K2SO4溶液

Ba(NO3)2溶液

加入適量Ba(NO3)2

溶液，過濾

6.下列除雜所選用試劑與操作方法均正確的是(D)

選項

物質(括號內為雜質)

除雜試劑

實驗操作

A

CaO(CaCO3)

適量稀鹽酸

過濾

B

H2(CO)

灼熱CuO

洗氣

C

NaCl(Na2SO4)

過量BaCl2溶液

過濾

D

C(CuO)

足量稀鹽酸

過濾、洗滌、干燥

7.下表中除去物質中少量雜質的方法錯誤的是(B)

選項

物質

所含雜質

除去雜質的方法

A

銅粉

鐵粉

用磁鐵吸引

B

二氧化碳

氯化氫

通過足量的氫氧化鈉溶液

C

硫酸鈉溶液

碳酸鈉

加入適量稀硫酸

D

碳酸鈣

氯化鈣

加適量的水溶解、過濾、洗滌、干燥

8.除去下列各組物質中(括號內為雜質)的雜質，不能達到實驗目的的是(D)

選項

實驗目的實驗方案

A

CuO(C)

在空氣中充分灼燒

B

H2O(H2O2)

加入少量二氧化錳，充分反應后，過濾

C

Cu(Fe)

加入過量的稀鹽酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥

D

CO(CO2)

將混合氣體依次通過灼熱的氧化銅和澄清的石灰水

9.提純是化學實驗常用的一種方法。除去下表混合物中的雜質，所選除雜試劑錯誤的是(B)

選項

混合物(括號內為雜質)

除雜試劑

A

NaNO3溶液(NaCl)

適量的硝酸銀溶液

B

FeCl2溶液(CuCl2)

過量Zn粉

C

NaCl溶液(CaCl2)

適量的Na2CO3溶液

D

CuSO4溶液(H2SO4)

足量的氧化銅粉末

10.除去下列物質中的雜質(括號內為雜質)，所選用的試劑與方法正確的是(A)

A.CO(水蒸氣)：通過濃硫酸洗氣

B.CO2(HCl)：通過飽和NaHCO3溶液洗氣

C.硫酸鋅溶液(硫酸)：加入足量氧化鐵粉末，過濾

D.鐵粉(鋅粉)：加入稀H2SO4溶液充分反應后過濾

11.除去下列物質中的雜質，所用試劑和方法均正確的是(C)

物質

雜質

除雜所用的試劑和方法

A

氮氣

氧氣

木條，點燃

B

稀硫酸

稀鹽酸

加入適量的硝酸銀溶液、過濾

C

氫氧化

鈉溶液

氫氧化

鋇溶液

加入適量的碳酸鈉溶液、過濾

D

氯酸鉀

氯化鉀

加入少量二氧化錳，加熱

12.下列關于物質的鑒別、除雜方法正確的是(D)

A.鑒別K2SO4和AgNO3兩種溶液：加入BaCl2溶液，觀察是否產生白色沉淀

B.鑒別H2SO4、NaOH和NaCl三種無色溶液：滴加酚酞試液，觀察顏色變化

C.除去鹽酸中的少量硫酸：加入適量的硝酸鋇溶液，過濾

D.除去粗鹽中的難溶性雜質：加適量的水溶解、過濾、蒸發