第一篇：高一化學競賽輔導小組活動計劃

高一化學競賽輔導小組活動計劃

2008-10-29

本學期高一化學競賽的輔導人選及輔導的安排，具體如下：

一、輔導名單：

班別 姓名班別 姓名班別 姓名班別 姓名班別 姓名 1李開廣5 陸炳志6 曾偉錕15 崔嘉杰19 邵嘉茵 1麥健達5 李家雄8 郭偉煊15 方嘉升19 何培森 1張劍洲5 周啟偉8 江沛堯15 蔣振鴻19 陳桂榮 1陳學彬5 何恩亮11 黃泳進15 何柏文19 黃偉英 1馮珠女5 蘇恒11 鐘梓燁15 吳家東19 楊建亮 1吳海敏5 黃劍楠11 林文迪15 鐘偉奇19 黃東強 1何桂花5 何嘉浩11 孔祥駒15 梁曉璇19 馬銘智 1黎醒業11 謝華南15 黃俊杰19 何欣強20 林松文 1盧偉華11 何始成15 李輝14 朱俊發17 賴國 1李嘉俊13 劉棟輝1 何卓恩

二、輔導計劃：每周2節課，每節1個小時，共34節課

活動時間 活動主要內容

第二周2月25日 金屬元素的性質復習1

第二周2月27日 金屬元素的性質復習2

第三周3月3日 非金屬元素性質研究1

第三周3月5日 非金屬元素性質研究2

第四周3月10日 物質的量計算1

第四周3月13日 物質的量計算2

第五周3月17日 氧化還原反應1

第五周3月19日 氧化還原反應2

第六周3月24日 離子反應1

第六周3月26日 離子反應2

第七周4月31日 元素周期律1

第七周4月2日 元素周期律2

第八周4月7日 化學反應速率1

第八周4月10日 化學反應速率2

第九周4月14日 原電池的研究1

第九周4月16日 原電池的研究2

第十周4月21日 有機物的性質1

第十周4月23日 有機物的性質2

第十一周4月28日 分組實驗1

第十一周4月30日 分組實驗2

第十二周5月5日 實驗報告填寫的方法1

第十二周5月7日 實驗報告填寫2

第十三周5月12日 實驗專題訓練1

第十三周5月14日 實驗專題訓練2

第十四周5月19日 推斷題專題1

第十四周5月21日 推斷題專題2

第十五周5月26日 計算專題1

第十五周5月28日 計算專題2 第十六周6月2日 綜合訓練題一

第十六周6月4日 綜合訓練題一講評 第十七周6月9日 綜合訓練題二

第十七周6月11日 綜合訓練題二講評 第十八周6月14日 綜合訓練題三 第十八周6月15日 綜合訓練題三講評

第二篇：高一化學競賽輔導小組工作總結

高一化學競賽輔導小組工作總結

2008-10-29 18:18

高一化學競賽輔導小組活動計劃

簡敏華

今年高一化學競賽，在高一全體化學老師和參賽學生的努力下，成績再創輝煌！其中有5人獲市二等獎，有28人獲市三等獎（名單附下），獲獎人數和獲獎比率均為番禺區第一。（番禺區各大校的獲獎情況為：仲元中學參賽人數約為100人，獲獎人數29人；番禺中學參賽人數約為150人，獲獎人數13人；禺山高中參賽人數約為人40人，獲獎人數4人。我校參賽人數44人，獲獎人數33人。）這些成績的取得離不開學生自己的努力，也離不開輔導教師的辛勤指導。本人從中摸索出一些輔導方法，與同行共勉，以期拋磚引玉，共同探索化學尖子生的培養。

一、激發興趣，選拔苗子

興趣是一種帶感情色彩的認識傾向，它以認識和探索某種事物的需要為基礎，是推動人們去認識事物、探索真理的一種重要動機。激發學生的興趣，學生就會喜歡這門學科，就會積極參與這門課的學習，就會在課堂上主動積極思維，課前、課中、課后自覺完成學習任務，學習過程就變被動為主動，就會自覺地持久地堅持學習下去，充分發揮其潛力，在競賽中取得好成績。興趣是學習的最好老師，初中學生一進入高中學習，環境、老師、學習的習慣和方法都是全新的，不論他的基礎如何，我們都努力培養其濃厚的學習興趣。激發學生興趣的做法是：熱愛學生，作學生的知心朋友；老師的人格魅力去影響學生的學習；課堂上的語言藝術及課堂的表演藝術去維系學生的興趣；靈活多變的教學方法和低起點的教學思路，使學生有成就感，以發展學生的興趣；通過開展必要課外活動和課外興趣實驗培養學生的興趣。通過這些途徑，在學生進校的較短時間內就使學生對學習化學產生濃厚的興趣，為下步選擇較好苗子打下基礎。

競賽苗子的選拔，不能僅通過幾次考試，也不能憑其初中輝煌業績，應綜合分析，全面考察，我們認為競賽苗子應具備：①對化學具有濃厚興趣；②各科應全面發展；③頭腦靈活，善“詭辯”；④勇于探索，大膽創新；⑤刻苦鉆研，持之以恒等。對選拔的競賽苗子重點培養。當然，這些苗子往往也是數學、物理、生物等競賽苗子，應協調好關系，以保證其有充足精力投入到化學的學習中去。

二、夯實基礎，培養自學能力

1、傳授知識，重視方法，夯實基礎

知識基礎包含兩層含義：一是學生有足夠的知識面，二是要有足夠深的知識層次；因競賽試題內容廣，層次深，有時還涉及到許多新科學、新科技領域以及數學、物理、生物的相互滲透的一些問題，這些知識需要基礎知識的學習和積累，從而形成全面的知識網絡。

在學生獲取知識的過程中，指導教師不僅要傳授知識，更要傳授學習方法，指導學生在學習和積累書本基礎知識的同時，重視基礎知識的內涵、外延和實踐的作用，提高學生的分析、歸納和應用能力，形成最有效的合力，進而提高學生自悟、自省、自學及創新能力。

2、倡導自學，形成能力

自學是獲取知識的主要途徑，一個人在學校學習獲得知識只是基礎的一部分，有大量的知識要通過閱讀、廣播、電視及人的交往中獲得。學習的層次越高，自學能力的要求就越高，所以作為選拔優秀人才的化學競賽必須要重視自學能力的培養，這是社會發展的需要，也是教育的最終目標。

從競賽試題看，競賽題的許多知識來源于課本，又會超出平時中學教學大綱的要求，這就需要在較短時間內完成較多知識量和信息量的消化、吸收、儲存和運用。這些知識無法通過課堂上講授進行解決，必須通過學生自學來完成的。自學能力是化學競賽選手獨立獲得知識的必要條件，因為有了這種能力，學生就能廣泛獵取知識，見多識廣。

三、加強思維能力的培養和訓練

“化學競賽是智力的競賽，不是知識的競賽”，因此，化學競賽中有很多內容是以高中化學為背景而解答則是一般中學生力所不能的，鑒于這一特點，我們著力于思維能力的培養和訓練，培養學生類比推理能力、逆向思維能力、演繹推理能力、信息加工處理能力、創造性思維能力、統攝問題能力等，并在平時輔導中體現一些思維能力培養的專題訓練，這些試題主要來源于歷年高考、初賽試題、新科學、新科技綜合試題，通過測試、講評、討論、個別輔導等形式提高學生的思維品質。

教學中我們通過以下方法發展和培養學生的思維品質：

1、一題多變、多解——發展思維的敏捷性、靈活性。

思維的敏捷性，一方面要求思維的感受力強，即敏感；另一方面要求思維速度要快，力爭以最短的時間完成對信息的處理。化學教學中，可通過一題多變、一題多問、一題多解、設障等訓練方法來培養和發展學生思維的敏捷性。

一題多變既可以幫助學生認清概念和規律的特點，又可以在思考問題的方法上對學生有所啟迪，克服思維的單一性和狹隘性，增強思維的靈活性，調動學生的思維積極性。

一題多解，可以變學生的單向思維為多向思維，拓寬學生眼界，達到一個信息輸入，多個信息產出的功效，有利于培養學生思維的靈活性。

2、多題一解——培養思維的深刻性

若命題從不同角度、不同側面，給出同一個條件，演變出許多題，而“解”卻只有一個或是運用一個反應規律，解決不同形式的多道習題。

教學中，針對學生對問題的認識只停留在習題表面的實際情況，而進行異中求同的多題一解訓練將會使學生對問題的認識產生飛躍，這正是培養和發展學生思維深刻性的有效方法。

具有相同或相似解題方法的許多題目，只要對其中一個題目深入研究，引導學生透過現象看本質，抓住問題核心，找到共同的規律，達到真正理解和運用，類似問題便可迎刃而解，收到舉一反三，聞一知十的效果。

3、數形結合——發展思維的廣闊性

數形結合其思想就是將復雜或抽象的數量關系與直觀形象的圖形在方法上互相滲透，并在一定條件下互相轉化和補充。以此開闊解題思路，增強解題的綜合性和靈活性，探索出一條合理而簡潔的解題途徑。可分為用數求解形的題目和利用形求解數的題目。

4、發揮想像——培養思維的創造性

化學想象力是一種重要的形象思維能力，在聯想和某些意象的基礎上，創造出化學事物新意象的思維活動。因此，在教學雙邊活動中，教師應突出激發學生創造、想象意識。

在化學晶體結構這部分知識的學習和探究的過程中，經常以NaCl晶體為基

本模式，進行多維空間的發散能力和創造能力的培養。

激發學生主動參與的意識，培養學生獨立思考，不斷創新的能力，從而使問題在情境中得到解決，學生在問題的情境中取得最大收獲。

化學是一門以實驗為主的自然科學，許多知識、現象、結論都可以通過實驗加以驗證，我們首先組織學生從最基本的實驗操作入手，在老師的指導下，培養其熟練的規范化的實驗操作技能。如加熱、過濾、分液及成套儀器的組裝拆卸，常見儀器的使用；其次讓學生自由選擇自己想做的實驗；再次，我們設計一些實驗問題，讓學生自己選擇儀器進行實驗操作，分析操作過程的得失及誤差，培養其創造性能力。通過實驗可以提高學生分析、歸納、總結能力及數據處理能力。同時，應加強學生在實驗過程中應急能力的培養，做到處驚不亂。

輔導訓練是否有效，關鍵在訓練思維能力，培養思維方法。

四、提高素質，發揮潛能

競賽尖子的培養，不僅要有堅實的基礎知識和良好的思維品質，更要重視其非智力因素的開發。非智力因素是除智力因素以外的一切心理因素，主要包括：興趣、動機、情感、意志和個性等等，這些因素直接影響到學習的效率，是調動學習積極性的內驅力，它可激勵學習的熱情，使產生樂不知倦的求知欲、堅強的毅力和成功的信念，可以調動人的創新意識，發掘人的內在潛能。因此，我們在輔導學生知識和培養能力的同時應努力開發其非智力因素，我們認為應做：經常找學生談心，使其養成對任何事物具有高度責任感和嚴謹求實的作風；經常鼓勵和培養其對科學探索孜孜追求的精神，養成平時對待學習的嚴肅性態度；訓練其對事物的敏捷性、靈活性、針對性的能力。只有具備堅忍不拔意志，勇于吃苦和嚴謹治學的精神，才能使知識達到升華，潛能達到充分發揮。

實踐證明，化學競賽活動實際是化學教育不可分割的重要組成，它注重學生素質和能力的培養。通過競賽，可以拓寬學生視野，激發學生學習化學的興趣；通過競賽活動，可以激發老師不斷完善自我，全方面提高自身素質，做到有研究的教學，重視基礎，重視學生的群體發展，重視學生的個性特長發展，大力推進素質教育，促進高中化學教學質量的提高。

第三篇：競賽輔導計劃

2012——2013學年第一學期 七年級數學競賽輔導計劃

一、指導思想

為了提高學生在競賽中的競爭力，加深學生所學知識的深度和廣度，本著為了優生能有更好的發展空間，施展自己的一技之長。為培養數學拔尖人才打好基礎。同時也結合我校的實際情況，為了培養七年級學生學習數學的濃厚興趣和氛圍。進一步奠定和提高我校起始年級數學教學質量。特舉辦七年級數學競賽。

二、競賽對象

競賽主要培養學生以下幾個能力①踏實認真肯吃苦的能力；②勇于拼搏有競爭意識的能力；③思維敏捷、解題速度快的能力；所以本次競賽要求全體七年級學生全體參與。

三、輔導時間

初一年級各位數學教師抽每天下午第七節自習課時間輔導

四、輔導地點

七年級各班教室

五、輔導形式：

集中輔導和個別輔導相結合。

六、輔導措施：

1、注重基礎知識訓練 由于競賽命題大多以課本為依據，因此在輔導時要緊扣課本，按照由淺入深、由易到難、由簡到繁、循序漸進的原則，適時聯系課本內容。

2、不拘泥于課本，適當擴展深度 由于競賽試題往往比平時考試題難，教師必須在課本的基礎上加以延伸、拓寬，或教給學生新的知識。

3、精講賽題，啟迪思維。競賽是一種高思維層次、高智力水平的角逐，一種獨立的創造性活動。因此，競賽試題可以多方面地培養學生的觀察、歸納、類比等能力，它能給學生施展才華、發展智慧的機會。

4、授課力爭做到“一題多法”、“一法多題”、“一題多變”以思維方法訓練為主，力求將相應數學模型，基本思路，題中的重、難點凸現出來。在典型題、競賽訓練中的“好題”的講解中，力求“一題多法”從不同的角度，用不同的方法，包括從學生中征集而來的思路，讓學生充分掌握更多的思考方向，體會數學的靈活性。“一法多題”：及時歸納，建立模型，題型變化后應用，在應用中理解掌握，達到熟練地解決一類問題。“一題多變”：一道題可不可以變化，可以如何變化，包括形式上的，包括已知與未知的交換等等，鼓勵同學們思考，提出自己的見解，形成善于思考的好習慣。

5、設計專題訓練，幫助學生掌握知識。競賽題以其難度大、新意濃的特點考查學生的靈活性，解競賽題雖然沒有常規的思維模式可套，但因其源于課本而高于課本，所以它離不開基礎知識和特有的思維規律，因而在輔導中需要確定一些專題進行講授和訓練。但指導教師在設計專題時，應注意題目要有一定的梯度和新鮮感，這樣才能真正達到培養能力的目的。

一三四團第一中學 張永吉 二○一二年十月十六日

第四篇：競賽輔導計劃

2014年下期九年級物理競賽輔導計劃

一、指導思想

為了提高我校學生在全縣初中物理學科知識競賽中的競爭力，加深學生所學知識的深度和廣度，本著為了優生能有更好的發展空間，施展自己的一技之長，為培養物理拔尖人才打好基礎。同時也結合我校的實際情況，為了在明年的中考中物理學科能取得更加優異的成績。進一步提高我校的聲譽和教育質量。特舉辦九年級物理競賽輔導班。

二、人員選撥

確定優秀的參賽選手，是比賽成功與否的關鍵，因此最重要的是選好苗子。由于競賽題難度較一般的課本測試題大，因此選苗的基本要求是：①踏實認真肯吃苦；②勇于拼搏有競爭意識；③思維敏捷、解題速度快；④學習成績中等以上。

具體人員經過自愿報名和各班物理老師的推薦產生，原則上實驗班每班5-7人，平行班每班2-4人，總共35-40人左右。

三、輔導時間

每周星期

二、星期五晚自習時間，從第四周的星期五（9月26日）正式開始，如因放月假星期五不能上課，則在下一周的星期三晚自習時間補上。

四、輔導地點

物理實驗室

（一）。

五、輔導形式： 集中輔導和個別輔導相結合。

六、輔導措施：

1、注重基礎知識訓練

由于競賽命題大多以課本為依據，因此在輔導時要緊扣課本，按照由淺入深、由易到難、由簡到繁、循序漸進的原則，適時聯系課本內容。

2、不拘泥于課本，適當擴展深度

由于競賽試題往往比平時考試題難，教師必須在課本的基礎上加以延伸、拓寬，或教給學生新的知識。

3、精講賽題，啟迪思維

競賽是一種高思維層次、高智力水平的角逐，一種獨立的創造性活動。因此，競賽試題可以多方面地培養學生的觀察、歸納、類比等能力，它能給學生施展才華、發展智慧的機會。

4、授課力爭做到“一題多法”、“一法多題”、“一題多變”以思維方法訓練為主，力求將相應數學模型，基本思路，題中的重、難點凸現出來。

在典型題、競賽訓練中的“好題”的講解中，力求“一題多法”從不同的角度，用不同的方法，包括從學生中征集而來的思路，讓學生充分掌握更多的思考方向，體會數學的靈活性。“一法多題”：及時歸納，建立模型，題型變化后應用，在應用中理解掌握，達到熟練地解決一類問題。“一題多變”：一道題可不可以變化，可以如何變化，包括形式上的，包括已知與未知的交換等等，鼓勵同學們思考，提出 自己的見解，形成善于思考的好習慣。

5、設計專題訓練，幫助學生掌握知識

競賽題以其難度大、新意濃的特點考查學生的靈活性，解競賽題雖然沒有常規的思維模式可套，但因其源于課本而高于課本，所以它離不開基礎知識和特有的思維規律，因而在輔導中需要確定一些專題進行講授和訓練。但指導教師在設計專題時，應注意題目要有一定的梯度和新鮮感，這樣才能真正達到培養能力的目的。

綏寧縣民族中學 袁曉堅

2014年9月26日

第五篇：高一化學競賽輔導《原電池原理及其應用》講義

高一化學競賽輔導《原電池原理及其應用》講義

一、原電池

1、原電池定義：將

轉變為的裝置。

2、實質：將氧化還原反應的電子轉移變成電子的定向移動。即將化學能轉化成電能

3、組成原電池的條件：

（1）有兩種活潑性不同的金屬作電極（或金屬與能導電的非金屬或化合物）

注意：燃料電池中兩極可同選石墨或鉑

（2）有電解質溶液（3）構成閉合的回路

［例1］下列哪些裝置能組成原電池？（）

沿導線

沿導線

如左圖：若在上述f裝置中接上電流計并插入鹽橋（鹽橋通常是裝有飽和KCl瓊脂溶膠的U形管，溶液不致流出來，但離子則可以在其中自由移動）。電流計指針偏轉，說明有電流通過。從檢流計指針偏轉的方向可以知道電流的方向是Cu極→Zn極。根據電流是從正極流向負極，因此，Zn極為負極，Cu極為正極。電子從Zn極→Cu極。

若取出鹽橋，檢流計指針歸零，重新放入鹽橋，指針又發生偏轉，說明鹽橋起到了使整個裝置構成通路的作用。

鹽橋是怎樣構成原電池中的電池通路呢？

Zn棒失去電子成為Zn2+進入溶液中，使ZnSO4溶液中Zn2+過多，帶正電荷。Cu2+獲得電子沉積為Cu，溶液中Cu2+過少，SO42－過多，溶液帶負電荷。當溶液不能保持電中性，將阻止放電作用的繼續進行。鹽橋的存在，其中Cl-向ZnSO4

溶液遷移，K+向CuSO4

溶液遷移，分別中和過剩的電荷，使溶液保持電中性，反應可以繼續進行。鹽橋中離子的定向遷移構成了電流通路，鹽橋既可溝通兩方溶液，又能阻止反應物的直接接觸。

4、電極名稱及其判斷：

（1）根據電極材料：兩種金屬（或金屬與非金屬）組成電極，若它們都與（或都不與）電解質溶液單獨能反應，則較活潑的金屬作負極；若只有一種電極與電解質溶液能反應，則能反應的電極作負極。

（2）根據電極反應：失電子－氧化反應－負極

得電子－還原反應－正極

（3）根據電子或電流流動方向（外電路）：

電子從負極流出，流入正極；電流從正極流出，流入負極。

［例2］請判斷下列原電池的正負極：

5、電極反應方程式的書寫

注意：（1）需標出正負極及電極材料；

（2）遵循三大守恒（電子得失守恒、質量守恒、電荷守恒）

如：Fe－Cu（稀硫酸)：

負極（Fe）：Fe

–

2e

=

Fe2+　　　　　正極（Cu）：2H+

+2e

=

H2↑

總反應：Fe

+

2H+

=

Fe2+

+

H2↑

［練習1］請寫出下列原電池電極反應式及總反應式。

（1）Fe－C（稀硫酸）

（2）Cu－Ag（AgNO3溶液）

（3）Al－Mg（NaOH溶液）

（4）Fe－Cu（稀硝酸）

［練習2］請把

Fe

+

2FeCl3

＝3FeCl2，設計成原電池。

6、原電池原理的應用

（1）判斷金屬的活潑性：

（2）加快金屬與酸反應的速率：

二、化學電源

化學電源是將化學能轉化為電能的裝置，它包括一次電池、二次電池和燃料電池等。

1、一次電池（又稱干電池）如：普通鋅錳電池、堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等。

（1）堿性鋅錳電池，電解質是KOH，其電極反應：

2MnO2＋Zn＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2

負極（Zn）：

正極（MnO2）：

（2）鋅銀電池的負極是Zn，正極是Ag2O，電解質是KOH，其電極總反應如下：

Zn

+

Ag2O＝ZnO

+

2Ag

則：負極（）：

正極（）：

2、二次電池（又稱充電電池或蓄電池）放電

如：鉛蓄電池。反應方程式如下式：

充電

Pb

(s)+

PbO2(s)

+2H2SO4(aq)

2PbSO4(s)

+2H2O(l)

①其放電電極反應：

負極（）：

正極（）：

②其充電反應是上述反應的逆過程，則電極反應：

陰極：

陽極：

3、燃料電池

燃料電池是一種持續地將燃料和氧化劑的化學能直接轉換成電能的化學電池。它與一般的化學電源不同，一般化學電池的活性物質儲存在電池內部，故而限制了電池的容量，而燃料電池的電極本身不包括活性物質，只是一個催化轉化元件。

如：氫氧燃料電池。2H2＋O2＝2H2O

①酸性介質時，電極反應：

負極：

正極：

總反應：

②堿性介質時，電極反應：

負極：

正極：

總反應：

除H2外，烴、肼、甲醇、氨、煤氣等液體或氣體，均可作燃料電池的燃料；除純氧

氣外，空氣中的氧氣也可作氧化劑。

［練習3］新型燃料電池，甲烷、氧氣及KOH電解質溶液，用Pt作兩個電極，寫出兩

個電極的電極反應式和總反應式。

三、金屬的電化學腐蝕與防護

（一）金屬的電化學腐蝕

1、金屬的腐蝕是金屬與周圍的氣體或者液體物質

發生

而引起損耗的現象。一般可分為

腐蝕和

腐蝕。

化學腐蝕：金屬與接觸到的干燥氣體（如

O2、Cl2、SO2

等）或非電解質液體（如：　汽油、苯、潤滑油）等直接發生化學反應而引起的腐蝕。

如：鋼管被原油中的含硫化合物

腐蝕，溫度越高，化學腐蝕越。

電化學腐蝕：不純的金屬跟電解質溶液接觸時。會發生

反應，的金屬失去電子而被

。如

在潮濕的空氣中生銹。

兩種腐蝕往往

發生，但

腐蝕更普遍，速度更快，危害更嚴重。

2、化學腐蝕與電化學腐蝕的共同點和不同點：

電化腐蝕

化學腐蝕

條件

不純金屬或合金與

電解質溶液

接觸

與

非電解質

直接接觸

有無電流產生

本質

較活潑的金屬被氧化

金屬被氧化

3、電化學腐蝕

(以鋼鐵為例)

（1）析氫腐蝕

(酸性較強的溶液)

負極

正極

總方程式：

（2）吸氧腐蝕

(中性或弱酸性溶液)

負極

正極

總方程式：

離子方程式：Fe2+

+

2OH－

=

Fe(OH)2

Fe(OH)2繼續與空氣中的氧氣作用：

鐵銹的主要成分是，阻止鋼鐵繼續腐蝕。（能、不能）

4、影響金屬腐蝕快慢的因素

本性：

（1）金屬的活動性：金屬越，越容易被腐蝕

（2）純度：不純的金屬比純金屬

腐蝕，如純鐵比鋼

腐蝕。（難、易）

電化學腐蝕：兩電極活動性差別越大，氧化還原反應速率越，活潑金屬被腐蝕得越快。

（3）氧化膜：如果金屬被氧化形成致密的氧化膜，那么會保護內層金屬，如、如果金屬被氧化形成疏松的氧化膜，那么不會保護內層金屬，如

空氣

水

Fe

C

Fe

Zn

Fe

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

外因：

介質：環境（腐蝕性氣體，電解質溶液）

［例題］如右圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號）。

（二）金屬的防護

1、金屬的防護

覆蓋保護膜（涂油漆，電鍍，鈍化等）

改變金屬的內部結構（鋼→不銹鋼，在鋼中加入鎳和鉻）

2、電化學保護

犧牲陽極陰極保護法（較活潑金屬作

極，鋼鐵作

極被保護）

外加電流陰極保護法（外加電流，使鋼鐵被迫成為

極受保護）

常見化學電源介紹

1、銅鋅電池

負極材料

鋅

正極材料

銅

電解質

稀硫酸

負極反應

Zn-2e

=

Zn2+

正極反應

2H++2e

=

H2-

總反應

Zn+2H+

=

Zn2++H2-

2、干電池

負極材料

Zn

正極材料

C

電解質

NH4Cl

ZnCl2

MnO2糊狀混和物作電解質溶液

負極反應

Zn-2e

=

Zn2+

正極反應

2NH4++2e

=

2NH3+H2-

總反應

2NH4++Zn

=

Zn2++2NH3-+H2-

備

注

正極產生的NH3被ZnCl2吸收,反應式是:

4NH3+ZnCl2

=

[Zn(NH3)4]Cl2

正極產生的H2被MnO2吸收,反應式是:

H2+2MnO2

=

Mn2O3+H2O3、鉛蓄電池

負極材料

Pb

正極材料

PbO2

電解質

H2SO4溶液(30%)

負極反應

Pb-2e+SO42-

=

PbSO4

正極反應

PbO2+2e+4H++SO42-

=

PbSO4+2H2O

總反應

PbO2+Pb+2H2SO4

=

2PbSO4+2H2O4、銀鋅電池

負極材料

Zn

正極材料

Ag2O

電解質

KOH溶液

負極反應

Zn-2e+2OH-

=

Zn(OH)2

正極反應

Ag2O+2e+H2O

=

2Ag+2OH-

總反應

Zn+Ag2O+H2O

=

2Ag+Zn(OH)2

備

注

又稱高能電池,常用于計算器、電子表中(鈕扣電池)

5、愛迪生電池

負極材料

Fe

正極材料

NiO2

電解質

KOH溶液

負極反應

Fe-2e+2OH-

=

Fe(OH)2

正極反應

NiO2+2e+2H2O

=

Ni(OH)2+2OH-

總反應

NiO2+

Fe

+2H2O

=

Ni(OH)2+

Fe(OH)26、鎘鎳電池

負極材料

Cd

正極材料

NiO2

電解質

KOH溶液

負極反應

Cd-2e+2OH-

=

Cd(OH)2

正極反應

NiO2+2e+2H2O

=

Ni(OH)2+2OH-

總反應

NiO2+Cd+2H2O

=

Ni(OH)2+

Cd(OH)27、鋁—空氣電池

負極材料

Al

正極材料

空氣

電解質

海水

負極反應

4Al-12e+12OH-

=

4Al(OH)3

正極反應

3O2+12e+6H2O

=

12OH-

總反應

4Al+3O2+6H2O

=

4Al(OH)3

備

注

為我國首創的新型海水標燈，其能量比干電池高20-50倍

8、氫氧燃料電池

負極材料

H2

正極材料

O2

電解質

KOH溶液

負極反應

2H2-4e+4OH-

=

4H2O

正極反應

O2+4e+2H2O

=

4OH-

總反應

2H2+O2

=

2H2O

備

注

該電池由于高能、輕便、無污染等優點而被廣泛應用于航天等特殊場合。如阿波羅宇宙飛船上

9、其它燃料電池

負極材料

CO、CH4等可燃性氣體(以甲烷為例)

正極材料

O2

電解質

KOH溶液

負極反應

CH4-8e+10OH-

=CO32-+

7H2O

正極反應

2O2+8e+4H2O

=

8OH-

總反應

CH4+2O2+

2OH-

=

CO32-+3H2O10、心臟起搏電池1

負極材料

Zn

正極材料

Pt

電解質

人體體液

負極反應

2Zn-4e+4OH-

=

2Zn(OH)2

正極反應

O2+4e+2H2O

=

4OH-

總反應

2Zn+O2+2H2O

=

2Zn(OH)2

備

注

以鉑鋅為電極材料,埋入人體內作為心臟病人的心臟起搏起能源,它依靠人體體液內含有一定濃度溶解氧進行工作

11、心臟起搏電池2

負極材料

Li

正極材料

I2

電解質

LiI

負極反應

2Li-2e

=

2Li+

正極反應

2Li

+P2VPI2+nI2+2e

=

P2VPI2+(n-1)I2+2LiI

總反應

2Li

+P2VPI2+nI2=

P2VPI2+(n-1)I2+2LiI

備

注

1958年第一個心臟起搏器在瑞典移植成功。此電池壽命長達十年之久、可靠性最高