第一篇：高中化學教學設計案例庫

高中化學教學設計案例庫

目錄

一、概念原理

1.“手性”教學設計（選修3）?????????????????王曉丹

2.《電解池》教學設計（選修4）????????????????王洪麗

3.《反應條件對化學平衡的影響》教學設計（選修4）?????????宋玥

4.《分子的立體結構》教學設計（選修3）?????????????樊夢醒

5.《高性能電池的秘密》（選修4）????????????????殷春婧

6.《化學反應的快慢和限度》課堂教學設計（必修2）????????張文惠

7.《化學反應的熱效應》教學設計（選修4）?????????????王蕾

8.《化學反應的限度》教學設計（必修2）(1)???????????蔣文靚

9.《化學反應的限度》教學設計（必修4）(2)???????????林紅焰

10.《化學反應速率》教學設計（必修2）???????????????李玲

11.《化學反應與能量》單元教學設計（選修4）?????????? 孟祥雯

12.《化學鍵與化學反應》教學設計（必修2）?????????????劉妍

13.《化學能與電能》教學設計（必修2）?????????????周水桃

14.《化學平衡》教學設計（必修2）???????????????朱麗娜

15.《化學平衡常數》教學設計（選修4）??????????????戴新

16.《金屬的腐蝕與防護》教學設計（選修4）???????????鄭子路

17.《難溶電解質的溶解平衡》教學設計（選修4）?????????陽焱發

18.《氣體摩爾體積》教學設計（必修1）(1)????????????穆麗

19.《氣體摩爾體積》教學設計（必修1）(2)??????????? 楊淑梅

20.《物質的量》教學設計（必修1）???????????????何麗英

21.《物質的量的單位——摩爾》教學設計（必修1）(1)???????梁德娟

22.《物質的量的單位——摩爾》教學設計（必修1）(2)??????佘愛民

23.《鹽的水解》教學設計（選修4）(1)????????????? 劉鳳麗

24.《鹽的水解》教學設計（選修4）(2)???????????? 吳征輝

25.《鹽類水解》教學設計（選修4）(3)??????????????馮幾丹

26.《鹽類水解》教學設計（選修4）（4）?????????????崔巧生

27.《鹽類水解》教學設計（選修4）(5)??????????????徐菁

28.《氧化還原反應》教學設計（必修1）?????????????蔣建偉

29.《氧化劑和還原劑》教學設計（必修1）??????????????張霞

30.《氧化劑還原劑》教學設計（必修1）?????????????王迎喜

31.《元素周期表元素周期律》復習課教學設計（必修2）??????陳云嶺

32.《元素周期律》 教學設計（必修2）（1）???????????李萌萌

33.《元素周期律》教學設計（必修2）（2）????????????劉妍

34.《元素周期律》教學設計（必修2）（3）????????????黎紹亮

35.《原電池》教學設計（必修2）（1）??????????????魏建業

36.《原電池》教學設計（必修2）（2）??????????????關佳琦

37.《原電池的形成條件》教學設計（必修2）????????????陳楠

二、元素化合物

1.《SO2性質的探究》教學設計（必修1）????????????? 薛菲

2.《氨 硝酸 硫酸（第一課時）》教學設計（必修1）????????曹樂

3.《氨》教學設計（必修1）???????????????????蒙潤林

4.《苯》教學設計（必修2）（1）????????????????趙天宇

5.《苯》教學設計（必修2）（2）????????????????陳莉麗

6.《苯》教學設計（必修2）（3）?????? ??????????支揚

7.《苯》教學設計（必修2）（4）????????????????蘆峰

8.《醇》教學設計（選修5）????????????????????馬麗

9.《醇和酚》教學設計（選修5）?????????????????武建宏

10.《從鋁土礦到鋁合金》教學設計（必修1）(1)??????????丁愛軍

11.《從鋁土礦中提取鋁》 教學設計（必修1）(2)?????????韓竹海

12.《二氧化硅和硅酸》 教學設計（必修1）?????????????趙偉

13.《二氧化硫》教學設計（必修1）（1）????????????寧歡歡

14.《二氧化硫》教學設計（必修1）（2）????????????王成英

15.《二氧化硫的性質與作用》教學設計（必修1）?????????王萍芳

16.《二氧化硫與三氧化硫》教學設計（必修1）??????????賴方玲

17.《氯》教學設計（必修1）（1）???????????????夏志偉

18.《氯》教學設計（必修1）（2）???????????????唐忠蕓

19.《氯》教學設計（必修1）（3）???????????????左嘉平

20.《關于SO2的審判》教學設計（必修1）v????????????刁楠楠

21.《過氧化鈉》教學設計（必修1）???????????????劉勤暖

22.《基本營養物質》教學設計（必修2）?????????????張立偉

23.《幾種重要金屬元素性質的探究》教學設計（必修1）??????吳瑩

24.《甲烷空間結構探究》教學設計（必修2）???????????葛海祥

25.《金屬的化學性質》教學設計（必修1）?????????????廖婧

26．《金屬的冶煉》教學設計（必修2）??????????????蔣廣敏

27.《金屬鈉的性質與應用》教學設計（必修1）（1）????????顧佳萍

28.《金屬鈉的性質與應用》教學設計（必修1）（2）?????????陳文

29.《硫酸和硝酸的氧化性》教學設計（必修1）??????????勞財一

30.《溴和碘的發現歷程》教學設計（必修1）???????????王兆怡

31.《鋁的重要化合物》教學設計（必修1）????????????袁文娟

32.《鋁化合物》教學設計（必修1）???????????????李先栓

33.《氯氣》教學設計（必修1）（1）???????????????孫巍

34.《氯氣》教學設計（必修1）（2）???????????????趙桂芝

35.《氯氣工業生產原理》教學設計（必修1）???????????郝倩

36.《氯水成分與性質的探究》教學設計（必修1）?????????徐東方

37.《氯元素的化合物》教學設計（必修1）????????????劉璐

38.《鎂的提取及應用》教學設計（必修1）????????????李歡

39.《葡萄糖》教案設計（必修2）??????????????????顧雪

40.《醛》教學設計（選修5）??????????????????張燕燕

41.《乙醇》教學設計（必修2）??????????????????張亞

42.《生活中常見的有機物》 教學設計（必修2）??????????崔之國

43.《生活中的乙醇》教學設計（必修2）??????????????解明

44.《生活中兩種常見的有機物——乙醇》教學設計（必修2）（1）??許維媛

45.《生活中兩種常見的有機物——乙醇》教學設計（必修2）（2）??蘇夢冰

46.《雙刃劍-鋁的重要化合物》教學設計（必修1）?????????區晨程

47.《塑料 橡膠 纖維》教學設計（必修2）????????????王曉艷

48.《天然氣的利用——甲烷》教學設計（必修2）?????????王新

49.《無機非金屬材料的主角——硅》教學設計（必修1）??????李薇璐

50.《硝酸的性質》教學設計（必修1）??????????????朱春苗

51.《乙醇》教學設計（必修2）（1）??????????????? 曲濤

52.《乙醇》教學設計（必修2）（2）???????????????高金彬

53.《乙醇》教學設計（必修2）（3）???????????????蔣金虎

54.《乙醛》教學設計（選修5）?????????????????郭娜娜

55.《乙酸 》教學設計（必修2）（2）??????????????劉俊英

56.《乙烯》教學設計（必修2）????????????????歐陽俊杰

57.《酯 油脂》教學設計（必修2）????????????????于佩

58.《最簡單的有機化合物—甲烷》教學設計（必修2）????????葉晨

三、其他

1.《“低碳”話煤》教學設計（選修2）??????????????羅葉蓉

2.《氨合成》教學設計（選修2）?????????????????劉瑤

3.《海水資源的開發利用》教學設計（必修2）????????????張亮

4.《簡單分類法及其應用》 教學設計（必修1）（2）????????趙琳

5.《簡單分類法及其應用》教學設計（必修1）（1）??????????于瑤

6.《垃圾資源化》教學設計（選修1）????????????????魏來

7.《生活中常用的藥物——抗酸藥》教學設計（選修1）????????高磊

8.《生命的基礎—蛋白質》教學設計（選修1）???????????劉慧慧

9.《物質的分類》教學設計（必修1）???????????????任華

10．裝備一個小藥箱教學設計???????????????????陳芳芳

第二篇：高中化學教學設計案例庫（最終版）

高中化學教學設計案例庫

目 錄

一、概念原理

1.“手性”教學設計（選修3）?王曉丹

2.《電解池》教學設計（選修4）王洪麗

3.《反應條件對化學平衡的影響》教學設計（選修4）?宋 玥

4.《分子的立體結構》教學設計（選修3）?樊夢醒

5.《高性能電池的秘密》（選修4）殷春婧

6.《化學反應的快慢和限度》課堂教學設計（必修2）張文惠

7.《化學反應的熱效應》教學設計（選修4）?王 蕾

8.《化學反應的限度》教學設計（必修2）(1)???蔣文靚

9.《化學反應的限度》教學設計（必修4）(2)???林紅焰

10.《化學反應速率》教學設計（必修2）???李 玲

11.《化學反應與能量》單元教學設計（選修4）?? 孟祥雯

12.《化學鍵與化學反應》教學設計（必修2）?劉 妍

13.《化學能與電能》教學設計（必修2）?周水桃

14.《化學平衡》教學設計（必修2）???朱麗娜

15.《化學平衡常數》教學設計（選修4）??戴 新

16.《金屬的腐蝕與防護》教學設計（選修4）???鄭子路

17.《難溶電解質的溶解平衡》教學設計（選修4）?陽焱發

18.《氣體摩爾體積》教學設計（必修1）(1)穆 麗

19.《氣體摩爾體積》教學設計（必修1）(2)??? 楊淑梅

20.《物質的量》教學設計（必修1）???何麗英

21.《物質的量的單位——摩爾》教學設計（必修1）(1)???梁德娟

22.《物質的量的單位——摩爾》教學設計（必修1）(2)??佘愛民

23.《鹽的水解》教學設計（選修4）(1)? 劉鳳麗

24.《鹽的水解》教學設計

4）(2)吳征輝

（選修

第三篇：忻州師范學院教學案例庫

忻州師范學院教學案例庫

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政教部

哲學 XZSY—05—ZJ—ZX—001

案例題目

馬克思主義：炮聲中送來的真理

內容提要

二十世紀初，馬克思主義開始逐漸傳入中國，俄國十月革命和五四運動之后，得到更為廣泛的傳播、發展，并且和中國的國情進一步相結合，從而產生了第一次歷史性的飛躍的偉大成果，這就是毛澤東思想。在馬克思主義的指導下，中國共產黨僅僅用了28年左右的時間，就取得了全國的勝利，建立了新中國；但是，馬克思主義所產生的時代背景、社會狀況等與中國當時的狀況如此不同，作為中國近代社會的救國真理的馬克思主義，又是如何與中國實際結合的？！

對應教學內容

毛澤東思想概論：馬克思主義在近代中國的傳播與發展

使用時間、地點

附屬材料：

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編寫者：代訓鋒

碩士，主要研究方向：中西傳統倫理 指導者： 審校者：

支持單位，經費來源

版權聲明，使用，復制許可等

１ 馬克思主義：炮聲中送來的經真理

自1840年鴉片戰爭始，中國淪為半殖民地半封建社會。當時一些先進的中國人為了探索“中國向何處去”，為了求得民族的獨立和解放，先后有大批的炎黃子孫奔走海外，向西方學習，以期求取真經，尋找到救國真理。他們從西方搬來了進化論、天賦人權論和資產階級共和國等思想武器和救國方案，組織政黨、舉行過革命，以為可以外御列強，內建民國，但是，這些東西和本國原來的封建主義的思想武器一樣，在帝國主義列強的侵略面前都打了敗仗。自覺主動的向西方學習救亡圖存的真理遭到了挫折和失敗，中國人陷入了困境之中。

正當中國人處于迷茫之中時，列寧領導的十月社會主義革命取得了勝利，十月革命的勝利，為苦苦求索救國真理的中國人樹立了榜樣，指明了方向。正如毛澤東所說，十月革命一聲炮響，給我們送來了馬克思主義。

二十世紀初，馬克思主義開始逐漸傳入中國，俄國十月革命和五四運動之后，得到更為廣泛的傳播、發展，并且和中國的國情進一步相結合，從而產生了第一次歷史性的飛躍的偉大成果，這就是毛澤東思想。在馬克思主義的指導下，1921年，中國共產黨成立。成立后的中國共產黨把馬克思主義作為自己的指導思想，僅僅用了28年左右的時間，就取得了全國的勝利，建立了新中國；進而通過三大改造，使社會主義制度在中國大地上確立起來。自馬克思主義傳入中國，從它的落地、生根、發芽、壯大乃至成為我們黨的一貫堅持的指導思想，其傳播速度之快、影響之廣，在思想文化史上是少見的。

馬克思主義在某種意義上說也是屬于“西學”，其產生于歐洲的文化背景，在一定程度上受到民族、時代、思維傳統、價值取向、政治、經濟、文化等條件的制約，具有其特殊性。

馬克思主義產生于19世紀40年代，是人類社會發展、科學發展、哲學發展的必然結果。18世紀以來，在歐洲的主要國家先后確立了資產階級的統治地位。隨著工業革命的日益發展，社會生產力有了突飛猛進的提高。正如馬克思主義所說：“資產階級在它不到一百年的階級統治中所創造的生產力，比過去一切世代創造的全部生產力還要多、還要大”。隨著生產力的發展，資本主義社會里經濟在社會生活中的基礎地位明朗化了。整個資本主義社會分裂為資產階級和無產階級兩大對立的階級，階級關系簡單化了。隨著資本主義的發展，資本主義社會的固有矛盾——生產的社會化同生產資料的私人占有之間的矛盾——主要矛盾——無產階級和資產階級之間的矛盾，日益暴露出來，并走向

２ 尖銳化。無產階級是資本主義工業發展的產物，同時又是它的否定力量。19世紀30年代，無產階級開始了反對資產階級的斗爭，先后爆發了英國的憲章運動，法國的里昂工人起義，德國的西里西亞紡織工人起義等。這些斗爭，標志著工人階級已經從一個自在階級成長為自為階級，形成一支強大的力量。無產階級要取得反對資產階級的斗爭的勝利，實現自己的歷史使命，需要有科學的理論指導，馬克思主義正是在這種條件下作為時代精神的精華，適應無產階級由自在的階級轉變為自為的階級的需要產生的。

就馬克思主義的理論形式來說，它是以幾千年來歐洲優秀思想文化成果為背景的，在批判地吸取現有的資本主義制度的基礎上的一種新的創造。歐洲思想文化發源于古希臘羅馬，古希臘羅馬文化為歐洲文明奠定了基礎，經過中世紀之后，新興的資產階級在“文藝復興”的口號下，推動了近代科學文化的迅速發展，所有這些都為馬克思主義的產生提供了寶貴的智慧和精神財富。就馬克思主義哲學的主要理論來源來說，馬克思主義批判的吸收了英國的古典政治經濟學、德國古典哲學、法國的空想社會主義。這里特別應該指出的是；關于未來理想社會制度的思想學說，關于歷史發展規律的探討，關于人的權利的理論等，對馬克思主義的創始人以極大的影響。批判資本主義、向往未來社會的思想學說，如果從摩爾和康帕內拉算起，它的歷史同資本主義一樣長久。圣西門、傅立葉、歐文三大空想社會主義家，直接繼承了法國啟蒙學者的思想，主張以理性為尺度，實現社會平等和永恒正義。

與馬克思主義產生的歐洲近代文化背景和資本主義社會狀況相比，中國近代文化背景和社會狀況則相差甚遠。

中國文化的傳統十分厚重，先秦時期，諸子百家，濱采紛呈，由儒、墨、道、法等顯學，儒家愛人，墨家兼愛，道家無為，法家重刑，相比較而言，除了道家明顯的“出世”“避世”“游世”思想外，其余大多都有強烈的“入世”意識，都有“達則兼濟天下”的觀念。兩漢以后，董仲舒的“罷黜百家，獨尊儒術”，使得儒家文化成為以后的傳統文化發展的主流，當然，儒家的思想也從此以后被修改的面目全非了。儒家逐漸成了綱常名教，成了束縛和扼殺人的天性的鎖鏈，成為統治者加強政治統治、思想禁錮的利用工具，并且延續長達二千年之久。以至于在西方列強用堅船利炮打開中國的國門后，先進的中國人在向西方學習和反思中國的傳統文化時，喊出了“打倒孔家店”的口號，盡管這也是啟蒙，但是啟蒙和救亡總是在交替中，不是啟蒙壓倒救亡，就是救亡壓倒啟蒙，或者是兼而有之。

３ 當然，儒家文化隨后來發展演變成為綱常名教，但是，這不過是其中的糟粕而已。中國傳統文化中也有很多優秀的文化傳統。先秦時期就有圍繞“天人”“名實”之辨的樸素唯物主義和樸素辯證法?？鬃釉浿v過“不語、怪、力、亂、神”，“知之為知之，不知為不知，是知也”，這里包含了實事求是的精神和辯證法的因素（知和不知的關系）；墨子的“類、故、推”，建立了初步的形式邏輯體系；還有老子的“福兮禍之所伏，禍兮福之所依”“反者道之動”等辯證法思想；荀子對先秦的哲學思想進行了總結。他提出了很多唯物論思想，對“天人”“名實”之辨的總結，達到了樸素唯物主義和辯證法的高度。秦漢以后，王充、范縝、王夫之、顏元、戴震等地唯物主義和辯證法又有所發展；在社會歷史觀上，雖然從整體上說中國傳統的歷史觀是唯心主義的，但是，也有不少思想家提出了合理的思想。例如荀子講“明于天人之分”，認為自然界和社會各司其職，不能用自然現象解釋社會等。

與社會歷史觀相連的是社會理想，中華民族自古就是一個有理想的民族，這集中體現在“天下為公”的“大同”社會理想之中?！按笸鄙鐣恢笔枪湃怂蛲纳鐣?，只是后來由于“大道既隱”，“天下為公”為“天下為家”所代替。不過，“大同”社會的理想一直是歷代思想家、改革家、人民向往的目標。以致于后來馬克思主義的社會主義理論傳入中國來后，不少人自覺不自覺的將社會主義和“大同”社會聯系起來。

與歐洲社會的發展相比，近代中國社會在許多方面都大大地落后了。歐洲資本主義的產生比中國要早的多，中國資本主義的萌芽最早產生于明代中葉，而且當時的政策是重農抑商，所以一直發展緩慢。到了近代，帝國主義入侵中國，他們并不是要幫助中國發展資本主義，而是要把中國變成他們的附庸，變成他們殖民地和半殖民地。鴉片戰爭以后，中國由一個獨立的完整的封建社會逐漸淪為半殖民地半封建社會，帝國主義和中華民族的矛盾上升成為中國社會的兩大主要矛盾中的最主要的和第一位的矛盾。

馬克思主義是適應于工人階級反抗資產階級的斗爭的需要而產生的，是工人運動的科學理論。馬克思主義和工人的結合首先是基于反對資本主義的共同要求，表現為反對資本主義的剝削和壓迫的斗爭，而且，工人自身解放的要求十分強烈。中國則不同，首先中國的資本主義發展的不成熟，沒有出現馬克思所描述的西方發達的資本主義發展的那樣，可以說，中國的資本主義特別不發達；這就引出了第二個問題，那就是中國的工人階級沒有象西方資本主義國家的工人階級那樣首先是基于反對資本主義的共同要求，可以說，從某種程度和意義上說，中國的工人階級沒有“純粹”的資產階級去反對，失 ４ 去了馬克思主義理論中所要反對的對象和敵手。

討論問題：

1、馬克思主義產生的背景、應用的時代等等與近代中國的狀況的對比有如此的差異和區別，為什么馬克思主義能夠在中國這樣一個與之產生的背景、應用的時代等有那么多不同之處的東方文明古國的大地上落地、生根、發芽、結果呢？

2、馬克思主義和中國傳統文化內在結合的理論契機是什么？

3、厘清這個問題對于我們堅持和發展毛澤東思想，堅持當代中國的馬克思主義——鄧小平理論，其重要的和深遠的意義是什么？

５

第四篇：高中化學教學設計（集錦4篇）

篇1：高中化學教學設計

一、教學背景

《甲烷》內容選擇于人教版高一化學（必修2）第三章第一節， 這一節是學生在中學階段第一次接觸有機物結構和性質的有關內容，有機化學是化學學科的重要分支，烴是一切有機物的主體，而甲烷作為烷烴的第一個最簡單的分子，學生對他的理解將直接影響到今后對各種有機物的理解，因此本節內容對幫助學生樹立正確的學習有機物的學習方法有重要的作用。

二，學情分析

初中化學就介紹了甲烷的燃燒反應和一些主要的用途，高中化學必修2第二章也介紹了部分物質結構的知識，為學好本節內容提供了前提條件。

本節課將主要介紹以甲烷為代表的烴的分子結構、性質和主要用途，以及它們的性質與分子結構的關系，讓學生掌握好甲烷這一節的知識，能為學生學習烴及烴的衍生物等有機內容奠定良好的基礎。

三、教學重點難點：

（一）教學重點：甲烷的分子組成、結構特征、主要化學性質（燃燒反應和取代反應）；

（二）教學難點：取代反應的概念和實質。

四、教學用具：

甲烷的分子結構模型（球棍模型和比例模型）；甲烷氯代反應的試劑和儀器一套、高錳酸鉀溶液；多媒體教學設備

五、教學方法：

實驗探究、多媒體輔助、討論、講解、練習

六、教學過程：

[投影]可燃冰、我國西氣東輸工程等圖片，并進行如下講解。

[小結]天然氣是一種高效、低耗、潔凈的新能源。我國已探明儲量居世界第19位。天然氣水合物，也就是可燃冰，是一種很有前途的能源物質。據科學家估計，全球天然氣水合物的碳儲量是全球石油與天然氣儲量的兩倍。如果能開發利用，那將是人類莫大的福音。甲烷是天然氣，沼氣和煤礦坑道氣的主要成分。

但同時甲烷也是一種重要的溫室氣體。他的溫室效應是二氧化碳的20倍，且在大氣中的濃度呈現出快速增長的趨勢。我們知道事物都是有兩面性的。想要很好的利用甲烷的優勢為我們的生活服務，首先，就必須對甲烷有一個完整的認識。

[揭題]板書：最簡單的有機化合物—甲烷

[板書]一、甲烷的分子組成和分子結構

1、分子組成：CH4

[提問] 碳原子需要形成___對共用電子對才能達到八個電子的穩定結構；氫原子欲形成兩個 甲烷分子結構模型：球棍模型、比例模型

[學生活動]完成課本P60實踐活動并小結甲烷分子的結構特點

[板書]3、分子結構特點：正四面體型結構，呈高度對稱狀，而且C—H鍵比較牢固。

[過渡]至此，我們對甲烷的結構有了進一步的認識。甲烷的結構決定了甲烷具有什么樣的性質呢？這是本節課的重點。

[板書]二、甲烷的性質

[展示]貯存甲烷氣體的裝置，并結合甲烷的式量，讓學生判斷甲烷的部分物理性質。

1、對于一種并不是很了解的化學物質，我們研究它的化學性質一般從哪些方面分析？

2、甲烷能高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氧氣、氯氣等物質反應嗎？

3、如何設計上述實驗？

[探究活動]根據以上預測，分別設計甲烷能否與高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氧氣、氯氣反應的探究性實驗。

[學生活動]小組討論后匯報討論結果

[演示實驗]將氯氣通入高錳酸鉀溶液中

[設問]1、點燃甲烷前應注意什么？

2、如何定性檢驗甲烷的產物？ 點燃 [學生活動]上臺板演：CH4 + 2O2→CO2+2H2O

[板書]2、化學性質

⑴甲烷較穩定，不與水、高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液等物質反應。

⑵甲烷的氧化反應： CH4+ 2 O2點燃 →CO2+2H2O

[過渡]甲烷除了在點燃條件下跟氧氣反應外，還會在光照情況下跟氯氣反應。

[演示實驗]甲烷與氯氣的取代反應，邊引導學生觀看實驗現象，邊提示學生在觀察重點實驗現象時思考產生這些現象的原因。

[講授]取代反應的概念及原理并引導學生分析概念部分的關鍵詞，

[投影]電腦模擬的甲烷的球棍模型和氯氣的取代反應的動畫

[板書]⑶取代反應取代反應的概念：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所取代的反應叫取代反應。光 氯氣與甲烷的取代反應方程式CH4+Cl2 → CH3Cl+HCl

[提問]CH4與Cl2反應后產物有幾種？哪些是有機化合物？哪種產物最多？

[學生活動]完成一氯甲烷與氯氣進一步反應的方程式

[投影]隨堂鞏固練習

[投影]甲烷的三點利用及圖片

[課堂小結]甲烷的化學性質通常情況下比較穩定，但在一定條件下可以發生燃燒反應、取代反應和熱解反應。它主要取決于甲烷穩定的正四面體結構。取代反應是甲烷的特征反應。

七、布置作業：

1、完成課本P65課后習題1、2、3、5、6

2、查閱資料，從反應形式、反應條件、反應的方向和可逆性等幾個方面比較取代反應和我們學習過的置換反應有什么區別？

八、教學反思：

本節課的引入通過介紹我國實施的“西氣東輸”工程以激發學生的民族自豪感，選材貼近學生生活實際和國民經濟建設實際，激發學生學習有機化學的興趣，讓學生體驗到學習有機化學“有趣、實用”的思想情感，讓學生能以比較興奮高昂的情緒開始本節課的學習。

在介紹甲烷的分子結構時，首先從甲烷分子的組成引入學生對物質結構知識的回憶，然后再利用甲烷分子的球棍模型和比例模型，使學生在復習已有知識的基礎上，對甲烷的正四面體結構有一個比較清楚的認識。在學習結構的基礎上開始學習甲烷的性質，始終緊扣“結構決定性質，性質決定用途”這一條主線，幫助學生樹立正確的學習有機化合物的學習方法。

學習甲烷的性質時，利用學生探究活動、演示實驗以及多媒體投影等多種教學手段，把微觀抽象的內容具體化形象化，既有利于學生的理解，又激發了學生的學習興趣，對本節課的學習重點取代反應的實質也有比較深刻的理解。在實際教學的過程中，甲烷的性質的探究活動這一塊要注意控制時間，否則很容易讓這一塊內容占用了大部分時間，而沒有充分的時間來讓學生理解取代反應的實質。

本節課的學習，體現了以學生為主體的引導探究法，幫助學生運用已學過的知識與技能，去探索新的概念和規律，培養了學生良好的科學態度。教給學生一種思考問題的'方法，通過創設問題、討論問題、從而解決問題，加深學生對教學內容的理解，更重要的是有利于培養和發展他們的思維能力。

篇2：高中化學教學設計

一、教學背景分析

（一）本課時教學內容的功能和地位

高中化學新教材的實施以進一步提高學生的科學素養為宗旨，通過激發學生的學習興趣，尊重和促進學生的個性發展；幫助學生獲得未來發展的所必需的化學知識、技能和方法，提高學生的各項能力；初步學會物質的檢驗、分離、提純和溶液配制等實驗操作技能；使學生在實驗中能夠獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現象和數據，完成實驗報告，并主動進行交流。

本課時選自人教版高一必修1第一章《從實驗學化學》第一節《化學實驗基本方法》中的混合物的分離和提純。在課程內容標準中主題2化學實驗基礎中是這樣規定的：讓學生初步學會物質的檢驗、分離、提純等實驗技能，體驗科學探究的過程，學習運用以實驗為基礎的實證研究方法。并能夠獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現象和數據，完成實驗報告，并能主動進行交流。

（二）學生情況分析

我所任教的班級，學生的思維活躍，能積極主動地學習，好奇心強，同時以具備一定的實驗技能。知識儲備上，他們已經熟悉了過濾和蒸發這兩種固體液體的分離方法，但對于兩種都是液體的`混合物如何分離還不太明確，有這方面的學習渴望，這也是本節課的教學內容。在對實驗現象及結果的分析和處理能力還有一定的欠缺，也需要教師不失時機的引導。

二、教學重點和難點

（一）教學重點 蒸餾及萃取的原理

（二）教學難點 萃取的操作

三、教學目標

（一）知識與技能

1、了解萃取原理，掌握萃取的實驗操作。

2、了解蒸餾原理，練習蒸餾操作。能根據常見物質的性質設計分離和提純物質的方案，并初步掌握其操作技能。

3、會用合理的方法檢驗離子。

（二）過程與方法

1、通過實驗操作和實驗安全問題的分析，讓學生對實驗探究有進一步的認識 2、通過對初中常見物質分離與提純以及分離提純物質一般方法的復習鞏固，培養學生綜合抽象的邏輯思維能力、語言表達能力、實驗設計和評價辨析能力。

（三）情感態度與價值觀

1、通過組織學生完成實驗讓學生養成良好的實驗習慣，通過分組實驗培養學生的合作精神，讓學生明白細節決定成敗的道理，體驗成功的樂趣。 2、讓學生在實驗中感受實驗儀器和實驗設計的巧妙，感受化學之美

四、教學用品、教學手段和主要教學方法

（一）教學用品

藥品：制取蒸餾水裝置1套、50ml分液漏斗、10ml量筒、燒杯、鐵夾臺、鐵圈、CCl4、碘水。

（二）教學手段 多媒體輔助、實驗探究

（三）主要教學方法啟發、誘導、閱讀、討論、實驗探究、練習五、教學流程示意圖

篇3：高中化學教學設計

●教學目標

1.使學生掌握乙酸的酸性和酯化反應等化學性質，理解酯化反應的概念；

2.使學生了解酯的水解，并了解乙酸的酯化與乙酸乙酯的水解是一對可逆反應；

3.使學生了解羧酸的簡單分類、主要性質和用途；

4.培養學生的觀察實驗能力、歸納思維能力及分析思維能力；

5.通過酯化反應的教學，培養學生勇于探索、勇于創新的科學精神。

●教學重點

乙酸的酸性和乙酸的酯化反應。

●教學難點

1.酯化反應的概念、特點及本質；

2.酯化與酯的水解的條件差異。

●課時安排

一課時

●教學方法

1.采用乙酸分子的比例模型展示及實物展示，進一步認識乙酸的分子結構及其物理性質；

2.采用復習回憶法及實驗驗證法學習乙酸的酸性；

3.利用實驗探究、設疑、啟發、誘導、講述等方法學習乙酸的酯化反應及酯的水解反應；

4.利用類推法學習酯、羧酸的結構與性質。

●教學用具

乙酸分子的比例模型、投影儀；

冰醋酸、乙酸水溶液、乙醇、濃H2SO4、水垢、飽和Na2CO3溶液、乙酸乙酯、稀H2SO4、稀NaOH溶液、蒸餾水、冰水混合物；

試管、燒杯、鐵架臺、酒精燈。

●教學過程

［引言］

為何在醋中加少許白酒，醋的味道就會變得芳香且不易變質？廚師燒魚時常加醋并加點酒，為何這樣魚的味道就變得無腥、香醇、特別鮮美？通過本節課的學習，大家便會知道其中的奧妙。

［板書］第六節 乙酸 羧酸

一、乙酸

［師］乙酸是乙醛的氧化產物，在日常生活中，我們飲用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%～5%，山西陳醋含醋酸7%。下面我們進一步學習乙酸的結構和性質。

［板書］1.分子結構

［師］展示乙酸分子的比例模型。要求學生寫出乙酸的分子式、結構式、結構簡式及官能團。

［生］分子式：C2H4O2

結構簡式：CH3COOH

官能團：—COOH(羧基)

［過渡］ 是由羰基和羥基結合構成的官能團，但與酮、醇性質上卻有很大差別。下面我們先看其物理性質。

［師］展示乙酸樣品，讓學生觀察其顏色、狀態，并聞其氣味。結合初中所學知識概括出乙酸的重要物理性質及用途。

［板書］2.物理性質及用途

［生］乙酸是一種有強烈刺激性氣味的無色液體，沸點是117.9℃，熔點是16.6℃，易溶于水和乙醇。

乙酸是醋的主要成分之一，醋是用得較多的一種酸性調味品，它能改善和調節人體的新陳代謝。

［師］將一瓶純乙酸和一瓶乙酸的水溶液同時放入冰水浴中，片刻后同時取出，讓學生觀察現象。

［現象］純乙酸立即變為冰狀固體，而醋酸的水溶液無明顯變化。

［師］乙酸的熔點是16.6℃，當溫度低于16.6℃時，乙酸就凝結成像冰一樣的固體，所以無水乙酸又稱冰醋酸。

［過渡］乙酸的官能團是—COOH，其化學性質主要由羧基(—COOH)決定。

［板書］3.化學性質

［師］初中學過乙酸有什么重要的化學性質？

［生］具有酸的通性。

［板書］(1)酸的通性

CH3COOH CH3COO－+H+

［師］醋酸是一元弱酸，在水中部分電離生成CH3COO－和H＋，那么酸性有哪幾方面的表現呢？

［生］①使酸堿指示劑變色。

②和活動性順序表中H前金屬發生置換反應生成H2。

③和堿、堿性氧化物反應。

④和鹽反應。

［師］下面我們用實驗證明醋酸是否具有這些性質。

［演示］1.取一支試管，加入1 mL冰醋酸并滴入幾滴紫色石蕊試液，振蕩后觀察現象。

2.取一塊水垢，用吸管吸取醋酸滴在水垢上，觀察現象。(水垢溶解，有氣泡)

［討論］通過以上實驗得出什么結論？

［生］醋酸顯酸性，根據以上反應確定CH3COOH酸性比H2CO3強。

［師］根據此實驗我們可以知道家中鋁壺內的水垢用食醋浸泡可以除去。那么水垢的成分是什么？請大家寫出反應方程式。

［生］Mg(OH)2和CaCO3

Mg(OH)2+2CH3COOH====(CH3COO)2Mg+2H2O

CaCO3+2CH3COOH====(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

［師］請大家寫出下列方程式

［投影練習］寫出下列反應的離子方程式

1.乙酸溶液與Cu(OH)2反應

2.乙酸與CaO反應

3.將鋅粒投入到乙酸溶液中

4.用乙酸除水垢

答案：1.2CH3COOH+Cu(OH)2====2CH3COO－+Cu2++2H2O

2.2CH3COOH+CaO====Ca2++2CH3COO－+H2O

3.2CH3COOH+Zn====Zn2++H2↑+2CH3COO－

4.2CH3COOH+CaCO3====Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O

2CH3COOH+Mg(OH)2====Mg2++2CH3COO－+2H2O

［過渡］乙酸除具有酸的通性外，還可以發生酯化反應。

［板書］(2)酯化反應

［演示實驗］P168 實驗6—10

［現象］飽和Na2CO3溶液的液面上有透明的油狀液體產生，并可聞到香味。

［結論］在有濃H2SO4存在、加熱的條件下，乙酸與乙醇發生反應，生成無色、透明、不溶于水、有香味的油狀液體。

［師］這種有香味的油狀液體就是乙酸乙酯。該反應為可逆反應。

［師］像這種酸和醇起作用，生成酯和水的反應，叫做酯化反應。根據本實驗，請同學們分組討論，并選代表回答投影中的問題。

［投影顯示］1.濃H2SO4在酯化反應中起什么作用？

2.加熱的'目的是什么？

3.為什么用飽和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？

4.醇和羧酸酯化時，羧酸是提供H+還是羥基？即下面二式哪個正確？用什么方法證明？

5.酯化反應屬于哪一類有機反應類型？

［生］1.濃H2SO4起催化劑和吸水劑的作用。作催化劑，可提高反應速率；作吸水劑，可提高乙醇、乙酸的轉化率。

2.加熱的主要目的是提高反應速率，其次是使生成的乙酸乙酯揮發而收集，提高乙醇、乙酸的轉化率。

3.因為：①乙酸乙酯在無機鹽溶液中溶解度減小，容易分層析出；②除去揮發出的乙酸，生成無氣味的乙酸鈉，便于聞到乙酸乙酯的氣味；③溶解揮發出的乙醇。

4.采用同位素示蹤法確定產物H2O中的氧原子的來源對象。根據：

CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O，確定出酯化反應一般是羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原子結合成水，其余部分互相結合成酯。

5.酯化反應又屬于取代反應。

［師］指出：酯化反應是有機酸和醇均具有的化學性質。不光有機酸和醇可以發生酯化反應，無機含氧酸也可以和醇酯化。例如：

［投影練習］寫出下列反應的化學方程式

［師］請根據乙酸的結構簡式，概括羧酸的概念及乙酸的同系物的通式。

［板書］

二、羧酸

1.概念及通式

［生］烴基跟羧基直接相連而構成的化合物叫羧酸。通式為：R—COOH

［師］乙酸的同系物又叫飽和一元羧酸，寫出其通式。

［生］CnH2nO2(n≥1)

［師］羧酸是如何分類的？

［板書］2.分類

［生甲］據—COOH數目可分為：一元羧酸、二元羧酸及多元羧酸。

［生乙］據烴基不同可分為：脂肪酸和芳香酸。飽和酸和不飽和酸。

［師］說明：硬脂酸(C17H35COOH)、軟脂酸(C15H31COOH)、油酸(C17H33COOH)等一元脂肪酸，由于烴基含有較多的碳原子，又叫高級脂肪酸。硬脂酸、軟脂酸為飽和酸，常為固體，不溶于水。油酸是不飽和酸，常為液體，不溶于水。

［師］羧酸的官能團都是—COOH，其化學性質是否相似？有哪些重要的化學性質？

［生］相似，都有酸性，都能發生酯化反應。

［板書］3.化學性質

酸的通性 酯化反應

［師］請同學們寫出最簡單的飽和一元羧酸甲酸的結構式，并分析其結構特點，說出其可能具有的化學性質。

［生］

由于甲酸中有醛基，又有羧基，所以甲酸既具有羧酸的性質，也具有醛的性質。

［投影練習］只用一種試劑鑒別下列物質的水溶液

CH3CH2OH CH3CHO HCOOH CH3COOH

答案：新制的Cu(OH)2懸濁液

［過渡］酯化反應生成的有機產物均是酯，那么酯有什么結構特點？有什么重要的化學性質呢？

［板書］

三、酯

［師］根據酯化反應概括酯的概念。

［板書］1.概念

［生］醇跟含氧酸起反應生成的有機化合物叫做酯。

［師］根據生成酯的酸不同，酯可分為有機酸酯和無機酸酯，通常所說的是有機酸酯。請同學們寫出有機酸酯的官能團及通式。

［師］當R和R′均為飽和烷基時，且只有一個 的酯叫飽和一元酯，寫出其通式。

［生］CnH2nO2(n≥2)

［師］飽和一元酯的通式和哪類有機物的通式相同？說明了什么?

［生］飽和一元酯和飽和一元羧酸的通式相同，說明碳原子數相同的飽和一元羧酸和飽和一元酯是同分異構體的關系，兩者互為官能團的類別異構。

［過渡］酯有什么重要的化學性質呢？

［板書］2.化學性質

［演示］P168實驗6—11

［師］請大家根據實驗現象討論以下問題。

［投影顯示］

1.酯化反應和酯的水解反應有何關系？

2.酯的水解反應中，加熱、加酸、加堿的作用分別是什么？

3.為什么酸或堿存在時，酯水解程度不同？

［學生討論后回答］

1.酯化反應和酯的水解互為可逆反應。

2.加熱為了加快反應速率，加酸或堿均在反應中作催化劑。

3.加酸，酸只起催化劑的作用，可以縮短反應達平衡的時間，而不能使平衡發生移動，即不能增加酯水解的程度。加堿，堿不僅起催化劑的作用，還可以中和水解生成的酸，促使水解平衡正向移動，使酯水解完全。

［板書］水解反應

［師］酯化和水解反應有哪些不同之處呢？下面我們列表比較一下。

［投影顯示］

酯化反應與酯水解反應的比較

酯化 水解

反應關系 CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O

催化劑 濃H2SO4 稀H2SO4或NaOH溶液

催化劑的其他作用 吸水，提高CH3COOH和C2H5OH的轉化率 NaOH中和酯水解生成的CH3COOH，提高酯的水解率

加熱方式 酒精燈火焰加熱 熱水浴加熱

反應類型 酯化反應，取代反應 水解反應，取代反應

［問］甲酸酯( )有什么重要的化學性質？

［生］除具有酯的化學性質外，還有醛類的化學性質。因甲酸酯中既有酯的官能團 ，又有醛的官能團 。

［師］根據教材P175的相關內容概括出酯的重要物理性質、存在及用途。

［板書］3.物理性質、存在及用途

［生］物理性質：密度一般比水小，難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有機溶劑。

存在：酯類廣泛存在于自然界。低級酯是有芳香氣味的液體，存在于各種水果和花草中。

用途：作溶劑，作制備飲料和糖果的香料。

［學生質疑］老師：羧酸和酯中都有 ，它們也能像醛一樣和H2發生加成反應嗎？

［師］不能。當 以 或單官能團的形式出現時可以和H2加成，但以 或 形式出現時不能與H2發生加成反應。

［小結］通過本節課的學習，使我們了解了酸和醇的酯化與酯的水解是一對可逆反應。在酯化反應中，新生成的化學鍵是 中的C—O鍵；在酯的水解反應中斷裂的化學鍵也是 中的C—O鍵。即“形成的是哪個鍵，斷開的就是哪個鍵。”

［作業］1.閱讀P170選學內容

2.P172 四、五、六、七

●板書設計

第六節 乙酸 羧酸

一、乙酸

1.分子結構

2.物理性質及用途

3.化學性質

(1)酸的通性

(2)酯化反應

二、羧酸

1.概念及通式

2.分類

3.化學性質

酸的通性 酯化反應

三、酯

1.概念

2.化學性質

水解反應

RCOOR′+H2O RCOOH+R′OH

3.物理性質、存在及用途

●教學說明

乙酸是一種重要的有機酸，又是我們日常生活中經常遇到的食醋的主要成分，還是乙醇和乙醛的氧化產物，因此緊接乙醇、乙醛之后，作為羧酸的代表物，單列一節講授。這樣既與前面的乙醇、乙醛形成一條知識主線，又通過乙酸的性質——酯化反應引出乙酸乙酯，為形成完整的知識體系做了鋪墊。所以本節總結時可進一步補充這個知識網絡。

●參考練習

1.下列各組有機物既不是同系物，也不是同分異構體，但最簡式相同的是

A.甲醛和乙酸 B.乙酸和甲酸甲酯

C.乙炔和苯 D.硝基苯和TNT

答案：C

2.確定乙酸是弱酸的依據是

A.乙酸可以和乙醇發生酯化反應 B.乙酸鈉的水溶液顯堿性

C.乙酸能使石蕊試液變紅 D.Na2CO3中加入乙酸產生CO2

答案：B

3.當 與CH3CH218OH反應時，可能生成的物質是

C. H218O D. H2O

答案：BD

4.下列有機物，既能發生消去反應，又能發生酯化反應，還能發生催化氧化的是

A. CH3COOH B. BrCH2CH2COOH

答案：CD

5.某有機物既能被氧化，又能被還原，且氧化后與還原后的產物能發生酯化反應，所生成的酯又能發生銀鏡反應，則該有機物是

A.CH3OH B.HCHO C.HCOOH D.CH3CH2CHO

答案：B

篇4：高中化學教學設計格式

一、教學設計

(一)課標分析

分析《課程標準》對相關教學內容的要求。

(二)教材分析

1.本節教材內容在整個課程標準或模塊中的地位和作用。

2.本節教材內容與前后相關內容(包括初中教材)間的聯系。

(三)學生分析

1.學生已有的認知水平和能力狀況分析。

2.學生在本節內容學習上可能存在的困難分析。

(四)教學目標

知識與技能、過程與方法、情感態度與價值觀。

(五)教學重點與難點

1.知識與技能上重難點

2.過程與方法上重難點

(六)教學策略

課堂教學所要采取的方法、技巧、策略。

(七)教學準備

1.學生(包括探究方案準備和分組等)

2.教師(包括教學用具實驗用品的準備)

3.合理選擇教學媒體，并闡明教學媒體在教學中的使用方式。

二、教學過程(課堂實錄)

(一)新課導入

新課導入部分的寫作要求：設計出每節新課的教學引語及導入方案，教學引語及方案要著力于起到“凝神、起興、點題”的作用。

(二)師生互動

師生互動部分的寫作要求：

(1)設計出每節新課的教學結構(板書結構)。

(2)寫出每步設計的設計目的(設計意圖)

在這一部分設計中要注意體現下列6個要求：

(1)突出學生的主體地位。

(2)從學生的問題出發營造教學情境，設計教學問題并引導學生探究、解決問題。

(3)設計出師生互動方式。

(4)爭取準備兩、三種針對不同群體學生的教學安排。

(5)對教材內容作適當的處理，發掘出教材內容之間的內在邏輯聯系及育人作用。

(6)課堂教學要減少統一講解，增加學生的自主探究，增加學生的分組活動。

(三)課堂總結的寫作要求：

(1)設計出針對教材知識內容的系統的回憶鞏固問題及方案。

(2)設計出發散、擴展、升華學生思維的問題及復習鞏固方案。

(四)課后作業

第五篇：《苯》高中化學教學設計

作為一位無私奉獻的人民教師，通常需要用到教學設計來輔助教學，教學設計一般包括教學目標、教學重難點、教學方法、教學步驟與時間分配等環節。那么教學設計應該怎么寫才合適呢？以下是小編幫大家整理的《苯》高中化學教學設計，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。

【學習目標】

知識與技能要求：

（1）記住苯的物理性質、組成和結構特征。

（2）會寫苯的燃燒反應、鹵代反應、硝化反應、加成反應等化學方程式。

過程與方法要求

（1）通過分析推測苯的結構，提高根據有機物性質推測結構的能力。

（2）通過苯的主要化學性質的學習，掌握研究苯環性質的方法。

情感與價值觀要求：

通過化學家發現苯環結構的歷史學習，體驗科學家艱苦探究、獲得成功的過程，培養用科學觀點看待事物的觀點。

【重點與難點】

難點：苯分子結構的理解

重點：苯的主要化學性質。

【教學過程】

【課始檢測】

（1）烷烴、烯烴燃燒的現象？

（2）烷烴、烯烴的特征反應是什么？

【導入】這節課起我們學習一種特殊的烴，先請大家一起看以下化學史資料。

【科學史話】19世紀初，英國等歐洲國家城市照明已普遍使用煤氣，使煤炭工業得到了很大的發展。生產煤氣剩余一種油狀、臭味、粘稠的液體卻長期無人問津。1825年英國科學家法拉第從這種油狀液體中分離出一種新的碳氫化合物。法國化學家日拉爾確定了這種碳氫化合物的相對分子質量為78，分子式為C6H6，并叫作苯。

【探究問題1】

（1）若苯分子為鏈狀結構，根據苯的分子式C6H6苯是飽和烴嗎？

（2）在1866年，凱庫勒提出兩個假說：

1、苯的6個碳原子形成_____狀鏈，即平面六邊形環。

2、各碳原子之間存在____交替形式

凱庫勒認為苯的結構式：___________；結構簡式為：_________

【板書】

苯的分子式：_______________

凱庫勒結構式：_____________

結構簡式：____________

【探究問題2】

若苯分子為上述結構之一，則其應具有什么重要化學性質？如何設計實驗證明你的猜想？

重要化學性質能使溴水褪色；使錳酸鉀褪色。

設計實驗方案：

【分組實驗】教材第69頁實驗3－1

從實驗入手了解苯的物理、化學性質特點。

1、將1滴管苯滴入裝有水的試管，振蕩，觀察。

2、將1滴管苯與1滴管溴水溶液的混合于試管中，振蕩，靜置觀察現象。

3、將1滴管苯與1滴管酸性高錳酸鉀溶液的混合于試管中，振蕩，靜置。

【提問】實驗現象是？

【歸納小結】

實驗、現象、結論。

水、分層、苯不溶于水。

溴水分層，上層為橙紅色（萃取）苯不能使溴水褪色。

酸性高錳酸鉀溶液分層，下層為紫紅色苯不能使高錳酸鉀褪色。

【思考與交流】

（1）你認為苯的分子中是否含有碳碳雙鍵？苯到底是什么結構呢

（2）苯的鄰位二溴代物只有一種說明什么？

【強調】科學研究表明：苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，是一種介于單鍵與雙鍵之間的一種獨特的鍵。

【結論】苯分子的結構中不存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵。

【歸納小結】

[板書]一、苯的組成與結構

1、分子式、結構式、結構簡式：_______或_________

【思考與交流】：苯的結構簡式用哪種形式表示更為合理？

注意：凱庫勒式不科學，但仍被使用。

2、結構特點

（1）苯分子中所有原子在同一平面，為平面正六邊形結構，鍵角為1200

（2）苯環上的碳碳鍵是介于單鍵與雙鍵之間的獨特的鍵（六個鍵完全相同）

【自主學習1】通過實驗結合預習請說出苯的物理性質

[板書]二、苯的物理性質。

無色、特殊氣味液體，密度比水小，不溶于水，是一種重要溶劑，沸點：80℃易揮發，熔點：5℃

【思考】苯環上的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，請預測這種特殊結構決定它的特殊性質是怎樣的？

[板書]三、苯的主要化學性質

1、苯的氧化反應

【演示實驗】用玻璃棒沾取少量苯在酒精燈上引燃。

【提問】現象是？

火焰明亮，伴有大量濃煙。

【思考】苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因？

含碳量高

【思考與交流】你能寫出苯燃燒的化學方程式嗎？

【注意】苯不能酸性高錳酸鉀溶液反應。

【演示實驗】觀察實驗，記錄現象，并回答問題

[板書]2、苯的取代反應

（1）苯與液溴的化學方程式：

注意：

①反應條件純液溴、催化劑，即溴水不與苯發生反應。

②只引入1溴原子，即只發生單取代反應。

③產物為溴苯，是不溶于水，密度比水大的無色，油狀液體，能溶解溴，溴苯溶解了溴時呈褐色。

【動畫模擬】觀看動畫寫出化學方程式。

【板書】苯與硝酸反的取代反應：

注意：

①反應條件：50—60℃水浴加熱。

②混合時，要將濃硫酸緩緩注入濃硝酸中，并不斷振蕩。

③濃H2SO4的作用：催化劑吸水劑。

④硝基苯是無色有苦杏仁味的油狀液體，不溶于水，密度比水大，有毒。

【知識拓展】

苯的磺化反應化學方程式：

【板書】在特殊條件下，苯能與氫氣、氯氣發生加成反應。

反應的化學方程式：

苯的用途：合成纖維、合成橡膠、塑料、農藥、醫藥、染料、香料等。

一、教材分析：

必修模塊2第三章《有機化合物》，是以典型有機物的學習為切入點，讓學生在初中有機物常識的基礎上，能進一步從結構的角度，加深對有機物和有機化學的整體認識。選取的代表物都與生活聯系密切，是學生每天都能看到的、聽到的和摸到的，使學生感到熟悉、親切，可以增加學習的興趣與熱情。必修模塊的有機化學具有雙重功能，一方面為滿足公民基本科學素養的要求，提供有機化學中最基本的核心知識，使學生從熟悉的有機化合物入手，了解有機化學研究的對象、目的、內容和方法，認識到有機化學已經滲透到生活的各個方面，能用所學知識解釋和說明一些常見的生活現象和物質用途；另一方面為進一步學習有機化學的學生，打好最基本知識基礎、幫助他們了解有機化學的概況和主要研究方法，激發他們深入學習的欲望。

苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學教學中占有重要地位——被列為必修內容。本節課主要介紹苯的物理性質、分子結構、化學性質，以及在生產、生活中的應用，從結構角度適當深化對 學生苯的認識，建立有機物“（組成）結構——性質——用途”的認識關系，使學生了解學習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問題能力。

苯分子結構中特殊的化學鍵決定了苯的化學性質。它是對中學階段烴類成鍵知識以及性質的.總結與拓展。學好苯的知識對后續有機物的學習具有指導作用。通過這節課，學生基本掌握了有機化學的學習方法，能利用物質的結構推斷物質的性質，利用物質的性質來推斷物質的結構。

二、學生情況分析：

高一學生已經具備了一定的邏輯推理能力、觀察能力和實驗操作能力。在學習苯的知識之前，學生已經學習過甲烷和烷烴、乙烯，初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結構特征和特征反應。根據奧蘇貝爾的有意義學習理論，這些知識就是學生學習新知識之前已經具備的“先行組織者”，苯有關知識的學習要以此為基礎，注意新知識和“先行組織者”之間的聯系。學生運用“先行組織者”對苯分子的結構進行推測，繼而根據分子結構推測苯的化學性質。

三、具體教學目標：

知識與技能目標：

能例舉苯的主要物理性質（顏色、狀態、熔點、沸點）；掌握苯的分子結構并能夠描述其結構特征； 通過苯與溴、濃硝酸等反應，掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學性質。

過程與方法目標：

通過對苯分子組成及結構、性質的探究加強觀察、歸納、推理等方法及技能的訓練，進一步認識研究有機物的一般過程和方法；

以苯為例，論證物質結構決定性質、性質反映結構的辨證關系；參與苯分子結構的探究過程，了解科學探究的基本過程，發展探究能力。

情感態度與價值觀目標：

明顯地表現出科學解釋必須與實驗證據、自然觀察相一致的實證精神；

能從歷史的角度理解科學家們提出的理論在當時具有的意義，從而理解科學的本質； 體會想象力和創造力在科學研究中的重要意義；認識技術的更新對科學發展的推動作用。

四、教學重點與難點：

教學重點：引導學生以假說的方法研究苯的結構，掌握苯的化學性質。

教學難點：苯分子的結構特點和苯的化學性質

教學方法：以化學史為載體的科學探究法

五、教學理念與教學方式：

2003年4月頒布的普通高中化學課程標準中提出“從學生已有的經驗和將要經歷的社會生活實際

出發，幫助學生認識化學與人類生活的密切關系”這一理念，要求課堂教學要貼近生活、貼近社會，使學生學習“有用的化學”，可以激發學生學習化學的興趣。

根據建構主義的基本理論和教學設計思想，依據以學生為中心的教學設計原則，在構建學生的學習環境時，采用的是“拋錨式教學”。

本節課沿著歷史的發展脈絡設置了八個學習任務，將一個完整的發現苯、認識苯的過程展現在學生的面前，運用引導探究的學習方式使學生親歷 “苯的發現之旅”，體會科學研究的過程和樂趣，訓練科學方法。本課采用化學史和科學探究相結合的教學方式，把演示實驗、探究實驗、苯分子結構假說的提出和證實（或發展）串聯起來，按科學發現基本過程的順序設計教學程序。從發展學生自主性、創新性的角度出發，先啟發學生自己寫出C6H6可能的鏈烴結構簡式,然后設計實驗否定苯具有鏈式結構，從而發現并明確問題。再通過介紹凱庫勒等科學家的研究工作，從運用假說的角度讓學生認識并體驗科學探索的基本過程。

六、教學信息技術

依據心理學知識，人類獲取的信息80%來源于視覺，多種感覺協調運用時，獲取的信息量就更大。因此本節課采用多媒體幻燈片與板書結合的呈現方式增強信息刺激力度，調動學生運用多種感官，盡可能多地獲取有效信息。

教具：苯分子結構模型、投影儀、多媒體課件、相關實驗裝置及其藥品。