第一篇：高中化學教學設計——化學鍵

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高中化學教學設計——化學鍵

一、教學目標 【知識與技能】

理解離子鍵和共價鍵的概念;了解離子鍵和共價鍵的形成條件;領會化學鍵概念和化學反應的本質;能辨別不同化學鍵類型的物質。

【過程與方法目標】

通過觀察演示實驗，討論實驗現象，分析本質，體驗科學探究的過程，學習探究方法;初步養成科學探究的能力。

【情感態度與價值觀目標】

通過課件演示離子鍵共價鍵形成過程，激發學生探究化學反應的本質和好奇心，深入理解化學反應本質，培養學生對微觀粒子運動的想象力以及透過現象看本質的思維。

二、教學重難點 【重點】

理解離子鍵和共價鍵的概念。【難點】

理解離子鍵和共價鍵的概念。

三、教學用具 投影儀。

四、教學過程

第一環節：創設情境，遷移導入。

教師：同學們看看老師今天上課給大家帶來了什么?對，這是再常見不過的兩塊吸鐵石，把兩塊吸鐵石靠近，它們就會僅僅吸引在一起，相信大家小時候都玩過這個游戲，大家來說說看為什么兩塊吸鐵石能吸引在一起? 學生：因為它們之間有磁力啊。

教師：正確，那大家想想我們化學世界中的物質，它們中大多數都是不同元素的原子相互結合形成的數以千萬計的物質，它們又是靠什么緊密的結合在一起呢? 學生：一種力…

教師：說得很好，今天我們就一起學習下化學物質形成過程中的這種“力”。【板書】第三節 化學鍵 第二環節：新課教學 1.實驗展示，宏觀感受。

教師：我們還記得氯化鈉吧?知道它是怎么來的么?

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學生：是鈉和氯氣反應得來的。第三環節：鞏固提高

教師通過多媒體出示如下問題：根據下列提供的一組物質回答問題：HCl、CO2、H2O、H2、NaOH、Cl2、NaF、CH4、MgCl2、CaO。(1)這些物質中分別存在哪些類型的化學鍵?(2)哪些物質屬于離子化合物?哪些物質屬于共價化合物? 學生思考回答，生生互評，鞏固新知。第四環節：小結作業

教師：剛才的鞏固練習同學們完成的不錯，下面請同學們以填表格的形式對比總結一下本節課學習的知識，找一位同學到黑板前填表。

教師評價：我們來一起看看這位同學完成的。

簡潔明了，希望大家在我們以后的總結活動中也能如此積極，將更多更好的學習總結方法和大家分享。

作業：

教師：課后習題任選兩道作為作業。

五、板書設計

六、教學反思

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第二篇：化學鍵教學設計

《化學鍵》教學設計

教學目標：

1、掌握離子鍵的概念。

2、掌握離子鍵的形成過程和形成條件。

3、能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。

4、培養學生抽象思維和綜合概括能力。

5、讓學生掌握由個別到一般的研究問題的方法。

教學重點：離子鍵和離子化合物的概念理解；電子式的書寫 教學難點：離子鍵的概念，用電子式表示離子化合物的形成過程。教學方法：討論法 歸納法 教學過程：

[引入] 我們知道物質是由元素組成的，迄今為止我們已經發現了一百多種元素，也就是說這一百多種元素構成了世間萬物，我們肯定會問,元素是怎樣構成物質的呢？這就是我們第四節所要學習的內容。在講引言的同時打開元素周期表 [板書] 化學鍵 [過渡] 今天我們首先學習化學鍵中的離子鍵。[板書]

一、離子鍵

[提問] 請描述實驗現象，并寫出反應方程式

[討論] 金屬鈉與氯氣反應，生成了離子化合物氯化鈉，試用已經學過的原子結構的知識來分析氯化鈉的形成過程，并將討論結果填入表中。

[軟件演示] NaCl的形成過程

[討論]

1、在NaCl晶體中Na+、Cl-間存在有哪些作用力？

2、陰、陽離子結合在一起，彼此電荷是否會中和？ [軟件演示]陰、陽離子間的作用力

[軟件演示] 用flash方式讓學生看見NaCl晶體的結構 [展示] NaCl的晶體結構模型

[電腦幻燈]使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子健 [討論] 離子鍵的成鍵微粒有哪些？相互作用的方式是什么? [電腦幻燈]含有離子鍵的化合物就是離子化合物，大多數鹽、堿、低價金屬氯化物都屬于離子化合物。

[過渡] NaCl的形成過程還可以用這樣的方式表示 [板書] NaΧ +.Cl∶= Na+[.Cl∶][∶O∶]2-

離子化合物：Na+[∶Cl∶]-、[∶Cl∶]-Mg2+[∶Cl∶]-[電腦幻燈]用電子式表示離子化合物的形成過程

KBr Na2S CaO [討論] 用電子式表示物質形成過程與化學方程式在書寫上有何不同? [隨堂練習]

1． 畫出Na和Cl、Na和Cl的原子結構示意圖，比較兩種離子和原

+

-子的活潑性。

從電子排布可以看出Na原子的 電子能力比較強，Cl原子的 電子能力比較強，但是兩種離子的外層都達到了 結構，所以性質非常穩定。

這種帶相反電荷的陽離子和陰離子，通過 結合在一起，形成了穩定的化合物。人們把這種 的相互作用稱為離子鍵。象NaCl這樣由離子鍵構成的化合物叫做。

2．判斷下列四句話的對錯，并且說出理由 A.離子

鍵

只

存

在于

離

子

化

合物中

B.離子化合物一定含離子鍵 C.離子化

合物

中

一

定

不

存

在分

子 D.離子化

合物

不

一

定

含

有

金

屬

元素

(3)用電子式表示離子化合物的形式過程

①電子式：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子或離子的最．．．．．．．外層電子的式子，叫做電子式。．．．．②電子式的書寫：

寫電子式，首先要弄清原子、離子的價電子層中的電子數。a.原子的電子式：“電子”盡可能均勻分散、對稱在符號的上下左右。下面是第三周期元素原子的電子式：

、、b.離子的電子式，要正確地標出離子的電荷。

鈉離子、鎂離子等這樣的簡單陽離子，由于其價電子已全部失去，．．．．．．．．故其電子式是普通的離子式（既：陽離子符號），不必加“［］”。對陰離子，其元素符號周圍有8個電子，還要加一個“［］”，以表示原子得來的電子全歸己有而不是共用，并在右上角標出離子的電荷。

c.將陽離子、陰離子的電子式進行組合，則得離子化合物的電子式。注：陽離子、陰離子要盡可能均勻分散、對稱，不能合并?！啊痢焙汀啊ぁ庇袝r用以區分電子的類源，如NaCl的電子式為： “×”表示Na原子的電子，“·”表示Cl原子的電子。將“×”改為“·”或“·”改為“×”，也是正確的。

3.寫出下列物質的電子式

MgCl2、KI、Na2O、Na3N 用電子式表示離子化合物的形成過程：

電子式表示離子化合物的形成過程書寫要點：

[小結] 由學生來小結，教師最后完善。

第三篇：人教版高中化學第一章第三節《化學鍵 共價鍵》(第一課時)教學設計（推薦）

人教版高中化學第一章第三節《化學鍵 共價鍵》（第一課時）教學設

計

教學目標

【知識與技能】

1． 使學生理解共價鍵的概念，初步掌握共價鍵的形成，加深對電子配對法的理解； 2． 能較為熟練地用電子式表示共價分子的形成過程和分子結構； 3． 使學生了解極性鍵和非極性鍵的概念 4.使學生了解化學鍵的概念和化學反應的本質 【過程與方法】

培養學生從宏觀到微觀，從現象到本質的認識事物的科學方法 【情感態度與價值觀】

通過共價鍵形成過程的分析，培養學生懷疑、求實、創新的精神

教學設計

【復習舊知識】

①什么是離子鍵？哪些類型物質含有離子鍵？ ②用電子式表示NaCl，CaF2的形成過程?！咎骄俊?/p>

（１）畫出H、Cl的原子結構示意圖和電子式。（２）分析Ｈ、Cl的原子結構。

（３）Ｈ、Cl要達到穩定結構，要怎么辦？（４）H2、Cl2、HCl的物質中含有離子鍵嗎？

（５）怎樣讓Cl2各原子均達到8e的穩定結構？是通過得失電子嗎？

【強調】是通過共用電子對的形式使Cl2各原子均達到8e的穩定結構，我們用電子式表示如下：

【板書】..:: Cl..l...+....: C..Cl..........:: Cl.: CCll :l......【思考】

氫氣的形成過程呢？

【講】氫原子最外層有一個電子要達到穩定結構就需要得到一個電子，氯原子最外層有7個電子要達到8電子穩定結構也需要得到一個電子，兩原子各提供一個電子形成共用電子對，兩原子都可以達到穩定結構，像氯化氫分子這樣，原子間通過共用電子對所形成的相互作用就叫做共價鍵。[板書]二.共價鍵

1、定義：相鄰原子間通過共用電子對所形成的強相互作用。

【講】請同學們觀看如下共價鍵，分析共價鍵形成的微粒，成建性質，歸納總結出書寫共價鍵時的注意事項？

【板書】

(1)成鍵粒子：原子

(2)成鍵性質：共用電子對間的相互作用

【問】那么什么樣的元素原子之間能夠形成共用電子對呢？（對照離子鍵形成的條件）【講】得或失電子能力較強的形成離子鍵，得或失電子能力較差的一般形成共用電子對，這也就說明了形成共價鍵的條件。

【板書】 2.形成條件：

同種或不同種非金屬元素原子結合；

部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子，如AlCl3，FeCl3，BeCl2；

【講】像HCl這樣以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。【問】還有哪些是共價化合物？請舉例說明？

【講】剛才我們所例舉的化合物都符合我們所說的共價化合物的形成條件，那是不是所有的由非金屬元素原子組成的化合物都是共價化合物呢？

【講】像NH4Cl，（NH4）2SO4 等銨鹽全由非金屬元素組成，但是是離子化合物。NH4+我們把它當作金屬離子。

【問】那么共價鍵都存在于哪些物質中呢？

【板書】 3.存在： 1 非金屬單質

○② 原子團

③ 氣態氫化物，酸分子，非金屬氧化物，大多數有機物 【講】共價鍵是在分子、原子、原子團中，相鄰兩個或多個原子間通過共用電子對(電子云重疊)所形成的強相互作用，參與成鍵的原子各自提供未成對的價電子形成共用電子對，這一對電子同時圍繞成鍵的兩原子核運動，并在原子核間出現的幾率最大，通過這樣的共用電子對與原子核間的相互作用，形成了穩定的共價鍵。【講】在HCl分子中，由于Cl原子對電子對的吸引力比H原子強，所以，電子對偏向Cl一方，即氯略顯負電性，H略顯正電性，但作為整體仍顯電中性，以上過程用電子式表示如下：

【板書】

4、電子式表示：

【講】在HCl分子中，共用電子對僅發生偏移，沒有發生電子轉移，并未形成陰陽離子。因而，書寫共價化合物的電子式時不能標電荷，在用電子式表示共價化合物時，首先需要分析所涉及的原子最外層有幾個電子，需共用幾對電子，才能形成穩定的結構，再根據分析結果進行書寫?！净A鞏固】

1、用電子式表示下列物質：O2、N2、OH、H2O

2、用電子式表示下列共價化合物的形成過程 CO2、CH4、NH3、HF

【講】在HF分子中，F原子吸引電子的能力強于H原子，電子對偏向于F原子方向，即F原子帶部分負電荷，H原子帶部分正電荷，整個分子顯中性，在HF的形成過程中并沒有電子的得失，也未形成陰陽離子，所以書寫共價化合物的電子式不能標電荷?！就队靶〗Y】在書寫電子式時要注意：

1.電子對共用不歸屬于成鍵其中任何一個原子，不能像離子化合物一樣用“[ ]” 2.不能用“→”表示電子的轉移?！舅伎寂c交流】

根據H2、Cl2、O2 的電子式思考為什么H2、Cl2、O2 是雙原子分子，而稀有氣體為單原子分子？（從電子式的角度考慮）

【講】因為H、Cl、O、N兩兩結合才能形成穩定結構，而構成稀有氣體的原子本身就具有穩定結構

【過渡】在化學上，我們常用一根短線來表示一對共用電子，這樣得到的式子又叫結構式?！净A鞏固】

―用結構式表示：N2、CH4、NH3、CO2、HCl、HClO

【板書】 5.共價鍵的種類：

【講】在我們以上所接觸的分子中，有些共用電子對處在中間位置，也有些偏向成鍵原子的其中一方。因此，我們又可以把共價鍵分為：電子對處在中間的稱為非極性鍵（也就是兩者吸引電子的能力一樣，指相同元素原子），電子對偏向于成鍵原子其中一方的稱為極性鍵（兩者吸引電子的能力不同，就是不同非金屬元素原子）。

【板書】

(2)非極性鍵：電子對處在成鍵原子中間；

極性鍵：電子對偏向于成鍵原子其中一方。

【基礎鞏固】

判斷Cl2、N2、HCl、NH3、NaOH、H2O2分子中共價鍵的極性。

【小結】這節課我們主要介紹了共價鍵的相關知識，共價化合物的電子式、形成過程，共價鍵的分類，我們要能夠判斷出極性鍵、非極性鍵。【課后強化練習】

1.下列含有共價鍵的化合物是（）

A．HI

B.NaOH

C.BrD.NaCl 2.下列敘述正確的是（）A．O2分子間存在著非極性共價鍵 B．CO2分子內存在著極性共價鍵 C．SO2與H2O反應的產物是離子化合物 D．鹽酸中含有H+和Cl-，故HCl為離子化合物 3．含有下列鍵型的物質，可能為單質的是（）

A．只有離子鍵的物質

B.既有離子鍵，又有非極性鍵的物質 C．既有極性鍵，又有離子鍵的物質

D.只有非極性鍵的物質 4.下列物質的電子式書寫正確的是（）

5.有人建議將氫元素排在元素周期表的VIIA族。下列事實能支持這一觀點的是（）①H原子得到一個電子實現最外電子層穩定結構；②氫分子的結構式為H-H；③與堿金屬元素形成離子化合物M+[:H]-；④分子中原子間的化學鍵都屬于非極性鍵 A．只有①②③

B．只有①③④C．只有②③④

D．有①②③④

板書設計

二.共價鍵

1、定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。(1)成鍵粒子：原子

(2)成鍵性質：共用電子對間的相互作用 2.形成條件：

同種或不同種非金屬元素原子結合；

部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子，如AlCl3，FeCl3 ,BeCl2； 3.存在：(1)非金屬單質

(2)原子團

(3)氣態氫化物，酸分子，非金屬氧化物，大多數有機物

4、電子式表示：

5.共價鍵的種類：

(1)

非極性鍵：電子對處在成鍵原子中間（同種元素的原子形成的物質）；

極性鍵：電子對偏向于成鍵原子其中一方（不同種元素原子形成的物質。教學反思

本部分內容屬于人教版必修二第一章物質結構 元素周期律第三節化學鍵第二課時內容，學生在學習該部分內容之前已經對元素化合物知識已經比較熟悉，并且對元素性質與結構之間也有所了解，因此在涉及該部分時，我選擇了先復習上節課學過的離子鍵的相關內容，然后采用類比的方式學習共價鍵的相關內容，這樣符合學生的認知結構和身心發展的特點，在對共價鍵極性的教學過程中，我采用了利用生活中比較生動形象的離子來幫助學生理解共價鍵的極性，收到了很好的教學效果，在課后作業設計方面我緊緊結合本節課的內容，設計題型，讓學生更好的掌握本節課的教學內容，突出本節課的重點和突破本節課的難點。

第四篇：《化學鍵和化學反應》教學設計案例

《化學鍵和化學反應》教學設計案例

高一化學 石城中學 劉學聰

一、教學目標

（一）知識與技能目標

1、通過了解化學鍵的含義以及離子鍵、共價鍵的形成，增強學生對物質構成的認識。

2、了解化學反應中伴隨有能量的變化的實質和化學能與其他能量形式之間的轉化。

（二）過程與方法目標

1、講清化學鍵存在于分子內相鄰的兩個或多個原子間，“強烈的相互作用”而不能說成是“結合力”。

2、通過電解水和氯化氫的形成過程的介紹，搞清共價鍵的形成原因和存在情況。

3、關于離子鍵的形成，通過對NaCl形成過程的分析，引導學生注意離子鍵的形成特點：（1）成鍵的主要原因——得失電子（2）成鍵的微——陰、陽離子（3）成鍵的性質：靜電作用，當吸引與排斥達到平衡時形成離子鍵。

（三）情感態度與價值觀目的 在學生已有知識的基礎上，通過重新認識已知的化學反應，引導學生從宏觀現象入手，思考化學反應的實質，通過對化學鍵、共價鍵、離子鍵的教學，培養學生的想象力和分析推理能力。通過“遷移·應用”、“交流·研討”、“活動·探究”等形式，關注學生概念的形成。通過對“化學反應的應用”的學習，提升學生對化學反應的價值的認識，從而贊賞化學科學對人類社會發展的貢獻。

二、教學重點、難點

（一）知識上重點、難點

教學重點：化學鍵、離子鍵、共價鍵的的含義，化學鍵與化學反應的實質。

教學難點：對離子鍵、共價鍵的成因和本質理解。

（二）方法上突破點

針對共價鍵和離子鍵，這些比較抽象的概念，要以某一實例出發，展開分析剖析，從中提出問題，鼓勵學生聯想質疑，形成概念。

三、教學準備

（一）學生準備：預習“化學鍵與化學反應中的物質變化”

（二）教師準備：教學多媒體設備和多媒體課件；

四、教學方法：問題推進法、總結歸納法

五、課時安排：1課時

六、教學過程

第1課時

【引入】前邊通過元素周期律、周期表的學習，知道目前已知的元素種類只有一百多種，可這些元素卻構成了已發現或合成的一千多萬種物質，元素的原子能夠相互結合形成多種多樣的物質，說明形成這些物質的原子間一定存在著相互作用。下面以電解水為例：

【投影】水在直流電的作用下分解

2H2O = 2H2↑+ O2↑

【思考·質疑】水在通電條件下能夠發生分解，為什么要通電？

【歸納】水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的，氫原子和氧原子之間存在著很強的相互作用，要破壞這種相互作用就需要消耗能量，通電正是為了提供使水分解所需要的能量。

【板書】 第1節 化學鍵與化學反應

化學鍵：相鄰原子間的強相互作用

【對定義的強調】①是直接相鄰的原子。

②是強烈的相互作用。③相互作用既包括吸引也包括排斥。

【投影】 “交流·研討”

【分析·歸納】水在通電時分解成H2和O2，在這個過程中首先水分子中氫原子和氧原子間的化學鍵斷裂，形成單個的氫原子和氧原子，然后氫原子和氫原子間、氧原子和氧原子間分別又以新的化學鍵結合成為氫分子和氧分子。所以可以得出結論：化學反應中物質變化的實質——舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。

【投影】化學反應中物質變化的實質——舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。

【過渡】元素有一百多種，這些元素從大的角度分兩類：金屬元素、非金屬元素。金屬元素的原子一般容易失電子，非金屬元素的原子一般容易得電子。我們發現非金屬和非金屬元素之間，非金屬元素和金屬元素之間都可以通過化學鍵構成物質，他們之間的化學鍵是否一樣？下面我們以氫氣在氯氣中燃燒和鈉在氯氣中燃燒為例。

【聯想·質疑】氫氣在氯氣中的燃燒形成氯化氫和鈉在氯氣中的燃燒形成氯化鈉，在形成化學鍵方面是否相同？

【點評歸納】氫氣在氯氣中燃燒時，氫分子和氯分子獲得能量，化學鍵分別斷裂，從而形成氫原子和氯原子。由于氫和氯都是非金屬元素，都有得電子的趨勢，最終誰也不能把對方的電子完全得到，氯和氫都沒有完全得失電子，而是氯原子和氫原子各提供一個電子組成共用電子對，從而使兩者的最外層都達到穩定結構并產生強烈的相互作用——形成化學鍵，這樣的化學鍵叫共價鍵。

而在氯化鈉的形成過程中，由于鈉是金屬元素很容易失電子，氯是非金屬元素很容易得電子，當鈉原子和氯原子靠近時，鈉原子就失去最外層的一個電子形成鈉陽離子，氯原子最外層得到鈉的一個電子形成氯陰離子（兩者最外層均達到穩定結構），陰、陽離子靠靜電作用形成化學鍵——離子鍵，構成氯化鈉。

【媒體展示——板書】

共價鍵：原子間通過共用電子對形成的化學鍵。一般非金屬元素之間形成共價鍵。

離子鍵：陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵。一般存在于活潑金屬和活潑非金屬之間。

【歸納·比較】

鍵的類型 定 義 成鍵原因 成鍵微粒 成鍵方式 成鍵元素 離子鍵

共價鍵 判斷依據

【課堂練習】請運用你所學的知識判斷下列物質中分別存在哪些類型的化學鍵？

⑴ NaF ⑵ CH4 ⑶ H2O ⑷ CaO ⑸ KBr ⑹HF

⑺ BaCl2 ⑻ O2 ⑼ CO2 ⑽ MgCl2 ⑾ Ar ⑿NaOH 【過渡】我們已經學習過物質的分類，知道物質分純凈物、混合物；純凈物又分單質和化合物。通過化學鍵的學習，我們知道構成物質的離子（或原子）之間的化學鍵也是有區別的——又分為離子鍵、共價鍵等。于是，人們根據化合物中所含化學鍵類型的不同，把化合物分為離子化合物和共價化合物。

【媒體展示——板書】

離子化合物：含有離子鍵的化合物。

共價化合物：只含有共價鍵的化合物。

【設問】如何判斷一種物質是否屬于離子化合物或共價化合物？

【討論回答】關鍵在于化合物中是否存在離子鍵？若有離子鍵時，該化合物一定是離子化合物。【練習】請判斷下列物質中哪些分別屬于離子化合物或共價化合物？

⑴ NaF ⑵ CH4 ⑶ H2O ⑷ CaO ⑸ KBr ⑹HF

⑺ BaCl2 ⑻ O2 ⑼ CO2 ⑽ MgCl2 ⑾ Ar ⑿NaOH 【歸納·強調】

（1）當一個化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物。

（2）當一個化合中同時存在離子鍵和共價鍵時，以離子鍵為主，該化合物也稱為離子化合物。

（3）只有當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才稱為共價化合物。

（4）在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素；

共價化合物一般只含有非金屬元素（NH4+例外）

【遷移·應用——課堂練習】

指出下列化合物內部的鍵型和化合物的分類（離子化合物、共價化合物）

化合物 H2O NaCl

內部的鍵型

分類（離子化合物、共價化合物）

NaOH CaCl2 KNO3 H2SO4

【板書設計】第1節 化學鍵與化學反應

化學鍵：相鄰原子間的強相互作用

共價鍵：原子間通過共用電子對形成的化學鍵。

離子鍵：陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵。

離子化合物：含有離子鍵的化合物。

共價化合物：只含有共價鍵的化合物。

第五篇：高中化學第二章化學鍵化學反應與能量第3節乙酸教學設計

第三節 飲食中的有機化合物——乙酸 一、三維目標

知識與技能

1、初步掌握乙酸的分子結構；

2、掌握乙酸的酸性和酯化反應的化學性質，理解酯化反應的概念。

過程與方法

1、通過實驗培養學生設計實驗及觀察、描述、解釋實驗現象的能力。

2、培養學生對知識的分析歸納、總結的思維能力與表達能力。

3、培養學生解決實際問題的能力。情感態度與價值觀

1、辨證認識乙酸的弱酸性，進一步理解結構決定性質的含義。

2、通過設計實驗、動手實驗，激發學習興趣，培養求實、創新、合作的優良品質。

3、通過洗水垢，讓學生進一步理解化學是一門實用性很強的學科。

二、學情分析：從知識結構上看，學生已經學完烴的基礎知識和乙醇等內容，對有機化

合物的學習特別是有機分子中的官能團和有機物的化學性質之間的相互聯系有了一 定的認識，能掌握常見的有機反應類型，具備了一定的實驗設計能力，渴望自己獨立 完成實驗。有較強的求知欲，師生間彼此了解，有很好的溝通交流基礎。

三、教學重點：乙酸的酸性和酯化反應

四、教學難點：乙酸的分子結構和酯化反應

五、教學過程 【引入】醋的來歷？

【過渡】醋中主要代表物質是乙酸。讓我們一起來認識乙酸?！景鍟恳宜?/p>

【過渡】首先讓我們來認識乙酸的物理性質。讓學生分成小組觀察乙酸，得出乙酸相關物理性質。【板書】

一、物理性質

【多媒體】乙酸俗稱醋酸，食醋的主要成分就是乙酸； 無色刺激性氣味液體，熔點16.6℃，低于16.6℃時就凝結成冰狀晶體，所以無水乙酸又稱冰醋酸。乙酸易溶于水和酒精。【過渡】乙酸的結構有什么特點呢？ 【板書】分子式：C2H4O2

結構式：HO|||H—C—C—O—H|H

—COOH為羧基 結構簡式：CH3COOH 【過渡】羧基決定乙酸性質。乙酸有著這樣的結構決定著它有什么樣的化學性質呢？ 【板書】

3、化學性質

【過渡】根據以前所學的知識，我們知道乙酸具有酸性。乙酸溶于水時能夠電離出CH3COO+

-和H，因而乙酸具有一定的酸性。根據合適的化學藥品設計幾個小實驗證明乙酸具有酸性。要求學生分小組討論實驗計劃。

【交流討論】確定可行實驗，然后實施實驗。方案一：往乙酸溶液中加石蕊溶液

方案二：向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中滴加乙酸溶液 方案三：往鎂粉中加入乙酸溶液 方案四：往Na2CO3粉未中加入乙酸溶液 方案五：向CuO粉未中加入乙酸溶液 分組實驗，實施自己設計的實驗。實驗內容

1.乙酸溶液+石蕊溶液 現象：溶液變紅色 結論：乙酸具有酸性 2.滴有酚酞的NaOH溶液+乙酸溶液

現象：紅色變無色 結論：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O 乙酸具有酸性 3.鎂+乙酸溶液

現象：生成無色氣體，在點燃后火焰上罩一個干冷的燒杯，有水珠生成 結論：Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2↑ 乙酸具有酸性 4.乙酸溶液+Na2CO3溶液

現象：生成能讓澄清石灰水變混濁的氣體

結論：2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑ 乙酸具有酸性 酸性：CH3COOH>H2CO3 5.氧化銅粉末+乙酸溶液

現象：固體逐漸消失

結論：2CH3COOH+CuO→(CH3COO)2Cu+H2O 乙酸具有酸性 【板書】（1）酸性

【遷移應用】除水垢使用醋。請寫出有關反應的化學方程式。安排學生板演。

學生書寫：2CH3COOH+CaCO3→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑ Mg(OH)2+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+2H2O 【過渡】一般的食品和飲料，超過保鮮期變會變質，而用糧食釀造的酒卻會隨著儲藏時間的延長而為得更醇香。為什么？

【觀察思考】指導學生結合實驗裝置圖和下頁的化學方程式，組織思考并討論：反應中的濃硫酸的作用是什么？討論、交流之后進行分組實驗。實驗后要指導學生將所得產物充分振蕩，并注意前后液層厚度及氣味。并討論：濃硫酸作用和飽和Na2CO3溶液的作用？

【板書】（2）酯化反應

CH3COOH+C2H5OH注意此反應是可逆反應

實驗現象：液面上有透明的、不溶于水的油狀液體產生，并可聞到香味。濃硫酸作用：催化劑、吸水劑

飽和Na2CO3溶液的作用：中和揮發出來的乙酸；溶解揮發出來的乙醇；減小乙酸乙酯的溶解度，使溶液分層，便于得到酯?！具^渡】結構決定性質，性質決定用途。請學生結合課本和自己經驗歸納乙酸用途?！景鍟恳宜岬挠猛?/p>

【小結】乙酸的結構和性質

CH3COOC2H5+H2O 3