第一篇：寶坻一中高一化學研究性學習實施方案樣本

寶坻一中高一化學研究性學習實施方案（例）

1、課題名稱：研究生活中的化學

2、指導教師：XXX3、小組成員：xxx……

4、研究方式：調查問卷、查閱資料、實驗探究、小組討論等等

5、活動安排：

第1周——第4周查閱資料、確定課題

第5周——第9周各成員查閱資料、實驗探究等

第11周——第17周成果形成，撰寫論文、形成報告等

張

三、李四負責查閱資料；

王剛、劉陽負責整理討論稿件；

鄧杰、張娜負責撰寫論文。

6、成果呈現方式：論文、報告等。

第二篇：高一化學研究性學習

（－）情況簡介
課題名稱：酸堿指示劑 學科領域：化學 小組學生：楊陽，劉銘，謝嫻，馬梅，向樂快，李春芮 指導老師：顧興華 起止時間：2012 年 1 月 15 日~2012 年 2 月 7 日 背景說明：在每一天的生活中，我們幾乎都會與酸堿接觸，它們在生活中的作用廣 泛，不管是吃的，用的，洗的東西，都有它們的身影。比如洗衣液和油煙凈，一定量 的堿，在堿性條件下表面活性劑可以通過潤濕 滲透 乳化 增容 吸附作用，從而達到 去污的作用。我們平時作飯時用碳酸氫鈉來發酵面團，吃的水果。以及醫藥上治療胃 酸；電鍍廠排的污水和土壤的中和等等，都與酸堿有密切的關系。因此，了解酸堿指 示劑，進而了解更多的酸堿知識，能使我們更貼進生活。

課題的價值及意義：
（1）通過這次研究性學習讓我們深入了解酸堿指示劑極其在生活，化學實驗中的 作用。（2）通過這次研究性學習讓我們更加了解生活中各種東西的酸堿性，以便更好的 利用它們。（3）通過這次實踐活動，讓學生初步把握收集 分析 處理信息的手段 方法，養成與 他人合作的態度和能力，提高動手能力。課題研究的方法：（1）采用多種方式途徑收集資料（上網下載 去圖書館查閱 調查訪問）等，并 能對資源篩選，整理，分析。（2）經歷發現，分析，解決問題的研究過程，初步學會探究的方法，寫出報告。課題研究的分工及任務：

（1）查閱書籍 2012-1-15 了解酸堿指示劑的原理 來歷。劉銘（2）收集資料 2012-1-21 采取各種方法了解酸堿指示劑的基本信息，用 途等等。楊陽（3）實驗 2012-1-30 親自動手做酸堿指示劑，并用其來測一些生活中常 見物質的酸堿性。劉銘（4）實地探尋和問卷調查 2012-2-3 尋找生活中的酸堿性質的物品，了解 他們的好處與壞處。楊陽（5）2012-2-6 得出結論，寫出報告。楊陽

（=）研究的主要內容 ⑴部分

中學化學常見的酸堿指示劑
①石蕊的名片： 名字的由來：其實，石蕊試劑是從一種叫石蕊地衣的植物中提取出來的。石蕊地衣(litmus li2chen)生長在中高海拔向陽的巖石上，植株矮小，但能通過其分泌的地衣酸促進高山巖石的逐漸風化、解體，對土壤的 形成有重要的作用。石蕊的性狀為藍紫色粉末，是從地衣植物中取得到的藍色色素，能部分 溶于水而顯紫色。是一種常見的酸堿指示劑，能溶于水或酒精。變色范圍 pH=5.0-8.0 之間。是一種弱的有機酸，相對分子質量為 3300，在酸堿溶 液的不同作用下，能發生共 結構的改變而變色。
中文名稱：石蕊 英文名稱：Litmus CAS 號：1393-92-6 等級：Ind MDL 號：MFCD00131528 EC 號：215-739-6

石蕊的變色原理：

在溶液中，隨著溶液酸堿性的變化，其分子結構發生改變而呈現出不同的 顏色變化。在酸性溶液里，分子是其存在的主要形式，使溶液呈紅色;（由于[H+]增 大，平衡向左移）。在堿性溶液里，石蕊水解發生的電離平衡向右移動，電離產生的酸根離子 是其存在的主要形式，故使溶液呈藍色;（由于[OH-]增大，平衡右移）。在中性溶液里，分子和酸根離子共存，因而溶液呈紫色。（[HZ]=[Z-]）
遇酸 變紅 PH<5.0 遇堿 變藍 PH>8.0

二氧化碳與水反應可生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊變紅。②酚酞的名片： 酚酞為白色或微黃色的結晶或粉末，在空氣中穩定。是一種有機弱酸。熔點 258-262℃，相對密度 1.27。1g 溶于 12ml 乙醇、約 100ml 乙醚，溶于稀堿溶液呈深色，極微溶于氯仿，不溶于水，無臭，無味。由鄰苯二 甲酸酐和苯酚在加入脫水劑的條件下加熱至 115-120℃進行縮合制得。危險說明：危險代碼:Xn 危險等級:40 安全等級:36/37 中文名稱： 酚酞 英文名稱： Phenolphthalein 英文別名： 3,3-Bis(4-hydroxyphenyl)-1(3H)-isobenzofuranone 等級： IND CAS 號：77-09-8 分子式： C20H14O4 分子量： 318.32 酚酞的變色原理：

它在酸性溶液中，濃度較高時，形成無色分子。但隨著溶液中 H+濃度的減 小，OH-濃度的增大，酚酞結構發生改變，并進一步電離成紅色離子這個轉 變過程是一個可逆過程，如果溶液中 H+濃度增加，上述平衡向反方向移動，酚酞又變成了無色分子。因此，酚酞在酸性溶液里呈無色，當溶液中 H+濃 度降低，濃度升高時呈紅色。酚酞的變色范圍是 pH 8.0～10.0。酚酞的醌式或醌式酸鹽，在堿性介質中是很不穩定的，它會慢慢地轉 化成無色的羧酸鹽式因此做氫氧化鈉溶液使酚酞顯色實驗時，要用氫氧化 鈉稀溶液，而不能用濃溶液。③甲基橙的名片： 甲基橙，為橙紅色鱗狀晶體或粉末。微溶于水，較易溶于熱水，不溶于乙 醇。顯堿性。0.1％的水溶液是常用的酸堿指示劑，pH 值變色范圍 3.1(紅)4.4(黃)，測定多數礦酸、強堿和水的堿度。容量測定錫(熱時 Sn2+(2+上標)使甲基橙褪色)。強還原劑(Ti3+(3+上標)、Cr2+(2+上標)和強氧化劑(氯、

溴)的消色指示劑。其結構簡式如圖： 在溶液中存在著偶氮式黃色分子和醌式紅色離子的相互轉化。偶氮式 + 黃色分子遇到 H 可以轉化成醌式紅色離子，醌式紅色離子遇到 OH 可以轉 化成偶氮式黃色分子。即當溶液酸堿性改變時，其平衡發生移動，指示劑 甲基橙的結構會發生變化，從而使得溶液的顏色也發生改變。當溶液的 P H<3.1 時，甲基橙在溶液中顯示酸色紅色，溶液的 PH>4.4 時，甲基橙在溶 液中顯示堿色黃色，如果溶液的 PH 介于 3.1 和

和 4.4 之間，此時溶液呈現的 是紅色和黃色之間的過渡色橙色。危險級別：第六級 毒性物質。危險特性： 侵入途徑：吸入，皮膚/眼睛接觸，食入 健康危害：食入具有毒性 環境危害：為水污染物質 染爆危險：不可燃物質￥￥￥￥ 微弱的獨特氣味的橘色固體 ④變色范圍： 變色范圍簡單地講就是指示劑實現顏色變化的 PH 區域，指示劑的變色范 圍越小，靈敏度越高，變色范圍越大，靈敏度越低。在實際工作中，肉眼是難以準確地觀察出指示劑變色點顏色的微小的 改變。人們目測酸堿指示劑從一種顏色變為另一種顏色的過程，只能在一 定的 pH 變化范圍內才能發生，即只有當一種顏色相當于另一種顏色濃度 的十倍時才能勉強辨認其顏色的變化。在這種顏色變化的同時，介質的 pH 值則由一個值變到另一個值。當溶液的 pH 值大于 pKHIn 時, [In-]將大于 [HIn]且當[In-]/[HIn]=10 時，溶液將完全呈現堿色成分的顏色，而酸色被 遮蓋了，這時溶液的 pH=pKHIn + 1。同理，當溶液的 pH 值小于 pKHIn 時, [In-]將小于[HIn]且當[In-]/[HIn]=1/10 時，溶液將完全呈現酸色成分的 顏色，而堿色被遮蓋了，這時溶液的 pH=pKHIn1 到 pH=pKHIn + 1 的范圍內變化的，這個范圍稱為指

示劑的變色范圍即變色域。在變色范圍內，當溶液的 pH 值改變時，堿色 成分和酸色成分的比值隨之改變，指示劑的顏色也發生改變。超出這個范 圍，如 pH≥pKHIn + 1 時，看到的只是堿色；而在 pH≤pKHIn-1 時，則看 到的只是酸色。因此指示劑的變色范圍約 2 個 pH 單位。由于人的視覺對 各種顏色的敏感程度不同，加上在變色域內指示劑呈現混合色，兩種顏色 互相影響觀察，所以實際觀察結果與理論值有差別，大多數指示劑的變色 范圍小于 2 個 PH 單位。
酸堿指示劑 變色范圍 pKHIn 顏色 濃度 用量

酸 色 百里酚藍 1.2～2.8 1.65 紅

堿 色 黃 0.1% 的 20% 酒精溶液

滴/10%試液

1～2

甲基黃

2.9～4.0

3.3

紅

黃

0.1% 的 90% 酒精溶液

1

甲基橙

3.1～4.4

3.40

紅

黃

0.05 的水溶 液

1

溴酚藍

3.0～ 4.6

3.85

黃

藍 紫

0.1%的 20% 酒精溶液 0.1%的 60% 酒精溶液

1

甲基紅

4.4～6.2

4.95

紅

黃

1

溴百里酚藍

6.2～7.6

7.1

黃

藍

0.1%的 20% 酒精溶液

1

中性紅

6.8～8.0

7.4

紅

黃

0.1%的 60%酒精 溶液

1

酚紅

6.7～8.4

7.9

黃

紅

0.1%的 60% 酒精溶液

1

酚酞

8.0～10.0

9.1

無

紅

0.5%的 90% 酒精溶液

1～3

百里酚酞

9.4～10.6

10.0

無

藍

0.1%的 90%酒精 溶液

1～2

⑤酸堿指示劑的發現： 酸堿指示劑是檢驗溶液酸堿性的常用化學試劑，像科學上的許多其它發現一 樣，酸堿指示劑的發現是化學家善于觀察、勤

于思考。勇于探索的結果。

300 多年前，英國年輕的科學家羅伯特·波義耳在化學實驗中偶然捕捉到一種奇 特的實驗現象，有一天清晨，波義耳正準備到實驗室去做實驗，一位花木工為他 送來一籃非常鮮美的紫羅蘭，喜愛鮮花的波義耳隨手取下一塊帶進了實驗室，把 鮮花放在實驗桌上開始了實驗，當地從大瓶里傾倒出鹽酸時，一股刺鼻的氣體從 瓶口涌出，倒出的淡黃色液體世冒白霧，還有少許酸沫飛濺到鮮花上，他想“真 可惜，鹽酸弄到鮮花上了”，為洗掉花上的酸沫，他把花用水沖了一下，一會兒 發現紫羅蘭顏色變紅了，當時波義耳既新奇又興奮，他認為，可能是鹽酸使紫羅 蘭顏色變紅色，為進一步驗證這一現象，他立即返回住所，把那籃鮮花全部拿到 實驗室，取了當時已知的幾種酸的稀溶液，把紫羅蘭花瓣分別放入這些稀酸中，結果現象完全相同，紫羅蘭都變為紅色。由此他推斷，不僅鹽酸，而且其它各種 酸都能使紫羅蘭變為紅色。他想，這太重要了，以后只要把紫羅蘭花瓣放迸溶液，看它是不是變紅色，就可判別這種溶液是不是酸。波義耳感到很新奇，同時更感 興趣，偶然的發現，激發了科學家的探求欲望，他決心探根究底、搞個水落石出。波義爾又用 HNO3（硝酸）、H2SO4（硫酸）、CH3COOH（醋酸）做實驗，結果完 全相同———花瓣全變成了紅色。后來，他又弄來其它花瓣做試驗，并制成花瓣 的水或酒精的浸液,用它來檢驗是不是酸，同時用它來檢驗一些堿溶液，也產生 了一些變色現象。經過反復實驗，波義耳認定紫羅蘭花的浸出液，可用于檢驗溶 液是否呈酸性。這位追求真知，永不困倦的科學家，為了獲得豐富、準確的第一手資料，他 還采集了藥草、牽牛花，苔蘚、月季花、樹皮和各種植物的根……泡出了多種顏 色的不同浸液，有些浸液遇酸變色，有些浸液遇堿變色，不過有趣的是，他從石 蕊苔蘚中提取的紫色浸液，酸能使它變紅色，堿能使它變藍色，這就是最早的石 蕊試液，波義耳把它稱作指示劑。為使用方便，波義耳用一些浸液把紙浸透、烘 干制成紙片，使用時只要將小紙片放入被檢測的溶液，紙片上就會發生顏色變化，從而顯示出溶液是酸性還是堿性。現在，我們使用的石蕊、酚酞試紙、pH 試紙，就是根據波義耳的發現原理研制而成的。從此，石蕊試劑廣泛應用于檢驗溶液的 酸堿性。波義耳這項重大發明是在 1646 年，直到幾百年后的現在，仍在普遍采 用。我們今天能十分容易地檢測出溶液的酸堿性，這應該感謝偉大的波義耳!后來，隨著科學技術的進步和發展，許多其它的指示劑也相繼被另

一些科 學家所發現。

第三篇：高一化學研究性學習

高一化學研究性學習：

CuSO4溶液對過氧化氫的分解具有催化作用，有同學猜想其它鹽溶液也能在這個反應中起同樣的作用，于是他們做了以下的探究。

(1)請你幫助他們完成實驗報告：

實驗過程：在一支試管中加入5ml 5%的H2O2溶液,然后滴入適量的FeCl3溶液,把帶火星的木條伸入試管。

實驗現象：①

實驗結論：FeCl3溶液可以催化分解H2O2

(2)已知FeCl3在水中可解離出Fe3+ 和Cl-，同學們提出以下猜想： 甲同學的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；

乙同學的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe； 丙同學的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；

你認為最不可能的是 ②同學的猜想，理由是 ③

(3)同學們對余下的兩個猜想，用實驗進行了探究，請你仔細分析后填表： 實驗過程：向盛有5ml5%的H2O2溶液的試管中加入少量的HCl，并把帶火星的木條伸入試管。

實驗現象：無明顯現象

結論④。

實驗過程：向盛有5ml 5%的H2O2溶液的試管中加入少量的⑤，并把帶火星的木條伸入試管.實驗現象：⑥。

結論：⑦。

3+

第四篇：高一化學研究性學習論文

毛發里的化學秘密

組長：

組員：

指導老師：

頭發與汗毛是我們人體不可缺少的一部分，沒有了頭發，我們就與科幻中的外星人相差無幾了。隨著人們對美的追求的進步，人們越來越重視發型了，頭發成了人體美的一部分，但是，你了解頭發里的“化學秘密”嗎？知道它可對我們維護身體健康大有好處呢！

我們人體中的毛發分為硬毛和汗毛兩類，硬毛則又分為長毛（如頭發和胡須）和短毛（如眉毛和睫毛）兩種。汗毛也稱為軟毛，除體表的柔毛外還包括耳毛及呼吸道上的纖毛。體毛分布不勻，頭部多，且粗細有別，如頭發直徑約0.05——0．125mm（平均0.08mm），其它則要細得多。說起人體毛的這些差別特征，還是人類進化的結果呢，在人類的祖先猿類那里是不存在的。在進化過程中，人的體毛大都退化，只有頭發數量多（占體毛的絕大部分），生長最快（每日長0.16～0.4mm）。小小的毛發的生長還有周期性呢！頭發生長期約2～6年，休止兩三個月之后新發再生。人的頭發最長可以長到1.5m（個別人可達到3m以至7m），總數的85%處于生長期，通常每天落100根。

說到毛發的化學成分，主要是角質蛋白，不酵解。無直接營養價值，且性質穩定。它包含有兩種主要蛋白：一種為含硫元素較多的細胞間質蛋白，另一種為含硫較少的纖維質蛋白，前者通過含量高達16～18%的眺氨酸[HOOC·CH（NH2）－CH2－S－S－CH2－CH（NH2）·COOH]中央的－S－S－健似樓梯橫梯連接后者，形成巨大的皮質細胞，構成毛發纖維的骨架和集體。毛母細胞分泌的黑色素系由酪氨酸經過多步合成、聚合而得，各步均受酪氨酸酶催化，毛皮質中色素顆粒集中，是毛發的顯著特點。

我們可別小看了這些細小的毛發，它們在人體中可有著大貢獻呢！這些經過了進化和自然選擇形成的體毛，總有其顯示本領之處：例如鼻毛用來過濾空氣，使灰塵沉積；眉毛及睫毛可阻擋汗水、風沙以保護眼球；耳毛及呼吸道纖毛與信息傳遞及異物槽理有關。

頭發的功能有下面四種：

１、保護作用：頭發可緩沖外力如機械撞擊，防曬以減少皮癌，保暖（導熱系數小，含氣率高，鱗片狀結構增大水的接觸角），吸收某些藥物進行營養和治療。

２、排泄功能：頭發的汗腺可排出汗液，可由頭發幫助蒸發；皮脂腺分泌皮脂，在毛干上成膜，有助于維持體溫；頭發上積累各種礦物質和代謝產物然后脫落，成為機體排泄重要途徑。

３、指示：可指示人種如白種（黑色素少，發呈金黃色）、黃種（黑色素適中，發呈黑色）、黑種（黑色素多，發呈深黑色且卷曲）；可指示性狀，如皮膚及頭發的油性、中性及干性；可指示健康狀況，頭發的生長與脫落、顏色與光澤關系到身體的整體健康，也涉及特定的徽量元素的積累（黑發中含銅和鐵，金黃色為鈦，紅棕色者含銅和鈷，綠發中銅量常高出正常發的幾千倍）等。

４、記錄功能：由于角質蛋白的雙硫鍵及-SH基的作用，許多過渡金屬易被發固定，并且不易再被機體吸收。角質蛋白這種代謝緩慢的特點使頭發具備記錄微量元素以及某些藥物在體內蓄積的功能。例如對多個城市學齡兒童發中的As、Cd、Cu、Pb、Zn的分析表明，頭發中As、Cd、Pb的含量可反映環境污染的影響；此外發中微量元素含量與體內某些器官特別是骨中元素水平成正比相關。看來，頭發還是記錄環境監測數據的書記員和人體中微量元素的計數器呢！

現在人們已研究出了許多通過人頭發的微量元素分析來診斷疾病的新方法。如在對侏儒癥的病理診斷中，發現其頭發中含鋅量只有70PPm，遠低于美國人155PPm平均值。人們發現，不同的病癥，其微量元素的含量都有不同的特征，這就為病理學診斷提供了科學的依據。此外，頭發中微量元素的分析還可用于一些特殊的檢測呢！如人們可用它來鑒定吸毒者，因為發中的海洛因量可檢出，比血、尿的檢驗方便。還有人們曾用中子衍射法鑒定了拿破侖的幾根頭發，發現其砷含量比正常值高出40倍，從而證實了拿破侖死于砷中毒；人們還由發分析確定了馬王堆漢墓古尸的血型；還有報道說兒童學習成績優良者其發鋅、鈣量高，鋁、鍋量低，而弱智者發錳、鉛、鎘量高，鉻鋰量低。看來，頭發的分析可望用于對人才智力的評估和優選以及對某些疑難病癥、案件的甄鑒和古物的考證等作出確定。

從上面我們可看出，頭發對我們是多么的重要啊！誰都想有一頭健康美麗的頭發，那我讓我們來看看頭發的“疾病”及護理吧！。在日常生活中我們已經接觸了很多頭發的護理知識。頭發的疾患常見病有脫發和失色。脫發又分為生理性脫發和病理性脫發兩種。生理性脫發又稱早禿，原因是代謝加快，生長周期縮短，化學上則與雄激素分泌不足、供血欠缺有關，這并非病態，元須用藥，應改善營養，并需補充蛋白質；而病理性脫發則種類較多，需要進行身體全面檢查、查明病因，對癥下藥。

失色是指頭發失去光澤及過早白化，常見的有少白頭，有遺傳或精神刺激引起（伍子臂過昭關一夜白頭，就是精神緊張導致發變色的夸張）。它主要是因為毛母細胞不再制造黑色素。飲食中蛋白質不足，酪氨酸酶功能障礙以及某些化學物質如苦味酸、三硝基甲苯、鉆及靛藍等的經皮吸收或污染使發著色不正常，出現黃、棕、紅、藍色等，宜對癥施治。

現在我們的生活中面臨著鋪天蓋地的護發產品的廣告轟炸，我們可不要被它的廣告詞迷感了眼睛，首先我們先得對我們的頭發有一個全面的了解，然后我們再來從容選擇護發品，那一定會將我們的頭發“建設”得健康美麗。

第五篇：高一化學研究性學習課題

高一化學研究性學習課題

1、喜憂參半話能源(1-3)

2、新能源的前景如何？新能源的應用普及還有多遠？(1-3)

3、什么是藍色能源、綠色能源和地熱能？(1-3)

4、提出一項生活節能方案,節約家庭支出。(1-3)

5、你對能源危機有何認識。你及周圍的同學是否有這樣的意識。(1-3)

6、綠色能源離我們多遠(1-3)

7、戴維對化學研究的貢獻。(2-3)

8、碳酸飲料和果汁飲料的市場調查(3-4)

9、無污染氯氣裝置的研究(4-1)

10、自來水中游離氯的存在(4-1)

11、氫氣在氯氣中燃燒的實驗改進(4-1)

12、關于含碘食鹽的日常保存的研究(4-2)

13、含碘食鹽成分的測定(4-2)

14、牙膏加氟對牙齒有何作用，為什么有些地區的人有褐牙現象？4-2)

15、加氟牙膏防治齲齒病的作用機理怎樣？(4-2)

16、從海帶中提取碘(4-2)

17、食鹽加碘的作用及其在整個過程中的變化怎樣；加碘食鹽的日保存。(4-2)

18、鎂粉使溴水褪色的機理(4-2)

19、元素周期律是怎樣發現的？門捷列夫對元

素周期律的貢獻。試設計一張未來元素周期表(5-3)

20、敘述一些以共價鍵結合而成的化合物的熔點與其的極性強弱的關系。(5-5)

21、利用生活廢棄物制作熟悉的分子模型.如Cl2.H2.HCl.H2O.CH4等。(5-5)

22、研究不同的催化劑對過氧化氫分解的影響。（6-1）

23、比較二氧化硫與次氯酸的漂白機理。(6-2)

24、酸雨的成因危害與對策。(6-4)

25、綠色冰箱綠色商品和綠色食品。(6-4)

26、臭氧層空洞及成因。(6-4)

27、克瑞斯

丁·施科賓怎樣發現了臭氧，它在大氣中扮演了怎樣的角色，氟里昂對它有何影響？(6-4)

28、臭氧空洞與那些化學物質有關，其破壞機理是什么？調查目前制冷劑的種類。(6-4)

29、界首市生活垃圾處理狀況的調查(6-4)

30、廚房生活垃圾能再利用嗎(6-4)

31、化肥對土壤的影響(6-4)

32、農藥污染的影響(6-4)

33、界首市工業廢水污染情況(6-4)

34、農村生活用水調查(6-4)

35、燃放炮竹的利與弊(6-4)

36、沙河水質的調查(6-4)

37、大氣污染對農作物的影響(6-4)

38、生活垃圾(6-4)

39、居室污染(6-4)

40、廚房里的化學(6-4)

41、界首市小煉鉛廠污染的調查(6-4)

42、界亳河水質污染調查(6-4)

43、校園垃圾的最優化處理(6-4)

44、粉筆的改進和粉塵消除(6-4)

45、校園用水知多少(6-4)

46、水污染的主要來源是什么(6-4)

47、怎樣進行家用自來水的凈化工作(6-4)

48、水的世界，水與人(6-4)

49、什么是第三級廢水，它的處理工作有何重要性(6-4)

50、你所在地區關于水污染的法規有那些(6-4)

51、了解我國海洋資源的開發利用情況(6-4)

52、說出海水的主要化學成分，設計一種提取某單質或化合物的方法(6-4)

53、繪制一張簡圖，說明地下水是怎樣被污染的。你所在地區的地下水的純凈度怎樣？為了保持水的潔凈，制定了那些措施(6-4)

54、你認為喝什么水好（如.純凈水.自來水.礦泉水.純水及天然水等）(6-4)

55、我國是嚴重的缺水國家之一，如何緩解淡水危機？(6-4)

56、你怎樣看海水淡化的前景？我國在這方面作了那工作？(6-4)

57、調查你所在地區的家庭生活垃圾的日產量及主要污染及處理方式(6-4)

58、汽車尾氣的治理及再利用(6-4)

59、大氣污染與人體健康(6-4)

60、汽車安全與環保問題(6-4)61、酸雨與人體健康(6-4)

62、環保與產業的結合(6-4)63、光污染與光能節約(6-4)

64、汽車與環境(6-4)65、無污染汽車(6-4)

66、燃煤脫硫的簡史及其發展(6-4)67、關于海水淡化問題的研究(6-4)

68、綠色消費(6-4)69、氟利昂問題(6-4)

70、核聚變、核裂變及環境污染(6-4)71、厄爾尼諾與拉尼娜(6-4)

72、二惡英污染(6-4)73、黃河斷流(6-4)

74、西部開發與環境保護(6-4)75、無磷洗衣粉推廣的調查(6-4)

76、食品污染(6-4)77、磷對水質的污染(6-4)

78、溫室效應及其防治(7-1)79、京都協定書的內容與作用(7-1)

80、說說溫室效應。調查產生溫室效應的主要化學物質。（7-1）

81、說說水泥、汽油的標號的具體含義，你知道我國對水泥的新標號嗎？(7-2)

82、玻璃對環境的污染？(7-2)83、說出幾種常見的耐火材料及組成。(7-2)

84、了解普通陶瓷及新型陶瓷種類及其用途(7-3)

85、了解我國硅蘊藏量及開發應用狀況。(7-3)

86.制造太陽能電池的化學材料是什么?太陽能電池是真正的環保型能源嗎?(7-3)

87、硅及其化合物在現代科技及工業中的王牌地位還能維持多久？(7-3)

主要參考資料：

1.全日制普通高級中學教科書（試驗本）《化學》人教版（第一冊，第二冊，第三冊）

2.全日制普通高級中學《化學教學大綱》2002年4月第一版

說明:1.每個課題后面的數字,前一個為第幾章,后一個為第幾節。

2.每個同學必須報一個研究課題到課代表那。

3.下面是一些網址請參考：

①http://.cn 中學化學②http://.cn

③http://

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