第一篇：2011高考化學知識要點集錦：硫和氮的氧化物教學

硫和氮的氧化物教學反思

《硫和氮的氧化物》是人教版高中化學必修1第四章的第三節，化學新課程中元素化合物的知識，與傳統的元素化合物知識教學相比，高中化學新課程教學并不僅僅教給學生“純粹”的化學知識（這導致學生被動接受、死記硬背，機械訓練，嚴重影響學生素質的提高），而是倡導將元素化合物知識置于自然界和生產生活的真實背景，并在教學中教給學生研究物質性質的思路和方法，從而使學生體會知識的價值，提高運用知識的能力；同時也為培養學生情感態度與價值觀提供有效途徑和載體。因此，在備課時，對教學目標定位為：

（一）知識與技能

1.了解一氧化氮、二氧化氮的某些基本性質，認識氮氧化物的生成和轉化，能夠正確書寫有關反應方程式；

2．學生主動運用已有的知識完成NO2吸收的實驗設計；

3了解氮的氧化物的應用對社會生產的積極作用和對環境的污染和防治。

（二）過程與方法

通過NO2和H-2O反應的實驗探究，使學生體驗實驗探究的過程和樂趣，從中培養學生的觀察能力、分析能力、推理能力以及訓練科學的學習方法。

（三）情感態度與價值觀

1．激發學生熱愛化學、勇于探索化學的精神；

2．通過介紹一氧化氮在生命過程中的重要作用，讓學生辯證地看待物質性質的兩面性，感受科學地使用化學物質的意義

確定目標后，在課堂上完成教學重點和難點的突破，我的做法是：

第一環節：從生活中能接觸到的化學物質（氮肥、鉀肥、磷肥）入手，激發學生的學習欲望，結合農諺 “雷雨發莊稼”的說法，讓學生嘗試著闡述其中的科學道理，明白自然界現象中的化學原理，了解化學物質對自然社會的積極作用。

第二環節：1.通過播放氮氣與氧氣反應（模擬雷電固氮）的實驗錄像，再現生活實例，激發學生探究欲望，同時將反應原理直觀化，便于學生接受和理解。2.演示NO與O2反應的實驗和NO2與H2O反應的實驗，讓學生觀察實驗現象，分析化學反應原理，培養培養學生的實驗觀察與思考能力。本環節以講述NO和NO2的性質（物理性質和化學性質）為重點，結合學生的知識水平，通過運用多媒體技術和演示實驗的形式突破重點。

第三環節：科學探究：現給你一試管NO2，其它藥品和儀器自選。

1.請你設計實驗，要求盡可能多地使NO2被水吸收。

2.你的設計對工業上生產硝酸有什么啟示？（從原料的充分利用、減少污染物的排放等方面考慮。）

引導學生畫出設計的實驗裝置簡圖，并將實驗設計的步驟、現象和解釋填入教材的表格中，本環節考察和訓練學生的實驗設計能力，通過探究最后學生解決疑問，使本節課的難點（NO2與水反應探究實驗方案的設計）得以突破。

第四環節：設疑：在探究實驗中當試管中全部充滿液體時，通入的O2體積是原NO2體積的幾分之幾？由此你能推導出NO2、O2和H2O發生總反應的化學方程式嗎？引導學生討論并寫出相應的化學方程式，并讓學生根據相同原理，分組討論寫出NO、O2和H2O發生總反應的化學方程式，本環節適當拓展知識點，訓練學生的思維能力。

第五環節：通過展示酸雨對環境的破壞和幾起光化學煙霧污染事件的圖片，使學生了解氮的氧化物的應用對社會生產的積極作用和對環境的污染和防治，從而引導學生關注人類面臨的與化學相關的社會問題，培養學生的社會責任感。

反思：通過教授本課時，有如下反思：

一、開放式教學思想。本課一開始，從實際生活中經常接觸到的化學物質（氮肥、鉀肥、磷肥）著手，很自然地導入新課，這樣就將新知識的學習建立在學生原有的生活經驗和已有知識背景之上，并激發了學生參與學習的欲望；教學時，利用學生已有的知識，通過運用多媒體技術、演示實驗、實驗探究等多種形式突破重難點，讓學生體驗到學習的樂趣，成功的自豪感。最后讓學生回歸生活，解決疑難。這樣既加深了對NO和NO2的認識，也使學生感受到化學與生活的聯系。

二、本課時教學的第四環節是不妥之處，因為從高中化學新課程設計思路中可以看出，必修模塊的內容涉及面廣，但要求相對較低，其主要目的是讓學生對化學有一個整體的了解，并不強求知識的完整性和系統性，要求學生掌握的是最基礎的化學知識和形成獲取這些知識的能力，為以后更深入的學習做好知識和能力上的鋪墊。教學的第四環節無疑增加了學生的負擔，也于無形之中加大了教學的難度。因此，在以后必修內容的教學過程中，必須更新觀念，深入理解課程標準，沒有必要求大求全求深，畢竟知識的系統性和規律性是建立在一定認知和積累基礎之上的，在不同階段，學習的重點和能力的培養應該有所側重，不能一步到位。

三、本課時內容重難點突出，實驗現象明顯，實驗操作比較簡單，以后教學中可以積極創造條件，讓學生在老師的指導下完成實驗，這樣有利于調動學生積極性，激發學生的學習興趣。學生的已有知識基礎差別較大，要想大面積提高學生的能力，應牢記“以實驗為基礎”不僅是化學學科的基本特征，也是化學教學的基本特征。化學新教材尤其重視這一學科教學特征。“活動與探究”、“觀察與思考”等欄目引領學生積極投身實踐活動，在“做中學”的自主探究中享受發現的快樂（新的課程標準強調學生自主學習，合作學習，體驗發現的樂趣，體驗學習過程的樂趣，它重視讓學生自己去發現規律，而不是直接給出規律），因此，在元素化合物知識的教學實踐中應充分發揮化學實驗的教學功能。

參考文獻：

（1）普通高中課程標準實驗教科書《化學》必修1，人民教育出版社，[2007]

（2）普通高中課程標準實驗教科書《化學》必修1《教師教學用書》，人民教育出版社，[2007]

（3）北京市普通高中新課程化學學科教學指導意見和模塊學習要求（試行），北京市基礎教育課程改革實驗工作領導小組，[2008]

第二篇：【化學】2011高考化學知識要點集錦：化學實驗之危險化學品總結

學科網(www.tmdps.cn)全國最大的教學資源網站！

高中化學實驗安全之危險化學品總結

在高中化學實驗中，對于藥品、試劑的了解，特別是對于危險藥品、試劑的了解和安全使用的學習，是一個尤為引以重視的教育教學環節。所謂危險化學品，是指具有易燃、易爆、有毒、有腐蝕性等特性，會對人（包括生物）、設備、環境造成傷害和侵害的化學品。一般而言，危險化學品具有能夠燃燒、爆炸、毒害、腐蝕、放射性等危險性質，在與人或某些物品接觸時，或在受到摩擦、撞擊、接觸火源、遇水（或受潮）、強光照射、高溫等外界條件的影響時，能夠引起強烈的燃燒、爆炸、侵蝕、中毒、燒傷、灼傷，甚至致命等災害性事故。所以在購取、保管、使用各類危險化學品的過程中，我們必須嚴格按照相關的法律規定及藥品操作流程、規則，謹慎地按照產品說明書照章辦事。

高中化學實驗中所涉及到的危險化學品是有限的，我們只有在系統地分析、總結了各類危險化學品的性質特點、保存方法和注意事項等相關知識后，才能更安全合理、高效環保地開展各類危險品的相關化學實驗。大體上講，高中化學可能用到的危險化學品分為以下幾類：易燃類危險化學品、易爆類危險化學品、有毒類危險化學品、有腐蝕性危險化學品、強氧化性危險化學品等。

一、易燃類危險化學品

易燃類危險化學品包括易燃液體藥品、易燃固體藥品、易燃氣體藥品、易自燃藥品、遇水易燃藥品等。1.易燃液體藥品

性質特點：沸點低、易揮發，遇明火易燃燒；其蒸氣與空氣的混合物達到爆炸極限范圍，遇明火、火星、電火花等均能發生猛烈的爆炸。常見的這類藥品有“汽油、苯、甲苯、甲醇、乙醇、乙醚、丙酮、乙醛、氯乙烷、CS2、乙酸乙酯” 等。

保存方法：密封保存，置于陰涼處避光保存，且要遠離火源和氧化劑，同時應注意保持通風。2.易燃固體藥品-性質特點：著火點低、易點燃，受熱、摩擦、撞擊或遇強氧化劑等，可引起劇烈連續的燃燒、爆炸；其蒸氣或粉塵與空氣混合達到一定程度，遇明火、火星、電火花能劇烈燃燒或爆炸。常見的這類藥品有“硫磺、鎂粉、鋅粉、鋁粉、赤磷、萘、樟腦、硝化纖維” 等。

保存方法：密封置于陰涼處避光保存，遠離火源，同時注意通風。另外要跟氧化劑分開

存放。3.易燃氣體藥品

性質特點：撞擊、受熱可引起燃燒；與空氣按一定比例混合，則會爆炸。常見的這類藥品有“氫氣、乙炔、甲烷”等。

注意事項：使用時注意通風。如為鋼瓶氣，不得在實驗室存放。

4.易自燃藥品

性質特點：在適當溫度下跟空氣接觸被空氣氧化、放熱、達到著火點而引起自燃。常見的這類藥品有“白磷（白磷同時又是劇毒品）”等。保存方法：少量白磷保存在盛水的試劑中，白磷全部浸沒在水下，加塞，保存于陰涼處。使用時注意不要與皮膚接觸，防止體溫引起其自燃而造成難以愈合的燒傷。5.遇水易燃藥品

性質特點：與水激烈反應，產生可燃性氣體并放出大量熱，此反應熱會引起燃燒。常見北京學易星科技有限公司 版權所有@學科網 學科網(www.tmdps.cn)全國最大的教學資源網站！的這類藥品有“鉀、鈉、碳化鈣、磷化鈣、硅化鎂、氫化鈉” 等。

保存方法：存放于密閉容器中，置于陰涼干燥處。少量鉀、鈉應放在盛煤油的試劑瓶中，使鉀、鈉全部浸沒在煤油里，加塞存放。保存于煤油中的時候，切勿與水接觸。

二、易爆類危險化學品

性質特點：摩擦、震動、撞擊、碰到火源、高溫都會引起引起強烈反應，放出大量氣體和能量，即產生猛烈的爆炸。常見的這類藥品有“三硝基甲苯、硝化甘油、硝化纖維、苦味酸、硝酸銨、雷汞” 等。

保存方法：置于于陰涼、黑暗處避光保存，裝瓶單獨存放在安全處，要保證輕拿輕放。使用時要避免摩擦、震動、撞擊、接觸火源。為避免造成有危險性的爆炸，實驗中的用量要盡可能少些。

三、有毒類危險化學品

性質特點：劇毒，少量侵入人體（誤食或接觸傷口）引起中毒，甚至死亡。常見的這類藥品有“氰化鉀、氰化鈉等氰化物，三氧化二砷、硫化砷等砷化物，六氯環己烷，升汞及其他汞鹽” 等。汞和白磷等均為劇毒品，人體攝入極少量即能中毒致死。可溶性或酸溶性重金屬鹽以及苯胺、硝基苯等也為毒品。

保存方法：劇毒品必須鎖在固定的鐵櫥中，專人、專柜保管，現用現領，剩余物統一回收，并購進和支用都要有明白無誤地做好記錄。一般毒品也要妥善保管，使用時要嚴防攝入和接觸身體。

四、有腐蝕性危險化學品

性質特點：具有對衣物、人體等有強腐蝕性。觸及物品造成腐蝕、破壞，觸及人體皮膚，引起化學燒傷。常見的這類藥品有“濃酸（包括有機酸中的甲酸、乙酸等）、氟化氫、固態強堿或濃堿溶液、液溴、苯酚” 等。

保存方法：盛于帶蓋（塞）的玻璃或塑料容器中，置于低溫陰涼處。不要與氧化劑、易燃易爆藥品放在一起。使用時勿接觸衣服、皮膚，嚴防濺入眼睛中造成失明。

五、強氧化性危險化學品

性質特點：具有強氧化性，遇酸、受熱、與有機物、易燃藥品、還原劑等混合時，因易發生反應引起燃燒甚至是爆炸。常見的這類藥品有“過氧化鈉、過氧化鋇、過氧化氫、過硫酸鹽、硝酸鹽、高錳酸鹽、重鉻酸鹽、氯酸鹽” 等。

保存方法：置于陰涼通風處。使用時要注意其中切勿混入木屑、炭粉、金屬粉、硫、硫化物、磷、油脂、塑料等易燃物。不得與酸類、易燃品、爆炸品、還原劑等存放在一起。

北京學易星科技有限公司 版權所有@學科網

第三篇：高考化學一輪復習知識要點

自古以來學有建樹的人，都離不開一個“苦”字,你有在為明年的高考奮斗嗎?這里給大家整理了一些有關高考化學一輪復習要點的資料,希望對大家有所幫助.高考化學一輪復習要點1

生成氧氣的反應

(1)、氯酸鉀熱分解(二氧化錳催化)

(2)、高錳酸鉀熱分解

(3)、過氧化氫分解(二氧化錳催化)

(4)、電解水

(5)、氧化汞熱分解

(6)、濃硝酸分解

(7)、次氯酸分解(光)

(8)、氟與水置換反應

(9)、過氧化鈉與水反應

(10)、過氧化鈉與二氧化碳反應

(11)、光合作用

以上1-3適合實驗室制取氧氣，但一般所謂“實驗室制取氧氣”是指1、2兩種方法。工業用氧氣主要來自分離液態空氣。

有氧氣生成的分解反應的化學方程式

水在直流電的作用下分2H2O= 通電= 2H2↑+ O2 ↑

加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑

加熱高錳酸鉀：2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑

實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑

加熱氧化汞：2HgO =△= 2Hg + O2↑

高考化學一輪復習要點2

生成氫氣反應

(1)、鋅、鎂、鐵等金屬與非氧化性酸反應

(2)、鋁與氫氧化鈉溶液反應

(3)、鈉、鎂、鐵等金屬在一定的溫度下與水反應

(4)、鈉(鉀、鎂、鋁)與醇類反應

(5)、焦碳與水高溫反應

(6)、電解水

(7)、甲烷高溫分解

其中(1)、(2)適用于實驗室等少量氫氣的制取;(5)、(7)可用于工業制氫;(6)可能是未來清潔能源的來源。

生成氫氣的所有反應方程式

金屬與酸放出氫氣(實驗室制氫氣)，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

堿金屬或堿土金屬與水產生氫氣，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

電解飽和食鹽水產生氫氣(工業制氯氣)，2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑

用鋁(鋅，鈹)和氫氧化鈉反應制取： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

用水和碳反應(水煤氣法)C+H2O==CO↑+H2 ↑

電解水產生氫氣，2H2O==2H2↑+O2↑

負氫和正氫：SiH4+3H2O==H2SiO3+4H2↑

鋁，錳，鉻，鎘，鐵在紅熱時與水蒸氣反應：3Fe+4H2O=(高溫)=Fe3O4+4H2↑

銅與氰化鈉水溶液，Cu+4NaCN+2H2O==2NaCu(CN)2+H2↑+2NaOH

高考化學一輪復習要點3

有關水的反應

1.水在氧化還原反應中的作用

(1)、水作氧化劑

水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應生成氫氣和相應堿：

水與鐵在高溫下反應生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)：

水與碳在高溫下反應生成“水煤氣”：

鋁與強堿溶液反應：

(2)、水做還原劑

水與F2的反應：

(3)、水既做氧化劑又做還原劑

水電解：

(4)、水既不作氧化劑也不作還原劑

水與氯氣反應生成次氯酸和鹽酸

水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣

水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮

2.水參與的非氧化還原反應：

(1)、水合、水化：

水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?)

水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)

氨的水合、無水硫酸銅水合(變色，可檢驗液態有機物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇

(2)、水解：

鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應)、水與碳化物——電石反應制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——氫化鈉水解

高考化學一輪復習要點4

某些有色物的顏色

1.紅色：銅、Cu2O、品紅溶液、酚酞在堿性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴(深棕紅)、紅

磷(暗紅)、苯酚被空氣氧化、Fe2O3、(FeSCN)2+(血紅)

2.橙色：溴水及溴的有機溶液(視溶液濃度不同，顏色由黃——橙)

3.黃色(1)淡黃色：硫單質、過氧化鈉、溴化銀、TNT、實驗制得的不純硝基苯、(2)黃色：碘化銀、黃鐵礦(FeS2)、工業鹽酸(含Fe3+)、久置的濃硝酸(含NO2)

(3)棕黃：FeCl3溶液、碘水(黃棕→褐色)

4.棕色：固體FeCl3、CuCl2(銅與氯氣生成棕色煙)、NO2氣(紅棕)、溴蒸氣(紅棕)

5.褐色：碘酒、氫氧化鐵(紅褐色)、剛制得的溴苯(溶有Br2)

6.綠色：氯化銅溶液(藍綠色)、堿式碳酸銅(俗稱銅綠)、硫酸亞鐵溶液或綠礬晶體(淺綠)、氯

氣或氯水(黃綠色)

7.藍色：膽礬、氫氧化銅沉淀、淀粉遇碘、石蕊遇堿性溶液、硫酸銅溶液

8.紫色：高錳酸鉀溶液(紫紅)、碘(紫黑)、碘的四氯化碳溶液(紫紅)、碘蒸氣

有色物質的溶液為什么會有顏色?

從光學角度，是說溶液對某一種或幾種顏色的光的吸收能力很弱，而其余的可見光都被溶液吸收，因此我們看到的溶液的顏色就是除掉被吸收的光后剩下的光的混合顏色.比如說硫酸銅溶液，就是將除藍光以外所有光都吸收了，只剩下藍色光，所以我們看到硫酸銅溶液是藍色的。

另外，從物質角度考慮，對于離子型的溶液(如硫酸銅溶液)，是溶液中的某些離子(如硫酸銅溶液中的水合銅離子)的d軌道能級分裂成高、低兩部分，而這兩部分的能量之差恰好為某種顏色光的能量(如硫酸銅溶液中，水合銅離子3d軌道的分裂能恰好為某種藍色光的能量).在這種情況下，當高能軌道上的某個電子躍遷到低能軌道上時，釋放的能量便將以這種顏色的光的形式釋放。

高考化學一輪復習要點5

鋁及其化合物

1.鋁箔在氧氣中劇烈燃燒

4Al+3O22Al2O3

2.鋁片與稀鹽酸反應

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2Al+6H+=2Al3++3H2↑

3.鋁與氫氧化鈉溶液反應

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

4.鋁與三氧化二鐵高溫下反應(鋁熱反應)

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

(引發條件、反應現象?)

5.鎂在二氧化碳中燃燒

2Mg+CO22MgO+C(現象?)

6.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液

Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O

Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O

7.硫酸鋁溶液中滴過量氨水

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

8.①、氫氧化鋁溶液中加鹽酸

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

②、Al(OH)3與NaOH溶液反應：

Al(OH)3+NaOH(6)NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

9.偏鋁酸鈉溶液中加入酸

NaAlO2+H2O+HCl=Al(OH)3↓+NaCl

AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3(CO2足量)

高考化學一輪復習要點6

鈉及其化合物的重要性質

(一)鈉的反應

1.鈉跟氧氣常溫下一般認為生成氧化鈉，加熱(或點燃)生成過氧化鈉.(鈉的保存)

2.鈉跟硫研磨能劇烈反應，甚至爆炸

3.鈉跟水反應(現象)

4.鈉跟硫酸銅溶液反應(現象)

5.鈉跟乙醇反應(與跟水的反應比較)

(有機物中的醇羥基、酚羥基、羧基都跟鈉反應生成氫氣，但劇烈程度不同。)

(二)氧化鈉和過氧化鈉

1.都是固態物，顏色不同。氧化鈉是白色，過氧化鈉是淡黃色;

2.氧化鈉是典型的堿性氧化物，跟酸、酸性氧化物、水反應都符合堿性氧化物的通性;

3.過氧化鈉不屬于堿性氧化物。(電子式，陰陽離子個數比)

過氧化鈉與水反應：過氧化鈉與二氧化碳反應(用作供氧劑)：※作呼吸面具上述兩個反應均存在過氧化鈉有漂白作用(強氧化性)

(三)氫氧化鈉的性質

1.白色固體，易潮解，溶解放熱，強腐蝕性(使用中注意安全、稱量時應注意哪些)

2.強堿，具有堿的通性：跟酸中和;跟酸性氧化物反應;跟某些鹽反應生成沉淀;跟銨鹽反應生成氨氣(實驗中制取氨氣用消石灰)

3.氫氧化鈉跟兩性氧化物(Al2O3)反應;跟兩性氫氧化物[Al(OH)3]反應

4.氫氧化鈉與金屬鋁反應生成氫氣和偏鋁酸鈉.5.腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽制品，特別是熔融態的氫氧化鈉強腐蝕性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時間過長;熔化氫氧化鈉的容器選擇等)

7.氫氧化鈉跟氯氣等非金屬單質反應(用NaOH溶液吸收殘余氯氣);實驗室制得的溴苯有紅褐色(溶有溴單質)，可用氫氧化鈉除去。

8.氫氧化鈉跟苯酚(酚羥基)反應(用于苯酚與苯等有機物的分離)(醇羥基沒有酸性，不與氫氧化鈉反應)

9.酯的堿性水解;油脂的皂化反應(制肥皂)

根據生成沉淀的現象作判斷幾例：

①、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續加氫氧化鈉沉淀不消失—可能是鎂鹽

②、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續加，白色沉淀逐漸消失—常見為鋁鹽

③、加氫氧化鈉生成白色沉淀，沉淀迅速變灰綠色，最后變成紅褐色—亞鐵鹽

④、加鹽酸(或硫酸)生成白色沉淀，繼續加，沉淀逐漸消失—偏鋁酸鈉

⑤、加鹽酸，生成白色沉淀，繼續加，沉淀不消失—可能是硝酸銀或硅酸鈉或苯酚鈉

⑥、加氨水生成白色沉淀氫氧化銀(或黑褐色沉淀—氧化銀)繼續加，沉淀消失—硝酸銀(制銀氨溶液)

⑦、加氫氧化鈉生成紅褐色沉淀—鐵鹽;生成藍色沉淀—銅鹽

⑧、石灰水中通入氣體，能生成沉淀，繼續通時沉淀逐漸消失，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。

⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，繼續通，沉淀能逐漸消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氫氧化鋇溶液;繼續通二氧化碳時沉淀不消失的有硅酸鈉溶液，苯酚鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液。

(四)、既跟酸反應又跟堿反應的物質小結

1.金屬鋁

2.兩性氧化物(氧化鋁)

3.兩性氫氧化物(氫氧化鋁)

4.弱酸的酸式鹽(如NaHCO3)

5.弱酸弱堿鹽(如(NH4)2S;NH4HCO3等)

6.氨基酸、蛋白質

高考化學一輪復習知識要點

第四篇：高考化學復習方法和策略

高考化學復習方法和策略

高三化學總復習的主要目的是幫助學生對化學知識進行整理歸類、查漏補缺，加工提升、綜合應用。高三化學總復習采用的是三輪復習模式，即：第一輪復習：分章節復習；第二輪復習：分小專題復習；第三輪復習：綜合訓練，沖刺高考。

第一輪分章節復習，基本上按照高中課本先必修后選修的內容，逐章進行復習。目的是幫助學生對高中化學知識進行整理歸類。實際教學中，先讓學生做一點基礎練習，以暴露知識缺陷，然后老師根據教學內容和學生的知識缺陷，引導學生通過回憶再現、梳理知識點；通過聯想，找出知識點之間的聯系校正理解上的一些偏差。通過一些練習鞏固知識加深認識。

1、閱讀教材，以本為綱

課本是高考命題的依據。復習的關鍵首先要過好課本關。任何復習資料都不能代替課本。因此，在總復習中必須重視課本的閱讀。閱讀課本時，要全面看課本內容，如，書上例題，有關習題，課本演示實驗和有關的分組實驗。在看書過程中要劃出重點和難點，了解哪些知識屬于記憶性內容，哪些屬于理解性內容，哪些屬于綜合運用內容，做到心中有數。

俄國教育學家烏申斯基指出，復習不是單純的重復，而是用舊知識的磚瓦建造新的高樓大廈。如果一味的看書，不細讀、精讀，是必引起味同嚼蠟之感。因此，在看書前必須明確章節學習目標。如化學平衡一“鹵族元素”時，類似的內容就不必這樣很深入地討論，只討論本族元素的變化規律。總之，我們學習時必須善于抓住基礎，理解基礎，掌握基礎。如果在復習中往高、難兩方面延伸，做練習往難題、偏題、怪題等方面發展，就會使自己誤入歧途、自找苦吃。

2、適時練習、注意總結

做題時鞏固知識的重要手段，是由知識到能力的轉化過程，是學習成功的關鍵之一。但決不是搞題海戰術，逢題便做，浪費精力和時間卻達不到復習的目的。因此，在總復習過程中，要根據章節內容，在教師的指導下做適量的練習。目的在于幫助自己了解自己，知道自己哪些問題已經模糊的。從而為精讀打下基礎。

3、自我強化，自測自評

高考是對學生五種基本能力的考核，因此一個章節復習結束了，教師要對學生進行驗收，自己對自己也要進行驗收。特別是綜合復習階段，要進行自我強化。強化的辦法是：按照高考的要求，選擇適當的試題，最好是近年來的高考題材和各類摸擬題。像統一考試有人監考一樣，在120分鐘內答卷，然后，對照標準答案，辨明正誤，自我評分。通過自測自評，發現學習上的薄弱環節，查閱資料，及時補缺。對典型題目展開思路，尋求規律，總結一題多解，多題一解類型。制定新的措施。大大提高學習的主動性和應試能力，使高考乃至終生受益。

4、考試認真，重視講評

高三復習以“知識升華”為能力，“提高成績”為目的。一次考試或練習，實際上是一次信息反饋過程。試卷的講評，是教師根據學生試卷反饋回來的信息，將知識清晰化、脈絡化的過程。教師必然要通過錯題分析，揭示知識的內在聯系，總結規律，舉一反三，觸類旁通；結合出現錯誤的性質，找出發生錯誤的根源，防止下次重犯。還要歸納每類試題的解題思路和方法，一題多解方法中的最佳方法，以便提高學生的解題速度和得分率。因此，學生本身要像對待高考一樣，認真參加每次考評，專心聽取老師對試卷的分析。老師的講評課聽好了，就可開拓思路，收到事半功倍的效果。

5、歸納總結，構建知識網絡結構

為了符合學生的認知規律，教材編寫者往往把知識點分散到不同的章節中。學生剛學完新課，完整的知識體系沒有形成。這些分散的、不完整或不全面的知識，需要在復習時集中完善。如氯氣的性質，主要集中在《鹵素》“氯氣”一節，但“鹵素性質比較”、“硫及其化合物”、“鐵及其化合物”、“烴”都有涉及。在復習氯氣的性質時，至少要將其完善為：氯氣和金屬的反應；氯氣和非金屬的反應；氯氣和水的反應；氯氣和堿的反應；氯氣和某些還原性化合物的反應；氯氣和烷烴的取代反應；氯氣和不飽和烴的加成反應；氯水和醛的氧化還原反應；氯氣和苯、苯酚的取代反應。再如氧化還原反應，從化合價升降判斷氧化和還原反應、到判斷氧化劑和還原劑、到判斷反應能否自發、應用電子守恒進行計算，都需要完善。

6、堅定信心、勝利在望

信心、意志、毅力是提高復習質量、復習效率、考試成績的重要前提。因此，每個學生都要把思想意志品質的培養和磨煉貫穿于總復習的全過程。不要認為一兩次考評自己的成績不夠理想，就片面地認為自己基礎知識不牢固，審題能力差，應變能力弱，甚至認為自己笨，天生不是學化學的料，從而對學好化學失去信心，這大可不必。從化學知識的特征看，知識有些鎖碎，難記愛忘。特別是十八、九歲的年齡段，又多偏重理解不愛記憶，要避免這點，可通過適當的綜合練習加深對基礎知識的鞏固和掌握。另外，對于化學基礎較差、自控能力不強的同學來說，還可和那些學習有計劃、有章法、成績好的同學結成對子，共同制定復習計劃，互相監督，互相促進，共同學習，共同進步。

這一階段要重視復習好基礎化學理論，并且引導學生用化學理論指導元素化合物知識的學習。在學習無機化學的時候正確的方法是把所學過的基礎理論以及化學反應規律指導下進行學習和復習。中學化學有三大基礎理論，分別是物質結構理論，包括原子結構、化學鍵、物質的形成、晶體的類型、元素周期律、元素周期表。化學反應速率、化學平衡、平衡移動的理論。電解質溶液中的理論。兩大反應規律為氧化還原反應的規律和離子反應（復分解反應）的規律。在三大基礎理論、兩大反應規律指引下復習元素單質以及重要化合物的知識。主要包括：重要典型代表物的物理性質、化學性質、制法以及用途。

第二輪分小專題復習。這一過程是將中學化學內容分為若干個小專題復習。目的在于使學生在第一輪復習的基礎上使化學知識深化、集成化、系統化。

1．知識的深化

知識的深化就是更深層次上認識知識、理解知識，其途徑有：

（1）從現象（形式）到本質

如復分解反應的形式上生成沉淀、氣體、難電離物質，由強酸生成弱酸、由溶解度大的物質生成溶解度小的物質，其本質是：由離子濃度大的向離子濃度小的方向進行。

（2）從個別到一般

由mno2和濃鹽酸反應制取氯氣要推廣到負一價氯的化合物和強氧化劑制取氯氣，或用高價氯的化合物和還原劑反應制取氯氣。

（3）從理論到實踐

工業制取硝酸，氯氣在戰場上的使用利用了它的什么性質？氯氣泄露的話應該怎樣處理？物質制取，考慮原料成本、反應、環保等眾多問題。

（4）從定性到定量

如al(oh)3的制取方法，定量分析反應消耗酸、堿的量。

2．知識的集成化

大規模集成電路的使用使計算機體積更小、運行速度更快，性能更優越。受此啟發，可以將教材中的知識集成化，使教材變薄、知識便于記憶，特別是作推斷題很好。

具體做法是將具有某屬性的分散物質集中歸類，形成集成塊。如

具有漂白性的物質：氯氣、次氯酸及其鹽、na2o2、h2o2、so2、o3、活性炭。

呈淡黃色的物質：s、agbr、na2o2、tnt、fes2

不穩定酸有哪些？還原性酸有哪些？

常見氣體及其顏色、溶解性

兩性物質（指酸堿性、不是氧化還原性）：氧化物、氫氧化物、弱酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽、氨基酸。

能發生銀鏡反應的物質：醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、麥芽糖。

要使用催化劑的反應有哪些

??

3．知識系統化 知識系統化是根據某些知識的屬性或關系把某些零碎的、分散的、孤立的知識變成全面的、集中的、有內在聯系的知識的過程。高三復習的一個重要任務就是構建系統化的知識結構。如復習化學基本計算時，以物質的量為中心，以每個物理量的單位為切入點（單位就是化學含義），全面輻射物質的量、阿伏加德羅常數、微粒的個數、摩爾質量、物質的質量、氣體摩爾體積、氣體的體積、溶液中溶質的物質的量、溶液的體積、溶液的物質的量的濃度之間的關系；以及將質量守恒定律、氣體阿伏加德羅定律應用到化學方程式的適量計算、過量計算、差值法計算當中。

在復習化學基本計算時還要和元素及其化合物的知識緊密結合起來。在復習化學基本計算時，一定首先要正確使用化學基本概念、基本理論、重要的典型的重點元素的單質，及其重要化合物和重要有機化合物的性質，在此基礎上，再使用化學計算定量的解決化學實際問題。

這一階段復習還要重視幾個解題專題，如有機化學的試題是十分有特色的，一般的情況下，與實際結合的比較緊密。但是，試題的各種信息的給出一定可以用中學的最基礎的有機化學知識作為載體和依托，來加以解決的。有機化學的核心是官能團化學，要引導同學們緊緊抓住官能團的性質從結構出發，仔細審題找出試題的突破口，就一定能夠得到解決。怎樣找突破口呢？那就需要仔細審題、深入挖掘試題給予的各種信息，特別是隱蔽信息。在做有機框架圖時，一般的方法是首先正推，然后逆推，前后呼應，總是能夠找出解決的辦法。在解決有機化學框架圖時，還要十分注重有機化學的結構，具體地說，就是要正確使用價鍵理論，明確有機化合物中各種化合物的衍生關系，使用有機化學的基礎知識就能解決實際問題。

第三輪復習——模擬訓練，沖刺高考。

這輪復習的目的是為了提高知識的應用能力，同時做到查漏補缺。我們的做法是把綜合訓練分為前期綜合訓練和后期模擬測試兩個階段，每個階段盡可能做到周期短，頻率高，每次訓練或測試題力爭做到覆蓋面廣重點突出，針對學生出現的問題，進行深入分析，準確查漏，及時補缺，迅速反饋，重點講評，這樣通過做適量的練習題，既查補了學生的知識漏洞又提高學生的做題速率，訓練學生的解題能力和解題技巧，培養學生的各種能力。鍛煉學生的理綜應考能力，提高學生的理綜應考水平。

這一階段要重視選題和解題指導，要訣是：準、精、薄。

要訣一：準

“準”就是題目要和高考大方向吻合，要體現化學知識的重點、難點、熱點，要瞄準學生的知識缺陷、思維障礙。這一階段各種資料鋪天蓋地，老師要有較強的獨立性和批判性，對眾多的復習資料不要照搬照抄全盤接受，更不能被資料牽著鼻子走，不要做資料的奴隸，而要根據自己掌握的信息結合學生的實際，去粗取精，增刪修改，取我所需，為我所用，這樣才能增強復習的針對性、指導性和有效性。

保證“準”的措施：認真分析研究考試說明、近幾年的高考試卷、權威學校的最新高考模擬題；廣泛搜集、查閱、研究本學科有關期刊雜志上的高考信息；深入學生之中，通過交談，問卷調查，作業、試卷的批改洞悉學生心理興奮點與知識缺陷、思維障礙。要訣二：精

“精”就是精講。高考的重點、難點、熱點與學生困惑易錯的地方詳講，其他知識略講。精練。針對高考的重點、難點、熱點與學生困惑易錯的地方多練。根據高考的能力要求有的放矢地進行練習，不搞撒大網捕小魚，不搞題海戰術，浪費學生的精力和時間。重點知識要多練，如通過一題多解，一題多問，一題多變，多題歸一等形式，舉一反三，觸類旁通，使學生對常考的熱點知識真正做到融會貫通，并切實提高學生分析問題、解決問題的能力。精評。對試卷和模擬套題考后練后，不要從頭到尾逐個講評，甚至每個題詳細講評。所謂精評就是畫龍點睛，有代表性、典型性、迷惑性的問題著重評，學生都會的題目只需蜻蜓點水，一筆帶過。講評形式以多樣化為好，可以老師評，也可以學生評，還可以師生一起評、相互評。

保證“精”的措施：轉變觀念，正確認識學生、相信學生，不要總不放心學生，復習也要充分發揮學生的主動性、積極性，增強學生的獨立性、批判性、創造性；站得高，看得遠，從高校招生的角度，從高校對學生素質能力的要求，從本學科知識結構的整體上來分析研究高考的要求，從而更有效、更準確地把握高考的重點、難點、熱點；潛心研究學生的學習心理、復習心理與考試心理，只有針對學生的思維障礙與困惑易錯的地方對癥下藥，我們的備考復習才能真正做到精講、精練、精選、精評，實現高質量、高效益。

要訣三：薄

讀書學習有兩個飛躍，一是從薄到厚，二是從厚到薄。第二個飛躍更為重要，它代表著知識的升華、能力的提高。高考前的復習，非常重要的一環就是從厚到薄：理線索、清思路、觀大勢，摒棄繁雜，立足核心，突出主線，便于記憶，有利發散，使學生形成科學的知識網絡和能力結構。

“薄”的構成：①畫知識網絡圖和知識樹；②能力結構圖；③方法技巧一覽表；④心理調控，考場最佳發揮要訣等。把高三以來整理的錯題集重新整理也是一個由“厚”變“薄”的過程。

第五篇：化學教學論_考試要點

1.化學研究的對象：不僅包括自然界里存在的物質，而且包括人類創造的新物質。

2.化學教學論的研究對象：是化學教學系統，即研究化學教學中教與學的聯系、相互作用及其統一。

3.我國化學教育始于1865年，至今已近140年，經歷了如下幾個時期：

成形期——19世紀至20世紀20年代

充實發展期——20世紀30年代

變革期——20世紀50年代中期至70年代末

新時期——20世紀80年代至今

4.課程：課程是為學生有目的地學習而設計的內容，它與教學的起點（課程目標）、教學的過程（課程觀念、課程內容、教科書）和教學的結果（課程評價）密切相連。5.化學課程：化學課程是為實現化學教育目標所設計的全部內容。6.化學課程的基本組織形式：（1）學科課程和活動課程

學科課程：是指一系列不同類別的學科或學術領域以及與之相應的各種間接經驗所組成的課程。

優點：具有邏輯性、系統性和簡約性，有助學生學習和鞏固基礎知識，重視間接經驗的學習。

缺點：造成和加深學科分隔，不利于聯系學生的生活實際和社會實踐，妨礙課程內容更新和綜合素質提高。

活動課程：是指打破學科邏輯組織界限，以學生的興趣、需要和能力為基礎，通過學生自己組織的一系列活動而實施的課程。

優點：重視學生直接經驗的主動獲得，重視學生在活動過程中的各種經歷、體驗、感受和感悟。

（2）必修課程與選修課程 ? 必修課程是指每一位學生為達到規定的學業要求必須學習的課程。

? 選修課程是指學生根據自己的興趣、愛好、需要和職業傾向等要求而選擇學習的課程。

? 新的高中化學課程由2個必修課程模塊（化學Ⅰ和化學Ⅱ）和6個選修課程模塊構成（化學與生活、化學與技術、物質結構與性質、化學反應原理、有機化學基礎、實驗化學）。

（3）基礎型課程、拓展型課程與研究型課程

基礎型課程的內容體現國家對公民素質的最基本要求，具有統一、共性的基礎要求，為必修課程。

拓展型課程著眼于滿足學生不同方向、不同層次的需求以及適應社會多樣化得需求，體現不同的基礎。

研究型課程旨在激勵學生自主學習，強調主動探究和實踐體驗，屬于必修課程。

（4）分科課程與綜合課程 ? 分科課程是指由一系列自成體系的科目組成的學科課程。例如學校課程表中的數學課、物理課、化學課、生物課等，都屬于分科課程。

? 分科課程的優點是：重視知識的系統性和嚴謹性，重視思維的邏輯性，但弱化了生活實際和社會發展，學科之間的滲透、聯系較少，理論化的傾向較重。

? 綜合課程是指由若干不同學科領域組成的、具有獨特育人功能的學科課程。

開設綜合理科是社會和科學發展的需要。

7.科學素養： 一個是指有學識、有教養的（專家）；另一個是指能夠閱讀、書寫和計算，有文化的（公民）。國際上普遍認為，科學素養的內涵包括：①基本了解科學知識；②基本了解科學的方法；③基本了解科學技術對社會和個人所產生的影響。

“科學知識”、“科學過程和科學方法”、“科學的本質和價值”是構成科學素養的基本要素。

? 8.化學課程的目標：是人們賦予化學課程教育功能時所規定的最低要求,是為實現化學課程一定的教育目的而預設的結果,反映了一定時期的教育價值取向。9.傳統的學科課程與現代的學科課程有何差異？

答：

現代的學科課程已從“學科為中心”向“學習者為中心”轉變，從“系統知識”向“多元能力”轉化，注重結合社會發展實際和學生的認知特點，精心選擇化學學科的核心概念和基本原理，從而形成具有一定邏輯結構的知識體系。

14.化學教科書單元內容的設計：建構單元內容的基本思路、設置單元的“先行組織者”、設計單元中的學習活動。

15.解釋“先行組織者”：是在正式學習之前，以適當方式介紹的關于學習主題內容的前導性材料。

16.化學教材欄目的設計：（1）體現具體、明確的教學功能；（2）反映學生的認知特點和需要。

17.什么叫教學設計？ 答： 教學設計就是預先構思并表達關于教學活動目標、過程和結果的意象的觀念結構和活動方案的過程；狹義的教學設計僅指構思、表達教學活動方案的工作。

18.什么叫化學教學設計？

所謂化學教學設計，就是指化學教師為達成一定的教學目標，對教學活動進行的系統規劃、安排與決策。

19.什么叫教學模式？ 答： 教學模式是在某種教育思想、教學理論指導下，為完成特定教學任務、實現特定教學目標所建立的關于教學實踐的一種規范化的運作方式及體系。

20.什么叫化學教學策略？ 答： 化學教學策略，是為了解決教學問題、完成教學任務、實現教學目標而確定師生活動成分及其相互聯系與組織方式的謀劃和方略；是根據化學教學目標和教學條件選擇、組織各種基本活動方法，調節、控制主體的內部注意、感知、思維和操作活動，對教學活動進行內部走向指導、監控和調節的準繩。

21.什么叫化學教學方法？ 答：

化學教學方法是化學教學系統中的主體，為了實現化學教學目的、完成化學教學任務而作用于客體，以及跟系統內其他要素相互作用的方式和手段的規定。

22.化學教學設計的基本層次：（1）課程教學設計；（2）學段（或學期、學年）教學設計 ；（3）單元（課題）教學設計；（4）課時教學設計

23.化學教學設計的基本環節：設計準備；設計教學目標；設計教學策略；設計教學過程；設計教學媒體；設計整合、應用和反饋環節；設計總成與編制方案

24.化學課時教學設計：課時教學設計是教師日常最重要的工作，課時教學設計的反映就是課時教學方案，簡稱教案。

? 化學課時設計的內容

①課題②教學目標③教學重、難點④課型⑤教學方法⑥教學用品⑦教學過程設計⑧板書設計 ? 化學課時設計的方法

學情分析、教材分析、設計教學目標、確定教學的重點和難點、設計教學策略、設計教學過程、設計練習作業、設計教學板書、課時教學設計的評價。

? 25.說課：說課是教師對備課、上課乃至評課諸方面的設計活動進行口頭和書面呈示、闡釋以及自我監控的過程。

其內容主要包括：

? 說教材：教材的地位和作用；教學目標；教學重點和難點；練習安排等。

? 說學生情況

? 說教法

? 說學法

? 說教學程序

26.什么叫化學教學技能？ 答:教學技能是順利完成某種教學任務的活動方式，它往往既含有操作的成分，又含有心智的成分，能影響教學活動的效率。教學技能是聯系有關認識和教學能力的橋梁。它以有關的認識為基礎來形成相應的行為規則；經過熟練、概括化、內化、個性化、心理化之后，教學技能可以轉變為相應的教學能力。

27.教學情境設置的方法：（1）從學科與生活的結合點入手創設情境；（2）學科與社會的結合點入手創設情境；（3）從真實的問題探究入手創設情境；（4）利用認知矛盾創設情境；（5）從化學直觀手段入手創設情境；（6）從化學史實及科技成果入手創設情境；（7）從網絡媒體資源入手創設情境

28．教學語言的基本特點：（1）遵守語言、邏輯規律；（2）適應教育教學要求；（3）符合化學學科特點

29.板書的內容：課題名稱；授課提綱；教學要點和重點；補充材料和其他內容 30.什么是探究式教學？ 答： 符合學生進行探究性學習所需要的基本特征和要素，并對學生進行探究性學習具有明顯支持和促進作用的教學活動和過程稱為探究式教學。

31.科學探究的涵義：指的是學生用以獲取知識、領悟科學的思想觀念、領悟科學家們研究自然界所用的方法而進行的各種活動。32.探究式教學的特征：未知性與問題性；發現性與探索性；過程性與開放性；主動性與互動性

33．什么是探究性學習？ 答:所謂“探究性學習”，是指學生在教師指導下，從自然、社會和生活中選擇和確定專題進行探究，并在探究過程中主動地獲取知識、應用知識、解決問題的學習活動。

34.探究性學習突出的特征是：（1）自主性；（2）探究性；（3）實踐性；（4）開放性；（5）綜合性；（6）多樣性

35.什么是化學學習策略？：學習策略是指學習者在學習活動中有效學習的規則、方法、技巧及其調控。

38.? 42.