第一篇：初高中教學銜接化學

關于初、高中化學銜接教學的建議

-----賈汪教研室梁青2010/9/26

在高一化學課堂教學中，經常發現有的學生聽不懂化學課程必修一的內容，他們在學習中遇到了較大障礙和困難，有的甚至產生厭學心里，進而喪失了學習化學興趣、熱情和動力。經過調研發現：學生在初中階段使用的是滬版教材，高中使用的是蘇教版教材，有些知識點初中教材不呈現或沒有表述到位，而實行初高中分離的學校教學使得初高中老師之間缺乏有效交流，因而給高中教學銜接帶來了問題。針對這一現狀，我們建議老師們展開研究和討論，及時調整教學內容與進度，在教學實踐中摸索解決問題的辦法，從而提高教學質量。具體建議有以下幾點：

一、研究初、高中化學課程標準的差別

通過對比初、高中《化學課程標準》可知：初中化學是啟蒙學科、是九年義務教育階段的素質教育。從教科書及教學實際中可以看出初中化學主要要求學生掌握簡單的化學知識、基本化學實驗技能、簡單化學計算及化學在生活、生產及國防中的某些應用;其知識層次則以要求學生“知其然”為主。高中化學是在九年義務教育的基礎上實施的較高層次的基礎教育，化學知識逐漸向系統化、理論化靠近，對所學習的化學知識有相當一部分要求學生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。學生要會對所學知識能應用于解決具體問題，還能在實際應用中有所創新。

二、研究初、高中教材中知識的銜接

我們要研究初、高中化學課程標準以及初、高中化學教材，幫助學生完成初、高中化學學習中相關知識點的銜接。

在知識銜接方面，由于新課標教材注重學生的啟蒙教育，注重學生積極參與，提高他們的科學素養。所以，新課程在知識與技能方面的總量有所減少、難度有所降低。

1、原教育部教學大綱上有，但新課標刪去的知識點有：

(1)核外電子排布的初步知識和原子結構示意圖(僅要求能識別);

(2)溶液的導電性，電離及常見酸、堿、鹽的電離方程式;

(3)根據溶解度概念的計算（指源于溶解度概念的復雜計算）;

(4)氫氣的化學性質(還原性)和實驗室制法(放在知識拓展部分);

(5)共價化合物和離子化合物;

(6)酸、堿的定義;酸性氧化物的定義及與非金屬氧化物的關系;堿性氧化物的定義及與金屬氧化物的關系;單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉化關系及相互反應;復分解反應發生的條件(從反應物判斷)及應用;

(7)物質的溶解過程;

(8)元素的存在狀態(游離態和化合態);

(9)對酸、堿、鹽、氧化物的分類;

(10)堿式碳酸銅的分解;

(11)氧化物和自燃的定義;

(12)二氧化碳的工業制法(高溫煅燒石灰石);

(13)硫酸銅晶體，結晶水合物的介紹;

(14)氯離子、硫酸根離子的檢驗;

(15)啟普發生器的構造和原理等。

2、新課程標準中有但比原教學大綱降低了要求的知識點有：

(1)新課標要求“知道”氧氣和二氧化碳的主要性質，原大綱要求“掌握”氧氣(與碳、硫、磷、鐵在氧氣里燃燒)和二氧化碳(跟水、石灰水的反應)的化學性質;

(2)新課標要求“初步學習”在實驗室制取氧氣和二氧化碳，而原大綱要求“掌握”氧氣和二氧化碳的實驗室制法;

(3)氧化反應、還原反應在新課標中也降低了要求，只在“認識”氧氣能跟許多物質發生氧化反應，“了解”從鐵礦石中將鐵還原出來的方法兩處教材有點文字體現，而原大綱要求從得氧、失氧的角度“了解”氧化反應、還原反應;

(4)新課標要求“知道”常見的金屬與氧氣的反應，而原大綱中要求“掌握”鐵的化學性質(與氧氣、與鹽酸、硫酸，與硫酸銅溶液的反應);

(5)新課標要求“知道”常見酸堿的主要性質(酸三條、堿兩條)和用途，“認識”酸堿的腐蝕性，而原大綱要求“掌握”鹽酸、稀硫酸的性質，“常識性”介紹濃硫酸和硝酸，“了解”酸的通性(五條)，“掌握”氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質，“了解”堿的通性(四條);

2(6)新課標要求“認識”物質的微粒性，“知道”分子、原子、離子等都是構成物質的粒子，而原大綱對分子的概念、原子的概念要求均為“理解”，并要求“掌握”它們的應用，對離子的要求是“了解”;

(7)關于元素，新課標要求“記住”一些常見元素的名稱和符號，而原大綱要求“記住并能正確書寫”常見的24種元素符號;

(8)關于化合價，新課標要求“說出”幾種常見元素的化合價，而原大綱要求“了解”化合價的含義，能根據化合價寫出化學式，或根據化學式判斷化合價;

(9)關于化學式，新課標要求“能用”化學式表示某些常見物質的組成，而原大綱要求“理解”化學式的含義，并“掌握”其應用;

3、在高—年級教學時，需要對初中某些知識點進行完善和深化

老師們在教授以下內容時，應注意適時、適度地加以補充，用以填補學生知識上的空白點。

(1)氧化還原反應

初中只從得、失氧的角度（觀點）簡單的介紹有關氧化反應、還原反應；高一則從化合價、升降，電子得、失的角度（觀點），即從本質上來介紹氧化——還原反應及氧化——還原反應方程式的配平。

(2)結構理論的初步知識

①初三只舉例介紹了原子核外電子的分層排布情況，高一介紹了核外電子排布的三條規律，給出了1—18號元素的原子結構示意圖。

②離子化合物和共價化合物的結構形成。

(3)對酸、堿、鹽、氧化物的分類;氧化物及典型兩性氧化物。

(4)溶液的導電性，電離及常見的酸、堿、鹽、的電離方程式。

(5)酸的5條、堿的4條、鹽的4條化學性質;復分解反應發生的條件及應用。

4、有關化學計算內容及方法的承繼

(1)有關溶解度的計算

初中只要求了解一定溫度下飽和溶液中溶質質量、溶劑質量、溶解度三者之間的換算。但溫度改變，溶解、結晶問題的計算是中學化學計算中的一個較為重要的類型。也是高考中常見的考點，可在高中階段的適當時候補充。

(2)“差量”法的應用

此法在中學基礎計算中應用較廣，初中階段不要求學生掌握該法，在高—時可結合有關新課內容補充講解并使學生逐步掌握。

初、高中教材銜接要注意把握時機和尺度，通過相關知織的銜接，特別是被新課標淡化的“雙基”，要讓學生能從更高層次上來理解把握初中化學知識，對今后繼續學習化學有所幫助。

三、做好教學方法的銜接

初中化學的教學方法由于受到初中生知識水平及初中化學作為入門學科的限制，雖然老師們都在嘗試探究式的教學，但受應試的影響，較多的還是采用灌輸式的講解方法。進入高中時，教師要抓住學生生理從少年向青年轉變，學習心理自“經驗記憶型”的被動接收知識向“探索理解型”主動學習知識的轉變時期，在教學方法上則應更多地嘗試采取啟發式，啟發、激勵學生積極主動地進行學習、引導學生從本質上理解所學內容。

為了能更好地開展高一化學教學工作，教師們做到了以下幾點：

1、熟悉教材、研讀課程標準和考試說明

教師要熟悉各版本初中、高中教材，要研究課程標準和考試說明對各部分知識與技能的要求情況。確定新學年開始時高一新生的初中化學復習內容并制定復習計劃，使得所復習的內容有利于高中化學的學習，有利于初、高中的銜接。

2、深入了解學生的實際

教師對高一新生的中考情況和中考試題要進行認真分析，對初中與高中密切相關的內容的掌握情況要心中有數，以便在復習教學和新課教學中有的放矢。

3、利用各種教學手段培養學生的學習興趣及學科素養

充分利用教材上的圖表、演示實驗、教學模型等直觀材料，結合當前社會熱點，讓學生認識到化學與社會、化學與生活、化學與經濟有著重要的聯系，以此培養學生學習化學的興趣。讓學生覺得化學就在我們身邊，化學就在我們的生活中，要學好化學就必須有腳踏實地、勤奮苦讀的態度。

4、學習能力的培養，良好習慣的養成應始自高一

良好習慣的養成可使學生受益終生，高一時要注意學生閱讀習慣，作業規范，實驗規范等的教育和養成。

能力的培養和提高是中學教學的根本目的，也是素質教育的核心思想。學生能力的培養和提高有一個循序漸進、逐漸提高的過程，不同階段的不同教學內容承載著培養不同種能力的任務，教師應抓住各種場合里的學習機會對學生進行能力培養。

5、堅持備課組教師的集體備課制度，定內容，定主講人。在備課時，根據新課所涉及的知識進行恰當的銜接補充。

6、根據各高中生源基礎的差異來確定銜接方案。如建平中學：生源基礎較差，很多學生沒有達到高中學生的基本素養要求，初中化學很多內容都不知道的現狀，可用兩周左右的時間對初中化學基礎知識部分進行復習，重點是化學用語、物質分類、酸堿鹽的化學性質、實驗基礎知識和基本技能。

四、抓好學習方法的銜接

初中學生學習化學的方法主要是記憶、重現、簡單模仿。這種較為機械、死板的方法不適應高中注重能力及創新的要求。高中教師有責任指導學生改進學習方法，使之適應高中化學的學習，學習方法的正確與否是能否學好化學的關鍵。

在課堂里教學生學會某些知識和技能，是為了讓學生在課堂外學到更多的知識和技能，從而解決實際問題。學生學習方法的指導應貫穿于教學的各個環節中，應結合課本各內容給予學生具體指導。

五、抓好情感態度的銜接

新學期前幾節課，教師尤其要加大感情投入，設法拉近師生間距離，使學生主動跟你接近，不要望師生畏；讓學生從心理上作好想學好化學的準備是做好初、高中銜接教學的有力保證。

第二篇：初高中化學銜接教案

初高中化學銜接教案

第一課時：基本概念的學習方法

[目的要求]

1、使學生明確概念的基本組成（包括內涵和外延）。

2、掌握理解概念內涵的基本方法

3、掌握形成概念圖的方法

4、通過對具體概念的分析，培養學生分析問題的能力。[教學重點]

1、掌握理解概念內涵的基本方法

2、掌握形成概念圖的方法 [教學難點]

概念外延的延伸（形成概念圖）

[任務分析]

初中概念學習較為分散，并往往以記憶為主。一方面，到了高中，概念增加，通過已知概念，同化方法教育顯得更重要，另一方面，一段時間不接觸，化學概念較為生疏，很有必要整理。

[教學過程]

[講解]概念是物質本質特征的高度概括，概念有其內涵和外延。內涵即我們通常所說的定義。要真正的理解一個概念，還必須了解概念的外延（即概念之間的相互聯系）。[板書]

（一）概念的學習方法

[提問]如何去理解概念的定義呢？

[講解]以化合物這個概念為例。

方法：

（1）可列舉一部分化合物，讓學生去找這些物質的共同特征，然后抽象出化合物的定義。

（2）再請學生根據定義，列舉出一些具體的化合物。

[講解]要真正理解“化合物”的概念，還必須知道“化合物”這一概念與其他概念之間的相互關系。

[提問]

1、與“化合物”概念有關的有哪些概念？

2、它們和“化合物”概念之間存在怎樣的關系？請畫出它們之間的關系圖。圖：

[講解]由化合物這個概念我們引出了物質分類的結構圖。對概念的學習，我們必須掌握好概念的學習方法。在初中，我們只知道去記住個定義，在從具體的事例中來理解這個定義。而在高中我們首先要掌握的是概念的學習方法，用這種方法可以去分析各種各樣的概念。

[板書]

（二）物質分類的有關概念

[講解]在對化合物這個概念的討論中，我們得出了物質分類的結構圖。下面具體地來分析有關物質分類的概念。

[練習]判斷下列物質是混合物還是純凈物？ 空氣 海水 液態氧 鐵 [提問]

1、怎樣劃分混合物和純凈物？

2、根據什么把純凈物分成單質和化合物？

3、根據性質的不同，單質可分為哪幾類？

4、根據什么把化合物分成酸、堿、鹽和氧化物？

5、根據化學性質的不同，氧化物可分成哪幾類？

[練習]請大家把物質分類的結構圖在腦海里想一遍，并畫在紙上，注明分類的依據。圖：

[練習]

1、下列物質：①含CaO99%的生石灰 ②CaO剛好與水反應的生成物 ③水銀 ④濃鹽酸 ⑤含鐵70%的三氧化二鐵，用編號填入下列空格：，屬單質的是______，屬化合物的是_________。屬混合物的是__________

2、從H、C、O、Na四種元素種，選擇適當的元素，按要求寫出各物質的化學式。

①金屬單質________、非金屬單質_________ ②酸性氧化物 _________、堿性氧化物____________③酸_________、堿 _________、鹽__________。

[教學后記]

1、由于學生基礎，不是很好，任務無法完成；

2、兩性氧化物不要出現；

3、概念定義較為生疏。第二課時：物質的結構 [目的要求]

1、復習原子的構成，熟練地畫原子結構示意圖。

2、掌握核外電子的排布規律。

3、從結構的角度來分析離子化合物和共價化合物。

4、使學生認識到元素的化學性質與原子的最外層電子數密切相關。[教學重點]

1、掌握核外電子的排布規律。

2、從結構的角度來分析離子化合物和共價化合物。

3、使學生認識到元素的化學性質與原子的最外層電子數密切相關。[教學難點]

1、從結構的角度來分析離子化合物和共價化合物。

2、使學生認識到元素的化學性質與原子的最外層電子數密切相關。[任務分析] 初中已學過1-18號元素的排布，但離子化合物與共價化合物沒有涉及，而這部分知識又對高中化學學習顯得十分重要。這里提出，起著承上啟下的作用。

[教學過程] [提問]原子有哪幾部分構成？ [板書]

1、原子的結構

[提問]中子數、核內質子數、核外電子數以及核電核數，它們之間存在怎樣的關系？為什么有這樣的關系？

關系：核內質子數=核外電子數=核電核數

[練習]以氧原子為例說明構成氧原子的微粒有哪幾種？它們是怎樣構成的？為什么整個原子不顯電性？

答：①原子是由質子、中子和電子構成的。②在氧原子中，8個質子和8個中子構成了原子核，8個電子在原子核外的一定范圍內的空間作高速運動。③由于氧原子核內有8個質子，帶8個單位的正電核，而核外的8個電子卻帶有8個單位的負電核，兩者帶有的電荷相反，電量相等，所以整個原子不帶電性。

[板書]

2、核外電子的排布

[練習]寫出下列元素的原子結構示意圖。N O Na Al S Ca [提問]核外電子排布遵循怎樣的規律？

① 能量最低原則：核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的電子層里。

② 排布規律：a.各電子層最多容納的電子數為2n2。B.最外層電子數目不超過8個（K層為最外層上不超過2個）。c.次外層電子數目不超過18個，倒數第三層電子數目不超過32個。

[練習]分別寫出He、Ne、Ar、K、Mg、Al、F、S、P的原子結構示意圖。

[講解] He、Ne、Ar最外層電子數都是8個（He是2個），達到飽和，它們的化學性質非常穩定，一般不和其它的物質發生化學反應。因此，若最外層達到飽和，這樣的結構是最穩定的。

[提問]試分析K、Mg、Al、F、S、P等元素的原子怎樣才能達到穩定結構？

[結論]在化學反應中，金屬元素的原子較容易失去最外層電子，達到8個電子的穩定結構：非金屬元素的原子比較容易獲得電子，使最外層通常達到8個電子的穩定結構。因此，元素的化學性質和它的最外層電子數目關系密切。

[練習]寫出下列離子的離子結構示意圖：

[講解]所有的元素的原子都力求達到8電子（K層為2電子）的穩定結構，而各元素的原子得失電子能力又各不相同，形成化合物的結構各不相同，我們可以把這些化合物分成兩類：離子化合物和共價化合物。

[講解]由于在化學反應中，一般是原子的最外層電子發生變化，所以，為了簡便起見，我們可以在元素符號周圍用小黑點（或×）來表示原子的最外層電子。這種式子叫電子式。

[板書]

3、離子化合物和共價化合物

[練習]請表示下列粒子的電子式：K、Mg、Al、F、S、P

[練習]判斷下列物質哪些是離子化合物？哪些是共價化合物？并寫出它們的電子式。NaCl、MgCl2、HCl、CO2 [教學后記]

1、示意圖部分知識，學生掌握較好；

2、電子式書寫本節課還是沒有掌握，下節課還得進一步鞏固。第三課時：物質的變化及其類型 [目的要求]

1、鞏固物理變化和化學變化知識。

2、復習化學變化的類型。

3、學習氧化還原的本質定義及其與四種基本反應類型的關系。

4、培養學生的分析能力和歸納的能力。[教學重點]

1、鞏固物理變化和化學變化知識。

2、復習化學變化的類型。

3、學習氧化還原的本質定義及其與四種基本反應類型的關系。[教學難點] 學習氧化還原的本質定義及其與四種基本反應類型的關系。[任務分析] 初中討論了四種基本反應類型和氧化還原反應，本節課主要是加強聯系，結合實際。[教學過程] [復習并練習有關電子式的書寫] [板書]

（三）物質的變化及其類型

1、物質的變化

[提問]物質的變化類型有哪些？

[練習]判斷下列變化是物理變化還是化學變化？ 石蠟熔化 干冰汽化 煤的燃燒 鐵器生銹 [提問]判斷物理變化和化學變化的依據是什么？ [板書]

2、物質的反應類型

[練習]寫出化學反應方程式并注明基本反應類型 ① 鐵絲在點燃的條件下在氧氣中劇烈燃燒

② 碳具有可燃性，在氧氣不足的條件下，燃燒不充分 ③ 氫氣能使氧化銅發生還原反應，生成銅 ④ 二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁 ⑤ 硫酸氫銨受熱易分解

[提問]根據什么把化學反應分成化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應？

［投影］

四種反應基本類型

表 達 式

例

子

化 合 反 應 A＋B＝AB

分 解 反 應 AB＝A＋B

置 換 反 應 A＋BC＝AC＋B

復 分 解 反 應 AB+CD＝AD+BC

[討論]用四種基本反應類型來分析

屬于哪種基本反應類型？從中可得出什么結論？

[思考]四種基本反應類型是否包括所有的化學反應？

[提問]從得氧失氧的角度來分析，這是一個氧化還原反應。用初中所學的氧化還原反應的知識來分析中何者被氧化、何者被還原，并指出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。

[練習]

1、用“雙線橋”表示上述反應。

2、用“雙線橋”表示“氫氣還原氧化銅”這一反應

[提問]請大家標出以上兩反應中各元素的化合價，請問化合價變化與氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物等概念有何關系？

[練習]試從得失氧和化合價的升降來分析下列反應是否是氧化還原反應？

[提問]從中我們可以得出什么結論？

[結論]從化合價的角度能得出上述反應是氧化還原反應，從得失氧的角度無法判斷。因此從化合價的角度來分析氧化還原反應比得失氧的角度來分析氧化還原反應的應用范圍更廣。不僅可以分析有氧得失的氧化還原反應，還可以分析無氧得失的氧化還原反應。

[提問]上述反應中為什么元素的化合價會發生改變？

[講解]從原子結構來分析。請大家寫出氯和鈉的原子結構示意圖。

電子帶負電荷，因此鈉原子失去電子帶負電荷，元素化合價為正價；氯元素得到電子帶負電荷，元素化合價為負價。所以元素化合價的升降是由于它們的原子在反應中得到或失去電子的緣故。

對于這類反應，氯化氫是共價化合物，電子式為（叫學生來寫），雖然沒有電子的得失，但由于共用電子對發生了偏離，從而使氫顯+1價，氯顯-1，這類反應也屬于氧化還原反應。

[練習]請大家舉出類似的電子發生偏離的氧化還原反應。

[講解]從上面的討論我們知道化合價的升降是由于電子的得失，由此我們可以得出氧化還原反應的本質定義：有電子轉移（包括得失和偏移）的反應是氧化還原反應。其中物質失去電子的反應是氧化反應，得到電子的是還原反應。

[練習]判斷下列反應是否使氧化還原反應，從化合價的升降和電子的得失來分析下列氧化還原反應，并用“雙線橋”表示。

[提問]從上面的練習中，我們可以得出氧化還原反應和四種基本反應類型存在怎樣的關系？

［投影］四種基本反應類型與氧化還原反應的關系：

[教學后記]

1、從電子得失來認識氧化還原反應，學生感覺比初中易理解；

2、但得失升降，常易混淆，還待于進一步訓練。第五課時：物質的性質 [目的要求] １、學會區分物理性質和化學性質。

２、回顧初中所學的氧氣、水、氫氣、碳、一氧化碳等物質的性質。３、注意讓學生自己找出物質的特性以及它們之間存在的特性。[教學重點] １、區分物理性質和化學性質。

２、回顧氧氣、水、氫氣、碳、一氧化碳等物質的性質。３、找出物質的特性以及它們之間存在的特性。[教學難點] 注意讓學生自己找出物質的特性以及它們之間存在的特性。[任務分析] 以上物質的性質，學生比較熟悉，本節課無非是讓他們掌握歸納、類比的方法。[教學過程] ［板書］

（四）物質的性質

［提問］我們可把物質的性質分成幾類？ ［板書］１、物理性質和化學性質

［練習］判斷下列性質式物理性質還是化學性質？

①汽油具有揮發性

②碳具有還原性 ③碳酸氫銨不穩定，受熱易分解 ④氧氣具有氧化性 ⑤一氧化碳具有可燃性

⑥氫氧化鈉具有堿性

［提問］我們式怎樣區分物理性質和化學性質的？

［提問］我們是從哪些方面來描述物質的物理性質？從哪些方面來描述物質的化學性質？ ［練習］閱讀下列這段文字，請說明哪些是物理性質？哪些是化學性質？ 金屬鈉很軟，可以用刀切割。切開外皮后，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤。鈉是熱和電的良導體。鈉的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，能浮在水面上。鈉的熔點是97.81℃，沸點是882.9℃。

［提問］初中所學的物質有哪些？

［提問］具體地這些物質的物理性質和化學性質，填寫下表

物

質

物 理 性 質

化學性質（寫出化學反應方程式）

備

注

Ｏ２

ＣＯ２

Ｈ２

Ｃ

ＣＯ

ＣaＣＯ３

注：１、從氧化還原的角度分析化學方程式，得出物質的性質。２、即要找出物質的特性，又要找出物質的共性。表：

物

質

物 理 性 質

化學性質（寫出化學反應方程式）

備

注

Ｏ２

通常狀況下，氧氣是一種無色無味的氣體，密度比空氣略大。

助燃性

強氧化性

CO２

無色無味的氣體，比空氣重，通常情況下1體積的水能溶解1體積的二氧化碳。

不能燃燒，也不能支持燃燒，可用澄清的石灰水來檢驗。

Ｈ２

通常情況下，氫氣是一種無色無味的氣體，密度很小，約是空氣的1/14。

Ｈ２、Ｃ、ＣＯ具有相似的化學性質：可燃性和還原性。

Ｃ

具有多種同素異形體：金剛石、石墨、無定形碳

ＣＯ

無色無味氣體，難溶于水，密度比空氣略小。

CaCO３

不溶于水的白色固體。

了解石鐘乳的形成過程。

第六-七課時：實驗基本操作

[目的要求]

1、讓學生認識實驗室的常用儀器，并知道其作用。

2、掌握化學實驗的基本操作。

3、回顧初中所學的氣體的制備實驗。

4、培養學生的實驗能力，為高中階段的學習作準備。

第三篇：淺談初高中化學教學的銜接

淺談初高中化學教學的銜接

09化教096607501046鄭家棟

摘要 在基礎教育改革進入實驗性實施后，由于初、高中新課程標準的差異、不同版本教材的使用、考試改革的沖擊等原因，初高中學科教學中存在的教學銜接問題顯得更為突出、更為復雜。本文主要針對初高中化學教學的銜接這一論題進行討論分析。關鍵詞 初中 高中 化學教學 銜接

一、問題的提出

記得我在高要實習的時候，就聽到很多來聽課的化學老師說：現在的高一的化學不好教，很多明明初三已經講過的基礎知識，學生就是不會。到現在就是高三的化學老師怨高二的化學老師沒教好，高二的化學老師就怨高一的化學老師沒教好，高一的就怨初三的化學老師沒教好，初三化學底下沒了，沒得怨。其實，學生不好教固然有基礎太差原因，很重要的原因是出在初高中化學的差異這一問題上。據對上海某區高一化學老師的調查顯示：學生中87.6%認為高一化學比初三化學內容多、要求高、課時少、進度快；35.7%感到學習中常有聽得懂、記不住的情況；與高一其他學科相比，認為化學“很難學”的約占12.1%、“較難學”的約占21.0%、“容易學”的約占17.9%。教師中幾乎100%認為，學生們對化學知識的習得（例如物質的性質）習慣了依賴記憶背誦，基礎知識不扎實，計算能力太差。由此我們可以看出初高中化學的差異對于學生學習化學的影響，因此，針對這一原因調整初高中化學的教學來改善學生這一狀況就顯得很重要了。那如何調整呢？下面我們便針對這一原因來進行分析：

二、分析與思考

仔細研究高、初中化學教學的特點以及《中學化學課程標準》（以下簡稱《課程標準》）和新教材，了解部分不同類型初級中學九年級化學教學的實際情況，我們發現上述問題的產生是諸多因素引起的必然結果。

1.初、高中化學教學的特點和要求差異較大

初三是學生學習化學科學的起始年段，化學對初三學生來說，是一門啟蒙學科，化學教學處于啟蒙階段，教學的首要任務是讓學生懷著對化學的喜愛步入新的科學殿堂。因此，初三化學的課堂教學容量小，教學內容大多形象、生動。學生從模仿、記憶開始漸漸入門，較易完成學習任務。

高中年段的化學進入了系統學習，學習內容涉足化學學科的核心領域，凸顯了化學是在原子、分子水平上研究物質的組成、結構、性質及其應用的學科特征，理論性增強，綜合性提高。從高一開始，課堂教學的單位時間內容量就大為增加，導致學生聽課方式的不適應。學生不僅需要有對化學科學持續的興趣，而且需要提高學習能力，逐步把握認識問題、解決問題的科學方法，學習要求也提高了。大多數學生還是以初中的學習方法來學習高中課程，就必然會引起學習方式的不適應。

知識靠逐步積累，學習能力需循序漸進提升。如果高、初中年段化學教學沒有依據其不同的特點做合理的調整，學生學習能力的提高沒有獲得應有的關注，學與教的矛盾就會十分突出。

2.初中階段學生存在學習方法不當、對教師依賴過大的現象

在現行的化學教材中，初三階段的化學學習內容，記憶型的知識占一定比重。如：化學符號、化學式、反應現象、指示劑的顏色變化、實驗儀器的名稱、地殼中各種元素的含﹝1﹞

量、大氣中各種氣體的成分等。有不少理解型知識點，也是在記憶的基礎上來理解掌握的。如：燃料、材料、食鹽、金屬的活動順序等知識點。初三的學生在學習方式上，對教師具有明顯的依賴性。因此在初三化學的學習中，學生還是習慣于被動地進行學習。由此造成學生不同程度地缺乏獨立思考、獨立理解、獨立解決問題的能力。

雖然在課程編排中，初、高中的化學課程存在著一定的延續性。但是在初中課程邁向高中課程的過程中，在知識的難度和廣度上，跨了一個較高的臺階。解決問題的方法和思維方式，也與初中有著較大的差異。不少學生進入高中化學學科學習后不久，就有一種難以適應的感覺。據觀察主要有三方面的原因（1）大多數學生還是以初中的學習方法來學習高中課程，引起學習方式的不適應;（2）高中階段的教學，單位時間內的知識容量加大，導致學生聽課方式的不適應;（3）相關知識點所涉及的問題難度增大，學生又不能自覺地將初、高中的知識點進行銜接和應用，造成解決問題的不適應。

3.初三學生學習化學的興趣不足，應有的學習能力不強

化學是一門與社會進步、人類生活息息相關的自然科學，化學同時也是一門以實驗為基礎的自然科學，形形色色的實驗現象里充滿了許許多多的奧秘，求知欲旺盛的青年學生本應對化學學習充滿好奇。可是在教學中對學生的了解我們看到，現在有太多的學生把化學僅僅看做是一門“必須學”的課程，把學習化學作為是應付升中考試。這除了與我國當前整個教育現狀有關，也與當前化學教學中自身存在的問題有關。

初三學生雖然初學化學，但是學習不滿10個月就要參加中考，師生雙方心理壓力大，無形的弦繃得很緊，不同程度存在焦慮情緒，以致教學中急功近利傾向比較嚴重。于是新授課時間被大大壓縮，本就不多的學生實驗更為減少，不少演示實驗被課件所替代，復習課時數大大增加，仔細講、反復練成了實際存在的主要教學模式。上課聽講、下課完成作業成了忙碌的初三學生學習生活的主要內容，久而久之，十分容易導致學習興趣下降，學習習慣不佳，學習能力不強。

4.高一教師往往容易拔高教學要求，忽視初、高中的銜接

剛踏入高中大門的高一學生，學習壓力不大，雖然思想活躍，但是比較松懈，原有學習習慣的慣性很大。高一任課教師中有相當一部分是剛送完高三學生的教師，從工作心理來看，他們需要“喘口氣”；從工作特點來看，他們習慣了高三密度大、節奏快的課堂教學，習慣了面對知識基礎較好、綜合能力較強的高三學生，最熟悉的是應試能力的培養。高考的內容和要求深深地留在他們的記憶中，很容易帶入高一的教學活動中，自然拔高教學要求。如果疏忽了對自己教學對象的研究，就容易形成教與學之間的反差。

通過以上四點我們可以知道，高一的教學無疑是高中化學教學的一個關鍵，教師理念的更新、教學的創新乃是關鍵的關鍵。我們采取研究領先、實踐為本，強化交流，促進反思等手段，以用好高一化學新教材為抓手，采取四項對策，架好高、初中化學學習的橋梁。

三、對策與實踐

1、要了解初高中《課程標準》內容的變化

理念的更新離不開學習和研究，解決來自課堂實踐真問題的研究始終對廣大教師充滿著吸引力，為此，我們把研究的起點放在對初高中《課程標準》和教材的研讀上。要做好初高中新課程化學的教學，首先要從整體去把握初高中課程的教學理念、教學思想，了解初高中《課程標準》的內容、結構與初高中教材的變化，這樣才能在實際教學中做到高屋建瓴。

全體高一任課教師有計劃地研讀高中化學課程標準，通讀高一教材，明確高一學段在整個高中化學教學中的作用和地位；研讀初中化學課程標準，細讀初中教材，對比研究初、高中化學教學的目標、教學特點、教材特色的區別和聯系，尋找高一與初中化學教學銜接﹝2﹞的瓶頸所在。在對文本進行研讀的同時，采用座談會、談心等方式，積極開展與學生的交流，了解他們的認知能力及水平、知識技能儲備、學習化學的情感以及學習困難所在等等。以教研組或區域小組的形式定期研讀，定期交流。區化學特級教師工作室學員作為核心成員，分組及時對研讀成果進行歸納、梳理，提出教學建議。

2、要注重初高中教材的研究

“知己知彼，百戰不殆”。此話對于做好初、高中化學教學的銜接工作同樣適用。通過仔細研讀新課改后初、高中教學大綱可知：初中化學是啟蒙學科、是九年義務教育階段的素質教育，主要要求學生掌握簡單的化學知識、基本化學實驗技能、簡單化學計算及化學在生活、生產及國防上的某些應用；其知識層次則以要求學生“知其然”為主。高中化學是在九年義務教育的基礎上實施的較高層次的基礎教育，化學知識逐漸向系統化、理論化靠近，對所學化學知識有相當一部分要求學生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。學生要會對所學知識能應用于解決具體問題，還能在實際應用中有所創新。因此教師應認真鉆研教材，熟悉初、高中全部教材的體系和內容。

教師要在通覽初中教材的過程中，研究新課標對各部分知識的要求情況，確定在講授新課以前應該復習并加深的知識點，甚至找不同層次的高一新生了解其對知識點的掌握情況，以制定自己具體的復習計劃和教學內容。明確哪些知識點在初中已經基本解決；哪些知識點初三教材中出現但中考不作要求，高中教材中沒有出現但作要求；哪些知識點在初中未解決，應在高中拓寬和加深，做到心中有數。初、高中教材銜接要注意把握時機和尺度，通過相關知識的銜接要讓學生能從更高層次上來準確理解初中化學知識，使初高中化學在教學內容上實現有機統一，這是不斷提高教學有效性、確保高中化學教學質量的關鍵環節。

3、教學中如何做好知識的銜接

知識之間是互相聯系的，高中化學的內容大多是初中知識的基礎上發展而來的，但它又不是簡單的重復，它是初中化學知識的延展和提升。通過仔細分析教材，我們也不難發現，作為《化學1》的第一專題，既是初中化學學習的總結和概括，又必須為高中化學的學習打下新的基礎，這是本專題編寫中選擇素材的一個重要依據。因此在教學中要認真學習和比較初高中教學大綱和教材，以全面了解初高中化學知識體系，找出初高中知識的銜接點、區別點和需要鋪路搭橋的知識點，以使備課和講課更符合學生實際，更具有針對性。

（1）利用舊知識，銜接教材內容

高中教師要熟悉初中教材體系和課程標準對初中的化學概念和知識的要求，在教學過程中采用“低起點，小步子”的指導思想，幫助學生溫故而知新，恰當地進行鋪墊，減少坡度。例如氧化還原反應是中學化學的重點內容之一，不僅是學生學習的一個難點，也是教師教學的難點。在中學化學中要學習許多重要的元素及其化合物知識、凡涉及元素化合價變化的反應都是氧化還原反應。而在高中將氧化還原反應擴大到雖然沒有得氧、失氧關系，但只要化學反應前后元素化合價有升降的反應都屬于氧化還原反應。[3]

因此明確哪些知識點在初中已經基本解決；哪些知識點應在初中解決而實際并未完全解決；哪些知識點在初中未解決，應在高中講授和銜接等，找到必修一化學知識與初中化學知識的銜接點與生長點，做到心中有數。做到“知己知彼,百戰不殆”。通過跟學生對比初高中概念的區別，有利于初、高中化學的合理銜接，可以幫助學生更好地了解高中化學的知識體系，運用正確的學習方法，盡快適應高中化學的學習特點，并有利于激發學生學習化學的興趣，培養和發展學生的學習能力。

（2）利用舊知識，挖掘更新知識

在化學學習的初級階段，一些概念和原理往往有它們的不完善性和不全面性，到了高中階段有些概念或原理就不一定能夠成立。我們應以發展的觀點來看待這些概念和原理，[4]

以科學的態度來學習化學，并在此在教學中要引導學生善于通過新舊知識的聯系，以舊知識作“鋪墊”去探索獲取新的知識；同時把新的知識納入到已有的知識結構之中，以便使初高中化學知識得到合理銜接[5]。

例如關于高一化學氧化－還原反應一節的教學，由于初中科學教材中，對氧化反應和還原反應是分別介紹、分開教學的。在講授氧化一還原反應時，如果直接向學生說明，氧化反應和還原反應不能單獨存在，學生很容易產生疑問：在初中課本中，氧化反應和還原反應的定義不正是分開學習的嗎?所以在學習這一節內容時，有必要先復習氧化反應和還原反應的定義，引起學生對這兩個概念的回憶，再通過比較和實例分析，使學生認識到氧化反應和還原反應是同時存在于一個化學反應中的。其次初中的氧化、還原反應的概念僅僅是從得氧和失氧的角度建立的，有很大的局限性，對于高中化學而言已經不適用了。教師在教學時要利用與得氧、失氧有關的氧化－還原反應作為鋪墊，進而再用化合價升降和電子轉移的觀點得出氧化－還原反應等一系列概念以及氧化－還原反應的實質。這才是有針對性的銜接教學。

4.掌握學習方法，培養學習習慣

學習方法的正確與否是決定能否學好化學的關鍵。在初三階段的化學學習內容，記憶型的知識占一定比重。學生還是習慣于被動地進行學習，對教師具有明顯的依賴性，由此造成學生不同程度地缺乏獨立思考、獨立理解、獨立解決問題的能力。因為高中化學在深度和廣度上都有所提高和拓展，這些學習方法已不適應高中注重能力和創新的要求，所以要改進學生的學習方法，養成良好的學習習慣，逐步適應高中化學的學習：①堅持課前預習和自主學習。如：閱讀新課，了解教材的基本內容；找出難點，對不理解的地方做上標記；溫習基礎，作為學習新課的知識鋪墊。②落實課后復習，鞏固課堂所學。復習是對知識的識記、掌握、鞏固、深化、提高和遷移的過程。通過復習進行總結，將各專題內、各專題間的各個知識點橫向比較、縱向聯系、聯線結網，久而久之，使知識網絡化、立體化，形成自己的知識網絡，用起來便會得心應手。③提高課堂聽課效率。

5.激發學習興趣，發展思維能力

良好的學習興趣是求知欲的源泉，是思維的動力。激發學習興趣，發展思維能力也是提高高中化學教學質量的關鍵。受應試教育的影響，初中化學課堂運用較多的還是灌輸式的講解方法。進入高中，在學生由“經驗記憶型”的被動接收知識向“探索理解型”主動學習知識的轉變過程中，教師在教學方法上則應更多地采取啟發式、探究式等多種教學方法，引導、激勵學生主動地進行學習，使課堂成為學生有效學習的主陣地。如：充分利用教材上的圖表、演示實驗、教學模型等直觀材料，結合當前社會熱點，讓學生認識到化學與社會、化學與生活、化學與經濟有著重要的聯系，以此培養學生學習化學的興趣。如講授《鹵素》時，可介紹氯氟烴對臭氧層的破壞原理，講授《硫一硫酸》時，可介紹有關環境污染及環境保護及我國的有關環境政策，講《物質結構》時，可介紹北約對南聯盟轟炸時所使用的貧鈾炸彈及其對人類對環境的不利影響，等等。讓學生覺得化學就在我們身邊，化學就在我們的生活中，要學好化學或必須有腳踏實地、勤奮苦讀的態度。

四、結束語

總之新課標下如何緊密聯系初高中化學教學是一個值得深思的問題，我相信只要是中學化學教師就都或多或少地思考過，讓我們一起努力探索，在教學中更好地體現出新教材的特點，也盡量研討出更好的教學方法，讓學生盡快從初中學習方式融入高中學習模式。

參考文獻：

[1] 葉佩玉.架起初高中化學學習的橋梁新教材的關聯分析.上海：普陀區教育學院，2000

[2] 施寅和.初、高中化學相關知識點教學銜接的初探.北京：理大附中

[3] 王心琦,王晶,李文鼎.普通高中課程標準實驗教科書化學(必修1).北京:人民教育出

版社,2007.P30-32.[4] 劉知新.中學化學教材教法[M].北京:北京師范大學出版社,1994．

[5] 郝崇斌,柴勇.探析氧化還原反應[J].高中數理化(高一版),2007,(01).

第四篇：談新課程下初高中化學教學的銜接

談新課程下初高中化學教學的銜接

【摘 要】本文從初高中教材內容和課程標準、學生個體學習方法的指導、教師教學方法的銜接，每位老師都應該深入教學研究，認真做好初高中化學有效教學的銜接，提高初高中化學教育教學質量。

【關鍵詞】新課程;初高中化學有效教學;銜接

初高中化學教學銜接一直是初中升入高中后高一學習階段重要的一環。近幾年隨著新課程改革的實施，重要性更加突出。結合初高中的教學經驗和一線化學教師的反饋，高中化學難教，感覺學生不會聽課，不會學習，化學用語書寫很不規范，運用知識解決問題的能力差，初中基礎沒打好……學生也覺得高中化學難學，學習化學的信心受到打擊。那么，高中老師如何處理好初高中知識的斷層和銜接，如何做好化學有效教學的銜接呢？

一、教師要通覽初高中教材和標準，做好內容上的銜接

初中化學教材知識面比較寬廣，貼近生活實際，強調定性分析，知識層面只要求學生知其然，記住現象或結論，知識的深度不夠，系統性比較差，不利于學生的邏輯思維的培養;而高中新教材的化學知識趨向于系統性，理論性的教學，強調定性和定量分析，知識體系既有一定深度和廣度，知識既要知其然，更要知其所以然。高中化學重點內容過于集中在必修1，如物質的量，物質的量濃度，離子反應，氧化還原反應等內容既多又重要難學，等于給剛進入新高一學生一個大大的門檻。

因此，高一年級時老師需要研讀初中化學課程標準、高中教學大綱，初高中化學教材，幫助學生完成初高中化學學習中相關知識點的銜接，高一年級時需對初中階段加深完善的知識點主要以下幾個方面：（1）氧化還原反應。初中只從得、失氧簡單介紹有關氧化、還原反應，高一則從化合價升降，電子得失觀點，從本質上來介紹氧-還反應。（2）結構理論的初步知識。初三只舉例介紹原子核外電子的分層排布情況，高一介紹了核外電子排布的規律，給出了1―18號元素的原子結構示意圖。（3）對酸、堿、鹽、氧化物的分類，氧化物及典型兩性氧化物。（4）溶液的導電性，電離及常見的酸、堿、鹽、的電離方程式。（5）酸的5條、堿的4條、鹽的4條化學性質，復分解反應發生的條件及應用。

二、教師要讀懂學生個體，做好學習方法的指導

初中階段記憶的知識多，很多同學的學習方法是死記硬背，欠獨立思考能力，不會歸納、總結學過的知識點，養成了被動學習知識的習慣;而且剛上高一的學生總認為在初中時學習較輕松感覺不到什么困難更有一部分學生甚至僅在初三后階段稍作努力即取得了很好的成績并順利地考入了高中。因此他們把這種學習方法也帶入到了高中的學習中，結果導致成績下滑長期下去最終會喪失學習的自信心。

而高中階段則要求學生有較強的理解力，理解后再記憶，并能將學過的知識提升，學會觸類旁通、舉一反三，深刻理解化學原理。這就要求學生應該主動學習，形成良好的學習習慣，自覺地課前預習，做好筆記，課后自覺復習，獨立完成作業，通過做題總結梳理加深理解知識點，必須讓新高一的學生知道，初中和高中的差異很大，應在新的學習過程中，在聽和練的有效結合中，總結出適合自己的新的學習方法。

三、教師要注重教學效益，做好教學方法的銜接

教學方法是提高教學質量和教學效益的關鍵。初中化學教學以實驗的直觀教學為主，學生對化學知識的記憶多，對化學原理的理解少。為了能順利開展初高中化學教學銜接工作，高中教師應在通覽教材，把握課標的同時深入研究初中階段的教學方法，引導學生轉變學習方式，激發學生主動學習，變機械記憶為主為理解為主，記憶為輔，引導學生從本質上理解所學內容。

其二，高中化學必修教材中有許多內容和初中化學內容密切相關，教學中應注意新舊知識的聯系，做到循序漸進，合理銜接。穿插復習舊知識時，應視新知識的靈活性處理。總之，不要讓學生感到知識的跳躍和割裂，應該注意引導他們以舊知識去探索新知識，用新知識來補充舊知識，提高教學效益。

其三，初中化學對計算要求比較簡單，只要求質量，質量分數，微粒個數比值等最基本的計算方法，而高中化學練習中則出現有關差量法、過量法、多步反應一次計算法、混和物計算等計算技巧，此時可結合具體內容進行專題講授，在掌握化學知識基礎上，運用教學手段解決問題，培養學生邏輯推理、分析、計算能力。

四、初高中教師要明確教學目標，切勿各自為戰

（1）初中教師的教學往往受限于中考A率

由于初中課程標準要求低和學習時間短，又處在初三畢業的關鍵時刻，教師往往對中考不作要求的一些化學思維、分析方法以及選學內容就很少講解，甚至不講，導致對學生能力的培養重視不夠。再加之初中化學課時多，內容少，因此教師可以對所教內容反復訓練，學生的學習可以在課堂上基本完成，考試效果也比較好，而對學生理解、思考、運用的程度自然就缺少了相應的研究。

（2）高中教師的教學往往過度延伸

在高中教學過程中，由于許多教師只從高一到高三循環教學，不教初三，對初三教材內容的改變并不太了解，也未必去認真研究初三教材，往往沒有處理好初、高中知識銜接，就把教材過度延伸、深化，將化學知識點講得面面俱到，使得課堂上學生缺乏足夠的思考時間和空間，限制了學生思維的發展。同時高中教學內容多，時間緊，沒有過多時間在課堂上對重難點知識反復訓練，因此學生的學習除了要注重預習和課堂40分鐘的效率外，還必須在課后花費大量的時間來記憶、整理和做練習，使不少學生產生厭學情緒。

由此可見，初高中化學的銜接不但是知識的銜接，更是教學方法和學習方法的銜接，兩者應該相輔相成，互為促進。在教學實踐中應重視其內在聯系，要寓學習方法指導于課堂教學中，綜合考慮學生各方面的需要，使之盡快適應高中階段化學的學習。

【參考文獻】

[1] 文繼蘭.《淺談如何做好初、高中化學教學的銜接問題》.都市家教（上半月）.2013.10

[2]王延芳.《淺談高中化學知識的銜接》.延邊教育學院高中教育.2010

[3]朱含冰《新課改下初高中化學教學銜接問題的思考》..《考試周刊》.2009年第35期

（作者單位：福建省永春華僑中學）

第五篇：“新課程下初高中化學教學銜接課題”研究報告

“新課程下初高中化學教學銜接課題”研究報告

——我們是怎樣搞好初高中化學教學銜接的

初高中化學教學銜接一直是初中升入高中后高一學習階段重要的一環。近幾年隨著新課程改革的實施，重要性更為突出。因此，本著對學生負責的態度，蘭山區教研室向臨沂市教科研中心申報了《新課程下初高中化學教學銜接》這一市級課題（現已通過結題鑒定）。臨沂三中化學組從2006年秋季加入該課題進行研究，連續幾屆高一參與課題實驗，從知識教材、教師教學方法的銜接，到關注學生學習心理、思維方法、學習習慣的銜接，都進行了大膽實踐嘗試。現將該課題研究情況匯報如下：

一、新課程下初高中化學教學銜接的主要問題 1.存在的主要問題

在開學初對高一師生的問卷調查中，以下問題與過去相比更為突出，值得思考與研究：（1）有過半數學生感到課堂上知識容量和難度突然增加太多，跟不上教師的節奏，有些知識初中沒學過。（2）高一教師認為有70%的學生知識遷移和應用能力較差，有60%的學生思維方法和思維能力低下，不能適應高中的學習。

2.問題的原因分析

教材方面：新課標初中化學教材知識面寬，貼近生活實際，符合學生的身心特點以及“普九”要求，其知識層次以要求學生“知其然”為主，化學知識的深度不夠，系統性亦較差，不利于學生的邏輯思維的培養。而高一人教版教材，化學知識逐漸向系統化、理論化靠近，對所學習的化學知識有相當一部分要求學生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。相對于學生的知識基礎而言，教學內容偏難，在體現重難點均勻分布和循序漸進原則上存在著一定的結構性問題，重點內容和難點內容過于集中于必修1，如物質的量概念及其計算、氧化還原反應概念及其應用、離子反應和物質結構理論等。

教師方面：對高一教師進行的問卷調查顯示，我校有90%的教師從未有過初中教學的經歷；有60%的教師對初三新課標及教材不了解；有80%的教師剛從高三循環下來。在新一輪的課程改革中，上級部門只注重了對初三教師的培訓，而高一教師的崗前培訓工作未能全部跟進。

中考的導向作用：中考是嚴格按照新課標的要求命題的，沒有考慮學生在高中階段的學習，對學生的邏輯思維能力、知識遷移能力的要求較低。

二、新課程下初高中化學教學銜接的主要對策

1.培訓和教研是解決教學銜接的有效途徑。對學校教學管理者而言，針對高一教師對初中新教材不了解這一現狀，適時地組織培訓和加強教學管理對問題的解決會更有效。教學的起點是激發學生的學習需要，必須遵守因材施教的原則。高一化學教學必須分清學生現有水平與教學目標之間的距離，了解學生的知識基礎和學習能力。設計合理的教學起點，選用恰當的教學方法，是做好初高中教學銜接的一個非常重要的環節。解決教學銜接問題的最終目的是解決學生學的問題，能承擔起這一重任的應是高一教師，鑒于臨沂三中生源狀況，學校領導管理層高度關注高一教師的教學和研究，專門從初中部調劑初中化學教材，組織學習研討。使整個備課組對初中教學中的細節問題及高一教學方向都能有一全面的了解和把握。并結合學校實際，規劃出專門的初高中銜接教學的時間，時間約為2周（含軍訓時間）。

2．加強初高中教學銜接的研究，開發符合實際需要的校本課程。學校引導教師開展校本研究，課題組通過對初三和高一教材進行對比研究，編寫初高中教材教學銜接講義，對需要銜接的問題進行了整理和提煉。在高一教學過程中進行專門性的銜接教學和滲透性銜接教學。

（1）專門性的銜接教學

在高一課程實施之前，我們安排2課時對高一教材欠缺的且不宜穿插到各章分散銜接的知識做專門補充和歸納。例如：對元素化合物這部分知識，補充了以下內容：①電離的概念；②酸堿鹽的定義，讓學生從電離的角度認識酸堿鹽；從離子的角度認識酸堿鹽的通性；③酸堿鹽氧化物的分類；④對復分解反應成鹽進行拓展。幫助學生熟記并歸納總結以下內容：①酸堿鹽氧化物的通性；②常用酸堿鹽的溶解性；③用復分解反應的條件判斷酸堿鹽之間的反應；④常見物質和離子的顏色；⑤常見物質和離子的檢驗方法；⑥物質的分離和提純方法。另外，要求學生重讀初中化學課本，喚起學生記憶，幫助學生對初中知識進行再認識，有效避免了假期（中考后兩個多月）后學生對初中知識的遺忘，減少了因陌生感而增加的不適應。同時，通過對物質的推斷、物質的的鑒別和提純等題型的分析，培養學生的邏輯思維能力和對知識的遷移應用能力。在進行相應的教學銜接之后，我們還通過問卷調查、個別訪談和測驗的方式對新生進行了調查研究，了解所教學生的知識基礎、學習方法等，把握學生對高中化學課堂教學的適應性和認同度，幫助他們盡快熟悉教師的教學方法，找到適合高中化學的學習方法。

（2）滲透性銜接教學

我們是按高一的教學順序，在每一章節的教學之前或在教學過程中有意識地將欠缺的知識進行補充。同時，有計劃地讓學生逐步了解和體會高中化學學科的特征、化學學習的思維方法和認知過程，使學生的知識基礎、學習能力、思維方法在初中的基礎上逐步提高和改善。例如在進行氧化還原反應教學之前，訓練學生熟記并能很快標出化合物中各元素的化合價。同時適時補充以下內容：①離子化合物和共價化合物的形成；②化合價的定義；③化合價的確定方法；④元素的化合價與元素的原子結構的關系。讓學生從本質上理解化合價，將化合價的升降與電子的得失建立聯系。這樣，氧化還原反應的教學得以順利進行。

三、新課程下初高中化學教師教學方法的銜接

初中化學的教學方法由于受到初中生知識水平及初中化學作為入門學科的限制，較多的采用灌輸式的講解方法。進入高中后，教師要抓住學生生理上從少年向青年轉變，學習心理從“經驗記憶型”的被動接收知識向“探索理解型”主動學習知識的轉變時期，在教學方法上則應更多地采取啟發式，啟發學生主動地進行學習、引導學生從本質上理解所學內容。為了能順利地開展高一年級教學工作，我們認為教師應該做好以下幾點：

1.通覽教材、大綱 教師要熟悉初中、高中教材，要研究大綱中對各部分知識的要求情況。確定新學年開始的復習內容、及時訂出復習計劃，使得所復習的內容有利于高中化學的學習，有利于初、高中的銜接。

2.深入了解學生的實際

教師對高一新生的中考情況要進行認真分析，對中考中與高中學習密切相關的內容的掌握情況要心中有數，以便在復習中有的放矢。（中考試題《沂蒙晚報》有刊載）

3.利用各種教學手段培養學生的學習興趣及學科素養

充分利用教材上的圖表、演示實驗、教學模型等直觀材料，結合當前社會熱點，讓學生認識到化學與社會、化學與生活、化學與經濟有著重要的聯系，以此培養學生學習化學的興趣。如講授《金屬及其化合物》時，可結合生活中鋼鐵，合金等的常見運用，講授《非金屬及其化合物》時，可介紹有關環境污染及環境保護及我國的有關環境政策，等等。讓學生覺得化學就在我們身邊，化學就在我們的生活中，學好化學必須有腳踏實地、勤奮苦讀的態度。

4.自高一開始培養學生良好學習習慣、提升各種能力

良好習慣的養成可使學生受益終生，高一年級要注意學生閱讀習慣，作業規范，實驗規范等的教育和養成。能力的提高和培養是中學教學的根本目的，也是素質教育的核心思想，學生能力的培養和提高有一個循序漸進、逐漸提高的過程，不同階段、不同教學內容擔負著培養不同能力的任務，教師應抓住各種機會對學生的能力進行培養。

5.指導高一新生建立高中化學錯題集，準備紅色筆，學會糾錯究錯。

四、新課程下初高中化學學生學習方法的銜接

初中生學習化學的方法主要是記憶、重現、簡單模仿。這種較為機械、死板的方法不適應高中注重能力及創新的要求。高一年級教師有責任指導學生改進學習方法，使之適應高中化學的學習。學習方法的正確與否是決定能否學好化學的重要一環。學生學習方法的指導應貫穿于教學的各個環節中。

剛跨入高中階段時，學生們都信心十足、求知欲旺盛，學習積極性和學業期望值很高, 都有把高中課程學好的愿望。但高中化學與初中化學相比，無論是對化學基礎知識、學生學習能力、還是知識難易程度都存在著質的跨躍。這樣，不可避免地造成許多學生不適應高中階段的學習，而影響成績的提高。同時高一新生由于心理發展的不成熟及初中化學教學“慢、細、少，且多次重復練習”的特點，學生學習的主動性不強，依賴性較大，往往記憶、模仿的能力較強，習慣以被動接受的方式獲取知識，而理解的能力相對較弱，缺乏分析與解決問題能力，大多把課后學習等同于完成作業。而高中化學教學則要求學生通過課前自學預習、上課做筆記、課后自覺復習、獨立完成作業、總結梳理評估來加深理解，通過內化使知識在自己腦海中生成并能使其活學活用。

每年高一我們都組織教師編寫《高中化學學習方法指導》，并收錄在年級印刷的《高中生活從這里開始》一書中。總結取得良好學習效果的基本經驗是：1.先預習

帶著問題去聽課。2.勤提問

課內課外有許多問題要思考，不明白的多向老師同學請教。3.多看書

通過復習課本內容和參閱高質量相關教輔書進一步掌握所學知識。4.精做題

做題之前先看書，在看懂書中內容的前提下，再通過有針對性的實踐練習來熟練細致掌握所學知識和技巧，不宜多“做”題，而應多“看”題。5.常總結

運用演繹、歸納、類比等方法總結所學內容，訓練發散、收斂、整合思維的能力，學會把書看薄、把書看透，學會做學習總結筆記。

五、新課程下關注初高中學生心理銜接

由于高一新生在生理上的特殊時期，他們在學習時普遍存在下列現象：多數滿足于過去的學習方式，在潛意識里樂觀估計高中階段的學習，對挫折承受力差，情感脆弱，一旦遭遇困難，便動搖了學習的信心。結果，經過一段時間的學習，感覺高中課程并不像初中那樣簡單易學，特別是理科，更顯得枯燥、乏味、抽象；在做習題或實驗時，他們常常感到茫然，不知從何下手，很多學生的成績較之初中時期出現了嚴重的滑坡現象。

因此，教師此時要格外關注學生的心理銜接。幫助他們調節好心態，穩定好情緒，端正好學習態度。經常地給予學生鼓勵性評價，增強學生自信心，建立平等、和諧的師生關系，使其盡快適應高中的學習。

總之，初高中化學的銜接不但是知識的銜接，教學方法的銜接，更是學習方法，學習心理以及能力培養的銜接，他們相輔相成，互為促進。在教學實踐中，應重視其內在聯系，綜合考慮學生各方面的需要，使之盡快適應高中階段化學的學習，并不斷提高學習水平。

附：部分初高中化學教學銜接講義材料 物質分類及其化學式書寫

沒有分類就沒有學科，就無法進行科學研究。類別意識（分類思想）、正確地給物質分類是學好化學的第一步。不會分類，不知道物質的類別，就很難理性地認識物質和把握物質的組成、結構、物理性質、化學性質、存在、制法乃至用途等。

混合物中含有多種成分，即有幾種不同微粒（分子），有幾種不同的純凈物，所以混合物的熔、沸點并不固定。如空氣、海水、合金等。

而純凈物的成分單一，可寫出唯一的化學式（或分子式），具有固定的熔、沸點。如蒸餾水、氧氣等。

純凈物分為單質、化合物。

（一）單質是僅由一種元素組成的純凈物。單質又分為金屬單質、非金屬單質和稀有氣體單質。

1.常見的金屬單質（按金屬活動性由強到弱的順序寫）： 2.常見的非金屬單質：

①氣態非金屬單質： ②固態非金屬單質： ③液態非金屬單質： 3.稀有氣體單質（按核電荷數由小到大順序寫）：

（二）化合物

化合物種類繁多。化合物都是由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物，化合物又分為無機化合物和有機化合物。無機化合物又分為氧化物、酸、堿、鹽、氫化物、金屬碳化物、金屬氮化物等等。

1.氧化物：組成元素含氧和另一種元素，大多數氧化物中氧元素為-2價，這類普通氧化物又可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物；還有一些復雜的氧化物（如過氧化物、超氧化物等）。（1）酸性氧化物—— 例如：（2）堿性氧化物—— 例如：（3）兩性氧化物—— 例如： 規律：

2.酸：電離時產生的陽離子全部為H的化合物（電解質）。

形式上由氫元素和酸根組成，有無氧酸（如HCl、HF、H2S）和含氧酸（如H2SO4、HNO3、H2CO3）兩類。又可分為一元酸、二元酸、三元酸等。

舉例寫出酸的分子式： 一元酸： 二元酸： 三元酸： 些金屬元素可以形成含氧酸，如：

訓練：常見的酸根名稱與符號（請分類寫）：

+（1）含鹵素的有：（2）含N、P的有：（3）含S的有：（4）含C、Si的有：（5）含金屬元素的有：

3.堿：電離時產生的陰離子全部是OH的化合物（電解質）。

形式上由金屬陽離子與OH組成。形如M(OH)n，NH3?H2O是一種獨特的弱堿。又可分為一元堿、二元堿、三元堿。

舉例寫出下列堿的分子式：（1）活潑金屬形成的強堿

易溶于水的強堿有： 微溶于水的強堿是： 氫氧化鎂難溶于水，屬于中強堿，分子式為：（2）難溶于水的弱堿：（3）易溶于水的弱堿是一水合氨：（4）兩性氫氧化物，如：

4.鹽：由金屬（或銨根）陽離子與酸根陰離子組成的化合物。又分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽等等。

（1）正鹽——酸堿完全中和生成的鹽。鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽均易溶于水；

鹽酸鹽中 難溶于水，硫酸鹽中 難溶于水，常見的碳酸鹽中難溶于水的白色沉淀有 ；易溶于水的銀鹽分子式。

再舉例寫出各6種正鹽的化學式：

①鈉鹽： ②鉀鹽： ③銨鹽： ④硝酸鹽： ⑤硫酸鹽： ⑥鋁鹽： ⑦鹽酸鹽： ⑧銅鹽：（2）酸式鹽——多元酸（二元或三元）與堿中和時，因堿量不足而使酸沒有完全中和而得酸式鹽，如（寫化學式）：

①碳酸的酸式鹽（碳酸氫鹽）： ②硫酸的酸式鹽（硫酸氫鹽）：

--（3）堿式鹽——多元堿與酸中和時，因酸的量不足而使堿部分中和而得堿式鹽，如（寫化學式）：

①堿式碳酸銅： ②堿式氯化鎂： 5.氫化物——氫元素與另一種元素形成的化合物。

分為氫與非金屬元素（H為+1價）和氫與活潑金屬（H為-1價）兩種情況。①鹵素氫化物： ②O、S的氫化物： ③N、P的氫化物： ④C、Si的氫化物： ⑤Na、Ca的氫化物： 6.金屬的碳化物、硫化物、磷化物等：

①二硫化亞鐵： ②電石（碳化鈣）： 化學反應的基本思想

從物質類別入手，視化合物的組成，著眼于化合物的生成與分解，可了解其化合反應思想和分解反應思想；化合物與化合物之間的反應除了可能發生氧化還原反應外，可以從大中和思想以及離子結合生成沉淀、氣體或水等弱電解質看化合物之間的離子互換型反應。

1.化合反應——幾種物質僅生成一種化合物。

化合物越穩定化合反應越容易。（1）生成氧化物的化合反應 非金屬+O2→ 金屬+O2→ S→SO2→SO3 C→CO→CO2→CO（2）生成氫化物的化合反應（3）生成酸的化合反應（4）生成堿的化合反應（5）生成鹽的化合反應 ①無氧酸鹽： ②含氧酸鹽：

2.分解反應——一種化合物生成幾種物質。

化合物越不穩定越容易分解；越穩定越難分解；必須電解。①氧化物 ②酸 ③堿 ④鹽

3.置換反應——“單質+化合物→另一種單質+另一種化合物”（1）活潑金屬+酸（2）活潑金屬+水

（3）較活潑金屬+較不活潑金屬的鹽溶液（4）H2、C等還原劑加熱下與某些金屬氧化物反應（5）鋁熱反應：Al+Fe3O4

（6）較活潑非金屬置換較不活潑非金屬 上述（5）和（6）高一即將學習。

4.復分解反應——兩種化合物相互交換成分而生成另外兩種化合物的反應，產物有更難溶或更難電離的物質生成或氣體生成。(AB+CD=AD+CB)（1）酸+堿→鹽+水（中和反應）練習：（2）酸性氧化物+堿溶液→鹽+水 練習：（3）堿性氧化物+酸溶液→鹽+水 練習： 酸溶液→鹽+水 堿溶液→鹽+水（4）酸式鹽+堿溶液→（5）堿式鹽+酸溶液→（6）鹽+酸→新鹽+新酸（7）鹽+堿→新鹽+新堿（8）鹽+鹽→新鹽+新鹽 科學訓練園地

一、元素符號、離子符號、根、化合價、化學式的訓練程序： 1.依次寫出核電荷數1～18的各元素名稱和符號： 2.寫出+1價常見元素的元素符號：

3.①寫出+1價陽離子的符號②寫出+2價陽離子的符號③寫出+3價陽離子的符號④寫出-1價陰離子的符號⑤寫出-2價陰離子的符號⑥寫出-3價陰離子的符號

4.常見的包含有+

4、+

5、+

6、+7價的元素的陰離子（原子團）有哪些？標出正化合價的元素，觀察比較這些正價元素是金屬還是非金屬？

5.列出變價金屬，常見的有哪些？ 6.列出常見的多價非金屬元素。

二、化學反應方程式訓練

1.寫出3個中和反應的化學方程式： 2.寫出6個化合反應的化學方程式：

3.寫出6個分解反應的化學方程式： 4.寫出10個復分解反應的化學方程式：

5.寫出8個置換反應的化學方程式： 6.寫出有CO2生成的4個化學方程式：

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