第一篇：有機物基礎知識總結

姓名：考號：分數：

有機化合物基礎知識點總結練習

一、甲烷的分子式結構式、電子式、空間結構構型；烷烴的通式是：。甲烷的化學性質（用化學方程式表示）

（1）能發生反應：

（2）能發生反應：

二、乙烯的分子式，結構式結構簡式，電子式，空間結構構型。乙烯的化學性質（用化學方程式表示）

（1）能發生反應：①能使酸性高錳酸鉀溶液；②燃燒

（2）能發生反應：①②③④。

三、苯的分子式，結構式，結構簡式，空間結構構型。苯的化學性質（用化學方程式表示）

（1）能發生反應：苯（填能或不能）使酸性高錳酸鉀溶液褪色；可燃燒

（2）能發生反應：①

②

（3）能發生反應：

四、乙醇的分子式，結構式，結構簡式。乙醇的化學性質（用化學方程式表示）

（1）能發生反應：乙醇與鈉反應

（2）能發生反應：①乙醇可燃燒

②能發生催化氧化反應：③（填能或不能）使酸性高錳酸鉀溶液褪色；

五、乙酸的分子式，結構式，結構簡式。乙酸的化學性質（用化學方程式表示）

（1）具有酸的通性：①能與活潑金屬反應：

②能與金屬氧化物反應③能與堿反應④能與某些鹽反應

⑤能使紫色石蕊試液變色。

（2）能發生反應：與乙醇反應

第二篇：高中化學有機物總結

一、物理性質

甲烷：無色無味難溶

乙烯：無色稍有氣味難溶

乙炔：無色無味微溶

（電石生成：含H2S、PH3 特殊難聞的臭味）

苯：無色有特殊氣味液體難溶有毒

乙醇：無色有特殊香味混溶易揮發

乙酸：無色刺激性氣味易溶能揮發

二、實驗室制法

①：甲烷：CH3COONa + NaOH →(CaO,加熱)→ CH4↑+Na2CO3 注：無水醋酸鈉：堿石灰=1：3 固固加熱（同O2、NH3）

無水（不能用NaAc晶體）

CaO：吸水、稀釋NaOH、不是催化劑

②：乙烯：C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O 注：V酒精：V濃硫酸=1：3（被脫水，混合液呈棕色）

排水收集（同Cl2、HCl）控溫170℃（140℃：乙醚）

堿石灰除雜SO2、CO2 碎瓷片：防止暴沸

③：乙炔：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2 注：排水收集無除雜

不能用啟普發生器

飽和NaCl：降低反應速率

導管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞導管

④：乙醇：CH2=CH2 + H2O →（催化劑,加熱,加壓）→CH3CH2OH（話說我不知道這是工業還實驗室。。）

注：無水CuSO4驗水（白→藍）

提升濃度：加CaO 再加熱蒸餾

三、燃燒現象

烷：火焰呈淡藍色不明亮

烯：火焰明亮有黑煙

炔：火焰明亮有濃烈黑煙（純氧中3000℃以上：氧炔焰）

苯：火焰明亮大量黑煙（同炔）

醇：火焰呈淡藍色放大量熱

四、酸性KMnO4&溴水

烷：都不褪色

烯炔：都褪色（前者氧化后者加成）

苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色

五、重要反應方程式

①：烷：取代

CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g)+ HCl CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l)+ HCl CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l)+ HCl CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l)+ HCl 現象：顏色變淺裝置壁上有油狀液體

注：4種生成物里只有一氯甲烷是氣體

三氯甲烷 = 氯仿

四氯化碳作滅火劑

②：烯：

1、加成

CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br

CH2=CH2 + HCl →(催化劑)→ CH3CH2Cl

CH2=CH2 + H2 →(催化劑,加熱)→ CH3CH3 乙烷

CH2=CH2 + H2O →(催化劑,加熱加壓)→ CH3CH2OH 乙醇

2、聚合（加聚）

nCH2=CH2 →(一定條件)→ *－CH2－CH2－]n（單體→高聚物）

注：斷雙鍵→兩個“半鍵”

高聚物（高分子化合物）都是【混合物】

③炔：基本同烯。。

④：苯：

1.1、取代（溴）

◎（苯環）+ Br2 →（Fe或FeBr3）→◎（苯環）-Br + HBr 注：V苯：V溴=4：1 長導管：冷凝回流導氣

防倒吸

NaOH除雜

現象：導管口白霧、淺黃色沉淀（AgBr）、CCl4：褐色不溶于水的液體（溴苯）

1.2、取代——硝化（硝酸）

◎（苯環）+ HNO3 →（濃H2SO4,60℃）→◎（苯環）-NO2 + H2O 注：先加濃硝酸再加濃硫酸冷卻至室溫再加苯

50℃-60℃【水浴】溫度計插入燒杯 反應液面以下 除混酸：NaOH

硝基苯：無色油狀液體難溶苦杏仁味毒

1.3、取代——磺化（濃硫酸）

◎（苯環）+ H2SO4(濃)→（70－80度）→◎（苯環）-SO3H + H2O

2、加成

◎（苯環）+ 3H2 →（Ni,加熱）→○（環己烷）

⑤：醇：

1、置換（活潑金屬）

2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ 鈉密度大于醇反應平穩

{cf.}鈉密度小于水反應劇烈

2、消去（分子內脫水）C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O

3、取代（分子間脫水）

2CH3CH2OH →(濃H2SO4,140度）→ CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+ H2O（乙醚：無色無毒易揮發液體麻醉劑）

4、催化氧化

2CH3CH2OH + O2 →（Cu,加熱）→ 2CH3CHO(乙醛)+ 2H2O 現象：銅絲表面變黑浸入乙醇后變紅液體有特殊刺激性氣味

⑥：酸：取代（酯化）

CH3COOH + C2H5OH →（濃H2SO4,加熱）→ CH3COOC2H5 + H2O（乙酸乙酯：有香味的無色油狀液體）

注：【酸脫羥基醇脫氫】（同位素示蹤法）

碎瓷片：防止暴沸

濃硫酸：催化脫水吸水

飽和Na2CO3：便于分離和提純

鹵代烴：

1、取代（水解）【NaOH水溶液】

CH3CH2X + NaOH →（H2O,加熱）→ CH3CH2OH + NaX 注：NaOH作用：中和HBr 加快反應速率

檢驗X：加入硝酸酸化的AgNO3 觀察沉淀

2、消去【NaOH醇溶液】

CH3CH2Cl + NaOH →（醇,加熱)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O 注：相鄰C原子上有H才可消去

加H加在H多處，脫H脫在H少處（馬氏規律）

醇溶液：抑制水解（抑制NaOH電離）

六、通式

CnH2n+2

烷烴

CnH2n 烯烴 / 環烷烴

CnH2n-2

炔烴 / 二烯烴

CnH2n-6

苯及其同系物

CnH2n+2O 一元醇 / 烷基醚

CnH2nO

飽和一元醛 / 酮

CnH2n-6O 芳香醇 / 酚

CnH2nO2 羧酸 / 酯

七、其他知識點

1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸

2、燃燒公式：CxHy +(x+y/4)O2 →(點燃)→ x CO2 + y/2 H2O CxHyOz +(x+y/4-z/2)O2 →(點燃)→ x CO2 + y/2 H2O

3、反應前后壓強 / 體積不變：y = 4 變小：y < 4 變大：y > 4

4、耗氧量：等物質的量（等V）：C越多耗氧越多

等質量：C%越高耗氧越少

5、不飽和度=（C原子數×2+2 – H原子數）/ 2 雙鍵 / 環 = 1，三鍵 = 2，可疊加

6、工業制烯烴：【裂解】（不是裂化）

7、醫用酒精：75%

工業酒精：95%（含甲醇有毒）

無水酒精：99%

8、甘油：丙三醇

9、乙酸酸性介于HCl和H2CO3之間

食醋：3%~5%

冰醋酸：純乙酸【純凈物】

10、烷基不屬于官能團

八、物理性質： 一：熔沸點

1.烴、鹵代烴及醛

有機物微粒間的作用是分子間作用力，分子間的作用力比較小，因此烴的熔沸點比較低。對于同系物，隨著相對分子質量的增加，分子間作用力增大，因此同系物的熔沸點隨著相對分子質量的增大而升高。

各種烴的同系物、鹵代烴及醛的熔沸點隨著分子中碳原子數的增加而升高。如：、都是烷烴，熔沸點的高低順序為： ； 都是烯烴，熔沸點的高低順序為： ；再有，等。同類型的同分異構體之間，主鏈上碳原子數目越多，烴的熔沸點越高；支鏈數目越多，空間位置越對稱，熔沸點越低。如。2.醇

由于分子中含有—OH，醇分子之間存在氫鍵，分子間的作用力較一般的分子間作用力強，因此與相對分子質量相近的烴比較，醇的熔沸點高的多，如 的沸點為78℃，的沸點為－42℃，的沸點為－48℃。影響醇的沸點的因素有：

（1）分子中—OH個數的多少：—OH個數越多，沸點越高。如乙醇的沸點為78℃，乙二醇的沸點為179℃。

（2）分子中碳原子個數的多少：碳原子數越多，沸點越高。如甲醇的沸點為65℃，乙醇的沸點為78℃。3.羧酸

羧酸分子中含有—COOH，分子之間存在氫鍵，不僅羧酸分子間羥基氧和羥基氫之間存在氫鍵，而且羧酸分子間羰基氧和羥基氫之間也存在氫鍵，因此羧酸分子之間形成氫鍵的機會比相對分子質量相近的醇多，因此羧酸的沸點比相對分子質量相近的醇的沸點高，如1－丙醇的沸點為97.4℃，乙酸的沸點為118℃。影響羧酸的沸點的因素有：

（1）分子中羧基的個數：羧基的個數越多，羧酸的沸點越高；（2）分子中碳原子的個數：碳原子的個數越多，羧酸的沸點越高。

二、狀態

物質的狀態與熔沸點密切相關，都決定于分子間作用力的大小。由于有機物大都為大分子（相對無機物來說），所以有機物分子間引力較大，因此一般情況下呈液態和固態，只有少部分小分子的有機物呈氣態。

1.隨著分子中碳原子數的增多，烴由氣態經液態到固態。分子中含有1~4個碳原子的烴一般為氣態，5~16個碳原子的烴一般為液態，17個以上的為固態。如通常狀況下、呈氣態，苯及苯的同系物一般呈液態，大多數呈固態。

2.醇類、羧酸類物質中由于含有—OH，分子之間存在氫鍵，所以醇類、羧酸類物質分子中碳原子較少的，在通常狀況下呈液態，分子中碳原子較多的呈固態，如：甲醇、乙醇、甲酸和乙酸等呈液態。

3.醛類：通常狀況下除碳原子數較少的甲醛呈氣態、乙醛等幾種醛呈液態外，相對分子質量大于100的醛一般呈固態。

4.酯類：通常狀況下一般分子中碳原子數較少的酯呈液態，其余都呈固態。

5.苯酚及其同系物：由于含有—OH，且苯環相對分子質量較大，故通常狀況下此類物質呈固態。

三、密度

烴的密度一般隨碳原子數的增多而增大；一氯代烷的相對密度隨著碳原子數的增加而減小。注意：

1、通常氣態有機物的密度與空氣相比，相對分子質量大于29的，比空氣的密度大。

2、通常液態有機物與水相比：

（1）密度比水小的有烴、酯、一氯代烴、一元醇、醛、酮、高級脂肪酸等；（2）密度比水大的有溴代烴、硝基苯、四氯化碳、氯仿、乙二醇、丙三醇等。

一氯鏈烴密度小于水,除此之外的一切鹵代烴密度都大于水； 所有的醇類密度都小于水； 所有的醛類密度都小于水； 所有的酯類密度都小于水； 還有就是硝基化合物密度都大于水

四、溶解性

研究有機物的溶解性時，常將有機物分子的基團分為憎水基和親水基：具有不溶于水的性質或對水無吸引力的基團，稱為憎水基團；具有溶于水的性質或對水有吸引力的基團，稱為親水基團。有機物的溶解性由分子中親水基團和憎水基團的溶解性決定。

1.官能團的溶解性：

（1）易溶于水的基團（即親水基團）有：—OH、—CHO、—COOH、—NH2。

（2）難溶于水的基團（即憎水基團）有：所有的烴基（如—、—CH=CH2、—C6H5等）、鹵原子（—X）、硝基（—NO2）等。

2.分子中親水基團與憎水基團的比例影響物質的溶解性：

（1）當官能團的個數相同時，隨著烴基（憎水基團）碳原子數目的增大，溶解性逐漸降低，如溶解性： >（一般地，碳原子個數大于5的醇難溶于水）；再如，分子中碳原子數在4以下的羧酸與水互溶，隨著分子中碳鏈的增長，在水中的溶解度迅速減小，直至與相對分子質量相近的烷烴的溶解度相近。

（2）當烴基中碳原子數相同時，親水基團的個數越多，物質的溶解性越強。如溶解性：。（3）當親水基團與憎水基團對溶解性的影響大致相同時，物質微溶于水。例如，常見的微溶于水的物質有：苯酚、苯胺、苯甲酸、正戊醇（上述物質的結構簡式中“－”左邊的為憎水基團，右邊的為親水基團）。

（4）由兩種憎水基團組成的物質，一定難溶于水。例如，鹵代烴R—X、硝基化合物R— 均為憎水基團，故均難溶于水。

3.有機物在汽油、苯、四氯化碳等有機溶劑中的溶解性與在水中相反。如乙醇是由較小憎水基團 和親水基團—OH構成，所以乙醇易溶于水，同時因含有憎水基團，所以也必定溶于四氯化碳等有機溶劑中。其他醇類物質由于都含有親水基團—OH，小分子都溶于水，但在水中的溶解度隨著憎水基團的不斷增大而逐漸減小，在四氯化碳等有機溶劑中的溶解度則逐漸增大。

第三篇：高中化學有機物燃燒總結

有機物燃燒規律及有機化學計算

有機物完全燃燒的通式：

yy烴：CxHy?(x?)O2?xCO2?H2O

42yzy烴的衍生物：CxHyOz?(x??)O2?xCO2?H2O

422

一.有機物的物質的量一定時：

（一）.比較判斷耗氧量的方法步聚：①若屬于烴類物質，根據分子中碳、氫原子個數越多，耗氧量越多直接比較；若碳、氫原子數都不同且一多一少，則可以按1個碳原子與4個氫原子的耗氧量相當轉換成碳或氫原子個數相同后再進行比較即可。②若屬于烴的含氧衍生物，先將分子中的氧原子結合氫或碳改寫成H2O或CO2的形式，即將含氧衍生物改寫為CxHy·(H2O)n或CxHy·(CO2)m或CxHy·(H2O)n·(CO2)m形式,再按①比較CxHy的耗氧量。

例1.相同物質的量的下列有機物，充分燃燒，消耗氧氣量相同的是 A．C3H4和C2H6

B．C3H6和C3H8O C．C3H6O2和C3H8O

D．C3H8O和C4H6O2

例2．1molCxHy(烴)完全燃燒需要5molO2，則X與Y之和可能是 A．X+Y=5 B．X+Y=7

C．X+Y=11

D．X+Y=9

例3：有機物A、B只可能烴或烴的含氧衍生物,等物質的量的A和B完全燃燒時,消耗氧氣的量相等,則A和B的相對分子質量相差不可能為(n為正整數)（）

A.8n

B.14n

C.18n

D.44n

（二）有機物完全燃燒時生成的CO2或H2O的物質的量一定，則有機物中碳原子或氫原子的個數一定；若混合物總物質的量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒后生成的CO2或H2O的量保持不變，則混合物中各組分中碳或氫原子的個數相同。

例4.有機化合物A、B分子式不同,它們只可能含碳、氫、氧元素中的兩種或三種.如果將A、B不論以何種比例混和,只要其物質的量之和不變,完全燃燒時所消耗的氧氣和生成的水的物質的量也不變.那么,A、B組成必須滿足的條件是

.若A是甲烷,則符合上述條件的化合物B中, 相對分子質量最小的是(寫出分子式)

,并寫出相對分子質量最小的含有甲基(-CH3)的B的2種同分異構體結構簡式:

二.有機物的質量一定時：

y1.烴類物質(CxHy)完全燃燒的耗氧量與成正比.x2.有機物完全燃燒時生成的CO2或H2O的物質的量一定，則有機物中含碳或氫的質量分數一定；若混合物總質量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒后生成的CO2或H2O的物質的量保持不變，則混合物中各組分含碳或氫的質量分數相同。

3.燃燒時耗氧量相同，則兩者的關系為：⑴同分異構體 或 ⑵最簡式相同 例5.下列各組有機物完全燃燒時耗氧量不相同的是

A．50g乙醇和50g甲醚

B．100g乙炔和100g苯 C．200g甲醛和200g乙酸

D．100g甲烷和100g乙烷

解析：A中的乙醇和甲醚互為同分異構體，B、C中兩組物質的最簡式相同，所以答案為D。三.一定量的有機物完全燃燒,生成的CO2和消耗的O2的物質的量之比一定時：

1.生成的CO2的物質的量小于消耗的O2的物質的量的情況

例7.某有機物的蒸氣完全燃燒時，需要三倍于其體積的O2，產生二倍于其體積的CO2，則該有機物可能是(體積在同溫同壓下測定)A．C2H

4B．C2H5OH C．CH3CHO D．CH3COOH 2.生成的CO2的物質的量等于消耗的O2的物質的量的情況 符合通式Cn·(H2O)m 四.有機物完全燃燒時生成的CO2和H2O的物質的量之比一定時：

有機物完全燃燒時,若生成的CO2和H2O的物質的量之比為a:b,則該有機物中碳、氫原子的個數比為a:2b，該有機物是否存在氧原子，有幾個氧原子，還要結合燃燒時的耗氧量或該物質的摩爾質量等其他條件才能確定。

例8.某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的水蒸氣和二氧化碳的物質的量之比為1:1，由此可以得出的結論是

A．該有機物分子中C:H:O原子個數比為1:2:1 B．分子中C:H原子個數比為1:2 C．有機物必定含O

D．無法判斷有機物是否含O 例9.某烴完全燃燒后，生成二氧化碳和水的物質的量之比為n:(n-1)，此烴可能是 A．烷烴

B．單烯烴 C．炔烴

D．苯的同系物

例10.某有機物6.2g完全燃燒后生成8.8g二氧化碳和0.3mol水，該有機物對氫氣的相對密度為31．試求該有機物的分子式．

五.有機物完全燃燒前后氣體體積的變化

1.氣態烴(CxHy)在100℃及其以上溫度完全燃燒時氣體體積變化規律與氫原子個數有關 ①若y=4,燃燒前后體積不變,△V=0

y②若y>4,燃燒前后體積增大,△V=?1

4y③若y<4,燃燒前后體積減少,△V=1?

42.氣態烴(CxHy)完全燃燒后恢復到常溫常壓時氣體體積的變化直接用烴類物質燃燒的通式通過差量法確定即可

例11.120℃時,1體積某烴和4體積O2混和,完全燃燒后恢復到原來的溫度，壓強體積不變，該烴分子式中所含的碳原子數不可能是

(A)1

(B)2

(C)3

(D)4 例12.兩種氣態烴以任意比例混合,在105℃時1 L該混合烴與9 L氧氣混合,充分燃燒后恢復到原狀態,所得氣體體積仍是10 L.下列各組混合烴中不符合此條件的是

(A)CH

4C2H4

(B)CH4

C3H6

(C)C2H4

C3H4

(D)C2H

2C3H6

3.液態有機物(大多數烴的衍生物及碳原子數大于4的烴)的燃燒,如果燃燒后水為液態,則燃燒前后氣

1體體積的變化為：氫原子的耗氧量減去有機物本身提供的氧原子數的

2例13：取3.40ɡ只含羥基、不含其他官能團的液態飽和多元醇,置于5.00L的氧氣中,經點燃,醇完全燃燒.反應后氣體體積減少0.560L ,將氣體經CaO吸收,體積又減少2.8L(所有體積均在標況下測定)。則：3.4ɡ醇中C、H、O的物質的量分別為:C____； H______； O_______；該醇中C、H、O的原子個數之比為___________。

第四篇：有機物練習

有機物練習

O

1．（16分）已知：OHCCH＋CH CHO＋ CHO 以乙炔為原料，通過下圖所示步驟能合成有機物中間體E（轉化過程中的反應條件及部分產物已略去）。

HC

4102OOH)E(H

其中，A、B、C、D分別代表一種有機物；B的分子式為C4H10O2，分子中無甲基。

請回答下列問題：

（1）有機物中間體E的分子式為_________，其官能團的名稱是___________________。

（2）A→B的化學反應類型是。

寫出B→C化學方程式：。

（3）E和H2完全加成得到的物質的結構簡式是。

（4）寫出符合下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式。

A．含有苯環B．屬于酯類C．可發生銀鏡反應

（5）下列說法正確的是

A．上述流程中，D到E發生了消去反應

B．有機物E能使酸性KMnO4溶液褪色，可說明E含碳碳雙鍵

C．有機物C的名稱為丁二醛，C具有還原性

D．35%～40%甲醇（CH

3OH）溶液俗稱福爾馬林溶液，能使蛋白質變性

2．（16分）鏈接化學是指利用易得的原料，通過高效、可靠而又具有選擇性的反應來實現雜原子連接(C—X—C)，低成本、快速地合成新化合物的一套實用的合成方法。中國科學家王臻等采用鏈接化學的策略，制備了三氮唑連接的多聚薩倫錳(Ⅲ)(Salen-Mn(Ⅲ))催化劑，此類聚合配體的金屬絡合物對苯乙烯環氧化反應有很好的催化性能。制備過程如下：

（1）化合物Ⅱ的分子式為_________；寫出化合物Ⅱ含氧官能團的名稱___________。

（2）下列有關化合物Ⅱ的說法正確的是

A．化合物Ⅱ屬于炔烴，最多能夠與6mol氫氣發生加成反應

B．化合物Ⅱ屬于酚類，能夠遇FeCl3溶液而顯色

C．化合物Ⅱ屬于醛類，1 mol化合物Ⅱ可以發生銀鏡反應生成2 mol Ag D．化合物Ⅱ能夠與濃溴水反應，可以發生加成反應，但不能發生取代反應（3）上述反應的反應類型分別是：①__________②___________③____________

（4）①化合物I含有酚羥基又能發生水解反應的同分異構體有多種，請寫出其中一種的結構簡式：

______________________；②兩種反應物以1∶1發生反應①時還可能生成另外一種副產物，該副反應的化學反應方程式為：_______________________________；

（5）在上述制備過程中，起到鏈接作用的化合物是___________________________。3．（16分）下圖中 A、B、C、D、E均為有機化合物。已知：C能跟NaHCO3發生反應，Ｃ和Ｄ 的相對分子質量相等，且E為無支鏈的化合物。

根據上圖回答問題：

（1）已知E的相對分子質量為102，其中碳、氫兩種元素的質量分數分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為；C分子中的官能團名稱是 ______________；化合物B不能發生．．的反應是（填字母序號）：

a．加成反應b．取代反應c．消去反應d．酯化反應e．水解反應f． 置換反應（2）反應②的化學方程式是__________________。

（3）反應②實驗中加熱的目的是：

Ⅰ。

Ⅱ。

31、（16分）國家將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度，消除氮氧化物污染有多種方法。(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

－

①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g)△H= —574 kJ·mol

1－

②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g)△H= —1160 kJ·mol1

－

③H2O(g)= H2O(l)△H= —44.0 kJ·mol1

寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學方程式(2)用催化技術將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，其反應為：

2NO＋2CO

2CO2＋N2△H<0

為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

① 前2s內的平均反應速率v(NO)______v(CO)（填 >、= 或 <）。② 在該溫度下，反應的平衡常數K＝。

③ 已知尾氣通過排氣系統的時間是很短的，下列措施能提高尾氣轉化率的是。

A．選用更高效的催化劑B．排氣系統保持適當的溫度 C．增大尾氣和催化劑的接觸面積D．減小壓強

④ 研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下a請在上表空格中填入剩余的實驗條件數據。

b請在以下坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖。

32.（16分）氧化鎂主要用作制備陶瓷、搪瓷、耐火坩堝和耐火磚的原料、醫藥上用于做抗酸劑。工業制取

2++-2-高純氧化鎂的工藝流程如圖所示:(原料鹵水中含有Mg、Na、Cl、SO4)

查閱資料知：氯化鈉和硫酸鈉在不同溫度時的溶解度數據如下表：

根據上述信息回答下列問題

（1）要得到高質量的產品，煅燒堿式碳酸鎂最適溫度為_______。寫出該反應的化學方程式：___________________________________________________________________________________________（2）寫出生成A的離子方程式_______________________________________________________________確認A已洗滌干凈的操作方法和現象是_________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________(3)物質B的主要成分是___________（填化學式，下同），物質C的主要成分是___________，決定物質B和物質C從母液中分離出來先后次序的原因是_____________________________________________。

33、（16分）Na2SO3是抗氧劑，在空氣中由于易被氧化而變質。某同學為了證明Na2SO3有還原性，從一瓶實驗室長期存放的Na2SO3固體中取出少量溶于水，并滴入一定量的燒堿溶液和少許溴水，振蕩后溶液變為無色。

（1）寫出堿性溶液中Br2和Na2SO3反應的離子方程式_______。

2-2---2-2-

（2）反應后的溶液應含有SO3、SO4、Br、OH等陰離子，下表是某同學鑒定其中SO3、SO

4-和Br的實驗報告，請填寫該同學實驗報告中未填完的部分。

-1-1-1-

1限選試劑：2 mol·LHCl；1 mol·L H2SO4；l mol·LBaCl2；l mol·LBa(NO3)2；

（3）該同學為了測定上述Na2SO3的純度，現取10.00克試樣配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液，用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至終點。重復操作三次，每次消耗0.1000mol/L KMnO4溶液體積見下表。

-2-+2+2-2O

①計算實驗測得該晶體中Na2SO3的質量分數。

②下列操作會導致測定結果偏高的是A．未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶未干燥

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外 E．觀察讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視

有機物參考答案

1．（1）C8H8O2（2分）醛基碳碳雙鍵（2分）（2）加成反應（還原反應）（2分）

HOCH2CH2CH2CH2OH + O

OHCCH2CH2CHO+2H2O（3分）

（3）HOCH2CH2OH（2分）

（4）OOCH

（鄰、間、對）或CH2OOCH

CH

3（3分）（5）AC（2分）

2.（5）

（2分）（題干文字中有提示）

3.（16分）(1)C5H10O2(2分)（2）羧基(2分)e(2分)

（2）CH3COOH + CH3CH2CH

2OHCH3COOCH2CH2CH3 + H2O(2分)

（3）①加快反應速率(2分)②將產物乙酸丙酯蒸出，使平衡向生成乙酸丙酯的方向移動(2分)

（4）或(2分)

（5）

套題練習參考答案

30.（16分）(每個化學方程式3分，其余每空2分化學方程式無條件等扣1分)

CH2CH2COOH

（1）4（2）

CHCHO

＋

2Cu(OH)2Cu2O ＋＋2H2O

還原（或加成、加氫等）（3）6種

（4）

+H2+CO

－1

31.（1）CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(l)△H= —955 kJ·mol(3分)（2）①＝（2分）②5000 L·mol-1（3分）

③ ABC(三個全對得2分，只選2個且正確者得1分，其余不得分)

④b（3分）a（3分）

CHCHO

④的另一種答案：

ba

32.（16分）（1）60℃（2分）Mg2（OH）2CO3== 2MgO+CO2↑+H2O（3分）

2+

（2）Mg+ CO3 2-=MgCO3分）取最后一次洗滌液，加入少量BaCl2溶液，若無沉淀生成則已洗滌干凈。（2分）

（3）Na2SO4NaCl（各2分）Na2SO4的溶解度隨溫度變化較大，而NaCl的溶解度隨溫度變化不大，因而應先析出Na2SO4，再蒸發結晶得到氯化鈉。（2分）

33.（1）SO32-+ Br2 + 2 OH-=H2O+ SO42-+ 2Br-（2分）說明： 步驟③只加鹽酸，觀察有無氣泡產生，不給分。（3）①63.00% 或0.6300②ACD

第五篇：有機物實驗

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高考所考查的重要實驗---“烴”的相關實驗

一、制取甲烷：原理： 裝置圖：

說明：用無水醋酸鈉和堿石灰的混合物加熱制取甲烷。其中NaOH的作用不是堿性，而是提供氫原子取代醋酸鈉中的羧基鈉。有水不利于該反應的發生，堿石灰中的CaO起吸水作用。反應裝置用固體混合物加熱制氣裝置。

二、制取乙烯：原理： 裝置圖：

說明：酒精和濃硫酸按體積比1:3混合。濃硫酸起催化劑和脫水劑的作用。

加熱過程中會發生多個副反應，如

裝置圖

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注意事項：

1、可用飽和食鹽水代替水，以得到平穩的乙炔氣流；用塊狀而不用粉末狀的CaC2，原因是可以減小反應速率。

2、制取乙炔不能用啟普發生器。這是因為在制取乙炔時，電石和水反應非常激烈，使用啟普發生器難以控制反應；反應中要放出大量的熱量，容易使啟普發生器發生破碎；反應中產生糊狀的氫氧化鈣，它能夾帶未反應的碳化鈣進入發生器底部，易堵塞球形漏斗和底部間的空隙，使發生器失去作用。

3、因反應激烈，且產生泡沫，為防止產生的泡沫涌入導管，應在導氣管口附近塞入少量棉花。

4、因電石中含有少量硫化鈣(CaS)、砷化鈣(Ca3As2)、磷化鈣(Ca3P2)等雜質，跟水作用時生成H2S〔CaS+2H2O＝Ca(OH)2+H2S↑〕、AsH3、PH3等有特殊氣味的氣體，因而制得的乙炔具有惡臭氣味。把混有上述氣體的乙炔氣體通過裝有CuSO4溶液或NaOH溶液的洗氣瓶，可除去上述具有惡臭的氣體。

四、制取硝基苯：

裝置圖：

注意事項：

1.加入濃硫酸有兩個作用，一個是催化劑作用，另一個是吸水作用。2.加熱溫度不能超過60℃，否則就有一部分二硝基苯生成。

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3.所用硝酸必須是濃的，否則硝化反應不會發生。濃硝酸是過量的，因為反應有水生成。

4.硝基苯是無色的，由于含有少量二硝基苯等雜質而顯黃色。若要除去硝基苯中的雜質，可以用移液管把硝基苯轉移到盛有5％氫氧化鈉溶液的燒杯里洗滌，用分液漏斗進行分離，然后再用蒸餾水洗，最后，在洗過的硝基苯里加一小塊無水氯化鈣，放在水浴上加熱到透明為止。

五、制取溴苯：

裝置圖：

注意事項：

1、溴苯最后是留在反應裝置中。一般溴過量，溴苯會混有有溴。分離方法：將反應后液體倒入水中，加NaOH溶液，生成NaBr溶于水，在上層，溴苯在下層，用分液漏斗分離。

2、因為苯易揮發，所以制取裝置錐形瓶或圓底燒瓶上插長導管，目的是導氣、冷凝、回流。

3、收集裝置是盛水的燒杯，長導管另一端不插入水里（防止HBr引起倒吸），溴溶于水。

4、為防止導管中進入溴蒸汽，可將導管插入溴的四氯化碳溶液，進行洗氣。

六、石油的蒸餾實驗 裝置圖：

注意事項：①蒸餾瓶要干燥，裝入原油體積不能超過容積的2／3 ；②蒸餾瓶內加入碎瓷片以防暴沸；③溫度計水銀球的位置應在蒸餾瓶的支管口下緣處；④從冷凝管下端進水口通入冷水，從上端出水口流出，利用逆流原理，冷凝效率高。

七、石蠟催化裂化實驗

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反應原理：石蠟（含C20～C30的烴）在加熱和催化劑的作用下會發生裂化，生成相對分子質量較小的飽和烴與不飽和烴。例如：

其中C11H22、C11H24、C6H12、C5H12、等液態烴是汽油的成分，C3H8、C3H6、C2H6、C2H4、CH4等氣態烴是裂化氣的成分。

裝置圖：

主要操作：可用圖的裝置進行石蠟的催化裂化實驗。在A試管中放入5g石蠟、3g硅酸鋁，加熱試管A，待石蠟熔化后繼續加熱6～7min，反應后產生的氣體通過B試管時有少量凝結為液體；氣體通過C、D試管時，會使酸性KMnO4溶液和溴水逐漸褪色；在尖嘴管口E處放出的氣體可點燃。實驗結束后檢驗B試管中的液體，會聞到一股汽油味；在B試管所得裂化液體中，加入少量溴水（或酸性KMnO4溶液）振蕩后顏色會褪去。

八、煤的干餾

裝置圖：

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煤經過干餾能生產出焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣等。

焦爐氣的主要成分是氫氣和甲烷，其中混有很少量的一氧化碳、二氧化碳、乙烯、氮氣和其它氣體。

高溫干餾所得的煤焦油是含有多種芳香族化合物的復雜混合物（其中有幾百種物質）。煤焦油可以通過分餾的方法使其中的重要成分分離出來。在170℃以下蒸餾出來的餾出物里主要含苯、甲苯、二甲苯和其它苯的同系物。從170～230℃蒸餾出來的餾出物里主要含有酚類和萘。加熱到230℃以上還可以得到許多更復雜的芳香族化合物如蒽。煤焦油在分餾后剩下的稠厚的黑色物質是瀝青。

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