原子結(jié)構(gòu)
一、選擇題
1.據(jù)報導(dǎo)我國最近合成多種元素的新同位素,其中一種是
(鉿),它的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是()
A.113????????B.72
C.41?????????D.257
2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()
A.氟氣的電子式:F:F
B.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子
C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:
D.氫氧根離子的電子式:
3.下列敘述中正確的是()
A.共價化合物中只含有共價鍵,離子化合物中只含有離子鍵
B.只要有化學(xué)鍵的斷裂或化學(xué)鍵的形成,就一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
C.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素
D.元素周期律的實質(zhì)是原子序數(shù)的周期性變化
4.X元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3,則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為()
A.HX?????????B.H2X
C.XH3????????D.XH4
5.某主族元素R的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4,下列敘述中不正確的是()
A.R是ⅣA族元素
B.R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R
C.R能形成兩種氧化物RO2和RO3
D.R的氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性
6.下列化合物中,含有非極性鍵的共價化合物是()
A.Na2O2??????B.NH4Cl??????C.CH4????????D.H2O2
7.下列各項中,堿金屬元素隨原子序數(shù)的增加,跟鹵族元素變化不一致的是()
A.單質(zhì)的熔沸點(diǎn)??????????????????????B.原子半徑
C.單質(zhì)的密度???????????????????????D.原子的電子層數(shù)
8.某元素R的陰離子核外共有a個電子,核內(nèi)共有b個中子,則表示R原子的符號正確的是()
A.B.C.D.9.關(guān)于鋰的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷錯誤的是()
①與水反應(yīng)比鈉劇烈
②在空氣中燃燒生成過氧化鋰
③它的氧化物在空氣中易吸收二氧化碳
④它的陽離子最外層電子數(shù)與鈉的陽離子相同
⑤單質(zhì)鋰可以保存在煤油中
A.①②④⑤?????B.①②⑤?????C.②⑤???????D.只有③
10.已知、分別為同周期的第Ⅰ族和第Ⅶ族的兩種元素,它們的原子序數(shù)分別為和,則下列關(guān)系不可能成立的是()
A.B.C.D.11.鍶(Sr)是元素周期表中第5周期第ⅡA族元素,關(guān)于其敘述不正確的是()
A.氫氧化鍶一定為強(qiáng)堿
B.碳酸鍶易溶于水
C.鍶在化合物中呈+2價
D.單質(zhì)能與水反應(yīng)生成氫氣
12.A、B、C三種元素在周期表中的位置如下圖所示:已知A、B、C原子序數(shù)之和為37,下列關(guān)于A、B、C三種元素的說法正確的是()
A
B
C
A.元素B和C位于第四周期
B.元素A的原子序數(shù)為7
C.元素B最外層有5個電子
D.元素C位于第三周期ⅤA族
13.能證明氯化氫是共價化合物的是()
A.氯化氫易溶于水????????????????????B.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電
C.氯化氫在水中完全電離?????????????????D.氯化氫比較穩(wěn)定
14.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡單離子。下列敘述正確的是()
A.原子半徑:C>D>A>B
B.原子序數(shù):b>a>d>c
C.離子半徑:D>C>A>B
D.金屬性:B>A
15.KBr和KI的混合溶液中,通入足量氯氣后,再蒸干、灼燒,剩余固體為()
A.KCl和I2?????B.KCl????????C.KBr????????D.KBr和I2
16.現(xiàn)在含有元素硒(Se)的保健品已經(jīng)開始進(jìn)入市場,已知它與氧元素同族,與K同周期,關(guān)于硒的說法中不正確的是()
A.原子序數(shù)為34
B.最高價氧化物的水化物的分子式為:H2SeO4
C.Br的非金屬性比Se強(qiáng)
D.氣態(tài)氫化物的還原性比硫化氫氣體弱
17.下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實是()
①比穩(wěn)定
②氧化性比強(qiáng)
③酸性比強(qiáng)
④能與反應(yīng)生成⑤原子最外層有7個電子,原子最外層有6個電子
⑥與反應(yīng)生成,與反應(yīng)生成A.①②???????B.②⑤???????C.①②④?????D.①③⑤
18.同主族元素形成的同一類型化合物,往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似,PH4I是一種白色晶體,下列對PH4I的敘述中,正確的是()
A.它是一種共價化合物
B.它不可能與NaOH溶液反應(yīng)
C.它既含離子鍵又含共價鍵
D.它受熱時不會分解
二、非選擇題
19.下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題:
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
?
?
(1).在這些元素中,最活潑的非金屬元素是__________,最不活潑的元素是__________(填元素符號)
(2).在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中,酸性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式)
(3).把元素②③⑧所形成的簡單離子,按離子半徑由大到小的順序排列是__________(用離子符號表示)
20.已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子半徑和某些化合價如下表所示:
元素
A
B
C
D
E
F
化合價
+5,+3
+4,-4
+6,-2
+3
+1
原子半徑/nm
0.074
0.075
0.077
0.102
0.143
0.186
(1).D、E、F的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng),由單質(zhì)E與F最高價氧化物對應(yīng)水化物間的離子反應(yīng)方程式為__________
(2).元素A與F之間能形成既有離子鍵又有共價鍵的化合物,寫出該化合物的化學(xué)式__________,把足量該化合物加到滴有酚酞的水中溶液顏色變化為__________
(3).元素F比E金屬性強(qiáng),下列表述中能證明這一事實的是__________(填序號)
A.F單質(zhì)的熔點(diǎn)比E單質(zhì)低
B.F的化合價比E低
C.F單質(zhì)與水反應(yīng)比E單質(zhì)劇烈
D.F最高價氧化物的水化物的堿性比E的強(qiáng)
21.A、B、C、D四種短周期元素,原子序數(shù)D>A>B>C,且A、B同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,B、C可形成離子化合物B3C2,據(jù)此填空:
(1).D在周期表中的位置是__________
(2).試比較A、C、D三種元素的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是__________,其中分子間能形成氫鍵的是__________(填化學(xué)式)
(3).碳和A元素的氫化物都可以燃燒,但A元素的氫化物在空氣中可以自燃,試寫出其完全燃燒的化學(xué)方程式__________
22.證明鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢查)。
實驗過程:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關(guān)閉活塞a。
Ⅳ.……
(1).驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是__________
(2).B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________
(3).為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程
Ⅳ是把C中的部分溶液放入試管D中,振蕩試管后靜置,會觀察到溶液分層,下層為__________色。
(4).氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下,原子半徑逐漸__________,得電子能力逐漸__________
參考答案
1.答案:C
2.答案:D
3.答案:C
4.答案:D
解析:X元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為?H2XO3,則X的最高正價為+4價,說明X原子最外層有4個電子,最低化合價為-4價,形成的氫化物為XH4,故選D.5.答案:A
6.答案:D
7.答案:A
8.答案:D
解析:陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)=-2,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=-2+,所以該元素R原子為,故選D.9.答案:A
解析:
10.答案:D
解析:若元素和在短周期第二、三周期,則B選項成立。若在長周期第四、五周期,則A選項成立。若在長周期第六周期,則C選項成立。
11.答案:B
12.答案:B
13.答案:B
14.答案:C
15.答案:B
16.答案:D
17.答案:B
解析:比較非金屬元素原子得電子能力必須根據(jù)對應(yīng)最高價含氧酸的酸性,而不是氧化性,也不能根據(jù)低價含氧酸的酸性或其他性質(zhì),故②錯誤。不能僅根據(jù)最外層電子數(shù)的多少來比較得電子的能力,故⑤錯誤。
18.答案:C
19.答案:(1).F;
Ar;
(2).HClO4;
(3).Cl->F->Na+
20.答案:(1).2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
(2).Na2O2,先變紅,后褪色
(3).CD
21.答案:(1).第三(或3)周期ⅤA族;
(2).NH3>
PH3>
SiH4,NH3
(3).SiH4+2O2=SiO2+2H2O
22.答案:(1).A中濕潤的淀粉-KI試紙變藍(lán);
(2).2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
(3).紫紅;
(4).增大;
減弱