原子結構

一、選擇題

1.據報導我國最近合成多種元素的新同位素,其中一種是

(鉿),它的中子數與質子數之差是（）

A.113????????B.72

C.41?????????D.257

2.下列有關化學用語表示正確的是（）

A.氟氣的電子式:F:F

B.中子數為146、質子數為92的鈾(U)原子

C.氯原子的結構示意圖:

D.氫氧根離子的電子式:

3.下列敘述中正確的是（）

A.共價化合物中只含有共價鍵,離子化合物中只含有離子鍵

B.只要有化學鍵的斷裂或化學鍵的形成,就一定發生了化學反應

C.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素

D.元素周期律的實質是原子序數的周期性變化

4.X元素的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3,則它對應的氣態氫化物的化學式為（）

A.HX?????????B.H2X

C.XH3????????D.XH4

5.某主族元素R的最高正價與最低負價的代數和為4,下列敘述中不正確的是（）

A.R是ⅣA族元素

B.R氣態氫化物化學式為H2R

C.R能形成兩種氧化物RO2和RO3

D.R的氣態氫化物的水溶液顯酸性

6.下列化合物中,含有非極性鍵的共價化合物是（）

A.Na2O2??????B.NH4Cl??????C.CH4????????D.H2O2

7.下列各項中,堿金屬元素隨原子序數的增加,跟鹵族元素變化不一致的是（）

A.單質的熔沸點??????????????????????B.原子半徑

C.單質的密度???????????????????????D.原子的電子層數

8.某元素R的陰離子核外共有a個電子,核內共有b個中子,則表示R原子的符號正確的是（）

A.B.C.D.9.關于鋰的結構和性質判斷錯誤的是（）

①與水反應比鈉劇烈

②在空氣中燃燒生成過氧化鋰

③它的氧化物在空氣中易吸收二氧化碳

④它的陽離子最外層電子數與鈉的陽離子相同

⑤單質鋰可以保存在煤油中

A.①②④⑤?????B.①②⑤?????C.②⑤???????D.只有③

10.已知、分別為同周期的第Ⅰ族和第Ⅶ族的兩種元素,它們的原子序數分別為和,則下列關系不可能成立的是（）

A.B.C.D.11.鍶(Sr)是元素周期表中第5周期第ⅡA族元素,關于其敘述不正確的是（）

A.氫氧化鍶一定為強堿

B.碳酸鍶易溶于水

C.鍶在化合物中呈+2價

D.單質能與水反應生成氫氣

12.A、B、C三種元素在周期表中的位置如下圖所示:已知A、B、C原子序數之和為37,下列關于A、B、C三種元素的說法正確的是（）

A

B

C

A.元素B和C位于第四周期

B.元素A的原子序數為7

C.元素B最外層有5個電子

D.元素C位于第三周期ⅤA族

13.能證明氯化氫是共價化合物的是（）

A.氯化氫易溶于水????????????????????B.液態氯化氫不導電

C.氯化氫在水中完全電離?????????????????D.氯化氫比較穩定

14.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-是具有相同電子層結構的短周期元素形成的簡單離子。下列敘述正確的是（）

A.原子半徑:C>D>A>B

B.原子序數:b>a>d>c

C.離子半徑:D>C>A>B

D.金屬性:B>A

15.KBr和KI的混合溶液中,通入足量氯氣后,再蒸干、灼燒,剩余固體為（）

A.KCl和I2?????B.KCl????????C.KBr????????D.KBr和I2

16.現在含有元素硒(Se)的保健品已經開始進入市場,已知它與氧元素同族,與K同周期,關于硒的說法中不正確的是（）

A.原子序數為34

B.最高價氧化物的水化物的分子式為:H2SeO4

C.Br的非金屬性比Se強

D.氣態氫化物的還原性比硫化氫氣體弱

17.下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是（）

①比穩定

②氧化性比強

③酸性比強

④能與反應生成⑤原子最外層有7個電子,原子最外層有6個電子

⑥與反應生成,與反應生成A.①②???????B.②⑤???????C.①②④?????D.①③⑤

18.同主族元素形成的同一類型化合物,往往其結構和性質相似,PH4I是一種白色晶體,下列對PH4I的敘述中,正確的是（）

A.它是一種共價化合物

B.它不可能與NaOH溶液反應

C.它既含離子鍵又含共價鍵

D.它受熱時不會分解

二、非選擇題

19.下表是元素周期表的一部分,回答下列有關問題:

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

?

?

（1）.在這些元素中,最活潑的非金屬元素是__________,最不活潑的元素是__________(填元素符號)

（2）.在這些元素的最高價氧化物對應水化物中,酸性最強的是__________(填化學式)

（3）.把元素②③⑧所形成的簡單離子,按離子半徑由大到小的順序排列是__________(用離子符號表示)

20.已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子半徑和某些化合價如下表所示:

元素

A

B

C

D

E

F

化合價

+5,+3

+4,-4

+6,-2

+3

+1

原子半徑/nm

0.074

0.075

0.077

0.102

0.143

0.186

（1）.D、E、F的最高價氧化物對應水化物之間可以兩兩反應,由單質E與F最高價氧化物對應水化物間的離子反應方程式為__________

（2）.元素A與F之間能形成既有離子鍵又有共價鍵的化合物,寫出該化合物的化學式__________,把足量該化合物加到滴有酚酞的水中溶液顏色變化為__________

（3）.元素F比E金屬性強,下列表述中能證明這一事實的是__________(填序號)

A.F單質的熔點比E單質低

B.F的化合價比E低

C.F單質與水反應比E單質劇烈

D.F最高價氧化物的水化物的堿性比E的強

21.A、B、C、D四種短周期元素,原子序數D>A>B>C,且A、B同周期,C、D同主族,A的原子結構示意圖為:,B、C可形成離子化合物B3C2,據此填空:

（1）.D在周期表中的位置是__________

（2）.試比較A、C、D三種元素的氫化物穩定性由強到弱的順序是__________,其中分子間能形成氫鍵的是__________(填化學式)

（3）.碳和A元素的氫化物都可以燃燒,但A元素的氫化物在空氣中可以自燃,試寫出其完全燃燒的化學方程式__________

22.證明鹵族元素的非金屬性強弱,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢查)。

實驗過程:

Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時,夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當B中溶液由黃色變為棕紅色時,關閉活塞a。

Ⅳ.……

（1）.驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是__________

（2）.B中溶液發生反應的離子方程式是__________

（3）.為驗證溴的氧化性強于碘,過程

Ⅳ是把C中的部分溶液放入試管D中,振蕩試管后靜置,會觀察到溶液分層,下層為__________色。

（4）.氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下,原子半徑逐漸__________,得電子能力逐漸__________

參考答案

1.答案：C

2.答案：D

3.答案：C

4.答案：D

解析：X元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為?H2XO3,則X的最高正價為+4價,說明X原子最外層有4個電子,最低化合價為-4價,形成的氫化物為XH4,故選D.5.答案：A

6.答案：D

7.答案：A

8.答案：D

解析：陰離子中核內質子數=核外電子數-電荷數=-2,質量數=質子數+中子數=-2+,所以該元素R原子為,故選D.9.答案：A

解析：

10.答案：D

解析：若元素和在短周期第二、三周期,則B選項成立。若在長周期第四、五周期,則A選項成立。若在長周期第六周期,則C選項成立。

11.答案：B

12.答案：B

13.答案：B

14.答案：C

15.答案：B

16.答案：D

17.答案：B

解析：比較非金屬元素原子得電子能力必須根據對應最高價含氧酸的酸性,而不是氧化性,也不能根據低價含氧酸的酸性或其他性質,故②錯誤。不能僅根據最外層電子數的多少來比較得電子的能力,故⑤錯誤。

18.答案：C

19.答案：（1）.F;

Ar;

（2）.HClO4;

（3）.Cl->F->Na+

20.答案：（1）.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

（2）.Na2O2,先變紅,后褪色

（3）.CD

21.答案：（1）.第三（或3）周期ⅤA族;

（2）.NH3>

PH3>

SiH4,NH3

（3）.SiH4+2O2=SiO2+2H2O

22.答案：（1）.A中濕潤的淀粉-KI試紙變藍;

（2）.2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

（3）.紫紅;

（4）.增大;

減弱