初中化學方程式總匯
一、氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg
+
O2
2MgO(白色固體）
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe
+
2O2
Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu
+
O2
2CuO(黑色)
4.鋁在空氣中燃燒：4Al
+
3O2
2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2
+
O2
2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：
4P
+
5O2
2P2O5(白色)
7.硫粉在空氣中燃燒：
S
+
O2
SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C
+
O2
CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C
+
O2
2CO
10.乙炔在氧氣中燃燒：2C2H2+5O24CO2+2H2O
（2）化合物與氧氣的反應：
11.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO
+
O2
2CO2
甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
13.酒精在空氣中燃燒：
C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
（3）氧氣的來源：
14．玻義耳研究空氣的成分實驗
2HgO
2Hg+
O2
↑
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：
2H2O2
2H2O+
O2
↑（實驗室制氧氣原理1）
16．加熱高錳酸鉀：
2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑（實驗室制氧氣原理2）
17.2KClO32KCl+3O2↑
（4）特殊混合物與氧氣的反應：
18.石蠟+O2H2O+CO2
二、自然界中的水：
19．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：
2H2O
2H2↑+
O2
↑
20．生石灰溶于水：CaO
+
H2O
==
Ca(OH)2
21．二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2==H2CO3
三、質量守恒定律：
22.紅磷在空氣中燃燒（質量守恒驗證）：
4P
+
5O2
2P2O5(白色煙)
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
23.碳在氧氣中充分燃燒：C
+
O2
CO2
24．木炭還原氧化銅：C+
2CuO
2Cu
+
CO2↑
25．焦炭還原氧化鐵：3C+
2Fe2O34Fe
+
3CO2↑
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：C
+
O2
CO2
27．煤爐的中層：CO2
+
C
2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO
+
O2
2CO2
（3）二氧化碳的制法與性質：
29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：
CaCO3(白色)
+
2HCl
===
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
30．碳酸不穩定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2↑
31．二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2===
H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：
CaCO3(白色)
CaO
+
CO2↑
33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2
+
CO2
====
CaCO3(白色)
↓+
H2O
（4）一氧化碳的性質：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+
CuOCu
+
CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO
+
O2
2CO2
其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:
Na2CO3
+
2HCl
===
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
39．氫氣中空氣中燃燒：2H2
+
O2
2H2O
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應：
40．鎂在空氣中燃燒：2Mg
+
O2
2MgO(白色）
41．鐵在氧氣中燃燒：3Fe
+
2O2
Fe3O4
42.銅在空氣中受熱：2Cu
+
O2
2CuO(黑色)
43.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al
+
3O2
===2Al2O3
（2）金屬單質
+
酸
--------
鹽
+
氫氣
（置換反應）
44.鋅和稀硫酸Zn
+
H2SO4
===ZnSO4
+
H2↑
45.鐵和稀硫酸Fe
+
H2SO4
===
FeSO4
+
H2↑
46.鎂和稀硫酸Mg
+
H2SO4
===
MgSO4
+
H2↑
47.鋁和稀硫酸2Al
+3H2SO4
===
Al2(SO4)3
+3
H2↑
48.鋅和稀鹽酸Zn
+
2HCl
===
ZnCl2
+
H2↑
49.鐵和稀鹽酸Fe
+2HCl
===
FeCl2(淺綠色)
+
H2↑
50.鎂和稀鹽酸Mg+
2HCl
===
MgCl2
+
H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al
+
6HCl
===
2AlCl3
+
H2↑
（3）金屬單質
+
鹽（溶液）
------
新金屬
+
新鹽
52.鐵和硫酸銅溶液反應：
Fe
+
CuSO4(藍色)
===
FeSO4
+
Cu
53.鋅和硫酸銅溶液反應：
Zn
+
CuSO4(藍色)
===ZnSO4
+
Cu
54.銅和硝酸汞溶液反應：
Cu
+
Hg(NO3)2
===
Cu(NO3)2
+
Hg
（4）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+
Fe2O3
2Fe
+
3CO2↑
七、酸、堿、鹽
1、酸的化學性質
（1）酸
+
金屬
--------
鹽
+
氫氣（見上）
（2）酸
+
金屬氧化物--------
鹽
+
水
56.氧化鐵和稀鹽酸反應：
Fe2O3
+
6HCl
===2FeCl3(黃色)
+
3H2O
57.氧化鐵和稀硫酸反應：
Fe2O3
+
H2SO4
===
Fe2(SO4)3
+
3H2O
58.氧化銅和稀鹽酸反應：
CuO(黑色)
+
2HCl
===CuCl2(綠色或藍色)
+
H2O
59.氧化銅和稀硫酸反應：
CuO(黑色)
+
H2SO4
===
CuSO4(藍色)
+
H2O
（3）酸
+
堿
--------
鹽
+
水（中和反應）
60．鹽酸和燒堿起反應：HCl
+
NaOH
===
NaCl
+H2O
61.鹽酸和氫氧化鈣反應：
2HCl
+
Ca(OH)2
===
CaCl2
+
2H2O
62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：
3HCl
+
Al(OH)3
===
AlCl3
+
3H2O
63.硫酸和燒堿反應：H2SO4
+
2NaOH
===
Na2SO4
+
2H2O
64.氫氧化鈣改良酸性土壤：
Ca(OH)2+
H2SO4===
CaSO4+2H20
（4）酸
+
鹽
--------
另一種酸
+
另一種鹽
65．大理石與稀鹽酸反應：
CaCO3(白色)
+
2HCl
===
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
66．碳酸鈉與稀鹽酸反應:
Na2CO3
+
2HCl
===
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
67．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：
NaHCO3
+
HCl===
NaCl
+
H2O
+
CO2↑
68.硫酸和氯化鋇溶液反應：
H2SO4
+
BaCl2
===
BaSO4
↓+
2HCl
(硫酸鋇為白色沉淀且不溶于硝酸)
69.碳酸鋇和稀鹽酸反應：
BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑
70.硝酸銀和稀鹽酸反應：
AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3
(氯化銀為白色沉淀且不溶于硝酸)
2、堿的化學性質
（1）
堿
+
非金屬氧化物
--------
鹽
+
水
71．氫氧化鈉暴露在空氣中變質：
2NaOH
+
CO2
===
Na2CO3
+
H2O
72．氫氧化鈉吸收二氧化硫氣體：
2NaOH
+
SO2
===
Na2SO3
+
H2O
73．氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體：
2NaOH
+
SO3
===
Na2SO4
+
H2O
74．氫氧化鈣放在空氣中變質：
Ca(OH)2
+
CO2
===
CaCO3(白色)
↓+
H2O
75.氫氧化鈣吸收二氧化硫：
Ca(OH)2
+
SO2
===
CaSO3
↓+
H2O
（2）堿
+
酸--------
鹽
+
水
（中和反應，方程式見上）
（3）堿
+
鹽
--------
另一種堿
+
另一種鹽
76.氫氧化鈣與碳酸鈉：
Ca(OH)2
+
Na2CO3
===
CaCO3(白色)↓+
2NaOH
77.氯化鐵與氫氧化鈉反應
FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3(紅褐色)↓+3NaCl
78．氯化鐵與氫氧化鈣反應：
2FeCl3+
3Ca(OH)2===
2Fe(OH)3(紅褐色)↓+3CaCl2
79.硫酸銅與氫氧化鈉反應：
CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2(藍色)↓
80.硫酸銅與氫氧化鈣反應：
CuSO4+
Ca(OH)2===CaSO4+Cu(OH)2(藍色)↓
81.氯化銅與氫氧化鈉反應：
CuCl2+2NaOH===2NaCl+Cu(OH)2(藍色)↓
82.氯化銅與氫氧化鈣反應：
CuCl2+Ca(OH)2===CaCl2+Cu(OH)2(藍色)↓
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液）
+
金屬單質---另一種金屬
+
另一種鹽
83.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe
+
CuSO4
===
FeSO4
+
Cu
（2）鹽
+
酸--------
另一種酸
+
另一種鹽
（見酸+鹽--------
另一種酸
+
另一種鹽處）
（3）鹽
+
堿
--------
另一種堿
+
另一種鹽
（見堿+鹽--------
另一種堿
+
另一種鹽處）
（4）鹽
+
鹽
-----
兩種新鹽
84．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：
NaCl
+
AgNO3
===
AgCl↓
+
NaNO3
(氯化銀為白色沉淀且不溶于硝酸)
85．硫酸鈉和氯化鋇：
Na2SO4
+
BaCl2
===
BaSO4↓
+
2NaCl
(硫酸鋇為白色沉淀且不溶于硝酸)
86.硫酸鎂和氯化鋇反應：
MgSO4+BaCl2===BaSO4↓+MgCl2
(硫酸鋇為白色沉淀且不溶于硝酸)
八、波義耳探索質量守恒定律的實驗：
2Hg+O22HgO
根據反應類型劃分：
一．化合反應
1.2Mg
+
O2
2MgO(白色）
2.2H2
+
O2
2H2O
3.2Cu
+
O2
2CuO(黑色)
4.C
+
O2
(充足)
CO2（充分燃燒）
5.2C
+
O2
（不足）
2CO（不充分燃燒）
6.2CO+O22CO2
7.4P
+
5O2
2P2O5(白色)
8.3Fe
+
2O2
Fe3O4
9.4Al
+
3O22
Al2O3
10.H2O
+
CO2===
H2CO3
11.S+O2SO2
12.CuSO4
（白色固體）+5H2O
===
CuSO4·5H2O（藍色）
二．分解反應：
1.2H2O
2H2↑+
O2
↑
2.2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
3.2H2O2
2H2O+
O2
↑
4.2KClO32KCl+3O2↑
5.2HgO
2Hg+
O2
↑
6.H2CO3
===
H2O
+
CO2↑
7.CaCO3(白色)
CaO
+
CO2↑
8.2Al2O34Al+3O2↑
9.MgCl2Mg+Cl2↑
三．復分解反應:
1.CaCO3+
2HCl
===
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
2.Ca(OH)2
+
CO2
====
CaCO3(白色)
↓+
H2O
3.NaHCO3
+
HCl===
NaCl
+
H2O
+
CO2↑
4.Na2CO3
+
2HCl
===
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
5.Fe2O3
+
6HCl
===2FeCl3(黃色溶液)
+
3H2O
6.Fe2O3
+
H2SO4
===
Fe2(SO4)3
+
3H2O
7.CuO
+
2HCl
===CuCl2+
H2O
8.CuO
+
H2SO4
===
CuSO4+
H2O
9.HCl
+
NaOH
===
NaCl
+H2O
10.2HCl
+
Ca(OH)2
===
CaCl2
+
2H2O
11.3HCl
+
Al(OH)3
===
AlCl3
+
3H2O
12.H2SO4
+
2NaOH
===
Na2SO4
+
2H2O
13.H2SO4
+
BaCl2
===
BaSO4
↓+
2HCl
(硫酸鋇為白色沉淀且不溶于硝酸)
14.2NaOH
+
CO2
===
Na2CO3
+
H2O
15.2NaOH
+
SO2
===
Na2SO3
+
H2O
16.2NaOH
+
SO3
===
Na2SO4
+
H2O
17.Ca(OH)2
+
SO2
===
CaSO3
↓+
H2O
18.Ca(OH)2
+
Na2CO3
===
CaCO3(白色)↓+
2NaOH
19.NaCl
+
AgNO3
===
AgCl↓
+
NaNO3
(氯化銀為白色沉淀且不溶于硝酸)
20.Na2SO4
+
BaCl2
===
BaSO4↓
+
2NaCl
(硫酸鋇為白色沉淀且不溶于硝酸)
21.BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑
22.AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3
(氯化銀為白色沉淀且不溶于硝酸)
23.FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3(紅褐色)↓+3NaCl
24.2FeCl3+3Ca(OH)2===
2Fe(OH)3(紅褐色)↓+3CaCl2
25.CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2(藍色)↓
26.CuSO4+
Ca(OH)2===CaSO4+Cu(OH)2(藍色)↓
27.CuCl2+2NaOH===2NaCl+Cu(OH)2(藍色)↓
28.CuCl2+Ca(OH)2===CaCl2+Cu(OH)2(藍色)↓
四．置換反應：
1.Zn
+
H2SO4
===ZnSO4
+
H2↑
2.Fe
+
H2SO4
===
FeSO4
+
H2↑
3.Mg
+
H2SO4
===
MgSO4
+
H2↑
4.2Al
+3H2SO4
===
Al2(SO4)3
+3
H2↑
5.Zn
+
2HCl
===
ZnCl2
+
H2↑
6.Fe
+
2HCl
===
FeCl2(淺綠色)
+
H2↑
7.Mg+
2HCl
===
MgCl2
+
H2↑
8.2Al
+
6HCl
===
2AlCl3
+
H2↑
9．C+
2CuO(黑色)
2Cu
+
CO2↑
10.3C+
2Fe2O34Fe
+
3CO2↑
11.Mg
+
CuO(黑色)
Cu
+
MgO(白色）
12.H2
+
CuO(黑色)
Cu
+
H2O
13.Fe
+
CuSO4(藍色)
===
FeSO4
+
Cu
14.Zn
+
CuSO4(藍色)
===ZnSO4
+
Cu
15.2Na+
2H2O
===
2NaOH
+
H2
↑
(K、Ca也可以和水反應)
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