第一篇：電化學專業老師

【專業方向】功能材料的電化學合成：金剛石和類金剛石 【推薦（學校）單位和導師姓名】：張樹永

【推薦原因】尊重學生，也不摳門，關鍵是學生可以有自己的想法！

【研究內容簡介】： 功能材料的電化學合成：金剛石和類金剛石；金屬腐蝕及其防護研究：鋁及鋁合金、鎂合金的腐蝕與防護。聚合物涂層、表面轉化膜； 電化學催化與化學電源：直接甲醇燃料電池、鋰離子電池；納米材料制備與功能化：金屬基納米陣列材料和催化材料。

【就業前景介紹】工作問題不用愁，張老師找的人比較少。【考試情況】無外校歧視等問題，復試的大多能留下

【相關考試資源鏈接】暫無，主要科目是有機化學山大版和物理化學 【您對考研的看法】努力未必與收獲成正比，但是不努力就一定沒收獲！

【專業方向】電化學分析

【推薦單位或導師】中國科學院 電分析化學重點實驗室 董紹俊院士

【推薦原因】董老師為人和藹，治學嚴謹，學術水平很高，而且會招外考的學生，現在主要研究的是電化學生物傳感器以及熒光發光材料的研究。【研究內容簡介】電分析化學

【就業前景介紹】出國讀博后都是去的全世界最好地方，而且回國后董老師也會照應的

【考試情況】化學專業的專業課考分析化學和物理化學，生物專業的很受歡迎，考試科目看一下應化所網站上的說明就行，好好看看書本做做歷屆考研題就可以了。

【您對考研的看法】考研一定要選一個好的牛的導師，這樣你才會有前途

【專業方向】電化學

【推薦單位或導師】中南大學，黃可龍教授

【推薦原因】人超好，材料學院牛人，科研經費也多，手下還有幾個電池方面的老師

【研究內容簡介】主要研究金屬及涂層在各個環境下的腐蝕與防護，如土壤，不過主要是大氣方面 【就業前景介紹】各類金屬研究所和電池企業

【考試情況】中南大學考試初試為物理化學，金屬學和材料力學等，復試為金屬學，粉末冶金學 【您對考研的看法】考了，考完一定先聯系他們梯隊的老師

【專業方向】物理化學電催化

【推薦（學校）單位和導師姓名】武漢大學 陳勝利

【推薦原因】如果你真想學點東西，真想做點科研，在這兒氛圍很濃厚，老板要求高，特別要求全面發展！【研究內容簡介】氧還原、氧析出電催化，掃描電化學技術、電化學理論計算

【就業前景介紹】帝國理工大學博后，回國不久，可介紹攻讀博后，一般說服學生碩博連讀 【報考要求及相關資料】有物理化學基礎知識 【您自己的考研感受】老師比較客觀

【專業方向】電化學、電催化

【推薦單位或導師】西南科技大學

何平【推薦原因】長春應化所博士 【研究內容簡介】電渡、電催化

【就業前景介紹】就碩士畢業也能拿好幾千的工資了，前提是你把電化學基礎掌握好了就行。【考試情況】初試物理化學、分析化學。

【您對考研的看法】沒什么捷徑，該學的學會了，考前再做一些對口的題，包你上哈。

【專業方向】燃料電池 納米電催化

【推薦單位或導師】中科院上海微系統與信息技術研究所 楊輝研究員

【推薦原因】老師2000年8月~2005年10月先后在日本、法國和美國做博士后或研究工作。2005年10月作為引進國外杰出人才（“百人計劃”）到上海微系統所工作，2006年獲中國科學院“百人計劃”擇優支持?，F為所學術委員會和學位委員會委員，微型燃料電池項目負責人，南京航空航天大學兼職教授，美國電化學會會員。長期從事新型化學電源及其相關材料的研究工作，已在Chem.Commun.和J.Phys.Chem.B等國內外雜志上發表論文多篇 【研究內容簡介】微型直接醇燃料電池、納米電催化、納米催化制氫技術 【就業前景介紹】老師在法國 日本 美國都有多年的生活經歷 出國謀生容易

【考試情況】每年招收學生數量有限 2-3名左右

【您對考研的看法】基礎扎實些當然好了。困難是用來克服的，挑戰是用來進步的，人是要有些精神，做些事情的。考研的人加油啦！

【專業方向】分析--電分析化學

【推薦單位或導師】曲阜師范學院 郁章玉 【推薦原因】老師好，研究方向好，公費。【研究內容簡介】關于腎上腺素的電化學分析?！揪蜆I前景介紹】去企業，當老師等等

【考試情況】初試好好復習，英語政治過線，肯定沒問題 【您對考研的看法】只要努力一定會有收獲的。

【專業方向】物理化學——高溫熔融鹽與電化學分析 【推薦單位或導師】東北大學，王淑蘭老師

【推薦原因】人好，做的方向與冶金相關，依托東大畢業生好找工作

【研究內容簡介】主要研究高溫熔融鹽與電化學分析，老師曾經去劍橋做過訪問學者，所以課題比較新 【就業前景介紹】各類金屬研究所和鋼鐵企業

【考試情況】東大化學考試初試為物化與分析，復試為有機或高分子 【您對考研的看法】沒考過，不過認為堅持了一定能考上

【專業方向】新型能源材料（主要為鋰離子電池材料）

【推薦（學校）單位和導師姓名】河北工業大學材料學院能源與環保研究所 歐秀芹研究員 【推薦原因】注重學生發展，項目也很多，能有讓你學習與展示才華的空間。

【研究內容簡介】高倍率鋰離子正極材料磷酸鐵鋰的合成及性能研究。當前很熱的也很有發展前途的研究方向?！揪蜆I前景介紹】歐老師在天津化工研究院工作過，對催化及化學分析很有研究。

【報考要求及相關資料】最好是偏于化學方面的，有一定的實驗基礎?？刹閷W校網站也可以直接詢問歐老師，她會認真回復你的郵件。【您自己的考研感受】她治學嚴謹的人格魅力深深感染了我，在研究工作中給與很大幫助。

專業方向】應用化學-電化學方向

【推薦單位或導師】鄭州輕工業學院 張勇老師

【推薦原因】幾乎電池界的強人都出于此校，有很好的聲譽，專業性強，很系統很正宗！張勇老師專業知識超強，知識淵博，為人特好，現在能找到品行好的導師很不易！帶了一個學生，在兩年里連發7篇SCI，且影響因子都不低，而且這個學生本科學的專業和電化學沒有聯系，可想而知張勇老師在專業上的造詣。如果想在專業領域更進一步提升自己，強烈推薦張勇老師！【研究內容簡介】主攻鋰離子，超級電容器

【就業前景介紹】好就業，電池領域都是師兄師姐，很多都獨自成立公司了 【考試情況】初試物理化學或化工原理復試分析化學對外校沒有歧視?！灸鷮佳械目捶ā繘]有考過，但本科在那里讀，好就業

【專業方向】物理化學電催化

【推薦（學校）單位和導師姓名】廈門大學 孫世剛

【推薦原因】 導師人很好，要求比較嚴格，做事認真，所在研究組為SG405，是一個溫馨的大家庭 【研究內容簡介】表面電化學, 電化學催化, 譜學電化學, 有機電化學，納米材料和能 源電化學

【就業前景介紹】法國國家博士，教授，博士生導師，現任廈門大學副校長。應聘擔任國際電分析化學(J.Electroanal.Chem.)、功能材料快報（FML）、國際分析科學（IJAC）、國內《物理化學學報》等學術期刊編委，《電化學》和 《光譜學與光譜分析》副主編。國際電化學會會士(ISE Fellow)和英國皇家化學會會士(FRSC)。近十年多次在國際及全國性學術會議作邀請報告和大會報告。擔任中國化學會理事、電化學委員會副主任，中國微米納米技術協會常務理事和納米科技分會副理事長，教育部科學技術委員會委員。獲中國博士后科學基金會首屆“國氏”獎、被評為全國優秀博士后。獲國家教學成果獎一等獎和國家級教學名師獎。作為第一完成人兩次獲得國家教委科技進步二等獎，和2008年度教育部自然科學一等獎。在組里面出國機會較多哦，呵呵

【報考要求及相關資料】有物理化學及電極過程動力學基礎知識 【您自己的考研感受】老師非?？陀^

【專業方向】電化學,物理化學

【推薦單位或導師】中科院長春應化所 邢巍研究員

【推薦原因】首先，中科院系統，設備齊全經費充足師資力量雄厚；第二，生活條件相當好，二人間有洗手間，還有阿姨幫忙打掃衛生，一日可以四餐，掃除一切影響你科研工作的生活不便；第三，每月的生活補助夠你用的了，發了文章還有獎金；第四可能與后面得的工作去向重復，那就是找工作順利多了，出國那是相當容易?！狙芯績热莺喗椤咳剂想姵兀娀瘜W表面處理（軍工項目，老有錢了）【考試情況】當然不太好考，要考高分，如果能喝酒會好多的 【您對考研的看法】要選牛人牛地方

【專業方向】金屬及涂層的腐蝕與防護（電化學分析）【推薦單位或導師】武漢科技大學

【推薦原因】不摳門，材料學院牛人，科研經費也多，還有幾個腐蝕方面的老師

【研究內容簡介】主要研究金屬及涂層在各個環境下的腐蝕與防護，還有環境監測傳感器，包括離子選擇電極。【就業前景介紹】各類金屬研究所和鋼鐵企業

【考試情況】科技大學材料考試初試為物理化學，金屬學和材料力學等，復試為金屬學，粉末冶金學 【您對考研的看法】考完一定先聯系他們梯隊的老師，考研的人加油！

【專業方向】應用化學---水處理

【推薦（學校）單位和導師姓名】武漢大學 動機學院 周柏青教授

【推薦原因】動機在電廠化學這一塊是很牛的，老牌子了，我們導師是系主任，教導學生很有辦法，能跟他學習怎樣做人處事治學。

【研究內容簡介】我們目前研究的是循環冷卻水，一些課題都是關于電廠化學的，腐蝕，結垢等等。

【就業前景介紹】我們師兄師姐一般都進了設計院，比如廣東院、國核、華北院、中廣核等等。本人覺得還是不錯的?！緢罂家蠹跋嚓P資料】分析化學，鐘金昌老師編的，算是我們專業的泰山北斗了。【您自己的考研感受】這個專業考試內容很簡單，主要是四大經典的分析方法。只要把書看兩遍，真題做兩遍，考130是沒問題的。而且數學是考數2，很簡單，隨便都可以考350多。進來的話是沒問題的。一定要靜下心來把書看透，把題目研究透！

【專業方向】應用化學（電化學方向）【推薦單位或導師】華中科技大學 郭興蓬

【推薦原因】郭老師現任華中科技大學化學與化工學院的院長，曾留學日本多年，專業素養不在話下。在全國的腐蝕與防護領域有很高的聲望。他的實驗室條件很好，經費充足。此外，他為人謙和友善，對待學生的請求熱心解答，曾被評為華中科技大學“我最喜愛的導師”。多加一句，他實驗室的學習氛圍很好，很融洽。

【研究內容簡介】主要是腐蝕與防護，大致研究內容包括緩蝕劑、碳鋼腐蝕、鎂鋁合金腐蝕、微電子系統、電池、導電高分子材料、水處理等。

【就業前景介紹】郭老師的人脈很廣，優秀的學生郭老師會推薦去很好的單位。畢業學生大多留在高?；蜓芯克?，也有去相關領域的公司企業等。

【考試情況】報考郭老師的學生很多，有也不少保送至他門下的學生，所以最好是提前聯系他，看有幾個可以報考的名額。他待人公正，只要是優秀的學生，不存在歧視的現象。

【相關考試資源鏈接】請參看華中科技大學化學與化工學院的主頁，搜索小木蟲也會有該校的電化學資源。

【您對考研的看法】考研選擇學校應該根據自身的實力量力而為，切不可過高或過低估計自己。早些確定要考的學校和導師，從而打有準備的仗。要提前聯系你心儀的導師，看他的意向，關鍵是他還有沒有留下給考研的學生的名額，因為一些優秀的導師研究生名額都被保研名額用完了！一旦決定了走考研這條路，就不要左顧右盼，擔心這幻想那，心無旁騖的堅持下去，因為大多數沒考上的人都是心態問題！

考研還是工作，就是一場博弈，選擇哪個都有利有弊，如果想做科研，當然是讀研；如果你還害怕走向社會，可以把讀研做為緩沖，但切記在讀研期間不可耗費光陰

【專業方向】燃料電池，鋰離子電池

【推薦單位或導師】哈爾濱工業大學，孫克寧老師 【推薦原因】長江學者，科研經費也多，【研究內容簡介】空間燃料電池還有太陽能電池 【就業前景介紹】科研院所

【考試情況】初試為物理化學，復試為電化學原理，電鍍，電源，電測 【您對考研的看法】堅持就是勝利

【推薦單位或導師】南京航空航天大學 張校剛 【推薦原因】人好學問深

【研究內容簡介】鋰電池，超級電容器，燃料電池 【考試情況】三個專業的研究生都帶，復試考綜合【專業方向】電化學分析

【推薦單位或導師】中國科學院 電分析化學重點實驗室 董紹俊院士

【推薦原因】董老師為人和藹，治學嚴謹，學術水平很高，而且會招外考的學生，現在主要研究的是電化學生物傳感器以及熒光發光材料的研究。【研究內容簡介】電分析化學

【就業前景介紹】出國讀博后都是去的全世界最好地方，而且回國后董老師也會照應的

【考試情況】化學專業的專業課考分析化學和物理化學，生物專業的很受歡迎，考試科目看一下應化所網站上的說明就行，好好看看書本做做歷屆考研題就可以了。

【您對考研的看法】考研一定要選一個好的牛的導師，這樣你才會有前途。

【專業方向】電化學電源材料

【推薦單位或導師】武漢大學 湖北省電源材料重點實驗室

【推薦原因】這里面有兩個院士哦！楊漢西 查全性。他們發的文章超牛的，因為他們本身就是國際著名期刊的審稿人，像英國《 J.Appl.Electrochem.》，俄國《 Russ.J.Electrochem.》美國《 Acc.Chem.Res.》《化學學報》、《 Chinese J Chem.》和《電化學》雜志等

【研究內容簡介】 燃料電池及相關材料，光電材料及固態離子導體材料固態Li，OH-導體，質子膜應用器件

【就業前景介紹】出國很容易的，這個實驗室自己也和武漢的幾個公司合作，是技術顧問吧，像東風汽車，國家電動汽車研發基地，武漢銀泰電源公司，武漢力興電源

【考試情況】外校的沒有關系，只要考得高就行，今年有個朋友，考了320分左右就進了，聽說是復試發揮得很好 【您對考研的看法】志存高遠！選擇一個好的導師是關鍵！

【專業方向】電鍍、化學鍍、表面處理 【推薦單位或導師】陜西師范大學 王增林教授

【推薦原因】尊重學生，也不摳門，應用性比較強，課題較多，不會無故讓你推遲畢業 【研究內容簡介】電鍍銅、化學鍍銅、表面處理（主要是微電子方面的電路板等）

【考試情況】不會歧視外校的，以聯想的先后順序，越早越有可能被錄取，只要英語過，其他課程應該沒有問題的 【相關考試資源鏈接】考試資料這里沒有 【博士畢業條件】3篇sci核心論文，都能做到的【專業方向】應用電化學

【推薦（學校）單位和導師姓名】北京化工大學 萬平玉教授

【推薦原因】國家安監總局新危險化學品評估及事故鑒定基礎研究實驗室主任

中國腐蝕與防護學會非金屬材料專業委員會副主任

化工安全教育部工程研究中心副主任

北京化工大學學術委員會委員 榮譽稱號

1.城鎮燃氣四氫噻吩加臭技術的研究，2002年獲北京市科技進步三等獎。

2.溶液等電位法消除鹽水預熱器雜散電流腐蝕，1998年獲國家石油和化學工業局科技進步三等獎。

3.鈦制硫酸鋁蒸發器的腐蝕及陽極保護，1994年獲化工部科技進步二等獎。

4.1998年被評為北京市優秀青年骨干教師，2000年被列入教育部青年骨干教師資助計劃 【研究內容簡介】應用電化學，腐蝕防護，安全化學，凈水新技術與材料

【就業前景介紹】電化學材料研究是很熱門的專業，老師人品很好，畢業可以給你推薦倒很好的單位，還可以推薦你出國 【報考要求及相關資料】勤于學習、實踐，勇于開拓、創新；堅韌不拔，健康向上。北化專業導師介紹http://gs.buct.edu.cn/enroll/doctorInfo.aspx?id=0703&dean=006

【您自己的考研感受】人生要有追求，大家好好努力不要怕基礎不好，考研跟平時成績關系不大，大家加油啊

【專業方向】化學電源

【推薦（學校）單位和導師姓名】南開大學 陳軍教授

【推薦原因】 陳老師治學嚴謹，科研經費很多，而且是國家化學電源雜志的編輯，負責好多重大項目 【研究內容簡介】太陽能電池，儲氫材料，鋰電，鎂電池 【就業前景介紹】電化學材料研究是很熱門的專業，老師人品很好

【報考要求及相關資料】勤于學習、實踐，勇于開拓、創新；堅韌不拔，健康向上 可以報考南開大學無機專業或材料物理與化學專業

【專業方向】材料學

【推薦單位或導師】中國科學院金屬研究所-王曉輝 【推薦原因】人好，做的方向與鋰離子電池和電解有關。

【研究內容簡介】主要研究鋰離子電池正極材料的水熱合成及電化學性能，以及一些電解方面的工作。王老師曾經在日本物質材料研究機構(NIMS)以及日本的東北大學工作。并且被中科院的百人計劃人才，是一個非常非常有能力的人，【就業前景介紹】出國，科研院校，大學，電池化工企業等?！究荚嚽闆r】http://www.tmdps.cn/2009/有相關的考試介紹。

【您對考研的看法】考過，不過相對大學來說比較難考，認為堅持了一定能考上。

【專業方向】腐蝕科學

【推薦（學校）單位和導師姓名】中科院金屬研究所 韓恩厚研究員

【推薦原因】項目多，兩項973首席，國家發明二等獎，2009年工程院院士候選人 【研究內容簡介】力學/化學、超臨界、核材料服役行為、鎂合金、涂料等 【就業前景介紹】博士畢業工作可勁挑、【報考要求及相關資料】初試：物理化學，專業綜合 【您自己的考研感受】堅持就是勝利！

【專業方向】冶金物理化學----

1、燃料電池、鋰離子電池

2、應用電化學

3、納米催化材料

4、質子、電子導電聚合物膜材料 【推薦單位或導師】北京科技大學

王新東 【推薦原因】項目還蠻多的

【研究內容簡介】長期從事化學能源、電化學工程、材料物理化學等領域的科研與教學工作，先后負責承擔“高溫質子交換膜物理化學性能研究”和“熔融碳酸鹽燃料電池電極材料的制備機理和性能研究”等國家自然科學基金6項、“甲醇直接氧化燃料電池關鍵材料及其制備技術” 國家高技術研究發展計劃（863計劃）項目1項、“碳載體多尺度納米態Pt-M（MO）一體化制備、微結構及甲醇電氧化性能研究”國家納米專項1項、國家教委資助優秀年輕教師基金“MCFC催化電極材料研究”等部委項目5項及多項企業合作項目。在J.of the Electrochemistry Society、J.of Electroanalytical Chemistry、Electrochimica Acta等國內外相關專業期刊上已發表論文50余篇，“The Influence of Oxide on the Electrodeposition of Niobium from Alkali Fluoride Melts”被SCI引用36次

【您對考研的看法】沒考過，不過認為堅持了一定能考上

【專業方向】應用化學-電化學方向

【推薦單位或導師】北京化工大學 楊文勝教授

【推薦原因】實驗室條件非常好，以化工資源有效利用國家重點實驗室為依托，主要從事鋰離子 電池正負極材料，超級電容器等

【研究內容簡介】鋰離子正負極材料，超級電容器，電光化學?！揪蜆I前景介紹】你選擇你喜歡

【考試情況】一般同老師談好，英語過了，基本差不多。

【專業方向】化學及生物傳感器

【推薦（學校）單位和導師姓名】中科院煙臺海岸帶可持續發展研究所 秦偉研究員

【推薦原因】尊重學生，也不摳門。煙臺所的第一個百人，最早的實驗室，項目也很多。如果你真想學點東西，真想做點科研，這兒永遠歡迎你！

【研究內容簡介】環境監測傳感器，包括離子選擇電極。根據個人興趣，電化學和光分析都是實驗室允許的。

【就業前景介紹】秦偉老師曾在美國的醫藥器械公司做高級研發人員，據說年薪幾十萬美元啊，愿意的話你也可以干幾年 【報考要求及相關資料】分析化學，環境化學。其他情況可以直接詢問秦老師，他肯定會認真回復你的郵件。

【您自己的考研感受】雖然沒考過，但面試過，基礎扎實些當然好了。困難是用來克服的，挑戰是用來進步的，人是要有些精神，做些事情的?？佳械娜思佑屠?！

【專業方向】電化學

【推薦單位或導師】天津大學 宋詩哲

【推薦原因】學校與老師的水平應該是此領域最強者之一 【研究內容簡介】電化學各方向都有，并有交叉學科的研究熱點

【考試情況】學校對考生沒有歧視的，考前和老師多聯系比較好，宋老師對學生也是非常好的【專業方向】電化學分析

【推薦單位或導師】西北大學 分析科學研究所 鄭建斌

【推薦原因】該老師為分析科學研究所所長，師從我國電化學化學先驅高鴻院士 現在主要研究的是電化學生物傳感器以及智能儀器的開發，老師為人和藹，治學嚴謹 【研究內容簡介】電化學 【就業前景介紹】研究所

【考試情況】可在西北大學研究生網頁上查看

【您對考研的看法】考研要選一個好的導師，他將決定你未來。看準，堅持，你就是笑到最后的英雄。

【專業方向】金屬及涂層的腐蝕與防護（電化學分析）【推薦單位或導師】北京科技大學，李曉剛老師

【推薦原因】人超好，材料學院牛人，科研經費也多，手下還有幾個腐蝕方面的老師

【研究內容簡介】主要研究金屬及涂層在各個環境下的腐蝕與防護，如土壤，不過主要是大氣方面 【就業前景介紹】各類金屬研究所和鋼鐵企業

【考試情況】科技大學材料考試初試為物理化學，金屬學和材料力學等，復試為金屬學，粉末冶金學 【您對考研的看法】考了，考完一定先聯系他們梯隊的老師

【專業方向】電化學分析

【推薦單位或導師】青島科技大學 張書圣

【推薦原因】該老師為青島科技大學化學院院長，化學院有70%的老師都在他的名下 【研究內容簡介】電化學 【就業前景介紹】研究所

【考試情況】初試為分析和物化，復試考有機

【您對考研的看法】多一份努力，多一份收獲。我也考過，就是因為英語2分之差被拒之門外~~很后悔當時沒有多努力一份~~

第二篇：電化學--疑問

1． 我的樣品在做化學性能測試時是用的下面的方法嗎，另外聚四氟乙烯和EC/DMC/EMC的作用分別是什么？

將所制備的活性物質CoO/碳雜化微米球與乙炔黑按一定的比例混合研磨均勻后加入60%的聚四氟乙烯乳液（電極材料，乙炔黑，聚四氟乙烯按質量比80:10:10混合），再用異丙醇混合均勻，攪拌成粘稠狀，將其用手搖式壓膜機壓成約0.05 mm厚的有韌性的膜。在80℃下烘干后，取直徑1.4 cm的圓形膜片壓在集流體泡沫鎳網上。然后放在紅外燈下烘干，制成研究電極。以研究電極為工作電極，以金屬鋰片為參比電極和對電極，1M LiPF6+EC/DMC/EMC(體積比為1:1:1)溶液為電解液，在充滿氬氣的手套箱中裝配成模擬電池(正負極間用Celgard 2400膜隔開)。用BTS-55型電池程控測試儀在0.01～3.0 V的電壓范圍內以電流密度為30 mA/g進行恒流充放電測試。

我們實驗室測試電化學性能也是這個方法。聚四氟乙烯乳液是粘接劑，乙炔黑是導電劑（我們制備的材料本身導電性不好），聚四氟乙烯乳液作用就是把你制備的材料和乙炔黑粘到一起方便做成電極，但是不能加太多，因為電阻很大，加多了會對測試電化學性能不利。1M LiPF6+EC/DMC/EMC是電解質溶液，傳輸離子和電子，這個是購買的，不需要自己配制。

2． 下面這一段話提到“電壓平臺”，它的作用是什么，為什么會出現這種現象？

對應有良好電壓平臺的電極材料在生成氧化鋰的過程會發生更多的局部晶格應變，導致隨著循環次數的增加而容量快速的衰減[26]。圖5a表明磷酸化減小了顆粒的晶體尺寸，伴隨著在第一個區域有更多的鋰離子插入到電極材料中，導致初始容量比沒有磷酸化的材料容量更高。這個過程縮短了第二個區域反應的電壓平臺。

各種材料的電化學性能都不一樣，如果說一個材料可以商品化，它具有電壓平臺是一個必須因素。但我們制備的材料并不是每一個都具有電壓平臺，我們的研究只是處于基礎理論研究，要根據具體情況具體分析。簡單的說，電壓平臺對應的電壓就是循環伏安圖里的電壓，兩者結合研究材料的充放電機理。

3．我的樣品在測試的時候能否把“循環伏安”曲線導出來？

42Current / mA0-2 PMT4 MT4-4-61.01.52.02.53.0Potential / V

電化學性能是用電池測試儀器測試，循環伏安是用電化學工作站測試，二者測試方法不一樣。但是在測試的時候都要組裝成電池后才能測試。

4．上次的樣品在測試的時候只有第一周和第二周的充放電曲線，能否把前30次的充放

電曲線的數據一起導出來？

可以都導出來，但是沒必要，都導出來后就是我給你的循環性能圖了。

第三篇：電化學教案

原電池

1、定義：將化學能直接轉變成電能的裝置。

2、構成原電池的條件： ①電解質溶液 ②兩個導體做電極

③形成閉合回路(或在溶液中接觸)④有能自發進行的氧化還原反應

3、原理

本質：氧化還原反應

4、原電池電極的判斷

（1）由組成原電池的兩極材料判斷：一般來說，較活潑的或能和電解質溶液反應的金屬為負極，較不活潑的金屬或能導電的非金屬為正極。但具體情況還要看電解質溶液，如鎂、鋁電極在稀硫酸在中構成原電池，鎂為負極，鋁為正極；但鎂、鋁電極在氫氧化鈉溶液中形成原電池時，由于是鋁和氫氧化鈉溶液發生反應，失去電子，因此鋁為負極，鎂為正極。

（2）根據外電路電流的方向或電子的流向判斷：在原電池的外電路，電流由正極流向負極，電子由負極流向正極。

（3）根據內電路離子的移動方向判斷：在原電池電解質溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負極。

（4）根據原電池兩極發生的化學反應判斷：原電池中，負極總是發生氧化反應，正極總是發生還原反應。因此可以根據總化學方程式中化合價的升降來判斷。

（5）根據電極質量的變化判斷：原電池工作后，若某一極質量增加，說明溶液中的陽離子在該電極得電子，該電極為正極，活潑性較弱；如果某一電極質量減輕，說明該電極溶解，電極為負極，活潑性較強。

（6）根據電極上產生的氣體判斷：原電池工作后，如果一電極上產生氣體，通常是因為該電極發生了析出氫的反應，說明該電極為正極，活動性較弱。（7）根據某電極附近pH的變化判斷

A近的pH增大了，說明該電極為正極，金屬活動性較弱。

5、鹽橋

鹽橋的作用僅僅是導電【相當于導線的作用】，將兩個燒杯形成閉合回路，否則就相當于斷開，而鹽橋的導電是利用了其中的陰陽離子的定向移動。

鋅銅電池，電解質溶液鋅端硫酸鋅，銅端硫酸銅，即兩端不一樣，所以產生電勢差，于是，電子從負極Zn失去，沿著導線移向正極Cu，即外面的導線中，電子即負電荷從

4.非金屬或氣體不導電，因此非金屬元素在不同氧化值時構成的氧化還原電對作半電池時，需外加惰性導體（如鉑或石墨等）做電極導體。其中，惰性導體不參與電極反應，只起導電（輸送或接送電子）的作用，故稱為“惰性”電極。

按上述規定，Cu－Zn原電池可用如下電池符號表示：

（-）Zn(s)∣Zn2+(C)‖Cu2+(C)∣ Cu(s)（+）

理論上，任何氧化還原反應都可以設計成原電池，例如反應:

Cl2+ 2I-═ 2Cl-+I2

此反應可分解為兩個半電池反應：

負極：2I-═ I2+ 2e-（氧化反應）

正極：Cl2+2e-═ 2Cl-（還原反應）

該原電池的符號為：

（-）Pt∣ I2(s)∣I-(C)‖Cl-(C)∣C2(PCL2)∣Pt（+）

8、常見的原電池

(1)一次電池 ①堿性鋅錳電池

構成:負極是鋅,正極是MnO2,正極是KOH 工作原理:負極 Zn+2OH—－2e－=Zn(OH)2；正極:2MnO2+2H2O+2e－=2MnOOH+2OH－ 總反應式:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2

特點:比能量較高,儲存時間較長,可適用于大電流和連續放電。②鈕扣式電池(銀鋅電池)鋅銀電池的負極是Zn，正極是Ag20，電解質是KOH，總反應方程式：Zn+Ag20=2Ag+ZnO 特點：此種電池比能量大，電壓穩定，儲存時間長，適宜小電流連續放電。

③鋰電池

鋰電池用金屬鋰作負極，石墨作正極，電解質溶液由四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯(SOC12)中組成。

鋰電池的主要反應為：負極：8Li－8e—＝8Li+ ；正極：3SOC12+8e—＝SO32－+2S+6Cl—

總反應式為：8Li+3SOC12=6LiCl+Li2SO3+2S 特點：鋰電池是一種高能電池，質量輕、電壓穩定、工作效率高和貯存壽命長的優點。

負極：2CH3OH +16OH－－12e－=2CO32－+12H2O； 正極：3O2+6H2O+12e－=12OH－ 總反應方程式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O

9、原電池的應用

1）制作干電池、蓄電池、高能電池；

（2）比較金屬腐蝕的快慢（負極金屬先被腐蝕）；（3）防護金屬腐蝕（被保護的金屬作正極）；（4）比較反應速率（如粗鋅與稀硫酸反應比純鋅快）；（5）比較金屬活動性強弱（被溶解的負極金屬較活潑）；

（6）判斷溶液pH變化（如發生吸氧腐蝕時，因有正極反應O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-，使溶液pH值升高，正極附近溶液能使酚酞變紅）。

(7)根據電池反應判斷新的化學電源的變化，(方法是先分析電池反應中有關物質化合價變化，確定原電池正極和負極，然后根據兩極變化分析判斷其它指定性質的變化)。

電解池

1．電解原理

定義： 使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程叫做電解．借助于電流引起氧化還原反應的裝置，也就是把電能轉變為化學能的裝置，叫做電解池或電解槽（池）． 構成電解池(電解槽)的條件：(1)有外加直流電源．

(2)有電解質溶液或熔融的離子化合物．

(3)有兩個電極(材料為金屬或石墨兩極材料可相同或不同)： 陰極：與直流電源的負極直接相連的一極． 陽極：與直流電源的正極直接相連的一極．(4)兩個電極要與電解質溶液接觸并形成回路．

注意

電解池的陰、陽極完全由外加直流電源的負、正極確定，與電極材料本身的性質無關．而原電池的正、負極則由構成電極材料本身的性質決定．

物質類別含氧酸強堿活潑金屬的含氧酸鹽無氧酸不活潑金屬的無氧酸鹽活潑金屬的無氧酸鹽不活潑金屬的含氧酸鹽實例H2SO4 NaOHNa2SO4HClCuCl2NaClCuSO4 電極反應pH變化電解類型電解水型(加水還原)陽極：4OH—-4e—=O2↑+2H2O減小增大不變陰極：4H++4e—=2H2↑陽極2Cl—-2e—=Cl2↑陰極：4H++4e—=2H2↑陽極2Cl—-2e-=Cl2↑陰極：Cu2++2e—=Cu陽極2Cl—-2e—= Cl2↑陰極：2H2O+2e—=H2↑+2OH-陽極:4OH—-4e—=O2↑+2H2O陰極：2Cu2++4e—=2Cu增大分解電解質型增大(加電解質還原)增大放氫生堿型減小放氧生酸型(加CuO還原)(加HCl還原)

一、金屬的腐蝕 金屬腐蝕是金屬與周圍的氣體或液體物質發生氧化還原反應而引起損耗的現象。金屬腐蝕一般可分為化學腐蝕和電化學腐蝕兩類。

1．化學腐蝕 金屬跟接觸到的干燥氣體或非電解質液體(如石油)等直接發生化學反應而引起的腐蝕，這種腐蝕的速率隨著溫度的升高而加快。

2．電化學腐蝕 不純的金屬接觸電解質溶液時，會發生原電池反應，較活潑的金屬失去電子而被氧化所引起的腐蝕。

二、電化學腐蝕的分類 以鐵的腐蝕為例（1）析氫腐蝕(酸性較強的溶液)負極: Fe4e-= 2Fe2+ 正極: O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-總方程式:2Fe+ O2 +2 H2O =2Fe(OH)2 進一步反應：4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3

三、金屬的防護

第四篇：電化學與生活

電化學與生活

（哈爾濱工業大學能源學院）

摘要：電化學作為化學學科中對社會影響極為廣泛的一部分是一個極為重要的學科。本文主要簡單介紹了電化學對人們日常生產生活方面的影響和電化學的相關原理，并對原電池和電解池等電化學典型案例進行結構分析和原理介紹。同時將電化學在生活中的具體問題進行了分析，并找出了電化學與人類社會發展之間密不可分的聯系。

關鍵詞：電化學，電解池，原電池，氧化還原反應，金屬腐蝕，電子轉移

一、引言

化學是一門以實驗為主的學科，但同時也是用途十分廣泛的一門學科，它說涵蓋的內容涉及到了人類發展的各個方面，從社會到生活，從學習到工作，從學校到工廠，化學的影子無處不在。化學學科的具體分類分為無機化學，有機化學，物理化學，分析化學，高分子化學，核化學和生物化學等。而本文將要討論的電化學就是隸屬于物理化學科目下的具體學科。

電化學是研究電和化學反應相互關系的科學。電和化學反應相互作用可通過電池來完成，也可利用高壓靜電放電來實現（如氧通過無聲放電管轉變為臭氧），二者統稱電化學，后者為電化學的一個分支，稱放電化學。電化學是研究兩類導體形成的帶電界面現象及其上所發生的變化的科學。如今已形成了合成電化學、量子電化學、半導體電化學、有機導體電化學、光譜電化學、生物電化學等多個分支。電化學在化工、冶金、機械、電子、航空、航天、輕工、儀表、醫學、材料、能源、金屬腐蝕與防護、環境科學等科技領域獲得了廣泛的應用。當前世界上十分關注的研究課題, 如能源、材料、環境保護、生命科學等等都與電化學以各種各樣的方式關聯在一起。

二、電化學的相關原理

電化學基本原理就是我們在高中時再熟悉不過的氧化還原反應，通過兩種物質或在經過中間物質的電子轉移來實現電解或發電等相應的化學反應。電化學反應主要包括電解池反應和原電池反應。

1.原電池反應

原電池是主要是利用兩個電極之間金屬活動性的不同，產生電勢差，從而使電子的流動，產生電流。多數原電池的反應是不可逆的，即是只能將化學能轉換為電能，而不能像蓄電池那樣將電能與化學能相互轉化。其中在負極發生氧化反應，即失去電子的反應；正極發生還原反應，即得到相應電子的反應。

原電池的發明歷史可追溯到18世紀末期，當時意大利生物學家伽伐尼正在進行著名的青蛙實驗，當用金屬手術刀接觸蛙腿時，發現蛙腿會抽搐。大名鼎鼎的伏打認為這是金屬與蛙腿組織液（電解質溶液）之間產生的電流刺激造成的。1800年，伏打據此設計出了現在被稱為伏打電堆的裝置，鋅為負極，銀為正極，用鹽水作電解質溶液。1836年，丹尼爾發明了世界上第一個實用電池，并用于早期鐵路信號燈。

原電池主要由三部分組成，分別是兩個半電池，鹽橋和導線。其中兩個半電池上的一般是兩種金屬活動性相差較大的金屬，而鉛蓄電池和燃料電池等原電池的兩極則是由化合物或燃料氣體組成的，它們也是通過相應的化學反應來確保電子的定向轉移的。構成原電池時，將這兩種金屬極板浸泡在相應的電解質溶液中，在電解質外兩種金屬極板通過導線相連接，以此來保證電子在原電池中的通常運行。

以我們在學校中最常見到的銅鋅原電池為例，它就是以鋅電極作為負極，銅電極作為陽極。將兩塊電極分別放在裝有硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液兩個燒杯中，由于鋅的活動性遠強于銅，所以鋅極就是該原電池的負極，銅極就是原電池的正極，在在兩個燒杯之間用裝有氯化鉀的鹽橋來進行電子轉移時的平衡。2.電解池反應

使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極上引起氧化還原反應的過程叫做電解。把電能轉變為化學能的裝置叫做電解池或電解槽。電解池的陰極就是與電源負極相連的電極；陽極就是與電源正極相連的電極。

電解池反應與原電池反應的原理正好相反，一個是由化學能轉變為電能，另一個是將電能轉變為化學能。具體的應用有電解飽和食鹽水來制取氯氣、氫氣以及氫氧化鈉，電鍍應用，金屬防護以及冶煉金屬等用途。其中電解飽和食鹽水又被稱為氯堿工業，在工業生產上有著很廣泛的用途，可以用來進行較為純凈的氫氣和氯氣的制取。電鍍則是被廣泛應用與汽車、船舶以及大部分精密儀器的制造行業。金屬防護則是通過在要防護的表面嵌入活性較強的金屬塊來參與氧化還原反應來代替保護金屬進行腐蝕。而電解池反應在冶煉金屬上的應用則是體現在電解熔融活潑金屬氧化物，如三氧化二鋁等氧化物。

3.電化學腐蝕

金屬表面由于外界介質的化學或電化學作用而造成的變質及損壞的現象或過程稱為腐蝕。介質中被還原物質的粒子在與金屬表面碰撞時取得金屬原子的價電子而被還原，與失去價電子的被氧化的金屬“就地”形成腐蝕產物覆蓋在金屬表面上，這樣一種腐蝕過程稱為化學腐蝕。由于金屬是電子的良導體，如果介質是離子導體的話，金屬被氧化與介質中被還原的物質獲得電子這兩個過程可以同時在金屬表面的不同部位進行。金屬被氧化成為正價離子（包括配合離子）進入介質或成為難溶化合物（一般是金屬的氧化物或含水氧化物或金屬鹽）留在金屬表面。這個過程是一個電極反應過程，叫做陽極反應過程。被氧化的金屬所失去的電子通過作為電子良導體的金屬材料本身流向金屬表面的另一部位，在那里由介質中被還原的物質所接受，使它的價態降低，這是陰極反應過程。在金屬腐蝕學中，習慣地把介質中接受金屬材料中的電子而被還原的物質叫做去極化劑。經這種途徑進行的腐蝕過程，稱為電化學腐蝕。在腐蝕作用中最為嚴重的是電化學腐蝕，它只有在介質中是離子導體時才能發生。即便是純水，也具有離子導體的性質。在水溶液中的腐蝕，最常見的去極化劑是溶于水中的氧(O2)。

二、電化學在生活中的應用

首先，說一下電化學在我們日常生活中的作用?；蛟S，平時人們沒有認識到電化學在生活中的作用，但其實它們的影子無處不在。就以電鍍為例，電鍍可以增加物品的光澤，達到美觀的效果兼防止銹蝕，如餐具、汽機車的零件等?；蛑挥脕矸乐逛P蝕，如馬口鐵、鍍鋅的纜線繩索等。也可鍍硬鉻以提高表面硬度，增加耐磨耗性。

電鍍技術中，銅電沉積是近年內工業界最重要的技術之一。目前，銅沉積層用在許多領域，如印刷電路板材料電解銅箔、超大規模集成電路里銅金屬化制程、印刷電路板穿孔電鍍與銅金屬凸塊制程等。銅金屬薄膜有許多沉積技術，如電鍍法、物理氣相沉積、雷射退火回流法以及化學氣相沉積法等。其中，電鍍法（電沉積銅）具有低成本、高產率、高質量的銅膜、良好的孔洞填溝能力等，優點最多。無電電鍍是沉積薄膜金屬層的另一種電化學方法。就是在無需外加電壓的情形下，把溶液中的金屬離子藉由自動催化的化學反應方式，沉積在固體表面上。這種反應程序與電鍍極為類似，不同的是反應發生時，電子傳遞并不經由外部導線，而是藉由溶液中的物質在固體表面上發生反應的同時，直接進行傳遞。

無電電鍍的基本原理，乃是利用與金屬離子與共同存在于鍍液中的還原劑，在固體表面上，藉由化學反應將金屬離子還原成固態金屬，而逐層沉積于固體表面上。由于此氧化還原反應僅在具有活性物質的固態表面上發生，故無電電鍍的施行，并不會因為鍍件的表面形狀、大小或是否導電等因素而受到限制。因此，若想要在非導體如硅晶圓或塑料等的表面上沉積金屬層，利用無電電鍍是一種兼具便利與效率的方法。

由此可見，電化學與我們的生活息息相關，為人類社會的發展提供了很多優質便利的方法，具有極其重要的意義。而我們當代的大學生更應該學好電化學，并努力將其應用在以后的工作和生活中。

參考文獻

[1] 電化學的相關原理及應用領域的介紹和發展趨勢

[2] 陳國華,王光信等.電化學方法應用.化學工業出版社2003,2:7-5025-4236-1 [3] 電化學合成聚噻吩薄膜提高光伏電池的開路電壓-光譜學與光譜分析-2011年 第1期(31)[4] 電化學法處理高濃度有機廢水的研究進展-科協論壇：下半月-2011年 第1期 [5] 溶膠-凝膠法制備Li1.05CrxMn1.95-xO4及其電化學性能研究-電源技術-2011年 第1期(35)

第五篇：電化學教學經驗之談

電化學教學經驗之談

經驗之一：會理解掌握電化學有關概念。

一原理：氧化還原反應(以此統領電化學知識的理解和運用)。二轉化與兩種池子：化學能轉化為電能(原電池)，電能轉化為化學能(電解池)。三流向：電子流向、電流流向、離子流向。四電極：正極、負極、陰極、陽極。構成四條件：兩種池子均有兩電極、均要電解質溶液(可能是熔融的電解質)、均形成閉合回路、原電池(需自發的氧化還原反應)或電解池(需直流電源)。

特例：不是所有的氧化還原反應都能設計成原電池。如：碳和二氧化碳反應生成一氧化碳是氧化還原反應，但不自發，不能設計成原電池。氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成NaCl和NaClO，雖是自發的氧化還原反應，但氧化與還原發生在同一種物質中，無法分成兩個半反應分別在兩極上進行氧化反應和還原反應，故不能設計成原電池。經驗之二：會準確判斷各類池。

有外加直流電源的裝置是電解池，無外加電源的裝置是原電池。

多池組合且無外加電源時，一般是含有最活潑金屬的池為原電池(即利用題中信息找出能發生自發氧化還原反應的裝置為原電池)，其余的都是電解池。若多池組合中，最活潑的電極相同時，兩極間活潑性差別較大的是原電池，其余的是電解池。電解池中，陽極金屬、鍍層金屬、電解液的金屬離子為同一元素時為電鍍池；陽極為粗銅、陰極為精銅，電解液含銅離子的為精煉池?；瘜W電源中，可分為一次電池、可充電電池(二次電池、可逆電池)、燃料電池(連續電池)、新型電池等。二次電池有兩個相反過程，即放電與充電，放電時為原電池，充電時為電解池。可充電電池正常充電時，原電池的正極變為電解池的陽極，與外電源正極相連，負極變為陰極，與外電源負極相連。即按照“正接正、負接負”的方式連接。

經驗之三：會準確判斷原電池的正、負極和電解池的陰、陽極。

電解池陰、陽極的判斷：

①根據直流電源連接方式確定：與電源負極相連的是陰極；與電源正極相連的是陽極。

②根據電極反應的本身確定：發生氧化反應的是陽極(可按“氧陽”諧音即“養羊”或“兩只羊”記憶)；發生還原反應的是陰極。

③根據電解質溶液內離子的定向流動方向確定：陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。

原電池正、負極的判斷：

①根據電極材料的性質確定：金屬－金屬電極，活潑金屬是負極，不活潑

金屬是正極；金屬－非金屬電極，金屬是負極，非金屬是正極；金屬－化合物電極，金屬是負極，化合物是正極。

②根據電極反應的本身確定：主要依據是氧化還原反應，可以直接根據元素化合價的升降來確定?；蟽r上升，失電子的反應－氧化反應－負極(可稱陽極)；化合價下降，得電子的反應－還原反應－正極(可稱陰極)。

③根據電子流向或電流方向確定：電子流出的一極或電流流入的一極是負極；電子流入的一極或電流流出的一極是正極。

④根據反應現象確定：溶解的一極為負極，質量增加或放出氣體的一極為正極。

⑤根據電解質溶液內離子的定向流動方向確定：陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。特例：不活潑的電極可能作負極。原電池中正、負極的判斷除考慮兩極的金屬活性外，還應注意電極能否與電解質溶液反應。如：電解質溶液是濃硝酸，兩極分別是Fe(或Al)和Cu時，由于Fe(或Al)發生鈍化，Fe(或Al)比Cu更難失去電子，Fe(或Al)作正極，不活潑的金屬Cu作負極。電解質溶液是NaOH溶液，兩極分別是Mg和Al時，Al參與反應作負極，Mg作正極。因此在解電化學題時要特別關注電解質的成分，慎重思考電解質所起的作用。

原電池的兩個電極可能相同，也可能不參加反應。燃料電池中兩個電極的活性可以相同，而且均不參加反應。其電池的正、負極不是由電極本身活性去判斷，而是由兩極通入的氣體性質來判斷。如：氫氧燃料電池，氫氣失去電子發生氧化反應，作負極；氧氣得到電子發生還原反應，作正極。

原電池的電解質溶液不一定參加反應。如氫氧燃料電池中加入的NaOH溶液、H2SO4溶液等，反應結果這些電解質溶液只起到導電作用。又如鐵的吸氧腐蝕，發生原電池反應的是負極鐵與電解質溶液中溶解的氧氣反應。因此，要注意確定原電池的正極反應物是電解質溶液中的離子還是其他物質(如溶解或通入的O2)。

經驗之四：會準確判斷電流、電子、離子的流向。

電流與電子的流向相反。在電化學中，電流就是通過電子走“陸路”(即外電路中作為導體的電極材料和導線)，而離子走“水路”(即內電路中電解質溶液的陰、陽離子的定向移動)，故電子流向是負極到正極；電流流向是正極到負極。電解質溶液主要起導電和參與電極反應的作用。電解質溶液中陰、陽離子分別移向兩極后，就可能會在電極上放電(交接電子)，當陰(陽)離子參與電板反應時，移向陽(陰)極的陰(陽)離子競相支付(領取)電子轉化為中性物質而在陽(陰)極“登陸”析出。離子的流向：在原電池中，帶正電荷的陽離子向正極遷移，帶負電荷的陰離子向負極遷移(可按“正正、負負”記憶)。在電解池中，陽離子向陰極遷移，陰離子向陽極遷移(可按陰陽相吸記憶)。

經驗之五：會正確書寫電極反應式和總反應方程式。

電解池中的電極方程式和電解總反應式的書寫：

首先判斷好陰、陽極，陽極是金屬活性電極時，電極材料放電。然后再分析電解液中離子種類，根據離子放電規律，判斷電極產物；最后寫出兩極的電極反應式。在確保陰、陽兩極電子守恒的情況下，將兩極電極方程式相加即得電解總反應式。電解化學方程式的規范書寫，既要理解掌握電解反應規律(電解水型、電解電解質型、放H2生堿型、放O2生酸型等)，又要注意以科研及生產為背景的電解信息題，還要注意不漏寫“通電”或“電解”的條件。

如：近年來研究表明，鐵的正六價含氧酸鹽在能源、環境保護等方面有著廣泛的用途。

－我國科學家提出在NaOH濃溶液中，鐵作陽極、鎳作陰極，用電解法來制備FeO42。寫出電解過程中陰、陽極的電極反應式和電解總反應的離子方程式。

書寫技巧：根據氧化還原反應規律，陽極鐵肯定發生氧化反應，依題意生成FeO42離子，鐵元素化合價上升6價，失去6個電子，電極方程式右端共有8個負電荷，又由電荷守恒知，－－－－電極方程式左端必須加上8個OH平衡，故陽極電極方程式為Fe+8OH==FeO42+6e+4H2O，陰極發生還原反應，只能是水中H+離子得到電子生成H2，由于電解質溶液是NaOH，故電

－極方程式中不用H+離子而用H2O表示，為滿足電子守恒，陰極電極方程式為6H2O+6e－==3H2↑+6OH，“陽極電極方程式”與“陰極電極方程式”相加即得電解反應總的離子方程式

－Fe+2H2O+ 2OH－FeO42+3H2↑(類似鋁與NaOH溶液反應的形式)。

－ 特例：電解池中的惰性電極可能參與反應。如：工業上用石墨作電極電解熔融的Al2O3 制

－－2－3+取鋁時，陽極：6O==3O2↑+12e，陰極：4Al+12e==4Al，在高溫下，石墨陽極的碳能與氧氣反應：C+O2==CO2，故惰性電極石墨的惰性是相對的。

電解池中的陽離子可能在陽極參與反應。如：惰性電極電解氯化亞鐵溶液時，由于Fe2+－－還原性強于Cl，故陽極電極反應式是：Fe2+==Fe3++e。電解池中的含氧酸根離子可能參與反應。如：惰性電極電解亞硫酸鈉溶液時，由于SO32－－－－－－還原性強于OH，陽極：SO32+H2O==SO42+2e+2H+，陰極：2H++2e==H2↑。

電解池中可能在同一電極放出兩種氣體。如：惰性電極電解氯化銨溶液時，陽極：2Cl－－－－==Cl2↑+2e，陰極：2H2O+2e==H2↑+2OH；在陰極，隨電解進行可發生NH4++OH

－==NH3↑+H2O，故陰極放出氫氣和氨氣。在陽極，隨Cl離子濃度減小可發生－2H2O==O2↑+4H++4e，故陽極放出的氯氣中可能有氧氣。因此，要注意電解的階段性，用惰性電極長時間電解溶液的最后階段都是電解水。

原電池中的電極方程式和電池總反應式的書寫：

首先按照負極發生氧化反應，正極發生還原反應，正確判斷出電極反應產物，然后結合反應物及轉移電子數量寫出反應式，再結合電荷守恒、質量守恒配平各電極反應式。根據電子守恒將兩電極反應式相加，消去相同的化學式則得電池總反應式。對燃料電池，首先寫出燃燒反應，然后根據電解液改寫燃料電池總反應。

注意：①負極反應生成的陽離子與電解質溶液中的陰離子是否共存。若不共存，則該電解質溶液中的陰離子應寫入負極反應式。如：電動汽車的鋁－空氣燃料電池，通常以氯化鈉溶液或氫氧化鈉溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。以NaOH溶液為電解液時，－－－負極反應式是Al+4OH==[Al(OH)4]+3e。

②書寫電極方程式時很容易忽略介質。同一個原電池反應在不同介質中，電極產物有可

－能不相同。如：甲烷燃料電池在酸性介質中，負極CH4+2H2O==CO2+8H++8e，正極：2O2+8H++8e－－－－－－==2H2O；在堿性介質中，負極：CH4+10OH== CO32+7H2O+8e正極2O2+4H2O+8e==8OH。

③燃料電池要抓住“負極反應是可燃性氣體失去電子被氧化，正極反應一般都是O2得到電子被還原(氫氣-氯氣燃料電池例外)”這一特征來正確書寫電極方程式。若正極上的反應物

－質是O2，且電解質溶液為中性或堿性，則H2O必須寫入正極反應式中，且O2生成OH；若電解質溶液為酸性，則H+必須寫入正極反應式中，且O2生成H2O；若在熔融鹽電解質中反

－應，則O2可能得電子變成O2。

④若能寫出已知電池反應的總方程式，可以減去較易寫出的電極方程式，從而得到較難寫出的電極方程式。如：Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2==4LiCl+S+SO2。電池正極發生的－－電極反應為：2SOCl2+4e==4Cl+S+SO2?？捎呻姵胤磻目偡匠淌剑?Li+2SOCl2 == 4LiCl+S+SO

2－減去易寫的負極反應式：4Li==4Li++4e得到。

經驗之六：會正確計算有關電化學的各種量。

電化學的計算包括兩極產物的量與電量間的互算、計算溶液的pH、相對原子質量、某元素的化合價、化學式等。不論哪類計算，均可概括為下列四種方法：

①根據電子守恒法計算：用于串聯電路陰陽兩極產物、正負兩極產物、相同電量等類型的計算，其依據是電路上轉移的電子數相等。②根據電荷守恒法計算：電解質溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。③根據方程式計算：電極反應式、電池反應總化學方程式、電解反應的總化學方程式中有許多定量關系可列比例式計算。④根據關系式計算：借得失電子守恒關系建立已知量與未知量之間的橋梁，建立計算所需的關系式。

－－－如串聯電池各電極常見產物的關系：4e~4H+~4OH~4Cl~4Ag+~2Cu2+~2H2~ O2~2Cl2~4Ag ~2Cu ~2H2O(注：這種關系式實為電子守恒法的記憶方式，熟練了可以快速解題)。

訓練：福建省近三年高考電化學試題

【2009年福建 高考11】 控制適合的條件，將反應2Fe3++2I所示的原電池。下列判斷不正確的是

－

－

2Fe2++I2設計成如右圖

A．反應開始時，乙中石墨電極上發生氧化反應 B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原

C．電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態 D．電流計讀數為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極

【解題思路】本題將化學平衡與原電池相融合，立意新，起點低。通過電流計讀數變化判斷化學平衡狀態的建立，通過離子濃度的變化判斷平衡移向，根據化學反應進行的方向分析電極反應。善比較：反應開始時，按題設反應正向進行，乙中碘離子失去電子發生氧化反應，甲中Fe3+被還原，選項A、B均正確。當電流計為零時，即說明沒有電子發生轉移，可證明反應達平衡，C項正確。在甲中溶入氯化亞鐵固體后，亞鐵離子濃度增大，導致平衡逆向移動，這時反應方向應該是碘和亞鐵離子反應，生成碘離子和鐵離子，此時乙中碘離子得到電子，乙中石墨電極應為正極，選項D錯?！菊_答案】D 【2010年福建高考11】鉛蓄電池的工作原理：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研讀下圖，下列判斷不正確的是

－ A．K閉合時，d電極反應式：PbSO4+2H2O==PbO2+4H++SO42-+2e

B．當電路中轉移0.2mol電子時，I中消耗的H2SO4為0.2 molC．K閉合時，II中SO42-向c電極遷移 D．K閉合一段時間后，II可單獨作為原電池，d電極為正極

【解題思路】本題以新教材中鉛蓄電池的充、放電為素材，綜合考查考生對電化學反應基本原理的理解程度。選項涉及原電池、電解池電極極性的判斷，電極反應式書寫，反應過程電子的轉移數與電解質消耗數量的關系，電解液中離子遷移的方向等。抓關鍵：即緊扣電池總反應式的關鍵，分清兩池和四極。K閉合后Ⅰ為原電池，Ⅱ為電解池，a極(PbO2)為正極，則d極為陽極，b極(Pb)為負極，則c極為陰極。故Ⅱ池中SO42-為陰離子只能向陽極(d極)移動，選項C中SO42-向c電極(陰極)遷移不正確?！菊_答案】C 【2011年福建高考11】研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質，使用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法不正確的是（）A．水既是氧化劑又是溶劑 B．放電時正極上有氫氣生成 C．放電時OH向正極移動 D．總反應為：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑

【解題思路】本題情景是取材于新的化學電源，知識落腳點是基礎，考查原電池的基礎知識。抓關鍵：即緊扣電池名稱叫鋰水電池，可推測其總反應為：2Li＋2H2O=== 2LiOH＋H2↑。顯然，水既是氧化劑又是溶劑，負極：2Li—2e—＝2Li+；正極：2H2O+2e—＝2OH—＋H2↑，選

－項A、B、D都是正確的。選項C原電池放電時OH離子的流向按“負負”知：向負極移動。

【正確答案】C －