第一篇：乙烯和烯烴教案1

乙烯和烯烴教案1 精品 源自地 理 科

教學目標

1.使學生了解乙烯的物理性質和主要用途,掌握乙烯的分子結構、化學性質和實驗室制法,以培養學生分析思維、比較思維的能力;2.理解加成反應

3.了解不飽和烴的概念和烯烴在組成、結構、重要化學性質上的共同點。

4.通過學習對比、體會物質結構與物質性質之間的“內因~外因”的辯證關系。

教學重點

1.乙烯的分子結構、化學性質及實驗室制法;2.加成反應和聚合反應。

教學難點

乙烯的實驗室制法。

教學方法

1.通過制作分子模型使學生認識和理解乙烯的分子結構特點;2.通過教學軟件模擬使學生掌握實驗室制乙烯的反應原理;3.通過實驗演示使學生理解和掌握乙烯重要的化學性質;4.通過引導、投影顯示、自學等方法使學生理解乙烯的聚合反應。

教學用具

投影儀、多媒體電腦、乙烯制備原理的教學課件、彩圖兩幅、塑料薄膜、球棍模型、乙烯分子的比例模型;鐵架臺、圓底燒瓶、溫度計、雙孔膠塞、導氣管、帶尖嘴的彎玻璃導管、石棉網、酒精燈、集氣瓶、水槽、試管若干;酒精、濃硫酸、酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液。

教學過程

復習提問:

1、飽和烴(烷烴):碳原子之間都以碳碳單鍵結合成鏈狀,同甲烷一樣,碳原子剩余的價鍵全部跟氫原子相結合。這樣的結合使每個價鍵已充分利用,都達到 “飽和”,這樣的烴叫做飽和烴。又叫烷烴。

2、比較乙烯、乙烷的球棍模型。找出不同的地方? 不飽和烴: 像乙烯分子這樣分子里含有碳碳雙鍵(C==C)或碳碳叁鍵(C≡C),碳原子所結合的H少于飽和鏈烴里的H數,的烴。

乙烯就是典型的而又重要的不飽和烴之一。

一、乙烯的結構和組成

請大家根據乙烯分子的球棍模型寫出乙烷分子的分子式,結構式和結構簡式。

(按要求書寫,并由一名學生上前板演)大家再觀察一下乙烯的球棍模型,看看四個氫原子和兩個碳原子的位置關系有何特點?回答:六個原子處于同一個平面上。

二、乙烯的實驗室制法

工業上所用的大量乙烯主要是從石油煉制廠和石油化工廠所生產的氣體中分離出來的。

在實驗室里又是如何得到少量的乙烯氣體呢? 1.制備原理

從上述乙烯制備的反應原理分析,該反應有什么特點?應該用什么樣的裝置來制備? 回答:該反應屬于“液體+液體生成氣體型”反應,兩種液體可以混合裝于圓底燒瓶中,加熱要用到酒精燈。

那么反應所需的170℃該如何控制?用溫度計,當然量程應該在200℃左右的。

溫度計:水銀球插入反應混合液面下,但不能接觸瓶底。

2.發生裝置

① 濃硫酸起了什么作用?濃H2SO4的作用是催化劑和脫水劑。

② 混合液的組成為濃硫酸與無水酒精,其體積比為3∶1。

③ 由于反應溫度較高,被加熱的又是兩種液體,所以加熱時容易產生暴沸而造成危險,可以在反應混合液中加一些碎瓷片加以防止。(防暴沸)④ 點燃酒精燈,使溫度迅速升至170℃左右,是因為在該溫度下副反應少,產物較純。

⑤ 收集滿之后先將導氣管從水槽里取出,再熄酒精燈,停止加熱。

⑥ 這樣的話該裝置就與實驗室制氯氣的發生裝置比較相似,只不過原來插分液漏斗的地方現在換成了溫度計。

3.收集方法:排水法

當反應中生成乙烯該如何收集呢? C2H4分子是均勻對稱的結構,是非極性分子,在水中肯定溶解度不大,況且其相對分子質量為28,與空氣的28.8非常接近,故應該用排水法收集。

請大家根據制備出的乙烯,總結乙烯有哪些物理性質。

三、乙烯的性質

1.物理性質

無色、稍有氣味、難溶于水、ρ=1.25g/L

乙烯是一種典型的不飽和烴,那么在化學性質上與飽和烷烴有什么差別呢?下面我們來進行驗證。

2.化學性質

(1)氧化反應

[演示實驗5-4](由兩名學生操作)將原先的裝置中用于收集乙烯的導氣管換成帶玻璃尖嘴的導氣管,點燃酒精燈,使反應溫度迅速升至170℃,排空氣,先收集一部分乙烯于試管中驗純,之后用火柴點燃純凈的乙烯。

實驗現象:乙烯氣體燃燒時火焰明亮,并伴有黑煙。

[演示實驗5-5]熄滅燃燒的乙烯氣,冷卻,將乙烯通入盛有酸性KMnO4溶液的試管中。酸性KMnO4溶液的紫色很快褪去。

[演示實驗5-6]將乙烯氣通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管中。

實驗現象:溴的四氯化碳溶液的紅棕色很快褪去。

(先撤出導管,后熄滅酒精燈,停止反應,演示實驗結束)a.燃燒 CH2==CH2+3O2 2CO2+2H2O b.使酸性KMnO4溶液褪色

乙烯與溴反應時,乙烯分子的雙鍵中有一個鍵被打開,兩個溴原子分別加在兩個價鍵不飽和的碳原子上,生成了無色的物質:1,2-二溴乙烷。

(2)加成反應

加成反應:有機物分子中雙鍵(或叁鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應。

除了溴之外還可以與水、氫氣、鹵化氫、Cl2等在一定條件下發生加成反應,如工業制酒精的原理就是利用乙烯與H2O的加成反應而生成乙醇。

學生動手寫:與水、氫氣、鹵化氫、Cl2等在一定條件下發生加成反應的化學方程式。

制備CH3CH2Cl時,選用乙烯和HCl作反應物好,還是選用乙烷與Cl2作反應物好? [答]用乙烯和HCl作反應物好,因為二者發生加成反應后無副產物,而乙烷與Cl2發生取代反應后產物有多種,副產物太多。

本節小結:本節課我們學習和討論了乙烯的分子結構,探究了乙烯的實驗室制法的制備原理、發生裝置、收集方法等,并制備收集了乙烯氣,實驗驗證了乙烯的重要化學性質、氧化反應和加成反應,并分析了乙烯的聚合反應的特點;了解了乙烯的重要用途和烯烴的相關知識,重點應掌握乙烯的實驗室制法及相關問題和其主要的化學性質。

●板書設計 第三節 乙烯 烯烴

不飽和烴的概念

一、乙烯的結構和組成

二、乙烯的實驗室制法

1.制備原理 2.發生裝置 3.收集方法:排水法

三、乙烯的性質

1.物理性質 2.化學性質

(1)氧化反應

a.燃燒 CH2==CH2+3O2 2CO2+2H2O b.使酸性KMnO4溶液褪色

(2)加成反應

乙烯和烯烴教案2 文章來源 www.tmdps.cnH2n(n≥2)

在烴分子中,當碳原子數一定時,每增加一個碳碳鍵必減少兩個氫原子,將烷烴和烯烴的分子組成比較可得,烯烴的通式應為CnH2n 實際我們所說的烯烴都是指分子中只含一個碳碳雙鍵的不飽和烴,所以也叫單烯,也還有二烯烴:CH2==CH-CH==CH2烯烴的通式為CnH2n,但通式為CnH2n的烴

不一定是烯烴,如右圖中其分子式為C4H8, 符合CnH2n,但不是烯烴。不難發現在烯烴中碳氫原子個數比為1∶2,則碳的質量分數為一定值,是85.7%。

3.烯烴在物理性質上有何變化規律?(根據表5-3中的數據自學、歸納總結后回答):對于一系列無支鏈且雙鍵位于第一個碳原子和第二個碳原子之間的烯烴, ①隨著分子里碳原子數的增加,熔沸點逐漸升高,相對密度逐漸增大;烯烴的相對密度小于水的密度;不溶于水等。

②烯烴常溫常壓下C 1~4 氣態,C 5~10液態,C 11~固態, 4.烯烴化學性質

講敘:由于烯烴的分子結構相似--分子里有一個碳碳雙鍵,所以它們的化學性質與乙烯相似,如(學生寫)①氧化反應 a.燃燒 CnH2n +3n2 O2 nCO2+nH2O b.使酸性KMnO4溶液褪色

②加成反應

R-CH==CH-R′+Br-Br ③加聚反應

R-CH==CH2(聚丙乙烯)5.烯烴的系統命名法

①選主鏈,稱某烯。(要求含C═C的最長碳鏈)②編號碼,定支鏈,并明雙鏈的位置。

教學說明

為了激發學生的學習興趣,在本節課一開始運用了乙烯催熟果實作用的兩幅彩圖引入課題,之后通過同學們制作乙烷和乙烯的球棍模型不僅感知了烷烴與烯烴的差異,同時也認識了乙烯的雙鍵結構,為進一步認識乙烯的性質奠定了基礎。乙烯的實驗室制法是中學階段重要的氣體制備實驗,針對其“液液加熱,溫度受控”的特點,從原理裝置收集等方面進行探究,并通過制取的乙烯氣體觀察和實驗驗證得出其物理性質和主要的化學性質,使同學們通過實驗體會到雙鍵的不飽和性。當然對于乙烯的聚合反應、用途包括烯烴的相關知識都是本著發展學生的自學、歸納、分析等能力為目標而加以實施的。

乙烯的分子結構及制法教案

精品 源自地 理 科

教學目標:

一、認知領域: 1.識記:乙烯的分子結構特點;乙烯的實驗室制法所用的主要儀器、裝置的特點和關鍵的操作步驟;2.理解:烯烴的概念,不飽和烴的含義。

二、技能領域: 1.了解:溫度計和分液漏斗在制氣裝置中的應用;2.學會:乙烯的制取,檢驗、除雜的裝置設計和操作。

三、情感領域:聯系乙烯在工、農業生產上的應用,使學生懂得乙烯在提高人民物質生活水平中的重要作用,從而意識到他們肩負著參與祖國建設的重任,進一步激發他們的學習積極性、主動性和創新精神。

教學重點:乙烯的實驗室制法原理、裝置特點

教學難點:乙烯分子的結構特征

教學方法:誘思探究,對比分析

課 型:新授課(一課時)教學設想: 1.本節采用創設情境,激發興趣,誘導思維,以誘達思的教學手段,提出問題,以舊誘新,循循善誘為本節的教學主旋律。講乙烯的實驗室制法時,先創設不同層次的各種提問的教學情境,“邊問、邊做、邊講”,使學生帶著問題“邊看、邊想、邊記”,充分調動全體學生觀察思維的積極性,克服部分學生不善于思考,只看熱鬧的現象。

2.針對不同知識點的講授采用不同的教學方法,在建立烯烴概念及乙烯分子結構的教學中,采用對比分析的方法。

一是對比烷烴、烯烴的兩種典型代表物--乙烷和乙烯的結構,使學生較直觀地認識到飽和烴和不飽和烴的區別,從而較易建立起烯烴的概念,改變了直接下定義,就概念講概念的抽象生硬的方法。

二是對比分析乙烷、乙烯分子中各鍵的鍵參數,使學生較深刻地認識到“C=C”雙鍵中有一鍵不牢固,易斷裂,從而推出乙烯的性質比乙烷活潑。

采用對比分析的方法,可變抽象為具體、形象,不僅可達溫故知新的目的,而且培養了學生分析問題及應用舊知識解決新問題的能力。符合“培養運用人類己有的知識解決STS(科學、技術、社會)問題的人才”的教學思想。

3.課堂設問,各種練習注重層次性、階梯性,力求面向全體學生。

教學程序:(一)復習并導入新課: 1.設問:A、請一位同學寫出乙烷的分子式、電子式、結構式;B、乙烷的分子結構特點:(乙烷分子中C與C之間以單鍵結合成鏈狀,碳原子的其余價鍵全部與氫原子結合,即每個碳原子的化合價都達到“飽和”,所以乙烷屬于飽和鏈烴。)2.小結提問。并引導學生思考:在乙烷分子中的每個碳原子上各去掉一個氫原子,將得到的分子式(C2H4)寫在乙烷的分子式對應處并由此導入新課: 同學們見過塑料嗎?請列舉幾樣塑料制作的日常生活用品(塑料盆、桶、下水管、保溫瓶外殼……),大家知道這些物品是用什么制造的嗎?這就是我們今天要學習的乙烯。

板書:§4-4 乙烯

講述:乙烯不僅可以制塑料,還可以制橡膠、纖維等,它的用途很大,農民對它可感興趣了。他們懂得,乙烯是一種植物生長調節劑,菜農、果農常將“乙烯利”噴灑在蔬菜、瓜果上,使其早熟、增產,從而早日進入市場賣個好價錢。不僅如此,國際上評價一個國家的石油工業發展水平的高低就是用“乙烯的年產量”衡量的。建國以來,特別是改革開放的20年,我們國家的乙烯產量迅猛增長。

我們知道,物質的用途由性質決定,而性質又由結構決定,下面我們學習乙烯結構。

板書:

一、乙烯分子的結構

講述:介紹“烯”字,并指出乙烯分子由兩個碳原子,四個氫原子組成。

設問: A:根據原子趨于達到穩定結構的趨勢,試著寫出乙烯的電子式、結構式。(請一位同學將其寫在與乙烷對應的地方)B:請一位同學到講臺上安裝乙烷、乙烯的球棍模型;C:全班同學閱讀教材P.85頁,填表。(一位同學在幻燈片(Ⅰ)上填)附表:乙烷、乙烯的化學式、鍵及鍵參數

物質

項目 乙 烷 乙 烯

化 學 式

碳 碳 鍵 型

鍵 角

碳 碳 鍵 長

碳 碳 鍵 能

小結設問: A:分析答案的正確性,由設問導出烯烴的概念。

B:引導大家觀察乙烷、乙烯的球棍模型,并出示乙烯分子的比例模型。

設問:乙烷和乙烯是同系物嗎?是同分異構體嗎?(復習檢查這兩個概念)顯然,乙烯是一種不同于乙烷的另一類烴。

板書:

1、烯烴:鏈烴分子里含有碳碳雙鍵的不飽和烴叫烯烴。(單烯烴)講解:(一般介紹)乙烯是最簡單的烯烴,想想為什么沒有甲烯。

C=C雙鍵稱為不飽和鍵,含有不飽和鍵的碳原子稱為不飽和碳原子。

C:幻燈片(Ⅰ)顯示學生所填答案,并引導學生分析推理得出如下結論。

板書:

2、乙烯分子的結構特點:(1)數據對比:雙鍵的鍵能不是單鍵的兩倍,而是比2倍略少;雙鍵的鍵長也不是單鍵的一半,而是比一半長。

(2)推 理:說明C=C雙鍵并不是兩個C-C單鍵的加和。

(3)結 論:C=C雙鍵中有一個鍵不牢固,只需較少能量就可使雙鍵中的一個鍵斷裂。

強調:雙鍵中的一個鍵不穩定,易斷裂,不要籠統地理解為雙鍵不穩定,易斷裂。

在化工生產上,工程師們不知道有多喜歡這個不牢固的,易斷裂的化學鍵,因為正由于有這個鍵,乙烯可制造出一系列的化工產品。工業上所用的乙烯主要是從石油煉制工廠和石油化工廠所產生的氣體里分離出來的,那么實驗室呢? 板書:

二、乙烯的實驗室制法

講述:實驗室用乙醇來制取乙烯,即:CH3CH2OH-“H2O”→C2H4 引導學生分析上述兩個分子的差異:產物比反應物少了兩個氫原子和一個氧原子,即脫水。“誰”可以擔此重任呢?由學生答出利用濃硫酸的脫水性,所以實驗室加入濃硫酸作脫水劑并兼起催化劑的作用。

板書:1.原料:無水乙醇和濃硫酸

2.反應原理: H H | | 濃硫酸

H-C-C-H----→CH2=CH2↑+H2O

| | 170℃

H OH 演示:乙烯的實驗室制法(提出問題,邊問、邊做、邊講)提問:以幻燈片(Ⅱ)顯示下列問題

A.酒精和濃硫酸的用量配比是多少?如何混合?為什么濃硫酸用量多? B.觀察實驗裝置并與制氯氣的裝置對照有什么不同? C.燒瓶中為什么要加幾塊碎瓷片,為什么要使用溫度計,水銀球插在什么位置? 實驗過程中,要求學生帶著問題觀察演示實驗,做到精力集中,邊看,邊想、邊記。

通過演示實驗,要求學生掌握實驗步驟,并明確上述所提問題。

1.燒瓶中加入無水乙醇和濃硫酸的體積比為1:3,混合時,應將濃硫酸緩緩倒入乙醇中,反應中生成水,會使濃硫酸稀釋,而稀硫酸沒有脫水性會導致實驗失敗(由學生給出),教師補充:在高三我們還會學到,從平衡移動的原理分析,增加濃硫酸用量,有利于提高乙醇的利用率。

2.此裝置中沒有用分液漏斗而用的溫度計,使用溫度計的原因是掌握反應溫度,減少副反應的發生,溫度計的水銀球應插入反應混和液中,不能與容器接觸。為了使此裝置符合(固+液→氣)的特點,在燒瓶中加入了碎瓷片,其目的是防止混合液受熱暴沸。

實驗完畢后,根據燒瓶中混和液顏色的變化,對照反應原理,再提出討論題以培養學生發現問題、分析問題、解決問題的能力。

討論:加熱過程中,為什么燒瓶中混合液體的顏色會逐漸加深,變黑? 學生討論以后,教師小結。

由于濃硫酸具有強氧化性,在反應過程中易將乙醇等有機物氧化成C、CO、CO2等,因此溶液顏色逐漸加深,甚至變黑,而濃硫酸本身被還原成SO2,使收集到的乙烯還帶有刺激性氣味。

追問:怎樣才能得到純凈的乙烯,你能設計并安裝這樣一套實驗裝置嗎? 小結:1.乙烯的分子結構:若乙烯中的一個氫原子被甲基取代后,哪些原子處于同一個平面?哪些原子不在此平面?(展示球棍模型讓學生觀察)。

2.乙烯的制法: 硫酸酒精3:1,加入碎瓷混一起;升溫170℃度,排水收集得乙烯

第二篇：乙烯 烯烴 乙炔 炔烴教案

乙烯 烯烴 乙炔 炔烴

一、學情分析

乙烯是烯烴的代表物，教材內容特別強調從實驗、學生生活實際和已有知識出發，回避類別性質的歸納。教材介紹了乙烯是一種重要的基本化工原料，目前生產乙烯的主要途徑是從石油中獲取，它的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，還介紹了乙烯在生活中的一些用途，從乙烯用途的角度來激發學生的學習興趣，又根據物質結構的知識，緊緊圍繞結構—性質—用途的關系，使學生掌握一般有機知識學習方法，掌握一定的分析問題、解決問題的能力。

對于學生，在初中化學的學習中，學生對有機物中的淀粉、油脂、化學燃料、蛋白質等就有一定的了解，上一節課已經學習了烷烴的知識，為乙烯和不飽和烴的學習打下了基礎。

二、教學目標 【知識與技能】

1、了解并掌握乙烯分子的組成、結構式和電子式、主要物理性質和化學性質。

2、了解烯烴、炔烴的物理性質的規律性變化。

3、掌握烯烴、炔烴的結構特點和主要化學性質；乙炔的實驗室制法。

4、了解烯烴、炔烴的系統命名法。【過程與方法】

注意不同類型脂肪烴的結構和性質的對比；善于運用形象生動的實物、模型、計算機課件等手段幫助學生理解概念、掌握概念、學會方法、形成能力；要注意充分發揮學生的主體性；培養學生的觀察能力、實驗能力、探究能力。【情感、態度與價值觀】

根據有機物的結果和性質，培養學習有機物的基本方法“結構決定性質、性質反映結構”的思想。

三、教學重點

烯烴、炔烴的結構特點和主要化學性質；乙炔的實驗室制法。

四、教學難點 烯烴的順反異構

五、教學設計

一、乙烯

1、乙烯的結構特征

分子式C2H4 電子式：

結構式：

結構簡式：CH2＝CH2

空間結構：平面型結構，6個原子在同一平面內，鍵角都約為120°。

2、物理性質

無色氣體，稍有氣味，不溶于水，易溶于有機溶劑，在標況下的密度與空氣接近（相對分子質量28）

3、化學性質

（1）、乙烯的氧化反應 ① 乙烯的燃燒：② 乙烯能使酸性高錳酸鉀褪色（檢驗乙烯）

（2）、乙烯的加成反應

加成反應：有機物分子里不飽和碳原子跟其它原子或原子團直接結合生成別的物質的反應。

① 與鹵素加成：CH2=CH2+Br2→CH2Br－CH2Br（使溴水褪色，可用于檢驗乙烯或除去乙烯）

② 與氫氣加成：

③ 與鹵化氫HX加成：（可用于制氯乙烷）

（火焰明亮，伴有黑煙）

④ 與水加成：（3）加聚反應：

（可用于工業上制酒精）（可用于制聚乙烯塑料）加聚反應是指不飽和單體通過加成反應互相結合成高分子化合物的反應。

4、乙烯的用途

水果催熟劑、植物生長調節劑、重要的化工原料。

二、烯烴

1、不飽和烴：烴分子里碳原子上的氫原子比烷烴分子中氫原子數少的烴。

2、烯烴：分子里含有碳碳雙鍵的不飽和鏈烴叫做烯烴。

通式：CnH2n(n≥2)例：

乙烯

丙烯

1-丁烯

2-丁烯

3、烯烴和炔烴的系統命名（與烷烴類似）（1）選主鏈，定某烯（炔）：將含雙鍵或三鍵的最長碳鏈作為主鏈，稱為某烯或

某炔

（2）近雙

（三）鍵，定位號：從距離雙鍵或三鍵最近的一端開始給主鏈上的碳原子依次編號定位（3）標雙鍵（三鍵），合并算：用阿拉伯數字標明雙鍵或三鍵的位置，用二三等標明雙鍵跟三鍵的個數。

4、烯烴的物理性質

變化規律與烷烴相似。

5、化學性質（與乙烯相似）

（1）烯烴的加成反應：（要求學生練習）

1，2 一二溴丙烷

丙烷

（簡單介紹不對稱加稱規則）

（2）

（3）加聚反應：

2——鹵丙烷

聚丙烯

聚丁烯

（4）二烯烴的加成反應：（1，4一加成反應是主要的）

6、烯烴的順反異構

由于碳碳雙鍵不能旋轉（否則就意味著雙鍵的斷裂）而導致分子中原子或原子團在空間的排列方式不同所產生的異構現象，稱為順反異構。

順—2—丁烯

三、乙炔和炔烴

1、分子結構

分子式：C2H電子式：

反—2—丁烯

結構式：H—C≡C—H

結構簡式：CH≡CH

空間構型：直線型結構

2、乙炔的實驗室制法：（1）反應原理：（2）反應裝置：固液不加熱型。（似（3）收集：排水集氣法或向下排空氣法

問題：制CH≡CH時為什么用飽和食鹽水代替純水？

3、物理性質：純乙炔是無色、無味的氣體，微溶于水，易溶于有機溶劑。

4、化學性質

（1）加成反應：（分步加成）、、、等）

1，2—二溴乙烯

或

實驗現象：乙炔使溴水褪色。再例：

1，1，2，2—四溴乙烷

氯乙烯

2．氧化反應

（二）炔烴

1、概念：分子里含有碳碳三鍵的不飽和鏈烴叫做炔烴。

如：CH≡C—CH

3丙炔

CH≡C—CH2—CH3

1—丁炔 通式：CnH2n-2(n≥2)

2、物理性質：遞變規律與烷烴、烯烴的相似。

3、化學性質（與乙炔相似）：可發生氧化反應，即可以燃燒，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；也能發生加成反應等。

四、脂肪烴的來源及其應用

六、教學反思

本節教學要注意學習方法的指導，加強知識前后的聯系，挖掘結構和性質的內在規 律，提高學生學習的有效性以及橫向比較、根據事實歸納總結的能力。教材把三類結構不同的脂肪烴放在一起，不是簡單的重復代表物結構→性質→制法→用途→同系列物質的敘述方式，而是具有以舊帶新、比較歸納、螺旋上升的特點，并且三類烴的學習各有側重。首先，通過“思考與交流”的兩個表格復習烷烴和烯烴的部分物理性質（主要是沸點和相對密度），第二個“思考與交流”則從分類的角度讓學生復習烷烴和烯烴的化學反應（主要是取代、加成和加聚反應），再以“學與問”引導學生從分子結構特點、代表物和主要化學性質等方面對烷烴和烯烴進行比較，目的是鞏固必修２的相關知識，有意識地強調了結構與性質的關系以及比較、歸納方法在有機物類別學習中的重要性。其次，突出烯烴的順反異構現象，通過對比順、反-2-丁烯的熔點、沸點和相對密度，使學生了解順反異構體的化學性質相同，物理性質有差異，使學生對“結構決定性質”有更全面的認識和理解。對于炔烴的介紹則比較全面，先是用類比遷移的方法引入炔烴的概念，然后提供代表物質乙炔的實驗室制法（包括除雜）及性質實驗的有關現象及化學反應方程式，最后通過學與問引導學生總結、歸納炔烴的結構特點，并與烯烴作對比。對于三類脂肪烴的來源及用途則通過原油的分餾及裂化的產品和用途讓學生自主閱讀、鞏固。建議：

1、教師設計好教學流程，組織學生開展自主學習或小組合作學習，每一環節學習前應明確學習任務，點撥學習方法，學習任務結束時要有知識技能以及方法的小結。

2、結合球棍模型或計算機演示順反異構體的空間結構，增強教學的直觀效果。

3、乙炔的學習可以從結構出發，圍繞“實驗證明乙炔的不飽和性”這一主題，對乙炔的實驗室制法、性質實驗進行整合教學。

第三篇：高二化學乙烯烯烴教案3

第四節

乙炔

炔烴（第3課時）

1、關于炔烴的下列描述正確的是

（）A、分子里含有碳碳三鍵的不飽和鏈烴叫炔烴 B、炔烴分子里的所有碳原子都在同一直線上 C、炔烴易發生加成反應，也易發生取代反應

D、炔烴可以使溴水褪色，也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

2、利用碳化鈣和水反應制取乙炔，不用啟普發生器作為氣體發生裝置的原因是

（）A、乙炔易溶于水

B、碳化鈣與水反應很劇烈，放出大量的熱 C、塊狀的碳化鈣遇水成為糊狀物

D、乙炔是可燃性氣體

3、下列混合氣體，一定比乙烯中含碳的質量分數高的是

（）A、CH4、C3H6

B、C2H6、C4H8 C、C2H2、C5H10

D、C2H2、C2H6

4、有xL乙烯和乙炔的混合氣體，完全燃燒需要消耗相同條件下的氧氣yL，則混合物體中乙烯和乙炔的體積比為

（）A、(2x－y)/(3x－y)

B、(y－2x)/(3x－y)C、(2y－5x)/(6x－2y)

D、(2y－5x)/(2y－6x)

5、任意取兩種烴混合后點燃，如果生成的CO2的物質的量大于生成的水的物質的量，則兩種烴的組合不可能是

（）A、烷烴、烯烴

B、烯烴、炔烴 C、烷烴、炔烴

D、炔烴、炔烴

6、有aL乙炔和乙烯的混合氣體，在催化劑作用下與足量的H2發生加成反應，消耗H2 1.25aL，則乙烯與乙炔的體積比為

（）A、1︰1

B、2︰1 C、3︰D、4︰1 7、150℃、1.0×105Pa時，aL乙炔和aL丙烯的混合氣體與過量的bLO2混合，點燃使這兩種烴充分燃燒后，再恢復到原狀況，此時混合氣體的體積為

（）A、10aL

B、(2a＋b)L C、(b－a)L

D、無法計算

8、CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬離子型碳化物。請通過對CaC2制C2H2的反應進行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應產物正確的是

（）A、ZnC2水解生成乙烷（C2H6）

B、Al4C3水解生成丙炔（C3H4）C、Mg2C3水解生成丙炔（C3H4）

D、Li2C2水解生成乙烯（C2H4）9、1.01×105帕、150℃時，將1升C2H4、2升C2H2、2升C2H6與20升O2混合并點燃。完全反應后，氧氣有剩余。當反應后的混合氣恢復到原狀況時，其體積為

（）A、10升

B、15升 C、20升

D、25升

10、CaC2與MgC2都是離子化合物，下列敘述正確的是

（）

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A、CaC2與MgC2都能與水反應生成乙炔

B、CaC2在水中以Ca2和C22形式存在

· · ——C、C22的電子式為[︰C︰C︰]D、MgC2的熔點低，可能在100℃以下

· ·

11、在一定條件下，將4克三種炔烴所組成的混合氣與足量的H2充分加成后生成4.4克對應的三種烷烴，則所得烷烴中一定有

（）A、戊烷

B、丁烷 C、丙烷

D、乙烷

12、某炔烴與過量H2充分加成后得到的化合物的結構簡式為CH3－CH－CH2－CH2－CH3，︱

此炔烴的結構簡式為

或

。CH3 13、120℃時分子式為CxHy的氣態烴與氧氣混合燃燒，恰好完全反應，測得反應前后總體積相同。寫出符合題設的代表不同類別的常見的三種有機物的結構簡式

、、。

14、某炔烴A催化加氫后轉化為最簡式為“CH2”的另一烴B，5.6gB恰好能吸收12.8g溴轉化為溴代烷烴，則A烴可能是

、、（寫結構簡式）。

15、烷烴C7H16中，只能由烯烴加氫生成而不能由炔烴加氫得到的共有兩種結構，寫出它們的結構簡式

；并用系統命名法命名：

；既能由烯烴、又能由炔烴加氫獲得，但對應的烯烴和炔烴均只可能為一種的烯烴和炔烴的結構簡式是。

16、在相同狀況下，相同體積的兩種烴蒸氣完全燃燒，生成CO2的體積比為1︰2，生成水蒸氣的體積比為2︰3，則這兩種烴可能的組合是（寫分子式）：（1）

和

；（2）

和

；（3）

和

（寫出三種組合即可）

17、某烷烴A和炔烴B的混合氣體物質的量為1mol，質量為25.6克，取6.72升標準狀況下的此混合氣體通入足量的溴水中，結果溴水質量增加了4.8克。由此推斷：A為

，B為。

18、A、B兩種有機物都能使溴水褪色，在催化劑存在下與過量的氫氣反應都生成2－甲基丁烷。每mol A和B都可和320克溴完全反應。A反應后生成物中溴原子分布在4個碳原子上，B反應后生成物中溴原子在兩個碳原子上。

則：A的結構簡式為

；B的結構簡式為。

19、由兩種氣態烴組成的混合氣體20mL，與過量的氧氣混合后充分燃燒，當燃燒產物通過濃硫酸后，體積減少30mL，再通過固體氫氧化鈉后，體積又減少40mL（氣體體積均在同溫同壓下測定），求混合烴的組成及各種烴的體積分數。解：

20、有兩種氣態鏈烴的混合氣體，已知它們都能使溴水褪色，且分子中碳原子數均小于5，1體積該混合氣完全燃燒后，可得3.6體積CO2和3體積水蒸氣（同溫同壓下測定）。（1）分析判斷兩種烴各為哪一類？

（2）通過計算推理，確定這兩種烴的分子式及其體積分數。解：

＋

—

第四篇：高二化學系列教案乙烯和烯烴3

5-3-2 乙烯和烯烴（第二課時）

[教學目標] 1．知識目標

（1）掌握乙烯的化學性質。

（2）了解加成反應和聚合反應的概念。

（3）了解烯烴的性質，了解烯烴類同分異構體的種類。2．能力和方法目標

（1）通過從乙烯的結構和性質到單烯烴的結構和性質推導分析，初步學會用官能團分析有機物性質的方法，提高對有機物結構與性質相互聯系的分析能力。（2）聯系烷烴和烯烴性質的變化規律，提高對同系物性質和結構的把握能力。3．情感和價值觀目標

通過催熟水果等家庭實驗了解乙烯在自然的作用等，通過乙烯加聚產品用途的分析了解有機合成材料在日常生活中的重要作用。從而提高學化學、愛化學的自覺性。

[重點與難點] 本課時的重點是乙烯的化學性質，難點是加成反應和加聚反應原理的理解。[教學過程]

見ppt文件。

課堂練習： 1．一種氣態烷烴和一種氣態烯烴的混合物9 g，其密度是相同條件下氫氣密度的11.25倍，當混合氣體通過足量溴水時，溴水增重4.2 g，則這兩種氣態烴是（）

（A）甲烷和乙烯

（B）乙烷和乙烯

（C）甲烷和丙烯

（D）甲烷和丁烯

2．兩種氣態烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6gH2O。下列說法正確的是

（）

（A）混合氣體中一定有甲烷

（B）混合氣體一定是甲烷和乙烯

（C）混合氣體中一定沒有乙烷

（D）混合氣體中一定有乙烯 3．某烯烴與氫氣加成后得到2,2--二甲基丁烷，該烯烴的名稱是

（）

（A）2,2--二甲基--3--丁烯

（B）2,2--二甲基--2--丁烯

（C）2,2--二甲基--1--丁烯

（D）3,3--二甲基--1--丁烯 4．現有乙烯和丙烯，它們進行加聚反應后，產物中可能含有:（A）只有①②

（C）有①②③

（B）只有①④

（D）全可能含有

5．一種氣態烷烴和一種氣態烯烴的混合物9 g, 其密度是相同條件下氫氣密度的11.25倍, 當混合氣體通過足量溴水時, 溴水增重4.2 g, 則這兩種氣態烴是

（）

（A）甲烷和乙烯

（B）乙烷和乙烯

（C）甲烷和丙烯

（D）甲烷和丁烯

6．甾（音zai）是含有4個環和3個側鏈的有機分子的形象稱呼。中文名中對有羥基的甾又叫甾醇。現有a、b兩種物質，結構簡式分別如下圖所示。

根據上述材料，回答下列問題：

（1）a物質叫甾醇，則b物質叫__________（填標號）（A）甾烷

（B）甾烯

（C）甾芳香烴

（D）甾稠環化合物（2）每個a和每個b分子中的氫原子數目相差_______（填數字）個。

（3）a物質發生消去反應后，產物與Br2按1:1的物質的量之比發生加成反應，可生成

_______（填數字）種二溴代物。

參考答案：

1C。2D。3D。4C。5C。6．（1）A。（2）2。（3）5。

第五篇：高中新課程教學設計——乙烯與烯烴

霍邱二中高中新課程教學設計

課題： 乙烯與烯烴 課型： 新課 課時：3 課標要求：了解乙烯及常見烯烴的主要性質，認識乙烯、氯乙烯等在化工生產中的應用，實驗探究乙烯的化學性質。

教材分析：必修2的主要任務是建立有機化學的基本概念和最為基本的化學學科素養，學習乙烯的主要目的是認識乙在工業生產中的重要價值，從乙烯的組成與結構認識烯烴的組成與結構，拓展到烯烴的命名。通過乙烯的化學性質，建立有機化學的加成反應、氧化反應、聚合反應等基本反應類型，并通過乙烯的來源，簡單了解乙烯的工業地位與作用。教學目標（知識與技能、過程與方法、情感態度與價值觀）

⑴了解乙烯及烯烴的結構及其結構特點。⑵掌握乙烯的主要化學性質。⑶了解烯烴的加成反應、氧化反應、聚合反應、消去反應等概念。⑷了解烯烴的組成、結構和通式及烯烴物理性質的遞變規律。⑸了解烯烴的同分異構現象和同分異構體（碳原子數在5以內）。⑹掌握乙烯的實驗室制法及常見的檢驗方法。

教學重點：⑴乙烯及烯烴同系物的組成與結構。⑶乙烯的加成反應、氧化反應、聚合反應和制取乙烯的消去反應。⑷烯烴的官能團及相關概念；⑸烯烴的同分異構體異構方式及確定烯烴同分異構體的方法。

教學難點：⑴烯烴的分子結構；⑵烯烴的同分異構體的確定及其方法。⑶乙烯結構與性質的關系。⑷乙烯的加成反應、氧化反應、聚合反應和消去反應。教學用品：結構模型、實驗用品 教學過程： 新課引入

第一課時

[思考與交流] ⑴石油和煤是常見的化石燃料，石油是工業的血液，煤是工業的糧食，除此之外，石油和煤還有哪些用途？

⑵乙烯有哪些用途？為什么把乙烯稱之為基本化工燃料？ ⑶乙烯與烷一樣，是烴的一種，它們有哪些化學性質？ 引入新課：討論乙烯的結構與性質。新課進行

1、乙烯的組成與結構

[強調] 乙烯的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，是一種基本的化工原料。

[展示] 乙烯的結構模型，并觀察課本中提供的乙烯的比例模型。[板書] 乙烯的電子式、結構式、結構簡式及分子式。

HHCCH分子式：C2H4，電子式：[思考與交流]，結構式：H1，結構簡式：CH2 =CH2

⑴乙烯的結構與烷烴的結構有什么不同？ ⑵乙烯中C原子的雜化方式？鍵型和鍵角？ ⑶什么是烯烴，通式與烷烴比較有什么不同？ ⑷乙烯的性質是由什么基團決定的？

[強調] 分子中含有碳碳雙鍵的烴類，叫做烯烴：

⑴相同碳原子數的烯烴比烷烴的氫原子數少2，其通式為CnH2n，最簡式為CH2，所有烯烴的碳氫組成完全相同，含氫14.3%；

⑵烯烴的同分異構體非常復雜，除了有烷烴的碳架異構體，還有雙鍵的位置不同產生的異構，也還有類型異構體，如環丙烷與丙烯同分異構體。

⑶乙烯、烯烴的性質主要是由碳碳雙鍵引起的，碳碳雙鍵中的π鍵容易斷裂，發生加成反應及氧化反應，σ鍵相對穩定。

例、寫出丁烯、戊烯的同分異構體結構簡式

解析：重在引導思路與方法——先確定碳架，再移動官能團。[練習] 寫出乙烯燃燒的化學方程式。[板書]

火焰明亮，有黑煙產生。

[強調] 烯烴的含碳量比烷烴高，燃燒時會有黑煙產生。[設問] 乙烯是從哪里來的呢？

2、實驗室制備乙烯的方法 [探究實驗] [原理] 石蠟 催化劑 乙烯

藥品: 乙醇 濃硫酸

裝置：圓底燒瓶、溫度計、鐵架臺、水槽、集氣瓶、雙孔橡皮塞、酒精燈、導管 步驟：

⑴檢驗氣密性。在燒瓶里注入乙醇和濃硫酸（體積比1:3）的混合液約20mL(配置此混合液應在冷卻和攪拌下將15mL濃硫酸慢慢倒入5mL酒精中)，并放入幾片碎瓷片。（溫度計的水銀球要伸入液面以下）

⑵加熱，使溫度迅速升到170℃，酒精便脫水變成乙烯。⑶用排水集氣法收集乙烯。

⑷再將氣體分別通入溴水及酸性高錳酸鉀溶液，觀察現象。⑸先撤導管，后熄燈。反應原理：（分子內的脫水反應）

收集氣體方法：排水集氣法（密度與空氣相近）現象：溶液變黑；氣體使溴水及酸性高錳酸鉀溶液褪色。

注意點：⑴乙醇和濃硫酸體積比為什么是1:3？濃硫酸是強氧化劑，在此反應中氧化乙醇，如果濃硫酸的量少就會很快變為稀硫酸而達不到實驗效果。⑵濃硫酸在反應中的作用？①催化劑 ②脫水劑（③吸水劑）⑶為什么要迅速升溫到170℃？如果低于170℃會有很多的副反應發生。如：分子之間的脫水反應⑷為什么要加入碎瓷片？防止溶液暴沸。⑸為什么反應過程中溶液逐漸變黑？⑹怎樣證明生成氣體乙烯中混有二氧化硫氣體？怎樣除去二氧化硫氣體？①證明用品紅溶液；②除去用NaOH溶液+品紅溶液 [觀察與思考] ⑴乙烯氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，有何現象？說明了什么問題，有什么用途？ ⑵乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，有何現象？說明了什么問題，有什么用途？ ⑶實驗室制備乙烯，為什么不用溴水檢驗？

[強調] ⑴酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明乙烯與酸性高錳酸鉀溶液發生了反應。這個反應稱為有機氧化反應。（甲烷等烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，用以區別甲烷與乙烯氣體。）

⑵乙烯使溴的四氯化碳溶液紅棕色褪去，說明了溴單質與乙烯發生的反應。

⑶副主物二氧化硫可以使溴水褪色。[板書] ⑴生成新的化合物的反應，叫做加成反應。

[強調] ⑴加成反應，是不飽和碳（含雙鍵、叁鍵）有機物的特有性質；⑵飽和碳化合物比不飽和碳化物更穩定；⑶可以用溴水或溴的四氯化碳溶液區別乙烯與甲烷等烷烴氣體；⑷乙烯等烯烴不僅能與單質發生加成反應，也能與某些化合物發生加成反應。

[練習]① 與氫氣加成反應

CH2= CH2 ＋ H2 ② 與水加成反應

CH2= CH2 + H—OH ③ 與氯化氫的應

CH2= CH2 ＋H—Cl ④ 與氰化氫反應 CH2= CH2 ＋H—CN ⑤ 自身加成反應

[思考與交流] ⑴乙烯與甲烷有多少種區別方法？

⑵烴的燃燒，黑煙的發生程度與含碳量有何種聯系？ ⑶溴乙烷有幾種制備方法，哪一種方法更好？ [強調] 乙烯的生物調節作用。[生活實踐] 烘柿子的方法。教學延伸

⑴一氯丁烯的同分異構體數目的確定；⑵丁烯同分異體的寫法；⑶乙烯的實驗室制法。教學鞏固

[小結]乙烯的組成與結構、性質。[作業]第72頁，第8、9題 教學反思 nCH2CH2，生成物為1，2-二溴乙烷，無色、密度比水大，不溶于水的油狀液體。⑵有機物分子中的不飽和碳原子與其他原子或原子團直接結合 催化劑 CH3—CH3

催化劑 催化劑 CH3—CH2—OH（工業制乙醇）

CH3CH2Cl CH3CH2CN，生成聚乙烯，這個反應叫做

催化劑 CH2CH2 n聚合反應（分析常見的有機玻璃、人造羊毛、塑料的聚合反應，引出加聚反應的規律）。