第一篇：影響鹽類水解的因素(第二課時(shí))教學(xué)設(shè)計(jì)

影響鹽類水解的因素(第二課時(shí))教學(xué)設(shè)計(jì)

第三單元 鹽類的水解 影響鹽類水解的因素(第二課時(shí))

根據(jù)已有的知識(shí)，學(xué)會(huì)分析影響鹽類水解的因素。

【課前預(yù)習(xí)】

1、判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應(yīng)的離子方程式。

(1)NaNO3(2)Na2CO3(3)NH4Cl(4)AlCl3(5)KCl

2、已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，其電離平衡常數(shù)Ka分別為3.0×10-

8、1.8×10-

5、4.6×10-4。試推測(cè)等物質(zhì)的量濃度的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH大小順序。

3、思考影響鹽類水解的主要因素是什么?

【課堂學(xué)習(xí)】

【活動(dòng)與探究】

1、取下列0.1 mol?L-1鹽溶液各1 mL分別加入到三支試管中，然后各滴兩滴酚酞，觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論。

0.1mol?L-1鹽溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

NaNO2 pH： > > 堿性：

> >

CH3COONa

NaClO

【問(wèn)題探究】(1)上述三種鹽溶液的堿性不同，說(shuō)明什么?

(2)弱酸強(qiáng)堿鹽溶液的堿性強(qiáng)弱與對(duì)應(yīng)弱酸有何關(guān)系?

【小結(jié)】

一、影響鹽類水解的內(nèi)因：

弱酸強(qiáng)堿鹽，其對(duì)應(yīng)的 越，鹽的水解程度越，溶液的 性越，pH越。

弱堿強(qiáng)酸鹽，其對(duì)應(yīng)的 越，鹽的水解程度越，溶液的 性越，pH越。

【當(dāng)堂鞏固】現(xiàn)有相同物質(zhì)的量濃度的三種鈉鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，測(cè)得他們的PH分別為7、8、9，請(qǐng)將他們對(duì)應(yīng)的酸(HX、HY、HZ)按酸性由強(qiáng)到弱的順序排列，并說(shuō)明理由

【活動(dòng)與探究】按下表中實(shí)驗(yàn)操作完成實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象觀察及記錄記載。

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

實(shí)驗(yàn)1

取1mL(約一滴管）室溫下0.1mol?L-1 FeCl3溶液，加熱，觀察顏色變化

實(shí)驗(yàn)2

FeCl3溶液，加

取1mL(約一滴管）室溫下0.1mol?L-1 2滴6mol?L-1硫酸溶液，觀察顏色變化

【小結(jié)】

1、溫度升高水解程度，說(shuō)明水解過(guò)程是(吸熱或放熱)反應(yīng)。

2、加酸，弱堿強(qiáng)酸鹽的水解;加酸，強(qiáng)堿弱酸鹽的水解。

【問(wèn)題探究】已知CH3COONa溶液中存在以下的水解平衡：

CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-，則水解平衡常數(shù)K= ___ _____________，K的大小與何有關(guān)_______________。

若將CH3COONa溶液稀釋，根據(jù)水解平衡常數(shù)K判斷平衡移動(dòng)的方向。_ _

總結(jié)鹽的濃度與水解程度的關(guān)系_________________________________

【小結(jié)】

二、影響鹽類水解的外因：

1、溫度：鹽的水解是 反應(yīng)，因此，升高溫度水解程度。越 越水解

2、濃度：鹽濃度越，水解程度越。越 越水解

3、外加溶液的酸堿性：

加酸，抑制 的水解，促進(jìn) 的水解;加堿，抑制 的水解，促進(jìn) 的水解。

【練習(xí)】填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-，改變下列條件,填寫變化情況：右或增多、減小)

改變條件

移動(dòng)方向

填寫左、（c(Ac–)

c(HAc)

c(OH–)

c(H+)

pH

水解程度

升溫

加H2O

加醋酸

加醋酸鈉

通HCl(g)

加NaOH

加NH4Cl

第二篇：鹽類水解影響因素的教案

第三節(jié) 鹽類的水解

第二課時(shí)影響鹽類水解的主要因素

榆中一中

化學(xué)組

盧靜

一、教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)與技能：掌握鹽類水解的影響因素（內(nèi)因、外因）2.過(guò)程與方法：通過(guò)問(wèn)題探究方法，總結(jié)歸納影響鹽類水解的因素

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：樹(shù)立理論聯(lián)系實(shí)際的思想，學(xué)會(huì)用辯證的觀點(diǎn)看問(wèn)題

二、教學(xué)重難點(diǎn)

1.教學(xué)重點(diǎn)：影響鹽類水解的因素（外因）2.教學(xué)難點(diǎn)：影響鹽類水解的因素（外因）

三、教學(xué)方法 問(wèn)題探究、實(shí)驗(yàn)探究、討論、歸納等方法

四、教學(xué)過(guò)程 【復(fù)習(xí)】

1、鹽類水解的規(guī)律:

2、下列鹽溶液的酸堿性，(1)NaNO3(2)NaHCO3(3)Na2SIO3(4)NH4Cl(5)AlCl3 【導(dǎo)入】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素又有哪些呢？那么，這些因素是不是也影響鹽類的水解平衡呢？

【問(wèn)題探究1】通過(guò)上述鹽溶液的酸堿性判斷它們pH大小順序來(lái)探究一下的幾個(gè)問(wèn)題：

（1）上述三種鹽溶液的堿性不同，說(shuō)明什么?（2）強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的堿性強(qiáng)弱與對(duì)應(yīng)弱酸有何關(guān)系？（3）思考影響鹽類水解的主要因素是什么？ 【小結(jié)1】

【板書】影響鹽類水解的因素

1.內(nèi)因（主要）：鹽本身的性質(zhì)（越弱越水解）

【練習(xí)1】現(xiàn)有相同物質(zhì)的量濃度的三種鈉鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，測(cè)得它們的PH分別為7、8、9，請(qǐng)將他們對(duì)應(yīng)的酸（HX、HY、HZ）按酸性由強(qiáng)到弱的順序排列，并說(shuō)明理由 【小結(jié)2】 【板書】2.外因：

【活動(dòng)探究】通過(guò)探究促進(jìn)或抑制FeCl3水解的條件，了解影響鹽類水解的因素。

【小結(jié)3】 鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)（吸熱反應(yīng)）【板書】2.外因：（1）溫度：升溫促進(jìn)水解

（2）加水：越稀越有利于水解

（3）加酸

【小結(jié)4】【板書】（4）加易水解的鹽：同類抑制，異類促進(jìn)

【課堂反饋】

1．下列物質(zhì)的水溶液在加熱時(shí)pH變小的是()。2．A.氯化鐵 B.氯化鈉 C.鹽酸 D.碳酸鈉 【作業(yè)】課時(shí)作業(yè)本

五、板書設(shè)計(jì)

影響鹽類水解的因素 1.內(nèi)因（主要）：鹽本身的性質(zhì)（越弱越水解）2.外因：

（1）濃度：越稀越水解（2）溫度：升溫促進(jìn)水解（3）外加酸堿

（4）加易水解的鹽（同類抑制，異類促進(jìn)）

六、教學(xué)反思

第三篇：《影響鹽類水解的因素》教案

《影響鹽類水解的因素》導(dǎo)學(xué)案設(shè)計(jì)

一、教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)目標(biāo)：1.理解鹽類水解平衡的特征

2.學(xué)會(huì)分析外界因素對(duì)鹽類水解平衡的影響

能力目標(biāo)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究培養(yǎng)學(xué)生獲取信息、處理信息的能力。

情感目標(biāo)：通過(guò)學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步了解鹽類水解在生活生產(chǎn)中的應(yīng)用

二、教學(xué)過(guò)程： ㈠導(dǎo)入語(yǔ)設(shè)計(jì)：

（問(wèn)題引入）NaHCO3在日常生活中應(yīng)用廣泛（打開(kāi)大屏幕）俗稱小蘇打，在日常生活中被視作“堿”，用于面食制作和油污清除，你能用離子方程式說(shuō)明原因嗎？(學(xué)生板演展示離子方程式：HCO3— + H2O H2CO3+ OH—)NaHCO3可以清 除油污的原因是HCO3—水解使溶液顯堿性，我們?cè)谌粘Ｉ钪型ǔＭㄟ^(guò)加熱的方法來(lái)增強(qiáng)NaHCO3的去污力，這說(shuō)明升溫可以促進(jìn)水解，增加了溶液中的 C(OH—)。那么除了溫度以外影響鹽類水解的因素還有哪些呢，本節(jié)課我們共同來(lái)學(xué)習(xí)。

㈡導(dǎo)學(xué)問(wèn)題設(shè)計(jì)

1.實(shí)驗(yàn)探究FeCl3的水解平衡

⑴引導(dǎo)學(xué)生分析內(nèi)因：FeCl3可以水解Fe3++3H2O Fe(OH)3+ 3H+ ⑵引出外因影響,學(xué)生分組實(shí)驗(yàn) 1組——升溫； 2組——加水； 3組——加FeCl3固體； 4組——加少量NaOH固體； 5組——加HCl； 6組——加NaHCO3 ⑶教師巡視，指導(dǎo)學(xué)生正確操作

⑷學(xué)生組內(nèi)討論，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推理，填寫表格

⑸各組學(xué)生分別匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及推論，歸納總結(jié)影響鹽類水解的因素 2.影響鹽類水解的因素

⑴學(xué)生閱讀教材，獨(dú)立完成學(xué)案，完成后小組討論 ⑵分組展示：

1組——內(nèi)因； 2組——溫度； 3組——濃度； 4組——加入物質(zhì)； 5組——挑錯(cuò)； 6組——用簡(jiǎn)單的話概括鹽類水解規(guī)律 ⑶教師點(diǎn)撥：無(wú)論增大還是減小鹽溶液的濃度平衡都是正向移動(dòng)的，不同的是減小濃度水解程度增大，但由于加水溶液體積增大，溶液的酸性或堿性減弱；增大溶液的濃度水解程度減小，但溶液的酸性或堿性是增強(qiáng)的。3.典型案例分析

3+⑴氯化銨的水解平：與Fe水解類似，學(xué)生課下完成。⑵醋酸鈉的水解平衡；

①學(xué)生完成表格，完成后小組內(nèi)部討論 ②教師巡視幫助學(xué)生及時(shí)改正錯(cuò)誤

③各組展示：1組——第一個(gè)； 2組——第二個(gè)；以此類推

㈢小結(jié)評(píng)價(jià)

影響鹽類水解的因素 1.內(nèi)因：越弱越水解 2.外因：

⑴溫度：溫度越高越水解 ⑵濃度：濃度越稀越水解

⑶加入物質(zhì)：加入酸，可以促進(jìn)陰離子水解，抑制陽(yáng)離子水解；加入堿，可以促進(jìn)陽(yáng)離子水解，抑制陰離子水解 ㈣達(dá)標(biāo)訓(xùn)練問(wèn)題預(yù)設(shè)及活動(dòng)安排： 1.學(xué)生獨(dú)立完成“達(dá)標(biāo)訓(xùn)練1—5題”

2.學(xué)生完成后，小組內(nèi)部討論統(tǒng)一答案，然后將本組答案寫在黑板上，每組只有一次機(jī)會(huì)，不許改。

3.教師公布正確答案：1.B 2.A 3.C 4.C 5.>、>、< 4.對(duì)于出現(xiàn)問(wèn)題較多的題目進(jìn)行搶答展示 5.教師點(diǎn)撥

①1—4題都有些難度，但是難度不大，預(yù)計(jì)學(xué)生可以講解的很好，若出現(xiàn)問(wèn)題及時(shí)訂正

②預(yù)計(jì)5題中的⑵、⑶可能會(huì)出現(xiàn)問(wèn)題

⑵題引導(dǎo)學(xué)生分析Na2CO3水解分為兩步，第一步CO32—水解生成HCO3—，第二步HCO3—水解生成H2CO3，CO32— 的水解以第一步為主，第二步很微弱，它的第二步水解相當(dāng)于HCO3—的水解，所以CO32—水解程度大，堿性強(qiáng)。

⑶題可以這樣引導(dǎo)學(xué)生：NH4Cl溶液中的水解，使溶液顯酸性，將0.1mol/L NH4Cl溶液稀釋至0.01 mol/L 后，c(H+)降低，pH增大

第四篇：鹽類水解教學(xué)設(shè)計(jì)

《鹽類水解》教學(xué)設(shè)計(jì)

廣東惠來(lái)縣第一中學(xué) 高二化學(xué)備課組

劉洪

第一課時(shí)

三維目標(biāo)

知識(shí)與技能：

1、鹽類水解的概念，理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)以及鹽類水解對(duì)溶液的酸堿性的影響規(guī)律。

2、初步掌握鹽類水解方程式的書寫。

過(guò)程與方法：

1、學(xué)會(huì)根據(jù)已有知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)合理猜想并能設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證自己的猜想，并能對(duì)實(shí)驗(yàn)作出科學(xué)性分析。

2、掌握探究的一般步驟。

情感與價(jià)值觀

1、培養(yǎng)學(xué)生的協(xié)作精神和激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

主要教學(xué)方法

分組探究

實(shí)驗(yàn)教學(xué) 教學(xué)重點(diǎn)

鹽類水解的實(shí)質(zhì)及鹽溶液酸堿性規(guī)律判斷。教學(xué)難點(diǎn)

對(duì)比試驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)和實(shí)驗(yàn)科學(xué)性分析。教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

一、新課引入

【老師講述】Na2CO3俗名叫純堿，是因?yàn)槠渌芤撼蕢A性?！寣W(xué)生產(chǎn)生認(rèn)識(shí)沖突，激發(fā)其求知欲。

【演示實(shí)驗(yàn)】向碳酸鈉溶液中滴加酚酞。

現(xiàn)象：溶液變紅

結(jié)論：碳酸鈉的水溶液呈堿性

【提出問(wèn)題】那么這些鹽的溶液怎么會(huì)呈堿性，請(qǐng)同學(xué)們回憶一下溶液呈不同酸堿性的根本原因是什么？ 【學(xué)生回答】

中性溶液中C(H+)=C(OH-)； 酸性溶液中C(H+)>C(OH-)； 堿性溶液中C(H+)

【老師總結(jié)】溶液呈現(xiàn)不同酸堿性取決于溶液中C(H+)和C(OH-)的相對(duì)大小。【提出問(wèn)題】Na2CO3溶于水時(shí)只能電離出Na+和CO32-，并沒(méi)有電離出H+或者OH-并且水電離出的H+和OH-是相同的，但為什么其溶液卻呈堿性呢？【老師講述】這是因?yàn)镹a2CO3溶于水時(shí)生成的CO32-與水電離出的H+反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，從而導(dǎo)致溶液中C(H+)

【板書】鹽類水解是，鹽電離出的陰離子或者陽(yáng)離子與水電離出的氫離子或者氫氧根離子反應(yīng)。

【老師講述】那么鹽類水解有什么樣的規(guī)律呢？要解決上述問(wèn)題，就得學(xué)習(xí)本節(jié)

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內(nèi)容。

二、新課推進(jìn)

【老師講述】我們通過(guò)簡(jiǎn)單分析不難看出，碳酸鈉的水溶液呈堿性的原因是碳酸鈉溶于水電離出的Na+和CO32-中的一個(gè)或者兩離子的影響，使的水中H+和OH-不再相等而造成的。基于這樣的思考，結(jié)合組成和結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的原理，在探究不同鹽類溶液的酸堿性時(shí)，我們首先按照成鹽的酸或者堿的強(qiáng)弱，把鹽分成四種類型：即強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽和弱酸弱堿鹽。例如FeCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽； NaClO屬于強(qiáng)堿弱酸鹽；NaCl屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；ＣＨ３ＣＯＯＮＨ４ 屬于弱酸弱堿鹽。

【老師講述】為了弄清楚各種不同鹽的水溶液的酸堿性，我們做如下的分組探究實(shí)驗(yàn)

第一組探究強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的酸堿性； 第二組探究強(qiáng)酸弱堿鹽溶液的酸堿性； 第三組探究強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液的酸堿性?！痉纸M探究實(shí)驗(yàn)】

第一組用PH試紙測(cè)定以下強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的酸堿性

編號(hào)

Na2 CO3 CH3COONa K2CO3 溶液

PH值 ＞７ ＞７ ＞７

【探究科學(xué)性分析】

1、探究同屬?gòu)?qiáng)堿弱酸鹽的溶液的酸堿性；

2、編號(hào)1和2保證強(qiáng)堿陽(yáng)離子相同，探究弱酸陰離子不同與其鹽溶液酸堿性的關(guān)系

3、編號(hào)1和3保證弱酸陰離子相同，探究強(qiáng)堿陽(yáng)離子不同與其鹽溶液酸堿性的關(guān)系

第二組用PH試紙測(cè)定以下強(qiáng)酸弱堿鹽溶液的酸堿性

編號(hào) 溶液 PH值 ZnSO4 ＜７ NH4Cl ＜７(NH4)2SO4 ＜７

【探究科學(xué)性分析】（原理同上）

第三組用PH試紙測(cè)定以下強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液的酸堿性

編號(hào) 溶液 PH值 NaCl ＝7 KCl ＝7 KNO3 ＝7 【探究科學(xué)性分析】（原理同上）

【探究結(jié)論總結(jié)】強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液一般呈堿性；強(qiáng)酸弱堿鹽溶液一般呈酸性；強(qiáng)酸弱堿鹽溶液一般呈酸性。

【板書】強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液一般呈堿性；強(qiáng)酸弱堿鹽溶液一般呈酸性；強(qiáng)酸弱堿鹽溶液一般呈酸性。

【老師講述】根據(jù)溶液呈不同酸堿性的原因，結(jié)合鹽溶液中離子種類，請(qǐng)同學(xué)分析鹽溶液呈不同酸堿性的原因。首先我們分析強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性的原因（以Na2CO3溶液為例）

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【學(xué)生思考交流】在純水中存在的是水的電離平衡，H2OH++OH-水電離出來(lái)的H+和OH-的量是相同的，因此純水是中性的。當(dāng)在水中加入Na2CO3后，Na2CO3電離出來(lái)的-Na+和CO32-，其中CO32-會(huì)結(jié)合水電離出來(lái)的H+，從而打破了水的電離平衡，使水的電離平衡向右移動(dòng)，最終使得溶液中C(H+)

【老師分析】強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液呈堿性的原因分析（以Na2CO3溶液為例）

Na2CO3 = CO32-+ 2Na+

+ H2O H+

+ OH-(水的電離平衡被打破，OH

濃度大于H+ 濃度）

HCO3-（主反應(yīng)）

+ H2O H+

+ OH-

H２CO3（次反應(yīng)）

Na HCO3+ Na OH 上述過(guò)程可以表示成： 【板書】 Na2CO3+ H2ONa HCO3+ H2OCO32-+ H2O

H２CO3 + Na OH或者 HCO3-+ OH-

HCO3-+ H2O

H２CO3+ OH-

同理分析強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性的原因（以NH4Cl溶液為例）

NH4Cl = NH4+

+ Cl-

+ H2O

H+

+ OH-(水的電離平衡被打破，H

+

濃度大于OH-濃度）

NH3.H2O

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上述過(guò)程可以表示成： 【板書】NH4Cl+ H2O

NH3·H2O+ H Cl或者NH4++ H2O

NH3·H2O + H+

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈中性是因?yàn)閺?qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不能電離出弱堿陽(yáng)離子或者弱酸陰離子而生成弱電解質(zhì).【提出問(wèn)題】同學(xué)們根據(jù)上面探究結(jié)果，總結(jié)一下鹽的類型和其水解有什么樣的關(guān)系。

【學(xué)生總結(jié)】強(qiáng)堿弱酸鹽電離出的弱酸陰離子水解使溶液呈堿性；強(qiáng)酸弱堿鹽電離出的弱堿陽(yáng)離子水解時(shí)溶液呈酸性；強(qiáng)酸強(qiáng)堿的離子不水解，溶液呈中性?！纠蠋熆偨Y(jié)記憶方法】鹽類水解的規(guī)律是：鹽溶液的酸堿性是由組成鹽的酸根陰離子和金屬陽(yáng)離子（包括NH4+）所決定的。有弱才水解，無(wú)弱不水解，都弱都水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；都強(qiáng)顯中性。水解是中和反應(yīng)的逆過(guò)程，因此，水解是吸熱的。【問(wèn)題過(guò)渡】那么我們?nèi)绾伪硎钧}類水解的情況呢？ 【學(xué)生回答】用鹽類水解方程式

【老師講述】由于鹽類水解有其特殊的地方，因此我們?cè)趯扄}類水解的反應(yīng)方程式應(yīng)該注意以下問(wèn)題。

（1）鹽類水解的程度一般很小，水解產(chǎn)物很少，通常不寫沉淀或者氣體符號(hào)。（2）水解反應(yīng)式往往是可逆的，除后面我們將要講的某些特殊情況外，鹽類水解反應(yīng)式的書寫用可逆符號(hào)，不用等號(hào)。

（3）在寫離子反應(yīng)方程式時(shí)，水和弱電解質(zhì)寫成分子式，不能寫成離子形式（4）多元弱酸陰離子水解是分步進(jìn)行的，因此我們書寫時(shí)應(yīng)分步書寫，水解程度決定于第一步。

（5）多元弱堿陽(yáng)離子水解也是分步進(jìn)行，但中間過(guò)程復(fù)雜，中學(xué)階段任寫成一步。【板書】例1：Na2CO3+ H2OH2O+ H2OH2CO3 + NaOH或者CO32-+ H2OH２CO3+ OH-

Fe(OH)2 + 2HCl 或者Fe2+ + 2H2O

Fe(OH)2

Na HCO3+ Na OH

NaHCO3+

HCO3-+ OH-

HCO3-

例2 FeCl2 + 2H2O+2H+

三、課堂練習(xí)

1、鹽類水解過(guò)程中正確的說(shuō)法是（B）

A．鹽的電離平衡破壞

B.水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)

C．溶液的pH發(fā)生改變

D.沒(méi)有發(fā)生中和反應(yīng)

2、判斷下列溶液的酸堿性，能水解的寫出其水解離子方程式

（1）FeCl

3（2）NaF

（3）CuSO（4）K2CO3

（5）KI

（6）Al2(SO4)3

四、課的特色

本課的主要特點(diǎn)在于突破了課本的既定設(shè)計(jì)思維，從新的角度入手探究鹽類水解的 第 4 頁(yè)

本質(zhì)以及鹽溶液的酸堿性。

本課設(shè)計(jì)上主要體現(xiàn)了學(xué)生根據(jù)已有知識(shí)提出問(wèn)題的能力。例如，在將鹽類進(jìn)行分類的時(shí)候就結(jié)合結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這個(gè)要點(diǎn)展開(kāi)，教給學(xué)生研究問(wèn)題前提出問(wèn)題的方法。再者，本課充分體現(xiàn)出學(xué)生作為學(xué)習(xí)主體，老師作為引導(dǎo)者的特點(diǎn)。老師在引導(dǎo)學(xué)生的同時(shí)，時(shí)刻注重了學(xué)生直接獲取知識(shí)能力的培養(yǎng)。

五、教師評(píng)價(jià)

本堂課體現(xiàn)了學(xué)生是學(xué)習(xí)主體，老師是引導(dǎo)者的思想。這種教學(xué)形式非常利于學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力的提高。同時(shí)在很大程度上減輕了學(xué)生的學(xué)習(xí)上的記憶負(fù)擔(dān)，因?yàn)閷W(xué)生獲得知識(shí)是直接的，而非間接獲得。本堂課存在的不足在于，上課時(shí)的節(jié)奏稍稍偏快，學(xué)生對(duì)基本實(shí)驗(yàn)操作把握還不夠好。

六、教學(xué)反思

本堂課基本能達(dá)到設(shè)計(jì)目的，學(xué)生能通過(guò)本堂課的學(xué)習(xí)，掌握鹽類水解的本質(zhì)和規(guī)律，取得比較好的教學(xué)效果。不足之處是對(duì)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)基本能力把握不夠，導(dǎo)致課堂節(jié)奏把握不夠好。

五、上課教師介紹

劉洪 畢業(yè)于四川宜賓學(xué)院 2006年參加工作

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第五篇：教學(xué)設(shè)計(jì)(鹽類水解)

鹽類水解之三大守恒 教學(xué)設(shè)計(jì)

課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：

1、會(huì)寫溶液中物料守恒 電荷守恒

質(zhì)子守恒關(guān)系式；

2、學(xué)會(huì)運(yùn)用鹽類水解的知識(shí)和守恒的觀點(diǎn)解決離子濃度的問(wèn)題 教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：溶液中守恒關(guān)系的建立以及判斷。教學(xué)方法與手段：例題講解

自主練習(xí)

鞏固應(yīng)用 使用教材的構(gòu)想：

守恒思想是一種重要的化學(xué)思想，其實(shí)質(zhì)就是抓住物質(zhì)變化中的某一個(gè)特定恒量進(jìn)行分析，不探究某些細(xì)枝末節(jié)，不考慮途徑變化，只考慮反應(yīng)體系中某些組分相互作用前后某種物理量或化學(xué)量的始態(tài)和終態(tài)。利用守恒思想解題可以達(dá)到化繁為簡(jiǎn)，化難為易，加快解題速度，提高解題能力，對(duì)溶液中離子濃度大小進(jìn)行比較可以用守恒法。有關(guān)溶液中離子濃度大小比較的問(wèn)題。這類題目知識(shí)容量大，綜合性強(qiáng)，涉及到的知識(shí)點(diǎn)有：弱電解質(zhì)的電離平衡，鹽類的水解，電解質(zhì)之間的反應(yīng)等，既是教學(xué)的重點(diǎn)，也是高考的重點(diǎn)。在電解質(zhì)溶液中常存在多個(gè)平衡的關(guān)系，應(yīng)抓住主要矛盾利用三個(gè)守恒 —— 電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒。教學(xué)過(guò)程：

【導(dǎo)入】通過(guò)上一節(jié)對(duì)鹽溶液進(jìn)行了定性分析，我們已經(jīng)可以比較出鹽溶液中的離子濃度大小。在比較離子濃度時(shí)我們還會(huì)常用到電解質(zhì)的三個(gè)守恒關(guān)系：電荷守恒，物料守恒，質(zhì)子守恒。今天我們就來(lái)學(xué)習(xí)這三個(gè)守恒。［板書］

一、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系

1、電荷守恒：電解質(zhì)溶液中的陰離子的負(fù)電荷總數(shù)等于陽(yáng)離子的正電荷總數(shù)

［講］電荷守恒的重要應(yīng)用是依據(jù)電荷守恒列出等式，比較或計(jì)算離子的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度。

如在只含有A＋、M－、H＋、OH―四種離子的溶液中c(A+)+c(H＋)==c(M-)+c(OH―),若c(H＋)＞c(OH―)，則必然有c(A+)＜c(M-)。［投影］例如Na2CO3溶液中，有如下關(guān)系：

C(Na＋)+c(H＋)==c(HCO3―)+c(OH―)+2c(CO32―)［注意］書寫電荷守恒式必須①準(zhǔn)確的判斷溶液中離子的種類；②弄清離子濃度和電荷濃度的關(guān)系。

［板書］

2、物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。［講］實(shí)質(zhì)上，物料守恒屬于原子個(gè)數(shù)守恒和元素守恒。［講］在Na2CO3溶液中存在著的水解c(CO32―)、c(HCO3―)的電離和水解、水的電離，粒子間有如下關(guān)系

［投影］2[c(HCO3―)+c(CO32―)+（H2CO3）]==c(Na＋)［講］CH3C00Na溶液中的物料守恒表達(dá)式： c(CH3C00H）+c(CH3C00)== c(Na)小結(jié)：書寫溶液中的物料守恒表達(dá)式的關(guān)鍵是：原鹽溶液中的關(guān)鍵原子數(shù)目之比恒定。

［板書］

3、質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒是指由水所電離的H+與OH-量相等。

［講］在碳酸鈉水溶液中水電離出的氫離子以（H+，HCO3-，H2CO3）三種形式存在，其中1mol碳酸分子中有2mol水電離出的氫離子 所以：Na2CO3溶液中的質(zhì)子守恒的表達(dá)式是：

c(OH－)＝c(H+)＋2c(H2CO3)+ c(HCO3－)

【小結(jié)】 通過(guò)具體實(shí)例幫助理解。了解鹽溶液中存在的幾個(gè)守恒關(guān)系。通過(guò)練習(xí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題。

二 隨堂檢測(cè)習(xí)題 在氯化銨溶液中的關(guān)系式正確的是（）

A．c（Cl-）> c（NH4+）> c（H+）> c（OH-）B．c（NH4+）> c（Cl-）> c（H+）> c（OH-）C．c（Cl-）= c（NH4+）> c（H+）= c（OH-）

D．c（NH4+）= c（Cl-）> c（H+）> c（OH-）2 寫出醋酸鈉溶液以及碳酸氫鈉溶液中的三大守恒關(guān)系式 三

板書設(shè)計(jì)

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電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系

（1）電荷守恒：Na2CO3溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32--)＋c(OH-)＋c(HCO3-)（2）物料守恒Na2CO3溶液中： c(Na+)＝2[c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3-)]（3）質(zhì)子守恒Na2CO3溶液中：c(OH-)＝c(H+)＋2c(H2CO3)+ c(HCO3-)