第一篇：化學教案-鹽類的水解[第二課時]-教學教案

目標：

1．影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

2．鹽類水解的應用。教學設計：

1．師生共同復習鞏固第一課時相關知識。

（1）根據鹽類水解規律分析

醋酸鉀溶液呈 性，原因 ；

氯化鋁溶液呈 性，原因 ；

（2）下列鹽溶于水高于濃度增大的是

2．應用實驗手段，啟發思維

實驗1．在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現象，分析為什么？將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進行比較。

現象 ；

原因分析 ；

實驗2．將新制備的 膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對照比較。

現象 ；

原因分析。教學過程：

影響鹽類水解的因素

1．主要因素是鹽本身的性質。

組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強，越高。

組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強，越低。

2．影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。

（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；

鹽濃度越大，水解程度越小。

（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。鹽類水解知識的應用 1．鹽溶液的酸堿性判斷

根據鹽的組成及水解規律分析。“誰弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規判斷依據。

例題：分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

分析： 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

3．溶液中離子濃度大小的比較

電解質水溶液k存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關系。也存在量的大小關系。

（1）大小比較：

①多元弱酸溶液，根據多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在 溶液中，；

②多元弱酸正鹽溶液，根據弱酸根分步水解分析。如：在 溶液 中，；

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

（2）定量關系（恒等式關系）

①應用“電荷守恒”分析：

電解質溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。如 溶液中，陽離子有 和，陰離子有，根據電荷守恒原理有：

②應用“物料守恒”方法分析。

電解質溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度）應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體 中，在 溶液中： 例題分析：

解題思路：

溶液中存在二個守恒關系 a

本節教學中以“是否鹽溶液都顯中性？”為設問，以實驗探究形式引入教學，在本節課后，也可做進一步的探究活動，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質后，提出問題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？”

用ph試紙分別測 nahso4、nahso3、nahco3三種溶液的ph值，找出答案，并討論分析原因。

分析：結果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運用所學知識，通過討論分析，拓寬知識面，活躍學生思維。探究習題 一題多變

原題 ：在氯化銨溶液中，下列關系正確的是（）

(a)[cl-]&[nh4+]&[h+]&[oh-](b)[nh4+]&[ cl-]&[h+]&[oh-]

(c)[ cl-]=[nh4+]&[h+]&[oh-](d)[nh4+]=[ cl-]&[h+]&[oh-] 變題一：100毫升0.1摩／升鹽酸與50毫升0.2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中（）

(a)[cl-]&[nh4+]&[h+]&[oh-](b)[nh4+]&[cl-]&[h+]&[oh-]

(c)[cl-]=[nh4+]&[h+]&[oh-](d)[nh4+]=[cl-]&[h+]&[oh-] 變題二：將ph=3的鹽酸和ph=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關系正確的是（）

(a)[nh4+]&[cl-]&[h+]&[oh-](b)[nh4+]&[cl-]&[oh-]&[h+]

(b)[cl-]&[nh4+]&[h+]&[oh-](d)[cl-]&[nh4+]&[oh-]&[h+] 變題三：一種一元強酸ha溶液加入一種堿moh反應后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（）

(a)加入的堿過量(b)酸與堿等物質的量混和

(c)生成的鹽不水解(d)反應后溶液中[a-]=[m+] 答案：

a； a； b； d。

點撥：通過改變設問角度，改變化學過程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對同一知識點，按思維層次遞進一題多變。⑵對同一知識點進行題型變換和條件變換。

上題中，按照思維層次的遞進原則進行設計，能有效地提高學生綜合運用知識的能力，培養了學生思維的創造性。

第二篇：鹽類水解復習教案[定稿]

第三章 鹽類水解復習課

張麗萍

浙江省富陽中學

[引言]大家知道，幾個月前麥沙在我省登陸，臺風暴雨過后呢，新安江江水渾濁不清，不能飲用，自來水廠要把這個渾水變成清水，那么首先應該加入一種什么試劑？ [生答]加明礬

[師問]明礬為什么可以凈水？

[生答]明礬在水中電離出Al，Al3+水解產生Al(OH)3，Al(OH)3膠體可吸附水中雜質，3+從而達到凈水目的。

[師講]那么同學們能不能把Al3+水解的離子方程式寫出來呢？ [生板書] [師問]同學們思考一下，Al3+為什么能水解？

[生答]因為Al3+能跟水電離出的OH-結合生成Al(OH)3弱電解質，從而破壞水的電離平衡，所以能水解。

[師講]Al3+水解是因為生成了Al(OH)3這種弱電解質，因此，水解的實質就是離子與水電離出來的H+或者OH-生成弱電解質，這個是關鍵。[師問]那么，請你們歸納一下，哪些離子能發生水解？ [生答]弱酸根陰離子和弱堿陽離子。[師問]為什么？

[生答]因為它們都能結合水電離出的H+或者OH-生成弱電解質。[師講并板書]說的很好，我們可以歸納一下，一、鹽類水解實質：弱酸根陰離子+H2O

弱電解質+OH-

弱堿陽離子

H+

[師講]在理解這個實質時，我們要抓牢幾個要素，水解的是：弱酸根陰離子和弱堿陽離子，即有弱才水解。它們結合水電離出的H+或OH-生成弱電解質，從而破壞了水的電離平衡，使溶液呈現出酸堿性；好，水解的實質搞清楚了，能不能判斷一些有關鹽類水解的概念呢？

[投影]辨析題：下列說法是否正確： ① 鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡 ② 同濃度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14 ③ Na2CO3溶液中c(Na+)是c(CO32-)的2倍 ④ 鹽類的水解可視為酸堿中和反應的逆反應 ⑤ HCO3-在水溶液中發生水解而不電離 ⑥ 某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發生了水解

[投影]下面這三種鹽能否水解？NaNO3、(NH4)2SO4、K2CO3，能水解的以水解實質為指導寫出水解離子方程式。[生板書] [師講評]大家都寫的很好，我現在也寫了幾個，同學們幫我判斷一下哪個是正確的？ [投影]問題一：下列各式中屬于正確的水解反應離子方程式的是（）A、S2-+2H2O

H2S+2OH-

B、CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-C、CH3COOH+H2O

CH3COO-+H3O+

D、CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O [師問]通過這兩道練習，我們進一步鞏固了有弱則水解，誰弱誰水解。那么再請問同學們，如果把CH3COONH4加到水中，能否水解？

[投影實驗探究一]CH3COONH4在水中是否水解？其溶液呈酸性還是呈堿性呢？請設計實驗證明。

[生答]用玻璃棒蘸取CH3COONH4溶液，滴在pH試紙上（pH試紙放在表面皿上），與標準比色卡對比。

[學生實驗]測定CH3COONH4的pH [師問]通過實驗你們得出CH3COONH4是呈什么性的？ [生答]中性。

[師講]我們知道一般的鹽水解溶液呈現酸性或堿性，那么CH3COONH4水解為什么呈中性呢？溶液中有兩種離子在水解，CH3COO-水解生成CH3COOH，是弱酸，NH4+水解生成NH3·H2O，是弱堿，根據誰強顯誰性，而最終溶液呈中性，說明這兩種弱電解質強弱相當，也就是它們的電離程度相當。

[師過渡]顯然，水解反應是可逆的，必然存在著水解平衡，同樣適用勒夏特列原理，那么影響鹽類水解的因素有哪些呢？我們通過幾個問題來回顧一下。[板書]

二、水解平衡及影響因素

[投影]問題二：物質的量濃度相等的下列溶液：①NaClO ②CH3COONa ③NaHCO3 弱酸根對應的酸，其酸性由弱到強的順序是：，則這三種鹽溶液pH由大到小的順序是：。

[師問]這三種鹽溶液呈什么性？堿性，也就是說pH都＞7，pH為什么有大有?。恳驗閴A 性強弱不同，堿性強弱為什么不同，因為水解程度不同，都是弱酸根在水解，水解程度為什么不同？因為對應的弱酸有強有弱。[生上臺講] [師講]由此，我們可以得出第一個結論，影響水解平衡的主要因素還應該是鹽本身的性質，這是內因，越弱越水解。那么影響水解平衡的外因有哪些呢？

[生答]溫度，濃度，濃度如何影響，如果我們把CH3COONa溶液稀釋，水解程度會增大還是減小？

[師板書]也就是越稀越水解

[師過渡]溫度的影響我們具體來看一個問題

[投影]問題三：將滴有酚酞的碳酸鈉溶液（粉紅色）加熱，溶液的顏色是（）A、粉紅色不變 B、粉紅色變紅色 C、粉紅色變無色 D、粉紅色變橙色 [師板書]越熱越水解

[師過渡]此外還有哪些因素能夠影響水解平衡呢？兩同學一組，我們先來討論這個問題。

[投影]問題四：濃度均為1mol/L的下列溶液：①NH4Cl②NH4HSO4 ③NH4F ④(NH4)2SO4，NH4濃度由大到小的順序為： [生討論回答] [師講]這種情況屬于其它離子對水解平衡的影響。我們還可以通過幾個實驗探究來說明。

[投影實驗探究二]在飽和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末,預測會有怎樣的現象？ +[生答]有紅褐色沉淀和氣泡

[師講]是不是有這樣的現象呢，我們用實驗來驗證一下。[師演示實驗] [師講]果然出現了氣泡和紅褐色的沉淀，這里究竟發生了什么反應呢？請同學們試著寫出發生的反應的離子方程式。[生解釋]出現這種現象的原因。

[投影實驗探究三]現向Mg(OH)2沉淀中加入足量的飽和NH4Cl溶液，發現沉淀溶解，甲、乙同學分別對沉淀溶解的原因做出了如下解釋：Mg(OH)2（S）甲：NH4++H2O 使c(OH-)減小，導致Mg(OH)2的溶解平衡向右移動，沉淀溶解。

乙：NH4+ 直接結合OH-（生成NH3·H2O），使c(OH-)減小，導致Mg(OH)2的溶解平衡向右移動，沉淀溶解。

[討論]你贊同誰的觀點？請選擇合適的試劑設計實驗加以證明。[師引導] [師講] NH4+水解產生的H+

也會

Mg2+ +2OH-

NH3·H2O+H+，即NH4+水解產生的H+結合了OH-（生成H2O），結合OH-，但主要還是NH4+ 直接結合OH-，使c(OH-)減小，導致Mg(OH)2的溶解平衡向右移動，沉淀溶解的。因為溶液中NH4+濃度比NH4+水解產生的H+濃度大的多，所以，我們在研究問題一定要抓住主要矛盾。

第三篇：影響鹽類水解的因素(第二課時)教學設計

影響鹽類水解的因素(第二課時)教學設計

第三單元 鹽類的水解 影響鹽類水解的因素(第二課時)

根據已有的知識，學會分析影響鹽類水解的因素。

【課前預習】

1、判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應的離子方程式。

(1)NaNO3(2)Na2CO3(3)NH4Cl(4)AlCl3(5)KCl

2、已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，其電離平衡常數Ka分別為3.0×10-

8、1.8×10-

5、4.6×10-4。試推測等物質的量濃度的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH大小順序。

3、思考影響鹽類水解的主要因素是什么?

【課堂學習】

【活動與探究】

1、取下列0.1 mol?L-1鹽溶液各1 mL分別加入到三支試管中，然后各滴兩滴酚酞，觀察現象，得出結論。

0.1mol?L-1鹽溶液

實驗現象

實驗結論

NaNO2 pH： > > 堿性：

> >

CH3COONa

NaClO

【問題探究】(1)上述三種鹽溶液的堿性不同，說明什么?

(2)弱酸強堿鹽溶液的堿性強弱與對應弱酸有何關系?

【小結】

一、影響鹽類水解的內因：

弱酸強堿鹽，其對應的 越，鹽的水解程度越，溶液的 性越，pH越。

弱堿強酸鹽，其對應的 越，鹽的水解程度越，溶液的 性越，pH越。

【當堂鞏固】現有相同物質的量濃度的三種鈉鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，測得他們的PH分別為7、8、9，請將他們對應的酸(HX、HY、HZ)按酸性由強到弱的順序排列，并說明理由

【活動與探究】按下表中實驗操作完成實驗、現象觀察及記錄記載。

實驗操作

實驗現象

實驗結論

實驗1

取1mL(約一滴管）室溫下0.1mol?L-1 FeCl3溶液，加熱，觀察顏色變化

實驗2

FeCl3溶液，加

取1mL(約一滴管）室溫下0.1mol?L-1 2滴6mol?L-1硫酸溶液，觀察顏色變化

【小結】

1、溫度升高水解程度，說明水解過程是(吸熱或放熱)反應。

2、加酸，弱堿強酸鹽的水解;加酸，強堿弱酸鹽的水解。

【問題探究】已知CH3COONa溶液中存在以下的水解平衡：

CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-，則水解平衡常數K= ___ _____________，K的大小與何有關_______________。

若將CH3COONa溶液稀釋，根據水解平衡常數K判斷平衡移動的方向。_ _

總結鹽的濃度與水解程度的關系_________________________________

【小結】

二、影響鹽類水解的外因：

1、溫度：鹽的水解是 反應，因此，升高溫度水解程度。越 越水解

2、濃度：鹽濃度越，水解程度越。越 越水解

3、外加溶液的酸堿性：

加酸，抑制 的水解，促進 的水解;加堿，抑制 的水解，促進 的水解。

【練習】填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-，改變下列條件,填寫變化情況：右或增多、減小)

改變條件

移動方向

填寫左、（c(Ac–)

c(HAc)

c(OH–)

c(H+)

pH

水解程度

升溫

加H2O

加醋酸

加醋酸鈉

通HCl(g)

加NaOH

加NH4Cl

第四篇：鹽類水解教學反思

《鹽類水解》教學反思

《鹽類水解》這個知識點既是高考的重點，又是高考的難點，本節教材涉及的知識面較寬、綜合性較強，是前面已學過的離子反應、電解質的電離、水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動原理等知識的綜合應用，因此，本節的教學與前面的教學有密切的聯系，學生對前面所學知識的理解程度將直接影響本節的學習。在后面的教材編排中，有很多地方也要用到鹽類水解的相關知識，比如：泡沫滅火器原理和明礬的凈水原理等等。所以本節教材具有很強的理論意義和實際意義，在教學中起著承前啟后的作用，是理論教學中的重點和難點。

準備這次備課，我收獲了很多，深刻地體會到，要真正上好一節課真的很不簡單，編寫的教案和制作的課件，在其他成員的幫助下，經過了多次的修改才比較盡如人意，因為要考慮的因素實在很多，每一個細節都不能放過，不能馬虎。當然，在修改的過程中，我也得到了成長，我想作為一名老師，一定要嚴格要求自己，努力做到百分百的完美。

本節課的重難點是鹽溶液呈酸堿性的規律以及強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽水解的實質。對于本節課的處理方式，我認為有以下幾個亮點：

1、創設能引導學生參與的情境，用實驗探究的方法引入新課，激發學生的學習積極性。

2、問題探究的形式引導學生用電離理論和平衡移動原理展開討論，使學生理解鹽類水解的本質。

3、織學生結合實驗結果對鹽的組成進行分析討論，從而使學生熟悉鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內在聯系。

4、以討論、小結的方式鞏固和加深學生對鹽類水解原理和平衡移動原理的理解，提高學生靈活運用知識的能力。

5、讓學生自主的進行探究，驗證自己的假設。教師及時引導學生解決探究過程中不斷生成的新問題，引導學生沿著自己設定的方向推導出正確的結論，到既培養學生的發散思維，又能落實知識點

6、運用多媒體技術，列出本節的知識系統板書，明確一些概念和規律，7、多角度，多側面的對學生的探究學習能力進行評價，尊重學生多樣化發展的需求。

通過以上的方法：提出問題、實驗探究、理論分析、討論總結、課堂練習、實驗驗證、教師引導等多個環節的精心設置，激發學生的學習激情，以達到師生雙向活動，起到共鳴作用，學生取得較好的學習效果。利于三維目標中“過程與方法”的實施，能夠幫助學生把握解決相關問題的方法，從而達到遷移應用的目的。實驗的設置能夠使抽象問題具體化，便于“情感態度與價值觀”目標的實現。

通過對本節課的精心設計，課堂氣氛非常活躍，學習的積極性和主動性得到的充分的調動，學習效果很好。當然由于本人經驗不足，難免存在一些不足之處，很多同行也給我提出的寶貴的意見和指導，這些我在以后的教學過程中一定要努力克服，現歸納如下：

1、注意實驗操作規范

2、在對一些實驗結果的解釋要注意措詞

3、尤其注意細節問題，比如“pH”不能說成“pH值”

4、化學用語書寫要規范化

《影響價格的因素》教學反思

永州四中 羅群芳

《影響價格的因素》這一課時主要學習價格與供求、價格與價值的關系，引出價值規律的表現形式，這為學習價值規律的內容和作用打下了基礎。

課前，我對整個教學過程作了充分準備：精選影視材料、制作流程圖表、科學設問等，并制作成課件，運用多媒體創造情境。設計求助解疑或疑問導入、合作探究、畫龍點睛、連線生活等四個環節實現多媒體與經濟生活的整合。

教學中，運用多媒體進行教學，突出重點，突破難點。

一、求助解疑，情景導入。

對學生課前搜集的視頻情景進行剪輯和編序，由學生點擊播放視頻情景，并分別向全體學生發出求助信號。然后由學生討論，分析出影響價格的因素來。通過這種求助解疑活動，別開生面的情景設疑、討論，既順利導入了新課，又激發了學生的問題意識和學習熱情。

二、合作探究，學習新課。

合作探究是教師指導學生自主學習、提高的過程，這是政治新課改“自主學習”模式的一個重要環節。根據學生的知識水平，教師精心設計了自主探究的情景活動平臺，通過“現象觀察—思維拓展—理論提升—實踐演練”，使學生在分析經濟現象的過程中發現問題，激發自主探究興趣。教師結合學生討論的反饋信息，及時加以啟發、指導和質疑解難，以流程圖表引導學生尋找問題答案，從而理解影響價格變化的直接因素和決定因素，歸納出價值規律的表現形式。在整個教學過程中做到了雙邊互動，使學生真正成為課堂教學活動的主體，發掘學生自主學習和自主解決經濟問題的潛能。

1、精講點撥，共解疑團。

求助解疑活動后，教師結合流程圖對四組視頻情景詳細進行分析，并一步一步導出：“商品價格是經常變化的，影響價格的因素多種多樣”、“以上各種因素是影響價格的間接因素，對商品價格的影響，是通過改變該商品的供求關系來實現的”、“在其他條件不變的情況下，需求變化與價格漲跌成正比關系，供給變化與商品價格漲跌成反比關系”、“供不應求時，價格上漲；供過于求時，價格下跌”，從而得出“供求關系是影響價格的直接因素”這一結論。在此基礎上，啟發學生思考供求變化是怎么形成賣方市場和買方市場的。然后拋出問題：“在現實生活中，有沒有只漲不跌的商品呢？”通過精講點撥，最終使學生理解“供求關系是影響價格的直接因素”這一疑難點。

2、層層善誘，突破重點。

為了突出“商品的價值決定價格”這一重點，教師向學生展示“寶馬轎車、隆鑫摩托車和野狼自行車的價格直觀圖”，引導學生思考一系列的問題：“看看不同的商品價格是不是一樣？為什么它們的價格不一樣？它們的價格總是不變的嗎？隆鑫摩托車的價格會不會無限制的上漲，或者無限制下跌呢？為什么？”層層設問，引導學生觀察、思考，直到得出“商品價值決定價格”這一觀點。

為了加深學生對“價值決定價格”、“供求影響價格”這一重點的理解，教師設計了一道漫畫題，一方的觀點是：“一分錢一分貨”，另一方的觀點是“一分錢未必能買到一分貨”或者“一分錢能買到兩分貨”。要求學生思考雙方觀點各自體現的經濟生活道理，并舉出類似的俗語。

3、直觀布景，輕松排難。

為了突破“價值規律的表現形式”這一難點，在前面已掌握的“價值決定價格、供求影響價格”的基礎上，要求學生計算隆鑫摩托的平均價格，并思考計算的結果說明了什么？引導學生得出結論：商品價格受供求關系的影響，圍繞價值上下波動——這是價值規律的表現形式——這也是我們通常所說的“市場形成價格”。

三、畫龍點睛，知識構建。

用一幅直觀的畫面展示，讓學生回憶并歸納出這節課的主要知識點。

（1）供求影響價格——直接因素。

（2）價值決定價格——決定因素。

（3）價值規律的表現形式：受供求關系影響，價格圍繞價值上下波動。

四、連線生活，拓展思維。

學生基本技能的培養是雙基教學的一個重要環節。教師用多媒體播放現實生活中的熱點問題：湖南豬肉漲價的現象、原因與措施。先讓學生仔細聆聽，要求學生運用“影響價格的因素”這一知識回答問題：這反映了什么現象？豬肉為什么漲價？你能為國家緩解豬肉價格大幅上漲提些建議嗎？引導學生仔細觀看豬肉漲價現象；反思豬肉漲價的原因；為國家緩解豬肉價格大幅上漲出謀獻策。

通過問題探究式的學習方式，使學生在“問題”的探究中激發興趣、引發思考和討論，提高主動學習和合作交流的能力。

《鹽類水解》教學反思

眾所周知，知識與能力是辨證統一的關系。然而，只有那些規律性強的知識，才是發展學生能力的基礎。同時，也只有真正掌握知識內在的規律，才有可能以一當十，舉一反三，開發和發展學生的智力和能力。

尋找和發展事物規律的能力，是思維訓練的一個重要項目。在化學教學中，具有規律性的知識很多，我們應根據教材內容，激發、引導、培養學生自覺尋找和發現事物規律的能力。

一、方法實施

培養學生發現規律能力，在教學中其思維方法就是教師在教學生知識時，只是給出一些事實或問題，化繁為簡，步步深入，讓學生積極思考，獨立探究，通過比較自行發現并掌握相應原理和理論。我在《鹽類水解》部分的教學中采用了發現法，收到了良好的教學效果。具體做法是： 1.探究實驗引出問題： 進行分組實驗：用PH試紙分別檢驗氯化銨、醋酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鋁等三類鹽的水溶液，結果表明顯示不同酸堿性。2.設疑、質疑、釋疑、激發興趣，鼓動思維：

有了上面的感性認識，設計問題，鼓動思維，發現規律。探究問題1.使用歸納法找出鹽的組成與鹽溶液的酸堿性的關系 學生大多能發現并歸納關系：強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性 探究問題2.以上三類正鹽為什么呈現不同酸堿性?

分組討論并閱讀課本，提示思考順序，自行發現規律：鹽溶液中存在哪些離子→哪些離子之間可能相互結合→對水的電離平衡有什么影響→結果氫離子與氫氧根離子濃度相對大小如何？

探究問題3.什么是鹽類的水解？鹽與水反應的實質是什么？

探究問題4.是不是任何鹽都可以發生水解反應？它與鹽的組成有何關系？若能水解，是組成鹽的哪部分水解？溶液顯什么性？能不能找出其規律？ 學生能輕松發現并歸納出規律“誰弱誰水解”“誰強顯誰性”“強強不水解” 探究問題5.如何書寫鹽水解反應方程式和離子方程式? 學生發現并歸納：“弱水解顯強性”

本節課從實驗現象入手，分析了不同組成的鹽溶液酸堿性不同的本質原因，并層層發現，找出了鹽發生水解的規律。從感性認識逐漸上升到理性認識，真正掌握了知識的內在規律，完成了認識過程中質的飛躍。學生學得有趣、輕松并很好掌握了知識。

二、教學效果：

1.通過恰當引導，環環相扣，能進一步啟迪學生的思維并有助簡縮思維過程和依據某些線索迅速作出知覺的判斷。

2.全課堂學生思維始終處于積極狀態，活躍而輕松地掌握了知識。

3.學生獨立活動機會多，興趣濃，理解得透，記得牢，便于知識升華轉化為能力。

4.有利于提高學生自學能力，思維能力，歸納、演繹能力和解決問題的能力。5.在學習知識的同時，教給學生科學思維方法，既體現了思維訓練這條主線，同時處理好了“主導”和“主體”的教學雙邊關系。

三、幾點體會

1.培養和訓練學生發現規律的能力先決條件是備好課

發現規律是有組織的探求和發現,是在教師指導下學生的發現學習,所以教師要選擇教材內容,創設問題情境,設計問題,組織提問和討論,要抓住關鍵時刻促使學生思維產生飛躍,去真正探索和發現規律.要做好這一切,必須深入細致地備課。

2.必須熟練教學全過程

在什么時候啟發提問，如何提問，教師怎樣引導并沿著學生的思維進入角色，教師事先應作周密的思考和熟練教學的全過程，充分體現教師的主導作用。尋找知識規律，對學生學習起到了事半功倍的作用，難點知識得到化簡，易于掌握，便于應用。只要選擇適當教材內容滲透能力的培養，將使學生自覺運用這種思維方法以提高思維能力的形成。發現法學習是調動學生積極主動參與學習的途徑與方法，這種方法促進了學生自主學習、探究學習、合作學習，學生主動學了，認真想了，我們要求的知識也得到真正落實，我們的教學變得輕松而有效了。

鹽類水解》一節內容較抽象，討論的是學生看不見、摸不著的微觀分子、離子間結合情況，邏輯性強，具很強的理論意義和實際意義。涉及的知識面較寬、綜合性較強，是前面已學過的電解質的電離、水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動原理等知識的綜合應用。因此我在教學時應特別注意引導啟發學生靈活運用這些知識來解決鹽類水解的有關問題。因而在本節內容教學時設計成以實驗探究導入，問題探究模式層層遞進的課堂教學模式。

具體如下：設計學生分組實驗，教師引言，創設問題情景，為學生形成概念提供感性認識。如“酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，那么鹽溶液是否一定顯中性？”為學生準備6組溶液學生分組探究實驗《測定鹽溶液的酸堿性》，激發學生學習熱情，使學生親身參與到活動中來，提高注意力，促進完成教學目標，不僅營造了寬松、融洽、民主的課堂氣氛，更進一步培養了學生的探索能力、表達能力與合作精神。并以此為依據分析鹽的類型與酸堿性的規律。接著以醋酸鈉溶液和氯化銨溶液為例，分析鹽溶液呈現酸堿性的原因。最后總結鹽溶液呈現酸堿性的原因，得出鹽類水解的概念、條件、實質及其規律。練習題的及時鞏固加深對本節知識點的鞏固。

課后反思：本節的分組實驗極大的調動的學生的興趣,學生積極參與到實驗中去,有的實驗有的記錄,有的整理.所以在有興趣的同時,還培養了他們的團隊意識.在教學過程中學生積極發言,課堂氣氛活躍。在進行到溶液的酸堿性與鹽的類型的關系時,學生根據分類也能總結出他們之間的關系并總結規律.在解釋原因的過程中由于問題的層層鋪設所以一個個問題迎刃而解,自然而然的得出鹽類水解的概念、條件、實質及其規律。達到了預想的效果,但是在此過程中也有不足之處:比如做實驗時學生的動手能力相對較差,做起來速度慢.所以今后要對學生加強動手能力的練習;學生對于具體物質比較了解,而對于歸類就會覺得抽象,所以以后一定用實例;在講到鹽類水解的定義時,我一直想要用學生自己去總結,去敘述,可是這樣做的后果反而覺得拖沓,所以以后一定要做到設計合理.《鹽類的水解》教學反思

本課時主要通過實驗驗證鹽溶液的酸堿性，并從表觀現象出發，引導學生根據溶液酸堿性與溶液中H+、OH–濃度的關系這一核心思路，綜合應用第1 節的知識和弱電解質電離平衡的知識，分析溶液中各種離子間的相互作用，探究鹽類水解的原理，這樣既能鞏固所學知識，又能有效地擴展知識，使學生發生認識上的飛躍。本節課的學習目標是讓學生明確鹽類水解的原理，掌握鹽類水解的規律，會判斷鹽溶液的酸堿性，并能正確的書寫鹽類水解的離子方程式。鑒于本節課理論性較強，教學設計時突出以下特點：（1）體現新課程改革素質教育的理念。

（2）利用實驗，由宏觀結論運用化學知識從微觀角度解釋問題，從舊知走入新知，使課堂氣氛輕松愉快。

本節課歸結起來優點主要有：

（1）學生主動探究意識強。本節課由于采用實驗探究的教學模式，使得課堂氣氛活躍，充分調動學生參與的積極性，激發學生的學習興趣。利于培養他們的實驗操作能力、觀察能力、表述能力和自我評價能力。充分體現了學生自主學習、同學互助的教學思想，引導學生去閱讀知識，分析問題，解決問題，動手演示，口頭表述，上黑板展示，充分培養學生的能力。

（2）對于教材中實驗的改進非常成功。把家庭小實驗以小組的形式預先布置給學生，學生不但測了實驗中要求的四種鹽的酸堿性，有的同學甚至測了洗發水、洗衣粉等溶液的酸堿性。用精密試紙使學生對溶液得到酸堿性判斷非常準確。本節課不足之處有：

（1）課堂氣氛不夠活躍，我想可能是學生比較緊張，另外有一個思考題設計的比較難（2）通過本節課的學習，學生基本掌握了鹽類水解的原理，但是鹽類水解的方程式書寫還不夠熟練。（3）幻燈片在播放時跟不上講課的速度。

（4）實驗時間較長，以至于沒能按計劃完成相應的練習。

第五篇：鹽類水解教學設計

《鹽類水解》教學設計

廣東惠來縣第一中學 高二化學備課組

劉洪

第一課時

三維目標

知識與技能：

1、鹽類水解的概念，理解鹽類水解的實質以及鹽類水解對溶液的酸堿性的影響規律。

2、初步掌握鹽類水解方程式的書寫。

過程與方法：

1、學會根據已有知識和經驗合理猜想并能設計出實驗方案驗證自己的猜想，并能對實驗作出科學性分析。

2、掌握探究的一般步驟。

情感與價值觀

1、培養學生的協作精神和激發學生的學習興趣。

2、培養學生嚴謹的科學態度。

主要教學方法

分組探究

實驗教學 教學重點

鹽類水解的實質及鹽溶液酸堿性規律判斷。教學難點

對比試驗能力的培養和實驗科學性分析。教學過程設計

一、新課引入

【老師講述】Na2CO3俗名叫純堿，是因為其水溶液呈堿性?！寣W生產生認識沖突，激發其求知欲。

【演示實驗】向碳酸鈉溶液中滴加酚酞。

現象：溶液變紅

結論：碳酸鈉的水溶液呈堿性

【提出問題】那么這些鹽的溶液怎么會呈堿性，請同學們回憶一下溶液呈不同酸堿性的根本原因是什么？ 【學生回答】

中性溶液中C(H+)=C(OH-)； 酸性溶液中C(H+)>C(OH-)； 堿性溶液中C(H+)

【老師總結】溶液呈現不同酸堿性取決于溶液中C(H+)和C(OH-)的相對大小。【提出問題】Na2CO3溶于水時只能電離出Na+和CO32-，并沒有電離出H+或者OH-并且水電離出的H+和OH-是相同的，但為什么其溶液卻呈堿性呢？【老師講述】這是因為Na2CO3溶于水時生成的CO32-與水電離出的H+反應生成弱電解質，從而導致溶液中C(H+)

【板書】鹽類水解是，鹽電離出的陰離子或者陽離子與水電離出的氫離子或者氫氧根離子反應。

【老師講述】那么鹽類水解有什么樣的規律呢？要解決上述問題，就得學習本節

第 1 頁

內容。

二、新課推進

【老師講述】我們通過簡單分析不難看出，碳酸鈉的水溶液呈堿性的原因是碳酸鈉溶于水電離出的Na+和CO32-中的一個或者兩離子的影響，使的水中H+和OH-不再相等而造成的?；谶@樣的思考，結合組成和結構決定性質的原理，在探究不同鹽類溶液的酸堿性時，我們首先按照成鹽的酸或者堿的強弱，把鹽分成四種類型：即強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽、強酸強堿鹽和弱酸弱堿鹽。例如FeCl3屬于強酸弱堿鹽； NaClO屬于強堿弱酸鹽；NaCl屬于強酸強堿鹽；ＣＨ３ＣＯＯＮＨ４ 屬于弱酸弱堿鹽。

【老師講述】為了弄清楚各種不同鹽的水溶液的酸堿性，我們做如下的分組探究實驗

第一組探究強堿弱酸鹽溶液的酸堿性； 第二組探究強酸弱堿鹽溶液的酸堿性； 第三組探究強酸強堿鹽溶液的酸堿性?！痉纸M探究實驗】

第一組用PH試紙測定以下強堿弱酸鹽溶液的酸堿性

編號

Na2 CO3 CH3COONa K2CO3 溶液

PH值 ＞７ ＞７ ＞７

【探究科學性分析】

1、探究同屬強堿弱酸鹽的溶液的酸堿性；

2、編號1和2保證強堿陽離子相同，探究弱酸陰離子不同與其鹽溶液酸堿性的關系

3、編號1和3保證弱酸陰離子相同，探究強堿陽離子不同與其鹽溶液酸堿性的關系

第二組用PH試紙測定以下強酸弱堿鹽溶液的酸堿性

編號 溶液 PH值 ZnSO4 ＜７ NH4Cl ＜７(NH4)2SO4 ＜７

【探究科學性分析】（原理同上）

第三組用PH試紙測定以下強酸強堿溶液的酸堿性

編號 溶液 PH值 NaCl ＝7 KCl ＝7 KNO3 ＝7 【探究科學性分析】（原理同上）

【探究結論總結】強堿弱酸鹽的溶液一般呈堿性；強酸弱堿鹽溶液一般呈酸性；強酸弱堿鹽溶液一般呈酸性。

【板書】強堿弱酸鹽的溶液一般呈堿性；強酸弱堿鹽溶液一般呈酸性；強酸弱堿鹽溶液一般呈酸性。

【老師講述】根據溶液呈不同酸堿性的原因，結合鹽溶液中離子種類，請同學分析鹽溶液呈不同酸堿性的原因。首先我們分析強堿弱酸鹽溶液呈堿性的原因（以Na2CO3溶液為例）

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【學生思考交流】在純水中存在的是水的電離平衡，H2OH++OH-水電離出來的H+和OH-的量是相同的，因此純水是中性的。當在水中加入Na2CO3后，Na2CO3電離出來的-Na+和CO32-，其中CO32-會結合水電離出來的H+，從而打破了水的電離平衡，使水的電離平衡向右移動，最終使得溶液中C(H+)

【老師分析】強堿弱酸鹽的水溶液呈堿性的原因分析（以Na2CO3溶液為例）

Na2CO3 = CO32-+ 2Na+

+ H2O H+

+ OH-(水的電離平衡被打破，OH

濃度大于H+ 濃度）

HCO3-（主反應）

+ H2O H+

+ OH-

H２CO3（次反應）

Na HCO3+ Na OH 上述過程可以表示成： 【板書】 Na2CO3+ H2ONa HCO3+ H2OCO32-+ H2O

H２CO3 + Na OH或者 HCO3-+ OH-

HCO3-+ H2O

H２CO3+ OH-

同理分析強酸弱堿鹽溶液呈酸性的原因（以NH4Cl溶液為例）

NH4Cl = NH4+

+ Cl-

+ H2O

H+

+ OH-(水的電離平衡被打破，H

+

濃度大于OH-濃度）

NH3.H2O

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上述過程可以表示成： 【板書】NH4Cl+ H2O

NH3·H2O+ H Cl或者NH4++ H2O

NH3·H2O + H+

強酸強堿鹽溶液呈中性是因為強酸強堿鹽不能電離出弱堿陽離子或者弱酸陰離子而生成弱電解質.【提出問題】同學們根據上面探究結果，總結一下鹽的類型和其水解有什么樣的關系。

【學生總結】強堿弱酸鹽電離出的弱酸陰離子水解使溶液呈堿性；強酸弱堿鹽電離出的弱堿陽離子水解時溶液呈酸性；強酸強堿的離子不水解，溶液呈中性?！纠蠋熆偨Y記憶方法】鹽類水解的規律是：鹽溶液的酸堿性是由組成鹽的酸根陰離子和金屬陽離子（包括NH4+）所決定的。有弱才水解，無弱不水解，都弱都水解；誰強顯誰性；都強顯中性。水解是中和反應的逆過程，因此，水解是吸熱的?！締栴}過渡】那么我們如何表示鹽類水解的情況呢？ 【學生回答】用鹽類水解方程式

【老師講述】由于鹽類水解有其特殊的地方，因此我們在寫鹽類水解的反應方程式應該注意以下問題。

（1）鹽類水解的程度一般很小，水解產物很少，通常不寫沉淀或者氣體符號。（2）水解反應式往往是可逆的，除后面我們將要講的某些特殊情況外，鹽類水解反應式的書寫用可逆符號，不用等號。

（3）在寫離子反應方程式時，水和弱電解質寫成分子式，不能寫成離子形式（4）多元弱酸陰離子水解是分步進行的，因此我們書寫時應分步書寫，水解程度決定于第一步。

（5）多元弱堿陽離子水解也是分步進行，但中間過程復雜，中學階段任寫成一步?！景鍟坷?：Na2CO3+ H2OH2O+ H2OH2CO3 + NaOH或者CO32-+ H2OH２CO3+ OH-

Fe(OH)2 + 2HCl 或者Fe2+ + 2H2O

Fe(OH)2

Na HCO3+ Na OH

NaHCO3+

HCO3-+ OH-

HCO3-

例2 FeCl2 + 2H2O+2H+

三、課堂練習

1、鹽類水解過程中正確的說法是（B）

A．鹽的電離平衡破壞

B.水的電離平衡發生移動

C．溶液的pH發生改變

D.沒有發生中和反應

2、判斷下列溶液的酸堿性，能水解的寫出其水解離子方程式

（1）FeCl

3（2）NaF

（3）CuSO（4）K2CO3

（5）KI

（6）Al2(SO4)3

四、課的特色

本課的主要特點在于突破了課本的既定設計思維，從新的角度入手探究鹽類水解的 第 4 頁

本質以及鹽溶液的酸堿性。

本課設計上主要體現了學生根據已有知識提出問題的能力。例如，在將鹽類進行分類的時候就結合結構決定性質這個要點展開，教給學生研究問題前提出問題的方法。再者，本課充分體現出學生作為學習主體，老師作為引導者的特點。老師在引導學生的同時，時刻注重了學生直接獲取知識能力的培養。

五、教師評價

本堂課體現了學生是學習主體，老師是引導者的思想。這種教學形式非常利于學生自主學習能力的提高。同時在很大程度上減輕了學生的學習上的記憶負擔，因為學生獲得知識是直接的，而非間接獲得。本堂課存在的不足在于，上課時的節奏稍稍偏快，學生對基本實驗操作把握還不夠好。

六、教學反思

本堂課基本能達到設計目的，學生能通過本堂課的學習，掌握鹽類水解的本質和規律，取得比較好的教學效果。不足之處是對學生的實驗基本能力把握不夠，導致課堂節奏把握不夠好。

五、上課教師介紹

劉洪 畢業于四川宜賓學院 2006年參加工作

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