第一篇：《影響鹽類水解的因素》教案

《影響鹽類水解的因素》導(dǎo)學(xué)案設(shè)計(jì)

一、教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)目標(biāo)：1.理解鹽類水解平衡的特征

2.學(xué)會(huì)分析外界因素對(duì)鹽類水解平衡的影響

能力目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)探究培養(yǎng)學(xué)生獲取信息、處理信息的能力。

情感目標(biāo)：通過學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步了解鹽類水解在生活生產(chǎn)中的應(yīng)用

二、教學(xué)過程： ㈠導(dǎo)入語(yǔ)設(shè)計(jì)：

（問題引入）NaHCO3在日常生活中應(yīng)用廣泛（打開大屏幕）俗稱小蘇打，在日常生活中被視作“堿”，用于面食制作和油污清除，你能用離子方程式說明原因嗎？(學(xué)生板演展示離子方程式：HCO3— + H2O H2CO3+ OH—)NaHCO3可以清 除油污的原因是HCO3—水解使溶液顯堿性，我們?cè)谌粘Ｉ钪型ǔＭㄟ^加熱的方法來(lái)增強(qiáng)NaHCO3的去污力，這說明升溫可以促進(jìn)水解，增加了溶液中的 C(OH—)。那么除了溫度以外影響鹽類水解的因素還有哪些呢，本節(jié)課我們共同來(lái)學(xué)習(xí)。

㈡導(dǎo)學(xué)問題設(shè)計(jì)

1.實(shí)驗(yàn)探究FeCl3的水解平衡

⑴引導(dǎo)學(xué)生分析內(nèi)因：FeCl3可以水解Fe3++3H2O Fe(OH)3+ 3H+ ⑵引出外因影響,學(xué)生分組實(shí)驗(yàn) 1組——升溫； 2組——加水； 3組——加FeCl3固體； 4組——加少量NaOH固體； 5組——加HCl； 6組——加NaHCO3 ⑶教師巡視，指導(dǎo)學(xué)生正確操作

⑷學(xué)生組內(nèi)討論，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推理，填寫表格

⑸各組學(xué)生分別匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及推論，歸納總結(jié)影響鹽類水解的因素 2.影響鹽類水解的因素

⑴學(xué)生閱讀教材，獨(dú)立完成學(xué)案，完成后小組討論 ⑵分組展示：

1組——內(nèi)因； 2組——溫度； 3組——濃度； 4組——加入物質(zhì)； 5組——挑錯(cuò)； 6組——用簡(jiǎn)單的話概括鹽類水解規(guī)律 ⑶教師點(diǎn)撥：無(wú)論增大還是減小鹽溶液的濃度平衡都是正向移動(dòng)的，不同的是減小濃度水解程度增大，但由于加水溶液體積增大，溶液的酸性或堿性減弱；增大溶液的濃度水解程度減小，但溶液的酸性或堿性是增強(qiáng)的。3.典型案例分析

3+⑴氯化銨的水解平：與Fe水解類似，學(xué)生課下完成。⑵醋酸鈉的水解平衡；

①學(xué)生完成表格，完成后小組內(nèi)部討論 ②教師巡視幫助學(xué)生及時(shí)改正錯(cuò)誤

③各組展示：1組——第一個(gè)； 2組——第二個(gè)；以此類推

㈢小結(jié)評(píng)價(jià)

影響鹽類水解的因素 1.內(nèi)因：越弱越水解 2.外因：

⑴溫度：溫度越高越水解 ⑵濃度：濃度越稀越水解

⑶加入物質(zhì)：加入酸，可以促進(jìn)陰離子水解，抑制陽(yáng)離子水解；加入堿，可以促進(jìn)陽(yáng)離子水解，抑制陰離子水解 ㈣達(dá)標(biāo)訓(xùn)練問題預(yù)設(shè)及活動(dòng)安排： 1.學(xué)生獨(dú)立完成“達(dá)標(biāo)訓(xùn)練1—5題”

2.學(xué)生完成后，小組內(nèi)部討論統(tǒng)一答案，然后將本組答案寫在黑板上，每組只有一次機(jī)會(huì)，不許改。

3.教師公布正確答案：1.B 2.A 3.C 4.C 5.>、>、< 4.對(duì)于出現(xiàn)問題較多的題目進(jìn)行搶答展示 5.教師點(diǎn)撥

①1—4題都有些難度，但是難度不大，預(yù)計(jì)學(xué)生可以講解的很好，若出現(xiàn)問題及時(shí)訂正

②預(yù)計(jì)5題中的⑵、⑶可能會(huì)出現(xiàn)問題

⑵題引導(dǎo)學(xué)生分析Na2CO3水解分為兩步，第一步CO32—水解生成HCO3—，第二步HCO3—水解生成H2CO3，CO32— 的水解以第一步為主，第二步很微弱，它的第二步水解相當(dāng)于HCO3—的水解，所以CO32—水解程度大，堿性強(qiáng)。

⑶題可以這樣引導(dǎo)學(xué)生：NH4Cl溶液中的水解，使溶液顯酸性，將0.1mol/L NH4Cl溶液稀釋至0.01 mol/L 后，c(H+)降低，pH增大

第二篇：鹽類水解影響因素的教案

第三節(jié) 鹽類的水解

第二課時(shí)影響鹽類水解的主要因素

榆中一中

化學(xué)組

盧靜

一、教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)與技能：掌握鹽類水解的影響因素（內(nèi)因、外因）2.過程與方法：通過問題探究方法，總結(jié)歸納影響鹽類水解的因素

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：樹立理論聯(lián)系實(shí)際的思想，學(xué)會(huì)用辯證的觀點(diǎn)看問題

二、教學(xué)重難點(diǎn)

1.教學(xué)重點(diǎn)：影響鹽類水解的因素（外因）2.教學(xué)難點(diǎn)：影響鹽類水解的因素（外因）

三、教學(xué)方法 問題探究、實(shí)驗(yàn)探究、討論、歸納等方法

四、教學(xué)過程 【復(fù)習(xí)】

1、鹽類水解的規(guī)律:

2、下列鹽溶液的酸堿性，(1)NaNO3(2)NaHCO3(3)Na2SIO3(4)NH4Cl(5)AlCl3 【導(dǎo)入】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素又有哪些呢？那么，這些因素是不是也影響鹽類的水解平衡呢？

【問題探究1】通過上述鹽溶液的酸堿性判斷它們pH大小順序來(lái)探究一下的幾個(gè)問題：

（1）上述三種鹽溶液的堿性不同，說明什么?（2）強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的堿性強(qiáng)弱與對(duì)應(yīng)弱酸有何關(guān)系？（3）思考影響鹽類水解的主要因素是什么？ 【小結(jié)1】

【板書】影響鹽類水解的因素

1.內(nèi)因（主要）：鹽本身的性質(zhì)（越弱越水解）

【練習(xí)1】現(xiàn)有相同物質(zhì)的量濃度的三種鈉鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，測(cè)得它們的PH分別為7、8、9，請(qǐng)將他們對(duì)應(yīng)的酸（HX、HY、HZ）按酸性由強(qiáng)到弱的順序排列，并說明理由 【小結(jié)2】 【板書】2.外因：

【活動(dòng)探究】通過探究促進(jìn)或抑制FeCl3水解的條件，了解影響鹽類水解的因素。

【小結(jié)3】 鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)（吸熱反應(yīng)）【板書】2.外因：（1）溫度：升溫促進(jìn)水解

（2）加水：越稀越有利于水解

（3）加酸

【小結(jié)4】【板書】（4）加易水解的鹽：同類抑制，異類促進(jìn)

【課堂反饋】

1．下列物質(zhì)的水溶液在加熱時(shí)pH變小的是()。2．A.氯化鐵 B.氯化鈉 C.鹽酸 D.碳酸鈉 【作業(yè)】課時(shí)作業(yè)本

五、板書設(shè)計(jì)

影響鹽類水解的因素 1.內(nèi)因（主要）：鹽本身的性質(zhì)（越弱越水解）2.外因：

（1）濃度：越稀越水解（2）溫度：升溫促進(jìn)水解（3）外加酸堿

（4）加易水解的鹽（同類抑制，異類促進(jìn)）

六、教學(xué)反思

第三篇：鹽類水解復(fù)習(xí)教案[定稿]

第三章 鹽類水解復(fù)習(xí)課

張麗萍

浙江省富陽(yáng)中學(xué)

[引言]大家知道，幾個(gè)月前麥沙在我省登陸，臺(tái)風(fēng)暴雨過后呢，新安江江水渾濁不清，不能飲用，自來(lái)水廠要把這個(gè)渾水變成清水，那么首先應(yīng)該加入一種什么試劑？ [生答]加明礬

[師問]明礬為什么可以凈水？

[生答]明礬在水中電離出Al，Al3+水解產(chǎn)生Al(OH)3，Al(OH)3膠體可吸附水中雜質(zhì)，3+從而達(dá)到凈水目的。

[師講]那么同學(xué)們能不能把Al3+水解的離子方程式寫出來(lái)呢？ [生板書] [師問]同學(xué)們思考一下，Al3+為什么能水解？

[生答]因?yàn)锳l3+能跟水電離出的OH-結(jié)合生成Al(OH)3弱電解質(zhì)，從而破壞水的電離平衡，所以能水解。

[師講]Al3+水解是因?yàn)樯闪薃l(OH)3這種弱電解質(zhì)，因此，水解的實(shí)質(zhì)就是離子與水電離出來(lái)的H+或者OH-生成弱電解質(zhì)，這個(gè)是關(guān)鍵。[師問]那么，請(qǐng)你們歸納一下，哪些離子能發(fā)生水解？ [生答]弱酸根陰離子和弱堿陽(yáng)離子。[師問]為什么？

[生答]因?yàn)樗鼈兌寄芙Y(jié)合水電離出的H+或者OH-生成弱電解質(zhì)。[師講并板書]說的很好，我們可以歸納一下，一、鹽類水解實(shí)質(zhì)：弱酸根陰離子+H2O

弱電解質(zhì)+OH-

弱堿陽(yáng)離子

H+

[師講]在理解這個(gè)實(shí)質(zhì)時(shí)，我們要抓牢幾個(gè)要素，水解的是：弱酸根陰離子和弱堿陽(yáng)離子，即有弱才水解。它們結(jié)合水電離出的H+或OH-生成弱電解質(zhì)，從而破壞了水的電離平衡，使溶液呈現(xiàn)出酸堿性；好，水解的實(shí)質(zhì)搞清楚了，能不能判斷一些有關(guān)鹽類水解的概念呢？

[投影]辨析題：下列說法是否正確： ① 鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡 ② 同濃度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14 ③ Na2CO3溶液中c(Na+)是c(CO32-)的2倍 ④ 鹽類的水解可視為酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng) ⑤ HCO3-在水溶液中發(fā)生水解而不電離 ⑥ 某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解

[投影]下面這三種鹽能否水解？NaNO3、(NH4)2SO4、K2CO3，能水解的以水解實(shí)質(zhì)為指導(dǎo)寫出水解離子方程式。[生板書] [師講評(píng)]大家都寫的很好，我現(xiàn)在也寫了幾個(gè)，同學(xué)們幫我判斷一下哪個(gè)是正確的？ [投影]問題一：下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是（）A、S2-+2H2O

H2S+2OH-

B、CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-C、CH3COOH+H2O

CH3COO-+H3O+

D、CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O [師問]通過這兩道練習(xí)，我們進(jìn)一步鞏固了有弱則水解，誰(shuí)弱誰(shuí)水解。那么再請(qǐng)問同學(xué)們，如果把CH3COONH4加到水中，能否水解？

[投影實(shí)驗(yàn)探究一]CH3COONH4在水中是否水解？其溶液呈酸性還是呈堿性呢？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明。

[生答]用玻璃棒蘸取CH3COONH4溶液，滴在pH試紙上（pH試紙放在表面皿上），與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比。

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]測(cè)定CH3COONH4的pH [師問]通過實(shí)驗(yàn)?zāi)銈兊贸鯟H3COONH4是呈什么性的？ [生答]中性。

[師講]我們知道一般的鹽水解溶液呈現(xiàn)酸性或堿性，那么CH3COONH4水解為什么呈中性呢？溶液中有兩種離子在水解，CH3COO-水解生成CH3COOH，是弱酸，NH4+水解生成NH3·H2O，是弱堿，根據(jù)誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，而最終溶液呈中性，說明這兩種弱電解質(zhì)強(qiáng)弱相當(dāng)，也就是它們的電離程度相當(dāng)。

[師過渡]顯然，水解反應(yīng)是可逆的，必然存在著水解平衡，同樣適用勒夏特列原理，那么影響鹽類水解的因素有哪些呢？我們通過幾個(gè)問題來(lái)回顧一下。[板書]

二、水解平衡及影響因素

[投影]問題二：物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液：①NaClO ②CH3COONa ③NaHCO3 弱酸根對(duì)應(yīng)的酸，其酸性由弱到強(qiáng)的順序是：，則這三種鹽溶液pH由大到小的順序是：。

[師問]這三種鹽溶液呈什么性？堿性，也就是說pH都＞7，pH為什么有大有小？因?yàn)閴A 性強(qiáng)弱不同，堿性強(qiáng)弱為什么不同，因?yàn)樗獬潭炔煌际侨跛岣谒猓獬潭葹槭裁床煌恳驗(yàn)閷?duì)應(yīng)的弱酸有強(qiáng)有弱。[生上臺(tái)講] [師講]由此，我們可以得出第一個(gè)結(jié)論，影響水解平衡的主要因素還應(yīng)該是鹽本身的性質(zhì)，這是內(nèi)因，越弱越水解。那么影響水解平衡的外因有哪些呢？

[生答]溫度，濃度，濃度如何影響，如果我們把CH3COONa溶液稀釋，水解程度會(huì)增大還是減小？

[師板書]也就是越稀越水解

[師過渡]溫度的影響我們具體來(lái)看一個(gè)問題

[投影]問題三：將滴有酚酞的碳酸鈉溶液（粉紅色）加熱，溶液的顏色是（）A、粉紅色不變 B、粉紅色變紅色 C、粉紅色變無(wú)色 D、粉紅色變橙色 [師板書]越熱越水解

[師過渡]此外還有哪些因素能夠影響水解平衡呢？?jī)赏瑢W(xué)一組，我們先來(lái)討論這個(gè)問題。

[投影]問題四：濃度均為1mol/L的下列溶液：①NH4Cl②NH4HSO4 ③NH4F ④(NH4)2SO4，NH4濃度由大到小的順序?yàn)椋?[生討論回答] [師講]這種情況屬于其它離子對(duì)水解平衡的影響。我們還可以通過幾個(gè)實(shí)驗(yàn)探究來(lái)說明。

[投影實(shí)驗(yàn)探究二]在飽和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末,預(yù)測(cè)會(huì)有怎樣的現(xiàn)象？ +[生答]有紅褐色沉淀和氣泡

[師講]是不是有這樣的現(xiàn)象呢，我們用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證一下。[師演示實(shí)驗(yàn)] [師講]果然出現(xiàn)了氣泡和紅褐色的沉淀，這里究竟發(fā)生了什么反應(yīng)呢？請(qǐng)同學(xué)們?cè)囍鴮懗霭l(fā)生的反應(yīng)的離子方程式。[生解釋]出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因。

[投影實(shí)驗(yàn)探究三]現(xiàn)向Mg(OH)2沉淀中加入足量的飽和NH4Cl溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀溶解，甲、乙同學(xué)分別對(duì)沉淀溶解的原因做出了如下解釋：Mg(OH)2（S）甲：NH4++H2O 使c(OH-)減小，導(dǎo)致Mg(OH)2的溶解平衡向右移動(dòng)，沉淀溶解。

乙：NH4+ 直接結(jié)合OH-（生成NH3·H2O），使c(OH-)減小，導(dǎo)致Mg(OH)2的溶解平衡向右移動(dòng)，沉淀溶解。

[討論]你贊同誰(shuí)的觀點(diǎn)？請(qǐng)選擇合適的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明。[師引導(dǎo)] [師講] NH4+水解產(chǎn)生的H+

也會(huì)

Mg2+ +2OH-

NH3·H2O+H+，即NH4+水解產(chǎn)生的H+結(jié)合了OH-（生成H2O），結(jié)合OH-，但主要還是NH4+ 直接結(jié)合OH-，使c(OH-)減小，導(dǎo)致Mg(OH)2的溶解平衡向右移動(dòng)，沉淀溶解的。因?yàn)槿芤褐蠳H4+濃度比NH4+水解產(chǎn)生的H+濃度大的多，所以，我們?cè)谘芯繂栴}一定要抓住主要矛盾。

第四篇：影響鹽類水解的因素(第二課時(shí))教學(xué)設(shè)計(jì)

影響鹽類水解的因素(第二課時(shí))教學(xué)設(shè)計(jì)

第三單元 鹽類的水解 影響鹽類水解的因素(第二課時(shí))

根據(jù)已有的知識(shí)，學(xué)會(huì)分析影響鹽類水解的因素。

【課前預(yù)習(xí)】

1、判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應(yīng)的離子方程式。

(1)NaNO3(2)Na2CO3(3)NH4Cl(4)AlCl3(5)KCl

2、已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，其電離平衡常數(shù)Ka分別為3.0×10-

8、1.8×10-

5、4.6×10-4。試推測(cè)等物質(zhì)的量濃度的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH大小順序。

3、思考影響鹽類水解的主要因素是什么?

【課堂學(xué)習(xí)】

【活動(dòng)與探究】

1、取下列0.1 mol?L-1鹽溶液各1 mL分別加入到三支試管中，然后各滴兩滴酚酞，觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論。

0.1mol?L-1鹽溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

NaNO2 pH： > > 堿性：

> >

CH3COONa

NaClO

【問題探究】(1)上述三種鹽溶液的堿性不同，說明什么?

(2)弱酸強(qiáng)堿鹽溶液的堿性強(qiáng)弱與對(duì)應(yīng)弱酸有何關(guān)系?

【小結(jié)】

一、影響鹽類水解的內(nèi)因：

弱酸強(qiáng)堿鹽，其對(duì)應(yīng)的 越，鹽的水解程度越，溶液的 性越，pH越。

弱堿強(qiáng)酸鹽，其對(duì)應(yīng)的 越，鹽的水解程度越，溶液的 性越，pH越。

【當(dāng)堂鞏固】現(xiàn)有相同物質(zhì)的量濃度的三種鈉鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，測(cè)得他們的PH分別為7、8、9，請(qǐng)將他們對(duì)應(yīng)的酸(HX、HY、HZ)按酸性由強(qiáng)到弱的順序排列，并說明理由

【活動(dòng)與探究】按下表中實(shí)驗(yàn)操作完成實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象觀察及記錄記載。

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

實(shí)驗(yàn)1

取1mL(約一滴管）室溫下0.1mol?L-1 FeCl3溶液，加熱，觀察顏色變化

實(shí)驗(yàn)2

FeCl3溶液，加

取1mL(約一滴管）室溫下0.1mol?L-1 2滴6mol?L-1硫酸溶液，觀察顏色變化

【小結(jié)】

1、溫度升高水解程度，說明水解過程是(吸熱或放熱)反應(yīng)。

2、加酸，弱堿強(qiáng)酸鹽的水解;加酸，強(qiáng)堿弱酸鹽的水解。

【問題探究】已知CH3COONa溶液中存在以下的水解平衡：

CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-，則水解平衡常數(shù)K= ___ _____________，K的大小與何有關(guān)_______________。

若將CH3COONa溶液稀釋，根據(jù)水解平衡常數(shù)K判斷平衡移動(dòng)的方向。_ _

總結(jié)鹽的濃度與水解程度的關(guān)系_________________________________

【小結(jié)】

二、影響鹽類水解的外因：

1、溫度：鹽的水解是 反應(yīng)，因此，升高溫度水解程度。越 越水解

2、濃度：鹽濃度越，水解程度越。越 越水解

3、外加溶液的酸堿性：

加酸，抑制 的水解，促進(jìn) 的水解;加堿，抑制 的水解，促進(jìn) 的水解。

【練習(xí)】填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-，改變下列條件,填寫變化情況：右或增多、減小)

改變條件

移動(dòng)方向

填寫左、（c(Ac–)

c(HAc)

c(OH–)

c(H+)

pH

水解程度

升溫

加H2O

加醋酸

加醋酸鈉

通HCl(g)

加NaOH

加NH4Cl

第五篇：蘇教版高中化學(xué)選修四3.3《影響鹽類水解的因素》參考教案

化學(xué)中學(xué)學(xué)習(xí)資料

第三單元 鹽類的水解

第2課時(shí) 影響鹽類水解的因素教學(xué)設(shè)計(jì)

（1）三維目標(biāo) 知識(shí)與技能目標(biāo)

1．理解溫度等外界條件對(duì)鹽類水解反應(yīng)的影響、水解平衡移動(dòng)的分析。2．了解水解原理的應(yīng)用。過程與方法目標(biāo)

1．通過各類鹽的水解規(guī)律分析、各類鹽水解后對(duì)溶液酸堿性的影響的分析，掌握判斷鹽類溶液酸堿性的規(guī)律和方法。

2．通過對(duì)鹽類水解的微觀分析，提高用微觀規(guī)律分析宏觀現(xiàn)象的能力。

3．通過鹽類水解原理的應(yīng)用，提高運(yùn)用弱酸和弱堿的電離、水的電離和鹽類水解等基本原理解決實(shí)際問題的能力。情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)

1．通過對(duì)鹽類水解的規(guī)律的總結(jié)，體會(huì)事物變化的那種豐富多彩的內(nèi)在美。

2．通過鹽類水解中豐富多樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、多姿多彩的變化規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。（2）教學(xué)重點(diǎn) 影響鹽類水解因素。（3）教學(xué)難點(diǎn) 鹽類水解規(guī)律的應(yīng)用。（4）教學(xué)建議

鹽類的水解涉及的知識(shí)面廣，綜合性較強(qiáng)，是前面已學(xué)過的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用。鹽類的水解是本章教材的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。鹽類水解的應(yīng)用，是在學(xué)習(xí)鹽類水解的本質(zhì)及規(guī)律的基礎(chǔ)上，研究鹽類水解達(dá)到平衡后，如何改變溫度、濃度等外界條件，克服鹽類水解的不利影響，使鹽類水解向有利的方向移動(dòng)。

本節(jié)是鹽類水解理論知識(shí)的遷移應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用理論知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。本節(jié)重點(diǎn)是鹽類水解的幾點(diǎn)應(yīng)用，關(guān)鍵是應(yīng)用鹽類水解平衡解決問題。通過學(xué)習(xí)，使學(xué)生加深對(duì)鹽類水解理論知識(shí)的認(rèn)識(shí)，同時(shí)提高學(xué)生的動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ囵B(yǎng)科學(xué)的探究方法，培養(yǎng)一絲不茍的科學(xué)態(tài)度。

經(jīng)過化學(xué)平衡，電離平衡，水解平衡的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)應(yīng)用理論分析問題已經(jīng)有了一定的化學(xué)學(xué)習(xí)

化學(xué)中學(xué)學(xué)習(xí)資料

基礎(chǔ)。高中學(xué)生學(xué)習(xí)踏實(shí)，天性活潑，有強(qiáng)烈的求知欲望，非常喜歡動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)。只要教師引導(dǎo)得當(dāng)，讓學(xué)生親身體驗(yàn)學(xué)習(xí)過程，充分實(shí)現(xiàn)學(xué)生的主體地位，那么學(xué)生的知識(shí)遷移運(yùn)用能力、發(fā)散思維能力、實(shí)驗(yàn)操作能力，綜合分析問題的能力一定會(huì)進(jìn)一步提高。運(yùn)用“誘思探究”思想的教學(xué)規(guī)律：善誘則通，善思則得；誘思交融，眾志成城。鹽類水解的應(yīng)用是鹽類水解知識(shí)的遷移運(yùn)用。在設(shè)計(jì)這節(jié)課的時(shí)候，以問題為主線，以思維為主攻，以實(shí)驗(yàn)探究為手段，課前分好探究小組，每四人為一組，把本節(jié)課用到的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品按組準(zhǔn)備好，課堂上綜合調(diào)動(dòng)學(xué)生動(dòng)手做、動(dòng)腦思、動(dòng)筆寫、動(dòng)口議、動(dòng)耳聽、動(dòng)眼看、動(dòng)情讀，組織學(xué)生分組討論，分組實(shí)驗(yàn)，充分實(shí)現(xiàn)學(xué)生的主體地位，整節(jié)課讓學(xué)生動(dòng)起來(lái)，在輕松、愉快、合作、探究的氛圍中自主獲得知識(shí)，鍛煉能力。新課導(dǎo)入設(shè)計(jì) 導(dǎo)入一

一、（課件投影）創(chuàng)設(shè)情境，回憶規(guī)律 請(qǐng)回答下列問題：

1、影響鹽類水解的因素有哪些？

2、鹽類水解的規(guī)律有哪些？

3、寫出下列物質(zhì)水解反應(yīng)的離子方程式，并指出溶液的酸堿性。CH3COONa、Na2CO3、AlCl3

（設(shè)計(jì)意圖：以復(fù)習(xí)的形式提出問題，喚起學(xué)生對(duì)以往知識(shí)的回憶，為順利完成學(xué)習(xí)任務(wù)而奠定理論基礎(chǔ)。）

（簡(jiǎn)要實(shí)錄：學(xué)生以小組為單位踴躍發(fā)言，并派代表上講臺(tái)把第3題的答案寫在黑板上。）

二、運(yùn)用理論，歸納應(yīng)用

（一）（課件投影）判斷下列鹽溶液的酸堿性

1、NaHCO3

2、KCl

3、Cu(NO3)2

4、KClO

5、NaF（設(shè)計(jì)意圖：通過簡(jiǎn)單實(shí)例判斷鹽溶液的酸堿性，使學(xué)生理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，實(shí)現(xiàn)知識(shí)從感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的螺旋式上升。）

（簡(jiǎn)要實(shí)錄：學(xué)生熱烈討論，相互表達(dá)，運(yùn)用鹽類水解規(guī)律順利得出結(jié)論。）導(dǎo)入二

【引言】我們已經(jīng)知道鹽溶液不一定是中性溶液，其原因是由于鹽類的水解。本節(jié)課的內(nèi)容是復(fù)習(xí)水解實(shí)質(zhì)、規(guī)律及相關(guān)知識(shí)在解決實(shí)際問題中的應(yīng)用。【學(xué)生活動(dòng)】回憶思考有關(guān)鹽類水解的概念及其規(guī)律。化學(xué)學(xué)習(xí)

化學(xué)中學(xué)學(xué)習(xí)資料

【投影演示】（1）少量CH3COONa固體投入盛有無(wú)水乙醇的培養(yǎng)皿，滴加幾滴酚酞，然后再加入少量水。（2）少量鎂粉投入盛有NH4Cl水溶液的培養(yǎng)皿。

【提問】請(qǐng)結(jié)合兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析、解釋其本質(zhì)原因，并寫出有關(guān)離子方程式。【學(xué)生活動(dòng)】觀察實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象：（1）開始酚酞不變色，加水后變紅色；（2）有氣泡產(chǎn)生。

【學(xué)生活動(dòng)】討論分析現(xiàn)象得出：

實(shí)驗(yàn)（1）CH3COO-與水電離出的H+結(jié)合生成CH3COOH，而使水的電離平衡向右移動(dòng)，溶液顯堿性。因此鹽類水解，水也是必要的反應(yīng)物之一。CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-實(shí)驗(yàn)（2）NH4+水解，使溶液顯酸性，鎂與水解產(chǎn)生的氫離子發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣。NH4+

+ H2ONH3·H2O + H+ Mg+2H+

= Mg2+

+ H2↑

由于水解平衡的正向移動(dòng)，產(chǎn)生的氣體中除氫氣可能也有氨氣。【教師】歸納小結(jié)： 【板書】

一、鹽類水解的實(shí)質(zhì) 教學(xué)過程：

【復(fù)習(xí)】師生共同復(fù)習(xí)鞏固第一課時(shí)相關(guān)知識(shí)。（1）根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

醋酸鉀溶液呈_______性，原因_______________；

氯化鋁溶液呈_______性，原因_______________； 堿性,醋酸根離子水解呈堿性,酸性,鋁離子水解呈酸性

（2）下列鹽溶于水,水中的OH-濃度增大的是：

A．

B．

C．

D．

【設(shè)疑】影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些？

【講解】主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)，組成鹽的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)，【設(shè)疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些？

【講解】

（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。化學(xué)學(xué)習(xí)

越高。

越低。

化學(xué)中學(xué)學(xué)習(xí)資料

（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；鹽濃度越大，水解程度越小。

（3）外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會(huì)中和溶液中的，使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解，若加酸則抑制水解。

【設(shè)疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性？

【講解】根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析。“誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

分析：顯堿性？為什么？

【設(shè)疑】如何比較溶液中酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱？

【講解】“越弱越水解”

例題：分析

∵

∴

∴ 的酸性比 水解程度大于 溶液堿性強(qiáng)于

溶液與

溶液的堿性強(qiáng)弱？ 溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

溶液是顯酸性？還是

酸性強(qiáng)。

水解程度。

溶液堿性。

【設(shè)疑】如何比較溶液中離子濃度的大小？

【講解】電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系，也存在量的大小關(guān)系。

（1）大小比較：

①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來(lái)越難電離分析。如：在

；

溶液中，溶液中，②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在

；

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

（2）定量關(guān)系（恒等式關(guān)系）

①應(yīng)用“電荷守恒”分析：

電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如 溶液中，陽(yáng)離子有

和

，陰離子有

，，根據(jù)電荷守恒原理有：

②應(yīng)用“物料守恒”方法分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度）應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的化學(xué)學(xué)習(xí)

化學(xué)中學(xué)學(xué)習(xí)資料

濃度之和。如：

晶體

在【例題】在A．

B．

C．

D．

【講解】溶液中存在二個(gè)守恒關(guān)系

a．電荷守恒，即

b．物料守恒，即晶體中：

，及

…………………………（1）

中，溶液中：

溶液中存在的下列關(guān)系中不正確的是：

在溶液中S元素存在形式有三種：

∴

將（2）－（1）得

…………………………（2）

綜上分析，關(guān)系正確的有A．C．D。答案：［B］ 隨堂練習(xí)

1．在A．

B．

C．

D．

2．為了除去

酸性溶液中的，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再

溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是（）

加入適量鹽酸，這種試劑是（）

A．化學(xué)學(xué)習(xí) B．

C．

D．

化學(xué)中學(xué)學(xué)習(xí)資料

3．下列各物質(zhì)中，指定微粒的物質(zhì)的量為1：1的是（）

A．

C． 中的 和

B．

的純水中

與

和

中電子和中子 D．明礬溶液中

4．下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是（）

A．

總結(jié)、擴(kuò)展

1．影響鹽類水解的因素及其影響原理。

2．鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用：

（1）配制某些鹽溶液，如配制澄清

（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去

3．?dāng)U展

泡沫滅火劑包括

溶液（約1mol/L），溶液（約1mol/L）及起泡 溶液和

溶液代替 代替

溶液的體積 溶液，在使用時(shí)噴 溶液，在使用時(shí)也噴

溶液。

溶液中混有的。B．

C．

D．

劑。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是________。比約是________。若用等體積、等濃度的不出泡沫，這是因?yàn)開_______；若用固體不出泡沫，這是因?yàn)開_______。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是________。

Al3+

+ 3HCO3-

=Al(OH)3↓ + 3CO3↑,1:3，碳酸鈉與硫酸鋁反應(yīng)的速率比碳酸氫鈉與硫酸鋁反應(yīng)的速率慢，硫酸鋁溶液呈酸性，會(huì)腐蝕鐵筒

板書設(shè)計(jì)：

1．水解的一般規(guī)律

（1）誰(shuí)弱誰(shuí)“水解”，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)（酸性或堿性）的常規(guī)分析方法。

（2）越弱越水解。

①堿越弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子水解程度越大，溶液酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)弱堿陽(yáng)離子濃度越小。

②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸根離子濃度越小。

（3）水解是微弱的。

（4）都強(qiáng)不水解。

2．外界條件對(duì)鹽水解的影響

（1）溫度（實(shí)驗(yàn)1）

（2）溶液的酸、堿性（實(shí)驗(yàn)2）化學(xué)學(xué)習(xí)

化學(xué)中學(xué)學(xué)習(xí)資料

3．鹽類水解利用

（1）應(yīng)用水解知識(shí)，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶抑制 水解。

溶液中混有雜質(zhì)

。方法：加熱，促使液。方法：加酸（），（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如 水解，使生成4．典型例題

5．?dāng)U展 教案點(diǎn)評(píng)：

除去。

本教案在鞏固、提高第一課時(shí)鹽類水解規(guī)律的同時(shí)，又?jǐn)U展了鹽類水解的規(guī)律的應(yīng)用范圍，在本課時(shí)增加了有關(guān)離子濃度大小的比較問題。此類問題在很多高考試題中都出現(xiàn)過。

在本教案的最后，又介紹了鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的具體應(yīng)用。體現(xiàn)了生活離不開化學(xué)的這一特點(diǎn)。從而增加了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

化學(xué)學(xué)習(xí)